Законът на Бойл-Мариот. Газови закони. Изотерма. Законите на Бойл - Мариот, Гей-Лусак, Чарлз Правилният математически израз на закона на Бойл-Мариот е

Учените, изучаващи термодинамичните системи, са установили, че промяната в един макропараметър на системата води до промяна в останалите. Например, увеличаването на налягането вътре в гумена топка, когато се нагрява, причинява увеличаване на нейния обем; Повишаването на температурата на твърдото тяло води до увеличаване на неговия размер и т.н.

Тези зависимости могат да бъдат доста сложни. Следователно, първо ще разгледаме съществуващите връзки между макропараметрите, като използваме примера на най-простите термодинамични системи, например за разредени газове. Експериментално установените функционални зависимости между физичните величини за тях се наричат газови закони.

Робърт Бойл (1627-1691). Известен английски физик и химик, който изучава свойствата на въздуха (маса и еластичност на въздуха, степента на неговото разреждане). Опитът показва, че точката на кипене на водата зависи от налягането на околната среда. Той също така изучава еластичността на твърдите тела, хидростатиката, светлинните и електрическите явления и за първи път изразява мнение за сложния спектър на бялата светлина. Въведе понятието „химичен елемент“.

Първият газов закон е открит от английския учен Р. Бойлемпрез 1662 г., докато изучава еластичността на въздуха. Той взе дълга огъната стъклена тръба, запечатана в единия край, и започна да налива живак в нея, докато в късото коляно се образува малък затворен обем въздух (фиг. 1.5). След това той добави живак към дългия лакът, изучавайки връзката между обема на въздуха в затворения край на тръбата и налягането, създадено от живака в левия лакът. Предположението на учения, че между тях има определена връзка, се потвърди. Сравнявайки получените резултати, Бойлформулира следната позиция:

Съществува обратна връзка между налягането и обема на дадена маса газ при постоянна температура:p ~ 1/V.

Едм Мариот

Edm Мариот(1620—1684) . Френски физик, който изучава свойствата на течности и газове, сблъсъци на еластични тела, трептения на махалото и природни оптични явления. Той установи връзката между налягането и обема на газовете при постоянна температура и обясни въз основа на това различни приложения, по-специално как да се намери надморската височина на дадена област с помощта на показанията на барометъра. Доказано е, че обемът на водата се увеличава при замръзване.

Малко по-късно, през 1676 г., френският учен Е. Мариотнезависимо от Р. Бойл, той като цяло формулира закона за газа, който сега се нарича Законът на Бойл-Мариот.Според него, ако при определена температура дадена маса газ заема обем V 1при натиск p1,а в друго състояние при същата температура неговото налягане и обем са равни p2И V 2,тогава е вярна следната връзка:

стр 1 /p 2 =V 2 /V 1или стр. 1V 1 = p2V 2.

Законът на Бойл-Мариот : ако при постоянна температура протича термодинамичен процес, в резултат на който газът преминава от едно състояние (p 1 иV 1)на друг (p2iV 2),тогава продуктът на налягането и обема на дадена маса газ при постоянна температура е постоянен:

pV = конст.Материал от сайта

Нарича се термодинамичен процес, протичащ при постоянна температура изотермичен(от гр. isos - равен, therme - топлина). Графично върху координатната равнина pVтя е представена чрез хипербола, наречена изотерма(фиг. 1.6). Различните изотерми съответстват на различни температури - колкото по-висока е температурата, толкова по-високо в координатната равнина pVима хипербола (T 2 >Т 1).Очевидно е, че на координатната равнина pTИ VTизотермите са изобразени като прави линии, перпендикулярни на температурната ос.

Законът на Бойл-Мариот инсталира връзката между налягането и обема на газаза изотермични процеси: при постоянна температура обемът V на дадена маса газ е обратно пропорционален на неговото налягане стр.

от Робърт Бойл и независимо преоткрит от Едме Мариот през 1676 г. Описва поведението на газ в изотермичен процес. От гледна точка на съвременната физика законът е следствие от уравнението на Клапейрон-Менделеев.

Формулировки

Твърдението на закона на Бойл-Мариот е следното:

В математическа форма това твърдение е написано като формула

p V = C , (\displaystyle pV=C,)

Където p (\displaystyle p)- газово налягане; V (\displaystyle V)- обем газ и C (\displaystyle C)- постоянна стойност при определени условия. Като цяло стойността C (\displaystyle C)определя се от химическата природа, масата и температурата на газа.

