Značilnost žvepla. Uporaba žvepla. Medicinski žveplo. Industrija žvepla

Žveplo je ena od redkih snovi, ki so bile opravljene na prvih "kemikih" pred več tisoč leti. Začela je služiti človeštvu dolgo, preden je vzel celico pod št. 16 v mizi MendelEV.

O enem od najbolj starodavnih (čeprav hipotetičnih!) Žveplovih aplikacij pripovedujejo številne vintage knjige. Kot vir toplote med toplotno obdelavo grešnikov, žveplovih žrtvovanja in novih in razpadajočih zavez. In če tovrstne knjige ne dajejo dovolj razlogov za arheološka izkopavanja v iskanju ostankov raja KUSCH ali ognja, so dokazi, da so bili stari seznanjeni s sivimi in nekaterimi njegovimi lastnostmi, lahko prevzamete vero .

Eden od razlogov za to slavo je razširjenost domačega žvepla v državah starodavnih civilizacij. Področje tega rumena goriva so razvili Grki in Rimljani, zlasti na Siciliji, ki je do konca prejšnjega stoletja znana po glavni sivi.

Od antičnih časov, žveplo, ki se uporablja za verske in mistične namene, je bila osvetljena z različnimi obredami in rituali. Toda tudi dolgo časa, številka elementa 16 Pridobljena in precej svetovna imenovanja: sivo črnilo orožje, je bila uporabljena pri proizvodnji kozmetičnih in zdravilnih mazil, njene zažge na belilna tkiva in se borijo v žuželke. Proizvodnja žvepla se je znatno povečala, ko je izumil črni prašek. Navsezadnje je žveplo (skupaj s premog in Selutyra) nepogrešljiv sestavni del.

In zdaj, praškasta proizvodnja porabi nekaj rudenega žvepla, resnica je zelo nepomembna. Danes je žveplo ena najpomembnejših vrst surovin za številne kemične industrije. In to je razlog za stalno rast svetovne proizvodnje žvepla.

Izvor žvepla

Velike akumulacije domačega žvepla niso tako pogosto najdene. Pogosteje je prisotna v nekaterih rusih. Rudov žveplo žvepla je pasma z žveplovim ohišjem.

Kdaj so se ta brizgala oblikovala - sočasno s priloženimi skalami ali pozneje? Od odgovora na to vprašanje je odvisno smer iskanja in raziskovanja. Toda kljub tisočletja komuniciranja z žveplom, človeštvo še vedno nima dokončnega odgovora. Obstaja več teorij, katerih avtorji imajo nasprotne poglede.

TEORIJA SINAGESIS (i.E., Istočasna tvorba žvepla in nastanitvenih pasem) predpostavlja, da se je nastajanje avtohtone žveplo žvepla v plitkih vodnih bazenih. Posebne bakterije so obnovili sulfati, raztopljeni v vodi do vodikovega sulfida, ki so se dvignili do oksidativnega območja in tukaj, ali s sodelovanjem drugih bakterij, oksidiramo na osnovno žveplo. Žveplo je bilo deponirano na dnu, nato pa vseboval ID, ki je oblikovan žveplo, oblikovan rude.

Teorija epigeneze (žveplovih listov, ki so nastale pozneje kot velike pasme), ima več možnosti. Najpogostejši od njih predlaga, da so podtalnice, ki prodirajo v kamenje, obogatene s sulfati. Če taka voda pride v stik z oljnimi ali zemeljskimi plinskimi polji, se sulfatni ioni obnovijo z ogljikovodiki na vodikov sulfid. Vodikov sulfid se dvigne na površino in, oksidacijo, poudarja, da je žveplo čista v prazninah in razpokah pasem.

V zadnjih desetletjih so vse nove potrditve ena izmed vrst teorije Epigenisa - teorija metasamatoze (prevedena iz grške "metasamatoze" pomeni "zamenjavo". Glede na to, CASO 4 · 2H20 in CASO 4 in kalcit Anhidrit SCO 3. Ta teorija je leta 1935 ustvarila sovjetske znanstvenike L.M. Miropolsky in B.P. Krotov. V njeni uslugi pravi, zlasti, tako dejstvo.

Leta 1961 je bil v Iraku odprt depozit Mishrak. Žveplo tukaj je zaprto v karbonatnih skalah, ki tvorijo komplet, ki ga podpira globoko v podporo (v geologiji, ki se imenujejo krila). Ta krila je sestavljena predvsem iz anhidrita in mavca. Ista slika je bila opažena na domačem polju Shor-su.

Geološka posebnost teh depozitov je mogoče razložiti šele s stališča teorije metasamatoze: primarnega ometa in anhidri so postali sekundarne karbonatne rude s podjetji žveplov ograjenih prostorov. Pomembno je ne le sosedstvo mineralov - povprečna vsebnost žvepla v rudi teh depozitov je enaka vsebini kemično sorodnega žvepla v anhidritu. Študije izotopske sestave žvepla in ogljika v rudi od teh depozitov so dali podpornikom teorije metasamatoze dodatnih argumentov.

Vendar pa obstaja ena "vendar": kemija procesa pretvorbe ometa v žveplo in kalcit še ni jasno, zato ni razloga, da bi razmislili o teoriji metasamatoze je edinstveno pravilna. Na Zemlji in zdaj so jezera (še posebej, žveplovo jezero v bližini Sernovodsk), kjer pride do depozicija emisij žvepla in cmoki ne vsebujejo sadre, niti anhidrita.

Vse to pomeni, da raznolikost teorij in hipoteze na izvoru domačega žvepla - rezultat ni le ne le toliko nepopolnosti našega znanja, koliko kompleksnosti pojava pojavi v globinah. Druga osnovna šola matematika Vsi vemo, da lahko en rezultat prinese različne načine. Ta zakon se uporablja za geokemijo.

Proizvodnja žvepla

Žveplova rude se ekstrahirajo na različne načine - odvisno od pogojev lokacije. Toda v vsakem primeru morate veliko pozornosti posvetiti varnostnim tehnikam. Žveplovi depoziti skoraj vedno spremljajo akumulacije strupenih plinov - žveplove spojine. Poleg tega je nemogoče pozabiti na možnost njegovega samoprigorevanja.

Nad začetno proizvodnjo rude se dogaja. Bagri hoji Odstranite plasti skal, pod katerimi je ruda. Eksplozije rude plasti bodo zdrobljene, po katerih se bloki rude pošljejo v tovarno predelave, in od tam - na rastlino SRPVORY, kjer je žveplo ekstrahirano iz koncentrata. Metode ekstrakcije so različne. Nekateri od njih bodo govorili spodaj. In tu je primerno, da na kratko opišemo dobro na osnovi proizvodne metode žvepla pod zemljo, ki je omogočila Združenim državam Amerike in Mehika, da postanejo največji dobavitelji žvepla.

Ob koncu prejšnjega stoletja so bile na jugu Združenih držav odprte najbogatejše uteke žveplove rune. Vendar pa ni bilo enostavno približati plasti: v rudniku (namreč, rudnik v rudniku je namenjen razvoju polja) je videl vodikov sulfid in blokiranje dostopa do žvepla. Poleg tega se peščeni plovci posegajo v cmoke posegajo v cmoke. Donos je našel kemik nemški Fras, ki je predlagal taljenje žvepla pod zemljo in skozi vodnjake, podobno kot olje, ga črpali na površino. Razmeroma nizka (manj kot 120 ° C) Tališče žvepla je potrdilo resničnost ideje Fras. Leta 1890 so se začeli preskusi, ki so privedli do uspeha.

Načeloma je namestitev Fras zelo preprosta: cev v cevi. Prostor med cevmi je postrežen preplavljena voda in gre v rezervoar. In na notranjih segretih z vseh straneh, se moljeno žveplo dvigne. Sodobna različica namestitve frash dopolnjuje tretja - ozka cev. Skozi jo, stisnjen zrak je dobavljen na vodnjak, ki pomaga dvigniti staljenega žvepla na površini. Ena od glavnih prednosti metode Frash je, da vam omogoča, da dobite relativno čisto žveplo na prvi stopnji proizvodnje. Pri razvoju bogatih rudov je ta metoda zelo učinkovita.

Včasih je bilo verjel, da se metoda podzemnega taljenja žvepla uporablja le v posebnih pogojih "solnih kupov" pacifiške obale Združenih držav Amerike in Mehike. Vendar pa so poskusi, ki se izvajajo na Poljskem in ZSSR, zanikal to mnenje. Na Poljskem ta metoda že proizvaja veliko število žvepla: leta 1968, se prvi žveplov vrtil in ZSSR.

