Qaysi elementlar doimiy valentlikka ega? Kimyoviy elementlarning valentligini aniqlash

Kimyo darslarida siz valentlik tushunchasi bilan allaqachon tanishgansiz. kimyoviy elementlar. Biz hammasini bir joyda yig'dik foydali ma'lumotlar bu savol haqida. Davlat imtihoniga va yagona davlat imtihoniga tayyorgarlik ko'rganingizda foydalaning.

Valentlik va kimyoviy tahlil

Valentlik- kimyoviy elementlar atomlarining boshqa elementlar atomlari bilan kimyoviy birikmalarga kirish qobiliyati. Boshqacha qilib aytganda, bu atomning ma'lum bir sonni hosil qilish qobiliyatidir kimyoviy bog'lanishlar boshqa atomlar bilan.

Lotin tilidan "valentlik" so'zi "kuch, qobiliyat" deb tarjima qilingan. Juda to'g'ri ism, to'g'rimi?

"Valentlik" tushunchasi kimyodagi asosiy tushunchalardan biridir. U olimlar atom tuzilishini bilishdan oldin (1853 yilda) kiritilgan. Shuning uchun biz atomning tuzilishini o'rganar ekanmiz, u qandaydir o'zgarishlarga duch keldi.

Shunday qilib, elektron nazariya nuqtai nazaridan valentlik element atomining tashqi elektronlari soniga bevosita bog'liq. Bu shuni anglatadiki, "valentlik" atomning boshqa atomlarga ega bo'lgan elektron juftlari sonini bildiradi.

Buni bilib, olimlar kimyoviy bog'lanishning tabiatini tasvirlay olishdi. Bu moddaning bir juft atomining bir juft valentlik elektronlarini bo'lishishidadir.

Siz so'rashingiz mumkin, 19-asr kimyogarlari atomdan kichikroq zarrachalar yo'qligiga ishonganlarida ham valentlikni qanday tasvirlay olishgan? Bu juda oddiy, degani emas - ular kimyoviy tahlilga tayangan.

Kimyoviy tahlil orqali o'tmish olimlari kompozitsiyani aniqladilar kimyoviy birikma: ko'rib chiqilayotgan moddaning molekulasida qancha turli elementlarning atomlari bor. Buning uchun toza (iflossiz) moddaning namunasidagi har bir elementning aniq massasi qancha ekanligini aniqlash kerak edi.

To'g'ri, bu usul kamchiliklardan xoli emas. Chunki elementning valentligini uning har doim bir valentli vodorod (gidrid) yoki har doim ikki valentli kislorod (oksid) bilan oddiy birikmasidagina shu tarzda aniqlash mumkin. Masalan, NH 3 dagi azotning valentligi III ga teng, chunki bitta vodorod atomi uchta azot atomi bilan bog'langan. Va metandagi uglerodning valentligi (CH 4), xuddi shu printsipga ko'ra, IV.

Valentlikni aniqlashning bu usuli faqat oddiy moddalar uchun javob beradi. Ammo kislotalarda shu tarzda biz faqat kislotali qoldiqlar kabi birikmalarning valentligini aniqlashimiz mumkin, lekin barcha elementlarning (vodorodning ma'lum valentligidan tashqari) alohida emas.

Siz allaqachon sezganingizdek, valentlik Rim raqamlari bilan ko'rsatilgan.

Valentlik va kislotalar

Vodorodning valentligi o'zgarmaganligi va sizga yaxshi ma'lum bo'lgani uchun siz kislota qoldig'ining valentligini osongina aniqlashingiz mumkin. Demak, masalan, H 2 SO 3 da SO 3 ning valentligi I, HlO 3 da SlO 3 ning valentligi I ga teng.

Xuddi shunday, agar kislota qoldig'ining valentligi ma'lum bo'lsa, uni yozish oson to'g'ri formula kislotalar: NO 2 (I) – HNO 2, S 4 O 6 (II) – H 2 S 4 O 6.

Valentlik va formulalar

Valentlik tushunchasi faqat molekulyar tabiatga ega bo'lgan moddalar uchun ma'noga ega va klasterli, ionli, kristalli va hokazo birikmalardagi kimyoviy bog'lanishlarni tavsiflash uchun juda mos kelmaydi.

Moddalarning molekulyar formulalaridagi indekslar ularni tashkil etuvchi elementlarning atomlar sonini aks ettiradi. Elementlarning valentligini bilish indekslarni to'g'ri joylashtirishga yordam beradi. Xuddi shu tarzda, molekulyar formula va indekslarga qarab, siz tarkibiy elementlarning valentligini aytishingiz mumkin.

Siz maktabda kimyo darslarida shunday vazifalarni bajarasiz. Masalan, ega bo'lish kimyoviy formula elementlardan birining valentligi ma'lum bo'lgan, boshqa elementning valentligini osongina aniqlash mumkin bo'lgan modda.

Buni amalga oshirish uchun siz molekulyar tabiatdagi moddada ikkala elementning valentlik soni teng ekanligini yodda tutishingiz kerak. Shuning uchun, sizga noma'lum elementning valentligini aniqlash uchun eng kichik umumiy ko'paytmadan (birikma uchun zarur bo'lgan erkin valentlar soniga to'g'ri keladi) foydalaning.

Buni tushunarli qilish uchun temir oksidi Fe 2 O 3 formulasini olaylik. Bu yerda kimyoviy bog` hosil bo`lishida valentligi III bo`lgan ikkita temir atomi va valentligi II bo`lgan 3 ta kislorod atomi ishtirok etadi. Ularning eng kichik umumiy soni 6 ga teng.

• Misol: sizda Mn 2 O 7 formulalari mavjud. Kislorodning valentligini bilasiz, eng kichik umumiy karrali 14 ga teng ekanligini hisoblash oson, shuning uchun Mn ning valentligi VII ga teng.

Xuddi shunday, siz ham teskarisini qilishingiz mumkin: uning elementlarining valentligini bilib, moddaning to'g'ri kimyoviy formulasini yozing.

