Štruktúra atómu telúru. Príklady riešenia problémov na svetovom trhu s telúrom

Len málokto uverí príbehu námorného kapitána, ktorý je navyše profesionálnym cirkusovým zápasníkom, známym hutníkom a konziliárom chirurgickej kliniky. Takáto rôznorodosť profesií je vo svete chemických prvkov veľmi častým javom a výraz Kozmu Prutkova je pre nich neaplikovateľný: „Špecialista je ako žuvačka: jeho úplnosť je jednostranná.“ Spomeňme si (ešte predtým, než budeme hovoriť o hlavnom predmete nášho príbehu) železo v autách a železo v krvi, železo je koncentrátor magnetického poľa a železo je neoddeliteľnou súčasťou okru ... Pravda, niekedy to trvalo oveľa viac času "profesionalizovať" prvky, než pripraviť jogu priemernej zručnosti. Takže prvok číslo 52, ktorý sa chystáme povedať, sa dlhé roky používa iba na demonštráciu toho, čo to vlastne je, tento prvok, pomenovaný podľa našej planéty: "tellurium" - z tellus, čo v latinčine znamená "Zem" .
Tento prvok bol objavený takmer pred dvoma storočiami. V roku 1782 banský inšpektor Franz Josef Müller (neskorší barón von Reichenstein) skúmal zlatonosnú rudu nájdenú v Semigorye na území vtedajšieho Rakúsko-Uhorska. Ukázalo sa, že je také ťažké rozlúštiť zloženie rudy, že dostala názov Aurum problematicum – „pochybné zlato“. Práve z tohto „zlata“ Muller vybral nový kov, no nebolo úplne presvedčivé, že je skutočne nový. (Následne sa ukázalo, že Mueller sa mýlil v niečom inom: prvok, ktorý objavil, bol nový, ale možno ho pripísať iba veľkému počtu kovov.)

Aby rozptýlil pochybnosti, Müller sa obrátil na významného odborníka, švédskeho mineralóga a analytického chemika Bergmana.
Bohužiaľ, vedec zomrel skôr, ako mohol dokončiť analýzu odoslanej látky - v tých rokoch už boli analytické metódy celkom presné, ale analýza trvala veľa času.
Iní vedci sa pokúšali študovať prvok objavený Müllerom, ale až 16 rokov po jeho objave Martin Heinrich Klaproth, jeden z najväčších chemikov tej doby, nezvratne dokázal, že tento prvok je vlastne nový, a navrhol mu názov „tellurium“. .
Ako vždy, po objavení prvku sa začalo hľadanie jeho aplikácií. Francúz Fournier zrejme vychádzajúc zo starej, dokonca ešte z čias iatrochémie, zásady - svet je lekáreň, skúšal telúrom liečiť niektoré vážne choroby, najmä lepru. Ale neúspešne – až o mnoho rokov neskôr telúr dokázal poskytnúť lekárom nejaké „drobné služby“. Presnejšie, nie telúr samotný, ale soli kyseliny telurovej K 2 TeO 3 a Na 2 TeO 3, ktoré sa začali používať v mikrobiológii ako farbivá, ktoré skúmaným baktériám dodávajú určitú farbu. Takže pomocou zlúčenín telúru je bacil záškrtu spoľahlivo izolovaný od hmoty baktérií. Keď už nie v liečbe, tak aspoň v diagnostike bol prvok č.52 lekárom užitočný.
Niekedy však tento prvok a ešte vo väčšej miere niektoré jeho zlúčeniny spôsobujú lekárom ťažkosti. Telúr Pomerne toxický. U nás je maximálna prípustná koncentrácia telúru v ovzduší 0,01 mg / m3. Zo zlúčenín telúru je najnebezpečnejší telurid vodíka H 2 Te, bezfarebný jedovatý plyn s nepríjemným zápachom. Ten je celkom prirodzený: telúr je analógom síry, čo znamená, že H2Te by mal byť ako sírovodík. Dráždi priedušky, pôsobí škodlivo na nervovú sústavu.
Tieto nepríjemné vlastnosti nezabránili telúru vstúpiť do technológie a získať veľa "povolaní".
Hutníci sa zaujímajú o telúr, pretože aj jeho malé prísady do olova výrazne zvyšujú pevnosť a chemickú odolnosť tohto dôležitého kovu. Olovo dopované telúrom sa používa v káblovom a chemickom priemysle. Životnosť prístroja na výrobu kyseliny sírovej, ktorý je zvnútra potiahnutý zliatinou olova a telúru (do 0,5 % Te), je teda dvakrát dlhšia ako životnosť toho istého prístroja, ktorý je jednoducho obložený olovom. Prídavok telúru do medi a ocele uľahčuje ich opracovanie.

Pri výrobe skla sa telúr používa na to, aby sklo získalo hnedú farbu a vyšší index lomu. V gumárenskom priemysle sa ako analóg síry niekedy používa na vulkanizáciu kaučukov.

Telúr - polovodič

Tieto odvetvia však neboli zodpovedné za skokový nárast cien a dopytu po prvku č.52. Tento skok nastal začiatkom 60. rokov nášho storočia. Telúr je typický polovodič a polovodič je technologicky vyspelý. Na rozdiel od germánia a kremíka sa pomerne ľahko topí (teplota topenia 449,8 °C) a vyparuje sa (vrie pri teplote tesne pod 1000 °C). Preto je ľahké z neho získať tenké polovodičové filmy, ktoré sú obzvlášť zaujímavé v modernej mikroelektronike.
Čistý telúr ako polovodič sa však používa v obmedzenej miere – na výrobu tranzistorov s efektom poľa niektorých typov a v zariadeniach, ktoré merajú intenzitu gama žiarenia. Okrem toho sa do arzenidu gália (tretí najdôležitejší polovodič po kremíku a germániu) zámerne zavádza nečistota telúr, aby sa v ňom vytvoril elektronický typ vodivosti.
Oblasť použitia niektorých teluridov - zlúčenín telúru s kovmi je oveľa širšia. Najdôležitejšími materiálmi pre termoelektrické generátory sa stali teluridy bizmutu Bi 2 Te 3 a antimón Sb 2 Te 3 . Aby sme vysvetlili, prečo sa to stalo, urobíme malú odbočku do oblasti fyziky a histórie.
Pred storočím a pol (v roku 1821) nemecký fyzik Seebeck zistil, že elektromotorická sila (nazývaná termo-EMF) sa vytvára v uzavretom elektrickom obvode pozostávajúcom z rôznych materiálov, medzi ktorými sú kontakty pri rôznych teplotách. Švajčiar Peltier po 12 rokoch objavil efekt opačný ako Seebeckov efekt: keď elektrický prúd preteká obvodom zloženým z rôznych materiálov, v miestach kontaktov sa okrem bežného Joulovho tepla uvoľňuje aj určité množstvo tepla. uvoľnené alebo absorbované (v závislosti od smeru prúdu).