In ruda, pridobljena v karieri in rudnikih, je treba reciklirati (pogosto z pred-obogatitvijo) z uporabo različnih tehnoloških metod za to.

Obstaja več metod za proizvodnjo žvepla iz žveplovih rud: shranjuje, filtracije, toplotne, centrifuge in ekstrakcije.

Termične metode ekstrakcije žvepla so najstarejše. Nazaj v XVIII stoletja. V neapenolitanskem kraljestvu so žveplo v kupu "solfatarjev". Doslej je Italija plačana žveplom na primitivnih pečeh - "Calcarons". Toplota, ki je potrebna za vonj žvepla iz rude, se doseže s sežiganjem dela izkopanega žvepla. Ta proces je nezakoniti, izgube dosežejo 45%.

Italija je postala rojstna hiša in vodenje metod ekstrakcije žvepla iz rude. Leta 1859 je Gill Gill prejel patent za njegov aparat - predhodnik sedanjih avtoklav. Metoda avtoklava (seveda se seveda uporablja) in zdaj v mnogih državah.

V postopku avtoklav, obogatenega koncentrata žveplove rude, ki vsebuje do 80% žvepla, v obliki tekoče celuloze z reagenti, ki se napaja črpalke v avtoklavu. Obstaja vodna para pod pritiskom. Celuloza se segreje na 130 ° C. Žveplo, ki jo vsebuje koncentrat, se raztopi in je ločen od pasme. Po kratkem pobočju je žveplo. Potem iz avtoklava proizvajajo "repi" - suspenzija prazne pasme v vodi. Repi vsebujejo veliko žvepla in se vrnejo v tovarniško tovarno.

V Rusiji se je metoda avtoklava prvič uporabila inženir K.G. Paukanov leta 1896.

Sodobne avtoklave so ogromne višine naprav s štiri-nadstropno hišo. Takšne avtoklave so nameščene, zlasti na seriji rudarske in kemične rastline Rydolsky v parcarpatki.

V nekaterih panogah, na primer, na velikem rastlini žvepla v Tarnobzhegeu (Poljska), je prazna pasma ločena od staljenega žvepla na posebnih filtrih. Metoda ločevanja žvepla in prazne pasme na centrifugejih je zasnovana v naši državi. Skratka, "Ruda zlato (bolj natančno - zlato) se lahko loči od pasme praznih" na različne načine.

V zadnjem času je vse večja pozornost namenjena dolčnim geotehnološkim metodam proizvodnje žvepla. Na jazovskem polju v Karpathiji se klasični dielektriktor stopi pod zemeljskimi frekvenčnimi tokovi in \u200b\u200bse raztezajo na površino skozi vodnjake, kot pri oblikovani metodi. Znanstveniki Inštituta za rudarske kemikalije so predlagali pot do podzemnega uplinjanja žvepla. V skladu s to metodo, žveplo vžge v obliki in žveplovih plinskih črpalk na površini, ki gre za proizvodnjo žveplove kisline in drugih uporabnih izdelkov.

Različne države so različne in izpolnjujejo njihove potrebe v žveplovi. Mehika in Združene države Amerike uporabljajo predvsem mama. Italija, ki ima tretje mesto med rudarstvom žvepla med kapitalističnimi državami, še naprej proizvajajo in reciklirajo (z različnimi metodami) žveplovih rud Sicilijskih depozitov in pokrajine Mark. Japonska ima pomembne žveplove rezerve vulkanskega izvora. Francija in Kanada, ki nimata naravnega žvepla, je razvila obsežno proizvodnjo iz plinov. Ni lastnih žveplovnih polj in v Angliji in Nemčiji. Zajeta so s svojimi potrebami za žveplovo kislino zaradi obdelave surovin, ki vsebujejo sir (večinoma pirita), in elementarnega žvepla se uvaža iz drugih držav.

Sovjetska zveza in socialistične države v celoti zadovoljijo svoje potrebe zaradi lastnih virov surovin. Po odprtju in obvladovanju bogatih Karpatskih področij ZSSR in Poljske je bistveno povečala proizvodnjo žvepla. Ta industrija se še naprej razvija. V zadnjih letih so bila zgrajena nova velika podjetja v Ukrajini, so bile rekonstruirane stare rastline na Volgo in Turkmenistanu, razširjena proizvodnja žvepla iz zemeljskega plina in izpušnih plinov.

Kristali in makromolekule

Dejstvo, da je žveplo neodvisen kemični element, ne spojina, prvi francoski kemik Antoine Lavoisier v XVIII. Stoletju.

Od takrat se predstavitve žvepla kot elementa niso zelo spremenile, temveč se je bistveno poglobila in dodatno poglobila.

Zdaj je znano, da element št. 16 je sestavljen iz mešanice štirih stabilnih izotopov z množičnimi številkami 32, 33, 34 in 36. To je tipičen nemetnjak.

Limonine rumene kristale čistega žvepla. Oblika kristalov ni vedno enaka. Najpogosteje najdemo rombični žveplo (najbolj stabilna sprememba) - kristali imajo tip oktahedre z rezanimi vogali. Pri tej spremembi pri sobni temperaturi (ali blizu sobe) se vse druge spremembe pretvorijo. Znano je, na primer, da se pri kristalizaciji iz taline (tališče žvepla 119,5 ° C), ko kristali igel najprej pridobljeni (monoklinska oblika). Toda ta sprememba je nestabilna in pri temperaturi 95,6 ° C sega v rombic. Takšen proces se pojavi z drugimi spremembami žvepla.

Spomnimo se znane izkušnje - prejemanje plastičnega žvepla.

Če nalivanje staljenega žvepla v hladno vodo, se elastika oblikuje, v mnogih pogledih, podobno gumijasti masi. Lahko ga dobite v obliki niti. Ampak traja nekaj dni, masa prekristalizira, postane težko in zlomi.

Molekule kristalov žvepla so vedno sestavljene iz osmih atomov (S 8), razlika v lastnostih modifikacij žvepla je pojasnjena s polimorfizmom - neenako strukturo kristalov. Atomi v molekuli žvepla so vgrajeni v zaprti cikel, ki tvorijo nekakšno krono. Pri taljenju komunikacije v ciklu se ciklične molekule spremenijo v linearno.

Nenavadno vedenje žvepla v taljenju je dalo različne interpretacije. Eden od njih je. Pri temperaturi od 155 do 187 ° se zdi, da je znatno povečanje molekulske mase, to potrjuje z večkratno povečanje viskoznosti. Pri 187 ° C viskoznost taline doseže skoraj na tisoče Pose, izkaže skoraj trdno. Nadaljnje povečanje temperature vodi do zmanjšanja viskoznosti (kapljice molekulske mase).

Pri 300 ° C, žveplo nazaj nazaj v stanje tekočine, in pri 444,6 ° C vre.

Sulfur pare s povečanjem temperature, število atomov v molekule postopoma zmanjšuje: S8 → S6 → S4 → (800 ° C) S 2. Pri 1700 ° C, žveplov pari žvepla.

Na kratko o sulfurnih povezavah

V razširjenosti, element št. 16 traja 15. mesto. Vsebnost žvepla v zemeljski skorji je 0,05 mas.%. To je veliko.

Poleg tega je žveplo kemično aktiven in reagira z večino elementov. Torej, v naravi, žveplo najdemo ne samo v svobodni državi, ampak tudi v obliki različnih anorganskih spojin. Sulfati (predvsem alkalne in alkalne zemeljske kovine) in sulfidi (železo, baker, cink, svinec) so še posebej pogosti. Žveplo je v čevljarstvu, skrilavcu, nafte, zemeljskih plinih, v organizmih živali in rastlin.

V interakciji žvepla s kovinami se odlikuje precej toplote. V reakcijah z žveplovim kisikom, je več oksidov, od katerih je najpomembnejša tako 2 in tako 3 - žveplov anhidridi H 2 SO 3 in žveplo H 2 SO 4 kisline. Spojina žvepla z vodikom - vodikov sulfid H 2 S je zelo strupen zlovešč plin, ki je vedno prisoten na mestih gnaloških organskih ostankov. Zemljina skorja v krajih, ki se nahajajo v bližini žveplov, ki pogosto vsebuje precej pomembne količine vodikovega sulfida. V vodni raztopini ima ta plin kisle lastnosti. Nemogoče ga shraniti v zračne rešitve, je oksidiran z izbiro žvepla:

2H 2 S + O 2 → 2N 2 O + 2S.