• Misol: fosfor oksidi formulasini to'g'ri yozish uchun kislorod (II) va fosfor (V) ning valentligini hisobga olamiz. Demak, P va O ning eng kichik umumiy karrali 10 ga teng. Demak, formula mavjud keyingi ko'rinish: P 2 O 5.

Turli birikmalarda namoyon bo'ladigan elementlarning xususiyatlarini yaxshi bilgan holda, ularning valentligini ham aniqlash mumkin. ko'rinish bunday aloqalar.

Masalan: mis oksidlari qizil (Cu 2 O) va qora (CuO) rangga ega. Mis gidroksidlari sariq (CuOH) va ko'k (Cu (OH) 2) rangga ega.

Moddalardagi kovalent aloqalarni siz uchun ko'proq ingl va tushunarli qilish uchun ularni yozing strukturaviy formulalar. Elementlar orasidagi chiziqlar ularning atomlari o'rtasida paydo bo'ladigan aloqalarni (valentlik) ifodalaydi:

Valentlik xususiyatlari

Bugungi kunda elementlarning valentligini aniqlash ularning atomlarining tashqi elektron qobiqlarining tuzilishini bilishga asoslanadi.

Valentlik quyidagicha bo'lishi mumkin:

• doimiy (asosiy kichik guruhlarning metallari);
• o'zgaruvchan (metall bo'lmaganlar va ikkilamchi guruh metallari):
• yuqori valentlik;
• past valentlik.

Turli kimyoviy birikmalarda quyidagilar doimiy bo'lib qoladi:

• vodorod, natriy, kaliy, ftorning valentligi (I);
• kislorod, magniy, kaltsiy, rux (II) valentligi;
• alyuminiyning valentligi (III).

Ammo temir va mis, brom va xlor, shuningdek, boshqa ko'plab elementlarning valentligi turli xil kimyoviy birikmalar hosil qilganda o'zgaradi.

Valentlik va elektron nazariyasi

Elektron nazariya doirasida atomning valentligi boshqa atomlarning elektronlari bilan elektron juftlarini hosil qilishda ishtirok etadigan juftlanmagan elektronlar soniga qarab aniqlanadi.

Kimyoviy bog'lanish hosil bo'lishida faqat atomning tashqi qobig'ida joylashgan elektronlar ishtirok etadi. Demak, kimyoviy elementning maksimal valentligi uning atomining tashqi elektron qavatidagi elektronlar sonidir.

Valentlik tushunchasi D. I. Mendeleyev tomonidan kashf etilgan Davriy qonun bilan chambarchas bog‘liq. Agar siz davriy jadvalga diqqat bilan qarasangiz, osongina sezishingiz mumkin: davriy tizimdagi elementning o'rni va uning valentligi bir-biri bilan chambarchas bog'liq. Bir guruhga mansub elementlarning eng yuqori valentligi davriy sistemadagi guruhning tartib raqamiga mos keladi.

Davriy jadvaldagi guruhlar sonidan sizni qiziqtirgan elementning guruh raqamini ayirsangiz, eng past valentlikni bilib olasiz (ularning sakkiztasi bor).

Masalan, ko'pgina metallarning valentligi ular tegishli bo'lgan davriy elementlar jadvalidagi guruhlarning raqamlariga to'g'ri keladi.

Kimyoviy elementlarning valentlik jadvali

Tartib raqam kimyo. element (atom raqami)	Ism	Kimyoviy belgi	Valentlik
1	Vodorod Geliy Litiy berilliy Uglerod Azot / Azot Kislorod Ftor Neon / Neon Natriy / natriy Magniy / magniy alyuminiy Kremniy Fosfor / Fosfor Oltingugurt/oltingugurt Xlor Argon / Argon Kaliy / Kaliy Kaltsiy Skandiy / Skandiy Titan Vanadiy Chrome / Chromium Marganets / Marganets Temir Kobalt Nikel Mis Sink Galiy germaniy Arsenik/mishyak Selen Brom Kripton / Kripton Rubidiy / Rubidiy Stronsiy / Stronsiy Itriy / itriy Zirkonyum / Zirkonyum Niobiy / Niobiy Molibden Technetium / Technetium Ruteniy / Ruteniy Rodiy Palladiy Kumush kadmiy Indiy Qalay/Kalay Surma / Surma Tellur / Tellur Yod / Yod Ksenon / Ksenon Seziy Bariy / bariy Lantan / Lantan Seriy Praseodimiyum / Praseodimiy Neodimiy / Neodimiy Prometiy / Prometiy Samarium / Samarium Yevropa Gadoliniy / Gadolinium Terbiyum / Terbium Disprosium / Disprosium Holmiy Erbium Tulyum Itterbium / iterbium Lutetiy / Lutetiy Gafniy / Gafniy Tantal / Tantal Volfram/Volfram Reniy / Renium Osmiy / Osmiy Iridium / Iridium Platina Oltin Merkuriy Taliy / Talyum Qo'rg'oshin / Etakchi vismut Poloniy Astatin Radon / Radon Frantsiy Radiy Aktiniy Toriy Proaktinium / Protaktinium Uran / Uran	H	I (I), II, III, IV, V I, (II), III, (IV), V, VII II, (III), IV, VI, VII II, III, (IV), VI (I), II, (III), (IV) I, (III), (IV), V (II), (III), IV (II), III, (IV), V (II), III, (IV), (V), VI (II), III, IV, (VI), (VII), VIII (II), (III), IV, (VI) I, (III), (IV), V, VII (II), (III), (IV), (V), VI (I), II, (III), IV, (V), VI, VII (II), III, IV, VI, VIII (I), (II), III, IV, VI (I), II, (III), IV, VI (II), III, (IV), (V) Maʼlumot yoʻq Maʼlumot yoʻq (II), III, IV, (V), VI

Ularga ega bo'lgan elementlar kamdan-kam ko'rsatadigan valentliklar qavs ichida berilgan.

