Čo je atóm v chápaní. Kvantové čísla. Pauliho princíp. Klechkovského pravidlá. Čo je vo vnútri atómu

Atóm (z gréckeho άτομοσ – nedeliteľný) je najmenšia častica chemického prvku, ktorá si zachováva všetky svoje chemické vlastnosti. Atóm pozostáva z hustého jadra kladne nabitých protónov a elektricky neutrálnych neutrónov, ktoré je obklopené oveľa väčším oblakom záporne nabitých elektrónov. Keď sa počet protónov zhoduje s počtom elektrónov, atóm je elektricky neutrálny, inak je to ión s určitým nábojom. Atómy sa klasifikujú podľa počtu protónov a neutrónov: počet protónov určuje chemický prvok a počet neutrónov určuje nuklid prvku.

Vytváraním väzieb medzi sebou sa atómy spájajú do molekúl a veľkých pevných látok.

Ľudstvo tušilo existenciu najmenších častíc hmoty už od staroveku, ale potvrdenie o existencii atómov sa dočkalo až koncom 19. storočia. Ale takmer okamžite sa ukázalo, že atómy majú komplexná štruktúra, ktorý určuje ich vlastnosti.

Koncept atómu ako najmenšej nedeliteľnej častice hmoty bol prvýkrát navrhnutý starovekými gréckymi filozofmi. V 17. a 18. storočí na to prišli chemici chemických látok reagovať v určitých pomeroch, ktoré sú vyjadrené malými číslami. Okrem toho izolovali určité jednoduché látky, ktoré nazývali chemické prvky. Tieto objavy viedli k oživeniu myšlienky nedeliteľných častíc. Rozvoj termodynamiky a štatistickej fyziky ukázal, že tepelné vlastnosti telies možno vysvetliť pohybom takýchto častíc. Nakoniec boli veľkosti atómov určené experimentálne.

Koncom 19. a začiatkom 20. storočia fyzici objavili prvú zo subatomárnych častíc, elektrón a o niečo neskôr atómové jadro, čím ukázali, že atóm nie je nedeliteľný. Rozvoj kvantovej mechaniky umožnil vysvetliť nielen štruktúru atómov, ale aj ich vlastnosti: optické spektrá, schopnosť vstupovať do reakcií a vytvárať molekuly, t.j.

Všeobecné charakteristiky štruktúry atómu

Moderné predstavy o štruktúre atómu sú založené na kvantovej mechanike.

Na populárnej úrovni možno štruktúru atómu prezentovať z hľadiska vlnového modelu, ktorý je založený na Bohrovom modeli, ale zohľadňuje aj ďalšie informácie z kvantovej mechaniky.

Podľa tohto modelu:

Atómy pozostávajú z elementárnych častíc (protónov, elektrónov a neutrónov). Hmotnosť atómu je sústredená hlavne v jadre, takže väčšina objemu je relatívne prázdna. Jadro je obklopené elektrónmi. Počet elektrónov sa rovná počtu protónov v jadre, počet protónov určuje atómové číslo prvku v periodickej tabuľke. V neutrálnom atóme sa celkový záporný náboj elektrónov rovná kladnému náboju protónov. Atómy toho istého prvku s rôznym počtom neutrónov sa nazývajú izotopy.
V strede atómu je malé, kladne nabité jadro zložené z protónov a neutrónov.
Jadro atómu je asi 10 000-krát menšie ako samotný atóm. Ak teda zväčšíte atóm na veľkosť letiska Boryspil, veľkosť jadra bude menšia ako veľkosť loptičky na stolný tenis.
Jadro je obklopené elektrónovým oblakom, ktorý zaberá väčšinu jeho objemu. V elektrónovom oblaku sa dajú rozlíšiť škrupiny, pre každú z nich existuje niekoľko možných orbitálov. Vyplnené orbitály tvoria elektronickú konfiguráciu charakteristickú pre každý chemický prvok.
Každý orbitál môže obsahovať až dva elektróny charakterizované tromi kvantovými číslami: základným, orbitálnym a magnetickým.
Každý elektrón v orbitále má jedinečnú hodnotu štvrtého kvantového čísla: spin.
Orbitály sú určené špecifickým rozdelením pravdepodobnosti toho, kde presne sa elektrón nachádza. Príklady orbitálov a ich symbolov sú znázornené na obrázku vpravo. Za „hranicu“ orbitálu sa považuje vzdialenosť, pri ktorej je pravdepodobnosť, že elektrón môže byť mimo neho, menšia ako 90 %.
Každý obal môže obsahovať najviac presne definovaný počet elektrónov. Napríklad obal najbližšie k jadru môže mať maximálne dva elektróny, ďalší - 8, tretí od jadra - 18 atď.
Keď sa elektróny prichytia k atómu, spadnú do nízkoenergetického orbitálu. Na tvorbe medziatómových väzieb sa môžu podieľať iba elektróny vonkajšieho obalu. Atómy sa môžu vzdať a získať elektróny, pričom sa stanú kladne alebo záporne nabitými iónmi. Chemické vlastnosti prvku sú určené ľahkosťou, s akou sa jadro môže vzdať alebo získať elektróny. To závisí tak od počtu elektrónov, ako aj od stupňa naplnenia vonkajšieho obalu.
Veľkosť atómu

Veľkosť atómu je ťažko merateľná veličina, pretože centrálne jadro je obklopené difúznym elektrónovým oblakom. Pre atómy tvoriace pevné kryštály môže vzdialenosť medzi susednými miestami kryštálovej mriežky slúžiť ako približná hodnota ich veľkosti. Pre atómy sa kryštály nevytvárajú, používajú sa iné techniky hodnotenia vrátane teoretických výpočtov. Napríklad veľkosť atómu vodíka sa odhaduje na 1,2 × 10-10 m. Túto hodnotu možno porovnať s veľkosťou protónu (čo je jadro atómu vodíka): 0,87 × 10-15 m a overiť že jadro atómu vodíka je 100 000-krát menšie ako samotný atóm. Atómy ostatných prvkov si zachovávajú približne rovnaký pomer. Dôvodom je, že prvky s väčším, kladne nabitým jadrom priťahujú elektróny silnejšie.

Ďalšou charakteristikou veľkosti atómu je van der Waalsov polomer – vzdialenosť, na ktorú sa k danému atómu môže priblížiť iný atóm. Medziatómové vzdialenosti v molekulách sú charakterizované dĺžkou chemické väzby alebo kovalentný polomer.

