Oxid síry v prírode a ľudskom živote. Oxidy síry. Kyselina sírová

Oxid siričitý je bezfarebný plyn s ostrým zápachom. Molekula má uhlový tvar.

• Teplota topenia - -75,46 ° C,
• Bod varu - -10,6 ° C,
• Hustota plynu - 2,92655 g / l.

Je ľahko skvapalnené do bezfarebnej ľahkej tekutiny pri teplote 25 ° C a tlaku asi 0,5 MPa.

V prípade kvapalnej formy je hustota 1,4619 g / cm3 (pri teplote -10 ° C).

Sírny tuhý oxid - bezfarebné kryštály, kosoštvorcová romombická singónia.

Oxid siričitý disociuje len asi 2800 ° C.

Disociácia oxidu sulfur kvapaliny prechádza podľa schémy:

2SO 2 ↔ SO 2+ + SO 3 2-

Trojrozmerný model molekuly

Rozpustnosť oxidu siričitého vo vode závisí od teploty:

• pri 0 ° C v 100 g vody, 22,8 g oxidu siričitého sa rozpustí,
• pri 20 ° C - 11,5 g,
• pri 90 ° C - 2,1 g

Vodný roztok oxidu siričitého je kyselina sírová H2S03.

Oxid siričitý rozpustný v etanole, H2S04, oleu, CH3COOH. Kvapalná anhydrid kyseliny sírovej sa zmieša v akýchkoľvek pomeroch s SO 3. CHCI3, Cs2, dietyléterom.

Kvapalný kyselina sírová anhydrid sa rozpustí chloridy. Jodidy a Rodanidy kovov sa nerozpustí.

Soli rozpustené v oxide oxidu kvapaliny síry.

Oxid siričitý je schopný zotaviť sa na síru a oxidované na hexavalentné zlúčeniny síry.

Oxid siričitý. Pri koncentrácii 0,03-0,05 mg / l sú urážlivé membrány, dýchacie orgány podráždené.

Hlavná priemyselná metóda na výrobu oxidu siričitého - zo síry síry FES 2 spaľovaním a ďalej spracovaním slabého studeného H2S04.

Okrem toho, oxid siričitý môže byť získaný spaľovaním síry, ako aj vedľajším produktom spaľovania medi a sulfidov zinočnatého.

Sulfid Sulfur je k dispozícii pre rastliny až po prepnutí na sulfátový tvar. Väčšina síry je prítomná v pôde ako súčasť organických zlúčenín, ktoré nie sú stráviteľné rastlinami. Až po mineralizácii organických látok a prechodu síry v sulfátovej tvare, organická síra je k dispozícii pre rastliny.

Chemický priemysel nevytvára hnojivá s hlavnou účinnou látkou oxidu siričitého. Avšak ako nečistoty, je obsiahnuté v mnohých hnojivách. Patrí medzi ne fosfogypy, jednoduchý superfosfát, síran amónny, síran draselný, CALMAGENSIA, sadry, Shale Ash, hnoja, rašelina a mnoho ďalších.

Absorpcia oxidu siričitého

Síra vstúpi do rastlín cez korene vo formeSO 4 2- a listy vo forme oxidu siričitého. Avšak absorpcia síry z atmosféry poskytuje až 80% požiadaviek rastlín v tomto prvku. V tomto ohľade v blízkosti priemyselných centier, kde je atmosféra bohatá na oxid siričitý, rastliny sú dobre vybavené sivou. V odľahlých oblastiach sa množstvo anhydridu kyseliny sírovej v zrážok a atmosfére silne zníži a výživa rastlín je sivá závisí od jeho prítomnosti v pôde.

Väčšina oxidu síry (IV) sa používa na výrobu kyseliny sírovej. Oxid sírový (IV) sa tiež používa na získanie rôznych chráničov kyseliny sírovej. Kyselina sírová vykazuje kyslé vlastnosti v reakciách so základmi a hlavnými oxidmi. Pretože kyselina sírová je dvojja os, tvorí dva rady solí: stredne sulfáty, napríklad Na2S04 a kyslé - hydrosulfáty, ako je Noha4.

Je tiež rozpustený v etanolu a kyseline sírovej. V prítomnosti silných redukčných činidiel SO2 sú oxidačné vlastnosti schopné vykazovať. Strata aerosólu kyseliny sírovej z spalín chemických podnikov je častejšie zaznamenaná s nízkou oblačnosťou a vysokou vlhkosťou.

Najvyššie koncentrácie síry plynu dosiahne na severnej pologuli, najmä nad územím Spojených štátov, Európy, Číny, Európskej časti Ruska a Ukrajiny. Na identifikáciu kyseliny sírovej a rozpustnej sulfátov sa použije tvorba bieleho sedimentu Baso4 (nerozpustná v kyselinách).

Kyselina sírová existuje len v roztoku. Oxid sírový sa prejavuje vlastnosti kyselín. Táto reakcia sa používa na získanie najdôležitejšieho produktu chemického priemyslu - kyseliny sírovej. Pretože oxid sírový má najvyššiu oxidáciu, potom oxid sírový (VI) vykazuje oxidačné vlastnosti.

