แอมโมเนียในด้านความงาม แอมโมเนียเป็นอันตรายและเป็นประโยชน์และเป็นอันตราย การโต้ตอบกับสารออกฤทธิ์อื่น ๆ

สูตรรวม

H3N

กลุ่มเภสัชวิทยาของสารแอมโมเนีย

การจำแนกทางจมูก (ICD-10)

รหัส CAS

7664-41-7

ลักษณะของสารแอมโมเนีย

ก๊าซไม่มีสี มีกลิ่นฉุน ระคายเคือง ใช้สารละลายที่เป็นน้ำ 10% ( แอมโมเนีย) ซึ่งเป็นของเหลวระเหยไม่มีสีมีกลิ่นเฉพาะตัวที่คมชัดและมีปฏิกิริยาอัลคาไลน์ที่รุนแรง

เภสัชวิทยา

การดำเนินการทางเภสัชวิทยา- วิเคราะห์, น้ำยาฆ่าเชื้อ.

ระคายเคืองต่อตัวรับภายนอกผิวหนังและทำให้เกิดการปลดปล่อยสารออกฤทธิ์ทางชีวภาพเฉพาะที่ (ฮิสตามีน, PG, ไคนิน) ใน ไขสันหลังส่งเสริมการปลดปล่อยเปปไทด์ยาแก้ปวด (เอ็นโดรฟินและเอนเคฟาลิน) ซึ่งขัดขวางการไหลของความเจ็บปวดจากการโฟกัสทางพยาธิวิทยา เมื่อสูดดมจะมีปฏิกิริยากับตัวรับส่วนบน ระบบทางเดินหายใจ(ตอนจบ เส้นประสาทไตรเจมินัล) และกระตุ้น (สะท้อนกลับ) ศูนย์ทางเดินหายใจ ที่ความเข้มข้นสูง โปรตีนของเซลล์จุลินทรีย์จะจับตัวเป็นก้อน (colliquate) อย่างหลวมๆ สารชนิดนี้จะถูกขับออกจากร่างกายอย่างรวดเร็วโดยวิธีบริหารใดๆ โดยส่วนใหญ่ทางปอดและต่อมหลอดลม สะท้อนกลับส่งผลต่อการทำงานของหัวใจและหลอดเลือด บริเวณที่ใช้ จะขยายหลอดเลือด ปรับปรุงการเจริญพันธุ์และการสร้างเนื้อเยื่อใหม่ และการไหลเวียนของสารเมตาบอไลต์ ผลกระทบที่คล้ายกันผ่านปฏิกิริยาตอบสนองทางผิวหนังและอวัยวะภายใน (โดยไม่มีส่วนร่วมของสมอง) เกิดขึ้นในตำแหน่งที่เป็นปล้อง อวัยวะภายในและกล้ามเนื้อช่วยฟื้นฟูโครงสร้างและการทำงานที่เสียหาย ระงับการมุ่งเน้นที่โดดเด่นของการกระตุ้นที่สนับสนุนกระบวนการทางพยาธิวิทยา ลดอาการปวดมากเกินไป ความตึงเครียดของกล้ามเนื้อ หลอดเลือดกระตุก (“ผลเสียสมาธิ”) เมื่อสัมผัสเป็นเวลานานผลการระคายเคืองต่อผิวหนังและเยื่อเมือกอาจกลายเป็นผลกัดกร่อน (การแข็งตัวของโปรตีน) โดยมีการพัฒนาของภาวะเลือดคั่งบวมและปวด การกลืนกินที่หมายเลข ความเข้มข้นสูงช่วยเพิ่มการหลั่งของต่อม, เพิ่มความตื่นเต้นง่ายของศูนย์อาเจียนแบบสะท้อนกลับและทำให้อาเจียน เปิดใช้งานเยื่อบุผิว ciliated ของระบบทางเดินหายใจ

การใช้สารแอมโมเนีย

เป็นลม (เพื่อกระตุ้นการหายใจ), กระตุ้นการอาเจียน; ภายนอก - ปวดประสาท, กล้ามเนื้ออักเสบ, แมลงกัดต่อย, การรักษามือของศัลยแพทย์

ข้อห้าม

โรคผิวหนัง, กลาก, โรคผิวหนัง(สำหรับ แอปพลิเคชันท้องถิ่น).

ผลข้างเคียงของสารแอมโมเนีย

แผลไหม้ของหลอดอาหารและกระเพาะอาหาร (ในกรณีที่ใช้สารละลายที่ไม่เจือปน); การหยุดหายใจแบบสะท้อนกลับ (เมื่อสูดดมในปริมาณความเข้มข้นสูง)

ปฏิสัมพันธ์

ทำให้กรดเป็นกลาง

เส้นทางการบริหาร

เส้นทางการบริหารเฉพาะที่, การสูดดม, ทางปาก.

การโต้ตอบกับสารออกฤทธิ์อื่น ๆ

ชื่อการค้า

ชื่อ	ค่าของดัชนี Vyshkowski ®

แอมโมเนียเป็นสารละลายแอมโมเนียซึ่งเป็นของเหลวไม่มีสี มีความเข้มข้น 10% มักใช้เพื่อบรรเทาอาการพิษจากแอลกอฮอล์ในทางการแพทย์ หรือเพื่อให้ผู้ป่วยที่เป็นลมฟื้นขึ้นมาอย่างรวดเร็ว สูตรทางเคมี – NH4OH สารละลายแอมโมเนียเรียกอีกอย่างว่าแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ ควรสังเกตด้วยว่าแอมโมเนียเป็นก๊าซที่มีกลิ่นฉุนซึ่งเปลี่ยนรูปได้ง่าย รูปแบบของเหลว- แอมโมเนียแตกต่างจากแอมโมเนียในองค์ประกอบ ถ้าแอมโมเนียเป็นเกลือแอมโมเนียม แอมโมเนียก็คือแอมโมเนีย สูตรแอมโมเนียคือ NH4Cl แอมโมเนียไม่ได้ใช้ในทางการแพทย์เนื่องจากเป็นอันตราย แต่ใช้เพื่อวัตถุประสงค์ทางเทคนิค

บ่งชี้ในการใช้งาน

แอมโมเนีย 10% ใช้สำหรับ:

การรักษามือของแพทย์ก่อนการผ่าตัด (ความเข้มข้น 0.5 เปอร์เซ็นต์)
ฟื้นคืนสภาพคนเป็นลมได้อย่างรวดเร็ว (สารกระตุ้นการหายใจ)
การใช้งานภายนอกสำหรับแมลงสัตว์กัดต่อย
ทำให้อาเจียนในกรณีเป็นพิษ (ต้องดื่มในรูปแบบเจือจางมาก)
การรักษาข้อต่อหรือกล้ามเนื้อภายนอกสำหรับการอักเสบหรือโรคประสาท
กำจัดพิษจากแอลกอฮอล์และอาการเมาค้าง
การคาดหวังของโรคหลอดลมอักเสบด้วยอาการไอเปียก (ในองค์ประกอบ การบำบัดที่ซับซ้อนในรูปของการสูดดม)

นอกจากนี้ในทางการแพทย์ด้วยความช่วยเหลือของยานี้คุณไม่เพียงสามารถกำจัดอาการเมาค้างหรือพิษจากเอทานอลได้อย่างรวดเร็ว แต่ยังช่วยให้มีสติขึ้นหลังจากการดื่มสุราเป็นเวลานาน เมื่อทำตามขั้นตอนที่ทำให้มีสติคุณควรคำนวณปริมาณยาอย่างระมัดระวังและรอบคอบเนื่องจากในปริมาณมากยาเป็นอันตรายและมีผลเสียต่อร่างกายในปริมาณที่เพิ่มขึ้น

องค์ประกอบของยา

ขวดประกอบด้วยสารละลายแอมโมเนีย 10% ความเข้มข้นของสารคือ 440 มิลลิลิตรต่อน้ำหนึ่งลิตร

สรรพคุณทางยา

แอมโมเนียมีคุณสมบัติกระตุ้น กระตุ้นอารมณ์ วิเคราะห์และฆ่าเชื้อ หากคุณสูดดมกลิ่น คุณจะรู้สึกระคายเคืองอย่างรุนแรงในช่องจมูก นอกจากนี้ยังมีการกระตุ้นระบบประสาทส่วนกลางอย่างรุนแรง เมื่อรับประทานในปริมาณที่น้อยมากจะทำให้อาเจียนซึ่งต้องใช้ในกรณีเป็นพิษ เมื่อทาเฉพาะที่ จะทำให้เกิดอาการระคายเคืองและเสียสมาธิ ส่งผลให้อาการปวดและกล้ามเนื้อกระตุกลดลง มีคุณสมบัติขับเสมหะปานกลางหากสูดดมด้วยสารละลายแอมโมเนีย 10% สารจะถูกกำจัดอย่างรวดเร็วผ่านทางปอด

แบบฟอร์มการเปิดตัว

ยานี้มีอยู่ในรูปของเหลวสำหรับใช้ภายนอก ช่องปาก และสูดดม ดูเหมือนของเหลวไม่มีสีมีกลิ่นฉุน บรรจุในขวดใสสีเข้ม ปริมาตร - 40 และ 100 มล. ราคาเฉลี่ยในรัสเซียคือ 50 รูเบิลต่อขวด

คำแนะนำสำหรับการใช้งาน

เพื่อให้สร่างเมาคนที่เป็นลมได้คุณต้องใช้สำลีก้านแอมโมเนียเล็กน้อยแล้วนำไปให้ห่างจากรูจมูก 5 ซม. อย่านำสำลีที่มีสารละลายอยู่ใกล้เกินไป มิฉะนั้น ควันที่มีฤทธิ์กัดกร่อนอาจทำให้เกิดการไหม้ที่เยื่อบุจมูกได้ หากมีแมลงกัดต่อย จำเป็นต้องทาโลชั่น สำหรับอาการปวดกล้ามเนื้อและข้อต่อควรใช้การถูในรูปของยาทาถูนวด หากต้องการทำให้อาเจียนโดยใช้แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ 10% ให้เติมผลิตภัณฑ์ 5-10 หยดลงในน้ำอุ่น 100 มล. แล้วให้ผู้ป่วยดื่ม สำหรับอาการไอเปียก จะมีการระบุการสูดดม แต่ต้องไม่ผ่านเครื่องช่วยหายใจ คุณเพียงแค่ต้องสูดสารละลายลงบนสำลี

ยายังช่วยแก้อาการเมาค้าง ก่อนที่คุณจะเริ่มกำจัดผลที่ตามมาจากอาการเมาค้าง ผู้ป่วยควรมีสติก่อน ในกรณีที่เป็นพิษจากแอลกอฮอล์ในระดับปานกลาง คุณสามารถดื่มน้ำหนึ่งแก้วพร้อมกับยา 2-3 หยด หากคุณมีอาการติดแอลกอฮอล์รุนแรง คุณสามารถดื่มน้ำหนึ่งแก้วได้ แต่ปริมาณจะอยู่ที่ 5-6 หยด หลังจากที่ผู้ป่วยสร่างเมาแล้ว เขาควรกำจัดอาการเมาค้าง หากอาการเมาค้างอยู่ในระดับปานกลาง ในวันถัดไปผู้ป่วยควรดื่มน้ำหนึ่งแก้วหลังจากเติมยา 10 หยด หากผู้ป่วยดื่มสุราเป็นเวลานานคุณต้องดื่มแอมโมเนียมเป็นเวลา 3 วัน ในการทำเช่นนี้คุณต้องดื่มน้ำหนึ่งแก้วพร้อมแอมโมเนีย 10 หยดเป็นเวลา 3 วันติดต่อกัน

ของใช้ในครัวเรือน

การใช้ผลิตภัณฑ์เพื่อใช้ในครัวเรือนเป็นเรื่องที่น่ายินดีเนื่องจากผลิตภัณฑ์สามารถรับมือกับสิ่งสกปรกได้ดี มีสูตรอาหารมากกว่าหนึ่งสูตรที่เป็นประโยชน์กับแม่บ้านทุกคน

สูตรที่ 1– สารฟอกขาวสากล

ลงไปในถัง น้ำร้อนเมื่อซักผ้าเปียกคุณต้องเติมแอมโมเนียมหนึ่งช้อนโต๊ะและเปอร์ออกไซด์ 2 ช้อนโต๊ะ ทิ้งผ้าที่แช่ไว้หลายชั่วโมงแล้วล้างออกให้สะอาด น้ำเย็น- สูตรนี้จะช่วยขจัดคราบฝังแน่นได้แม้กระทั่ง

สูตรที่ 2- จะทำความสะอาดพื้นผิวใดๆ

สูตรการทำความสะอาดผนังและประตูจากสิ่งสกปรกนี้ทำได้ง่ายมาก ก็เพียงพอแล้วที่จะเติมแอมโมเนียม 1 ช้อนโต๊ะลงในน้ำหนึ่งลิตรและสิ่งสกปรกจะถูกชะล้างออกได้ง่ายขึ้น

สูตรที่ 3– การดูแลหนังกลับ

สูตรนี้ยังใช้งานง่าย โดยผสมแอมโมเนียมและน้ำเย็นในอัตราส่วน 1:4 และคุณสามารถเช็ดสิ่งสกปรกออกจากรองเท้าหนังกลับได้อย่างปลอดภัย

ในระหว่างตั้งครรภ์และให้นมบุตร

ไม่สามารถใช้บังคับในรูปแบบใด ๆ

ข้อห้าม

การตั้งครรภ์และให้นมบุตร, โรคลมบ้าหมู, ผิวหนังอักเสบ, ผิวหนังไหม้, การแพ้ของแต่ละบุคคล, เด็กอายุต่ำกว่า 12 ปี

ข้อควรระวัง

คุณไม่ควรดื่มสารในรูปแบบบริสุทธิ์ไม่ว่าในกรณีใด ๆ มิฉะนั้นอาจก่อให้เกิดอันตรายต่อร่างกายอย่างไม่สามารถแก้ไขได้ แอมโมเนียที่รับประทานเข้าไปภายในเป็นอันตรายมาก รับประกันว่าจะทำให้เกิดแผลไหม้ที่ปาก หลอดอาหาร และกระเพาะอาหาร หากคุณใช้วิธีแก้ปัญหาอย่างต่อเนื่อง ผิวสะอาดคุณอาจถูกไฟไหม้หรือระคายเคืองได้ คุณไม่ควรอยู่ในห้องที่มีควันเนื่องจากคุณอาจได้รับพิษหากสูดดมไอระเหยของผลิตภัณฑ์เป็นเวลานาน

ปฏิกิริยาระหว่างยา

อย่าใช้ร่วมกับกรดเนื่องจากค่า pH ที่เป็นด่างของยาจะทำให้กรดเป็นกลาง สารละลาย Ph – 11

ผลข้างเคียง

แสบร้อนที่ผิวหนัง เยื่อเมือก ช่องปาก และช่องจมูก อาจเกิดการหยุดหายใจหากสูดดมไอในปริมาณมาก

ใช้ยาเกินขนาด

การสูดดมทำให้หยุดหายใจและหัวใจเต้นช้า

เมื่อนำมารับประทาน - ท้องร่วง, ปวดบริเวณส่วนบน, ชัก, อาเจียน

เมื่อหายใจเข้าไป - ไอ, น้ำมูกไหล, แสบร้อนทางปาก, หยุดหายใจทันที.

เมื่อทาเฉพาะที่ - ระคายเคืองผิวหนังและแสบร้อน

การดำเนินการในกรณีที่ให้ยาเกินขนาด

ก๊าซมีอันตรายร้ายแรงหากสูดดมและส่งผลอย่างรวดเร็วต่อดวงตาและ ระบบทางเดินหายใจ- การสูดดมก๊าซเป็นเวลานานอาจทำให้เสียชีวิตได้ ความเข้มข้นสูงทำให้เกิดอาการหายใจไม่ออก ไอเป็นเสมหะ แผลไหม้ที่โพรงจมูกและปาก และอาการเพ้อ

การปฐมพยาบาลคือการกำจัดอันตรายจากการสูดดมควันพิษ คุณต้องสวมผ้าพันแผลผ้ากอซแช่ 5% กรดซิตริกในบริเวณโพรงจมูกและปากของเหยื่อ บริเวณที่สัมผัสของร่างกายจะต้องล้างด้วยน้ำและนำเหยื่อออกจากบริเวณที่มีก๊าซแอมโมเนียมรั่ว ก๊าซเริ่มลุกไหม้เมื่อสัมผัสกับแหล่งกำเนิดไฟ ดังนั้นวัตถุไวไฟทั้งหมดควรเก็บไว้ให้ห่างจาก

หากเด็กดื่มแอมโมเนียมเหลวซึ่งขายในร้านขายยาจะเกิดอันตรายต่อกระเพาะอาหาร หลอดอาหารและช่องปาก และกล่องเสียงจะบวม ในกรณีนี้ควรติดต่อทันที รถพยาบาลเพื่อทำการล้างท้อง ไม่มียาแก้พิษเฉพาะ

เงื่อนไขและอายุการเก็บรักษา

เก็บที่อุณหภูมิสูงถึง 20 องศา ห่างจากเด็ก อายุการเก็บรักษา – 2 ปีนับจากวันที่ผลิต

อะนาล็อก

ฟอร์มแอลกอฮอล์

โรงงานผลิตยาในเมืองออมสค์ ประเทศรัสเซีย

ราคา– ขวดละ 20 รูเบิล

สารออกฤทธิ์คือกรดฟอร์มิกในสารละลายเอทานอล 70% ยาเสพติดมีคุณสมบัติระคายเคืองและน้ำยาฆ่าเชื้อ ใช้สำหรับการแปรรูปแบบปลอดเชื้อ บาดแผลเปิด,บริเวณที่ฉีด นอกจากนี้ยังใช้กับบริเวณที่เป็นโรคของร่างกายสำหรับอาการปวดกล้ามเนื้อและโรคประสาทอักเสบ

ข้อดี:

ราคาไม่แพง
วิธีการรักษาที่ได้รับการพิสูจน์แล้วและมีประสิทธิภาพ
การดำเนินการที่รวดเร็ว

จุดด้อย:

ไม่สามารถนำมารับประทานได้
ผิวหนังไหม้ได้หากทาบ่อยเกินไป

คอร์ไดเอมีน

ฟาร์มเวกเตอร์ รัสเซีย

ราคา– 250 รูเบิลต่อแพ็คเกจ

สารออกฤทธิ์คือนิเคตาไมด์ มีจำหน่ายในรูปแบบฉีด เป็นยาแก้ปวดที่มีผลกระตุ้นระบบประสาท ใช้เพื่อทำให้ระบบทางเดินหายใจอ่อนแอลงในผู้ป่วยที่ติดเชื้อ ตลอดจนกำจัดภาวะหายใจไม่ออกของทารกแรกเกิด การล่มสลายและเป็นลม

ข้อดี:

วิธีการรักษาที่แข็งแกร่งและมีประสิทธิภาพ
มีผลข้างเคียงน้อย
มีผลการรักษาร่างกายอย่างรวดเร็ว

จุดด้อย:

แพง
เลขที่ รูปแบบช่องปากสำหรับการใช้งาน

lekhar.ru

คำอธิบาย

แอมโมเนียก็คือแอมโมเนีย การใช้ในสารละลายของเหลวเป็นที่รู้จักมาตั้งแต่สมัยโบราณ ดูเหมือนน้ำธรรมดา แต่มีกลิ่นฉุนและเฉพาะเจาะจง แอมโมเนียเป็นพิษในปริมาณมาก แต่ในปริมาณเล็กน้อยสามารถใช้เป็นสารระคายเคืองและกระตุ้นได้

จำเป็นต้องแยกแยะระหว่างแอมโมเนีย (แอมโมเนียมคลอไรด์) และแอมโมเนีย (นี่คือแอมโมเนีย) การใช้ในชีวิตประจำวันและในทางการแพทย์มีความเกี่ยวข้องกับการรักษาครั้งที่สอง

เป็นเภสัชภัณฑ์

เมื่อสูดดม แอมโมเนียจะออกฤทธิ์ต่อตัวรับของระบบทางเดินหายใจ และทำให้ศูนย์ทางเดินหายใจตื่นขึ้น จากตัวรับ การกระตุ้นจะถูกส่งไปตามเส้นใยของระบบประสาท มันส่งผลต่อการทำงานของระบบหัวใจและหลอดเลือดอย่างสะท้อนกลับ ดังนั้นแอมโมเนียจึงมักถูกใช้เพื่อทำให้เป็นลมและเป็นพิษจากแอลกอฮอล์ ควรใช้ด้วยความระมัดระวัง การสูดดมแอมโมเนียในปริมาณมากเป็นประจำอาจทำให้เกิดอาการกระตุกและหยุดหายใจได้
การใช้สารนี้ภายในในปริมาณเล็กน้อยทำให้อาเจียน
นอกจากนี้ แอมโมเนียยังขึ้นชื่อในเรื่องคุณสมบัติที่ทำให้เสียสมาธิในการเกิดโรคประสาทอีกด้วย ในทางปฏิบัติมันทำงานเช่นนี้ ยาเสพติดถูกนำไปใช้กับผิวหนัง เมื่อดูดซึมจะทำให้เนื้อเยื่อระคายเคืองผ่านปฏิกิริยาตอบสนองของผิวหนังและอวัยวะภายในทำให้เกิดกระบวนการอักเสบ ในระหว่างนี้ กล้ามเนื้อที่เจ็บกำลังได้รับการฟื้นฟู ดังนั้นแอมโมเนียจึงระงับการกระตุ้น กำจัดความเจ็บปวดและอาการกระตุกของหลอดเลือด
เนื่องจากคุณสมบัติในการระคายเคือง เมื่อทาลงบนผิวหนัง จะช่วยส่งเสริมการขยายตัวของหลอดเลือด การปล่อยสารออกฤทธิ์ และปรับปรุงโภชนาการของเนื้อเยื่อและการฟื้นฟู
เช่นเดียวกับแอลกอฮอล์อื่นๆ แอมโมเนียมีฤทธิ์ฆ่าเชื้อ ใช้สำหรับแมลงสัตว์กัดต่อย อาชญากร และฝี อย่างไรก็ตาม การใช้งานในระยะยาวเพื่อวัตถุประสงค์เหล่านี้ เนื่องจากคุณสมบัติที่ทำให้เกิดการระคายเคือง อาจทำให้เกิดอาการปวดเฉพาะที่ บวม และภาวะโลหิตจางได้
บางครั้งแอมโมเนียร่วมกับองค์ประกอบอื่น ๆ จะถูกใช้เป็นเสมหะ โดยส่งผลต่อเยื่อบุผิวของระบบทางเดินหายใจจะช่วยเพิ่มการทำงานของต่อมต่างๆ สิ่งนี้มีส่วนช่วย ออกอย่างรวดเร็วเสมหะ.

