Ar siera tirpsta? Siera ir jos junginiai. Siera istorijoje

Siera ir jos junginiai yra viena iš svarbiausių pesticidų klasių.
Siera yra geltona kieta medžiaga. Yra kristalinių ir amorfinių veislių. Siera netirpsta vandenyje, gerai tirpsta anglies disulfide, aniline, fenolyje, benzene, benzine, blogai tirpsta alkoholyje ir chloroforme. Esant aukštesnei temperatūrai, jis jungiasi su deguonimi, metalais ir daugeliu nemetalų. Galima įsigyti 80-90% drėkinamųjų miltelių, 70-75% koloidinės sieros ir maltos sieros pavidalu.
Sumalta siera netirpsta vandenyje ir yra blogai jo drėkinamas.
Koloidinė siera Jis gerai sudrėkinamas vandeniu ir purtant arba maišant susidaro patvarios drumstos suspensijos. Garuoja silpnai ir lėtai.
Gaminamas ir gabenamas metalinėse ir medinėse statinėse; taip pat popieriniuose maišeliuose, apdorotuose vandeniui atsparia medžiaga. Laikant palaiduose induose, koloidinė siera išdžiūsta, virsta gumuliukais, o tada labai prastai maišosi su vandeniu.
Gyvulininkystėje koloidinė siera naudojama kovojant su galvijų psoroptoze, du kartus kas 7-10 dienų apipurškiant gyvulius 3% vandenine suspensija, kurios vienam gyvuliui sunaudojama 3-4 litrai.
Siera yra mažai toksiška. Ūmus apsinuodijimas dirbant su juo neįtraukiamas. Tačiau ilgalaikis įkvėpimas gali sukelti kvėpavimo sutrikimų.
Sieros auginiai- išlydyta siera virto cilindro forma. Lit. Sudeginus 1,4 g, gaunamas 1 litras sieros dioksido. Sieros antiparazitinis poveikis atsiranda dėl sieros dioksido, sieros vandenilio, deguonies susidarymo, esant drėgmei, šarmams ir organiniams junginiams. 5-8% koncentracijos siera turi minkštinamąjį, keratoplastinį, priešuždegiminį ir silpną niežulį mažinantį poveikį, o didelėmis koncentracijomis dėl sieros ir sieros rūgščių susidarymo išsivysto dirginantis, sausinantis ir keratolitinis poveikis. Sieros auginiai naudojami niežai, trichofitoze, mikrosporija, furunkulioze, seborėja, egzema, dermatitu sergantiems gyvūnams gydyti 10-30% išgryninto sieros tepalo arba 5-10 ir 20% nusodinto sieros tepalo pavidalu, taip pat nuo linimentų ir dulkių.
Niežai gydyti naudokite sieros tepalą (siera 6 dalys, žalias muilas - 8, kalio karbonatas - 1 ir vazelinas - 10 dalių).
Išgryninta siera- siera, be jokių priemaišų, gaminama miltelių pavidalu kruopščiai uždarytuose induose. Išgryninta siera turi antiparazitinį ir priešnuodinį poveikį daugeliui apsinuodijimų. Jis visais atvejais naudojamas kaip pjovimo siera.
Iškrito siera- išvalytas nuo daugelio priemaišų. Lit. Deginant susidaro sieros dioksidas, turintis antiparazitinį ir insekticidinį poveikį. Farmakodinamika ir veikimo mechanizmas yra tokie patys kaip ir pjaustant sierą. Galima įsigyti miltelių pavidalo, gerai uždarytuose stiklainiuose.
Natrio sulfatas- sieros turinti medžiaga, turinti antiparazitinį poveikį. Veikimo mechanizmas yra sieros dioksido ir sieros susidarymas natrio tiosulfato molekulėms sąveikaujant su rūgščių ar rūgščių druskų molekulėmis, dėl kurių staigiai pasikeičia parazitų redokso procesai.
Jis gaminamas miltelių pavidalu, kuris turi būti laikomas gerai uždarytoje talpykloje.