Asi 100 rokov zostali tieto objavy „vecou samou o sebe“, kurióznymi faktami, ničím viac. A nebolo by prehnané povedať, že nový život pre oba tieto efekty začal po tom, čo akademik A.F.Ioffe a jeho spolupracovníci vyvinuli teóriu využitia polovodičových materiálov na výrobu termoprvkov. A čoskoro bola táto teória stelesnená v skutočných termoelektrických generátoroch a termoelektrických chladničkách na rôzne účely.
Najmä termoelektrické generátory, v ktorých sa používajú teluridy bizmutu, olova a antimónu, poskytujú energiu umelým zemským satelitom, navigačným a meteorologickým zariadeniam a zariadeniam na katódovú ochranu hlavných potrubí. Rovnaké materiály pomáhajú udržiavať požadovanú teplotu v mnohých elektronických a mikroelektronických zariadeniach.
V posledných rokoch vzbudila veľký záujem ďalšia chemická zlúčenina telúru s polovodičovými vlastnosťami, telurid kadmia CdTe. Tento materiál sa používa na výrobu solárnych článkov, laserov, fotoreflexných senzorov a čítačov rádioaktívneho žiarenia. Telurid kadmia je známy aj tým, že je jedným z mála polovodičov, v ktorých sa citeľne prejavuje Hahnov efekt.
Podstatou toho druhého je, že samotné zavedenie malej dosky zodpovedajúceho polovodiča do dostatočne silného elektrického poľa vedie k vyžarovaniu vysokofrekvenčného rádiového signálu. Hahnov efekt už našiel uplatnenie v radarovej technológii.
Na záver môžeme povedať, že kvantitatívne hlavnou „profesiou“ telúru je legovanie olova a iných kovov. Kvalitatívne je hlavná vec, samozrejme, práca telúru a teluridov ako polovodičov.

Užitočná prímes

V periodickej tabuľke je telúr v hlavnej podskupine VI. skupiny, vedľa síry a selénu. Tieto tri prvky majú podobné chemické vlastnosti a často sa v prírode navzájom sprevádzajú. Ale podiel síry v zemskej kôre je 0,03%, selénu je len 10-5%, telúr je stále rádovo menej - 10-6%. Prirodzene, telúr, podobne ako selén, sa najčastejšie nachádza v prírodných zlúčeninách síry – ako nečistota. Stáva sa však (spomeňte si na minerál, v ktorom bol telúr objavený), že prichádza do kontaktu so zlatom, striebrom, meďou a inými prvkami. Na našej planéte bolo objavených viac ako 110 ložísk štyridsiatich telúrových minerálov. Ale vždy sa ťaží súčasne buď so selénom, alebo so zlatom, alebo s inými kovmi.
V Rusku sú známe medenoniklové telúrnosné rudy Pečengy a Mončegorska, telúrové oloveno-zinkové rudy Altaj a množstvo ďalších ložísk.

Telúr sa izoluje z medenej rudy v štádiu čistenia bublinkovej medi elektrolýzou. Na dno elektrolyzéra steká sediment - kal. Ide o veľmi drahý medziprodukt. Tu pre ilustráciu zloženie kalu z jedného z kanadských závodov: 49,8 % medi, 1,976 % zlata, 10,52 % striebra, 28,42 % selénu a 3,83 % telúru. Všetky tieto najcennejšie zložky kalu musia byť oddelené a na to existuje niekoľko spôsobov. Tu je jeden z nich.
Kal sa taví v peci a cez taveninu prechádza vzduch. Kovy okrem zlata a striebra oxidujú a prechádzajú do trosky. Selén a telúr sa tiež oxidujú, ale na prchavé oxidy, ktoré sa zachytávajú v špeciálnych aparatúrach (práčkach), potom sa rozpúšťajú a premieňajú na kyseliny - selén H 2 SeO3 a telurid H 2 TeO3. Ak oxid siričitý S02 prechádza týmto roztokom, dôjde k reakciám
H2Se03 + 2S02 + H20 → Se ↓ + 2H2S0 4.
H2Te03 + 2S02 + H20 → Te ↓ + 2H2S0 4.
Telúr a selén vypadávajú súčasne, čo je vysoko nežiaduce – potrebujeme ich oddelene. Preto sa podmienky procesu volia tak, aby sa v súlade so zákonmi chemickej termodynamiky najskôr redukoval prevažne selén. To je uľahčené výberom optimálnej koncentrácie kyseliny chlorovodíkovej pridanej do roztoku.
Potom je telúr obliehaný. Vypadnutý sivý prášok samozrejme obsahuje určité množstvo selénu a okrem toho síru, olovo, meď, sodík, kremík, hliník, železo, cín, antimón, bizmut, striebro, horčík, zlato, arzén, chlór. Telúr je potrebné vyčistiť od všetkých týchto prvkov najskôr chemickými metódami, potom destiláciou alebo zónovým tavením. Telúr sa prirodzene získava rôznymi spôsobmi z rôznych rúd.

Telúr je škodlivý

Telúr sa používa stále viac a viac, a preto sa zvyšuje počet tých, ktorí s ním pracujú. V prvej časti príbehu o prvku č.52 sme už spomínali toxicitu telúru a jeho zlúčenín. Povedzme si o tom podrobnejšie – práve preto, že čoraz viac ľudí musí pracovať s telúrom. Tu je citát z dizertačnej práce o telúru ako priemyselnom jede: biele potkany, ktorým bol vstreknutý telúrový aerosól, „prejavovali úzkosť, kýchali, šúchali si tváre, stali sa letargickými a ospalými“. Telúr má podobný účinok na človeka.

A ja sám telúr a jej zlúčeniny môžu prinášať nešťastia rôzneho kalibru. Spôsobujú napríklad plešatosť, ovplyvňujú zloženie krvi a môžu blokovať rôzne enzýmové systémy. Príznaky chronickej otravy elementárnym telúrom - nevoľnosť, ospalosť, vychudnutie; vydychovaný vzduch nadobudne nepríjemný cesnakový zápach alkylteluridov.
Pri akútnej otrave telúrom sa sérum s glukózou podáva intravenózne a niekedy aj morfium. Ako profylaktické činidlo sa používa kyselina askorbová. Ale hlavnou prevenciou je spoľahlivé utesnenie aparátu, automatizácia procesov, na ktorých sa podieľa telúr a jeho zlúčeniny.

Prvok číslo 52 je veľmi užitočný, a preto si zaslúži pozornosť. Práca s ním si ale vyžaduje opatrnosť, prehľadnosť a opäť sústredenú pozornosť.
VZHĽAD TELÚRIA. Kryštalický telúr sa najviac podobá antimónu. Jeho farba je striebristo biela. Kryštály sú šesťuholníkové, atómy v nich tvoria špirálovité reťazce a sú spojené kovalentnými väzbami s najbližšími susedmi. Preto možno elementárny telúr považovať za anorganický polymér. Kryštalický telúr sa vyznačuje kovovým leskom, hoci komplexom chemických vlastností ho možno priradiť skôr nekovom. Telúr je krehký a dá sa ľahko premeniť na prášok. Otázka existencie amorfnej modifikácie telúru nie je jednoznačne vyriešená. Keď sa telúr redukuje z telurovej alebo telurovej kyseliny, vytvorí sa zrazenina, ale stále nie je jasné, či sú tieto častice skutočne amorfné alebo len veľmi malé kryštály.
DVOJFAREBNÝ ANHYDRID. Ako sa na analóg síry patrí, telúr vykazuje valencie 2-, 4+ a 6+ a oveľa menej často 2+. Oxid telúrnatý TeO môže existovať iba v plynnej forme a ľahko sa oxiduje na TeO 2 . Je to biela, nehygroskopická, úplne stabilná kryštalická látka, ktorá sa topí bez rozkladu pri 733 ° C; má polymérnu štruktúru.
Oxid teluritý sa vo vode takmer nerozpúšťa - do roztoku prechádza len jeden diel TeO 2 na 1,5 milióna dielov vody a vzniká roztok slabej teluritej kyseliny H 2 TeO 3 zanedbateľnej koncentrácie. Kyslé vlastnosti kyseliny telurovej sú tiež slabo vyjadrené.