Core

Väčšina atómu je sústredená v jadre, ktoré pozostáva z nukleónov: protónov a neutrónov, ktoré sú vzájomne prepojené jadrovými interakčnými silami.

Počet protónov v jadre atómu určuje jeho atómové číslo a prvok, ku ktorému atóm patrí. Napríklad atómy uhlíka obsahujú 6 protónov. Všetky atómy s určitým atómovým číslom majú rovnaké fyzicka charakteristika a vykazujú rovnaké chemické vlastnosti. Periodická tabuľka uvádza prvky v poradí podľa rastúceho atómového čísla.

Celkový počet protónov a neutrónov v atóme prvku určuje jeho atómovú hmotnosť, keďže protón a neutrón majú hmotnosť približne 1 amu. Neutróny v jadre neovplyvňujú, ku ktorému prvku atóm patrí, ale chemický prvok môže mať atómy s rovnakým počtom protónov a rôznym počtom neutrónov. Takéto atómy majú rovnaké atómové číslo, ale odlišnú atómovú hmotnosť a nazývajú sa izotopy prvku. Keď píšete názov izotopu, napíšte za ním atómovú hmotnosť. Napríklad izotop uhlík-14 obsahuje 6 protónov a 8 neutrónov, čím sa dosiahne atómová hmotnosť 14. Ďalšou populárnou metódou zápisu je uvedenie atómovej hmotnosti horným indexom pred symbol prvku. Napríklad uhlík-14 je označený 14C.

Atómová hmotnosť prvku uvedená v periodickej tabuľke je priemerná hodnota hmotnosti izotopov nachádzajúcich sa v prírode. Spriemerovanie sa vykonáva podľa množstva izotopu v prírode.

So zvyšujúcim sa atómovým číslom sa zvyšuje kladný náboj jadra a v dôsledku toho sa zvyšuje Coulombovo odpudzovanie medzi protónmi. Na udržanie protónov pohromade je potrebných stále viac neutrónov. Avšak veľké množstvo neutróny sú nestabilné a táto okolnosť obmedzuje možný náboj jadra a počet chemických prvkov existujúcich v prírode. Chemické prvky s vysokými atómovými číslami majú veľmi krátku životnosť, môžu vzniknúť len bombardovaním jadier ľahkých prvkov iónmi a pozorujú sa len pri experimentoch s urýchľovačmi. Od februára 2008 je ťažkým syntetizovaným chemickým prvkom unuoctium

Mnohé izotopy chemických prvkov sú nestabilné a časom sa rozpadajú. Tento jav, ktorý využívajú testy rádioelementov na určenie veku objektov, má veľký význam pre archeológiu a paleontológiu.

Bohrov model

Bohrov model je prvým fyzikálnym modelom, ktorý dokázal správne opísať optické spektrá atómu vodíka. Po vyvinutí presných metód kvantovej mechaniky má Bohrov model iba historický význam, ale pre svoju jednoduchosť je stále široko vyučovaný a používaný na kvalitatívne pochopenie štruktúry atómu.

Bohrov model je založený na Rutherfordovom planetárnom modeli, ktorý opisuje atóm ako malé, kladne nabité jadro so záporne nabitými elektrónmi obiehajúcimi na rôzne úrovne, ktorá sa štruktúrou podobá slnečná sústava. Rutherford navrhol planetárny model na vysvetlenie výsledkov svojich experimentov o rozptyle častíc alfa kovovou fóliou. Podľa planetárneho modelu sa atóm skladá z ťažkého jadra, okolo ktorého rotujú elektróny. Ale to, ako naň nepadajú elektróny rotujúce okolo jadra v špirále, bolo pre fyzikov tej doby nepochopiteľné. Podľa klasickej teórie elektromagnetizmu by totiž elektrón, ktorý rotuje okolo jadra, mal vyžarovať elektromagnetické vlny (svetlo), ktoré by viedli k postupnej strate energie a dopadali by na jadro. Ako teda môže atóm vôbec existovať? Štúdie elektromagnetického spektra atómov navyše ukázali, že elektróny v atóme môžu vyžarovať svetlo len s určitou frekvenciou.

Tieto ťažkosti boli prekonané v modeli navrhnutom Nielsom Bohrom v roku 1913, ktorý predpokladá, že:

Elektróny môžu byť iba na obežných dráhach, ktoré majú diskrétne kvantované energie. To znamená, že nie sú možné všetky obežné dráhy, ale iba niektoré špecifické. Presné energie povolených dráh závisia od atómu.
Pri pohybe elektrónov z jednej prípustnej dráhy na druhú neplatia zákony klasickej mechaniky.
Keď sa elektrón pohybuje z jednej dráhy na druhú, rozdiel v energii je vyžarovaný (alebo absorbovaný) jediným kvantom svetla (fotónom), ktorého frekvencia priamo závisí od energetického rozdielu medzi týmito dvoma dráhami.

kde ν je frekvencia fotónu, E je energetický rozdiel a h je konštanta úmernosti, známa aj ako Planckova konštanta.
Po určení toho, čo možno zapísať

kde ω je uhlová frekvencia fotónu.
Povolené obežné dráhy závisia od kvantovaných hodnôt uhlovej orbitálnej hybnosti L, opísanej rovnicou

kde n = 1,2,3,...
a nazýva sa kvantové číslo momentu hybnosti.
Tieto predpoklady umožnili vysvetliť výsledky vtedajších pozorovaní, napríklad prečo sa spektrum skladá z diskrétnych čiar. Predpoklad (4) hovorí, že najmenšia hodnota n je 1. V súlade s tým je najmenší prípustný atómový polomer 0,526 Á (0,0529 nm = 5,28 10-11 m). Táto hodnota je známa ako Bohrov polomer.

Bohrov model sa niekedy nazýva poloklasický model, pretože hoci zahŕňa niektoré myšlienky z kvantovej mechaniky, nie je úplným kvantovomechanickým popisom atómu vodíka. Bohrov model bol však významným krokom k vytvoreniu takéhoto popisu.

V prísnom kvantovomechanickom opise atómu vodíka sa energetické hladiny nachádzajú z riešenia stacionárnej Schrödingerovej rovnice. Tieto úrovne sú charakterizované tromi kvantovými číslami uvedenými vyššie, vzorec na kvantovanie momentu hybnosti je iný, kvantové číslo momentu hybnosti je nula pre sférické s-orbitály, jednota pre predĺžené p-orbitály v tvare činky atď. (pozri obrázok vyššie).

