Je síra rozpustná? Síra a jej zlúčeniny. Síra v histórii

Síra a jej zlúčeniny patria medzi najdôležitejšie triedy pesticídov.
Síra je žltá pevná látka. Existujú kryštalické a amorfné odrody. Síra sa nerozpúšťa vo vode, dobre sa rozpúšťa v sírouhlíku, anilíne, fenole, benzéne, benzíne a zle v alkohole a chloroforme. Pri zvýšených teplotách sa spája s kyslíkom, kovmi a mnohými nekovmi. Dostupné vo forme 80-90% zmáčacieho prášku, 70-75% koloidnej síry a mletej síry.
Mletá síra nerozpúšťa sa vo vode a je ňou slabo zmáčaný.
Koloidná síra Je dobre zmáčaný vodou a pri pretrepaní alebo miešaní vytvára pretrvávajúce zakalené suspenzie. Odparuje sa slabo a pomaly.
Vyrábané a prepravované v kovových a drevených sudoch; a tiež v papierových vreckách ošetrených vodeodolnou látkou. Pri skladovaní vo voľných nádobách koloidná síra vysychá, mení sa na hrudky a potom sa veľmi zle mieša s vodou.
V chove hospodárskych zvierat sa koloidná síra používa na boj proti psoroptóze hovädzieho dobytka tak, že sa zvieratá postriekajú 3% vodnou suspenziou so spotrebou 3-4 litre na zviera, dvakrát, v intervale 7-10 dní.
Síra je málo toxická. Akútna otrava pri práci s ním je vylúčená. Dlhodobé vdychovanie však môže spôsobiť problémy s dýchaním.
Sírové odrezky- roztavená síra premenená na valcovitý tvar. Lit. Pri spaľovaní 1,4 g sa získa 1 liter oxidu siričitého. Antiparazitický účinok síry je spôsobený tvorbou oxidu siričitého, sírovodíka, kyslíka, v prítomnosti vlhkosti, zásad a organických zlúčenín. V koncentrácii 5-8% síra pôsobí zmäkčujúco, keratoplasticky, protizápalovo a slabo proti zapareninám, vo vysokých koncentráciách vznikajú v dôsledku tvorby kyselín sírovej a sírovej dráždivé, vysušujúce a keratolytické účinky. Sírne odrezky sa používajú na liečbu zvierat trpiacich svrabom, trichofytózou, mikrosporiou, furunkulózou, seboreou, ekzémom, dermatitídou vo forme 10-30% čistenej sírovej masti alebo 5-10 a 20% zrážanej sírovej masti, ako aj vo forme mastnoty a prachu.
Na liečbu svrabu použite sírovú masť (síra 6 dielov, zelené mydlo - 8, uhličitan draselný - 1 a vazelína - 10 dielov).
Vyčistená síra- síra, zbavená všetkých nečistôt, sa vyrába v prášku v starostlivo uzavretých nádobách. Čistená síra má antiparazitický a protijedový účinok proti mnohým otravám. Používa sa vo všetkých prípadoch ako rezanie síry.
Vyzrážala sa síra- očistený od mnohých nečistôt. Lit. Pri horení vzniká oxid siričitý, ktorý má antiparazitárne a insekticídne účinky. Farmakodynamika a mechanizmus účinku sú rovnaké ako pri štiepení síry. Dostupné vo forme prášku, v dobre uzavretých nádobách.
Síran sodný- látka obsahujúca síru s antiparazitárnym účinkom. Mechanizmom účinku je tvorba oxidu siričitého a síry počas interakcie molekúl tiosíranu sodného s molekulou kyselín alebo solí kyselín, v dôsledku čoho sa redoxné procesy v parazitoch prudko menia.
Vyrába sa vo forme prášku, ktorý je potrebné skladovať v dobre uzavretej nádobe.
Ukážky- akaricídny liek, ktorý obsahuje síru a pomocné zložky. Je to svetlohnedá mast so slabým špecifickým zápachom. Liečivo sa vyrába v sklenených alebo plastových fľašiach s objemom 10, 15 a 20 ml. Ukážky skladujte pri teplote 0-25°C na mieste chránenom pred svetlom. Čas použiteľnosti - 2 roky od dátumu výroby.