ในชีวิตประจำวัน

ไม่ว่าแอมโมเนียจะมีคุณสมบัติทางการแพทย์ใดก็ตาม การใช้แอมโมเนียในชีวิตประจำวันมีความเกี่ยวข้องและแพร่หลายมากกว่ามาก ส่วนใหญ่มักจะมีประโยชน์ในการขจัดคราบสกปรกออกจากเสื้อผ้าและ เฟอร์นิเจอร์หุ้มเบาะ,เมื่อทำความสะอาดทอง เงิน และแม้กระทั่งสิ่งของประปา อย่างไรก็ตามของเขา คุณสมบัติที่เป็นเอกลักษณ์แม่บ้านที่มีประสบการณ์ยังไม่ได้รับการศึกษาอย่างเต็มที่และการทดลองเชิงปฏิบัติแสดงให้เห็นว่าสามารถใช้วิธีแก้ปัญหาในการต่อสู้กับแมลงที่เป็นอันตรายได้ (เช่นแมลงสาบมด)

มีอยู่ จำนวนมากปัญหาในครัวเรือนที่แอมโมเนียแก้ได้ ใช้ในชีวิตประจำวันได้ไม่จำกัด

ทำความสะอาดเสื้อผ้า รองเท้า เฟอร์นิเจอร์

หากต้องการขจัดคราบฝังแน่นออกจากสิ่งของชิ้นโปรด รองเท้าผ้า หรือเบาะเฟอร์นิเจอร์ คุณต้องผสมแอมโมเนีย 2-3 ช้อนชากับน้ำ 1 แก้ว แล้วเทสารละลายนี้ลงบนคราบสักครู่ จากนั้นจึงล้างออก (ล้าง) ในน้ำเย็น กลิ่นของผลิตภัณฑ์จะหายไปในไม่ช้าและไม่มีรอยเปื้อนเหลืออยู่

จากแมลง

เมื่อกำจัดแมลงสาบ ควรเติมแอมโมเนียจำนวนเล็กน้อยลงในน้ำเพื่อล้างพื้น ผนัง และเฟอร์นิเจอร์ (1 ช้อนชาต่อน้ำ 1 ลิตร) จะขับไล่กลิ่นฉุนและอันไม่พึงประสงค์ออกไป แขกที่ไม่ได้รับเชิญกลับบ้านตลอดไป หากดำเนินการตามขั้นตอนนี้เป็นประจำ สัปดาห์ละครั้ง

เพื่อป้องกันไม่ให้กิจกรรมกลางแจ้งของคุณถูกทำลายโดยยุงและแมลงอื่นๆ ที่น่ารำคาญ คุณควรนำสารละลายแอมโมเนียติดตัวไปด้วย (ในรูปแบบบริสุทธิ์) และโรยรอบๆ พื้นที่นันทนาการ หลังจากการรักษานี้ จะไม่มีใครรบกวนคุณอีกต่อไป

ล้างหน้าต่างและจาน

การใช้สารละลายแอมโมเนียในการทำความสะอาดคริสตัลและหน้าต่างเป็นที่ทราบกันมานานแล้ว ในการทำเช่นนี้ให้เติมน้ำ 1 ลิตร 4-5 หยดแล้วเช็ดพื้นผิวกระจกด้วยสารละลายนี้ แม้แต่คราบเก่าและคราบเหลืองก็ไม่สามารถต้านทานน้ำยาทำความสะอาดดังกล่าวได้

จากกลิ่นแปลกปลอม

ไม่ว่ามันจะฟังดูขัดแย้งแค่ไหน แต่แอมโมเนียก็สามารถต่อสู้กับ "กลิ่น" ของสีหรือยาสูบจากภายนอกและไม่พึงประสงค์ได้สำเร็จ การใช้การควบคุมกลิ่นในชีวิตประจำวันนั้นง่ายมาก วางจานรองไว้ในทุกห้อง โดยหยดผลิตภัณฑ์จำนวนหนึ่งลงไป ไม่นานกลิ่นอันไม่พึงประสงค์ก็จะเริ่มหายไป

แอมโมเนียแห้งคืออะไร?

นอกจากนี้ยังมีแอมโมเนียทางเทคนิคหรือเกลือแอมโมเนียมในแง่วิทยาศาสตร์อีกด้วย นอกจากชื่อแล้วคุณสมบัติของแอมโมเนียแห้งยังมีความแตกต่างอีกด้วย การใช้งานเป็นที่ต้องการในด้านเทคโนโลยีและเคมี ตัวอย่างเช่น เมื่อทำการบัดกรีหรือการเชื่อมโลหะ (การใช้ดีบุกหลอมเหลวกับผลิตภัณฑ์โลหะเพื่อป้องกันการกัดกร่อน) นอกจากนี้แอมโมเนีย (ผง) ยังใช้เป็นตัวทำให้แข็งสำหรับเคลือบเงาและกาว

เช่น น้ำยาฆ่าเชื้อศัลยแพทย์รักษามือด้วยสารละลายแอมโมเนีย (0.5%) ก่อนการผ่าตัด
ร่างกายมนุษย์สามารถผลิตแอมโมเนียได้เองในกระบวนการของสารประกอบทางเคมีที่ซับซ้อน เหตุผลก็คือการปนเปื้อน (สลาย) ของกรดอะมิโน กระบวนการนี้ถูกควบคุมโดยร่างกายโดยการขับแอมโมเนียออกทางปัสสาวะ ในขณะเดียวกันก็ได้รับกลิ่นเฉพาะตัว ตามกฎแล้ว กระบวนการกำจัดสิ่งสกปรกจะดำเนินการก่อนด้วยการอดอาหารหรือทำให้ร่างกายขาดน้ำ
พืชในร่มและสวนบางชนิด (ลิลลี่, ไม้เลื้อยจำพวกจาง, เจอเรเนียม, แตงกวา) ชอบให้อาหารด้วยแอมโมเนียมาก เตรียมปุ๋ยวิเศษในอัตราแอมโมเนีย 50 กรัมต่อน้ำสี่ลิตร
ก่อนหน้านี้มีการใช้แอมโมเนียทางเทคนิคเป็นยาขับปัสสาวะ อย่างไรก็ตาม ความเป็นพิษของผงและการพัฒนาอย่างรวดเร็วของยาได้เข้ามาแทนที่และแทนที่ด้วยยาอื่นที่ปลอดภัยและมีประสิทธิภาพ

fb.ru

คำแนะนำในการใช้ "แอมโมเนีย"

เภสัชกรสังเคราะห์แอมโมเนียจากสถานะก๊าซของไฮโดรเจนและไนโตรเจนในอากาศโดยใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาบางชนิด ทำให้เกิดสารละลายแอลกอฮอล์และน้ำจากก๊าซ ของเหลวมีกลิ่นฉุนที่ไม่สามารถสับสนกับสิ่งอื่นได้ แม้ว่าการแก้ปัญหาจะพบการใช้งานที่ค่อนข้างกว้างในชีวิตของแม่บ้านและกิจกรรมการรักษาของแพทย์ แต่แอมโมเนียก็คือ สารอันตรายสำหรับร่างกายมนุษย์

ไอระเหยของแอมโมเนียออกฤทธิ์ ปลายประสาทน่ารำคาญ. ในระหว่างการสูดดม ไอระเหยจะกระตุ้นศูนย์ทางเดินหายใจและทำให้ตัวรับที่อยู่บนเยื่อเมือกของโพรงจมูกระคายเคือง

ด้วยเหตุนี้แอมโมเนียจึงถูกใช้เพื่อกำจัดบุคคลออกจากสภาวะเป็นลมจึงถูกใช้เป็นสารที่กระตุ้น สะท้อนปิดปาก- นำไปใช้กับผิวหนังสำหรับแมลงสัตว์กัดต่อยและเป็นน้ำยาฆ่าเชื้อในประวัติศาสตร์ของการผ่าตัด

แบบฟอร์มการปล่อย "แอมโมเนีย"

“แอมโมเนีย”, “สารละลายแอมโมเนีย”, “แอมโมเนีย” สารละลายเดียวกันนี้สามารถพบได้ภายใต้ชื่อเหล่านี้

โซลูชันนี้มีให้เลือกสองประเภท:
ในขวดขนาด 100 มล., 40 มล. หรือ 10 มล
ในหลอดบรรจุ 1 มล. (บรรจุ 10 หลอด)

สารละลายแอมโมเนียประกอบด้วยสารออกฤทธิ์ 10% เป็นของเหลวไม่มีสีซึ่งมีความสามารถในการระเหย มีกลิ่นฉุนมาก และมีปฏิกิริยาเป็นด่าง

ข้อบ่งชี้ในการใช้ "แอมโมเนีย"

ในขั้นต้น วิธีการรักษานี้ระบุไว้เพื่อใช้เพื่อวัตถุประสงค์ทางการแพทย์ และเราจะพูดถึงพวกเขา:
ในการผ่าตัดเมื่อทำการรักษามือของบุคลากรทางการแพทย์ก่อนการผ่าตัดโดยใช้วิธี Spasokukotsky และ Kochergin
การกลืนกินเพื่อกระตุ้นการสะท้อนปิดปาก
เพื่อนำผู้ป่วยออกจากภาวะเป็นลมโดยการสูดดมไอแอมโมเนียและกระตุ้นศูนย์ทางเดินหายใจโดยการระคายเคืองต่อตัวรับอวัยวะของเยื่อเมือกของระบบทางเดินหายใจ
ในรูปของโลชั่นทาแมลงสัตว์กัดต่อยเพื่อบรรเทาอาการ

ไม่ว่าวิธีการบริหารจะเป็นอย่างไร ร่างกายจะกำจัดสารละลายออกอย่างรวดเร็วผ่านทางทางเดินหายใจ ยานี้ส่งผลต่อหลอดเลือดและการทำงานของหัวใจ เนื่องจากผลสะท้อนกลับบนหลอดเลือด หลอดเลือดในบริเวณที่ฉีดจึงขยายตัว จึงช่วยเพิ่มปริมาณเลือดและกระตุ้นกระบวนการฟื้นฟู

ผลที่คล้ายกันเกิดขึ้นในอวัยวะภายในส่งผลให้การทำงานโดยรวมดีขึ้น แอมโมเนียช่วยลดความตึงเครียดในเนื้อเยื่อของกล้ามเนื้อและบรรเทาอาการกระตุกในหลอดเลือด

เมื่อรับประทานทางปาก แอมโมเนียจะไม่แทรกซึมเข้าไปในหลอดเลือดและเลือด

ปริมาณ "แอมโมเนีย"

เนื่องจากคุณสมบัติน้ำยาฆ่าเชื้อของสารละลายนี้จึงใช้ในขั้นตอนหนึ่งของการเตรียมและรักษามือของแพทย์โดยใช้วิธี Spasokukotsky-Kochergin กล่าวคือเตรียมสารละลายในสัดส่วนของสารละลายแอมโมเนีย 25 มล. ต่อ 5 ลิตร น้ำอุ่นต้ม ล้างมือในสารละลายที่เตรียมไว้ในช่วงระยะเวลาหนึ่งเพื่อให้มีฤทธิ์ต้านเชื้อแบคทีเรีย

ในกรณีที่อาหารเป็นพิษ “แอมโมเนีย” จะถูกใช้เป็นสารกระตุ้นปฏิกิริยาสะท้อนปิดปาก เตรียมสารละลายในอัตราส่วนแอมโมเนีย 5 ถึง 10 หยดต่อน้ำ 1 แก้วแล้วรับประทาน เงื่อนไขที่สำคัญคือให้ใช้เฉพาะในสถานะเจือจางเท่านั้น

เป็นเวลานานแล้วที่มีการกำหนด “แอมโมเนีย” ให้เป็น ระคายเคือง(กระตุ้นศูนย์ทางเดินหายใจ) เพื่อให้ผู้ป่วยหายจากการเป็นลมหรือกึ่งเป็นลม เป็นลม- ในการทำเช่นนี้ ให้ชุบผ้าอนามัยแบบสอดด้วยน้ำยาแล้วนำไปที่ช่องจมูกของบุคคลนั้นเพื่อสูดไอระเหยของผลิตภัณฑ์ ไม้กวาดชุบน้ำจะถูกจับไว้ใกล้กับช่องจมูกเป็นเวลา 0.5 ถึง 1 วินาที

ในฐานะที่เป็นโลชั่น สารละลายนี้ใช้ในบริเวณที่ถูกแมลงสัตว์กัดต่อยเพื่อบรรเทาอาการอันไม่พึงประสงค์ของ "การบาดเจ็บ"

ผลข้างเคียงของ "แอมโมเนีย"

เราได้ตั้งข้อสังเกตแล้วว่า "แอมโมเนีย" ควรใช้ในรูปแบบเจือจางเท่านั้น หากผู้ป่วยใช้แอมโมเนียที่มีส่วนประกอบออกฤทธิ์ 10% โดยไม่เจือจางในน้ำ อาจทำให้หลอดอาหาร กระเพาะอาหาร และลำไส้ส่วนต้นไหม้ได้ (ขึ้นอยู่กับปริมาณของสารละลายที่เมา)

เมื่อใช้ยาเป็นยาฉุกเฉินเพื่อกระตุ้นศูนย์ทางเดินหายใจ หากคุณใช้สารละลายที่มีความเข้มข้นสูงของสารออกฤทธิ์ การให้ยาเกินขนาด (ระคายเคืองมากเกินไป) อาจทำให้เกิดการหยุดหายใจแบบสะท้อนกลับได้

ข้อห้าม "แอมโมเนีย"

ไม่แนะนำให้ใช้ผลิตภัณฑ์ยาที่นำเสนอในกรณีที่ผู้ป่วยไม่สามารถทนต่อยาได้หรือในสภาวะหมดสติหากมีประวัติการรบกวนการนำไฟฟ้าสะท้อนจากตัวรับอวัยวะของไซนัสจมูกไปยังสมอง ในกรณีเช่นนี้ การยักย้ายจะไม่เกิดผล ในกรณีนี้เฉพาะการบริหารยาทางหลอดเลือดเท่านั้นที่สามารถช่วยได้

ห้ามใช้โลชั่นที่มีสารละลายแอมโมเนียโดยเด็ดขาดเมื่อมีแผลพุพอง กลาก และผิวหนังอักเสบ สิ่งนี้สามารถกระตุ้นให้เกิดปฏิกิริยาภูมิแพ้และการเผาไหม้ที่รุนแรงยิ่งขึ้น ผิว.

การใช้ยาเกินขนาด "แอมโมเนีย"

หากใช้เกินปริมาณที่แนะนำ แอมโมเนียอาจทำให้เกิดอาการเพิ่มขึ้นได้ ผลข้างเคียง.
เมื่อรับประทานสารละลายทางปากในปริมาณมากเพื่อบรรเทาอาการดังต่อไปนี้อาจเกิดขึ้นได้:
ท้องร่วงพร้อมกับกระตุ้นให้ถ่ายอุจจาระอย่างเจ็บปวด
โรคจมูกอักเสบ
อาเจียนด้วยกลิ่นแอมโมเนียรุนแรง
ไอสะท้อน
สถานะของการกระตุ้นมากเกินไป
ภาวะชัก
ภาวะล่มสลาย

การรับประทานสารปริมาณ 10 ถึง 15 กรัมอาจถึงแก่ชีวิตได้

ในกรณีที่พิษจากแอมโมเนียทางทางเดินหายใจอาจเกิดอาการดังต่อไปนี้:
สีแดงของผิวหนังบริเวณใบหน้า
น้ำตาไหล
Tachypnea (หายใจเพิ่มขึ้น)
น้ำลายไหล
อาการปวดเฉียบพลันด้านหลังกระดูกสันอก
รัฐหงุดหงิด
ความตื่นเต้น
จาม
กล่องเสียงบวมด้วยอาการกระตุก สายเสียง
เป็นลมและหมดสติ
ความผิดปกติของระบบไหลเวียนโลหิต
กล้ามเนื้ออ่อนแรง
ทางเดินหายใจไหม้

หากมีอาการเป็นพิษ จำเป็นต้องจัดหาอากาศบริสุทธิ์ให้กับเหยื่อก่อน บ้วนปากและกล่องเสียงด้วยน้ำสะอาดเป็นเวลา 15 นาที แล้วหยดสารละลายไดเคน 0.5% เข้าตา ผู้เสียหายจะต้องถูกส่งตัวไปที่แผนกอย่างเร่งด่วนและเข้ารับการรักษาในโรงพยาบาลเพื่อรับการบำบัด

อะนาล็อก

ถึง ยาแอมโมเนีย ได้แก่ :
แอมโมเนียโป๊ยกั๊กหยด
ยาทาถูนวดแอมโมเนีย
โอโปเดลด็อก

heaclub.ru

บ่งชี้ในการใช้งาน

การหายใจเข้า - กระตุ้นการหายใจและการฟื้นตัวจากการเป็นลม
ข้างใน - เป็นอารมณ์
ภายนอก - แมลงกัดต่อย การรักษามือในการผ่าตัดโดยใช้วิธี Spasokukotsky-Kochergin

กฎการสมัคร

ใช้แอมโมเนีย:

สำหรับ ฟื้นตัวจากการเป็นลมและ การกระตุ้นการหายใจ(การกระตุ้นการหายใจแบบสะท้อนผ่านตัวรับของระบบทางเดินหายใจส่วนบน) นำสำลีหรือผ้ากอซชุบสารละลายแอมโมเนียมาที่รูจมูก
ที่ พิษจากแอลกอฮอล์(พิษจากเอทิลแอลกอฮอล์) กำหนดแอมโมเนียทางปาก 5-10 หยดต่อน้ำ 1/2 แก้ว
ในการปฏิบัติการผ่าตัดเพื่อ การล้างมือตามวิธี Spasokukotsky-Kocherginแอมโมเนียใช้ในการเจือจาง (สารละลายแอมโมเนีย 25 มล. ต่อน้ำต้มอุ่น 5 ลิตร)
ที่ ยุงกัดครีมจาก ส่วนที่เท่ากันแอมโมเนียและลาโนลิน

ผลข้างเคียง

เมื่อสูดดมไอระเหยของสารละลายแอมโมเนียที่มีความเข้มข้นสูงอาจเกิดการหยุดหายใจแบบสะท้อนกลับได้

แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์เป็นด่างอ่อน ๆ เมื่อสัมผัสกับผิวหนังจะทำให้เกิดปฏิกิริยาการอักเสบที่ผิวเผินและเจ็บปวดมากพร้อมกับการก่อตัวของอาการบวมน้ำ

พิษจากแอมโมเนีย

คลินิกพิษจากแอมโมเนียเมื่อรับประทาน: ปวดท้อง, อาเจียนมีกลิ่นเฉพาะตัว, ท้องเสียพร้อมกับเบ่ง, น้ำมูกไหล, ไอ, อาการบวมน้ำที่กล่องเสียง, ความปั่นป่วน, เพ้อ, ชัก, ล่มสลาย - เสียชีวิต

ปริมาณแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ที่เป็นอันตรายถึงชีวิต 10–15 กรัม

ในการชันสูตรพลิกศพ - สีแดงและการหลุดของเยื่อเมือกของช่องปาก, หลอดอาหาร, กระเพาะอาหาร, ในปอด - จุดโฟกัสของปอด, มีกลิ่นเฉพาะตัว, บางครั้งก็เคลือบเลือด (เม็ดเลือดแดงแตก), ในไต - การอักเสบ (ไตอักเสบเฉียบพลัน)