Atómová energia a jej kvantovanie

Energetické hodnoty, ktoré môže mať atóm, sa vypočítavajú a interpretujú na základe ustanovení kvantovej mechaniky. V tomto prípade sa berú do úvahy faktory ako elektrostatická interakcia elektrónov s jadrom a elektrónov navzájom, elektrónové spiny a princíp identických častíc. V kvantovej mechanike je stav, v ktorom sa atóm nachádza, opísaný vlnovou funkciou, ktorú možno zistiť z riešenia Schrödingerovej rovnice. Existuje špecifický súbor stavov, z ktorých každý má špecifickú energetickú hodnotu. Stav s najnižšou energiou sa nazýva základný stav. Ostatné stavy sa nazývajú vzrušené. Atóm je v excitovanom stave na konečný čas, skôr či neskôr vyžaruje kvantum elektromagnetického poľa (fotónu) a prechádza do základného stavu. Atóm môže zostať v základnom stave po dlhú dobu. Aby sa vzrušil, potrebuje vonkajšiu energiu, ktorá k nemu môže len prichádzať vonkajšie prostredie. Atóm vyžaruje alebo absorbuje svetlo len pri určitých frekvenciách zodpovedajúcich energetickému rozdielu medzi jeho stavmi.

Možné stavy atómu sú indexované kvantovými číslami, ako je spin, kvantové číslo orbitálneho momentu hybnosti a kvantové číslo celkového momentu hybnosti. Viac podrobností o ich klasifikácii nájdete v článku elektronické pojmy

Elektronické obaly zložitých atómov

Komplexné atómy majú desiatky a pre veľmi ťažké prvky dokonca stovky elektrónov. Podľa princípu identických častíc sú elektrónové stavy atómov tvorené všetkými elektrónmi a nie je možné určiť, kde sa ktorý z nich nachádza. Pri takzvanej jednoelektrónovej aproximácii však môžeme hovoriť o určitých energetických stavoch jednotlivých elektrónov.

Podľa týchto predstáv existuje určitý súbor orbitálov, ktoré sú vyplnené elektrónmi atómu. Tieto orbitály tvoria špecifickú elektronickú konfiguráciu. Každý orbitál môže obsahovať najviac dva elektróny (Pauliho vylučovací princíp). Orbitály sú zoskupené do obalov, z ktorých každý môže mať len určitý pevný počet orbitálov (1, 4, 10 atď.). Orbitály sa delia na vnútorné a vonkajšie. V základnom stave atómu sú vnútorné obaly úplne naplnené elektrónmi.

Vo vnútorných orbitáloch sú elektróny veľmi blízko jadra a sú k nemu pevne pripojené. Ak chcete odstrániť elektrón z vnútorného orbitálu, musíte mu poskytnúť vysokú energiu, až niekoľko tisíc elektrónvoltov. Elektrón na vnútornom obale môže získať takúto energiu iba absorbovaním kvanta röntgenového žiarenia. Energia vnútorné škrupiny atómy sú individuálne pre každý chemický prvok, a preto je možné atóm identifikovať podľa jeho röntgenového absorpčného spektra. Táto okolnosť sa používa pri röntgenovej analýze.

Vo vonkajšom obale sú elektróny umiestnené ďaleko od jadra. Práve tieto elektróny sa podieľajú na tvorbe chemických väzieb, preto sa vonkajší obal nazýva valencia a elektróny vo vonkajšom obale sa nazývajú valenčné elektróny.

Kvantové prechody v atóme

Prechody medzi rôznymi stavmi atómov sú možné spôsobené vonkajšími poruchami, častejšie elektromagnetického poľa. V dôsledku kvantovania atómových stavov sa optické spektrá atómov skladajú z jednotlivých čiar, ak energia svetelného kvanta neprevyšuje ionizačnú energiu. S viac vysoké frekvencie optické spektrá atómov sa stávajú spojitými. Pravdepodobnosť excitácie atómu svetlom klesá s ďalším zvýšením frekvencie, ale prudko rastie pri určitých frekvenciách charakteristických pre každý chemický prvok v oblasti röntgenového žiarenia.

Excitované atómy vyžarujú svetelné kvantá s rovnakými frekvenciami, pri ktorých dochádza k absorpcii.

Prechody medzi rôznymi stavmi atómov môžu byť spôsobené aj interakciami s rýchlo nabitými časticami.

Chemické a fyzikálne vlastnosti atómu

Chemické vlastnosti atómu určujú najmä valenčné elektróny – elektróny vo vonkajšom obale. Počet elektrónov vo vonkajšom obale určuje valenciu atómu.

Atómy posledného stĺpca periodickej tabuľky prvkov majú úplne vyplnený vonkajší obal a na to, aby sa elektrón presunul do ďalšieho obalu, musí byť atóm vybavený veľmi vysokou energiou. Preto sú tieto atómy inertné a nemajú tendenciu vstupovať do chemických reakcií. Inertné plyny sa riedia a kryštalizujú len pri veľmi nízkych teplotách.

Atómy v prvom stĺpci periodickej tabuľky prvkov majú vo svojom vonkajšom obale jeden elektrón a sú chemicky aktívne. Ich valencia je 1. Charakteristický typ Chemická väzba pre tieto atómy v kryštalizovanom stave je kovová väzba.

Atómy v druhom stĺpci periodickej tabuľky v základnom stave majú vo svojom vonkajšom obale 2 s elektróny. Ich vonkajší obal je vyplnený, preto musia byť inertné. Ale na prechod zo základného stavu s konfiguráciou elektrónového obalu s2 do stavu s konfiguráciou s1p1 je potrebná veľmi malá energia, takže tieto atómy majú valenciu 2, ale vykazujú menšiu aktivitu.

Atómy v treťom stĺpci periodickej tabuľky prvkov majú v základnom stave elektrónovú konfiguráciu s2p1. Môžu vykazovať rôzne valencie: 1, 3, 5. Posledná možnosť vzniká, keď sa elektrónový obal atómu pridá k 8 elektrónom a uzavrie sa.

Atómy vo štvrtom stĺpci periodickej tabuľky prvkov majú valenciu 4 (napríklad oxid uhličitý CO2), hoci je možná aj valencia 2 (napr. oxid uhoľnatý CO). Pred týmto stĺpcom patrí uhlík, prvok, ktorý tvorí širokú škálu chemických zlúčenín. Venované uhlíkovým zlúčeninám špeciálna sekcia chémia - organická chémia. Ďalšími prvkami tohto stĺpca sú kremík, germánium at normálnych podmienkach sú polovodiče v pevnej fáze.

