ตารางปฏิกิริยาของโลหะ คุณสมบัติทางเคมีของโลหะ

มีคุณสมบัติทางเทคโนโลยี กายภาพ เครื่องกล และเคมี คุณสมบัติทางกายภาพ ได้แก่ สีและการนำไฟฟ้า คุณลักษณะของกลุ่มนี้ยังรวมถึงการนำความร้อน ความสามารถในการหลอมละลาย และความหนาแน่นของโลหะ

ลักษณะทางกล ได้แก่ ความเป็นพลาสติก ความยืดหยุ่น ความแข็ง ความแข็งแรง และความเหนียว

คุณสมบัติทางเคมีโลหะได้แก่ ความต้านทานการกัดกร่อน ความสามารถในการละลาย และการออกซิเดชัน

ลักษณะต่างๆ เช่น ความลื่นไหล ความสามารถในการชุบแข็ง ความสามารถในการเชื่อม และความอ่อนตัวถือเป็นเทคโนโลยี

คุณสมบัติทางกายภาพ

1. สี. โลหะไม่ส่งผ่านแสงผ่านตัวมันเอง กล่าวคือ พวกมันทึบแสง ในแสงสะท้อน แต่ละองค์ประกอบจะมีเฉดสีของตัวเอง ในบรรดาโลหะทางเทคนิค มีเพียงทองแดงและโลหะผสมเท่านั้นที่มีสี องค์ประกอบที่เหลือมีลักษณะเป็นเฉดสีตั้งแต่สีขาวเงินไปจนถึงสีเทาเหล็ก
2. ความสามารถในการหลอมละลาย ลักษณะนี้บ่งบอกถึงความสามารถขององค์ประกอบในการเปลี่ยนสถานะเป็นของเหลวจากสถานะของแข็งภายใต้อิทธิพลของอุณหภูมิ ถือว่ามีความสามารถในการหลอมละลาย ทรัพย์สินที่สำคัญที่สุดโลหะ ในระหว่างกระบวนการให้ความร้อน โลหะทั้งหมดจะเปลี่ยนจากสถานะของแข็งไปเป็นสถานะของเหลว เมื่อสารหลอมเหลวถูกทำให้เย็นลง การเปลี่ยนแปลงแบบย้อนกลับจะเกิดขึ้น - จากของเหลวเป็นสถานะของแข็ง
3. การนำไฟฟ้า ลักษณะนี้บ่งบอกถึงความสามารถของอิเล็กตรอนอิสระในการถ่ายโอนไฟฟ้า ค่าการนำไฟฟ้าของตัวโลหะนั้นมากกว่าค่าการนำไฟฟ้าของตัวที่ไม่ใช่โลหะหลายพันเท่า เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น ค่าการนำไฟฟ้าจะลดลง และเมื่ออุณหภูมิลดลง ค่าการนำไฟฟ้าก็จะเพิ่มขึ้นตามไปด้วย ควรสังเกตว่าค่าการนำไฟฟ้าของโลหะผสมจะต่ำกว่าค่าการนำไฟฟ้าของโลหะใดๆ ที่ประกอบเป็นโลหะผสมเสมอ
4. คุณสมบัติทางแม่เหล็ก เห็นได้ชัดว่าองค์ประกอบที่เป็นแม่เหล็ก (เฟอร์โรแมกเนติก) ประกอบด้วยโคบอลต์ นิกเกิล เหล็ก และโลหะผสมจำนวนหนึ่งเท่านั้น อย่างไรก็ตาม เมื่อได้รับความร้อนถึงอุณหภูมิหนึ่ง สารเหล่านี้จะสูญเสียความเป็นแม่เหล็กไป โลหะผสมเหล็กบางชนิดที่อุณหภูมิห้องไม่ใช่เฟอร์โรแมกเนติก
5. การนำความร้อน ลักษณะนี้บ่งบอกถึงความสามารถของความร้อนในการถ่ายเทไปยังวัตถุที่มีความร้อนน้อยกว่าจากวัตถุที่มีความร้อนมากกว่าโดยไม่มีการเคลื่อนที่ของอนุภาคที่เป็นส่วนประกอบที่มองเห็นได้ ระดับสูงการนำความร้อนช่วยให้ความร้อนและความเย็นของโลหะสม่ำเสมอและรวดเร็ว ในบรรดาองค์ประกอบทางเทคนิค ทองแดงมีตัวบ่งชี้สูงสุด

โลหะครอบครองสถานที่พิเศษในวิชาเคมี การมีลักษณะที่เหมาะสมทำให้สามารถใช้สารเฉพาะในบางพื้นที่ได้

คุณสมบัติทางเคมีของโลหะ

1. ความต้านทานการกัดกร่อน การกัดกร่อนคือการทำลายของสารอันเป็นผลจากปฏิกิริยาเคมีไฟฟ้าหรือเคมีด้วย สิ่งแวดล้อม- ตัวอย่างที่พบบ่อยที่สุดคือการเกิดสนิมของเหล็ก ความต้านทานการกัดกร่อนเป็นคุณลักษณะทางธรรมชาติที่สำคัญที่สุดอย่างหนึ่งของโลหะหลายชนิด ในเรื่องนี้ สสารต่างๆ เช่น เงิน ทอง และแพลทินัม เรียกว่ามีเกียรติ นิกเกิลมีความต้านทานการกัดกร่อนสูง และวัสดุที่ไม่ใช่เหล็กอื่นๆ อาจถูกทำลายได้เร็วกว่าและรุนแรงกว่าวัสดุที่ไม่ใช่เหล็ก
2. ความสามารถในการออกซิไดซ์ ลักษณะนี้บ่งบอกถึงความสามารถขององค์ประกอบในการทำปฏิกิริยากับ O2 ภายใต้อิทธิพลของสารออกซิไดซ์
3. ความสามารถในการละลาย โลหะที่มีการละลายได้ไม่จำกัดในสถานะของเหลวสามารถเกิดสารละลายของแข็งได้เมื่อแข็งตัว ในสารละลายเหล่านี้ อะตอมจากส่วนประกอบหนึ่งจะรวมเข้ากับอีกส่วนประกอบหนึ่งภายในขีดจำกัดที่กำหนดเท่านั้น

