टेलर पिघलने बिंदु। टेलल परमाणु की संरचना। देखें कि अन्य शब्दकोशों में "टेलर" क्या है

अवधि के लिए 05.12.16 - 24.07..2%। पिछले 3 महीनों में बतल की कीमतों की गतिशीलता अनुसूची पर प्रस्तुत की जाती है:

62.00
38.00
			05.12.16		19.12.16		26.01.17		11.03.17		27.03.17		26.04.17		30.05.17		24.07.17

टेलर: वैश्विक बाजार में मूल्य परिवर्तन की गतिशीलता

62.00 39.00 2016 2017 जनवरी फ़रवरी मार्च अप्रैल मई जून। जुलाई अगस्त सेन अक्टूबर लेकिन मैं दिसम्बर जनवरी फ़रवरी मार्च अप्रैल मई जून। जुलाई

टेलर एक विशेष धातु चमक के साथ एक चांदी-सफेद नाजुक पदार्थ है। उसी समय, लुमेन पर टेल्यूरियम की पतली परत में लाल-भूरा रंग होता है, और जोड़े सुनहरे पीले रंग के होते हैं। इस तथ्य के कारण कि टेलर निष्क्रिय, जब आप गलती करते हैं, तो क्वार्ट्ज या ग्रेफाइट कंटेनर सामग्री के रूप में उपयोग करते हैं। Telllur दुर्लभ तत्वों को संदर्भित करता है, और इसके लिए एक महत्वपूर्ण मांग इसकी उच्च लागत निर्धारित करता है।

टेलर की प्राप्ति के बाद, अपशिष्ट इलेक्ट्रोलाइटिक परिष्करण और तांबा परिष्करण का उपयोग किया गया था। कीचड़ जलाने के बाद, टेल्लर ओजीआर में पड़ता है, जिसके बाद इसे हाइड्रोक्लोरिक एसिड में धोया जाता है। परिणामी सोलैंकोइन समाधान पृथक है, सल्फर गैस से गुजर रहा है। सल्फर, सेलेनियम और अन्य अशुद्धियों से आगे शुद्धिकरण के लिए, टेलीवोर को एक क्षारीय माध्यम में भंग कर दिया जाता है, जहां, एल्यूमीनियम या जस्ता की क्रिया के तहत, यह डायनामेटरी डायनाटोरिस में चलता है। इसके बाद ऑक्सीजन या हवा के माध्यम से पारित किया जाता है, और उच्च शुद्धता के टेलौर को प्राप्त करने के लिए, इसे सुधार के बाद के शुद्धिकरण के साथ क्लोराइज़ किया जाता है, पानी के साथ हाइड्रोलाइज और हाइड्रोजन को पुनर्स्थापित करता है।

सीआईएस में टेल्यूरियम के मुख्य निर्माता हैं:

ओजेएससी अल्मालिक खनन और धातुकर्म संयोजन (उजबेकिस्तान);
- ओजेएससी उरल माइनिंग और मेटलर्जिकल कंपनी (रूसी संघ);
- सीजेएससी "Kyshtym Medeelectrolytic संयंत्र" (रूसी संघ)।

टेलर का उपयोग विशेष लीड के उत्पादन में किया जाता है, जिसने ताकत और प्लास्टिक की वृद्धि की है। इस संपत्ति का व्यापक रूप से तारों और अन्य केबल उत्पादों के उत्पादन में उपयोग किया जाता है। टेल्यूरियम और लीड का कनेक्शन सल्फ्यूरिक एसिड के प्रभाव में 10 बार लीड के विघटन को कम कर देता है। यह संपत्ति लीड-एसिड बैटरी में लागू होती है।

विशेष रासायनिक उपकरण में, टेलीवियर ग्लास का उपयोग किया जाता है, जिसमें असाधारण पारदर्शिता, विद्युत चालकता और हल्के वजन होता है। टेल्यूरियम के अलावा कुछ प्रकार के चश्मा अर्धचालक हैं। उनका व्यापक रूप से इलेक्ट्रॉनिक्स में उपयोग किया जाता था। एक विशेष ग्लास, न्यायाधीश डाइऑक्साइड के साथ, दुर्लभ पृथ्वी धातुओं द्वारा मिश्रित, सक्रिय निकायों के रूप में ऑप्टिकल क्वांटम जेनरेटर में उपयोग किया जाता है।