Prvky v piatom stĺpci majú valenciu 3 alebo 5.

Prvky šiesteho stĺpca periodickej tabuľky majú v základnom stave konfiguráciu s2p4 a celkový spin 1. Preto sú dvojmocné. Existuje tiež možnosť prechodu atómu do excitovaného stavu s2p3s so spinom 2, v ktorom je valencia 4 alebo 6.

Prvky v siedmom stĺpci periodickej tabuľky postrádajú vo svojom vonkajšom obale jeden elektrón, aby ho vyplnili. Väčšinou sú monovalentné. Môžu však vstúpiť do chemických zlúčenín v excitovaných stavoch, ktoré vykazujú valencie 3, 5, 7.

Prechodové prvky zvyčajne vypĺňajú vonkajší plášť s pred úplným vyplnením plášťa d. Preto majú väčšinou valenciu 1 alebo 2, ale v niektorých prípadoch sa jeden z d-elektrónov podieľa na tvorbe chemických väzieb a valencia sa rovná trom.

Počas vzdelávania chemické zlúčeniny atómové orbitály sa modifikujú, deformujú a stávajú sa molekulárnymi orbitálmi. V tomto prípade dochádza k procesu hybridizácie orbitálov - vzniku nových orbitálov, ako konkrétneho súčtu základných.

História pojmu atóm

Viac podrobností v článku atomizmus
Pojem atóm, rovnako ako samotné slovo, je starogréckeho pôvodu, hoci pravdivosť hypotézy o existencii atómov bola potvrdená až v 20. storočí. Hlavnou myšlienkou, ktorá stála za týmto konceptom počas všetkých storočí, bola myšlienka sveta ako súboru obrovské množstvo nedeliteľné prvky, ktoré majú veľmi jednoduchú štruktúru a existujú od počiatku vekov.

Prví kazatelia atomistickej doktríny

Prvý, kto hlásal atomistické učenie, bol filozof Leucippus v 5. storočí pred Kristom. Potom jeho študent Democritus zdvihol taktovku. Z ich práce sa zachovali iba izolované fragmenty, z ktorých je zrejmé, že vychádzali z malého počtu skôr abstraktných fyzikálnych hypotéz:

"Sladkosť a horkosť, teplo a chlad sú významom definície, ale v skutočnosti [iba] atómy a prázdnota."

Podľa Demokrita sa celá príroda skladá z atómov, najmenších častíc hmoty, ktoré sú v pokoji alebo sa pohybujú v úplne prázdnom priestore. Všetky atómy majú jednoduchá forma a atómy rovnakého typu sú identické; Rozmanitosť prírody odráža rozmanitosť tvarov atómov a rozmanitosť spôsobov, ktorými sa atómy môžu navzájom držať. Demokritos aj Leucipus verili, že atómy, keď sa začali pohybovať, pokračujú v pohybe podľa zákonov prírody.

Najťažšou otázkou pre starých Grékov bola fyzikálna realita základných pojmov atomizmu. V akom zmysle by sme mohli hovoriť o realite prázdnoty, ak tá, ktorá nemá žiadnu hmotu, nemôže mať žiadnu fyzikálne vlastnosti? Myšlienky Leucipa a Demokrita nemohli slúžiť ako uspokojivý základ pre teóriu hmoty vo fyzickej rovine, pretože nevysvetľovali, z čoho pozostávajú atómy, ani prečo sú atómy nedeliteľné.

Generáciu po Demokritovi navrhol Platón svoje riešenie tohto problému: „najmenšie častice nepatria do kráľovstva hmoty, ale do kráľovstva geometrie; predstavujú rôzne telesné geometrické obrazce, ohraničený plochými trojuholníkmi."

Pojem atóm v indickej filozofii

O tisíc rokov neskôr preniklo abstraktné uvažovanie starých Grékov do Indie a prevzali ho niektoré školy indickej filozofie. No ak západná filozofia verila, že atómová teória by sa mala stať konkrétnym a objektívnym základom pre teóriu materiálneho sveta, indická filozofia vždy vnímala materiálny svet ako ilúziu. Keď sa atomizmus objavil v Indii, nadobudol podobu teórie, že realita vo svete je procesom a nie substanciou, a že sme vo svete prítomní ako prepojenia v procese a nie ako hrudky hmoty.

To znamená, že Platón aj indickí filozofi uvažovali asi takto: ak sa príroda skladá z malých, ale čo do veľkosti, podielov, prečo ich nemožno rozdeliť, aspoň v predstavách, na ešte menšie častice, ktoré sa stali predmetom? ďalšie úvahy?

Atomistická teória v rímskej vede

Rímsky básnik Lucretius (96 - 55 pred Kr.) bol jedným z mála Rimanov, ktorí prejavili záujem o čistú vedu. Vo svojej básni O povahe vecí (De rerum natura) podrobne rozpísal fakty, ktoré svedčia v prospech atómovej teórie. Napríklad vietor, ktorý fúka veľkou silou, hoci ho nikto nevidí, je pravdepodobne zložený z častíc, ktoré sú príliš ťažko viditeľné. Veci na diaľku môžeme vnímať pachom, zvukom a teplom, ktoré sa pohybujú, pričom zostávajú neviditeľné.

Lucretius spája vlastnosti vecí s vlastnosťami ich zložiek, t.j. atómy: atómy v kvapaline sú malé a okrúhleho tvaru, preto kvapalina tak ľahko prúdi a presakuje cez poréznu látku, zatiaľ čo atómy pevné látky majú háčiky, ktorými sú navzájom spojené. Tiež rôzne chuťové vnemy a zvuky rôznej hlasitosti sú zložené z atómov zodpovedajúcich tvarov – od jednoduchých a harmonických až po kľukaté a nepravidelné.

Ale učenie Lucretia bolo odsúdené cirkvou, pretože ich interpretoval dosť materialisticky: napríklad myšlienku, že Boh, ktorý raz spustil atómový mechanizmus, už nezasahuje do jeho práce, alebo že duša zomiera spolu s telo.

