Разтворима ли е сярата? Сяра и нейните съединения. Сярата в историята

Сярата и нейните съединения са сред най-важните класове пестициди.
Сярата е жълто твърдо вещество. Има кристални и аморфни разновидности. Сярата не се разтваря във вода, разтваря се добре във въглероден дисулфид, анилин, фенол, бензен, бензин и слабо в алкохол и хлороформ. При повишени температури се свързва с кислород, метали и много неметали. Предлага се под формата на 80-90% омокрящ прах, 70-75% колоидна сяра и смляна сяра.
Мляна сяране се разтваря във вода и е слабо намокрена от нея.
Колоидна сяраТой е добре намокрен с вода и при разклащане или разбъркване създава устойчиви мътни суспензии. Изпарява се слабо и бавно.
Произвежда се и транспортира в метални и дървени бъчви; а също и в хартиени торби, обработени с водоустойчиво вещество. Когато се съхранява в свободни контейнери, колоидната сяра изсъхва, превръщайки се в бучки и след това се смесва много слабо с вода.
В животновъдството колоидната сяра се използва за борба с псороптозата при говеда чрез пръскане на животни с 3% водна суспензия с разход от 3-4 литра на животно, два пъти с интервал от 7-10 дни.
Сярата е слабо токсична. Изключено е остро отравяне при работа с него. Продължителното вдишване обаче може да причини респираторни проблеми.
Сярни изрезки- разтопена сяра, превърната в цилиндрична форма. Лит. При изгаряне на 1,4 g се получава 1 литър серен диоксид. Антипаразитният ефект на сярата се дължи на образуването на серен диоксид, сероводород, кислород, в присъствието на влага, основи и органични съединения. В концентрации от 5-8% сярата има омекотяващ, кератопластичен, противовъзпалителен ефект и слаб противокраста, а във високи концентрации, поради образуването на сярна и сярна киселина, се развиват дразнещи, изсушаващи и кератолитични ефекти. Сярните изрезки се използват за лечение на животни, болни от краста, трихофитоза, микроспория, фурункулоза, себорея, екзема, дерматит под формата на 10-30% пречистен сярен мехлем или 5-10 и 20% утаен сярен мехлем, както и под формата на линименти и прахове.
За лечение на краста използвайте сярна мехлем (сяра 6 части, зелен сапун - 8, калиев карбонат - 1 и вазелин - 10 части).
Пречистена сяра- сярата, без никакви примеси, се произвежда на прах в внимателно затворени контейнери. Пречистената сяра има противопаразитно и антидотно действие срещу много отравяния. Използва се във всички случаи като режеща сяра.
Сярата се утаява- пречистен от множество примеси. Лит. При изгаряне се образува серен диоксид, който има антипаразитен и инсектициден ефект. Фармакодинамиката и механизмът на действие са същите като тези на режещата сяра. Предлага се на прах, в добре затворени буркани.
Натриев сулфат- сяросъдържащо вещество с антипаразитен ефект. Механизмът на действие е образуването на серен диоксид и сяра по време на взаимодействието на молекули на натриев тиосулфат с молекула на киселини или киселинни соли, в резултат на което окислително-възстановителните процеси в паразитите рязко се променят.
Произвежда се под формата на прах, който трябва да се съхранява в добре затворен съд.
Демонстрации- акарицидно лекарство, което включва сяра и помощни компоненти. Това е светлокафяв линимент със слаба специфична миризма. Лекарството се произвежда в стъклени или пластмасови бутилки с вместимост 10, 15 и 20 ml. Съхранявайте демонстрациите при температура 0-25°C на защитено от светлина място. Срок на годност - 2 години от датата на производство.