Очевидно, ако индексът 1 обозначават количествата, свързани с първоначалното състояние на газа, и индекса 2 - до крайната, тогава дадената формула може да бъде записана във формата

p 1 V 1 = p 2 V 2 (\displaystyle p_(1)V_(1)=p_(2)V_(2)).

От горните и дадените формули следва формата на зависимостта на налягането на газа от неговия обем при изотермичен процес:

p = C V . (\displaystyle p=(\frac (C)(V)).)

Тази зависимост е друг, еквивалентен на първия, израз на съдържанието на закона на Бойл-Мариот. Означава, че

Налягането на определена маса газ при постоянна температура е обратно пропорционално на неговия обем.

Тогава връзката между началното и крайното състояние на газа, участващ в изотермичния процес, може да се изрази като:

p 1 p 2 = V 2 V 1 . (\displaystyle (\frac (p_(1))(p_(2)))=(\frac (V_(2))(V_(1))).)

Трябва да се отбележи, че приложимостта на тази и горната формула, свързваща началното и крайното налягане и обемите на газа едно с друго, не се ограничава до случая на изотермични процеси. Формулите остават валидни в случаите, когато температурата се променя по време на процеса, но в резултат на процеса крайната температура се оказва равна на първоначалната.

Важно е да се уточни, че този закон е валиден само в случаите, когато въпросният газ може да се счита за идеален. По-специално, законът на Бойл-Мариот е изпълнен с висока точност по отношение на разредените газове. Ако газът е силно компресиран, тогава се наблюдават значителни отклонения от този закон.

Последствия

Законът на Бойл-Мариот гласи, че налягането на газа при изотермичен процес е обратно пропорционално на обема, зает от газа. Ако вземем предвид, че плътността на газа също е обратно пропорционална на обема, който заема, тогава стигаме до извода:

При изотермичен процес налягането на газа се променя право пропорционално на неговата плътност.

β T = 1 p . (\displaystyle \beta _(T)=(\frac (1)(p)).)

Така стигаме до извода:

Коефициентът на изотермична свиваемост на идеален газ е равен на реципрочната стойност на неговото налягане.

Вижте също

Бележки

1. Петрушевски Ф. Ф.// Енциклопедичен речник на Брокхаус и Ефрон: в 86 тома (82 тома и 4 допълнителни). - Санкт Петербург. , 1890-1907.

Количествената връзка между обема и налягането на газ е установена за първи път от Робърт Бойл през 1662 г.* Законът на Бойл-Мариот гласи, че при постоянна температура обемът на газ е обратно пропорционален на неговото налягане. Този закон се прилага за всяко фиксирано количество газ. Както се вижда от фиг. 3.2, неговото графично представяне може да варира. Лявата графика показва, че при ниско налягане обемът на фиксирано количество газ е голям. Обемът на газа намалява с увеличаване на налягането му. Математически се записва така:

Законът на Бойл-Мариот обаче обикновено е написан във формата

Тази нотация позволява, например, да се знае първоначалният обем газ V1 и неговото налягане p, за да се изчисли налягането p2 в новия обем V2.

Закон на Гей-Люсак (закон на Чарлз)

През 1787 г. Чарлз показва, че при постоянно налягане обемът на газа се променя (пропорционално на неговата температура. Тази зависимост е представена в графична форма на фиг. 3.3, от която се вижда, че обемът на газа е линейно свързан с неговата В математическа форма тази зависимост се изразява по следния начин:

Законът на Чарлз често е написан в различна форма:

V1IT1 = V2T1 (2)

Законът на Чарлз е подобрен от J. Gay-Lussac, който през 1802 г. установява, че обемът на газ, когато температурата му се промени с 1°C, се променя с 1/273 от обема, който той заема при 0°C. От това следва, че ако вземем произволен обем от всеки газ при 0°C и при постоянно налягане намалим температурата му с 273°C, тогава крайният обем ще бъде равен на нула. Това съответства на температура от -273°C или 0 K. Тази температура се нарича абсолютна нула. В действителност не може да се постигне. На фиг. Фигура 3.3 показва как екстраполацията на графиките на обема на газа спрямо температурата води до нулев обем при 0 K.