सीडी की एक प्रतिबिंबित विकृति योग्य परत बनाने के लिए, टेलीवोर मिश्र धातु का उपयोग किया जाता है। वाष्प के रूप में टेल्लर का उपयोग डेलाइट लैंप के लिए किया जाता है। इस तरह के दीपक द्वारा उत्सर्जित प्रकाश में प्राकृतिक सूरज की रोशनी की तुलना में एक स्पेक्ट्रम होता है।

परिभाषा

टेल्यूरियम - आवर्त सारणी का पचास दूसरा तत्व। पदनाम - लैटिन टेल्यूरियम से टीई। समूह के माध्यम से पांचवीं अवधि में स्थित है। मेटलॉइड परिवार को संदर्भित करता है। कर्नेल चार्ज 52 है।

टेल्लूर दुर्लभ तत्वों की संख्या से संबंधित है: पृथ्वी की परत में इसकी सामग्री केवल 0.000001% (द्रव्यमान) है।

टेल्यूरियम के मुक्त रूप में एक हेक्सागोनल ग्रिड के साथ चांदी-सफेद रंग (चित्र 1) का धातु जैसी क्रिस्टलीय पदार्थ है। नाजुक, पाउडर में आसानी से लगे हुए। अर्धचालक। 6.25 ग्राम / सेमी 3 की घनत्व। पिघलने बिंदु 450 ओ सी, उबलते 990 ओ सी।

असंगत राज्य में अस्तित्व से अवगत है।

अंजीर। 1. टेलर। उपस्थिति।

टेल्यूरियम के परमाणु और आणविक भार

पदार्थ का सापेक्ष आणविक भार (एमआर) एक संख्या है जो दर्शाता है कि इस अणु का द्रव्यमान कार्बन परमाणु के 1/12 द्रव्यमान से अधिक है, और तत्व के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान (एआर) कितनी बार है रासायनिक तत्व परमाणु का औसत वजन कार्बन परमाणु के 1/12 से अधिक है।

चूंकि टेल्लूर की नि: शुल्क राज्य एकल नामित टी अणुओं के रूप में मौजूद है, इसके परमाणु और आणविक द्रव्यमान के मूल्य मेल खाते हैं। वे 127.60 के बराबर हैं।

टेल्लुरा आइसोटोप

यह ज्ञात है कि प्रकृति टेलर में आठ स्थिर आइसोटोप के रूप में हो सकता है, जिनमें से दो रेडियोधर्मी हैं (128 ते और 130 टीई): 120 ते, 122 ते, 123 ते, 124 ते, 125 टीई और 126 ते। उनकी जन संख्या क्रमश: 120, 122, 123, 124, 125, 126, 128 और 130 हैं। टेललुर आइसोटोप एटम 120 टी के कर्नेल में पचास प्रोटॉन और साठ आठ न्यूट्रॉन होते हैं, और शेष आइसोटोप केवल न्यूट्रॉन की संख्या से भिन्न होते हैं।

105 से 142 तक बड़े पैमाने पर संख्याओं के साथ-साथ नाभिक के अठारह आइसोमेरिक राज्यों के साथ कृत्रिम अस्थिर आइसोटोप्स टेल्यूरियम भी हैं।

टेलुरा आयन

बाहरी ऊर्जा स्तर पर, टेलर परमाणु में छह इलेक्ट्रॉन हैं जो वैलेंस हैं:

1 एस 2 2 एस 2 2 पी 6 3 एस 2 3 पी 6 3 डी 10 4 एस 2 4 पी 6 4 डी 10 5 एस 2 5 पी 4।

रासायनिक बातचीत के परिणामस्वरूप, टेलर अपने स्वयं के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को देता है, यानी यह उनका दाता है, और एक सकारात्मक चार्ज आयन में बदल जाता है या किसी अन्य परमाणु से इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है, यानी यह उनका स्वीकार्य है और एक नकारात्मक रूप से चार्ज आयन में बदल जाता है:

TE 0 -2E → ते +;

TE 0 -4E → ते 4+;

टी 0 -6 ई → टी 6+;