Valentlik va oksidlanish darajasi

Shunday qilib, oksidlanish darajasi haqida gap ketganda, ion (bu muhim) tabiatdagi moddaning atomi ma'lum bir shartli zaryadga ega ekanligini anglatadi. Va agar valentlik neytral xususiyat bo'lsa, unda oksidlanish darajasi manfiy, ijobiy yoki nolga teng bo'lishi mumkin.

Qizig'i shundaki, bir xil element atomi uchun kimyoviy birikma hosil qilgan elementlarga qarab, valentlik va oksidlanish darajasi bir xil (H 2 O, CH 4 va boshqalar) yoki boshqacha (H 2 O) bo'lishi mumkin. 2, HNO 3).

Xulosa

Atomlarning tuzilishi haqidagi bilimlaringizni chuqurlashtirish orqali siz valentlik haqida chuqurroq va batafsilroq ma'lumotga ega bo'lasiz. Kimyoviy elementlarning bu tavsifi to'liq emas. Ammo uning kattasi bor qo'llaniladigan qiymat. O'zingiz bir necha marta ko'rganingizdek, darslarda muammolarni hal qilish va kimyoviy tajribalar o'tkazish.

Ushbu maqola valentlik haqidagi bilimlaringizni tartibga solishga yordam berish uchun mo'ljallangan. Va shuningdek, uni qanday aniqlash mumkinligini va valentlik qaerda ishlatilishini eslatib turing.

Umid qilamizki, ushbu material sizga uy vazifasini tayyorlashda va test va imtihonlarga o'zingizni tayyorlashda foydali bo'ladi.

veb-sayt, materialni to'liq yoki qisman nusxalashda manbaga havola talab qilinadi.

Dars mavzusi: “Valentlik. Ularning birikmalarining formulalari bo'yicha valentlikni aniqlash"

Dars turi: yangi bilimlarni o'rganish va birlamchi mustahkamlash

Tashkiliy shakllar: suhbat, individual vazifalar, mustaqil

Dars maqsadlari:

Didaktik:

Talabalarning bilimlari asosida "kimyoviy formula" tushunchalarini takrorlang;

Talabalarda "valentlik" tushunchasini shakllantirish va moddalar formulalari yordamida elementlar atomlarining valentligini aniqlash qobiliyatini rivojlantirishga yordam berish;

Talabalarning e'tiborini kimyo va matematika kurslarini birlashtirish imkoniyatiga qaratish.

Tarbiyaviy:

Ta'riflarni shakllantirish ko'nikmalarini rivojlantirishni davom eting;

Moddaning formulasidan foydalanib, valentlikni aniqlashda o'rganilayotgan tushunchalarning ma'nosini tushuntiring va harakatlar ketma-ketligini tushuntiring;

So'z boyligini boyitish, his-tuyg'ularni, ijodiy qobiliyatlarni rivojlantirishga hissa qo'shish;

Asosiy, muhim narsalarni ajratib ko'rsatish, taqqoslash, umumlashtirish, diksiya va nutqni rivojlantirish qobiliyatini rivojlantirish.

Tarbiyaviy:

Do'stlik tuyg'usini va jamoaviy ishlash qobiliyatini tarbiyalash;

Talabalarning estetik tarbiya darajasini oshirish;

Talabalarni yo'naltirish sog'lom tasvir hayot.

Rejalashtirilgan ta'lim natijalari:

Mavzu: "valentlik" tushunchasini bilish.

Ikkilik birikmalar formulalari yordamida elementlarning valentligini aniqlay olish. Ayrim kimyoviy elementlarning valentligini bilish.

Meta-mavzu: o'quv va kognitiv muammolarni hal qilish uchun algoritm yordamida ishlash qobiliyatini rivojlantirish.

Shaxsiy: o'rganishga mas'uliyatli munosabatni shakllantirish, o'quvchilarning o'z-o'zini tarbiyalashga tayyorligi o'rganish motivatsiyasi asosida.

Talabalar faoliyatining asosiy turlari. Ikkilik birikmalardagi elementlarning valentligini aniqlang.

Asosiy tushunchalar: valentlik, doimiy va o'zgaruvchan valentlik.

Talabalar uchun jihozlar: darslik G.E. Rudzitis, F.G. Feldman “Kimyo. 8-sinf". - M.: Ta'lim, 2015; har bir jadvalda "Valentlikni aniqlash algoritmi" (2-ilova); Tarqatma.