Demonstracinės versijos- akaricidinis vaistas, kuriame yra sieros ir pagalbinių komponentų. Tai šviesiai rudas linimentas, turintis silpną specifinį kvapą. Vaistas gaminamas stikliniuose arba plastikiniuose buteliuose, kurių talpa yra 10, 15 ir 20 ml. Demonstracijas laikykite 0-25°C temperatūroje nuo šviesos apsaugotoje vietoje. Tinkamumo laikas - 2 metai nuo pagaminimo datos.
Demos yra aktyvus prieš sarkoptoidines erkes - triušių psoroptinės niežų sukėlėjus, mėsėdžių otodekozę, kačių notoedrozę, taip pat šunų demodikozės sukėlėjus.
Vaistas yra mažai toksiškas šiltakraujams gyvūnams, jis neturi dirginančio ar jautrinančio poveikio.
Gydant ausų niežais sergančius gyvūnus, pirmiausia kamparo spirite suvilgytu tamponu kruopščiai nuvalykite ausines nuo šašų, tada pipete į ausį suleiskite 1,5-3,0 ml demo ir lengvai pamasažuokite ausį ties pagrindu. Jei pažeidžiamos kitos kūno dalys, medvilniniu marlės tamponu vaistas įtrinamas į pažeistas vietas 0,1–0,3 cm gretimos sveikos odos greičiu.
Gyvūnai su dideliais odos pažeidimų plotais gydomi 2 dozėmis, su 1 dienos intervalu, pirmą kartą tepant vaistą pusei, o paskui kitai pažeisto kūno paviršiaus pusei.
Plisonas(difenilo disulfidas), C12H10S2. Gaunama sumaišius anglių aliejų 22-42%, difenilsulfidą 6-10%, emulsiklį OP-7 (kanifolija) arba OP-10 (neonolį) - 15-20% ir vandenį iki 100%. Difenildisulfidas gaunamas kaip šalutinis produktas akmens anglių dervos fenolių gamyboje.
Plizon yra vienalytis, tamsios spalvos riebus skystis. Šio vaisto vandeninė emulsija kambario temperatūroje išlieka stabili 4 valandas. Vaistas yra mažai toksiškas; vartojant ant odos, LD50 yra 12 500 mg/kg. 0,5 % plisono emulsiją (gydomoji koncentracija) avys gerai toleruoja ir nelydi morfologinio kraujo vaizdo pakitimų. Plizone 2% sukelia cholinesterazės ir šarminės fosfatazės aktyvumo sumažėjimą pirmą dieną po pirkimo, be klinikinių toksikozės požymių.
Plizon, remiantis O.D. Yanyshevsky ir kt., avių, apdorotų 0,5% emulsija, vidaus organų ir audinių išsiskiria po 40 dienų, o iš riebalų - po 65. Gyvūnų, gydytų 0,25% plisono emulsija, vidaus organuose nebuvo difenilo disulfido ir audinius po 20 dienų. Ant avių vilnos išsilaiko iki 5 mėnesių, kai yra 15,1 mg/kg. Jo neišsiskiria į žindomų avių pieną.
Lepranas- sieros turintis produktas, gaunamas perdirbant benzotiofeno akmens anglių degutą. Skystis yra tamsiai rudos spalvos, turi anglies aliejaus kvapą. Sumaišius su vandeniu, lepranas sudaro stabilią šviesiai rudą emulsiją. Preparatą sudaro benzotiofenas - 10-14%, akmens anglių aliejus 57-64, emulsiklis 25-30 ir vanduo iki 100%. Lepranas yra mažai toksiškas, jo LD50 perkant avis yra 14250 mg/kg. Kumuliacijos koeficientas yra didesnis nei 5,28, o tai rodo silpnas kumuliacines savybes ir neturi alergizuojančių ar dirginančių odą ir gleivines savybių. Gydant avis (vienkartinis pirkimas) 2% leprano emulsija (0,22% DDV), rodo B.A. Timofejevo, vaistas neturi mutageninių savybių, nekeičia hematologinių fosfatazės parametrų, veterinarinių ir sanitarinių avienos kokybės rodiklių. Praėjus 50 dienų po gydymo, avių organuose ir audiniuose benzotiofeno neaptinkama, mėsa tinkama išleisti ir parduoti maistui. Benzotiofeno į pieną neišsiskiria, vaistu galima gydyti vaikingas ir žindančias avis.
Gyvūnams apsinuodijus sieros turinčiais vaistais, į vidų vartojama aktyvuota anglis, pridegusi magnezija, vidurius laisvinantis vaistas.

