ซัลเฟอร์ออกไซด์ในธรรมชาติและชีวิตมนุษย์ ซัลเฟอร์ออกไซด์ กรดซัลฟูริก

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์เป็นก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นฉุน โมเลกุลมีรูปร่างเป็นเหลี่ยม

• จุดหลอมเหลว - -75.46 °C
• จุดเดือด - -10.6 °C
• ความหนาแน่นของก๊าซ - 2.92655 กรัม/ลิตร

กลายเป็นของเหลวที่ไม่มีสีและเคลื่อนที่ได้สูงอย่างง่ายดายที่อุณหภูมิ 25 ° C และความดันประมาณ 0.5 MPa

สำหรับ รูปแบบของเหลวความหนาแน่น 1.4619 g/cm3 (ที่ - 10 °C)

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ที่เป็นของแข็ง - ผลึกไม่มีสี, ระบบออร์โธฮอมบิก

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์แยกตัวออกอย่างเห็นได้ชัดเพียงประมาณ 2,800 °C

การแยกตัวของซัลเฟอร์ไดออกไซด์เหลวจะดำเนินการตามรูปแบบต่อไปนี้:

2SO 2 ↔ ดังนั้น 2+ + ดังนั้น 3 2-

แบบจำลองสามมิติของโมเลกุล

ความสามารถในการละลายของซัลเฟอร์ไดออกไซด์ในน้ำขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ:

• ที่ 0 °C ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ 22.8 กรัมละลายในน้ำ 100 กรัม
• ที่ 20 °C - 11.5 กรัม
• ที่ 90 °C - 2.1 ก.

สารละลายน้ำของซัลเฟอร์ไดออกไซด์คือกรดซัลฟูรัส H 2 SO 3

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ละลายได้ในเอทานอล, H 2 SO 4, โอเลี่ยม, CH 3 COOH ซัลเฟอร์ไดออกไซด์เหลวผสมกับ SO 3 ในอัตราส่วนใด ๆ CHCl 3, CS 2, ไดเอทิลอีเทอร์

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์เหลวละลายคลอไรด์ โลหะไอโอไดด์และไทโอไซยาเนตไม่ละลาย

เกลือที่ละลายในซัลเฟอร์ไดออกไซด์เหลวจะแยกตัวออกจากกัน

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์สามารถรีดิวซ์เป็นซัลเฟอร์และออกซิไดซ์เป็นสารประกอบซัลเฟอร์เฮกซะวาเลนต์ได้

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์เป็นพิษ ที่ความเข้มข้น 0.03-0.05 มก./ลิตร จะระคายเคืองต่อเยื่อเมือก อวัยวะทางเดินหายใจ และดวงตา

วิธีการทางอุตสาหกรรมหลักในการผลิตซัลเฟอร์ไดออกไซด์มาจากซัลเฟอร์ไพไรต์ FeS 2 โดยการเผาไหม้และ การประมวลผลเพิ่มเติมความเย็นอ่อน H 2 SO 4

นอกจากนี้ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์สามารถผลิตได้จากการเผาไหม้ซัลเฟอร์ และยังเป็นผลพลอยได้จากแร่ทองแดงและซิงค์ซัลไฟด์ที่คั่วอีกด้วย

ซัลไฟด์ ซัลเฟอร์สามารถใช้ได้กับพืชหลังจากแปลงเป็นรูปแบบซัลเฟตแล้วเท่านั้น กำมะถันส่วนใหญ่มีอยู่ในดินซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของสารประกอบอินทรีย์ที่พืชไม่ถูกดูดซึม หลังจากการทำให้เป็นแร่ของสารอินทรีย์และการเปลี่ยนรูปของกำมะถันเป็นรูปแบบซัลเฟตเท่านั้นที่พืชจะมีกำมะถันอินทรีย์ได้

อุตสาหกรรมเคมีไม่ได้ผลิตปุ๋ยที่มีพื้นฐาน สารออกฤทธิ์ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ อย่างไรก็ตามพบว่าเป็นสิ่งเจือปนในปุ๋ยหลายชนิด สิ่งเหล่านี้รวมถึงฟอสโฟยิปซั่ม ซูเปอร์ฟอสเฟตอย่างง่าย แอมโมเนียมซัลเฟต โพแทสเซียมซัลเฟต โพแทสเซียมแมกนีเซีย ยิปซั่ม ขี้เถ้าจากหินน้ำมัน ปุ๋ยคอก พีท และอื่นๆ อีกมากมาย

การดูดซับซัลเฟอร์ไดออกไซด์โดยพืช

ซัลเฟอร์เข้าสู่พืชทางรากในรูปแบบ SO 4 2- และใบไม้อยู่ในรูปของซัลเฟอร์ไดออกไซด์ ในเวลาเดียวกันการดูดซึมกำมะถันจากชั้นบรรยากาศทำให้พืชต้องการองค์ประกอบนี้ได้มากถึง 80% ในเรื่องนี้ใกล้กับศูนย์กลางอุตสาหกรรมซึ่งบรรยากาศอุดมไปด้วยซัลเฟอร์ไดออกไซด์พืชจะได้รับกำมะถันอย่างดี ในพื้นที่ห่างไกล ปริมาณซัลเฟอร์ไดออกไซด์ในการตกตะกอนและบรรยากาศจะลดลงอย่างมาก และสารอาหารของพืชที่มีซัลเฟอร์ขึ้นอยู่กับการมีอยู่ของมันในดิน

ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์ส่วนใหญ่ใช้ในการผลิตกรดซัลฟิวรัส ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์ยังใช้เพื่อให้ได้เกลือต่างๆ ของกรดซัลฟิวรัส นิทรรศการกรดซัลฟูริก คุณสมบัติของกรดในปฏิกิริยากับเบสและออกไซด์พื้นฐาน เนื่องจากกรดซัลฟิวริกเป็นกรดไดเบสิก จึงเกิดเกลือขึ้น 2 ชุด: เกลือปานกลาง เช่น Na2SO4 และเกลือที่เป็นกรด - ไฮโดรซัลเฟต เช่น NaHSO4

นอกจากนี้ยังละลายในเอทานอลและกรดซัลฟิวริก เมื่อมีสารรีดิวซ์เข้มข้น SO2 ก็สามารถแสดงคุณสมบัติออกซิไดซ์ได้ ผลกระทบของละอองกรดซัลฟูริกจากพลุควันของโรงงานเคมีมักพบเห็นได้บ่อยกว่าภายใต้เมฆต่ำและมีความชื้นในอากาศสูง

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์มีความเข้มข้นสูงสุดในซีกโลกเหนือ โดยเฉพาะอย่างยิ่งในดินแดนของสหรัฐอเมริกา ยุโรป จีน ส่วนในยุโรปของรัสเซียและยูเครน การก่อตัวของตะกอนสีขาวของ BaSO4 (ที่ไม่ละลายในกรด) ใช้ในการระบุกรดซัลฟิวริกและซัลเฟตที่ละลายน้ำได้