Demos je účinný proti sarkoptoidným roztočom - pôvodcom psoroptického svrabu u králikov, otodektického svrabu u mäsožravcov, notoedróze u mačiek, ako aj proti pôvodcovi demodikózy u psov.
Droga má nízku toxicitu pre teplokrvné živočíchy, nepôsobí dráždivo ani senzibilizujúco.
Pri liečbe ušných svrabov u zvierat najprv dôkladne očistite ušnice od chrastov tampónom namočeným v gáforovom alkohole, potom do ušnice pomocou pipety vstreknite 1,5 – 3,0 ml dema a zľahka masírujte ušnicu na spodine. Ak sú postihnuté iné časti tela, liek sa vtiera do postihnutých oblastí pomocou vatového tampónu rýchlosťou 0,1 až 0,3 cm priľahlej zdravej kože.
Zvieratá s veľkými plochami kožných lézií sa liečia v 2 dávkach s intervalom 1 dňa, pričom sa liek aplikuje najskôr na jednu polovicu a potom na druhú polovicu postihnutého povrchu tela.
Plison(difenyldisulfid), C12H10S2. Získava sa zmiešaním uhoľného oleja 22-42%, difenylsulfidu 6-10%, emulgátora OP-7 (kalafuna) alebo OP-10 (neonol) - 15-20% a vody do 100%. Difenyldisulfid vzniká ako vedľajší produkt pri výrobe uhoľnodechtových fenolov.
Plizon je homogénna olejovitá kvapalina tmavej farby. Vodná emulzia tohto liečiva je stabilná počas 4 hodín pri teplote miestnosti. Liečivo je málo toxické, pri kožnej aplikácii je LD50 12 500 mg/kg. 0,5% plisonová emulzia (terapeutická koncentrácia) je ovcami dobre znášaná a nie je sprevádzaná zmenami v morfologickom obraze krvi. Plizone 2% spôsobuje zníženie aktivity cholínesterázy a alkalickej fosfatázy v prvý deň po zakúpení, bez prejavov klinických príznakov toxikózy.
Plizon, podľa výskumu O.D. Yanyshevsky et al., sa vylučuje z vnútorných orgánov a tkanív oviec liečených 0,5 % emulziou po 40 dňoch a z tuku po 65. U zvierat liečených 0,25 % emulziou plison difenyldisulfid vo vnútorných orgánoch chýbal a tkaniva po 20 dňoch. Na ovčej vlne pretrváva až 5 mesiacov v množstve 15,1 mg/kg. Nevylučuje sa do mlieka dojčiacich oviec.
Lepran- produkt obsahujúci síru zo spracovania benzotiofénuhoľného dechtu. Kvapalina je tmavohnedej farby s vôňou uhoľného oleja. Po zmiešaní s vodou tvorí lepran stabilnú svetlohnedú emulziu. Drogu tvorí benzotiofén - 10-14%, uhoľný olej 57-64, emulgátor 25-30 a voda do 100%. Lepran je málo toxický, jeho LD50 pri nákupe oviec je 14250 mg/kg. Kumulačný koeficient je viac ako 5,28, čo naznačuje slabé kumulatívne vlastnosti a nemá alergénne alebo dráždivé vlastnosti pre pokožku a sliznice. Pri ošetrovaní oviec (jednorazový nákup) 2% lepranovou emulziou (0,22% DDV) sa podľa výskumu B.A. Timofeev, liek nemá mutagénne vlastnosti, nemení hematologické parametre fosfatázy, veterinárne a hygienické ukazovatele kvality ovčieho mäsa. 50 dní po ošetrení sa v orgánoch a tkanivách oviec nezistí benzotiofén, mäso je vhodné na uvoľnenie a predaj na potravinárske účely. Benzotiofén sa nevylučuje do mlieka, liek sa môže použiť na liečbu gravidných a laktujúcich oviec.
V prípade otravy zvierat liekmi obsahujúcimi síru sa vnútorne používa aktívne uhlie, spálená magnézia a preháňadlo.