Darslar davomida	O'qituvchi faoliyati	Talabalar faoliyati
1.Tashkiliy moment	O'qituvchi talabalarni kutib oladi, darsga tayyorgarlikni belgilaydi, sinfda qulay mikroiqlim yaratadi.	O'qituvchi bilan salomlashing va darsga tayyorligini ko'rsating
2.Bilimlarni yangilash	Tugallangan “Kimyoviy formula” mavzusida talabalar bilan frontal suhbat. 1-mashq: Bu yerda nima yozilgan? O'qituvchi alohida qog'oz varaqlarida chop etilgan formulalarni ko'rsatadi (1-ilova). 2-topshiriq: individual ish kartalarda (ikkita talaba doskada ishlaydi). Hisob-kitoblarni tugatgandan so'ng, tekshiring. Karta № 1. Ushbu moddalarning nisbiy molekulyar og'irligini hisoblang: NaCl, K2O. Karta № 2. Ushbu moddalarning nisbiy molekulyar massasini hisoblang: CuO, SO2.	Talabalar o'qituvchining savollariga javob berishadi, "kimyoviy tilda" formulalarni o'qiydilar. Talabalar kartalarni olishadi: birinchi variant - 1-son, ikkinchi variant - 2-son va topshiriqlarni bajarish. Ikki talaba doskaga chiqib, doskaning orqa tomonida hisob-kitob qiladi. Vazifalarni bajarib bo'lgach, ular hamma narsani to'g'riligini birgalikda tekshiradilar, agar xatolar bo'lsa, ularni bartaraf etish yo'llarini topadilar.
3. Yangi materialni o'rganish	1. O‘qituvchining tushuntirishi. Muammoni shakllantirish. Valentlik tushunchasi. Hozirgacha darslikda berilgan tayyor formulalardan foydalanganmiz. Kimyoviy formulalar moddalarning tarkibi haqidagi ma'lumotlarga asoslanib olinishi mumkin. Ammo ko'pincha kimyoviy formulalarni tuzishda elementlar bir-biri bilan bog'langanda bo'ysunadigan naqshlar hisobga olinadi. Mashq: molekulalardagi sifat va miqdoriy tarkibni solishtiring: HCl, H2O, NH3, CH4. Molekulalarda qanday umumiylik bor? Ular bir-biridan qanday farq qiladi? Muammo: Nima uchun turli atomlar turli xil miqdordagi vodorod atomlarini ushlab turadi? Xulosa: Atomlar birikmalarda ma'lum miqdordagi boshqa atomlarni ushlab turish qobiliyatiga ega. Bu valentlik deb ataladi. "Valentlik" so'zi lotin tilidan olingan. valensiya - kuch. Ta'rifni daftaringizga yozing: Valentlik - atomlarning birikmada ma'lum miqdordagi boshqa atomlarni ushlab turish xususiyati. Valentlik rim raqamlari bilan ko'rsatilgan. Vodorod atomining valentligi bitta, kislorodniki esa ikkita deb qabul qilinadi. 1.Ma’lum elementning valentligiga e’tibor bering: I 2. topmoq umumiy soni Ma'lum elementning valentlik birliklari: 3.Valentlik birliklarining umumiy soni boshqa element atomlari soniga bo'linadi va uning valentligi aniqlanadi:	O'qituvchilar tinglashadi Vodorod atomlarining mavjudligi. HCl - bitta xlor atomi bitta vodorod atomini ushlab turadi H2O - bitta kislorod atomi ikkita vodorod atomini ushlab turadi NH3 - bitta azot atomida uchta vodorod atomi mavjud CH4 - bitta uglerod atomida to'rtta vodorod atomi mavjud. Ular muammoni hal qiladilar, taxminlar qiladilar va o'qituvchi bilan birgalikda bir xulosaga kelishadi. Ta'rifni yozing va o'qituvchining tushuntirishlarini tinglang. Valentlikni aniqlash algoritmidan foydalanib, formulani daftarga yozing va elementlarning valentligini aniqlang. O'qituvchining tushuntirishlarini tinglang
4.O`zlashtirilgan bilimlarni birlamchi tekshirish	1-mashq: moddalardagi elementlarning valentligini aniqlash. Vazifa tarqatma materialda. 2-mashq: Uch daqiqa ichida siz tanlagan uchta vazifadan birini bajarishingiz kerak. Faqat o'zingiz hal qila oladigan vazifani tanlang. Vazifa tarqatma materialda. Ilova qatlami ("4"). Ijodiy daraja (“5”). O'qituvchi tasodifiy ravishda o'quvchilarning daftarlarini tekshiradi va to'g'ri bajarilgan topshiriqlarga baho qo'yadi.	simulyator: talabalar doskaga zanjir bo'lib chiqishadi va taklif qilingan formulalardagi elementlarning valentligini aniqlaydilar. Talabalar o'zlarining fikricha, qobiliyatli darajani tanlab, taklif qilingan vazifalarni bajaradilar. O'qituvchi bilan birgalikda javoblarni tahlil qiling
5.Darsni yakunlash	Talabalar bilan suhbat: Dars boshida qanday muammoni qo'ydik? Biz qanday xulosaga keldik? "Valentlik" tushunchasini aniqlang. Vodorod atomining valentligi qanday? Kislorod? Murakkab tarkibidagi atomning valentligini qanday aniqlash mumkin? Talabalarning yaxlit va alohida talabalar ishini baholash.	O'qituvchining savollariga javob bering. Ularning ishlarini sinfda tahlil qiling.
6.Uyga vazifa	§ 16, masalan. 1, 2, 5, test topshiriqlari	Vazifani kundalikingizga yozing
7. Reflektsiya	Talabalar tomonidan ularning darsga munosabati va darsdan keyingi holatini adekvat baholashni tanlashni tashkil qiladi (3-ilova, har biri uchun chop etish)	Darsdan keyin ularning his-tuyg'ularini baholang

Adabiyot:

Gara N. N. Kimyo: 8-sinfda darslar: o'qituvchilar uchun qo'llanma / N. N. Gara. - M.: Ta'lim, 2014 yil.

Sinov va o'lchash materiallari. Kimyo 8-sinf / Komp. N.P. Troegubova. - M.: VAKO, 2013 yil.

Rudzitis G.E., Feldman F.G. "Kimyo. 8-sinf". - M.: Ta'lim, 2015 yil.

Troegubova N.P. Kimyo fanidan dars ishlanmalari, 8-sinf. - M.: VAKO, 2014 yil.

"Biologiya" jurnali - www.1september.ru - shaxsga yo'naltirilgan ta'lim texnologiyasi.

1-ilova

Quyidagi yozuv nimani anglatadi?

a) 4H; 7Fe; H2; 4H2 b) NaCl; AlBr3; FeS

2-ilova

Valentlikni aniqlash algoritmi.

Valentlikni aniqlash algoritmi	Misol
1. Moddaning formulasini yozing.
2. Elementning ma'lum valentligini belgilang
3. Ma’lum element atomlarining valentlik birliklari sonini elementning valentligini uning atomlari soniga ko‘paytirish orqali toping.		2 II Cu2O
4. Atomlarning valentlik birliklari sonini boshqa element atomlari soniga bo'ling. Olingan javob kerakli valentlikdir	2 I II H2S	2 I II Cu2O
5. Tekshirishni bajaring, ya'ni har bir elementning valentlik birliklari sonini hisoblang	I II H2S (2=2)	I II Cu2O (2=2)

Dars davomida men ishladim: faol / passiv

Men: sinfdagi ishimdan qoniqdim/norozimanmi?

