टेल्यूरियम परमाणु की संरचना। विश्व टेल्यूरियम बाजार समस्या समाधान के उदाहरण

समुद्र के कप्तान की कहानी पर शायद ही किसी को विश्वास होगा, जो इसके अलावा एक पेशेवर सर्कस पहलवान, एक प्रसिद्ध धातुकर्मी और एक सर्जिकल क्लिनिक के सलाहकार डॉक्टर हैं। रासायनिक तत्वों की दुनिया में, इस तरह के विभिन्न प्रकार के पेशे एक बहुत ही सामान्य घटना है, और कोज़मा प्रुतकोव की अभिव्यक्ति उनके लिए अनुपयुक्त है: "एक विशेषज्ञ एक गमबोइल की तरह है: उसकी पूर्णता एकतरफा है।" आइए याद रखें (हमारी कहानी की मुख्य वस्तु के बारे में बात करने से पहले) कारों में लोहा और रक्त में लोहा, लोहा चुंबकीय क्षेत्र का एक सांद्रक है और लोहा गेरू का एक अभिन्न अंग है ... सच है, कभी-कभी इसमें बहुत अधिक समय लगता है औसत कौशल के योग को तैयार करने के बजाय तत्वों को "पेशेवर" करें। तो तत्व संख्या 52, जिसे हम बताने जा रहे हैं, का उपयोग कई वर्षों तक केवल यह प्रदर्शित करने के लिए किया गया था कि यह वास्तव में क्या है, इस तत्व का नाम हमारे ग्रह के नाम पर रखा गया है: "टेल्यूरियम" - टेलस से, जिसका लैटिन में अर्थ है "पृथ्वी" .
यह तत्व लगभग दो शताब्दी पहले खोजा गया था। 1782 में, खनन निरीक्षक फ्रांज जोसेफ मुलर (बाद में बैरन वॉन रीचेंस्टीन) ने ऑस्ट्रिया-हंगरी के क्षेत्र में सेमगोरी में पाए जाने वाले सोने के असर वाले अयस्क की जांच की। अयस्क की संरचना को समझना इतना कठिन हो गया कि इसका नाम ऑरम प्रॉब्लमम - "संदिग्ध सोना" रखा गया। यह इस "सोने" से था कि मुलर ने एक नई धातु की पहचान की, लेकिन कोई पूर्ण विश्वास नहीं था कि यह वास्तव में नया था। (बाद में, यह पता चला कि मुलर किसी और चीज के बारे में गलत थे: उन्होंने जो तत्व खोजा वह नया था, लेकिन इसे केवल एक महान खिंचाव के साथ धातुओं की संख्या के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है।)

संदेहों को दूर करने के लिए, मुलर ने एक प्रमुख विशेषज्ञ, स्वीडिश खनिज विज्ञानी और विश्लेषणात्मक रसायनज्ञ बर्गमैन की ओर रुख किया।
दुर्भाग्य से, भेजे गए पदार्थ के विश्लेषण को समाप्त करने से पहले वैज्ञानिक की मृत्यु हो गई - उन वर्षों में, विश्लेषणात्मक तरीके पहले से ही काफी सटीक थे, लेकिन विश्लेषण में बहुत समय लगा।
अन्य वैज्ञानिकों ने मुलर द्वारा खोजे गए तत्व का अध्ययन करने की कोशिश की, लेकिन इसकी खोज के केवल 16 साल बाद, उस समय के महानतम रसायनज्ञों में से एक, मार्टिन हेनरिक क्लैप्रोथ ने निर्विवाद रूप से साबित कर दिया कि यह तत्व वास्तव में नया था, और इसके लिए "टेल्यूरियम" नाम का सुझाव दिया। .
हमेशा की तरह, तत्व की खोज के बाद, इसके अनुप्रयोगों की खोज शुरू हुई। जाहिर है, पुराने से आगे बढ़ते हुए, यहां तक कि आईट्रोकेमिस्ट्री के समय से, सिद्धांत - दुनिया एक फार्मेसी है, फ्रांसीसी फोरनियर ने कुछ गंभीर बीमारियों को टेल्यूरियम के साथ इलाज करने की कोशिश की, विशेष रूप से कुष्ठ रोग में। लेकिन सफलता के बिना - केवल कई वर्षों बाद टेल्यूरियम डॉक्टरों को कुछ "मामूली सेवाएं" प्रदान करने में सक्षम था। अधिक सटीक रूप से, टेल्यूरियम ही नहीं, बल्कि टेल्यूरिक एसिड K 2 TeO 3 और Na 2 TeO 3 के लवण, जिनका उपयोग सूक्ष्म जीव विज्ञान में रंगों के रूप में किया जाने लगा, जो अध्ययन के तहत बैक्टीरिया को एक निश्चित रंग प्रदान करते हैं। तो, टेल्यूरियम यौगिकों की मदद से, डिप्थीरिया बेसिलस को बैक्टीरिया के द्रव्यमान से मज़बूती से अलग किया जाता है। इलाज में नहीं तो कम से कम डायग्नोस्टिक्स में तत्व संख्या 52 डॉक्टरों के लिए उपयोगी था।
लेकिन कभी-कभी यह तत्व और इससे भी अधिक हद तक इसके कुछ यौगिक डॉक्टरों के लिए परेशानी का कारण बनते हैं। टेल्यूरियम काफी जहरीला। हमारे देश में, हवा में टेल्यूरियम की अधिकतम अनुमेय सांद्रता 0.01 mg / m3 है। टेल्यूरियम यौगिकों में सबसे खतरनाक हाइड्रोजन टेलुराइड एच 2 ते है, जो एक अप्रिय गंध वाली रंगहीन जहरीली गैस है। उत्तरार्द्ध काफी स्वाभाविक है: टेल्यूरियम सल्फर का एक एनालॉग है, जिसका अर्थ है कि एच 2 ते हाइड्रोजन सल्फाइड की तरह होना चाहिए। यह ब्रोंची को परेशान करता है, तंत्रिका तंत्र पर हानिकारक प्रभाव डालता है।
इन अप्रिय गुणों ने टेल्यूरियम को प्रौद्योगिकी में प्रवेश करने से नहीं रोका, कई "पेशे" प्राप्त किए।
धातुकर्मी टेल्यूरियम में रुचि रखते हैं क्योंकि इसके छोटे-छोटे जोड़ भी इस महत्वपूर्ण धातु की ताकत और रासायनिक प्रतिरोध को बहुत बढ़ा देते हैं। टेल्यूरियम के साथ डोप किए गए लेड का उपयोग केबल और रासायनिक उद्योगों में किया जाता है। इस प्रकार, सल्फ्यूरिक एसिड उत्पादन के लिए उपकरण का सेवा जीवन, एक सीसा-टेल्यूरियम मिश्र धातु (0.5% Te तक) के साथ अंदर से लेपित होता है, एक ही उपकरण की तुलना में दोगुना लंबा होता है, बस सीसा के साथ पंक्तिबद्ध होता है। तांबे और स्टील में टेल्यूरियम मिलाने से उनके मशीनिंग में आसानी होती है।

कांच के उत्पादन में, कांच को भूरा रंग और उच्च अपवर्तक सूचकांक देने के लिए टेल्यूरियम का उपयोग किया जाता है। रबर उद्योग में, सल्फर के एक एनालॉग के रूप में, कभी-कभी इसका उपयोग वल्केनाइजिंग घिसने के लिए किया जाता है।

टेल्यूरियम - अर्धचालक

हालांकि, कीमतों में उछाल और तत्व संख्या 52 की मांग के लिए ये उद्योग जिम्मेदार नहीं थे। यह उछाल हमारी सदी के शुरुआती 60 के दशक में हुआ था। टेल्यूरियम एक विशिष्ट अर्धचालक है, और अर्धचालक तकनीकी रूप से उन्नत है। जर्मेनियम और सिलिकॉन के विपरीत, यह अपेक्षाकृत आसानी से पिघलता है (गलनांक 449.8 डिग्री सेल्सियस) और वाष्पित हो जाता है (1000 डिग्री सेल्सियस से नीचे के तापमान पर उबलता है)। इसलिए, इससे पतली अर्धचालक फिल्में प्राप्त करना आसान है, जो आधुनिक माइक्रोइलेक्ट्रॉनिक में विशेष रुचि रखते हैं।
हालांकि, अर्धचालक के रूप में शुद्ध टेल्यूरियम का उपयोग सीमित सीमा तक किया जाता है - कुछ प्रकार के क्षेत्र-प्रभाव ट्रांजिस्टर के निर्माण के लिए और उपकरणों में जो गामा विकिरण की तीव्रता को मापते हैं। इसके अलावा, एक इलेक्ट्रॉनिक प्रकार की चालकता बनाने के लिए टेल्यूरियम की अशुद्धता को जानबूझकर गैलियम आर्सेनाइड (सिलिकॉन और जर्मेनियम के बाद तीसरा सबसे महत्वपूर्ण अर्धचालक) में पेश किया जाता है।
कुछ टेल्यूराइड्स के आवेदन का क्षेत्र - धातुओं के साथ टेल्यूरियम यौगिक बहुत व्यापक हैं। बिस्मथ टेलुराइड्स बी 2 टी 3 और एंटीमनी एसबी 2 टी 3 थर्मोइलेक्ट्रिक जनरेटर के लिए सबसे महत्वपूर्ण सामग्री बन गए हैं। ऐसा क्यों हुआ यह समझाने के लिए, हम भौतिकी और इतिहास के क्षेत्र में एक छोटा विषयांतर करेंगे।
डेढ़ सदी पहले (1821 में) जर्मन भौतिक विज्ञानी सीबेक ने पाया कि एक इलेक्ट्रोमोटिव बल (थर्मो-ईएमएफ कहा जाता है) एक बंद विद्युत सर्किट में बनाया जाता है जिसमें विभिन्न सामग्रियों से संपर्क होता है, जिनके बीच संपर्क अलग-अलग तापमान पर होते हैं। 12 वर्षों के बाद, स्विस पेल्टियर ने सीबेक प्रभाव के विपरीत एक प्रभाव की खोज की: जब एक विद्युत प्रवाह विभिन्न सामग्रियों से बने सर्किट से प्रवाहित होता है, तो संपर्क के स्थानों में, सामान्य जूल गर्मी के अलावा, एक निश्चित मात्रा में गर्मी होती है जारी या अवशोषित (वर्तमान की दिशा के आधार पर)।