ควรสังเกตว่าคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของโลหะเป็นหนึ่งในคุณสมบัติหลักขององค์ประกอบเหล่านี้

คุณสมบัติทางเคมีของโลหะ

ตามคุณสมบัติทางเคมี โลหะแบ่งออกเป็น:

1 )คล่องแคล่ว (โลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธ Mg อัล สังกะสี ฯลฯ)

2) โลหะกิจกรรมเฉลี่ย (Fe, Cr, Mn ฯลฯ) ;

3 ) ใช้งานน้อย (ลูกบาศ์ก, เอจี)

4) โลหะมีตระกูล – Au, Pt, Pd ฯลฯ

ในปฏิกิริยาจะมีเพียงสารรีดิวซ์เท่านั้น อะตอมของโลหะสามารถปล่อยอิเล็กตรอนจากชั้นอิเล็กตรอนด้านนอก (และบางส่วนจากด้านนอก) ได้อย่างง่ายดาย และกลายเป็นไอออนบวก สถานะออกซิเดชันที่เป็นไปได้ของฉัน ต่ำสุด 0,+1,+2,+3 สูงสุด +4,+5,+6,+7,+8

1. ปฏิกิริยากับอโลหะ

1. ด้วยไฮโดรเจน

โลหะของกลุ่ม IA และ IIA จะทำปฏิกิริยาเมื่อถูกความร้อน ยกเว้นเบริลเลียม สารไฮไดรด์ที่ไม่เสถียรที่เป็นของแข็งเกิดขึ้น โลหะอื่น ๆ จะไม่ทำปฏิกิริยา

2K + H₂ = 2KH (โพแทสเซียมไฮไดรด์)

Ca + H₂ = CaH₂

2. ด้วยออกซิเจน

โลหะทุกชนิดทำปฏิกิริยา ยกเว้นทองคำและแพลทินัม ปฏิกิริยากับเงินเกิดขึ้นเมื่อ อุณหภูมิสูงแต่ในทางปฏิบัติแล้วซิลเวอร์(II) ออกไซด์ไม่ได้เกิดขึ้น เนื่องจากมันไม่เสถียรทางความร้อน โลหะอัลคาไลที่ สภาวะปกติก่อให้เกิดออกไซด์, เปอร์ออกไซด์, ซูเปอร์ออกไซด์ (ลิเธียม - ออกไซด์, โซเดียม - เปอร์ออกไซด์, โพแทสเซียม, ซีเซียม, รูบิเดียม - ซูเปอร์ออกไซด์

4Li + O2 = 2Li2O (ออกไซด์)

2Na + O2 = Na2O2 (เปอร์ออกไซด์)

K+O2=KO2 (ซูเปอร์ออกไซด์)

โลหะที่เหลือของกลุ่มย่อยหลักภายใต้สภาวะปกติจะเกิดออกไซด์โดยมีสถานะออกซิเดชันเท่ากับหมายเลขกลุ่ม 2Ca+O2=2CaO

2Ca+O2=2CaO

โลหะของกลุ่มย่อยทุติยภูมิจะเกิดออกไซด์ภายใต้สภาวะปกติและเมื่อถูกความร้อนจะเกิดออกไซด์ องศาที่แตกต่างกันออกซิเดชัน และเหล็ก ระดับเหล็ก Fe3O4 (Fe⁺²O∙Fe2⁺³O3)

3เฟ + 2O2 = เฟ3O4

4Cu + O₂ = 2Cu₂⁺¹O (สีแดง) 2Cu + O₂ = 2Cu⁺²O (สีดำ);

2Zn + O₂ = ZnO 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3

3. ด้วยฮาโลเจน

เฮไลด์ (ฟลูออไรด์, คลอไรด์, โบรไมด์, ไอโอไดด์) สารอัลคาไลน์ติดไฟภายใต้สภาวะปกติด้วย F, Cl, Br:

2Na + Cl2 = 2NaCl (คลอไรด์)

อัลคาไลน์เอิร์ธและอะลูมิเนียมทำปฏิกิริยาภายใต้สภาวะปกติ:

กับเอ+Cl2=กับเอซีแอล2

2Al+3Cl2 = 2AlCl3

โลหะของกลุ่มย่อยด้านข้างด้วย อุณหภูมิสูงขึ้น

Cu + Cl₂ = Cu⁺²Cl₂ Zn + Cl₂ = ZnCl₂

2Fe + 3С12 = 2Fe⁺³Cl3 เฟอร์ริกคลอไรด์ (+3) 2Cr + 3Br2 = 2Cr⁺³Br3

2Cu + I₂ = 2Cu⁺¹I(ไม่มีคอปเปอร์ไอโอไดด์ (+2)!)

4. ปฏิกิริยากับซัลเฟอร์

เมื่อถูกความร้อนแม้กับโลหะอัลคาไลและมีปรอทภายใต้สภาวะปกติ โลหะทุกชนิดทำปฏิกิริยา ยกเว้นทองคำและแพลทินัม

กับสีเทา – ซัลไฟด์: 2K + S = K2S 2Li+S = Li2S (ซัลไฟด์)

กับก+ส=กับเช่น(ซัลไฟด์) 2Al+3S = Al2S3 Cu + S = Cu⁺²S (สีดำ)

สังกะสี + S = ZnS 2Cr + 3S = Cr2⁺³S3 Fe + S = Fe⁺²S

5. ปฏิกิริยาระหว่างฟอสฟอรัสและไนโตรเจน

เกิดขึ้นเมื่อถูกความร้อน (ยกเว้น: ลิเธียมที่มีไนโตรเจนภายใต้สภาวะปกติ):

มีฟอสฟอรัส – ฟอสไฟด์: 3แคลิฟอร์เนีย + 2 ป=Ca3ป2,

ด้วยไนโตรเจน - ไนไตรด์ 6Li + N2 = 3Li2N (ลิเธียมไนไตรด์) (ns) 3Mg + N2 = Mg3N2 (แมกนีเซียมไนไตรด์) 2Al + N2 = 2A1N 2Cr + N2 = 2CrN 3Fe + N2 = Fe₃⁺²N₂ラ³

