Ali je žveplo topno? Žveplo in njegove spojine. Žveplo v zgodovini

Žveplo in njegove spojine spadajo med najpomembnejše razrede pesticidov.
Žveplo je rumena trdna snov. Obstajajo kristalne in amorfne sorte. Žveplo se ne topi v vodi, dobro se topi v ogljikovem disulfidu, anilinu, fenolu, benzenu, bencinu, slabo pa v alkoholu in kloroformu. Pri povišanih temperaturah se veže s kisikom, kovinami in mnogimi nekovinami. Na voljo v obliki 80-90% vlažilnega praška, 70-75% koloidnega žvepla in mletega žvepla.
Mleto žveplo se ne topi v vodi in se z njo slabo zmoči.
Koloidno žveplo Dobro se zmoči z vodo in pri stresanju ali mešanju ustvari obstojne motne suspenzije. Izhlapeva šibko in počasi.
Proizvedeno in transportirano v kovinskih in lesenih sodih; in tudi v papirnatih vrečkah, obdelanih z vodotesno snovjo. Pri shranjevanju v ohlapnih posodah se koloidno žveplo izsuši, spremeni v grudice in se nato zelo slabo meša z vodo.
V živinoreji se koloidno žveplo uporablja za boj proti psoroptozi pri govedu s škropljenjem živali s 3% vodno suspenzijo s porabo 3-4 litre na žival, dvakrat v presledku 7-10 dni.
Žveplo je nizko strupeno. Akutna zastrupitev pri delu z njim je izključena. Vendar lahko dolgotrajno vdihavanje povzroči težave z dihanjem.
Žveplovi potaknjenci- staljeno žveplo, spremenjeno v valjasto obliko. Lit. Pri sežigu 1,4 g dobimo 1 liter žveplovega dioksida. Antiparazitski učinek žvepla je posledica tvorbe žveplovega dioksida, vodikovega sulfida, kisika v prisotnosti vlage, alkalij in organskih spojin. V koncentracijah 5-8% ima žveplo mehčalni, keratoplastični, protivnetni učinek in šibek učinek proti garjam, v visokih koncentracijah pa se zaradi tvorbe žveplove in žveplove kisline razvijejo dražilni, sušilni in keratolitični učinki. Žvepleni potaknjenci se uporabljajo za zdravljenje živali, ki trpijo zaradi garje, trihofitoze, mikrosporije, furunkuloze, seboreje, ekcema, dermatitisa v obliki 10-30% prečiščenega žveplovega mazila ali 5-10 in 20% oborjenega žveplovega mazila, pa tudi v obliki linimentov in prahov.
Za zdravljenje garje uporabite žveplovo mazilo (žveplo 6 delov, zeleno milo - 8, kalijev karbonat - 1 in vazelin - 10 delov).
Prečiščeno žveplo- žveplo brez vseh primesi se proizvaja v prahu v skrbno zaprtih posodah. Prečiščeno žveplo ima protiparazitski in protistrupni učinek pri številnih zastrupitvah. V vseh primerih se uporablja kot rezalno žveplo.
Žveplo se je oborilo- očiščen številnih nečistoč. Lit. Pri gorenju nastaja žveplov dioksid, ki deluje protiparazitsko in insekticidno. Farmakodinamika in mehanizem delovanja sta enaka kot pri rezanju žvepla. Na voljo v obliki prahu, v dobro zaprtih kozarcih.
Natrijev sulfat- snov, ki vsebuje žveplo in ima antiparazitski učinek. Mehanizem delovanja je nastanek žveplovega dioksida in žvepla med interakcijo molekul natrijevega tiosulfata z molekulo kislin ali kislih soli, zaradi česar se redoks procesi v parazitih močno spremenijo.
Proizvaja se v obliki prahu, ki ga je treba hraniti v dobro zaprti posodi.
Predstavitve- akaricidno zdravilo, ki vključuje žveplo in pomožne sestavine. To je svetlo rjav liniment s šibkim specifičnim vonjem. Zdravilo se proizvaja v steklenih ali plastičnih steklenicah s prostornino 10, 15 in 20 ml. Demote shranjujte pri temperaturi 0-25°C na mestu, zaščitenem pred svetlobo. Rok uporabnosti - 2 leti od datuma proizvodnje.
