Da li je sumpor rastvorljiv? Sumpor i njegova jedinjenja. Sumpor u istoriji

Sumpor i njegova jedinjenja su među najvažnijim klasama pesticida.
Sumpor je žuta čvrsta supstanca. Postoje kristalne i amorfne sorte. Sumpor se ne otapa u vodi, dobro se rastvara u ugljičnom disulfidu, anilinu, fenolu, benzenu, benzinu, a slabo u alkoholu i hloroformu. Na povišenim temperaturama kombinuje se sa kiseonikom, metalima i mnogim nemetalima. Dostupan u obliku 80-90% praha za vlaženje, 70-75% koloidnog sumpora i mljevenog sumpora.
Mljeveni sumpor ne otapa se u vodi i njome se slabo vlaži.
Koloidni sumpor Dobro se navlaži vodom i, kada se protrese ili promiješa, stvara trajne mutne suspenzije. Isparava slabo i sporo.
Proizvedeno i transportirano u metalnim i drvenim bačvama; a također i u papirnim vrećicama tretiranim vodootpornom tvari. Kada se skladišti u labavim posudama, koloidni sumpor se suši, pretvarajući se u grudvice, a zatim se vrlo slabo miješa s vodom.
U stočarstvu se koloidni sumpor koristi za suzbijanje psoroptoze kod goveda prskanjem životinja 3% vodenom suspenzijom uz potrošnju od 3-4 litre po životinji, dva puta, u razmaku od 7-10 dana.
Sumpor je nisko toksičan. Akutno trovanje pri radu s njim je isključeno. Međutim, produženo udisanje može uzrokovati respiratorne probleme.
Sumporne reznice- rastopljeni sumpor pretvoren u cilindrični oblik. Lit. Kada se sagori 1,4 g, dobije se 1 litar sumpor-dioksida. Antiparazitsko dejstvo sumpora je posledica stvaranja sumpor-dioksida, vodonik sulfida, kiseonika, u prisustvu vlage, alkalija i organskih jedinjenja. U koncentracijama od 5-8% sumpor djeluje omekšavajuće, keratoplastično, protuupalno i slabo djeluje protiv svraba, a u visokim koncentracijama zbog stvaranja sumporne i sumporne kiseline razvijaju se iritirajuće, isušivajuće i keratolitičko djelovanje. Sumporne reznice se koriste za liječenje životinja oboljelih od šuge, trihofitoze, mikrosporije, furunkuloze, seboreje, ekcema, dermatitisa u obliku 10-30% prečišćene sumporne masti ili 5-10 i 20% precipitirane sumporne masti u obliku, kao i od linimenata i prašine.
Za liječenje šuge koristite sumpornu mast (sumpor 6 dijelova, zeleni sapun - 8, kalijev karbonat - 1 i vazelin - 10 dijelova).
Prečišćeni sumpor- sumpor, bez svih nečistoća, proizvodi se u prahu u pažljivo zatvorenim posudama. Pročišćeni sumpor ima antiparazitsko i protuotrovno djelovanje protiv mnogih trovanja. Koristi se u svim slučajevima kao rezanje sumpora.
Taložen je sumpor- prečišćen od mnogih nečistoća. Lit. Pri sagorijevanju nastaje sumpor dioksid koji ima antiparazitsko i insekticidno djelovanje. Farmakodinamika i mehanizam djelovanja su isti kao kod rezanje sumpora. Dostupan u obliku praha, u dobro zatvorenim teglama.
Natrijum sulfat- supstanca koja sadrži sumpor i ima antiparazitski efekat. Mehanizam djelovanja je stvaranje sumpor-dioksida i sumpora tijekom interakcije molekula natrijevog tiosulfata s molekulom kiselina ili kiselih soli, zbog čega se redoks procesi u parazitima naglo mijenjaju.
Proizvodi se u obliku praha, koji se mora čuvati u dobro zatvorenoj posudi.