लगभग 100 वर्षों तक, ये खोजें "अपने आप में एक चीज़" बनी रहीं, जिज्ञासु तथ्य, और कुछ नहीं। और यह कहना अतिशयोक्ति नहीं होगी कि इन दोनों प्रभावों के लिए एक नया जीवन शिक्षाविद ए.एफ. इओफ और उनके सहकर्मियों द्वारा थर्मोलेमेंट्स के निर्माण के लिए अर्धचालक पदार्थों के उपयोग के सिद्धांत को विकसित करने के बाद शुरू हुआ। और जल्द ही यह सिद्धांत विभिन्न उद्देश्यों के लिए वास्तविक थर्मोइलेक्ट्रिक जनरेटर और थर्मोइलेक्ट्रिक रेफ्रिजरेटर में सन्निहित था।
विशेष रूप से, थर्मोइलेक्ट्रिक जनरेटर, जिसमें बिस्मथ, लेड और एंटीमनी टेल्यूराइड्स का उपयोग किया जाता है, कृत्रिम पृथ्वी उपग्रहों, नेविगेशन और मौसम संबंधी प्रतिष्ठानों और मुख्य पाइपलाइनों के लिए कैथोडिक सुरक्षा उपकरणों को ऊर्जा प्रदान करते हैं। वही सामग्री कई इलेक्ट्रॉनिक और माइक्रोइलेक्ट्रॉनिक उपकरणों में वांछित तापमान बनाए रखने में मदद करती है।
हाल के वर्षों में, अर्धचालक गुणों के साथ टेल्यूरियम का एक अन्य रासायनिक यौगिक, कैडमियम टेल्यूराइड सीडीटीई, बहुत रुचि का रहा है। इस सामग्री का उपयोग सौर कोशिकाओं, लेजर, फोटोरफ्लेक्शन सेंसर और रेडियोधर्मी विकिरण काउंटरों के निर्माण के लिए किया जाता है। कैडमियम टेलुराइड इस तथ्य के लिए भी प्रसिद्ध है कि यह उन कुछ अर्धचालकों में से एक है जिसमें हैन प्रभाव स्पष्ट रूप से प्रकट होता है।
उत्तरार्द्ध का सार यह है कि पर्याप्त रूप से मजबूत विद्युत क्षेत्र में संबंधित अर्धचालक की एक छोटी प्लेट की शुरूआत उच्च आवृत्ति रेडियो उत्सर्जन की पीढ़ी की ओर ले जाती है। हैन इफेक्ट को पहले ही रडार तकनीक में अनुप्रयोग मिल चुके हैं।
निष्कर्ष में, हम कह सकते हैं कि मात्रात्मक रूप से टेल्यूरियम का मुख्य "पेशा" सीसा और अन्य धातुओं का मिश्र धातु है। गुणात्मक रूप से, मुख्य बात, निश्चित रूप से, अर्धचालक के रूप में टेल्यूरियम और टेल्यूराइड का काम है।

उपयोगी मिश्रण

आवर्त सारणी में सल्फर और सेलेनियम के बगल में समूह VI के मुख्य उपसमूह में टेल्यूरियम का स्थान है। ये तीन तत्व रासायनिक गुणों में समान हैं और अक्सर प्रकृति में एक दूसरे के साथ होते हैं। लेकिन पृथ्वी की पपड़ी में सल्फर की हिस्सेदारी 0.03% है, सेलेनियम केवल 10-5% है, टेल्यूरियम अभी भी कम परिमाण का एक क्रम है - 10-6%। स्वाभाविक रूप से, सेलेनियम की तरह टेल्यूरियम, अक्सर प्राकृतिक सल्फर यौगिकों में पाया जाता है - एक अशुद्धता के रूप में। हालाँकि, ऐसा होता है (याद रखें कि खनिज जिसमें टेल्यूरियम की खोज की गई थी) कि यह सोने, चांदी, तांबे और अन्य तत्वों के संपर्क में आता है। हमारे ग्रह पर चालीस टेल्यूरियम खनिजों के 110 से अधिक भंडार खोजे गए हैं। लेकिन यह हमेशा एक ही समय में या तो सेलेनियम के साथ, या सोने के साथ, या अन्य धातुओं के साथ खनन किया जाता है।
Pechenga और Monchegorsk के कॉपर-निकल टेल्यूरियम-असर अयस्क, अल्ताई के टेल्यूरियम-असर लेड-जिंक अयस्क और कई अन्य जमा रूस में जाने जाते हैं।

इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा ब्लिस्टर कॉपर के शुद्धिकरण के चरण में टेल्यूरियम को कॉपर अयस्क से अलग किया जाता है। एक तलछट - कीचड़ - इलेक्ट्रोलाइज़र के नीचे की ओर बहती है। यह एक बहुत महंगा मध्यवर्ती उत्पाद है। यहां, उदाहरण के लिए, कनाडा के पौधों में से एक से कीचड़ की संरचना: 49.8% तांबा, 1.976% सोना, 10.52% चांदी, 28.42% सेलेनियम और 3.83% टेल्यूरियम। कीचड़ के इन सभी सबसे मूल्यवान घटकों को अलग किया जाना चाहिए, और इसके लिए कई तरीके हैं। उनमें से एक यहां पर है।
कीचड़ को एक भट्टी में पिघलाया जाता है और हवा को पिघल के माध्यम से पारित किया जाता है। सोने और चांदी को छोड़कर धातुएं ऑक्सीकृत हो जाती हैं और धातुमल में बदल जाती हैं। सेलेनियम और टेल्यूरियम भी ऑक्सीकृत होते हैं, लेकिन वाष्पशील ऑक्साइड में, जो विशेष उपकरणों (स्क्रबर्स) में कैद हो जाते हैं, फिर घुल जाते हैं और एसिड में परिवर्तित हो जाते हैं - सेलेनियम H 2 SeO3 और टेलुराइड H 2 TeO3। यदि सल्फर डाइऑक्साइड S0 2 को इस विलयन से गुजारा जाए, तो अभिक्रियाएँ होंगी
एच 2 से0 3 + 2एस0 2 + एच 2 0 → से + 2एच 2 एस0 4।
H2Te03 + 2S02 + H20 → ते + 2H 2 S0 4।
टेल्यूरियम और सेलेनियम एक ही समय में बाहर निकलते हैं, जो अत्यधिक अवांछनीय है - हमें उन्हें अलग से चाहिए। इसलिए, प्रक्रिया की शर्तों को इस तरह से चुना जाता है कि, रासायनिक थर्मोडायनामिक्स के नियमों के अनुसार, मुख्य रूप से सेलेनियम पहले कम हो जाता है। यह समाधान में जोड़े गए हाइड्रोक्लोरिक एसिड की इष्टतम एकाग्रता के चयन से सुगम होता है।
फिर टेल्यूरियम को घेर लिया जाता है। गिरे हुए ग्रे पाउडर में निश्चित रूप से सेलेनियम की एक निश्चित मात्रा होती है और इसके अलावा, सल्फर, सीसा, तांबा, सोडियम, सिलिकॉन, एल्यूमीनियम, लोहा, टिन, सुरमा, बिस्मथ, चांदी, मैग्नीशियम, सोना, आर्सेनिक, क्लोरीन। टेल्यूरियम को इन सभी तत्वों से पहले रासायनिक तरीकों से शुद्ध करना होता है, फिर आसवन या जोन मेल्टिंग द्वारा। स्वाभाविक रूप से, टेल्यूरियम को विभिन्न अयस्कों से अलग-अलग तरीकों से निकाला जाता है।

टेल्यूरियम हानिकारक है

टेल्यूरियम का अधिक से अधिक व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है और इसलिए, इसके साथ काम करने वालों की संख्या बढ़ रही है। तत्व संख्या 52 के बारे में कहानी के पहले भाग में, हम पहले ही टेल्यूरियम और उसके यौगिकों की विषाक्तता का उल्लेख कर चुके हैं। आइए इसके बारे में अधिक विस्तार से बात करें - ठीक है क्योंकि अधिक से अधिक लोगों को टेल्यूरियम के साथ काम करना है। यहां एक औद्योगिक जहर के रूप में टेल्यूरियम पर एक शोध प्रबंध का एक उद्धरण दिया गया है: सफेद चूहों, जिन्हें टेल्यूरियम एरोसोल के साथ इंजेक्शन लगाया गया था, "चिंता दिखाते थे, छींकते थे, अपने चेहरे को रगड़ते थे, सुस्त और नींद से भरे हो जाते थे।" मनुष्यों पर टेल्यूरियम का समान प्रभाव पड़ता है।

और मैं खुद टेल्यूरियमऔर इसके यौगिक विभिन्न कैलिबर के दुर्भाग्य ला सकते हैं। उदाहरण के लिए, वे गंजापन का कारण बनते हैं, रक्त की संरचना को प्रभावित करते हैं, और विभिन्न एंजाइम प्रणालियों को अवरुद्ध कर सकते हैं। मौलिक टेल्यूरियम के साथ पुरानी विषाक्तता के लक्षण - मतली, उनींदापन, क्षीणता; साँस छोड़ने वाली हवा में एल्काइल टेल्यूराइड्स की गन्दी लहसुन की गंध आ जाती है।
टेल्यूरियम के साथ तीव्र विषाक्तता में, ग्लूकोज के साथ सीरम को अंतःशिरा रूप से प्रशासित किया जाता हैऔर कभी-कभी मॉर्फिन भी। रोगनिरोधी एजेंट के रूप में, एस्कॉर्बिक एसिड का उपयोग किया जाता है। लेकिन मुख्य रोकथाम तंत्र की विश्वसनीय सीलिंग है, प्रक्रियाओं का स्वचालन जिसमें टेल्यूरियम और इसके यौगिक शामिल हैं।