Dars men uchun qisqa/uzoq tuyuldi

Dars davomida I: charchagan / charchagan emas

Mening kayfiyatim: yaxshilandi / yomonlashdi

Dars materiali men uchun tushunarli/tushunarsiz, qiziqarli/zerikarli edi.

Tarqatma.

1-mashq: moddalardagi elementlarning valentligini aniqlang:

SiH4, CrO3, H2S, CO2, CO, SO3, SO2, Fe2O3, FeO, HCl, HBr, Cl2O5, Cl2O7, RN3, K2O, Al2O3, P2O5, NO2, N2O5, Cr2O3, SiO2, B2O3, M2OH CuO, N2O3.

2-mashq:

Uch daqiqa ichida siz tanlagan uchta vazifadan birini bajarishingiz kerak. Faqat o'zingiz hal qila oladigan vazifani tanlang.

Reproduktiv daraja ("3"). Kimyoviy elementlar atomlarining valentligini birikmalar formulalari yordamida aniqlang: NH3, Au2O3, SiH4, CuO.

Ilova qatlami ("4"). Berilgan qatorlardan faqat metall atomlari ikki valentli bo'lgan formulalarni yozing: MnO, Fe2O3, CrO3, CuO, K2O, CaH2.

Ijodiy daraja (“5”). Formulalar ketma-ketligida naqsh toping: N2O, NO, N2O3 va valentlarni har bir elementning ustiga qo'ying.

Turli birikmalarning formulalarini ko'rib chiqsak, buni sezish oson atomlar soni turli moddalarning molekulalarida bir xil elementning bir xil emasligi. Masalan, HCl, NH 4 Cl, H 2 S, H 3 PO 4 va boshqalar. Ushbu birikmalardagi vodorod atomlarining soni 1 dan 4 gacha o'zgarib turadi. Bu nafaqat vodorodga xosdir.

Kimyoviy element belgisi yoniga qaysi indeks qo'yish kerakligini qanday taxmin qilish mumkin? Moddaning formulalari qanday tuzilgan? Berilgan moddaning molekulasini tashkil etuvchi elementlarning valentligini bilsangiz, buni qilish oson.

– ma'lum element atomining biriktirilishi, ushlab turishi yoki o'rnini bosishi uchun xossasidir kimyoviy reaksiyalar boshqa elementning ma'lum miqdordagi atomlari. Valentlik birligi vodorod atomining valentligidir. Shuning uchun, ba'zida valentlik ta'rifi quyidagicha shakllantiriladi: valentlik – Bu ma'lum bir element atomining ma'lum miqdordagi vodorod atomlarini biriktirish yoki almashtirish xususiyatidir.

Agar ma'lum elementning bitta atomiga bitta vodorod atomi biriktirilgan bo'lsa, u holda element bir valentli, agar ikkita bo'lsa – ikki valentli va va boshqalar. Vodorod birikmalari barcha elementlar uchun ma'lum emas, lekin deyarli barcha elementlar kislorod O bilan birikmalar hosil qiladi. Kislorod doimiy ravishda ikki valentli hisoblanadi.

Doimiy valentlik:

I – H, Na, Li, K, Rb, Cs
II – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III – B, Al, Ga, In

Ammo element vodorod bilan birlashmasa nima qilish kerak? Keyin kerakli elementning valentligi ma'lum elementning valentligi bilan aniqlanadi. Ko'pincha u kislorodning valentligi yordamida topiladi, chunki birikmalarda uning valentligi har doim 2 ga teng. Masalan, quyidagi birikmalardagi elementlarning valentligini topish qiyin emas: Na 2 O (Na valentligi – 1, O – 2), Al 2 O 3 (Al ning valentligi – 3, O – 2).

Berilgan moddaning kimyoviy formulasini faqat elementlarning valentligini bilish orqali tuzish mumkin. Masalan, CaO, BaO, CO kabi birikmalar formulalarini yaratish oson, chunki molekulalardagi atomlar soni bir xil, chunki elementlarning valentliklari teng.

Agar valentliklar boshqacha bo'lsa-chi? Bunday holatda biz qachon harakat qilamiz? Eslash kerak keyingi qoida: har qanday kimyoviy birikma formulasida bir elementning valentligining molekuladagi atomlari soniga koʻpaytmasi boshqa element atomlari soniga valentlik koʻpaytmasiga teng boʻladi. Masalan, agar birikmadagi Mn ning valentligi 7 ga, O ga teng ekanligi ma'lum bo'lsa – 2, u holda birikmaning formulasi quyidagicha bo'ladi: Mn 2 O 7.

Formulani qanday oldik?

Ikkita kimyoviy elementdan tashkil topgan birikmalar uchun valentlik bo‘yicha formulalar tuzish algoritmini ko‘rib chiqamiz.

Bir kimyoviy elementning valentlik soni boshqasining valentlik soniga teng degan qoida mavjud. Keling, marganets va kisloroddan iborat molekula hosil bo'lish misolini ko'rib chiqaylik.
Biz algoritmga muvofiq tuzamiz:

1. Kimyoviy elementlarning belgilarini yonma-yon yozamiz:

2. Biz ularning valentlik raqamlarini kimyoviy elementlarga qo'yamiz (kimyoviy elementning valentligini marganets uchun Mendelev davriy sistemasi jadvalida topish mumkin) – 7, kislorodda – 2.

3. Eng kichik umumiy karralini toping ( eng kichik raqam, 7 va 2 ga qoldiqsiz bo'linadi). Bu raqam 14. Biz uni elementlarning valentliklariga ajratamiz 14: 7 = 2, 14: 2 = 7, 2 va 7 mos ravishda fosfor va kislorod indekslari bo'ladi. Biz indekslarni almashtiramiz.

Bitta kimyoviy elementning valentligini bilib, qoidaga amal qilgan holda: bir elementning valentligi × uning molekuladagi atomlari soni = boshqa elementning valentligi × bu (boshqa) elementning atomlari soni, siz boshqasining valentligini aniqlashingiz mumkin.

