Proprietățile fizice ale acidului sulfurat de hidrogen. Acid sulfurat de hidrogen. Proprietăți, producție, aplicare și prețul acidului hidrosulfurat. Sulfat de hidrogen. Acidul hidrogen sulfurat și sărurile sale Proprietățile acido-bazice ale hidrogenului sulfurat

Când este încălzit, sulful reacţionează cu hidrogenul. Se formează un gaz otrăvitor cu un miros înțepător - hidrogen sulfurat. Altfel numit hidrogen sulfurat, hidrogen sulfurat, dihidrosulfură.

Structura

Hidrogenul sulfurat este un compus binar de sulf și hidrogen. Formula hidrogenului sulfurat este H 2 S. Structura moleculei este similară cu structura moleculei de apă. Cu toate acestea, sulful nu formează o legătură de hidrogen cu hidrogenul, ci o legătură polară covalentă. Acest lucru se datorează faptului că, spre deosebire de atomul de oxigen, atomul de sulf este mai mare ca volum, are electronegativitate mai mică și densitate de sarcină mai mică.

Orez. 1. Structura hidrogenului sulfurat.

chitanta

Hidrogenul sulfurat este rară în natură. În concentrații mici, face parte din gazele vulcanice naturale asociate. Mările și oceanele conțin hidrogen sulfurat la adâncimi mari. De exemplu, hidrogenul sulfurat se găsește la o adâncime de 200 de metri în Marea Neagră. În plus, hidrogenul sulfurat este eliberat atunci când proteinele care conțin putrezire de sulf.

În industrie se obține în mai multe moduri:

• Reacția acizilor cu sulfurile:

  FeS + 2HCI → FeCI2 + H2S;

• efectul apei asupra sulfurei de aluminiu:

  Al2S3 + 6H20 → 2Al(OH)3 + 3H2S;

• prin topirea sulfului cu parafina:

  C18H38 + 18S → 18H2S + 18C.

Cel mai pur gaz se obține prin interacțiunea directă a hidrogenului și sulfului. Reacția are loc la 600°C.

Proprietăți fizice

Dihidrosulfura este un gaz incolor, cu miros de ouă putrezite și un gust dulceag. Aceasta este o substanță toxică, periculoasă în concentrații mari. Datorită structurii sale moleculare, hidrogenul sulfurat nu se lichefiază în condiții normale.

Proprietățile fizice generale ale hidrogenului sulfurat:

• slab solubil în apă;
• prezintă proprietăți supraconductoare la o temperatură de -70°C și o presiune de 150 GPa;
• inflamabil;
• solubil în etanol;
• se lichefiază la -60,3°C;
• se transformă într-un solid la -85,6°C;
• se topește la -86°C;
• fierbe la -60°C;
• se descompune în substanţe simple (sulf şi hidrogen) la 400°C.

În condiții normale, puteți prepara o soluție de hidrogen sulfurat (apă cu hidrogen sulfurat). Cu toate acestea, hidrogenul sulfurat nu reacționează cu apa. În aer, soluția se oxidează rapid și devine tulbure din cauza eliberării de sulf. Apa cu hidrogen sulfurat prezintă proprietăți slabe de aciditate.

Orez. 2. Apa cu hidrogen sulfurat.

Proprietăți chimice

Hidrogenul sulfurat este un agent reducător puternic. Principalele proprietăți chimice ale substanței sunt descrise în tabel.

Reacţie	Descriere	Ecuația
Cu oxigen	Arde în aer cu o flacără albastră producând dioxid de sulf. Când există o lipsă de oxigen, se formează sulf și apă	2H2S + 4O2 → 2H2O + 2SO2; 2H2S + O2 → 2S + 2H2O
Cu agenți oxidanți	Se oxidează la dioxid de sulf sau sulf	3H2S + 4HCI03 → 3H2S04 + 4HCI; 2H2S + SO2 → 2H2O + 3S; 2H2S + H2SO3 → 3S + 3H2O
Cu alcalii	Cu un exces de alcali se formează săruri medii, cu un raport de 1:1 - cele acide	H2S + 2NaOH → Na2S + 2H20; H2S + NaOH → NaHS + H2O
Disocieri	Se disociază treptat în soluție	H 2 S ⇆ H ++ + HS – ; HS – ⇆H ++ S 2-
Calitate superioară	Formarea precipitatului negru - sulfură de plumb	H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3

Orez. 3. Arderea hidrogenului sulfurat.

Hidrogenul sulfurat este un gaz toxic, astfel încât utilizarea sa este limitată. Cea mai mare parte a hidrogenului sulfurat produs este folosită în chimia industrială pentru producerea de sulf, sulfură și acid sulfuric.

Ce am învățat?

Din tema lecției am învățat despre structura, producția și proprietățile hidrogenului sulfurat sau hidrogenului sulfurat. Este un gaz incolor cu miros neplăcut. Este o substanță toxică. Formează apă cu hidrogen sulfurat fără a interacționa cu apa. În reacții prezintă proprietățile unui agent reducător. Reacționează cu oxigenul atmosferic, agenții oxidanți puternici (oxizi, acizi oxigenați) și alcalii. Se disociază în soluție în două etape. Hidrogenul sulfurat este folosit în industria chimică pentru a produce derivați.