तत्व संख्या 52 बहुत उपयोगी है और इसलिए ध्यान देने योग्य है। लेकिन उसके साथ काम करने के लिए सावधानी, स्पष्टता और फिर से ध्यान केंद्रित करने की आवश्यकता है।
टेल्यूरियम की उपस्थिति। क्रिस्टलीय टेल्यूरियम सुरमा के समान है। इसका रंग सिल्वर व्हाइट है। क्रिस्टल हेक्सागोनल हैं, उनमें परमाणु सर्पिल श्रृंखला बनाते हैं और निकटतम पड़ोसियों के साथ सहसंयोजक बंधनों से जुड़े होते हैं। इसलिए, मौलिक टेल्यूरियम को एक अकार्बनिक बहुलक माना जा सकता है। क्रिस्टलीय टेल्यूरियम को धातु की चमक की विशेषता है, हालांकि इसके रासायनिक गुणों के परिसर से इसे गैर-धातुओं के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है। टेल्यूरियम नाजुक होता है और इसे आसानी से पाउडर में बदला जा सकता है। टेल्यूरियम के एक अनाकार संशोधन के अस्तित्व का प्रश्न स्पष्ट रूप से हल नहीं किया गया है। जब टेल्यूरियम को टेल्यूरिक या टेल्यूरिक एसिड से कम किया जाता है, तो एक अवक्षेप बनता है, लेकिन यह अभी भी स्पष्ट नहीं है कि ये कण वास्तव में अनाकार हैं या बहुत छोटे क्रिस्टल हैं।
दो-रंग का एनहाइड्रिड। सल्फर के एक एनालॉग के रूप में, टेल्यूरियम 2-, 4+, और 6+ की संयोजकता प्रदर्शित करता है, और बहुत कम अक्सर 2+। टेल्यूरियम मोनोऑक्साइड TeO केवल गैसीय रूप में मौजूद हो सकता है और आसानी से TeO2 में ऑक्सीकृत हो जाता है। यह एक सफेद, गैर-हीड्रोस्कोपिक, पूरी तरह से स्थिर क्रिस्टलीय पदार्थ है जो 733 डिग्री सेल्सियस पर बिना अपघटन के पिघलता है; इसकी एक बहुलक संरचना है।
टेल्यूरियम डाइऑक्साइड लगभग पानी में नहीं घुलता है - प्रति 1.5 मिलियन पानी में TeO 2 का केवल एक हिस्सा घोल में जाता है और नगण्य सांद्रता वाले कमजोर टेल्यूरस एसिड H 2 TeO 3 का घोल बनता है। टेल्यूरिक एसिड के अम्लीय गुण भी कमजोर रूप से व्यक्त किए जाते हैं।

एच 6 टीओ 6। यह सूत्र (और 2 TeO 4 नहीं, इसे Ag 6 Te0 6 और Hg 3 Te0 6 की संरचना के लवण के बाद सौंपा गया था, जो पानी में आसानी से घुलनशील हैं। संशोधन - पीला और ग्रे: α-TeOs और β -TeOs। ग्रे टेल्यूरिक एनहाइड्राइड बहुत स्थिर है: गर्म होने पर भी, एसिड और केंद्रित क्षार इस पर कार्य नहीं करते हैं। इसे केंद्रित पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड में मिश्रण को उबालकर पीली किस्म से शुद्ध किया जाता है।

दूसरा अपवाद। आवर्त सारणी बनाते समय, मेंडेलीव ने टेल्यूरियम और पड़ोसी आयोडीन (साथ ही आर्गन और पोटेशियम) को समूह VI और VII के अनुसार नहीं, बल्कि उनके परमाणु भार के बावजूद रखा। दरअसल, टेल्यूरियम का परमाणु द्रव्यमान 127.61 है और आयोडीन का 126.91 इसका मतलब है कि आयोडीन को टेल्यूरियम के पीछे नहीं, बल्कि उसके सामने खड़ा होना चाहिए था। हालाँकि, मेंडेलीव ने सही पर संदेह नहीं किया
उनके तर्क की वैधता, क्योंकि उनका मानना था कि इन तत्वों के परमाणु भार पर्याप्त रूप से सटीक रूप से निर्धारित नहीं किए गए थे। मेंडेलीव के करीबी दोस्त, चेक केमिस्ट बोगुस्लाव ब्रूनर ने टेल्यूरियम और आयोडीन के परमाणु भार की सावधानीपूर्वक जाँच की, लेकिन उनका डेटा पिछले वाले के साथ मेल खाता था। नियम की पुष्टि करने वाले अपवादों की वैधता तभी स्थापित हुई जब आवर्त सारणी का आधार परमाणु भार से नहीं, बल्कि नाभिक के आरोपों से बना, जब दोनों तत्वों की समस्थानिक संरचना ज्ञात हुई। आयोडीन के विपरीत टेल्यूरियम में भारी समस्थानिकों का प्रभुत्व होता है।
वैसे, आइसोटोन के बारे में। अब तत्व संख्या 52 के 22 ज्ञात समस्थानिक हैं। उनमें से आठ - द्रव्यमान संख्या 120, 122, 123, 124, 125, 126, 128 और 130 के साथ - स्थिर हैं। अंतिम दो समस्थानिक सबसे आम हैं: क्रमशः 31.79 और 34.48%।

खनिज टेल्यूरियम। यद्यपि सेलेनियम की तुलना में टेल्यूरियम पृथ्वी पर बहुत कम प्रचुर मात्रा में है, इसके समकक्ष की तुलना में तत्व 52 के लिए अधिक खनिज ज्ञात हैं। उनकी संरचना से, टेल्यूरियम खनिज दुगने होते हैं: या तो टेलुराइड्स, या पृथ्वी की पपड़ी में टेलुराइड्स के ऑक्सीकरण उत्पाद। पहले में कैलावेराइट AuTe 2 और krennerite (Au, Ag) Te2 हैं, जो कुछ प्राकृतिक सोने के यौगिकों में से हैं। बिस्मथ, लेड और मरकरी के प्राकृतिक टेलुराइड भी ज्ञात हैं। देशी टेल्यूरियम प्रकृति में बहुत कम पाया जाता है। इस तत्व की खोज से पहले भी, यह कभी-कभी सल्फाइड अयस्कों में पाया जाता था, लेकिन इसकी सही पहचान नहीं की जा सकती थी। टेल्यूरियम खनिजों का कोई व्यावहारिक मूल्य नहीं है - सभी औद्योगिक टेल्यूरियम अन्य धातु अयस्कों के प्रसंस्करण का उप-उत्पाद है।

1782 में एफ। मुलर द्वारा खोजा गया। तत्व का नाम लैटिन टेलस, जेनिटिव टेलुरिस, अर्थ से आया है (नाम एमजी क्लैप्रोथ द्वारा सुझाया गया था, जिन्होंने एक साधारण पदार्थ के रूप में तत्व को अलग किया और इसके सबसे महत्वपूर्ण गुणों को निर्धारित किया। )

प्राप्त करना:

प्रकृति में, यह 8 स्थिर समस्थानिकों (120, 122-126, 128, 130) के मिश्रण के रूप में मौजूद है। पृथ्वी की पपड़ी में सामग्री 10 -7% है। मुख्य खनिज - अल्टाइट (PbTe), टेल्यूरियम बिस्मथाइट (Bi 2 Te 3), टेट्राडाइमाइट (Bi 2 Te 2 S), कई सल्फाइड अयस्कों में पाए जाते हैं।
यह Na 2 TeO 3 के रूप में NaOH समाधान के साथ लीचिंग करके तांबे के उत्पादन की स्लाइम से प्राप्त किया जाता है, जहां से टेल्यूरियम इलेक्ट्रोलाइटिक रूप से जारी किया जाता है। आगे शुद्धिकरण - उच्च बनाने की क्रिया और क्षेत्र के पिघलने से।

भौतिक गुण:

कॉम्पैक्ट टेल्यूरियम एक धातु चमक के साथ एक चांदी-ग्रे पदार्थ है, जिसमें हेक्सागोनल क्रिस्टल जाली (घनत्व 6.24 ग्राम / सेमी 3, पिघलने बिंदु - 450 डिग्री सेल्सियस, क्वथनांक - 990 डिग्री सेल्सियस) होता है। यह भूरे रंग के पाउडर के रूप में घोल से निकलता है, वाष्प में इसमें Te 2 अणु होते हैं।

रासायनिक गुण:

कमरे के तापमान पर टेल्यूरियम हवा में स्थिर होता है, गर्म होने पर यह ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। हैलोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, गर्म होने पर कई धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है।
गर्म होने पर, टेल्यूरियम भाप द्वारा ऑक्सीकृत होकर टेल्यूरियम (II) ऑक्साइड बनाता है, सांद्र सल्फ्यूरिक और नाइट्रिक एसिड के साथ परस्पर क्रिया करता है। जब क्षार के जलीय घोल में उबाला जाता है, तो यह सल्फर के समान अनुपातहीन होता है:
8 Te + 6NаОН = Na 2 TeO 3 + 2Na 2 Te + 3H 2 O
यौगिकों में, यह ऑक्सीकरण अवस्था -2, +4, +6, कम अक्सर +2 प्रदर्शित करता है।

सबसे महत्वपूर्ण कनेक्शन:

टेल्यूरियम (IV) ऑक्साइड,टेल्यूरियम डाइऑक्साइड, TeO 2, पानी में खराब घुलनशील, अम्लीय ऑक्साइड, क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे टेल्यूरस एसिड लवण बनता है। इसका उपयोग लेजर तकनीक में किया जाता है, जो ऑप्टिकल ग्लास का एक घटक है।
टेल्यूरियम (VI) ऑक्साइड, टेल्यूरियम ट्रायऑक्साइड, टीओ 3, पीला या ग्रे पदार्थ, पानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील, डाइऑक्साइड बनाने के लिए गर्म होने पर विघटित हो जाता है, क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है। टेल्यूरिक एसिड के अपघटन द्वारा तैयार।
टेल्यूरस एसिड, एच 2 टीओओ 3, थोड़ा घुलनशील, पोलीमराइजेशन के लिए प्रवण, इसलिए, यह आमतौर पर एक चर पानी की सामग्री TeO 2 * nH 2 O के साथ एक अवक्षेप का प्रतिनिधित्व करता है। लवण - टेल्यूराइट्स(एम 2 टीओओ 3) और पॉलीटेल्युराइट्स (एम 2 ते 2 ओ 5, आदि), आमतौर पर टीओओ 2 के साथ कार्बोनेट कार्बोनेट द्वारा प्राप्त किए जाते हैं, ऑप्टिकल ग्लास के घटकों के रूप में उपयोग किए जाते हैं।
टेल्यूरिक अम्ल, एच 6 टीओ 6, सफेद क्रिस्टल, गर्म पानी में आसानी से घुलनशील। एक बहुत ही कमजोर एसिड, घोल में MH 5 TeO 6 और M 2 H 4 TeO 6 की संरचना के लवण बनाता है। जब एक सीलबंद शीशी में गर्म किया जाता है, तो मेटाटेलुरिक एसिड H2 TeO4 भी प्राप्त होता है, जो धीरे-धीरे समाधान में टेल्यूरिक एसिड में बदल जाता है। नमक - बताता है... यह ऑक्सीकरण एजेंटों की उपस्थिति में क्षार के साथ टेल्यूरियम (IV) ऑक्साइड को फ्यूज करके, कार्बोनेट या धातु ऑक्साइड के साथ टेल्यूरिक एसिड को फ्यूज करके भी प्राप्त किया जाता है। क्षार धातु टेल्यूराइट घुलनशील होते हैं। उनका उपयोग फेरोइलेक्ट्रिक्स, आयन एक्सचेंजर्स, ल्यूमिनसेंट रचनाओं के घटकों के रूप में किया जाता है।
हाइड्रोजन टेलुराइडएच 2 टी एक अप्रिय गंध वाली जहरीली गैस है, जो एल्यूमीनियम टेलुराइड के हाइड्रोलिसिस द्वारा प्राप्त की जाती है। एक मजबूत कम करने वाला एजेंट, समाधान में यह ऑक्सीजन द्वारा टेल्यूरियम में तेजी से ऑक्सीकृत होता है। एक जलीय घोल में, एक एसिड हाइड्रोजन सल्फाइड और हाइड्रोजन सेलेनाइड से अधिक मजबूत होता है। नमक - टेलुराइड्स, आमतौर पर साधारण पदार्थों की बातचीत से प्राप्त होते हैं, क्षार धातुओं के टेलुराइड घुलनशील होते हैं। पी- और डी-तत्वों के कई टेलुराइड अर्धचालक हैं।
हैलाइड्स... टेल्यूरियम (II) हलाइड्स ज्ञात हैं, उदाहरण के लिए TeCl 2, जो नमक की तरह होते हैं; गर्म होने पर और घोल में, वे Te और Te (IV) यौगिकों के अनुपात में नहीं होते हैं। टेल्यूरियम टेट्राहैलाइड ठोस होते हैं; घोल में वे हाइड्रोलाइज़ करके टेल्यूरस एसिड बनाते हैं, आसानी से जटिल हैलाइड बनाते हैं (उदाहरण के लिए, K 2)। हेक्साफ्लोराइड TeF 6, एक रंगहीन गैस, सल्फर हेक्साफ्लोराइड के विपरीत, टेल्यूरिक एसिड बनाने के लिए आसानी से हाइड्रोलाइज हो जाती है।

