Tališče telurja. Struktura atoma telurja. Poglejte, kaj je telur v drugih slovarjih

Za obdobje 05.12.16 - 24.07..2%. Dinamika cene Telurium za zadnje 3 mesece je predstavljena na grafikonu:

62.00
38.00
			05.12.16		19.12.16		26.01.17		11.03.17		27.03.17		26.04.17		30.05.17		24.07.17

Telur: Dinamika sprememb cen na svetovnem trgu

62.00 39.00 2016 2017 Jan februarja marca apr maja junija jul avg sep oktober Ampak jaz dec Jan februarja marca apr maja junija jul

Telur je srebrno bela krhka snov z značilnim kovinskim leskom. Hkrati ima tanek sloj telurja rdečkasto rjav odtenek pri prenosu, pari pa imajo zlato rumeno barvo. Ker je telur inerten, se kot material za posode pri taljenju uporablja kremen ali grafit. Telur spada med redke elemente in veliko povpraševanje po njem določa njegovo visoko ceno.

Pri proizvodnji telurja se uporabljajo predvsem odpadki elektrolitskega rafiniranja svinca in bakra. Po žganju blata izpade telur v pepel, nato pa ga speremo v klorovodikovi kislini. Nastalo raztopino klorovodikove kisline ločimo s prehodom skozi žveplov dioksid. Za nadaljnje čiščenje od žvepla, selena in drugih nečistoč se telur raztopi v alkalnem mediju, kjer se pod delovanjem aluminija ali cinka spremeni v dinatrijev ditelurid. Po prehajanju skozi kisik ali zrak in za pridobitev telurja visoke čistosti ga kloriramo, čemur sledi čiščenje z rektifikacijo, hidroliziramo z vodo in reduciramo z vodikom.

Glavni proizvajalci telurja v CIS so:

OJSC "Almalyk Rudarsko-metalurški kombinat" (Uzbekistan);
- OJSC Ural Mining and Metalurgical Company (Ruska federacija);
- CJSC Kyshtym Copper Electrolyte Plant (Ruska federacija).

Telur se uporablja pri izdelavi posebnih vodnikov, ki imajo povečano trdnost in duktilnost. Ta lastnost se pogosto uporablja pri proizvodnji žic in drugih kabelskih izdelkov. Kombinacija telurja in svinca zmanjša raztapljanje svinca za 10-krat pod vplivom žveplove kisline. Ta lastnost se uporablja v svinčevih baterijah.

Telurska stekla se uporabljajo v posebni kemični opremi, ki imajo izjemno prosojnost, električno prevodnost in taljivost. Nekatere vrste stekla z dodatkom telurja so polprevodniki. Široko se uporabljajo v elektroniki. In posebna stekla s telurijevim dioksidom, dopiranim z redkimi zemeljskimi kovinami, se uporabljajo v optičnih kvantnih generatorjih kot aktivna telesa.

Telurijeve zlitine se uporabljajo za ustvarjanje odsevne deformabilne plasti zgoščenk. Telurijeva para se uporablja za fluorescenčne sijalke. Svetloba, ki jo oddajajo takšne sijalke, ima spekter, ki je primerljiv z naravno sončno svetlobo.

DEFINICIJA

Telur- dvainpetdeseti element periodnega sistema. Oznaka - Te iz latinskega "telurium". Nahaja se v petem obdobju, skupina VIA. Spada v družino metaloidov. Jedro ima napolnjenost 52.

Telur je eden redkih elementov: njegova vsebnost v zemeljski skorji je le 0,000001% (mas.).

Telur je v prosti obliki kovini podobna kristalna snov srebrno bele barve (slika 1) s šesterokotno mrežo. Krhka, zlahka obrušena v prah. Polprevodnik. Gostota 6,25 g / cm 3. Tališče 450 o С, vrelišče 990 o С.