Demos е активен срещу саркоптоидни акари - причинители на псороптична краста при зайци, отодектична краста при месоядни животни, нотоедроза при котки, както и срещу причинителя на демодикоза при кучета.
Лекарството има ниска токсичност за топлокръвни животни, няма дразнещ или сенсибилизиращ ефект.
При лечение на животни с ушна краста първо старателно почистете ушните миди от струпеи с тампон, напоен с камфоров спирт, след това с пипета инжектирайте 1,5-3,0 ml демо в ушната мида и леко масажирайте ушната мида в основата. Ако са засегнати други части на тялото, лекарството се втрива в засегнатите области с помощта на тампон от памучна марля в размер на 0,1-0,3 cm от съседната здрава кожа.
Животни с големи участъци от кожни лезии се третират в 2 дози, с интервал от 1 ден, като лекарството се прилага първо върху едната половина, а след това върху другата половина на засегнатата повърхност на тялото.
Плизон(дифенил дисулфид), C12H10S2. Получава се чрез смесване на въглищно масло 22-42%, дифенилсулфид 6-10%, емулгатор OP-7 (колофон) или OP-10 (неонол) - 15-20% и вода до 100%. Дифенил дисулфидът се получава като страничен продукт при производството на феноли от каменовъглен катран.
Плизон е хомогенна мазна течност с тъмен цвят. Водната емулсия на това лекарство е стабилна в продължение на 4 часа при стайна температура. Лекарството е нискотоксично, при кожно приложение LD50 е 12 500 mg / kg. 0,5% plison емулсия (терапевтична концентрация) се понася добре от овцете и не се придружава от промени в морфологичната картина на кръвта. Plizone 2% причинява намаляване на активността на холинестеразата и алкалната фосфатаза на първия ден след покупката, без проява на клинични признаци на токсикоза.
Плизон, според изследване на О.Д. Yanyshevsky et al., се екскретира от вътрешните органи и тъкани на овце, третирани с 0,5% емулсия след 40 дни, и от мазнини след 65. При животни, третирани с 0,25% plison емулсия, дифенил дисулфид отсъства във вътрешните органи и тъкани след 20 дни. Задържа се върху овчата вълна до 5 месеца в количество от 15,1 mg/kg. Не се екскретира в млякото на овцете кърмачки.
Лепран- съдържащ сяра продукт от преработката на бензотиофен каменовъглен катран. Течността е тъмнокафява на цвят с мирис на въглища. При смесване с вода лепранът образува стабилна светлокафява емулсия. Лекарството се състои от бензотиофен - 10-14%, въглищно масло 57-64, емулгатор 25-30 и вода до 100%. Lepran е ниско токсичен, неговата LD50 при закупуване на овце е 14250 mg / kg. Коефициентът на кумулация е повече от 5,28, което показва слаби кумулативни свойства и няма алергизиращи или дразнещи свойства за кожата и лигавиците. При третиране на овце (еднократно закупуване) с 2% лепранова емулсия (0,22% DDV), според изследване на B.A. Тимофеев, лекарството няма мутагенни свойства, не променя хематологичните параметри на фосфатазата, ветеринарно-санитарните показатели за качеството на овчето месо. 50 дни след третиране бензотиофен не се открива в органите и тъканите на овцете, месото е годно за освобождаване и продажба за хранителни цели. Бензотиофенът не се екскретира в млякото, лекарството може да се използва за лечение на бременни и кърмещи овце.
В случаи на отравяне на животни със сярасъдържащи лекарства се използват вътрешно активен въглен, изгорен магнезий и слабително.