आवेदन:

अर्धचालक सामग्री घटक; कच्चा लोहा, स्टील्स, सीसा मिश्र धातुओं के लिए मिश्र धातु योज्य।
विश्व उत्पादन (USSR को छोड़कर) - लगभग 216 टन / वर्ष (1976)।
टेल्यूरियम और इसके यौगिक जहरीले होते हैं। एमपीसी लगभग 0.01 मिलीग्राम / मी 3 है।

यह भी देखें: टेल्यूरियम // विकिपीडिया। (पहुंच की तिथि: 23.12.2019)।
"तत्वों की खोज और उनके नामों की उत्पत्ति"।

यह तत्व लगभग दो शताब्दी पहले खोजा गया था। 1782 में, खनन निरीक्षक फ्रांज जोसेफ मुलर (बाद में बैरन वॉन रीचेंस्टीन) ने ऑस्ट्रिया-हंगरी के क्षेत्र में सेमगोरी में पाए जाने वाले सोने के असर वाले अयस्क की जांच की। अयस्क की संरचना को समझना इतना कठिन हो गया कि इसका नाम ऑरम प्रॉब्लमम - "संदिग्ध सोना" रखा गया। यह इस "सोने" से था कि मुलर ने एक नई धातु की पहचान की, लेकिन कोई पूर्ण विश्वास नहीं था कि यह वास्तव में नया था। (बाद में, यह पता चला कि मुलर किसी और चीज के बारे में गलत थे: उन्होंने जो तत्व खोजा वह नया था, लेकिन इसे केवल एक महान खिंचाव के साथ धातुओं की संख्या के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है।)

संदेहों को दूर करने के लिए, मुलर ने एक प्रमुख विशेषज्ञ, स्वीडिश खनिज विज्ञानी और विश्लेषणात्मक रसायनज्ञ बर्गमैन की ओर रुख किया।

दुर्भाग्य से, भेजे गए पदार्थ के विश्लेषण को समाप्त करने से पहले वैज्ञानिक की मृत्यु हो गई - उन वर्षों में, विश्लेषणात्मक तरीके पहले से ही काफी सटीक थे, लेकिन विश्लेषण में बहुत समय लगा।

अन्य वैज्ञानिकों ने मुलर द्वारा खोजे गए तत्व का अध्ययन करने की कोशिश की, लेकिन इसकी खोज के केवल 16 साल बाद, उस समय के महानतम रसायनज्ञों में से एक, मार्टिन हेनरिक क्लैप्रोथ ने निर्विवाद रूप से साबित कर दिया कि यह तत्व वास्तव में नया था, और इसके लिए "टेल्यूरियम" नाम का सुझाव दिया। .

हमेशा की तरह, तत्व की खोज के बाद, इसके अनुप्रयोगों की खोज शुरू हुई। जाहिर है, पुराने से आगे बढ़ते हुए, यहां तक कि आईट्रोकेमिस्ट्री के समय से, सिद्धांत - दुनिया एक फार्मेसी है, फ्रांसीसी फोरनियर ने कुछ गंभीर बीमारियों को टेल्यूरियम के साथ इलाज करने की कोशिश की, विशेष रूप से कुष्ठ रोग में। लेकिन सफलता के बिना - केवल कई वर्षों बाद टेल्यूरियम डॉक्टरों को कुछ "मामूली सेवाएं" प्रदान करने में सक्षम था। अधिक सटीक रूप से, टेल्यूरियम ही नहीं, बल्कि टेल्यूरिक एसिड K 2 TeO 3 और Na 2 TeO 3 के लवण, जिनका उपयोग सूक्ष्म जीव विज्ञान में रंगों के रूप में किया जाने लगा, जो अध्ययन के तहत बैक्टीरिया को एक निश्चित रंग प्रदान करते हैं। तो, टेल्यूरियम यौगिकों की मदद से, डिप्थीरिया बेसिलस को बैक्टीरिया के द्रव्यमान से मज़बूती से अलग किया जाता है। इलाज में नहीं तो कम से कम डायग्नोस्टिक्स में तत्व संख्या 52 डॉक्टरों के लिए उपयोगी था।

लेकिन कभी-कभी यह तत्व और इससे भी अधिक हद तक इसके कुछ यौगिक डॉक्टरों के लिए परेशानी का कारण बनते हैं। टेल्यूरियम काफी जहरीला होता है। हमारे देश में, हवा में टेल्यूरियम की अधिकतम अनुमेय सांद्रता 0.01 mg / m 3 है। टेल्यूरियम यौगिकों में सबसे खतरनाक हाइड्रोजन टेल्यूराइड एच 2 ते है, जो एक अप्रिय गंध वाली रंगहीन जहरीली गैस है। उत्तरार्द्ध काफी स्वाभाविक है: टेल्यूरियम सल्फर का एक एनालॉग है, जिसका अर्थ है कि 2 Te हाइड्रोजन सल्फाइड के समान होना चाहिए। यह ब्रोंची को परेशान करता है, तंत्रिका तंत्र पर हानिकारक प्रभाव डालता है।

इन अप्रिय गुणों ने टेल्यूरियम को प्रौद्योगिकी में प्रवेश करने से नहीं रोका, कई "पेशे" प्राप्त किए।

धातुकर्मी टेल्यूरियम में रुचि रखते हैं क्योंकि इसके छोटे-छोटे जोड़ भी इस महत्वपूर्ण धातु की ताकत और रासायनिक प्रतिरोध को बहुत बढ़ा देते हैं। टेल्यूरियम के साथ डोप किए गए लेड का उपयोग केबल और रासायनिक उद्योगों में किया जाता है। इस प्रकार, सल्फ्यूरिक एसिड उत्पादन के लिए उपकरणों का सेवा जीवन, एक सीसा-टेल्यूरियम मिश्र धातु (0.5% ते तक) के साथ अंदर से लेपित, समान उपकरणों की तुलना में दोगुना है, बस सीसा के साथ पंक्तिबद्ध। तांबे और स्टील में टेल्यूरियम मिलाने से उनके मशीनिंग में आसानी होती है।

टेल्यूरियम - अर्धचालक

हालांकि, ये उद्योग कीमतों में उछाल और मद #52 की मांग के लिए जिम्मेदार नहीं थे। यह छलांग हमारी सदी के शुरुआती 60 के दशक में हुई थी। टेल्यूरियम एक विशिष्ट अर्धचालक है, और अर्धचालक तकनीकी रूप से उन्नत है। जर्मेनियम और सिलिकॉन के विपरीत, यह अपेक्षाकृत आसानी से पिघलता है (गलनांक 449.8 डिग्री सेल्सियस) और वाष्पित हो जाता है (1000 डिग्री सेल्सियस के ठीक नीचे उबलता है)। इसलिए, इससे पतली अर्धचालक फिल्में प्राप्त करना आसान है, जो आधुनिक माइक्रोइलेक्ट्रॉनिक में विशेष रुचि रखते हैं।

हालांकि, अर्धचालक के रूप में शुद्ध टेल्यूरियम का उपयोग सीमित सीमा तक किया जाता है - कुछ प्रकार के क्षेत्र-प्रभाव ट्रांजिस्टर के निर्माण के लिए और उपकरणों में जो गामा विकिरण की तीव्रता को मापते हैं। इसके अलावा, एक इलेक्ट्रॉनिक प्रकार की चालकता बनाने के लिए टेल्यूरियम की अशुद्धता को जानबूझकर गैलियम आर्सेनाइड (सिलिकॉन और जर्मेनियम के बाद तीसरा सबसे महत्वपूर्ण अर्धचालक) में पेश किया जाता है।

* अर्धचालकों में निहित दो प्रकार की चालकता का वर्णन "जर्मेनियम" लेख में विस्तार से किया गया है।

कुछ टेल्यूराइड्स के आवेदन का क्षेत्र - धातुओं के साथ टेल्यूरियम यौगिक बहुत व्यापक हैं। बिस्मथ टेलुराइड्स बी 2 टी 3 और एंटीमनी एसबी 2 टी 3 थर्मोइलेक्ट्रिक जनरेटर के लिए सबसे महत्वपूर्ण सामग्री बन गए हैं। ऐसा क्यों हुआ यह समझाने के लिए, हम भौतिकी और इतिहास के क्षेत्र में एक छोटा विषयांतर करेंगे।

डेढ़ सदी पहले (1821 में) जर्मन भौतिक विज्ञानी सीबेक ने पाया कि एक इलेक्ट्रोमोटिव बल (थर्मो-ईएमएफ कहा जाता है) एक बंद विद्युत सर्किट में बनाया जाता है जिसमें विभिन्न सामग्रियों से संपर्क होता है, जिनके बीच संपर्क अलग-अलग तापमान पर होते हैं। 12 वर्षों के बाद, स्विस पेल्टियर ने सीबेक प्रभाव के विपरीत एक प्रभाव की खोज की: जब एक विद्युत प्रवाह विभिन्न सामग्रियों से बने सर्किट से प्रवाहित होता है, तो संपर्क के स्थानों में, सामान्य जूल गर्मी के अलावा, एक निश्चित मात्रा में गर्मी होती है जारी या अवशोषित (वर्तमान की दिशा के आधार पर)।