Siera gerai tirpsta terpentine. Jis daugiau ar mažiau tirpsta daugelyje kitų organinių skysčių. Pavyzdžiui, 100 g eterio normaliomis sąlygomis ištirpinama apie 0,2 g sieros.

Gryna siera nėra nuodinga. Vartojant nedidelius jo kiekius į vidų, skatinamas pūlinių rezorbcija ir ypač naudinga sergant hemorojumi. Maždaug 1 g dozėmis kartais skiriamas kaip vidurius laisvinantis vaistas. Žmogaus organizmas netampa priklausomas nuo sieros, tačiau ilgalaikis jos vartojimas gali neigiamai paveikti kepenų ir žarnyno veiklą. Labai smulkiai susmulkinta (nusodinta) siera yra daugelyje tepalų, skirtų odos priežiūrai ir odos ligoms gydyti.

Įdomi sieros naudojimo statybose patirtis. Išlydyta siera sumaišoma su stiklo pluoštu ir atšaldoma. Rezultatas – patvari statybinė medžiaga, nepraleidžianti drėgmės ir šalčio.

Siera gali būti paprasčiausias elektreto pavyzdys – medžiaga, galinti ilgą laiką išlaikyti elektros krūvį (įskaitant skirtingą ženklą priešinguose paviršiuose) ir sukurti elektrinį lauką supančioje erdvėje. Elektretinė būsena paprastai pasiekiama kaitinant, o po to aušinant tinkamos medžiagos plokštes pakankamai stipriame elektriniame lauke. Elektretai yra tarsi nuolatinių magnetų elektriniai analogai ir juos praktiškai galima panaudoti įvairiai.

Būdingiausios sieros valentinės būsenos yra -2, 0, +4 ir +6. Žemiau pateikta redokso potencialų diagrama, atitinkanti perėjimus tarp jų:

Reikšmė -2 0 +4 +6

Rūgšti aplinka +0,14 +0,45 +0,17

Šarminė aplinka -0,48 -0,61 -0,91

Šaltyje siera yra gana inertiška (energetiškai jungiasi tik su fluoru), tačiau kaitinama tampa labai chemiškai aktyvi – reaguoja su chloru ir bromu (bet ne su jodu), deguonimi, vandeniliu ir metalais. Dėl pastarojo tipo reakcijų susidaro atitinkami sieros junginiai, pavyzdžiui:

Fe + S = FeS + 96 kJ

Įprastomis sąlygomis siera nesijungia su vandeniliu. Tik kaitinant įvyksta grįžtama reakcija:

H2 + S = H2S + 21 kJ

kurios pusiausvyra, esant apie 350 °C, pasislenka į dešinę, o didėjant temperatūrai – į kairę. Praktikoje vandenilio sulfidas paprastai gaunamas praskiestomis rūgštimis veikiant geležies sulfidą:

PANATHENEA, senovės Atikoje, šventės deivės Atėnės garbei (Didžioji Panatenėja – kartą per 4 metus, Mažoji – kasmet). Programoje buvo: pagrindinės apeigos – eitynės į Akropolį, aukojimas ir varžybos (gimnastika, jojimas, poetinė ir muzikinė).

APKLAUSA – pirminės informacijos apie objektyvius ir (ar) subjektyvius faktus rinkimo iš respondento žodžių metodas. Socialiniuose tyrimuose dažniausiai naudojamos imtinės apklausos (žr. Pavyzdinis stebėjimas), siekiant ištirti visuomenės nuomonę, vartotojų paklausą ir kt. Pagrindinės priemonės yra klausimynai ir interviu.

KETVIRTA KONVERSIJA, metalurgijoje - papildomas metalo (daugiausia valcuotų gaminių) apdirbimas, gautas po pirmųjų trijų apdirbimo etapų: metalo šaltasis valcavimas, juostelių profiliavimas (lenktų profilių gamyba), braižymas, apsauginių dangų dengimas, taip pat metalo gamyba. techninė įranga ir kai kurie namų apyvokos gaminiai.