H6TeO6. Tento vzorec (a nie Н 2 TeO 4 mu bol priradený po získaní solí zloženia Ag 6 Te0 6 a Hg 3 Te0 6, ktoré sú ľahko rozpustné vo vode. modifikácie - žltá a šedá: α-TeOs a β -TeOs.Sivý anhydrid kyseliny telurovej je veľmi stabilný: ani pri zahrievaní naň nepôsobia kyseliny a koncentrované zásady.Od žltej odrody sa čistí varením zmesi v koncentrovanom hydroxide draselnom.

DRUHÁ VÝNIMKA. Mendelejev pri vytváraní periodickej tabuľky zaradil telúr a susedný jód (ako aj argón a draslík) do skupín VI a VII nie v súlade s ich atómovou hmotnosťou, ale napriek tomu. V skutočnosti je atómová hmotnosť telúru 127,61 a atómová hmotnosť jódu 126,91 To znamená, že jód nemal stáť za telúrom, ale pred ním. Mendelejev však o práve nepochyboval
platnosť jeho úvah, keďže veril, že atómové hmotnosti týchto prvkov nie sú určené dostatočne presne. Mendelejevov blízky priateľ, český chemik Boguslav Brauner, starostlivo kontroloval atómové hmotnosti telúru a jódu, no jeho údaje sa zhodovali s predchádzajúcimi. Oprávnenosť výnimiek potvrdzujúcich pravidlo sa potvrdila až vtedy, keď základ periodickej tabuľky tvorili nie atómové váhy, ale náboje jadier, keď sa zistilo izotopové zloženie oboch prvkov. Telúr, na rozdiel od jódu, dominujú ťažké izotopy.
Mimochodom, o izotónoch. Teraz je známych 22 izotopov prvku číslo 52. Osem z nich - s hmotnostnými číslami 120, 122, 123, 124, 125, 126, 128 a 130 - je stabilných. Posledné dva izotopy sú najbežnejšie: 31,79 a 34,48 %.

MINERÁLY TELÚRIUM. Hoci telúr je na Zemi zastúpený oveľa menej ako selén, existuje viac minerálov známych pre prvok 52 ako jeho náprotivok. Svojím zložením sú telúrové minerály dvojaké: buď teluridy, alebo oxidačné produkty teluridov v zemskej kôre. Medzi prvé patria calaverit AuTe 2 a krennerit (Au, Ag) Te2, ktoré patria medzi málo prírodných zlúčenín zlata. Známe sú aj prírodné teluridy bizmutu, olova a ortuti. Natívny telúr sa v prírode vyskytuje veľmi zriedkavo. Ešte pred objavením tohto prvku sa niekedy nachádzal v sulfidových rudách, no nepodarilo sa ho správne identifikovať. Telúrové minerály nemajú žiadnu praktickú hodnotu – všetok priemyselný telúr je vedľajším produktom spracovania iných kovových rúd.

Objavený F. Müllerom v roku 1782. Názov prvku pochádza z latinského tellus, genitív telluris, Zem (názov navrhol MG Klaproth, ktorý prvok vyčlenil vo forme jednoduchej látky a určil jeho najdôležitejšie vlastnosti ).

Príjem:

V prírode existuje ako zmes 8 stabilných izotopov (120, 122-126, 128, 130). Obsah v zemskej kôre je 10 -7%. Hlavné minerály - altait (PbTe), telúr bizmutit (Bi 2 Te 3), tetradymit (Bi 2 Te 2 S), sa nachádzajú v mnohých sulfidických rudách.
Získava sa z medeného výrobného slizu lúhovaním roztokom NaOH vo forme Na 2 TeO 3, odkiaľ sa telúr elektrolyticky uvoľňuje. Ďalšie čistenie - sublimáciou a zónovým tavením.

Fyzikálne vlastnosti:

Kompaktný telúr je striebristo-šedá látka s kovovým leskom, ktorá má šesťhrannú kryštálovú mriežku (hustota 6,24 g / cm 3, teplota topenia - 450 ° C, teplota varu - 990 ° C). Z roztokov sa vyzráža vo forme hnedého prášku, v pare sa skladá z molekúl Te 2.

Chemické vlastnosti:

Telúr je stabilný na vzduchu pri izbovej teplote, pri zahriatí reaguje s kyslíkom. Reaguje s halogénmi, pri zahrievaní reaguje s mnohými kovmi.
Pri zahrievaní sa telúr oxiduje parou za vzniku oxidu telúrnatého (II), ktorý interaguje s koncentrovanými kyselinami sírovou a dusičnou. Pri varení vo vodných roztokoch alkálií disproporcionuje podobne ako síra:
8 Te + 6NaОН = Na2TeO3 + 2Na2Te + 3H20
V zlúčeninách vykazuje oxidačné stavy -2, +4, +6, menej často +2.

Najdôležitejšie spojenia:

Oxid telúrnatý (IV), oxid teluričitý, TeO 2, vo vode slabo rozpustný, kyslý oxid, reaguje s alkáliami, vytvára soli telurité. Používa sa v laserovej technológii, súčasť optických skiel.
Oxid telúrnatý (VI)., oxid teluritý, TeO 3, žltá alebo sivá látka, prakticky nerozpustná vo vode, zahriatím sa rozkladá na oxid, reaguje s alkáliami. Pripravený rozkladom kyseliny telurovej.
Kyselina teluritá, H 2 TeO 3, málo rozpustný, náchylný k polymerizácii, preto predstavuje zvyčajne zrazeninu s premenlivým obsahom vody TeO 2 * nH 2 O. Soli - teluritov Ako zložky optických skiel sa používajú (M 2 TeO 3) a polytelurity (M 2 Te 2 O 5 atď.), ktoré sa zvyčajne získavajú spekaním uhličitanov s TeO 2 .
Kyselina telurová, H 6 TeO 6, biele kryštály, ľahko rozpustné v horúcej vode. Veľmi slabá kyselina, v roztoku tvorí soli zloženia MH 5 TeO 6 a M 2 H 4 TeO 6. Pri zahrievaní v zatavenej ampulke sa získala aj kyselina metatelurová H 2 TeO 4, ktorá sa v roztoku postupne mení na kyselinu telurovú. Soli - telurátov... Získava sa tiež tavením oxidu telurnatého (IV) s alkáliami v prítomnosti oxidačných činidiel, tavením kyseliny telurovej s uhličitanom alebo oxidom kovu. Telurity alkalických kovov sú rozpustné. Používajú sa ako feroelektriká, iónomeniče, zložky luminiscenčných kompozícií.
Telurid vodíka, H 2 Te je jedovatý plyn s nepríjemným zápachom, ktorý sa získava hydrolýzou teluridu hlinitého. Silné redukčné činidlo, v roztoku sa rýchlo oxiduje kyslíkom na telúr. Vo vodnom roztoku je kyselina silnejšia ako sírovodík a selenovodík. Soli - teluridy, sa zvyčajne získavajú interakciou jednoduchých látok, teluridy alkalických kovov sú rozpustné. Mnohé teluridy p- a d-prvkov sú polovodiče.
halogenidy... Známe sú halogenidy telúru (II), napríklad TeCl2, ktoré sú podobné soli, pri zahriatí a v roztoku disproporcionálne k zlúčeninám Te a Te (IV). Tetrahalogenidy telúru sú pevné látky, v roztoku hydrolyzujú za vzniku kyseliny teluritej, ľahko tvoria komplexné halogenidy (napríklad K2). Hexafluorid TeF 6, bezfarebný plyn, na rozdiel od fluoridu sírového, ľahko hydrolyzuje za vzniku kyseliny telurovej.