Znano je, da obstaja v amorfnem stanju.

riž. 1. Telur. Videz.

Atomska in molekulska teža telurja

Relativna molekulska masa snovi (M r) je število, ki kaže, kolikokrat je masa dane molekule večja od 1/12 mase ogljikovega atoma, in relativna atomska masa elementa (Ar) je kolikokrat je povprečna masa atomov kemičnega elementa večja od 1/12 mase ogljikovega atoma.

Ker telurij obstaja v prostem stanju v obliki monoatomskih molekul Te, se vrednosti njegove atomske in molekulske mase ujemajo. Enaka sta 127,60.

Izotopi telurja

Znano je, da lahko telurij najdemo v naravi v obliki osmih stabilnih izotopov, od katerih sta dva radioaktivna (128 Te in 130 Te): 120 Te, 122 Te, 123 Te, 124 Te, 125 Te in 126 Te. Njihova masna števila so 120, 122, 123, 124, 125, 126, 128 in 130. Jedro atoma izotopa telurja 120 Te vsebuje dvainpetdeset protonov in oseminšestdeset nevtronov, preostali izotopi pa se od njega razlikujejo le po številu nevtronov.

Obstajajo umetni nestabilni izotopi telurija z masnimi številkami od 105 do 142, pa tudi osemnajst izomernih stanj jeder.

Telurijevi ioni

Na zunanji energijski ravni atoma telurja je šest elektronov, ki so valenčni:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 4.

Zaradi kemične interakcije telur odda svoje valenčne elektrone, t.j. je njihov darovalec, in se spremeni v pozitivno nabit ion ali sprejme elektrone drugega atoma, t.j. je njihov akceptor in se spremeni v negativno nabit ion:

Te 0 -2e → Te +;

Te 0 -4e → Te 4+;

Te 0 -6e → Te 6+;

Te 0 + 2e → Te 2-.

Molekula in atom telurja

Telur v prostem stanju obstaja v obliki monoatomskih molekul Te. Tukaj je nekaj lastnosti, ki so značilne za atom in molekulo telurja:

Primeri reševanja problemov

PRIMER 1

PRIMER 2

Vaja	Izračunajte masne deleže elementov, ki sestavljajo telurjev dioksid, če je njegova molekulska formula TeO 2.
Rešitev	Masni delež elementa v sestavi katere koli molekule je določen s formulo: ω (X) = n × Ar (X) / Mr (HX) × 100 %.

DEFINICIJA

Telur ki se nahaja v petem obdobju VI skupine glavne (A) podskupine periodnega sistema.

Nanaša se na elemente str-družine. Metaloid. Oznaka - Te. Zaporedna številka je 52. Relativna atomska masa je 127,60 amu.

Elektronska struktura atoma telurja

Atom telurja je sestavljen iz pozitivno nabitega jedra (+52), znotraj katerega je 52 protonov in 76 nevtronov, okoli pa se v petih orbitah giblje 52 elektronov.

Slika 1. Shematska struktura atoma telurja.

Orbitalna porazdelitev elektronov je naslednja:

52Te) 2) 8) 18) 18) 6;

1s 2 2s 2 2str 6 3s 2 3str 6 3d 10 4s 2 4str 6 4d 10 5s 2 5str 4 .

Zunanja energijska raven atoma telurja vsebuje 6 elektronov, ki so valenca. Energetski diagram osnovnega stanja ima naslednjo obliko:

Valenčne elektrone atoma telurja lahko označimo z nizom štirih kvantnih števil: n(glavni kvant), l(orbitalna), m l(magnetno) in s(vrtenje):

Podnivo

Primeri reševanja problemov

PRIMER 1

Odgovori Žveplo je 16. element v periodnem sistemu D.I. Mendelejev. Ko nastanejo kationi, element deluje kot darovalec protonov, t.j. skupno število elektronov se zmanjša, in ko nastanejo anioni, postane akceptor protonov, t.j. število narašča.