6. ปฏิกิริยาระหว่างคาร์บอนและซิลิคอน

เกิดขึ้นเมื่อถูกความร้อน:

คาร์ไบด์ประกอบด้วยคาร์บอนเฉพาะโลหะที่มีฤทธิ์มากที่สุดเท่านั้นที่ทำปฏิกิริยากับคาร์บอน จากโลหะอัลคาไลคาร์ไบด์จะเกิดเป็นลิเธียมและโซเดียม โพแทสเซียม, รูบิเดียม, ซีเซียมไม่ทำปฏิกิริยากับคาร์บอน:

2Li + 2C = Li2C2, Ca + 2C = CaC2

โลหะ - องค์ประกอบ d ก่อตัวเป็นสารประกอบขององค์ประกอบที่ไม่ใช่ปริมาณสัมพันธ์กับคาร์บอน เช่น สารละลายของแข็ง: WC, ZnC, TiC - ถูกนำมาใช้ในการผลิตเหล็กกล้าที่มีความแข็งยิ่งยวด

ด้วยซิลิคอน - ซิลิไซด์: 4Cs + Si = Cs4Si,

7. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับน้ำ:

โลหะที่อยู่ก่อนไฮโดรเจนในซีรีย์แรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้าทำปฏิกิริยากับน้ำ โลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ททำปฏิกิริยากับน้ำโดยไม่ให้ความร้อนทำให้เกิดไฮดรอกไซด์ที่ละลายน้ำได้ (อัลคาไล) และไฮโดรเจน อลูมิเนียม (หลังจากการทำลายฟิล์มออกไซด์ - การผสมกัน) แมกนีเซียมเมื่อถูกความร้อน เกิดเป็นเบสที่ไม่ละลายน้ำและไฮโดรเจน

2Na + 2HOH = 2NaOH + H2
กับa + 2HOH = Ca(OH)2 + H2

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

โลหะอื่น ๆ ทำปฏิกิริยากับน้ำเฉพาะในสถานะร้อนทำให้เกิดออกไซด์ (เหล็ก - เกล็ดเหล็ก)

สังกะสี + H2O = ZnO + H2 3Fe + 4HOH = Fe3O4 + 4H2 2Cr + 3H₂O = Cr₂O₃ + 3H₂

8 พร้อมออกซิเจนและน้ำ

ในอากาศ เหล็กและโครเมียมจะถูกออกซิไดซ์ได้ง่ายเมื่อมีความชื้น (สนิม)

4เฟ + 3O2 + 6H2O = 4เฟ(OH)3

4Cr + 3O2 + 6H2O = 4Cr(OH)3

9. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับออกไซด์

โลหะ (Al, Mg, Ca) ลดโลหะที่ไม่ใช่โลหะหรือโลหะที่ออกฤทธิ์น้อยลงจากออกไซด์ของพวกมันที่อุณหภูมิสูง → โลหะและออกไซด์ที่ไม่ใช่โลหะหรือออกฤทธิ์ต่ำ (แคลเซียมเทอร์โมเมีย แมกนีเซียมเทอร์โมเมีย อะลูมิเนียมอุณหภูมิ)

2Al + Cr2O3 = 2Cr + Al2O3 ZCa + Cr₂O₃ = ZCaO + 2Cr (800 °C) 8Al+3Fe3O4 = 4Al2O3+9Fe (เทอร์ไมต์) 2Mg + CO2 = 2MgO + C Mg + N2O = MgO + N2 Zn + CO2 = ZnO+ CO 2Cu + 2NO = 2CuO + N2 3Zn + SO2 = สังกะสี + 2ZnO

10. ด้วยออกไซด์

โลหะเหล็กและโครเมียมทำปฏิกิริยากับออกไซด์ ส่งผลให้สถานะออกซิเดชันลดลง

Cr + Cr2⁺³O3 = 3Cr⁺²O เฟ+ เฟ2⁺³O3 = 3เฟ⁺²O

11. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับอัลคาไล

เฉพาะโลหะที่ออกไซด์และไฮดรอกไซด์มีคุณสมบัติเป็นแอมโฟเทอริกจะทำปฏิกิริยากับด่าง (Zn, Al, Cr(III), Fe(III) เป็นต้น MOLTEN → เกลือของโลหะ + ไฮโดรเจน

2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2 (โซเดียมซิเตต)

2Al + 2(NaOH H2O) = 2NaAlO2 + 3H2
สารละลาย → เกลือของโลหะเชิงซ้อน + ไฮโดรเจน

2NaOH + Zn0 + 2H2O = Na2 + H2 (โซเดียมเตตระไฮดรอกซีซินเคต) 2Al+2NaOH + 6H2O = 2Na+3H2

12. ปฏิกิริยาระหว่างกรด (ยกเว้น HNO3 และ H2SO4 (ย่อ)

โลหะที่อยู่ทางด้านซ้ายของไฮโดรเจนในชุดโลหะแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้าจะแทนที่มันจากกรดเจือจาง → เกลือและไฮโดรเจน

จดจำ! กรดไนตริกจะไม่ปล่อยไฮโดรเจนออกมาเมื่อทำปฏิกิริยากับโลหะ

Mg + 2HC1 = MgCl2 + H2
อัล + 2HC1 = อัล⁺³Сl₃ + H2

13. ปฏิกิริยากับเกลือ

โลหะที่มีฤทธิ์จะแทนที่โลหะที่มีฤทธิ์น้อยกว่าจากเกลือ การกู้คืนจากโซลูชัน:

CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu

FeSO4 + Cu =ปฏิกิริยาเลขที่

Mg + CuCl2(pp) = MgCl2 +กับคุณ

การนำโลหะกลับมาใช้ใหม่จากเกลือหลอมเหลว

3Na+ AlCl₃ = 3NaCl + Al

TiCl2 + 2Mg = MgCl2 +Ti

โลหะกลุ่ม B ทำปฏิกิริยากับเกลือ ส่งผลให้สถานะออกซิเดชันลดลง

2Fe⁺³Cl3 + Fe = 3Fe⁺²Cl2

โลหะครอบครองมุมซ้ายล่างของตารางธาตุ โลหะอยู่ในตระกูลขององค์ประกอบ s, องค์ประกอบ d, องค์ประกอบ f และองค์ประกอบ p บางส่วน