Test pe tema

Evaluarea raportului

Rata medie: 4.4. Evaluări totale primite: 66.

Sulful este una dintre substanțele cunoscute omenirii din timpuri imemoriale. Chiar și grecii și romanii antici i-au găsit diverse utilizări. Bucățile de sulf nativ au fost folosite pentru a îndeplini ritualul expulzării spiritelor rele. Așa că, conform legendei, Ulise, întorcându-se la casa lui după lungi rătăciri, a ordonat mai întâi să fie fumigată cu sulf. Există multe referințe la această substanță în Biblie.

În Evul Mediu, sulful ocupa un loc important în arsenalul alchimiştilor. După cum credeau ei, toate metalele constau din mercur și sulf: cu cât este mai puțin sulf, cu atât mai nobil. Interesul practic pentru această substanță în Europa a crescut în secolele XIII – XIV, după apariția prafului de pușcă și a armelor de foc. Principalul furnizor de sulf a fost Italia.

Astăzi, sulful este folosit ca materie primă pentru producerea acidului sulfuric, praf de pușcă, în vulcanizarea cauciucului, în sinteza organică, precum și pentru combaterea dăunătorilor agricoli. Pulberea de sulf este folosită în medicină ca dezinfectant extern.

Interacțiunea sulfului cu substanțe simple

Sulful reacționează ca oxidant :

2Na + S = Na 2S

Cum agent de reducere :

Interacțiunea sulfului cu substanțe complexe

a) sulful nu se dizolvă în apă și nici măcar nu este umezit de apă;

b) cum interacționează agentul reducător sulful cu ( , ) când este încălzit:

S + 2H2S04 = 3S02 + 2H2O

S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO

S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

c) prezentând proprietățile atât ale unui agent oxidant, cât și ale unui agent reducător, sulful intră în reacții de disproporționare (autooxidare-autoreducere) cu soluții când este încălzit:

3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

Hidrogen sulfurat și acid sulfurat de hidrogen

a) H2S + CaO = CaS + H2O

b) H2S + NaOH = NaHS + H2O

c) CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4

d) Ca + H2S = CaS + H2

O reacție calitativă la acidul hidrosulfurat și sărurile sale solubile (adică la ionul sulfură S 2-) este interacțiunea lor cu sărurile solubile. În acest caz, se eliberează un precipitat negru de sulfură de plumb (II) PbS:

Na 2 S + Pb(NO 3) 2 = PbS↓ + 2NaNO 3

Proprietăți redox

În reacțiile redox, atât hidrogenul sulfurat gazos, cât și acidul hidrosulfurat prezintă proprietăți reducătoare puternice, deoarece atomul de sulf din H2S are cea mai scăzută stare de oxidare - 2 și, prin urmare, poate fi doar oxidat. Se oxidează ușor:

Puteți descărca rezumate pe alte subiecte

Structura chimică a moleculelor de H 2 S este similară cu structura moleculelor de H 2 O: (formă unghiulară)

Dar, spre deosebire de apă, moleculele de H 2 S sunt ușor polare; între ele nu se formează legături de hidrogen; puterea moleculelor este mult mai mică.

Proprietăți fizice

La temperaturi obişnuite, H 2 S este un gaz incolor cu un miros extrem de neplăcut, sufocant de ouă putrezite, foarte otrăvitor (la o concentraţie > 3 g/m 3 provoacă otrăvire fatală). Hidrogenul sulfurat este mai greu decât aerul și se condensează ușor într-un lichid incolor H 2 S este solubil în apă (la temperatură obișnuită, 2,5 litri de gaz se dizolvă în 1 litru de H 2 O).

Hidrogen sulfurat în natură

H 2 S este prezent în gazele vulcanice și subterane și în apa din izvoarele sulfuroase. Se formează în timpul degradarii proteinelor care conțin sulf și este, de asemenea, eliberat în timpul vieții a numeroase microorganisme.

Metode de obținere

1. Sinteză din substanțe simple:

S + H2 = H2S

2. Efectul acizilor neoxidanți asupra sulfurilor metalice:

FeS + 2HCI = H2S + FeCI2

3. Acțiunea de conc. H 2 SO 4 (fără exces) pentru alcaline și alcalino-pământoase Me:

5H2SO4 (conc.) + 8Na = H2S + 4Na2SO4 + 4H2O

4. Formată în timpul hidrolizei ireversibile a unor sulfuri:

AI 2 S 3 + 6H 2 O = 3H 2 S + 2Al(OH) 3 ↓

Proprietățile chimice ale H2S

H 2 S - agent reducător puternic

Interacțiunea H 2 S cu agenții oxidanți duce la formarea diferitelor substanțe (S, SO 2, H 2 SO 4),

Reacții cu substanțe oxidante simple

Oxidarea cu oxigenul aerului

2H 2 S + 3O 2 (exces) = 2SO 2 + 2H 2 O

2H 2 S + O 2 (dezavantaj) = 2S↓ + 2H 2 O

Oxidare cu halogeni:

H2S + Br2 = S↓ + 2НВr

Reacții cu acizi oxidanți (HNO3, H2SO4 (conc.).