ते 0 + 2 ई → टी 2-।

अणु और टेलल परमाणु

तूफान की नि: शुल्क स्थिति में एकल नाम टी अणुओं के रूप में मौजूद है। हम कुछ गुणों को बताते हैं कि एक परमाणु और अणु के अणु की विशेषता:

समस्याओं को हल करने के उदाहरण

उदाहरण 1।

उदाहरण 2।

कार्य	उन तत्वों के सामूहिक अंशों की गणना करें जो टेलर डाइऑक्साइड का हिस्सा हैं यदि इसके आणविक सूत्र में टीओ 2 का रूप है।
फेसला	किसी भी अणु की संरचना में तत्व का द्रव्यमान अंश सूत्र द्वारा निर्धारित किया जाता है: Ω (x) \u003d n × ar (x) / mr (hx) × 100%।

परिभाषा

टेल्यूरियम आवर्त सारणी के मुख्य (ए) उपसमूह के VI समूह की पांचवीं अवधि में स्थित है।

तत्वों को संदर्भित करता है पी- परिवार। धातु। पदनाम - ते। अनुक्रम संख्या - 52. सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान - 127.60 ए.ए.एम.

टेलल परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना

टेलल एटम में सकारात्मक चार्ज किए गए कर्नेल (+52) शामिल हैं, जिसमें 52 प्रोटॉन और 76 न्यूट्रॉन हैं, और लगभग पांच कक्षाएं 52 इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित कर रही हैं।

चित्र .1। टेलल परमाणु की योजनाबद्ध संरचना।

ऑर्बिटल्स द्वारा इलेक्ट्रॉनों का वितरण निम्नानुसार है:

52TE) 2) 8) 18) 18) 6;

1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 3डी 10 4एस 2 4पी 6 4डी 10 5एस 2 5पी 4 .

टेलल एटम के बाहरी ऊर्जा स्तर में 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं जो वैलेंस होते हैं। मुख्य राज्य का ऊर्जा आरेख निम्नलिखित रूप लेता है:

टेलल एटम के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को चार क्वांटम संख्याओं के एक सेट द्वारा विशेषता दी जा सकती है: एन (मुख्य क्वांटम), एल (कक्षीय), एम एल। (चुंबकीय) और एस (स्पिन):

देहली

समस्याओं को हल करने के उदाहरण

उदाहरण 1।

उत्तर सल्फर - 16 आवधिक सारणी के खाते तत्व में डी.आई. Mendeleeve। Cations बनाते समय, तत्व एक प्रोटॉन दाता के रूप में कार्य करता है, यानी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या घट जाती है, और जब आयनों का गठन होता है - प्रोटॉन स्वीकार्य, यानी। संख्या बढ़ जाती है।

इस प्रकार, कणों के एस +6, एस 0, एस +4 और एस -2 के लिए, इलेक्ट्रॉन शैल में इलेक्ट्रॉनों की कुल मात्रा क्रमश: 10, 16, 12 और 18 होगी। फिर तालिका निम्न फ़ॉर्म लेगी:

उदाहरण 2।

उत्तर Cations बनाते समय, तत्व एक प्रोटॉन दाता के रूप में कार्य करता है, यानी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या घट जाती है, और जब आयनों का गठन होता है - प्रोटॉन स्वीकार्य, यानी। संख्या बढ़ जाती है।

इस प्रकार, कण सी +4, अल +3, एफ और सी 0 के लिए, इलेक्ट्रॉन शैल में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या क्रमशः 2, 10, 10 और 6 होगी। फिर तालिका निम्न फ़ॉर्म लेगी:

टेल्यूरियम (लेट। टेल्यूरियम), टी, आवधिक mendeleev प्रणाली के मुख्य उपसमूह के समूह के te, रासायनिक तत्व vi; परमाणु संख्या 52, परमाणु वजन 127.60, दुर्लभ को संदर्भित करता है बिखरे हुए तत्व। प्रकृति में, यह द्रव्यमान संख्या 120, 122-126, 128, 130 के साथ आठ स्थिर आइसोटोप के रूप में पाया जाता है, जिनमें से 128 टीई (31.7 9%) और 130 टीई (34.48%) सबसे आम हैं। कृत्रिम रूप से प्राप्त रेडियोधर्मी आइसोटोप, 127 टी (टी 1/2 \u003d 105) का व्यापक रूप से लेबल वाले परमाणुओं के रूप में उपयोग किया जाता है। सूट।) और 129 ते (टी) 1/2 = 33,5 सूट।) . टी। खुला एफ। मुलर 1782 में। जर्मन वैज्ञानिक एम जी। क्लैपोट ने इस खोज की पुष्टि की और नाम "टेललुर" तत्व (लैटिन टेलस से, टेलिसिस की प्रतिभा - पृथ्वी) का नाम दिया। रसायन विज्ञान टी के पहले व्यवस्थित अध्ययन 30 के दशक में प्रदर्शन किए गए थे। 19 वी सदी और मैं। Berzelius।

प्रकृति में वितरण । टी। - दुर्लभ तत्वों में से एक; पृथ्वी की परत (क्लार्क) ~ 1 में औसत सामग्री? वजन से 10 -7%। मैग्मा और बायोस्फीयर टी। Emadeyad में; कुछ गर्म भूमिगत स्रोतों को एस, एजी, एयू, पीबी, और अन्य तत्वों के साथ जमा किया जाता है। ज्ञात हाइड्रोथर्मल जमा एयू और गैर-लौह धातु टी के साथ समृद्ध; इस तत्व के लगभग 40 खनिज उनके साथ जुड़े हुए हैं (सबसे महत्वपूर्ण - अल्तायत, टेलीविजनिसिस, आदि। प्राकृतिक टीवी) . टी। टी। पाइराइट और अन्य सल्फाइड्स में। टी। से निकालें पॉलिमेटैलिक अयस्क.

भौतिक और रासायनिक गुण। धातु चमक, नाजुक, जब हीटिंग प्लास्टिक हो जाता है, धातु चमक, नाजुक के साथ टी। चांदी-सफेद रंग। एक हेक्सागोनल प्रणाली में क्रिस्टलीकरण: लेकिन अ \u003d 4,4570 ए; से \u003d 5,9290 ए; घनत्व 6.25। जी/ सेमी 3।20 डिग्री सेल्सियस पर; टी पीएल450 डिग्री सेल्सियस; टीkip 990 ± 1.0 डिग्री सेल्सियस; 20 डिग्री सेल्सियस 0.204 पर विशिष्ट गर्मी केजे /(किलोग्राम? सेवा मेरे); 20 डिग्री सेल्सियस 5,999 पर थर्मल चालकता डब्ल्यू /(म।? क); रैखिक विस्तार तापमान 1.68 तापमान गुणांक? 10 -5 (20 डिग्री सेल्सियस)। टी कम्पैग्नेटिक, 18 डिग्री सेल्सियस पर विशिष्ट चुंबकीय संवेदनशीलता - 0.31? 10 -6। ब्रिनेल कठोरता 184.3 Mn / m 2 (18,43 केजीएफ / मिमी 2) . 1.7 ए, आयन रेडी का परमाणु त्रिज्या: उन 2- 2,22 ए, टी 4+ 0,89 ए, टी 6+ 0.56 ए।

टी। - सेमीकंडक्टर। निषिद्ध क्षेत्र की चौड़ाई 0.34 ईवी। सामान्य परिस्थितियों में और पिघलने बिंदु तक, साफ टी। चालन है आर-प्रकार। अंतराल में तापमान में कमी के साथ (-100 डिग्री सेल्सियस) - (-80 डिग्री सेल्सियस) एक संक्रमण: टी की चालकता बन जाती है एन-प्रकार। इस संक्रमण का तापमान नमूना की शुद्धता पर निर्भर करता है, और यह क्लीनर से कम है।

