8 m druskos rūgšties tirpalo paruošimas. Azoto rūgšties gaminimas namuose: kaip elgtis su reagentais

Ruošiant procentinės koncentracijos tirpalus, medžiaga sveriama ant techninių-cheminių svarstyklių, o skystis matuojamas matavimo cilindru. Todėl pakabinkite! medžiagos skaičiuojamos 0,1 g tikslumu, o 1 skysčio tūris – 1 ml.

Prieš pradėdami ruošti tirpalą, | reikia atlikti skaičiavimą, t.y., apskaičiuoti tirpios medžiagos ir tirpiklio kiekį tam tikram kiekiui tam tikros koncentracijos tirpalo paruošti.

SKAIČIAVIMAI RUOŠANT DRUSKOS TIRPALUS

1 pavyzdys. Reikia paruošti 500 g 5% kalio nitrato tirpalo. 100 g tokio tirpalo yra 5 g KN0 3;1 Sudarome proporciją:

100 g tirpalo - 5 g KN0 3

500 » 1 - X» KN0 3

5-500 „_ x= -jQg- = 25 g.

Reikia išgerti 500-25 = 475 ml vandens.

Pavyzdys 2. Iš druskos CaCl 2 -6H 2 0 reikia paruošti 500 g 5% CaCl tirpalo. Pirmiausia atliekame bevandenės druskos skaičiavimą.

100 g tirpalo - 5 g CaCl 2 500 "" - X "CaCl 2 5-500 _ x = 100 = 25 g -

CaCl 2 molinė masė = 111, CaCl 2 molinė masė - 6H 2 0 = 219*. Todėl 219 g CaC1 2 -6H 2 0 yra 111 g CaC1 2. Padarykime proporciją:

219 g CaC1 2 -6H 2 0-111 g CaC1 2

X » CaС1 2 -6Н 2 0-26 » CaCI,

219-25 x = -jjj- = 49,3 g.

Vandens kiekis 500-49,3=450,7 g, arba 450,7 ml. Kadangi vanduo matuojamas naudojant matavimo cilindrą, į dešimtąsias mililitro dalis neatsižvelgiama. Todėl reikia išmatuoti 451 ml vandens.

SKAIČIAVIMAI RUOŠANT RŪGŠČIŲ TIRPALUS

Ruošiant rūgščių tirpalus būtina atsižvelgti į tai, kad koncentruotų rūgščių tirpalai nėra 100% ir juose yra vandens. Be to, reikiamas rūgšties kiekis ne pasveriamas, o išmatuojamas naudojant matavimo cilindrą.

Pavyzdys 1. Iš turimos 58 % rūgšties reikia paruošti 500 g 10 % druskos rūgšties tirpalo, kurio tankis d = l.19.

1. Raskite gryno vandenilio chlorido kiekį, kuris turi būti paruoštame rūgšties tirpale:

100 g tirpalo -10 g HC1 500 "" - X » NS1 500-10 * = 100 = 50 g -

* Norint apskaičiuoti procentinės molinės koncentracijos tirpalus, masė suapvalinama iki sveikųjų skaičių.

2. Raskite koncentrato gramų skaičių)
rūgštis, kurioje bus 50 g HC1:

100 g rūgšties - 38 g HC1 X » » -50 » NS1 100 50

X gg— » = 131,6 G.

3. Raskite tūrį, kurį šis kiekis užima 1
rūgštys:

V--— 131 ‘ 6 110 6 sch

4. Tirpiklio (vandens) kiekis 500-;
-131,6 = 368,4 g, arba 368,4 ml. Kadangi būtinas bendras
Vandens ir rūgšties kiekis matuojamas matavimo cilindru.
romo, tada į dešimtąsias mililitro dalis neatsižvelgiama
ut. Todėl paruošti 500 g 10% tirpalo
Norint naudoti druskos rūgštį, reikia paimti 111 ml druskos I
rūgšties ir 368 ml vandens.

2 pavyzdys. Paprastai atliekant rūgščių paruošimo skaičiavimus, naudojamos standartinės lentelės, kuriose nurodomas rūgšties tirpalo procentas, šio tirpalo tankis tam tikroje temperatūroje ir šios rūgšties gramų skaičius 1 litre tirpalo. ši koncentracija (žr. V priedą). Šiuo atveju skaičiavimas yra supaprastintas. Paruošto rūgšties tirpalo kiekį galima apskaičiuoti tam tikram tūriui.

Pavyzdžiui, reikia paruošti 500 ml 10% druskos rūgšties tirpalo koncentruoto 38% j tirpalo pagrindu. Pagal lenteles nustatome, kad 10 % druskos rūgšties tirpale 1 litre tirpalo yra 104,7 g HC1. Turime paruošti 500 ml, todėl tirpale turi būti 104,7:2 = 52,35 g H O.

Paskaičiuokime, kiek reikia išgerti koncentruoto aš rūgštys. Pagal lentelę 1 litre koncentruoto HC1 yra 451,6 g HC1. Sudarome proporciją: 1000 ml - 451,6 g HC1 X » -52.35 » NS1

1000–52,35 x = 451,6 = "5 ml.

Vandens kiekis 500-115 = 385 ml.

Todėl, norint paruošti 500 ml 10% druskos rūgšties tirpalo, reikia paimti 115 ml koncentruoto HC1 tirpalo ir 385 ml vandens.

Iš gamyklos gaunama druskos rūgštis gali būti skirtingų koncentracijų, todėl vandens ir rūgšties kiekį reikia apskaičiuoti naudojant 6.2 lentelę.

6.2 lentelė

tankusHCl15 val O C, kg/m 3	masės DalintisHCl, %	svorio dalisHClkg/l	tankusHCl15 val O C, kg/m 3	masės DalintisHCl, %	svorio dalisHClkg/l

Komercinės rūgšties kiekis tūrio vienetais, reikalingas 1 m3 tam tikros koncentracijos darbinio tirpalo gauti, nustatomas pagal formulę:

V Т = n(r З – 1000)/(r Т – 1000) (5.2)

čia n yra tirpalo kubinių metrų skaičius;

V T - komercinės rūgšties tūris, m 3;

r t - komercinės rūgšties tankis, kg/m 3;

r Z yra nurodytas gatavo tirpalo tankis, kg/m 3, paimtas iš 6.2 lentelės, remiantis HCl masės kiekiu tirpale.