Сярата се разтваря добре в терпентин. Той е повече или по-малко разтворим в много други органични течности. Например, 100 g етер се разтварят при нормални условия около 0,2 g сяра.

Чистата сяра не е отровна. Приемът на малки количества от него вътрешно насърчава резорбцията на абсцесите и е полезен особено при хемороиди. В дози от около 1 g понякога се предписва като слабително средство. Човешкото тяло не се пристрастява към сярата, но дългосрочната й консумация може да повлияе неблагоприятно на функционирането на черния дроб и червата. Много фино стритата (утаена) сяра се включва в редица мехлеми, предназначени за грижа за кожата и лечение на кожни заболявания.

Интересен опит от използването на сяра в строителството. Разтопената сяра се смесва със стъклени влакна и се охлажда. Резултатът е издръжлив строителен материал, който не пропуска влага и студ.

Сярата може да служи като най-прост пример за електрет, вещество, способно да поддържа електрически заряд за дълго време (включително различен знак на противоположни повърхности) и да създава електрическо поле в околното пространство. Електретното състояние обикновено се постига чрез нагряване и след това охлаждане на плочи от подходящо вещество в достатъчно силно електрическо поле. Електретите са като електрически аналози на постоянните магнити и намират различни практически приложения.

Най-характерните валентни състояния за сярата са -2, 0, +4 и +6. По-долу е дадена диаграма на редокс потенциалите, съответстващи на преходите между тях:

Стойност -2 0 +4 +6

Киселинна среда +0,14 +0,45 +0,17

Алкална среда -0,48 -0,61 -0,91

На студено сярата е сравнително инертна (свързва се енергийно само с флуор), но при нагряване става много химически активна - реагира с хлор и бром (но не и с йод), кислород, водород и метали. В резултат на реакции от последния тип се образуват съответните серни съединения, например:

Fe + S = FeS + 96 kJ

Сярата не се свързва с водород при обикновени условия. Само при нагряване възниква обратима реакция:

H2 + S = H2S + 21 kJ

равновесието на който при около 350 °C се измества надясно, а с повишаване на температурата се измества наляво. На практика сероводородът обикновено се получава чрез действието на разредени киселини върху железен сулфид:

ПАНАТЕНЕЯ, в древна Атика, празници в чест на богинята Атина (Голяма Панатенея - веднъж на 4 години, Малка - ежегодно). Програмата включваше: основен обред – шествие до акропола, жертвоприношение и състезания (гимнастически, конни, поетични и музикални).

АНКЕТА, метод за събиране на първична информация за обективни и (или) субективни факти от думите на респондента. В социалните изследвания обикновено се използват извадкови проучвания (виж Примерно наблюдение) за изследване на общественото мнение, потребителското търсене и т.н. Основните средства са въпросниците и интервютата.

ЧЕТВЪРТО ПРЕОБРАЗУВАНЕ, в металургията - допълнителна обработка на метал (главно валцувани продукти), получен след първите три етапа на обработка: студено валцуване на метал, профилиране на ленти (производство на огънати профили), изтегляне, нанасяне на защитни покрития, както и производство на железария и някои домакински продукти.

Халкогените са група от елементи, към които принадлежи сярата. Химическият му символ е S, първата буква от латинското име Sulphur. Съставът на просто вещество се записва с този символ без индекс. Нека разгледаме основните моменти относно структурата, свойствата, производството и употребата на този елемент. Характеристиките на сярата ще бъдат представени възможно най-подробно.

Обща характеристика и разлики на халкогените

Сярата принадлежи към подгрупата на кислорода. Това е 16-та група в съвременната дългопериодична форма на периодичната система (PS). Остарялата версия на номера и индекса е VIA. Имена на химични елементи от групата, химически символи:

кислород (О);
сяра (S);
селен (Se);
телур (Te);
полоний (Po).

Външната електронна обвивка на горните елементи има същата структура. Общо той съдържа 6, които могат да участват в образуването на химични връзки с други атоми. Водородните съединения съответстват на състава H 2 R, например H 2 S е сероводород. Имена на химични елементи, които образуват два вида съединения с кислорода: сяра, селен и телур. Общите формули на оксидите на тези елементи са RO 2, RO 3.

Халкогените съответстват на прости вещества, които се различават значително по физични свойства. Най-често срещаните халкогени в земната кора са кислородът и сярата. Първият елемент образува два газа, вторият - твърди вещества. Полоний, радиоактивен елемент, рядко се среща в земната кора. В групата от кислород до полоний неметалните свойства намаляват, а металните се увеличават. Например сярата е типичен неметал, докато телурът има метален блясък и електропроводимост.