Síra sa dobre rozpúšťa v terpentíne. Je viac či menej rozpustný v mnohých iných organických kvapalinách. Napríklad v 100 g éteru sa za normálnych podmienok rozpustí asi 0,2 g síry.

Čistá síra nie je jedovatá. Jeho vnútorné užívanie v malých množstvách podporuje resorpciu abscesov a je užitočné najmä pri hemoroidoch. V dávkach okolo 1 g sa niekedy predpisuje ako laxatívum. Ľudský organizmus nevzniká na síre závislým, no jeho dlhodobá konzumácia môže nepriaznivo ovplyvniť činnosť pečene a čriev. Veľmi jemne drvená (zrážaná) síra je obsiahnutá v rade mastí určených na starostlivosť o pokožku a liečbu kožných ochorení.

Zaujímavé skúsenosti s využitím síry v stavebníctve. Roztavená síra sa zmieša so skleneným vláknom a ochladí sa. Výsledkom je odolný stavebný materiál, ktorý neprepúšťa vlhkosť a chlad.

Síra môže slúžiť ako najjednoduchší príklad elektretu, látky schopnej dlhodobo udržať elektrický náboj (vrátane iného znamienka na protiľahlých povrchoch) a vytvárať elektrické pole v okolitom priestore. Elektretový stav sa zvyčajne dosiahne zahrievaním a následným ochladzovaním dosiek vhodnej látky v dostatočne silnom elektrickom poli. Elektrety sú ako elektrické analógy permanentných magnetov a nachádzajú rôzne praktické využitie.

Najcharakteristickejšie valenčné stavy pre síru sú -2, 0, +4 a +6. Diagram redoxných potenciálov zodpovedajúcich prechodom medzi nimi je uvedený nižšie:

Hodnota -2 0 +4 +6

Kyslé prostredie +0,14 +0,45 +0,17

Alkalické prostredie -0,48 -0,61 -0,91

V chlade je síra relatívne inertná (energeticky sa spája len s fluórom), ale pri zahriatí sa stáva veľmi chemicky aktívnou – reaguje s chlórom a brómom (nie však s jódom), kyslíkom, vodíkom a kovmi. V dôsledku reakcií posledného typu sa vytvárajú zodpovedajúce zlúčeniny síry, napríklad:

Fe + S = FeS + 96 kJ

Síra sa za normálnych podmienok nezlučuje s vodíkom. Iba pri zahrievaní nastáva reverzibilná reakcia:

H2 + S = H2S + 21 kJ

ktorého rovnováha sa pri cca 350 °C posúva doprava a so zvyšujúcou sa teplotou doľava. V praxi sa sírovodík zvyčajne získava pôsobením zriedených kyselín na sulfid železa:

PANATHENEA, v starovekej Attike, festivaly na počesť bohyne Atény (Veľká Panathenaea - raz za 4 roky, Malá - ročne). Na programe bol: hlavný obrad – sprievod na akropolu, obeta a súťaže (gymnastické, jazdecké, poetické a hudobné).

PRIESKUM, metóda zberu primárnych informácií o objektívnych a (alebo) subjektívnych skutočnostiach zo slov respondenta. V sociálnom výskume sa na skúmanie verejnej mienky, spotrebiteľského dopytu atď. zvyčajne používajú výberové prieskumy (pozri Vzorové pozorovanie). Hlavnými prostriedkami sú dotazníky a rozhovory.

ŠTVRTÁ KONVERZIA, v metalurgii - dodatočné spracovanie kovu (hlavne valcované výrobky) získané po prvých troch etapách spracovania: valcovanie kovu za studena, profilovanie pásov (výroba ohýbaných profilov), ťahanie, nanášanie ochranných náterov, ako aj výroba hardvér a niektoré výrobky pre domácnosť.