Pavyzdys. Paruoškite 35 m3 12% HCl tirpalo, jei prekinės rūgšties tankis yra 1150 kg/m3. Iš 6.2 lentelės matome, kad 12% HCl tirpalo tankis yra 1060 kg/m3. Tada

V T = 35 (1060 - 1000) / (1150 - 1000) = 14 m 3

Vandens tūris tirpalui ruošti yra 35–14 = 21 m 3. Pažiūrėkime skaičiavimo rezultatus:

r Z = (14 × 1150 + 21 × 1000) / 35 = 1060 kg/m 3

1. Šulinių rūgštinio apdorojimo įranga

Dariniui apdoroti rūgštimi naudojamas įrangos komplektas, kurį sudaro šulinio galvutės jungiamosios detalės (1AU - 700, 2AU - 700), siurblio blokas rūgščiai siurbti į šulinį, cisterna rūgščiai ir chemikalams transportuoti, kolektorius autocisternai sujungti su siurbliu ir su šulinio galvutės jungiamosiomis detalėmis.

Apdorojant druskos rūgštimi rūgšties koncentracija tirpale yra 8-20%, priklausomai nuo apdorojamų uolienų. Jei HCl koncentracija yra didesnė už rekomenduojamą, sunaikinami šulinio galvutės ir gręžinio įrangos vamzdžiai, o jei ji mažesnė – mažėja dugno duobės zonos valymo efektyvumas.

Vamzdžiams, rezervuarams, siurbliams, vamzdynams, šulinio galvutėms ir šulinių įrangai apsaugoti nuo korozinio rūgšties poveikio į tirpalą pridedami inhibitoriai: formalinas (0,6%), Unicol (0,3 - 0,5%), reagentas I-1-A (0,4). %) ir katapiną A (0,1 %).

Kad nesusidarytų geležies oksidai, užkemšantys darinio poras, naudojami stabilizatoriai, tai acto (0,8-1,6%) ir vandenilio fluorido (1-2%) rūgštys, skaičiuojant nuo praskiestos druskos rūgšties tūrio.

HCl tirpalas ruošiamas taip: į indą supilamas apskaičiuotas vandens tūris, įpilamas inhibitorius, tada stabilizatorius ir reakciją stabdantis vaistas - vaistas DS, kurio kiekis yra 1 - 1,5% rūgšties tirpalo tūrio. . Kruopščiai sumaišius tirpalą, paskutinis įpilamas apskaičiuotas koncentruotos HCl tūris.

Laukuose slėgiu į formaciją pumpuojama rūgštis, veido paviršiaus valymui nuo teršiančių nuosėdų (cemento, molio tirpalo, dervų, parafino) naudojamos rūgštinės vonios, taip pat įpurškiama karšto rūgšties tirpalo, kuris pašildomas. dėl egzoterminės reakcijos tarp HCl ir magnio.

Inhibuoto HCl tirpalo transportavimui ir įpurškimui į darinius naudojami specialūs agregatai Azinmash - 30A, AKPP - 500, KP - 6,5. Agregatas Azinmash - 30A sumontuotas ant transporto priemonės KrAZ - 257 važiuoklės. Agregatas susideda iš trijų stūmoklių horizontalaus vieno veikimo siurblio 5NK - 500, varomo kelioniniu varikliu per galios kilimo dėžę, kolektoriaus, gumos. pagrindinės cisternos (6-10 m 3) ir ant priekabos (6 m 3).

Litavimo rūgštis yra specialios kategorijos srautas, nes jam būdingas padidėjęs agresyvumas medžiagoms, su kuriomis ji dirba. Ši medžiaga daugiausia pasiskirsto skystu pavidalu, nepriklausomai nuo jos koncentracijos. Kartais gali būti parduodama atskiesta versija arba koncentruota medžiaga, kurią galite praskiesti patys. Be to, taip pat galite pabandyti savo rankomis pasigaminti litavimo rūgštį.

Visos medžiagos savybės lemia jos taikymo sritį. Jis labiau skirtas stipriai užterštiems metalams, kurie greitai formuoja oksidus arba kurių paviršiuje yra rūdžių likučių. Dėl didelio aktyvumo medžiaga yra pavojinga sąlyčiui su oda ir gleivinių paviršiumi. Prieš pradėdami dirbti su rūgštimi, turite žinoti naudojimo taisykles.

Litavimo rūgšties gamybos namuose technologija rodo, kad galutinis rezultatas turėtų būti medžiaga, kurios savybės geriausiai atitiktų GOST 23178-78. Tai padės pagerinti srauto kokybę, kad būtų sukurtos patikimos jungtys. Svarbiausia, kad rūgšties savybės atsirastų net ir panaudojus, nes ant metalo esantis srautas ne tik pašalina riebalines plėveles ir oksidus, bet ir apsaugo nuo jų pakartotinio susidarymo. Taip pat verta atkreipti dėmesį į geresnį lydmetalio pasiskirstymą ant paviršiaus ir aukštą sukibimo su pagrindine medžiaga lygį.

Fizikinės ir cheminės savybės ir sudėtis

Prieš gamindami litavimo rūgštį, turėtumėte susipažinti su medžiagos sudėtimi. Ši medžiaga apima:

• Vandenilio chlorido rūgštis;
• Amonio chloridas;
• Cinko chloridas;
• Dejonizuotas vanduo;
• Drėkinantis priedas.

Litavimo rūgštis namuose gali turėti kitų komponentų. Svarbiausia yra pasiekti reikiamas šio srauto savybes. Pirma, turi būti didelis medžiagos aktyvumas. Greita sąveika su elementais daro aplinką agresyvia ir sunaikina beveik visas kenksmingas medžiagas, trukdančias normaliam litavimui. Tai turi šalutinį poveikį, kad mažos metalinės dalys gali būti pažeistos, jei jos liečiasi su rūgštimi. Aktyvieji litavimo riebalai taip pat turi panašių savybių.

Rūgštis skleidžia specifinį kvapą ir kenkia sveikatai, kai žmogus įkvepia jos garus. Taigi darbo metu reikia naudoti respiratorių, o patalpa, kurioje visa tai vyksta, turi būti gerai vėdinama. Būtina, kad srautas nepatektų ant rankų, akių ir kitų paviršių, išskyrus patį ruošinį ir lydmetalį.

Gamybai reikalingi įrankiai ir medžiagos

Reikėtų suprasti, kad litavimo rūgštis namuose bus šiek tiek kitokia, o tai savo ruožtu palengvina gamybą. Norėdami jį paruošti, reikalingos šios medžiagos ir įrankiai:

• Stiklainis ar kitas indas ruošimui ir maišymui (geriausia stiklinis);
• Granuliuotas cinkas arba vietoj to galite naudoti puodelius iš senų baterijų, kuriose yra šio elemento;
• Vanduo, skirtas koncentratui skiesti;
• Koncentruota druskos rūgštis, kuri yra pagrindinis elementas ir gali ištirpinti papildomas priemaišas.

Technologija, leidžianti sukurti rūgštį litavimui savo rankomis

Pirmiausia reikia paruošti laboratorinį indą, kuris yra stiklinis indas ar kitas porcelianinis ar keramikinis indas. Į jį turėtumėte įdėti cinko ar baterijų likučių. Tik sudėjus priedus į indą dedamas druskos rūgšties koncentratas. Pilti reikia labai atsargiai, nes patekus ant rankos galima cheminiu nudegimu. Bendras skysčio lygis talpykloje neturi viršyti ¾ viso tūrio.