3H2S + 8HNO3 (diluat) = 3H2SO4 + 8NO + 4H2O

H2S + 8HNO3 (conc.) = H2SO4 + 8NO2 + 4H2O

H2S + H2SO4 (conc.) = S↓ + SO2 + 2H2O

Reacții cu săruri – agenți oxidanți

5H 2 S + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5S↓ + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O

5H 2 S + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 = 5SO 2 + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 14H 2 O

H 2 S + 2FeCl 3 = S↓ + 2FeCl 2 + 2HCl

O soluție apoasă de H2S prezintă proprietățile unui acid slab

Acidul hidrogen sulfurat H2S2-acidul bazic se disociază treptat

Etapa 1: H 2 S → H + + HS -

Etapa a 2-a: HS - → H + + S 2-

H 2 S în soluție apoasă se caracterizează prin reacții comune unei clase de acizi în care se comportă ca un acid slab. Interacționează:

a) cu metale active

H2S + Mg = H2 + MgS

b) cu metale slab active (Ag, Cu, Hg) în prezenţa agenţilor oxidanţi

2H 2 S + 4Аg + O 2 = 2Ag 2 S↓ + 2Н 2 O

c) cu oxizi bazici

H2S + BaO = BaS + H2O

d) cu alcalii

H2S + NaOH (deficit) = NaHS + H2O

d) cu amoniac

H2S + 2NH3 (exces) = (NH4)2S

Caracteristicile reacțiilor H 2 S cu sărurile acizilor tari

În ciuda faptului că acidul hidrosulfurat este un acid foarte slab, reacţionează cu unele săruri ale acizilor tari, de exemplu:

CuS04 + H2S = CuS↓ + H2SO4

Reacțiile apar în cazurile în care sulfura Me rezultată este insolubilă nu numai în apă, ci și în acizi puternici.

Reacție calitativă la anionul sulfură

Una dintre aceste reacții este utilizată pentru a detecta anionii S2 și hidrogen sulfurat:

H2S + Pb(NO3)2 = 2HNO3 + PbS↓ precipitat negru.

Gazul H2S este detectat prin utilizarea hârtiei umede înmuiate într-o soluție de Pb(NO3)2, care devine neagră în prezența H2S.

sulfuri

Sulfurile sunt compuși binari de sulf cu mai puține elemente EO, inclusiv unele nemetale (C, Si, P, As etc.).

Sulfurile metalice sunt de cea mai mare importanță, deoarece multe dintre ele sunt compuși naturali și sunt utilizate ca materii prime pentru producerea de metale libere, sulf și dioxid de sulf.

Hidroliza reversibilă a sulfurilor solubile

Me alcaline și sulfurile de amoniu sunt foarte solubile în apă, dar într-o soluție apoasă sunt supuse hidrolizei într-o măsură foarte semnificativă:

S2- + H2O → HS - + OH -

Prin urmare, soluțiile de sulfuri au o reacție foarte alcalină

Sulfurile alcalino-pământoase Me și Mg, care interacționează cu apa, suferă o hidroliză completă și se transformă în săruri acide solubile - hidrosulfuri:

2CaS + 2HON = Ca(HS)2 + Ca(OH)2

Când soluțiile de sulfuri sunt încălzite, hidroliza are loc și în etapa a 2-a:

HS - + H2O → H2S + OH -

Hidroliza ireversibilă a sulfurilor

Sulfurile unor metale suferă hidroliză ireversibilă și se descompun complet în soluții apoase, de exemplu:

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 3H 2 S + 2AI(OH) 3↓

Cr 2 S 3 şi Fe 2 S 3 se descompun într-un mod similar

Sulfuri insolubile

Majoritatea sulfurilor de metale grele sunt practic insolubile în apă și, prin urmare, nu suferă hidroliză. Unele dintre ele se dizolvă sub influența acizilor puternici, de exemplu:

FeS + 2HCI = FeCl2 + H2S

ZnS + 2HCI = ZnCl2 + H2S

Sulfurile Ag 2 S, HgS, Hg 2 S, PbS, CuS sunt insolubile nu numai în apă, ci și în mulți acizi.

Prăjirea oxidativă a sulfurilor

Oxidarea sulfurilor cu oxigen din aer la temperaturi ridicate este o etapă importantă în prelucrarea materiilor prime sulfurate. Exemple:

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Metode de producere a sulfurilor

1. Combinație directă de substanțe simple:

2. Interacțiunea H 2 S cu soluții alcaline:

H2S + 2NaOH = 2H2O + Na2S sulfură de sodiu

H2S + NaOH = H2O + NaHS hidrosulfură de sodiu

3. Interacțiunea H 2 S sau (NH 4) 2 S cu soluții de sare:

H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4

H2S + 2AgNO3 = Ag2S↓ + 2HNO3

4. Reducerea sulfaților prin calcinare cu cărbune:

Na2SO4 + 4С = Na2S + 4СО

Acest proces este utilizat pentru a produce sulfuri de metale alcaline și alcalino-pământoase.