Vodikov sulfid je močan redukcijski agent. Ta lastnost se uporablja v številnih kemičnih produkcijah.

Za kaj je potrebno

Med nas okoli nas je malo ljudi za izdelavo, ki bi bilo potrebno žveplo in njegove spojine. Papir in guma, ebonitis in tekme, tkanine in zdravila, kozmetika in plastika, eksplozivi in \u200b\u200bbarve, gnojila in pesticidi - To ni popoln seznam stvari in snovi, za proizvodnjo katerega elementa št. 16 potreb. Da bi na primer, avto, morate porabiti približno 14 kg žvepla. Možno je brez pretiravanja, da bi rekli, da je industrijski potencial države precej natančno določena s porabo žvepla.

Pomemben del svetovne proizvodnje žvepla absorbira papirno industrijo (žveplovih spojin pomagajo poudariti celulozo). Da bi ustvarili 1 ton celuloze, morate porabiti več kot 100 kg žvepla. Mnogi osnovni žveplo porabi gumijasto industrijo - za vulkanizacijo gume.

V kmetijstvu se žveplo uporablja tako v osnovni obliki kot v različnih povezavah. To je del mineralnih gnojil in drog za boj proti škodljivcem. Skupaj s fosforjem, kalijem in drugimi elementi rastlin, potrebnih žvepla. Vendar pa jih večina žvepla, vnesenega v zemljo, ne absorbira, ampak pomaga absorbirati fosfor. Žveplo se uvede v tla skupaj s fosforitsko moko. Bakterije, ki obstajajo v tleh, jo oksidirajo, oblikovane žveplovih in žveplove kisline reagirajo s fosforiti, in kot rezultat, dobimo fosforjeve spojine, dobro prebavljive rastline.

Vendar pa je glavni potrošnik žvepla je kemična industrija. Približno polovica žvepla, proizvedena na svetu, gre za proizvodnjo žveplove kisline. Da bi dobili 1 ton H 2 SO 4, morate zapisati približno 300 kg žvepla. In vloga žveplove kisline v kemični industriji je primerljiva z vlogo kruha v naši prehrani.

Pomembna količina žvepla (in žveplove kisline) se porabi pri proizvodnji eksplozivov in tekem. Čista, osvobojena nečistoč žvepla, ki je potrebna za proizvodnjo barvil in svetlečih sestavkov.

Žveplove spojine se uporabljajo v petrokemični industriji. Zlasti so potrebni pri proizvodnji anti-knocka, maziva za super visokotlačno opremo; V hladilnih oljih, pospeševanju obdelave kovin, včasih do 18% žvepla.

Seznam primerov, ki potrjujejo glavni pomen elementa št. 16, se lahko nadaljuje, vendar "nemogoče" ni mogoče urediti. Zato, mimogrede omenjajo, da je žveplo potrebna take industrije, kot so rudarstvo, hrana, tekstil, in - dajo točko.

Naša starost se šteje za starost "eksotičnih" materialov - transuranskih elementov, titana, polprevodnikov, in tako naprej. Toda zunanje nezgovarjanje, dolgo znano število elementov 16 je še naprej nujno potrebno. Ocenjuje se, da v proizvodnji 88 od 150 najpomembnejših kemičnih izdelkov uporablja samega zdravila, sama ali njene spojine.

Iz starodavnih in srednjeveških knjig

"Žveplo se uporablja za očistitev stanovanj, saj imajo mnenja, da vonj in sežiganje žvepla lahko ščitijo pred vsemi vrstami in vozijo vsako nečisto moč."

Pliny Senior, "Naravna zgodovina" I B. Ad

"Če imajo trave Chahla, slabih sokov in vej in listje dreves, imajo barvno dolgočasno, umazano, temno namesto briljantne zelene barve, znak, da je podzemlje polni z minerali, v katerih je žveplo prevladuje."

"Če je ruda zelo bogata s sivo, je osvetljena na širokem železnem listu z množico lukenj, skozi katere žveplove teče v lončke, napolnjeno z zgornjo vodo."

"Žveplo je tudi del groznega izuma - prašek, ki lahko vrže daleč pred rezinami železa, bronasta ali kamna - orožja vojne nove Tine."

Agrikola, "na kraljestvu mineralov", XVI. Stoletja.

Kako imeti žveplo v XIV stoletju

»Če želite poskusiti žveplo, je dobro ali ne, nato vzemite kos žvepla v roko in prinesite na uho. Če žveplo razpoka, tako da slišite njeno nesrečo, to pomeni, da je dobro; Če žveplo tiho in ne razpoka, ni dobro ... "

Ta posebna metoda določanja kakovosti materiala za govorice (v zvezi z žveplom) se lahko uporablja zdaj. Eksperimentalno je potrdil, da "razpoka" samo žveplo, ki ne vsebuje več kot en odstotek nečistoč. Včasih ni omejeno na samo razpoka - kos žvepla v delih.

Zadušitev žvepla plina

Kot veste, je izjemna naravna narava antike Plemenskega sveta umrla v 79 ad. Pri izbruhu vulkana. Njegov nečak v pisma zgodovinar Tacitu je napisal: "... Nenadoma so bili valjani izhodi, in iz gorskega plamena je zaviral črne žveplove pare. Vsi so mu izginili. Pliny Rose in, ki se je zanašal na dva sužnja, mislila tudi na odhod; Toda smrtonosni par ga je obkrožal z vseh strani, njegova kolena so bila pridružena, spet je padel in boli. "

"Črni žveplov pari", ki uničuje pol, seveda, seveda, ne samo iz voru-žveplovega žvepla. Sestava vulkanskih plinov vključuje vodikov sulfid in žveplov dioksid. Ti plini nimajo le ostre vonja, ampak tudi velike toksičnosti. Vodikov sulfid je še posebej nevaren. V svoji čisti obliki ubije osebo skoraj takoj. Nevarnost je velika tudi z rahlim (vrstni red 0,01%) vsebnosti vodikovega sulfida v zraku. Vodikov sulfid je še bolj nevaren, da se lahko kopičijo v telesu. Povezuje se z železom, ki je del hemoglobina, ki lahko privede do hudega potapljanja kisika in smrti. Žveplostni plin (žveplov dioksid) je manj toksičen, vendar je njegovo sproščanje v atmosfero privedlo do dejstva, da je bila vsa vegetacija vzeta okoli metalurških rastlin. Zato v vseh podjetjih, ki proizvajajo ali uporabljajo te pline; Varnostna vprašanja se namenjajo posebni pozornosti.

Žveplovi plin in slamnat klobuk

Povezovanje z vodo, žveplovi plin tvori šibek sulfonska kislina H 2 SO SO 3, obstoječe samo v raztopinah. V prisotnosti vlage je žveplovi plin razstrelil veliko barvil. Ta lastnost se uporablja za belilno volno, svilo, slamo. Toda takšne spojine praviloma nimajo odličnega upora, in bele slamične klobuke sčasoma pridobijo prvotno umazano rumeno sliko.

Sulfurični anhidrid SO 3 pod normalnimi pogoji je brezbarvna zelo hlapna tekočina, vrenje na 44,8 ° C. Trdi na -16,8 ° C in postane zelo podoben običajnem ledu. Vendar pa obstaja druga - polimerna sprememba trdnega anhidrida žvepla (njegova formula v tem primeru je treba napisati (SO 3) N.). Zunaj je zelo podobna azbestu, njena vlaknasta struktura potrjuje radiografije. Strogo opredeljena tališče, ta sprememba nima, kar kaže na njegovo heterogenost.

Gypsum in Alabastra.

CASO 4 · 2N 2 O Gypsum je eden najpogostejših mineralov. Toda "Gypsum Pnevmatike", skupne v medicinski praksi, niso iz naravne sadre, ampak iz Alabaster. Alabaster se od mavca razlikuje le s količino kristalizacijske vode v molekuli, njegova formula 2CASO 4 · H 2 O. z "kuhanje" Alabaster (postopek je prišel na 160 ... 170 ° C za 1,5 ... 2 uri) mavca izgubi tri četrtine kristalizacijske vode, material pa pridobi vezavne lastnosti. Alebaster pohlepno ujame vodo, medtem ko se hitro neredna kristalizacija pojavi. Collapse Crystallini nimajo časa, vendar se sprašujemo med seboj; Masa, ki jo sestavljajo v najmanjših detajlih, reproducira obliko, v kateri pride do utrjevanja. Kemija, ki se dogaja v tem času procesa v procesu kuhanja: Alabaster se spremeni v mavca. Zato, litje - mavec, maska \u200b\u200b- mavca, povoj - tudi mavec, in so narejeni iz Alabaster.

