Teplota topenia telúru. Štruktúra atómu telúru. Pozrite sa, čo je telúr v iných slovníkoch

Za obdobie 05.12.16 - 24.07..2 %. Dynamika cien telúru za posledné 3 mesiace je uvedená v grafe:

62.00
38.00
			05.12.16		19.12.16		26.01.17		11.03.17		27.03.17		26.04.17		30.05.17		24.07.17

Telúr: Dynamika zmien cien na svetovom trhu

62.00 39.00 2016 2017 jan feb Mar Apr Smieť júna júl Aug sept okt Ale ja dec jan feb Mar Apr Smieť júna júl

Telúr je striebristo-biela krehká látka s charakteristickým kovovým leskom. Zároveň má tenká vrstva telúru červenohnedý odtieň v prenose a páry majú zlatožltú farbu. Pretože telúr je inertný, kremeň alebo grafit sa pri roztavení používa ako obalový materiál. Telúr patrí k vzácnym prvkom a vysoký dopyt po ňom určuje jeho vysokú cenu.

Pri výrobe telúru sa využíva najmä odpad z elektrolytickej rafinácie olova a medi. Po vypálení kalu vypadáva telúr v škváre, potom sa premyje v kyseline chlorovodíkovej. Výsledný roztok kyseliny chlorovodíkovej sa oddelí prechodom cez plynný oxid siričitý. Pre ďalšie čistenie od síry, selénu a iných nečistôt sa telúr rozpustí v alkalickom prostredí, kde sa pôsobením hliníka alebo zinku premení na ditellurid disodný. Po prechode kyslíkom alebo vzduchom a na získanie telúru vysokej čistoty sa chlóruje, nasleduje čistenie rektifikáciou, hydrolyzuje sa vodou a redukuje sa vodíkom.

Hlavnými výrobcami telúru v SNŠ sú:

OJSC "Banícky a metalurgický kombinát Almalyk" (Uzbekistan);
- OJSC Uralská banská a metalurgická spoločnosť (Ruská federácia);
- CJSC Kyshtym Copper Electrolyte Plant (Ruská federácia).

Telúr sa používa pri výrobe špeciálnych olova, ktoré majú zvýšenú pevnosť a ťažnosť. Táto vlastnosť je široko používaná pri výrobe drôtov a iných káblových výrobkov. Kombinácia telúru a olova znižuje rozpúšťanie olova pod vplyvom kyseliny sírovej 10-krát. Táto vlastnosť sa využíva v olovených batériách.

Telúrové sklá sa používajú v špeciálnych chemických zariadeniach, ktoré majú výnimočnú priehľadnosť, elektrickú vodivosť a tavnosť. Niektoré druhy skla s prídavkom telúru sú polovodiče. Sú široko používané v elektronike. A špeciálne sklá s oxidom telurnatým, dopovaným kovmi vzácnych zemín, sa používajú v optických kvantových generátoroch ako aktívne telá.

Zliatiny telúru sa používajú na vytvorenie reflexnej deformovateľnej vrstvy kompaktných diskov. Pary telúru sa používajú pre žiarivky. Svetlo vyžarované takýmito lampami má spektrum porovnateľné s prirodzeným slnečným žiarením.

DEFINÍCIA

Telúr- päťdesiaty druhý prvok periodickej tabuľky. Označenie - Te z latinského "tellurium". Nachádza sa v piatom období, skupina VIA. Patrí do rodiny metaloidov. Jadro má náboj 52.

Telúr patrí medzi vzácne prvky: jeho obsah v zemskej kôre je len 0,000001 % (hmot.).

Telúr je vo voľnej forme kovová kryštalická látka striebristo bielej farby (obr. 1) so šesťuholníkovou mriežkou. Krehký, ľahko sa obrusuje na prášok. Polovodič. Hustota 6,25 g/cm3. Teplota topenia 450 o С, teplota varu 990 o С.

Je známe, že existuje v amorfnom stave.

Ryža. 1. Telúr. Vzhľad.