PARTEA ȘI

CHIMIE GENERALĂ

CHIMIA ELEMENTELOR

OXIGEN. SULF

Sulfat de hidrogen

Molecula de hidrogen sulfurat constă dintr-un atom de sulf și doi atomi de hidrogen legați printr-o legătură covalentă polară. Unghiul dintre legături

SH egal cu 91°. Molecula de hidrogen sulfurat este polară.

Hidrogenul sulfurat este o componentă naturală a gazelor vulcanice și naturale. Unele ape minerale conțin hidrogen sulfurat dizolvat, ceea ce le conferă proprietăți medicinale. Hidrogenul sulfurat se formează ca urmare a produselor putrezite care conțin proteine. În Marea Neagră la o adâncime de peste 40 de metri nu există viață din cauza saturației apelor cu hidrogen sulfurat.

Proprietățile fizice ale hidrogenului sulfurat

Hidrogenul sulfurat este un gaz incolor cu miros de ouă putrezite. 3 volume de hidrogen sulfurat sunt dizolvate într-un volum de apă, rezultând aproximativ 0,1 soluție molară. Punctul de topire al hidrogenului sulfurat este -83 °C, iar punctul de fierbere este -61 °C. Hidrogenul sulfurat afectează sistemul nervos uman, deci este necesar să se lucreze cu ea sub o hotă.

Proprietățile chimice ale hidrogenului sulfurat

Hidrogenul sulfurat este un compus care are o structură similară cu o moleculă de apă, dar este mai puțin stabil în comparație cu aceasta. Când este încălzită la temperaturi ridicate, hidrogenul sulfurat se descompune conform reacției:

Arderea poate avea loc în două direcții diferite. În exces de oxigen, se formează apă și sulf (I).

V) oxid:

Din cauza lipsei de oxigen, are loc arderea incompletă a hidrogenului sulfurat. Acest proces este utilizat pentru extragerea sulfului la scară industrială din gazele care se formează în timpul prăjirii minereurilor:

Bromul și iodul reduc hidrogenul sulfurat la substanța simplă sulf:

Hidrogenul sulfurat reacționează cu hexafluorsulful la temperaturi ridicate:

Când hidrogenul sulfurat este dizolvat în apă, se formează un acid sulfurat dibazic slab (Ka 1 = 10 - 7, K a 2 = 1,2 ∙ 10 - 13):

Sărurile medii ale acidului sulfurat se numesc sulfuri (de exemplu, K 2 S este sulfura de potasiu). Sunt cunoscute și sărurile acide ale acidului corespunzător - hidrogen sulfurat(K.H.S. - hidrogen sulfurat de potasiu). Deoarece acidul sulfidic este un acid destul de slab, soluțiile de sulfuri și hidrogen sulfurat sunt supuse hidrolizei la anion și, în consecință, mediul soluției este bazic:

Sulfurile metalelor alcaline și alcalino-pământoase sunt solubile în apă, în timp ce alte sulfuri sunt insolubile. Multe săruri acide sulfurate au o culoare caracteristică: HgS - roșu, Sb 2 S 3 - portocaliu, CdS - galben, MnS - roz, CuS - negru.

Extracția și utilizarea hidrogenului sulfurat

Hidrogenul sulfurat este de obicei produs prin acțiunea acizilor minerali asupra sulfurilor metalice:

Hidrogenul sulfurat poate fi obținut și din substanțe simple.

Hidrogenul sulfurat este utilizat în analiza calitativă a cationilor conform clasificării sulfurilor. De asemenea, joacă un rol important în procesul de producere a acidului sulfuric.

Reacție calitativă la hidrogen sulfurat i ion sulfură

Pentru a determina ionii de sulfură într-o soluție, adăugați orice sare de plumb solubilă în soluția de testare (cel mai adesea acetat de Pb (CH 3 COO) 2 sau nitrat Pb (NO 3) 2). Dacă după adăugare apare un precipitat negru în soluție, atunci proba de testat conține ioni de sulfură:

Dacă ei spun că este slab, înseamnă că boala sau foamea a venit, în general, adversitate. În chimie totul este diferit. Să luăm în considerare hidrogenul sulfurat slab. Este slabă nu pentru că este gata să se prăbușească sau să moară, ci, dimpotrivă, din cauza refuzului său de a se disocia.

Acesta este numele dat procesului de dizolvare în apă, separare în ion hidroniu și anion. Hidrogenul sulfurat se disociază cu doar 0,011% și în două etape. În primul dintre ele, gradul de degradare nu depășește 0,005%.