Chalkogenai yra elementų grupė, kuriai priklauso siera. Jo cheminis simbolis yra S, pirmoji lotyniško pavadinimo Sulfur raidė. Paprastos medžiagos sudėtis rašoma naudojant šį simbolį be indekso. Panagrinėkime pagrindinius dalykus, susijusius su šio elemento struktūra, savybėmis, gamyba ir naudojimu. Sieros savybės bus pateiktos kuo išsamiau.

Bendrosios chalkogenų savybės ir skirtumai

Siera priklauso deguonies pogrupiui. Tai 16-oji grupė pagal šiuolaikinę ilgalaikės periodinės sistemos formą (PS). Pasenusi numerio ir rodyklės versija yra VIA. Grupės cheminių elementų pavadinimai, cheminiai simboliai:

• deguonies (O);
• siera (S);
• seleno (Se);
• telūras (Te);
• polonis (Po).

Minėtų elementų išorinis elektroninis apvalkalas turi tą pačią struktūrą. Iš viso jame yra 6, kurie gali dalyvauti formuojant cheminius ryšius su kitais atomais. Vandenilio junginiai atitinka H2R sudėtį, pavyzdžiui, H2S yra vandenilio sulfidas. Cheminių elementų, sudarančių dviejų tipų junginius su deguonimi, pavadinimai: siera, selenas ir telūras. Bendrosios šių elementų oksidų formulės yra RO 2, RO 3.

Chalkogenai atitinka paprastas medžiagas, kurios labai skiriasi fizinėmis savybėmis. Žemės plutoje dažniausiai pasitaikantys kalkogenai yra deguonis ir siera. Pirmasis elementas sudaro dvi dujas, antrasis - kietąsias medžiagas. Polonis, radioaktyvus elementas, retai randamas žemės plutoje. Grupėje nuo deguonies iki polonio nemetalinės savybės mažėja, o metalinės savybės didėja. Pavyzdžiui, siera yra tipiškas nemetalas, o telūras turi metalinį blizgesį ir elektrinį laidumą.

Periodinės lentelės elementas Nr.16 D.I. Mendelejevas

Santykinė sieros atominė masė yra 32,064. Iš natūralių izotopų dažniausiai yra 32 S (daugiau nei 95 % masės). Nuklidų, kurių atominės masės 33, 34 ir 36, randama mažesniais kiekiais Sieros charakteristikos pagal padėtį PS ir atomo sandaroje:

• serijos numeris - 16;
• atomo branduolio krūvis yra +16;
• atomo spindulys - 0,104 nm;
• jonizacijos energija -10,36 eV;
• santykinis elektronegatyvumas - 2,6;
• oksidacijos laipsnis junginiuose - +6, +4, +2, -2;
• valentingumas - II(-), II(+), IV(+), VI (+).

Siera yra trečiame periode; elektronai atome išsidėstę trijuose energijos lygiuose: pirmame - 2, antrame - 8, trečiame - 6. Visi išoriniai elektronai yra valentiniai. Sąveikaujant su daugiau elektronneigiamų elementų, siera atiduoda 4 ar 6 elektronus, įgydama tipines oksidacijos būsenas +6, +4. Reakcijose su vandeniliu ir metalais atomas pritraukia trūkstamus 2 elektronus, kol oktetas užpildomas ir pasiekiama stabili būsena. šiuo atveju jis sumažinamas iki -2.

Rombinių ir monoklininių alotropinių formų fizinės savybės

Normaliomis sąlygomis sieros atomai yra sujungti vienas su kitu kampu, kad susidarytų stabilios grandinės. Jie gali būti uždaryti žiedais, o tai rodo, kad egzistuoja ciklinės sieros molekulės. Jų sudėtį atspindi formulės S 6 ir S 8.

Sieros charakteristikos turėtų būti papildytos skirtumų tarp alotropinių modifikacijų, turinčių skirtingas fizines savybes, aprašymu.

Rombinė arba α-siera yra stabiliausia kristalinė forma. Tai ryškiai geltoni kristalai, susidedantys iš S 8 molekulių. Rombinės sieros tankis yra 2,07 g/cm3. Šviesiai geltonus monoklininius kristalus sudaro β-siera, kurios tankis 1,96 g/cm3. Virimo temperatūra siekia 444,5°C.