Atómová a molekulová hmotnosť telúru

Relatívna molekulová hmotnosť látky (M r) je číslo, ktoré ukazuje, koľkokrát je hmotnosť danej molekuly väčšia ako 1/12 hmotnosti atómu uhlíka a relatívna atómová hmotnosť prvku (Ar) je to, koľkokrát je priemerná hmotnosť atómov chemického prvku väčšia ako 1/12 hmotnosti atómu uhlíka.

Keďže telúr existuje vo voľnom stave vo forme monatomických molekúl Te, hodnoty jeho atómových a molekulových hmotností sa zhodujú. Sú rovné 127,60.

Izotopy telúru

Je známe, že telúr sa v prírode nachádza vo forme ôsmich stabilných izotopov, z ktorých dva sú rádioaktívne (128 Te a 130 Te): 120 Te, 122 Te, 123 Te, 124 Te, 125 Te a 126 Te. Ich hmotnostné čísla sú 120, 122, 123, 124, 125, 126, 128 a 130. Jadro atómu izotopu telúru 120 Te obsahuje päťdesiatdva protónov a šesťdesiatosem neutrónov a ostatné izotopy sa od neho líšia len počtom neutrónov.

Existujú umelé nestabilné izotopy telúru s hmotnostnými číslami od 105 do 142, ako aj osemnásť izomérnych stavov jadier.

Telúrové ióny

Na vonkajšej energetickej úrovni atómu telúru je šesť elektrónov, ktoré sú valenčné:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 4.

V dôsledku chemickej interakcie sa telúr vzdáva svojich valenčných elektrónov, t.j. je ich donorom, a mení sa na kladne nabitý ión alebo prijíma elektróny z iného atómu, t.j. je ich akceptorom a mení sa na záporne nabitý ión:

Te0-2e → Te +;

Te 0 -4e → Te 4+;

Te 0 -6e → Te 6+;

Te 0 + 2e → Te 2-.

Molekula a atóm telúru

Vo voľnom stave existuje telúr vo forme monatomických molekúl Te. Tu sú niektoré vlastnosti, ktoré charakterizujú atóm a molekulu telúru:

Príklady riešenia problémov

PRÍKLAD 1

PRÍKLAD 2

Cvičenie	Vypočítajte hmotnostné frakcie prvkov, ktoré tvoria oxid teluričitý, ak jeho molekulový vzorec je TeO 2 .
Riešenie	Hmotnostný podiel prvku v zložení akejkoľvek molekuly je určený vzorcom: ω (X) = n × Ar (X) / Mr (HX) × 100 %.

DEFINÍCIA

Telúr nachádza v piatej perióde VI skupiny hlavnej (A) podskupiny Periodickej tabuľky.

Vzťahuje sa na prvky p-rodiny. Metaloid. Označenie - Te. Sériové číslo je 52. Relatívna atómová hmotnosť je 127,60 amu.

Elektrónová štruktúra atómu telúru

Atóm telúru pozostáva z kladne nabitého jadra (+52), vo vnútri ktorého je 52 protónov a 76 neutrónov a okolo, na piatich dráhach, sa pohybuje 52 elektrónov.

Obr. Schématická štruktúra atómu telúru.

Orbitálne rozloženie elektrónov je nasledovné:

52Te) 2) 8) 18) 18) 6;

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 4 .

Vonkajšia energetická hladina atómu telúru obsahuje 6 elektrónov, ktoré sú valenčné. Energetický diagram základného stavu má nasledujúcu formu:

Valenčné elektróny atómu telúru možno charakterizovať súborom štyroch kvantových čísel: n(hlavné kvantum), l(orbitálna), m l(magnetické) a s(točiť):

Podúroveň

Príklady riešenia problémov

PRÍKLAD 1

Odpoveď Síra je 16. prvok v periodickej tabuľke D.I. Mendelejev. Pri tvorbe katiónov prvok pôsobí ako donor protónov, t.j. celkový počet elektrónov klesá a pri tvorbe aniónov sa stáva akceptorom protónov, t.j. počet sa zvyšuje.