Demos- akaricidni lijek, koji uključuje sumpor i pomoćne komponente. Ovo je svijetlosmeđi liniment sa slabim specifičnim mirisom. Lijek se proizvodi u staklenim ili plastičnim bocama kapaciteta 10, 15 i 20 ml. Čuvajte demo snimke na temperaturi od 0-25°C na mestu zaštićenom od svetlosti. Rok trajanja - 2 godine od datuma proizvodnje.
Demos je aktivan protiv sarkoptoidnih grinja - uzročnika psoroptične šuge kod kunića, otodektične šuge kod mesoždera, notoedroze kod mačaka, kao i protiv uzročnika demodikoze kod pasa.
Lijek ima nisku toksičnost za toplokrvne životinje, nema iritativno ili senzibilizirajuće djelovanje.
Kod liječenja životinja sa šugom u ušima, prvo temeljito očistite ušne školjke od krasta štapićem natopljenim kamfornim alkoholom, zatim pipetom ubrizgajte 1,5-3,0 ml demos u ušnu školjku i lagano masirajte ušnu školjku pri dnu. Ako su zahvaćeni drugi dijelovi tijela, lijek se utrlja u zahvaćena područja pomoću štapića od pamučne gaze brzinom od 0,1-0,3 cm susjedne zdrave kože.
Životinje s velikim površinama kožnih lezija tretiraju se u 2 doze, s razmakom od 1 dan, primjenom lijeka prvo na jednu, a zatim na drugu polovicu zahvaćene površine tijela.
Plison(difenil disulfid), C12H10S2. Dobiva se mešanjem ugljenog ulja 22-42%, difenil sulfida 6-10%, emulgatora OP-7 (kolofonija) ili OP-10 (neonol) - 15-20% i vode do 100%. Difenil disulfid se proizvodi kao nusproizvod u proizvodnji katranskih fenola.
Plizon je homogena uljasta tečnost tamne boje. Vodena emulzija ovog lijeka je stabilna 4 sata na sobnoj temperaturi. Lijek je nisko toksičan; kada se primjenjuje na koži, LD50 iznosi 12.500 mg/kg. 0,5% plison emulziju (terapijska koncentracija) ovce dobro podnose i nije praćena promjenama u morfološkoj slici krvi. Plizone 2% uzrokuje smanjenje aktivnosti kolinesteraze i alkalne fosfataze prvog dana nakon kupovine, bez ispoljavanja kliničkih znakova toksikoze.
Plizon, prema istraživanju O.D. Yanyshevsky et al., izlučuje se iz unutrašnjih organa i tkiva ovaca tretiranih 0,5% emulzijom nakon 40 dana, a iz masti nakon 65 dana. tkiva nakon 20 dana. Perzistira na ovčijoj vuni do 5 mjeseci u količini od 15,1 mg/kg. Ne izlučuje se u mleko ovaca dojilja.
Lepran- proizvod koji sadrži sumpor iz prerade benzotiofenskog katrana ugljena. Tečnost je tamno smeđe boje sa mirisom ulja na ugljen. Kada se pomiješa s vodom, lepran stvara stabilnu svijetlosmeđu emulziju. Lijek se sastoji od benzotiofena - 10-14%, ugljenog ulja 57-64, emulgatora 25-30 i vode do 100%. Lepran je nisko toksičan, njegov LD50 pri otkupu ovaca iznosi 14250 mg/kg. Koeficijent kumulacije je veći od 5,28, što ukazuje na slaba kumulativna svojstva, te nema alergena ili iritirajuća svojstva na koži i sluzokoži. Kod tretiranja ovaca (jednokratna kupovina) sa 2% lepran emulzijom (0,22% DDV), prema istraživanju B.A. Timofeev, lijek nema mutagena svojstva, ne mijenja hematološke parametre fosfataze, veterinarske i sanitarne pokazatelje kvaliteta ovčijeg mesa. 50 dana nakon tretmana, benzotiofen se ne otkriva u organima i tkivima ovaca, meso je pogodno za puštanje i prodaju u prehrambene svrhe. Benzotiofen se ne izlučuje u mlijeko; lijek se može koristiti za liječenje gravidnih i dojilja ovaca.
U slučaju trovanja životinja lijekovima koji sadrže sumpor, interno se koriste aktivni ugljen, spaljeni magnezijum i laksativ.