Medžiagos proporcijos, jei yra tikslių matavimo priemonių, turėtų atrodyti taip – ​​vienam litrui druskos rūgšties reikia 412 g cinko. Natūralu, kad galimi nedideli nukrypimai, tačiau jie neturėtų būti per dideli.

Kitas žingsnis, kaip paruošti litavimo rūgštį, yra palaukti, kol reakcija baigsis. Kai susiliečia rūgštis ir cinkas, metalas pradeda tirpti. Tirpstant išsiskiria vandenilis, todėl skystyje susidaro burbuliukai.

Skystis taip pat tampa skaidresnis. Viską baigus, gautą medžiagą reikia supilti į kitą sandariai užsidarantį indą. Visas medžiagas be problemų galite įsigyti parduotuvėse, kuriose parduodami cheminiai reagentai. Jei naudojate baterijas, tiks beveik bet kokio tipo „AAA“ ir „AA“.

Jei jums nereikia solo koncentruotos medžiagos, bet reikia padaryti ką nors silpnesnio, kuris neturėtų didelio agresyvumo, galite įpilti vandens, kad sumažintumėte koncentraciją. Tai taip pat turi būti daroma labai atsargiai, kad neaptaškytų skysčio. Proporcijas galite pasirinkti patys, priklausomai nuo litavimo ypatybių.

Kaip tinkamai paruošti litavimo rūgštį namuose

Visų pirma, reikia atkreipti dėmesį į saugos priemones, nes tai labai pavojingas verslas. Gaminant įmonėse viskas daroma specialiose spintelėse, kur reagentai maišomi po gaubtu ir nuo pašalinių asmenų apsaugotose vietose. Namuose būtinai turite naudoti asmenines apsaugos priemones, kurios padės apsaugoti odą, akis, kvėpavimo organus ir kitus. Tirpimo procesą geriausia atlikti lauke, lauke arba užtikrinti gerą vėdinimą. Tai būtina dėl to, kad vandenilis aktyviai išsiskiria į orą. Netoliese taip pat turi būti vandens šaltinis, kad įvykus nelaimei galėtumėte nuplauti pažeistą odos vietą. Patartina turėti tekantį vandenį iš čiaupo, geriausia šaltą, nes tai šiek tiek sumažins skausmo lygį.

Jei medžiaga buvo išsiliejusi ant kurio nors paviršiaus, ją galima nuplauti šarmo ir vandens tirpalu. Nepamirškite apie tinkamą medžiagos laikymą: indas turi būti sandarus, o viskas turi būti laikoma vėsioje, tamsioje vietoje. Nepažįstantys nepažįstami asmenys neturėtų prieiti prie jo. Gryna druskos rūgštis kartais naudojama srautui, nepridedant cinko priemaišų, taip pat neskiesta vandeniu. Šis srautas dažniausiai naudojamas geležies medžiagoms.

Sprendimai

Druskos tirpalų ruošimas

Tirpalų koncentracijos nustatymo technika.

Koncentracijos nustatymas tankio matavimo metodu

Koncentracijos nustatymas titrimetriškai.

Pagrindinės titrimetrinės analizės sąvokos ir terminai.

Titrimetrinio nustatymo schema.

Šešios titravimo taisyklės.

Medžiagos koncentracijos titrimetrinio nustatymo sąlygos

Titruoto tirpalo ruošimas tiksliai pasveriant pradinę medžiagą

Tirpalo titro nustatymas naudojant reguliavimo priemonę

Tūrinės analizės skaičiavimai.

Naudotos literatūros sąrašas

SPRENDIMAI

1. Tirpalų ir tirpumo samprata

Tiek kokybinėje, tiek kiekybinėje analizėje pagrindinis darbas atliekamas su sprendimais. Paprastai, kai vartojame pavadinimą „sprendimas“, turime omenyje tikrus sprendimus. Tikruose tirpaluose ištirpusi medžiaga atskirų molekulių arba jonų pavidalu pasiskirsto tarp tirpiklio molekulių.

Sprendimas- vienalytis (homogeniškas) mišinys, susidedantis iš ištirpusios medžiagos dalelių, tirpiklio ir jų sąveikos produktų. Kai kieta medžiaga ištirpinama vandenyje ar kitame tirpiklyje, paviršinio sluoksnio molekulės pereina į tirpiklį ir dėl difuzijos pasiskirsto visame tirpiklio tūryje, tada į tirpiklį pereina naujas molekulių sluoksnis. tt Kartu su tirpikliu vyksta ir atvirkštinis procesas – molekulių išsiskyrimas iš tirpalo. Kuo didesnė tirpalo koncentracija, tuo daugiau šis procesas vyks. Didindami tirpalo koncentraciją nekeisdami kitų sąlygų, pasiekiame būseną, kai per laiko vienetą iš tirpalo išsiskirs tiek pat ištirpusios medžiagos molekulių, kiek jos yra ištirpusios. Šis sprendimas vadinamas prisotintas. Jei į jį pridėsite nors nedidelį tirpalo kiekį, jis liks neištirpęs.

Tirpumas- medžiagos gebėjimas sudaryti vienarūšes sistemas su kitomis medžiagomis - tirpalais, kuriuose medžiaga yra atskirų atomų, jonų, molekulių ar dalelių pavidalu. Medžiagos kiekis sočiame tirpale lemia tirpumas medžiagos tam tikromis sąlygomis. Įvairių medžiagų tirpumas tam tikruose tirpikliuose yra skirtingas. Tam tikrame kiekvieno tirpiklio kiekyje gali ištirpti ne daugiau kaip tam tikras tam tikros medžiagos kiekis. Tirpumas išreiškiamas medžiagos gramų skaičiumi 100 g tirpiklio sočiame tirpale tam tikroje temperatūroje . Pagal gebėjimą tirpti vandenyje medžiagos skirstomos į: 1) labai tirpias (kaustinė soda, cukrus); 2) mažai tirpus (gipsas, Bertolo druska); 3) praktiškai netirpus (vario sulfitas). Praktiškai netirpios medžiagos dažnai vadinamos netirpiomis, nors absoliučiai netirpių medžiagų nėra. „Tirpiomis medžiagomis dažniausiai vadinamos tos medžiagos, kurių tirpumas itin mažas (10000 dalių tirpiklio ištirpsta 1 masės dalis medžiagos).