Glauberova SOL.

SALT NA 2 SO 4 · 10H 2 O, odprta z največjim nemškim kemik XVII stoletja. Johann Rudolph Glauber in poimenovan v njegovi časti, še vedno široko uporabljen v medicini, steklenih kodah, kristalografskih študijah. Glauber je to opisal tako: "Ta sol, če je dobro kuhana, ima vrsto ledu; Oblikuje dolgo, popolnoma prozorne kristale, ki se topijo v jeziku, kot je led. Ima okus navadne soli, brez kakršne koli brezbrižnosti. Opuščen na gorečega čevlja, ne razpokan s hrupom, kot navadna kuhinjska sol, in se ne vžge z eksplozijo, kot je Anglest. Ona je brez vonja in naredi kakršno koli stopnjo toplote. Uporablja se lahko s koristmi v medicini zunaj in znotraj. Zdravi se sveže rane, ki jih ne dražijo. To je odlična notranja medicina: raztezamo v vodi in se daje bolniku, očisti črevo. "

Mineral soli Glaslable se imenuje Mirabilite (iz Latin Mirabilis - neverjetno). Ime je na voljo v imenu Glauberjeve soli, ki jim je na voljo; Poklical je njeno čudovito. Največji razvoj na svetu v naši državi je v naši državi, voda slavnega zaliva Kara-Bogaz-cilj je izjemno bogata z Glauberskim solu. Na dnu zaliva je dobesedno odprašena.

Sulfiti, sulfati, tiosulfates ...

Če ste fotograf, potrebujete popravke, tj. Natrijeva Salt Sury (Tioser) kislina H 2 S 2 O 3. Natrijev tiosulfat NA 2 S 2 O 3 (on je hiposulfit), ki se nahaja kot absorber klora v prvih protislovi.

Če se med britjem zmanjšate, se krva lahko ustavi s kal alumokalijski alum kristal (SO 4) 2 · 12h 2 O.

Če želite pobegniti stropove, pokrijte z bakrom vse postavke ali uničiti škodljivce na vrtu - ne morete storiti brez temnih modrih kristalov CUSO 4 · 5N 2 O.

Papir, na katerem je ta knjiga natisnjena, je izdelana z uporabo kalcijevega hidrosulfita CA (NSO 3) 2.

FESO 4 · 7h 2 O, krom prepiri K 2 SO 4 · CR2 (SO 4) 3 · 2N 2 O in številne druge soli žvepla, žvepla in tiosečne kisline se pogosto uporabljajo.

Cinabar.

Če bi živo srebro vlije v laboratorij (nevarnost živosmernih parov zastrupitve je bila dvignjena!), Njena prva se zbira, in tistimi kraji, iz katerih srebrne kapljice niso odstranjene, zaspajo s prašnim žveplom. Živo srebro in žveplo reagirata tudi v trdnem stanju - s preprostim stikom. Obračun je opečni cinaker - Mercury Sulfid je kemično izjemno inertenska in neškodljiva snov.

Dodelijo živo srebro iz kinnarnega. Številne druge kovine, zlasti železa, premaknite živo srebro iz kinovarja.

Serobakterije

V naravi postopoma se pojavi kroženje žvepla, podoben cikel dušika ali ogljika. Rastline porabijo žveplo - navsezadnje, njegovi atomi so del beljakovin. Rastline vzamejo žveplo iz topnih sulfatov, bakterije pa pretvorijo žveplove proteine \u200b\u200bv vodikov sulfid (zato je odvratni vonj gniranju).

Vendar pa so tako imenovane serobakterije, ki sploh ne potrebujejo organske hrane. Nanašajo se na vodikov sulfid in v svojih organizmih kot posledica reakcije med H 2 S, CO 2 in 2 tvorijo ogljikove hidrate in osnovno žveplo. Serobakterije so pogosto preobremenjene z žalfur zrna - skoraj vsa njihova masa sestavljajo žveplo z zelo majhnim "aditivom" organskih snovi.

Žveplo - farmacevti

Vsi sulfamed pripravki - sulfidin, sulfazol, norsulfazol, sulgin, sulfondin, streptocid in drugi zavirajo aktivnost številnih mikrobov. Vsa ta zdravila so organske žveplove spojine. Tu so strukturne formule nekaterih od njih:

Po pojavu antibiotikov se je vloga sulfamedskih pripravkov nekoliko zmanjšala. Vendar se lahko številni antibiotiki štejejo za organske derivate žvepla. Še posebej je nujno del penicilina.

Fini elementarni žveplo je osnova mazil, ki se uporabljajo pri zdravljenju glivičnih kožnih bolezni.

Žveplo nitrid izvaja tok

Leta 1975 je revija "Camiko End Refering News" poročala o pridobivanju novega anorganskega polimera, ki ima številne lastnosti - kot je kovinska. Polimer žveplo nitrid - politicizel (SN) N. Preprosto pritisk in gre, njegova električna prevodnost je blizu električne prevodnosti živega srebra. Hkrati pa filmi iz politike niso prav tako izvedeni v vzdolžni in prečni smeri. To je razloženo z dejstvom, da je film zgrajen iz urejenega, ki se nahaja vzporedno z drugimi polimernimi vlakni.

Kaj je mogoče zgraditi iz žvepla

V 70. letih v nekaterih državah sveta je proizvodnja žvepla presegla potrebo po tem. Zato je žveplo začel iskati nove aplikacije, predvsem v takih materialov intenzivnih območjih kot gradnja. Zaradi teh iskanj se je pojavila žveplova pena - kot toplotno izolacijsko material, betonske mešanice, v katerih so portland cement, premazi za avtoceste, ki vsebujejo elementarno žveplo, delno zamenjajo.

Žveplo - Zlata rumena strupena
in znak aktivne vulkanske dejavnosti
Strupeni in strupeni kamni in minerali

Žveplo (Lat. Žveplo) s, kemijski element VI skupine periodičnega sistema D.I. MendelEV; Atomska številka 16, atomska teža 32.06. Naravni žveplo je sestavljen iz štirih stabilnih izotopov: 32 S (95,02%), 33 S (0,75%), 34 s (4,21%), 36 S (0,02%). Umetni radioaktivni izotopi so pridobljeni 31 S (t ½ \u003d 2.4), 35 S (t ½ \u003d 87,1 dni), 37 S (t ½ \u003d 5,04 min) in drugi.

Zgodovinsko referenco.

Žveplo v domači državi, pa tudi v obliki žveplovih povezav, znanih iz antičnih časov. Omenjena je v Bibliji in Toro Judov (rokopisi mrtvega morja), pesmi Homer in drugi. Žveplo je bil del "svetega" kajenja v verskih obredih (penjenje tistih, ki so prišli - piti za Rut in dati Rdeči cinkar v prahu); Verjamelo je, da vonj gorenja žvepla v satanianskih obredih ("vse ženske - čarovnice", Almaden, Španija, celine, namesto v rudnikih na industrijskih rdečih kinovarih, razlikujejo parfume (vzroki razdrobljene poškodbe hrbtenjače in možganske sod Osnova mu živcev). Žveplo se ne uporablja v Cerkvi na storitvah - namesto da uporablja varnejši prah Amber (vključno z Ambroid - podobno žveplom, pa tudi krhka, vendar lažje po teži in elektrificirano s trenjem, za razliko od žvepla). Žveplo v Cerkvi ne uvedejo (herezije). Povzroča splav.

Žveplo je že dolgo postal sestavni del zažigalnih mešanic za vojaške namene, na primer, "grški ogenj" (10. stoletje n. E.). Približno 8. stoletje na Kitajskem je začelo uporabljati žveplo v pirotehničnih namenih. Dolgo je bil zdravljen z žveplom in njegovimi spojinami. V obdobju srednjeveške alkemije (predelavo zlatih in belih in belih s srebrom in platino zlata s tekočim živim srebrom in rdečo kinovarijo, da bi dobili belo amalgam, podobno srebrni, tako imenovani. «Belo zlato) je nastala hipoteza, po tem Za katerega žveplo (segajo) in živo srebro (začetek kovine) šteje komponente vseh kovin. Osnovno naravo žvepla je ustanovila A. L. Lavoise in jo vključila na seznam nekovinskih preprostih teles (1789). Leta 1822 je E. Muralchich izkazal za allhotropijo žvepla.

Krtača žvepla kristalov (60x40 cm) s Sicilijo O-VA (Italija). Foto: V.I. Twirl.