Sumpor se dobro otapa u terpentinu. Više ili manje je rastvorljiv u mnogim drugim organskim tečnostima. Na primjer, 100 g etra je u normalnim uslovima rastvoreno oko 0,2 g sumpora.

Čisti sumpor nije otrovan. Uzimanje malih količina iznutra pospješuje resorpciju apscesa i korisno je, posebno, za hemoroide. U dozama od oko 1 g ponekad se propisuje kao laksativ. Ljudsko tijelo ne postaje ovisno o sumporu, ali njegova dugotrajna konzumacija može negativno utjecati na rad jetre i crijeva. Vrlo fino usitnjeni (precipitirani) sumpor se nalazi u nizu masti namijenjenih za njegu kože i liječenje kožnih oboljenja.

Zanimljiva iskustva upotrebe sumpora u građevinarstvu. Rastopljeni sumpor se pomeša sa staklenim vlaknima i ohladi. Rezultat je izdržljiv građevinski materijal koji ne propušta vlagu i hladnoću.

Sumpor može poslužiti kao najjednostavniji primjer elektreta, tvari sposobne dugo vremena održavati električni naboj (uključujući različite znake na suprotnim površinama) i stvarati električno polje u okolnom prostoru. Elektretno stanje se obično postiže zagrijavanjem, a zatim hlađenjem ploča odgovarajuće tvari u dovoljno jakom električnom polju. Elektreti su poput električnih analoga trajnih magneta i nalaze razne praktične namjene.

Najkarakterističnija valentna stanja za sumpor su -2, 0, +4 i +6. U nastavku je dat dijagram redoks potencijala koji odgovaraju prijelazima između njih:

Vrijednost -2 0 +4 +6

Kisela sredina +0,14 +0,45 +0,17

Alkalna sredina -0,48 -0,61 -0,91

Na hladnoći je sumpor relativno inertan (energetski se spaja samo sa fluorom), ali kada se zagreje postaje veoma hemijski aktivan – reaguje sa hlorom i bromom (ali ne i sa jodom), kiseonikom, vodonikom i metalima. Kao rezultat reakcija posljednjeg tipa, nastaju odgovarajuća jedinjenja sumpora, na primjer:

Fe + S = FeS + 96 kJ

Sumpor se ne kombinuje sa vodonikom u normalnim uslovima. Tek kada se zagrije dolazi do reverzibilne reakcije:

H2 + S = H2S + 21 kJ

čija se ravnoteža na oko 350 °C pomiče udesno, a sa povećanjem temperature ulijevo. U praksi se sumporovodik obično dobiva djelovanjem razrijeđenih kiselina na željezni sulfid:

PANATHENEA, u staroj Atici, festivali u čast boginje Atene (Velika Panateneja - jednom u 4 godine, Mala - godišnje). Program je uključivao: glavni ritual - povorku na akropolj, žrtvovanje i takmičenja (gimnastička, konjička, poetična i muzička).

ANKETA, metoda prikupljanja primarnih informacija o objektivnim i (ili) subjektivnim činjenicama iz riječi ispitanika. U društvenim istraživanjima obično se koriste ankete uzoraka (vidi Uzorak posmatranja) za proučavanje javnog mnijenja, potražnje potrošača, itd. Glavna sredstva su upitnici i intervjui.

ČETVRTA KONVERZIJA, u metalurgiji - dodatna obrada metala (uglavnom valjanih proizvoda) dobijenog nakon prve tri faze obrade: hladno valjanje metala, profilisanje traka (proizvodnja savijenih profila), izvlačenje, nanošenje zaštitnih premaza, kao i izrada hardvera i nekih proizvoda za domaćinstvo.