องค์ประกอบและแบบฟอร์มการเปิดตัว

สารละลายแอมโมเนียในน้ำ 10% ในหลอดขนาด 1 มล. ในชุดละ 10 หลอด
สารละลายแอมโมเนีย 10% สำหรับใช้ภายนอกในขวดแก้วขนาด 10 มล., 40 มล. หรือ 100 มล., ขวดขนาด 5 กก. หรือ 10 กก. สารละลาย 100 มล. ประกอบด้วย: สารละลายแอมโมเนียน้ำเข้มข้น 25% - 44 มล. (ซึ่งสอดคล้องกับแอมโมเนีย 9.5 กรัม–10.5 กรัม) สารเพิ่มปริมาณ: น้ำบริสุทธิ์

อายุการเก็บรักษาและสภาพการเก็บรักษา

เก็บในที่เย็น มีจำหน่ายโดยไม่มีใบสั่งยา

อายุการเก็บรักษาแอมโมเนีย: หลอดบรรจุ - 5 ปี, สารละลายแอมโมเนียในขวด - 2 ปี

การเตรียมแอมโมเนีย

หยดแอมโมเนีย - โป๊ยกั้ก - การเตรียมการแบบผสมผสาน น้ำมันโป๊ยกั๊กสารละลายแอมโมเนียและเอทิลแอลกอฮอล์ใช้เป็นยาขับเสมหะ

ยาทาถูนวดแอมโมเนียหรือ ครีมบิน- ใช้ทาภายนอกเพื่อถูให้เกิดการระคายเคืองและเสียสมาธิ ประกอบด้วยแอมโมเนีย 1 ส่วนและน้ำมันดอกทานตะวัน 3 ส่วน

โอโปเดลด็อก(Linimentum saponato-camphoratum) เป็นสารเตรียมสำหรับใช้ภายนอกซึ่งประกอบด้วยแอมโมเนีย การบูร เอทิลแอลกอฮอล์ และน้ำมันหอมระเหย ใช้เป็นสารระคายเคือง

คุณสมบัติ

แอมโมเนีย(Solutio Ammonii caustici) เป็นของเหลวใส ไม่มีสี ระเหยง่าย มีกลิ่นเฉพาะตัวฉุน มีปฏิกิริยาเป็นด่างสูง ได้จากการละลายแอมโมเนียในน้ำจนเกิดเป็นสารละลายแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ (NH 4 OH)

แอมโมเนียผสมกับน้ำและเอทิลแอลกอฮอล์ทุกสัดส่วน

อะนาล็อก

สารละลายแอมโมเนีย (Liquor Ammonii caustici seu Ammonium causticum solutum)

www.etolen.com

แอมโมเนียเป็นของเหลวที่เป็นสารละลายแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ที่เป็นน้ำและใช้เพื่อวัตถุประสงค์ในการรักษาโรค ลองพิจารณาว่าแอมโมเนียมีผลกระทบต่อร่างกายมนุษย์อย่างไร และมีข้อบ่งชี้ในการใช้อย่างไร ของผลิตภัณฑ์นี้ในด้านการแพทย์และเครื่องสำอางค์

ผลของแอมโมเนีย

แอมโมเนียมีกลิ่นฉุนและเฉพาะเจาะจง ซึ่งเป็นตัวกำหนดผลกระทบทางสรีรวิทยา เมื่อใช้สารละลายแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ การสูดดม (การสูดดม) จะเกิดการระคายเคืองต่อตัวรับพิเศษที่อยู่ในเยื่อบุจมูก เป็นผลให้ศูนย์ทางเดินหายใจและหลอดเลือดของสมองทำงาน การหายใจจะบ่อยขึ้นและ ความดันโลหิต- ในกรณีนี้การสูดดมเป็นเวลานานอาจทำให้เกิดการหยุดหายใจแบบสะท้อนกลับได้

ผลกระทบภายนอกของแอมโมเนียถูกกำหนดโดยคุณสมบัติต้านจุลชีพ เชื้อรา ยาแก้คัน การทำความสะอาด และการระคายเคืองในท้องถิ่น สามารถรักษารอยแตกเล็กๆ ในผิวหนังและทำให้กรดที่เกิดขึ้นระหว่างแมลงสัตว์กัดต่อยได้ แอมโมเนียเข้มข้นอาจทำให้ผิวหนังและเยื่อเมือกไหม้ได้

การบริหารแอมโมเนียเจือจางภายในสามารถกระตุ้นปฏิกิริยาปิดปากได้เนื่องจากการระคายเคืองของเยื่อเมือกในกระเพาะอาหาร นอกจากนี้การใช้สารละลายแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ที่มีความเข้มข้นต่ำยังช่วยกระตุ้นการทำงานของเยื่อบุผิว ciliated ของระบบทางเดินหายใจซึ่งช่วยในการขับเสมหะ

การใช้แอมโมเนียในทางการแพทย์

แอมโมเนียมักใช้ในกรณีที่เป็นลมเพื่อทำให้บุคคลรู้สึกตัว ข้อบ่งชี้อื่น ๆ สำหรับการใช้ในยาอย่างเป็นทางการและยาพื้นบ้านคือ:

พิษ (แอลกอฮอล์ อาหาร สารพิษ ฯลฯ );
แมลงกัดต่อย (ยุง, ผึ้ง, แมลงวัน ฯลฯ );
โรคประสาท;
อักเสบ;
ปวดหัวและปวดฟัน
โรคหูน้ำหนวก;
อาการเมาค้าง;
การติดเชื้อรา
อาการปวดข้อ ฯลฯ

แอมโมเนียสำหรับเชื้อราที่เล็บ

เจือจางแอมโมเนียหนึ่งช้อนโต๊ะในน้ำหนึ่งแก้ว
แช่ผ้ากอซด้วยสารละลายที่ได้
ห่อเล็บที่ได้รับผลกระทบด้วยผ้ากอซ ปิดด้วยพลาสติกแล้วสวมถุงเท้า
ทำตามขั้นตอนในเวลากลางคืนสัปดาห์ละสามครั้งจนกว่าเล็บจะแข็งแรง

การใช้แอมโมเนียในด้านความงาม

การใช้แอมโมเนียสำหรับมือและเท้า

แอมโมเนียผสมกับกลีเซอรีนเป็นวิธีการรักษาที่ดีเยี่ยมสำหรับผิวมือและเท้า รวมถึงผิวแห้งแตกบริเวณข้อศอก สูตรโลชั่นง่ายๆ โดยใช้ส่วนผสมเหล่านี้ช่วยให้คุณคืนความนุ่มนวลให้กับผิวได้อย่างรวดเร็วและกำจัดรอยแตกและผิวที่หยาบกร้าน ดังนั้นให้เตรียมโลชั่นดังนี้

ผสมแอมโมเนียหนึ่งช้อนชา (10%) กลีเซอรีนทางการแพทย์ 40 กรัม และน้ำ 50 มล.
เติมน้ำหอมหรือน้ำมันหอมระเหยใดๆ ลงไป 2-3 หยด
หล่อลื่นผิวมือและเท้า รวมถึงข้อศอก เช้าและเย็น

การใช้แอมโมเนียสำหรับผิวหน้า

แอมโมเนีย - การเยียวยาที่ดีเยี่ยมสำหรับผิวหน้ามัน มีแนวโน้มเป็นสิวหัวดำและสิวเสี้ยน สามารถใช้ซักผ้าได้โดยเจือจางในน้ำ (ต้องใช้แอมโมเนียครึ่งช้อนชาต่อน้ำหนึ่งแก้ว) คุณยังสามารถเช็ดบริเวณที่มีปัญหาบนใบหน้าด้วยสารละลายแอมโมเนียที่ความเข้มข้น 1-2% โดยใช้สำลีพันก้าน

การใช้แอมโมเนียกับเส้นผม

womanadvice.ru

สารประกอบ

สารละลายน้ำ 10% แอมโมเนีย - ความเข้มข้น สารออกฤทธิ์ต่อลิตรของสารละลาย - 440 มล.

ยานี้มีน้ำบริสุทธิ์เป็นส่วนประกอบเสริม (ในปริมาณไม่เกิน 1 ลิตร)

แบบฟอร์มการเปิดตัว

วิธีแก้ปัญหาสำหรับการสูดดมและการใช้ภายนอก 10% มีจำหน่ายในขวดหยดขนาด 10 มล., ขวดขนาด 40 และ 100 มล.

เป็นของเหลวใส ระเหยง่าย ไม่มีสี และมีกลิ่นฉุน

การดำเนินการทางเภสัชวิทยา

น่ารำคาญ , น้ำยาฆ่าเชื้อ , วิเคราะห์ , อารมณ์ดี .

เภสัชพลศาสตร์และเภสัชจลนศาสตร์

ผลิตภัณฑ์นี้มีผลระคายเคืองต่อตัวรับภายนอกผิวหนังและกระตุ้นให้เกิดการปล่อยสารในท้องถิ่น พรอสตาแกลนดิน , ไคนิน และ ฮิสตามีน - ในไขสันหลังมันทำหน้าที่เป็นผู้ปลดปล่อย เอนเคฟาลิน และ เอ็นดอร์ฟิน ซึ่งขัดขวางการไหลของความเจ็บปวดจากจุดโฟกัสทางพยาธิวิทยา

เมื่อเข้าสู่ทางเดินหายใจส่วนบน จะมีปฏิกิริยากับส่วนปลายของเส้นประสาทไตรเจมินัล และกระตุ้นศูนย์ทางเดินหายใจแบบสะท้อนกลับ สารละลายเข้มข้นทำให้เกิดการรวมตัวกัน (อ่อนตัวลงและละลาย) ของโปรตีนในเซลล์จุลินทรีย์

ด้วยวิธีการบริหารใด ๆ ก็จะถูกกำจัดออกจากร่างกายอย่างรวดเร็ว (ส่วนใหญ่โดยต่อมหลอดลมและปอด) สะท้อนส่งผลต่อโทนเสียง ผนังหลอดเลือดและกิจกรรมของหัวใจ

ที่บริเวณที่ใช้ เมื่อทาภายนอก จะทำให้หลอดเลือดขยาย ปรับปรุงการสร้างเนื้อเยื่อใหม่และถ้วยรางวัล และยังช่วยกระตุ้นการไหลของสารเมตาบอไลต์อีกด้วย

เมื่อผิวหนังเกิดการระคายเคือง จะทำให้เกิดปฏิกิริยาตอบสนองที่คล้ายกันในกล้ามเนื้อและอวัยวะภายในที่อยู่เป็นปล้อง ช่วยฟื้นฟูการทำงานและโครงสร้างที่บกพร่อง

ระงับจุดเน้นของการกระตุ้นซึ่งสนับสนุนกระบวนการทางพยาธิวิทยาลดความตึงเครียดของกล้ามเนื้อภาวะปวดศีรษะมากเกินไปบรรเทาอาการกระตุกของหลอดเลือดจึงทำให้เกิดผลเสียสมาธิ

เมื่อสัมผัสเป็นเวลานานจะทำให้เยื่อเมือกและผิวหนังไหม้ซึ่งมาพร้อมกับภาวะเลือดคั่งของเนื้อเยื่อการพัฒนาของอาการบวมและปวด

การบริหารช่องปากในปริมาณความเข้มข้นเล็กน้อยจะช่วยกระตุ้นการหลั่งของต่อมต่างๆ ส่งผลต่อศูนย์อาเจียน เพิ่มความตื่นเต้นง่ายอย่างสะท้อนกลับและทำให้เกิดการอาเจียน

ยาไม่เข้าสู่กระแสเลือด

บ่งชี้ในการใช้งาน

การสูดดมใช้เพื่อกระตุ้นการหายใจขณะเป็นลม

การบริหารช่องปากถูกระบุเพื่อกระตุ้นการอาเจียน (เจือจาง)

ใช้ภายนอกเพื่อฆ่าเชื้อมือแพทย์ก่อนการผ่าตัด ในรูปแบบโลชั่นสำหรับอาการปวดเส้นประสาท แมลงสัตว์กัดต่อย และกล้ามเนื้ออักเสบ

ข้อห้าม

การแพ้

การใช้เฉพาะที่มีข้อห้ามสำหรับโรคผิวหนัง

ผลข้างเคียง: ผลของไอระเหยแอมโมเนียและสารละลายต่อร่างกายมนุษย์

หากนำสารละลายไปโดยไม่เจือปน แผลไหม้ของช่องย่อยอาหาร (หลอดอาหารและกระเพาะอาหาร) การสูดดมยาที่มีความเข้มข้นสูงอาจทำให้เกิดการหยุดหายใจแบบสะท้อนกลับได้

สารละลายแอมโมเนีย: คำแนะนำสำหรับการใช้งาน

คำแนะนำในการใช้แอมโมเนียระบุว่าขนาดของยาจะถูกเลือกเป็นรายบุคคลขึ้นอยู่กับข้อบ่งชี้

ในการฝึกผ่าตัดจะใช้น้ำยาล้างมือตามวิธี Spasokukotsky-Kochergin โดยเจือจางสารละลาย 50 มล. ใน 1 ลิตร น้ำต้มสุก(อบอุ่น).

เมื่อใช้เพื่อกระตุ้นการหายใจ ให้ทาสารละลายกับผ้ากอซหรือสำลี สำหรับแมลงสัตว์กัดต่อยใช้เป็นโลชั่น

การใช้แอมโมเนียในการทำสวน

การใช้แอมโมเนียสำหรับพืชค่อนข้างหลากหลาย: ใช้กับเพลี้ยอ่อน, เพื่อรักษาหัวหอมกับแมลงวันหัวหอม, และสำหรับให้อาหารพืช

ใช้แอมโมเนียสำหรับเพลี้ยอ่อนในอัตรา 2 ช้อนโต๊ะ ช้อนต่อน้ำ 10 ลิตร คุณควรเติมผงซักเล็กน้อยลงในถังซึ่งจะช่วยให้ยึดเกาะได้ดีขึ้น สารละลายนี้ใช้ในการฉีดพ่นพืช

แอมโมเนียเป็นปุ๋ย: ในกรณีนี้ให้ใช้สารละลาย 50 มล. ต่อน้ำ 4 ลิตร ผลิตภัณฑ์นี้ไม่เพียง แต่เป็นปุ๋ยที่ดีสำหรับพืชในร่มและสวนเท่านั้น แต่ยังช่วยให้คุณกำจัดยุงและแมลงได้อีกด้วย

หากต้องการรดน้ำหัวหอม ให้เจือจาง 1-2 ช้อนโต๊ะในถังน้ำ แอมโมเนียหนึ่งช้อน ขอแนะนำให้รดน้ำต้นไม้ด้วยผลิตภัณฑ์นี้ตั้งแต่ช่วงปลูกจนถึงสิ้นเดือนมิถุนายน

วิธีทำความสะอาดทองคำ?

มีหลายวิธีในการทำความสะอาดทองคำด้วยแอมโมเนีย

คุณสามารถผสมแอลกอฮอล์ 1 ช้อนชากับน้ำ 1 แก้วและ 1 ช้อนโต๊ะ ช้อนใดก็ได้ ผงซักฟอกหรือเติมแอมโมเนีย (1 ช้อนชา) ลงในน้ำ (200 มล.) ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ (30 มล.) น้ำยาซักผ้า ครึ่งช้อนชา

ในกรณีแรก เครื่องประดับจะถูกวางในน้ำยาทำความสะอาดเป็นเวลาหนึ่งหรือสองชั่วโมง ในวินาที - เป็นเวลา 15 นาที หลังจากทำความสะอาดแล้ว ควรล้างทองคำในน้ำแล้วเช็ดให้แห้งด้วยผ้าเช็ดปาก

วิธีทำความสะอาดเงิน?

ในการทำความสะอาดเงิน แอมโมเนียจะถูกเจือจางด้วยน้ำในอัตราส่วน 1:10 (แอลกอฮอล์ 1 ส่วนต่อน้ำ 10 ส่วน) สิ่งของที่เป็นเงินจะถูกทิ้งไว้ในสารละลายเป็นเวลาหลายชั่วโมง จากนั้นจึงล้างออกด้วยน้ำแล้วเช็ดด้วยผ้านุ่ม

หากต้องการทำความสะอาดเงินเป็นประจำ ให้ใช้สบู่ที่เติมแอมโมเนียเล็กน้อย

แอมโมเนียสำหรับแมลงสาบและมด

เพื่อต่อสู้กับมด สารละลาย 100 มล. จะถูกเจือจางในน้ำหนึ่งลิตร และล้างเฟอร์นิเจอร์ในห้องครัวด้วยผลิตภัณฑ์นี้ เพื่อกำจัดแมลงสาบ ให้ล้างพื้นด้วยแอมโมเนีย

แอมโมเนียสำหรับส้นเท้า

แอมโมเนียผสมกับกลีเซอรีน (1:1) เป็นวิธีในการทำให้ผิวที่หยาบกร้านนุ่มขึ้น ทาผลิตภัณฑ์บนเท้าก่อนเข้านอนและสวมถุงเท้าไว้ด้านบน

ใช้ยาเกินขนาด ผลกระทบของไอแอมโมเนียต่อร่างกายมนุษย์

การให้ยาเกินขนาดทำให้เกิดอาการเพิ่มขึ้น อาการไม่พึงประสงค์- ดังนั้นผลกระทบต่อร่างกายมนุษย์ของสารละลายแอมโมเนียในปริมาณสูงเมื่อนำมารับประทานจะปรากฏ:

อาเจียนด้วยกลิ่นแอมโมเนีย
ท้องเสีย ด้วยเบ่ง (กระตุ้นให้ถ่ายอุจจาระอย่างเจ็บปวด);
อาการบวมของกล่องเสียง;
น้ำมูกไหล;
ไอ;
ความตื่นเต้น;
อาการชัก;
ทรุด .

ในบางกรณีก็เป็นไปได้ ความตาย (ผู้ป่วยเสียชีวิตเมื่อรับประทาน 10-15 กรัม แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ ).

การรักษายาเกินขนาดเป็นไปตามอาการ

บางครั้งผู้คนสงสัยว่าจะเกิดอะไรขึ้นหากพวกเขาดื่มแอมโมเนีย คุณควรจะรู้ว่า การบริหารช่องปากสารละลายในรูปแบบบริสุทธิ์อาจทำให้เกิดแผลไหม้อย่างรุนแรงของช่องย่อยอาหารได้

อาการพิษจากแอมโมเนีย

การสัมผัสกับแอมโมเนียของมนุษย์เมื่อสูดดมไอระเหยจะปรากฏในรูปแบบของการระคายเคืองของเยื่อเมือกของดวงตาและทางเดินหายใจ ในกรณีนี้ความรุนแรงของการระคายเคืองขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของก๊าซ

สัญญาณของการเป็นพิษจากไอแอมโมเนีย:

น้ำตาไหลมาก;
น้ำลายไหล;
เพิ่มการหายใจ
เหงื่อออกเพิ่มขึ้น;
ภาวะเลือดคั่งบนใบหน้า;
ความรู้สึกหนักและแน่นในหน้าอก;
อาการเจ็บหน้าอก
ไอกรน;
จาม;
น้ำมูกไหล;
อาการบวมของกล่องเสียงและกล้ามเนื้อกระตุกในสายเสียง
ความวิตกกังวล;
การหายใจไม่ออก;
อาการชัก;
สูญเสียสติ

เมื่อได้รับสารเป็นเวลานาน ไอแอมโมเนียจะกระตุ้นให้กล้ามเนื้ออ่อนแรงอย่างรุนแรง การไหลเวียนโลหิตของบุคคลบกพร่อง อาการที่บ่งบอกถึงภาวะหายใจลำบาก รวมถึงความเจ็บปวด การเผาไหม้อย่างรุนแรง และอาการบวมของผิวหนังเกิดขึ้น

การได้รับแอมโมเนียซ้ำๆ เป็นประจำทำให้เกิดความผิดปกติทางระบบที่แสดงออก ความผิดปกติของการกิน , หูหนวก , โรคหวัดของระบบทางเดินหายใจส่วนบน , หัวใจล้มเหลว , ความตาย .

เพื่อป้องกันอันตรายจากแอมโมเนีย ให้ล้างหน้าและผิวหนังโดยไม่สวมเสื้อผ้าให้สะอาดด้วยน้ำปริมาณมาก และปิดใบหน้าด้วยเครื่องช่วยหายใจ (ผ้ากอซหรือหน้ากากป้องกันแก๊สพิษ) โดยเร็วที่สุด จะเป็นการดีถ้าเครื่องช่วยหายใจหรือผ้าพันแผลที่ใช้แช่ในน้ำด้วยกรดซิตริก (2 ช้อนชาต่อน้ำหนึ่งแก้ว)

คุณควรระวังว่าแอมโมเนียเหลวทำให้เกิดแผลไหม้อย่างรุนแรง ด้วยเหตุนี้จึงขนส่งด้วยการทาสี สีเหลืองถังเหล็ก เรือบรรทุกพิเศษ ถังถนนและรถไฟ

จะทำอย่างไรถ้ามีการปล่อยแอมโมเนีย?