Zlato v kamenčkih Quartz iz Tyakana konglomerates. Simferopol, Krim (Ukrajina). Foto: A.I. TISHCHENKO.
Scary Sulfur Simulator, zlasti v kristalih in vključkih. Zlato - preproga, žveplo - krhka.

Razširite žveplo v naravo.

Žveplo se nanaša na zelo običajne kemične elemente (Clark 4.7 * 10 -2); Pojavi se v svobodni državi (Native žveplo) in v obliki spojin - sulfidov, polisulfide, sulfate. Voda morij in oceanov vsebuje natrijev, magnezijev sulfati, kalcij. Za endogene procese so znane več kot 200 mineralov žvepla. V biosferi se v biosferi oblikuje več kot 150 mineralov žvepla (predvsem sulfatov); Procesi oksidacije sulfida so zelo razširjeni za sulfate, ki so v zameno obnovljeni na sekundarne H 2 S in sulfides. To je zelo nevarno - manifestira sama na vulkanih, kjer je opaziti pomanjkanje vode, suho sublimacijo iz žarišča vroče magme v fumarolih, vidnih in nevidnih razpokah, s sekundarno piritizacijo itd.

Te reakcije se pojavijo pri sodelovanju mikroorganizmov. Mnogi procesi biosfere vodijo do koncentracije žvepla - se nabira v humusnih tleh, nogah, nafte, morjih in oceanih (8,9 * 10 -2%), podzemnih voda, v jezerih in morju. V gline in žveplovih skrilavca je 6-krat več kot v zemeljski skorji na splošno, v mavcu - 200-krat, v podzemnih sulfatnih vodah - desetkrat. V biosferi je žveplova obtok: nanese se na celino z atmosferskimi oboritvami in se vrne v ocean z odtokom. Vir žvepla v geološki preteklosti Zemlje je v večinoma proizvodi vulkanskih izbruhov, ki vsebujejo tako 2 in H 2 S. Človeška gospodarska aktivnost Pospešila migracijo žvepla; Oksidacija sulfidov se je okrepila.

Žveplo (rumena). RYDOLSKOE MR., VICARPATHIA, ZAP. Ukrajina. Foto: A.A. EVSEEV.

Aragonit (bela), žveplo (rumena). Chianchian, Sicilija, Italija. Foto: A.A. EVSEEV.

Fizikalne lastnosti žvepla.

Žveplo - trdna kristalinična snov, odporna na obliko dveh alotropnih sprememb. Rombic α-s citronska rumena barva, gostota 2,07 g / cm 3, t 112.8 o C, odporna pod 95,6 O C; MonoClinić β-s medene rumene barve, gostoto 1,96 g / cm 3, T 119.3 O C, je odporen med 95,6 o C in tališčem. Obe obliki sta oblikovana z osmic-prilegajočih cikličnih molekul S 8 s S-S 225,7 kJ / MOL.

Pri taljenju žvepla se spremeni v premično rumeno tekočino, ki je nad 160 o C RAW, in približno 190 o C postane viskozna temno rjava masa. Nad 190 o, se viskoznost zmanjša, in pri 300 O SPER postane pretok tekočine. To je posledica spremembe v strukturi molekul: pri 160 o iz obroča S 8 se začne prekiniti, obračamo v odprte verige; Nadaljnje ogrevanje nad 190 ° C zmanjšuje povprečno dolžino takih verig.

Če staljeni žveplo ogreje na 250-300 o C, izlijte tankega curka v hladno vodo, nato dobimo rjavo-rumeno elastično maso (plastični žveplo). To je le delno raztopljen v servo-ogljika, ohlapni prašek ostane v sediment. Sprememba topna v CS 2 se imenuje λ-s, in netopno - μ-s. Tališče, 113 o C (Rhombus), 119 O C (Monocle). Vrelišče 444 o C.

Pri sobni temperaturi se obe modifikacij pretvorita v stabilno krhka α-s. T kip žveplo 444.6 O C (ena od standardnih točk mednarodne temperaturne lestvice). V parih na vrelišče, razen za molekule S 8, so S 6, S 4 in S 2. Z nadaljnjim segrevanjem, velike molekule razpadejo, in samo s 2 ostajata pri 900 ° C, ki se približno 1500 o opazimo v atome. Pri zamrzovanju z tekočim dušikom je zelo ogrevana sulfur hlapov trajnostna pod -80 ° C vijolična modifikacija, ki jo tvorijo molekule s 2.

Žveplo - Slaba toplota in električna energija. V vodi, je praktično netopen, je dobro topen v brezvodnem amoniaku, serougolandu in v številnih organskih topil (fenol, benzen, dikloroetana in drugi).

ADR 2.1.
Vnetljivi plini
Tveganje požara. Tveganje eksplozije. Lahko pod pritiskom. Tveganje zadušitve. Lahko povzroči opekline in / ali ozebline. Zmogljivosti lahko eksplodirajo pri segrevanju (super-stene - praktično ne sveti)

ADR 2.2.
Plinski valj Nevnetljivi, netoksični plini.
Tveganje zadušitve. Lahko pod pritiskom. Lahko povzročijo orodja (izgleda kot opeklina - palor, mehurčki, črni plin gangrene - škripanje). Zmogljivosti lahko eksplodirajo pri ogrevanju (super-stena - eksplozija iz iskre, plamen, tekme, praktično ne gorijo)
Uporabite zavetišče. Izogibajte se nizkih površinah (luknje, nižine, jarke)
Zeleni romb, dodajte številko, črni ali beli plinski valj (tip "cilinder", "THERMOS")

ADR 2.3.
Strupeni plini. Lobanje in križene kosti
Nevarnost zastrupitve. Lahko pod pritiskom. Lahko povzroči opekline in / ali ozebline. Zmogljivosti lahko eksplodirajo pri segrevanju (superhain - trenutna razmnoževanje plinov v soseski)
Uporabite masko za nujne primere, ki zapušča vozilo. Uporabite zavetišče. Izogibajte se nizkih površinah (luknje, nižine, jarke)
Beli romb, dodajte številko, črna lobanja in prečkane kosti

ADR 3.
Vnetljive tekočine
Tveganje požara. Tveganje eksplozije. Zmogljivosti lahko eksplodirajo pri ogrevanju (superchain - enostavno gorivo)
Uporabite zavetišče. Izogibajte se nizkih površinah (luknje, nižine, jarke)
Rdeči romb, ločitev, črni ali beli plamen

ADR 4.1.
Vnetljive trdne snovi, samoreaktivne snovi in \u200b\u200btrdni desenzibilizirani eksplozivi
Tveganje požara. Vnetljive ali vnetljive snovi lahko prižgejo od isker ali plamenov. Lahko vsebujejo samopokrepne snovi, ki so sposobne eksotermne razgradnje v primeru ogrevanja, stik z drugimi snovmi (kot so: kisline, spojine težkih kovin ali aminov), trenja ali udarca.
To lahko privede do sproščanja škodljivih ali vnetljivih plinov ali parov ali samo-vžiga. Zmogljivosti lahko eksplodirajo pri ogrevanju (super-stene - praktično ne sveti).
Tveganje eksplozije desenzibiliziranih eksplozivov po izgubi desesensibilizatorja
Sedem navpičnih rdečih črtov na belem ozadju, izometrični, ADR številki, črni plamen

ADR 8.
Corrosive (kavstične) snovi
Nevarnost opeklin kot posledica kože kože. Lahko se hitro odziva med seboj (komponente), z vodo in drugimi snovmi. Snov, ki se odpre / zmečka, lahko označi korozijski par.
Predstavljajo nevarnost za vodno okolje ali kanalizacijski sistem
Bela zgornja polovica romb, črno-spodnja, izometrična, dep številka, testne cevi, roke

Ime je še posebej nevarno pri prenašanju tovora	Soba ZN.	Razred ADR.
Anhidrid žveplo, stabiliziran žveplov trioksid	1829	8
Anhidrid serija resen dioksid	1079	2
Carbon disulfid serougoland.	1131	3
Plinski žveplo heksafluorid.	1080	2
Žveplova kislina Ache.	1832	8
Kajenje kisline žveplove kisline	1831	8
Žveplova kislina, ki ne vsebuje več kot 51% kisline, ali tekočine kisline z baterijo	2796	8
Žveplova kislina, regenerirana iz kislega vlažnega	1906	8
Žveplova kislina, ki vsebuje več kot 51% kisline	1830	8
Žveplova kislina	1833	8
Žveplo	1350	4.1
Žveplo je stopil	2448	4.1
Žveplo kloride chloride	1828	8
Sulfur hexfluorid sulfur hexafluorid	1080	2
Žveplo diklorid.	1828	8
Žveplov dioksid	1079	2
Sulfur tetrafluorid.	2418	2
Sulfur stabiliziran trioksid.	1829	8
Žveplo kloride	1828	8
Vodikov sulfid	1053	2
Seroublerod.	1131	3
Varnostne tekme v škatlah, knjigah, kartonu	1944	4.1
Se ujema s parafinom "vesta"	1945	4.1
Se ujema s parafinskimi ustreznimi parafin "vesta"	1945	4.1
SAPPER MACKS.	2254	4.1

Opis in lastnosti žvepla

Žveplo To je snov, ki je v 16. skupini, v tretjem obdobju in ima atomsko število - 16. Lahko se srečuje tako v narodnosti, tudi v povezani obliki. Znana je žveplo S. S. S. S. S. Žveplova formula - (NE) 3S 2 3P 4. Žveplo kot element je del Veliko beljakovin.