Prvé teórie o štruktúre atómu

Jednu z prvých teórií o štruktúre atómu, ktorá už má moderné obrysy, opísal Galileo (1564-1642). Podľa jeho teórie sa hmota skladá z častíc, ktoré nie sú v pokoji, ale vplyvom tepla sa pohybujú všetkými smermi; teplo nie je nič iné ako pohyb častíc. Štruktúra častíc je zložitá a ak zbavíte ktorúkoľvek časť jej materiálneho obalu, svetlo bude striekať zvnútra. Galileo ako prvý predstavil, aj keď vo fantastickej forme, štruktúru atómu.

Vedecké základy

V 19. storočí John Dalton získal dôkazy o existencii atómov, no predpokladal, že sú nedeliteľné. Ernest Rutherford experimentálne ukázal, že atóm pozostáva z jadra obklopeného záporne nabitými časticami - elektrónmi.

z gr. a - negatívna častica a temnein - deliť sa): najmenší prvok tela, ktorý, ako ukazuje samotné slovo, je nedeliteľný (aspoň sa tomu verilo do začiatku nášho storočia).

Výborná definícia

Neúplná definícia ↓

ATOM

(grécky ?????? - nedeliteľný) - najmenšia častica chemickej látky. prvok, zachovávajúci jeho vlastnosti. Koncept "A." ako najmenšia nedeliteľná častica látky (hmoty) bola zavedená v 5. stor. BC. Democritus. Filozofi a prírodovedci 16.-18. storočia. používal tento pojem spolu s pojmami „corpuscula“ (lat. corpuscula – malé telo) a „jedinec“ (lat. individuum – lit. nedeliteľné) približne v rovnakom zmysle. Do konca 19. stor. vo fyzike a chémii dominovala myšlienka nedeliteľnosti hliníka, ale po objavení elektrónu J. J. Thomsonom (1897) sa ukázalo, že hliník má zložitú štruktúru. Ako výsledok experimentov E. Rutherforda (1909-11) vznikol jadrový model atómov.Prvú kvantovú teóriu atómov vypracoval N. Bohr (1911-13). Podľa moderných Podľa predstáv sa elektróny skladajú z jadra a elektrónových obalov. Jadro pozostáva z protónov a neutrónov; je v ňom sústredená takmer celá hmotnosť prvku a celý kladný náboj: qя = Ze, kde Z je poradové číslo prvku v tabuľke. Mendelejev, e = 1,6 10-19 C - elementárny náboj. Počet protónov v jadre je Np = Z. Elektróny sa pohybujú okolo jadra a vytvárajú elektrónové obaly. Počet elektrónov v A. sa tiež rovná Z. Ich záporný náboj -Ze neutralizuje kladný náboj jadra, čo vedie k neutralite A. Počet neutrónov v jadre Nн = A–Z, kde A je hmotnostné číslo (celé číslo najbližšie k hmotnosti A. v periodickej tabuľke). Elektróny sú rozdelené medzi energetické stavy a obaly v súlade s Pauliho princípom. Priemerná veľkosť asteris je ~10-10 m, jej jadro je ~10-15 m. F.M. Dyagilev

Chémia je veda o látkach a ich vzájomných premenách.

Látky sú chemicky čisté látky

Chemicky čistá látka je súbor molekúl, ktoré majú rovnaké kvalitatívne a kvantitatívne zloženie a rovnakú štruktúru.

CH3-O-CH3-

CH3-CH2-OH

Molekula - najmenšie častice látky, ktoré majú všetky jej chemické vlastnosti; molekula sa skladá z atómov.

Atóm je chemicky nedeliteľná častica, z ktorej sa tvoria molekuly. (pre vzácne plyny sú molekula a atóm rovnaké, He, Ar)

Atóm je elektricky neutrálna častica pozostávajúca z kladne nabitého jadra, okolo ktorého sú negatívne nabité elektróny rozdelené podľa ich presne definovaných zákonov. Okrem toho sa celkový náboj elektrónov rovná náboju jadra.

Jadro atómu pozostáva z kladne nabitých protónov (p) a neutrónov (n), ktoré nenesú žiadny náboj. Všeobecný názov pre neutróny a protóny je nukleón. Hmotnosť protónov a neutrónov je takmer rovnaká.

Elektróny (e-) nesú záporný náboj rovný náboju protónu. Hmotnosť e je približne 0,05 % hmotnosti protónu a neutrónu. Celá hmotnosť atómu je teda sústredená v jeho jadre.

Číslo p v atóme, ktoré sa rovná náboju jadra, sa nazýva poradové číslo (Z), pretože atóm je elektricky neutrálny; číslo e sa rovná číslu p.

Hmotnostné číslo (A) atómu je súčet protónov a neutrónov v jadre. Podľa toho sa počet neutrónov v atóme rovná rozdielu medzi A a Z (hmotnostné číslo atómu a atómové číslo) (N=A-Z).

1735 Cl R = 17, N = 18, Z = 17. 17р + , 18n 0 , 17е - .

Nukleóny

Chemické vlastnosti atómov určuje ich elektrónová štruktúra (počet elektrónov), ktorá sa rovná atómovému číslu (jadrovému náboju). Preto sa všetky atómy s rovnakým jadrovým nábojom správajú chemicky rovnako a sú vypočítané ako atómy toho istého chemického prvku.

Chemický prvok je súbor atómov s rovnakým jadrovým nábojom. (110 chemických prvkov).

Atómy, ktoré majú rovnaký jadrový náboj, sa môžu líšiť v hmotnostnom čísle, ktoré je spojené s rôznym počtom neutrónov v ich jadrách.

Atómy, ktoré majú rovnaké Z, ale rôzne hmotnostné čísla, sa nazývajú izotopy.

17 35 Cl 17 37 Cl

Izotopy vodíka H:

Označenie: 1 1 N 1 2 D 1 3 T

Názov: protium deutérium trícium

Zloženie jadra: 1р 1р+1n 1р+2n

Protium a deutérium sú stabilné

Trícium sa rozkladá (rádioaktívne) Používa sa vo vodíkových bombách.

Jednotka atómovej hmotnosti. Avogadroovo číslo. Mol.

Hmotnosti atómov a molekúl sú veľmi malé (približne 10 -28 až 10 -24 g); na praktické zobrazenie týchto hmotností je vhodné zaviesť vlastnú jednotku merania, ktorá by viedla k pohodlnej a známej stupnici.

Keďže hmotnosť atómu je sústredená v jeho jadre pozostávajúcom z protónov a neutrónov s takmer rovnakou hmotnosťou, je logické považovať hmotnosť jedného nukleónu za jednotku atómovej hmotnosti.