Aplikácia:

Súčiastka polovodičového materiálu; legovacia prísada pre liatinu, ocele, zliatiny olova.
Svetová produkcia (okrem ZSSR) - asi 216 ton / rok (1976).
Telúr a jeho zlúčeniny sú toxické. MPC je približne 0,01 mg/m3.

Pozri tiež: Telúr // Wikipedia. (dátum prístupu: 23.12.2019).
"Objav prvkov a pôvod ich názvov".

Len málokto uverí príbehu námorného kapitána, ktorý je navyše profesionálnym cirkusovým zápasníkom, známym hutníkom a konziliárom chirurgickej kliniky. Takáto rôznorodosť profesií je vo svete chemických prvkov veľmi častým javom a výraz Kozmu Prutkova je pre nich neaplikovateľný: „Špecialista je ako žuvačka: jeho úplnosť je jednostranná.“ Spomeňme si (ešte predtým, než budeme hovoriť o hlavnom predmete nášho príbehu) železo v autách a železo v krvi, železo je koncentrátor magnetického poľa a železo je neoddeliteľnou súčasťou okru ... Pravda, niekedy to trvalo oveľa viac času "profesionalizovať" prvky, než pripraviť jogu priemernej zručnosti. Takže prvok číslo 52, ktorý sa chystáme povedať, sa dlhé roky používa iba na to, aby sme demonštrovali, čo to vlastne je, tento prvok, pomenovaný podľa našej planéty: "tellurium" - z tellus, čo v latinčine znamená "Zem". ".

Tento prvok bol objavený takmer pred dvoma storočiami. V roku 1782 banský inšpektor Franz Josef Müller (neskorší barón von Reichenstein) skúmal zlatonosnú rudu nájdenú v Semigorye na území vtedajšieho Rakúsko-Uhorska. Ukázalo sa, že je také ťažké rozlúštiť zloženie rudy, že dostala názov Aurum problematicum – „pochybné zlato“. Práve z tohto „zlata“ Muller vybral nový kov, no nebolo úplne presvedčivé, že je skutočne nový. (Následne sa ukázalo, že Mueller sa mýlil v niečom inom: prvok, ktorý objavil, bol nový, ale možno ho pripísať iba veľkému počtu kovov.)

Aby rozptýlil pochybnosti, Müller sa obrátil na významného odborníka, švédskeho mineralóga a analytického chemika Bergmana.

Bohužiaľ, vedec zomrel skôr, ako mohol dokončiť analýzu odoslanej látky - v tých rokoch už boli analytické metódy celkom presné, ale analýza trvala veľa času.

Iní vedci sa pokúšali študovať prvok objavený Müllerom, ale až 16 rokov po jeho objave Martin Heinrich Klaproth, jeden z najväčších chemikov tej doby, nezvratne dokázal, že tento prvok je vlastne nový, a navrhol mu názov „tellurium“. .

Ako vždy, po objavení prvku sa začalo hľadanie jeho aplikácií. Francúz Fournier zrejme vychádzajúc zo starej, dokonca ešte z čias iatrochémie, zásady - svet je lekáreň, skúšal telúrom liečiť niektoré vážne choroby, najmä lepru. Ale neúspešne – až o mnoho rokov neskôr telúr dokázal poskytnúť lekárom nejaké „drobné služby“. Presnejšie, nie telúr samotný, ale soli kyseliny telurovej K 2 TeO 3 a Na 2 TeO 3, ktoré sa začali používať v mikrobiológii ako farbivá, ktoré skúmaným baktériám dodávajú určitú farbu. Takže pomocou zlúčenín telúru je bacil záškrtu spoľahlivo izolovaný od hmoty baktérií. Keď už nie v liečbe, tak aspoň v diagnostike bol prvok č.52 lekárom užitočný.

Niekedy však tento prvok a ešte vo väčšej miere niektoré jeho zlúčeniny spôsobujú lekárom ťažkosti. Telúr je dosť toxický. V našej krajine je maximálna prípustná koncentrácia telúru vo vzduchu 0,01 mg / m 3 . Najnebezpečnejšou zo zlúčenín telúru je telurid vodíka H 2 Te, bezfarebný jedovatý plyn s nepríjemným zápachom. Ten je celkom prirodzený: telúr je analógom síry, čo znamená, že Н 2 Te by mal byť podobný sírovodíku. Dráždi priedušky, pôsobí škodlivo na nervovú sústavu.

Tieto nepríjemné vlastnosti nezabránili telúru vstúpiť do technológie a získať veľa "povolaní".

Hutníci sa zaujímajú o telúr, pretože aj jeho malé prísady do olova výrazne zvyšujú pevnosť a chemickú odolnosť tohto dôležitého kovu. Olovo dopované telúrom sa používa v káblovom a chemickom priemysle. Životnosť prístroja na výrobu kyseliny sírovej, ktorý je zvnútra potiahnutý zliatinou olova a telúru (do 0,5 % Te), je teda dvakrát dlhšia ako životnosť toho istého prístroja, ktorý je jednoducho obložený olovom. Prídavok telúru do medi a ocele uľahčuje ich opracovanie.

Pri výrobe skla sa telúr používa na to, aby sklo získalo hnedú farbu a vyšší index lomu. V gumárenskom priemysle sa ako analóg síry niekedy používa na vulkanizáciu kaučukov.

Telúr - polovodič

Tieto odvetvia však neboli zodpovedné za skok v cenách a dopyte po položke č. 52. Tento skok sa udial začiatkom 60. rokov nášho storočia. Telúr je typický polovodič a polovodič je technologicky vyspelý. Na rozdiel od germánia a kremíka sa pomerne ľahko topí (teplota topenia 449,8 °C) a vyparuje sa (vrie tesne pod 1000 °C). Preto je ľahké z neho získať tenké polovodičové filmy, ktoré sú obzvlášť zaujímavé v modernej mikroelektronike.

Čistý telúr ako polovodič sa však používa v obmedzenej miere – na výrobu tranzistorov s efektom poľa niektorých typov a v zariadeniach, ktoré merajú intenzitu gama žiarenia. Okrem toho sa do arzenidu gália (tretí najdôležitejší polovodič po kremíku a germániu) zámerne zavádza nečistota telúr, aby sa vytvoril elektronický typ vodivosti *.

* Dva typy vodivosti, ktoré sú súčasťou polovodičov, sú podrobne popísané v článku „Germanium“.

Oblasť použitia niektorých teluridov - zlúčenín telúru s kovmi je oveľa širšia. Najdôležitejšími materiálmi pre termoelektrické generátory sa stali teluridy bizmutu Bi 2 Te 3 a antimón Sb 2 Te 3 . Aby sme vysvetlili, prečo sa to stalo, urobíme malú odbočku do oblasti fyziky a histórie.