คุณสมบัติทั่วไปที่สุดของโลหะคือความสามารถในการปล่อยอิเล็กตรอนและกลายเป็นไอออนที่มีประจุบวก นอกจากนี้ โลหะสามารถแสดงสถานะออกซิเดชันที่เป็นบวกเท่านั้น

ฉัน - เน่ = ฉัน n +

1. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับอโลหะ

ก ) ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับไฮโดรเจน

โลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ททำปฏิกิริยาโดยตรงกับไฮโดรเจนทำให้เกิดไฮไดรด์

ตัวอย่างเช่น:

Ca + H 2 = CaH 2

สารประกอบที่ไม่ใช่ปริมาณสัมพันธ์กับโครงสร้างผลึกไอออนิกจะเกิดขึ้น

b) ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับออกซิเจน

โลหะทั้งหมดยกเว้น Au, Ag, Pt ถูกออกซิไดซ์โดยออกซิเจนในบรรยากาศ

ตัวอย่าง:

2Na + O 2 = นา 2 O 2 (เปอร์ออกไซด์)

4K + O 2 = 2K 2 O

2มก. + O2 = 2MgO

2Cu + O 2 = 2CuO

c) ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับฮาโลเจน

โลหะทุกชนิดทำปฏิกิริยากับฮาโลเจนจนเกิดเป็นเฮไลด์

ตัวอย่าง:

2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3

ส่วนใหญ่เป็นสารประกอบไอออนิก: MeHal n

d) ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับไนโตรเจน

โลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ททำปฏิกิริยากับไนโตรเจน

ตัวอย่าง:

3Ca + N2 = Ca3N2

Mg + N 2 = Mg 3 N 2 - ไนไตรด์

จ) ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับคาร์บอน

สารประกอบของโลหะและคาร์บอน-คาร์ไบด์ เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาระหว่างการหลอมกับคาร์บอน โลหะที่ใช้งานอยู่จะเกิดสารประกอบปริมาณสัมพันธ์กับคาร์บอน:

4Al + 3C = อัล 4 C 3

โลหะ - องค์ประกอบ d ก่อตัวเป็นสารประกอบที่ไม่ใช่ปริมาณสัมพันธ์ เช่น สารละลายของแข็ง: WC, ZnC, TiC - ใช้ในการผลิตเหล็กกล้าที่มีความแข็งยิ่งยวด

2. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับน้ำ

โลหะที่มีศักยภาพเป็นลบมากกว่าศักยภาพรีดอกซ์ของน้ำจะทำปฏิกิริยากับน้ำ

โลหะที่มีฤทธิ์ทำปฏิกิริยากับน้ำอย่างแข็งขันมากขึ้น โดยสลายน้ำและปล่อยไฮโดรเจนออกมา

นา + 2H2O = H2 + 2NaOH

โลหะที่มีฤทธิ์น้อยจะค่อยๆ สลายน้ำและกระบวนการจะช้าลงเนื่องจากการก่อตัวของสารที่ไม่ละลายน้ำ

3. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับสารละลายเกลือ

ปฏิกิริยาดังกล่าวเกิดขึ้นได้หากโลหะที่ทำปฏิกิริยามีฤทธิ์มากกว่าในเกลือ:

สังกะสี + CuSO 4 = Cu 0 ↓ + ZnSO 4

0.76 โวลต์ = + 0.34 โวลต์

โลหะที่มีศักยภาพของอิเล็กโทรดมาตรฐานที่เป็นลบหรือบวกน้อยกว่าจะเข้ามาแทนที่โลหะอื่นจากสารละลายเกลือของมัน

4. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับสารละลายอัลคาไล

โลหะที่ผลิตแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์หรือมี ระดับสูงออกซิเดชันเมื่อมีสารออกซิไดซ์ที่แรง เมื่อโลหะทำปฏิกิริยากับสารละลายอัลคาไล สารออกซิไดซ์ก็คือน้ำ

ตัวอย่าง:

สังกะสี + 2NaOH + 2H 2 O = นา 2 + H 2

1 Zn 0 + 4OH - - 2e = 2- ออกซิเดชัน

Zn 0 - ตัวรีดิวซ์

1 2H 2 O + 2e = H 2 + 2OH - การลดลง

H 2 O - ตัวออกซิไดซ์

สังกะสี + 4OH - + 2H 2 O = 2- + 2OH - + H 2

โลหะที่มีสถานะออกซิเดชันสูงสามารถมีปฏิกิริยากับด่างระหว่างการหลอมรวม:

4Nb +5O 2 +12KOH = 4K 3 NbO 4 + 6H 2 O

5. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับกรด

เหล่านี้เป็นปฏิกิริยาที่ซับซ้อน ผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาขึ้นอยู่กับกิจกรรมของโลหะ ชนิดและความเข้มข้นของกรด และอุณหภูมิ

ตามกิจกรรม โลหะจะถูกแบ่งตามอัตภาพออกเป็นกิจกรรมที่ใช้งานอยู่ กิจกรรมปานกลาง และกิจกรรมต่ำ

กรดแบ่งออกเป็น 2 กลุ่มตามอัตภาพ:

กลุ่ม I - กรดที่มีความสามารถในการออกซิไดซ์ต่ำ: HCl, HI, HBr, H 2 SO 4 (เจือจาง), H 3 PO 4, H 2 S, ตัวออกซิไดซ์ที่นี่คือ H + เมื่อทำปฏิกิริยากับโลหะ ออกซิเจน (H 2 ) จะถูกปล่อยออกมา โลหะที่มีค่าศักย์ไฟฟ้าเป็นลบจะทำปฏิกิริยากับกรดของกลุ่มแรก

กลุ่ม II - กรดที่มีความสามารถในการออกซิไดซ์สูง: H 2 SO 4 (เข้มข้น), HNO 3 (เจือจาง), HNO 3 (เข้มข้น) ในกรดเหล่านี้ ตัวออกซิไดซ์คือแอนไอออนของกรด: ผลิตภัณฑ์ลดประจุลบสามารถมีความหลากหลายมากและขึ้นอยู่กับกิจกรรมของโลหะ