Halkogeni su grupa elemenata kojoj pripada sumpor. Njegov hemijski simbol je S, prvo slovo latinskog imena Sumpor. Sastav jednostavne supstance napisan je ovim simbolom bez indeksa. Razmotrimo glavne točke koje se tiču strukture, svojstava, proizvodnje i upotrebe ovog elementa. Karakteristike sumpora će biti predstavljene što je moguće detaljnije.

Opće karakteristike i razlike halkogena

Sumpor pripada podgrupi kiseonika. Ovo je 16. grupa u modernom dugoperiodičnom obliku periodnog sistema (PS). Zastarjela verzija broja i indeksa je VIA. Nazivi hemijskih elemenata grupe, hemijski simboli:

kiseonik (O);
sumpor (S);
selen (Se);
telur (Te);
polonijum (Po).

Vanjska elektronska školjka gornjih elemenata ima istu strukturu. Ukupno sadrži 6 koji mogu učestvovati u formiranju hemijskih veza sa drugim atomima. Jedinjenja vodonika odgovaraju sastavu H 2 R, na primjer, H 2 S je vodonik sulfid. Nazivi hemijskih elemenata koji formiraju dve vrste jedinjenja sa kiseonikom: sumpor, selen i telur. Opšte formule oksida ovih elemenata su RO 2, RO 3.

Halkogeni odgovaraju jednostavnim supstancama koje se značajno razlikuju po fizičkim svojstvima. Najčešći halkogeni u zemljinoj kori su kiseonik i sumpor. Prvi element formira dva gasa, drugi - čvrste materije. Polonijum, radioaktivni element, retko se nalazi u zemljinoj kori. U grupi od kiseonika do polonijuma, nemetalna svojstva se smanjuju, a metalna povećavaju. Na primjer, sumpor je tipičan nemetal, dok telur ima metalni sjaj i električnu provodljivost.

Element broj 16 periodnog sistema D.I. Mendeljejev

Relativna atomska masa sumpora je 32,064. Od prirodnih izotopa, 32 S je najčešći (više od 95% po težini). U manjim količinama nalaze se nuklidi atomskih masa 33, 34 i 36. Karakteristike sumpora po položaju u PS i strukturi atoma:

serijski broj - 16;
naelektrisanje atomskog jezgra je +16;
atomski radijus - 0,104 nm;
energija jonizacije -10,36 eV;
relativna elektronegativnost - 2,6;
oksidaciono stanje u jedinjenjima - +6, +4, +2, -2;
valencija - II(-), II(+), IV(+), VI (+).

Sumpor je u trećem periodu; elektroni u atomu nalaze se na tri energetska nivoa: na prvom - 2, na drugom - 8, na trećem - 6. Svi vanjski elektroni su valentni. U interakciji s više elektronegativnih elemenata, sumpor daje 4 ili 6 elektrona, poprimajući tipična oksidaciona stanja od +6, +4. U reakcijama s vodikom i metalima, atom privlači nedostajuća 2 elektrona dok se oktet ne popuni i ne postigne stabilno stanje. u ovom slučaju se smanjuje na -2.

Fizička svojstva rombičnih i monoklinskih alotropnih oblika

U normalnim uslovima, atomi sumpora su međusobno povezani pod uglom da formiraju stabilne lance. Mogu se zatvoriti u prstenove, što ukazuje na postojanje cikličkih molekula sumpora. Njihov sastav se ogleda u formulama S 6 i S 8.

Karakteristike sumpora treba dopuniti opisom razlika između alotropnih modifikacija koje imaju različita fizička svojstva.

Rombični, ili α-sumpor, je najstabilniji kristalni oblik. To su jarko žuti kristali koji se sastoje od S8 molekula. Gustina rombičnog sumpora je 2,07 g/cm3. Svijetlo žuti monoklinski kristali su formirani od β-sumpora gustine 1,96 g/cm3. Tačka ključanja dostiže 444,5°C.