Pred storočím a pol (v roku 1821) nemecký fyzik Seebeck zistil, že elektromotorická sila (nazývaná termo-EMF) sa vytvára v uzavretom elektrickom obvode pozostávajúcom z rôznych materiálov, medzi ktorými sú kontakty pri rôznych teplotách. Švajčiar Peltier po 12 rokoch objavil efekt opačný ako Seebeckov efekt: keď elektrický prúd preteká obvodom zloženým z rôznych materiálov, v miestach kontaktov sa okrem bežného Joulovho tepla uvoľňuje aj určité množstvo tepla. uvoľnené alebo absorbované (v závislosti od smeru prúdu).

Asi 100 rokov zostali tieto objavy „vecou samou o sebe“, kurióznymi faktami, ničím viac. A nebude prehnané povedať, že pre oba tieto efekty začal nový život po tom, čo Hrdina socialistickej práce, akademik A.F. Ioffe a jeho spolupracovníci vyvinuli teóriu využitia polovodičových materiálov na výrobu termoprvkov. A čoskoro bola táto teória stelesnená v skutočných termoelektrických generátoroch a termoelektrických chladničkách na rôzne účely.

Najmä termoelektrické generátory, v ktorých sa používajú teluridy bizmutu, olova a antimónu, poskytujú energiu umelým zemským satelitom, navigačným a meteorologickým zariadeniam a zariadeniam na katódovú ochranu hlavných potrubí. Rovnaké materiály pomáhajú udržiavať požadovanú teplotu v mnohých elektronických a mikroelektronických zariadeniach.

V posledných rokoch vzbudila veľký záujem ďalšia chemická zlúčenina telúru s polovodičovými vlastnosťami, telurid kadmia CdTe. Tento materiál sa používa na výrobu solárnych článkov, laserov, fotorezistorov a čítačov rádioaktívneho žiarenia. Telurid kadmia je známy aj tým, že je jedným z mála polovodičov, v ktorých sa citeľne prejavuje Hahnov efekt.

Podstatou toho druhého je, že samotné zavedenie malej dosky zodpovedajúceho polovodiča do dostatočne silného elektrického poľa vedie k vyžarovaniu vysokofrekvenčného rádiového signálu. Hahnov efekt už našiel uplatnenie v radarovej technológii.

Na záver môžeme povedať, že kvantitatívne hlavnou „profesiou“ telúru je legovanie olova a iných kovov. Kvalitatívne je hlavná vec, samozrejme, práca telúru a teluridov ako polovodičov.

Užitočná prímes

V periodickej tabuľke je telúr v hlavnej podskupine VI. skupiny, vedľa síry a selénu. Tieto tri prvky majú podobné chemické vlastnosti a často sa v prírode navzájom sprevádzajú. Ale podiel síry v zemskej kôre je 0,03%, iba selén je 10-5% a telúr je stále rádovo menej - 10-6%. Prirodzene, telúr, podobne ako selén, sa najčastejšie nachádza v prírodných zlúčeninách síry – ako nečistota. Stáva sa však (spomeňte si na minerál, v ktorom bol telúr objavený), že prichádza do kontaktu so zlatom, striebrom, meďou a inými prvkami. Na našej planéte bolo objavených viac ako 110 ložísk štyridsiatich telúrových minerálov. Ale vždy sa ťaží súčasne buď so selénom, alebo so zlatom, alebo s inými kovmi.

V ZSSR sú známe medenoniklové telúrnosné rudy Pečengy a Mončegorska, telúrové oloveno-zinkové rudy Altaj a množstvo ďalších ložísk.

Telúr sa izoluje z medenej rudy v štádiu čistenia bublinkovej medi elektrolýzou. Na dne elektrolyzéra sa vyzráža kal. Ide o veľmi drahý medziprodukt. Tu pre ilustráciu zloženie kalu z jedného z kanadských závodov: 49,8 % medi, 1,976 % zlata, 10,52 % striebra, 28,42 % selénu a 3,83 % telúru. Všetky tieto najcennejšie zložky kalu musia byť oddelené a na to existuje niekoľko spôsobov. Tu je jeden z nich.

Kal sa taví v peci a cez taveninu prechádza vzduch. Kovy okrem zlata a striebra oxidujú a prechádzajú do trosky. Selén a telúr sa tiež oxidujú, ale na prchavé oxidy, ktoré sa zachytávajú v špeciálnych zariadeniach (práčkach), následne sa rozpúšťajú a premieňajú na kyseliny – selén H 2 SeO 3 a telurid H 2 TeO 3. Ak oxid siričitý SO 2 prechádza týmto roztokom, dôjde k reakciám:

H 2 SeO 3 + 2SO 2 + H 2 O → Se ↓ + 2H 2 SO 4,

H2TeO3 + 2SO2 + H20 → Te↓ + 2H2SO4.

Telúr a selén vypadávajú súčasne, čo je vysoko nežiaduce – potrebujeme ich oddelene. Preto sa podmienky procesu volia tak, aby sa v súlade so zákonmi chemickej termodynamiky najskôr redukoval prevažne selén. To je uľahčené výberom optimálnej koncentrácie kyseliny chlorovodíkovej pridanej do roztoku.

Potom je telúr obliehaný. Vypadnutý sivý prášok samozrejme obsahuje určité množstvo selénu a okrem toho síru, olovo, meď, sodík, kremík, hliník, železo, cín, antimón, bizmut, striebro, horčík, zlato, arzén, chlór. Telúr je potrebné vyčistiť od všetkých týchto prvkov najskôr chemickými metódami, potom destiláciou alebo zónovým tavením. Telúr sa prirodzene získava rôznymi spôsobmi z rôznych rúd.

Telúr je škodlivý

Telúr sa používa stále viac a viac, a preto sa zvyšuje počet tých, ktorí s ním pracujú. V prvej časti príbehu o prvku č.52 sme už spomínali toxicitu telúru a jeho zlúčenín. Povedzme si o tom podrobnejšie – práve preto, že čoraz viac ľudí musí pracovať s telúrom. Tu je citát z dizertačnej práce o telúru ako priemyselnom jede: biele potkany, ktorým bol vstreknutý telúrový aerosól, „prejavovali úzkosť, kýchali, šúchali si tváre, stali sa letargickými a ospalými“. Telúr má podobný účinok na človeka.

A samotný telúr a jeho zlúčeniny môžu priniesť ťažkosti rôznych „kalibrov“. Spôsobujú napríklad plešatosť, ovplyvňujú zloženie krvi a môžu blokovať rôzne enzýmové systémy. Príznaky chronickej otravy elementárnym telúrom - nevoľnosť, ospalosť, vychudnutie; vydychovaný vzduch nadobudne nepríjemný cesnakový zápach alkylteluridov.

Pri akútnej otrave telúrom sa intravenózne podáva sérum s glukózou, niekedy aj morfín. Ako profylaktické činidlo sa používa kyselina askorbová. Ale hlavnou prevenciou je náhodné utesnenie zariadení, automatizácia procesov, na ktorých sa podieľa telúr a jeho zlúčeniny.

Prvok číslo 52 prináša množstvo výhod a preto si zaslúži pozornosť. Práca s ním si ale vyžaduje opatrnosť, prehľadnosť a opäť sústredenú pozornosť.

Telúrový vzhľad

Kryštalický telúr sa najviac podobá antimónu. Jeho farba je striebristo biela. Kryštály sú šesťuholníkové, atómy v nich tvoria špirálovité reťazce a sú spojené kovalentnými väzbami s najbližšími susedmi. Preto možno elementárny telúr považovať za anorganický polymér. Kryštalický telúr sa vyznačuje kovovým leskom, hoci komplexom chemických vlastností ho možno priradiť skôr nekovom. Telúr je krehký a dá sa ľahko premeniť na prášok. Otázka existencie amorfnej modifikácie telúru nie je jednoznačne vyriešená. Keď sa telúr redukuje z telurovej alebo telurovej kyseliny, vytvorí sa zrazenina, ale stále nie je jasné, či sú tieto častice skutočne amorfné alebo len veľmi malé kryštály.