H 2 S - ด้วยโลหะที่ใช้งานอยู่

H 2 SO 4 +6е S 0 ↓ - ด้วยโลหะที่มีฤทธิ์ปานกลาง

SO 2 - ด้วยโลหะที่มีฤทธิ์ต่ำ

NH 3 (NH 4 NO 3) - พร้อมโลหะแอคทีฟ

HNO 3 +4.5e N 2 O, N 2 - พร้อมโลหะที่มีฤทธิ์ปานกลาง

ไม่ - ด้วยโลหะที่มีฤทธิ์ต่ำ

HNO 3 (เข้มข้น) - NO 2 - พร้อมโลหะในทุกกิจกรรม

หากโลหะมีเวเลนซ์แปรผัน ดังนั้นเมื่อใช้กรดกลุ่ม I โลหะจะมีสถานะออกซิเดชันเชิงบวกที่ต่ำกว่า: Fe → Fe 2+, Cr → Cr 2+ เมื่อทำปฏิกิริยากับกรดของกลุ่ม II สถานะออกซิเดชันคือ +3: Fe → Fe 3+, Cr → Cr 3+ และไฮโดรเจนจะไม่ถูกปล่อยออกมา

โลหะบางชนิด (Fe, Cr, Al, Ti, Ni ฯลฯ) ในสารละลายของกรดแก่เมื่อถูกออกซิไดซ์จะถูกปกคลุมด้วยฟิล์มออกไซด์ที่มีความหนาแน่น ซึ่งช่วยปกป้องโลหะจากการละลายเพิ่มเติม (ทู่) แต่เมื่อถูกความร้อน ออกไซด์ ฟิล์มละลายและปฏิกิริยาดำเนินไป

โลหะที่ละลายได้เล็กน้อยซึ่งมีศักย์ไฟฟ้าเป็นบวกสามารถละลายได้ในกรดกลุ่ม I เมื่อมีตัวออกซิไดซ์อย่างแรง

กลุ่ม IIA ประกอบด้วยโลหะเท่านั้น ได้แก่ Be (เบริลเลียม), Mg (แมกนีเซียม), Ca (แคลเซียม), Sr (สตรอนเซียม), Ba (แบเรียม) และ Ra (เรเดียม) คุณสมบัติทางเคมีของเบริลเลียมตัวแทนคนแรกของกลุ่มนี้แตกต่างอย่างมากจากคุณสมบัติทางเคมีขององค์ประกอบอื่น ๆ ของกลุ่มนี้ คุณสมบัติทางเคมีของมันมีความคล้ายคลึงกับอะลูมิเนียมมากกว่าโลหะกลุ่ม IIA อื่นๆ ในหลาย ๆ ด้าน (เรียกว่า "ความคล้ายคลึงกันในแนวทแยง") แมกนีเซียมมีคุณสมบัติทางเคมีแตกต่างอย่างเห็นได้ชัดจาก Ca, Sr, Ba และ Ra แต่ก็ยังมีคุณสมบัติทางเคมีที่คล้ายกันมากกว่าเบริลเลียม เนื่องจากคุณสมบัติทางเคมีของแคลเซียม สตรอนเซียม แบเรียม และเรเดียม มีความคล้ายคลึงกันอย่างมีนัยสำคัญ จึงถูกรวมเข้าเป็นตระกูลเดียวกันที่เรียกว่า ดินอัลคาไลน์ โลหะ.

องค์ประกอบทั้งหมดของกลุ่ม IIA เป็นของ ส- องค์ประกอบเช่น มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนอยู่ครบ ส-ระดับย่อย ดังนั้นการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของชั้นอิเล็กทรอนิกส์ด้านนอกขององค์ประกอบทางเคมีทั้งหมดของกลุ่มนี้มีรูปแบบ ns 2 , ที่ไหน n– จำนวนช่วงเวลาที่องค์ประกอบนั้นตั้งอยู่

เนื่องจากลักษณะเฉพาะของโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของโลหะกลุ่ม IIA องค์ประกอบเหล่านี้นอกเหนือจากศูนย์แล้ว สามารถมีสถานะออกซิเดชันเดียวเท่านั้นเท่ากับ +2 สารเชิงเดี่ยวที่เกิดจากองค์ประกอบของกลุ่ม IIA โดยมีส่วนร่วมในข้อใดข้อหนึ่ง ปฏิกิริยาเคมีสามารถออกซิไดซ์ได้เท่านั้นนั่นคือ บริจาคอิเล็กตรอน:

ฉัน 0 – 2e — → ฉัน +2

แคลเซียม สตรอนเซียม แบเรียม และเรเดียม มีปฏิกิริยาทางเคมีที่สูงมาก สารธรรมดาที่เกิดขึ้นจากพวกมันนั้นมีสารรีดิวซ์ที่แข็งแกร่งมาก แมกนีเซียมยังเป็นตัวรีดิวซ์ที่แข็งแกร่งอีกด้วย กิจกรรมการลดของโลหะเป็นไปตามกฎหมายทั่วไปของกฎหมายเป็นระยะของ D.I. Mendeleev และเพิ่มขึ้นตามกลุ่มย่อย

ปฏิกิริยากับสารธรรมดา

ด้วยออกซิเจน

หากปราศจากความร้อน เบริลเลียมและแมกนีเซียมจะไม่ทำปฏิกิริยากับออกซิเจนในบรรยากาศหรือ ออกซิเจนบริสุทธิ์เนื่องจากถูกเคลือบด้วยฟิล์มป้องกันบาง ๆ ซึ่งประกอบด้วย BeO และ MgO ออกไซด์ ตามลำดับ การจัดเก็บไม่จำเป็นต้องมีวิธีการพิเศษในการป้องกันอากาศและความชื้นซึ่งแตกต่างจากโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธซึ่งถูกเก็บไว้ภายใต้ชั้นของของเหลวเฉื่อยกับพวกมันซึ่งส่วนใหญ่มักเป็นน้ำมันก๊าด

Be, Mg, Ca, Sr เมื่อเผาในออกซิเจนจะเกิดออกไซด์ขององค์ประกอบ MeO และ Ba - ส่วนผสมของแบเรียมออกไซด์ (BaO) และแบเรียมเปอร์ออกไซด์ (BaO 2):