Chalkogény sú skupinou prvkov, do ktorých patrí síra. Jeho chemický symbol je S, prvé písmeno latinského názvu Sulphur. Zloženie jednoduchej látky je napísané pomocou tohto symbolu bez indexu. Uvažujme o hlavných bodoch týkajúcich sa štruktúry, vlastností, výroby a použitia tohto prvku. Charakteristiky síry budú prezentované čo najpodrobnejšie.

Všeobecná charakteristika a rozdiely chalkogénov

Síra patrí do podskupiny kyslíka. Ide o 16. skupinu v modernej dlhoperiodickej forme periodického systému (PS). Zastaraná verzia čísla a indexu je VIA. Názvy chemických prvkov skupiny, chemické symboly:

• kyslík (O);
• síru (S);
• selén (Se);
• telúr (Te);
• polónium (Po).

Vonkajší elektronický obal vyššie uvedených prvkov má rovnakú štruktúru. Celkovo ich obsahuje 6, ktoré sa môžu podieľať na tvorbe chemických väzieb s inými atómami. Vodíkové zlúčeniny zodpovedajú zloženiu H2R, napríklad H2S je sírovodík. Názvy chemických prvkov, ktoré tvoria dva typy zlúčenín s kyslíkom: síra, selén a telúr. Všeobecné vzorce oxidov týchto prvkov sú RO 2, RO 3.

Chalkogény zodpovedajú jednoduchým látkam, ktoré sa výrazne líšia fyzikálnymi vlastnosťami. Najbežnejšími chalkogénmi v zemskej kôre sú kyslík a síra. Prvý prvok tvorí dva plyny, druhý - pevné látky. Polónium, rádioaktívny prvok, sa v zemskej kôre vyskytuje len zriedka. V skupine od kyslíka po polónium klesajú nekovové vlastnosti a zvyšujú sa vlastnosti kovov. Napríklad síra je typický nekov, zatiaľ čo telúr má kovový lesk a elektrickú vodivosť.

Prvok č.16 periodickej tabuľky D.I. Mendelejev

Relatívna atómová hmotnosť síry je 32,064. Z prírodných izotopov je najbežnejší 32 S (viac ako 95 % hmotnosti). V menšom množstve sa nachádzajú nuklidy s atómovými hmotnosťami 33, 34 a 36. Charakteristika síry podľa polohy v PS a atómovej štruktúry:

• sériové číslo - 16;
• náboj atómového jadra je +16;
• atómový polomer - 0,104 nm;
• ionizačná energia -10,36 eV;
• relatívna elektronegativita - 2,6;
• oxidačný stav v zlúčeninách - +6, +4, +2, -2;
• valencia - II(-), II(+), IV(+), VI (+).

Síra je v treťom období; elektróny v atóme sú umiestnené na troch energetických úrovniach: na prvej - 2, na druhej - 8, na tretej - 6. Všetky vonkajšie elektróny sú valenčné. Pri interakcii s viacerými elektronegatívnymi prvkami síra odovzdáva 4 alebo 6 elektrónov, pričom nadobúda typické oxidačné stavy +6, +4. Pri reakciách s vodíkom a kovmi atóm priťahuje chýbajúce 2 elektróny, kým sa oktet nenaplní a nedosiahne sa stabilný stav. v tomto prípade sa zníži na -2.

Fyzikálne vlastnosti rombických a monoklinických alotropných foriem

Za normálnych podmienok sú atómy síry navzájom spojené pod uhlom a vytvárajú stabilné reťazce. Môžu byť uzavreté v kruhoch, čo naznačuje existenciu cyklických molekúl síry. Ich zloženie sa odráža vo vzorcoch S 6 a S 8.

Charakteristika síry by mala byť doplnená o popis rozdielov medzi alotropnými modifikáciami, ktoré majú rôzne fyzikálne vlastnosti.

Kosoštvorcová alebo α-síra je najstabilnejšia kryštalická forma. Sú to jasne žlté kryštály pozostávajúce z molekúl S 8. Hustota kosoštvorcovej síry je 2,07 g/cm3. Svetložlté jednoklonné kryštály sú tvorené β-sírou s hustotou 1,96 g/cm3. Bod varu dosahuje 444,5 °C.