Dohodli sme sa, že ako jednotku hmotnosti atómov a molekúl vezmeme jednu dvanástinu izotopu uhlíka, ktorý má symetrickú štruktúru jadra (6p+6n). Táto jednotka sa nazýva jednotka atómovej hmotnosti (amu), číselne sa rovná hmotnosti jedného nukleónu. V tejto škále sú hmotnosti atómov blízke celočíselným hodnotám: He-4; Al-27; Ra-226 a.u.m……

Vypočítajme hmotnosť 1 amu v gramoch.

1/12 (12 C) = = 1,66 x 10-24 g/a.u.m

Vypočítajme, koľko amu je obsiahnutých v 1g.

N A = 6,02 *-Avogadro číslo

Výsledný pomer sa nazýva Avogadrovo číslo a ukazuje, koľko amu je obsiahnutých v 1g.

Atómové hmotnosti uvedené v periodickej tabuľke sú vyjadrené v amu

Molekulová hmotnosť je hmotnosť molekuly vyjadrená v amu a nachádza sa ako súčet hmotností všetkých atómov, ktoré tvoria danú molekulu.

m(1 molekula H2S04)= 1*2+32*1+16*4= 98 a.u.

Na prechod z a.u.m na 1 g, ktorý sa prakticky používa v chémii, bol zavedený výpočet množstva látky, pričom každá dávka obsahuje číslo NA štruktúrne jednotky(atómy, molekuly, ióny, elektróny). V tomto prípade sa hmotnosť takejto časti, nazývanej 1 mol, vyjadrená v gramoch, číselne rovná atómovej alebo molekulovej hmotnosti vyjadrenej v amu.

Nájdite hmotnosť 1 mol H 2 SO 4:

M(1 mol H2S04)=

98 a.u.m*1,66**6,02*=

Ako vidíte, molekulové a molárne hmotnosti sú číselne rovnaké.

1 mol– množstvo látky obsahujúce Avogadro počet štruktúrnych jednotiek (atómy, molekuly, ióny).

Molekulová hmotnosť (M)- hmotnosť 1 mólu látky vyjadrená v gramoch.

Látkové množstvo - V (mol); hmotnosť látky m(g); molárna hmotnosť M(g/mol) - vo vzťahu: V=;

2H20+02 2H20

2 mol 1 mol

2.Základné zákony chémie

Zákon stálosti zloženia látky – chemicky čistá látka, bez ohľadu na spôsob prípravy, má vždy nemenné kvalitatívne a kvantitatívne zloženie.

CH3+202=C02+2H20

NaOH+HCl=NaCl+H20

Látky s konštantným zložením sa nazývajú daltonity. Výnimočne sú známe látky nezmeneného zloženia - bertolity (oxidy, karbidy, nitridy)

Zákon zachovania hmotnosti (Lomonosov) - hmotnosť látok, ktoré vstupujú do reakcie, sa vždy rovná hmotnosti produktov reakcie. Z toho vyplýva, že atómy počas reakcie nezanikajú a nevznikajú, prechádzajú z jednej látky do druhej. Toto je základ pre výber koeficientov v rovnici chemickej reakcie; počet atómov každého prvku na ľavej a pravej strane rovnice musí byť rovnaký.

Zákon ekvivalentu - in chemické reakcie látky reagujú a vznikajú v množstvách rovnajúcich sa ekvivalentu (Koľko ekvivalentov jednej látky sa spotrebuje, presne rovnaký počet ekvivalentov sa spotrebuje alebo vytvorí inej látky).

Ekvivalent je množstvo látky, ktoré počas reakcie pridá, nahradí alebo uvoľní jeden mól atómov (iónov) H. Ekvivalentná hmotnosť vyjadrená v gramoch sa nazýva ekvivalentná hmotnosť (E).

Zákony o plyne

Daltonov zákon - celkový tlak zmesi plynov sa rovná súčtu parciálnych tlakov všetkých zložiek zmesi plynov.

Avogadrov zákon: Rovnaké objemy rôznych plynov za rovnakých podmienok obsahujú rovnaký počet molekúl.

Dôsledok: jeden mól akéhokoľvek plynu za normálnych podmienok (t = 0 stupňov alebo 273 K a P = 1 atmosféra alebo 101255 Pascal alebo 760 mm Hg. Col.) zaberá V = 22,4 litra.

V, ktorý zaberá jeden mól plynu, sa nazýva molárny objem Vm.

Keď poznáme objem plynu (zmes plynov) a Vm za daných podmienok, je ľahké vypočítať množstvo plynu (zmes plynov) = V/Vm.

Mendelejevova-Clapeyronova rovnica dáva do súvislosti množstvo plynu s podmienkami, za ktorých sa nachádza. pV=(m/M)*RT=*RT

Pri použití tejto rovnice musia byť všetky fyzikálne veličiny vyjadrené v SI: tlak p-plynu (pascal), objem V-plynu (litre), hmotnosť m-plynu (kg), M-molárna hmotnosť (kg/mol), T- teplota v absolútnej mierke (K), Nu-množstvo plynu (mol), konštanta R-plynu = 8,31 J/(mol*K).

D - relatívna hustota jedného plynu v porovnaní s druhým - pomer plynu M k plynu M, zvolený ako štandard, ukazuje, koľkokrát je jeden plyn ťažší ako iný D = M1 / ​​M2.

Spôsoby vyjadrenia zloženia zmesi látok.

Hmotnostný zlomok W - pomer hmotnosti látky k hmotnosti celej zmesi W=((m zmesi)/(m roztoku))*100 %

Molárny zlomok æ je pomer počtu látok k celkovému počtu všetkých látok. v zmesi.

Väčšina chemických prvkov v prírode je prítomná ako zmes rôznych izotopov; Pri znalosti izotopového zloženia chemického prvku, vyjadreného v molárnych zlomkoch, sa vypočíta vážená priemerná hodnota atómovej hmotnosti tohto prvku, ktorá sa prevedie na ISHE. А= Σ (æi*Аi)= æ1*А1+ æ2*А2+…+ æn*Аn, kde æi je molárny zlomok i-tého izotopu, Аi je atómová hmotnosť i-tého izotopu.