Priprema amorfnog sumpora

Koje je boje sumpor u svom plastičnom stanju? To je tamno smeđa masa, potpuno drugačija od žutog praha ili kristala. Da biste ga dobili, morate rastopiti ortorombni ili monoklinski sumpor. Na temperaturama iznad 110°C nastaje tečnost, koja daljim zagrijavanjem potamni, a na 200°C postaje gusta i viskozna. Ako brzo sipate rastopljeni sumpor u hladnu vodu, on će se učvrstiti i formirati cik-cak lance, čiji se sastav odražava formulom S n.

Rastvorljivost sumpora

Neke modifikacije u ugljičnom disulfidu, benzenu, toluenu i tekućem amonijaku. Ako se organske otopine polako hlade, formiraju se igličasti kristali monoklinskog sumpora. Kada tečnosti ispare, oslobađaju se prozirni limun-žuti kristali rombičnog sumpora. Krhke su i lako se samelju u prah. Sumpor se ne rastvara u vodi. Kristali tonu na dno posude, a prah može plutati na površini (ne navlažen).

Hemijska svojstva

Reakcije pokazuju tipična nemetalna svojstva elementa br. 16:

sumpor oksidira metale i vodonik i reducira se do S 2- jona;
sagorevanjem u vazduhu i kiseoniku nastaju sumpor-di- i trioksid, koji su kiseli anhidridi;
u reakciji s drugim elektronegativnijim elementom - fluorom - sumpor također gubi svoje elektrone (oksidira).

Slobodan sumpor u prirodi

Po zastupljenosti u zemljinoj kori, sumpor je na 15. mestu među hemijskim elementima. Prosječan sadržaj S atoma je 0,05% mase zemljine kore.

Koje je boje sumpor u prirodi (domaći)? To je svijetložuti prah karakterističnog mirisa ili žuti kristali staklastog sjaja. Naslage u obliku naslaga, kristalnih slojeva sumpora nalaze se u područjima drevnog i modernog vulkanizma: u Italiji, Poljskoj, Centralnoj Aziji, Japanu, Meksiku i SAD-u. Često se tokom rudarenja nalaze prekrasne druze i džinovski monokristali.

Vodonik sulfid i oksidi u prirodi

U područjima vulkanizma, gasovita jedinjenja sumpora izlaze na površinu. Crno more na dubini od preko 200 m je beživotno zbog oslobađanja sumporovodika H 2 S. Formula sumpor oksida je dvovalentna - SO 2, trovalentna - SO 3. Navedena gasovita jedinjenja prisutna su u nekim nalazištima nafte, gasa i prirodnih voda. Sumpor je komponenta uglja. Neophodan je za izgradnju mnogih organskih jedinjenja. Kada bjelanjci kokošjeg jajeta istrunu, oslobađa se sumporovodik, zbog čega se često kaže da ovaj plin ima miris pokvarenih jaja. Sumpor je biogeni element, neophodan je za rast i razvoj ljudi, životinja i biljaka.

Značaj prirodnih sulfida i sulfata

Karakterizacija sumpora će biti nepotpuna ako se ne kaže da se element nalazi ne samo u obliku jednostavnih supstanci i oksida. Najčešći prirodni spojevi su soli sumporovodika i sumporne kiseline. Sulfidi bakra, gvožđa, cinka, žive i olova nalaze se u mineralima sfalerit, cinober i galenit. Sulfati uključuju soli natrijuma, kalcija, barija i magnezija, koje u prirodi formiraju minerali i stijene (mirabilit, gips, selenit, barit, kieserit, epsomit). Sva ova jedinjenja se koriste u raznim sektorima privrede, koriste se kao sirovine za industrijsku preradu, đubriva i građevinski materijal. Neki kristalni hidrati su od velike medicinske važnosti.