लगभग 100 वर्षों तक, ये खोजें "अपने आप में एक चीज़" बनी रहीं, जिज्ञासु तथ्य, और कुछ नहीं। और यह कहना अतिश्योक्ति नहीं होगी कि इन दोनों प्रभावों के लिए एक नया जीवन समाजवादी श्रम के नायक, शिक्षाविद ए.एफ. Ioffe और उनके सहकर्मियों ने थर्मोइलेमेंट्स के निर्माण के लिए सेमीकंडक्टर सामग्री के उपयोग का एक सिद्धांत विकसित किया। और जल्द ही यह सिद्धांत विभिन्न उद्देश्यों के लिए वास्तविक थर्मोइलेक्ट्रिक जनरेटर और थर्मोइलेक्ट्रिक रेफ्रिजरेटर में सन्निहित था।

विशेष रूप से, थर्मोइलेक्ट्रिक जनरेटर, जिसमें बिस्मथ, लेड और एंटीमनी टेल्यूराइड्स का उपयोग किया जाता है, कृत्रिम पृथ्वी उपग्रहों, नौवहन और मौसम संबंधी प्रतिष्ठानों और मुख्य पाइपलाइनों के लिए कैथोडिक सुरक्षा उपकरणों को ऊर्जा प्रदान करते हैं। वही सामग्री कई इलेक्ट्रॉनिक और माइक्रोइलेक्ट्रॉनिक उपकरणों में वांछित तापमान बनाए रखने में मदद करती है।

हाल के वर्षों में, अर्धचालक गुणों के साथ टेल्यूरियम का एक अन्य रासायनिक यौगिक, कैडमियम टेल्यूराइड सीडीटीई, बहुत रुचि का रहा है। इस सामग्री का उपयोग सौर कोशिकाओं, लेजर, फोटोरेसिस्टर्स और रेडियोधर्मी विकिरण के काउंटरों के निर्माण के लिए किया जाता है। कैडमियम टेलुराइड इस तथ्य के लिए भी प्रसिद्ध है कि यह उन कुछ अर्धचालकों में से एक है जिसमें हैन प्रभाव स्पष्ट रूप से प्रकट होता है।

उत्तरार्द्ध का सार यह है कि पर्याप्त रूप से मजबूत विद्युत क्षेत्र में संबंधित अर्धचालक की एक छोटी प्लेट की शुरूआत उच्च आवृत्ति रेडियो उत्सर्जन की पीढ़ी की ओर ले जाती है। हैन इफेक्ट को पहले ही रडार तकनीक में अनुप्रयोग मिल चुके हैं।

निष्कर्ष में, हम कह सकते हैं कि मात्रात्मक रूप से टेल्यूरियम का मुख्य "पेशा" सीसा और अन्य धातुओं का मिश्र धातु है। गुणात्मक रूप से, मुख्य बात, निश्चित रूप से, अर्धचालक के रूप में टेल्यूरियम और टेल्यूराइड का काम है।

उपयोगी मिश्रण

आवर्त सारणी में सल्फर और सेलेनियम के बगल में समूह VI के मुख्य उपसमूह में टेल्यूरियम का स्थान है। ये तीन तत्व रासायनिक गुणों में समान हैं और अक्सर प्रकृति में एक दूसरे के साथ होते हैं। लेकिन पृथ्वी की पपड़ी में सल्फर का हिस्सा 0.03% है, केवल सेलेनियम 10-5% है, और टेल्यूरियम अभी भी कम परिमाण का एक क्रम है - 10-6%। स्वाभाविक रूप से, सेलेनियम की तरह टेल्यूरियम, अक्सर प्राकृतिक सल्फर यौगिकों में पाया जाता है - एक अशुद्धता के रूप में। हालाँकि, ऐसा होता है (याद रखें कि खनिज जिसमें टेल्यूरियम की खोज की गई थी) कि यह सोने, चांदी, तांबे और अन्य तत्वों के संपर्क में आता है। हमारे ग्रह पर चालीस टेल्यूरियम खनिजों के 110 से अधिक भंडार खोजे गए हैं। लेकिन यह हमेशा एक ही समय में या तो सेलेनियम के साथ, या सोने के साथ, या अन्य धातुओं के साथ खनन किया जाता है।

Pechenga और Monchegorsk के कॉपर-निकल टेल्यूरियम-असर अयस्क, अल्ताई के टेल्यूरियम-असर लेड-जिंक अयस्क और कई अन्य जमा यूएसएसआर में जाने जाते हैं।

इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा ब्लिस्टर कॉपर के शुद्धिकरण के चरण में टेल्यूरियम को कॉपर अयस्क से अलग किया जाता है। इलेक्ट्रोलाइज़र के तल पर एक कीचड़ अवक्षेपित होता है। यह एक बहुत महंगा मध्यवर्ती उत्पाद है। यहां, उदाहरण के लिए, कनाडा के पौधों में से एक से कीचड़ की संरचना: 49.8% तांबा, 1.976% सोना, 10.52% चांदी, 28.42% सेलेनियम और 3.83% टेल्यूरियम। कीचड़ के इन सभी सबसे मूल्यवान घटकों को अलग किया जाना चाहिए, और इसके लिए कई तरीके हैं। उनमें से एक यहां पर है।

कीचड़ को एक भट्टी में पिघलाया जाता है और हवा को पिघल के माध्यम से पारित किया जाता है। सोने और चांदी को छोड़कर धातुएं ऑक्सीकृत हो जाती हैं और धातुमल में बदल जाती हैं। सेलेनियम और टेल्यूरियम भी ऑक्सीकृत होते हैं, लेकिन वाष्पशील ऑक्साइड में, जो विशेष उपकरणों (स्क्रबर्स) में कैद हो जाते हैं, फिर घुल जाते हैं और एसिड में परिवर्तित हो जाते हैं - सेलेनियम H 2 SeO 3 और टेलुराइड H 2 TeO 3। यदि सल्फर डाइऑक्साइड SO2 को इस विलयन से गुजारा जाए, तो अभिक्रियाएँ होंगी:

एच 2 एसईओ 3 + 2एसओ 2 + एच 2 ओ → से + 2 एच 2 एसओ 4,

एच 2 टीओ 3 + 2एसओ 2 + एच 2 ओ → टी + 2 एच 2 एसओ 4।

टेल्यूरियम और सेलेनियम एक ही समय में बाहर निकलते हैं, जो अत्यधिक अवांछनीय है - हमें उन्हें अलग से चाहिए। इसलिए, प्रक्रिया की शर्तों को इस तरह से चुना जाता है कि, रासायनिक थर्मोडायनामिक्स के नियमों के अनुसार, मुख्य रूप से सेलेनियम पहले कम हो जाता है। यह समाधान में जोड़े गए हाइड्रोक्लोरिक एसिड की इष्टतम एकाग्रता के चयन से सुगम होता है।

फिर टेल्यूरियम को घेर लिया जाता है। गिरे हुए ग्रे पाउडर में निश्चित रूप से सेलेनियम की एक निश्चित मात्रा होती है और इसके अलावा, सल्फर, सीसा, तांबा, सोडियम, सिलिकॉन, एल्यूमीनियम, लोहा, टिन, सुरमा, बिस्मथ, चांदी, मैग्नीशियम, सोना, आर्सेनिक, क्लोरीन। टेल्यूरियम को इन सभी तत्वों से पहले रासायनिक तरीकों से शुद्ध करना होता है, फिर आसवन या जोन मेल्टिंग द्वारा। स्वाभाविक रूप से, टेल्यूरियम को विभिन्न अयस्कों से अलग-अलग तरीकों से निकाला जाता है।

टेल्यूरियम हानिकारक है

और टेल्यूरियम ही और इसके यौगिक विभिन्न "कैलिबर" की परेशानी ला सकते हैं। उदाहरण के लिए, वे गंजापन का कारण बनते हैं, रक्त की संरचना को प्रभावित करते हैं, और विभिन्न एंजाइम प्रणालियों को अवरुद्ध कर सकते हैं। मौलिक टेल्यूरियम के साथ पुरानी विषाक्तता के लक्षण - मतली, उनींदापन, क्षीणता; साँस छोड़ने वाली हवा में एल्काइल टेल्यूराइड्स की गन्दी लहसुन की गंध आ जाती है।

टेल्यूरियम के साथ तीव्र विषाक्तता में, ग्लूकोज के साथ सीरम को अंतःशिरा रूप से प्रशासित किया जाता है, और कभी-कभी मॉर्फिन भी। रोगनिरोधी एजेंट के रूप में, एस्कॉर्बिक एसिड का उपयोग किया जाता है। लेकिन मुख्य रोकथाम उपकरणों की आकस्मिक सीलिंग है, प्रक्रियाओं का स्वचालन जिसमें टेल्यूरियम और इसके यौगिक शामिल हैं।

तत्व संख्या 52 बहुत सारे लाभ लाता है और इसलिए ध्यान देने योग्य है। लेकिन उसके साथ काम करने के लिए सावधानी, स्पष्टता और फिर से ध्यान केंद्रित करने की आवश्यकता है।

टेल्यूरियम उपस्थिति

क्रिस्टलीय टेल्यूरियम सुरमा के समान है। इसका रंग सिल्वर व्हाइट है। क्रिस्टल हेक्सागोनल हैं, उनमें परमाणु सर्पिल श्रृंखला बनाते हैं और निकटतम पड़ोसियों के साथ सहसंयोजक बंधनों से जुड़े होते हैं। इसलिए, मौलिक टेल्यूरियम को एक अकार्बनिक बहुलक माना जा सकता है। क्रिस्टलीय टेल्यूरियम को धातु की चमक की विशेषता है, हालांकि इसके रासायनिक गुणों के परिसर से इसे गैर-धातुओं के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है। टेल्यूरियम नाजुक होता है और इसे आसानी से पाउडर में बदला जा सकता है। टेल्यूरियम के एक अनाकार संशोधन के अस्तित्व का प्रश्न स्पष्ट रूप से हल नहीं किया गया है। जब टेल्यूरियम को टेल्यूरिक या टेल्यूरिक एसिड से कम किया जाता है, तो एक अवक्षेप बनता है, लेकिन यह अभी भी स्पष्ट नहीं है कि ये कण वास्तव में अनाकार हैं या बहुत छोटे क्रिस्टल हैं।

