Este sulful solubil? Sulful și compușii săi. Sulful în istorie

Sulful și compușii săi sunt printre cele mai importante clase de pesticide.
Sulful este un solid galben. Există soiuri cristaline și amorfe. Sulful nu se dizolvă în apă, se dizolvă bine în disulfură de carbon, anilină, fenol, benzen, benzină și slab în alcool și cloroform. La temperaturi ridicate se combină cu oxigenul, metalele și multe nemetale. Disponibil sub formă de pulbere umedă 80-90%, sulf coloidal 70-75% și sulf măcinat.
sulf măcinat nu se dizolvă în apă și este puțin umezită de aceasta.
sulf coloidal Este bine umezit cu apă și, atunci când este agitat sau agitat, creează suspensii tulburi persistente. Se evaporă slab și lent.
Produs si transportat in butoaie metalice si lemn; și, de asemenea, în pungi de hârtie tratate cu o substanță impermeabilă. Când este depozitat în recipiente libere, sulful coloidal se usucă, transformându-se în bulgări și apoi se amestecă foarte slab cu apa.
În creșterea animalelor, sulful coloidal este utilizat pentru combaterea psoroptozei la bovine prin pulverizarea animalelor cu o suspensie apoasă 3% cu un consum de 3-4 litri per animal, de două ori, cu un interval de 7-10 zile.
Sulful este slab toxic. Otrăvirea acută atunci când se lucrează cu acesta este exclusă. Cu toate acestea, inhalarea prelungită poate provoca probleme respiratorii.
Butași de sulf- sulf topit transformat în formă cilindrică. Lit. Când se ard 1,4 g, se obține 1 litru de dioxid de sulf. Efectul antiparazitar al sulfului se datorează formării de dioxid de sulf, hidrogen sulfurat, oxigen, în prezența umidității, alcalinelor și compușilor organici. În concentrații de 5-8%, sulful are un efect catifelant, keratoplastic, antiinflamator și un slab anti-mâncărime, iar în concentrații mari, datorită formării acizilor sulfuric și sulfuros, se dezvoltă efecte iritante, de uscare și keratolitice. Butașii cu sulf sunt utilizați pentru tratarea animalelor care suferă de scabie, tricofitoză, microsporie, furunculoză, seboree, eczeme, dermatite sub formă de unguent cu sulf purificat 10-30% sau unguent cu sulf precipitat 5-10 și 20%, precum și sub formă de linimente si praf.
Pentru a trata scabie, utilizați unguent cu sulf (sulf 6 părți, săpun verde - 8, carbonat de potasiu - 1 și vaselină - 10 părți).
Sulf purificat- sulful, lipsit de orice impuritati, se produce sub forma de pulbere in recipiente inchise cu grija. Sulful purificat are un efect antiparazitar și antidot împotriva multor intoxicații. Se folosește în toate cazurile ca sulf de tăiere.
Sulful a precipitat- purificat de multe impurități. Lit. La ardere se formează dioxid de sulf, care are efecte antiparazitare și insecticide. Farmacodinamica și mecanismul de acțiune sunt aceleași cu cele ale sulfului de tăiere. Disponibil sub formă de pulbere, în borcane bine închise.
Sulfat de sodiu- o substanta care contine sulf cu efect antiparazitar. Mecanismul de acțiune este formarea dioxidului de sulf și a sulfului în timpul interacțiunii moleculelor de tiosulfat de sodiu cu o moleculă de acizi sau săruri acide, în urma cărora procesele redox din paraziți se schimbă brusc.
Este produs sub formă de pulbere, care trebuie depozitată într-un recipient bine închis.
Demo-uri- un medicament acaricid, care include sulf și componente auxiliare. Acesta este un liniment maro deschis cu un miros specific slab. Medicamentul este produs în sticle de sticlă sau plastic cu o capacitate de 10, 15 și 20 ml. Păstrați demonstrațiile la o temperatură de 0-25°C într-un loc ferit de lumină. Perioada de valabilitate - 2 ani de la data fabricației.