หากคุณได้รับข้อมูลเกี่ยวกับการรั่วไหลของแอมโมเนีย คุณควรปกป้องผิวหนังและอวัยวะระบบทางเดินหายใจของคุณและออกจากพื้นที่ฉุกเฉินตามทิศทางที่ระบุในข้อความทางวิทยุหรือโทรทัศน์

ออกจากโซน ความเสียหายทางเคมีคุณต้องไปในทิศทางตั้งฉากกับทิศทางลม

ในกรณีเกิดเพลิงไหม้ห้ามมิให้เข้าใกล้แหล่งกำเนิดไฟ ภาชนะบรรจุแอมโมเนียควรระบายความร้อนให้ห่างจากที่ไกลที่สุด ในการดับไฟ ให้ใช้โฟมลมหรือน้ำฉีด

หากไม่มีทางออกไปได้ควรปิดห้องโดยด่วน เมื่อออกจากเขตอันตรายแล้ว ถอดเสื้อผ้าชั้นนอก (ทิ้งของไว้ข้างนอก) อาบน้ำ ล้างช่องจมูกและดวงตาด้วยน้ำ

ในกรณีที่เกิดอุบัติเหตุควรหลบภัยบริเวณชั้นล่างของอาคาร

การปฐมพยาบาลเบื้องต้นเมื่อได้รับพิษ

ในกรณีที่ได้รับพิษ ควรนำเหยื่อออกจากบริเวณที่ได้รับผลกระทบ ในกรณีที่ไม่สามารถทำได้ ให้จัดให้มีการเข้าถึงออกซิเจน

ล้างปาก คอ และจมูกด้วยน้ำเป็นเวลา 15 นาที หยอดตาด้วยสารละลาย 0.5% ไดคาน่า และหากจำเป็นให้คลุมด้วยผ้าพันแผลเพิ่มเติม เพื่อให้การล้างมีประสิทธิภาพมากขึ้น สามารถเติมกรดกลูตามิกหรือกรดซิตริกลงในน้ำได้

แม้จะมีพิษเพียงเล็กน้อย ผู้ป่วยควรได้รับการพักผ่อนอย่างเต็มที่ใน 24 ชั่วโมงข้างหน้า

หากสารเข้าไปในพื้นที่เปิดโล่งของร่างกายให้ล้างด้วยน้ำปริมาณมากแล้วปิดด้วยผ้าพันแผล

หากแอมโมเนียเข้าสู่ทางเดินอาหารจำเป็นต้องล้างกระเพาะ

การเป็นพิษในระดับใดก็ตามจำเป็นต้องติดต่อกับสถานพยาบาล และหากแพทย์เห็นว่าจำเป็น จะต้องเข้ารับการรักษาในโรงพยาบาลในภายหลัง

หลังจากเสร็จสิ้นการรักษาผู้ป่วยอาจยังคงมีความผิดปกติทางระบบประสาทบางอย่างเช่นการสูญเสียความทรงจำของเหตุการณ์และข้อเท็จจริงแต่ละรายการสำบัดสำนวนที่มีอาการทางคลินิกต่าง ๆ การได้ยินลดลงและเกณฑ์ ความไวต่อความเจ็บปวด- ผลลัพธ์ทั่วไปคือการทำให้เลนส์และกระจกตาขุ่นมัว

แอมโมเนีย: วิธีการทำให้เป็นกลางในร่างกาย

เส้นทางหลักของการจับตัวของสารคือการสังเคราะห์ยูเรียซึ่งเกิดขึ้นในวงจรออร์นิทีนในเซลล์ตับ จากการสังเคราะห์ครั้งนี้ ยูเรีย -เป็นสารที่ไม่เป็นอันตรายต่อร่างกาย

แอมโมเนียยังถูกขนส่งในเลือดในรูปแบบ กลูตามีน ซึ่งเป็นสารประกอบเป็นกลางที่ไม่เป็นพิษและผ่านเยื่อหุ้มเซลล์ได้ง่าย

รูปแบบการขนส่งอีกรูปแบบหนึ่งเกิดขึ้นในกล้ามเนื้อ อะลานีน .

ปฏิสัมพันธ์

ปรับผลกระทบของกรดให้เป็นกลาง

เงื่อนไขการขาย

สินค้าที่จำหน่ายหน้าเคาน์เตอร์

สภาพการเก็บรักษา

เก็บไว้ภายใต้สภาวะปกติ

คำแนะนำพิเศษ

แอมโมเนียคืออะไร? ลักษณะคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของแอมโมเนีย

แอมโมเนียหรือไฮโดรเจนไนไตรด์ (NH3) เป็นก๊าซไม่มีสี (เช่น ไฮโดรเจน อีเทอร์ ออกซิเจน) สารนี้มีกลิ่นระคายเคืองรุนแรงและปล่อยออกสู่บรรยากาศทำให้เกิดควัน ชื่อของสารในภาษาละตินคือแอมโมเนียม

มวลโมเลกุล - 17.0306 กรัม/โมล กนง. r.z. คือ 20 มก./ลบ.ม. เมื่อคำนึงถึงพารามิเตอร์นี้ แอมโมเนียจึงจัดเป็นสารอันตรายต่ำ (ประเภทอันตราย IV)

NH3 ละลายได้อย่างมากในน้ำ: ที่ 0°C สารนี้ประมาณ 1.2 พันปริมาตรจะละลายในน้ำหนึ่งปริมาตร และที่อุณหภูมิ 20°C จะละลายได้ประมาณ 700 ปริมาตร

มีคุณสมบัติเป็นด่างและเบส

ใช้เป็นสารทำความเย็นสำหรับอุปกรณ์ทำความเย็น มีเครื่องหมาย R717 โดยที่ R ย่อมาจาก “สารทำความเย็น” (สารทำความเย็น) “7” ระบุถึงชนิดของสารทำความเย็น (ในกรณีนี้คือ แอมโมเนียไม่ใช่สารอินทรีย์) ตัวเลข 2 หลักสุดท้ายคือน้ำหนักโมเลกุลของสาร ใช้แล้ว.

ในไฮโดรเจนไนไตรด์เหลว โมเลกุลจะเกิดพันธะไฮโดรเจน ค่าคงที่ไดอิเล็กทริก การนำไฟฟ้า ความหนืด และความหนาแน่นของของเหลว NH3 ต่ำกว่าน้ำ (สารมีความหนืดน้อยกว่าน้ำ 7 เท่า) จุดเดือดของสารคือ bp -33.35°C เริ่มละลายที่อุณหภูมิ ถึง -77.70°C

เช่นเดียวกับน้ำ NH3 ที่เป็นของเหลวเป็นสารที่มีความเกี่ยวข้องสูงเนื่องจากการก่อตัวของพันธะไฮโดรเจน

สารนี้จะไม่ส่งกระแสไฟฟ้าและละลายสารประกอบอินทรีย์และอนินทรีย์จำนวนมาก

ในรูปแบบของแข็ง NH3 จะปรากฏเป็นผลึกไม่มีสีโดยมีลูกบาศก์ขัดแตะ

การสลายตัวของไฮโดรเจนไนไตรด์เป็นไนโตรเจน และไฮโดรเจนจะสังเกตเห็นได้ชัดเจนที่อุณหภูมิเกิน 1,200-1,300°C เมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยา - ที่อุณหภูมิสูงกว่า 400°C

แอมโมเนียไม่เผาไหม้ในอากาศภายใต้เงื่อนไขอื่น ๆ กล่าวคือใน ออกซิเจนบริสุทธิ์สว่างขึ้นและลุกไหม้ด้วยเปลวไฟสีเหลืองเขียว เมื่อสารเผาไหม้ด้วยออกซิเจนส่วนเกิน จะเกิดไนโตรเจนและไอน้ำขึ้น

ปฏิกิริยาการเผาไหม้ของแอมโมเนียอธิบายได้ด้วยสมการต่อไปนี้: 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O

ตัวเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชันของ NH3 ที่อุณหภูมิ 750-800°C ช่วยให้ได้รับกรดไนตริก (วิธีนี้ใช้สำหรับการผลิตทางอุตสาหกรรมของ HNO3)

ขั้นตอนกระบวนการ:

ตัวเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชันด้วยออกซิเจนเป็น NO;
การแปลง NO เป็น NO2;
การดูดซึมส่วนผสมของ NO2 และ O2 ด้วยน้ำ (การละลายไนตริกออกไซด์ในน้ำและการผลิตกรด)
การทำให้ก๊าซบริสุทธิ์ที่ปล่อยออกสู่ชั้นบรรยากาศจากไนโตรเจนออกไซด์

ปฏิกิริยาของแอมโมเนียกับน้ำทำให้เกิดแอมโมเนียไฮเดรต (น้ำแอมโมเนียหรือแอมโมเนียที่มีฤทธิ์กัดกร่อน) สูตรทางเคมีของไฮเดรตคือ NH3·H2O

แอมโมเนียกัดกร่อนเกิดขึ้นในอุตสาหกรรมได้อย่างไร? ในอุตสาหกรรมการสังเคราะห์สารละลายแอมโมเนียที่มีความเข้มข้น 25% ดำเนินการโดยการทำให้น้ำอิ่มตัวด้วยแอมโมเนียซึ่งเกิดขึ้นจากการถ่านโค้ก ถ่านหินในเตาอบโค้ก หรือใช้ก๊าซแอมโมเนียสังเคราะห์

น้ำแอมโมเนียใช้ทำอะไร? ปุ๋ยไนโตรเจน โซดา และสีย้อมได้มาจากสารละลายแอมโมเนียที่เป็นน้ำ

แอมโมเนีย: ได้จากกรดไนตริกในห้องปฏิบัติการ

หากต้องการรับ NH3 จาก HNO3 ให้วางหลอดทดลองบนขาตั้งโดยให้เกือบเป็นแนวนอน แต่เพื่อไม่ให้กรดไหลออกมา

HNO3 สองสามหยดถูกเทลงที่ด้านล่างของหลอดทดลอง และใช้แหนบใส่ตะไบสังกะสีหรือเหล็กหลายชิ้นลงไป ควรวางเหล็กลดขนาดไว้ที่ช่องเปิดของหลอดทดลอง (เพื่อไม่ให้สัมผัสกับกรดไนตริก)

ต้องปิดหลอดทดลองด้วยจุกพร้อมท่อระบายน้ำและให้ความร้อนเล็กน้อย การให้ความร้อนจะเพิ่มอัตราการปล่อยแอมโมเนีย

แอมโมเนียทำปฏิกิริยากับอะไร?

แอมโมเนียทำปฏิกิริยากับสารอินทรีย์ ผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาของแอมโมเนียกับกรดคาร์บอกซิลิกที่ทดแทนα-คลอโรคือกรดอะมิโนเทียม

อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาไฮโดรเจนคลอไรด์ (ก๊าซ HCl) จะถูกปล่อยออกมาซึ่งเมื่อรวมกับแอมโมเนียส่วนเกินจะก่อตัวขึ้น แอมโมเนียมคลอไรด์ (หรือแอมโมเนีย NH4Cl)

สารประกอบเชิงซ้อนจำนวนมากมีแอมโมเนียเป็นลิแกนด์

เกลือแอมโมเนียมเป็นของแข็งไม่มีสีและมีโครงตาข่ายเป็นผลึก เกือบทั้งหมดละลายได้ในน้ำและมีคุณสมบัติเหมือนกับเกลือของโลหะที่เรารู้จัก

ผลจากการมีปฏิสัมพันธ์กับด่างคือแอมโมเนีย:

NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O

ปฏิกิริยาที่อธิบายไว้ในสูตร หากใช้กระดาษบ่งชี้เพิ่มเติม จะเป็นปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อเกลือแอมโมเนียม อย่างหลังทำปฏิกิริยากับกรดและเกลืออื่น ๆ

เกลือแอมโมเนียมบางชนิดระเหย (ระเหิด) เมื่อถูกความร้อน ในขณะที่เกลือบางชนิดสลายตัว

NH3 เป็นเบสอ่อน ดังนั้นเกลือที่เกิดขึ้นในสารละลายที่เป็นน้ำจึงผ่านการไฮโดรไลซิส

ฐานที่อ่อนแอกว่าแอมโมเนียคืออะโรมาติกเอมีน - อนุพันธ์ของ NH3 ซึ่งอะตอมไฮโดรเจนจะถูกแทนที่ด้วยอนุมูลไฮโดรคาร์บอน

ปฏิกิริยาของแอมโมเนียกับกรด

การเติมกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นลงในสารละลาย NH3 จะมาพร้อมกับการก่อตัวของควันสีขาวและการปล่อยแอมโมเนียมคลอไรด์ NH4Cl (แอมโมเนีย)

ปฏิกิริยาของกรดซัลฟิวริกและแอมโมเนียทำให้เกิดผลึกสีขาวของ (NH4)2SO4 - แอมโมเนียมซัลเฟต

หากคุณเติมกรดไนตริกลงใน NH3 จะเกิดแอมโมเนียมไนเตรตสีขาว NH4 NO3 ขึ้นมา

เมื่อกรดคลอโรอะซิติกทำปฏิกิริยากับ NH3 อะตอมของคลอรีนจะถูกแทนที่ด้วยหมู่อะมิโน ทำให้เกิดกรดอะมิโนอะซิติก

หาก NH3 ผ่านกรดไฮโดรโบรมิกจะเกิดแอมโมเนียมโบรไมด์ (ปฏิกิริยาอธิบายโดยสูตร - HBr + NH3 = NH4Br)

แอมโมเนีย: หนักหรือเบากว่าอากาศ?

เมื่อเปรียบเทียบกับอากาศ NH3 มีความหนาแน่นเกือบครึ่งหนึ่ง ดังนั้นไอของมันจึงลอยขึ้นอยู่เสมอ อย่างไรก็ตามภายใต้เงื่อนไขบางประการอาจเกิดละอองลอยแอมโมเนียซึ่งเป็นสารแขวนลอยของหยดของสารนี้ในก๊าซ ละอองลอยนี้มักจะหนักกว่าอากาศ จึงเป็นอันตรายมากกว่าก๊าซ NH3

ไฮโดรเจนไนไตรด์เป็นสารที่ซับซ้อนหรือเรียบง่ายหรือไม่?

ไฮโดรเจนไนไตรด์เกิดจากอะตอมของธาตุต่าง ๆ จึงเป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่ซับซ้อน

โครงสร้างโมเลกุลของแอมโมเนีย

แอมโมเนียมีลักษณะเป็นตาข่ายคริสตัลของโมเลกุลขั้วโลกซึ่งมีสิ่งที่เรียกว่า กองกำลังฟาน เดอร์ วาลส์ . พันธะเคมีในโมเลกุลไฮโดรเจนไนไตรด์ 3 พวกมันถูกสร้างขึ้นโดยกลไกขั้วโควาเลนต์

โมเลกุลมีรูปร่างเป็นปิรามิดแบบสามเหลี่ยม โดยที่ด้านบนมีอะตอมไนโตรเจน (สถานะออกซิเดชันของไนโตรเจนใน NH3 คือ “-3”)

วิธีทางอุตสาหกรรมในการผลิตแอมโมเนีย

การผลิตแอมโมเนียในอุตสาหกรรมเป็นกระบวนการที่มีราคาแพงและใช้แรงงานมาก การสังเคราะห์ทางอุตสาหกรรมขึ้นอยู่กับการผลิต NH3 จากไนโตรเจนและไฮโดรเจนภายใต้ความดัน โดยมีตัวเร่งปฏิกิริยาและที่อุณหภูมิสูง

เหล็กฟองน้ำที่กระตุ้นโดยอลูมิเนียมและโพแทสเซียมออกไซด์ใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในการผลิต NH3 ในอุตสาหกรรม การติดตั้งทางอุตสาหกรรมที่ดำเนินการสังเคราะห์จะขึ้นอยู่กับการไหลเวียนของก๊าซ

ส่วนผสมของก๊าซที่ทำปฏิกิริยาซึ่งมี NH3 จะถูกทำให้เย็นลง หลังจากนั้น NH3 จะควบแน่นและแยกออกจากกัน และไฮโดรเจนและไนโตรเจนที่ยังไม่ทำปฏิกิริยากับก๊าซส่วนใหม่จะถูกส่งไปยังตัวเร่งปฏิกิริยาอีกครั้ง

นอกจากนี้ยังมีการนำเสนอในหัวข้อการร่วมผลิตแอมโมเนียและเมทานอลในอุตสาหกรรมอีกด้วย

GOST ปัจจุบันตามการผลิตไฮโดรเจนไนไตรด์:

แอมโมเนียเหลวทางเทคนิค, แอมโมเนียปราศจากน้ำ - GOST 6221-90;
แอมโมเนียในน้ำ - GOST 3760-79;
น้ำแอมโมเนียทางเทคนิค - GOST 9-92

ปฏิกิริยาการสังเคราะห์แอมโมเนียสามารถมีลักษณะดังนี้: แอมโมเนียก่อตัวเป็นผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาสารประกอบที่เกิดขึ้นในเฟสก๊าซ - ตรง, ตัวเร่งปฏิกิริยา, คายความร้อน, ย้อนกลับได้, รีดอกซ์

การกำจัดสาร

NH3 ถูกรีไซเคิลโดยการเลือกสรรสารที่มีคุณค่าสำหรับการรีไซเคิล และโดยวิธีการที่ให้ความเป็นไปได้ในการใช้ของเสียเป็นวัตถุดิบสำหรับการผลิตวัสดุอื่นๆ

แอมโมเนียคืออะไร? สูตรทางเคมีของแอมโมเนีย

แอมโมเนียเป็นสารละลายแอมโมเนียในน้ำ 10% สูตรของสารคือ NH4OH ชื่อในภาษาละตินคือ Solutio Ammonii caustici seu Ammonium causticum solutum

แอมโมเนียพบว่าใช้ในชีวิตประจำวันเป็นน้ำยาขจัดคราบ ซึ่งเป็นวิธีการทำความสะอาดเหรียญ จาน อุปกรณ์ประปา เฟอร์นิเจอร์ และเครื่องประดับที่ทำจากเงินและทอง นอกจากนี้ยังใช้ย้อมผ้า ต่อสู้กับเพลี้ยอ่อน ความลับของหัวหอม แมลงวันหัวหอม มดและแมลงสาบ ล้างหน้าต่าง และดูแลผิวที่หยาบกร้านของเท้า

ปฏิกิริยาของแอมโมเนียกับ ไอโอดีน ทำให้สามารถรับ adduct ที่ไม่เสถียรมากซึ่งมีลักษณะของผลึกแห้งซึ่งมักใช้เป็นการทดลองที่น่าตื่นเต้น

แอมโมเนียเป็นแอมโมเนียหรือไม่?

บางคนเชื่อว่าแอมโมเนียและแอมโมเนียเป็นสิ่งเดียวกัน อย่างไรก็ตามความคิดเห็นนี้ไม่ถูกต้อง สารละลายแอมโมเนียคือแอมโมเนียหรืออีกนัยหนึ่งคือสารละลายแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ที่เป็นน้ำ

ก แอมโมเนีย เป็นเกลือแอมโมเนียม ซึ่งเป็นผงผลึกสีขาวและไม่มีกลิ่นที่ดูดความชื้นได้เล็กน้อย ซึ่งเมื่อถูกความร้อนจะระเหยไฮโดรเจนไนไตรด์ (แอมโมเนีย) สูตรของมันคือ NH4Cl

วิกิพีเดียระบุว่ามีการใช้สารนี้เป็นปุ๋ย (เป็นปุ๋ยที่ใช้กับดินที่เป็นด่างและเป็นกลางภายใต้พืชที่ทำปฏิกิริยาไม่ดีกับคลอรีนส่วนเกิน เช่น ข้าว ข้าวโพด หัวบีท) เป็นสารปรุงแต่งอาหาร E510 ฟลักซ์สำหรับการบัดกรี ส่วนประกอบของอิเล็กโทรไลต์ ในเซลล์กัลวานิกและตัวแก้ไขด่วนในการถ่ายภาพ เครื่องกำเนิดควัน

ในสภาพห้องปฏิบัติการ จะใช้แอมโมเนียในการสลาย เซลล์เม็ดเลือดแดง แนะนำให้ใช้ในการแพทย์เพื่อเพิ่มผล ยาขับปัสสาวะ และบรรเทาอาการบวมน้ำที่เกิดจากหัวใจ

ข้อควรระวัง

การใช้งานเฉพาะที่สามารถทำได้เฉพาะกับผิวหนังที่สมบูรณ์เท่านั้น

ในกรณีที่ผลิตภัณฑ์สัมผัสกับเยื่อเมือกของดวงตาโดยไม่ได้ตั้งใจ ให้ล้างตา จำนวนมากน้ำ (อย่างน้อย 15 นาที) หรือสารละลาย กรดบอริก(3%). ในกรณีนี้ห้ามใช้น้ำมันและขี้ผึ้ง

หากคุณรับประทานสารละลายแอมโมเนีย คุณควรดื่มจนกว่าสารละลายแอมโมเนียจะเป็นกลางอย่างสมบูรณ์ น้ำผลไม้, น้ำ, นมอุ่นพร้อมโซดาหรือน้ำแร่, สารละลายกรดซิตริก (0.5%) หรือกรดอะซิติก (1%)

ในกรณีที่เกิดความเสียหายต่อระบบทางเดินหายใจที่ระบุไว้ อากาศบริสุทธิ์และการสูดดมน้ำอุ่นด้วยการเติมกรดซิตริกหรือน้ำส้มสายชู ในกรณีที่หายใจไม่ออก - ออกซิเจน

กลิ่นแอมโมเนียในปัสสาวะ และกลิ่นเหงื่อของแอมโมเนีย บ่งบอกอะไร?