กรดซัลฟูรัสมีอยู่ในสารละลายเท่านั้น ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์มีคุณสมบัติเป็นกรด ปฏิกิริยานี้ใช้เพื่อให้ได้ สินค้าที่สำคัญที่สุดอุตสาหกรรมเคมี - กรดซัลฟูริก เนื่องจากซัลเฟอร์ในซัลเฟอร์ไตรออกไซด์มีสถานะออกซิเดชันสูงสุด ซัลเฟอร์ (VI) ออกไซด์จึงมีคุณสมบัติในการออกซิไดซ์

คำถาม: อะไร คุณสมบัติทางเคมีกรดคุณรู้ไหม? ยังใช้เป็นสารกันบูด ( วัตถุเจือปนอาหาร E220) เนื่องจากก๊าซนี้ฆ่าจุลินทรีย์ จึงถูกนำมาใช้เพื่อรมควันร้านค้าผักและโกดังสินค้า ผู้ประกอบการด้านไพโรเมทัลโลหกรรมของโลหะวิทยาที่ไม่ใช่เหล็กและเหล็กรวมถึงโรงไฟฟ้าพลังความร้อนปล่อยซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์หลายสิบล้านตันสู่ชั้นบรรยากาศทุกปี 4. ปฏิกิริยาของการเกิดออกซิเดชันในตัวเอง-การลดซัลเฟอร์ในตัวเองก็เป็นไปได้เช่นกันเมื่อมันทำปฏิกิริยากับซัลไฟต์

ดังนั้น SO2 กรดซัลฟูรัส และเกลือของมันสามารถแสดงคุณสมบัติทั้งออกซิไดซ์และรีดิวซ์ได้ ไฮโดรเจนซัลไฟด์ใช้สำหรับการผลิตซัลเฟอร์ ซัลไฟต์ ไทโอซัลเฟต และกรดซัลฟิวริก และในห้องปฏิบัติการสำหรับการตกตะกอนของซัลไฟด์ ใช้ในการผลิตกรดฟอสฟอริก ไฮโดรคลอริก บอริก ไฮโดรฟลูออริก และกรดอื่นๆ

มันแสดงคุณสมบัติทั่วไปของออกไซด์ที่เป็นกรดและสามารถละลายได้สูงในน้ำ เกิดเป็นกรดซัลฟิวรัสอ่อน คุณสมบัติทางเคมีของกรดซัลฟิวริกส่วนใหญ่ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของมัน คอปเปอร์ซัลเฟตใช้ CuSO4 5H2O เกษตรกรรมเพื่อต่อสู้กับศัตรูพืชและโรคพืช

สารประกอบซัลเฟอร์ที่มีสถานะออกซิเดชัน +1

3. เขียนสมการปฏิกิริยาที่แสดงคุณลักษณะของกรดซัลฟิวริกเจือจางในฐานะอิเล็กโทรไลต์ กำมะถันพลาสติกมีสีเข้มและสามารถยืดตัวได้เหมือนยาง กระบวนการออกซิเดชันของออกไซด์หนึ่งไปยังอีกออกไซด์หนึ่งสามารถย้อนกลับได้ ผลกระทบจากความร้อน ปฏิกิริยาเคมี- การเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติของออกไซด์ไฮดรอกไซด์เป็นระยะ สารประกอบไฮโดรเจน องค์ประกอบทางเคมี- คุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของไฮโดรเจน

ละลายในน้ำเพื่อสร้างกรดซัลฟิวรัสที่ไม่เสถียร ความสามารถในการละลาย 11.5 กรัม/น้ำ 100 กรัม ที่ 20 °C ลดลงเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น ผลของการขยายตัวของหลอดเลือดของซัลเฟอร์ไดออกไซด์นี้จะสื่อผ่านความไวต่อ ATP ช่องแคลเซียมและช่องแคลเซียมชนิด L (“ไดไฮโดรไพริดีน”) ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ในชั้นบรรยากาศของโลกทำให้อิทธิพลของก๊าซเรือนกระจก (คาร์บอนไดออกไซด์, มีเทน) ลดลงอย่างมีนัยสำคัญต่อการเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิบรรยากาศ

ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์ในรูปแบบต่างๆ มีความสัมพันธ์กับความสามารถของโมเลกุล SO3 ในการทำปฏิกิริยาพอลิเมอร์เนื่องจากการก่อตัวของพันธะระหว่างผู้บริจาคและผู้รับ โครงสร้างโพลีเมอร์ของ SO3 เปลี่ยนแปลงเข้าหากันได้ง่าย และ SO3 ที่เป็นของแข็งมักประกอบด้วยของผสม รูปแบบต่างๆเนื้อหาสัมพัทธ์ซึ่งขึ้นอยู่กับเงื่อนไขในการได้รับซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์

ก่อนหน้านี้ Iron sulfate FeSO4 7H2O เคยใช้รักษาโรคหิด โรคหนอนพยาธิ และเนื้องอกของต่อม และปัจจุบันใช้เพื่อควบคุมศัตรูพืชทางการเกษตร เกลือของ Glauber"(mirabilite) Na2SO4 10H2O ได้มาจากนักเคมีชาวเยอรมัน I.R. Glauber โดยการกระทำของกรดซัลฟิวริกกับโซเดียมคลอไรด์ ในทางการแพทย์มันถูกใช้เป็นยาระบาย

มันไม่เสถียรและสลายตัวเป็นซัลเฟอร์ไดออกไซด์และน้ำ กรดซัลฟูรัสไม่ใช่กรดแก่ เป็นกรดที่มีความแรงปานกลางและแยกตัวออกตามขั้นตอน กรดซัลฟูริกทำปฏิกิริยา สามประเภท: กรด-เบส การแลกเปลี่ยนไอออน รีดอกซ์

ปฏิกิริยาเหล่านี้ทำได้ดีที่สุดกับกรดซัลฟิวริกเจือจาง กรดซัลฟูริกมีลักษณะเฉพาะโดยปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน วิวัฒนาการของก๊าซเกิดขึ้นในปฏิกิริยากับเกลือของกรดที่ไม่เสถียรซึ่งสลายตัวตามการก่อตัวของก๊าซ (คาร์บอนไดออกไซด์, ซัลเฟอร์ไดออกไซด์, ไฮโดรเจนซัลไฟด์) หรือด้วยการก่อตัว กรดระเหยเช่นเกลือ

ความสนใจ! การแสดงตัวอย่างสไลด์มีวัตถุประสงค์เพื่อให้ข้อมูลเท่านั้น และอาจไม่ได้แสดงถึงคุณลักษณะทั้งหมดของงานนำเสนอ งานมอบหมาย: เขียนสมการการแยกตัวของกรดซัลฟิวรัส

สิ่งที่น่าสนใจคือความไวต่อ SO2 แตกต่างกันไปอย่างมากในบุคคล สัตว์ และพืช โซเดียมไธโอซัลเฟตประกอบด้วยอะตอมกำมะถัน 2 อะตอม องศาต่างๆออกซิเดชันและแสดงคุณสมบัติการลด

SO2 ลดสีย้อมอินทรีย์และใช้ในการฟอกไหม ขนสัตว์ และฟาง กรดซัลฟิวริกเข้มข้นใช้เพื่อทำให้ผลิตภัณฑ์ปิโตรเลียมบริสุทธิ์จากซัลเฟอร์และสารประกอบอินทรีย์ไม่อิ่มตัว เนื่องจากมีความสามารถในการดูดความชื้นสูง จึงใช้สำหรับการอบแห้งก๊าซและทำให้กรดไนตริกเข้มข้น

