คุณสมบัติทางกายภาพของกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ สมบัติ การผลิต การใช้งาน และราคาของกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์ กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์และเกลือของมัน คุณสมบัติกรดเบสของไฮโดรเจนซัลไฟด์

เมื่อถูกความร้อน ซัลเฟอร์จะทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจน เกิดก๊าซพิษที่มีกลิ่นฉุน - ไฮโดรเจนซัลไฟด์ หรือเรียกอีกอย่างว่าไฮโดรเจนซัลไฟด์, ไฮโดรเจนซัลไฟด์, ไดไฮโดรซัลไฟด์

โครงสร้าง

ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นสารประกอบไบนารีของซัลเฟอร์และไฮโดรเจน สูตรของไฮโดรเจนซัลไฟด์คือ H 2 S โครงสร้างของโมเลกุลจะคล้ายกับโครงสร้างของโมเลกุลของน้ำ อย่างไรก็ตาม ซัลเฟอร์ไม่ใช่พันธะไฮโดรเจนกับไฮโดรเจน แต่เป็นพันธะโควาเลนต์ นี่เป็นเพราะความจริงที่ว่าอะตอมกำมะถันนั้นมีปริมาตรมากกว่า มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ต่ำกว่า และความหนาแน่นประจุต่ำกว่า ต่างจากอะตอมออกซิเจน

ข้าว. 1. โครงสร้างของไฮโดรเจนซัลไฟด์

ใบเสร็จ

ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นของหายากในธรรมชาติ ในปริมาณความเข้มข้นเล็กน้อย จะเป็นส่วนหนึ่งของก๊าซธรรมชาติจากภูเขาไฟที่เกี่ยวข้อง ทะเลและมหาสมุทรมีไฮโดรเจนซัลไฟด์อยู่ลึกมาก ตัวอย่างเช่น ไฮโดรเจนซัลไฟด์พบได้ที่ระดับความลึก 200 เมตรในทะเลดำ นอกจากนี้ไฮโดรเจนซัลไฟด์จะถูกปล่อยออกมาเมื่อโปรตีนที่มีซัลเฟอร์เน่า

ในอุตสาหกรรมนั้นได้มาหลายวิธี:

• ปฏิกิริยาของกรดกับซัลไฟด์:

  FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S;

• ผลกระทบของน้ำต่ออะลูมิเนียมซัลไฟด์:

  อัล 2 ส 3 + 6H 2 O → 2อัล(OH) 3 + 3H 2 ส;

• โดยการหลอมกำมะถันกับพาราฟิน:

  ค 18 ชม. 38 + 18S → 18H 2 วิ + 18C

ก๊าซบริสุทธิ์ได้มาจากปฏิกิริยาโดยตรงของไฮโดรเจนและซัลเฟอร์ ปฏิกิริยาเกิดขึ้นที่ 600°C

คุณสมบัติทางกายภาพ

ไดไฮโดรซัลไฟด์เป็นก๊าซไม่มีสี มีกลิ่นไข่เน่าและมีรสหวาน นี่เป็นสารพิษที่เป็นอันตรายเมื่อมีความเข้มข้นสูง เนื่องจากโครงสร้างโมเลกุล ไฮโดรเจนซัลไฟด์จึงไม่กลายเป็นของเหลวภายใต้สภาวะปกติ

คุณสมบัติทางกายภาพทั่วไปของไฮโดรเจนซัลไฟด์:

• ละลายได้ไม่ดีในน้ำ
• แสดงคุณสมบัติของตัวนำยิ่งยวดที่อุณหภูมิ -70°C และความดัน 150 GPa;
• ไวไฟ;
• ละลายได้ในเอทานอล
• ของเหลวที่อุณหภูมิ -60.3°C;
• กลายเป็นของแข็งที่อุณหภูมิ -85.6°C;
• ละลายที่ -86°C;
• เดือดที่อุณหภูมิ -60°C;
• สลายตัวเป็นสารธรรมดา (ซัลเฟอร์และไฮโดรเจน) ที่อุณหภูมิ 400°C

ภายใต้สภาวะปกติ คุณสามารถเตรียมสารละลายไฮโดรเจนซัลไฟด์ (น้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์) ได้ อย่างไรก็ตามไฮโดรเจนซัลไฟด์ไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ ในอากาศ สารละลายจะออกซิไดซ์อย่างรวดเร็วและมีเมฆมากเนื่องจากการปล่อยกำมะถัน น้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์แสดงคุณสมบัติของกรดอ่อน

ข้าว. 2.น้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์

คุณสมบัติทางเคมี

ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นตัวรีดิวซ์ที่ทรงพลัง คุณสมบัติทางเคมีหลักของสารอธิบายไว้ในตาราง

ปฏิกิริยา	คำอธิบาย	สมการ
ด้วยออกซิเจน	เผาไหม้ในอากาศด้วยเปลวไฟสีน้ำเงินทำให้เกิดซัลเฟอร์ไดออกไซด์ เมื่อขาดออกซิเจนจะเกิดกำมะถันและน้ำ	2H 2 ส + 4O 2 → 2H 2 O + 2SO 2; 2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O
ด้วยสารออกซิไดซ์	ออกซิไดซ์เป็นซัลเฟอร์ไดออกไซด์หรือซัลเฟอร์	3H 2 S + 4HClO 3 → 3H 2 SO 4 + 4HCl; 2H 2 S + SO 2 → 2H 2 O + 3S; 2H 2 S + H 2 SO 3 → 3S + 3H 2 O
มีฤทธิ์เป็นด่าง	เมื่อมีอัลคาไลมากเกินไปจะเกิดเกลือขนาดกลางขึ้นโดยมีอัตราส่วน 1: 1 ซึ่งเป็นเกลือที่เป็นกรด	H 2 S + 2NaOH → นา 2 S + 2H 2 O; H 2 S + NaOH → NaHS + H 2 O
การแยกตัว	แยกตัวออกเป็นขั้นตอนในสารละลาย	ชม 2 วิ ⇆ ชม + + HS – ; HS – ⇆H + + ส 2-
คุณภาพสูง	การก่อตัวของตะกอนสีดำ - ตะกั่วซัลไฟด์	H 2 S + Pb(หมายเลข 3) 2 → PbS↓ + 2HNO 3

ข้าว. 3. การเผาไหม้ของไฮโดรเจนซัลไฟด์

ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นก๊าซพิษ ดังนั้นจึงมีการใช้อย่างจำกัด ไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่ผลิตได้ส่วนใหญ่จะใช้ในเคมีอุตสาหกรรมเพื่อผลิตซัลเฟอร์ ซัลไฟด์ และกรดซัลฟิวริก

เราได้เรียนรู้อะไรบ้าง?