Елемент № 16 от периодичната таблица D.I. Менделеев

Относителната атомна маса на сярата е 32,064. От естествените изотопи 32S е най-често срещаният (повече от 95% от теглото). В по-малки количества се срещат нуклиди с атомни маси 33, 34 и 36. Характеристика на сярата по позиция в PS и атомна структура:

сериен номер - 16;
зарядът на атомното ядро е +16;
атомен радиус - 0,104 nm;
енергия на йонизация -10,36 eV;
относителна електроотрицателност - 2,6;
степен на окисление в съединения - +6, +4, +2, -2;
валентност - II(-), II(+), IV(+), VI (+).

Сярата е в третия период; електроните в атома са разположени на три енергийни нива: на първото - 2, на второто - 8, на третото - 6. Всички външни електрони са валентни. Когато взаимодейства с повече електроотрицателни елементи, сярата отдава 4 или 6 електрона, придобивайки типични степени на окисление от +6, +4. При реакции с водород и метали атомът привлича липсващите 2 електрона, докато октетът се запълни и се постигне стабилно състояние. в този случай се намалява до -2.

Физични свойства на ромбични и моноклинни алотропни форми

При нормални условия атомите на сярата са свързани един с друг под ъгъл, за да образуват стабилни вериги. Те могат да бъдат затворени в пръстени, което предполага съществуването на циклични серни молекули. Техният състав се отразява с формулите S 6 и S 8.

Характеристиките на сярата трябва да бъдат допълнени с описание на разликите между алотропните модификации, които имат различни физични свойства.

Ромбичната или α-сяра е най-стабилната кристална форма. Това са ярко жълти кристали, състоящи се от S 8 молекули. Плътността на ромбичната сяра е 2,07 g/cm3. Светложълти моноклинни кристали се образуват от β-сяра с плътност 1,96 g/cm3. Точката на кипене достига 444,5°C.

Получаване на аморфна сяра

Какъв цвят е сярата в нейното пластмасово състояние? Това е тъмнокафява маса, напълно различна от жълтия прах или кристали. За да го получите, трябва да разтопите орторомбична или моноклинна сяра. При температури над 110°C се образува течност, при по-нататъшно нагряване потъмнява, а при 200°C става гъста и вискозна. Ако бързо излеете разтопена сяра в студена вода, тя ще се втвърди, за да образува зигзагообразни вериги, чийто състав се отразява от формулата S n.

Разтворимост на сярата

Някои модификации в въглероден дисулфид, бензен, толуен и течен амоняк. Ако органичните разтвори се охлаждат бавно, се образуват игловидни кристали от моноклинна сяра. Когато течността се изпари, се отделят прозрачни лимоненожълти кристали от ромбична сяра. Те са крехки и лесно се смилат на прах. Сярата не се разтваря във вода. Кристалите потъват на дъното на съда и прахът може да изплува на повърхността (не е намокрена).

Химични свойства

Реакциите показват типичните неметални свойства на елемент № 16:

сярата окислява металите и водорода и се редуцира до S 2- йон;
изгарянето във въздух и кислород произвежда серен ди- и триоксид, които са киселинни анхидриди;
при реакция с друг по-електроотрицателен елемент - флуор - сярата също губи своите електрони (окислява се).

Свободна сяра в природата

По разпространение в земната кора сярата е на 15-то място сред химичните елементи. Средното съдържание на S атоми е 0,05% от масата на земната кора.

Какъв цвят е сярата в природата (местна)? Представлява светложълт прах с характерна миризма или жълти кристали със стъклен блясък. Отлагания под формата на разсипи, кристални слоеве от сяра се намират в райони на древен и модерен вулканизъм: в Италия, Полша, Централна Азия, Япония, Мексико и САЩ. Често по време на добив се откриват красиви друзи и гигантски монокристали.