Príprava amorfnej síry

Akú farbu má síra v plastovom stave? Je to tmavohnedá hmota, úplne odlišná od žltého prášku alebo kryštálov. Aby ste ju získali, musíte roztaviť ortorombickú alebo monoklinickú síru. Pri teplotách nad 110°C sa tvorí kvapalina, ďalším zahrievaním tmavne a pri 200°C sa stáva hustá a viskózna. Ak rýchlo nalejete roztavenú síru do studenej vody, stuhne a vytvorí cik-cak reťazce, ktorých zloženie sa odráža vo vzorci S n.

Rozpustnosť síry

Niektoré modifikácie sírouhlíka, benzénu, toluénu a kvapalného amoniaku. Ak sa organické roztoky pomaly ochladzujú, vytvárajú sa ihličkovité kryštály jednoklonnej síry. Pri odparovaní tekutín sa uvoľňujú priehľadné citrónovo žlté kryštály kosoštvorcovej síry. Sú krehké a dajú sa ľahko rozdrviť na prášok. Síra sa vo vode nerozpúšťa. Kryštály klesnú na dno nádoby a prášok môže plávať na povrchu (nezmáčaný).

Chemické vlastnosti

Reakcie vykazujú typické nekovové vlastnosti prvku č. 16:

• síra oxiduje kovy a vodík a redukuje sa na ión S2-;
• spaľovaním na vzduchu a kyslíku vzniká oxid sírový a oxid sírový, čo sú anhydridy kyselín;
• pri reakcii s iným elektronegatívnejším prvkom - fluórom - síra tiež stráca svoje elektróny (oxiduje).

Voľná ​​síra v prírode

Z hľadiska množstva v zemskej kôre je síra na 15. mieste medzi chemickými prvkami. Priemerný obsah atómov S je 0,05 % hmotnosti zemskej kôry.

Akú farbu má síra v prírode (pôvodnú)? Je to svetložltý prášok s charakteristickým zápachom alebo žltými kryštálmi so sklovitým leskom. Ložiská vo forme rozsypov, kryštalických vrstiev síry sa nachádzajú v oblastiach starovekého a moderného vulkanizmu: v Taliansku, Poľsku, Strednej Ázii, Japonsku, Mexiku a USA. Často sa pri ťažbe nájdu nádherné drúzy a obrie monokryštály.

Sírovodík a oxidy v prírode

V oblastiach vulkanizmu sa na povrch dostávajú plynné zlúčeniny síry. Čierne more v hĺbke cez 200 m je bez života v dôsledku uvoľňovania sírovodíka H 2 S. Vzorec oxidu síry je dvojmocný - SO 2, trojmocný - SO 3. Uvedené plynné zlúčeniny sú prítomné v niektorých ložiskách ropy, plynu a prírodných vôd. Síra je súčasťou uhlia. Je nevyhnutný pre stavbu mnohých organických zlúčenín. Keď bielka kuracieho vajca hnijú, uvoľňuje sa sírovodík, a preto sa často hovorí, že tento plyn má zápach skazených vajec. Síra je biogénny prvok, je nevyhnutný pre rast a vývoj ľudí, zvierat a rastlín.

Význam prírodných sulfidov a síranov

Charakterizácia síry bude neúplná, ak sa nepovie, že prvok sa nachádza nielen vo forme jednoduchých látok a oxidov. Najbežnejšími prírodnými zlúčeninami sú soli sírovodíka a kyseliny sírovej. Sulfidy medi, železa, zinku, ortuti a olova sa nachádzajú v mineráloch sfalerit, rumelka a galenit. Medzi sírany patria sodné, vápenaté, báryové a horečnaté soli, ktoré sú v prírode tvorené minerálmi a horninami (mirabilit, sadra, seleničitan, baryt, kieserit, epsomit). Všetky tieto zlúčeniny sa používajú v rôznych odvetviach hospodárstva, používajú sa ako suroviny na priemyselné spracovanie, hnojivá a stavebné materiály. Niektoré kryštalické hydráty majú veľký medicínsky význam.