จากหัวข้อบทเรียนที่เราได้เรียนรู้เกี่ยวกับโครงสร้าง การผลิต และคุณสมบัติของไฮโดรเจนซัลไฟด์หรือไฮโดรเจนซัลไฟด์ เป็นก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นอันไม่พึงประสงค์ เป็นสารพิษ สร้างน้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์โดยไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ ในปฏิกิริยาจะแสดงคุณสมบัติของตัวรีดิวซ์ ทำปฏิกิริยากับออกซิเจนในบรรยากาศ, ตัวออกซิไดซ์ที่แรง (ออกไซด์, กรดออกซิเจน) และด่าง. แยกตัวออกจากสารละลายเป็นสองขั้นตอน ไฮโดรเจนซัลไฟด์ใช้ในอุตสาหกรรมเคมีเพื่อผลิตอนุพันธ์

ทดสอบในหัวข้อ

การประเมินผลการรายงาน

คะแนนเฉลี่ย: 4.4. คะแนนรวมที่ได้รับ: 66

ซัลเฟอร์เป็นสารชนิดหนึ่งที่มนุษย์รู้จักมาแต่โบราณกาล แม้แต่ชาวกรีกและโรมันโบราณก็พบว่ามีประโยชน์หลายอย่าง ชิ้นส่วนของกำมะถันพื้นเมืองถูกนำมาใช้ในพิธีกรรมขับไล่วิญญาณชั่วร้าย ดังนั้นตามตำนาน Odysseus เมื่อกลับมาบ้านของเขาหลังจากเดินทางท่องเที่ยวมายาวนาน อันดับแรกจึงสั่งให้รมควันด้วยกำมะถัน มีการอ้างอิงถึงเนื้อหานี้มากมายในพระคัมภีร์

ในยุคกลาง กำมะถันครอบครองสถานที่สำคัญในคลังแสงของนักเล่นแร่แปรธาตุ ตามที่พวกเขาเชื่อ โลหะทุกชนิดประกอบด้วยปรอทและกำมะถัน ยิ่งกำมะถันน้อยก็ยิ่งมีเกียรติมากขึ้น ความสนใจในทางปฏิบัติต่อสารนี้ในยุโรปเพิ่มขึ้นในศตวรรษที่ 13 - 14 หลังจากการเกิดขึ้นของดินปืนและอาวุธปืน ซัพพลายเออร์หลักของกำมะถันคืออิตาลี

ปัจจุบันกำมะถันถูกใช้เป็นวัตถุดิบในการผลิตกรดซัลฟิวริก ดินปืน ในการวัลคาไนเซชันของยาง ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ และยังใช้สำหรับการควบคุมศัตรูพืชทางการเกษตรอีกด้วย ผงซัลเฟอร์ใช้ในการแพทย์เป็นยาฆ่าเชื้อภายนอก

ปฏิกิริยาระหว่างกำมะถันกับสารอย่างง่าย

ซัลเฟอร์ทำปฏิกิริยาเหมือน สารออกซิแดนท์ :

2นา + ส = นา 2 ส

ยังไง สารรีดิวซ์ :

ปฏิกิริยาระหว่างซัลเฟอร์กับสารเชิงซ้อน

ก) กำมะถันไม่ละลายในน้ำและไม่เปียกน้ำด้วยซ้ำ

b) วิธีที่สารรีดิวซ์กำมะถันมีปฏิกิริยากับ ( , ) เมื่อถูกความร้อน:

S + 2H 2 SO 4 = 3SO 2 + 2H 2 O

เอส + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO

S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

c) การแสดงคุณสมบัติของทั้งตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ซัลเฟอร์จะเข้าสู่ปฏิกิริยาที่ไม่สมส่วน (ออกซิเดชันด้วยตนเอง - การลดตัวเอง) ด้วยสารละลายเมื่อถูกความร้อน:

3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

ไฮโดรเจนซัลไฟด์และกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์

ก) H 2 S + CaO = CaS + H 2 O

b) H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O

ค) CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4

ง) Ca + H 2 S = CaS + H 2

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อกรดไฮโดรซัลไฟด์และเกลือที่ละลายได้ (เช่นต่อซัลไฟด์ไอออน S 2-) คือปฏิกิริยากับเกลือที่ละลายน้ำได้ ในกรณีนี้ จะเกิดการตกตะกอนสีดำของ PbS ตะกั่ว (II) ซัลไฟด์:

นา 2 S + Pb(NO 3) 2 = PbS↓ + 2NaNO 3

คุณสมบัติรีดอกซ์

ในปฏิกิริยารีดอกซ์ ทั้งก๊าซไฮโดรเจนซัลไฟด์และกรดไฮโดรซัลไฟด์มีคุณสมบัติรีดิวซ์ที่รุนแรง เนื่องจากอะตอมของกำมะถันใน H2S มีสถานะออกซิเดชันต่ำที่สุด - 2 ดังนั้นจึงสามารถออกซิไดซ์ได้เท่านั้น มันออกซิไดซ์ได้ง่าย:

คุณสามารถดาวน์โหลดบทคัดย่อในหัวข้ออื่น ๆ ได้

โครงสร้างทางเคมีของโมเลกุล H 2 S นั้นคล้ายคลึงกับโครงสร้างของโมเลกุล H 2 O: (รูปร่างเชิงมุม)

แต่ต่างจากน้ำตรงที่โมเลกุลของ H 2 S มีขั้วเล็กน้อย พันธะไฮโดรเจนจะไม่เกิดขึ้นระหว่างกัน ความแข็งแรงของโมเลกุลต่ำกว่ามาก

คุณสมบัติทางกายภาพ

ที่อุณหภูมิปกติ H 2 S เป็นก๊าซไม่มีสี มีกลิ่นไข่เน่าที่ไม่พึงประสงค์อย่างมาก ทำให้หายใจไม่ออก เป็นพิษมาก (ที่ความเข้มข้น > 3 กรัม/ลูกบาศก์เมตร ทำให้เกิดพิษร้ายแรง) ไฮโดรเจนซัลไฟด์หนักกว่าอากาศและควบแน่นเป็นของเหลวไม่มีสีได้ง่าย H 2 S สามารถละลายได้ในน้ำ (ที่อุณหภูมิปกติก๊าซ 2.5 ลิตรละลายใน H 2 O 1 ลิตร)

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ในธรรมชาติ

H 2 S มีอยู่ในก๊าซภูเขาไฟและใต้ดิน และในน้ำจากน้ำพุกำมะถัน มันเกิดขึ้นระหว่างการสลายตัวของโปรตีนที่มีกำมะถันและยังถูกปล่อยออกมาในช่วงชีวิตของจุลินทรีย์จำนวนมาก

วิธีการได้รับ

1. การสังเคราะห์จากสารธรรมดา:

ส + ชม 2 = ชม 2 ส

2. ผลของกรดที่ไม่ออกซิไดซ์ต่อโลหะซัลไฟด์:

FeS + 2HCI = H 2 S + FeCl 2

3. การกระทำของคอน H 2 SO 4 (ไม่เกิน) สำหรับดินอัลคาไลน์และอัลคาไลน์เอิร์ธ Me:

5H 2 SO 4 (เข้มข้น) + 8Na = H 2 S + 4Na 2 SO 4 + 4H 2 O

4. เกิดขึ้นระหว่างการไฮโดรไลซิสที่ไม่สามารถย้อนกลับได้ของซัลไฟด์บางชนิด:

AI 2 ส 3 + 6H 2 O = 3H 2 S + 2Al(OH) 3 ↓

คุณสมบัติทางเคมีของ H 2 S

H 2 S - สารรีดิวซ์ที่แข็งแกร่ง

ปฏิกิริยาของ H 2 S กับสารออกซิไดซ์ทำให้เกิดการก่อตัวของสารต่างๆ (S, SO 2, H 2 SO 4)

ปฏิกิริยากับสารออกซิไดซ์อย่างง่าย

ออกซิเดชันโดยออกซิเจนในอากาศ

2H 2 S + 3O 2 (ส่วนเกิน) = 2SO 2 + 2H 2 O

2H 2 S + O 2 (ข้อเสีย) = 2S↓ + 2H 2 O

ออกซิเดชันกับฮาโลเจน:

H 2 S + Br 2 = S↓ + 2НВr

ปฏิกิริยากับกรดออกซิไดซ์ (HNO 3, H 2 SO 4 (เข้มข้น)

3H 2 S + 8HNO 3 (เจือจาง) = 3H 2 SO 4 + 8NO + 4H 2 O

H 2 S + 8HNO 3 (เข้มข้น) = H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

H 2 S + H 2 SO 4 (สรุป) = S↓ + SO 2 + 2H 2 O

ปฏิกิริยากับเกลือ - ตัวออกซิไดซ์

5H 2 S + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5S↓ + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O

5H 2 S + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 = 5SO 2 + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 14H 2 O

H 2 S + 2FeCl 3 = S↓ + 2FeCl 2 + 2HCl

สารละลายที่เป็นน้ำของ H 2 S แสดงคุณสมบัติของกรดอ่อน

กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ H 2 S กรดพื้นฐาน 2 แยกตัวออกเป็นขั้นตอน

ด่านที่ 1: H 2 S → H + + HS -

ด่านที่ 2: HS - → H + + S 2-

H 2 S ในสารละลายที่เป็นน้ำมีลักษณะเฉพาะโดยปฏิกิริยาที่พบได้ทั่วไปกับกรดประเภทหนึ่งซึ่งมันจะทำหน้าที่เป็นกรดอ่อน โต้ตอบ:

ก) ด้วยโลหะที่ใช้งานอยู่

เอช 2 ส + มก. = เอช 2 + มก

b) กับโลหะที่มีฤทธิ์ต่ำ (Ag, Cu, Hg) ต่อหน้าสารออกซิไดซ์

2H 2 S + 4Аg + O 2 = 2Ag 2 S↓ + 2Н 2 O

c) ด้วยออกไซด์พื้นฐาน

H 2 S + BaO = BaS + H 2 O

d) ด้วยด่าง

H 2 S + NaOH (ขาด) = NaHS + H 2 O

d) ด้วยแอมโมเนีย

H 2 S + 2NH 3 (ส่วนเกิน) = (NH 4) 2 S

คุณสมบัติของปฏิกิริยาของ H 2 S กับเกลือของกรดแก่

แม้ว่ากรดไฮโดรซัลไฟด์จะเป็นกรดอ่อนมาก แต่ก็ทำปฏิกิริยากับเกลือของกรดแก่บางชนิดได้ เช่น

CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4

ปฏิกิริยาเกิดขึ้นในกรณีที่ผลลัพธ์ของ Me sulfide นั้นไม่ละลายในน้ำไม่เพียง แต่ในน้ำเท่านั้น แต่ยังอยู่ในกรดแก่ด้วย

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อไอออนซัลไฟด์

หนึ่งในปฏิกิริยาเหล่านี้ใช้ในการตรวจจับแอนไอออนของ S2- และไฮโดรเจนซัลไฟด์:

H 2 S + Pb(NO 3) 2 = 2HNO 3 + PbS↓ ตะกอนสีดำ

ตรวจพบก๊าซ H2S โดยใช้กระดาษเปียกที่แช่ในสารละลาย Pb(NO3)2 ซึ่งจะเปลี่ยนเป็นสีดำเมื่อมี H2S

ซัลไฟด์

ซัลไฟด์เป็นสารประกอบกำมะถันไบนารีที่มีธาตุ EO น้อยกว่า รวมถึงอโลหะบางชนิด (C, Si, P, As เป็นต้น)

โลหะซัลไฟด์มีความสำคัญมากที่สุด เนื่องจากส่วนใหญ่เป็นสารประกอบธรรมชาติและใช้เป็นวัตถุดิบในการผลิตโลหะอิสระ ซัลเฟอร์ และซัลเฟอร์ไดออกไซด์

การไฮโดรไลซิสแบบผันกลับได้ของซัลไฟด์ที่ละลายน้ำได้

อัลคาไลน์มีและแอมโมเนียมซัลไฟด์ละลายได้สูงในน้ำ แต่ในสารละลายที่เป็นน้ำพวกมันจะผ่านการไฮโดรไลซิสในระดับที่มีนัยสำคัญมาก:

S 2- + H 2 O → HS - + OH -

ดังนั้นสารละลายซัลไฟด์จึงมีปฏิกิริยาอัลคาไลน์สูง

อัลคาไลน์เอิร์ธซัลไฟด์ Me และ Mg ทำปฏิกิริยากับน้ำผ่านการไฮโดรไลซิสโดยสมบูรณ์และกลายเป็นเกลือของกรดที่ละลายน้ำได้ - ไฮโดรซัลไฟด์:

2CaS + 2HON = Ca(HS) 2 + Ca(OH) 2

เมื่อสารละลายซัลไฟด์ได้รับความร้อน การไฮโดรไลซิสจะเกิดขึ้นในระยะที่ 2 ด้วย:

HS - + H 2 O → H 2 S + OH -

การไฮโดรไลซิสของซัลไฟด์ที่ไม่สามารถกลับคืนสภาพเดิมได้

ซัลไฟด์ของโลหะบางชนิดผ่านการไฮโดรไลซิสแบบย้อนกลับไม่ได้และสลายตัวอย่างสมบูรณ์ในสารละลายที่เป็นน้ำ ตัวอย่างเช่น:

อัล 2 ส 3 + 6H 2 O = 3H 2 ส + 2AI(OH) 3↓

Cr 2 S 3 และ Fe 2 S 3 สลายตัวในลักษณะเดียวกัน

ซัลไฟด์ที่ไม่ละลายน้ำ

ซัลไฟด์โลหะหนักส่วนใหญ่แทบไม่ละลายในน้ำ ดังนั้นจึงไม่ผ่านการไฮโดรไลซิส บางส่วนละลายภายใต้อิทธิพลของกรดแก่เช่น:

FeS + 2HCI = FeCl 2 + H 2 S

ZnS + 2HCI = ZnCl 2 + H 2 S

ซัลไฟด์ Ag 2 S, HgS, Hg 2 S, PbS, CuS ไม่เพียงละลายในน้ำเท่านั้น แต่ยังอยู่ในกรดหลายชนิดด้วย

การคั่วซัลไฟด์แบบออกซิเดชัน

การเกิดออกซิเดชันของซัลไฟด์กับออกซิเจนในอากาศที่อุณหภูมิสูงเป็นขั้นตอนสำคัญในการแปรรูปวัตถุดิบซัลไฟด์ ตัวอย่าง:

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4เฟส 2 + 11O 2 = 2เฟ 2 โอ 3 + 8SO 2

วิธีการผลิตซัลไฟด์

1. ส่วนผสมโดยตรงของสารธรรมดา:

2. ปฏิกิริยาของ H 2 S กับสารละลายอัลคาไล:

H 2 S + 2NaOH = 2H 2 O + Na 2 S โซเดียมซัลไฟด์

H 2 S + NaOH = H 2 O + NaHS โซเดียมไฮโดรซัลไฟด์

3. ปฏิกิริยาของ H 2 S หรือ (NH 4) 2 S กับสารละลายเกลือ:

H 2 S + CuSO 4 = CuS↓ + H 2 SO 4

H 2 S + 2AgNO 3 = Ag2S↓ + 2HNO 3

4. การลดซัลเฟตโดยการเผาด้วยถ่านหิน:

นา 2 SO 4 + 4С = นา 2 S + 4СО

กระบวนการนี้ใช้ในการผลิตซัลไฟด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ท

ส่วนและ

เคมีทั่วไป

เคมีขององค์ประกอบ

ออกซิเจน กำมะถัน

ไฮโดรเจนซัลไฟด์

โมเลกุลไฮโดรเจนซัลไฟด์ประกอบด้วยอะตอมซัลเฟอร์หนึ่งอะตอมและอะตอมไฮโดรเจนสองอะตอมเชื่อมต่อกันด้วยพันธะโควาเลนต์มีขั้ว มุมระหว่างพันธะ

ช เท่ากับ 91° โมเลกุลของไฮโดรเจนซัลไฟด์นั้นมีขั้ว

ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นองค์ประกอบตามธรรมชาติของก๊าซภูเขาไฟและก๊าซธรรมชาติ น้ำแร่บางชนิดมีไฮโดรเจนซัลไฟด์ละลายอยู่ ซึ่งให้คุณสมบัติทางยา ไฮโดรเจนซัลไฟด์เกิดขึ้นจากการเน่าเปื่อยของผลิตภัณฑ์ที่มีโปรตีน ในทะเลดำที่ระดับความลึกมากกว่า 40 เมตรไม่มีสิ่งมีชีวิตใด ๆ เนื่องจากความอิ่มตัวของน้ำด้วยไฮโดรเจนซัลไฟด์

คุณสมบัติทางกายภาพของไฮโดรเจนซัลไฟด์

ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นไข่เน่า ไฮโดรเจนซัลไฟด์ 3 ปริมาตรละลายในน้ำ 1 ปริมาตร จะได้สารละลายประมาณ 0.1 โมลาร์ จุดหลอมเหลวของไฮโดรเจนซัลไฟด์คือ -83 °C และจุดเดือดคือ -61 °C ไฮโดรเจนซัลไฟด์ส่งผลต่อระบบประสาทของมนุษย์ ดังนั้นจึงจำเป็นต้องดำเนินการภายใต้ตู้ดูดควัน

คุณสมบัติทางเคมีของไฮโดรเจนซัลไฟด์

ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นสารประกอบที่มีโครงสร้างคล้ายกับโมเลกุลของน้ำ แต่มีความเสถียรน้อยกว่าเมื่อเปรียบเทียบกับมัน เมื่อถูกความร้อนที่อุณหภูมิสูง ไฮโดรเจนซัลไฟด์จะสลายตัวตามปฏิกิริยา:

การเผาไหม้สามารถเกิดขึ้นได้ในสองทิศทางที่แตกต่างกัน ออกซิเจนส่วนเกินจะเกิดน้ำและกำมะถัน (I)

V) ออกไซด์:

เนื่องจากขาดออกซิเจนจึงเกิดการเผาไหม้ไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่ไม่สมบูรณ์ กระบวนการนี้ใช้ในการแยกกำมะถันในระดับอุตสาหกรรมจากก๊าซที่เกิดขึ้นระหว่างการคั่วแร่:

โบรมีนและไอโอดีนจะลดไฮโดรเจนซัลไฟด์ให้เป็นสารกำมะถันอย่างง่าย:

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ทำปฏิกิริยากับเฮกซาฟลูออร์ซัลเฟอร์ที่อุณหภูมิสูง:

เมื่อไฮโดรเจนซัลไฟด์ละลายในน้ำจะเกิดกรดไดเบสิกซัลไฟด์ที่อ่อนแอ (K a 1 = 10 - 7, K a 2 = 1.2 ∙ 10 - 13):

เกลือปานกลางของกรดซัลไฟด์เรียกว่าซัลไฟด์ (เช่น K 2 S คือโพแทสเซียมซัลไฟด์) เกลือของกรดของกรดที่เกี่ยวข้องนั้นเป็นที่รู้จักกัน - ไฮโดรเจนซัลไฟด์(เค.เอช.เอส. - โพแทสเซียมไฮโดรเจนซัลไฟด์) เนื่องจากกรดซัลฟิดิกเป็นกรดที่ค่อนข้างอ่อน สารละลายของซัลไฟด์และไฮโดรเจนซัลไฟด์จึงเกิดไฮโดรไลซิสที่ประจุลบ และสภาพแวดล้อมของสารละลายจึงเป็นพื้นฐาน:

ซัลไฟด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ทละลายได้ในน้ำ ในขณะที่ซัลไฟด์อื่นๆ จะไม่ละลาย เกลือของกรดซัลไฟด์หลายชนิดมีสีเฉพาะตัว: HgS - สีแดง, Sb 2 S 3 - สีส้ม, CdS - สีเหลือง, MnS - สีชมพู, CuS - สีดำ

การสกัดและการใช้ไฮโดรเจนซัลไฟด์

ไฮโดรเจนซัลไฟด์มักเกิดจากการกระทำของกรดแร่ต่อซัลไฟด์ของโลหะ:

ไฮโดรเจนซัลไฟด์สามารถหาได้จากสารธรรมดาเช่นกัน

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ใช้ในการวิเคราะห์เชิงคุณภาพของแคตไอออนตามการจำแนกประเภทซัลไฟด์ นอกจากนี้ยังมีบทบาทสำคัญในกระบวนการผลิตกรดซัลฟิวริก

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อไฮโดรเจนซัลไฟด์ ฉัน ซัลไฟด์ไอออน

ในการกำหนดไอออนของซัลไฟด์ในสารละลาย ให้เติมเกลือตะกั่วที่ละลายได้ลงในสารละลายทดสอบ (ส่วนใหญ่มักจะเป็น P b acetate (CH 3 COO) 2 หรือไนเตรตพีบี (หมายเลข 3) 2) หากหลังจากการเติมตะกอนสีดำปรากฏขึ้นในสารละลาย แสดงว่าตัวอย่างทดสอบมีไอออนซัลไฟด์:

หากพวกเขาบอกว่าเขาอ่อนแอก็หมายความว่าโดยทั่วไปแล้วความเจ็บป่วยหรือความหิวโหยได้มาถึงแล้ว ในวิชาเคมีทุกอย่างแตกต่างกัน ลองพิจารณาไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่อ่อนแอ มันอ่อนแอไม่ใช่เพราะมันพร้อมจะแตกสลายหรือตาย แต่ตรงกันข้าม เพราะมันไม่เต็มใจที่จะแยกจากกัน

เป็นชื่อที่ตั้งให้กับกระบวนการละลายในน้ำ โดยแยกออกเป็นไฮโดรเนียมไอออนและไอออนลบ ไฮโดรเจนซัลไฟด์แยกตัวเพียง 0.011% และแบ่งเป็นสองขั้นตอน ประการแรกระดับการสลายตัวจะต้องไม่เกิน 0.005%

ดังนั้นจึงค่อนข้างต้านทาน "รับการโจมตี" อย่างไรก็ตาม นี่เป็นไปตามมาตรฐานของมนุษย์ ในวิชาเคมีทุกอย่างแตกต่างกัน มาดำดิ่งสู่โลกของมันด้วยการศึกษาคุณสมบัติของไฮโดรเจนซัลไฟด์ต่อไป

คุณสมบัติของกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์

ความยืดหยุ่นของนางเอกมีความสัมพันธ์กัน เนื่องจากไม่ต้องการละลายในน้ำอย่างสมบูรณ์ สารประกอบจึงสลายตัวภายใต้อิทธิพลของออกซิเจน มันออกซิไดซ์ กรดไฮโดรซัลไฟด์ สูตรดูเหมือนว่านี้: - Н 2 S. Н ในนั้น – , S – . ดังนั้นสูตรหลังจึง "แตกออก" ของสูตรระหว่างการเกิดออกซิเดชัน การเชื่อมต่อขาดลง

โดยพื้นฐานแล้ว กรดไฮโดรซัลไฟด์เป็นสารละลายที่เป็นน้ำของก๊าซ เป็นที่รู้กันว่าไฮโดรเจนซัลไฟด์มีกลิ่นคล้ายไข่เน่าและเป็นพิษ สารไม่ได้ ไม่มีเอกสารบ่งชี้ที่เข้าแล้ว กรดไฮโดรซัลไฟด์ คุณสมบัตินี่เป็นอีกหนึ่งตัวบ่งชี้ถึงการเชื่อมต่อที่อ่อนแอ สีที่แข็งแกร่งจะเติมสารสีน้ำเงินเป็นโทนสี

ลักษณะของกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ลงมาไม่เพียงแต่จะชะลอการละลายในน้ำเท่านั้น ปฏิกิริยาอื่น ๆ กับนางเอกของบทความก็เกิดขึ้นอย่างช้าๆเช่นกัน เมื่อเทียบกับลักษณะนิสัยของมนุษย์ นี่เป็นความเกียจคร้านมากกว่าความอ่อนแอ

ตัวอย่างเช่น สารละลายไฮโดรเจนซัลไฟด์ทำปฏิกิริยากับโลหะอย่างไม่เต็มใจ คำอธิบายนี้คือความเข้มข้นต่ำของไอออนไฮโดรเจนบวก การขาดนั้นเกี่ยวข้องกับการแยกตัวออกจากกันในระดับต่ำ

ในบรรดาโลหะนั้น นางเอกของบทความโต้ตอบเฉพาะกับโลหะที่มีค่าสูงถึง H2 ในซีรีย์แรงดันไฟฟ้าเท่านั้น องค์ประกอบดังกล่าวสามารถแทนที่ไฮโดรเจนจากสารละลายได้ ปฏิสัมพันธ์สามารถนำไปสู่การก่อตัว เกลือไฮโดรซัลไฟด์.

มันไม่ละลายในน้ำอย่างสมบูรณ์ แบบจำลองเกี่ยวข้องกับซัลไฟด์ นี่เป็นหนึ่งในประเภทที่เกิดขึ้นจากการมีส่วนร่วมของสารประกอบไฮโดรเจนซัลไฟด์ ประเภทที่สองคือไฮโดรซัลไฟด์ พวกมันถูกสร้างขึ้นระหว่างการทำปฏิกิริยากับสารประกอบอัลคาไลน์และอัลคาไลน์เอิร์ธและละลายได้

เมื่อทำปฏิกิริยากับโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ ไฮโดรเจนซัลไฟด์ก็ทำปฏิกิริยากับด่างเช่นกัน นางเอกของบทความทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์นั่นคือเธอบริจาคอิเล็กตรอน ปรากฎว่าคุณสมบัติของการเชื่อมต่อนั้นเป็นเรื่องปกติสำหรับประเภทที่อ่อนแอ

แตกต่างอย่างคลุมเครือ นางเอกของบทความนี้เป็นเพียงวิธีแก้ปัญหาของไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่เป็นพิษเท่านั้น เนื่องจากสารตั้งต้นมีความเข้มข้นต่ำจึงกลายเป็นยาได้ เราจะบอกคุณว่ามันใช้ที่ไหนและอย่างไรในบทต่อไป

การใช้กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์

การแยกตัวของกรดไฮโดรซัลไฟด์สารละลายที่มีความอิ่มตัวหนึ่งในพันของเปอร์เซ็นต์จะทำให้สารประกอบนี้สามารถนำไปใช้ในทางการแพทย์ได้ โดยปกติจะจัดอยู่ในบริเวณที่มีน้ำใต้ดินที่มีไฮโดรเจนซัลไฟด์เกิดขึ้น กลิ่นไข่เน่าสามารถทนได้เพื่อกำจัดโรคผิวหนัง ฟื้นฟูระบบ และรักษาโรคนอนไม่หลับ

การอาบน้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์ช่วยเพิ่มการไหลเวียนของเลือด ซึ่งหมายความว่ามีประโยชน์ต่อร่างกายทั้งหมด เลือดที่เคลื่อนที่เร็วขึ้นผ่านหลอดเลือดจะไม่นิ่งและช่วยให้อวัยวะต่างๆ ได้รับองค์ประกอบที่ต้องการเร็วขึ้น การเผาผลาญอาหารเร่งขึ้นนำไปสู่การล้างสารพิษ เพื่อผลการฟื้นฟูโดยรวม

“บนใบหน้า” ใช้ในความหมายที่แท้จริง แพทย์ด้านความงามใช้สารละลายไฮโดรเจนซัลไฟด์ในขั้นตอนการยกกระชับ นอกจากกระชับแล้วยังสามารถกำจัดเซลลูไลท์และสิวได้อีกด้วย การใช้สารละลายในท้องถิ่นมีข้อห้ามน้อยกว่าการอาบน้ำ

แพทย์สังเกตว่าการอาบน้ำที่มีไฮโดรเจนซัลไฟด์ไม่ได้เกิดขึ้นที่บ้านหรือในพื้นที่ปิดโดยทั่วไป ความเข้มข้นของไอระเหยที่ออกมาจากน้ำอาจเกินขีดจำกัดที่อนุญาต

ในโรงพยาบาลพวกเขาพยายามวางสระน้ำในที่โล่ง น้ำพุร้อน. ดังนั้นจึงเป็นเรื่องดีที่จะว่ายน้ำแม้ในฤดูหนาว มีรีสอร์ทไฮโดรเจนซัลไฟด์หลายแห่งใกล้กับเมือง Severobaikalsk

แพทย์ที่ดูแลแขกยังแนะนำนางเอกของบทความนี้เพื่อรักษาโรคระบบทางเดินปัสสาวะ จริงอยู่ที่ขั้นตอนนี้มีข้อห้ามสำหรับสตรีมีครรภ์และให้นมบุตร แต่สำหรับผู้ที่ต้องการเป็นพ่อแม่ การอาบน้ำด้วยไฮโดรเจนซัลไฟด์จะไม่เป็นอันตราย

ทางตะวันตกของประเทศ ไฮโดรเจนซัลไฟด์ก่อตัวขึ้นตามไหล่ทะเลดำ จริงอยู่ที่บริเวณนั้นก่อตัวที่ระดับความลึกประมาณ 150 เมตร ปรากฏเป็นฟองลงไปในน้ำตื้น

หากยอมรับขั้นตอนชั่วคราวในบรรยากาศของก๊าซ การสูดดมไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นเวลานานจะทำให้สูญเสียความสามารถในการดมกลิ่น นี่เป็นผลมาจากอัมพาตของเส้นประสาทรับกลิ่น

วิธีการรับรู้กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ในอากาศที่มีความเข้มข้นต่ำโดยไม่มีกลิ่นชัดเจน? ก็จะช่วยได้เท่านั้น เธอก็มีพิษเช่นกัน แต่ไม่มีวิธีอื่น มันถูกชุบในรีเอเจนต์ ในบรรยากาศที่มีไฮโดรเจนซัลไฟด์อย่างน้อย 0.0000001% ใบไม้จะถูกเคลือบ

การเตรียมกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์

เนื่องจากเป็นสารละลายไฮโดรเจนซัลไฟด์ จึงควรสอบถามเกี่ยวกับการผลิต วิธีการใช้ซัลไฟด์ก็เป็นที่นิยมเช่นกัน แร่ธาตุธรรมชาติถูกนำมาใช้เป็นอย่างหลัง มีซัลไฟด์อยู่หลายชนิดภายในดาวเคราะห์ ที่มีชื่อเสียงที่สุดอาจจะเป็น สูตรของมัน: - FeS 2

ปฏิกิริยาระหว่างซัลไฟด์กับจะรุนแรงพร้อมกับวิวัฒนาการของก๊าซแอคทีฟ ดังนั้นจึงมีปฏิสัมพันธ์ในห้องแยกโดยใช้ชุดป้องกัน

นักอุตสาหกรรมมักจะไปทางอื่น ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นผลพลอยได้จากหลายอุตสาหกรรม สิ่งที่เหลืออยู่คือการแยกสารออกจากก๊าซอุตสาหกรรมซึ่งการทำให้บริสุทธิ์นั้นเป็นความรับผิดชอบโดยตรงขององค์กร

จากนั้นไฮโดรเจนซัลไฟด์ก็ละลายในน้ำ ของเหลวถูกทำให้ร้อน สิ่งนี้ทำให้การแยกตัวออกประสบความสำเร็จมากขึ้น นางเอกของบทความพร้อมใช้หรือขาย มาดูป้ายราคากันดีกว่า

ราคากรดไฮโดรซัลไฟด์

เนื่องจากในชีวิตประจำวันนางเอกของบทความจำเป็นสำหรับการบำบัดน้ำเท่านั้น รูปแบบการขายของสารประกอบจึงลดลงเหลือเพียงอ่างไฮโดรเจนซัลไฟด์ ตัวอย่าง: - ผลิตภัณฑ์ “Matsesta” มีขายตามร้านขายยาเช่นเดียวกับยาอื่นๆในกลุ่ม

“มัตเซสต้า” จำหน่ายเป็นถุงและเติมลงในอ่างน้ำที่อุณหภูมิ 37-38 องศาเซลเซียส ผสมยาให้ละเอียดและแช่ไว้ประมาณ 5-15 นาที ค่าความสุขประมาณ 300 ต่อแพ็คเกจนั่นคือหนึ่งขั้นตอน

ข้อสังเกตเกี่ยวกับอันตรายของการอาบน้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่บ้านยังไม่ถูกยกเลิก แต่ผู้ผลิตก็ให้ความสำคัญกับการเลือกความเข้มข้นที่เหมาะสมและปลอดภัย ด้วยอย่าใช้ภายใน 15 นาที

สำหรับความต้องการของห้องปฏิบัติการและการผลิตทางอุตสาหกรรม ไม่มีประโยชน์ที่จะจ่ายน้ำที่มีสัดส่วนไฮโดรเจนซัลไฟด์ขั้นต่ำ สะดวกกว่าในการจัดระเบียบการจัดหาก๊าซเหลวในถังและทำเอง สินค้ามีความเฉพาะเจาะจง ความต้องการมีจำกัด ดังนั้นจึงมีข้อเสนอน้อยและมักจะต่อรองราคาถังแก๊สได้

ส่วนที่ 2 เคมีอนินทรีย์

9.3. องค์ประกอบทางกลุ่ม

9.3.7. ไฮโดรเจนซัลไฟด์ (ไฮโดรเจนซัลไฟด์) กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ (ซัลไฟด์) ซัลไฟด์ 2

ไฮโดรเจนซัลไฟด์และกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์หรือไฮโดรเจนซัลไฟด์ H 2 S เป็นสารประกอบระเหยของซัลเฟอร์กับไฮโดรเจน ในโมเลกุลไฮโดรเจนซัลไฟด์ อะตอมของซัลเฟอร์จะสร้างพันธะโควาเลนต์ 2 พันธะกับไฮโดรเจน 2 อะตอม มุมพันธะคือ 92.1° สารละลาย H2S ในน้ำเรียกว่ากรดไฮโดรซัลไฟด์

ความชุกของไฮโดรเจนซัลไฟด์ในธรรมชาติ

ในธรรมชาติ ไฮโดรเจนซัลไฟด์พบได้ในก๊าซธรรมชาติและก๊าซภูเขาไฟ ซึ่งบรรจุอยู่ในน้ำของบ่อแร่บางชนิด และยังเกิดขึ้นระหว่างการสลายตัวของสารอินทรีย์ (ซากพืชและสัตว์) ดังนั้นจึงพบได้ในปริมาณเล็กน้อยในอากาศ .

ปริมาณไฮโดรเจนซัลไฟด์สำรองจำนวนมากสะสมอยู่ในส่วนลึกของทะเลดำ: ชั้นของมันเริ่มต้นจากความลึก 150-200 ม. และถึงด้านล่าง (ความลึกสูงสุด - 2210 ม.) ความเข้มข้นของไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่ระดับความลึก 150 ม. - น้ำทะเลมีความเข้มข้น 0.19 มก./ลิตร ที่ระดับความลึก 200 ม. - 0.83 มก./ล. และที่ความลึก 2,000 ม. ถึง 9.60 มก./ล. ดังนั้น แทบไม่มีสิ่งมีชีวิตอยู่ที่นั่นเลย ยกเว้นจุลินทรีย์บางชนิด

คุณสมบัติทางกายภาพและผลกระทบทางสรีรวิทยาของไฮโดรเจนซัลไฟด์

ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นฉุนของไข่เน่าซึ่งน้ำสามารถละลาย H 2 S ได้มากถึง 2.5 ลิตร ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นพิษมาก การมีอยู่ของปริมาตรในอากาศ 0.1% ทำให้เกิดพิษ ไฮโดรเจนซัลไฟด์จับกับเฮโมโกลบินซึ่งก่อตัวพร้อมกับไอออนเฟ 2+ ซึ่งรวมอยู่ในองค์ประกอบของมันคือสารประกอบที่มีความบริสุทธิ์ต่ำ - เฟอร์รัม (II) ซัลไฟด์

การผลิตไฮโดรเจนซัลไฟด์

ในห้องปฏิบัติการเพื่อสกัดไฮโดรเจนซัลไฟด์จะใช้ปฏิกิริยาระหว่างซัลไฟด์ขององค์ประกอบโลหะกับกรดคลอไรด์หรือกรดซัลฟิวริกเจือจาง:

ในอุตสาหกรรม ไฮโดรเจนซัลไฟด์ผลิตโดยการส่งไฮโดรเจนผ่านกำมะถันหลอมเหลว:

คุณสมบัติทางเคมีของไฮโดรเจนซัลไฟด์และกรดซัลไฟด์

ไฮโดรเจนซัลไฟด์

1. ไฮโดรเจนซัลไฟด์เผาไหม้ด้วยเปลวไฟสีน้ำเงิน:

เมื่อขาดออกซิเจนจะเกิดกำมะถัน:

2. ไฮโดรเจนซัลไฟด์จัดเป็นสารรีดิวซ์ที่แรง - สามารถออกซิไดซ์เป็นซัลเฟอร์, ซัลเฟอร์ (และวี ) ออกไซด์หรือกรดซัลฟิวริก:

3. ไฮโดรเจนซัลไฟด์ทำปฏิกิริยากับกรดออกซิไดซ์:

4. ทำปฏิกิริยากับสารออกซิไดซ์ทั้งแรงและอ่อน:

การใช้ไฮโดรเจนซัลไฟด์

1. ในอุตสาหกรรมเคมีสำหรับการผลิตกรดซัลฟิวริก ธาตุซัลเฟอร์ ซัลไฟด์

2. ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ของสารที่มีกำมะถัน (ไทออล 3).