Абсолютната нула, строго погледнато, е недостижима.В лабораторни условия обаче е възможно да се постигнат температури, които се различават от абсолютната нула само с 0,001 K. При такива температури случайните движения на молекулите практически спират. Това води до невероятни свойства. Например, охладените до температури близки до абсолютната нула метали почти напълно губят електрическо съпротивление и стават свръхпроводящи*. Пример за вещества с други необичайни нискотемпературни свойства е хелият. При температури, близки до абсолютната нула, хелият губи своя вискозитет и става свръхтечен.

* През 1987 г. бяха открити вещества (керамика, синтерована от оксиди на лантанидни елементи, барий и мед), които стават свръхпроводящи при относително високи температури, около 100 K (- 173 ° C). Тези „високотемпературни“ свръхпроводници откриват големи перспективи в технологиите - Прибл. превод

Изследванията на великия английски учен Бойл поставиха началото на раждането на нова химическа наука. Той обособи химията като самостоятелна наука и показа, че тя има свои проблеми, свои задачи, които трябва да се решават със свои методи, различни от медицината. Чрез систематизиране на многобройни реакции на оцветяване и утаяване, Бойл полага основите на аналитичната химия. Той също така става автор на един от първите закони на възникващата физична и химична наука.

Робърт Бойл (1627-1691) е тринадесетото дете от четиринадесетте деца на Ричард Бойл, първият херцог на Корк, свиреп и успешен грабител на пари, който е живял по времето на кралица Елизабет и е увеличил притежанията си чрез завземане на чужди земи. Той е роден в замъка Лисмор, едно от ирландските имения на баща му. Робърт прекарва детството си там. Получава отлично образование у дома и на осемгодишна възраст става студент в Итънския университет. Там той учи четири години, след което заминава за новото имение на баща си - Столбридж.

Както беше обичайно по това време, на дванадесетгодишна възраст Робърт и брат му бяха изпратени на пътуване до Европа. Той решава да продължи образованието си в Швейцария и Италия и остава там дълги шест години. Бойл се завръща в Англия едва през 1644 г., след смъртта на баща си, който му оставя значително състояние.

В Сталбридж той създава лаборатория, където до края на 1645 г. започва изследвания в областта на физиката, химията и селскостопанската химия. Бойл обичаше да работи върху няколко проблема едновременно. Обикновено той обясняваше подробно на помощниците си какво трябва да направят този ден, след което се оттегляше в кабинета, където го чакаше секретарката му. Там той диктува своите философски трактати.

Учен-енциклопедист Бойл, работещ по проблеми на биологията, медицината, физиката и химията, проявява не по-малък интерес към философията, теологията и лингвистиката. Бойл придава първостепенно значение на лабораторните изследвания. Най-интересни и разнообразни са неговите опити по химия. Той вярваше, че химията, след като се отдели от алхимията и медицината, може да се превърне в независима наука.

Отначало Бойл започва да произвежда отвари от цветя, лечебни билки, лишеи, дървесна кора и корени на растения. Най-интересна беше лилавата настойка, получена от лакмусов лишей. Киселините променят цвета си на червено, а основите променят цвета си на син. Бойл нареди хартията да се накисне в тази инфузия и след това да се изсуши. Парче такава хартия, потопено в тестовия разтвор, променя цвета си и показва дали разтворът е кисел или алкален. Това беше едно от първите вещества, които Бойл още тогава нарече индикатори.

Наблюдателният учен не можеше да пренебрегне още едно свойство на разтворите: когато към разтвор на сребро в азотна киселина се добави малко солна киселина, се образува бяла утайка, която Бойл нарече „луна корнея“ (сребърен хлорид). Ако тази утайка беше оставена в отворен съд, тя почерняваше. Това беше аналитична реакция, която надеждно показа, че изследваното вещество съдържа „луна“ (сребро).

Младият учен продължава да се съмнява в универсалната аналитична способност на огъня и търси други средства за анализ. Дългогодишните му изследвания показват, че когато веществата са изложени на определени реагенти, те могат да се разложат на по-прости съединения. Използвайки специфични реакции, беше възможно да се определят тези съединения. Някои вещества образуват цветни утайки, други отделят газ с характерна миризма, трети дават цветни разтвори и т.н. Бойл нарича процесите на разлагане на веществата и идентифицирането на получените продукти с помощта на анализ на характерни реакции. Това беше нов метод на работа, който даде тласък на развитието на аналитичната химия.