Potvrdenie

Žltá látka vo voľnom stave sa v prírode nachádza v rôznych hĺbkach. Ak je to potrebné, síra sa taví z hornín, nie ich zdvihnutím na povrch, ale čerpaním prehriatej vody do hĺbky.Ďalší spôsob zahŕňa sublimáciu z drvených hornín v špeciálnych peciach. Iné metódy zahŕňajú rozpúšťanie sírouhlíkom alebo flotáciu.

Priemyselné potreby síry sú veľké, preto sa jej zlúčeniny používajú na získanie elementárnej látky. V sírovodíku a sulfidoch je síra v redukovanej forme. Oxidačný stav prvku je -2. Síra sa oxiduje, čím sa táto hodnota zvýši na 0. Napríklad podľa Leblancovej metódy sa síran sodný redukuje uhlím na sulfid. Potom sa z neho získa sulfid vápenatý, spracovaný oxidom uhličitým a vodnou parou. Výsledný sírovodík sa oxiduje vzdušným kyslíkom v prítomnosti katalyzátora: 2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S. Stanovenie síry získanej rôznymi metódami niekedy poskytuje nízke hodnoty čistoty. Rafinácia alebo čistenie sa vykonáva destiláciou, rektifikáciou a spracovaním so zmesami kyselín.

Aplikácia síry v modernom priemysle

Granulovaná síra sa používa na rôzne výrobné potreby:

1. Výroba kyseliny sírovej v chemickom priemysle.
2. Výroba siričitanov a síranov.
3. Výroba prípravkov na výživu rastlín, boj proti chorobám a škodcom poľnohospodárskych plodín.
4. Rudy obsahujúce síru sa spracúvajú v banských a chemických závodoch na výrobu neželezných kovov. Príbuznou výrobou je výroba kyseliny sírovej.
5. Úvod do zloženia určitých druhov ocele s cieľom dodať špeciálne vlastnosti.
6. Vďaka dostanú gumu.
7. Výroba zápaliek, pyrotechniky, výbušnín.
8. Použitie na prípravu farieb, pigmentov, umelých vlákien.
9. Bielenie tkanín.

Toxicita síry a jej zlúčenín

Prachové častice s nepríjemným zápachom dráždia sliznice nosovej dutiny a dýchacích ciest, oči a pokožku. Ale toxicita elementárnej síry sa nepovažuje za zvlášť vysokú. Vdýchnutie sírovodíka a oxidu uhličitého môže spôsobiť ťažkú ​​otravu.

Ak sa pri pražení síry obsahujúcich rúd v metalurgických závodoch nezachytia výfukové plyny, dostanú sa do atmosféry. V kombinácii s kvapkami a vodnou parou, oxidmi síry a dusíka vznikajú takzvané kyslé dažde.

Síra a jej zlúčeniny v poľnohospodárstve

Rastliny absorbujú síranové ióny spolu s pôdnym roztokom. Zníženie obsahu síry vedie k spomaleniu metabolizmu aminokyselín a bielkovín v zelených bunkách. Preto sa sírany používajú na hnojenie poľnohospodárskych plodín.

Na dezinfekciu hydinární, pivníc a skladov zeleniny sa jednoduchá látka spáli alebo sa priestory ošetria modernými prípravkami obsahujúcimi síru. Oxid sírový má antimikrobiálne vlastnosti, ktoré sa už dlho využívajú pri výrobe vín a pri skladovaní zeleniny a ovocia. Sírne prípravky sa používajú ako pesticídy na boj proti chorobám a škodcom poľnohospodárskych plodín (múčnatka a roztoče).

Aplikácia v medicíne

Veľkí starovekí liečitelia Avicenna a Paracelsus prikladali veľkú dôležitosť štúdiu liečivých vlastností žltého prášku. Neskôr sa zistilo, že človek, ktorý neprijíma dostatok síry v potrave, slabne a má zdravotné problémy (medzi ne patrí svrbenie a šupinatenie kože, oslabenie vlasov a nechtov). Faktom je, že bez síry je syntéza aminokyselín, keratínu a biochemických procesov v tele narušená.