3. เป็นรีเอเจนต์ในเคมีวิเคราะห์สำหรับการตรวจจับไอออนขององค์ประกอบโลหะหนัก (Ag +, Pb 2+, C u 2+)

4. ในอนาคต มีความเป็นไปได้ที่จะใช้ปริมาณสำรองไฮโดรเจนซัลไฟด์ขนาดมหึมาที่มีอยู่ในทะเลดำสำหรับความต้องการพลังงานไฮโดรเจนซัลไฟด์และอุตสาหกรรมเคมี

5. ในทางการแพทย์ มีการใช้แหล่งธรรมชาติและการอาบน้ำเทียมที่มีไฮโดรเจนซัลไฟด์เพื่อต่อสู้กับโรคผิวหนัง

กรดซัลไฟด์

สารละลายไฮโดรเจนซัลไฟด์ในน้ำ - น้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์หรือกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ (ซัลไฟด์) - กรด dibasic อ่อน มันอ่อนแอกว่ากรดซัลไฟต์ H 2 SO 3 แยกตัวออกเป็นสองขั้นตอน (เกินระดับ II - ในระดับเล็กน้อย):

กรดซัลไฟด์แสดงคุณสมบัติทั่วไปของกรด มันทำปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐาน เบส เกิดเป็นเกลือตัวกลางและกรด รวมถึงเกลือและโลหะบางชนิด:

เกลือของกรดไฮโดรซัลไฟด์

กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ก่อให้เกิดเกลือสองชุด: ปานกลาง - ซัลไฟด์ (K 2 S, CaS) - และกรด - ไฮโดรเจนซัลไฟด์(KHS, Ca(HS ) 2). ซัลไฟด์ที่ละลายน้ำได้ของธาตุโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ท รวมถึงแอมโมเนียมซัลไฟด์(NH 4) 2 ส. ซัลไฟด์บางชนิดมีสีลักษณะเฉพาะ: สีดำ - PbS และ CuS, สีเหลือง - CdS, สีขาว - ZnS, MgS, สีชมพู - MnS

คุณสมบัติทางเคมีของซัลไฟด์

1. ซัลไฟด์ที่ละลายน้ำได้จะค่อยๆ ไฮโดรไลซ์ นั่นคือสลายตัวด้วยน้ำ:

จากการไฮโดรไลซิสโดยสมบูรณ์ในสารละลาย ทำให้ไม่สามารถรับซัลไฟด์บางส่วนได้:

2. ซัลไฟด์ทำปฏิกิริยากับเกลืออื่นๆ:

ปฏิกิริยาทั้งสองนี้มีคุณภาพในการตรวจจับซัลไฟด์ไอออน S 2- เนื่องจากสังเกตการก่อตัวของตะกอนสีดำที่มีลักษณะเฉพาะ - CuS และ PbS

3. ซัลไฟด์ถูกสลายตัวด้วยกรดแก่:

4. ซัลไฟด์เมื่อทำปฏิกิริยากับสารออกซิไดซ์จะมีคุณสมบัติรีดิวซ์:

______________________________________________________________

1 ปฏิกิริยานี้ใช้เพื่อจับกับสารปรอทที่หกรั่วไหล (ดีเมอร์คิวไรเซชัน) บริเวณพื้นจุดที่เทอร์โมมิเตอร์ปรอทแตกต้องโรยด้วยผงกำมะถัน Cinnabar เป็นสารประกอบที่ไม่เป็นพิษ ไม่ระเหย (ที่อุณหภูมิห้อง) และสามารถเก็บได้ง่าย

2 โพลีซัลไฟด์เป็นสารประกอบซัลเฟอร์ที่มีสูตรทั่วไป X 2 ส น โครงสร้างซึ่งประกอบด้วยสายโซ่อะตอม -ส - ส (n -2) - ส - โดยที่ ขึ้นอยู่กับองค์ประกอบ X n อาจแตกต่างกันไป: ในไฮโดรเจนโพลีซัลไฟด์ H2Sn (โพลีซัลไฟด์เหลว ขึ้นอยู่กับปริมาณซัลเฟอร์ จากสีเหลืองเป็นสีแดง) n แตกต่างกันไปตั้งแต่ 2 ถึง 23 ในแอมโมเนียมโพลีซัลไฟด์ ( NH 4) 2 ส น - ตั้งแต่ 2 ถึง 9 โลหะอัลคาไลมี 2 ​​ส - ตั้งแต่ 2 ถึง 8 ใช้ในอุตสาหกรรมเครื่องหนังเพื่อกำจัดขนออกจากผิวหนัง) ในการผลิตสีย้อมยางโพลีซัลไฟด์และในเคมีวิเคราะห์

3 ไทออล (หรือเมอร์แคปแทน) มีกลิ่นอันไม่พึงประสงค์รุนแรง โดยเฉพาะเอแกนไทออล C2H5SH เติมลงในก๊าซธรรมชาติ (มีเทนไม่มีกลิ่น) ก่อนส่งเข้าท่อส่งก๊าซภายในบ้านเพื่อตรวจจับก๊าซรั่วออกจากระบบ

ไฮโดรเจนซัลไฟด์คืออะไร?

HYDROGEN SULPHIDE, H 2 S, (ไฮโดรเจนซัลไฟด์, ไฮโดรเจนซัลไฟด์) เป็นก๊าซไวไฟ ไม่มีสี มีกลิ่นฉุน จุดเดือด 60.35 °C สารละลายที่เป็นน้ำ - กรดไฮโดรซัลไฟด์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์มักพบในแหล่งน้ำมันและก๊าซ

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ H 2 S เป็นพิษ: พิษเฉียบพลันในมนุษย์เกิดขึ้นที่ความเข้มข้น 0.2–0.3 มก./ลบ.ม. ความเข้มข้นที่สูงกว่า 1 มก./ลบ.ม. เป็นอันตรายถึงชีวิต ไฮโดรเจนซัลไฟด์ H 2 S เป็นก๊าซที่มีฤทธิ์รุนแรงที่กระตุ้นให้เกิดการกัดกร่อนของกรดซึ่งในกรณีนี้เรียกว่าการกัดกร่อนของไฮโดรเจนซัลไฟด์ เมื่อละลายในน้ำจะเกิดเป็นกรดอ่อนซึ่งอาจทำให้เกิดรูพรุนเมื่อมีออกซิเจนหรือคาร์บอนไดออกไซด์

ในเรื่องนี้ไม่มี สถานีบำบัดก๊าซที่ทันสมัยและโมดูลกำจัดซัลเฟอร์ไรเซชันไฮโดรเจนซัลไฟด์สามารถสร้างความเสียหายร้ายแรงต่อผู้คนได้ ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตของไฮโดรเจนซัลไฟด์ในอากาศของพื้นที่ทำงานคือ 10 มก./ลบ.ม. และเมื่อผสมกับไฮโดรคาร์บอน C1–C3 จะเท่ากับ 3 มก./ลบ.ม.