Objemový zlomok (φ) je pomer Vi k objemu celej zmesi. φi=Vi/VΣ

Pri znalosti objemového zloženia zmesi plynov sa vypočíta Mav zmesi plynov. Мср= Σ (φi*Mi)= φ1*М1+ φ2*М2+…+ φn*Мn

Atóm, ako izolovaná jednotka, sa skladá z jadra nabitého kladne a elektrónov nesúcich záporný náboj. Z toho sa skladá atóm.

V jeho strede sa nachádza jadro, ktoré tvoria ešte menšie častice – protóny a neutróny. V porovnaní s polomerom celého atómu je polomer jadra približne stotisíckrát menší. Hustota jadra je extrémne vysoká.

Stabilné jadro s kladným nábojom je protón. Neutrón je elementárna častica, ktorá nemá elektrický náboj, s hmotnosťou približne rovnou hmotnosti protónu. Hmotnosť jadra pozostáva z celkovej hmotnosti protónov a neutrónov, ktorých súhrn v jadre sa skrátene označuje ako nukleón. Tieto nukleóny v jadre sú spojené jedinečným spôsobom. Počet protónov v atóme sa rovná počtu určenému v atómovom obale a v dôsledku toho tvorí základ pre chemické vlastnosti atóm.

Elektrón ako najmenšia častica hmoty nesie v sebe elementárny negatívny elektrický prúd a neustále rotuje okolo jadra po určitých dráhach, podobne ako rotácia planét okolo Slnka. Na otázku, z čoho pozostáva atóm, teda možno dať nasledujúcu odpoveď: z elementárnych častíc s kladným, záporným a neutrálnym nábojom.

Existuje nasledujúci vzorec: veľkosť atómu závisí od veľkosti jeho elektrónového obalu alebo od výšky orbity. V rámci odpovede na otázku, z čoho sa skladá atóm, môžeme objasniť, že elektróny možno z atómu pridávať aj odoberať. Táto okolnosť zmení atóm na kladný ión alebo podľa toho na záporný ión. A proces premeny elementárnej chemickej častice sa nazýva ionizácia.

Sústreďuje sa veľká zásoba energie, ktorá sa môže uvoľniť pri jadrových reakciách. Takéto reakcie sa zvyčajne vyskytujú, keď sa atómové jadrá zrazia s inými elementárne častice alebo s jadrami iných chemických prvkov. V dôsledku toho sa môžu vytvárať nové jadrá. Napríklad reakcia je schopná uskutočniť prechod neutrónu na protón, zatiaľ čo beta častica, inak známa ako elektrón, je odstránená z jadra atómu.

Kvalitatívny prechod v strede atómu z protónu na neutrón sa môže uskutočniť dvoma spôsobmi. V prvom prípade vychádza z jadra častica s hmotnosťou rovnajúcou sa hmotnosti elektrónu, ale s kladným nábojom, nazývaná pozitrón (tzv. pozitrónový rozpad). Druhá možnosť zahŕňa zachytenie jadrom atómu jedného z elektrónov, ktoré sú mu najbližšie z K-orbity (K-zachytenie). Takže chemické prvky transformovať z jedného na druhý v dôsledku toho, z čoho sa atóm skladá.

Existujú stavy vytvoreného jadra, keď má nadbytok energie, inými slovami, je v excitovanom stave. V prípade prechodu do prirodzeného stavu jadro uvoľňuje nadmernú energiu vo forme časti elektromagnetického žiarenia s veľmi krátkou vlnovou dĺžkou – tak vzniká gama žiarenie. Energia, ktorá sa uvoľňuje počas jadrových reakcií, sa nachádza praktické využitie v mnohých odvetviach vedy a priemyslu.

ATOM(z gréckeho atomos – nedeliteľný), najmenšia častica chemickej látky. prvok, je svätý. Každá chem. Prvok zodpovedá súboru špecifických atómov. Vzájomnou väzbou tvoria atómy rovnakých alebo rôznych prvkov napríklad zložitejšie častice. . Všetky rôzne chemikálie. in-in (tuhé, kvapalné a plynné) v dôsledku rozkladu. kombinácie atómov navzájom. Atómy môžu existovať aj voľne. štát (v , ). Vlastnosti atómu vrátane najdôležitejšej schopnosti atómu vytvárať chemikálie. spoj., sú určené vlastnosťami jeho štruktúry.

Všeobecné charakteristiky štruktúry atómu. Atóm pozostáva z kladne nabitého jadra obklopeného mrakom záporne nabitých jadier. Rozmery atómu ako celku sú určené rozmermi jeho elektrónového oblaku a sú veľké v porovnaní s rozmermi atómového jadra (lineárne rozmery atómu sú ~ 10~8 cm, jeho jadro ~ 10" -10" 13 cm). Elektrónový oblak atómu nemá presne definované hranice, teda znamená veľkosť atómu. stupne sú podmienené a závisia od spôsobov ich určenia (pozri). Jadro atómu pozostáva zo Z a N, ktoré držia pohromade jadrové sily (pozri). Pozitívny náboj a zápor. náboj je rovnaký abs. magnitúda a sú rovné e = 1,60*10-19 C; nemá elektrickú energiu. poplatok. Jadrový náboj +Ze - zákl. charakteristika atómu, ktorá určuje jeho príslušnosť k určitej chemikálii. element. prvok v periodickom periodickej sústavy () sa rovná číslu v jadre.

V elektricky neutrálnom atóme sa počet v oblaku rovná číslu v jadre. Za určitých podmienok však môže strácať alebo pridávať, otáčať resp. v pozitívnom alebo poprieť. , napr. Li+, Li2+ alebo O-, O2-. Keď hovoríme o atómoch určitého prvku, máme na mysli neutrálne atómy aj tento prvok.

Hmotnosť atómu je určená hmotnosťou jeho jadra; hmotnosť (9,109*10 -28 g) je približne 1840-krát menšia ako hmotnosť alebo (1,67*10 -24 g), takže príspevok k hmotnosti atómu je zanedbateľný. Celkový počet a A = Z + N volané. . a jadrový náboj sú uvedené v tomto poradí. horný a dolný index naľavo od symbolu prvku, napr. 23 11 Na. Typ atómov jedného prvku s určitou hodnotou N sa nazýva. . Nazývajú sa atómy toho istého prvku s rovnakým Z a rôznym N. tento prvok. Rozdiel v hmotnosti má malý vplyv na ich chémiu. a fyzické Svätý Váh. Najdôležitejšie je, že rozdiely () sú pozorované kvôli veľkému príbuznému. rozdiely v hmotnostiach obyčajného atómu (), D a T. Presné hodnoty hmotností atómov sú určené metódami.