Paprastai kietųjų medžiagų tirpumas didėja didėjant temperatūrai. Jei ruošiate tirpalą, kuris yra beveik prisotintas kaitinant, o tada greitai, bet atsargiai jį atvėsina, vadinamasis persotintas tirpalas. Jei į tokį tirpalą įmesite ištirpusios medžiagos kristalą arba sumaišysite, tada iš tirpalo pradės kristi kristalai. Vadinasi, atvėsintame tirpale yra daugiau medžiagos, nei galima sočiame tirpale tam tikroje temperatūroje. Todėl, įdėjus ištirpusios medžiagos kristalą, visas medžiagos perteklius išsikristalizuoja.

Tirpalų savybės visada skiriasi nuo tirpiklio savybių. Tirpalas verda aukštesnėje temperatūroje nei grynas tirpiklis. Priešingai, tirpalo užšalimo temperatūra yra žemesnė nei tirpiklio.

Atsižvelgiant į tirpiklio pobūdį, tirpalai skirstomi į vandens ir ne vandens. Pastarieji apima medžiagų tirpalus organiniuose tirpikliuose, tokiuose kaip alkoholis, acetonas, benzenas, chloroformas ir kt.

Daugumos druskų, rūgščių ir šarmų tirpalai ruošiami vandeniniuose tirpaluose.

2. Tirpalų koncentracijos išreiškimo metodai. Gramo ekvivalento samprata.

Kiekvienam tirpalui būdinga tirpių medžiagų koncentracija: medžiagos kiekis, esantis tam tikrame tirpalo kiekyje. Tirpalų koncentracija gali būti išreikšta procentais, moliais 1 litrui tirpalo, ekvivalentais 1 litrui tirpalo ir titru.

Medžiagų koncentracija tirpaluose gali būti išreikšta įvairiais būdais:

Ištirpusios medžiagos masės dalis w(B) yra bematis dydis, lygus ištirpusios medžiagos masės ir visos tirpalo masės santykiui m

arba kitaip vadinama: procentinė koncentracija tirpalas – nustatomas pagal medžiagos gramų skaičių 100 g tirpalo. Pavyzdžiui, 5% tirpale 100 g tirpalo yra 5 g medžiagos, t.y. 5 g medžiagos ir 100-5 = 95 g tirpiklio.

Molinė koncentracija C(B) rodo, kiek molių ištirpusios medžiagos yra 1 litre tirpalo.

C(B) = n(B) / V = ​​m(B) / (M(B) V),

čia M(B) yra ištirpusios medžiagos molinė masė g/mol.

Molinė koncentracija matuojama mol/L ir žymima "M". Pavyzdžiui, 2 M NaOH yra dviejų molių natrio hidroksido tirpalas; monomoliniuose (1 M) tirpaluose yra 1 molis medžiagos 1 litre tirpalo, bimoliniuose (2 M) tirpaluose yra 2 moliai 1 litre ir kt.

Norėdami nustatyti, kiek gramų tam tikros medžiagos yra 1 litre tam tikros molinės koncentracijos tirpalo, turite tai žinoti molinė masė, y., 1 molio masė. Medžiagos molinė masė, išreikšta gramais, skaitine prasme yra lygi medžiagos molekulinei masei. Pavyzdžiui, NaCl molekulinė masė yra 58,45, todėl molinė masė taip pat yra 58,45 g. Taigi 1 M NaCl tirpale 1 litre tirpalo yra 58,45 g natrio chlorido.

Tirpalo normalumas rodo tam tikros medžiagos gramų ekvivalentų skaičių viename litre tirpalo arba miligramų ekvivalentų skaičių viename mililitre tirpalo.
Gramų ekvivalentas Medžiagos kiekis yra medžiagos gramų skaičius, kuris skaitiniu požiūriu yra lygus jos ekvivalentui.

Junginio ekvivalentas- jie vadina jo kiekį, atitinkantį (ekvivalentinį) 1 moliui vandenilio tam tikroje reakcijoje.

Lygiavertiškumo koeficientas nustatomas taip:

1) medžiagos pobūdis,

2) specifinė cheminė reakcija.

a) medžiagų apykaitos reakcijose;

Ekvivalentinė rūgščių vertė nustatoma pagal vandenilio atomų skaičių, kurį rūgšties molekulėje galima pakeisti metalo atomais.

1 pavyzdys. Nustatykite rūgščių ekvivalentą: a) HCl, b) H 2 SO 4, c) H 3 PO 4; d) H 4.

Sprendimas.

Daugiabazių rūgščių atveju ekvivalentas priklauso nuo konkrečios reakcijos:

a) H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O.

šioje reakcijoje sieros rūgšties molekulėje pakeičiami du vandenilio atomai, todėl E = M.M/2

b) H 2 SO 4 + KOH → KHSO 4 + H 2 O.

Šiuo atveju vienas vandenilio atomas pakeičiamas sieros rūgšties molekulėje E = M.M/1

Fosforo rūgšties, priklausomai nuo reakcijos, vertės yra a) E = M.M/1

b) E = M.M/2 c) E = M.M/3

BAZĖS

Bazės ekvivalentas nustatomas pagal hidroksilo grupių, kurias galima pakeisti rūgšties liekana, skaičių.

2 pavyzdys. Nustatykite bazių ekvivalentą: a) KOH; b) Cu(OH)2;

Sprendimas.

Druskos ekvivalentinės vertės nustatomos pagal katijoną.

Reikšmė, iš kurios reikia padalyti M. Druskų atveju lygi q·n, Kur q- metalo katijono įkrovimas, n– katijonų skaičius druskos formulėje.

3 pavyzdys. Nustatykite druskų ekvivalentą: a) KNO 3 ; b) Na3PO4; c) Cr2(SO4)3;

Sprendimas.

A) q·n = 1 b) 1 3 = 3 V) z = 3 2 = 6, G) z = 3 1 = 3

Druskų ekvivalentiškumo koeficientų reikšmė taip pat priklauso nuo

reakcija, panaši į jos priklausomybę nuo rūgščių ir bazių.

b) redokso reakcijose nustatymui

lygiavertis naudojimasis elektronine balanso schema.

Reikšmė, iš kurios medžiagos M.M turi būti padalintas šiuo atveju, yra lygi elektronų skaičiui, kurį medžiagos molekulė priėmė arba atsisako.

K 2 Cr 2 O 7 + HCl → CrCl 3 + Cl 2 + KCl + H 2 O

tiesei 2Сr +6 +2 3 e→2Cr 3+

reakcijos 2Cl - - 2 1 e→Cl 2

atvirkštiniam 2Cr+3-2 3 e→Cr +6

Cl2-2 reakcijos e→ 2Cl

(K 2 Cr 2 O 7) = 1/6

(Cr) = 1/3 (HCl) = 1 (Cl) = 1) (Cl2) = 1/2 (Cl) = 1

Normali koncentracija nurodoma raide N (skaičiavimo formulėse) arba raidė „n“ - nurodant tam tikro tirpalo koncentraciją. Jei 1 litre tirpalo yra 0,1 ekvivalento medžiagos, jis vadinamas dešimtainiu ir žymimas 0,1 N. Tirpalas, kurio 1 litre tirpalo yra 0,01 ekvivalento medžiagos, vadinamas centinormaliu ir žymimas 0,01 N. Kadangi ekvivalentas yra bet kurios medžiagos, esančios tam tikroje reakcijoje, kiekis. atitinka 1 molį vandenilio, akivaizdu, kad bet kurios medžiagos ekvivalentas šioje reakcijoje turi atitikti bet kurios kitos medžiagos ekvivalentą. Tai reiškia, kad bet kurioje reakcijoje medžiagos reaguoja lygiaverčiais kiekiais.