มีสาเหตุหลายประการที่สามารถอธิบายได้ว่าทำไมปัสสาวะของคุณจึงมีกลิ่นคล้ายแอมโมเนีย

ตามกฎแล้ว กลิ่นอันไม่พึงประสงค์หลังปัสสาวะเป็นปรากฏการณ์ชั่วคราวที่อาจเกิดจาก:

การละเมิดอาหารที่มีโปรตีน
การคายน้ำ;
การเก็บปัสสาวะ
การบริโภคเครื่องปรุงรสเผ็ด

อย่างไรก็ตามปัสสาวะที่มีกลิ่นสามารถส่งสัญญาณถึงพยาธิสภาพที่ร้ายแรงได้เช่นกัน:

โรคเบาหวาน ;
อักเสบ ( โรคกระเพาะปัสสาวะอักเสบ , ไขสันหลังอักเสบ , ท่อปัสสาวะอักเสบ ) และการติดเชื้อ ( โรคหลอดเลือดหัวใจตีบ , หนองในเทียม , ภาวะช่องคลอดอักเสบ ) โรคของระบบทางเดินปัสสาวะ
วัณโรค ;
ความผิดปกติของไต ;
ความผิดปกติของการเผาผลาญ ;
เนื้องอกมะเร็ง .

คุณควรรู้เรื่องนี้อย่างจริงจัง ภาวะไตวาย กลิ่นแอมโมเนียจากปากก็ปรากฏให้เห็นเช่นกัน

ในสตรี การมีกลิ่นเหม็นอาจเกิดขึ้นได้ในช่วงวัยหมดประจำเดือนและการตั้งครรภ์ (หากหญิงตั้งครรภ์ดื่มของเหลวเพียงเล็กน้อย และ/หรือรับประทานยาและอาหารเสริมต่างๆ)

หากเหงื่อของคุณมีกลิ่นคล้ายแอมโมเนียก็อาจเกิดจาก ภาวะไตวาย , โรคกระเพาะปัสสาวะอักเสบ , ปัสสาวะเล็ด , ปัญหาเกี่ยวกับตับ , อหิวาตกโรค การปรากฏตัวของแบคทีเรียที่สามารถทำให้เกิด แผลในกระเพาะอาหาร- สาเหตุที่เป็นไปได้อีกประการหนึ่งของกลิ่นตัวคือการรับประทานอาหารที่มีโปรตีน

ทุกคนรู้ดีว่าแอมโมเนียมีกลิ่นอย่างไร ดังนั้นหากมีกลิ่นเฉพาะตัวปรากฏขึ้น (โดยเฉพาะหากปัสสาวะของเด็กมีกลิ่น) หรือมีรสชาติแอมโมเนียในปาก คุณควรปรึกษาแพทย์ซึ่งจะระบุสาเหตุของปรากฏการณ์นี้ได้อย่างแม่นยำและดำเนินมาตรการที่จำเป็น

อาการที่น่าตกใจไม่แพ้กันคือกลิ่นแอมโมเนียในจมูกซึ่งอาจเกิดจากโรคบางชนิดของช่องจมูก พยาธิสภาพของอวัยวะอื่นๆ สิ่งแปลกปลอมที่เข้าไปในโพรงจมูก การบาดเจ็บที่ศีรษะ (กลิ่นอาจหมายถึงอาการประสาทหลอนจากการดมกลิ่น) และมะเร็ง .

ทำไมปลาถึงมีกลิ่นเหมือนแอมโมเนีย?

บางครั้งมันเกิดขึ้นที่ปลามีกลิ่นคล้ายแอมโมเนีย กลิ่นเกิดได้ 2 กรณี คือ

หากเก็บปลาไม่ถูกต้องและมีเชื้อราบางประเภทปรากฏขึ้น
ถ้าปลาอาศัยอยู่ในบ่อที่สกปรก

อะนาล็อก

แอมโมเนีย , แอมโมเนีย .

สำหรับเด็ก

ในกุมารเวชศาสตร์จะใช้ตั้งแต่อายุ 3 ปี

ในระหว่างตั้งครรภ์

ในระหว่างตั้งครรภ์และให้นมบุตร อนุญาตให้ใช้เฉพาะในกรณีที่ผลประโยชน์ต่อร่างกายของผู้หญิงมีมากกว่าความเสี่ยงที่อาจเกิดขึ้นกับเด็ก

ในกรณีส่วนใหญ่ สตรีมีครรภ์จะพยายามไม่ใช้แอมโมเนียไม่ว่าในรูปแบบใดๆ สีย้อมคลอดบุตรไม่ควรมีสารนี้ รายการผลิตภัณฑ์ที่เหมาะสมที่สุดสำหรับหญิงตั้งครรภ์ ได้แก่ สีย้อมผมที่ปราศจากแอมโมเนียต่อไปนี้:

อิโกร่า ชวาร์สคอฟ (ชวาร์สคอฟ อิโกร่า วิบรานซ์);
สีจากจานสี Garnier (Garnier Color&Shine);
สีเอสเทลซึ่งมี 140 เฉดสี
สีที่ปราศจากแอมโมเนียจากจานสี Matrix Color Sync
ทาสีกุตริน.

นอกจากนี้ยังมีบทวิจารณ์ที่ดีมากมายเกี่ยวกับสีปราศจากแอมโมเนียของ L’Oreal (L’Oreal Professionnel LUO COLOR) อย่างไรก็ตาม มีผู้หญิงจำนวนหนึ่งที่ยังคงใช้สีย้อมผมแอมโมเนียในระหว่างตั้งครรภ์

สารละลายน้ำ 10% แอมโมเนีย - ความเข้มข้นของสารออกฤทธิ์ต่อลิตรของสารละลายคือ 440 มล.

ยานี้มีน้ำบริสุทธิ์เป็นส่วนประกอบเสริม (ในปริมาณไม่เกิน 1 ลิตร)

แบบฟอร์มการเปิดตัว

เป็นของเหลวใส ระเหยง่าย ไม่มีสี และมีกลิ่นฉุน

การดำเนินการทางเภสัชวิทยา

น่ารำคาญ , น้ำยาฆ่าเชื้อ , วิเคราะห์ , อารมณ์ดี .

เภสัชพลศาสตร์และเภสัชจลนศาสตร์

เมื่อเข้าสู่ทางเดินหายใจส่วนบน จะมีปฏิกิริยากับส่วนปลายของเส้นประสาทไตรเจมินัล และกระตุ้นศูนย์ทางเดินหายใจแบบสะท้อนกลับ สารละลายเข้มข้นทำให้เกิดการรวมตัวกัน (ทำให้อ่อนลงและละลาย) ของโปรตีนในเซลล์จุลินทรีย์

ด้วยวิธีการบริหารใด ๆ ก็จะถูกกำจัดออกจากร่างกายอย่างรวดเร็ว (ส่วนใหญ่โดยต่อมหลอดลมและปอด) สะท้อนกลับส่งผลต่อเสียงของผนังหลอดเลือดและกิจกรรมของหัวใจ

ยาไม่เข้าสู่กระแสเลือด

บ่งชี้ในการใช้งาน

การสูดดมใช้เพื่อกระตุ้นการหายใจขณะเป็นลม

การบริหารช่องปากถูกระบุเพื่อกระตุ้นการอาเจียน (เจือจาง)

ข้อห้าม

การแพ้

การใช้เฉพาะที่มีข้อห้ามสำหรับโรคผิวหนัง

ผลข้างเคียง: ผลของไอระเหยแอมโมเนียและสารละลายต่อร่างกายมนุษย์

สารละลายแอมโมเนีย: คำแนะนำสำหรับการใช้งาน

ในการฝึกผ่าตัดจะใช้น้ำยาล้างมือตามวิธี Spasokukotsky-Kochergin โดยเจือจางสารละลาย 50 มล. ในน้ำต้ม 1 ลิตร (อุ่น)

การใช้แอมโมเนียในการทำสวน

วิธีทำความสะอาดทองคำ?

มีหลายวิธีในการทำความสะอาดทองคำด้วยแอมโมเนีย

คุณสามารถผสมแอลกอฮอล์ 1 ช้อนชากับน้ำ 1 แก้วและ 1 ช้อนโต๊ะ ผงซักฟอกใดๆ ก็ได้ 1 ช้อนชา หรือคุณสามารถเติมแอมโมเนีย (1 ช้อนชา) (30 มล.) ลงในน้ำ (200 มล.) ผงซักฟอกเหลวครึ่งช้อนชาก็ได้

วิธีทำความสะอาดเงิน?

แอมโมเนียสำหรับแมลงสาบและมด

แอมโมเนียสำหรับส้นเท้า

ใช้ยาเกินขนาด ผลกระทบของไอแอมโมเนียต่อร่างกายมนุษย์

การให้ยาเกินขนาดทำให้เกิดอาการไม่พึงประสงค์เพิ่มขึ้น ดังนั้นผลกระทบต่อร่างกายมนุษย์ของสารละลายแอมโมเนียในปริมาณสูงเมื่อนำมารับประทานจะปรากฏ:

อาเจียนด้วยกลิ่นแอมโมเนีย
ท้องเสีย ด้วยเบ่ง (กระตุ้นให้ถ่ายอุจจาระอย่างเจ็บปวด);
อาการบวมของกล่องเสียง;
น้ำมูกไหล;
ไอ;
ความตื่นเต้น;
อาการชัก;
ทรุด .

การรักษายาเกินขนาดเป็นไปตามอาการ

บางครั้งผู้คนสงสัยว่าจะเกิดอะไรขึ้นหากพวกเขาดื่มแอมโมเนีย คุณควรระวังว่าการบริหารช่องปากของสารละลายในรูปแบบบริสุทธิ์อาจทำให้ลำไส้ไหม้อย่างรุนแรง

อาการพิษจากแอมโมเนีย

สัญญาณของการเป็นพิษจากไอแอมโมเนีย:

น้ำตาไหลมาก;
น้ำลายไหล;
เพิ่มการหายใจ
เหงื่อออกเพิ่มขึ้น;
ภาวะเลือดคั่งบนใบหน้า;
ความรู้สึกหนักและแน่นในหน้าอก;
อาการเจ็บหน้าอก
ไอกรน;
จาม;
น้ำมูกไหล;
อาการบวมของกล่องเสียงและกล้ามเนื้อกระตุกในสายเสียง
ความวิตกกังวล;
การหายใจไม่ออก;
อาการชัก;
สูญเสียสติ

คุณควรระวังว่าแอมโมเนียเหลวทำให้เกิดแผลไหม้อย่างรุนแรง ด้วยเหตุนี้ จึงขนส่งด้วยถังเหล็กทาสีเหลือง เรือบรรทุกน้ำมันพิเศษ ถังถนนและรางรถไฟ

จะทำอย่างไรถ้ามีการปล่อยแอมโมเนีย?

จากเขตความเสียหายจากสารเคมีคุณต้องไปในทิศทางตั้งฉากกับทิศทางของลม

ในกรณีที่เกิดอุบัติเหตุควรหลบภัยบริเวณชั้นล่างของอาคาร

การปฐมพยาบาลเบื้องต้นเมื่อได้รับพิษ

ล้างปาก คอ และจมูกด้วยน้ำเป็นเวลา 15 นาที หยอดตาด้วยสารละลาย 0.5% และหากจำเป็นให้คลุมด้วยผ้าพันแผลเพิ่มเติม เพื่อให้การล้างมีประสิทธิภาพมากขึ้น สามารถเติมกรดกลูตามิกหรือกรดซิตริกลงในน้ำได้

หากแอมโมเนียเข้าสู่ทางเดินอาหารจำเป็นต้องล้างกระเพาะ

หลังจากเสร็จสิ้นการรักษาผู้ป่วยอาจยังคงมีความผิดปกติทางระบบประสาทบางอย่างเช่นการสูญเสียความทรงจำของเหตุการณ์และข้อเท็จจริงแต่ละรายการสำบัดสำนวนที่มีอาการทางคลินิกต่าง ๆ เกณฑ์ความไวต่อการได้ยินและความเจ็บปวดลดลง ผลลัพธ์ทั่วไปคือการทำให้เลนส์และกระจกตาขุ่นมัว

แอมโมเนีย: วิธีการทำให้เป็นกลางในร่างกาย

รูปแบบการขนส่งอีกรูปแบบหนึ่งเกิดขึ้นในกล้ามเนื้อ อะลานีน .

ปฏิสัมพันธ์

ปรับผลกระทบของกรดให้เป็นกลาง

เงื่อนไขการขาย

สินค้าที่จำหน่ายหน้าเคาน์เตอร์

สภาพการเก็บรักษา

เก็บไว้ภายใต้สภาวะปกติ

ดีที่สุดก่อนวันที่

24 เดือน.

คำแนะนำพิเศษ

แอมโมเนียคืออะไร? ลักษณะคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของแอมโมเนีย

มีคุณสมบัติเป็นด่างและเบส

ในรูปแบบของแข็ง NH3 จะปรากฏเป็นผลึกไม่มีสีโดยมีลูกบาศก์ขัดแตะ

แอมโมเนียไม่เผาไหม้ในอากาศ แต่ภายใต้เงื่อนไขอื่น ๆ กล่าวคือในออกซิเจนบริสุทธิ์ แอมโมเนียจะจุดไฟและเผาไหม้ด้วยเปลวไฟสีเหลืองเขียว เมื่อสารเผาไหม้ด้วยออกซิเจนส่วนเกิน จะเกิดไนโตรเจนและไอน้ำขึ้น

ปฏิกิริยาการเผาไหม้ของแอมโมเนียอธิบายได้ด้วยสมการต่อไปนี้: 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O

ขั้นตอนกระบวนการ:

ตัวเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชันด้วยออกซิเจนเป็น NO;
การแปลง NO เป็น NO2;
การดูดซึมส่วนผสมของ NO2 และ O2 ด้วยน้ำ (การละลายไนตริกออกไซด์ในน้ำและการผลิตกรด)
การทำให้ก๊าซบริสุทธิ์ที่ปล่อยออกสู่ชั้นบรรยากาศจากไนโตรเจนออกไซด์

แอมโมเนียกัดกร่อนเกิดขึ้นในอุตสาหกรรมได้อย่างไร? ในอุตสาหกรรมการสังเคราะห์สารละลายแอมโมเนียที่มีความเข้มข้น 25% ดำเนินการโดยการทำให้น้ำอิ่มตัวด้วยแอมโมเนียซึ่งเกิดขึ้นจากถ่านหินโค้กในเตาอบโค้กหรือด้วยก๊าซแอมโมเนียสังเคราะห์

แอมโมเนีย: ได้จากกรดไนตริกในห้องปฏิบัติการ

แอมโมเนียทำปฏิกิริยากับอะไร?

อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยา ไฮโดรเจนคลอไรด์ (ก๊าซ HCl) จะถูกปล่อยออกมา ซึ่งเมื่อรวมกับแอมโมเนียที่มากเกินไปจะเกิดเป็น NH4Cl (หรือแอมโมเนีย)

สารประกอบเชิงซ้อนจำนวนมากมีแอมโมเนียเป็นลิแกนด์

ผลจากการมีปฏิสัมพันธ์กับด่างคือแอมโมเนีย:

NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O

ปฏิกิริยาของแอมโมเนียกับกรด

หากคุณเติมกรดไนตริกลงใน NH3 จะเกิดแอมโมเนียมไนเตรตสีขาว NH4 NO3 ขึ้นมา

แอมโมเนีย: หนักหรือเบากว่าอากาศ?

ไฮโดรเจนไนไตรด์เป็นสารที่ซับซ้อนหรือเรียบง่ายหรือไม่?

โครงสร้างโมเลกุลของแอมโมเนีย

แอมโมเนียมีลักษณะเป็นตาข่ายคริสตัลของโมเลกุลขั้วโลกซึ่งมีสิ่งที่เรียกว่า กองกำลังฟาน เดอร์ วาลส์ - มีพันธะเคมี 3 พันธะในโมเลกุลไฮโดรเจนไนไตรด์ เกิดขึ้นจากกลไกขั้วโควาเลนต์

วิธีทางอุตสาหกรรมในการผลิตแอมโมเนีย

GOST ปัจจุบันตามการผลิตไฮโดรเจนไนไตรด์:

แอมโมเนียเหลวทางเทคนิค, แอมโมเนียปราศจากน้ำ - GOST 6221-90;
แอมโมเนียในน้ำ - GOST 3760-79;
น้ำแอมโมเนียทางเทคนิค - GOST 9-92

การกำจัดสาร

แอมโมเนียคืออะไร? สูตรทางเคมีของแอมโมเนีย

ปฏิกิริยาของแอมโมเนียทำให้ได้สาร adduct ที่ไม่เสถียรมาก ซึ่งมีลักษณะเป็นผลึกแห้ง ซึ่งมักใช้เป็นการทดลองที่น่าทึ่ง

แอมโมเนียเป็นแอมโมเนียหรือไม่?

ข้อควรระวัง

การใช้งานเฉพาะที่สามารถทำได้เฉพาะกับผิวหนังที่สมบูรณ์เท่านั้น

ในกรณีที่ผลิตภัณฑ์สัมผัสกับเยื่อเมือกของดวงตาโดยไม่ได้ตั้งใจ ให้ล้างตาด้วยน้ำปริมาณมาก (อย่างน้อย 15 นาที) หรือสารละลายกรดบอริก (3%) ในกรณีนี้ห้ามใช้น้ำมันและขี้ผึ้ง

หากคุณรับประทานสารละลายแอมโมเนีย คุณควรดื่มน้ำผลไม้ น้ำ นมอุ่นพร้อมโซดาหรือน้ำแร่ สารละลายซิตริก (0.5%) หรือกรดอะซิติก (1%) จนกว่าจะทำให้เป็นกลางโดยสมบูรณ์

ในกรณีที่เกิดความเสียหายต่อระบบทางเดินหายใจจะมีการระบุการสูดดมอากาศบริสุทธิ์และน้ำอุ่นด้วยการเติมกรดซิตริกหรือน้ำส้มสายชู ในกรณีที่หายใจไม่ออก - ออกซิเจน

กลิ่นแอมโมเนียในปัสสาวะ และกลิ่นเหงื่อของแอมโมเนีย บ่งบอกอะไร? .

คุณควรรู้เรื่องนี้อย่างจริงจัง กลิ่นแอมโมเนียจากปากก็ปรากฏให้เห็นเช่นกัน

หากเหงื่อของคุณมีกลิ่นคล้ายแอมโมเนียก็อาจเกิดจาก , , กลั้นปัสสาวะไม่อยู่, ปัญหาเกี่ยวกับตับ, การมีแบคทีเรียที่ทำให้เกิดแผลในกระเพาะอาหาร สาเหตุที่เป็นไปได้อีกประการหนึ่งของกลิ่นตัวคือการรับประทานอาหารที่มีโปรตีน

ทำไมปลาถึงมีกลิ่นเหมือนแอมโมเนีย?

บางครั้งมันเกิดขึ้นที่ปลามีกลิ่นคล้ายแอมโมเนีย กลิ่นเกิดได้ 2 กรณี คือ

หากเก็บปลาไม่ถูกต้องและมีเชื้อราบางประเภทปรากฏขึ้น
ถ้าปลาอาศัยอยู่ในบ่อที่สกปรก

อะนาล็อก

รหัส ATX ระดับ 4 ตรงกัน:

สำหรับเด็ก

ในกุมารเวชศาสตร์จะใช้ตั้งแต่อายุ 3 ปี

ในระหว่างตั้งครรภ์

อิโกร่า ชวาร์สคอฟ (ชวาร์สคอฟ อิโกร่า วิบรานซ์);
สีจากจานสี Garnier (Garnier Color&Shine);
สีเอสเทลซึ่งมี 140 เฉดสี
สีที่ปราศจากแอมโมเนียจากจานสี Matrix Color Sync
ทาสีกุตริน.

แอมโมเนียหรือ แอมโมเนียเป็นสารประกอบของไนโตรเจนและไฮโดรเจน มีสูตร NH 3 เป็นก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นฉุนเฉพาะตัว แอมโมเนียมีส่วนสำคัญต่อความต้องการทางโภชนาการของสิ่งมีชีวิตบนบกโดยทำหน้าที่เป็นสารตั้งต้นของอาหารและปุ๋ย แอมโมเนียยังเป็นองค์ประกอบสำคัญในการสังเคราะห์ผลิตภัณฑ์ยาหลายชนิด ทั้งทางตรงและทางอ้อม และใช้ในผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดที่มีจำหน่ายทั่วไปหลายชนิด แม้จะมีการใช้กันอย่างแพร่หลาย แต่แอมโมเนียก็มีฤทธิ์กัดกร่อนและเป็นอันตราย การผลิตแอมโมเนียทั่วโลกในปี 2555 คาดว่าจะอยู่ที่ 198 ล้านตัน เพิ่มขึ้น 35% จากการผลิตทั่วโลกในปี 2549 ที่ 146.5 ล้านตัน

... อันเป็นผลมาจากการเผาผลาญไปเป็นอะซิโตนซึ่งร่างกายจะดูดซึมต่อไปและเปลี่ยนเป็นอะซิเตตและกลูโคส ในไอโซโพรพิลของตับ แอลกอฮอล์ออกซิไดซ์ ไอโซโพรพิล แอลกอฮอล์(เช่น ไอโซโพรพานอล, โพรแพน-2-ออล, 2-โพรพานอล, ทางการแพทย์ แอลกอฮอล์หรือเรียกย่อว่า IPA) - ชื่อสามัญ...