ไฮโดรเจนซัลไฟด์และซัลไฟด์ เมื่อไฮโดรเจนซัลไฟด์ละลายในน้ำจะเกิดกรดไฮโดรซัลไฟด์แบบอ่อนซึ่งเกลือเรียกว่าซัลไฟด์ เกลือของกรดซัลฟูรัสในฐานะกรด dibasic อาจเป็นเกลือที่มีฤทธิ์ปานกลาง - ซัลไฟต์ เช่น โซเดียมซัลไฟต์ Na2SO3 และเกลือที่เป็นกรด - ไฮโดรซัลไฟต์ เช่น โซเดียมไฮโดรซัลไฟต์ NaHSO3

นอกจากนี้ยังใช้เป็นตัวทำละลายในห้องปฏิบัติการอีกด้วย ครู: กรดซัลฟูรัสเป็นสารประกอบที่ไม่เสถียร สลายตัวได้ง่ายเป็นซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) และน้ำ จึงมีอยู่เฉพาะใน สารละลายที่เป็นน้ำ- ในหอดูดซับ ซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) จะถูกดูดซับโดยกรดซัลฟิวริกเข้มข้น เนื่องจากการศึกษาใน ปริมาณมากซัลเฟอร์ไดออกไซด์เป็นหนึ่งในก๊าซหลักที่ก่อให้เกิดมลพิษในบรรยากาศในฐานะที่เป็นของเสีย

ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์แสดงคุณสมบัติ

1) ออกไซด์พื้นฐานเท่านั้น

2) แอมโฟเทอริกออกไซด์

3) กรดออกไซด์

4) ออกไซด์ที่ไม่ก่อรูปเกลือ

คำตอบ: 3

คำอธิบาย:

ซัลเฟอร์(IV) ออกไซด์ SO2 เป็นออกไซด์ที่เป็นกรด (อโลหะออกไซด์) ซึ่งซัลเฟอร์มีประจุ +4 ออกไซด์นี้ก่อให้เกิดเกลือของกรดซัลฟิวรัสด้วย H 2 SO 3 และเมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำจะเกิดเป็นกรดซัลฟิวรัสเอง H 2 SO 3

ออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ (ออกไซด์ที่ไม่มีคุณสมบัติเป็นกรด เบส หรือแอมโฟเทอริก และไม่ก่อให้เกิดเกลือ) ได้แก่ NO, SiO, N2O (ไนตรัสออกไซด์), CO

ออกไซด์พื้นฐานคือออกไซด์ของโลหะในสถานะออกซิเดชัน +1, +2 ซึ่งรวมถึงโลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มแรก (โลหะอัลคาไล) Li-Fr, โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่สอง (Mg และโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ) Mg-Ra และออกไซด์ของโลหะทรานซิชันในสถานะออกซิเดชันที่ต่ำกว่า

แอมโฟเทอริกออกไซด์เป็นออกไซด์ที่ก่อรูปเกลือซึ่งขึ้นอยู่กับสภาวะ โดยแสดงคุณสมบัติพื้นฐานหรือเป็นกรด (นั่นคือ แสดงแอมโฟเทอริก) เกิดจากโลหะทรานซิชัน โลหะในแอมโฟเทอริกออกไซด์มักจะมีสถานะออกซิเดชันที่ +3 ถึง +4 ยกเว้น ZnO, BeO, SnO, PbO

ออกไซด์ที่เป็นกรดและเบสตามลำดับ

2) CO 2 และอัล 2 O 3

คำตอบ: 1

คำอธิบาย:

ออกไซด์ที่เป็นกรดคือออกไซด์ที่มีคุณสมบัติเป็นกรดและก่อให้เกิดกรดที่มีออกซิเจนที่สอดคล้องกัน จากรายการที่นำเสนอ ได้แก่ SO 2, SO 3 และ CO 2 เมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำจะเกิดกรดต่อไปนี้:

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 (กรดซัลฟูรัส)

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 (กรดซัลฟิวริก)

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 (กรดคาร์บอนิก)

ออกไซด์พื้นฐานคือออกไซด์ของโลหะในสถานะออกซิเดชัน +1, +2 ซึ่งรวมถึงโลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มแรก (โลหะอัลคาไล) Li-Fr, โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่สอง (Mg และโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ) Mg-Ra และออกไซด์ของโลหะทรานซิชันในสถานะออกซิเดชันที่ต่ำกว่า จากรายการที่นำเสนอ ออกไซด์หลักได้แก่: MgO, FeO

แอมโฟเทอริกออกไซด์เป็นออกไซด์ที่ก่อรูปเกลือซึ่งขึ้นอยู่กับสภาวะ โดยแสดงคุณสมบัติพื้นฐานหรือเป็นกรด (นั่นคือ แสดงแอมโฟเทอริก) เกิดจากโลหะทรานซิชัน โลหะในแอมโฟเทอริกออกไซด์มักจะมีสถานะออกซิเดชันที่ +3 ถึง +4 ยกเว้น ZnO, BeO, SnO, PbO จากรายการที่นำเสนอ แอมโฟเทอริกออกไซด์ประกอบด้วย: Al 2 O 3, ZnO

ซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) ทำปฏิกิริยากับสารแต่ละชนิด:

1) น้ำและกรดไฮโดรคลอริก

2) ออกซิเจนและแมกนีเซียมออกไซด์

3) แคลเซียมออกไซด์และโซเดียมไฮดรอกไซด์

คำตอบ: 3

คำอธิบาย:

ซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) SO 3 (สถานะออกซิเดชันของซัลเฟอร์ +6) เป็นออกไซด์ที่เป็นกรดที่ทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้างกรดซัลฟิวริก H 2 SO 4 ที่สอดคล้องกัน (สถานะออกซิเดชันของซัลเฟอร์คือ +6 ด้วย):

ดังนั้น 3 + H 2 O = H 2 ดังนั้น 4

ยังไง กรดออกไซด์ SO 3 ไม่ทำปฏิกิริยากับกรด กล่าวคือ ไม่มีปฏิกิริยากับ HCl

ซัลเฟอร์ใน SO 3 มีสถานะออกซิเดชันสูงสุด +6 (เท่ากับหมายเลขกลุ่มของธาตุ) ดังนั้น SO 3 จึงไม่ทำปฏิกิริยากับออกซิเจน (ออกซิเจนจะไม่ออกซิไดซ์ซัลเฟอร์เป็นสถานะออกซิเดชัน +6)

ด้วย MgO ออกไซด์หลักจะเกิดเกลือที่เกี่ยวข้อง - แมกนีเซียมซัลเฟต MgSO 4:

MgO + SO 3 = MgSO 4

เนื่องจาก SO3 ออกไซด์มีสภาพเป็นกรด จึงทำปฏิกิริยากับออกไซด์และเบสพื้นฐานเพื่อสร้างเกลือที่สอดคล้องกัน:

MgO + SO 3 = MgSO 4

NaOH + SO 3 = NaHSO 4 หรือ 2NaOH + SO 3 = นา 2 SO 4 + H 2 O

ตามที่ระบุไว้ข้างต้น SO 3 ทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้างกรดซัลฟิวริก

CuSO 3 ไม่โต้ตอบกับโลหะทรานซิชัน

คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) ทำปฏิกิริยากับสารแต่ละชนิด:

1) น้ำและแคลเซียมออกไซด์

2) ออกซิเจนและซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV)

3) โพแทสเซียมซัลเฟตและโซเดียมไฮดรอกไซด์

4) กรดฟอสฟอริกและไฮโดรเจน

คำตอบ: 1

คำอธิบาย:

คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) CO 2 เป็นออกไซด์ที่เป็นกรด ดังนั้นจึงทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้างกรดคาร์บอนิกที่ไม่เสถียร H 2 CO 3 และกับแคลเซียมออกไซด์เพื่อสร้างแคลเซียมคาร์บอเนต CaCO 3:

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3

CO 2 + CaO = CaCO 3

คาร์บอนไดออกไซด์ CO 2 ไม่ทำปฏิกิริยากับออกซิเจน เนื่องจากออกซิเจนไม่สามารถออกซิไดซ์องค์ประกอบเข้าไปได้ ระดับสูงสุดออกซิเดชัน (สำหรับคาร์บอนคือ +4 ตามจำนวนกลุ่มที่ตั้งอยู่)

ปฏิกิริยาจะไม่เกิดขึ้นกับซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) SO 2 เนื่องจาก CO 2 เป็นออกไซด์ที่เป็นกรดจึงไม่ทำปฏิกิริยากับออกไซด์ซึ่งมีคุณสมบัติเป็นกรดด้วย

คาร์บอนไดออกไซด์ CO 2 ไม่ทำปฏิกิริยากับเกลือ (เช่นกับโพแทสเซียมซัลเฟต K 2 SO 4) แต่ทำปฏิกิริยากับด่างเนื่องจากมีคุณสมบัติพื้นฐาน ปฏิกิริยาเกิดขึ้นพร้อมกับการก่อตัวของเกลือที่เป็นกรดหรือปานกลาง ขึ้นอยู่กับส่วนเกินหรือการขาดรีเอเจนต์:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 หรือ 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

CO2 ซึ่งเป็นออกไซด์ที่เป็นกรดจะไม่ทำปฏิกิริยากับออกไซด์ที่เป็นกรดหรือกรด ดังนั้นปฏิกิริยาระหว่างคาร์บอนไดออกไซด์กับกรดฟอสฟอริก H3PO4 จึงไม่เกิดขึ้น

CO 2 ถูกรีดิวซ์โดยไฮโดรเจนเป็นมีเทนและน้ำ:

CO 2 + 4H 2 = CH 4 + 2H 2 O

คุณสมบัติหลักแสดงโดยออกไซด์สูงสุดของธาตุ

คำตอบ: 3

คำอธิบาย:

คุณสมบัติหลักแสดงโดยออกไซด์พื้นฐาน - ออกไซด์ของโลหะในสถานะออกซิเดชัน +1 และ +2 ซึ่งรวมถึง:

จากตัวเลือกที่นำเสนอมีเพียงแบเรียมออกไซด์ BaO เท่านั้นที่เป็นของออกไซด์หลัก ออกไซด์อื่นๆ ของซัลเฟอร์ ไนโตรเจน และคาร์บอนมีทั้งที่เป็นกรดหรือไม่เกิดเกลือ: CO, NO, N2O

โลหะออกไซด์ที่มีสถานะออกซิเดชันตั้งแต่ +6 ขึ้นไป ได้แก่

1) การไม่ขึ้นรูปด้วยเกลือ

2) หลัก

3) แอมโฟเทอริก

คำตอบ: 4

คำอธิบาย:

• — โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มแรก (โลหะอัลคาไล) Li – Fr;
• — โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่สอง (Mg และโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ) Mg – Ra;
• — ออกไซด์ของโลหะทรานซิชันในสถานะออกซิเดชันที่ต่ำกว่า

ออกไซด์ของกรด (แอนไฮไดรด์) คือออกไซด์ที่มีคุณสมบัติเป็นกรดและก่อให้เกิดกรดที่ประกอบด้วยออกซิเจนที่สอดคล้องกัน เกิดจากอโลหะทั่วไปและองค์ประกอบการเปลี่ยนแปลงบางอย่าง โดยทั่วไปองค์ประกอบในออกไซด์ที่เป็นกรดจะมีสถานะออกซิเดชันตั้งแต่ +4 ถึง +7 ดังนั้นโลหะออกไซด์ในสถานะออกซิเดชัน +6 จึงมีคุณสมบัติเป็นกรด

คุณสมบัติของกรดจะแสดงโดยออกไซด์ซึ่งมีสูตรเป็น

คำตอบ: 1

คำอธิบาย:

ออกไซด์ของกรด (แอนไฮไดรด์) คือออกไซด์ที่มีคุณสมบัติเป็นกรดและก่อให้เกิดกรดที่มีออกซิเจนที่สอดคล้องกัน เกิดจากอโลหะทั่วไปและองค์ประกอบการเปลี่ยนแปลงบางอย่าง โดยทั่วไปองค์ประกอบในออกไซด์ที่เป็นกรดจะมีสถานะออกซิเดชันตั้งแต่ +4 ถึง +7 ดังนั้นซิลิคอนออกไซด์ SiO 2 ที่มีประจุซิลิกอน +6 จึงมีคุณสมบัติเป็นกรด

ออกไซด์ที่ไม่เกิดเกลือคือ N 2 O, NO, SiO, CO CO เป็นออกไซด์ที่ไม่ก่อรูปเกลือ

ออกไซด์พื้นฐานคือออกไซด์ของโลหะในสถานะออกซิเดชัน +1 และ +2 ซึ่งรวมถึง:

— โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มแรก (โลหะอัลคาไล) Li – Fr;

— โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่สอง (Mg และโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ) Mg – Ra;

— ออกไซด์ของโลหะทรานซิชันในสถานะออกซิเดชันที่ต่ำกว่า

BaO เป็นของออกไซด์พื้นฐาน

แอมโฟเทอริกออกไซด์เป็นออกไซด์ที่ก่อรูปเกลือซึ่งขึ้นอยู่กับสภาวะ โดยแสดงคุณสมบัติพื้นฐานหรือเป็นกรด (นั่นคือ แสดงแอมโฟเทอริก) เกิดจากโลหะทรานซิชัน โลหะในแอมโฟเทอริกออกไซด์มักจะมีสถานะออกซิเดชันที่ +3 ถึง +4 ยกเว้น ZnO, BeO, SnO, PbO อะลูมิเนียมออกไซด์ Al 2 O 3 ก็เป็นแอมโฟเทอริกออกไซด์เช่นกัน

สถานะออกซิเดชันของโครเมียมในสารประกอบแอมโฟเทอริกมีค่าเท่ากับ

คำตอบ: 3

คำอธิบาย:

โครเมียมเป็นองค์ประกอบของกลุ่มย่อยรองของกลุ่มที่ 6 ของช่วงที่ 4 มีสถานะออกซิเดชันเป็น 0, +2, +3, +4, +6 สถานะออกซิเดชัน +2 สอดคล้องกับ CrO ออกไซด์ ซึ่งมีคุณสมบัติพื้นฐาน สถานะออกซิเดชัน +3 สอดคล้องกับแอมโฟเทอริกออกไซด์ Cr 2 O 3 และไฮดรอกไซด์ Cr(OH) 3 นี่คือสถานะออกซิเดชันที่เสถียรที่สุดของโครเมียม สถานะออกซิเดชัน +6 สอดคล้องกับโครเมียมที่เป็นกรด (VI) ออกไซด์ CrO 3 และกรดจำนวนหนึ่งซึ่งง่ายที่สุดคือ chromic H 2 CrO 4 และ dichromic H 2 Cr 2 O 7 .