Сероводород и оксиди в природата

В зоните на вулканизъм газообразните серни съединения излизат на повърхността. Черно море на дълбочина над 200 m е безжизнено поради отделянето на сероводород H 2 S. Формулата на серния оксид е двувалентен - SO 2, тривалентен - SO 3. Изброените газообразни съединения присъстват в някои находища на нефт, газ и природни води. Сярата е съставна част на въглищата. Необходим е за изграждането на много органични съединения. Когато белтъците на пилешкото яйце изгният, се отделя сероводород, поради което често се казва, че този газ има миризма на развалени яйца. Сярата е биогенен елемент, необходим е за растежа и развитието на хора, животни и растения.

Значението на естествените сулфиди и сулфати

Характеризирането на сярата ще бъде непълно, ако не се каже, че елементът се намира не само под формата на прости вещества и оксиди. Най-често срещаните природни съединения са солите на сероводорода и сярната киселина. Сулфидите на медта, желязото, цинка, живака и оловото се намират в минералите сфалерит, цинобър и галенит. Сулфатите включват натриеви, калциеви, бариеви и магнезиеви соли, които се образуват в природата от минерали и скали (мирабилит, гипс, селенит, барит, кизерит, епсомит). Всички тези съединения се използват в различни сектори на икономиката, използвани като суровини за промишлена обработка, торове и строителни материали. Някои кристални хидрати са от голямо медицинско значение.

Касова бележка

Жълтото вещество в свободно състояние се намира в природата на различни дълбочини. Ако е необходимо, сярата се топи от скалите не чрез издигането им на повърхността, а чрез изпомпване на прегрята вода в дълбочина.Друг метод включва сублимация от натрошени скали в специални пещи. Други методи включват разтваряне с въглероден дисулфид или флотация.

Нуждите на промишлеността от сяра са големи, така че нейните съединения се използват за получаване на елементарното вещество. В сероводорода и сулфидите сярата е в редуцирана форма. Степента на окисление на елемента е -2. Сярата се окислява, увеличавайки тази стойност до 0. Например, според метода на Leblanc, натриевият сулфат се редуцира с въглища до сулфид. След това от него се получава калциев сулфид, обработен с въглероден диоксид и водна пара. Полученият сероводород се окислява с атмосферен кислород в присъствието на катализатор: 2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S. Определянето на сяра, получена по различни методи, понякога дава ниски стойности на чистота. Рафинирането или пречистването се извършва чрез дестилация, ректификация и обработка със смеси от киселини.

Приложение на сярата в съвременната индустрия

Гранулираната сяра се използва за различни производствени нужди:

Производство на сярна киселина в химическата промишленост.
Производство на сулфити и сулфати.
Производство на препарати за подхранване на растенията, борба с болести и неприятели по земеделските култури.
Съдържащите сяра руди се преработват в минни и химически заводи за производство на цветни метали. Свързано производство е производството на сярна киселина.
Запознаване със състава на някои видове стомана за придаване на специални свойства.
Благодаря, че получават гума.
Производство на кибрит, пиротехника, експлозиви.
Използва се за приготвяне на бои, пигменти, изкуствени влакна.
Избелване на тъкани.

Токсичност на сярата и нейните съединения

Праховите частици с неприятна миризма дразнят лигавиците на носната кухина и дихателните пътища, очите и кожата. Но токсичността на елементарната сяра не се счита за особено висока. Вдишването на сероводород и диоксид може да причини тежко отравяне.

Ако по време на печенето на съдържащи сяра руди в металургичните заводи отработените газове не се улавят, те навлизат в атмосферата. Комбинирайки се с капки и водни пари, оксидите на сярата и азота предизвикват така наречения киселинен дъжд.

Сярата и нейните съединения в селското стопанство

Растенията абсорбират сулфатни йони заедно с почвения разтвор. Намаляването на съдържанието на сяра води до забавяне на метаболизма на аминокиселините и протеините в зелените клетки. Поради това сулфатите се използват за торене на земеделски култури.