Amorfinės sieros paruošimas

Kokios spalvos siera yra plastikinėje būsenoje? Tai tamsiai ruda masė, visiškai kitokia nei geltoni milteliai ar kristalai. Norėdami jį gauti, turite ištirpinti ortorombinę arba monoklininę sierą. Aukštesnėje nei 110°C temperatūroje susidaro skystis, toliau kaitinant tamsėja, o 200°C temperatūroje tampa tirštas ir klampus. Jei greitai supilsite išlydytą sierą į šaltą vandenį, ji sukietės ir sudarys zigzagines grandines, kurių sudėtį atspindi formulė S n.

Sieros tirpumas

Kai kurios anglies disulfido, benzeno, tolueno ir skysto amoniako modifikacijos. Jei organiniai tirpalai lėtai aušinami, susidaro adatos formos monoklininės sieros kristalai. Kai skysčiai išgaruoja, išsiskiria skaidrūs citrinos geltonumo rombinės sieros kristalai. Jie yra trapūs ir lengvai sumalami į miltelius. Siera vandenyje netirpsta. Kristalai nugrimzta į indo dugną, o milteliai gali plūduriuoti paviršiuje (nesušlapti).

Cheminės savybės

Reakcijos pasižymi tipiškomis nemetalinėmis elemento Nr. 16 savybėmis:

• siera oksiduoja metalus ir vandenilį ir redukuojasi į S 2- joną;
• degant ore ir deguonyje susidaro sieros di- ir trioksidas, kurie yra rūgšties anhidridai;
• reaguodama su kitu elektronegatyvesniu elementu - fluoru - siera taip pat netenka savo elektronų (oksiduojasi).

Laisva siera gamtoje

Pagal gausumą žemės plutoje siera yra 15 vietoje tarp cheminių elementų. Vidutinis S atomų kiekis sudaro 0,05% žemės plutos masės.

Kokios spalvos siera yra gamtoje (vietinė)? Tai šviesiai geltoni milteliai su būdingu kvapu arba geltoni kristalai su stikliniu blizgesiu. Vietų pavidalo nuosėdos, kristaliniai sieros sluoksniai randami senovės ir šiuolaikinio vulkanizmo srityse: Italijoje, Lenkijoje, Centrinėje Azijoje, Japonijoje, Meksikoje, JAV. Dažnai kasybos metu randama gražių drūzų ir milžiniškų pavienių kristalų.

Vandenilio sulfidas ir oksidai gamtoje

Vulkanizmo vietose į paviršių iškyla dujiniai sieros junginiai. Juodoji jūra virš 200 m gylyje yra negyva, nes išsiskiria vandenilio sulfidas H 2 S. Sieros oksido formulė dvivalentė – SO 2, trivalentė – SO 3. Išvardytų dujinių junginių yra kai kuriuose naftos, dujų telkiniuose ir gamtiniuose vandenyse. Siera yra anglies sudedamoji dalis. Tai būtina daugelio organinių junginių statybai. Kai vištienos kiaušinių baltymai pūva, išsiskiria vandenilio sulfidas, todėl dažnai sakoma, kad šios dujos turi supuvusių kiaušinių kvapą. Siera yra biogeninis elementas, būtinas žmonių, gyvūnų ir augalų augimui ir vystymuisi.

Natūralių sulfidų ir sulfatų svarba

Sieros apibūdinimas bus neišsamus, jei nepasakyta, kad elementas randamas ne tik paprastų medžiagų ir oksidų pavidalu. Labiausiai paplitę natūralūs junginiai yra sieros vandenilio ir sieros rūgščių druskos. Vario, geležies, cinko, gyvsidabrio ir švino sulfidai randami mineraluose sfalerite, cinaberyje ir galene. Sulfatams priskiriamos natrio, kalcio, bario ir magnio druskos, kurias gamtoje sudaro mineralai ir uolienos (mirabilitas, gipsas, selenitas, baritas, kizeritas, epsomitas). Visi šie junginiai naudojami įvairiuose ūkio sektoriuose, naudojami kaip žaliava pramoniniam perdirbimui, trąšos, statybinės medžiagos. Kai kurie kristaliniai hidratai turi didelę medicininę reikšmę.