Na fotografiji kristalov žvepla

Če govorite struktura atoma elementa žvepla, na zunanji orbiti so elektroni, katerih številka valence doseže šest.

To pojasnjuje lastnost elementa, ki je v največjiku večine združenj. V strukturi naravnega kemičnega elementa so štiri izotope, 32S, 34S, 34S in 36S. Ko govorimo o zunanji elektronski lupini, ima atom shemo 3S2 3R4. Polmer atoma je 0,104 nanometra.

Lastnosti žvepla Najprej so razdeljeni na fizični tip. Pripada, da ima element trdno kristalno sestavo. Dva alotropna sprememba sta glavna država, v kateri je ta element stabilen.

Prva sprememba rombic, ki ima limonino rumeno sliko. Njegova stabilnost je nižja od 95,6 ° C. Drugi je monoclinic, ki ima medeno rumeno barvo. Njena stabilnost se giblje od 95,6 ° C in 119,3 ° C.

Na fotografiji Mineral Sere

Med taljenjem postane kemični element gibljiva tekočina z rumeno barvo. Zavre, dosegel temperature več kot 160 ° C. In ob 190 ° C barva žvepla spremeni v temno rjavo. Ko dosežete oznako 190 ° C, se zmanjša viskoznost snovi, ki je še vedno po ogrevanju 300 ° C tekočina.

Druge lastnosti žvepla:

Praktično ne izvaja toplote in električne energije.

Se ne raztopi, ko se potopi v vodo.

Topen v amoniaku, ki ima brezvodno strukturo.

Topen tudi v servo ogljik in drugih topil, ki imajo organsko naravo.

TO značilnost elementa žvepla Pomembno je dodati svoje kemijske lastnosti. V zvezi s tem je dejavno. Če je sulfur toplota, se lahko preprosto združi s skoraj vse kemične elemente.

V vzorcu vzorca fotografij, izkopan v Uzbekistanu

Z izjemo inertnih plinov. Ko se obrnete na kovine, kemične. Element oblikuje sulfide. Sobna temperatura prispeva k dejstvu, da element vnese reakcijo. Povečana temperatura prispeva k povečanju dejavnosti žvepla.

Razmislite, kako obnašanje žvepla s posameznimi snovmi:

S kovinami - je oksidacijsko sredstvo. Oblikuje sulfide.

Z vodikom - pri visokih temperaturah - do 200 ° C je aktivna interakcija.

S kisikom. Oblikovana je združenje oksidov pri temperaturah do 280 ° C.

Z fosforjem je ogljik oksidacijsko sredstvo. Le v odsotnosti zraka med reakcijo.

Z fluoro - se manifestira kot redukcijski agent.

S snovmi, ki imajo kompleksno strukturo - kot tudi redukcijsko sredstvo.

Polje in rudarstvo žvepla

Glavni vir za pridobitev žvepla je njegov depozit. Na splošno, po vsem svetu je 1,4 milijarde ton zalog te snovi. To je izkopana tako z odprto in podzemno metodo proizvodnje in s taljenjem pod zemljo.

V foto rudniku žveplo v Cava Volcano

Če se zadnji primer uporablja, se voda uporablja, ki se pregreje in topi žveplu. V slabih rusih je element vsebovan za približno 12%. Bogat - 25% in še več.

Skupne vrste depozitov:

Stratiform - do 60%.

Saltanuple - do 35%.

Vulkanogeni - do 5%.

Prva vrsta je povezana z debelino imena sulfata-karbonata. V tem primeru so rudna telesa, ki imajo moč do nekaj deset metrov in z velikostjo do sto metrov, so v sulfatnih skalah.

Tudi ti rezervoarji lahko najdete na sredini pasem sulfata in karbonatnega izvora. Za drugi tip je značilen sivi depoziti, ki so časovno omejeni na solne kupole.

Zadnja vrsta je povezana z vulkani, ki imajo mlado in sodobno strukturo. V tem primeru ima element rude, podobno, lečasno obliko. V njem je žveplo lahko vsebovan v višini 40%. Ta vrsta polja je razdeljena v pacifiški vulkanski pas.

Serry depozit. Eurasia se nahaja v Turkmenistanu, v Volga in na drugih mestih. Žveplova pasme najdemo v bližini leve bregove Volge, ki se raztezajo od Samare. Širina pasma traku doseže več kilometrov. Hkrati jih je mogoče najti pravico do Kazana.

Na fotografiji žvepla v kamnu

V Teksasu in Louisiani se nahaja ogromna količina žvepla na strehi solnih kupov. Posebej lep italijanski ta element najde Romaga in Sicily. In na otoku Wulcana, najdejo monoclinični žveplo. Element, ki je bil oksidiran s piritom, je bil ugotovljen v Urasu v regiji Chelyabinsk.

Za rudarstvo kemični element žvepla Uporabite različne načine. Vse je odvisno od stanja njegove lokacije. Ob istem času, seveda, posebna pozornost je namenjena varnosti.

Ker je vodikov sulfid nagnjen z žveplo rudo, potem je treba posebej resno pristopiti vsako metodo rudarstva, ker je ta plin strupen za ljudi. Tudi žveplo ima lastnost za bedak.

Najpogosteje uživajte v odprtem načinu. Torej s pomočjo bagri, se odstranjeni pomembni deli pasme. Potem je rudni del zdrobljen s pomočjo eksplozij. Žaluzije gredo v tovarno obogatitve. Nato - v rastlino za taljenje žvepla, kjer je pridobljen iz koncentrata.

Na fotografiji žvepla v pristanišču, ki jo je prinesla morje

V primeru globokega okoliškega žvepla v mnogih količinah se uporablja metoda frash. Žveplo se topi, če je še vedno pod zemljo. Potem, ko je olje izvleče zunaj skozi dobro odmor. Ta pristop temelji na dejstvu, da element enostavno topi in ima majhno gostoto.

Znano je tudi način ločevanja na centrifuge. Samo ta metoda ima pomanjkljivost: žveplo dobimo z nečistočami. In potem je treba izvesti dodatno čiščenje.

V nekaterih primerih uporabite metodo centra mesta. Druge mineralne možnosti žveplovega elementa:

Zalivanje.

Filtracija.

Termal.

Centrifuga.

Ekstrakcija.

Uporaba žvepla

Večina listov rudenega žvepla, da naredi žveplovo kislino. In vloga te snovi je zelo velika v kemični proizvodnji. Omeniti je treba, da je potrebno 300 kg žvepla za pridobitev 1 ton žvepla.

Bengalne luči, ki svetlo sijajo in imajo veliko barvil, ki jih proizvaja tudi žveplo. Paper industrija je še eno področje, kjer je pomemben del rumene snovi odhod.

Na mazilu žvepla

Najpogosteje application Sulfur. Najde pri izpolnjevanju proizvodnih potreb. Tukaj je nekaj od njih:

Uporaba v kemični proizvodnji.

Za izdelavo sulfitov, sulfatov.

Proizvodnja snovi za rastlinsko gnojilo.

Da bi dobili barvne vrste kovin.

Za nanašanje so postale dodatne lastnosti.

Za izdelavo tekme, materialov za eksplozije in pirotehnike.

Barve, vlakna iz umetnih materialov - izdelana s tem elementom.

Za beljenje tkanine.

V nekaterih primerih element žveplo Vključeno v mazilo, ki obravnavajo kožne bolezni.

Žveplo Cena

Glede na najnovejše novice, potreba po žveplom aktivno raste. Stroški ruskega proizvoda je 130 dolarjev. Na kanadski različici - 145 dolarjev. Toda na Bližnjem vzhodu so se cene povečale na 8 $, kar je privedlo do stroškov 149 $.