Dvojfarebný anhydrid

Ako sa na analóg síry patrí, telúr vykazuje valencie 2–, 4+ a 6+ a oveľa menej často 2+. Oxid telúrnatý TeO môže existovať iba v plynnej forme a ľahko sa oxiduje na TeO 2 . Je to biela, nehygroskopická, úplne stabilná kryštalická látka, ktorá sa topí bez rozkladu pri 733 ° C; má polymérnu štruktúru, ktorej molekuly sú štruktúrované takto:

Oxid teluritý sa vo vode takmer nerozpúšťa - do roztoku prejde len jeden diel TeO 2 na 1,5 milióna dielov vody a vznikne roztok slabej teluritej kyseliny H 2 TeO 3 zanedbateľnej koncentrácie. Kyslé vlastnosti kyseliny telurovej H6TeO6 sú tiež slabo vyjadrené. Tento vzorec (a nie H 2 TeO 4) mu bol priradený po získaní solí zloženia Ag 6 TeO 6 a Hg 3 TeO 6, ktoré sú ľahko rozpustné vo vode. Anhydrid TeO 3, ktorý tvorí kyselinu telurovú, je prakticky nerozpustný vo vode. Táto látka existuje v dvoch modifikáciách – žltej a šedej: α-TeO 3 a β-TeO 3. Sivý anhydrid kyseliny telurovej je veľmi stabilný: aj keď je zahrievaný, nie je ovplyvnený kyselinami a koncentrovanými zásadami. Zo žltej odrody sa čistí varením zmesi v koncentrovanom hydroxide draselnom.

Druhá výnimka

Mendelejev pri vytváraní periodickej tabuľky zaradil telúr a susedný jód (ako aj argón a draslík) do skupín VI a VII nie v súlade s ich atómovou hmotnosťou, ale napriek tomu. V skutočnosti je atómová hmotnosť telúru 127,61 a atómová hmotnosť jódu je 126,91. To znamená, že jód nemal stáť za telúrom, ale pred ním. Mendelejev však nepochyboval o správnosti svojich úvah, pretože veril, že atómové hmotnosti týchto prvkov nie sú určené dostatočne presne. Mendelejevov blízky priateľ, český chemik Boguslav Brauner, starostlivo kontroloval atómové hmotnosti telúru a jódu, no jeho údaje sa zhodovali s predchádzajúcimi. Oprávnenosť výnimiek potvrdzujúcich pravidlo sa potvrdila až vtedy, keď základ periodickej tabuľky tvorili nie atómové váhy, ale náboje jadier, keď sa zistilo izotopové zloženie oboch prvkov. Telúr, na rozdiel od jódu, dominujú ťažké izotopy.

Mimochodom, o izotopoch. Teraz je známych 22 izotopov prvku 52. Osem z nich - s hmotnostnými číslami 120, 122, 123, 124, 125, 126, 128 a 130 - je stabilných. Posledné dva izotopy sú najbežnejšie: 31,79 a 34,48 %.

Telúrové minerály

Hoci telúr na Zemi je podstatne menej ako selén, existuje viac minerálov známych pre prvok 52 ako minerálov jeho analógu. Svojím zložením sú telúrové minerály dvojaké: buď teluridy, alebo oxidačné produkty teluridov v zemskej kôre. Medzi prvé patria calaverit AuTe 2 a krennerit (Au, Ag) Te 2, ktoré patria medzi málo prírodných zlúčenín zlata. Známe sú aj prírodné teluridy bizmutu, olova a ortuti. Natívny telúr sa v prírode vyskytuje veľmi zriedkavo. Ešte pred objavením tohto prvku sa niekedy nachádzal v sulfidových rudách, no nepodarilo sa ho správne identifikovať. Telúrové minerály nemajú žiadnu praktickú hodnotu – všetok priemyselný telúr je vedľajším produktom spracovania iných kovových rúd.

Telúr

TELÚRIUM[čaj; m.[z lat. tellus (telluris) - zem] Chemický prvok (Te), krehký kryštalický kov striebristo sivej farby (používa sa pri výrobe hnedých farbív, polovodičových materiálov).

◁ Telurická, th, th.

telúr

(lat. Telúr), chemický prvok VI. skupiny periodickej sústavy. Pomenovaný podľa lat. tellus, rod. n. telluris - Zem. Strieborno-sivé, veľmi krehké kryštály s kovovým leskom, hustota 6,25 g / cm 3, t pl 450 °C; polovodič. Na vzduchu je stabilný, pri vysokých teplotách horí za vzniku oxidu TeO 2. Prirodzene sa vyskytuje vo forme teluridov a ako natívny telúr; často sprevádza síru a selén; extrahované z odpadu z elektrolýzy medi. Zliatinová zložka (meď, olovo, liatina); farbivo na sklo a keramiku (hnedé). Mnohé zlúčeniny telúru sú polovodičové materiály, infračervené prijímače.