Pre častice S +6, S 0, S +4 a S -2 bude teda celkový počet elektrónov v elektrónových obaloch 10, 16, 12 a 18. Potom bude tabuľka vyzerať takto:

PRÍKLAD 2

Odpoveď Pri tvorbe katiónov prvok pôsobí ako donor protónov, t.j. celkový počet elektrónov klesá a pri tvorbe aniónov sa stáva akceptorom protónov, t.j. počet sa zvyšuje.

Pre častice C +4, Al +3, F a C 0 bude teda celkový počet elektrónov v elektrónových obaloch 2, 10, 10 a 6. Potom bude tabuľka vyzerať takto:

Telúr(lat. telúr), te, chemický prvok skupiny vi hlavnej podskupiny Mendelejevovej periodickej sústavy; atómové číslo 52, atómová hmotnosť 127,60, patrí k vzácnym rozptýlené prvky. V prírode sa vyskytuje vo forme ôsmich stabilných izotopov s hmotnostnými číslami 120, 122-126, 128, 130, z ktorých najčastejšie sú 128 te (31,79 %) a 130 te (34,48 %). Z umelo získaných rádioaktívnych izotopov 127 te (T 1/2 = 105 dni) a 129 te (T 1/2 = 33,5 dni) . T. objavil F. Müller v roku 1782. Nemecký vedec MG Klaproth potvrdil tento objav a dal prvku názov tellurium (z latinského tellus, genitív telluris – Zem). Prvé systematické štúdie chémie T. sa uskutočnili v 30. rokoch 20. storočia. 19. storočie A JA Berzelius.

Distribúcia v prírode ... T. je jedným z najvzácnejších prvkov; priemerný obsah v zemskej kôre (clarke) ~ 1? 10 až 7 % hmotn. T. je rozptýlený v magme a biosfére; z niektorých horúcich podzemných prameňov sa ukladá spolu so s, ag, au, pb a inými prvkami. Známe hydrotermálne ložiská zlata a neželezných kovov, obohatené o T .; je s nimi spojených asi 40 minerálov tohto prvku (najvýznamnejšie sú altait, telurický bizmutit atď. prírodné teluridy) . Charakteristická je prímes T. v pyrite a iných sulfidoch. T. sa extrahuje z polymetalické rudy.

Fyzikálne a chemické vlastnosti. T. je striebristo-bielej farby s kovovým leskom, je krehký a po zahriatí plasticky. Kryštalizuje v hexagonálnej sústave: a= 4,4570 A; S= 5,9290 A; hustota 6,25 G/ cm 3 pri 20 °C; t pl 450 °C; t kip 990 ± 1,0 ° С; špecifické teplo pri 20 ° С 0,204 kJ /(kg? TO); tepelná vodivosť pri 20 ° С 5,999 ut /(m? TO); teplotný koeficient lineárnej rozťažnosti 1,68? 10-5 (20 °C). T. je diamagnetická, špecifická magnetická susceptibilita pri 18 °C je 0,31 10 -6. Tvrdosť podľa Brinella 184,3 Mn/m2 (18,43 kgf / mm 2) . Atómový polomer 1,7 A, iónové polomery: Te 2 - 2,22 A, te 4+ 0,89 A, te 6+ 0,56 A.

T. je polovodič. Bandgap 0,34 ev. Za normálnych podmienok a do bodu topenia má čistý T. vodivosť R-typ. S poklesom teploty v rozmedzí (-100 ° C) - (-80 ° C) dochádza k prechodu: vodivosť T. sa stáva n-typ. teplota tohto prechodu závisí od čistoty vzorky a je tým nižšia, čím je vzorka čistejšia.