Demos este activ împotriva acarienilor sarcoptoizi - agenții cauzatori ai râiei psoroptice la iepuri, râii otodectice la carnivore, notoedrozei la pisici, precum și împotriva agentului cauzal al demodicozei la câini.
Medicamentul are toxicitate scăzută pentru animalele cu sânge cald, nu are un efect iritant sau sensibilizant.
La tratarea animalelor cu scabie a urechii, mai întâi curățați bine auricularele de scabie cu un tampon înmuiat în alcool de camfor, apoi injectați 1,5-3,0 ml demos în auricular cu ajutorul unei pipete și masați ușor auricularul de la bază. Dacă alte părți ale corpului sunt afectate, medicamentul este frecat în zonele afectate folosind un tampon de tifon de bumbac la o rată de 0,1-0,3 cm de piele sănătoasă adiacentă.
Animalele cu suprafețe mari de leziuni cutanate sunt tratate în 2 doze, cu un interval de 1 zi, aplicând medicamentul mai întâi pe o jumătate și apoi pe cealaltă jumătate a suprafeței afectate a corpului.
Plison(disulfură de difenil), C12H10S2. Se obține prin amestecarea uleiului de cărbune 22-42%, sulfură de difenil 6-10%, emulgator OP-7 (colofoniu) sau OP-10 (neonol) - 15-20% și apă până la 100%. Disulfura de difenil este produsă ca produs secundar în producția de fenoli de gudron de cărbune.
Plizon este un lichid uleios omogen, de culoare închisă. Emulsia apoasă a acestui medicament este stabilă timp de 4 ore la temperatura camerei. Medicamentul este toxic scăzut; atunci când este aplicat cutanat, DL50 este de 12.500 mg/kg. Emulsia plison 0,5% (concentrație terapeutică) este bine tolerată de ovine și nu este însoțită de modificări ale tabloului morfologic al sângelui. Plizone 2% determină o scădere a activității colinesterazei și fosfatazei alcaline în prima zi după cumpărare, fără a se manifesta semne clinice de toxicoză.
Plizon, conform cercetărilor O.D. Yanyshevsky et al., este excretat din organele și țesuturile interne ale oilor tratate cu o emulsie de 0,5% după 40 de zile și din grăsime după 65 de zile. La animalele tratate cu o emulsie de plison de 0,25%, disulfura de difenil a fost absentă în organele interne și țesuturi după 20 de zile. Persista pe lana de oaie pana la 5 luni in cantitate de 15,1 mg/kg. Nu se excretă în laptele oilor care alăptează.
Lepran- un produs cu conținut de sulf din prelucrarea gudronului de cărbune cu benzotiofen. Lichidul este de culoare maro închis, cu miros de ulei de cărbune. Când este amestecat cu apă, lepranul formează o emulsie maro deschis stabilă. Medicamentul constă din benzotiofen - 10-14%, ulei de cărbune 57-64, emulgator 25-30 și apă până la 100%. Lepranul are toxicitate scăzută, DL50 atunci când cumpărăm oi este de 14250 mg/kg. Coeficientul de cumul este mai mare de 5,28, ceea ce indică proprietăți cumulative slabe și nu are proprietăți alergene sau iritante ale pielii și mucoaselor. La tratarea oilor (cumpărare unică) cu 2% emulsie de leprană (0,22% DDV), conform cercetărilor B.A. Timofeev, medicamentul nu are proprietăți mutagene, nu modifică parametrii hematologici ai fosfatazei, indicatorii veterinari și sanitari ai calității cărnii de oaie. La 50 de zile după tratament, benzotiofenul nu este detectat în organele și țesuturile de oaie, carnea este potrivită pentru eliberare și vânzare în scopuri alimentare. Benzotiofenul nu este excretat în lapte; medicamentul poate fi utilizat pentru a trata oile gestante și care alăptează.
În cazurile de otrăvire a animalelor cu medicamente care conțin sulf, se utilizează intern cărbune activat, magnezie arsă și un laxativ.