แอมโฟเทอริกออกไซด์ได้แก่

คำตอบ: 3

คำอธิบาย:

แอมโฟเทอริกออกไซด์เป็นออกไซด์ที่ก่อรูปเกลือซึ่งขึ้นอยู่กับสภาวะ โดยแสดงคุณสมบัติพื้นฐานหรือเป็นกรด (นั่นคือ แสดงแอมโฟเทอริก) เกิดจากโลหะทรานซิชัน โลหะในแอมโฟเทอริกออกไซด์มักจะมีสถานะออกซิเดชันที่ +3 ถึง +4 ยกเว้น ZnO, BeO, SnO, PbO ZnO เป็นแอมโฟเทอริกออกไซด์

ออกไซด์ที่ไม่เกิดเกลือคือ N 2 O, NO, SiO, CO

ออกไซด์พื้นฐานคือออกไซด์ของโลหะในสถานะออกซิเดชัน +1 และ +2 ซึ่งรวมถึง:

— โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มแรก (โลหะอัลคาไล) Li – Fr (โพแทสเซียมออกไซด์ K 2 O อยู่ในกลุ่มนี้)

— โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่สอง (Mg และโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ) Mg – Ra;

— ออกไซด์ของโลหะทรานซิชันในสถานะออกซิเดชันที่ต่ำกว่า

ออกไซด์ของกรด (แอนไฮไดรด์) คือออกไซด์ที่มีคุณสมบัติเป็นกรดและก่อให้เกิดกรดที่มีออกซิเจนที่สอดคล้องกัน เกิดจากอโลหะทั่วไปและองค์ประกอบการเปลี่ยนแปลงบางอย่าง โดยทั่วไปองค์ประกอบในออกไซด์ที่เป็นกรดจะมีสถานะออกซิเดชันตั้งแต่ +4 ถึง +7 ดังนั้น SO 3 จึงเป็นกรดออกไซด์ซึ่งสอดคล้องกับกรดซัลฟิวริก H 2 SO 4

7FDBA3ข้อความใดต่อไปนี้เป็นจริง

A. ออกไซด์พื้นฐานคือออกไซด์ที่มีเบสสอดคล้องกัน

B. โลหะเท่านั้นที่ก่อให้เกิดออกไซด์พื้นฐาน

1) A เท่านั้นที่ถูกต้อง

2) มีเพียง B เท่านั้นที่ถูกต้อง

3) ข้อความทั้งสองเป็นจริง

4) ข้อความทั้งสองไม่ถูกต้อง

คำตอบ: 3

คำอธิบาย:

ออกไซด์พื้นฐานคือออกไซด์ของโลหะในสถานะออกซิเดชัน +1 และ +2 ซึ่งรวมถึง:

— โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มแรก (โลหะอัลคาไล) Li – Fr;

— โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่สอง (Mg และโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ) Mg – Ra;

— ออกไซด์ของโลหะทรานซิชันในสถานะออกซิเดชันที่ต่ำกว่า

เบสสอดคล้องกับออกไซด์พื้นฐานเช่นไฮดรอกไซด์

ข้อความทั้งสองเป็นจริง

พร้อมน้ำที่ สภาวะปกติตอบสนอง

1) ไนตริกออกไซด์ (II)

2) เหล็ก (II) ออกไซด์

3) เหล็ก (III) ออกไซด์

คำตอบ: 4

คำอธิบาย:

ไนตริกออกไซด์ (II) NO เป็นออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ จึงไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำหรือเบส

เหล็ก (II) ออกไซด์ FeO เป็นออกไซด์พื้นฐานที่ไม่ละลายในน้ำ ไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ

เหล็ก (III) ออกไซด์ Fe 2 O 3 เป็นแอมโฟเทอริกออกไซด์ซึ่งไม่ละลายในน้ำ อีกทั้งยังไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำอีกด้วย

ไนโตรเจนออกไซด์ (IV) NO 2 เป็นออกไซด์ที่เป็นกรดและทำปฏิกิริยากับน้ำจนเกิดเป็นกรดไนตริก (HNO 3 ; N +5) และกรดไนตรัส (HNO 2 ; N +3):

2NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2

ในรายการสาร: ZnO, FeO, CrO 3, CaO, อัล 2 O 3, นา 2 O, Cr 2 O 3
จำนวนออกไซด์หลักเท่ากับ

คำตอบ: 3

คำอธิบาย:

ออกไซด์พื้นฐานคือออกไซด์ของโลหะในสถานะออกซิเดชัน +1 และ +2 ซึ่งรวมถึง:

• — โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มแรก (โลหะอัลคาไล) Li – Fr;
• — โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่สอง (Mg และโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ) Mg – Ra;
• — ออกไซด์ของโลหะทรานซิชันในสถานะออกซิเดชันที่ต่ำกว่า

จากตัวเลือกที่เสนอกลุ่มออกไซด์หลัก ได้แก่ FeO, CaO, Na 2 O

แอมโฟเทอริกออกไซด์เป็นออกไซด์ที่ก่อรูปเกลือซึ่งขึ้นอยู่กับสภาวะ โดยแสดงคุณสมบัติพื้นฐานหรือเป็นกรด (นั่นคือ แสดงแอมโฟเทอริก) เกิดจากโลหะทรานซิชัน โลหะในแอมโฟเทอริกออกไซด์มักจะมีสถานะออกซิเดชันที่ +3 ถึง +4 ยกเว้น ZnO, BeO, SnO, PbO

แอมโฟเทอริกออกไซด์ ได้แก่ ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3

ออกไซด์ของกรด (แอนไฮไดรด์) คือออกไซด์ที่มีคุณสมบัติเป็นกรดและก่อให้เกิดกรดที่ประกอบด้วยออกซิเจนที่สอดคล้องกัน เกิดจากอโลหะทั่วไปและองค์ประกอบการเปลี่ยนแปลงบางอย่าง โดยทั่วไปองค์ประกอบในออกไซด์ที่เป็นกรดจะมีสถานะออกซิเดชันตั้งแต่ +4 ถึง +7 ดังนั้น CrO 3 จึงเป็นออกไซด์ที่เป็นกรดซึ่งสอดคล้องกับกรดโครมิก H 2 CrO 4 .