Titruotas vadinami tirpalais, kurių koncentracija išreikšta antraštė, y., 1 ml tirpalo ištirpusios medžiagos gramų skaičius. Labai dažnai analitinėse laboratorijose tirpalo titrai perskaičiuojami tiesiai į nustatomą medžiagą. Eiti Taip Tirpalo titras parodo, kiek gramų nustatomos medžiagos atitinka 1 ml šio tirpalo.

Norint paruošti molinės ir normalios koncentracijos tirpalus, medžiagos mėginys pasveriamas ant analitinių svarstyklių, o tirpalai ruošiami matavimo kolboje. Ruošiant rūgščių tirpalus, biurete su stikliniu čiaupu matuojamas reikalingas koncentruotos rūgšties tirpalo tūris.

Ištirpusios medžiagos masė apskaičiuojama ketvirtosios dešimtosios tikslumu, o molekulinės masės paimamos tokiu tikslumu, kokiu jos nurodytos atskaitos lentelėse. Koncentruotos rūgšties tūris apskaičiuojamas antros dešimtosios tikslumu.

Ruošiant procentinės koncentracijos tirpalus, medžiaga sveriama ant techninių-cheminių svarstyklių, o skysčiai matuojami matavimo cilindru. Todėl medžiagos svoris apskaičiuojamas 0,1 g tikslumu, o 1 skysčio tūris - 1 ml.

Prieš pradedant ruošti tirpalą, būtina atlikti skaičiavimą, t.y., apskaičiuoti tirpios medžiagos ir tirpiklio kiekį, kad būtų paruoštas tam tikras kiekis tam tikros koncentracijos tirpalo.

3. Skaičiavimai ruošiant druskos tirpalus

1 pavyzdys. Reikia paruošti 500 g 5% kalio nitrato tirpalo. 100 g tokio tirpalo yra 5 g KN0 3; Padarykime proporciją:

100 g tirpalo - 5 g KN0 3

500" - X» KN0 3

5*500/100 = 25 g.

Reikia išgerti 500-25 = 475 ml vandens.

2 pavyzdys. Iš druskos CaCl 2 .6H 2 0 reikia paruošti 500 g 5 % CaCI tirpalo. Pirmiausia atliekame bevandenės druskos skaičiavimą.

100 g tirpalo - 5 g CaCl 2

500 "" - x g CaC1 2

5*500/ 100 = 25 g

CaCl 2 molinė masė = 111, CaCl 2 molinė masė 6H 2 0 = 219. Todėl

219 g CaC1 2 * 6H 2 0 yra 111 g CaC1 2. Padarykime proporciją:

219 g CaC1 2 * 6H 2 0 -- 111 g CaC1 2

X"СаС1 2 -6Н 2 0-25" CaCI 2,

219*25/ 111= 49,3 g.

Vandens kiekis 500-49,3=450,7 g, arba 450,7 ml. Kadangi vanduo matuojamas naudojant matavimo cilindrą, į dešimtąsias mililitro dalis neatsižvelgiama. Todėl reikia išmatuoti 451 ml vandens.

4. Rūgščių tirpalų ruošimo skaičiavimai

Ruošiant rūgščių tirpalus būtina atsižvelgti į tai, kad koncentruotų rūgščių tirpalai nėra 100% ir juose yra vandens. Be to, reikiamas rūgšties kiekis ne pasveriamas, o išmatuojamas naudojant matavimo cilindrą.

Pavyzdys 1. Reikia paruošti 500 g 10 % druskos rūgšties tirpalo, remiantis turima 58 % rūgštimi, kurio tankis d = l.19.

1. Raskite gryno vandenilio chlorido kiekį, kuris turi būti paruoštame rūgšties tirpale:

100 g tirpalo -10 g HC1

500 "" - X» NS1

500*10/100= 50 g

Norint apskaičiuoti procentinės koncentracijos tirpalus, molinė masė suapvalinama iki sveikųjų skaičių.

2. Raskite gramų skaičių koncentruotos rūgšties, kurioje bus 50 g HC1:

100 g rūgšties - 38 g HC1

X» » - 50 » NS1

100 50/38 = 131,6 g.

3. Raskite tūrį, kurį užima šis rūgšties kiekis:

V= 131,6/ 1,19 = 110,6 ml. (apvalinti iki 111)

4. Tirpiklio (vandens) kiekis yra 500-131,6 = 368,4 g, arba 368,4 ml. Kadangi reikiamas vandens ir rūgšties kiekis matuojamas matavimo cilindru, į dešimtąsias mililitro dalis neatsižvelgiama. Todėl norint paruošti 500 g 10% druskos rūgšties tirpalo, reikia paimti 111 ml druskos rūgšties ir 368 ml vandens.

2 pavyzdys. Paprastai atliekant rūgščių paruošimo skaičiavimus, naudojamos standartinės lentelės, kuriose nurodomas rūgšties tirpalo procentas, šio tirpalo tankis tam tikroje temperatūroje ir šios rūgšties gramų skaičius 1 litre šios koncentracijos tirpalas. Šiuo atveju skaičiavimas yra supaprastintas. Paruošto rūgšties tirpalo kiekį galima apskaičiuoti tam tikram tūriui.

Pavyzdžiui, reikia paruošti 500 ml 10% druskos rūgšties tirpalo koncentruoto 38% tirpalo pagrindu. Pagal lenteles nustatome, kad 10 % druskos rūgšties tirpale 1 litre tirpalo yra 104,7 g HC1. Turime paruošti 500 ml, todėl tirpale turi būti 104,7:2 = 52,35 g HCl.

Paskaičiuokime, kiek koncentruotos rūgšties reikia išgerti. Pagal lentelę 1 litre koncentruoto HC1 yra 451,6 g HC1. Padarykime proporciją:

1000 ml-451,6 g HC1

X ml- 52,35 "NS1

1000*52,35/ 451,6 =115,9 ml.

Vandens kiekis 500-116 = 384 ml.

Todėl, norint paruošti 500 ml 10% druskos rūgšties tirpalo, reikia paimti 116 ml koncentruoto HC1 tirpalo ir 384 ml vandens.