Konfigurácia vonkajšieho elektrónového obalu atómu te 5 s 2 5 p 4. V zlúčeninách vykazuje oxidačné stavy –2; +4; +6, zriedka +2. T. - chemický analóg síra a Selena s výraznejšími kovovými vlastnosťami. S kyslíkom tvorí T. oxid teo, oxid teo 2 a oxid teo 3. teo existuje nad 1000 °C v plynnej fáze. teo 2 sa získava spaľovaním te na vzduchu, má amfotérne vlastnosti, je ťažko rozpustný vo vode, ale ľahko v kyslých a zásaditých roztokoch. teo 3 je nestabilný a možno ho získať len rozkladom kyseliny telurovej. Pri zahrievaní T. reaguje s vodíkom za vzniku teluridu vodíka h 2 te, bezfarebného jedovatého plynu štipľavého nepríjemného zápachu. Ľahko reaguje s halogénmi; je charakterizovaná halogenidmi typu tex 2 a tex 4 (kde X je cl a Br); prijaté tiež tef 4, tef 6; všetky sú vysoko prchavé, hydrolyzované vodou. T. interaguje priamo s nekovmi (s, P), ako aj s kovmi; pri izbovej teplote reaguje s koncentrovanými kyselinami dusičnou a sírovou, v druhom prípade vzniká teso 3, ktoré pri zahriatí na teoso 4 oxiduje. Známe sú pomerne slabé te kyseliny: telurová (roztok h 2 te vo vode), telurová h 2 teo 3 a telurová h 6 teo 6; ich soli (resp teluridy, telurity a telurity) sú mierne alebo úplne nerozpustné vo vode (s výnimkou solí alkalických kovov a amónnych solí). Známe sú niektoré organické deriváty T., napríklad rteh, dialkyl teluridy r 2 te - nízkovriace kvapaliny s nepríjemným zápachom.

Prijímanie. T. sa ťaží po ceste pri spracovaní sulfidických rúd z medziproduktov výroby medi, olova a zinku a tiež z niektorých zlatých rúd. Hlavným zdrojom surovín na výrobu medi sú slizy z elektrolýzy medi s obsahom od 0,5 do 2 % te, ďalej prvky ag, au, se, cu a iné. Slizy sa najskôr zbavia cu, se, zvyšok obsahujúci ušľachtilé kovy, te, pb, sb a ďalšie zložky sa pretaví, aby sa získala zliatina zlata a striebra. Takto sa vo forme na 2 teo 3 premieňa na sodno-telurické trosky, kde jeho obsah dosahuje 20-35%. Troska sa drví, melie a lúhuje vodou. Z roztoku sa elektrolýzou na katóde vylúči T.. Získaný telúrový koncentrát sa spracuje alkáliou v prítomnosti hliníkového prášku, čím sa T. prevedie na roztok vo forme teluridov. Roztok sa oddelí od nerozpustného zvyšku, ktorý koncentruje nečistoty ťažkých kovov, a prefúkne sa vzduchom. V tomto prípade sa T. (čistota 99 %) vyzráža v elementárnom stave. Mydlo vyššej čistoty sa získava opakovaným spracovaním teluridu. Najčistejšie palivo sa získava kombináciou metód chemického čistenia, destilácie a zónového tavenia.

Aplikácia. T. sa používa v polovodičovej technike. ; ako legujúca prísada - do zliatin olova, liatiny a ocele na zlepšenie ich obrobiteľnosti a zvýšenie mechanických vlastností; bi 2 te 3 a sb 2 te 3 sa používajú v termogenerátoroch a cdte - v solárne poháňané a ako polovodič laserové materiály. T. sa používa aj na bielenie liatiny, vulkanizáciu latexových zmesí, výrobu hnedých a červených skiel a emailov.

T. N. Graver.

Telúr v tele ... T. je neustále prítomný v tkanivách rastlín a živočíchov. V rastlinách rastúcich na pôdach bohatých na T. dosahuje jeho koncentrácia 2? 10-4-2,5? 10 -3%, u suchozemských zvierat - asi 2? 10 - 6 %. U ľudí je denný príjem T. s jedlom a vodou asi 0,6 mg. vylučuje z tela hlavne močom (nad 80 %), ako aj stolicou. Stredne toxický pre rastliny a vysoko toxický pre cicavce (spôsobuje spomalenie rastu, vypadávanie vlasov, paralýzu atď.).