बाहरी इलेक्ट्रॉनिक शैल एटम टी 5 की कॉन्फ़िगरेशन एस 2।5 पी 4। यौगिकों में ऑक्सीकरण डिग्री हैं; +4; +6, कम अक्सर +2। टी। - रासायनिक एनालॉग गंधक तथा सेलेना अधिक स्पष्ट धातु गुणों के साथ। ऑक्सीजन टी के साथ टीओ ऑक्साइड, टीओ 2 और तीन-ऑक्साइड टीओ 3 डाइऑक्साइड फॉर्म। टीओ गैस चरण में 1000 डिग्री सेल्सियस से ऊपर मौजूद है। टीओ 2 को हवा में संयोजन करते समय प्राप्त किया जाता है, जिसमें एम्फोटेरिक गुण होते हैं, पानी में घुलनशील होते हैं, लेकिन आसानी से - अम्लीय और क्षारीय समाधान में। टीओ 3 अस्थिर है, केवल टेल्यूरियम एसिड के अपघटन के साथ प्राप्त किया जा सकता है। जब टी द्वारा गरम किया जाता है। एक टीवी धारक एच 2 टी के गठन के साथ हाइड्रोजन के साथ बातचीत करता है - एक तेज, अप्रिय गंध के साथ एक रंगहीन जहरीला गैस। हलोजन के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है; यह टेक्स 2 और टेक्स 4 हॉलिड्स (जहां एक्स-सीएल और वीजी) द्वारा विशेषता है; टीईएफ 4, टीईएफ 6 भी प्राप्त किया गया है; वे सभी अस्थिर हैं, पानी हाइड्रोलाइज्ड। टी। सीधे गैर-धातुओं (एस, पी), साथ ही साथ धातुओं के साथ बातचीत करता है; यह बाद के मामले में केंद्रित नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक एसिड के साथ कमरे के तापमान पर प्रतिक्रिया करता है, टीईएसओ 3 का गठन किया जाता है, जब Teoso 4 के लिए गर्म हो जाता है। अपेक्षाकृत कमजोर एसिड ज्ञात हैं: टीवी कंडक्टर (समाधान एच 2 ते पानी में), टेलीसाइड एच 2 टीओ 3 और टेल्यूरियम एच 6 टीओ 6; उनके लवण (क्रमशः) टेल्यूराइड्स, टेल्यूराइट्स और टेलीविज़िट्स) पानी में कमजोर या पूरी तरह से अघुलनशील हैं (क्षार धातु लवण और अमोनियम के अपवाद के साथ)। टी। के कुछ कार्बनिक डेरिवेटिव्स, उदाहरण के लिए, आरटीईएच, डायलकिलीटाइड आर 2 टी एक अप्रिय गंध के साथ हल्के उबलते तरल पदार्थ हैं।

मिल रहा। टी। इसे तांबा, लीड-जस्ता उत्पादन के साथ-साथ कुछ सोने के अयस्कों से सल्फाइड अयस्कों की प्रसंस्करण के साथ पुनर्प्राप्त किया जाता है। टी के उत्पादन के लिए कच्चे माल का मुख्य स्रोत तांबा इलेक्ट्रोलिसिस स्लॉट है जिसमें 0.5 से 2% टीई, साथ ही एजी, एयू, एसई, सीयू और अन्य तत्व हैं। क्लैम को पहले सीयू, से, अवशेषों से मुक्त धातुओं, टीई, पीबी, एसबी, और अन्य से मुक्त किया जाता है। चांदी के साथ सोने के मिश्र धातु को प्राप्त करने के लिए घटक व्याख्यात्मक हैं। टी। एक ही समय में, एनए 2 टीओ 3 के रूप में, यह सोडा-टेलीवियर स्लैग में जाता है, जहां इसकी सामग्री 20-35% तक पहुंच जाती है। स्लैग कुचल, पीसकर पानी लेता है। टी के एक समाधान से कैथोड पर इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा उपजी। परिणामी टेलर ध्यान एक एल्यूमीनियम पाउडर की उपस्थिति में एक बूंद के साथ इलाज किया जाता है, टेलीविजन के रूप में समाधान में टी। टी। समाधान भारी धातुओं की अशुद्धता को ध्यान में रखते हुए एक अघुलनशील अवशेष से अलग किया गया है, और हवा जमे हुए है। इस मामले में, टी। (99% की शुद्धता) प्राथमिक राज्य में जमा की जाती है। टी। बढ़ी हुई शुद्धता टेलीविजन प्रसंस्करण की पुनरावृत्ति द्वारा प्राप्त की जाती है। सबसे शुद्ध टी। रासायनिक सफाई, आसवन, जोन स्मेल्टिंग के तरीकों के संयोजन द्वारा प्राप्त किया जाता है।