Așadar, este destul de rezistentă, „se lovește”. Cu toate acestea, acest lucru este conform standardelor umane. În chimie totul este diferit. Să ne scufundăm în lumea sa continuând să studiem proprietățile hidrogenului sulfurat.

Proprietățile acidului sulfurat de hidrogen

Reziliența eroinei este relativă. Nedorind să se dizolve complet în apă, compusul se dezintegrează sub influența oxigenului. Se oxidează acid hidrosulfurat. Formulă arată astfel: - Н 2 S. Н în ea – , S – . Deci, acesta din urmă „iese” din formulă în timpul oxidării. Conexiunea se întrerupe.

De fapt, acid hidrosulfurat este o soluție apoasă de gaz. Se știe că hidrogenul sulfurat miroase a ouă putrezite și este toxic. substanța nu. Nici hârtiile indicatoare care au fost în acid hidrosulfurat. Proprietate acesta este un alt indicator al unei conexiuni slabe. Cele puternice colorează turnesolul în tonuri.

Caracteristicile acidului hidrogen sulfurat se reduce nu numai la dizolvarea lentă în apă. Alte reacții cu eroina articolului au loc și ele încet. În raport cu caracterul uman, aceasta este mai degrabă lene decât slăbiciune.

De exemplu, soluția de hidrogen sulfurat reacționează fără tragere de inimă cu metalele. Explicația pentru aceasta este concentrația scăzută de ioni de hidrogen pozitivi. Deficiența lor este asociată cu un grad scăzut de disociere.

Dintre metale, eroina articolului interacționează numai cu cele care sunt până la H2 în seria de tensiune. Astfel de elemente sunt capabile să înlocuiască hidrogenul din soluție. Interacțiunea poate duce la formare săruri hidrosulfurate.

Este complet insolubil în apă. Replica se referă la sulfuri. Acesta este unul dintre tipurile formate cu participarea compușilor de hidrogen sulfurat. Al doilea tip este hidrosulfurile. Ele se formează în timpul reacției cu compuși alcalini și alcalino-pământosi și sunt solubile.

Atunci când interacționează cu metalele alcalino-pământoase, hidrogenul sulfurat reacționează și cu alcalii. Eroina articolului acționează ca un agent reducător, adică donează electroni. Se pare că proprietățile conexiunii sunt tipice pentru tipul slab.

Ambiguu diferit. Fiind o soluție de hidrogen sulfurat otrăvitor, eroina articolului este doar relativ periculoasă. Datorită concentrației scăzute a substanței originale, acesta devine un medicament. Vă vom spune unde și cum este utilizat în capitolul următor.

Aplicarea acidului sulfurat de hidrogen

Disocierea acidului hidrosulfurat la o soluție cu o saturație de miimi de procent permite utilizarea compusului în scopuri medicinale. Ele sunt de obicei organizate în locurile unde iese ape subterane care conțin hidrogen sulfurat. Mirosul de ouă putrezite este tolerat de dragul de a scăpa de afecțiunile pielii, de reabilitare a sistemului și de a trata insomnia.

Băile cu hidrogen sulfurat îmbunătățesc fluxul sanguin, ceea ce înseamnă că au un efect benefic asupra întregului organism. Mișcându-se mai repede prin vase, sângele nu stagnează și furnizează mai rapid organele cu elementele de care au nevoie. Metabolismul se accelerează, ducând la curățarea toxinelor. Pentru efectul general de întinerire.

„Pe față” este folosit în sensul său literal. Cosmetologii folosesc soluție de hidrogen sulfurat pentru procedurile de ridicare. Pe lângă strângere, poți scăpa de celulită și acnee. Aplicarea locală a soluției are mai puține contraindicații decât băile.

Medicii notează că băile cu hidrogen sulfurat nu se fac acasă sau, în general, în spații închise. Concentrația vaporilor emanați din apă poate depăși limitele admise.

În sanatorie, ei încearcă să plaseze piscine în aer liber. Primaveri calduroase. Prin urmare, este plăcut să înoți în ele chiar și iarna. Există o serie de stațiuni cu hidrogen sulfurat, de exemplu, lângă orașul Severobaikalsk.

Medicii care supraveghează oaspeții recomandă și eroina articolului ca remediu pentru afecțiunile sistemului genito-urinar. Adevărat, procedurile sunt contraindicate femeilor însărcinate și care alăptează. Dar pentru cei care doresc să devină părinte, băile cu hidrogen sulfurat nu vor dăuna.

În vestul țării, hidrogenul sulfurat se formează de-a lungul platformei Mării Negre. Adevărat, acolo compusul se formează la o adâncime de aproximativ 150 de metri, ieșind sub formă de bule în apa puțin adâncă.

Dacă procedurile temporare într-o atmosferă gazoasă sunt acceptabile, atunci inhalarea prelungită a hidrogenului sulfurat duce la pierderea capacității de a mirosi. Acesta este rezultatul paraliziei nervului olfactiv.