แอมโมเนียที่ใช้เพื่อการค้ามักเรียกว่า แอมโมเนียปราศจากน้ำ- คำนี้เน้นถึงการไม่มีน้ำในวัสดุ เนื่องจาก NH 3 เดือดที่ −33.34 °C ที่ความดัน 1 บรรยากาศ จึงควรเก็บของเหลวไว้ใต้ แรงดันสูงหรือที่อุณหภูมิต่ำ "แอมโมเนียในครัวเรือน" หรือ "แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์" เป็นสารละลายที่เป็นน้ำของ NH 3 ความเข้มข้นของสารละลายดังกล่าววัดเป็นหน่วยของสเกล Baume (ความหนาแน่น) โดยที่ 26 องศา Baume (ประมาณ 30% โดยน้ำหนักของแอมโมเนียที่ 15.5°C) คือความเข้มข้นสูงโดยทั่วไปของผลิตภัณฑ์ที่มีจำหน่ายในท้องตลาด ความเข้มข้นของแอมโมเนียในครัวเรือนแตกต่างกันไปตั้งแต่ 5 ถึง 10 เปอร์เซ็นต์น้ำหนักของแอมโมเนีย

ชื่อโดยไอยูแพค
ชื่ออื่นๆ	ไฮโดรเจนไนไตรด์ ไตรไฮโดรเจนไนไตรด์ ไนโตรซิล
ตัวระบุ
หมายเลขทะเบียน CAS
หมายเลขฐานข้อมูล PubChem
หมายเลขฐานข้อมูล ChemSpider
ตัวระบุ UNII


หมายเลขฐานข้อมูล KEGG (สารานุกรมเกียวโตเกี่ยวกับยีนและจีโนม)
คำจำกัดความใน MeSH (แคตตาล็อกและอรรถาภิธานของวิทยาศาสตร์ธรรมชาติ)
หมายเลขฐานข้อมูล ChEBI
หมายเลขฐานข้อมูล ChEMBL
ตัวเลขใน RTECS (การลงทะเบียนผลเป็นพิษของสารประกอบเคมี)
จัดทำดัชนีในไดเรกทอรี Belshtein
จัดทำดัชนีในไดเรกทอรีของ Gmelin
สร้างดัชนีฐานข้อมูล 3DMet ของโครงสร้างเมตาบอไลต์ 3 มิติ
คุณสมบัติ
สูตรโมเลกุล
มวลกราม	17.031 ก./โมล
รูปร่าง	ก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นฉุนรุนแรง
ความหนาแน่น	0.86 กก./ลบ.ม. (1.013 บาร์ที่จุดเดือด) 0.73 กก./ลบ.ม. (1.013 บาร์ที่ 15°C) 681.9 กก./ลบ.ม. ที่ −33.3 °C (ของเหลว) 817 กก./ลบ.ม. ที่ −80 °C (ของแข็งโปร่งใส)
จุดหลอมเหลว	−77.73°C, 195 เคลวิน
จุดเดือด	−33.34°C 240 เคลวิน
ความสามารถในการละลายน้ำ	47% (0°ซ) 31% (25°ซ) 28% (50°ซ)
ความเป็นกรด (น เคก)	32.5 (-33°C), 10.5 (DMSO)
พื้นฐาน (น เคข)
โครงสร้าง
รูปแบบโมเลกุล	ปิรามิดสามเหลี่ยม
โมเมนต์ไดโพล
อุณหเคมี
เอนทาลปีมาตรฐานของการก่อตัว Δ f ชมโอ 298	−46 กิโลจูล โมล −1

การจำแนกประเภทของสหภาพยุโรป	พิษ ( ต) มีฤทธิ์กัดกร่อน ( ค) เป็นอันตรายต่อสิ่งแวดล้อม ( เอ็น)
R- การปฏิวัติ	R10, R23, R34, R50
S-เทิร์น	(S1/2), S9, S16, S26, S36/37/39, S45, S61
จุดวาบไฟ	ก๊าซไวไฟ ( ซม. ข้อความ)
	50 ppm (25 ppm ACGIH (American Association of Industrial Hygienists) AUC; 35 ppm การสัมผัสระยะสั้น)
การเชื่อมต่อที่เกี่ยวข้อง
ไอออนบวกอื่น ๆ	ฟอสฟีน อาร์ซีน สตีบิน
ไนโตรเจนไฮไดรด์ที่เกี่ยวข้อง	ไฮดราซีน กรดไนตรัส
การเชื่อมต่อที่เกี่ยวข้อง	แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์
เพิ่มเติม ข้อมูล
โครงสร้างและคุณสมบัติ	n, ε r ฯลฯ
ข้อมูลทางอุณหพลศาสตร์	พฤติกรรมเฟส ของแข็ง ของเหลว แก๊ส
ข้อมูลสเปกตรัม	ยูวี, IR, NMR, MS

4 NH 3 + 3 O 2 → 2 N 2 + 6 H 2 O ( ก) (Δ ชม® r = –1267.20 กิโลจูล/โมล)

การเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีมาตรฐานของการเผาไหม้, Δ ชมº c ซึ่งแสดงต่อโมลของแอมโมเนียและการควบแน่นของน้ำที่เกิดขึ้น คือ −382.81 กิโลจูล/โมล ไดไนโตเจนเป็นผลิตภัณฑ์การเผาไหม้ทางอุณหพลศาสตร์ ไนโตรเจนออกไซด์ทั้งหมดไม่เสถียรเมื่อเทียบกับไนโตรเจนและออกซิเจน ซึ่งเป็นองค์ประกอบเบื้องหลังเครื่องฟอกไอเสีย อย่างไรก็ตาม ไนโตรเจนออกไซด์สามารถเกิดขึ้นได้เป็นผลิตภัณฑ์จลน์เมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยาที่เหมาะสม ซึ่งเป็นปฏิกิริยาที่มีความสำคัญทางอุตสาหกรรมอย่างมากในการผลิตกรดไนตริก:

4 NH 3 + 5 O 2 → 4 NO + 6 H 2 O

ปฏิกิริยาต่อมาทำให้น้ำและ NO 2

2 ไม่ + O 2 → 2 ไม่ 2

การเผาไหม้ของแอมโมเนียในอากาศทำได้ยากมากหากไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยา (เช่น แพลตตินัมเมช) เนื่องจากอุณหภูมิเปลวไฟมักจะต่ำกว่าอุณหภูมิจุดติดไฟของส่วนผสมแอมโมเนีย-อากาศ ช่วงไวไฟของแอมโมเนียในอากาศคือ 16-25%

สารตั้งต้นของสารประกอบไนโตรเจน

แอมโมเนียเป็นสารตั้งต้นของสารประกอบที่มีไนโตรเจนทั้งทางตรงและทางอ้อม สารประกอบไนโตรเจนสังเคราะห์เกือบทั้งหมดได้มาจากแอมโมเนีย ผลิตภัณฑ์อนุพันธ์ที่สำคัญคือกรดไนตริก วัสดุสำคัญนี้ได้มาจากกระบวนการ Ostwald โดยการออกซิไดซ์แอมโมเนียกับอากาศบนตัวเร่งปฏิกิริยาแพลตตินัมที่อุณหภูมิ 700-850°C, ~9 atm ไนตริกออกไซด์เป็นตัวกลางในการเปลี่ยนแปลงนี้:

NH 3 + 2 O 2 → HNO 3 + H 2 O

กรดไนตริกใช้ในการผลิตปุ๋ย วัตถุระเบิด และสารประกอบอินทรีย์ที่มีไนโตรเจนหลายชนิด

สารทำความสะอาด

แอมโมเนียในครัวเรือนคือสารละลายของ NH 3 ในน้ำ (เช่น แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์) ที่ใช้เป็นน้ำยาทำความสะอาดทั่วไปสำหรับพื้นผิวหลายประเภท เนื่องจากการทำความสะอาดด้วยแอมโมเนียส่งผลให้เกิดความมันเงาค่อนข้างไร้ริ้วรอย หนึ่งในวิธีที่ใช้บ่อยที่สุดก็คือการทำความสะอาดกระจก เครื่องเคลือบดินเผา และสแตนเลส นอกจากนี้ยังมักใช้ทำความสะอาดเตาอบและแช่สิ่งของต่างๆ เพื่อขจัดสิ่งสกปรกที่ฝังแน่น ความเข้มข้นของแอมโมเนียในครัวเรือนแตกต่างกันไปตามน้ำหนักตั้งแต่ 5% ถึง 10% แอมโมเนีย

การหมัก

สารละลายแอมโมเนียที่ความเข้มข้นตั้งแต่ 16% ถึง 25% ถูกนำมาใช้ในการหมักทางอุตสาหกรรม โดยเป็นแหล่งไนโตรเจนสำหรับจุลินทรีย์ และเพื่อควบคุม pH ในระหว่างการหมัก

สารต้านจุลชีพสำหรับผลิตภัณฑ์อาหาร

เมื่อปี 1895 แอมโมเนียเป็นที่รู้จักว่าเป็น “สารฆ่าเชื้อที่มีฤทธิ์รุนแรง...ต้องใช้ 1.4 กรัมต่อลิตรเพื่อรักษาน้ำซุปให้เข้มข้น” แอนไฮดรัสแอมโมเนียแสดงให้เห็นว่ามีประสิทธิผลในฐานะสารต้านจุลชีพในอาหารสัตว์ และปัจจุบันมีการใช้ในเชิงพาณิชย์เพื่อลดหรือขจัดการปนเปื้อนของจุลินทรีย์ในเนื้อวัว

ในเดือนตุลาคม พ.ศ. 2552 หนังสือพิมพ์เดอะนิวยอร์กไทมส์รายงานเกี่ยวกับบริษัทบีฟ โปรดักส์ สัญชาติอเมริกัน บริษัทเปลี่ยนเนื้อส่วนติดมันซึ่งมีไขมันเฉลี่ย 50 ถึง 70% เป็น 3.5 ล้านกิโลกรัมต่อสัปดาห์ของเนื้อวัวที่มีเนื้อไม่ติดมันและสวยงาม (“เมือกสีชมพู”) โดยการเอาไขมันออกด้วยความร้อนและการหมุนเหวี่ยง จากนั้นฆ่าเชื้อผลิตภัณฑ์ไร้มันด้วยแอมโมเนีย กระทรวง เกษตรกรรมสหรัฐอเมริกาได้จัดอันดับกระบวนการนี้ว่ามีประสิทธิภาพและปลอดภัยจากการศึกษา (ได้รับทุนสนับสนุนจากผลิตภัณฑ์เนื้อวัว) ที่พบว่าการรักษาดังกล่าวช่วยลดระดับแบคทีเรียที่ตรวจไม่พบได้ อี. โคลิโต.

สอบสวนหนังสือพิมพ์ต่อไป” ที่ใหม่ยอร์กครั้ง"ซึ่งเผยแพร่ในเดือนธันวาคม 2552 เปิดเผยข้อกังวลเกี่ยวกับความปลอดภัยของกระบวนการ ตลอดจนข้อร้องเรียนของผู้บริโภคเกี่ยวกับรสชาติและกลิ่นของเนื้อวัวที่แปรรูปในระดับแอมโมเนียที่เหมาะสม สัปดาห์ถัดมา หนังสือพิมพ์ได้ตีพิมพ์บทความเรื่อง "เพิ่มเติม" อันตรายที่อาจเกิดขึ้นเนื้อสับ” กล่าวถึงประเด็นที่ถูกหยิบยกขึ้นมาใหม่ในบทความข่าว ไม่กี่วันต่อมา มีการแนบข้อจำกัดความรับผิดชอบไว้กับกองบรรณาธิการโดยระบุว่าบทความระบุอย่างไม่ถูกต้องว่ามีการเรียกคืนเนื้อสัตว์สองชุดเนื่องจากกระบวนการนี้ และ "เนื้อสัตว์ที่ผลิตโดย Beef Products Inc. ไม่ได้เชื่อมโยงกับความเจ็บป่วยหรือโรคใดๆ ” กะพริบ”

การใช้งานรองและการพัฒนา

คูลลิ่ง – ร 717

เนื่องจากคุณสมบัติการระเหยของแอมโมเนียจึงเป็นสารทำความเย็นที่มีประสิทธิภาพ มีการใช้กันทั่วไปก่อนการแพร่หลายของคลอโรฟลูออโรคาร์บอน (CFCs) แอมโมเนียปราศจากน้ำถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมทำความเย็นและลานสเก็ตฮอกกี้ เนื่องจากมีประสิทธิภาพในการใช้พลังงานสูงและต้นทุนต่ำ อย่างไรก็ตาม มันทนทุกข์ทรมานจากความเป็นพิษ ซึ่งจำกัดครัวเรือนและการใช้งานขนาดเล็ก นอกจากการใช้งานในเครื่องทำความเย็นแบบอัดไอสมัยใหม่แล้ว ยังใช้ผสมกับไฮโดรเจนและน้ำในตู้เย็นแบบดูดซับ วัฏจักร Kalina ได้มาซึ่งทุกสิ่ง มูลค่าที่สูงขึ้นและความสำคัญที่เพิ่มขึ้นสำหรับโรงไฟฟ้าพลังความร้อนใต้พิภพ ขึ้นอยู่กับช่วงการเดือดที่กว้างของสารละลายแอมโมเนียกับน้ำ

เพื่อชำระล้างการปล่อยก๊าซเจือปน

แอมโมเนียถูกใช้เพื่อขัด SO2 จากการเผาไหม้เชื้อเพลิงฟอสซิล และผลิตภัณฑ์ที่ได้จะถูกแปลงเป็นแอมโมเนียมซัลเฟตเพื่อใช้เป็นปุ๋ย แอมโมเนียทำให้มลพิษไนโตรเจนออกไซด์ (NOx) ที่ถูกปล่อยออกมาจากเครื่องยนต์ดีเซลเป็นกลาง เทคโนโลยีนี้เรียกว่า SCR (การลดตัวเร่งปฏิกิริยาแบบเลือก) อาศัยตัวเร่งปฏิกิริยาที่มีส่วนประกอบของวานาเดียม แอมโมเนียสามารถใช้เพื่อบรรเทาการรั่วไหลของก๊าซฟอสจีนได้

เป็นเชื้อเพลิง

แอมโมเนียถูกใช้ระหว่างสงครามโลกครั้งที่สองสำหรับรถโดยสารในเบลเยียมและในยานยนต์และพลังงานแสงอาทิตย์จนถึงปี 1900 นอกจากนี้ แอมโมเนียเหลวยังถูกใช้เป็นเชื้อเพลิงให้กับเครื่องยนต์จรวด Reaction Motors XLR99 ที่ปล่อยเครื่องบินวิจัยความเร็วเหนือเสียง X-15 แม้ว่าแอมโมเนียจะไม่แรงเท่ากับเชื้อเพลิงอื่นๆ แต่ก็ไม่ทิ้งเขม่าในเครื่องยนต์จรวดที่นำกลับมาใช้ใหม่ได้ และความหนาแน่นของแอมโมเนียก็ใกล้เคียงกับของตัวออกซิไดเซอร์หรือออกซิเจนเหลว ซึ่งทำให้การออกแบบเครื่องบินง่ายขึ้น

แอมโมเนียได้รับการเสนอให้เป็นทางเลือกในทางปฏิบัติแทนเชื้อเพลิงฟอสซิลสำหรับเครื่องยนต์สันดาปภายใน ค่าความร้อนของแอมโมเนียคือ 22.5 MJ/kg ซึ่งเกือบครึ่งหนึ่งของค่าความร้อนของน้ำมันดีเซล ในเครื่องยนต์ทั่วไปซึ่งไอน้ำไม่ควบแน่น ค่าความร้อนของแอมโมเนียจะน้อยกว่าค่านี้เกือบ 21% สามารถใช้กับเครื่องยนต์ที่มีอยู่เดิมได้ โดยมีการดัดแปลงคาร์บูเรเตอร์/หัวฉีดเพียงเล็กน้อยเท่านั้น

การปฏิบัติตามข้อกำหนดเหล่านี้จะต้องใช้เงินลงทุนจำนวนมากเพื่อเพิ่มระดับการผลิตที่มีอยู่ แม้ว่าแอมโมเนียจะเป็นสารเคมีที่ผลิตมากเป็นอันดับสอง แต่ขนาดการผลิตก็เป็นเพียงส่วนเล็กๆ ของการใช้ปิโตรเลียมทั่วโลก สามารถผลิตจากแหล่งพลังงานหมุนเวียน เช่น ถ่านหินและพลังงานนิวเคลียร์ อย่างไรก็ตาม มันมีประสิทธิภาพน้อยกว่าแบตเตอรี่อย่างมาก สถานี Rjukan ขนาด 60 เมกะวัตต์ใน Telemark ประเทศนอร์เวย์ ผลิตแอมโมเนียผ่านกระบวนการอิเล็กโทรไลซิสของน้ำเป็นเวลาหลายปีตั้งแต่ปี 1913 ซึ่งผลิตปุ๋ยให้กับพื้นที่ส่วนใหญ่ของยุโรป เมื่อผลิตจากถ่านหิน CO 2 จะสามารถแยกออกได้ง่าย (ผลิตภัณฑ์ที่เผาไหม้ ได้แก่ ไนโตรเจนและน้ำ) ในปี 1981 บริษัทสัญชาติแคนาดาได้เปลี่ยนรถ Chevrolet Impala รุ่นปี 1981 มาใช้เชื้อเพลิงแอมโมเนีย

มีการเสนอเครื่องยนต์และมอเตอร์แอมโมเนียและบางครั้งก็ใช้โดยใช้แอมโมเนียเป็นสารทำงาน หลักการคล้ายกับที่ใช้ในรถจักรไอน้ำ แต่มีแอมโมเนียเป็นสารทำงานแทนไอน้ำหรืออากาศอัด เครื่องยนต์แอมโมเนียถูกนำมาใช้ทดลองในศตวรรษที่ 19 โกลด์สเวิร์ทตี้ เกอร์นีย์ในสหราชอาณาจักรและบนรถรางในนิวออร์ลีนส์ในสหรัฐอเมริกา

แอมโมเนียเป็นตัวกระตุ้น

แอมโมเนียพบว่ามีประโยชน์อย่างมากใน ประเภทต่างๆกีฬาโดยเฉพาะในการแข่งขันยกน้ำหนักและการยกน้ำหนักโอลิมปิกเป็นเครื่องกระตุ้นการหายใจ แอมโมเนียมักใช้ในการผลิตยาบ้าอย่างผิดกฎหมายโดยการลดปริมาณเบิร์ช วิธีทำเมทแอมเฟตามีนของ Burch เป็นอันตรายเนื่องจากโลหะอัลคาไลและแอมโมเนียเหลวมีปฏิกิริยาสูง และอุณหภูมิของแอมโมเนียเหลวทำให้ไวต่อการเดือดที่ระเบิดได้เมื่อเติมสารตั้งต้น

สิ่งทอ

แอมโมเนียเหลวใช้ในการบำบัดวัสดุฝ้าย โดยให้คุณสมบัติคล้ายกับการเมอร์เซอไรซ์โดยใช้ด่าง โดยเฉพาะอย่างยิ่งใช้สำหรับการซักขนสัตว์ล่วงหน้า

ยกแก๊ส

ที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน แอมโมเนียจะมีความหนาแน่นน้อยกว่าบรรยากาศ โดยมีความสามารถในการรองรับไฮโดรเจนหรือฮีเลียมประมาณ 60% บางครั้งมีการใช้แอมโมเนียเพื่อเติมบอลลูนตรวจอากาศเป็นแก๊สยก เพราะมันค่อนข้าง จุดสูงสุดในระหว่างการเดือด (เมื่อเทียบกับฮีเลียมและไฮโดรเจน) แอมโมเนียสามารถถูกทำให้เย็นและทำให้เป็นของเหลวบนเครื่องบินเพื่อลดการยกและเพิ่มบัลลาสต์ (และกลับสู่สถานะก๊าซเพื่อเพิ่มการยกและลดบัลลาสต์)

งานไม้

แอมโมเนียถูกนำมาใช้เพื่อทำให้ไม้โอ๊คสีขาวแปรรูปในแนวรัศมีเข้มขึ้นสำหรับเฟอร์นิเจอร์ใน " ศิลปะและหัตถกรรม" และ "ภารกิจ"ควันจากแอมโมเนียทำปฏิกิริยากับแทนนินตามธรรมชาติในเนื้อไม้และทำให้มันเปลี่ยนสี