Síra lekárska je obsiahnutá v mastiach na liečbu kožných ochorení: akné, ekzémy, psoriáza, alergie, seborea. Kúpele so sírou môžu zmierniť bolesti pri reumatizme a dne. Pre lepšie vstrebávanie organizmom boli vytvorené vo vode rozpustné prípravky s obsahom síry. Nejde o žltý prášok, ale o bielu, jemne kryštalickú látku. Ak sa táto zlúčenina používa zvonka, je súčasťou kozmetického výrobku na starostlivosť o pokožku.

Na znehybnenie poranených častí ľudského tela sa oddávna používa sadra. predpisuje sa ako laxatívny liek. Magnézia znižuje krvný tlak, čo sa využíva pri liečbe hypertenzie.

Síra v histórii

Už v dávnych dobách priťahovala ľudskú pozornosť žltá nekovová látka. Ale až v roku 1789 veľký chemik Lavoisier zistil, že prášky a kryštály nachádzajúce sa v prírode sú zložené z atómov síry. Verilo sa, že nepríjemný zápach vznikajúci pri jeho spaľovaní odpudzuje všetkých zlých duchov. Vzorec oxidu sírového, ktorý sa získava pri spaľovaní, je SO 2 (dioxid). Je to toxický plyn a jeho vdychovanie je zdraviu nebezpečné. Viaceré prípady hromadného vymierania ľudí celými dedinami na pobreží a v nížinách vedci vysvetľujú uvoľňovaním sírovodíka či oxidu siričitého zo zeme či vody.

Vynález čierneho prášku zvýšil vojenský záujem o žlté kryštály. Vďaka schopnosti remeselníkov kombinovať síru s inými látkami počas výrobného procesu bolo vyhraných veľa bitiek.. Najdôležitejšiu zlúčeninu – kyselinu sírovú – sa naučili používať už veľmi dávno. V stredoveku sa táto látka nazývala vitriolový olej a soli sa nazývali vitriol. Síran meďnatý CuSO 4 a síran železnatý FeSO 4 stále nestratili svoj význam v priemysle a poľnohospodárstve.

Síra je na Zemi rozšírená. Početné ložiská síry v slobodnom stave sa nachádzajú v Mexiku, Poľsku, na ostrove Sicília, v USA, ZSSR a Japonsku. Ložiská síry v Poľsku sú druhé na svete, odhadujú sa na 110 miliónov ton a sú takmer také dobré ako v Mexiku. Ložiská v Poľsku boli plne zhodnotené až v roku 1951, vývoj začal v roku 1957. V roku 1970 sa už vyrobilo 2,6 milióna ton a potom ročná produkcia dosiahla 5 miliónov ton.

Síra je súčasťou rôznych minerálov: v morskej vode sa nachádza vo forme siričitanov. Rastlinné a živočíšne organizmy obsahujú síru viazanú v bielkovinách; v uhlí, ktoré vzniká z rastlín, sa síra nachádza viazaná v organických zlúčeninách alebo vo forme zlúčenín so železom (sírový pyrit FeS2). Hnedé uhlie môže obsahovať až 6% síry. Uhoľný priemysel NDR dostáva ročne 100 000 ton síry pri čistení koksárenskej pece, vody a generátorového plynu.

Rozpúšťanie síry

Sírne pary reagujú s horúcim uhlím za vzniku sírouhlíka CS2 (sírouhlíka), horľavej kvapaliny s nepríjemným zápachom. Je nepostrádateľný pri výrobe umelého hodvábu a sponiek. Síra, o ktorej je známe, že je nerozpustná vo vode a v malých množstvách sa rozpúšťa v benzéne, alkohole alebo éteri, je dokonale rozpustná v sírouhlíku.