Na fotografiji, glavna kopija mineralnega žvepla

V lekarnah lahko najdete kladivo v prahu žvepla po ceni 10 do 30 rubljev. Poleg tega je mogoče kupiti na debelo. Nekatere organizacije ponujajo po nizki ceni za pridobitev granularnega tehničnega plinski žveplo.

Žveplo je eden od elementov, predstavljenih v periodnem tabeli. Snov je povezana s 16. skupino, v tretjem obdobju. Atomsko število žvepla - 16. V naravi je mogoče najti v svoji čisti obliki kot v mešanici. V kemičnih formulah je žveplo označena z latinsko črko S. To je element kot del številnih beljakovin in ima veliko število fizikalnih in kemijskih lastnosti, zaradi česar je povpraševanje.

Fizikalne in kemijske lastnosti žvepla

Glavne fizikalne lastnosti žvepla:

• Trdni trdni sestavek (rombična oblika z svetlo rumeno barvo in monoklonsko obliko, označen s sodvo rumeno barvo).
• Sprememba barve pri povečanju temperature od 100 ° C.
• Temperatura, pri kateri element gre v stanje agregata tekočine - 300 ° C.
• Ima nizko toplotno prevodnost.
• Ne raztopijo v vodi.
• Z lahkoto raztopimo v amonijevem koncentratu in v servo ogljiku.

Glavne kemijske značilnosti žvepla:

• To je oksidacijsko sredstvo za kovine, oblikuje sulfide.
• Aktivno sodeluje z vodikom pri temperaturah - do 200 ° C.
• Oblikuje okside, ko reagirajo s kisikom pri temperaturah - do 280 ° C.
• No interakcijo s fosforjem, ogljik kot oksidacijsko sredstvo, in tudi s fluoro in drugimi kompleksnimi snovmi kot redukcijsko sredstvo.

Kjer lahko vsebuje žveplo v naravi

Naravni žveplo v velikih količinah ni tako pogosto, lahko se srečate v naravi. Praviloma je vsebovano v nekaterih rusih. Pasma s čistimi kristali žvepla se imenuje ruda z žveplovim brizganjem.

Iz tega, kako so bili ti prepleteni v pasmi, neposredno, je odvisna nadaljnja usmerjenost obveščevalnih in iskalnih del. Toda nedvoumni odgovor na to vprašanje, človeštvo še ni bilo mogoče najti.

Obstaja veliko različnih teorij na izvoru avtohtonega žvepla v skalah, vendar ne eden ni popolnoma dokazan, saj je pojav nastanka tega elementa precej zapleten. Delovne različice nastajanja žveplove rude so:

• teorija pevke: hkratni poreklo žvepla s prostornino;
• teorija epieceneze: Ostajanja žvepla kasneje glavne pasme;
• teorija metasamatoze: Ena od podvrst teorije epieceneze je preoblikovanje ometa in anhidrida v žveplo.

Področje uporabe

Sere se uporablja za izdelavo različnih materialov, vključno z:

• papir in tekme;
• barve in tkanine;
• zdravilne pripravke in kozmetike;
• guma in plastika;
• gorljive mešanice;
• gnojila;
• eksplozivi in \u200b\u200bstrupi.

Za proizvodnjo, en avto, je treba porabiti 14 kg te snovi. Zahvaljujoč takšni številki uporabe žvepla, se lahko varno trdi, da je proizvodnega potenciala države odvisen od njenih zalog in potrošnje.

Levji delež svetovnega razvoja rude gre na proizvodnjo papirja, saj žveplove spojine prispevajo k proizvodnji celuloze. Za proizvodnjo 1 ton te surovine je treba porabiti več kot 1. središče žvepla. Velike količine te snovi so potrebne za pridobitev gume, ko drgnjenja vulkanizacije.

Uporaba žvepla v kmetijstvu in rudarski industriji

Žveplo v čisti obliki kot v obliki spojin se pogosto uporabljata v kmetijstvu. To je v mineralnih gnojilih in pesticidih. Žveplo je koristno za rastline kot fosfor, kalijevo in druge snovi, čeprav jih glavni delež gnojila, ki je bil predložen v tleh, ne absorbira, temveč prispeva k absorpciji fosforja.

Zato se žveplo istočasno doda na tla s fosforitsko moko. Bakterije v tleh Oksidirajo in oblikujejo žveplove in žveplove kisline, ki reagirajo s fosforiti, ki tvorijo fosforjeve spojine, dobro prebavljive rastline.

Rudarska industrija je vodilna med potrošniki žvepla. Približno polovico sveta proizvedenega vira se pošlje, da dobi žveplove kisline. Za proizvodnjo ene tone te snovi je potrebno porabiti 3 centre žvepla. Žveplova kislina v kemični industriji je primerljiva z vlogo vode za živi organizem.

Potrebne so bistvene količine žvepla in žveplove kisline v proizvodnji eksplozivov in. \\ T Očiščena iz vseh vrst dodatkov je potrebna pri proizvodnji barvil in svetlobnih sestavkov.

Žveplove spojine se uporabljajo v industriji rafinerij nafte. Potrebni so v postopku pridobivanja anti-knock, strojnih olj in maziva za ultra visokotlačne enote, kot tudi v hladilnih tekočinah, pospeševalne obdelave kovin, je lahko do 18% žveplo.

Žveplo je nepogrešljivo v rudarski industriji in pri proizvodnji velikega števila hrane.

Žveplovi depoziti se imenujejo žveplo Ruda. Po študiju so svetovne selišča žvepla 1,4 milijarde ton. Danes so bile depozite teh rud našli v različnih delih planeta. V Rusiji - v bližini leve bregove Volge in v Urasu, in v Turkmenistanu. Nevljudne vloge veliko v ZDA, in sicer v Teksasu in Louisiani. Upoštevanje najdenih vlog kristalnega žvepla in na ta dan se razvijajo v italijanskih regijah Sicilije in Romagne.

Žveplove rude so razvrščene v odstotek te komponente v njih. Tako se bogati rude z vsebnostjo žvepla razlikujejo - več kot 25% in slabo - do 12%. Več usedlin žvepla so:

Iskanje žvepla v naravi

• stratiform;
• salokoplane;
• vulkan.

Takšne vrste vlog, kot stratiform, je najbolj priljubljena. V svetovnem produkciji ta rudniki zasedajo 60%. Značilnost takšnih vlog je njihova povezava z sulfatnimi-karbonatnimi depoziti. Ore se nahaja v sulfatnih skalah. Dimenzije teles žvepla lahko dosežejo več sto metrov in imajo zmogljivost več deset metrov.

Mineralni rudniki - 35% celotnega svetovnega razvoja žvepla. Za njih so značilne sulfur žveplove rude.

Delež vulkanogenih rudnikov je 5%. Nastali so bili zaradi vulkanskih izbruhov. Morfologija organov rude na takih področjih ima izjemno podobno ali Lenzidno obliko. V takih rudnikih je približno 40% žvepla. Vložni vložki Valco so značilni za pacifiški vulkanski pas.

Poleg naravnega žvepla, pomembnega fosila, ki vsebuje žveplo in njegove spojine, je železovi pirit ali pirit. Večina svetovne pridelave pade na države v Evropi. Masovni del žveplove spojin v piritu je 80%. Španija, Južna Afrika, Japonska, Italija in Združene države Amerike vključujejo voditelje za rudarsko rudo.

Proces rudnika

Proizvodnja žvepla se proizvaja z eno od možnih metod, izbira, ki je odvisna od vrste depozita. Rudarstvo je lahko odprto ali pod zemljo.

Odprt razvoj žveplove rude je najpogostejši. Sprva, proces proizvodnje žvepla na ta način, se bagri odstranjeni znatni sloj vzreje. Nato zdrobimo rudo. Kolerjeni deli rude se prevažajo v tovarniške tovarne, da gredo skozi postopek čiščenja. Po tem se žveplo pošlje proizvodnji, kjer se izvede njeno taljenje in priprava končne snovi iz koncentratov.

Metoda podzemnega taljenja

Poleg tega se lahko še vedno uporablja okvirna metoda, ki temelji na žveplu podzemnih talilnih. Ta pristop je primeren za uporabo za globoko zvezo. Ko je fosilna v rudniku stopila, se izvede flipping tekočega žvepla. V ta namen so zadovoljni posebni vrtili. Metoda Frash bo izvedena le zaradi enostavnosti taljenja snovi in \u200b\u200brelativno majhne gostote.