Sulful se dizolvă bine în terebentină. Este mai mult sau mai puțin solubil în multe alte lichide organice. De exemplu, 100 g de eter se dizolvă în condiții normale aproximativ 0,2 g de sulf.

Sulful pur nu este otrăvitor. Luarea în cantități mici din acesta favorizează resorbția abceselor și este utilă, în special, pentru hemoroizi. În doze de aproximativ 1 g, uneori este prescris ca laxativ. Corpul uman nu devine dependent de sulf, dar consumul său pe termen lung poate afecta negativ funcționarea ficatului și a intestinelor. Sulful zdrobit (precipitat) foarte fin este inclus într-o serie de unguente destinate îngrijirii pielii și tratarii bolilor de piele.

Experiențe interesante de utilizare a sulfului în construcții. Sulful topit este amestecat cu fibră de sticlă și răcit. Rezultatul este un material de construcție durabil, care nu permite trecerea umezelii și a frigului.

Sulful poate servi drept cel mai simplu exemplu de electret, o substanță capabilă să mențină o sarcină electrică pentru o perioadă lungă de timp (inclusiv un semn diferit pe suprafețe opuse) și să creeze un câmp electric în spațiul înconjurător. Starea electret este de obicei realizată prin încălzirea și apoi răcirea plăcilor dintr-o substanță adecvată într-un câmp electric suficient de puternic. Electreții sunt ca analogii electrici ai magneților permanenți și găsesc o varietate de utilizări practice.

Cele mai caracteristice stări de valență pentru sulf sunt -2, 0, +4 și +6. O diagramă a potențialelor redox corespunzătoare tranzițiilor dintre ele este prezentată mai jos:

Valoarea -2 0 +4 +6

Mediu acid +0,14 +0,45 +0,17

Mediu alcalin -0,48 -0,61 -0,91

La rece, sulful este relativ inert (se combină energetic doar cu fluorul), dar când este încălzit devine foarte activ din punct de vedere chimic - reacţionează cu clorul şi bromul (dar nu cu iodul), oxigenul, hidrogenul şi metalele. Ca rezultat al reacțiilor de acest din urmă tip, se formează compușii de sulf corespunzători, de exemplu:

Fe + S = FeS + 96 kJ

Sulful nu se combină cu hidrogenul în condiții obișnuite. Numai atunci când este încălzit are loc o reacție reversibilă:

H2 + S = H2S + 21 kJ

al cărui echilibru, la aproximativ 350 °C, este deplasat spre dreapta, iar odată cu creșterea temperaturii se deplasează spre stânga. În practică, hidrogenul sulfurat se obține de obicei prin acțiunea acizilor diluați asupra sulfurei de fier:

PANATHENEA, în Attica antică, festivaluri în cinstea zeiței Atena (Marea Panathenaea - o dată la 4 ani, Mică - anual). Programul a inclus: ritul principal - o procesiune la acropole, sacrificiu și concursuri (gimnastică, ecvestră, poetică și muzicală).

SONDAJ, o metodă de colectare a informațiilor primare despre fapte obiective și (sau) subiective din cuvintele respondentului. În cercetarea socială, sondajele prin eșantion sunt de obicei folosite (vezi Sample Observation) pentru a studia opinia publică, cererea consumatorilor etc. Principalele mijloace sunt chestionarele și interviurile.

A PATRA CONVERSIE, în metalurgie - prelucrarea suplimentară a metalului (în principal produse laminate) obținută în urma primelor trei etape de prelucrare: laminarea la rece a metalului, profilarea benzii (producerea profilelor îndoite), trefilarea, aplicarea straturilor de protecție, precum și producerea de hardware și unele produse de uz casnic.

Calcogenii sunt un grup de elemente din care face parte sulful. Simbolul său chimic este S, prima literă a numelui latin Sulphur. Compoziția unei substanțe simple este scrisă folosind acest simbol fără index. Să luăm în considerare principalele puncte privind structura, proprietățile, producția și utilizarea acestui element. Caracteristicile sulfului vor fi prezentate cât mai detaliat.

Caracteristici generale și diferențe ale calcogenilor

Sulful aparține subgrupului de oxigen. Acesta este al 16-lea grup din forma modernă cu perioadă lungă a sistemului periodic (PS). Versiunea învechită a numărului și a indexului este VIA. Denumirile elementelor chimice ale grupului, simboluri chimice:

oxigen (O);
sulf (S);
seleniu (Se);
teluriu (Te);
poloniu (Po).

Carcasa electronică exterioară a elementelor de mai sus are aceeași structură. În total, conține 6 care pot participa la formarea legăturilor chimice cu alți atomi. Compușii cu hidrogen corespund compoziției H2R, de exemplu, H2S este hidrogen sulfurat. Denumiri ale elementelor chimice care formează două tipuri de compuși cu oxigenul: sulf, seleniu și teluriu. Formulele generale ale oxizilor acestor elemente sunt RO 2, RO 3.

Calcogenii corespund unor substanțe simple care diferă semnificativ în proprietăți fizice. Cei mai obișnuiți calcogeni din scoarța terestră sunt oxigenul și sulful. Primul element formează două gaze, al doilea - solide. Poloniul, un element radioactiv, se găsește rar în scoarța terestră. În grupul de la oxigen la poloniu, proprietățile nemetalice scad și proprietățile metalice cresc. De exemplu, sulful este un nemetal tipic, în timp ce telurul are un luciu metalic și conductivitate electrică.