आवेदन। टी। सेमीकंडक्टर तकनीक में उपयोग किया जाता है ; एक डोपिंग योजक के रूप में - लीड, कास्ट आयरन और स्टील मिश्र धातु अपनी कार्यशीलता में सुधार करने और यांत्रिक विशेषताओं में वृद्धि करने के लिए; बीआई 2 टीई 3 और एसबी 2 टीई 3 का उपयोग थर्मोजेनरेटर, एक सीडीटीई में किया जाता है सौर पेनल्स और अर्धचालक के रूप में लेजर सामग्री।टी। कास्ट आयरन, लेटेक्स मिश्रणों के vulcanization, भूरा और लाल चश्मा और तामचीनी के उत्पादन को सफेद करने के लिए भी प्रयोग किया जाता है।

टी। एन। कब्र

शरीर में बताना । टी। लगातार पौधों और जानवरों के ऊतकों में मौजूद है। समृद्ध टी मिट्टी पर बढ़ रहे पौधों में, इसकी एकाग्रता 2 तक पहुंच जाती है? 10 -4 -2.5? 10 -3%, स्थलीय जानवरों में - लगभग 2? 10 -6%। मनुष्यों में, टी का दैनिक आगमन भोजन और पानी के साथ लगभग 0.6 है एमजी। यह मुख्य रूप से मूत्र (80% से अधिक), साथ ही मल के साथ शरीर से उत्सर्जित होता है। पौधों के लिए मध्यम जहरीले और स्तनधारियों के लिए अत्यधिक विषाक्त (ऊंचाई में देरी, ऊन, पक्षाघात, आदि का नुकसान)।

पेशेवर विषाक्तता टी। इसे और अन्य उत्पादन संचालन के दौरान संभव है। ओम्स मनाया जाता है, सिरदर्द, कमजोरी, लगातार नाड़ी, भूख की कमी, मुंह में धातु का स्वाद, निकास हवा की लहसुन की गंध, नली, जीभ की गंध, श्वसन पथ की जलन, पसीना, पसीना, बालों के झड़ने। रोकथाम: श्रम स्वच्छता आवश्यकताओं, व्यक्तिगत सुरक्षा उपायों, श्रमिकों की चिकित्सा परीक्षाओं के अनुपालन।

जलाया: KUDRYAVTSEV ए, ए .. रसायन विज्ञान और प्रौद्योगिकी सेलेना और टेल्लूर, 2 एड।, एम। 1 9 68; धातु विज्ञान, टी की मूल बातें। 4, सी। VIII, एम .. 1 9 67; फिलींड एम। ए .. सेमेनोवा ई। और .. दुर्लभ तत्वों की गुण, 2 ईडी।, एम। 1 9 64; गुलदस्ते ई। ए।, मालीशेव वी पी। मेडेलक्राइक क्लैम्स, ए - ए .. 1 9 6 9 से सेलेना और टेललुर को हटा दें; बोवेन एच। मैं। एम .. बायोकैमिस्ट्री में ट्रेस तत्व, एल-एन। वाई .. 1 9 66।

टेलर टेल्यूरियम (लैट। टेल्यूरियम) एक आवधिक प्रणाली में परमाणु संख्या 52 के साथ एक रासायनिक तत्व है और परमाणु वजन 127.60; यह टीई के प्रतीक द्वारा इंगित किया गया है, मेटालोइड परिवार को संदर्भित करता है। प्रकृति में, यह द्रव्यमान संख्या 120, 128, 130 के साथ आठ स्थिर आइसोटोप के रूप में पाया जाता है, जिसमें से सबसे आम 128te और 130te सबसे आम हैं। कृत्रिम रूप से प्राप्त रेडियोधर्मी आइसोटोप, 127te और 129te के पास परमाणुओं के रूप में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

इतिहास से पहली बार ऑस्ट्रिया-हंगरी के क्षेत्र में फ्रांज इज़ाइफ मुलर (बाद में बैरन विस्टा रीचटेंस्टीन) द्वारा खनन निरीक्षक द्वारा ट्रांसिल्वेनिया के सोने-असर अयस्कों में 1782 में पाया गया था। 17 9 8 में, मार्टिन हेनरिक क्लैप्रॉट ने टेलर को आवंटित किया और अपनी सबसे महत्वपूर्ण संपत्तियों की पहचान की। टेल्यूरियन रसायन शास्त्र के पहले व्यवस्थित अध्ययन 30 के दशक में किए गए थे। 19 वी सदी I. YA। Berzelius।