За дезинфекция на птицеферми, мазета и зеленчукови складове обикновеното вещество се изгаря или помещенията се третират със съвременни препарати, съдържащи сяра. Серният оксид има антимикробни свойства, които отдавна се използват при производството на вина и при съхранението на зеленчуци и плодове. Серните препарати се използват като пестициди за борба с болести и неприятели по селскостопански култури (брашнеста мана и паяжинообразни акари).

Приложение в медицината

Великите древни лечители Авицена и Парацелз придават голямо значение на изучаването на лечебните свойства на жълтия прах. По-късно беше установено, че човек, който не получава достатъчно сяра в храната, става по-слаб и изпитва здравословни проблеми (те включват сърбеж и лющене на кожата, отслабване на косата и ноктите). Факт е, че без сяра синтезът на аминокиселини, кератин и биохимичните процеси в тялото се нарушават.

Медицинската сяра е включена в мехлеми за лечение на кожни заболявания: акне, екзема, псориазис, алергии, себорея. Баните със сяра могат да облекчат болката при ревматизъм и подагра. За по-добро усвояване от организма са създадени водоразтворими препарати, съдържащи сяра. Това не е жълт прах, а бяло, фино кристално вещество. Когато това съединение се използва външно, то се включва в козметичен продукт за грижа за кожата.

Гипсът отдавна се използва за обездвижване на наранени части от човешкото тяло. предписан като слабително лекарство. Магнезият понижава кръвното налягане, което се използва при лечение на хипертония.

Сярата в историята

Дори в древни времена жълто неметално вещество привлече човешкото внимание. Но едва през 1789 г. великият химик Лавоазие открива, че праховете и кристалите, открити в природата, са съставени от серни атоми. Смятало се, че неприятната миризма, която се получава при изгарянето му, отблъсква всички зли духове. Формулата на серен оксид, който се получава при горене, е SO 2 (диоксид). Това е токсичен газ и вдишването му е опасно за здравето. Учените обясняват няколко случая на масово измиране на хора от цели села по бреговете и в низините с отделянето на сероводород или серен диоксид от земята или водата.

Изобретяването на черния барут увеличи интереса на военните към жълтите кристали. Много битки бяха спечелени благодарение на способността на занаятчиите да комбинират сярата с други вещества по време на производствения процес.Най-важното съединение - сярната киселина - също беше научено да се използва много отдавна. През Средновековието това вещество се е наричало масло от витриол, а солите - витриол. Медният сулфат CuSO 4 и железният сулфат FeSO 4 все още не са загубили значението си в промишлеността и селското стопанство.

Сярата е широко разпространена на Земята. Многобройни находища на сяра в свободно състояние се намират в Мексико, Полша, остров Сицилия, САЩ, СССР и Япония. Залежите на сяра в Полша са вторите в света, те се оценяват на 110 милиона тона и са почти толкова добри, колкото тези в Мексико. Депозитите в Полша са напълно оценени едва през 1951 г., разработката започва през 1957 г. През 1970 г. вече са произведени 2,6 милиона тона, а след това годишното производство достига 5 милиона тона.

Сярата е компонент на различни минерали: може да се намери в морската вода под формата на сулфити. Растителните и животинските организми съдържат сяра, свързана в протеини; във въглищата, които се образуват от растения, сярата се намира свързана в органични съединения или под формата на съединения с желязото (сярен пирит FeS2). Кафявите въглища могат да съдържат до 6% сяра. Въгледопреработвателната промишленост на ГДР получава 100 000 тона сяра годишно, когато пречиства коксовата пещ, водата и генераторния газ.