Kvitas

Geltona medžiaga laisvoje būsenoje randama gamtoje skirtinguose gyliuose. Jei reikia, siera iš uolienų lydoma ne iškeliant jas į paviršių, o pumpuojant į gilumą perkaitintą vandenį.Kitas būdas – sublimacija iš susmulkintų uolienų specialiose krosnyse. Kiti metodai apima ištirpinimą anglies disulfidu arba flotaciją.

Pramonės sieros poreikiai dideli, todėl jos junginiai naudojami elementinei medžiagai gauti. Vandenilio sulfide ir sulfiduose siera yra redukuotos formos. Elemento oksidacijos laipsnis yra -2. Siera oksiduojama, padidinant šią reikšmę iki 0. Pavyzdžiui, pagal Leblanc metodą natrio sulfatas anglimi redukuojamas iki sulfido. Tada iš jo gaunamas kalcio sulfidas, apdorojamas anglies dioksidu ir vandens garais. Susidaręs vandenilio sulfidas oksiduojamas atmosferos deguonimi, esant katalizatoriui: 2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S. Skirtingais metodais gautos sieros nustatymas kartais duoda mažas grynumo vertes. Rafinavimas arba gryninimas atliekamas distiliuojant, rektifikuojant ir apdorojant rūgščių mišiniais.

Sieros taikymas šiuolaikinėje pramonėje

Granuliuota siera naudojama įvairiems gamybos poreikiams:

1. Sieros rūgšties gamyba chemijos pramonėje.
2. Sulfitų ir sulfatų gamyba.
3. Preparatų, skirtų augalų mitybai, kovai su žemės ūkio augalų ligomis ir kenkėjais, gamyba.
4. Sieros turinčios rūdos apdorojamos kasybos ir chemijos gamyklose, kad būtų gaminami spalvotieji metalai. Susijusi gamyba yra sieros rūgšties gamyba.
5. Įvadas į tam tikrų plieno rūšių sudėtį, siekiant suteikti ypatingų savybių.
6. Ačiū, jie gauna gumą.
7. Degtukų, pirotechnikos, sprogmenų gamyba.
8. Naudoti dažams, pigmentams, dirbtiniams pluoštams ruošti.
9. Audinių balinimas.

Sieros ir jos junginių toksiškumas

Nemalonaus kvapo dulkių dalelės dirgina nosies ertmės ir kvėpavimo takų gleivinę, akis, odą. Tačiau elementinės sieros toksiškumas nėra laikomas ypač dideliu. Vandenilio sulfido ir dioksido įkvėpimas gali sukelti sunkų apsinuodijimą.

Jei metalurgijos gamyklose skrudinant sieros turinčias rūdas išmetamosios dujos nesulaikomos, jos patenka į atmosferą. Sieros ir azoto oksidai, susijungę su lašais ir vandens garais, sukelia vadinamąjį rūgštųjį lietų.

Siera ir jos junginiai žemės ūkyje

Augalai sugeria sulfato jonus kartu su dirvožemio tirpalu. Sumažėjus sieros kiekiui, sulėtėja aminorūgščių ir baltymų apykaita žaliosiose ląstelėse. Todėl sulfatai naudojami žemės ūkio pasėliams tręšti.

Paukštidėms, rūsiams, daržovių sandėliams dezinfekuoti paprasta medžiaga deginama arba patalpos apdorojamos moderniais sieros turinčiais preparatais. Sieros oksidas pasižymi antimikrobinėmis savybėmis, nuo seno naudojamas vynų gamyboje bei daržovių ir vaisių laikymui. Sieros preparatai naudojami kaip pesticidai kovojant su žemės ūkio augalų ligomis ir kenkėjais (miltligė ir voratinklinės erkės).

Taikymas medicinoje

Didieji senovės gydytojai Avicena ir Paracelsus skyrė didelę reikšmę geltonųjų miltelių gydomųjų savybių tyrimams. Vėliau buvo nustatyta, kad žmogus, negaunantis pakankamai sieros su maistu, tampa silpnesnis ir patiria sveikatos problemų (tai yra odos niežulys ir pleiskanojimas, plaukų ir nagų silpnėjimas). Faktas yra tas, kad be sieros sutrinka aminorūgščių, keratino sintezė ir biocheminiai procesai organizme.