TELÚRIUM

Telúr (lat. Tellurium z latinského tellus - Zem), Te (čítaj "telúr"), chemický prvok s atómovým číslom 52, atómová hmotnosť 127,60. Prírodný telúr pozostáva z ôsmich stabilných izotopov: 120 Te (obsah 0,089 % hm.), 122 Te (2,46 %), 123 Te (2,46 %), 124 Te (4,74 %), 125 Te (7, 03 %), 126 Te (18,72 %), 128 Te (31,75 %) a 130 Te (34,27 %). Polomer atómu je 0,17 nm. Iónové polomery: Te 2– - 0,207 nm (koordinačné číslo 6), Te 4+ - 0,066 nm (3), 0,08 nm (4), 0,111 nm (6), Te 6+ - 0,057 (4) a 0,070 nm (6 ). Energie sekvenčnej ionizácie: 9,009, 18,6, 28,0, 37,42 a 58,8 eV. Nachádza sa v skupine VIA, v 5. perióde periodickej sústavy prvkov. Chalkogén (cm. HALKOGÉNY), nekovové. Konfigurácia vonkajšej elektrónovej vrstvy 5 s 2 p 4 ... Oxidačné stavy: –2, +2, +4, +6 (valencie II, IV a VI). Paulingova elektronegativita (cm. POLING Linus) 2,10.
Telúr je krehká strieborno-biela látka s kovovým leskom.
História objavov
Prvýkrát ho objavil v roku 1782 v zlatonosných rudách Transylvánie banský inšpektor F.I.Müller, ktorý ho vzal za nový kov. V roku 1798 M.G. Klaprot (cm. KLAPROT Martin Heinrich) izolovaný telúr a určil jeho najdôležitejšie vlastnosti.
Byť v prírode
Obsah v zemskej kôre je 1 · 10 -6 % hmotnosti. Je známych asi 100 telúrových minerálov. Najvýznamnejšie z nich: altait PbTe, sylvanit AgAuTe 4, calaverit AuTe 2, tetradymit Bi 2 Te 2 S. Vyskytujú sa tu kyslíkaté zlúčeniny telúru, napríklad TeO 2 - telurický okr. Natívny telúr sa tiež nachádza spolu so selénom (cm. SELÉN) a šedá (cm. SÍRA)(Japonská telúrová síra obsahuje 0,17 % Te a 0,06 % Se).
Dôležitým zdrojom telúru sú medené a olovené rudy.
Prijímanie
Primárny zdroj - kal z elektrolytickej rafinácie medi (cm. MEĎ) a viesť. (cm. VIESŤ) Kal sa kalcinuje, telúr zostáva v škvare, ktorá sa premyje kyselinou chlorovodíkovou. Telúr sa izoluje zo získaného roztoku kyseliny chlorovodíkovej prechodom oxidu siričitého SO2.
Na oddelenie selénu a telúru sa pridáva kyselina sírová. V tomto prípade sa vyzráža oxid teluričitý TeO 2 a kyselina selenitá zostáva v roztoku.
Na izoláciu Te od hlienov sa spekajú so sódou, po čom nasleduje lúhovanie. Tie prechádzajú do alkalického roztoku, z ktorého sa po neutralizácii vyzráža vo forme TeO 2:
Na2Te03 + 2HC = Te02C + 2NaCl.
Telúr sa redukuje z oxidu TeO 2 uhlím.
Na čistenie telúru od S a Se sa využíva jeho schopnosť pôsobením redukčného činidla (Al) v alkalickom prostredí premeniť na rozpustný dinatriumditelurid Na2Te2:
6Te + 2Al + 8NaOH = 3Na2Te2 + 2Na.
Na vyzrážanie telúru prechádza cez roztok vzduch alebo kyslík:
2Na2Te2 + 2H20 + 02 = 4Te + 4NaOH.
Na získanie telúru špeciálnej čistoty sa chlóruje:
Te + 2Cl2 = TeCl4.
Výsledný tetrachlorid sa čistí destiláciou alebo rektifikáciou. Potom sa tetrachlorid hydrolyzuje vodou:
TeCl4 + 2H20 = Te02C + 4HCl,
a vzniknutý Te02 sa redukuje vodíkom:
Te02 + 4H2 = Te + 2H20.
Fyzikálne a chemické vlastnosti
Thallur je krehká strieborno-biela látka s kovovým leskom. Kryštálová mriežka je šesťuholníková, a= 0,44566 nm, c= 0,59268 nm. Štruktúra pozostáva z paralelných špirálových reťazí. Hustota 6,247 g / cm3. Teplota topenia 449,8 ° C, teplota varu 990 ° C. V tenkých vrstvách, červeno-hnedé na svetle, v pároch - zlato-žlté.
Polovodič typu P. Pásmová medzera je 0,32 eV. Elektrická vodivosť sa zvyšuje s osvetlením.
Počas zrážania sa z roztokov uvoľňuje amorfný telúr, hustota je 5,9 g / cm3. Pri 4,2 GPa a 25 ° C sa vytvorí modifikácia so štruktúrou typu b-Sn (Te-II). Pri 6,3 GPa sa získala modifikácia Te-III s romboedrickou štruktúrou. Te-II a Te-III vykazujú vlastnosti kovov.
Stabilný na vzduchu pri izbovej teplote, dokonca aj v jemne rozptýlenom stave. Pri zahrievaní na vzduchu horí modrozeleným plameňom za vzniku oxidu TeO 2 . Štandardný potenciál polovičnej reakcie:
Te032– + 3H20 + 4e = Te + 6OH -: 0,56 V.
Pri 100–160 ° C sa oxiduje vodou:
Te + 2H20 = Te02 + 2H2
Pri varení v alkalických roztokoch telúr neúmerne vytvára telurid a telurit:
8Te + 6KOH = 2K2Te + K2Te03 + 3H20.
Te nereaguje s kyselinou chlorovodíkovou a zriedenou kyselinou sírovou. Koncentrovaná H 2 SO 4 rozpúšťa Te, vzniknuté katióny Te 4 2+ zafarbia roztok do červena. Zriedená HNO 3 oxiduje Te na kyselinu telurnatú H 2 TeO 3:
3Te + 4HN03 + H20 = 3H2Te03 + 4NO.
Silné oxidanty (HClO 3, KMnO 4) oxidujú Te na slabú telurovú kyselinu H 6 TeO 6:
Te + HCl03 + 3H20 = HCl + H6Te06.
S halogénmi (cm. HALOGÉNY)(okrem fluóru) tvorí tetrahalogenidy. Fluór oxiduje Te na hexafluorid TeF6.
Telurid vodíka H 2 Te je bezfarebný jedovatý plyn s nepríjemným zápachom, ktorý vzniká pri hydrolýze teluridov.
Zlúčeniny telúru (+2) sú nestabilné a náchylné na disproporcionáciu:
2TeCl2 = TeCl4 + Te.
Aplikácia
Hlavné použitie Te a jeho zlúčenín je v polovodičovej technológii. Prísady do liatiny (cm. LIATINA) a oceľ (cm. OCEL), viesť (cm. VIESŤ) alebo meď zvyšuje ich mechanickú a chemickú odolnosť. Tie a ich zlúčeniny sa používajú pri výrobe katalyzátorov, špeciálnych skiel, insekticídov, herbicídov.
Fyziologické pôsobenie
Telúr a jeho prchavé zlúčeniny sú toxické. Požitie spôsobuje nevoľnosť, bronchitídu, zápal pľúc. MPC vo vzduchu 0,01 mg / m 3, vo vode 0,01 mg / l. V prípade otravy sa telúr vylučuje z tela vo forme nechutne zapáchajúcich organotelúrových zlúčenín.
Stopové množstvá Te sa vždy nachádzajú v živých organizmoch a jeho biologická úloha nebola objasnená.

encyklopedický slovník. 2009 .

Synonymá:

Pozrite sa, čo je „tellurium“ v iných slovníkoch:

- (nová lat., z lat. Tellus, Telluris zem, bohyňa zeme). Jednoduché teleso, svojimi vlastnosťami zlúčenín podobné síre, bolo objavené v zlatej rude v roku 1872 a patrí medzi kovy a metaloidy. Slovník cudzích slov zahrnutých v ruskom jazyku. ... ... Slovník cudzích slov ruského jazyka

M l, Te. Trig. Gab. hranoly, až ihličkovité. Sp. sovy. pozdĺž hranola. Agr.: jemnozrnné a stĺpcovité. Plechová biela. Bl. kov. TV. 2 2.5. Ud. v. 6.3. V hydroterme. žily s natívnym Au, teluridy Au a Ag, sulfidy. Geologické ... ... Geologická encyklopédia

- (lat. Telúr) Tie, chemický prvok skupiny VI periodickej sústavy, atómové číslo 52, atómová hmotnosť 127,60. Názov z lat. tellus rod. n. telluris Zem. Strieborne sivé, veľmi krehké kryštály s kovovým leskom, hustota 6,24 ... ... Veľký encyklopedický slovník

Telúr, chalkogén, sylván Slovník ruských synoným. telúr n., počet synoným: 8 minerál (5627) ... Slovník synonym

TELÚRIUM- TELÚRIUM, Tellurium, chem. Symbol Te je v periodickej tabuľke na 52. mieste. Homológ síry a selénu (skupina VІ). o. hmotnosť 127,5. T. amorfný čierny prášok alebo krehké hrudky strieborno-bielej farby, s kovovým leskom; bije hmotnosť 6,24, t ° ... ... Veľká lekárska encyklopédia