Otázka: Aké chemické vlastnosti viete? Používa sa tiež ako konzervačná látka (potravinárska aditívna látka E220). Keďže tento plyn zabije mikroorganizmy, zdôrazňujú obchody a sklady zeleniny. Pyrometalurgické podniky farby a čiernej metalurgie, rovnako ako CHP ročne hodia desiatky miliónov ton kyseliny sírovej anhydridu do atmosféry. 4. Reakcie samo-substitučného self-hojenia síry sú možné, keď interaguje so sulfitmi.

Tak, SO2, kyselina sírová a jej soli môžu vykazovať oxidačné aj rehabilitačné vlastnosti. Sulfid vodíka je na produkcii síry, siričitanu, tiosulfátov a kyseliny sírovej, v laboratórnej praxi - na vyzrážanie sulfidov. Používa sa pri výrobe fosforečných, soľných, nudných, tavenia atď.

Vykazuje typické vlastnosti kyslých oxidov a je dobre rozpustí vo vode, čím sa vytvorí slabá kyselina sírová. Chemické vlastnosti kyseliny sírovej vo veľkej miere závisia od jeho koncentrácie. CUSO4 5N2O sa používa COUSO 5N2O v poľnohospodárstve na boj proti škodcom a chorobám rastlín.

Zlúčeniny síry s oxidáciou +1

3. Napíšte rovnice reakcií, ktoré charakterizujú vlastnosti zriedenej kyseliny sírovej ako elektrolytu. Plastová síra tmavej farby a môže sa natiahnuť ako gumu. Proces oxidácie jedného oxidu v inom je reverzibilný. Tepelné účinky chemických reakcií. Periodická zmena vlastností oxidov, hydroxidov, vodíkových zlúčenín chemických prvkov. Fyzikálne a chemické vlastnosti vodíka.

Rozpustí vo vode za vzniku kyseliny sírovej; Rozpustnosť je 11,5 g / 100 g vody pri 20 ° C, znižuje sa so zvyšujúcou sa teplotou. Tento vazodilatívny účinok síry plynu je sprostredkovaný cez ATP-citlivé vápnikové kanály a L-typu vápnikové kanály ("dihydropyridín"). Oxid siričitý v atmosfére pôdy výrazne oslabuje účinok skleníkových plynov (oxid uhličitý, metán) na zvýšenie teploty atmosféry.

Rôzne formy trioxidu sulfur je spojená so schopnosťou SO3 molekúl polymerizovať v dôsledku tvorby donor-akceptorových väzieb. Polymérne štruktúry SO3 sa ľahko pohybujú do seba a pevná SO3 sa zvyčajne skladá zo zmesi rôznych foriem, ktorých relatívny obsah závisí od podmienok získania anhydridu kyseliny sírovej.

Iron Vitrios FeSO4 7N2O Používa sa skôr na liečbu svrabov, helminthózy a žliaz, sa v súčasnosti používajú na boj proti poľnohospodárskym škodcom. Glauberová soľ "(milable) Na2SO4 10N2O sa získa nemecký chemik I. R. Glauber za pôsobenie kyseliny sírovej na chlorid sodný sa používa v lieku ako laxatívum.

Je nestabilný a rozložený na síru plynu a vody. Vzdušná kyselina sa nevzťahuje na silné kyseliny. Je to kyselina stredná sila a disociáty stupňovité. Kyselina sírová reaguje tri typy: kyselina-primárna, iónová výmena, redox.

Tieto reakcie sa lepšie uskutočňujú so zriedenou kyselinou sírovou. Pre kyselinu sírovú sú charakteristické reakcie iónov. Oddelenie plynu sa vyskytuje v reakciách s nestabilnými soli kyselín, dezintegrujúca s tvorbou plynov (uhlie, sírózny, sírovodík) alebo za vzniku prchavých kyselín, ako je napríklad soľ.

Pozor! Prezentácia sa používa výlučne na informačné účely a nesmie poskytnúť nápady o všetkých možnostiach prezentácie. Úloha: Urobte rovnicu sonsociation kyseliny sírovej.

Zaujímavé je, že citlivosť vo vzťahu k SO2 je veľmi odlišná od jednotlivcov, zvierat a rastlín. Tiosíran sodný obsahuje dva atómy síry v rôznych stupňoch oxidácie a vykazuje redukčné vlastnosti.

SO2 sfarbenie organického farbiva a používa sa na bielenie hodvábu, vlny a slamy. Koncentrovaná kyselina sírová slúži na purifikáciu ropných produktov zo síry a nepredvídaných organických zlúčenín. Kvôli vysokej hygroskopickosti sa používa na sušenie plynov na koncentráciu kyseliny dusičnej.

Sulfid vodík a sulfidy. Keď sa sírovodík rozpustí vo vode, tvorí slabá kyselina vodíková kyselina, ktorej soli sa nazývajú sulfidy. Soli kyseliny sírovej, ako dvojsi, môžu byť stredne sulfitmi, napríklad sulfitové Na2S03 a kyslé - hydrosulfitída, ako je hydrostansulfit sodný NaHSO3.