Demos je aktiven proti sarkoptoidnim pršicam - povzročiteljem psoroptičnega manga pri kuncih, otodektičnih garij pri mesojedih živalih, notoedroze pri mačkah, pa tudi proti povzročitelju demodikoze pri psih.
Zdravilo ima nizko toksičnost za toplokrvne živali, nima dražilnega ali preobčutljivega učinka.
Pri zdravljenju živali z ušesnimi garjami ušesne školjke najprej temeljito očistimo od krast z palčko, namočeno v kafrov alkohol, nato pa s pipeto v ušesno školjko vbrizgamo 1,5-3,0 ml demosa in rahlo masiramo ušesno školjko ob dnu. Če so prizadeti drugi deli telesa, se zdravilo vtre v prizadeta območja z vatirano palčko s hitrostjo 0,1-0,3 cm sosednje zdrave kože.
Živali z velikimi površinami kožnih lezij zdravimo v 2 odmerkih z intervalom 1 dan, pri čemer zdravilo nanesemo najprej na eno polovico in nato na drugo polovico prizadete površine telesa.
Plison(difenil disulfid), C12H10S2. Pridobiva se z mešanjem premogovega olja 22-42%, difenil sulfida 6-10%, emulgatorja OP-7 (kolofonija) ali OP-10 (neonol) - 15-20% in vode do 100%. Difenil disulfid nastaja kot stranski produkt pri proizvodnji fenolov iz premogovega katrana.
Plizon je homogena temno obarvana oljnata tekočina. Vodna emulzija tega zdravila je stabilna 4 ure pri sobni temperaturi. Zdravilo je nizko toksično, pri kožni uporabi je LD50 12.500 mg/kg. 0,5% plisonova emulzija (terapevtska koncentracija) ovce dobro prenašajo in je ne spremljajo spremembe morfološke slike krvi. Plizone 2% prvi dan po nakupu povzroči zmanjšanje aktivnosti holinesteraze in alkalne fosfataze brez manifestacije kliničnih znakov toksikoze.
Plizon je po raziskavi O.D. Yanyshevsky et al., se izloča iz notranjih organov in tkiv ovc, zdravljenih z 0,5% emulzijo, po 40 dneh in iz maščobe po 65. Pri živalih, zdravljenih z 0,25% plison emulzijo, difenil disulfida ni bilo v notranjih organih in tkiva po 20 dneh. Na ovčji volni je obstojen do 5 mesecev v količini 15,1 mg/kg. Ne izloča se v mleko doječih ovc.
Lepran- produkt predelave benzotiofen premogovega katrana, ki vsebuje žveplo. Tekočina je temno rjave barve z vonjem po premogovem olju. Pri mešanju z vodo lepran tvori stabilno svetlo rjavo emulzijo. Zdravilo je sestavljeno iz benzotiofena - 10-14%, premogovega olja 57-64, emulgatorja 25-30 in vode do 100%. Lepran je nizko toksičen, njegov LD50 pri nakupu ovc je 14250 mg/kg. Koeficient kumulacije je več kot 5,28, kar kaže na šibke kumulativne lastnosti in nima alergenih ali dražilnih lastnosti kože in sluznic. Pri zdravljenju ovc (enkratni nakup) z 2% lepran emulzijo (0,22% DDV) je po raziskavi B.A. Timofejev, zdravilo nima mutagenih lastnosti, ne spreminja hematoloških parametrov fosfataze, veterinarskih in sanitarnih kazalcev kakovosti ovčjega mesa. 50 dni po tretiranju benzotiofena v organih in tkivih ovc ni zaznati, meso je primerno za sprostitev in prodajo v prehrambene namene. Benzotiofen se ne izloča v mleko, zdravilo se lahko uporablja za zdravljenje brejih in doječih ovc.
V primeru zastrupitve živali z zdravili, ki vsebujejo žveplo, se interno uporabljajo aktivno oglje, žgana magnezija in odvajalo.