- (telúr), Te, chemický prvok skupiny VI periodickej tabuľky, atómové číslo 52, atómová hmotnosť 127,60; označuje chalkogény; nekovové. Vyzdvihol maďarský vedec F. Müller von Reichenstein v roku 1782 ... Moderná encyklopédia

- (symbol Te), striebristo biely chemický prvok, objavený v roku 1782. Prirodzene sa vyskytuje v kombinácii so zlatom v sylvanite. Jeho hlavným zdrojom je vedľajší produkt elektrolytickej rafinácie medi. Lesklý, krehký prvok sa používa v ... Vedecko-technický encyklopedický slovník

Telúr, telúr, pl. nie, manžel. (z lat. tellus earth) (chem.). Chemický prvok, kryštalická látka, striebristo biela. Ushakovov vysvetľujúci slovník. D.N. Ušakov. 1935 1940 ... Ušakovov výkladový slovník

Telúr
Atómové číslo	52
Vzhľad jednoduchej látky
Vlastnosti atómu
Atómová hmotnosť (molárna hmota)	127,6 a. e.m. (g/mol)
Polomer atómu	160 hod
Ionizačná energia (prvý elektrón)	869,0 (9,01) kJ/mol (eV)
Elektronická konfigurácia	4d 10 5s 2 5p 4
Chemické vlastnosti
Kovalentný polomer	136 hod
Polomer iónov	(+ 6e) 56 211 (-2e) popoludní
Elektronegativita (podľa Paulinga)	2,1
Elektródový potenciál	0
Oxidačné stavy	+6, +4, +2
Termodynamické vlastnosti jednoduchej látky
Hustota	6,24 / cm³
Molárna tepelná kapacita	25,8 J / (mol)
Tepelná vodivosť	14,3 W / ()
Teplota topenia	722,7
Teplo fúzie	17,91 kJ / mol
Teplota varu	1 263
Teplo vyparovania	49,8 kJ / mol
Molárny objem	20,5 cm ³ / mol
Kryštálová mriežka jednoduchej látky
Mriežková štruktúra	šesťuholníkový
Parametre mriežky	4,450
pomer C/a	1,330
Debyeho teplota	n / a

Telúr- chemický prvok s atómovým číslom 52 v periodickej tabuľke a atómovou hmotnosťou 127,60; označovaný symbolom Te (telúr), patrí do rodiny metaloidov.

Príbeh

Prvýkrát ho našiel v roku 1782 v zlatonosných rudách Sedmohradska banský inšpektor Franz Josef Müller (neskorší barón von Reichenstein) na území Rakúsko-Uhorska. V roku 1798 Martin Heinrich Klaproth izoloval telúr a určil jeho najdôležitejšie vlastnosti.

pôvod mena

Z latinčiny povedz nám, Genitív telluris, Pôda.

Byť v prírode

Natívny telúr sa nachádza aj spolu so selénom a sírou (japonská telúrová síra obsahuje 0,17 % Te a 0,06 % Se).

Dôležitým zdrojom telúru sú medené a olovené rudy.

Prijímanie

Hlavným zdrojom sú kaly z elektrolytickej rafinácie medi a olova. Kal sa kalcinuje, telúr zostáva v škvare, ktorá sa premyje kyselinou chlorovodíkovou. Telúr sa izoluje zo získaného roztoku kyseliny chlorovodíkovej prechodom oxidu siričitého SO2.

Na oddelenie selénu a telúru sa pridáva kyselina sírová. Tým sa vyzráža oxid teluričitý TeO 2 a H 2 SeO 3 zostáva v roztoku.

Telúr sa redukuje z oxidu TeO 2 uhlím.

Na čistenie telúru od síry a selénu sa využíva jeho schopnosť pôsobením redukčného činidla (Al) v alkalickom prostredí premeniť na rozpustný ditelurid disodný Na 2 Te 2:

6Te + 2Al + 8NaOH = 3Na2Te2 + 2Na.

Na vyzrážanie telúru prechádza cez roztok vzduch alebo kyslík:

2Na2Te2 + 2H20 + 02 = 4Te + 4NaOH.

Na získanie telúru špeciálnej čistoty sa chlóruje

Te + 2Cl2 = TeCl4.

Výsledný tetrachlorid sa čistí destiláciou alebo rektifikáciou. Potom sa tetrachlorid hydrolyzuje vodou:

TeCl4 + 2H20 = Te02 + 4HCl,

a vzniknutý Te02 sa redukuje vodíkom:

Te02 + 4H2 = Te + 2H20.

Ceny

Telúr je vzácny prvok a značný dopyt s malým objemom výroby určuje jeho vysokú cenu (asi 200 - 300 $ za kg, v závislosti od čistoty), ale napriek tomu sa rozsah jeho aplikácií neustále rozširuje.

Fyzikálno-chemické vlastnosti

Telúr je krehká strieborno-biela látka s kovovým leskom. V tenkých vrstvách, červeno-hnedé na svetle, v pároch - zlato-žlté.

Telúr je chemicky menej aktívny ako síra. Rozpúšťa sa v zásadách, je vhodný na pôsobenie kyseliny dusičnej a sírovej, ale slabo sa rozpúšťa v zriedenej kyseline chlorovodíkovej. Kovový telúr začína reagovať s vodou pri 100 ° C a vo forme prášku oxiduje na vzduchu aj pri izbovej teplote za vzniku oxidu TeO2.

Pri zahrievaní na vzduchu telúr horí a vytvára Te02. Táto silná zlúčenina je menej prchavá ako samotný telúr. Na čistenie telúru od oxidov sa preto redukujú prúdiacim vodíkom pri 500 - 600 ° C.

Telúr je v roztavenom stave skôr inertný, preto sa ako obalové materiály na jeho tavenie používa grafit a kremeň.

Aplikácia

Zliatiny

Telúr sa používa pri výrobe zliatin olova so zvýšenou ťažnosťou a pevnosťou (používa sa napr. pri výrobe káblov). Zavedením 0,05% telúru sa straty olova rozpustením pod vplyvom kyseliny sírovej 10-násobne znížia a to sa využíva pri výrobe olovených akumulátorov. Dôležité je aj to, že olovo dopované telúrom pri spracovaní plastickou deformáciou nezmäkne, čo umožňuje realizovať technológiu výroby spodných vodičov batériových dosiek metódou rezania za studena a výrazne zvýšiť životnosť a špecifické vlastnosti. batérie.

Termoelektrické materiály

Monokryštál teluridu bizmutu

Jeho úloha je tiež veľká pri výrobe polovodičových materiálov a najmä teluridov olova, bizmutu, antimónu, cézia. V najbližších rokoch sa rozvinie výroba teluridov lantanoidov, ich zliatin a zliatin so selenidmi kovov na výrobu termoelektrických generátorov s veľmi vysokou (až 72–78 %) účinnosťou, čo umožní ich využitie v energetike. a v automobilovom priemysle sa stane veľmi dôležitým.

Napríklad veľmi vysoký termo-EMF bol nedávno objavený v teluride mangánu (500 μV / K) a v jeho kombinácii so selenidmi bizmutu, antimónu a lantanoidov, čo umožňuje nielen dosiahnuť veľmi vysokú účinnosť v termogenerátoroch, ale tiež vykonať chladenie polovodičovej chladničky na kryogénne (teplotná úroveň tekutého dusíka) teploty a ešte nižšie. Najlepším materiálom na báze telúru na výrobu polovodičových chladničiek bola v posledných rokoch zliatina telúru,