Elementul nr.16 din tabelul periodic D.I. Mendeleev

Masa atomică relativă a sulfului este 32,064. Dintre izotopii naturali, 32 S este cel mai frecvent (mai mult de 95% din greutate). Nuclizii cu mase atomice 33, 34 si 36 se gasesc in cantitati mai mici.Caracteristicile sulfului dupa pozitia in PS si structura atomica:

număr de serie - 16;
sarcina nucleului atomic este +16;
raza atomică - 0,104 nm;
energie de ionizare -10,36 eV;
electronegativitate relativă - 2,6;
starea de oxidare în compuși - +6, +4, +2, -2;
valență - II(-), II(+), IV(+), VI (+).

Sulful este în a treia perioadă; electronii dintr-un atom sunt localizați la trei niveluri de energie: pe primul - 2, pe al doilea - 8, pe al treilea - 6. Toți electronii externi sunt valență. Atunci când interacționează cu mai multe elemente electronegative, sulful cedează 4 sau 6 electroni, dobândind stări tipice de oxidare de +6, +4. În reacțiile cu hidrogen și metale, atomul atrage cei 2 electroni lipsă până când octetul este umplut și se obține o stare stabilă. în acest caz se reduce la -2.

Proprietățile fizice ale formelor alotrope rombice și monoclinice

În condiții normale, atomii de sulf sunt legați între ei în unghi pentru a forma lanțuri stabile. Ele pot fi închise în inele, ceea ce sugerează existența unor molecule ciclice de sulf. Compoziția lor este reflectată de formulele S6 și S8.

Caracteristicile sulfului ar trebui completate cu o descriere a diferențelor dintre modificările alotropice care au proprietăți fizice diferite.

Rombic, sau α-sulf, este cea mai stabilă formă cristalină. Acestea sunt cristale galbene strălucitoare constând din molecule S8. Densitatea sulfului rombic este de 2,07 g/cm3. Cristalele monoclinice galben deschis sunt formate din β-sulf cu o densitate de 1,96 g/cm3. Punctul de fierbere atinge 444,5°C.

Prepararea sulfului amorf

Ce culoare are sulful în stare plastică? Este o masă maro închis, complet diferită de pulberea sau cristalele galbene. Pentru a-l obține, trebuie să topești sulful ortorombic sau monoclinic. La temperaturi peste 110°C, se formează un lichid, cu încălzirea ulterioară se întunecă, iar la 200°C devine gros și vâscos. Dacă turnați rapid sulf topit în apă rece, acesta se va solidifica pentru a forma lanțuri în zig-zag, a căror compoziție este reflectată de formula S n.

Solubilitatea sulfului

Unele modificări ale disulfurei de carbon, benzen, toluen și amoniac lichid. Dacă soluțiile organice sunt răcite lent, se formează cristale de sulf monoclinic în formă de ac. Când lichidele se evaporă, se eliberează cristale transparente galben-lămâie de sulf rombic. Sunt fragile și pot fi ușor măcinate în pulbere. Sulful nu se dizolvă în apă. Cristalele se scufundă pe fundul vasului, iar pulberea poate pluti la suprafață (nu umezită).

Proprietăți chimice

Reacțiile prezintă proprietățile nemetalice tipice ale elementului nr. 16:

sulful oxidează metalele și hidrogenul și se reduce la ionul S 2-;
arderea în aer și oxigen produce dioxid de sulf și trioxid, care sunt anhidride acide;
într-o reacție cu un alt element mai electronegativ - fluor - și sulful își pierde electronii (se oxidează).

Sulf liber în natură

În ceea ce privește abundența în scoarța terestră, sulful se află pe locul 15 între elementele chimice. Conținutul mediu de atomi de S este de 0,05% din masa scoarței terestre.

Ce culoare are sulful în natură (nativ)? Este o pulbere galben deschis cu un miros caracteristic sau cristale galbene cu un luciu sticlos. Depozite sub formă de placeri, straturi cristaline de sulf se găsesc în zone de vulcanism antic și modern: în Italia, Polonia, Asia Centrală, Japonia, Mexic și SUA. Adesea, în timpul exploatării se găsesc druse frumoase și cristale simple uriașe.