Týka sa tiež rozpúšťadla v laboratóriách. Učiteľ: Kyselina sírová - nestabilná zlúčenina, ľahko sa rozkladá na oxid sírovej (IV) a vody, preto existuje len vo vodných roztokoch. V absorpčnej veži je absorpcia oxidu síry (VI) s koncentrovanou kyselinou sírovou. Kvôli tvorbe vo veľkých množstvách je oxid siričitý jedným z hlavných znečisťujúcich látok plynu.

Oxid sírový (IV) Vykazuje vlastnosti

1) iba hlavný oxid

2) amfotérový oxid

3) oxid kyseliny

4) netvorný oxid

Odpoveď: 3.

Vysvetlenie:

Oxid sírový (IV) SO2 je kyslý oxid (nekovový oxid), v ktorom síra má +4 náboj. Tento oxid formuje soli kyseliny sírovej pri H2S03 a pri interakcii s vodou, kyselina sulfónová H2O3 tvorí kyselinu sírovú.

Na netvorné oxidy (oxidy, ktoré nevykazujú kyslé ani základné ani amfotérne vlastnosti a ne soli), zahŕňajú NO, SiO, N2O (prístup dusíka), CO.

Hlavné oxidy sú oxidom kovu vo stupňoch oxidácie +1, +2. Patrí medzi ne oxidy kovov hlavnej podskupiny prvej skupiny (alkalických kovov) Li-FR, oxidy kovov hlavnej podskupiny druhej skupiny (kovy alkalických zemín) MG-RA a prechodových oxidov v nižších stupňoch oxidácie .

Amfotérne oxidy sú oxidy tvoriace soľ, vykazujúce v závislosti od podmienok alebo základných alebo kyslých vlastností (to znamená, že zjavná amfoterity). Potravinové prechodové kovy. Kovy v amfotérnych oxidoch zvyčajne vykazujú stupeň oxidácie od +3 do +4, s výnimkou ZNO, beo, SNO, PBO.

Kyselina a hlavná oxid

2) CO 2 a Al 2 O 3

Odpoveď: 1.

Vysvetlenie:

Oxidy kyselín - oxidy vykazujúce kyslé vlastnosti a tvoria vhodné kyseliny obsahujúce kyslík. Zo zoznamu prezentovaného na nich zahŕňajú: SO 2, SO 3 a CO 2. Pri interakcii s vodou tvoria nasledujúce kyseliny:

SO 2 + H20 \u003d H2S03 (kyselina sírová)

SO 3 + H20 \u003d H2S04 (kyselina sírová)

C02 + H20 \u003d H2C03 (Kyselina koalická)

Hlavné oxidy sú oxidom kovu vo stupňoch oxidácie +1, +2. Patrí medzi ne oxidy kovov hlavnej podskupiny prvej skupiny (alkalických kovov) Li-FR, oxidy kovov hlavnej podskupiny druhej skupiny (kovy alkalických zemín) MG-RA a prechodových oxidov v nižších stupňoch oxidácie . Z prezentovaného zoznamu na hlavné oxidy zahŕňajú: MgO, FEO.

Amfotérne oxidy sú oxidy tvoriace soľ, vykazujúce v závislosti od podmienok alebo základných alebo kyslých vlastností (to znamená, že zjavná amfoterity). Potravinové prechodové kovy. Kovy v amfotérnych oxidoch zvyčajne vykazujú stupeň oxidácie od +3 do +4, s výnimkou ZNO, beo, SNO, PBO. Zo zoznamu prezentovaného na amfotérnych oxidoch zahŕňajú: Al 2 O 3, ZNO.

Oxid sírový (VI) Interaguje s každou z týchto dvoch látok:

1) voda a kyselina chlorovodíková

2) oxid kyslíka a horečnatý

3) oxid vápenatý a hydroxid sodný

Odpoveď: 3.

Vysvetlenie:

Oxid sírový (VI) SO 3 (stupeň oxidácie síry +6) je kyslý oxid, reaguje s vodou za vzniku vhodnej kyseliny sírovej H2S04 (stupeň oxidácie síry + 6):

SO 3 + H20 \u003d H 2 SO 4

As oxid kyseliny SO 3 neintekuje s kyselinami, t.j. reakcia nejde s HCl.

Síra v SO 3 znázorňuje najvyšší stupeň oxidácie +6 (rovnaké číslo skupiny prvku), takže SO 3 s kyslíkom nereaguje (kyslík neopravuje síru do stupňa oxidácie +6).

Hlavná soľ MgO je tvorená zodpovedajúcou soľou - MgS04 síranom horečnatým:

MgO + SO 3 \u003d MgSO 4

Pretože 03 oxid je kyslý, interaguje s hlavnými oxidmi a dôvodmi na vytvorenie vhodných solí: \\ t

MgO + SO 3 \u003d MgSO 4

NaOH + SO 3 \u003d NaHS04 alebo 2NAOH + SO3 \u003d Na2S04 + H20

Ako je uvedené vyššie, s vodou SO 3 reaguje na tvorbu kyseliny sírovej.

S prechodným kovom CUSO 3 neinteraguje.

Uhlíkový (iv) oxid reaguje s každou z týchto dvoch látok:

1) Voda a oxid vápenatý

2) oxid kyslíka a síru (IV)

3) síran draselný a hydroxid sodný

4) Kyselina fosforečná a vodík

Odpoveď: 1.