2มก. + O2 = 2MgO

2Ca + O2 = 2CaO

2บา + โอ 2 = 2บาโอ

บา + โอ 2 = เบ้า2

ควรสังเกตว่าเมื่อโลหะอัลคาไลน์เอิร์ทและแมกนีเซียมเผาไหม้ในอากาศปฏิกิริยาข้างเคียงของโลหะเหล่านี้กับไนโตรเจนในอากาศก็เกิดขึ้นเช่นกันซึ่งเป็นผลมาจากการที่นอกเหนือไปจากสารประกอบของโลหะกับออกซิเจนแล้วไนไตรด์ที่มีสูตรทั่วไป Me 3 N 2 ก็ก่อตัวเช่นกัน

ด้วยฮาโลเจน

เบริลเลียมทำปฏิกิริยากับฮาโลเจนที่อุณหภูมิสูงเท่านั้น และโลหะกลุ่ม IIA ที่เหลือ - อยู่ที่อุณหภูมิห้องแล้ว:

มก. + ฉัน 2 = มก.ไอ 2 – แมกนีเซียมไอโอไดด์

Ca + Br 2 = CaBr 2 – แคลเซียมโบรไมด์

บา + Cl 2 = BaCl 2 – แบเรียมคลอไรด์

กับอโลหะของกลุ่ม IV-VI

โลหะทั้งหมดของกลุ่ม IIA จะทำปฏิกิริยาเมื่อถูกความร้อนกับอโลหะทั้งหมดของกลุ่ม IV-VI แต่ขึ้นอยู่กับตำแหน่งของโลหะในกลุ่มตลอดจนกิจกรรมของอโลหะ จำเป็นต้องมี องศาที่แตกต่างกันเครื่องทำความร้อน เนื่องจากเบริลเลียมเป็นโลหะเฉื่อยทางเคมีมากที่สุดในบรรดาโลหะกลุ่ม IIA ทั้งหมด เมื่อทำปฏิกิริยากับอโลหะ จึงจำเป็นต้องมีการใช้งานที่สำคัญ โออุณหภูมิที่สูงขึ้น

ควรสังเกตว่าปฏิกิริยาของโลหะกับคาร์บอนสามารถเกิดคาร์ไบด์ได้ จากธรรมชาติที่แตกต่างกัน- มีคาร์ไบด์ที่เป็นของเมทาไนด์และถือเป็นอนุพันธ์ของมีเทนตามอัตภาพ ซึ่งอะตอมของไฮโดรเจนทั้งหมดจะถูกแทนที่ด้วยโลหะ พวกมันมีคาร์บอนอยู่ในสถานะออกซิเดชัน -4 เช่นเดียวกับมีเทน และเมื่อพวกมันถูกไฮโดรไลซ์หรือทำปฏิกิริยากับกรดที่ไม่ออกซิไดซ์ หนึ่งในผลิตภัณฑ์ก็คือมีเทน นอกจากนี้ยังมีคาร์ไบด์อีกประเภทหนึ่ง - อะเซทิลีนไนด์ซึ่งมี C 2 2- ไอออนซึ่งแท้จริงแล้วเป็นเพียงชิ้นส่วนของโมเลกุลอะเซทิลีน คาร์ไบด์ เช่น อะเซทิลีน เมื่อไฮโดรไลซิสหรือทำปฏิกิริยากับกรดที่ไม่ออกซิไดซ์ จะเกิดอะเซทิลีนเป็นหนึ่งในผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา ประเภทของคาร์ไบด์ - มีทาไนด์หรืออะเซทิเลไนด์ - ที่ได้รับเมื่อโลหะชนิดใดชนิดหนึ่งทำปฏิกิริยากับคาร์บอนจะขึ้นอยู่กับขนาดของไอออนบวกของโลหะ ด้วยไอออนของโลหะที่มีรัศมีเล็ก ๆ จะเกิดเมตาไนด์ขึ้นตามกฎโดยมีไอออนที่มีขนาดใหญ่กว่า ขนาดใหญ่– อะเซทิลีน ในกรณีของโลหะกลุ่มที่สองจะได้เมทาไนด์จากปฏิกิริยาของเบริลเลียมกับคาร์บอน:

โลหะที่เหลือของกลุ่ม II A ก่อตัวเป็นอะเซทิลีนไนด์กับคาร์บอน:

ด้วยซิลิคอนโลหะกลุ่ม IIA จะก่อตัวเป็นซิลิไซด์ - สารประกอบประเภท Me 2 Si โดยมีไนโตรเจน - ไนไตรด์ (Me 3 N 2) โดยมีฟอสฟอรัส - ฟอสไฟด์ (Me 3 P 2):

ด้วยไฮโดรเจน

โลหะอัลคาไลน์เอิร์ททั้งหมดทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนเมื่อถูกความร้อน เพื่อให้แมกนีเซียมทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจน การให้ความร้อนเพียงอย่างเดียว เช่น ในกรณีของโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธยังไม่เพียงพออีกด้วย ความดันโลหิตสูงไฮโดรเจน เบริลเลียมไม่ทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนในทุกสภาวะ

ปฏิกิริยากับสารที่ซับซ้อน

ด้วยน้ำ

โลหะอัลคาไลน์เอิร์ททั้งหมดทำปฏิกิริยากับน้ำอย่างแข็งขันจนเกิดเป็นด่าง (ไฮดรอกไซด์ของโลหะที่ละลายน้ำได้) และไฮโดรเจน แมกนีเซียมทำปฏิกิริยากับน้ำเฉพาะเมื่อต้มเนื่องจากเมื่อถูกความร้อน ฟิล์มป้องกันออกไซด์ MgO จะละลายในน้ำ ในกรณีของเบริลเลียม ฟิล์มป้องกันออกไซด์มีความทนทานสูง: น้ำจะไม่ทำปฏิกิริยากับเบริลเลียมทั้งเมื่อเดือดหรือที่อุณหภูมิร้อนจัด:

ด้วยกรดที่ไม่ออกซิไดซ์

โลหะทั้งหมดของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม II ทำปฏิกิริยากับกรดที่ไม่ออกซิไดซ์ เนื่องจากพวกมันอยู่ในลำดับกิจกรรมทางด้านซ้ายของไฮโดรเจน ในกรณีนี้จะเกิดเกลือของกรดและไฮโดรเจนที่เกี่ยวข้อง ตัวอย่างของปฏิกิริยา:

Be + H 2 SO 4 (เจือจาง) = BeSO 4 + H 2

Mg + 2HBr = MgBr 2 + H 2

Ca + 2CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Ca + H 2

ด้วยกรดออกซิไดซ์

− กรดไนตริกเจือจาง

โลหะทั้งหมดของกลุ่ม IIA ทำปฏิกิริยากับกรดไนตริกเจือจาง ในกรณีนี้ ผลิตภัณฑ์รีดิวซ์แทนที่จะเป็นไฮโดรเจน (เช่นในกรณีของกรดที่ไม่ออกซิไดซ์) คือไนโตรเจนออกไซด์ ซึ่งส่วนใหญ่เป็นไนโตรเจนออกไซด์ (I) (N 2 O) และในกรณีของกรดไนตริกเจือจางสูง แอมโมเนียม ไนเตรต (NH 4 NO 3):

4Ca + 10HNO3 ( ราซบ .) = 4Ca(หมายเลข 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

4มก. + 10HNO3 (เบลอมาก)= 4Mg(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

- กรดไนตริกเข้มข้น

กรดไนตริกเข้มข้นที่อุณหภูมิปกติ (หรือต่ำ) จะทำให้เบริลเลียมผ่านไปได้ เช่น ไม่ทำปฏิกิริยากับมัน เมื่อเดือดจะเกิดปฏิกิริยาได้และดำเนินไปตามสมการเป็นหลัก:

โลหะแมกนีเซียมและอัลคาไลน์เอิร์ธทำปฏิกิริยากับกรดไนตริกเข้มข้นเพื่อสร้างสเปกตรัมกว้าง ผลิตภัณฑ์ต่างๆการกู้คืนไนโตรเจน

− กรดซัลฟิวริกเข้มข้น

เบริลเลียมถูกทำให้ขุ่นด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้นเช่น ไม่มีปฏิกิริยากับเธอ สภาวะปกติอย่างไรก็ตามปฏิกิริยาเกิดขึ้นเมื่อเดือดและนำไปสู่การก่อตัวของเบริลเลียมซัลเฟต, ซัลเฟอร์ไดออกไซด์และน้ำ:

เป็น + 2H 2 SO 4 → BeSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

แบเรียมยังถูกทำให้ขุ่นด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้นเนื่องจากการก่อตัวของแบเรียมซัลเฟตที่ไม่ละลายน้ำ แต่จะทำปฏิกิริยากับมันเมื่อถูกความร้อน แบเรียมซัลเฟตจะละลายเมื่อถูกความร้อนในกรดซัลฟิวริกเข้มข้นเนื่องจากการเปลี่ยนเป็นแบเรียมไฮโดรเจนซัลเฟต

โลหะที่เหลือของกลุ่ม IIA หลักทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเข้มข้นภายใต้สภาวะใด ๆ รวมถึงในความเย็นด้วย การลดลงของซัลเฟอร์สามารถเกิดขึ้นได้ถึง SO 2, H 2 S และ S ขึ้นอยู่กับกิจกรรมของโลหะ อุณหภูมิของปฏิกิริยา และความเข้มข้นของกรด:

มก. + H2SO4 ( คอนติเนนตัล .) = MgSO 4 + SO 2 + H 2 O

3มก. + 4H 2 SO 4 ( คอนติเนนตัล .) = 3MgSO 4 + S↓ + 4H 2 O

4Ca + 5H 2 SO 4 ( คอนติเนนตัล .) = 4CaSO 4 +H 2 S + 4H 2 O

ด้วยด่าง

โลหะแมกนีเซียมและอัลคาไลน์เอิร์ธไม่มีปฏิกิริยากับอัลคาไล และเบริลเลียมทำปฏิกิริยาได้ง่ายทั้งกับสารละลายอัลคาไลและอัลคาไลปราศจากน้ำในระหว่างการหลอม ยิ่งไปกว่านั้น เมื่อทำปฏิกิริยาในสารละลายในน้ำ น้ำก็มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเช่นกัน และผลิตภัณฑ์ดังกล่าวได้แก่ เตตระไฮดรอกซีโซเบริเลตของโลหะอัลคาไลหรืออัลคาไลน์เอิร์ทและก๊าซไฮโดรเจน:

เป็น + 2KOH + 2H 2 O = H 2 + K 2 - โพแทสเซียม tetrahydroxobyllate

เมื่อทำปฏิกิริยากับอัลคาไลที่เป็นของแข็งในระหว่างการฟิวชั่นจะเกิดเบริลเลตของโลหะอัลคาไลหรืออัลคาไลน์เอิร์ทและไฮโดรเจน

เป็น + 2KOH = H 2 + K 2 BeO 2 - โพแทสเซียมเบริลเลท

ด้วยออกไซด์

โลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ เช่นเดียวกับแมกนีเซียม สามารถลดโลหะที่มีฤทธิ์น้อยและอโลหะบางชนิดจากออกไซด์ของพวกมันเมื่อถูกความร้อน ตัวอย่างเช่น:

วิธีการลดโลหะจากออกไซด์ด้วยแมกนีเซียมเรียกว่าแมกนีเซียม

โครงสร้างของอะตอมของโลหะไม่เพียงแต่กำหนดคุณลักษณะเท่านั้น คุณสมบัติทางกายภาพสารอย่างง่าย - โลหะ แต่ยังมีคุณสมบัติทางเคมีทั่วไปด้วย

ด้วยความหลากหลายอย่างมาก ปฏิกิริยาเคมีทั้งหมดของโลหะจึงเป็นรีดอกซ์และสามารถมีได้เพียงสองประเภทเท่านั้น: การผสมและการแทนที่ โลหะมีความสามารถในการบริจาคอิเล็กตรอนในระหว่างปฏิกิริยาเคมี กล่าวคือ เป็นตัวรีดิวซ์และแสดงเฉพาะสถานะออกซิเดชันที่เป็นบวกในสารประกอบที่เกิดขึ้น