Mn 2 O 7 (7 2 = 2 7).

Valentlik tushunchasi kimyoga atom tuzilishi ma'lum bo'lgunga qadar kiritilgan. Endi elementning bu xossasi tashqi elektronlar soniga bog'liqligi aniqlandi. Ko'pgina elementlar uchun maksimal valentlik ushbu elementlarning davriy jadvaldagi o'rnidan kelib chiqadi.

Hali ham savollaringiz bormi? Valentlik haqida ko'proq bilmoqchimisiz?
Repetitordan yordam olish uchun -.

blog.site, materialni to'liq yoki qisman nusxalashda asl manbaga havola talab qilinadi.

"," dori ". Ichkarida foydalaning zamonaviy ta'rif 1884 yilda yozilgan (nemis) Valenz). 1789 yilda Uilyam Xiggins materiyaning eng kichik zarralari o'rtasida bog'lanish mavjudligini taklif qilgan maqolasini nashr etdi.

Biroq, valentlik hodisasini to'g'ri va keyinroq to'liq tasdiqlangan tushunish 1852 yilda kimyogar Edvard Frankland tomonidan o'sha paytda bu borada mavjud bo'lgan barcha nazariya va taxminlarni to'plagan va qayta talqin qilgan asarida taklif qilingan. . Turli metallarni to'yintirish qobiliyatini kuzatgan holda va metallarning organik hosilalari tarkibini noorganik birikmalar tarkibi bilan taqqoslab, Frankland "" tushunchasini kiritdi. birlashtiruvchi kuch", shu bilan valentlik ta'limotiga asos soldi. Frankland ba'zi maxsus qonunlarni o'rnatgan bo'lsa-da, uning g'oyalari ishlab chiqilmagan.

Fridrix Avgust Kekule valentlik nazariyasini yaratishda hal qiluvchi rol o'ynadi. 1857 yilda u uglerod tetrabazik (to'rt atomli) element ekanligini va uning eng oddiy birikmasi metan CH 4 ekanligini ko'rsatdi. Kekule atomlarning valentligi haqidagi o'z g'oyalarining haqiqatiga ishongan holda, ularni o'zining organik kimyo darsligiga kiritdi: asoslilik, muallifning fikriga ko'ra, atomning asosiy xususiyati, atom og'irligi kabi doimiy va o'zgarmas xususiyatdir. 1858 yilda "Kekule g'oyalari bilan deyarli mos keladigan qarashlar" maqolasida ifodalangan. Yangi kimyoviy nazariya haqida» Archibald Skott Kuper.

Uch yil o'tgach, 1861 yil sentyabr oyida A. M. Butlerov valentlik nazariyasiga eng muhim qo'shimchalarni kiritdi. U erkin atom va boshqasiga yaqinligi bilan birikmaga kirgan atom o'rtasidagi aniq farqni ko'rsatdi. bog‘laydi va yangi shaklga aylanadi" Butlerov yaqinlik kuchlaridan to'liq foydalanish tushunchasini kiritdi va " yaqinlik kuchlanishi", ya'ni molekuladagi atomlarning o'zaro ta'siri bilan bog'liq bo'lgan aloqalarning energetik ekvivalentsizligi. Bunday o'zaro ta'sir natijasida atomlar o'zlarining strukturaviy muhitiga qarab turlicha bo'ladilar "kimyoviy ahamiyati" Butlerov nazariyasi organik birikmalarning izomeriyasi va ularning reaktivligiga oid ko'plab eksperimental faktlarni tushuntirishga imkon berdi.

Valentlik nazariyasining katta afzalligi molekulaning vizual tasvirini olish imkoniyati edi. 1860-yillarda. birinchi molekulyar modellar paydo bo'ldi. Allaqachon 1864 yilda A. Braun atomlar orasidagi kimyoviy bog'lanishni ko'rsatuvchi chiziqlar bilan bog'langan elementlarning belgilariga ega bo'lgan doiralar ko'rinishidagi tizimli formulalardan foydalanishni taklif qildi; chiziqlar soni atomning valentligiga to'g'ri keldi. 1865 yilda A. von Xoffman birinchi to'p va tayoq modellarini namoyish etdi, ularda atomlarning rolini kroket to'plari o'ynadi. 1866 yilda Kekule darsligida uglerod atomi tetraedral konfiguratsiyaga ega bo'lgan stereokimyoviy modellarning chizmalari paydo bo'ldi.

Valentlik haqidagi zamonaviy g'oyalar

Kimyoviy bog'lanish nazariyasi paydo bo'lganidan beri "valentlik" tushunchasi sezilarli evolyutsiyani boshdan kechirdi. Hozirda bu qat'iy emas ilmiy talqin, shuning uchun u ilmiy lug'atdan deyarli butunlay chiqib ketgan va asosan uslubiy maqsadlarda qo'llaniladi.

Asosan, kimyoviy elementlarning valentligi deb tushuniladi uning erkin atomlarining ma'lum miqdordagi kovalent bog'lanishlar hosil qilish qobiliyati. Kovalent bog'lanishga ega bo'lgan birikmalarda atomlarning valentligi hosil bo'lgan ikki elektronli ikki markazli bog'larning soni bilan belgilanadi. Aynan shu yondashuv 1927 yilda V. Xaytler va F. London tomonidan 1927 yilda taklif qilingan mahalliy valentlik bog'lanish nazariyasida qabul qilingan. Shubhasiz, agar atom n juftlanmagan elektronlar va m yolg'iz elektron juftlari, keyin bu atom hosil bo'lishi mumkin n+m boshqa atomlar bilan kovalent bog'lanish. Maksimal valentlikni baholashda, gipotetik deb ataladigan elektron konfiguratsiyadan boshlash kerak. "hayajonlangan" (valentlik) holati. Masalan, berilliy, bor va azot atomlarining maksimal valentligi 4 ga teng (masalan, Be(OH) 4 2-, BF 4 - va NH 4+), fosfor - 5 (PCl 5), oltingugurt - 6 ( H 2 SO 4), xlor - 7 (Cl 2 O 7).