През 1654 г. ученият се премества в Оксфорд, където продължава експериментите си със своя асистент Вилхелм Гомберг. Изследването се сведе до една цел: да се систематизират веществата и да се разделят на групи според техните свойства.

След Гомберг негов асистент става младият физик Робърт Хук. Те посветиха своите изследвания главно на газовете и развитието на корпускулярната теория.

Научавайки от научни публикации за работата на немския физик Ото Герике, Бойл решава да повтори експериментите си и за целта изобретява оригинална конструкция на въздушна помпа. Първият пример на тази машина е създаден с помощта на Хук. Изследователите успяха почти напълно да премахнат въздуха с помпа. Въпреки това всички опити да се докаже наличието на етер в празен съд останаха напразни.

„Няма етер“, заключи Бойл. Той решава да нарече празното пространство вакуум, което означава „празно“ на латински.

През 1660 г. в имението си Бойл завършва първата си голяма научна работа - „Нови физически и механични експерименти относно теглото на въздуха и неговите проявления“. Следващата книга беше „Скептичният химик“. В тези книги Бойл не е оставил камък необърнат от учението на Аристотел за четирите елемента, които са съществували почти
две хиляди години, картезиански „етер“ и три алхимични принципа. Естествено, това произведение предизвиква остри нападки от последователите на Аристотел и картезианците. Бойл обаче разчиташе на опита си и затова доказателствата му бяха неоспорими. Повечето учени - последователи на корпускулярната теория - с ентусиазъм приеха идеите на Бойл. Много от неговите идеологически опоненти също бяха принудени да признаят откритията на учения.

Младият физик Ричард Таунли става негов нов помощник в оксфордската лаборатория. Заедно с него Бойл открива един от основните физични закони, установявайки, че промяната в обема на газа е обратно пропорционална на промяната в налягането. Това означаваше, че като се знае промяната в обема на съда, беше възможно точно да се изчисли промяната в налягането на газа. Това откритие се превърна в най-голямото откритие на 17 век. Бойл го описва за първи път през 1662 г. („В защита на доктрината относно еластичността и теглото на въздуха“) и скромно го нарича хипотеза.

Концепцията за еластичността на въздуха, която съответства на сегашната концепция за налягане, беше решаваща в плановете и изпълнението на експериментите на Бойл.

„Еластичността на въздуха“, пише Лоци, „е демонстрирана от Паскал в експеримент, повторен от Академията за експерименти и Герике. Въздушното мехурче се надува, ако се постави в барометрична камера или в резервоар, от който е изпомпван въздухът. Експериментът на Герике с два свързани съда също свидетелства за еластичността на въздуха. Нека отбележим между другото, че от описаните опити с въздух се ражда теорията за еластичността. Този термин, въведен от Пеке през 1651 г., е широко използван от Бойл, който прави и първите изследвания на еластичността на твърдите тела.

Това разбиране се противопоставя на Франческо Лино (1595-1675), който по същество защитава идеите, предложени от Фабри, както и Мерсен, който се опитва да припише ефекта на Торичели и изсмукването на вода от помпа на адхезията на „закачени“ частици вода и въздух, които се сблъскват една с друга. В своя труд „За експеримент с живак в стъклени тръби...“, публикуван през 1660 г., Лино отбелязва, че ако спуснете тръба в живак, отворете двата края и след това покрийте горния край с пръст и издърпайте частично тръба от живака, тогава се усеща, че върха на пръста се издърпва в тръбата. Това привличане, твърди Лино по-нататък, свидетелства не за външно атмосферно налягане, а за вътрешна сила, причинена от невидими нишки („фуникуляри“) на материална субстанция, прикрепени в единия край към пръста, а другия към колона от живак.

Сега такива идеи предизвикват само усмивка, но тогава те се нуждаеха от сериозно разглеждане, което направи Бойл в работата си „Защита срещу Лино“, където си поставя за цел да докаже, че еластичността на въздуха е способна на нещо повече от просто задържане на колона на Торичели.