Ak na hodinovom sklíčku pomaly odparíte roztok malého množstva síry v sírouhlíku, získate veľké kryštály takzvanej kosoštvorcovej alebo -síry.Nezabúdajme však na horľavosť a toxicitu sírouhlíka, takže vypnite všetky horáky a umiestnite sklíčko hodiniek pod prievan alebo pred okno.

Síra sa nachádza v skupine VIa periodickej tabuľky chemických prvkov D.I. Mendelejev.
Vonkajšia energetická hladina síry obsahuje 6 elektrónov, ktoré majú 3s 2 3p 4. V zlúčeninách s kovmi a vodíkom má síra negatívny oxidačný stav prvkov -2, v zlúčeninách s kyslíkom a inými aktívnymi nekovmi - pozitívny +2, +4, +6. Síra je typický nekov, v závislosti od typu premeny môže ísť o oxidačné činidlo a redukčné činidlo.

Hľadanie síry v prírode

Síra sa nachádza vo voľnej (natívnej) forme a vo viazanej forme.

Najdôležitejšie prírodné zlúčeniny síry:

FeS 2 - pyrit železa alebo pyrit,

ZnS - zmes zinku alebo sfalerit (wurtzit),

PbS - olovnatý lesk alebo galenit,

HgS - rumelka,

Sb 2 S 3 - stibnit.

Okrem toho je síra prítomná v rope, prírodnom uhlí, zemných plynoch a prírodných vodách (vo forme síranových iónov a určuje „trvalú“ tvrdosť sladkej vody). Vo vlasoch sa koncentruje životne dôležitý prvok pre vyššie organizmy, neoddeliteľná súčasť mnohých bielkovín.

Alotropické modifikácie síry

Alotropia- je to schopnosť toho istého prvku existovať v rôznych molekulárnych formách (molekuly obsahujú rôzny počet atómov toho istého prvku, napríklad O 2 a O 3, S 2 a S 8, P 2 a P 4 atď. ).

Síra sa vyznačuje schopnosťou vytvárať stabilné reťazce a cykly atómov. Najstabilnejšie sú S8, ktoré tvoria ortorombickú a jednoklonnú síru. Toto je kryštalická síra - krehká žltá látka.

Otvorené reťazce majú plastickú síru, hnedú látku, ktorá sa získava prudkým ochladením roztavenej síry (plastová síra po niekoľkých hodinách skrehne, získa žltú farbu a postupne sa mení na kosoštvorec).

1) kosoštvorcový - S 8

t°pl. = 113 °C; r = 2,07 g/cm3

Najstabilnejšia modifikácia.

2) monoklinické - tmavo žlté ihly

t°pl. = 119 °C; r = 1,96 g/cm3

Stabilný pri teplotách nad 96°C; za normálnych podmienok sa mení na kosoštvorcový.

3) plast - hnedá gumovitá (amorfná) hmota

Nestabilný, pri tuhnutí sa mení na kosoštvorec

Získanie síry

1. Priemyselná metóda je tavenie rudy pomocou pary.
2. Neúplná oxidácia sírovodíka (s nedostatkom kyslíka):

2H2S + 02 -> 2S + 2H20

1. Wackenroederova reakcia:

2H2S + S02 -> 3S + 2H20

Chemické vlastnosti síry

Oxidačné vlastnosti síry
(S 0 + 2 ē→ S -2 )

1) Síra reaguje s alkalickými látkami bez zahrievania:

S + O2 – t° → S+402

2S + 302 – t °; pt → 2S +6 O 3

4) (okrem jódu):

S+Cl2 → S + 2 Cl 2

S + 3F 2 → SF 6

S komplexnými látkami:

5) s kyselinami - oxidačnými činidlami:

S + 2H2S04 (konc) → 3S + 402 + 2H20

S+6HNO3(konc) → H2S + 604 + 6N02 + 2H20

Disproporčné reakcie:

6) 3S0 + 6KOH → K2S +403 + 2K2S-2 + 3H20

7) síra sa rozpúšťa v koncentrovanom roztoku siričitanu sodného:

S 0 + Na 2 S + 4 O 3 → Na 2 S 2 O 3 tiosíran sodný