1 pavyzdys. Kiek gramų bario chlorido reikia 2 litrams 0,2 M tirpalo paruošti?

Sprendimas. Bario chlorido molekulinė masė yra 208,27. Vadinasi. 1 litre 0,2 M tirpalo turi būti 208,27 * 0,2 = 41,654 g BaCI 2 . Norėdami paruošti 2 litrus, jums reikės 41,654 * 2 = 83,308 g BaCI 2.

2 pavyzdys Kiek gramų bevandenės sodos Na 2 C0 3 reikia paruošti 500 ml 0,1 N. sprendimas?

Sprendimas. Sodos molekulinė masė yra 106,004; ekvivalentinė Na 2 C0 3 masė =M: 2 = 53,002; 0,1 ekv. = 5,3002 g

1000 ml 0,1 n. tirpale yra 5,3002 g Na 2 C0 3
500 »» » » » X » Na 2 C0 3

x = 2,6501 g Na 2 C0 3.

3 pavyzdys Kiek koncentruotos sieros rūgšties (96 %: d=l.84) reikia 2 litrams 0,05 N paruošti. sieros rūgšties tirpalas?

Sprendimas. Sieros rūgšties molekulinė masė yra 98,08. Ekvivalentinė sieros rūgšties masė H 2 so 4 = M: 2 = 98,08: 2 = 49,04 g Masė 0,05 ekv. = 49,04*0,05 = 2,452 g.

Raskime, kiek H 2 S0 4 turėtų būti 2 litrais 0,05 n. sprendimas:

1 l-2,452 g H 2 S0 4

2"- X » H 2 S0 4

X= 2,452 * 2 = 4,904 g H 2 S0 4.

Norėdami nustatyti, kiek tam reikia paimti 96,% H 2 S0 4 tirpalo, padarykite proporciją:

100 g koncentr. H 2 S0 4 -96 g H 2 S0 4

U» » H 2 S0 4 -4,904 g H 2 S0 4

Y = 5,11 g H2S04.

Šią sumą perskaičiuojame į tūrį: 5,11: 1,84 = 2,77

Taigi, norint paruošti 2 litrus 0,05 N. tirpalo reikia paimti 2,77 ml koncentruotos sieros rūgšties.

4 pavyzdys Apskaičiuokite NaOH tirpalo titrą, jei žinoma, kad tiksli jo koncentracija yra 0,0520 N.

Sprendimas. Prisiminkime, kad titras yra medžiagos kiekis 1 ml tirpalo gramais. Ekvivalentinė NaOH masė=40. 01 g Raskime, kiek gramų NaOH yra 1 litre šio tirpalo:

40,01*0,0520 = 2,0805 g.

1 litre tirpalo yra 1000 ml.

T=0,00208 g/ml. Taip pat galite naudoti formulę:

T=E N/1000 g/l

Kur T- titras, g/ml; E- ekvivalentinė masė; N- sprendimo normalumas.

Tada šio tirpalo titras yra: 40,01 0,0520/1000 = 0,00208 g/ml.

5 pavyzdys Apskaičiuokite normaliąją tirpalo HN0 3 koncentraciją, jei žinoma, kad šio tirpalo titras yra 0,0065 Skaičiavimui naudojame formulę:

T=E N/1000 g/l, iš čia:

N=T1000/E0,0065.1000/ 63,05 = 0,1030 n.

6 pavyzdys Kokia yra normalioji tirpalo koncentracija, jei žinoma, kad 200 ml šio tirpalo yra 2,6501 g Na 2 C0 3

Sprendimas. Kaip buvo apskaičiuota 2 pavyzdyje: ENа 2 с 3 =53,002.
Raskime, kiek ekvivalentų yra 2,6501 g Na 2 C0 3:
2,6501: 53,002 = 0,05 ekv.

Norėdami apskaičiuoti normalią tirpalo koncentraciją, sudarome proporciją:

1000 » » X"

1 litre šio tirpalo bus 0,25 ekvivalento, t.y. tirpalas bus 0,25 N.

Šiam skaičiavimui galite naudoti formulę:

N = P 1000/E V

Kur R - medžiagos kiekis gramais; E - ekvivalentinė medžiagos masė; V - tirpalo tūris mililitrais.

ENа 2 с 3 =53,002, tuomet normalioji šio tirpalo koncentracija yra

2,6501* 1000 / 53,002*200=0,25

5.Koncentracijos perskaičiavimas iš vieno tipo į kitą.

Laboratorinėje praktikoje dažnai tenka perskaičiuoti turimų tirpalų koncentraciją iš vieno vieneto į kitą. Konvertuojant procentinę koncentraciją į molinę koncentraciją ir atvirkščiai, reikia atsiminti, kad procentinė koncentracija skaičiuojama tam tikrai tirpalo masei, o molinė ir normalioji koncentracija – tūriui, todėl konvertuojant reikia žinoti tirpalo tankį.

Tirpalo tankis nurodytas žinynuose atitinkamose lentelėse arba matuojamas hidrometru. Jei pažymėsime: SU- procentinė koncentracija; M- molinė koncentracija; N - normali koncentracija; d- tirpalo tankis; E- ekvivalentinė masė; m- molinė masė, tada procentinės koncentracijos konvertavimo į molinę ir normalią koncentraciją formulės bus tokios:

Pavyzdys 1. Kokia molinė ir normalioji koncentracija yra 12 % sieros rūgšties tirpalo, kurio tankis d = l.08 g/cm??

Sprendimas. Sieros rūgšties molinė masė yra 98. Todėl

E n 2 tai 4 =98:2=49.

Pakeitę reikiamas reikšmes į formules, gauname:

1) 12 % sieros rūgšties tirpalo molinė koncentracija lygi

M = 12 * 1,08 * 10/98 = 1,32 M;

2) normali 12 % sieros rūgšties tirpalo koncentracija yra

N= 12*1,08*10/49= 2,64 n.

2 pavyzdys Kokia procentinė 1 N koncentracija. druskos rūgšties tirpalas, kurio tankis yra 1,013?