Hidrogen sulfurat și oxizi în natură

În zonele de vulcanism, compușii gazoși de sulf ies la suprafață. Marea Neagră la o adâncime de peste 200 m este lipsită de viață datorită eliberării de hidrogen sulfurat H 2 S. Formula oxidului de sulf este bivalent - SO 2, trivalent - SO 3. Compușii gazoși enumerați sunt prezenți în unele zăcăminte de petrol, gaze și ape naturale. Sulful este o componentă a cărbunelui. Este necesar pentru construirea multor compuși organici. Când albușul unui ou de găină putrezește, se eliberează hidrogen sulfurat, motiv pentru care se spune adesea că acest gaz are miros de ouă putrezite. Sulful este un element biogen; este necesar pentru creșterea și dezvoltarea oamenilor, animalelor și plantelor.

Importanța sulfurilor și sulfaților naturali

Caracterizarea sulfului va fi incompletă dacă nu se spune că elementul se găsește nu numai sub formă de substanțe simple și oxizi. Cei mai comuni compuși naturali sunt sărurile de hidrogen sulfurat și acizii sulfuric. Sulfurile de cupru, fier, zinc, mercur și plumb se găsesc în mineralele sfalerit, cinabru și galena. Sulfații includ săruri de sodiu, calciu, bariu și magneziu, care se formează în natură din minerale și roci (mirabilite, gips, selenită, barită, kieserit, epsomit). Toți acești compuși sunt utilizați în diverse sectoare ale economiei, folosiți ca materii prime pentru prelucrarea industrială, îngrășăminte și materiale de construcție. Unii hidrați cristalini sunt de mare importanță medicală.

Chitanță

Substanța galbenă în stare liberă se găsește în natură la diferite adâncimi. Dacă este necesar, sulful este topit din roci, nu prin ridicarea lor la suprafață, ci prin pomparea apei supraîncălzite până la adâncime.O altă metodă presupune sublimarea din roci zdrobite în cuptoare speciale. Alte metode implică dizolvarea cu disulfură de carbon sau flotarea.

Nevoile industriei de sulf sunt mari, astfel încât compușii săi sunt utilizați pentru a obține substanța elementară. În hidrogen sulfurat și sulfuri, sulful este în formă redusă. Starea de oxidare a elementului este -2. Sulful este oxidat, crescând această valoare la 0. De exemplu, conform metodei Leblanc, sulfatul de sodiu este redus cu cărbune la sulfură. Apoi se obține din ea sulfură de calciu, tratată cu dioxid de carbon și vapori de apă. Hidrogenul sulfurat rezultat este oxidat cu oxigenul atmosferic în prezența unui catalizator: 2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S. Determinarea sulfului obținut prin diferite metode dă uneori valori scăzute de puritate. Rafinarea sau purificarea se realizează prin distilare, rectificare și tratare cu amestecuri de acizi.

Aplicarea sulfului în industria modernă

Sulful granulat este utilizat pentru diverse necesități de producție:

Producția de acid sulfuric în industria chimică.
Producția de sulfiți și sulfați.
Producerea de preparate pentru nutriția plantelor, combaterea bolilor și dăunătorilor culturilor agricole.
Minereurile care conțin sulf sunt prelucrate în fabrici miniere și chimice pentru a produce metale neferoase. O producție înrudită este producția de acid sulfuric.
Introducere în compoziția anumitor tipuri de oțel pentru a conferi proprietăți speciale.
Mulțumesc că primesc cauciuc.
Productie de chibrituri, pirotehnica, explozibili.
Utilizare pentru prepararea vopselelor, pigmenților, fibrelor artificiale.
Albirea țesăturilor.

Toxicitatea sulfului și a compușilor săi

Particulele de praf cu miros neplăcut irită membranele mucoase ale cavității nazale și ale tractului respirator, ochii și pielea. Dar toxicitatea sulfului elementar nu este considerată deosebit de ridicată. Inhalarea de hidrogen sulfurat și dioxid poate provoca otrăviri severe.

Dacă în timpul prăjirii minereurilor care conțin sulf la uzinele metalurgice gazele de eșapament nu sunt captate, acestea intră în atmosferă. Combinându-se cu picăturile și vaporii de apă, oxizii de sulf și azot dau naștere așa-numitei ploi acide.