Бойл описва подробно своите изследвания: „Взехме дълга стъклена тръба, която с помощта на лампа беше огъната от умела ръка по такъв начин, че извитата нагоре част беше почти успоредна на останалата част. Дупката в този по-къс лакът... беше херметически затворена. Късият лакът беше разделен по цялата си дължина на инчове (всеки от които беше допълнително разделен на осем части) с помощта на лента хартия, маркирана с деления върху нея, която беше спретнато залепена към тръбата. Същата лента хартия беше залепена на дългото коляно. След това „в тръбата се изсипва живак в такова количество, че да запълва полукръглата или извитата част на сифона“ и стои на едно ниво в двата лакътя. „Когато това беше направено, започнахме да добавяме живак към дългия крак... докато въздухът в късия крак се намали чрез компресия, така че да заема само половината от първоначалния обем... Задържахме очите си върху по-дългия крак на тръбата... и забелязахме, че живакът в този по-дълъг завой на тръбата стои 29 инча по-висок, отколкото в другия."

Обобщавайки резултатите от тези експерименти, Бойл отбелязва: „Когато въздухът беше толкова компресиран, че се кондензира до една четвърт от първоначалния обем, ние опитахме колко студът на ленена кърпа, навлажнена с вода, ще кондензира въздуха. И на моменти изглеждаше, че въздухът се свива донякъде, но не толкова, че да могат да се правят заключения по това. След това също опитахме дали топлината... ще разшири въздуха; когато пламъкът на свещта се приближи до частта, където се съдържа въздухът, беше открито, че топлината има по-забележим ефект от студа, който е действал преди това.

Интересно е, че не Бойл прави изводите от изследването, а Таунли. Бойл посочва, че Ричард Таунли, четейки първото издание на своята работа „Нови физични и механични експерименти относно еластичността на въздуха“, е изказал хипотезата, че „налягането и разширението са обратно пропорционални едно на друго“.

Я.Г. Дорфман пише: „Петнадесет години след публикуването на тези изследвания от Бойл, т.е. през 1679 г., във Франция се появява „Речта за природата на въздуха“ на абат Едмус Мариот, в която, наред с други въпроси, се описват експерименти, подобни на експериментите на Бойл изследване на връзката между налягането на въздуха и заетия обем. Мариот не споменава своя предшественик, сякаш не е напълно запознат с работата на Бойл върху пневматиката. Междувременно произведенията на Бойл бяха широко известни: те бяха публикувани на латински и английски. Това обаче не беше първият път, когато Мариот забрави да спомене своя предшественик, тъй като по същия начин през 1673 г. в работата си върху сблъсъците той не каза нито дума за работата на Хюйгенс, заимствайки от последния не само експерименталната техника, но и основите на теорията.

Работата на Мариот е значително по-ниска от тази на Бойл по отношение на експерименталната строгост. Бойл, както видяхме, измерва височините на живачната колона до най-близките шестнадесети от инча, сравнява действителните наблюдавани стойности с изчисленията и посочва неизбежната грешка в измерванията. Мариот измерва височините на живачния стълб в цели инчове и се ограничава до докладването, че експерименталните данни са в пълно съответствие с изчислените. Предпазлив и критичен, Бойл нарича открития от него закон само „хипотеза“, изискваща експериментално потвърждение. Marriott го провъзгласява за закон или правило на природата. Така че, честно казано, „законът на Бойл-Мариот“ трябва да се нарича „закон на Бойл-Таунли“ или „Бойл-Таунли-Хук“. За съжаление, курсовете по физика понякога погрешно твърдят, че Мариот е „усъвършенствал“ изследванията на Бойл, което е напълно невярно.“

Въпреки това Мариот (1620–1684) е този, който предрича различните приложения на закона. От тях най-важното беше изчисляването на височината на дадено място от барометърни данни. Изчислението, извършено чрез работа с безкрайно малки количества, доведе до провал поради слабата математическа подготовка на учения.

По-късно, през 1686 г., английският астроном Едмънд Халей (1656-1742) се занимава с проблема за определяне на надморската височина от атмосферното налягане. Той е познат на повечето читатели от откритата от него комета, която носи неговото име. И така, Халей намери формула, която по същество беше правилна, ако температурните промени не бяха взети под внимание. Същността на формулата на Халей се свежда до твърдението, че с увеличаване на надморската височина в аритметична прогресия атмосферното налягане намалява в геометрична прогресия.

Според Закон на Бойл- Мариот, при постоянна температура обемът газобратно пропорционална на налягането.

Това означава, че с увеличаване на налягането върху газа обемът му намалява и обратно. За постоянно количество газ Закон на Бойл - МариотМоже да се тълкува и по следния начин: при постоянна температура произведението на налягането и обема е постоянна стойност. Това се изразява като формула:

P x V = K, където P е абсолютното налягане, V е обемът; K е константа.