Potvrda

Žuta tvar u slobodnom stanju nalazi se u prirodi na različitim dubinama. Ako je potrebno, sumpor se topi iz stijena, ne podizanjem na površinu, već pumpanjem pregrijane vode u dubinu.Druga metoda uključuje sublimaciju iz drobljenog kamena u posebnim pećima. Druge metode uključuju otapanje ugljičnim disulfidom ili flotaciju.

Potrebe industrije za sumporom su velike, pa se njegova jedinjenja koriste za dobijanje elementarne supstance. U vodonik sulfidu i sulfidima sumpor je u reduciranom obliku. Oksidacijsko stanje elementa je -2. Sumpor se oksidira, povećavajući ovu vrijednost na 0. Na primjer, prema Leblanc metodi, natrijum sulfat se redukuje ugljem u sulfid. Zatim se iz njega dobiva kalcijum sulfid, tretiran ugljičnim dioksidom i vodenom parom. Nastali sumporovodik oksidira se atmosferskim kisikom u prisustvu katalizatora: 2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S. Određivanje sumpora dobijenog različitim metodama ponekad daje niske vrijednosti čistoće. Rafiniranje ili prečišćavanje vrši se destilacijom, rektifikacijom i obradom mješavinama kiselina.

Primena sumpora u savremenoj industriji

Granulirani sumpor se koristi za različite proizvodne potrebe:

Proizvodnja sumporne kiseline u hemijskoj industriji.
Proizvodnja sulfita i sulfata.
Proizvodnja preparata za ishranu bilja, suzbijanje bolesti i štetočina poljoprivrednih kultura.
Rude koje sadrže sumpor prerađuju se u rudarskim i hemijskim postrojenjima za proizvodnju obojenih metala. Povezana proizvodnja je proizvodnja sumporne kiseline.
Upoznavanje sa sastavom pojedinih vrsta čelika za davanje posebnih svojstava.
Hvala dobili su gume.
Proizvodnja šibica, pirotehnike, eksploziva.
Koristi se za pripremu boja, pigmenata, umjetnih vlakana.
Izbjeljivanje tkanina.

Toksičnost sumpora i njegovih spojeva

Čestice prašine neugodnog mirisa iritiraju sluzokožu nosne šupljine i respiratornog trakta, očiju i kože. Ali toksičnost elementarnog sumpora se ne smatra posebno visokom. Udisanje sumporovodika i dioksida može izazvati teško trovanje.

Ako se prilikom pečenja ruda koje sadrže sumpor u metalurškim postrojenjima izduvni gasovi ne zahvate, oni ulaze u atmosferu. Kombinujući se sa kapljicama i vodenom parom, oksidi sumpora i azota izazivaju takozvane kisele kiše.

Sumpor i njegova jedinjenja u poljoprivredi

Biljke apsorbuju sulfatne jone zajedno sa rastvorom tla. Smanjenje sadržaja sumpora dovodi do usporavanja metabolizma aminokiselina i proteina u zelenim stanicama. Zbog toga se sulfati koriste za đubrenje poljoprivrednih kultura.

Za dezinfekciju peradarnika, podruma i skladišta povrća, jednostavna tvar se spaljuje ili se prostorije tretiraju modernim preparatima koji sadrže sumpor. Sumporov oksid ima antimikrobna svojstva, koji se dugo koristi u proizvodnji vina iu skladištenju povrća i voća. Preparati sumpora se koriste kao pesticidi za suzbijanje bolesti i štetočina poljoprivrednih kultura (pepelnica i grinje).

Primjena u medicini

Veliki drevni iscjelitelji Avicena i Paracelsus pridavali su veliki značaj proučavanju ljekovitih svojstava žutog praha. Kasnije je utvrđeno da osoba koja ne dobija dovoljno sumpora hranom postaje slabija i ima zdravstvenih problema (to uključuje svrab i ljuštenje kože, slabljenje kose i noktiju). Činjenica je da je bez sumpora poremećena sinteza aminokiselina, keratina i biohemijski procesi u tijelu.