Žveplo se dobro topi v terpentinu. Je bolj ali manj topen v številnih drugih organskih tekočinah. Na primer, 100 g etra se pri normalnih pogojih raztopi približno 0,2 g žvepla.

Čisto žveplo ni strupeno. Notranje jemanje majhnih količin pospešuje resorpcijo abscesov in je koristno zlasti pri hemoroidih. V odmerkih približno 1 g se včasih predpisuje kot odvajalo. Človeško telo ne postane odvisno od žvepla, vendar lahko njegovo dolgotrajno uživanje negativno vpliva na delovanje jeter in črevesja. Zelo drobno zdrobljeno (oborjeno) žveplo je vključeno v številna mazila za nego kože in zdravljenje kožnih bolezni.

Zanimive izkušnje uporabe žvepla v gradbeništvu. Staljeno žveplo zmešamo s steklenimi vlakni in ohladimo. Rezultat je vzdržljiv gradbeni material, ki ne prepušča vlage in mraza.

Žveplo je lahko najpreprostejši primer elektreta, snovi, ki je sposobna dolgo časa vzdrževati električni naboj (vključno z drugačnim znakom na nasprotnih površinah) in ustvarjati električno polje v okoliškem prostoru. Elektretno stanje običajno dosežemo s segrevanjem in nato ohlajanjem plošč ustrezne snovi v dovolj močnem električnem polju. Elektreti so kot električni analogi trajnih magnetov in najdejo različne praktične uporabe.

Najbolj značilna valenčna stanja za žveplo so -2, 0, +4 in +6. Spodaj je podan diagram redoks potencialov, ki ustrezajo prehodom med njimi:

Vrednost -2 0 +4 +6

Kislo okolje +0,14 +0,45 +0,17

Alkalno okolje -0,48 -0,61 -0,91

V mrazu je žveplo razmeroma inertno (energijsko se veže samo s fluorom), pri segrevanju pa postane kemično zelo aktivno – reagira s klorom in bromom (ne pa z jodom), kisikom, vodikom in kovinami. Kot rezultat reakcij slednjega tipa nastanejo ustrezne žveplove spojine, na primer:

Fe + S = FeS + 96 kJ

Žveplo se v običajnih pogojih ne spaja z vodikom. Samo pri segrevanju pride do reverzibilne reakcije:

H2 + S = H2S + 21 kJ

katerega ravnotežje je pri približno 350 °C premaknjeno v desno, z naraščanjem temperature pa v levo. V praksi se vodikov sulfid običajno pridobiva z delovanjem razredčenih kislin na železov sulfid:

PANATENEJA, v starodavni Atiki, prazniki v čast boginje Atene (Velika Panateneja - enkrat na 4 leta, Mala - letno). Program je vključeval: glavni obred – procesijo do akropole, daritve in tekmovanja (gimnastična, konjeniška, pesniška in glasbena).

ANKETA, metoda zbiranja primarnih informacij o objektivnih in (ali) subjektivnih dejstvih iz besed anketiranca. V družbenih raziskavah se običajno uporabljajo vzorčne ankete (glej Vzorčno opazovanje) za preučevanje javnega mnenja, povpraševanja potrošnikov itd. Glavna sredstva so vprašalniki in intervjuji.

ČETRTA KONVERZIJA, v metalurgiji - dodatna obdelava kovine (predvsem valjanih izdelkov), pridobljene po prvih treh fazah obdelave: hladno valjanje kovine, profiliranje trakov (proizvodnja upognjenih profilov), vlečenje, nanašanje zaščitnih premazov, pa tudi proizvodnja strojna oprema in nekateri gospodinjski izdelki.