Sulful și compușii săi în agricultură

Plantele absorb ionii de sulfat împreună cu soluția din sol. O scădere a conținutului de sulf duce la o încetinire a metabolismului aminoacizilor și proteinelor din celulele verzi. Prin urmare, sulfații sunt utilizați pentru fertilizarea culturilor agricole.

Pentru a dezinfecta adăposturile de păsări, pivnițele și magazinele de legume, substanța simplă este arsă sau spațiile sunt tratate cu preparate moderne care conțin sulf. Oxidul de sulf are proprietăți antimicrobiene, care a fost folosit de mult timp în producția de vinuri și în depozitarea legumelor și fructelor. Preparatele cu sulf sunt folosite ca pesticide pentru combaterea bolilor si daunatorilor culturilor agricole (fainare si acarieni).

Aplicație în medicină

Marii vindecători antici Avicenna și Paracelsus au acordat o mare importanță studiului proprietăților medicinale ale pulberii galbene. Mai târziu s-a constatat că o persoană care nu primește suficient sulf în alimente devine mai slabă și se confruntă cu probleme de sănătate (acestea includ mâncărime și descuamare a pielii, slăbirea părului și a unghiilor). Faptul este că, fără sulf, sinteza aminoacizilor, a keratinei și a proceselor biochimice din organism este perturbată.

Sulful medical este inclus în unguentele pentru tratamentul bolilor de piele: acnee, eczeme, psoriazis, alergii, seboree. Băile cu sulf pot ameliora durerile cauzate de reumatism și gută. Pentru o mai bună absorbție de către organism, au fost create preparate solubile în apă care conțin sulf. Aceasta nu este o pulbere galbenă, ci o substanță albă, fin cristalină. Când acest compus este utilizat extern, este inclus într-un produs cosmetic pentru îngrijirea pielii.

Tencuiala a fost folosită de multă vreme pentru a imobiliza părțile rănite ale corpului uman. prescris ca medicament laxativ. Magnezia scade tensiunea arterială, care este utilizată în tratamentul hipertensiunii arteriale.

Sulful în istorie

Chiar și în cele mai vechi timpuri, o substanță galbenă nemetalic a atras atenția omului. Dar abia în 1789 marele chimist Lavoisier a descoperit că pulberile și cristalele găsite în natură erau compuse din atomi de sulf. Se credea că mirosul neplăcut produs de arderea acestuia respinge toate spiritele rele. Formula oxidului de sulf, care se obține în timpul arderii, este SO 2 (dioxid). Este un gaz toxic și inhalarea lui este periculoasă pentru sănătate. Oamenii de știință explică mai multe cazuri de dispariție în masă a oamenilor de către sate întregi de pe coastă și în zonele joase prin eliberarea de hidrogen sulfurat sau dioxid de sulf din pământ sau din apă.

Invenția pulberii negre a crescut interesul militar pentru cristalele galbene. Multe bătălii au fost câștigate datorită capacității meșterilor de a combina sulful cu alte substanțe în timpul procesului de fabricație.Cel mai important compus - acidul sulfuric - a fost și el învățat să fie folosit cu foarte mult timp în urmă. În Evul Mediu, această substanță se numea ulei de vitriol, iar sărurile se numeau vitriol. Sulfatul de cupru CuSO 4 și sulfatul de fier FeSO 4 încă nu și-au pierdut importanța în industrie și agricultură.

Sulful este răspândit pe Pământ. Numeroase zăcăminte de sulf în stare liberă sunt situate în Mexic, Polonia, insula Sicilia, SUA, URSS și Japonia. Zăcămintele de sulf din Polonia sunt al doilea din lume, sunt estimate la 110 milioane de tone și sunt aproape la fel de bune ca cele din Mexic. Zăcămintele din Polonia au fost pe deplin evaluate abia în 1951, dezvoltarea a început în 1957. În 1970, s-au produs deja 2,6 milioane de tone, iar apoi producția anuală a ajuns la 5 milioane de tone.

Sulful este o componentă a diferitelor minerale: poate fi găsit în apa de mare sub formă de sulfiți. Organismele vegetale și animale conțin sulf legat în proteine; în cărbune, care se formează din plante, sulful se găsește legat în compuși organici sau sub formă de compuși cu fier (pirită de sulf FeS2). Cărbunele brun poate conține până la 6% sulf. Industria de prelucrare a cărbunelui din RDG primește 100.000 de tone de sulf anual la purificarea cuptorului de cocs, a apei și a gazului generator.