382482

โพแทสเซียมออกไซด์จะทำปฏิกิริยากับ

คำตอบ: 3

คำอธิบาย:

โพแทสเซียมออกไซด์ (K 2 O) เป็นออกไซด์พื้นฐาน ในฐานะที่เป็นออกไซด์พื้นฐาน K 2 O สามารถโต้ตอบกับแอมโฟเทอริกออกไซด์ได้เพราะว่า โดยมีออกไซด์ที่มีคุณสมบัติเป็นกรดและเบส (ZnO) ZnO เป็นแอมโฟเทอริกออกไซด์ ไม่ทำปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐาน (CaO, MgO, Li 2 O)

ปฏิกิริยาเกิดขึ้นดังนี้:

K 2 O + ZnO = K 2 ZnO 2

ออกไซด์พื้นฐานคือออกไซด์ของโลหะในสถานะออกซิเดชัน +1 และ +2 ซึ่งรวมถึง:

— โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มแรก (โลหะอัลคาไล) Li – Fr;

— โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่สอง (Mg และโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ) Mg – Ra;

— ออกไซด์ของโลหะทรานซิชันในสถานะออกซิเดชันที่ต่ำกว่า

แอมโฟเทอริกออกไซด์เป็นออกไซด์ที่ก่อรูปเกลือซึ่งขึ้นอยู่กับสภาวะ โดยแสดงคุณสมบัติพื้นฐานหรือเป็นกรด (นั่นคือ แสดงแอมโฟเทอริก) เกิดจากโลหะทรานซิชัน โลหะในแอมโฟเทอริกออกไซด์มักจะมีสถานะออกซิเดชันที่ +3 ถึง +4 ยกเว้น ZnO, BeO, SnO, PbO

นอกจากนี้ยังมีออกไซด์ที่ไม่ก่อรูปเกลือ N 2 O, NO, SiO, CO ออกไซด์ที่ไม่เกิดเกลือคือออกไซด์ที่ไม่มีคุณสมบัติเป็นกรด เบส หรือแอมโฟเทอริก และไม่ก่อให้เกิดเกลือ

ซิลิคอน (IV) ออกไซด์ทำปฏิกิริยากับสารทั้งสองชนิด

2) เอช 2 SO 4 และ BaCl 2

คำตอบ: 3

คำอธิบาย:

ซิลิคอนออกไซด์ (SiO 2) เป็นออกไซด์ที่เป็นกรด ดังนั้นจึงทำปฏิกิริยากับด่างและออกไซด์พื้นฐาน:

SiO 2 + 2NaOH → นา 2 SiO 3 + H 2 O

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์มีโครงสร้างโมเลกุลคล้ายกับโอโซน อะตอมของกำมะถันที่อยู่ตรงกลางโมเลกุลนั้นถูกพันธะกับอะตอมออกซิเจนสองอะตอม ผลิตภัณฑ์ก๊าซที่เกิดจากการออกซิเดชันของซัลเฟอร์นี้ไม่มีสี มีกลิ่นฉุน และควบแน่นเป็นของเหลวใสได้ง่ายเมื่อสภาวะเปลี่ยนแปลง เป็นสารที่สามารถละลายน้ำได้สูงจึงมี คุณสมบัติน้ำยาฆ่าเชื้อ- SO 2 ผลิตในปริมาณมากในอุตสาหกรรมเคมี กล่าวคือ ในวงจรการผลิตกรดซัลฟิวริก ก๊าซมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในการแปรรูปทางการเกษตรและ ผลิตภัณฑ์อาหาร,ฟอกผ้าในอุตสาหกรรมสิ่งทอ

ชื่อสารที่เป็นระบบและไม่สำคัญ

จำเป็นต้องเข้าใจคำศัพท์ต่าง ๆ ที่เกี่ยวข้องกับสารประกอบเดียวกัน ชื่ออย่างเป็นทางการการเชื่อมต่อ, องค์ประกอบทางเคมีซึ่งสะท้อนให้เห็นได้จากสูตร SO 2 คือ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ IUPAC ขอแนะนำให้ใช้คำนี้และเทียบเท่าในภาษาอังกฤษ - ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ หนังสือเรียนสำหรับโรงเรียนและมหาวิทยาลัยมักพูดถึงชื่ออื่น - ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์ เลขโรมันในวงเล็บแสดงถึงความจุของอะตอม S ออกซิเจนในออกไซด์นี้มีไดวาเลนต์ และเลขออกซิเดชันของซัลเฟอร์คือ +4 ในเอกสารทางเทคนิค มีการใช้คำที่ล้าสมัยเช่นซัลเฟอร์ไดออกไซด์ กรดซัลฟูริกแอนไฮไดรด์ (ผลิตภัณฑ์จากการคายน้ำ)

องค์ประกอบและคุณสมบัติของโครงสร้างโมเลกุลของ SO 2

โมเลกุล SO 2 ประกอบด้วยอะตอมกำมะถัน 1 อะตอมและออกซิเจน 2 อะตอม มีมุม 120° ระหว่างพันธะโควาเลนต์ ในอะตอมกำมะถัน sp2 การผสมพันธุ์เกิดขึ้น - เมฆของอิเล็กตรอน 1 วินาทีและ p สองตัวเรียงตัวกันตามรูปร่างและพลังงาน พวกเขาคือผู้ที่มีส่วนร่วมในการก่อตัวของพันธะโควาเลนต์ระหว่างกำมะถันกับออกซิเจน ในคู่ O–S ระยะห่างระหว่างอะตอมคือ 0.143 นาโนเมตร ออกซิเจนเป็นองค์ประกอบที่มีอิเลคโตรเนกาติตีมากกว่าซัลเฟอร์ ซึ่งหมายความว่าคู่พันธะของอิเล็กตรอนจะเคลื่อนจากศูนย์กลางไปยังมุมด้านนอก โมเลกุลทั้งหมดก็มีขั้วเช่นกัน ขั้วลบคืออะตอม O ขั้วบวกคืออะตอม S

พารามิเตอร์ทางกายภาพบางประการของซัลเฟอร์ไดออกไซด์

เทตระวาเลนต์ซัลเฟอร์ออกไซด์ที่ระดับปกติ สิ่งแวดล้อมคงสถานะการรวมตัวของก๊าซไว้ สูตรของซัลเฟอร์ไดออกไซด์ช่วยให้คุณทราบมวลโมเลกุลและมวลโมลสัมพัทธ์ได้: Mr(SO 2) = 64.066, M = 64.066 กรัม/โมล (สามารถปัดเศษเป็น 64 กรัม/โมล) ก๊าซนี้หนักกว่าอากาศเกือบ 2.3 เท่า (M(อากาศ) = 29 กรัม/โมล) ไดออกไซด์มีกลิ่นฉุนเฉพาะเจาะจงของการเผาไหม้กำมะถัน ซึ่งยากต่อการสร้างความสับสนกับสิ่งอื่น ไม่เป็นที่พอใจ ทำให้เยื่อเมือกของดวงตาระคายเคือง และทำให้เกิดอาการไอ แต่ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์ไม่เป็นพิษเท่ากับไฮโดรเจนซัลไฟด์