Profesionálna otrava T. je možná pri jeho tavení a iných výrobných operáciách. Pozoruje sa zimnica, bolesť hlavy, slabosť, zrýchlený pulz, nechutenstvo, kovová chuť v ústach, cesnakový zápach vydychovaného vzduchu, nevoľnosť, tmavá farba jazyka, podráždenie dýchacích ciest, potenie, vypadávanie vlasov. Prevencia: dodržiavanie požiadaviek ochrany zdravia pri práci, osobné ochranné opatrenia pokožky, lekárske prehliadky pracovníkov.

Svieti .: Kudryavtsev A, A. Chémia a technológia selénu a telúru, 2. vydanie, M.. 1968; Základy metalurgie, zväzok 4, kap. viii, M. 1967; Filyand M. A. Semenova E. I. Vlastnosti vzácnych prvkov, 2. vydanie, M .. 1964; Buketov EA, Malyshev VP. Extrakcia selénu a telúru z kalu medeného elektrolytu, A.-A.. 1969; bowen h. i. M .. stopové prvky v biochémii, l.-n. r.. 1966.

Telúr Telúr (lat. Tellurium) je chemický prvok s atómovým číslom 52 v periodickej tabuľke a atómovou hmotnosťou 127,60; označené symbolom Te, patria do rodiny metaloidov. V prírode sa vyskytuje vo forme ôsmich stabilných izotopov s hmotnostnými číslami 120, 128, 130, z ktorých najbežnejšie sú 128Te a 130Te. Z umelo získaných rádioaktívnych izotopov sa ako značené atómy široko používajú 127Te a 129Te.

Z histórie Prvýkrát ho našiel v roku 1782 v zlatonosných rudách Sedmohradska banský inšpektor Franz Josef Müller (neskorší barón von Reichenstein) na území Rakúsko-Uhorska. V roku 1798 Martin Heinrich Klaproth izoloval telúr a určil jeho najdôležitejšie vlastnosti. Prvé systematické štúdie chémie telúru sa uskutočnili v 30. rokoch. 19. storočie I. Ya, Berzelius.

„Aurum paradoxum“ je paradoxné zlato, ako sa telúr nazýval po tom, čo ho koncom 18. storočia objavil Reichenstein v kombinácii so striebrom a žltým kovom v minerále sylvanit. Neočakávaným javom sa zdala skutočnosť, že zlato, ktoré sa zvyčajne vždy nachádzalo v pôvodnom stave, sa nachádzalo v spojení s telúrom. Preto sa s pripisovanými vlastnosťami podobnými žltému kovu nazýval paradoxným žltým kovom.

Pôvod názvu Neskôr (1798), keď M. Klaproth podrobnejšie skúmal novú látku, pomenoval ju telúr na počesť Zeme, nositeľky chemických „zázrakov“ (z latinského slova „tellus“ – zem). Tento názov používajú chemici všetkých krajín.

Byť v prírode Obsah v zemskej kôre je 1 · 10-6 % hmotnosti. Kovový telúr možno nájsť len v laboratóriu, no jeho zlúčeniny sa okolo nás vyskytujú oveľa častejšie, ako by ste si mysleli. Je známych asi 100 telúrových minerálov. Najvýznamnejšie z nich: altait PbTe, sylvanit AgAuTe 4, calaverit AuTe 2, tetradymit Bi 2 Te 2 S, krennsrit AuTe 2, petcit AgAuTe 2. Existujú kyslíkaté zlúčeniny telúru, napr. TeO2 telurový okr. Natívny telúr sa nachádza aj spolu so selénom a sírou (japonská telúrová síra obsahuje 0,17 % Te a 0,06 % Se).