บทบาทของแอมโมเนียในระบบชีวภาพและโรคของมนุษย์

แอมโมเนียเป็นแหล่งไนโตรเจนที่สำคัญสำหรับระบบสิ่งมีชีวิต แม้ว่าไนโตรเจนในบรรยากาศจะมีอยู่ในปริมาณมาก (มากกว่า 75%) แต่มีสิ่งมีชีวิตเพียงไม่กี่ชนิดที่สามารถใช้ไนโตรเจนนี้ได้ ไนโตรเจนจำเป็นสำหรับการสังเคราะห์กรดอะมิโนซึ่งเป็นส่วนประกอบสำคัญของโปรตีน พืชบางชนิดอาศัยแอมโมเนียและของเสียที่เป็นไนโตรเจนอื่นๆ ซึ่งถูกพัดพาลงสู่ดินโดยการสลายตัวของสาร พืชตระกูลถั่วชนิดอื่นๆ เช่น พืชตระกูลถั่วที่ตรึงไนโตรเจน ได้รับประโยชน์จากความสัมพันธ์ทางชีวภาพกับไมคอร์ไรซา ซึ่งก่อตัวเป็นแอมโมเนียจากไนโตรเจนในชั้นบรรยากาศ

แอมโมเนียยังมีบทบาทในสรีรวิทยาของสัตว์ทั้งปกติและผิดปกติ มันถูกสังเคราะห์ทางชีวภาพผ่านเมแทบอลิซึมของกรดอะมิโนปกติ และเป็นพิษเมื่อมีความเข้มข้นสูง ตับเปลี่ยนแอมโมเนียเป็นยูเรียในปฏิกิริยาชุดหนึ่งที่เรียกว่าวัฏจักรยูเรีย ความผิดปกติของตับ เช่น ในโรคตับแข็ง อาจทำให้ระดับแอมโมเนียในเลือดสูงขึ้น (ภาวะแอมโมเนียในเลือดสูง) ในทำนองเดียวกันข้อบกพร่องในเอนไซม์ที่รับผิดชอบต่อวงจรยูเรียเช่น ออร์นิทีน ทรานส์คาร์บาไมเลสทำให้เกิดภาวะแอมโมเนียในเลือดสูง ภาวะแอมโมเนียในเลือดสูงก่อให้เกิดการทำลายและอาการโคม่าของโรคสมองจากโรคตับ ซึ่งเป็นโรคทางระบบประสาทที่พบบ่อยในผู้ที่มีความผิดปกติของวงจรยูเรียและยูเรียที่เป็นกรดอินทรีย์

แอมโมเนียมีความสำคัญต่อความสมดุลของกรด/เบสในสัตว์ หลังจากการก่อตัวของแอมโมเนียจากกลูตามีน α-คีโตกลูตาเรตสามารถย่อยสลายเพื่อสร้างโมเลกุลไบคาร์บอเนตสองโมเลกุล ซึ่งกลายเป็นบัฟเฟอร์สำหรับกรดในอาหาร แอมโมเนียถูกขับออกทางปัสสาวะทำให้สูญเสียกรด แอมโมเนียสามารถแพร่กระจายผ่านท่อไตได้อย่างอิสระ รวมกับไฮโดรเจนไอออน จึงปล่อยกรดออกมาเพิ่มเติม

การปล่อยแอมโมเนีย

แอมโมเนียไอออนเป็นของเสียที่เป็นพิษจากการเผาผลาญในสัตว์ ในปลาและสัตว์ไม่มีกระดูกสันหลังในน้ำ จะถูกปล่อยลงสู่น้ำโดยตรง ในสัตว์เลี้ยงลูกด้วยนม ฉลาม และสัตว์ครึ่งบกครึ่งน้ำ สารดังกล่าวจะถูกแปลงในวงจรยูเรียเป็นยูเรีย เนื่องจากมีพิษน้อยกว่าและสามารถจัดเก็บได้อย่างมีประสิทธิภาพมากขึ้น ในนก สัตว์เลื้อยคลาน และหอยทาก แอมโมเนียจะถูกเผาผลาญไปเป็น กรดยูริกซึ่งเป็นของแข็งและสามารถปล่อยออกมาได้โดยมีการสูญเสียน้ำน้อยที่สุด

แอมโมเนียเหลวเป็นตัวทำละลาย

แอมโมเนียเหลวเป็นตัวทำละลายไอออไนซ์ที่ไม่ใช่น้ำซึ่งเป็นที่รู้จักและได้รับการศึกษากันอย่างแพร่หลายมากที่สุด คุณสมบัติที่โดดเด่นที่สุดคือความสามารถในการละลายโลหะอัลคาไลเพื่อสร้างสารละลายนำไฟฟ้าที่มีสีสูงซึ่งมีอิเล็กตรอนโซลเวต นอกเหนือจากสารละลายที่โดดเด่นเหล่านี้แล้ว เคมีส่วนใหญ่ในแอมโมเนียเหลวสามารถจำแนกได้โดยการเปรียบเทียบกับปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องในสารละลายที่เป็นน้ำ การเปรียบเทียบ คุณสมบัติทางกายภาพ NH 3 และน้ำพิสูจน์ว่า NH 3 มีจุดหลอมเหลว จุดเดือด ความหนาแน่น ความหนืด ค่าคงที่ไดอิเล็กทริก และค่าการนำไฟฟ้าต่ำกว่า สาเหตุส่วนหนึ่งมาจากพันธะ H ที่อ่อนกว่าใน NH 3 และเนื่องจากพันธะดังกล่าวไม่สามารถสร้างเครือข่ายเชื่อมโยงข้ามได้ เนื่องจากแต่ละโมเลกุลของ NH 3 มีอิเล็กตรอนคู่แยกเพียงคู่เดียวเท่านั้น เมื่อเปรียบเทียบกับสองตัวสำหรับแต่ละโมเลกุล H 2 O ตัวไอออนิก -ค่าคงที่การแยกตัวของของเหลว NH 3 ที่ −50°C มีค่าประมาณ 10 −33 mol l 2 ·l −2

ความสามารถในการละลายของเกลือ

แอมโมเนียเหลวเป็นตัวทำละลายไอออนิก แม้ว่าจะน้อยกว่าน้ำ แต่ก็ละลายสารประกอบไอออนิกหลายชนิด รวมถึงไนเตรต ไนไตรต์ ไซยาไนด์ และไทโอไซยาเนตหลายชนิด เกลือแอมโมเนียมส่วนใหญ่จะละลายได้และทำหน้าที่เป็นกรด โซลูชั่นของเหลวแอมโมเนีย ความสามารถในการละลายของเกลือฮาโลเจนเพิ่มขึ้นจากฟลูออไรด์ไปเป็นไอโอไดด์ สารละลายแอมโมเนียมไนเตรตอิ่มตัวประกอบด้วยสารละลาย 0.83 โมลต่อแอมโมเนีย 1 โมล และมีความดันไอน้อยกว่า 1 บาร์ แม้ที่อุณหภูมิ 25°C

โซลูชั่นโลหะ

แอมโมเนียเหลวละลายโลหะอัลคาไลและโลหะอิเล็กโทรบวกอื่นๆ เช่น แมกนีเซียม แคลเซียม สตรอนเซียม แบเรียม ยูโรเพียม และอิตเทอร์เบียม ที่ความเข้มข้นต่ำ (<0,06 моль/л) образуются темно-синие растворы: они содержат катионы металла и сольватированные электроны, свободные электроны, которые окружены клеткой молекул нашатырного спирта.

สารละลายเหล่านี้มีประโยชน์มากในฐานะตัวรีดิวซ์เข้มข้น ที่ความเข้มข้นที่สูงขึ้น สารละลายจะมีลักษณะเป็นโลหะและมีค่าการนำไฟฟ้า ที่อุณหภูมิต่ำ สารละลายทั้งสองประเภทสามารถอยู่ร่วมกันเป็นเฟสที่ผสมไม่ได้

คุณสมบัติรีดักชันออกซิเดชันของแอมโมเนียเหลว

ช่วงของความเสถียรทางอุณหพลศาสตร์ของสารละลายแอมโมเนียเหลวนั้นแคบมาก เนื่องจากมีโอกาสเกิดออกซิเดชันกับไดไนโตรเจน อี° (N 2 + 6NH 4 + + 6e − ⇌ 8NH 3) มีค่าเพียง +0.04 V ในทางปฏิบัติ ทั้งออกซิเดชันกับไดไนโตรเจนและรีดักชันเป็นไดไนโตรเจนนั้นช้า โดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับการลดสารละลาย: สารละลายของโลหะอัลคาไลที่กล่าวถึงข้างต้นจะคงตัวเป็นเวลาหลายวัน และค่อย ๆ สลายตัวไปเป็นโลหะเอไมด์และไดไฮโดรเจน การศึกษาส่วนใหญ่เกี่ยวกับแอมโมเนียเหลวจะดำเนินการภายใต้สภาวะที่ลดลง แม้ว่าการออกซิเดชันของแอมโมเนียเหลวมักจะช้า แต่ก็ยังมีความเสี่ยงที่จะเกิดการระเบิด โดยเฉพาะอย่างยิ่งหากมีไอออนของโลหะทรานซิชันเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาที่เป็นไปได้

การตรวจจับและคำจำกัดความ

สามารถตรวจจับแอมโมเนียและเกลือแอมโมเนียได้อย่างง่ายดายในปริมาณเพียงเล็กน้อยโดยการเติมสารละลายของ Nessler มันให้สีเหลืองที่ชัดเจนเมื่อมีแอมโมเนียหรือเกลือแอมโมเนียน้อยที่สุด เพื่อตรวจจับรอยรั่วเล็กๆ ในระบบทำความเย็นแอมโมเนียทางอุตสาหกรรม จะมีการเผาแท่งกำมะถัน สามารถตรวจจับปริมาณที่มากขึ้นได้โดยการให้ความร้อนเกลือด้วยด่างกัดกร่อนหรือปูนขาว เมื่อมีกลิ่นเฉพาะตัวของแอมโมเนียปรากฏให้เห็นทันที ปริมาณแอมโมเนียในเกลือแอมโมเนียสามารถวัดปริมาณได้โดยการกลั่นเกลือด้วยโซเดียมหรือโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ แอมโมเนียที่แยกได้จะถูกดูดซับในปริมาตรที่ทราบของกรดซัลฟิวริกมาตรฐาน จากนั้นจึงกำหนดกรดส่วนเกินในปริมาตร อีกทางหนึ่ง แอมโมเนียสามารถดูดซับได้โดยกรดไฮโดรคลอริกและแอมโมเนียมคลอไรด์ ซึ่งทำให้เกิดตะกอน เช่น แอมโมเนียม เฮกซะคลอโรพลาทิเนต (NH 4) 2 PtCl 6

แอมโมเนียไนโตรเจน (เอ็น.เอช. 3 - เอ็น)

แอมโมเนียไนโตรเจน (NH3-N) เป็นตัววัดที่ใช้กันทั่วไปในการทดสอบปริมาณแอมโมเนียมไอออนที่ผลิตตามธรรมชาติจากแอมโมเนียและกลับสู่แอมโมเนียผ่านกระบวนการอินทรีย์ในน้ำหรือของเหลวเสีย มาตรการนี้ใช้เพื่อวัดค่าในระบบบำบัดของเสียและบำบัดน้ำเป็นหลักรวมถึงประเมินสุขภาพของทรัพยากรน้ำธรรมชาติและน้ำเทียม มีหน่วยวัดเป็นหน่วย mg/l (มิลลิกรัมต่อลิตร)

อวกาศระหว่างดวงดาว

แอมโมเนียถูกค้นพบครั้งแรกในอวกาศระหว่างดวงดาวในปี พ.ศ. 2511 โดยอาศัยการแผ่รังสีความถี่สูงพิเศษจากทิศทางของแกนกลางกาแลคซี มันเป็นโมเลกุลโพลีอะตอมมิกแรกที่ค้นพบในลักษณะนี้ ความไวของโมเลกุลต่อการกระตุ้นที่หลากหลายและความง่ายในการสังเกตได้ในหลายพื้นที่ทำให้แอมโมเนียเป็นหนึ่งในโมเลกุลที่สำคัญที่สุดสำหรับการวิจัยเกี่ยวกับเมฆโมเลกุล ความเข้มสัมพัทธ์ของเส้นแอมโมเนียสามารถใช้เพื่อวัดอุณหภูมิของตัวกลางรังสีได้

ค้นพบแอมโมเนียชนิดไอโซโทปต่อไปนี้:

NH 3, 15 NH 3, NH 2 D, NHD 2 และ ND 3

การค้นพบแอมโมเนียดิวเทอเรียมสามครั้งถือเป็นเรื่องน่าประหลาดใจ เนื่องจากดิวทีเรียมค่อนข้างหายาก เชื่อกันว่าสภาวะอุณหภูมิต่ำทำให้โมเลกุลนี้สามารถอยู่รอดและสะสมได้ โมเลกุลแอมโมเนียยังถูกค้นพบในชั้นบรรยากาศของดาวเคราะห์ก๊าซยักษ์ ซึ่งรวมถึงดาวพฤหัสบดี รวมไปถึงก๊าซอื่นๆ เช่น มีเทน ไฮโดรเจน และฮีเลียม ภายในดาวเสาร์อาจมีผลึกแอมโมเนียแช่แข็ง มันถูกค้นพบในสภาพธรรมชาติบนดาวเทียม Deimos และ Phobos ของดาวอังคาร

นับตั้งแต่การค้นพบระหว่างดวงดาว NH 3 ได้พิสูจน์แล้วว่าเป็นเครื่องมือสเปกโทรสโกปีอันล้ำค่าในการศึกษาสื่อระหว่างดวงดาว ด้วยการเปลี่ยนผ่านจำนวนมากที่ไวต่อสภาวะการกระตุ้นที่หลากหลาย NH 3 จึงถูกค้นพบอย่างกว้างขวางโดยนักดาราศาสตร์ และมีรายงานการค้นพบนี้ในบทความในวารสารหลายร้อยบทความ

การตรวจจับเสาอากาศ

การสังเกตการณ์ทางวิทยุของ NH3 จากกล้องโทรทรรศน์วิทยุเอฟเฟลสเบิร์ก 100 ม. เผยให้เห็นว่าเส้นแอมโมเนียถูกแบ่งออกเป็นสองส่วน - สันพื้นหลังและแกนกลางแข็ง พื้นหลังสอดคล้องกับตำแหน่งที่ CO ตรวจพบก่อนหน้านี้ กล้องโทรทรรศน์ชิลโบลตันขนาด 25 ม. ในอังกฤษตรวจพบสัญญาณวิทยุของแอมโมเนียในภูมิภาค H II, เมเซอร์ HNH 2 O, วัตถุ H-H และวัตถุอื่น ๆ ที่เกี่ยวข้องกับการกำเนิดดาว การเปรียบเทียบความกว้างของเส้นเปล่งแสงบ่งชี้ว่าความเร็วปั่นป่วนหรือเป็นระบบไม่เพิ่มขึ้นในแกนกลางของเมฆโมเลกุล

การแผ่รังสีความถี่สูงพิเศษจากแอมโมเนียสังเกตได้จากวัตถุดาราจักรหลายแห่ง รวมถึง W3(O), กลุ่มดาวนายพราน A, W43, W51 และแหล่งกำเนิดห้าแห่งที่ใจกลางกาแลคซี อัตราการตรวจจับที่สูงบ่งชี้ว่ามันเป็นโมเลกุลทั่วไปในตัวกลางระหว่างดวงดาวและบริเวณที่มีความหนาแน่นสูงนั้นพบได้ทั่วไปในกาแลคซี

การศึกษาแบบอินเทอร์เฟอโรเมตริก

การสังเกตการจัดเรียง NH 3 ที่มีขนาดใหญ่เป็นพิเศษในเจ็ดภูมิภาคที่มีการไหลของก๊าซความเร็วสูงเผยให้เห็นการควบแน่นน้อยกว่า 0.1 ชิ้นใน L1551, S140 และ Cepheus A ตรวจพบการควบแน่นแยกกันสามแห่งใน Cepheus A หนึ่งในนั้นมีการควบแน่นที่ยาวมาก รูปร่าง. พวกมันอาจมีบทบาทสำคัญในการก่อตัวของกระแสน้ำสองขั้วในพื้นที่

แอมโมเนียนอกกาแล็กซีถูกถ่ายภาพโดยใช้อาร์เรย์ขนาดใหญ่พิเศษใน IC 342 อุณหภูมิของก๊าซร้อนสูงกว่า 70 K ซึ่งอนุมานได้จากความสัมพันธ์ของเส้นแอมโมเนีย และดูเหมือนว่าจะเกี่ยวข้องอย่างใกล้ชิดกับภายในของแถบแกนกลางที่เห็นใน CO NH 3 ถูกวัดด้วยอาร์เรย์ขนาดใหญ่พิเศษมุ่งหน้าสู่ตัวอย่างของบริเวณ HII ที่มีขนาดกะทัดรัดพิเศษทางกาแล็กซีสี่บริเวณ: G9.62+0.19, G10.47+0.03, G29.96-0.02 และ G31.41+0.31 จากการวินิจฉัยอุณหภูมิและความหนาแน่น สรุปได้ว่าโดยทั่วไป บล็อกดังกล่าวน่าจะเป็นแหล่งกำเนิดดาวฤกษ์ขนาดใหญ่ในช่วงวิวัฒนาการตอนต้น ก่อนที่จะมีการพัฒนาบริเวณ HII ที่มีขนาดกะทัดรัดเป็นพิเศษ

การตรวจจับอินฟราเรด

การดูดซึมที่ 2.97 ไมโครเมตร ซึ่งสอดคล้องกับแอมโมเนียแข็ง ถูกตรวจพบจากผลึกระหว่างดาวในวัตถุBöcklin–Nagebauer และอาจอยู่ใน NGC2264-IR ด้วย การค้นพบนี้ช่วยอธิบายรูปแบบทางกายภาพของเส้นการดูดซึมน้ำแข็งที่เข้าใจได้ไม่ดีก่อนหน้านี้และเกี่ยวข้องกัน

สเปกตรัมของดิสก์ของดาวพฤหัสบดีได้มาจากหอดูดาวทางอากาศไคเปอร์ ซึ่งครอบคลุมช่วงสเปกตรัมตั้งแต่ 100 ถึง 300 ซม.−1 การวิเคราะห์สเปกตรัมให้ข้อมูลเกี่ยวกับคุณสมบัติโดยเฉลี่ยทั่วโลกของก๊าซแอมโมเนียและหมอกน้ำแข็งแอมโมเนีย

โดยรวมแล้ว มีการตรวจสอบตำแหน่งของเมฆมืด 149 แห่งเพื่อหาหลักฐานของ "นิวเคลียสหนาแน่น" โดยใช้เส้นผกผัน (J, K) = (1,1) ของ NH 3 โดยทั่วไป แกนจะไม่เป็นทรงกลม โดยมีอัตราส่วนภาพตั้งแต่ 1.1 ถึง 4.4 นอกจากนี้ยังพบว่านิวเคลียสที่มีดาวมีเส้นที่กว้างกว่านิวเคลียสที่ไม่มีดาว

แอมโมเนียถูกพบในเนบิวลามังกรและในเมฆโมเลกุลหนึ่งหรือสองก้อนที่เกี่ยวข้องกับเมฆเซอร์รัสอินฟราเรดทางช้างเผือกในละติจูดสูง นี่เป็นข้อมูลที่สำคัญเพราะอาจสะท้อนถึงแหล่งกำเนิดของดาวฤกษ์ประเภท B ที่เป็นโลหะของประชากร I ในรัศมีดาราจักรที่อาจเคลื่อนย้ายไปในดิสก์ดาราจักร

ขอบเขตการประยุกต์ใช้การสังเกตและการวิจัยทางดาราศาสตร์

การศึกษาแอมโมเนียระหว่างดวงดาวมีความสำคัญต่อการวิจัยหลายด้านในทศวรรษที่ผ่านมา บางส่วนมีคำจำกัดความด้านล่างและส่วนใหญ่เกี่ยวข้องกับการใช้แอมโมเนียเป็นเทอร์โมมิเตอร์ระหว่างดวงดาว