ภายใต้ความกดดันที่อุณหภูมิห้อง ก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์จะกลายเป็นของเหลว ที่ อุณหภูมิต่ำสารมีสถานะเป็นของแข็ง ละลายที่อุณหภูมิ -72...-75.5 °C เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้นอีก ของเหลวจะปรากฏขึ้น และก๊าซที่อุณหภูมิ -10.1 °C ก็จะเกิดขึ้นอีกครั้ง โมเลกุล SO 2 มีความเสถียรทางความร้อน สลายตัวเป็นอะตอมซัลเฟอร์ และออกซิเจนโมเลกุลเกิดขึ้นอย่างมาก อุณหภูมิสูง(ประมาณ 2,800 ºС)

ความสามารถในการละลายและปฏิกิริยากับน้ำ

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์เมื่อละลายในน้ำจะทำปฏิกิริยาบางส่วนกับซัลเฟอร์ไดออกไซด์จนเกิดเป็นกรดซัลฟิวรัสอ่อนมาก ในขณะที่ได้รับมันจะสลายตัวเป็นแอนไฮไดรด์และน้ำทันที: SO 2 + H 2 O ↔ H 2 SO 3 อันที่จริงมันไม่ใช่กรดซัลฟูรัสที่มีอยู่ในสารละลาย แต่เป็นโมเลกุล SO 2 ที่มีไฮเดรต ก๊าซไดออกไซด์จะทำปฏิกิริยาได้ดีขึ้นกับน้ำเย็น และความสามารถในการละลายจะลดลงเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น ภายใต้สภาวะปกติ ก๊าซมากถึง 40 ปริมาตรสามารถละลายในน้ำ 1 ปริมาตร

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ในธรรมชาติ

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์จำนวนมากถูกปล่อยออกมาพร้อมกับก๊าซภูเขาไฟและลาวาในระหว่างการปะทุ กิจกรรมมานุษยวิทยาหลายประเภทยังนำไปสู่การเพิ่มความเข้มข้นของ SO 2 ในบรรยากาศอีกด้วย

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์จะถูกปล่อยออกสู่อากาศโดยโรงงานโลหะวิทยา โดยที่ก๊าซของเสียจะไม่ถูกดักจับในระหว่างการคั่วแร่ เชื้อเพลิงฟอสซิลหลายประเภทมีซัลเฟอร์ ส่งผลให้ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ในปริมาณมากถูกปล่อยออกสู่อากาศเมื่อเผาถ่านหิน น้ำมัน ก๊าซ และเชื้อเพลิงที่ได้รับ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์จะเป็นพิษต่อมนุษย์ที่ความเข้มข้นในอากาศมากกว่า 0.03% บุคคลเริ่มมีอาการหายใจถี่และอาจมีอาการคล้ายหลอดลมอักเสบและปอดบวม ความเข้มข้นของซัลเฟอร์ไดออกไซด์ในบรรยากาศที่สูงมากอาจทำให้เกิดพิษร้ายแรงหรือเสียชีวิตได้

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์--การผลิตในห้องปฏิบัติการและในอุตสาหกรรม

วิธีการทางห้องปฏิบัติการ:

1. เมื่อเผากำมะถันในขวดที่มีออกซิเจนหรืออากาศจะได้ไดออกไซด์ตามสูตร: S + O 2 = SO 2
2. คุณสามารถทำปฏิกิริยากับเกลือของกรดซัลฟูรัสด้วยกรดอนินทรีย์ที่แรงกว่าได้ดีกว่าถ้าใช้กรดไฮโดรคลอริก แต่คุณสามารถใช้กรดซัลฟิวริกเจือจางได้:

• นา 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SO 3;
• นา 2 SO 3 + H 2 SO 4 (เจือจาง) = นา 2 SO 4 + H 2 SO 3;
• ชม 2 ดังนั้น 3 = ชม 2 O + ดังนั้น 2

3. เมื่อทองแดงทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเข้มข้น จะไม่ใช่ไฮโดรเจนที่ถูกปล่อยออกมา แต่เป็นซัลเฟอร์ไดออกไซด์:

2H 2 SO 4 (เข้มข้น) + Cu = CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2

วิธีการที่ทันสมัยการผลิตภาคอุตสาหกรรมของซัลเฟอร์ไดออกไซด์:

1. ออกซิเดชันของกำมะถันธรรมชาติเมื่อเผาในเตาเผาแบบพิเศษ: S + O 2 = SO 2
2. การยิงเหล็กไพไรต์ (ไพไรต์)

คุณสมบัติทางเคมีพื้นฐานของซัลเฟอร์ไดออกไซด์

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์เป็นสารประกอบออกฤทธิ์ทางเคมี ในกระบวนการรีดอกซ์ สารนี้มักทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์ ตัวอย่างเช่น เมื่อโมเลกุลโบรมีนทำปฏิกิริยากับซัลเฟอร์ไดออกไซด์ ผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยาคือกรดซัลฟิวริกและไฮโดรเจนโบรไมด์ คุณสมบัติการออกซิไดซ์ของ SO 2 จะปรากฏขึ้นหากก๊าซนี้ผ่าน น้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์- เป็นผลให้กำมะถันถูกปล่อยออกมาการเกิดออกซิเดชัน - การลดตัวเองด้วยตนเอง: SO ​​2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์มีคุณสมบัติเป็นกรด มันสอดคล้องกับกรดกำมะถันที่อ่อนแอที่สุดและไม่เสถียรที่สุดชนิดหนึ่ง การเชื่อมต่อนี้อยู่ใน รูปแบบบริสุทธิ์ไม่มีอยู่สามารถตรวจจับคุณสมบัติที่เป็นกรดของสารละลายซัลเฟอร์ไดออกไซด์ได้โดยใช้ตัวบ่งชี้ (สารลิตมัสเปลี่ยนเป็นสีชมพู) กรดซัลฟูรัสให้เกลือปานกลาง - ซัลไฟต์และกรด - ไฮโดรซัลไฟต์ ในหมู่พวกเขามีสารประกอบที่เสถียร

กระบวนการออกซิเดชันของซัลเฟอร์ในไดออกไซด์ไปสู่สถานะเฮกซาวาเลนต์ในกรดซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา สารที่ได้จะละลายอย่างมีพลังในน้ำและทำปฏิกิริยากับโมเลกุล H 2 O ปฏิกิริยาจะเกิดปฏิกิริยาคายความร้อนเกิดกรดซัลฟิวริกหรืออยู่ในรูปแบบไฮเดรต

การใช้ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ในทางปฏิบัติ

วิธีหลักในการผลิตกรดซัลฟิวริกทางอุตสาหกรรมซึ่งต้องใช้ธาตุไดออกไซด์มีสี่ขั้นตอน:

1. การได้รับซัลเฟอร์ไดออกไซด์โดยการเผาซัลเฟอร์ในเตาเผาแบบพิเศษ
2. การทำให้บริสุทธิ์ของซัลเฟอร์ไดออกไซด์ที่เกิดจากสิ่งสกปรกทุกชนิด
3. ออกซิเดชันเพิ่มเติมกับกำมะถันเฮกซะวาเลนต์เมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยา
4. การดูดซับซัลเฟอร์ไตรออกไซด์ด้วยน้ำ