Cum să recunoaștem acidul sulfurat de hidrogenîn aer la concentrații scăzute, în absența mirosului evident? Va ajuta doar. Ea este și otrăvitoare, dar nu există altă cale. Se umezește în reactiv. Într-o atmosferă care conține cel puțin 0,0000001% hidrogen sulfurat, frunza va deveni acoperită.

Prepararea acidului sulfurat de hidrogen

Deoarece este o soluție de hidrogen sulfurat, merită să întrebați despre producerea acesteia. Metoda de utilizare a sulfurei este, de asemenea, populară. Mineralele naturale sunt folosite ca acestea din urmă. Există mai multe sulfuri în interiorul planetei. Cel mai faimos este poate. Formula sa: - FeS 2.

Reacția dintre sulfură și este violentă, cu degajare de gaz activ. În consecință, interacțiunea se realizează în încăperi izolate, folosind îmbrăcăminte de protecție.

Industriașii merg adesea pe direcția inversă. Hidrogenul sulfurat este un produs secundar al multor industrii. Rămâne doar extragerea substanței din gazele industriale, a căror purificare, oricum, este responsabilitatea directă a întreprinderilor.

Apoi, hidrogenul sulfurat este dizolvat în apă. Lichidul este încălzit. Acest lucru face ca disocierea să fie mai reușită. Eroina articolului este gata de utilizare sau vânzare. Să aflăm etichetele de preț.

Prețul acidului hidrosulfurat

Deoarece în viața de zi cu zi eroina articolului este necesară numai pentru procedurile de apă, forma de vânzare a compusului este redusă la băi de hidrogen sulfurat. Exemplu: - Produs „Matsesta”. Se vinde in farmacii, ca si alte medicamente din grup.

„Matsesta” se vinde în pungi și se adaugă într-o baie de apă la o temperatură de 37-38 de grade Celsius. Medicamentul este amestecat bine și scufundat timp de 5-15 minute. Placerea costa cam 300 per pachet, adica o procedura.

Remarca despre pericolele de a face băi cu hidrogen sulfurat acasă nu a fost anulată. Dar producătorii joacă în siguranță selectând concentrația optimă și sigură. Cu el, nu-l aplicați în 15 minute.

Pentru nevoile de laborator și producția industrială, nu are sens să plătești pentru apă cu o proporție minimă de hidrogen sulfurat. Este mai convenabil să organizați furnizarea de gaz lichefiat în butelii și să o faceți singur. Produsul este specific, cererea este limitată. Prin urmare, ofertele sunt puține, iar buteliile de gaz sunt de obicei negociabile.

SECȚIUNEA II. CHIMIE ANORGANICĂ

9.3. ElementePRIN INTERMEDIULgrupuri

9.3.7. Hidrogen sulfurat (hidrogen sulfurat). Acid sulfurat de hidrogen (sulfură). sulfuri 2

Acid sulfurat de hidrogen și acid sulfurat de hidrogen Hidrogen sulfurat sau hidrogen sulfurat H 2 S , este un compus volatil de sulf cu hidrogen. Într-o moleculă de hidrogen sulfurat, atomul de sulf formează două legături polare covalente cu doi atomi de hidrogen. Unghiul de legătură este de 92,1°. Soluţie H2S în apă se numește acid hidrosulfurat.

Prevalența hidrogenului sulfurat în natură

În natură, hidrogenul sulfurat se găsește în gazele naturale și vulcanice, este conținută în apa unor izvoare minerale și se formează și în timpul descompunerii substanțelor organice (reziduuri vegetale și animale), și de aceea se găsește în cantități mici în aer. .

Rezerve uriașe de hidrogen sulfurat acumulate în adâncurile Mării Negre: stratul său începe de la o adâncime de 150-200 m și ajunge la fund (adâncime maximă - 2210 m). Concentrația de hidrogen sulfurat la o adâncime de 150 m - 0,19 mg/l de apă de mare, la adâncimea de 200 m - 0,83 mg/l, iar la adâncimea de 2000 m ajunge la 9,60 mg/l. Astfel, cu excepția unor microorganisme specifice, aproape nu există creaturi vii acolo.

Proprietățile fizice și efectele fiziologice ale hidrogenului sulfurat

Hidrogenul sulfurat este un gaz incolor cu un miros ascuțit, neplăcut de ouă putrezite - apa care dizolvă până la 2,5 litri de H2S. Hidrogenul sulfurat este foarte otrăvitor. Prezența unei fracțiuni de volum de 0,1% în aer provoacă otrăvire. Hidrogenul sulfurat leagă hemoglobina, formându-se cu ionul Fe 2+ , inclus în compoziția sa, este un compus cu puritate scăzută - sulfură de ferrum(II).