Ayrim hollarda molekulyar tizimning elementning oksidlanish darajasi, atomning samarali zaryadi, atomning koordinatsion soni va boshqalar kabi xarakteristikalari valentlik bilan aniqlanadi.Bu belgilar miqdoriy jihatdan yaqin va hatto mos kelishi mumkin, lekin hech qanday tarzda bir-biriga o'xshamaydi. Masalan, azot N 2, uglerod oksidi CO va siyanid ionining CN izoelektron molekulalarida uch tomonlama bog'lanish amalga oshiriladi (ya'ni har bir atomning valentligi 3 ga teng), ammo elementlarning oksidlanish darajasi mos ravishda 0 ga teng. , +2, −2, +2 va −3. Etan molekulasida (rasmga qarang) uglerod ko'pchilik organik birikmalarda bo'lgani kabi to'rt valentli, oksidlanish darajasi esa rasmiy ravishda -3 ga teng.

Bu, ayniqsa, delokalizatsiyalangan kimyoviy bog'larga ega bo'lgan molekulalar uchun to'g'ri keladi, masalan, azot kislotasida azotning oksidlanish darajasi +5, azot esa 4 dan yuqori valentlikka ega bo'lishi mumkin emas. Ko'pgina maktab darsliklarida ma'lum bo'lgan qoida "Maksimal valentlik element son jihatdan davriy jadvaldagi guruh raqamiga teng" - faqat oksidlanish holatiga ishora qiladi. "Doimiy valentlik" va "o'zgaruvchan valentlik" tushunchalari ham birinchi navbatda oksidlanish holatiga tegishli.

Shuningdek qarang

Eslatmalar

Havolalar

• Ugay Ya.A. Valentlik, kimyoviy bog'lanish va oksidlanish darajasi kimyoning eng muhim tushunchalari // Soros Educational Journal. - 1997. - No 3. - B. 53-57.
• / Levchenkov S.I. Kimyo tarixining qisqacha tavsifi

Adabiyot

• L. Pawling Kimyoviy bog'lanishning tabiati. M., L.: Davlat. NTI kimyo. adabiyot, 1947 yil.
• Kartmell, Foles. Molekulalarning valentligi va tuzilishi. M.: Kimyo, 1979. 360 b.]
• Coulson Ch. Valentlik. M.: Mir, 1965 yil.
• Murrell J., Kettle S., Tedder J. Valentlik nazariyasi. Per. ingliz tilidan M .: Mir. 1968 yil.
• Valentlik haqidagi ta'limotning rivojlanishi. Ed. Kuznetsova V.I. M.: Ximiya, 1977. 248 b.
• Molekulalardagi atomlarning valentligi / Korolkov D.V. Noorganik kimyo asoslari. - M.: Ta'lim, 1982. - B. 126.

Wikimedia fondi. 2010 yil.

Sinonimlar:

Boshqa lug'atlarda "Valentlik" nima ekanligini ko'ring:

VALENTLIK, kimyoviy elementning "bog'lanish kuchi" o'lchovi, bitta ATOM hosil qilishi mumkin bo'lgan individual KIMYOVIY BOG'LAR soniga teng. Atomning valentligi eng yuqori (valentlik) darajadagi (tashqi... ...) ELEKTRONLAR soni bilan belgilanadi. Ilmiy-texnik entsiklopedik lug'at

VALENTS- (lotincha valere dan degan ma'noni anglatadi), yoki atomlik, vodorod atomlari yoki ekvivalent atomlar yoki radikallar soni, berilgan atom yoki radikal to'daga qo'shilishi mumkin. V. davriy sistemadagi elementlarni taqsimlash asoslaridan biri D.I.... ... Buyuk tibbiy ensiklopediya

Valentlik- * valentlik * valentlik atamasi latdan olingan. kuchga ega bo'lish. 1. Kimyoda bu kimyoviy elementlar atomlarining boshqa elementlar atomlari bilan ma'lum miqdordagi kimyoviy bog'lanish qobiliyatidir. Atom tuzilishi nuqtai nazaridan V. atomlarning qobiliyatidir... ... Genetika. ensiklopedik lug'at

- (lotincha valentia kuchidan) fizikada ma'lum bir atom qancha vodorod atomlari bilan birlashishi yoki ularni almashtirishi mumkinligini ko'rsatadigan raqam. Psixologiyada valentlik rag'batlantirish qobiliyati uchun Angliyadan kelgan belgidir. Falsafiy ...... Falsafiy entsiklopediya

Rus sinonimlarining atom lug'ati. valentlik nomi, sinonimlar soni: 1 atomlik (1) ASIS Sinonimlar lug'ati. V.N. Trishin... Sinonim lug'at

VALENTS- (lotincha valentiadan - kuchli, bardoshli, ta'sirli). So'zning jumladagi boshqa so'zlar bilan grammatik jihatdan birlasha olish qobiliyati (masalan, fe'llar uchun valentlik mavzu, to'g'ridan-to'g'ri yoki bilvosita ob'ekt bilan birlashish qobiliyatini belgilaydi) ... Yangi uslubiy atama va tushunchalar lug‘ati (til o‘qitish nazariyasi va amaliyoti)

- (Lotin valentia kuchidan), kimyoviy element atomining kimyoviy bog'lanish hosil qilish uchun ma'lum miqdordagi boshqa atomlar yoki atom guruhlarini biriktirish yoki almashtirish qobiliyati ... Zamonaviy ensiklopediya

- (lotincha valentia kuchidan) kimyoviy element (yoki atom guruhi) atomining boshqa atomlar (yoki atom guruhlari) bilan ma'lum miqdordagi kimyoviy bog'lanishlar hosil qilish qobiliyati. Valentlik o'rniga ko'pincha torroq tushunchalar qo'llaniladi, masalan... ... Katta ensiklopedik lug'at

Dars materiallaridan siz modda tarkibining doimiyligi kimyoviy elementlar atomlarida ma'lum valentlik imkoniyatlari mavjudligi bilan izohlanishini bilib olasiz; “kimyoviy elementlar atomlarining valentligi” tushunchasi bilan tanishish; agar boshqa elementning valentligi ma'lum bo'lsa, moddaning formulasidan foydalanib, elementning valentligini aniqlashni o'rganish.