बाइकलर एनहाइड्राइड

सल्फर के एक एनालॉग के रूप में, टेल्यूरियम 2–, 4+, और 6+ की संयोजकता प्रदर्शित करता है, और बहुत कम अक्सर 2+। टेल्यूरियम मोनोऑक्साइड TeO केवल गैसीय रूप में मौजूद हो सकता है और आसानी से TeO2 में ऑक्सीकृत हो जाता है। यह एक सफेद, गैर-हीड्रोस्कोपिक, पूरी तरह से स्थिर क्रिस्टलीय पदार्थ है जो 733 डिग्री सेल्सियस पर बिना अपघटन के पिघलता है; इसकी एक बहुलक संरचना है, जिसके अणुओं की संरचना इस प्रकार है:

टेल्यूरियम डाइऑक्साइड पानी में मुश्किल से घुलता है - प्रति 1.5 मिलियन पानी में TeO 2 का केवल एक हिस्सा घोल में जाता है और नगण्य सांद्रता वाले कमजोर टेल्यूरस एसिड H 2 TeO 3 का घोल बनता है। टेल्यूरिक एसिड एच 6 टीओ 6 के अम्लीय गुण भी कमजोर रूप से व्यक्त किए जाते हैं। यह सूत्र (और H 2 TeO 4 नहीं) इसे Ag 6 TeO 6 और Hg 3 TeO 6 की संरचना के लवण प्राप्त करने के बाद सौंपा गया था, जो पानी में आसानी से घुलनशील हैं। एनहाइड्राइड टीओ 3, जो टेल्यूरिक एसिड बनाता है, पानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील है। यह पदार्थ दो संशोधनों में मौजूद है - पीला और ग्रे: α-TeO 3 और β-TeO 3। ग्रे टेल्यूरिक एनहाइड्राइड बहुत स्थिर है: गर्म होने पर भी, यह एसिड और केंद्रित क्षार से प्रभावित नहीं होता है। इसे सांद्र पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड में मिश्रण को उबालकर पीली किस्म से शुद्ध किया जाता है।

दूसरा अपवाद

आवर्त सारणी बनाते समय, मेंडेलीव ने टेल्यूरियम और पड़ोसी आयोडीन (साथ ही आर्गन और पोटेशियम) को समूह VI और VII के अनुसार नहीं, बल्कि उनके परमाणु भार के बावजूद रखा। दरअसल, टेल्यूरियम का परमाणु द्रव्यमान 127.61 है और आयोडीन का 126.91 है। इसका मतलब है कि आयोडीन को टेल्यूरियम के पीछे नहीं, बल्कि उसके सामने खड़ा होना चाहिए था। हालाँकि, मेंडेलीव ने अपने तर्क की शुद्धता पर संदेह नहीं किया, क्योंकि उनका मानना था कि इन तत्वों के परमाणु भार पर्याप्त रूप से निर्धारित नहीं किए गए थे। मेंडेलीव के करीबी दोस्त, चेक केमिस्ट बोगुस्लाव ब्रूनर ने टेल्यूरियम और आयोडीन के परमाणु भार की सावधानीपूर्वक जाँच की, लेकिन उनका डेटा पिछले वाले के साथ मेल खाता था। नियम की पुष्टि करने वाले अपवादों की वैधता तभी स्थापित हुई जब आवर्त सारणी का आधार परमाणु भार से नहीं, बल्कि नाभिक के आरोपों से बना, जब दोनों तत्वों की समस्थानिक संरचना ज्ञात हुई। आयोडीन के विपरीत टेल्यूरियम में भारी समस्थानिकों का प्रभुत्व होता है।

वैसे, आइसोटोप के बारे में। अब तत्व 52 के 22 ज्ञात समस्थानिक हैं। उनमें से आठ - द्रव्यमान संख्या 120, 122, 123, 124, 125, 126, 128 और 130 के साथ - स्थिर हैं। अंतिम दो समस्थानिक सबसे आम हैं: क्रमशः 31.79 और 34.48%।

टेल्यूरियम खनिज

यद्यपि पृथ्वी पर टेल्यूरियम सेलेनियम की तुलना में काफी कम है, इसके एनालॉग के खनिजों की तुलना में तत्व 52 के लिए अधिक खनिज ज्ञात हैं। उनकी संरचना से, टेल्यूरियम खनिज दुगने होते हैं: या तो टेलुराइड्स, या पृथ्वी की पपड़ी में टेलुराइड्स के ऑक्सीकरण उत्पाद। पहले में कैलावेराइट एयूटीई 2 और क्रैनेराइट (एयू, एजी) ते 2 हैं, जो कुछ प्राकृतिक सोने के यौगिकों में से हैं। बिस्मथ, लेड और मरकरी के प्राकृतिक टेलुराइड भी ज्ञात हैं। देशी टेल्यूरियम प्रकृति में बहुत कम पाया जाता है। इस तत्व की खोज से पहले भी, यह कभी-कभी सल्फाइड अयस्कों में पाया जाता था, लेकिन इसकी सही पहचान नहीं की जा सकती थी। टेल्यूरियम खनिजों का कोई व्यावहारिक मूल्य नहीं है - सभी औद्योगिक टेल्यूरियम अन्य धातु अयस्कों के प्रसंस्करण का उप-उत्पाद है।

टेल्यूरियम

टेल्यूरियम[चाय; एम।[अक्षांश से। टेलस (टेलुरिस) - पृथ्वी] रासायनिक तत्व (Te), सिल्वर-ग्रे रंग की एक भंगुर क्रिस्टलीय धातु (भूरे रंग, अर्धचालक सामग्री के निर्माण में प्रयुक्त)।

◁ टेल्यूरिक, वें, वें।

टेल्यूरियम

(अव्य। टेल्यूरियम), आवधिक प्रणाली के समूह VI का रासायनिक तत्व। लैट से नामित। टेलस, जीनस। n. टेलुरिस - पृथ्वी। सिल्वर-ग्रे, धात्विक चमक के साथ बहुत नाजुक क्रिस्टल, घनत्व 6.25 ग्राम / सेमी 3, टीपीएल 450 डिग्री सेल्सियस; अर्धचालक। यह हवा में स्थिर है, उच्च तापमान पर यह TeO2 डाइऑक्साइड के निर्माण के साथ जलता है। यह प्राकृतिक रूप से टेलुराइड के रूप में और देशी टेल्यूरियम के रूप में होता है; अक्सर सल्फर और सेलेनियम के साथ होता है; तांबे के इलेक्ट्रोलिसिस कचरे से निकाला गया। मिश्र धातु घटक (तांबा, सीसा, कच्चा लोहा); कांच और चीनी मिट्टी की चीज़ें (भूरा) के लिए डाई। कई टेल्यूरियम यौगिक अर्धचालक पदार्थ, अवरक्त रिसीवर हैं।