Vysvetlenie:

Oxid uhlíka (IV) CO2 je kyslý oxid, preto interaguje s vodou s tvorbou nestabilnej koalickej kyseliny H2C03 as oxidom vápenatým za vzniku uhličitanu vápenatého CACO 3:

CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3

CO 2 + CaO \u003d CACO 3

S kyslíkom, oxid uhličitý CO 2 nereaguje, pretože kyslík nemôže oxidovať prvok, ktorý je v najvyššej oxidácii (pre uhlík je +4 podľa počtu skupiny, v ktorej sa nachádza).

S oxidom sírovým oxidom (IV) SO 2, reakcia nejde, pretože je oxid kyslý, CO2 neintekuje s oxidom, ktorý má tiež vlastnosti kyseliny.

Oxid uhličitý CO2 neintekuje so solimi (napríklad s sulfátom draselným K 2S04), ale interaguje s alkáliou, pretože má základné vlastnosti. Reakcia prebieha s tvorbou kyslej alebo strednej soli, v závislosti od prebytku alebo nedostatku činidiel: \\ t

NaOH + C02 \u003d NaHC03 alebo 2NAOH + C02 \u003d Na2C03 + H20

CO2, je kyslý oxid, nereaguje s oxidmi kyselín, ani s kyselinami, preto sa reakcia medzi oxidom uhličitým a kyselinou fosforečnou H3P4 nevyskytuje.

CO2 sa redukuje vodíkom na metán a vodu:

CO 2 + 4H 2 \u003d CH 4 + 2H 2O

Hlavné vlastnosti vykazuje vyššie oxid prvok

Odpoveď: 3.

Vysvetlenie:

Hlavné vlastnosti vykazujú hlavné oxidy - kovové oxidy v stupňoch oxidácie +1 a +2. Tie obsahujú:

Z predložených možností sa na hlavné oxidy vzťahuje len oxid bárnatý. Všetky ostatné oxidy síry, dusík a uhlík sú buď kyslé, alebo netvorí sa: CO, NO, N2 O.

Oxidy s oxidáciou + 6 a vyššie sú

1) nehoriace

2) základné

3) amfotérny

Odpoveď: 4.

Vysvetlenie:

• - oxidy kovov hlavnej podskupiny prvej skupiny (alkalických kovov) Li - FR;
• - oxidy kovov hlavnej podskupiny druhej skupiny (Mg a kovy alkalických zemín) MG - RA;
• - Prechodné oxidy v nižších stupňoch oxidácie.

Oxidy kyselín (anhydridy) - oxidy vykazujúce kyseliny vlastnosti a tvoria vhodné kyseliny obsahujúce kyslík. Typické nekovy a niektoré prechodné prvky. Prvky v kyslých oxidoch zvyčajne vykazujú stupeň oxidácie od +4 do +7. V dôsledku toho je oxid kovu do stupňa oxidácie +6, má kyslé vlastnosti.

Kyslé vlastnosti vykazujú oxid, ktorých vzorec

Odpoveď: 1.

Vysvetlenie:

Oxidy kyselín (anhydridy) - oxidy vykazujúce kyseliny vlastnosti a tvoria vhodné kyseliny obsahujúce kyslík. Typické nekovy a niektoré prechodné prvky. Prvky v kyslých oxidoch zvyčajne vykazujú stupeň oxidácie od +4 do +7. V dôsledku toho má SiO2 oxid kremičitý silikónovými silikónovými vlastnosťami.

Non-tvarovacie oxidy sú N2O, NO, Sio, CO. Oxid, ktorý nie je posunutý.

Hlavné oxidy sú oxidy kovov vo stupňoch oxidácie +1 a +2. Tie obsahujú:

- oxidy kovov hlavnej podskupiny prvej skupiny (alkalických kovov) Li - FR;

- oxidy kovov hlavnej podskupiny druhej skupiny (Mg a kovy alkalických zemín) MG - RA;

- Prechodné oxidy v nižších stupňoch oxidácie.

BAO patrí k hlavným oxidom.

Amfotérne oxidy sú oxidy tvoriace soľ, vykazujúce v závislosti od podmienok alebo základných alebo kyslých vlastností (to znamená, že zjavná amfoterity). Potravinové prechodové kovy. Kovy v amfotérnych oxidoch zvyčajne vykazujú stupeň oxidácie od +3 do +4, s výnimkou ZNO, beo, SNO, PBO. Amfotérový oxid je Al2O o 3 oxidom.

Stupeň oxidácie chrómu vo svojich amfotérnych zlúčenín sa rovná

Odpoveď: 3.

Vysvetlenie:

Chróm - prvok bočnej podskupiny 6. skupiny 4. obdobia. Vyznačuje sa stupňami oxidácie 0, +2, +3, +4, +6. Stupeň oxidácie je +2 zodpovedá croxidu s bázickými vlastnosťami. Stupeň oxidácie +3 zodpovedá amfotérneho oxidu CR2O a hydroxidu (OH) 3. Toto je najstabilnejší stupeň oxidácie chrómu. Stupeň oxidácie +6 zodpovedá kyslým oxidovým chrómom (VI) CRO3 a radom kyselín, čo je najjednoduchšie, z ktorého chromického H2 CRO 4 a dvojradu H2R207.