Tako bo za delce S +6, S 0, S +4 in S -2 skupno število elektronov v elektronskih lupinah 10, 16, 12 oziroma 18. Potem bo tabela videti takole:

PRIMER 2

Odgovori Ko nastanejo kationi, element deluje kot darovalec protonov, t.j. skupno število elektronov se zmanjša, in ko nastanejo anioni, postane akceptor protonov, t.j. število narašča.

Tako bo za delce C +4, Al +3, F in C 0 skupno število elektronov v elektronskih lupinah 2, 10, 10 oziroma 6. Potem bo tabela videti takole:

Telur(lat. Telurium), te, kemijski element skupine vi glavne podskupine Mendelejevega periodnega sistema; atomsko število 52, atomska masa 127,60, spada med redke razpršeni elementi. V naravi se pojavlja v obliki osmih stabilnih izotopov z masnimi števili 120, 122-126, 128, 130, od katerih sta najpogostejša 128 te (31,79 %) in 130 te (34,48 %). Od umetno pridobljenih radioaktivnih izotopov je 127 te (T 1/2 = 105 dnevi) in 129 te (T 1/2 = 33,5 dnevi) . T. je odkril F. Müller leta 1782. Nemški znanstvenik MG Klaproth je to odkritje potrdil in elementu dal ime telurij (iz latinskega Tellus, genitiv Teluris - Zemlja). Prve sistematične študije kemije T. so bile izvedene v tridesetih letih 20. stoletja. 19. stoletje IN JAZ. Berzelius.

Razširjenost v naravi ... T. je eden najredkejših elementov; povprečna vsebnost v zemeljski skorji (clarke) ~ 1? 10-7 mas.%. T. je razpršen v magmi in biosferi; iz nekaterih vročih podzemnih izvirov se odlaga skupaj s s, ag, au, pb in drugimi elementi. Znana hidrotermalna nahajališča au in neželeznih kovin, obogatenih s T .; Z njimi je povezanih okoli 40 mineralov tega elementa (najpomembnejši so altait, telurski bizmut itd. naravni teluridi) . Značilna je primes T. v piritu in drugih sulfidih. T. se pridobiva iz polikovinske rude.

Fizikalne in kemijske lastnosti. T. je srebrno bele barve s kovinskim leskom, je krhek in pri segrevanju postane plastičen. Kristalizira v heksagonalnem sistemu: a= 4,4570 A; Z= 5,9290 A; gostota 6,25 G/ cm 3 pri 20 ° C; t pl 450 °C; t kip 990 ± 1,0 ° C; specifična toplota pri 20 ° C 0,204 kJ /(kg? TO); toplotna prevodnost pri 20 ° C 5,999 tor /(m? TO) ; temperaturni koeficient linearne ekspanzije 1,68? 10 -5 (20 °C). T. je diamagnetna; specifična magnetna občutljivost pri 18 °C je 0,31 10 -6. Trdota po Brinellu 184,3 Mn / m 2 (18,43 kgf / mm 2) . Atomski polmer 1,7 A, ionski polmer: Te 2 - 2,22 A, te 4+ 0,89 A, te 6+ 0,56 A.

T. je polprevodnik. Pasovni razmik 0,34 ev. V normalnih pogojih in do tališča ima čisti T. prevodnost R-tip. Z znižanjem temperature v območju (-100 ° C) - (-80 ° C) pride do prehoda: prevodnost T. postane n-tip. temperatura tega prehoda je odvisna od čistosti vzorca in nižja je, čistejši je vzorec.