टेल्यूरियम

टेलुरस (लैटिन टेल्यूरियम लैटिन टेलस - अर्थ से), ते ("टेल्यूरियम" पढ़ें), परमाणु संख्या 52 के साथ एक रासायनिक तत्व, परमाणु द्रव्यमान 127.60। प्राकृतिक टेल्यूरियम में आठ स्थिर समस्थानिक होते हैं: 120 Te (सामग्री 0.089% द्रव्यमान द्वारा), 122 Te (2.46%), 123 Te (2.46%), 124 Te (4.74%), 125 Te (7, 03%), 126 Te (18.72%), 128 ते (31.75%) और 130 ते (34.27%)। परमाणु की त्रिज्या 0.17 एनएम है। आयन त्रिज्या: Te 2– - 0.207 एनएम (समन्वय संख्या 6), Te 4+ - 0.066 एनएम (3), 0.08 एनएम (4), 0.111 एनएम (6), Te 6+ - 0.057 (4) और 0.070 एनएम (6 ) अनुक्रमिक आयनीकरण ऊर्जा: 9.009, 18.6, 28.0, 37.42 और 58.8 eV। तत्वों की आवर्त सारणी के 5वें आवर्त में समूह VIA में स्थित है। काल्कोजन (सेमी।हैलकोजेन), गैर धातु। बाहरी इलेक्ट्रॉन परत का विन्यास 5 एस 2 पी 4 ... ऑक्सीकरण कहता है: -2, +2, +4, +6 (वैलेंस II, IV और VI)। पॉलिंग इलेक्ट्रोनगेटिविटी (सेमी।पोलिंग लिनुस) 2,10.
टेल्यूरियम धातु की चमक के साथ एक नाजुक चांदी-सफेद पदार्थ है।
डिस्कवरी इतिहास
यह पहली बार 1782 में ट्रांसिल्वेनिया के सोने के असर वाले अयस्कों में खनन निरीक्षक एफ.आई.मुलर द्वारा खोजा गया था, जिन्होंने इसे एक नई धातु के लिए लिया था। 1798 में एम. जी. क्लाप्रोटो (सेमी।क्लैप्रोट मार्टिन हेनरिक)पृथक टेल्यूरियम और इसके सबसे महत्वपूर्ण गुणों को निर्धारित किया।
प्रकृति में होना
पृथ्वी की पपड़ी में सामग्री वजन के हिसाब से 1 · 10 -6% है। लगभग 100 टेल्यूरियम खनिज ज्ञात हैं। उनमें से सबसे महत्वपूर्ण: altaite PbTe, sylvanite AgAuTe 4, calaverite AuTe 2, tetradymite Bi 2 Te 2 S. टेल्यूरियम के ऑक्सीजन यौगिक हैं, उदाहरण के लिए TeO 2 - टेल्यूरिक गेरू। सेलेनियम के साथ देशी टेल्यूरियम भी पाया जाता है (सेमी।सेलेनियम)और ग्रे (सेमी।सल्फर)(जापानी टेल्यूरियम सल्फर में 0.17% Te और 0.06% Se होता है)।
टेल्यूरियम का एक महत्वपूर्ण स्रोत तांबा और सीसा अयस्क है।
प्राप्त
प्राथमिक स्रोत - कॉपर इलेक्ट्रोलाइटिक रिफाइनिंग कीचड़ (सेमी।कॉपर)और नेतृत्व। (सेमी।प्रमुख)कीचड़ को शांत किया जाता है, टेल्यूरियम सिंडर में रहता है, जिसे हाइड्रोक्लोरिक एसिड से धोया जाता है। सल्फर डाइऑक्साइड SO 2 को इसके माध्यम से पारित करके प्राप्त हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान से टेल्यूरियम को अलग किया जाता है।
सेलेनियम और टेल्यूरियम को अलग करने के लिए सल्फ्यूरिक एसिड मिलाया जाता है। इस मामले में, टेल्यूरियम डाइऑक्साइड TeO2 अवक्षेपित होता है, और सेलेनस एसिड घोल में रहता है।
टी को स्लाइम्स से अलग करने के लिए, उन्हें सोडा के साथ सिन्टर किया जाता है, इसके बाद लीचिंग की जाती है। वे एक क्षारीय घोल में गुजरते हैं, जिसमें से बेअसर होने पर, यह TeO2 के रूप में अवक्षेपित होता है:
Na 2 TeO 3 + 2HC = TeO 2 + 2NaCl।
टेल्यूरियम को कोयले के साथ TeO2 ऑक्साइड से अपचयित किया जाता है।
S और Se से टेल्यूरियम को शुद्ध करने के लिए, क्षारीय माध्यम में एक कम करने वाले एजेंट (Al) की क्रिया के तहत, घुलनशील डिसोडियम डाइटेल्यूराइड Na 2 Te 2 में बदलने की क्षमता का उपयोग किया जाता है:
6Te + 2Al + 8NaOH = 3Na 2 Te 2 + 2Na।
टेल्यूरियम को अवक्षेपित करने के लिए, वायु या ऑक्सीजन को विलयन से गुजारा जाता है:
2Na 2 Te 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Te + 4NaOH।
विशेष शुद्धता का टेल्यूरियम प्राप्त करने के लिए इसे क्लोरीनयुक्त किया जाता है:
Te + 2Cl 2 = TeCl 4।
परिणामी टेट्राक्लोराइड को आसवन या सुधार द्वारा शुद्ध किया जाता है। फिर टेट्राक्लोराइड को पानी से हाइड्रोलाइज किया जाता है:
TeCl 4 + 2H 2 O = TeO 2 + 4HCl,
और गठित TeO2 हाइड्रोजन के साथ कम हो जाता है:
टीओ 2 + 4 एच 2 = ते + 2 एच 2 ओ।
भौतिक और रासायनिक गुण
थल्लूर एक धात्विक चमक के साथ एक नाजुक चांदी-सफेद पदार्थ है। क्रिस्टल जाली हेक्सागोनल है, ए= 0.44566 एनएम, सी= 0.59268 एनएम। संरचना में समानांतर सर्पिल श्रृंखलाएं होती हैं। घनत्व 6.247 ग्राम / सेमी 3. गलनांक 449.8 डिग्री सेल्सियस, क्वथनांक 990 डिग्री सेल्सियस। पतली परतों में, प्रकाश में लाल-भूरा, जोड़े में - सुनहरा-पीला।
पी-टाइप सेमीकंडक्टर। बैंड गैप 0.32 eV है। प्रकाश के साथ विद्युत चालकता बढ़ती है।
वर्षा के दौरान, समाधान से अनाकार टेल्यूरियम निकलता है, घनत्व 5.9 ग्राम / सेमी 3 है। 4.2 GPa और 25 ° C पर, b-Sn (Te-II) प्रकार की संरचना के साथ एक संशोधन बनता है। 6.3 GPa पर, एक rhombohedral संरचना के साथ Te-III संशोधन प्राप्त किया गया था। Te-II और Te-III धातुओं के गुणों को प्रदर्शित करते हैं।
कमरे के तापमान पर हवा में स्थिर, यहां तक कि एक सूक्ष्म रूप से छितरी हुई अवस्था में भी। हवा में गर्म करने पर, यह TeO2 डाइऑक्साइड के निर्माण के साथ एक नीली-हरी लौ के साथ जलता है। मानक आधा प्रतिक्रिया क्षमता:
TeO 3 2– + 3H 2 O + 4e = Te + 6OH -: 0.56V।
100-160 डिग्री सेल्सियस पर इसे पानी से ऑक्सीकृत किया जाता है:
Te + 2H 2 O = TeO 2 + 2H 2
जब क्षारीय घोल में उबाला जाता है, तो टेल्यूरियम टेल्यूराइड और टेल्यूराइट के निर्माण के लिए अनुपातहीन हो जाता है:
8Te + 6KOH = 2K 2 Te + K 2 TeO 3 + 3H 2 O।
Te हाइड्रोक्लोरिक और तनु सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। सांद्रित H 2 SO 4, Te को घोलता है, जिसके परिणामस्वरूप Te 4 2+ धनायन विलयन को लाल रंग में रंग देते हैं। पतला HNO 3 Te को टेल्यूरस एसिड H 2 TeO 3 में ऑक्सीकृत करता है:
3Te + 4HNO 3 + H 2 O = 3H 2 TeO 3 + 4NO।
मजबूत ऑक्सीडेंट (HClO 3, KMnO 4) Te को कमजोर टेल्यूरिक एसिड H 6 TeO 6 में ऑक्सीकृत करते हैं:
ते + एचसीएलओ 3 + 3एच 2 ओ = एचसीएल + एच 6 टीओ 6।
हलोजन के साथ (सेमी।हलोजन)(फ्लोरीन को छोड़कर) टेट्राहैलाइड बनाता है। फ्लोरीन Te को TeF6 हेक्साफ्लोराइड में ऑक्सीकृत करता है।
हाइड्रोजन टेलुराइड एच 2 टी एक रंगहीन जहरीली गैस है जिसमें टेलुराइड के हाइड्रोलिसिस के दौरान एक अप्रिय गंध होती है।
टेल्यूरियम यौगिक (+2) अस्थिर हैं और अनुपातहीन होने की संभावना है:
2TeCl 2 = TeCl 4 + Te।
आवेदन
Te और इसके यौगिकों का मुख्य अनुप्रयोग अर्धचालक प्रौद्योगिकी में है। कच्चा लोहा में ते योजक (सेमी।कच्चा लोहा)और स्टील (सेमी।स्टील), प्रमुख (सेमी।प्रमुख)या तांबा उनके यांत्रिक और रासायनिक प्रतिरोध को बढ़ाता है। वे और इसके यौगिकों का उपयोग उत्प्रेरक, विशेष चश्मा, कीटनाशक, शाकनाशी के उत्पादन में किया जाता है।
शारीरिक क्रिया
टेल्यूरियम और इसके वाष्पशील यौगिक जहरीले होते हैं। घूस मतली, ब्रोंकाइटिस, निमोनिया का कारण बनता है। एमपीसी हवा में 0.01 मिलीग्राम / एम 3, पानी में 0.01 मिलीग्राम / एल। विषाक्तता के मामले में, टेल्यूरियम शरीर से घृणित-महक वाले ऑर्गेनो-टेल्यूरियम यौगिकों के रूप में उत्सर्जित होता है।
टी की ट्रेस मात्रा हमेशा जीवित जीवों में पाई जाती है, और इसकी जैविक भूमिका को स्पष्ट नहीं किया गया है।

विश्वकोश शब्दकोश. 2009 .

समानार्थी शब्द:

देखें कि टेल्यूरियम अन्य शब्दकोशों में क्या है:

- (नया अक्षांश।, अक्षांश से। टेलस, टेलुरिस पृथ्वी, पृथ्वी की देवी)। यौगिकों के गुणों में सल्फर के समान एक साधारण शरीर, 1872 में सोने के अयस्क में खोजा गया था और यह धातुओं और मेटलॉइड्स से संबंधित है। रूसी भाषा में शामिल विदेशी शब्दों का शब्दकोश। ... ... रूसी भाषा के विदेशी शब्दों का शब्दकोश

एम एल, ते। ट्रिग। गपशप। प्रिज्म, सुई की तरह तक। सपा। उल्लू। प्रिज्म के साथ। कृषि: बारीक दाने वाला और स्तंभ। टिन सफेद। बीएल धातु। टीवी। 2 2.5. उद. वी 6.3. जलतापीय में। देशी एयू, टेलुराइड्स एयू और एजी, सल्फाइड के साथ नसें। भूवैज्ञानिक ... ... भूवैज्ञानिक विश्वकोश

- (अव्य। टेल्यूरियम) वे, आवधिक प्रणाली के समूह VI का रासायनिक तत्व, परमाणु संख्या 52, परमाणु द्रव्यमान 127.60। लैट से नाम। टेलस जीनस। n. टेलुरिस अर्थ। धात्विक चमक के साथ सिल्वर ग्रे, बहुत नाजुक क्रिस्टल, घनत्व 6.24 ... ... बड़ा विश्वकोश शब्दकोश

रूसी पर्यायवाची शब्द टेल्यूरियम, चाकोजेन, सिल्वान डिक्शनरी। टेल्यूरियम एन।, समानार्थक शब्द की संख्या: 8 खनिज (5627) ... पर्यायवाची शब्दकोश

टेल्यूरियम- टेल्यूरियम, टेल्यूरियम, रसायन। प्रतीक ते आवर्त सारणी में 52वें स्थान पर है। सल्फर और सेलेनियम का होमोलॉग (समूह VІ)। पर। वजन 127.5. टी। अनाकार काला पाउडर या चांदी-सफेद रंग के भंगुर गांठ, एक धातु चमक के साथ; धड़कता है वजन 6,24, टी ° ... ... महान चिकित्सा विश्वकोश

- (टेल्यूरियम), Te, आवर्त सारणी के समूह VI का रासायनिक तत्व, परमाणु क्रमांक 52, परमाणु द्रव्यमान 127.60; चाकोजेन्स को संदर्भित करता है; गैर धातु। 1782 में हंगेरियन वैज्ञानिक एफ। मुलर वॉन रीचेंस्टीन द्वारा हाइलाइट किया गया ... आधुनिक विश्वकोश

- (प्रतीक ते), एक चांदी जैसा सफेद रासायनिक तत्व, 1782 में खोजा गया। यह प्राकृतिक रूप से सिल्वेनाइट में सोने के संयोजन में होता है। इसका मुख्य स्रोत तांबे के इलेक्ट्रोलाइटिक शोधन का उप-उत्पाद है। चमकदार, नाजुक तत्व का उपयोग किया जाता है ... वैज्ञानिक और तकनीकी विश्वकोश शब्दकोश

टेल्यूरियम, टेल्यूरियम, पीएल। कोई पति नहीं। (लैटिन टेलस अर्थ से) (रसायन।)। रासायनिक तत्व, क्रिस्टलीय पदार्थ, चांदी सफेद। उषाकोव का व्याख्यात्मक शब्दकोश। डी.एन. उषाकोव। 1935 1940 ... उषाकोव का व्याख्यात्मक शब्दकोश