Medicinski sumpor je uključen u masti za lečenje kožnih oboljenja: akne, ekcemi, psorijaza, alergije, seboreja. Kupke sa sumporom mogu ublažiti bolove kod reume i gihta. Za bolju apsorpciju u organizmu stvoreni su preparati rastvorljivi u vodi koji sadrže sumpor. Ovo nije žuti prah, već bijela, fino kristalna supstanca. Kada se ovo jedinjenje koristi spolja, uključuje se u kozmetički proizvod za njegu kože.

Gips se dugo koristi za imobilizaciju ozlijeđenih dijelova ljudskog tijela. propisan kao laksativ. Magnezija snižava krvni tlak, što se koristi u liječenju hipertenzije.

Sumpor u istoriji

Čak iu davna vremena, žuta nemetalna supstanca privlačila je ljudsku pažnju. Ali tek 1789. veliki hemičar Lavoisier je otkrio da su prahovi i kristali pronađeni u prirodi sastavljeni od atoma sumpora. Vjerovalo se da neugodan miris koji nastaje paljenjem odbija sve zle duhove. Formula sumpor oksida, koji se dobija tokom sagorevanja, je SO 2 (dioksid). To je otrovan plin i njegovo udisanje je opasno po zdravlje. Naučnici objašnjavaju nekoliko slučajeva masovnog izumiranja ljudi po čitavim selima na obalama i u nizinama ispuštanjem sumporovodika ili sumpordioksida iz zemlje ili vode.

Izum crnog baruta povećao je vojni interes za žute kristale. Mnoge bitke su dobijene zahvaljujući sposobnosti zanatlija da kombinuju sumpor sa drugim supstancama tokom procesa proizvodnje.Takođe je davno naučio da se koristi i najvažniji spoj - sumporna kiselina. U srednjem vijeku ova supstanca se zvala ulje vitriola, a soli su se zvale vitriol. Bakar sulfat CuSO 4 i gvožđe sulfat FeSO 4 još uvek nisu izgubili na značaju u industriji i poljoprivredi.

Sumpor je široko rasprostranjen na Zemlji. Brojna nalazišta sumpora u slobodnoj državi nalaze se u Meksiku, Poljskoj, ostrvu Siciliji, SAD-u, SSSR-u i Japanu. Nalazišta sumpora u Poljskoj su druga u svijetu, procjenjuju se na 110 miliona tona i skoro su jednako dobra kao ona u Meksiku. Nalazišta u Poljskoj su u potpunosti procijenjena tek 1951. godine, razvoj je počeo 1957. Godine 1970. već je proizvedeno 2,6 miliona tona, a tada je godišnja proizvodnja dostigla 5 miliona tona.

Sumpor je sastavni dio raznih minerala: može se naći u morskoj vodi u obliku sulfita. Biljni i životinjski organizmi sadrže sumpor vezan u proteinima; u uglju, koji nastaje iz biljaka, sumpor se nalazi vezan u organskim spojevima ili u obliku spojeva sa željezom (sumporni pirit FeS2). Mrki ugalj može sadržavati do 6% sumpora. Industrija za preradu uglja DDR-a prima 100.000 tona sumpora godišnje prilikom prečišćavanja koksnih peći, vode i generatorskog gasa.

Otapanje sumpora

Para sumpora reaguje sa vrućim ugljem i formira ugljen-disulfid CS2 (ugljen-disulfid), zapaljivu tečnost neprijatnog mirisa. Neophodan je u proizvodnji vještačke svile i spajalica. Sumpor, za koji je poznato da je nerastvorljiv u vodi i rastvara se u malim količinama u benzenu, alkoholu ili eteru, savršeno je rastvorljiv u ugljen-disulfidu.