Dizolvarea sulfului

Vaporii de sulf reacţionează cu cărbunele fierbinte pentru a forma disulfură de carbon CS2 (disulfură de carbon), un lichid inflamabil cu miros neplăcut. Este indispensabil în producția de mătase artificială și capse. Sulful, despre care se știe că este insolubil în apă și se dizolvă în cantități mici în benzen, alcool sau eter, este perfect solubil în sulfura de carbon.

Dacă evaporați încet o soluție dintr-o cantitate mică de sulf în disulfură de carbon pe un geam de ceas, veți obține cristale mari de așa-numitul ortorombic sau -sulf.Dar să nu uităm de inflamabilitatea și toxicitatea disulfurei de carbon, așa că haideți stinge toate arzatoarele si pune sticla ceasului sub curent sau in fata ferestrei.

Sulful este situat în grupa VIa a Tabelului periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev.
Nivelul de energie exterior al sulfului conține 6 electroni, care au 3s 2 3p 4. În compușii cu metale și hidrogen, sulful prezintă o stare de oxidare negativă a elementelor -2, în compușii cu oxigen și alte nemetale active - pozitive +2, +4, +6. Sulful este un nemetal tipic; în funcție de tipul de transformare, poate fi un agent oxidant și un agent reducător.

Găsind sulf în natură

Sulful se găsește în stare liberă (nativă) și în formă legată.

Cei mai importanți compuși naturali ai sulfului:

FeS 2 - pirita sau pirita de fier,

ZnS - blendă de zinc sau sfalerit (wurtzit),

PbS - luciu de plumb sau galena,

HgS - cinabru,

Sb 2 S 3 - stibnit.

În plus, sulful este prezent în petrol, cărbune natural, gaze naturale și ape naturale (sub formă de ioni de sulfat și determină duritatea „permanentă” a apei proaspete). Un element vital pentru organismele superioare, parte integrantă a multor proteine, este concentrat în păr.

Modificări alotropice ale sulfului

alotropie- aceasta este capacitatea aceluiași element de a exista în forme moleculare diferite (moleculele conțin numere diferite de atomi ale aceluiași element, de exemplu, O 2 și O 3, S 2 și S 8, P 2 și P 4 etc. ).

Sulful se distinge prin capacitatea sa de a forma lanțuri stabile și cicluri de atomi. Cele mai stabile sunt S8, care formează sulf ortorombic și monoclinic. Acesta este sulful cristalin - o substanță galbenă fragilă.

Lanțurile deschise au sulf plastic, o substanță maro, care se obține prin răcirea bruscă a sulfului topit (sulful plastic devine casant după câteva ore, capătă o culoare galbenă și se transformă treptat în rombic).

1) rombic - S 8

t°pl. = 113°C; r = 2,07 g/cm3

Cea mai stabilă modificare.

2) monoclinic - ace galben închis

t°pl. = 119°C; r = 1,96 g/cm3

Stabil la temperaturi peste 96°C; in conditii normale se transforma in rombic.

3) plastic - masă (amorfă) asemănătoare cauciucului maro

Instabil, la întărire se transformă într-un rombic

Obținerea sulfului

Metoda industrială este topirea minereului cu abur.
Oxidarea incompletă a hidrogenului sulfurat (cu lipsă de oxigen):

2H2S + O2 → 2S + 2H2O

Reacția lui Wackenroeder:

2H2S + SO2 → 3S + 2H2O

Proprietățile chimice ale sulfului

Proprietățile oxidative ale sulfului
(S 0 + 2ē→ S -2 )

1) Sulful reacționează cu substanțele alcaline fără încălzire:

S + O 2 – t° → S +4O2

2S + 3O 2 – t °; pt → 2S +6 O 3

4) (cu excepția iodului):

S+Cl2 → S +2CI2

S + 3F 2 → SF 6

Cu substanțe complexe:

5) cu acizi - agenți oxidanți:

S + 2H2SO4 (conc) → 3S +4O2 + 2H2O

S+6HNO3(conc) → H2S +6O4 + 6NO2 + 2H2O

Reacții de disproporționare:

6) 3S 0 + 6KOH → K 2 S +4 O 3 + 2K 2 S -2 + 3H 2 O

7) sulful se dizolvă într-o soluție concentrată de sulfit de sodiu:

S 0 + Na 2 S + 4 O 3 → Na 2 S 2 O 3 tiosulfat de sodiu