K amfotérneho oxidy patrí

Odpoveď: 3.

Vysvetlenie:

Amfotérne oxidy sú oxidy tvoriace soľ, vykazujúce v závislosti od podmienok alebo základných alebo kyslých vlastností (to znamená, že zjavná amfoterity). Potravinové prechodové kovy. Kovy v amfotérnych oxidoch zvyčajne vykazujú stupeň oxidácie od +3 do +4, s výnimkou ZNO, beo, SNO, PBO. ZnO - amfotérový oxid.

Non-tvarovacie oxidy sú N2O, NO, Sio, CO.

Hlavné oxidy sú oxidy kovov vo stupňoch oxidácie +1 a +2. Tie obsahujú:

- oxidy kovov hlavnej podskupiny prvej skupiny (alkalických kovov) Li - FR (do tejto skupiny označuje oxid draselný K20);

- oxidy kovov hlavnej podskupiny druhej skupiny (Mg a kovy alkalických zemín) MG - RA;

- Prechodné oxidy v nižších stupňoch oxidácie.

Oxidy kyselín (anhydridy) - oxidy vykazujúce kyseliny vlastnosti a tvoria vhodné kyseliny obsahujúce kyslík. Typické nekovy a niektoré prechodné prvky. Prvky v kyslých oxidoch zvyčajne vykazujú stupeň oxidácie od +4 do +7. V dôsledku toho SO 3 je kyslý oxid zodpovedajúci kyseline sírovej H2S04.

7FDBA3.Ktoré z vyššie uvedených vyhlásení sú správne?

A. Hlavné oxidy sú oxidy, ktoré zodpovedajú základni.

B. Hlavné oxidy tvoria iba kovy.

1) Je to len

2) TRUE len B

3) Obidve vyhlásenia sú správne

4) Obe schválenie sú nesprávne

Odpoveď: 3.

Vysvetlenie:

Hlavné oxidy sú oxidy kovov vo stupňoch oxidácie +1 a +2. Tie obsahujú:

- oxidy kovov hlavnej podskupiny prvej skupiny (alkalických kovov) Li - FR;

- oxidy kovov hlavnej podskupiny druhej skupiny (Mg a kovy alkalických zemín) MG - RA;

- Prechodné oxidy v nižších stupňoch oxidácie.

Hlavné oxidy ako hydroxid zodpovedajú základni.

Obidve vyhlásenia sú pravdivé.

S vodou reaguje za normálnych podmienok

1) oxid dusíka (II)

2) oxid železitý (II)

3) oxid železitý (III)

Odpoveď: 4.

Vysvetlenie:

Oxid dusíka (II) Nie je non-tvarovací oxid, preto neintekuje s vodou ani dôvodmi.

Feo železo (II) Oxid je hlavný oxid, ktorý nie je rozpustný vo vode. S vodou nereaguje.

Oxid železitý (III) Fe203 je amfotérny oxid, nie rozpustný vo vode. S vodou nereaguje.

Oxid dusíka (IV) NO2 je kyslý oxid a reaguje s vodou za vzniku dusíka (HNO3; N +5) a dusík (HNO2; N +3) kyseliny:

2NO 2 + H20 \u003d HNO 3 + HNO 2

V zozname látok: ZNO, FEO, CRO3, CaO, Al203, Na20, CR203
Počet oxidov sa rovná

Odpoveď: 3.

Vysvetlenie:

Hlavné oxidy sú oxidy kovov vo stupňoch oxidácie +1 a +2. Tie obsahujú:

• - oxidy kovov hlavnej podskupiny prvej skupiny (alkalických kovov) Li - FR;
• - oxidy kovov hlavnej podskupiny druhej skupiny (Mg a kovy alkalických zemín) MG - RA;
• - Prechodné oxidy v nižších stupňoch oxidácie.

Zo navrhovaných možností patrí skupina hlavných oxidov do FEO, CaO, Na2 O.

Amfotérne oxidy sú oxidy tvoriace soľ, vykazujúce v závislosti od podmienok alebo základných alebo kyslých vlastností (to znamená, že zjavná amfoterity). Potravinové prechodové kovy. Kovy v amfotérnych oxidoch zvyčajne vykazujú stupeň oxidácie od +3 do +4, s výnimkou ZNO, beo, SNO, PBO.

Amfotérne oxidy zahŕňajú ZNO, AL203, CR203.

Oxidy kyselín (anhydridy) - oxidy vykazujúce kyseliny vlastnosti a tvoria vhodné kyseliny obsahujúce kyslík. Typické nekovy a niektoré prechodné prvky. Prvky v kyslých oxidoch zvyčajne vykazujú stupeň oxidácie od +4 do +7. V dôsledku toho je CRO3 oxid kyslý zodpovedajúci kyseline chrómovej H2CRO4.

382482

Oxid draselný interaguje s

Odpoveď: 3.