Ako na staklu sata polako isparite otopinu male količine sumpora u ugljičnom disulfidu, dobit ćete velike kristale tzv. rombičnog ili -sumpora.Ali ne zaboravimo na zapaljivost i toksičnost ugljičnog disulfida, pa hajde da ugasite sve gorionike i postavite staklo sata ispod promaje ili ispred prozora.

Sumpor se nalazi u grupi VIa periodnog sistema hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev.
Spoljni energetski nivo sumpora sadrži 6 elektrona, koji imaju 3s 2 3p 4. U jedinjenjima sa metalima i vodonikom, sumpor pokazuje negativno oksidaciono stanje elemenata -2, u jedinjenjima sa kiseonikom i drugim aktivnim nemetalima - pozitivno +2, +4, +6. Sumpor je tipičan nemetal; ovisno o vrsti transformacije, može biti oksidacijski i redukcijski agens.

Pronalaženje sumpora u prirodi

Sumpor se nalazi u slobodnom (nativnom) stanju i vezanom obliku.

Najvažnija prirodna jedinjenja sumpora:

FeS 2 - željezni pirit ili pirit,

ZnS - cink blende ili sphalerit (wurtzit),

PbS - olovni sjaj ili galenit,

HgS - cinober,

Sb 2 S 3 - stibnite.

Osim toga, sumpor je prisutan u nafti, prirodnom uglju, prirodnim plinovima i prirodnim vodama (u obliku sulfatnih jona i određuje „trajnu“ tvrdoću slatke vode). Vitalni element za više organizme, sastavni dio mnogih proteina, koncentrisan je u kosi.

Alotropske modifikacije sumpora

Alotropija- to je sposobnost istog elementa da postoji u različitim molekularnim oblicima (molekule sadrže različit broj atoma istog elementa, na primjer, O 2 i O 3, S 2 i S 8, P 2 i P 4, itd. ).

Sumpor se odlikuje svojom sposobnošću da formira stabilne lance i cikluse atoma. Najstabilniji su S8, koji formiraju ortorombni i monoklinski sumpor. Ovo je kristalni sumpor - krhka žuta supstanca.

Otvoreni lanci imaju plastični sumpor, smeđu tvar, koja se dobiva oštrim hlađenjem rastopljenog sumpora (plastični sumpor postaje krhak nakon nekoliko sati, poprima žutu boju i postepeno prelazi u rombičnu).

1) rombični - S 8

t°pl. = 113°C; r = 2,07 g/cm 3

Najstabilnija modifikacija.

2) monokliničke - tamnožute iglice

t°pl. = 119°C; r = 1,96 g/cm 3

Stabilan na temperaturama iznad 96°C; u normalnim uslovima prelazi u rombičnu.

3) plastika - smeđa gumasta (amorfna) masa

Nestabilan, pri stvrdnjavanju se pretvara u rombični

Dobijanje sumpora

Industrijska metoda je topljenje rude pomoću pare.
Nepotpuna oksidacija sumporovodika (uz nedostatak kisika):

2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O

Wackenroederova reakcija:

2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O

Hemijska svojstva sumpora

Oksidativna svojstva sumpora
(S 0 + 2ē→ S -2 )

1) Sumpor reagira s alkalnim tvarima bez zagrijavanja:

S + O 2 – t° → S +4 O 2

2S + 3O 2 – t°; pt → 2S +6 O 3

4) (osim joda):

S+Cl2 → S +2 Cl 2

S + 3F 2 → SF 6

Sa složenim supstancama:

5) sa kiselinama - oksidantima:

S + 2H 2 SO 4 (konc) → 3S +4 O 2 + 2H 2 O

S+6HNO3(konc) → H 2 S +6 O 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

Reakcije disproporcionalnosti:

6) 3S 0 + 6KOH → K 2 S +4 O 3 + 2K 2 S -2 + 3H 2 O

7) sumpor se rastvara u koncentrovanom rastvoru natrijum sulfita:

S 0 + Na 2 S +4 O 3 → Na 2 S 2 O 3 natrijum tiosulfat