Producția de hidrogen sulfurat

În laborator, pentru extragerea hidrogenului sulfurat, se utilizează o reacție între sulfura unui element metalic și acidul clor sau acidul sulfuric diluat:

În industrie, hidrogenul sulfurat este produs prin trecerea hidrogenului peste sulf topit:

Proprietățile chimice ale hidrogenului sulfurat și acidului sulfurat

Sulfat de hidrogen

1. Hidrogenul sulfurat arde cu o flacără albăstruie:

Când există o lipsă de oxigen, se formează sulf:

2. Hidrogenul sulfurat este clasificat ca un agent reducător puternic - poate fi oxidat la sulf, sulf (Și V ) oxid sau acid sulfuric:

3. Hidrogenul sulfurat interacționează cu acizii oxidanți:

4. Reacționează atât cu agenții oxidanți puternici, cât și cu cei slabi:

Utilizarea hidrogenului sulfurat

1. În industria chimică pentru producerea de acid sulfuric, sulf elementar, sulfuri.

2. În sinteza organică a substanțelor care conțin sulf (tioli 3).

3. Ca reactiv în chimia analitică pentru detectarea ionilor elementelor metalice grele (Ag +, Pb 2+, C u 2+).

4. În viitor, este posibil să se utilizeze rezervele gigantice de hidrogen sulfurat conținute în Marea Neagră pentru nevoile de energie cu hidrogen sulfurat și industria chimică.

5. În medicină, sursele naturale și băile artificiale care conțin hidrogen sulfurat sunt folosite pentru combaterea bolilor de piele.

Acid sulfurat

O soluție de hidrogen sulfurat în apă - apă cu hidrogen sulfurat sau acid sulfurat de hidrogen (sulfură) - un acid dibazic slab. Este mai slab decât acidul sulfit H2SO3. Se disociază în doi pași (dincolo de gradul II - într-o mică măsură):

Acidul sulfurat prezintă proprietățile generale ale acizilor. Reacționează cu oxizi bazici, baze, formând săruri medii și acide, precum și cu unele săruri și metale:

Săruri ale acidului hidrosulfurat

Acidul hidrogen sulfurat formează două serii de săruri: mediu - sulfuri (K 2 S, CaS) - și acid - hidrogensulfuri(KHS, Ca(HS ) 2). Sulfuri solubile în apă ale elementelor metalelor alcaline și alcalino-pământoase, precum și sulfură de amoniu(NH4)2S. Unele sulfuri au o culoare caracteristică: negru - PbS și CuS, galben - CdS, alb - ZnS, MgS, roz - MnS.

Proprietățile chimice ale sulfurilor

1. Sulfurile solubile în apă se hidrolizează lent, adică se descompun cu apă:

Ca urmare a hidrolizei complete în soluție, unele sulfuri nu pot fi obținute:

2. Sulfurile reacţionează cu alte săruri:

Aceste două reacții sunt calitative pentru detectarea ionului sulfură S 2- , deoarece se observă formarea unor depozite negre caracteristice - CuS și PbS.

3. Sulfurile sunt descompuse de acizi tari:

4. Sulfurile, când interacționează cu agenții oxidanți, prezintă proprietăți reducătoare:

______________________________________________________________

1 Reacția este utilizată pentru a lega mercurul vărsat (demercurizare). Zona podelei unde s-a spart termometrul cu mercur trebuie stropită cu pulbere de sulf. Cinabru este un compus netoxic. Nu se evaporă (la temperatura camerei) și poate fi colectat cu ușurință.

2 Polisulfurile sunt compuși ai sulfului cu formula generală X 2 S n , a cărei structură conține lanțuri de atomi - S - S (n -2) - S -, unde, în funcție de componenta X, n poate varia: în polisulfuri de hidrogen H2Sn (polisulfuri lichide, în funcție de conținutul de sulf, de la galben la roșu) n variază de la 2 la 23, în polisulfuri de amoniu ( NH4)2S n - de la 2 la 9, metale alcaline Me 2 S n - de la 2 la 8. Sunt folosite în industria pielăriei pentru îndepărtarea părului de pe piele), în producția de coloranți, cauciucuri polisulfurate și în chimia analitică.

3 Tiolii (sau mercaptanii) au un miros puternic neplăcut. În special, eganthiol C2H5SH adăugat la gazul natural (metanul nu are miros) înainte de a fi furnizat la conducta de gaz casnică pentru a detecta scurgerile de gaz din sistem.

Ce este hidrogenul sulfurat?

HIDROGEN SULFURD, H 2 S, (hidrogen sulfurat, hidrogen sulfurat) este un gaz inflamabil incolor, cu miros înțepător, punctul de fierbere 60,35 °C. Soluție apoasă - acid hidrosulfurat. Hidrogenul sulfurat se găsește adesea în câmpurile de petrol și gaze.

Hidrogenul sulfurat H 2 S este toxic: intoxicația acută umană are loc la concentrații de 0,2–0,3 mg/m 3 , concentrațiile peste 1 mg/m 3 sunt fatale. Hidrogenul sulfurat H 2 S este un gaz agresiv care provoacă coroziune acidă, care în acest caz se numește coroziune cu hidrogen sulfurat. Când este dizolvat în apă, formează un acid slab care poate provoca sâmburi în prezența oxigenului sau a dioxidului de carbon.