Sprendimas. HCl molinė masė yra 36,5, todėl Ens1 = 36,5. Iš aukščiau pateiktos formulės (2) gauname:

todėl procentinė koncentracija yra 1 N. druskos rūgšties tirpalas yra lygus

36,5*1/ 1,013*10 =3,6%

Kartais laboratorinėje praktikoje molinę koncentraciją reikia perskaičiuoti į normalią ir atvirkščiai. Jei medžiagos ekvivalentinė masė yra lygi molinei masei (pavyzdžiui, KOH), tada normalioji koncentracija yra lygi molinei koncentracijai. Taigi, 1 n. druskos rūgšties tirpalas kartu bus ir 1 M tirpalas. Tačiau daugumos junginių ekvivalentinė masė nėra lygi molinei masei, todėl normali šių medžiagų tirpalų koncentracija nėra lygi molinei koncentracijai. Norėdami konvertuoti iš vienos koncentracijos į kitą, galime naudoti formules:

M = (NE)/m; N = M (m/E)

3 pavyzdys. Normali 1M sieros rūgšties tirpalo koncentracija Atsakymas-2M

4 pavyzdys, molinė koncentracija 0,5 N. Na 2 CO 3 tirpalas Atsakymas - 0,25H

Konvertuojant procentinę koncentraciją į molinę koncentraciją ir atvirkščiai, reikia atsiminti, kad procentinė koncentracija skaičiuojama tam tikrai tirpalo masei, o molinė ir normalioji koncentracija – tūriui, todėl norint konvertuoti reikia žinoti tirpalo tankį. sprendimas. Jei žymėsime: c - procentinė koncentracija; M - molinė koncentracija; N - normali koncentracija; e - ekvivalentinė masė, r - tirpalo tankis; m yra molinė masė, tada perskaičiavimo iš procentinės koncentracijos formulės bus tokios:

M = (s p 10)/m
N = (c p 10)/e

Tos pačios formulės gali būti naudojamos, jei reikia konvertuoti normalią arba molinę koncentraciją procentais.

Kartais laboratorinėje praktikoje molinę koncentraciją reikia perskaičiuoti į normalią ir atvirkščiai. Jei medžiagos ekvivalentinė masė yra lygi molinei masei (Pavyzdžiui, HCl, KCl, KOH), tada normalioji koncentracija yra lygi molinei koncentracijai. Taigi, 1 n. druskos rūgšties tirpalas kartu bus ir 1 M tirpalas. Tačiau daugumos junginių ekvivalentinė masė nėra lygi molinei masei, todėl normali šių medžiagų tirpalų koncentracija nėra lygi molinei koncentracijai.
Norėdami konvertuoti iš vienos koncentracijos į kitą, galite naudoti šias formules:

M = (N E)/m
N = (M m)/E

Tirpalų maišymo dėsnis

Sumaišytų tirpalų kiekiai yra atvirkščiai proporcingi absoliutiesiems skirtumams tarp jų koncentracijų ir gauto tirpalo koncentracijos.

Maišymo dėsnį galima išreikšti matematine formule:

mA/mB =С-b/а-с,

čia mA, mB yra tirpalų A ir B kiekiai, paimti maišymui;

a, b, c - atitinkamai A ir B tirpalų ir tirpalo, gauto maišant, koncentracijos. Jei koncentracija išreiškiama %, tai sumaišytų tirpalų kiekiai turi būti skaičiuojami masės vienetais; jei koncentracijos skaičiuojamos moliais arba normaliomis, tai sumaišytų tirpalų kiekiai turi būti išreikšti tik litrais.

Naudojimo patogumui maišymo taisyklės taikyti kryžiaus taisyklė:

m1 / m2 = (w3 - w2) / (w1 - w3)

Norėdami tai padaryti, iš didesnės koncentracijos vertės įstrižai atimkite mažesnę ir gaukite (w 1 – w 3), w 1 > w 3 ir (w 3 – w 2), w 3 > w 2. Tada sudaromas ir apskaičiuojamas pradinių tirpalų masės santykis m 1 / m 2.

Pavyzdys
Nustatykite pradinių tirpalų, kurių natrio hidroksido masės dalys yra 5% ir 40%, mases, jei juos sumaišius gautas tirpalas, sveriantis 210 g, o natrio hidroksido masės dalis yra 10%.

5 / 30 = m 1 / (210 - m 1)
1/6 = m 1 / (210 – m 1)
210 – m 1 = 6 m 1
7 m 1 = 210
m1 = 30 g; m 2 = 210 – m 1 = 210 – 30 = 180 g

Pagrindinės titrimetrinės analizės sąvokos ir terminai.

Titrantas -žinomos koncentracijos reagento tirpalas (standartinis tirpalas).

Standartinis sprendimas– Pagal paruošimo būdą išskiriami pirminiai antriniai etaloniniai tirpalai. Pirminis paruošiamas ištirpinant tikslų grynos cheminės medžiagos kiekį tam tikrame tirpiklio kiekyje. Antrinis paruošiamas apytikslės koncentracijos ir jo koncentracija nustatoma naudojant pirminį etaloną.

Lygiavertiškumo taškas– momentas, kai pridėtame darbinio tirpalo tūryje yra medžiagos kiekis, atitinkantis nustatomos medžiagos kiekį.

Titravimo tikslas- tikslus dviejų tirpalų, kuriuose yra lygiavertis medžiagos kiekis, tūrio matavimas

Tiesioginis titravimas– tai tam tikros medžiagos „A“ titravimas tiesiogiai su titrantu „B“. Jis naudojamas, jei reakcija tarp „A“ ir „B“ vyksta greitai.

Sprendimai

Tirpalų ir tirpumo samprata

Tirpalų koncentracijos išreiškimo metodai. Gramo ekvivalento samprata.

Druskų ir rūgščių tirpalų ruošimo skaičiavimai

Koncentracijos perskaičiavimas iš vieno tipo į kitą.

Tirpalų maišymas ir skiedimas Tirpalų maišymosi dėsnis

Sprendimų ruošimo technika.

Druskos tirpalų ruošimas

Rūgščių tirpalų ruošimas

Bazinių tirpalų ruošimas

Darbinio tirpalo paruošimas iš fiksano.

Apytiksliai sprendimai. Laboratorijoje dažniausiai tenka naudoti druskos, sieros ir azoto rūgštis. Rūgštys parduodamos koncentruotų tirpalų pavidalu, kurių procentas nustatomas pagal jų tankį.

Laboratorijoje naudojamos rūgštys yra techninės ir grynos. Techninėse rūgštyse yra priemaišų, todėl jos nenaudojamos analitiniam darbui.

Koncentruota druskos rūgštis rūko ore, todėl su juo reikia dirbti traukos gaubte. Labiausiai koncentruotos druskos rūgšties tankis yra 1,2 g/cm3, joje yra 39,11 % vandenilio chlorido.

Rūgšties skiedimas atliekamas pagal aukščiau aprašytą skaičiavimą.

Pavyzdys. Turite paruošti 1 litrą 5% druskos rūgšties tirpalo, naudodami 1,19 g/cm3 tankio tirpalą. Iš žinyno sužinome, kad 5% tirpalo tankis yra 1,024 g/cm3; todėl 1 litras jo svers 1,024 * 1000 = 1024 g. Šiame kiekyje turėtų būti gryno vandenilio chlorido:

1,19 g/cm3 tankio rūgštyje yra 37,23 % HCl (jį taip pat randame iš žinyno). Norėdami sužinoti, kiek šios rūgšties reikia vartoti, sudarykite proporciją:

arba 137,5/1,19 = 115,5 rūgštis, kurios tankis 1,19 g/cm3 Išmatavus 116 ml rūgšties tirpalo, padidinkite jo tūrį iki 1 litro.