Ако P и V се променят, тогава P 1 x V 1 = K и P 2 x V 2 = K.

Комбинирането на двете уравнения ще даде P 1 x V 1 = P 2 x V 2 .

Ако фиксирано количество газ се изпомпва в твърд контейнер, като резервоар за гмуркане, тогава, тъй като обемът на резервоара остава непроменен, той ще определи налягането на газа вътре в него. Ако напълните еластичен съд, например балон, със същото количество газ. той ще се разширява, докато налягането на газа вътре в него се изравни с налягането на околната среда. В този случай налягането определя обема на контейнера.

Ефект от увеличаване на налягането с дълбочина гмурканияизползвайки примера на пластмасова бутилка. С увеличаване на налягането върху газ обемът му намалява и обратно

На морското равнище налягането е 1 бар. На дълбочина от 10 метра налягането се удвоява до 2 бара и след това се увеличава с 1 бар на всеки 10 метра потапяне. Представете си обърната стъклена бутилка без запушалка, с въздух вътре. Когато бутилката се потопи на дълбочина 10 метра, където налягането е 2 бара. въздухът вътре в него ще бъде компресиран до половината от първоначалния си обем. На дълбочина 20 метра налягането ще бъде 3 бара. и въздухът ще бъде компресиран до една трета от първоначалния си обем. На 30 метра дълбочина, където налягането се повишава до 4 бара. обемът на въздуха ще бъде само една четвърт от първоначалния обем.

Ако наляганеи обемът на газа са обратно пропорционални величини, тогава налягането и плътността са право пропорционални. Тъй като налягането на газа се увеличава и обемът му намалява, разстоянието между газовите молекули намалява и газът става по-плътен. При два пъти по-високо от атмосферното налягане даден обем газ е два пъти по-плътен от въздуха на повърхността на водата и т.н. Следователно, на дълбочина, водолазите бързо изразходват наличния си запас от въздух. Едно пълно вдишване на въздух при два пъти по-високо от атмосферното налягане съдържа два пъти повече въздушни молекули от въздуха на повърхността. Следователно, при налягане от 3 атмосфери, цилиндърът ще издържи само една трета от времето, през което човек може да използва този цилиндър на повърхността.

водолазтрябва да диша въздух, чието налягане е равно на налягането на околната водна среда. Само тогава, независимо от дълбочината на потапяне, ще се осигури разширяването на въздуха до нормалния обем на белите дробове. Въздушният регулатор е система от клапани, които намаляват налягането на сгъстения въздух в цилиндър до водно налягане на нивото на белите дробове на водолаза. водолазиТе не искат да губят въздуха в резервоара си, така че регулаторът е проектиран по този начин. да подават въздух само когато е необходимо. Оттук и друго име - „клапан за търсене“. т.е. клапан, който работи при поискване.

На всеки потапяне водолазиносят разнообразно оборудване, съдържащо газ, включително устройства за контрол на плаваемостта, цилиндри, маски, мокри и сухи неопренови неопренови костюми, направени от материал, съдържащ малки въздушни мехурчета. Нашето тяло също има пълни с газ кухини: синуси, уши. стомаха и белите дробове. С изключение на твърдите цилиндри, всички пълни с газ кухини се компресират по време на гмуркане и се разширяват по време на изкачване. Докато водолазите се издигат на повърхността, те трябва да изчистят разширяващия се въздух в белите си дробове и да изравнят налягането в ушите и синусите си, за да избегнат болка и увреждане на тъканите, наречено баротравма. (Това не се отнася за спиранията за декомпресия - те са отделен въпрос.)

Смята се, че разширяването на газовете в тялото на водолаза е особено интензивно през последните 10 метра от изкачването, поради което на този етап трябва да се издига бавно, постепенно издишвайки въздух.

Състав на морска вода

Сред химичните съединения, които дават морска водаВ соления му вкус преобладава готварската сол (натриев хлорид). Средно морската вода съдържа приблизително 3% сол, въпреки че тази цифра може да варира от 1% в полярните морета до 5% в затворените морета като Средиземно и Червено море. Солта, получена чрез изпаряване на морска вода, се състои от 77,76% натриев хлорид, 10,88% магнезиев хлорид, 4,74% магнезиев сулфат, 3,60% калциев сулфат, 2,46% - от калиев хлорид, 0,22% - от магнезиев бромид и 0,34% от калциев карбонат .