Konfiguracija zunanje elektronske ovojnice atoma te 5 s 2 5 str 4. V spojinah ima oksidacijsko stanje –2; +4; +6, redko +2. T. - kemični analog žveplo in Selena z bolj izrazitimi kovinskimi lastnostmi. S kisikom T. tvori teo oksid, teo 2 dioksid in teo 3 trioksid. teo obstaja nad 1000 °C v plinski fazi. teo 2 je pridobljen z zgorevanjem te na zraku, ima amfoterne lastnosti, je težko topen v vodi, vendar zlahka v kislih in alkalnih raztopinah. teo 3 je nestabilen in ga lahko dobimo le z razgradnjo telurske kisline. Pri segrevanju T. reagira z vodikom, da tvori vodikov telurid h 2 te, brezbarven strupen plin z ostrem, neprijetnim vonjem. Preprosto reagira s halogeni; zanj so značilni halogenidi tipa tex 2 in tex 4 (kjer je X cl in Br); prejel tudi tef 4, tef 6; vsi so zelo hlapni, hidrolizirani z vodo. T. neposredno sodeluje z nekovinami (s, P), pa tudi s kovinami; pri sobni temperaturi reagira s koncentrirani dušikovi in ​​žveplovi kislini, v slednjem primeru nastane teso 3, ki pri segrevanju oksidira v teoso 4. Poznane so razmeroma šibke te kisline: telurska kislina (raztopina h 2 te v vodi), telurska kislina h 2 teo 3 in telurska kislina h 6 teo 6; njihove soli (oz teluridi, telurit in telurit) so rahlo ali popolnoma netopni v vodi (z izjemo alkalijskih in amonijevih soli). Znani so nekateri organski derivati ​​T., na primer rteh, dialkil teluridi r 2 te - tekočine z nizkim vreliščem neprijetnega vonja.

Prejemanje. T. se pridobiva ob poti pri predelavi sulfidnih rud iz vmesnih produktov bakrove, svinčevo-cinkove proizvodnje in tudi iz nekaterih rud zlata. Glavni vir surovin za proizvodnjo bakra so bakrove elektrolizne sluzi, ki vsebujejo od 0,5 do 2% te, pa tudi ag, au, se, cu in druge elemente. Sluzi najprej osvobodimo cu, se, ostanek, ki vsebuje plemenite kovine, te, pb, sb in druge sestavine, ponovno stopimo, da dobimo zlitino zlata in srebra. Tako se v obliki na 2 teo 3 preoblikuje v soda-telurne žlindre, kjer njegova vsebnost doseže 20-35 %. Žlindra se zdrobi, zmelje in izluži z vodo. Iz raztopine se T. odlaga z elektrolizo na katodi. Dobljeni koncentrat telura obdelamo z alkalijo v prisotnosti aluminijevega prahu, pri čemer T. pretvorimo v raztopino v obliki teluridov. Raztopino ločimo od netopnega ostanka, ki koncentrira nečistoče težkih kovin, in jo vpihujemo z zrakom. V tem primeru se T. (99-odstotna čistost) obori v elementarnem stanju. Milo višje čistosti dobimo s ponavljajočo obdelavo telurida. Najčistejše gorivo dobimo s kombinacijo metod kemičnega čiščenja, destilacije in conskega taljenja.

Aplikacija. T. se uporablja v polprevodniški tehnologiji. ; kot legirni dodatek - v svinčevih zlitinah, litem železu in jeklu za izboljšanje njihove obdelovalnosti in povečanje mehanskih lastnosti; bi 2 te 3 in sb 2 te 3 se uporabljata v termogeneratorjih, cdte pa v na sončno energijo in kot polprevodnik laserski materiali. T. se uporablja tudi za beljenje litega železa, vulkaniziranje lateksnih mešanic ter izdelavo rjavih in rdečih stekel in emajlov.

T.N. Graver.

Telur v telesu ... T. je nenehno prisoten v tkivih rastlin in živali. V rastlinah, ki rastejo na tleh, bogatih s T., njegova koncentracija doseže 2? 10 -4 -2,5? 10 -3%, pri kopenskih živalih - približno 2? 10 -6 %. Pri človeku je dnevni vnos T. s hrano in vodo približno 0,6 mg. izloča se iz telesa predvsem z urinom (več kot 80%), pa tudi z blatom. Zmerno strupeno za rastline in zelo strupeno za sesalce (povzroča upočasnitev rasti, izpadanje las, paralizo itd.).