Vysvetlenie:

Oxid draselný (K20) označuje hlavné oxidy. Ako hlavný oxid K2O môže interagovať s amfotérnymi oxidmi, pretože s oxidmi, ktoré vykazujú kyslé aj základné vlastnosti (ZNO). ZNO je amfotérny oxid. Nereaguje s hlavnými oxidmi (CaO, MgO, Li 2 O).

Reakcia prebieha takto: \\ t

K 2 O + ZNO \u003d K 2 ZNO 2

Hlavné oxidy sú oxidy kovov vo stupňoch oxidácie +1 a +2. Tie obsahujú:

- oxidy kovov hlavnej podskupiny prvej skupiny (alkalických kovov) Li - FR;

- oxidy kovov hlavnej podskupiny druhej skupiny (Mg a kovy alkalických zemín) MG - RA;

- Prechodné oxidy v nižších stupňoch oxidácie.

Amfotérne oxidy sú oxidy tvoriace soľ, vykazujúce v závislosti od podmienok alebo základných alebo kyslých vlastností (to znamená, že zjavná amfoterity). Potravinové prechodové kovy. Kovy v amfotérnych oxidoch zvyčajne vykazujú stupeň oxidácie od +3 do +4, s výnimkou ZNO, beo, SNO, PBO.

Okrem toho existujú netvorné oxidy N2O, NO, Sio, CO. Non-tvarovacie oxidy sú oxidy, ktoré nevykazujú kyslé, ani základné, žiadne amfotérne vlastnosti a soli tvoriacich soli.

Oxid kremičitý (IV) interaguje s každou z dvoch látok

2) H2S04 a BACL 2

Odpoveď: 3.

Vysvetlenie:

Oxid kremičitý (Si02) je kyslý oxid, preto interaguje s alkáliou a hlavnými oxidmi:

SiO 2 + 2NAOH → Na2 SiO 3 + H20

Sírny plyn má molekulovú štruktúru podobnú ozónu. Atóm síry umiestnený v strede molekuly je spojený s dvoma atómami kyslíka. Tento plynný oxidačný produkt sulfur nemá žiadnu farbu, robí ostrú vôňu, keď sa podmienky zmenia, je ľahko kondenzovaná do priehľadnej kvapaliny. Látka je dobre rozpustná vo vode, má antiseptické vlastnosti. Vo veľkých množstvách sa takí 2 získajú v chemickom priemysle, a to v cykle produkcie kyseliny sírovej. Plyn je široko používaný na spracovanie poľnohospodárskych a potravinárskych výrobkov, bieliacich tkanív v textilnom priemysle.

Systematické a triviálne názvy látky

Je potrebné pochopiť rozmanitosť termínov týkajúcich sa tej istej zlúčeniny. Oficiálny názov zlúčeniny, ktorého chemické zloženie odráža vzorca so 2, - oxid siričitý. JUPAK odporúča tento termín a jeho anglický analógový - oxid siričitý. Učebnice pre školy a univerzity častejšie uvádzajú iné meno - oxid síry (IV). Rímske číslo v zátvorkách označilo valenciu atómu S. kyslíka v tomto oxide je bivalentný a oxidačný počet síry +4. V technickej literatúre sa takéto zastarané termíny používajú ako plynný plyn, anhydrid kyseliny sírovej (produkt jeho dehydratácie).

Zloženie a znaky molekulárnej štruktúry SO 2

Molekula SO2 je tvorená jedným atómom síry a dva atómy kyslíka. Medzi kovalentnými väzbami je uhol 120 °. V atóme síry sa vyskytne hybridizácia SP2 - zarovnaná s formou a energiou oblaku jedného S a dvoma p-elektrónov. Sú zapojené do tvorby kovalentnej väzby medzi sivou a kyslíkom. V dvojici O-S je vzdialenosť medzi atómami 0,143 nm. Kyslík je viac elektrolytického prvku ako síra, znamená to, že väzbové páry elektrónov sú posunuté zo stredu do vonkajších rohov. Celá molekula je tiež polarizovaná, negatívny pól - atómy O, pozitívne - ATOM S.

Niektoré fyzikálne parametre oxidu siričitého

Tour-hrubé oxid síry s normálnymi environmentálnymi ukazovateľmi si zachováva plynný agregovaný stav. Vzorec plynu síry umožňuje určiť jeho relatívnu molekulovú a molárnu hmotnosť: MR (SO 2) \u003d 64,066, M \u003d 64,066 g / mol (môže byť zaoblený na 64 g / mol). Tento plyn je takmer 2,3-krát ťažší ako vzduch (m (Zj.) \u003d 29 g / mol). Odioxid má ostrú špecifickú vôňu horiacej síry, ktorá je ťažké zmiasť s inými. Je to nepríjemné, otravné sliznice očí, spôsobuje kašeľ. Oxid síry (IV) nie je taký jedovatý ako sírovodík.

Pod tlakom pri teplote miestnosti sa skvapalnený roztok plynného síry. Pri nízkych teplotách je látka v tuhom stave, sa topí pri -72 ... -75,5 ° C. S ďalším zvýšením teploty sa objaví tekutina a pri -10,1 ° C sa znovu vyrába plyn. SO2 molekuly sú tepelne stabilné, rozklad pri atómovej síre a molekulárne kyslík sa vyskytuje pri veľmi vysokých teplotách (asi 2800 ° ºС).