Halkogeni so skupina elementov, kamor sodi žveplo. Njegov kemijski simbol je S, prva črka latinskega imena Sulphur. Sestava enostavne snovi je zapisana s tem simbolom brez indeksa. Razmislimo o glavnih točkah v zvezi s strukturo, lastnostmi, proizvodnjo in uporabo tega elementa. Kar se da podrobno bodo predstavljene lastnosti žvepla.

Splošne značilnosti in razlike halkogenov

Žveplo spada v podskupino kisika. To je 16. skupina v sodobni dolgoperiodični obliki periodnega sistema (PS). Zastarela različica številke in indeksa je VIA. Imena kemijskih elementov skupine, kemijski simboli:

kisik (O);
žveplo (S);
selen (Se);
telur (Te);
polonij (Po).

Zunanja elektronska lupina zgornjih elementov ima enako strukturo. Skupaj vsebuje 6, ki lahko sodelujejo pri tvorbi kemičnih vezi z drugimi atomi. Vodikove spojine ustrezajo sestavi H 2 R, na primer H 2 S je vodikov sulfid. Imena kemičnih elementov, ki s kisikom tvorijo dve vrsti spojin: žveplo, selen in telur. Splošne formule oksidov teh elementov so RO 2, RO 3.

Halkogeni ustrezajo preprostim snovem, ki se bistveno razlikujejo po fizikalnih lastnostih. Najpogostejša halkogena v zemeljski skorji sta kisik in žveplo. Prvi element tvori dva plina, drugi - trdne snovi. Polonij, radioaktivni element, se redko nahaja v zemeljski skorji. V skupini od kisika do polonija se nekovinske lastnosti zmanjšajo, kovinske pa povečajo. Na primer, žveplo je tipična nekovina, medtem ko ima telur kovinski lesk in električno prevodnost.

Element št. 16 periodnega sistema D.I. Mendelejev

Relativna atomska masa žvepla je 32,064. Od naravnih izotopov je najpogostejši 32 S (več kot 95 mas. %). V manjših količinah so nuklidi z atomskimi masami 33, 34 in 36. Značilnosti žvepla po položaju v PS in atomski strukturi:

serijska številka - 16;
naboj atomskega jedra je +16;
atomski polmer - 0,104 nm;
ionizacijska energija -10,36 eV;
relativna elektronegativnost - 2,6;
oksidacijsko stanje v spojinah - +6, +4, +2, -2;
valenca - II(-), II(+), IV(+), VI (+).

Žveplo je v tretji dobi; elektroni v atomu se nahajajo na treh energijskih nivojih: na prvem - 2, na drugem - 8, na tretjem - 6. Vsi zunanji elektroni so valentni. Pri interakciji z več elektronegativnimi elementi žveplo odda 4 ali 6 elektronov in pridobi tipična oksidacijska stanja +6, +4. Pri reakcijah z vodikom in kovinami atom privlači manjkajoča 2 elektrona, dokler se oktet ne zapolni in se doseže stabilno stanje. v tem primeru se zmanjša na -2.

Fizikalne lastnosti rombičnih in monokliničnih alotropnih oblik

V normalnih pogojih so atomi žvepla med seboj povezani pod kotom in tvorijo stabilne verige. Lahko so sklenjeni v obroče, kar kaže na obstoj cikličnih molekul žvepla. Njihovo sestavo odražata formuli S 6 in S 8.

Značilnosti žvepla je treba dopolniti z opisom razlik med alotropskimi modifikacijami, ki imajo različne fizikalne lastnosti.

Rombično ali α-žveplo je najbolj stabilna kristalna oblika. To so svetlo rumeni kristali, sestavljeni iz molekul S 8. Gostota rombičnega žvepla je 2,07 g/cm3. Svetlo rumene monoklinske kristale tvori β-žveplo z gostoto 1,96 g/cm3. Vrelišče doseže 444,5 °C.