"औरम विरोधाभास" - विरोधाभासी सोना, तथाकथित टेल्लूर, XVIII शताब्दी के अंत में के बाद इसे एक खनिज में चांदी और पीले धातु के साथ परिसर में पुनर्विक्रय द्वारा खोला गया था। एक अप्रत्याशित घटना एक तथ्य लगती थी जब सोने, आमतौर पर मूल राज्य में हमेशा पाया जाता है, टेल्यूरियम के साथ मिलकर पाया गया था। यही कारण है कि, पीले धातु के समान गुण गुण, इसे पीले धातु के विरोधाभासी के साथ कहा जाता है।

बाद में नाम की उत्पत्ति (17 9 8), जब एम। क्लैप्रोट ने नए पदार्थ की अधिक जानकारी में जांच की, तो वह जमीन के सम्मान में था, रासायनिक "चमत्कार" के वाहक ने उन्हें टेल्यूरियम कहा (लैटिन शब्द "टेल्लस" से कहा गया - पृथ्वी)। इस नाम और सभी देशों के रसायनविदों के उपयोग में प्रवेश किया।

पृथ्वी की परत में प्रकृति सामग्री में खोजना 1 वजन से 1 · 10-6%। मेटल टेल्यूरुर को प्रयोगशाला को छोड़कर पाया जा सकता है, लेकिन इसके कनेक्शन हमारे आस-पास की तुलना में अधिक बार मिल सकते हैं। लगभग 100 खनिज बताने वाले हैं। उनमें से सबसे महत्वपूर्ण: पीबीटीई अल्ताट, द ऑटो 2, काएलावेट ऑट 2, टेट्रैडिमिट बीआई 2 टी 2 एस, क्रेनक्रिटिस ऑटो 2, पेटज़िट एजीएट 2. टेलुरियम के ऑक्सीजन यौगिक हैं, उदाहरण के लिए टीओ 2 टेलर ओगिंग। एक देशी टेलीविजन पाया जाता है और सेलेनियम और ग्रे के साथ (जापानी टेलीसाइड सल्फर में 0.17% और 0.06% एसई होते हैं)।

पेल्टियर मॉड्यूल पिल्टियर के थर्मोइलेक्ट्रिक मॉड्यूल से कई परिचित हैं, जिनका उपयोग पोर्टेबल रेफ्रिजरेटर, थर्मोइलेक्ट्रिक जनरेटर और कभी-कभी कंप्यूटर के चरम शीतलन के लिए किया जाता है। ऐसे मॉड्यूल में अर्धचालक की मुख्य सामग्री एक बिस्मुथ टेलीविजन है। वर्तमान में, यह सबसे चेसिस सेमीकंडक्टर सामग्री है। यदि आप थर्मोइलेक्ट्रिक मॉड्यूल के पक्ष को देखते हैं, तो आप छोटे "क्यूब्स" की पंक्तियों को देख सकते हैं।

धातु के चमक, नाजुक, जब हीटिंग प्लास्टिक बनने पर न्यायाधीश के साथ चांदी-सफेद रंग की भौतिक गुण। एक हेक्सागोनल प्रणाली में क्रिस्टलीकरण। टेलर - अर्धचालक। सामान्य परिस्थितियों में और पिघलने बिंदु तक, शुद्ध टेल्यूरियम में एक पी-प्रकार चालकता होती है। अंतराल (100 डिग्री सेल्सियस) में तापमान में कमी के साथ - (-80 डिग्री सेल्सियस), एक संक्रमण है: टेल्यूरियम की चालकता एन-प्रकार बन जाती है। इस संक्रमण का तापमान नमूना की शुद्धता पर निर्भर करता है, और यह क्लीनर से कम है। घनत्व \u003d 6.24 जी / सेमी ³ पिघलने बिंदु \u003d 450 डिग्री सेल्सियस उबलते बिंदु \u003d 9 0 9 डिग्री सेल्सियस पिघलने की गर्मी \u003d 17,91 केजे / गर्मी वाष्पीकरण की तिल \u003d 49.8 केजे / मोल दाढ़ी गर्मी क्षमता \u003d 25.8 जे / (के · मोल) दाढ़ी वॉल्यूम \u003d 20.5 cm³ / mol