ใน มุมมองทั่วไปสิ่งนี้สามารถแสดงได้ด้วยแผนภาพ:
ฉัน 0 – ne → ฉัน +n,
โดยที่ Me คือโลหะ - เป็นสสารธรรมดา และ Me 0+n คือโลหะ องค์ประกอบทางเคมีในการเชื่อมต่อ

โลหะมีความสามารถในการบริจาคความจุอิเล็กตรอนให้กับอะตอมที่ไม่ใช่โลหะ ไฮโดรเจนไอออน และไอออนของโลหะอื่นๆ ดังนั้นจะทำปฏิกิริยากับอโลหะ เช่น สารเชิงเดี่ยว น้ำ กรด เกลือ อย่างไรก็ตาม ความสามารถในการรีดิวซ์ของโลหะจะแตกต่างกันไป องค์ประกอบของผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาของโลหะกับสารต่างๆ ขึ้นอยู่กับความสามารถในการออกซิไดซ์ของสารและสภาวะที่เกิดปฏิกิริยา

ที่อุณหภูมิสูง โลหะส่วนใหญ่จะเผาไหม้ในออกซิเจน:

2มก. + O2 = 2MgO

เฉพาะทองคำ เงิน แพลทินัม และโลหะอื่นๆ บางชนิดเท่านั้นที่ไม่เกิดออกซิไดซ์ภายใต้สภาวะเหล่านี้

โลหะหลายชนิดทำปฏิกิริยากับฮาโลเจนโดยไม่ให้ความร้อน ตัวอย่างเช่น ผงอะลูมิเนียมเมื่อผสมกับโบรมีนจะจุดไฟ:

2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3

เมื่อโลหะทำปฏิกิริยากับน้ำ ในบางกรณีจะเกิดไฮดรอกไซด์ ภายใต้สภาวะปกติ โลหะอัลคาไล เช่นเดียวกับแคลเซียม สตรอนเซียม และแบเรียม จะมีปฏิกิริยากับน้ำอย่างมาก รูปแบบทั่วไปของปฏิกิริยานี้มีลักษณะดังนี้:

ฉัน + HOH → ฉัน(OH) n + H 2

โลหะอื่นๆ ทำปฏิกิริยากับน้ำเมื่อถูกความร้อน: แมกนีเซียม เมื่อเดือด เหล็กในไอน้ำ เมื่อเดือดเป็นสีแดง ในกรณีเหล่านี้จะได้โลหะออกไซด์

ถ้าโลหะทำปฏิกิริยากับกรด ก็จะกลายเป็นส่วนหนึ่งของเกลือที่เกิดขึ้น เมื่อโลหะทำปฏิกิริยากับสารละลายกรด ไฮโดรเจนไอออนที่อยู่ในสารละลายก็สามารถออกซิไดซ์ได้ สมการไอออนิกแบบย่อสามารถเขียนได้ในรูปแบบทั่วไปดังนี้

ฉัน + nH + → ฉัน n + + H 2

แอนไอออนของกรดที่มีออกซิเจน เช่น ซัลฟิวริกเข้มข้นและไนตริก มีคุณสมบัติในการออกซิไดซ์ที่แรงกว่าไอออนไฮโดรเจน ดังนั้นโลหะที่ไม่สามารถออกซิไดซ์ด้วยไอออนไฮโดรเจน เช่น ทองแดงและเงิน จะทำปฏิกิริยากับกรดเหล่านี้

เมื่อโลหะทำปฏิกิริยากับเกลือ จะเกิดปฏิกิริยาการทดแทน: อิเล็กตรอนจากอะตอมที่ทดแทน - มากกว่า โลหะที่ใช้งานอยู่ส่งผ่านไปยังไอออนของโลหะที่ถูกแทนที่ - โลหะที่มีฤทธิ์น้อยกว่า จากนั้นเครือข่ายจะแทนที่โลหะด้วยโลหะในเกลือ ปฏิกิริยาเหล่านี้ไม่สามารถย้อนกลับได้: ถ้าโลหะ A แทนที่โลหะ B จากสารละลายเกลือ โลหะ B ก็จะไม่แทนที่โลหะ A ออกจากสารละลายเกลือ

กิจกรรมทางเคมีตามลำดับจากมากไปน้อยปรากฏในปฏิกิริยาของโลหะที่แทนที่กัน สารละลายที่เป็นน้ำเกลือโลหะของพวกเขาอยู่ในชุดแรงดันไฟฟ้า (กิจกรรม) เคมีไฟฟ้าของโลหะ:

Li → Rb → K → Ba → Sr → Ca → Na→ Mg → Al → Mn → Zn → Cr → → Fe → Cd→ Co → Ni → Sn → Pb → H → Sb → Bi → Cu → → Ag → Pd → พอยต์ → ออสเตรเลีย

โลหะที่อยู่ด้านซ้ายในแถวนี้จะมีความกระตือรือร้นมากกว่าและสามารถแทนที่โลหะต่อไปนี้จากสารละลายเกลือได้

ไฮโดรเจนรวมอยู่ในซีรีย์แรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้าของโลหะ โดยเป็นอโลหะเพียงชนิดเดียวที่ใช้ร่วมกับโลหะได้ ทรัพย์สินทั่วไป- สร้างไอออนที่มีประจุบวก ดังนั้นไฮโดรเจนจึงแทนที่โลหะบางชนิดในเกลือและสามารถถูกแทนที่ด้วยโลหะหลายชนิดในกรดได้ ตัวอย่างเช่น

สังกะสี + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 + Q

โลหะที่อยู่ก่อนไฮโดรเจนในซีรีย์แรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้าจะแทนที่มันจากสารละลายของกรดหลายชนิด (ไฮโดรคลอริก ซัลฟิวริก ฯลฯ) แต่โลหะทั้งหมดที่ตามมา เช่น ทองแดง จะไม่แทนที่มัน

blog.site เมื่อคัดลอกเนื้อหาทั้งหมดหรือบางส่วน จำเป็นต้องมีลิงก์ไปยังแหล่งที่มาดั้งเดิม