Medicininė siera yra įtraukta į tepalus, skirtus gydyti odos ligas: spuogus, egzemą, psoriazę, alergijas, seborėją. Vonios su siera gali sumažinti skausmą nuo reumato ir podagros. Kad organizmas geriau pasisavintų, buvo sukurti vandenyje tirpūs sieros preparatai. Tai ne geltoni milteliai, o balta, smulkiai kristalinė medžiaga. Kai šis junginys naudojamas išoriškai, jis įtraukiamas į kosmetikos gaminį, skirtą odos priežiūrai.

Gipsas jau seniai naudojamas imobilizuoti sužalotas žmogaus kūno vietas. paskirtas kaip vidurius laisvinantis vaistas. Magnezija mažina kraujospūdį, kuris naudojamas hipertenzijai gydyti.

Siera istorijoje

Net senovėje žmonių dėmesį traukė geltona nemetalinė medžiaga. Tačiau tik 1789 m. didysis chemikas Lavoisier atrado, kad gamtoje randami milteliai ir kristalai buvo sudaryti iš sieros atomų. Buvo tikima, kad jį deginant atsirandantis nemalonus kvapas atbaido visas piktąsias dvasias. Sieros oksido, kuris gaunamas degimo metu, formulė yra SO 2 (dioksidas). Tai nuodingos dujos, todėl jas įkvėpus pavojinga sveikatai. Mokslininkai kelis masinio žmonių išnykimo atvejus, kai ištisi kaimai pakrantėse ir žemumose išmirė, paaiškina vandenilio sulfido ar sieros dioksido išsiskyrimu iš žemės ar vandens.

Juodųjų miltelių išradimas padidino karinį susidomėjimą geltonais kristalais. Daug kovų buvo laimėta dėl meistrų sugebėjimo gamybos procese sierą derinti su kitomis medžiagomis.Svarbiausią junginį – sieros rūgštį – taip pat išmokta naudoti labai seniai. Viduramžiais ši medžiaga buvo vadinama vitriolio aliejumi, o druskos – vitrioliu. Vario sulfatas CuSO 4 ir geležies sulfatas FeSO 4 vis dar neprarado savo reikšmės pramonėje ir žemės ūkyje.

Siera plačiai paplitusi Žemėje. Daug laisvos būklės sieros telkinių yra Meksikoje, Lenkijoje, Sicilijos saloje, JAV, SSRS ir Japonijoje. Sieros telkiniai Lenkijoje yra antrieji pasaulyje, jų yra 110 mln. tonų ir yra beveik tokie pat geri kaip Meksikoje. Lenkijoje telkiniai buvo visiškai įvertinti tik 1951 m., plėtra prasidėjo 1957 m. 1970 m. buvo pagaminta jau 2,6 mln. tonų, o tada metinė produkcija siekė 5 mln. tonų.

Siera yra įvairių mineralų sudedamoji dalis: jūros vandenyje jos randama sulfitų pavidalu. Augalų ir gyvūnų organizmuose yra sieros, surištos baltymuose; anglyse, kuri susidaro iš augalų, siera randama susijungusi organiniuose junginiuose arba junginių su geležimi pavidalu (sieros piritas FeS2). Rudosios anglys gali turėti iki 6% sieros. VDR anglies perdirbimo pramonė kasmet gauna 100 000 tonų sieros, kai valo kokso krosnį, vandenį ir generatoriaus dujas.

Tirpsta siera

Sieros garai reaguoja su karštomis akmens anglimis ir susidaro anglies disulfidas CS2 (anglies disulfidas), degus skystis, turintis nemalonų kvapą. Jis yra būtinas gaminant dirbtinį šilką ir kabes. Siera, kuri, kaip žinoma, netirpi vandenyje ir mažais kiekiais ištirpsta benzene, alkoholyje ar eteryje, puikiai tirpsta anglies disulfide.