टेलर - nemmetall। यौगिकों में, टेलर ऑक्सीकरण की डिग्री दिखाता है: -2, +4, +6 (वैलेंस II, iv, vi)। रासायनिक रूप से टेलौर सल्फर और ऑक्सीजन की तुलना में कम सक्रिय है। टेलर हवा के प्रतिरोधी है, लेकिन उच्च तापमान पर, यह ठंड में बातचीत करने वाले हलोजन के साथ एक टीओ 2 डाइऑक्साइड बनाने के लिए जलाया जाता है। गरम होने पर, कई धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है, जो बताता है। क्षार में घुलनशील। नाइट्रिक एसिड की कार्रवाई के तहत, वे टेलीविजन में बदल जाते हैं, और टेलीविजनिक एसिड में रॉयल वोदका या 30% हाइड्रोजन पेरोक्साइड की कार्रवाई के तहत। रासायनिक गुण 128 टीई))))) ई \u003d 52, पी \u003d 52, एन \u003d ई 8 ई 8 ई 8E 6

हीटिंग करते समय शारीरिक प्रभाव, टेल्यूरियम एक टेलीविजनन बनाने के लिए हाइड्रोजन के साथ इंटरैक्ट करता है - एच 2 ते रंगहीन जहरीला गैस एक तेज, अप्रिय गंध के साथ। टेल्लूर और इसके अस्थिर संबंध विषाक्त हैं। शरीर में मारा मतली, ब्रोंकाइटिस, निमोनिया का कारण बनता है। हवा में अधिकतम स्वीकार्य एकाग्रता विभिन्न यौगिकों 0.0070.01 मिलीग्राम / एम³, पानी में 0.0010.01 मिलीग्राम / एल के लिए भिन्न होती है।

कीचड़ इलेक्ट्रोलाइटिक परिष्करण तांबा और नेतृत्व का मुख्य स्रोत प्राप्त करना। कीचड़ को फायरिंग के अधीन किया जाता है, टेलर एक झटके में रहता है, जो हाइड्रोक्लोरिक एसिड से धोया जाता है। परिणामी नमकीन समाधान से, टेल्लूर प्रतिष्ठित है, इसे सल्फर गैस के माध्यम से बह रहा है। 2. सल्फ्यूरिक एसिड सेलेनियम और टेल्यूरियम को अलग करने के लिए जोड़ा जाता है। इस मामले में, टेलोर टीओ 2 डाइऑक्साइड फॉल्स, और एच 2 एसईओ 3 समाधान में बनी हुई है। टीओओ ऑक्साइड 2 टेल्लर को कोयले द्वारा बहाल किया जाता है। सल्फर और सेलेनियम से टेलर को साफ करने के लिए, इसकी क्षमता एक क्षारीय माध्यम में एक कम करने वाले एजेंट (एएल) की कार्रवाई के तहत उपयोग की जाती है ताकि एक घुलनशील द्विध्रुवित डायनाटोरिज़्ड डिनरियम एनए 2 टीई 2: 6TE + 2AL + 8NAOH \u003d 3NA 2 TE 2 में जाएं + 2 एनए। टेल्यूरियम, हवा या ऑक्सीजन को समाधान के माध्यम से पारित करने के लिए: 2 एनए 2 टीई 2 + 2 एच 2 ओ + ओ 2 \u003d 4TE + 4NAOH। एक विशेष शुद्धता के एक टीवीएलआर को प्राप्त करने के लिए, यह टीई + 2 एल 2 \u003d टीईसीएल 4 द्वारा क्लॉर्ज़ोरिज्ड है। परिणामी टेट्राक्लोराइड को आसवन या आसवन द्वारा शुद्ध किया जाता है। फिर टेट्राक्लोराइड पानी से हाइड्रोलाइज्ड है: टीईसीएल 4 + 2 एच 2 ओ \u003d टीओ 2 + 4 एचसीएल, और परिणामी टीओ 2 हाइड्रोजन द्वारा कम किया गया है: टीओ 2 + 4 एच 2 \u003d ते + 2 एच 2 ओ।