Metoda ločitve rude na centrifuge

Njegova posebnost je v eni negativni funkciji: žveplo, ki jo ekstrahira centrifuga, ima veliko nečistoč in potrebuje nadaljnje čiščenje. Posledično se ta metoda obravnava precej draga.

Razvoj rud v nekaterih primerih lahko izvede take metode:

• vodno;
• vrtina;
• filtracija;
• ekstrakcija;
• termal.

Ne glede na to, kako bo pristop izdelan iz zemeljskih uredb, mora biti jasno skladnost z normi in varnostnimi predpisi. Glavna nevarnost procesa razvoja žveplove rude je, da se lahko v svojih odhodih kopičijo strupeni in eksplozivni vodikov sulfid.

Proizvodnja žvepla se je znatno povečala, ko je izumil črni prašek. Navsezadnje je žveplo (skupaj s premog in Selitro) nepogrešljiv sestavni del. Danes je žveplo ena najpomembnejših vrst surovin za številne kemične industrije. Letna svetovna poraba žvepla je približno 20 milijonov ton. Njeni industrijski potrošniki so najbolj drugačne proizvodnje: žveplovi kislina, papir, guma, matchmaker itd. Žveplo se pogosto uporablja za boj proti kmetijstvu, v pirotehnikih, in delno v medicini. Z vsebino v zemeljski skorji (0,03%) se žveplo nanaša na zelo pogoste elemente. Vendar pa velike akumulacije domačega žvepla niso tako pogosto. Pogosteje je prisotna nekatere rude. Ore naravnega žvepla je pasma z brizganjem čistega žvepla. Kdaj so se ta brizgala oblikovala - sočasno s priloženimi skalami ali pozneje? Od odgovora na to vprašanje je odvisno smer iskanja in raziskovanja. Toda kljub tisočletja komuniciranja z žveplom, človeštvo še vedno nima dokončnega odgovora. Žveplova rude se ekstrahirajo na različne načine - odvisno od pogojev lokacije. Toda v vsakem primeru morate veliko pozornosti posvetiti varnostnim tehnikam. Žveplovi depoziti skoraj vedno spremljajo akumulacije strupenih plinskih spojin žvepla. Poleg tega je nemogoče pozabiti na možnost njenega samoprigoganja

Žveplova rude se ekstrahirajo na različne načine - odvisno od pogojev lokacije. Toda v vsakem primeru morate veliko pozornosti posvetiti varnostnim tehnikam. Žveplovi depoziti skoraj vedno spremljajo akumulacije strupenih plinov - žveplove spojine. Poleg tega je nemogoče pozabiti na možnost njegovega samoprigorevanja.

Nad začetno proizvodnjo rude se dogaja. Bagri hoji Odstranite plasti skal, pod katerimi je ruda. Eksplozije rude plasti bodo zdrobljene, po katerih se bloki rude pošljejo v tovarno predelave, in od tam - na rastlino SRPVORY, kjer je žveplo ekstrahirano iz koncentrata. Metode ekstrakcije so različne. Nekateri od njih bodo govorili spodaj. In tu je primerno, da na kratko opišemo dobro na osnovi proizvodne metode žvepla pod zemljo, ki je omogočila Združenim državam Amerike in Mehika, da postanejo največji dobavitelji žvepla.

Ob koncu prejšnjega stoletja so bile na jugu Združenih držav odprte najbogatejše uteke žveplove rune. Vendar pa ni bilo enostavno približati plasti: v rudniku (namreč, rudnik v rudniku je namenjen razvoju polja) je videl vodikov sulfid in blokiranje dostopa do žvepla. Poleg tega, peščene plovci posegajo v cmoke. Izhod je našel kemike nemščine Fras, ki je ponudil taljenje žvepla pod "Zemljo in Wells, podobno kot nafto, črpal na površje. Razmeroma nizka (manj kot 120 ° C) Tališče žvepla je potrdilo realnost Zamisel o Fras. Leta 1890 se je začel testi, ki so privedli do uspeha.

Načeloma je namestitev Fras zelo preprosta: cev v cevi. Prostor med cevmi je postrežen preplavljena voda in gre v rezervoar. In na notranjih segretih z vseh straneh, se moljeno žveplo dvigne. Sodobna različica namestitve frash dopolnjuje tretja - ozka cev. Skozi jo, stisnjen zrak je dobavljen na vodnjak, ki pomaga dvigniti staljenega žvepla na površini. Ena od glavnih prednosti metode Frash je, da vam omogoča, da dobite relativno čisto žveplo na prvi stopnji proizvodnje. Pri razvoju bogatih rudov je ta metoda zelo učinkovita.

Včasih je bilo verjel, da se metoda podzemnega taljenja žvepla uporablja le v posebnih pogojih "solnih kupov" pacifiške obale Združenih držav Amerike in Mehike. Vendar pa so poskusi, ki se izvajajo na Poljskem in ZSSR, zanikal to mnenje. V ljudskem Poljskem je ta metoda že proizvedena velika količina žvepla; Leta 1968. Prvi žveplovi vrtini in v ZSSR so postavljeni.

In ruda, pridobljena v karieri in rudnikih, je treba reciklirati (pogosto z pred-obogatitvijo) z uporabo različnih tehnoloških metod za to.

Obstaja več metod za proizvodnjo žvepla iz žveplovih rud: shranjuje, filtracije, toplotne, centrifuge in ekstrakcije.

Termične metode za ekstrakcijo žvepla je najbolj zvezda. Nazaj v XVIII stoletja, v neapelitanskem kraljestvu so bili plačani žveplo v kupi - "Solfatari". Doslej je Italija plačana žveplom na primitivnih pečeh - "Calcarons". Toplota, ki je potrebna za vonj žvepla iz rude, se doseže s sežiganjem dela izkopanega žvepla. Ta proces je nezakoniti, izgube dosežejo 45%.

Italija je postala rojstna hiša in vodenje metod ekstrakcije žvepla iz rude. Leta 1859 je Gill Gill prejel patent za njegov aparat - predhodnik sedanjih avtoklav. Metoda avtoklava (seveda se seveda uporablja) in zdaj v mnogih državah.

V postopku avtoklav, obogatenega koncentrata žveplove rude, ki vsebuje do 80% žvepla, v obliki tekoče celuloze z reagenti, ki se napaja črpalke v avtoklavu. Obstaja vodna para pod pritiskom. Celuloza se segreva na 130 ° C. Žveplo, ki jo vsebuje koncentrat, se topi in loči od skale. Po kratkem pobočju je žveplo. Potem iz avtoklava proizvajajo "repi" - suspenzija prazne pasme v vodi? Repi vsebujejo veliko žvepla in se vrnejo v tovarniško tovarno.

Inženir K. G. Pokkanov v Rusiji je v Rusiji prvič uporabil.

Sodobne avtoklave so ogromne višine naprav s štiri-nadstropno hišo. Takšne avtoklave so vzpostavljene, zlasti na rastlini v serpalski rastlini Rydolsky v Karpathiji.

V nekaterih panogah, na primer, na velikem rastlini žvepla v Tarnobzhegeu (Poljska), je prazna pasma ločena od staljenega žvepla na posebnih filtrih. Metoda ločevanja na posebnih centrifugih je bila v zadnjem času razvila v naši državi. Skratka, "Ruda zlato (bolj natančno - zlato) se lahko loči od pasme praznih" na različne načine.

Različne države so različne in izpolnjujejo njihove potrebe v žveplovi. Mehika in Združene države Amerike uporabljajo predvsem mama. Italija, ki zavzema tretje mesto med kapitalističnimi državami, še naprej proizvajajo in reciklirajo (z različnimi metodami) žveplovih rud sicilijanskih depozitov in pokrajine Marco. Japonska ima pomembne žveplove rezerve vulkanskega izvora. Francija in Kanada, ki nimata naravnega žvepla, razvila obsežno proizvodnjo, njene pline. Ni lastnih žveplovnih polj in v Angliji in Nemčiji. Potrebujejo njihove potrebe v žveplovi kislini na račun obdelave surovin, ki vsebujejo žveplo (predvsem pirita), in elementarnega žvepla se uvaža.

Rusija v celoti izpolnjuje svoje potrebe zaradi lastnih virov surovin. Po odprtju in obvladovanju bogatih Karpatskih področij ZSSR in Poljske je bistveno povečala proizvodnjo žvepla. Ta industrija se še naprej razvija. Zgrajena so bila nova velika podjetja v Ukrajini, stara stara v Volgo in Turkmenistanu, je bila razširjena proizvodnja žvepla iz zemeljskega plina in izpušnih plinov.