În acest sens, fără statii moderne de tratare a gazelor si module de desulfurare, hidrogenul sulfurat poate provoca daune grave oamenilor. Concentrația maximă admisă de hidrogen sulfurat în aerul zonei de lucru este de 10 mg/m3, iar în amestec cu hidrocarburi C1–C3 este egală cu 3 mg/m3.

Fără stații de tratare a hidrogenului sulfurat, o varietate de echipamente din industria petrolului, energiei, transporturilor și procesării gazelor suferă și eșuează grav.

Ce se întâmplă cu metalele dacă hidrogenul sulfurat nu este îndepărtat?

Hidrogen sulfurat - H 2 S - coroziunea totală a metalului

Hidrogenul sulfurat reacţionează cu aproape toate metalele, formând sulfuri, care acţionează ca un catod în raport cu fierul şi formează cu acesta un cuplu galvanic. Diferența de potențial a acestei perechi ajunge la 0,2–0,48 V. Capacitatea sulfurilor de a forma perechi microgalvanice cu oțel duce la distrugerea rapidă a echipamentelor de proces și a conductelor.

Este extrem de dificil să combati coroziunea cu hidrogen sulfurat: în ciuda adăugării de inhibitori de coroziune acizi, țevile din clase speciale de oțel inoxidabil eșuează rapid. Și chiar și sulful obținut din hidrogen sulfurat poate fi transportat în rezervoare metalice pentru o perioadă limitată de timp, deoarece rezervoarele sunt distruse prematur din cauza hidrogenului sulfurat dizolvat în sulf. În acest caz, are loc formarea polisulfanilor HS n H Polisulfanii sunt elemente mai corozive decât hidrogenul sulfurat.

Hidrogenul sulfurat, atunci când este adăugat la compuși nesaturați, formează mercaptani, care sunt o parte agresivă și toxică a compușilor cu sulf - otrăvuri chimice. Aceștia înrăutățesc în mod semnificativ proprietățile catalizatorilor: stabilitatea lor termică, intensifică procesele de formare a rășinii, pierderea și depunerea de zgură, nămol și sedimente, ceea ce provoacă pasivizarea suprafeței catalizatorilor și, de asemenea, îmbunătățește activitatea corozivă a catalizatorilor. materialul dispozitivelor tehnologice.

H 2 S îmbunătățește semnificativ procesul de pătrundere a hidrogenului în oțel. Dacă în timpul coroziunii în medii acide proporția maximă de hidrogen care se difuzează în oțel este de 4% din cantitatea totală de hidrogen redus, atunci în soluțiile care conțin hidrogen sulfurat această valoare ajunge la 40%.

Prezența oxigenului în gaz accelerează semnificativ procesele de coroziune. S-a constatat experimental că cel mai corosiv gaz este cel în care raportul dintre oxigen și hidrogen sulfurat este de 114:1. Această atitudine se numește critică.

Prezența umidității în gaz duce la coroziunea metalului, dar prezența simultană a H 2 S, O 2 și H 2 O este cea mai nefavorabilă din punct de vedere al coroziunii.

Efectul coroziv al acestor impurități asupra metalului crește brusc odată cu creșterea presiunii.

Viteza de coroziune a conductelor de gaz este direct proporțională cu presiunea gazului care trece prin această conductă de gaz. La presiuni de până la 20 atm. și gazul umed, chiar și urmele de hidrogen sulfurat 0,002–0,0002% vol sunt suficiente pentru a provoca deteriorarea semnificativă a conductei de coroziune, limitând durata de viață a conductei de gaz la 5–6 ani.

Datorită efectelor corozive ale hidrogenului sulfurat prezent în gaze, durata de viață a echipamentelor de generare a energiei electrice (GPES - GTU) și a echipamentelor în timpul producției, transportului, procesării și utilizării gazului este redusă semnificativ.

În condiții de teren, țevile, supapele, camerele de ardere și pistoanele centralelor electrice, contoarele de gaz, compresoarele și frigiderele sunt supuse unor niveluri deosebit de ridicate de coroziune.

O parte semnificativă de hidrogen sulfurat reacționează cu metalul și poate fi depusă sub formă de produse de coroziune pe supapele centralelor electrice, compresoare, pe pereții interiori ai echipamentelor, comunicații și conductele principale de gaz.

Relevanța problemei epurării gazelor din hidrogen sulfurat

Urgența problemei epurării gazului din hidrogen sulfurat este sporită de cerințele de asigurare a siguranței mediului la dezvoltarea depozitelor de sulf și reducerea emisiilor nocive în atmosferă.

În același timp, se acordă o atenție deosebită îmbunătățirii existente și dezvoltării de noi tehnologii de desulfurare care elimină emisiile de hidrogen sulfurat toxic și produșii săi de combustie în mediu.

În ciuda tuturor dezavantajelor enumerate, hidrogenul sulfurat este o materie primă chimică valoroasă, deoarece din aceasta se poate obține o cantitate imensă de compuși anorganici și organici.