Rozpustnosť vo vode a interakcia

Oxid siričitý pri rozpustení vo vode čiastočne interaguje s ním s tvorbou veľmi slabej kyseliny sírovej. V čase prijatia sa okamžite rozkladá anhydridom a vode: SO 2 + H20 ↔ H2S03. V skutočnosti neexistuje kyselina sírová v roztoku, ale hydratované molekuly SO2. Plynný oxid interaguje lepšie s chladnou vodou, jej rozpustnosť sa znižuje so zvýšením teploty. Za normálnych podmienok môže byť rozpustený v 1 objeme vody až 40 objemov plynu.

Síra

Významné objemy oxidu siričitého sa rozlišujú s vulkanickými plynmi a lávou počas erupcií. Mnohé typy antropogénnych aktivít tiež vedú k zvýšeniu koncentrácie SO2 v atmosfére.

Metalurgické rastliny anhydridu kyseliny sírovej do vzduchu, kde výfukové plyny nie sú zachytené počas praženia rudy. Mnohé typy fosílie paliva obsahujú síru, v dôsledku toho, významný oxid siričitý sa uvoľňuje do atmosférického vzduchu pri spaľovaní uhlia, oleja, plynu získaného z nich horľavého. Anhydrid kyseliny sírovej sa stáva jedovatým pre človeka pri koncentrácii vo vzduchu nad 0,03%. Osoba začína dýchavičnosť, môže existovať fenoména pripomínajúce bronchitídu a zápal pľúc. Veľmi vysoká koncentrácia v atmosfére oxidu siričitého môže viesť k silným otravám alebo smrteľným výsledkom.

Sulfur Gas - Potvrdenie v laboratóriu av priemysle

Laboratórne metódy:

1. Pri spaľovaní síry v banke s kyslíkom alebo vzduchom sa oxidom získaný vzorcom: S + O 2 \u003d SO2.
2. Môže byť ovplyvnený na solit kyseliny sírovej silnej anorganickej kyseliny, je lepšie vziať soľ, ale môžete zriediť síru:

• Na2S03 + 2HCl \u003d 2NAcl + H2S03;
• Na2S03 + H2S04 (RSC) \u003d Na2S04 + H2S03;
• H2S03 \u003d H20 + SO 2.

3. Pri interakcii medi s koncentrovanou kyselinou sírovou sa nerozlišuje žiadny vodík, ale oxid siričitý:

2H 2 SO 4 (konc.) + Cu \u003d CUSO 4 + 2H 2O + SO 2.

Moderné metódy priemyselnej výroby anhydridu síry:

1. Oxidácia prírodnej síry pri horení v špeciálnych peciach: S + O 2 \u003d SO 2.
2. Streľba železo pyritán (pyrit).

Hlavné chemické vlastnosti oxidu siričitého

Sírny plyn je účinná zlúčenina v chemickom pláne. V oxidačných a redukčných procesoch táto látka často pôsobí ako redukčné činidlo. Napríklad, keď molekulárny bróm interaguje s oxidom siričitým, reakčné produkty sú kyselina sírová a brómarody. Oxidačné vlastnosti SO 2 sa objavujú, ak tento plyn prechádza vodnou vodískou vodou. Výsledkom je, že síra sa rozlišuje, self-vyšetrenie je samozrejmosť: SO 2 + 2H2 s \u003d 3S + 2H 2 O.

Oxid siričitý sa zobrazuje vlastnosti kyseliny. Zodpovedá jednej z najslabších a nestabilných kyselín - síra. Táto zlúčenina v čistej forme neexistuje, deteguje kyslé vlastnosti roztoku oxidu siričitého pomocou indikátorov (lacmus predstavujú). Kyselina sírová poskytuje médium soli - sulfitov a kyslé - hydrosulfit. Medzi nimi sú stabilné spojenia.

Spôsob oxidácie síry oxidom oxidu hexavalentného stavu v anhydrid kyseliny sírovej je katalytický. Výsledná látka sa intenzívne rozpustí vo vode, reaguje s molekulami H20. Reakcia je exotermická, tvorí kyselina sírová alebo skôr jeho hydratovaná forma.

Praktické použitie plynu síry

Hlavná metóda priemyselnej produkcie kyseliny sírovej, pre ktorú je potrebný oxid prvku, má štyri stupne:

1. Získavanie síry sa pri spaľovaní síry v špeciálnych peciach.
2. Čistenie výsledného oxidu siričitého zo všetkých druhov nečistôt.
3. Ďalšia oxidácia na šesťhrannú síru v prítomnosti katalyzátora.
4. Absorpcia trioxidu síry.

Predtým sa dosiahol takmer všetok oxid siričitý potrebný na výrobu kyseliny sírovej v priemyselnom meradle počas pyritového streľby ako vedľajší produkt výroby oceľových temovania. Nové typy spracovania metalurgických surovín sú menej používané popáleninou rudy. Preto sa hlavnou zdrojovou látkou pre produkciu kyseliny sírovej v posledných rokoch stala prírodnou sírou. Významné svetové zásoby tejto suroviny, jeho dostupnosť umožňuje organizovať rozsiahlu recykláciu.