Priprava amorfnega žvepla

Kakšne barve je žveplo v plastičnem stanju? Je temno rjava masa, popolnoma drugačna od rumenega prahu ali kristalov. Da bi ga dobili, morate stopiti ortorombično ali monoklinično žveplo. Pri temperaturah nad 110 °C nastane tekočina, ki z nadaljnjim segrevanjem potemni, pri 200 °C pa postane gosta in viskozna. Če staljeno žveplo na hitro vlijete v hladno vodo, se bo strdilo v cikcakaste verige, katerih sestava se odraža s formulo S n.

Topnost žvepla

Nekatere modifikacije ogljikovega disulfida, benzena, toluena in tekočega amoniaka. Če organske raztopine počasi ohlajamo, nastanejo igličasti kristali monokliničnega žvepla. Pri izhlapevanju tekočin se sproščajo prozorni limonasto rumeni kristali rombičnega žvepla. So krhki in jih je mogoče zlahka zmleti v prah. Žveplo se v vodi ne topi. Kristali potonejo na dno posode, prah pa lahko lebdi na površini (ni namočen).

Kemijske lastnosti

Reakcije kažejo značilne nekovinske lastnosti elementa št. 16:

žveplo oksidira kovine in vodik ter se reducira v ion S 2-;
pri zgorevanju v zraku in kisiku nastaneta žveplov di- in trioksid, ki sta kislinska anhidrida;
pri reakciji z drugim bolj elektronegativnim elementom - fluorom - tudi žveplo izgubi svoje elektrone (oksidira).

Prosto žveplo v naravi

Po razširjenosti v zemeljski skorji je žveplo med kemijskimi elementi na 15. mestu. Povprečna vsebnost atomov S je 0,05 % mase zemeljske skorje.

Kakšne barve je žveplo v naravi (samorodno)? Je svetlo rumen prah z značilnim vonjem ali rumeni kristali s steklenim leskom. Nahajališča v obliki razsipnikov, kristalnih plasti žvepla najdemo na območjih starodavnega in sodobnega vulkanizma: v Italiji, na Poljskem, v Srednji Aziji, na Japonskem, v Mehiki in ZDA. Med rudarjenjem pogosto najdemo čudovite druze in velikanske posamezne kristale.

Vodikov sulfid in oksidi v naravi

Na območjih vulkanizma pridejo na površje plinaste žveplove spojine. Črno morje na globini več kot 200 m je brez življenja zaradi sproščanja vodikovega sulfida H 2 S. Formula žveplovega oksida je dvovalentna - SO 2, trivalentna - SO 3. Naštete plinaste spojine so prisotne v nekaterih nahajališčih nafte, plina in naravnih vodah. Žveplo je sestavni del premoga. Potreben je za gradnjo številnih organskih spojin. Ko beljaki kokošjega jajca zgnijejo, se sprošča vodikov sulfid, zato naj bi imel ta plin pogosto vonj po gnilih jajcih. Žveplo je biogeni element, nujen za rast in razvoj ljudi, živali in rastlin.

Pomen naravnih sulfidov in sulfatov

Karakterizacija žvepla bo nepopolna, če ne rečemo, da element najdemo ne le v obliki preprostih snovi in oksidov. Najpogostejše naravne spojine so soli vodikovega sulfida in žveplove kisline. Sulfide bakra, železa, cinka, živega srebra in svinca najdemo v mineralih sfalerit, cinobarit in galenit. Med sulfate spadajo natrijeve, kalcijeve, barijeve in magnezijeve soli, ki jih v naravi tvorijo minerali in kamnine (mirabilit, sadra, selenit, barit, kieserit, epsomit). Vse te spojine se uporabljajo v različnih sektorjih gospodarstva, uporabljajo se kot surovine za industrijsko predelavo, gnojila in gradbeni materiali. Nekateri kristalni hidrati so velikega medicinskega pomena.

potrdilo o prejemu

Rumena snov v prostem stanju se v naravi nahaja na različnih globinah. Po potrebi žveplo iz kamnin talijo, ne z dviganjem na površje, temveč s črpanjem pregrete vode v globino, druga metoda pa je sublimacija iz zdrobljenih kamnin v posebnih pečeh. Druge metode vključujejo raztapljanje z ogljikovim disulfidom ali flotacijo.