Mavzu: Dastlabki kimyoviy g'oyalar

Dars: Kimyoviy elementlarning valentligi

Ko'pgina moddalarning tarkibi doimiydir. Masalan, suv molekulasida har doim 2 ta vodorod atomi va 1 kislorod atomi mavjud - H 2 O. Savol tug'iladi: nima uchun moddalar doimiy tarkibga ega?

Taklif etilayotgan moddalarning tarkibini tahlil qilaylik: H 2 O, NaH, NH 3, CH 4, HCl. Ularning barchasi ikkita kimyoviy elementning atomlaridan iborat bo'lib, ulardan biri vodoroddir. Kimyoviy element atomida 1,2,3,4 vodorod atomi bo'lishi mumkin. Lekin hech qanday mazmunda bo'lmaydi vodorod atomiga kerak boshqasining bir nechta atomlari kimyoviy element. Shunday qilib, vodorod atomi o'ziga boshqa elementning minimal miqdordagi atomlarini, aniqrog'i, faqat bittasini biriktirishi mumkin.

Kimyoviy element atomlarining o'ziga ma'lum miqdordagi boshqa elementlarning atomlarini biriktirish xususiyati deyiladi valentlik.

Ba'zi kimyoviy elementlar doimiy valentlik qiymatlariga ega (masalan, vodorod (I) va kislorod (II)), boshqalari bir nechta valentlik qiymatlarini ko'rsatishi mumkin (masalan, temir (II, III), oltingugurt (II, IV, VI) ), uglerod (II, IV)), ular elementlar deyiladi o'zgaruvchan valentlik bilan. Ba'zi kimyoviy elementlarning valentlik qiymatlari darslikda berilgan.

Kimyoviy elementlarning valentliklarini bilish, moddaning nima uchun bunday kimyoviy formulaga ega ekanligini tushuntirish mumkin. Masalan, suvning formulasi H 2 O. Kimyoviy elementning valentlik imkoniyatlarini chiziqchalar yordamida belgilaylik. Vodorodning valentligi I, kislorod esa II valentligiga ega: H- va -O-. Har bir atom kislorod atomida ikkita vodorod atomi bo'lsa, o'zining valentlik imkoniyatlaridan to'liq foydalanishi mumkin. Suv molekulasidagi atomlarning ulanish ketma-ketligini quyidagi formula bilan ifodalash mumkin: H-O-H.

Molekuladagi atomlarning ketma-ketligini ko'rsatadigan formula deyiladi grafik(yoki tizimli).

Guruch. 1. Suvning grafik formulasi

Ikkita kimyoviy element atomlaridan tashkil topgan moddaning formulasini va ulardan birining valentligini bilib, boshqa elementning valentligini aniqlash mumkin.

1-misol. CH4 moddasidagi uglerodning valentligini aniqlaymiz. Vodorodning valentligi har doim I ga teng ekanligini va uglerod o'ziga 4 ta vodorod atomini biriktirganligini bilib, uglerodning valentligini IV ga teng deb aytishimiz mumkin. Atomlarning valentligi element belgisi ustidagi Rim raqami bilan ko'rsatiladi: .

2-misol. P 2 O 5 birikmasidagi fosforning valentligini aniqlaymiz. Buning uchun siz quyidagilarni bajarishingiz kerak:

1. kislorod belgisi ustiga uning valentlik qiymatini yozing – II (kislorod doimiy valentlik qiymatiga ega);

2. kislorodning valentligini molekuladagi kislorod atomlari soniga ko‘paytirib, valentlik birliklarining umumiy sonini toping – 2·5=10;

3. hosil bo‘lgan valentlik birliklarining umumiy sonini molekuladagi fosfor atomlari soniga bo‘ling – 10:2=5.

Shunday qilib, bu birikmadagi fosforning valentligi V – ga teng.

1. Emelyanova E.O., Iodko A.G. 8-9-sinflarda kimyo darslarida o`quvchilarning bilish faoliyatini tashkil etish. Yordamchi eslatmalar bilan amaliy vazifalar, testlar: I qism. - M.: Maktab matbuoti, 2002. (33-bet)

2. Ushakova O.V. Kimyo darsligi: 8-sinf: darslikka P.A. Orjekovskiy va boshqalar «Kimyo. 8-sinf” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orjekovskiy; ostida. ed. prof. P.A. Orjekovskiy - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (36-38-betlar)

3. Kimyo: 8-sinf: darslik. umumiy ta'lim uchun muassasalar / P.A. Orjekovskiy, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§16)

4. Kimyo: inorg. kimyo: darslik. 8-sinf uchun. umumiy ta'lim muassasalar / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. – M.: Ta'lim, "Moskva darsliklari" OAJ, 2009. (§§11,12)

5. Bolalar uchun ensiklopediya. 17-jild. Kimyo / bob. ed.V.A. Volodin, Ved. ilmiy ed. I. Leenson. – M.: Avanta+, 2003 yil.

Qo'shimcha veb-resurslar

1. Raqamli ta'lim resurslarining yagona to'plami ().

2. "Kimyo va hayot" jurnalining elektron versiyasi ().

Uy vazifasi

1. 84-bet No 2"Kimyo: 8-sinf" darsligidan (P.A. Orzhekovskiy, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).

2. Bilan. 37-38 № 2,4,5,6 Kimyo fanidan ishchi kitobidan: 8-sinf: P.A. Orjekovskiy va boshqalar «Kimyo. 8-sinf” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orjekovskiy; ostida. ed. prof. P.A. Orzhekovskiy - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006 yil.