หากไม่มีสถานีบำบัดไฮโดรเจนซัลไฟด์ อุปกรณ์ต่างๆ ในอุตสาหกรรมน้ำมัน พลังงาน การขนส่ง และการแปรรูปก๊าซก็ประสบปัญหาและล้มเหลวอย่างจริงจัง

จะเกิดอะไรขึ้นกับโลหะหากไม่กำจัดไฮโดรเจนซัลไฟด์ออก

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ - H 2 S - การกัดกร่อนของโลหะทั้งหมด

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ทำปฏิกิริยากับโลหะเกือบทั้งหมดทำให้เกิดซัลไฟด์ซึ่งทำหน้าที่เป็นแคโทดที่เกี่ยวข้องกับเหล็กและก่อตัวเป็นคู่กัลวานิกด้วย ความต่างศักย์ของคู่นี้อยู่ที่ 0.2–0.48 V ความสามารถของซัลไฟด์ในการสร้างคู่ไมโครกัลวานิกกับเหล็กนำไปสู่การทำลายอุปกรณ์กระบวนการและท่ออย่างรวดเร็ว

เป็นเรื่องยากมากที่จะต่อสู้กับการกัดกร่อนของไฮโดรเจนซัลไฟด์: แม้จะมีการเติมสารยับยั้งการกัดกร่อนของกรด แต่ท่อที่ทำจากสแตนเลสเกรดพิเศษก็ล้มเหลวอย่างรวดเร็ว และแม้แต่ซัลเฟอร์ที่ได้จากไฮโดรเจนซัลไฟด์ก็สามารถขนส่งในถังโลหะได้ในระยะเวลาที่จำกัด เนื่องจากถังจะถูกทำลายก่อนเวลาอันควรเนื่องจากไฮโดรเจนซัลไฟด์ละลายในกำมะถัน ในกรณีนี้ การก่อตัวของโพลีซัลเฟน HS n H เกิดขึ้น โพลีซัลเฟนเป็นองค์ประกอบที่มีฤทธิ์กัดกร่อนมากกว่าไฮโดรเจนซัลไฟด์

เมื่อเติมไฮโดรเจนซัลไฟด์ลงในสารประกอบที่ไม่อิ่มตัวจะก่อให้เกิดเมอร์แคปแทนซึ่งเป็นส่วนที่ลุกลามและเป็นพิษของสารประกอบกำมะถัน - สารเคมีเป็นพิษ สิ่งเหล่านี้ทำให้คุณสมบัติของตัวเร่งปฏิกิริยาแย่ลงอย่างมีนัยสำคัญ: ความเสถียรทางความร้อน, เพิ่มความเข้มข้นของกระบวนการก่อตัวของเรซิน, การสูญเสียและการสะสมของตะกรัน, ตะกอนและตะกอนซึ่งทำให้เกิดการทู่ของพื้นผิวของตัวเร่งปฏิกิริยา และยังเพิ่มกิจกรรมการกัดกร่อนของ วัสดุของอุปกรณ์เทคโนโลยี

H 2 S ช่วยเพิ่มกระบวนการแทรกซึมของไฮโดรเจนเข้าไปในเหล็กได้อย่างมาก หากในระหว่างการกัดกร่อนในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด สัดส่วนสูงสุดของไฮโดรเจนที่แพร่กระจายเข้าไปในเหล็กคือ 4% ของปริมาณไฮโดรเจนที่ลดลงทั้งหมด ดังนั้นในสารละลายที่มีไฮโดรเจนซัลไฟด์ค่านี้จะสูงถึง 40%

การมีออกซิเจนในก๊าซช่วยเร่งกระบวนการกัดกร่อนได้อย่างมาก จากการทดลองพบว่าก๊าซที่มีฤทธิ์กัดกร่อนมากที่สุดคือก๊าซที่มีอัตราส่วนของออกซิเจนต่อไฮโดรเจนซัลไฟด์เท่ากับ 114:1 ทัศนคตินี้เรียกว่าวิพากษ์วิจารณ์

การปรากฏตัวของความชื้นในก๊าซทำให้เกิดการกัดกร่อนของโลหะ แต่การมีอยู่ของ H 2 S, O 2 และ H 2 O พร้อมกันนั้นเป็นสิ่งที่ไม่พึงประสงค์มากที่สุดจากมุมมองของการกัดกร่อน

ผลกระทบจากการกัดกร่อนของสิ่งเจือปนเหล่านี้บนโลหะจะเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วเมื่อความดันเพิ่มขึ้น

อัตราการกัดกร่อนของท่อส่งก๊าซเป็นสัดส่วนโดยตรงกับความดันของก๊าซที่ผ่านท่อส่งก๊าซนี้ ที่ความดันสูงถึง 20 atm และก๊าซเปียกแม้แต่ร่องรอยของไฮโดรเจนซัลไฟด์ 0.002–0.0002% ปริมาตรก็เพียงพอที่จะทำให้เกิดความเสียหายต่อการกัดกร่อนอย่างมากต่อโลหะท่อ จำกัดอายุการใช้งานของท่อส่งก๊าซไว้ที่ 5-6 ปี.

เนื่องจากผลกระทบการกัดกร่อนของไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่มีอยู่ในก๊าซ อายุการใช้งานของอุปกรณ์ผลิตไฟฟ้า (GPES - GTU) และอุปกรณ์ในระหว่างการผลิตก๊าซ การขนส่ง การแปรรูป และการใช้งานจึงลดลงอย่างมาก

ในสภาพสนาม ท่อ วาล์ว ห้องเผาไหม้และลูกสูบของโรงไฟฟ้า มิเตอร์วัดก๊าซ คอมเพรสเซอร์ และตู้เย็นอาจมีการกัดกร่อนในระดับสูงเป็นพิเศษ

ส่วนสำคัญของไฮโดรเจนซัลไฟด์ทำปฏิกิริยากับโลหะและสามารถสะสมอยู่ในรูปของผลิตภัณฑ์ที่มีการกัดกร่อนบนวาล์วของโรงไฟฟ้า คอมเพรสเซอร์ บนผนังภายในของอุปกรณ์ การสื่อสาร และท่อส่งก๊าซหลัก

ความเกี่ยวข้องของปัญหาการทำให้ก๊าซบริสุทธิ์จากไฮโดรเจนซัลไฟด์

ความเร่งด่วนของปัญหาในการทำให้ก๊าซบริสุทธิ์จากไฮโดรเจนซัลไฟด์ได้รับการปรับปรุงโดยข้อกำหนดเพื่อให้มั่นใจในความปลอดภัยต่อสิ่งแวดล้อมเมื่อพัฒนาแหล่งกำมะถันและลดการปล่อยก๊าซที่เป็นอันตรายสู่ชั้นบรรยากาศ

ในเวลาเดียวกัน มีการให้ความสนใจเป็นพิเศษในการปรับปรุงเทคโนโลยีการกำจัดซัลเฟอร์ไดเซชันที่มีอยู่และพัฒนาใหม่ ซึ่งกำจัดการปล่อยไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่เป็นพิษและผลิตภัณฑ์จากการเผาไหม้ออกสู่สิ่งแวดล้อม

แม้จะมีข้อเสียที่ระบุไว้ทั้งหมด แต่ไฮโดรเจนซัลไฟด์ก็เป็นวัตถุดิบทางเคมีที่มีคุณค่าเนื่องจากสามารถรับสารประกอบอนินทรีย์และอินทรีย์จำนวนมากได้