Potrebe industrije po žveplu so velike, zato se njegove spojine uporabljajo za pridobivanje elementarne snovi. V vodikovem sulfidu in sulfidih je žveplo v reducirani obliki. Oksidacijsko stanje elementa je -2. Žveplo se oksidira, kar poveča to vrednost na 0. Na primer, po metodi Leblanc se natrijev sulfat reducira s premogom v sulfid. Nato se iz njega pridobi kalcijev sulfid, obdelan z ogljikovim dioksidom in vodno paro. Nastali vodikov sulfid oksidiramo z atmosferskim kisikom v prisotnosti katalizatorja: 2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S. Določanje žvepla, pridobljenega z različnimi metodami, včasih daje nizke vrednosti čistosti. Rafiniranje ali čiščenje poteka z destilacijo, rektifikacijo in obdelavo z mešanicami kislin.

Uporaba žvepla v sodobni industriji

Granulirano žveplo se uporablja za različne proizvodne potrebe:

Proizvodnja žveplove kisline v kemični industriji.
Proizvodnja sulfitov in sulfatov.
Proizvodnja pripravkov za prehrano rastlin, zatiranje bolezni in škodljivcev kmetijskih pridelkov.
Rude, ki vsebujejo žveplo, se predelujejo v rudarskih in kemičnih obratih za proizvodnjo barvnih kovin. Sorodna proizvodnja je proizvodnja žveplove kisline.
Uvod v sestavo nekaterih vrst jekel za dajanje posebnih lastnosti.
Hvala, dobijo gumo.
Proizvodnja vžigalic, pirotehnike, razstreliva.
Uporablja se za pripravo barv, pigmentov, umetnih vlaken.
Beljenje tkanin.

Toksičnost žvepla in njegovih spojin

Prašni delci z neprijetnim vonjem dražijo sluznico nosne votline in dihalnih poti, oči in kožo. Toda toksičnost elementarnega žvepla se ne šteje za posebno visoko. Vdihavanje vodikovega sulfida in dioksida lahko povzroči hudo zastrupitev.

Če se med praženjem žveplovih rud v metalurških obratih izpušni plini ne zajamejo, pridejo v ozračje. V kombinaciji s kapljicami in vodno paro žveplovi in dušikovi oksidi povzročajo tako imenovani kisli dež.

Žveplo in njegove spojine v kmetijstvu

Rastline absorbirajo sulfatne ione skupaj z raztopino tal. Zmanjšanje vsebnosti žvepla povzroči upočasnitev presnove aminokislin in beljakovin v zelenih celicah. Zato se sulfati uporabljajo za gnojenje kmetijskih pridelkov.

Za razkuževanje perutninskih hlevov, kleti in skladišč zelenjave preprosto snov zažgemo ali prostore obdelamo s sodobnimi pripravki, ki vsebujejo žveplo. Žveplov oksid ima protimikrobne lastnosti, ki se že dolgo uporabljajo pri proizvodnji vin ter pri skladiščenju zelenjave in sadja. Žveplove pripravke uporabljamo kot pesticide za boj proti boleznim in škodljivcem kmetijskih pridelkov (pepelasta plesen in pršice).

Uporaba v medicini

Velika starodavna zdravilca Avicenna in Paracelsus sta pripisovala velik pomen preučevanju zdravilnih lastnosti rumenega prahu. Kasneje so ugotovili, da oseba, ki s hrano ne dobi dovolj žvepla, postane šibkejša in ima zdravstvene težave (te vključujejo srbenje in luščenje kože, oslabitev las in nohtov). Dejstvo je, da je brez žvepla sinteza aminokislin, keratina in biokemičnih procesov v telesu motena.