การสังเกตเมฆดำใกล้เคียง

ด้วยการปรับสมดุลและกระตุ้นการแผ่รังสีด้วยการแผ่รังสีโดยตรง จึงสามารถสร้างความสัมพันธ์ระหว่างอุณหภูมิการกระตุ้นและความหนาแน่นได้ นอกจากนี้ เนื่องจากระดับการเปลี่ยนแปลงของแอมโมเนียสามารถประมาณได้ด้วยระบบ 2 ระดับที่อุณหภูมิต่ำ การคำนวณนี้จึงค่อนข้างง่าย สมมติฐานนี้สามารถใช้ได้กับเมฆมืด บริเวณที่เชื่อว่ามีอุณหภูมิเย็นจัด และบริเวณที่เป็นไปได้สำหรับการก่อตัวของดาวฤกษ์ในอนาคต การตรวจจับแอมโมเนียในเมฆมืดจะแสดงเส้นแคบมาก ซึ่งบ่งชี้ไม่เพียงแต่อุณหภูมิต่ำเท่านั้น แต่ยังรวมถึงความปั่นป่วนภายในเมฆในระดับต่ำด้วย การคำนวณอัตราส่วนเส้นให้การวัดอุณหภูมิเมฆที่ไม่ขึ้นอยู่กับการสังเกต CO ก่อนหน้านี้ การสังเกตแอมโมเนียสอดคล้องกับการวัดอุณหภูมิการหมุนของ CO ที่ ~ 10 K นอกจากนี้ ยังสามารถกำหนดและคำนวณความหนาแน่นสำหรับตำแหน่งระหว่าง 10 4 ถึง 10 5 ซม. −3 ในเมฆมืด การทำแผนที่ของ NH 3 ให้ขนาดเมฆโดยทั่วไปที่ 0.1 ชิ้นและมีมวลประมาณ 1 มวลดวงอาทิตย์ แกนกลางที่เย็นและหนาแน่นเหล่านี้เป็นจุดที่ดาวฤกษ์ในอนาคตจะก่อตัว

ภูมิภาคยูซีสสส

บริเวณ HII ที่มีขนาดกะทัดรัดเป็นพิเศษเป็นหนึ่งในอะตอมทางช้างเผือกที่ดีที่สุดในการสร้างดาวมวลสูง วัสดุที่มีความหนาแน่นล้อมรอบบริเวณ UCHII น่าจะเป็นโมเลกุลส่วนใหญ่ เนื่องจากการศึกษาการก่อตัวของดาวฤกษ์มวลมากโดยสมบูรณ์จำเป็นต้องเกี่ยวข้องกับเมฆที่ดาวฤกษ์ก่อตัวขึ้น แอมโมเนียจึงเป็นเครื่องมืออันล้ำค่าในการทำความเข้าใจวัสดุโมเลกุลที่อยู่รอบๆ นี้ เนื่องจากวัสดุโมเลกุลนี้สามารถละลายได้ในเชิงพื้นที่ จึงสามารถจำกัดแหล่งกำเนิดความร้อน/ไอออไนเซชัน อุณหภูมิ มวล และขนาดของบริเวณต่างๆ ได้ ส่วนประกอบความเร็วที่เลื่อนดอปเปลอร์เป็นสาเหตุของการแยกบริเวณต่างๆ ของก๊าซโมเลกุล ซึ่งสามารถติดตามการไหลออกและแกนร้อนที่กำเนิดจากดาวฤกษ์ที่กำลังก่อตัว

การตรวจจับนอกกาแล็กซี

แอมโมเนียถูกค้นพบในกาแลคซีชั้นนอก และด้วยการวัดเส้นหลายเส้นพร้อมกัน ทำให้สามารถวัดอุณหภูมิของก๊าซในกาแลคซีเหล่านี้ได้โดยตรง ความสัมพันธ์ของเส้นบอกเป็นนัยว่าอุณหภูมิของก๊าซอุ่น (~ 50 K) ซึ่งมีต้นกำเนิดมาจากเมฆหนาทึบขนาดหลายสิบชิ้น รูปแบบนี้ตรงกับในกาแลคซีทางช้างเผือกของเรา ซึ่งเป็นนิวเคลียสโมเลกุลที่ร้อนและหนาแน่นซึ่งก่อตัวรอบดาวฤกษ์ที่เพิ่งก่อตัวใหม่ซึ่งฝังอยู่ในเมฆที่มีวัสดุโมเลกุลขนาดใหญ่กว่าในระดับหลายร้อยชิ้น (เมฆโมเลกุลยักษ์; GMCs)

ข้อควรระวัง

สำนักงานความปลอดภัยและอาชีวอนามัยของสหรัฐอเมริกา (OSHA) ได้กำหนดขีดจำกัดการสัมผัสก๊าซแอมโมเนียที่ 35 ppmv ในอากาศแวดล้อมเป็นเวลา 15 นาที และขีดจำกัดการสัมผัสก๊าซแอมโมเนียที่ 25 ppmv เป็นเวลา 8 ชั่วโมง เมื่อเร็วๆ นี้ NIOSH (สถาบันแห่งชาติเพื่อความปลอดภัยและอาชีวอนามัย) ได้ลดระดับ IDLH จาก 500 เหลือ 300 โดยอิงตามการตีความการศึกษาวิจัยฉบับดั้งเดิมในปี 1943 แบบอนุรักษ์นิยมมากขึ้น IDLH (อันตรายทันทีต่อชีวิตและสุขภาพ) คือระดับที่ผู้ปฏิบัติงานที่มีสุขภาพดีสามารถเป็นได้ สัมผัสเป็นเวลา 30 นาทีโดยไม่มีผลกระทบต่อสุขภาพอย่างถาวร องค์กรอื่นๆ มีผลกระทบในระดับที่แตกต่างกัน

ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตของกองทัพเรือสหรัฐฯ (USB 1962): การสัมผัสต่อเนื่อง (60 วัน): 25 ppm/1 ชั่วโมง: 400 ppm ไอระเหยจากแอมโมเนียมีกลิ่นฉุน ระคายเคือง และฉุน ซึ่งทำหน้าที่เป็นคำเตือนไม่ให้ได้รับสารที่อาจเป็นอันตราย เกณฑ์กลิ่นโดยเฉลี่ยคือ 5 ppm ซึ่งต่ำกว่าภัยคุกคามหรือความเสียหายใดๆ อย่างมาก การสัมผัสกับก๊าซแอมโมเนียที่มีความเข้มข้นสูงมากอาจทำให้ปอดเสียหายและเสียชีวิตได้ แม้ว่าแอมโมเนียจะถูกกฎหมายในสหรัฐอเมริกาในฐานะก๊าซไม่ติดไฟ แต่แอมโมเนียยังคงเป็นไปตามคำจำกัดความของความเป็นพิษจากสารสูดดม และต้องได้รับอนุญาตเมื่อขนส่งในปริมาณมากกว่า 13,248 ลิตร

ความเป็นพิษ

ความเป็นพิษของสารละลายแอมโมเนียมักไม่ก่อให้เกิดปัญหากับมนุษย์และสัตว์เลี้ยงลูกด้วยนมอื่นๆ เนื่องจากมีกลไกในการป้องกันไม่ให้เกิดการสะสมในกระแสเลือด แอมโมเนียจะถูกแปลงเป็นคาร์บาโมอิลฟอสเฟตโดยเอนไซม์คาร์บาโมอิลฟอสเฟตซินเทเตส จากนั้นเข้าสู่วงจรยูเรีย ซึ่งจะถูกรวมเข้ากับกรดอะมิโนหรือขับออกมาทางปัสสาวะ อย่างไรก็ตาม ปลาและสัตว์ครึ่งบกครึ่งน้ำไม่มีกลไกนี้ เนื่องจากสามารถกำจัดแอมโมเนียออกจากร่างกายได้โดยการขับถ่ายโดยตรง แอมโมเนียแม้จะเจือจางแล้วก็ยังเป็นพิษอย่างมากต่อสัตว์น้ำ จึงถูกจัดประเภทเป็น เป็นอันตรายต่อสิ่งแวดล้อม.

พื้นที่จัดเก็บ

เช่นเดียวกับโพรเพน แอมโมเนียปราศจากน้ำจะเดือดที่อุณหภูมิต่ำกว่าห้อง ภาชนะขนาด 3626 บาร์เหมาะสำหรับเก็บของเหลว สารประกอบแอมโมเนียมไม่ควรได้รับอนุญาตให้สัมผัสกับเบส (เว้นแต่จะเป็นปฏิกิริยาโดยเจตนาและเป็นการกักกัน) เนื่องจากก๊าซแอมโมเนียในปริมาณที่เป็นอันตรายอาจถูกปล่อยออกมา

ของใช้ในครัวเรือน

สารละลายแอมโมเนีย (5-10% โดยน้ำหนัก) ใช้เป็นน้ำยาทำความสะอาดในครัวเรือน โดยเฉพาะกระจก สารละลายเหล่านี้ระคายเคืองต่อดวงตาและเยื่อเมือก (ทางเดินหายใจและทางเดินอาหาร) และระคายเคืองต่อผิวหนังในระดับน้อย ควรใช้ความระมัดระวังอย่าผสมสารเคมีกับของเหลวที่มีสารฟอกขาว เนื่องจากอาจส่งผลให้เกิดก๊าซพิษได้ การผสมกับผลิตภัณฑ์ที่ประกอบด้วยคลอรีนหรือสารออกซิไดซ์อย่างแรง เช่น สารฟอกขาวในครัวเรือน อาจส่งผลให้เกิดสารประกอบอันตราย เช่น คลอรามีน

การใช้สารละลายแอมโมเนียในสภาพห้องปฏิบัติการ

อันตรายของสารละลายแอมโมเนียขึ้นอยู่กับความเข้มข้น: สารละลายแอมโมเนีย "เหลว" มักจะอยู่ที่ 5-10% โดยน้ำหนัก (<5,62 моль/л); «концентрированные» растворы обычно готовятся на >25% โดยน้ำหนัก สารละลาย 25% (โดยน้ำหนัก) มีความหนาแน่น 0.907 กรัม/ลูกบาศก์เซนติเมตร และสารละลายที่มีความหนาแน่นต่ำกว่าจะมีความเข้มข้นมากกว่า การจำแนกประเภทของสารละลายแอมโมเนียในสหภาพยุโรปแสดงอยู่ในตาราง

ส-รอบต่อนาที: (S1/2), S16, S36/37/39, S45, S61.

ไอระเหยจากแอมโมเนียหรือสารละลายแอมโมเนียเข้มข้นก่อให้เกิดการระคายเคืองต่อดวงตาและทางเดินหายใจอย่างมาก ควรขนส่งสารละลายเหล่านี้ในถังดักแก๊สเท่านั้น สารละลายอิ่มตัว (“0.880”) อาจสร้างแรงกดดันอย่างมากภายในขวดที่ปิดสนิทในสภาพอากาศอบอุ่น ต้องเปิดขวดอย่างระมัดระวัง โดยปกติจะไม่เป็นปัญหากับวิธีแก้ปัญหา 25% (“0.900”)

ไม่ควรผสมสารละลายแอมโมเนียกับฮาโลเจน เนื่องจากเกิดผลิตภัณฑ์ที่เป็นพิษและ/หรือระเบิดได้ การสัมผัสสารละลายแอมโมเนียกับเกลือเงิน ปรอท หรือไอโอไดด์เป็นเวลานานอาจทำให้เกิดผลิตภัณฑ์ที่ระเบิดได้: สารผสมดังกล่าวมักเกิดขึ้นในการวิเคราะห์ทางเคมีเชิงคุณภาพ และควรออกซิไดซ์เล็กน้อย แต่ไม่มีความเข้มข้น (<6% вес/объем) перед утилизацией по завершении теста.

การใช้แอมโมเนียปราศจากน้ำ (ก๊าซหรือของเหลว) ในห้องปฏิบัติการ

แอมโมเนียปราศจากน้ำจัดเป็นพิษ ( ต) และเป็นอันตรายต่อสิ่งแวดล้อม ( เอ็น- ก๊าซไวไฟ (อุณหภูมิลุกติดไฟได้เอง 651°C) และสามารถสร้างส่วนผสมที่ระเบิดได้กับอากาศ (16-25%) ขีดจำกัดการสัมผัสที่อนุญาต (PEL) ในสหรัฐอเมริกาคือ 50 ppm (35 มก./ลบ.ม.) ในขณะที่ความเข้มข้นของ IDLH (อันตรายร้ายแรงต่อชีวิตและสุขภาพ) อยู่ที่ประมาณ 300 ppm การได้รับแอมโมเนียซ้ำๆ จะช่วยลดความไวต่อกลิ่นของก๊าซ โดยปกติแล้วกลิ่นนี้สามารถตรวจพบได้ที่ความเข้มข้นน้อยกว่า 50 ppm แต่ผู้ที่มีความไวต่อแสงลดลงอาจไม่สามารถตรวจพบได้แม้ที่ความเข้มข้น 100 ppm แอมโมเนียชนิดแอนไฮดรัสมีฤทธิ์กัดกร่อนโลหะผสมทองแดงและสังกะสี ดังนั้นจึงไม่ควรใช้ข้อต่อทองแดงในการเคลื่อนย้ายแก๊ส แอมโมเนียเหลวยังสามารถโจมตียางและพลาสติกบางประเภทได้

แอมโมเนียทำปฏิกิริยาอย่างแข็งขันกับฮาโลเจน ไนโตรเจนไตรโอไดด์ซึ่งเป็นสารหลักที่ระเบิดได้สูง เกิดขึ้นเมื่อแอมโมเนียสัมผัสกับไอโอดีน แอมโมเนียทำให้เกิดปฏิกิริยาโพลีเมอไรเซชันของเอทิลีนออกไซด์ที่ระเบิดได้ นอกจากนี้ยังก่อให้เกิดสารประกอบระเบิดที่มีสารประกอบของทองคำ เงิน ปรอท เจอร์เมเนียม หรือเทลลูเรียม และกับสติไบน์ มีรายงานการเกิดปฏิกิริยารุนแรงกับอะซีตัลดีไฮด์ สารละลายไฮโปคลอไรต์ โพแทสเซียมเฟอร์ริไซยาไนด์ และเปอร์ออกไซด์

ชื่อละติน:โซลูติโอ แอมโมเนียอูสติซี
รหัส ATX: V03AX
สารออกฤทธิ์:แอมโมเนีย
ผู้ผลิต:
โรงงานผลิตยาตเวียร์ ประเทศรัสเซีย
เงื่อนไขการจ่ายยาจากร้านขายยา:ผ่านเคาน์เตอร์

แอมโมเนียเป็นสารละลายแอมโมเนียซึ่งเป็นของเหลวไม่มีสี มีความเข้มข้น 10% มักใช้เพื่อบรรเทาอาการพิษจากแอลกอฮอล์ในทางการแพทย์ หรือเพื่อให้ผู้ป่วยที่เป็นลมฟื้นขึ้นมาอย่างรวดเร็ว สูตรทางเคมี – NH4OH สารละลายแอมโมเนียเรียกอีกอย่างว่าแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ ควรสังเกตด้วยว่าแอมโมเนียเป็นก๊าซที่มีกลิ่นฉุนซึ่งเปลี่ยนรูปเป็นของเหลวได้ง่าย แอมโมเนียแตกต่างจากแอมโมเนียในองค์ประกอบ ถ้าแอมโมเนียเป็นเกลือแอมโมเนียม แอมโมเนียก็คือแอมโมเนีย สูตรแอมโมเนียคือ NH4Cl แอมโมเนียไม่ได้ใช้ในทางการแพทย์เนื่องจากเป็นอันตราย แต่ใช้เพื่อวัตถุประสงค์ทางเทคนิค

บ่งชี้ในการใช้งาน

แอมโมเนีย 10% ใช้สำหรับ:

การรักษามือของแพทย์ก่อนการผ่าตัด (ความเข้มข้น 0.5 เปอร์เซ็นต์)
ฟื้นคืนสภาพคนเป็นลมได้อย่างรวดเร็ว (สารกระตุ้นการหายใจ)
การใช้งานภายนอกสำหรับแมลงสัตว์กัดต่อย
ทำให้อาเจียนในกรณีเป็นพิษ (ต้องดื่มในรูปแบบเจือจางมาก)
การรักษาข้อต่อหรือกล้ามเนื้อภายนอกสำหรับการอักเสบหรือโรคประสาท
กำจัดพิษจากแอลกอฮอล์และอาการเมาค้าง
การคาดหวังของโรคหลอดลมอักเสบด้วยอาการไอเปียก (เป็นส่วนหนึ่งของการรักษาที่ซับซ้อนในรูปแบบของการสูดดม)

องค์ประกอบของยา

สรรพคุณทางยา

แบบฟอร์มการเปิดตัว

คำแนะนำสำหรับการใช้งาน

ของใช้ในครัวเรือน

สูตรที่ 1– สารฟอกขาวสากล

เติมแอมโมเนียม 1 ช้อนโต๊ะและเปอร์ออกไซด์ 2 ช้อนโต๊ะลงในถังน้ำร้อนพร้อมผ้าที่แช่ไว้ ทิ้งผ้าที่แช่ไว้ไว้หลายชั่วโมง จากนั้นล้างออกให้สะอาดในน้ำเย็น สูตรนี้จะช่วยขจัดคราบฝังแน่นได้แม้กระทั่ง

สูตรที่ 2- จะทำความสะอาดพื้นผิวใดๆ

สูตรที่ 3– การดูแลหนังกลับ

ในระหว่างตั้งครรภ์และให้นมบุตร

ไม่สามารถใช้บังคับในรูปแบบใด ๆ

ข้อห้าม

ข้อควรระวัง

คุณไม่ควรดื่มสารในรูปแบบบริสุทธิ์ไม่ว่าในกรณีใด ๆ มิฉะนั้นอาจก่อให้เกิดอันตรายต่อร่างกายอย่างไม่สามารถแก้ไขได้ แอมโมเนียที่รับประทานเข้าไปภายในเป็นอันตรายมาก รับประกันว่าจะทำให้เกิดแผลไหม้ที่ปาก หลอดอาหาร และกระเพาะอาหาร หากคุณใช้สารละลายกับผิวที่สะอาดเป็นประจำ คุณอาจรู้สึกแสบร้อนหรือระคายเคืองได้ คุณไม่ควรอยู่ในห้องที่มีควันเนื่องจากคุณอาจได้รับพิษหากสูดดมไอระเหยของผลิตภัณฑ์เป็นเวลานาน

ปฏิกิริยาระหว่างยา

ผลข้างเคียง

ใช้ยาเกินขนาด

การสูดดมทำให้หยุดหายใจและหัวใจเต้นช้า

เมื่อนำมารับประทาน - ท้องร่วง, ปวดบริเวณส่วนบน, ชัก, อาเจียน

เมื่อหายใจเข้าไป - ไอ, น้ำมูกไหล, แสบร้อนทางปาก, หยุดหายใจทันที.

เมื่อทาเฉพาะที่ - ระคายเคืองผิวหนังและแสบร้อน

การดำเนินการในกรณีที่ให้ยาเกินขนาด

ก๊าซเป็นอันตรายร้ายแรงหากสูดดมและส่งผลอย่างรวดเร็วต่อดวงตาและระบบทางเดินหายใจ การสูดดมก๊าซเป็นเวลานานอาจทำให้เสียชีวิตได้ ความเข้มข้นสูงทำให้เกิดอาการหายใจไม่ออก ไอเป็นเสมหะ แผลไหม้ที่โพรงจมูกและปาก และอาการเพ้อ

การปฐมพยาบาลคือการกำจัดอันตรายจากการสูดดมควันพิษ คุณต้องสวมผ้าพันแผลผ้ากอซที่แช่ในกรดซิตริก 5% ในบริเวณจมูกและปากของเหยื่อ บริเวณที่สัมผัสของร่างกายจะต้องล้างด้วยน้ำและนำเหยื่อออกจากบริเวณที่มีก๊าซแอมโมเนียมรั่ว ก๊าซเริ่มลุกไหม้เมื่อสัมผัสกับแหล่งกำเนิดไฟ ดังนั้นวัตถุไวไฟทั้งหมดควรเก็บไว้ให้ห่างจาก

หากเด็กดื่มแอมโมเนียมเหลวซึ่งขายในร้านขายยาจะเกิดอันตรายต่อกระเพาะอาหาร หลอดอาหารและช่องปาก และกล่องเสียงจะบวม ในกรณีนี้คุณควรติดต่อรถพยาบาลทันทีเพื่อล้างกระเพาะ ไม่มียาแก้พิษเฉพาะ

เงื่อนไขและอายุการเก็บรักษา

อะนาล็อก

โรงงานผลิตยาในเมืองออมสค์ ประเทศรัสเซีย

ราคา– ขวดละ 20 รูเบิล

สารออกฤทธิ์คือกรดฟอร์มิกในสารละลายเอทานอล 70% ยาเสพติดมีคุณสมบัติระคายเคืองและน้ำยาฆ่าเชื้อ ใช้สำหรับรักษาแผลเปิดและบริเวณที่ฉีดยาแบบปลอดเชื้อ นอกจากนี้ยังใช้กับบริเวณที่เป็นโรคของร่างกายสำหรับอาการปวดกล้ามเนื้อและโรคประสาทอักเสบ

ข้อดี:

ราคาไม่แพง
วิธีการรักษาที่ได้รับการพิสูจน์แล้วและมีประสิทธิภาพ
การดำเนินการที่รวดเร็ว

จุดด้อย:

ไม่สามารถนำมารับประทานได้
ผิวหนังไหม้ได้หากทาบ่อยเกินไป

คอร์ไดเอมีน

ฟาร์มเวกเตอร์ รัสเซีย

ราคา– 250 รูเบิลต่อแพ็คเกจ

ข้อดี:

วิธีการรักษาที่แข็งแกร่งและมีประสิทธิภาพ
มีผลข้างเคียงน้อย
มีผลการรักษาร่างกายอย่างรวดเร็ว

จุดด้อย:

แพง
ไม่มีรูปแบบช่องปากให้ใช้