ก่อนหน้านี้ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์เกือบทั้งหมดที่จำเป็นในการผลิตกรดซัลฟิวริกในระดับอุตสาหกรรมได้มาจากการย่างไพไรต์เป็นผลพลอยได้จากการผลิตเหล็ก การแปรรูปวัตถุดิบโลหะวิทยารูปแบบใหม่ใช้การเผาไหม้แร่น้อยลง จึงเป็นวัตถุดิบตั้งต้นหลักในการผลิตกรดซัลฟิวริกค่ะ ปีที่ผ่านมากลายเป็นกำมะถันตามธรรมชาติ ปริมาณสำรองทั่วโลกที่สำคัญของวัตถุดิบนี้และความพร้อมใช้งานทำให้สามารถจัดการการประมวลผลขนาดใหญ่ได้

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์มีการใช้กันอย่างแพร่หลายไม่เพียงแต่ในอุตสาหกรรมเคมีเท่านั้น แต่ยังใช้ในภาคส่วนอื่นๆ ของเศรษฐกิจด้วย โรงงานทอผ้าใช้สารนี้และผลิตภัณฑ์จากมัน ปฏิกิริยาทางเคมีสำหรับฟอกผ้าไหมและผ้าขนสัตว์ นี่คือการฟอกสีแบบไร้คลอรีนที่ไม่ทำลายเส้นใย

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์มีดีเยี่ยม คุณสมบัติในการฆ่าเชื้อซึ่งใช้ในการต่อสู้กับเชื้อราและแบคทีเรีย ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ถูกใช้เพื่อรมควันสถานที่จัดเก็บทางการเกษตร ถังไวน์ และห้องใต้ดิน SO 2 ถูกนำมาใช้ใน อุตสาหกรรมอาหารเป็นสารกันบูดและต้านเชื้อแบคทีเรีย เพิ่มลงในน้ำเชื่อมแช่ไว้ ผลไม้สด- การทำให้เป็นซัลไฟต์
น้ำบีทรูทช่วยเปลี่ยนสีและฆ่าเชื้อวัตถุดิบ น้ำซุปข้นผักและน้ำผลไม้กระป๋องยังมีซัลเฟอร์ไดออกไซด์เป็นสารต้านอนุมูลอิสระและสารกันบูด

สถานะออกซิเดชัน +4 สำหรับซัลเฟอร์ค่อนข้างเสถียรและปรากฏอยู่ใน SHal 4 tetrahalides, SOHal 2 oxodihalides, SO 2 ไดออกไซด์ และแอนไอออนที่เกี่ยวข้อง เราจะมาทำความรู้จักกับคุณสมบัติของซัลเฟอร์ไดออกไซด์และกรดซัลฟูรัส

1.11.1. ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์ โครงสร้างของโมเลกุล so2

โครงสร้างของโมเลกุล SO 2 นั้นคล้ายคลึงกับโครงสร้างของโมเลกุลโอโซน อะตอมของกำมะถันอยู่ในสถานะของการผสมพันธุ์ sp 2 รูปร่างของวงโคจรเป็นรูปสามเหลี่ยมปกติ และรูปร่างของโมเลกุลเป็นเชิงมุม อะตอมกำมะถันมีอิเล็กตรอนคู่เดียว ความยาวพันธะ S–O คือ 0.143 นาโนเมตร และมุมพันธะคือ 119.5°

โครงสร้างสอดคล้องกับโครงสร้างเรโซแนนซ์ต่อไปนี้:

ต่างจากโอโซนตรงที่พันธะ S–O มีหลายหลากเท่ากับ 2 กล่าวคือ การมีส่วนร่วมหลักเกิดจากโครงสร้างเรโซแนนซ์แรก โมเลกุลมีความคงตัวทางความร้อนสูง

คุณสมบัติทางกายภาพ

ภายใต้สภาวะปกติ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์หรือซัลเฟอร์ไดออกไซด์เป็นก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นฉุนรุนแรง จุดหลอมเหลว -75 °C จุดเดือด -10 °C สามารถละลายน้ำได้สูง ที่อุณหภูมิ 20 °C ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ 40 ปริมาตรจะละลายในน้ำ 1 ปริมาตร ก๊าซพิษ.

คุณสมบัติทางเคมีของซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์มีปฏิกิริยาสูง

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์เป็นออกไซด์ที่เป็นกรด มันค่อนข้างละลายได้ในน้ำเพื่อสร้างไฮเดรต มันยังทำปฏิกิริยากับน้ำบางส่วนทำให้เกิดกรดซัลฟิวรัสอ่อนซึ่งไม่ได้แยกได้ในแต่ละรูปแบบ:

ดังนั้น 2 + H 2 O = H 2 SO 3 = H + + HSO 3 - = 2H + + SO 3 2- .

ผลของการแยกตัวทำให้เกิดโปรตอนดังนั้นสารละลายจึงมีสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด

เมื่อก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ถูกส่งผ่านสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ จะเกิดโซเดียมซัลไฟต์ขึ้น โซเดียมซัลไฟต์ทำปฏิกิริยากับซัลเฟอร์ไดออกไซด์ส่วนเกินเพื่อสร้างโซเดียมไฮโดรซัลไฟต์:

2NaOH + SO 2 = นา 2 SO 3 + H 2 O;

นา 2 SO 3 + SO 2 = 2NaHSO 3

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์มีลักษณะเป็นคู่รีดอกซ์ ตัวอย่างเช่น มีคุณสมบัติรีดอกซ์และลดสีของน้ำโบรมีน:

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr

และสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต:

5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O = 2KНSO 4 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4

ออกซิไดซ์โดยออกซิเจนเป็นซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์:

2SO 2 + O 2 = 2SO 3

มันแสดงคุณสมบัติออกซิไดซ์เมื่อทำปฏิกิริยากับตัวรีดิวซ์ที่แรงเช่น:

SO 2 + 2CO = S + 2CO 2 (ที่ 500 °C ต่อหน้า Al 2 O 3)

ดังนั้น 2 + 2H 2 = S + 2H 2 O.

การเตรียมซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์

การเผาไหม้ของซัลเฟอร์ในอากาศ

ส + โอ 2 = ดังนั้น 2

ออกซิเดชันของซัลไฟด์

4เฟส 2 + 11O 2 = 2เฟ 2 โอ 3 + 8SO 2

ผลของกรดแก่ต่อโลหะซัลไฟต์

นา 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 = 2NaHSO 4 + H 2 O + SO 2

1.11.2. กรดซัลฟูรัสและเกลือของมัน

เมื่อซัลเฟอร์ไดออกไซด์ละลายในน้ำ จะเกิดกรดซัลฟูรัสอ่อนขึ้น ปริมาณ SO 2 ที่ละลายอยู่จะอยู่ในรูปของไฮเดรต SO 2 ·H 2 O; โมเลกุลของกรดซัลฟูรัสแยกตัวออกเป็นไอออนซัลไฟต์และไฮโดรซัลไฟต์ ในสถานะอิสระ กรดจะไม่ถูกปล่อยออกมา