Možna je poklicna zastrupitev s T. med njenim taljenjem in drugimi proizvodnimi postopki. Opazijo se mrzlica, glavobol, šibkost, hiter pulz, pomanjkanje apetita, kovinski okus v ustih, česnov vonj izdihanega zraka, slabost, temna barva jezika, draženje dihalnih poti, potenje, izpadanje las. Preprečevanje: izpolnjevanje zahtev zdravstvenega varstva pri delu, osebni ukrepi za zaščito kože, zdravniški pregledi delavcev.

Osvetljeno: Kudryavtsev A, A. Kemija in tehnologija selena in telurja, 2. izd., M.. 1968; Osnove metalurgije, letnik 4, pogl. viii, M. 1967; Filyand M. A. Semenova E. I. Lastnosti redkih elementov, 2. izd., M.. 1964; Buketov EA, Malyshev VP Ekstrakcija selena in telurja iz blata bakrovih elektrolitov, A.-A.. 1969; bowen h. jaz. M .. elementi v sledovih v biokemiji, l.-n. y .. 1966.

Telur Telur (lat. Tellurium) je kemični element z atomsko številko 52 v periodnem sistemu in atomsko maso 127,60; označen s simbolom Te, spada v družino metaloidov. V naravi se pojavlja v obliki osmih stabilnih izotopov z masnimi števili 120, 128, 130, od katerih sta najpogostejša 128Te in 130Te. Od umetno pridobljenih radioaktivnih izotopov se kot označena atoma pogosto uporabljata 127Te in 129Te.

Iz zgodovine Prvič ga je leta 1782 v zlatonosnih rudah Transilvanije odkril rudarski inšpektor Franz Josef Müller (pozneje baron von Reichenstein) na ozemlju Avstro-Ogrske. Leta 1798 je Martin Heinrich Klaproth izoliral telurij in določil njegove najpomembnejše lastnosti. Prve sistematične študije o kemiji telurja so bile izvedene v 30. letih. 19. stoletje I. Ya. Berzelius.

"Aurum paradoxum" je paradoksalno zlato, kot so imenovali telur, potem ko ga je konec 18. stoletja odkril Reichenstein v kombinaciji s srebrom in rumeno kovino v mineralu silvanitu. Kot nepričakovan pojav se je zdelo dejstvo, da so zlato, ki ga običajno najdemo v naravnem stanju, našli v povezavi s telurom. Zato so jo, ker so ji pripisali lastnosti, podobne rumeni kovini, imenovali paradoksalna rumena kovina.

Izvor imena Kasneje (1798), ko je M. Klaproth podrobneje raziskal novo snov, jo je poimenoval telurij v čast Zemlji, nosilcu kemičnih "čudežev" (iz latinske besede "tellus" - zemlja). To ime uporabljajo kemiki vseh držav.

Biti v naravi Vsebnost v zemeljski skorji je 1 · 10-6 mas.%. Kovinski telur lahko najdemo le v laboratoriju, a njegove spojine je mogoče najti okoli nas veliko pogosteje, kot si mislite. Znanih je okoli 100 mineralov telurja. Najpomembnejši med njimi: altait PbTe, silvanit AgAuTe 4, kalaverit AuTe 2, tetradimit Bi 2 Te 2 S, krennsrit AuTe 2, petcit AgAuTe 2. Obstajajo kisikove spojine telurja, na primer TeO2 telurski oker. Samorodni telur najdemo tudi skupaj s selenom in žveplom (japonsko telurjevo žveplo vsebuje 0,17 % Te in 0,06 % Se).