Jei ant laikrodžio stiklo lėtai išgarinsite nedidelio kiekio sieros tirpalą anglies disulfide, gausite didelius vadinamosios ortorombinės arba -sieros kristalus. Tačiau nepamirškime anglies disulfido degumo ir toksiškumo, todėl išjunkite visus degiklius ir padėkite laikrodžio stiklą po skersvėju arba priešais langą.

Sieros yra periodinės cheminių elementų lentelės VIa grupėje D.I. Mendelejevas.
Išoriniame sieros energijos lygyje yra 6 elektronai, kurie turi 3s 2 3p 4. Junginiuose su metalais ir vandeniliu siera pasižymi neigiama elementų oksidacijos būsena -2, junginiuose su deguonimi ir kitais aktyviais nemetalais - teigiama +2, +4, +6. Siera yra tipiškas nemetalas; priklausomai nuo transformacijos tipo, ji gali būti oksidatorius ir reduktorius.

Sieros radimas gamtoje

Siera randama laisvos (gimtosios) būsenos ir surištos formos.

Svarbiausi natūralūs sieros junginiai:

FeS 2 - geležies piritas arba piritas,

ZnS - cinko mišinys arba sfaleritas (wurtzite),

PbS – švino blizgesys arba galena,

HgS – cinabaras,

Sb 2 S 3 - stibnitas.

Be to, sieros yra naftoje, natūraliose anglies, gamtinėse dujose ir natūraliuose vandenyse (sulfato jonų pavidalu ir lemia „nuolatinį“ gėlo vandens kietumą). Plaukuose koncentruojasi gyvybiškai svarbus aukštesniųjų organizmų elementas, neatsiejama daugelio baltymų dalis.

Allotropinės sieros modifikacijos

Allotropija- tai to paties elemento gebėjimas egzistuoti skirtingomis molekulinėmis formomis (molekulėse yra skirtingas to paties elemento atomų skaičius, pavyzdžiui, O 2 ir O 3, S 2 ir S 8, P 2 ir P 4 ir kt. ).

Siera išsiskiria savo gebėjimu sudaryti stabilias atomų grandines ir ciklus. Stabiliausi yra S8, kurie sudaro ortorombinę ir monoklininę sierą. Tai kristalinė siera – trapi geltona medžiaga.

Atviros grandinės turi plastikinę sierą – rudą medžiagą, kuri gaunama smarkiai aušinant išlydytą sierą (plastinė siera po kelių valandų tampa trapi, įgauna geltoną spalvą ir pamažu virsta rombine).

1) rombinis - S 8

t°pl. = 113 °C; r = 2,07 g/cm3

Stabiliausia modifikacija.

2) monoklininis - tamsiai geltonos spalvos adatos

t°pl. = 119 °C; r = 1,96 g/cm3

Stabilus aukštesnėje nei 96°C temperatūroje; normaliomis sąlygomis virsta rombu.

3) plastikas – ruda panaši į gumą (amorfinė) masė

Nestabilus, kietėjant virsta rombu

Sieros gavimas

1. Pramoninis metodas yra rūdos lydymas garais.
2. Neužbaigta vandenilio sulfido oksidacija (su deguonies trūkumu):

2H 2S + O 2 → 2S + 2H 2 O

1. Wackenroederio reakcija:

2H 2S + SO 2 → 3S + 2H 2 O

Cheminės sieros savybės

Oksidacinės sieros savybės
(S 0 + 2°→ S -2 )

1) Siera reaguoja su šarminėmis medžiagomis nekaitindama:

S + O 2 – t° → S +4 O 2

2S + 3O 2 – t °; pt → 2S +6 O 3

4) (išskyrus jodą):

S+Cl2 → S +2 Cl 2

S + 3F 2 → SF 6

Su sudėtingomis medžiagomis:

5) su rūgštimis - oksidatoriais:

S + 2H 2 SO 4 (konc.) → 3S +4 O2 + 2H2O

S+6HNO3 (konc.) → H2S +6O4 + 6NO2 + 2H2O

Disproporcingumo reakcijos:

6) 3S 0 + 6KOH → K 2 S +4 O 3 + 2K 2 S -2 + 3H 2 O

7) siera ištirpsta koncentruotame natrio sulfito tirpale:

S 0 + Na 2 S +4 O 3 → Na 2 S 2 O 3 natrio tiosulfatas