टेल्यूरियम
परमाणु संख्या	52
एक साधारण पदार्थ की उपस्थिति
परमाणु गुण
परमाणु भार (दाढ़ जन)	127.6 ए. ईएम (जी / एमओएल)
परमाणु त्रिज्या	160 अपराह्न
आयनीकरण ऊर्जा (पहला इलेक्ट्रॉन)	869.0 (9.01) kJ / mol (eV)
इलेक्ट्रोनिक विन्यास	4डी 10 5एस 2 5पी 4
रासायनिक गुण
सहसंयोजक त्रिज्या	136 अपराह्न
आयन त्रिज्या	(+ 6e) 56 211 (-2e) दोपहर
वैद्युतीयऋणात्मकता (पॉलिंग के अनुसार)	2,1
इलेक्ट्रोड क्षमता	0
ऑक्सीकरण अवस्था	+6, +4, +2
एक साधारण पदार्थ के थर्मोडायनामिक गुण
घनत्व	6.24 / सेमी
मोलर ताप क्षमता	25.8 जे / (मोल)
ऊष्मीय चालकता	14.3 डब्ल्यू / ()
पिघलने का तापमान	722,7
फ्यूजन की गर्मी	17.91 kJ / mol
उबलता तापमान	1 263
वाष्पीकरण का ताप	49.8 केजे / मोल
दाढ़ की मात्रा	20.5 सेमी / मोल
एक साधारण पदार्थ का क्रिस्टल जालक
जाली संरचना	षट्कोणीय
जाली पैरामीटर	4,450
सी / एक अनुपात	1,330
डेबी तापमान	एन / ए

टेल्यूरियम- आवर्त सारणी में परमाणु संख्या 52 और परमाणु द्रव्यमान 127.60 के साथ रासायनिक तत्व; ते (टेल्यूरियम) प्रतीक द्वारा निरूपित, मेटलॉइड्स के परिवार से संबंधित है।

कहानी

यह पहली बार 1782 में ऑस्ट्रिया-हंगरी के क्षेत्र में खनन निरीक्षक फ्रांज जोसेफ मुलर (बाद में बैरन वॉन रीचेंस्टीन) द्वारा ट्रांसिल्वेनिया के सोने के असर वाले अयस्कों में पाया गया था। 1798 में मार्टिन हेनरिक क्लैप्रोथ ने टेल्यूरियम को अलग किया और इसके सबसे महत्वपूर्ण गुणों को निर्धारित किया।

नाम की उत्पत्ति

लैटिन से हमें बताओ, अनुवांशिक टेलुरिस, भूमि।

प्रकृति में होना

सेलेनियम और सल्फर के साथ देशी टेल्यूरियम भी पाया जाता है (जापानी टेल्यूरियम सल्फर में 0.17% Te और 0.06% Se होता है)।

टेल्यूरियम का एक महत्वपूर्ण स्रोत तांबा और सीसा अयस्क है।

प्राप्त

मुख्य स्रोत तांबे और सीसा के इलेक्ट्रोलाइटिक शोधन से कीचड़ है। कीचड़ को शांत किया जाता है, टेल्यूरियम सिंडर में रहता है, जिसे हाइड्रोक्लोरिक एसिड से धोया जाता है। सल्फर डाइऑक्साइड SO 2 को इसके माध्यम से पारित करके प्राप्त हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान से टेल्यूरियम को अलग किया जाता है।

सेलेनियम और टेल्यूरियम को अलग करने के लिए सल्फ्यूरिक एसिड मिलाया जाता है। यह टेल्यूरियम डाइऑक्साइड TeO2 को अवक्षेपित करता है, और H 2 SeO 3 घोल में रहता है।

टेल्यूरियम को कोयले के साथ TeO2 ऑक्साइड से अपचयित किया जाता है।

सल्फर और सेलेनियम से टेल्यूरियम को शुद्ध करने के लिए, इसकी क्षमता का उपयोग किया जाता है, एक क्षारीय माध्यम में एक कम करने वाले एजेंट (Al) की क्रिया के तहत, घुलनशील डिसोडियम डाइटेल्यूराइड Na 2 Te 2 में बदलने के लिए:

6Te + 2Al + 8NaOH = 3Na 2 Te 2 + 2Na।

टेल्यूरियम को अवक्षेपित करने के लिए, वायु या ऑक्सीजन को विलयन से गुजारा जाता है:

2Na 2 Te 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Te + 4NaOH।

विशेष शुद्धता का टेल्यूरियम प्राप्त करने के लिए इसे क्लोरीनयुक्त किया जाता है

Te + 2Cl 2 = TeCl 4।

परिणामी टेट्राक्लोराइड को आसवन या सुधार द्वारा शुद्ध किया जाता है। फिर टेट्राक्लोराइड को पानी से हाइड्रोलाइज किया जाता है:

TeCl 4 + 2H 2 O = TeO 2 + 4HCl,

और गठित TeO2 हाइड्रोजन के साथ कम हो जाता है:

टीओ 2 + 4 एच 2 = ते + 2 एच 2 ओ।

कीमतों

टेल्यूरियम एक दुर्लभ तत्व है, और एक छोटी उत्पादन मात्रा के साथ महत्वपूर्ण मांग इसकी उच्च कीमत (लगभग $ 200-300 प्रति किलोग्राम, शुद्धता के आधार पर) निर्धारित करती है, लेकिन, इसके बावजूद, इसके अनुप्रयोगों की सीमा लगातार बढ़ रही है।

भौतिक रासायनिक विशेषताएं

टेल्यूरियम धातु की चमक के साथ एक नाजुक चांदी-सफेद पदार्थ है। पतली परतों में, प्रकाश में लाल-भूरा, जोड़े में - सुनहरा-पीला।

सल्फर की तुलना में टेल्यूरियम रासायनिक रूप से कम सक्रिय है। यह क्षार में घुल जाता है, नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक एसिड की क्रिया के लिए उधार देता है, लेकिन पतला हाइड्रोक्लोरिक एसिड में कमजोर रूप से घुल जाता है। धात्विक टेल्यूरियम 100 डिग्री सेल्सियस पर पानी के साथ प्रतिक्रिया करना शुरू कर देता है, और पाउडर के रूप में यह कमरे के तापमान पर भी हवा में ऑक्सीकरण करता है, ऑक्साइड TeO2 बनाता है।

जब हवा में गर्म किया जाता है, तो टेल्यूरियम जल जाता है, जिससे Te0 2 बनता है। यह मजबूत यौगिक टेल्यूरियम की तुलना में कम अस्थिर है। इसलिए, ऑक्साइड से टेल्यूरियम को शुद्ध करने के लिए, उन्हें 500-600 डिग्री सेल्सियस पर बहने वाले हाइड्रोजन से कम किया जाता है।

पिघली हुई अवस्था में, टेल्यूरियम अक्रिय होता है, इसलिए ग्रेफाइट और क्वार्ट्ज को इसके पिघलने के लिए कंटेनर सामग्री के रूप में उपयोग किया जाता है।

आवेदन

मिश्र

टेल्यूरियम का उपयोग बढ़े हुए लचीलापन और ताकत के साथ सीसा मिश्र धातुओं के उत्पादन में किया जाता है (उदाहरण के लिए, केबल के उत्पादन में)। 0.05% टेल्यूरियम की शुरूआत के साथ, सल्फ्यूरिक एसिड के प्रभाव में विघटन के कारण सीसा की हानि 10 गुना कम हो जाती है, और इसका उपयोग सीसा-एसिड बैटरी के उत्पादन में किया जाता है। यह भी महत्वपूर्ण है कि प्लास्टिक विरूपण द्वारा प्रसंस्करण के दौरान टेल्यूरियम के साथ डोप किया गया सीसा नरम नहीं होता है, और इससे कोल्ड कटिंग द्वारा बैटरी प्लेटों के कंडक्टरों के निर्माण की तकनीक को अंजाम देना संभव हो जाता है और सेवा जीवन और बैटरी की विशिष्ट विशेषताओं में काफी वृद्धि होती है। .

थर्मोइलेक्ट्रिक सामग्री

बिस्मथ टेलुराइड सिंगल क्रिस्टल

अर्धचालक पदार्थों और विशेष रूप से सीसा, बिस्मथ, सुरमा, सीज़ियम के टेलुराइड्स के उत्पादन में भी इसकी भूमिका महान है। आने वाले वर्षों में, थर्मोइलेक्ट्रिक जनरेटर के उत्पादन के लिए बहुत अधिक (72-78%) दक्षता के साथ लैंथेनाइड टेलुराइड, उनके मिश्र धातु और धातु सेलेनाइड के साथ मिश्र धातु का उत्पादन, जो उन्हें ऊर्जा क्षेत्र में उपयोग करना संभव बना देगा। और मोटर वाहन उद्योग में, बहुत महत्वपूर्ण हो जाएगा।

इसलिए, उदाहरण के लिए, हाल ही में मैंगनीज टेलुराइड (500 μV / K) में और बिस्मथ, सुरमा और लैंथेनाइड्स के सेलेनाइड्स के संयोजन में एक बहुत ही उच्च थर्मो-ईएमएफ की खोज की गई थी, जो न केवल थर्मोजेनरेटर में बहुत उच्च दक्षता प्राप्त करने की अनुमति देता है, बल्कि अर्धचालक रेफ्रिजरेटर को क्रायोजेनिक (तरल नाइट्रोजन का तापमान स्तर) तापमान और उससे भी कम तक ठंडा करने के लिए भी। हाल के वर्षों में सेमीकंडक्टर रेफ्रिजरेटर के उत्पादन के लिए सबसे अच्छा टेल्यूरियम-आधारित सामग्री टेल्यूरियम मिश्र धातु रही है,

टेल्यूरियम परमाणु की संरचना। विश्व टेल्यूरियम बाजार समस्या समाधान के उदाहरण

टेल्यूरियम - अर्धचालक

उपयोगी मिश्रण

टेल्यूरियम हानिकारक है

प्राप्त करना:

भौतिक गुण:

रासायनिक गुण:

सबसे महत्वपूर्ण कनेक्शन:

आवेदन:

टेल्यूरियम - अर्धचालक

उपयोगी मिश्रण

टेल्यूरियम हानिकारक है

टेल्यूरियम उपस्थिति

बाइकलर एनहाइड्राइड

दूसरा अपवाद

टेल्यूरियम खनिज

देखें कि टेल्यूरियम अन्य शब्दकोशों में क्या है:

कहानी

नाम की उत्पत्ति

प्रकृति में होना

प्राप्त

कीमतों

भौतिक रासायनिक विशेषताएं

आवेदन

मिश्र

थर्मोइलेक्ट्रिक सामग्री

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