Stacionárny stav jednoelektrónového atómu je jednoznačne charakterizovaný štyrmi kvantovými číslami: n, l, ml a m s. Energia atómu závisí iba od n a úroveň s daným n zodpovedá množstvu stavov, ktoré sa líšia v hodnotách l, m l, m s. Stavy s daným n a l sa zvyčajne označujú ako 1s, 2s, 2p, 3s atď., kde čísla označujú hodnoty l a písmená s, p, d, f a ďalej v latinke zodpovedajú hodnotám ​​d = 0, 1, 2, 3, ... Počet dec. stavy s daným p a d sa rovná 2 (2l+ 1) počet kombinácií hodnôt m l a m s. Celkový počet potápačov. stavy s daným n sa rovná t.j. úrovne s hodnotami n = 1, 2, 3, ... zodpovedajú 2, 8, 18, ..., 2n 2 dekomp. . Volá sa úroveň, ktorej zodpovedá len jedna (jedna vlnová funkcia). nedegenerované. Ak úroveň zodpovedá dvom alebo viacerým, nazýva sa to. degenerovať (pozri). V atóme sú energetické hladiny degenerované v hodnotách l a ml; degenerácia v m s nastáva len približne, ak sa neberie do úvahy interakcia. otočný magnet moment s magnetickým pole spôsobené orbitálnym pohybom v elektr. jadrové pole (pozri). Ide o relativistický efekt, malý v porovnaní s Coulombovou interakciou, ale zásadne významný, pretože vedie k dodatočným štiepenie energetických hladín, ktoré sa prejavuje v podobe tzv. jemná štruktúra.

Pre dané n, la m l druhá mocnina modulu vlnovej funkcie určuje priemernú distribúciu pre elektrónový oblak v atóme. Dif. atómy sa od seba výrazne líšia distribúciou (obr. 2). Teda pri l = 0 (s-stavy) je iná ako nula v strede atómu a nezávisí od smeru (t.j. sféricky symetrická), pre ostatné stavy je rovná nule v strede atómu. a závisí od smeru.

Ryža. 2. Tvar elektrónových oblakov pre rôzne stavy atómu.

V multielektrónových atómoch v dôsledku vzájomnej elektrostatiky. odpudzovanie výrazne znižuje ich spojenie s jadrom. Napríklad separačná energia od He + je 54,4 eV, v neutrálnom atóme He je oveľa nižšia - 24,6 eV. Pre ťažšie atómy je väzba ext. s jadrom ešte slabším. Dôležitá úloha hrá špecifickú úlohu v multielektrónových atómoch. , spojené s nerozoznateľnosťou, a to, že poslúchajú, podľa Krom každé z nich charakterizované štyrmi kvantovými číslami nemôže obsahovať viac ako jedno. Pre viacelektrónový atóm má zmysel hovoriť len o celom atóme ako celku. Približne však v tzv. V jednoelektrónovej aproximácii možno každý jednoelektrónový stav (určitý orbitál opísaný príslušnou funkciou) posudzovať individuálne a charakterizovať ho súborom štyroch kvantových čísel n, l, m l a m s. Kolekcia 2(2l+ 1) v stave s daným n a l tvorí elektrónový obal (nazývaný aj podúroveň, podplášť); ak sú všetky tieto stavy obsadené, volá sa shell. naplnené (zatvorené). Súbor 2n 2 stavov s rovnakým n, ale rozdielnym l tvorí elektronickú vrstvu (nazývanú aj hladina, shell). Pre n = 1, 2, 3, 4, ... sú vrstvy označené symbolmi K, L, M, N, ... Čísla v škrupinách a po úplnom vyplnení vrstiev sú uvedené v tabuľke:

Medzi stacionárnymi stavmi v atóme sú možné. Pri prechode z viac vysoký stupeň energiu E i na nižšiu E k atóm odovzdáva energiu (E i - E k) a pri spätnom prechode ju prijíma. Počas radiačných prechodov atóm emituje alebo absorbuje elektromagnetické kvantá. žiarenie (fotón). Sú tiež možné, keď atóm dáva alebo prijíma energiu počas interakcie. s inými časticami, s ktorými sa zráža (napríklad v) alebo je dlhodobo viazaný (v. Chemické vlastnosti určuje štruktúra vonkajších elektrónových obalov atómov, v ktorých sú relatívne slabo viazané (väzbové energie z viacerých eV až niekoľko desiatok eV).Štruktúra vonkajších obalov atómov chemických prvkov jednej skupiny (alebo podskupiny) periodického systému je podobná, čo určuje podobnosť chemických vlastností týchto prvkov.S nárastom počet v plniacej škrupine, ich väzbová energia sa spravidla zvyšuje, najväčšia väzbová energia je v uzavretej škrupine. Preto atómy s jedným alebo viacerými v čiastočne naplnenom vonkajšom obale ich dávajú chemickými reakciami. jeden alebo viac chýba na vytvorenie uzavretého vonkajšieho obalu obaly, zvyčajne ich prijímajú Atómy s uzavretými vonkajšími obalmi za normálnych podmienok nevstupujú do chemických reakcií.

Vnútorná štruktúra obalov atómov, ktoré sú viazané oveľa pevnejšie (väzbová energia 10 2 -10 4 eV), sa prejavuje až pri interakcii. atómy s rýchlymi časticami a vysokoenergetickými fotónmi. Takéto interakcie určiť povahu röntgenových spektier a rozptyl častíc (,) na atómoch (pozri). Hmotnosť atómu určuje jeho fyzikálne vlastnosti. svätý, ako impulz, kinetický. energie. Z mechanických a príbuzných mag. a elektrické momenty atómového jadra závisia od určitých jemných fyzikálnych faktorov. efekty (závisí od frekvencie žiarenia, ktorá určuje závislosť indexu lomu atómu s ním spojeného na ňom. Úzka súvislosť medzi optickými vlastnosťami atómu a jeho elektrickými vlastnosťami sa obzvlášť zreteľne prejavuje v optických spektrách.

===
španielčina literatúru k článku "ATOM": Karapetyants M. X., Drakin S. I., Structure, 3. vydanie, M., 1978; Shloliekiy E.V., Atómová fyzika, 7. vydanie, zväzok 1-2, M., 1984. M.A. Elyashevich.

Stránka "ATOM" pripravené na základe materiálov.