Разтваряне на сяра

Сярните пари реагират с горещи въглища, за да образуват въглероден дисулфид CS2 (въглероден дисулфид), запалима течност с неприятна миризма. Незаменим е при производството на изкуствена коприна и скоби. Сярата, за която е известно, че е неразтворима във вода и се разтваря в малки количества в бензен, алкохол или етер, е напълно разтворима във въглероден дисулфид.

Ако бавно изпарите разтвор на малко количество сяра в въглероден дисулфид върху часовниково стъкло, ще получите големи кристали от така наречената орторомбична или -сяра.Но нека не забравяме за запалимостта и токсичността на въглеродния дисулфид, така че нека изключете всички горелки и поставете часовниковото стъкло под течението или пред прозореца.

Сярата се намира в група VIa на периодичната таблица на химичните елементи D.I. Менделеев.
Външното енергийно ниво на сярата съдържа 6 електрона, които имат 3s 2 3p 4. В съединения с метали и водород сярата проявява отрицателна степен на окисление на елементи -2, в съединения с кислород и други активни неметали - положителна +2, +4, +6. Сярата е типичен неметал, в зависимост от вида на трансформацията може да бъде окислител и редуциращ агент.

Намиране на сяра в природата

Сярата се намира в свободно (естествено) състояние и свързана форма.

Най-важните естествени серни съединения:

FeS 2 - железен пирит или пирит,

ZnS - цинкова бленда или сфалерит (вюрцит),

PbS - оловен блясък или галенит,

HgS - цинобър,

Sb 2 S 3 - стибнит.

Освен това сярата присъства в нефта, природните въглища, природните газове и природните води (под формата на сулфатни йони и определя „постоянната“ твърдост на прясната вода). В косата е концентриран жизненоважен елемент за висшите организми, неразделна част от много протеини.

Алотропни модификации на сярата

Алотропия- това е способността на един и същ елемент да съществува в различни молекулни форми (молекулите съдържат различен брой атоми от един и същ елемент, например O 2 и O 3, S 2 и S 8, P 2 и P 4 и др. ).

Сярата се отличава със способността си да образува стабилни вериги и цикли от атоми. Най-стабилни са S8, които образуват орторомбична и моноклинна сяра. Това е кристална сяра - крехко жълто вещество.

Отворените вериги имат пластична сяра, кафяво вещество, което се получава чрез рязко охлаждане на разтопена сяра (пластмасовата сяра става крехка след няколко часа, придобива жълт цвят и постепенно се превръща в ромбична).

1) ромбичен - S 8

t°pl. = 113°С; r = 2,07 g/cm3

Най-стабилната модификация.

2) моноклинен - тъмно жълти игли

t°pl. = 119°С; r = 1,96 g/cm3

Стабилен при температури над 96°C; при нормални условия се превръща в ромбичен.

3) пластмаса - кафява гумеподобна (аморфна) маса

Нестабилна, при втвърдяване се превръща в ромбична

Получаване на сяра

Промишленият метод е топенето на рудата с помощта на пара.
Непълно окисляване на сероводород (с липса на кислород):

2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O

Реакцията на Вакенрьодер:

2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O

Химични свойства на сярата

Окислителни свойства на сярата
(С 0 + 2ē→ С -2 )

1) Сярата реагира с алкални вещества без нагряване:

S + O 2 – t° → S +4 O 2

2S + 3O 2 – t °; pt → 2S +6 O 3

4) (с изключение на йод):

S+Cl2 → S +2 Cl 2

S + 3F 2 → SF 6

Със сложни вещества:

5) с киселини - окислители:

S + 2H 2 SO 4 (конц.) → 3S +4 O 2 + 2H 2 O

S+6HNO3(конц.) → H 2 S +6 O 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

Реакции на диспропорционалност:

6) 3S 0 + 6KOH → K 2 S +4 O 3 + 2K 2 S -2 + 3H 2 O

7) сярата се разтваря в концентриран разтвор на натриев сулфит:

S 0 + Na 2 S +4 O 3 → Na 2 S 2 O 3 натриев тиосулфат