Sieros rūgštis taip pat praskiedžiama. Skiedžiant atminkite, kad į vandenį reikia įpilti rūgšties, o ne atvirkščiai. Praskiedus stipriai kaitinamas, o įpylus vandens į rūgštį gali išsitaškyti, o tai pavojinga, nes sieros rūgštis stipriai nudegina. Jei rūgšties pateko ant drabužių ar batų, reikia greitai nuplauti užpiltą vietą dideliu kiekiu vandens ir neutralizuoti rūgštį natrio karbonatu arba amoniako tirpalu. Patekus ant rankų ar veido odos, tą vietą nedelsiant nuplaukite dideliu kiekiu vandens.

Ypatingai atsargiai reikia dirbti su oleumu, kuris yra sieros rūgšties monohidratas, prisotintas sieros anhidridu SO3. Pagal pastarojo turinį oleumas būna kelių koncentracijų.

Reikėtų prisiminti, kad šiek tiek aušinant oleumas kristalizuojasi ir yra skystos būsenos tik kambario temperatūroje. Ore jis rūko, išskirdamas SO3, kuris, sąveikaudamas su oro drėgme, sudaro sieros rūgšties garus.

Labai sunku perkelti oleumą iš didelių į mažus konteinerius. Ši operacija turi būti atliekama esant skersvėjui arba ore, bet ten, kur susidaranti sieros rūgštis ir SO3 negali turėti žalingo poveikio žmonėms ir aplinkiniams objektams.

Jei oleumas sukietėjo, pirmiausia jį reikia pašildyti, indą su juo pastatant į šiltą patalpą. Kai oleumas ištirpsta ir virsta riebiu skysčiu, jį reikia išnešti į orą ir supilti į mažesnę talpyklą, naudojant suspaudimo metodą oru (sausas) arba inertinėmis dujomis (azotu).

Kai azoto rūgštis sumaišoma su vandeniu, taip pat vyksta kaitinimas (nors ir ne toks stiprus kaip sieros rūgšties atveju), todėl dirbant su ja reikia imtis atsargumo priemonių.

Laboratorinėje praktikoje naudojamos kietosios organinės rūgštys. Tvarkyti juos daug paprasčiau ir patogiau nei skystuosius. Tokiu atveju reikia tik pasirūpinti, kad rūgštys nebūtų užterštos niekuo pašaliniais daiktais. Jei reikia, kietos organinės rūgštys išvalomos perkristalizuojant (žr. 15 skyrių „Kristalizacija“),

Tikslūs sprendimai. Tikslūs rūgščių tirpalai Jie ruošiami taip pat, kaip ir apytiksliai, tik tuo skirtumu, kad iš pradžių stengiamasi gauti kiek didesnės koncentracijos tirpalą, kad vėliau būtų galima tiksliai, pagal skaičiavimus, praskiesti. Tiksliems tirpalams naudokite tik chemiškai grynus preparatus.

Reikiamas koncentruotų rūgščių kiekis paprastai imamas pagal tūrį, apskaičiuotą pagal tankį.

Pavyzdys. Jums reikia paruošti 0,1 ir. H2SO4 tirpalas. Tai reiškia, kad 1 litre tirpalo turi būti:

Rūgštyje, kurios tankis yra 1,84 g/cmg, yra 95,6% H2SO4 n, kad būtų paruoštas 1 litras 0,1 n. tirpalo reikia paimti tokį kiekį (x) (g):

Atitinkamas rūgšties tūris bus:

Iš biuretės išmatavus tiksliai 2,8 ml rūgšties, matavimo kolboje ji praskiedžiama iki 1 litro, o po to titruojama šarminiu tirpalu, kad būtų nustatytas gauto tirpalo normalumas. Jei tirpalas yra labiau koncentruotas), į jį iš biuretės įpilamas apskaičiuotas vandens kiekis. Pavyzdžiui, titruojant buvo nustatyta, kad 1 ml 6,1 N. H2SO4 tirpale yra ne 0,0049 g H2SO4, o 0,0051 g. Apskaičiuoti vandens kiekį, kurio reikia paruošti tiksliai 0,1 N. tirpalą, sudarykite proporciją:

Skaičiavimas rodo, kad šis tūris yra 1041 ml; tirpalo reikia įpilti 1041 - 1000 = 41 ml vandens. Taip pat turėtumėte atsižvelgti į titravimui paimto tirpalo kiekį. Paimkite 20 ml, tai yra 20/1000 = 0,02 turimo tūrio. Todėl vandens reikia įpilti ne 41 ml, o mažiau: 41 - (41*0,02) = = 41 -0,8 = 40,2 ml.

* Norėdami išmatuoti rūgštį, naudokite gerai išdžiovintą biuretę su šlifuokliu. .

Pataisytame tirpale reikia dar kartą patikrinti, ar nėra medžiagos, paimtos ištirpinti. Tikslūs druskos rūgšties tirpalai taip pat ruošiami naudojant jonų mainų metodą, remiantis tiksliai apskaičiuotu natrio chlorido mėginiu. Apskaičiuotas ir pasvertas analitinėmis svarstyklėmis mėginys ištirpinamas distiliuotame arba demineralizuotame vandenyje, o gautas tirpalas perleidžiamas per chromatografinę kolonėlę, užpildytą H formos katijonų keitikliu. Tirpale, ištekančiame iš kolonėlės, bus lygiavertis kiekis HCl.

Paprastai tikslūs (arba titruoti) tirpalai turi būti laikomi sandariai uždarytose kolbose.Į indo kamštį turi būti įkištas kalcio chlorido vamzdelis, užpildytas natrio kalkėmis arba askaritu, jei yra šarminis tirpalas, ir kalcio chloridu. arba tiesiog vata rūgšties atveju.

Norint patikrinti rūgščių normalumą, dažnai naudojamas kalcinuotas natrio karbonatas Na2CO. Tačiau jis yra higroskopiškas, todėl visiškai neatitinka analitikų reikalavimų. Daug patogiau šiems tikslams naudoti rūgštinį kalio karbonatą KHCO3, išdžiovintą eksikatoriuje virš CaCl2.

Titruojant pravartu naudoti „liudytoją“, kurio paruošimui lašinamas vienas lašas rūgšties (jei titruojamas šarmas) arba šarmas (jei titruojama rūgštis) ir tiek indikatorinio tirpalo lašų, ​​kiek įlašinama. į titruotą tirpalą įpilama į distiliuotą arba demineralizuotą vandenį.

Empiriniai, pagal nustatomą medžiagą, ir etaloniniai rūgščių tirpalai ruošiami skaičiuojant pagal jiems ir aukščiau aprašytiems atvejams pateiktas formules.