Oxid siričitý je široko používaný nielen v chemickom priemysle, ale aj v iných odvetviach hospodárstva. Textilné závody používajú túto látku a produkty svojej chemickej interakcie na bielenie hodváb a vlnené tkaniny. Toto je jeden z typov inhmornného bielenia, v ktorom vlákna nie sú zničené.

Oxid siričitý má vynikajúce dezinfekčné vlastnosti, ktoré nájde použitie v boji proti hubám a baktériám. Anhydrid Surlemic Aplikácia ukladanie poľnohospodárskych výrobkov, vinárskych sudov a pivníc. S02 sa používa v potravinárskom priemysle ako konzervačná a antibakteriálna látka. Pridajte ho do sirupy, naplňte v ňom čerstvé plody. Sulfitizácia
suterná repná šťava bielidla a dezinfikuje suroviny. Konzervované rastlinné pyré a šťavy obsahujú aj oxid siričitý ako antioxidačný a konzervačný činidlo.

Stupeň oxidácie je +4 pre síru je pomerne stabilná a prejavuje sa v SHAL 4 tetrahaloidoch, sohal 2 oxodiganoidov, SO 2 oxid a v aniónoch, ktoré zodpovedajú nim. Zoznámujeme sa s vlastnosťami oxidu siričitého a kyselinou sírovou.

1.11.1. Oxid sírová (IV) Štruktúra molekuly SO2

Štruktúra molekuly SO2 je podobná štruktúre molekuly ozónu. Atóm síry je v stave SP2-hybridizácie, forma usporiadania orbitálov je správnym trojuholníkom, tvar molekuly je uhlový. Na atóme síry existuje priemerný pár elektrónov. Dĺžka komunikácie S - O je 0,143 nm, uhol valencie je 119,5 °.

Štruktúra zodpovedá nasledujúcim rezonančným štruktúram:

Na rozdiel od ozónu je multiplikácia komunikácie S - O 2, to znamená, že hlavný príspevok robí prvú rezonančnú štruktúru. Molekula sa vyznačuje vysokou tepelnou stabilitou.

Fyzikálne vlastnosti

Za normálnych podmienok je oxid siričitý alebo plynný plynný plyn bezfarebný plyn s ostrým stilegem vôňu, teplota topenia -75 ° C, bod varu -10 ° C. Je dobre rozpustný vo vode, pri 20 ° C v 1 objeme vody rozpúšťa 40 objemu plynného síry. Toxický plyn.

Chemické vlastnosti oxidu síry (IV)

Sírny plyn má vysokú reaktivitu. Oxid siričitý je kyslý oxid. Je to celkom dobre rozpustné vo vode s tvorbou hydrátov. Tiež čiastočne interaguje s vodou, ktorá tvorí slabá kyselina sírová, ktorá nie je izolovaná individuálne:

SO 2 + H20 \u003d H2S03 \u003d H + + HSO 3- \u003d 2H + + SO 3 2-.

V dôsledku disociácie sa tvoria protóny, takže riešenie má kyslú v stredu.

Keď sa roztok hydroxidu síry sodný vytvorí siridrihom sodným cez roztok hydroxidu sodného. Sulfit sodný reaguje s nadbytkom oxidu siričitého a foriem hydrostasulfitov sodného:

2NAOH + SO 2 \u003d Na2S03 + H20;

Na2S03 + SO 2 \u003d 2NAHSO 3.

Pre plynný plyn, redox dualita je charakteristická, napríklad, že ukazuje redukčné vlastnosti, sfarbené brómové vody:

SO 2 + Br2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HBR

a roztok manganistanu draselného:

5SO 2 + 2KMNO 4 + 2H20 \u003d 2KNO 4 + 2MNO 4 + H 2 SO 4.

oxidovaný s kyslíkom v anhydride sulfur:

2SO 2 + 02 \u003d 2SO 3.

Oxidačné vlastnosti sa prejavuje interakciu so silnými redukčnými činidlami, napríklad:

SO 2 + 2CO \u003d S + 2C02 (pri 500 ° C, v prítomnosti Al203);

SO 2 + 2H 2 \u003d S + 2H 2 O.

Získanie oxidu síry (IV)

Spaľovanie síry

S + O 2 \u003d SO 2.

Oxidácia sulfidov

4FES 2 + 11O 2 \u003d 2FE 2O 3 + 8SO 2.

Pôsobenie silných kyselín na kovy sulfity

Na2S03 + 2H2S04 \u003d 2NAHSO 4 + H20 + SO 2.

1.11.2. Kyselina sírová a jej soľ

Keď sa oxid siričitý rozpustí vo vode, vytvorí sa slabá kyselina sírová, vzniká objem rozpusteného SO2, vo forme hydratovanej SO2 · H20 formy, kryštalhydrát sa tiež uvoľní počas chladenia, len malú časť sírovej Molekuly kyseliny disociuje sulfitové a hydrosulfitové ióny. Vo voľnom stave kyseliny nie je zvýraznený.

Byť dvojstupňový tvorí dva typy solí: stredne sulfity a kyslé - hydrosulfit. Vo vode sa rozpúšťajú iba sulfity alkalických kovov a alkalických a alkalických zemín.