Peltierjev modul Mnogi ljudje poznajo Peltierjeve termoelektrične module, ki se uporabljajo v prenosnih hladilnikih, termoelektričnih generatorjih in včasih za ekstremno hlajenje računalnikov. Glavni polprevodniški material v takšnih modulih je bizmutov telurid. Trenutno je najbolj razširjen polprevodniški material. Če pogledate termoelektrični modul s strani, lahko vidite vrstice majhnih "kock".

Fizikalne lastnosti Telur je srebrno bele barve s kovinskim leskom, krhek in pri segrevanju postane duktilen. Kristalizira v heksagonalnem sistemu. Telur je polprevodnik. V normalnih pogojih in do tališča ima čisti Telur prevodnost p-tipa. Z znižanjem temperature v območju (100 ° C) - (-80 ° C) pride do prehoda: prevodnost telurja postane n-tip. Temperatura tega prehoda je odvisna od čistosti vzorca in nižja je, čistejši je vzorec. Gostota = 6,24 g / cm ³ Tališče = 450 ° C Vrelišče = 990 ° C Toplota fuzije = 17,91 kJ / mol Toplota izhlapevanja = 49,8 kJ / mol Molska toplotna kapaciteta = 25,8 J / (K mol) Molarna prostornina = 20,5 cm³ / mol

Telur je nekovina. Telur v spojinah kaže oksidacijska stanja: -2, +4, +6 (valenca II, IV, VI). Telur je kemično manj aktiven kot žveplo in kisik. Telur je na zraku stabilen, vendar pri visokih temperaturah gori s tvorbo dioksida TeO 2. Te na mrazu sodeluje s halogeni. Ko se segreje, reagira s številnimi kovinami, da nastane telurid. Raztopimo v alkalijah. Pod delovanjem dušikove kisline se Te pretvori v telursko kislino, pod delovanjem kraljeve vode ali 30 % vodikovega peroksida pa v telursko kislino. Kemijske lastnosti 128 Te))))) e = 52, p = 52, n = e 8e 8e 8e 6e

Fiziološko delovanje Telur pri segrevanju v interakciji z vodikom tvori vodikov telurid - H 2 Te, brezbarven strupen plin z ostrem, neprijetnim vonjem. Telur in njegove hlapne spojine so strupeni. Zaužitje povzroči slabost, bronhitis, pljučnico. Največja dovoljena koncentracija v zraku se razlikuje za različne spojine 0,0070,01 mg / m³, v vodi 0,0010,01 mg / l.

Pridobivanje Glavni vir bakra in svinčevega elektrolitskega rafiniranega blata. Blato se kalcinira, telur ostane v pepelu, ki ga speremo s klorovodikovo kislino. Iz dobljene raztopine klorovodikove kisline izoliramo telur tako, da skozi njo prehajamo žveplov dioksid SO 2. Dodamo žveplovo kislino, da ločimo selen in telur. To obori telurjev dioksid TeO 2, H 2 SeO 3 pa ostane v raztopini. Telur se reducira iz TeO 2 oksida s premogom. Za čiščenje telurja iz žvepla in selena se uporablja njegova sposobnost, da se pod delovanjem reducirnega sredstva (Al) v alkalnem mediju pretvori v topni dinatrijev ditelurid Na 2 Te 2: 6Te + 2Al + 8NaOH = 3Na 2 Te 2 + 2Na. Za oboritev telurja skozi raztopino spustimo zrak ali kisik: 2Na 2 Te 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Te + 4NaOH. Za pridobitev telurja posebne čistosti ga kloriramo s Te + 2Cl 2 = TeCl 4. Nastali tetraklorid očistimo z destilacijo ali rektizacijo. Nato tetraklorid hidroliziramo z vodo: TeCl 4 + 2H 2 O = TeO 2 + 4HCl, nastali TeO 2 pa reduciramo z vodikom: TeO 2 + 4H 2 = Te + 2H 2 O.