Peltierov modul Mnoho ľudí pozná Peltierove termoelektrické moduly, ktoré sa používajú v prenosných chladničkách, termoelektrických generátoroch a niekedy aj na extrémne chladenie počítačov. Hlavným polovodičovým materiálom v takýchto moduloch je telurid bizmutu. V súčasnosti je to najpoužívanejší polovodičový materiál. Ak sa pozriete na termoelektrický modul zboku, môžete vidieť rady malých „kociek“.

Fyzikálne vlastnosti Telúr má striebristo-bielu farbu s kovovým leskom, je krehký a po zahriatí sa stáva tvárnym. Kryštalizuje v hexagonálnej sústave. Telúr je polovodič. Za normálnych podmienok a až do bodu topenia má čistý telúr vodivosť typu p. S poklesom teploty v rozmedzí (100 ° C) - (-80 ° C) dochádza k prechodu: vodivosť telúru sa stáva n-typom. Teplota tohto prechodu závisí od čistoty vzorky a je tým nižšia, čím je vzorka čistejšia. Hustota = 6,24 g / cm ³ Teplota topenia = 450 ° C Teplota varu = 990 ° C Teplo topenia = 17,91 kJ / mol Teplo odparovania = 49,8 kJ / mol Molárna tepelná kapacita = 25,8 J / (K mol) Molárny objem = 20,5 cm³ / mol

Telúr je nekov. V zlúčeninách telúr vykazuje oxidačné stavy: -2, +4, +6 (valencia II, IV, VI). Telúr je chemicky menej aktívny ako síra a kyslík. Telúr je stabilný na vzduchu, ale pri vysokých teplotách horí za vzniku oxidu TeO 2. Te v chlade interaguje s halogénmi. Pri zahrievaní reaguje s mnohými kovmi za vzniku teluridov. Necháme rozpustiť v alkáliách. Pôsobením kyseliny dusičnej sa Te premieňa na kyselinu telurovú a pôsobením aqua regia alebo 30% peroxidu vodíka na kyselinu telurovú. Chemické vlastnosti 128 Te))))) e = 52, p = 52, n = e 8e 8e 8e 6e

Fyziologický účinok Telúr pri zahriatí interaguje s vodíkom za vzniku teluridu vodíka - H 2 Te, bezfarebného jedovatého plynu so štipľavým nepríjemným zápachom. Telúr a jeho prchavé zlúčeniny sú toxické. Požitie spôsobuje nevoľnosť, bronchitídu, zápal pľúc. Maximálna prípustná koncentrácia vo vzduchu sa mení pre rôzne zlúčeniny 0,0070,01 mg / m³, vo vode 0,0010,01 mg / l.

Získavanie hlavného zdroja kalu z elektrolytickej rafinácie medi a olova. Kal sa kalcinuje, telúr zostáva v škvare, ktorá sa premyje kyselinou chlorovodíkovou. Telúr sa izoluje zo získaného roztoku kyseliny chlorovodíkovej prechodom oxidu siričitého SO 2. Na oddelenie selénu a telúru sa pridá kyselina sírová. Tým sa vyzráža oxid teluričitý TeO 2 a H 2 SeO 3 zostáva v roztoku. Telúr sa redukuje z oxidu TeO 2 uhlím. Na čistenie telúru od síry a selénu sa využíva jeho schopnosť pôsobením redukčného činidla (Al) v alkalickom prostredí premeniť na rozpustný dinatriumditelurid Na 2 Te 2: 6Te + 2Al + 8NaOH = 3Na 2 Te 2 + 2Na. Na vyzrážanie telúru prechádza cez roztok vzduch alebo kyslík: 2Na 2 Te 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Te + 4NaOH. Na získanie telúru špeciálnej čistoty sa chlóruje Te + 2Cl 2 = TeCl 4. Výsledný tetrachlorid sa čistí destiláciou alebo rektifikáciou. Potom sa tetrachlorid hydrolyzuje vodou: TeCl4 + 2H20 = Te02 + 4HCl a vzniknutý Te02 sa redukuje vodíkom: Te02 + 4H2 = Te + 2H20.