Medicinsko žveplo je vključeno v mazila za zdravljenje kožnih bolezni: akne, ekcem, psoriaza, alergije, seboreja. Kopeli z žveplom lahko lajšajo bolečine pri revmatizmu in protinu. Za boljšo absorpcijo v telesu so bili ustvarjeni vodotopni pripravki, ki vsebujejo žveplo. To ni rumen prah, temveč bela, fino kristalinična snov. Ko se ta spojina uporablja zunaj, je vključena v kozmetični izdelek za nego kože.

Mavec se že dolgo uporablja za imobilizacijo poškodovanih delov človeškega telesa. predpisano kot odvajalo. Magnezija znižuje krvni tlak, kar se uporablja pri zdravljenju hipertenzije.

Žveplo v zgodovini

Že v starih časih je rumena nekovinska snov pritegnila človeško pozornost. Toda šele leta 1789 je veliki kemik Lavoisier odkril, da so praški in kristali, ki jih najdemo v naravi, sestavljeni iz atomov žvepla. Verjeli so, da neprijeten vonj, ki nastane pri sežigu, odganja vse zle duhove. Formula žveplovega oksida, ki nastane pri zgorevanju, je SO 2 (dioksid). Je strupen plin in njegovo vdihavanje je nevarno za zdravje. Več primerov množičnega izumrtja ljudi po celih vaseh na obalah in v nižinah znanstveniki pojasnjujejo s sproščanjem vodikovega sulfida ali žveplovega dioksida iz tal ali vode.

Izum črnega smodnika je povečal vojaško zanimanje za rumene kristale. Številne bitke so bile dobljene zaradi sposobnosti mojstrov, da med proizvodnim procesom združujejo žveplo z drugimi snovmi.Tudi najpomembnejšo spojino - žveplovo kislino - so se naučili uporabljati že zelo dolgo nazaj. V srednjem veku so to snov imenovali vitriolno olje, soli pa vitriol. Bakrov sulfat CuSO 4 in železov sulfat FeSO 4 še vedno nista izgubila svojega pomena v industriji in kmetijstvu.

Žveplo je na Zemlji zelo razširjeno. Številna nahajališča žvepla v prostem stanju se nahajajo v Mehiki, na Poljskem, na otoku Sicilija, v ZDA, ZSSR in na Japonskem. Nahajališča žvepla na Poljskem so druga na svetu, ocenjena so na 110 milijonov ton in so skoraj tako dobra kot tista v Mehiki. Nahajališča na Poljskem so bila v celoti ocenjena šele leta 1951, razvoj se je začel leta 1957. Leta 1970 je bilo proizvedenih že 2,6 milijona ton, nato pa je letna proizvodnja dosegla 5 milijonov ton.

Žveplo je sestavni del različnih mineralov: v morski vodi ga najdemo v obliki sulfitov. Rastlinski in živalski organizmi vsebujejo žveplo, vezano v beljakovinah; v premogu, ki nastane iz rastlin, se nahaja žveplo vezano v organskih spojinah ali v obliki spojin z železom (žveplov pirit FeS2). Rjavi premog lahko vsebuje do 6 % žvepla. Premogovniška industrija NDR prejme letno 100.000 ton žvepla pri čiščenju koksarne, vode in generatorskega plina.

Raztapljanje žvepla

Žveplove pare reagirajo z vročim premogom in tvorijo ogljikov disulfid CS2 (ogljikov disulfid), vnetljivo tekočino z neprijetnim vonjem. Nepogrešljiv je pri izdelavi umetne svile in sponk. Žveplo, za katero je znano, da je netopno v vodi in se v majhnih količinah topi v benzenu, alkoholu ali etru, je popolnoma topno v ogljikovem disulfidu.

Če raztopino majhne količine žvepla v ogljikovem disulfidu počasi izhlapevate na urnem steklu, boste dobili velike kristale tako imenovanega ortorombičnega ali -žvepla. Vendar ne pozabimo na vnetljivost in strupenost ogljikovega disulfida, zato naj ugasnite vse gorilnike in postavite urno steklo pod prepih ali pred okno.

Žveplo se nahaja v skupini VIa periodnega sistema kemičnih elementov D.I. Mendelejev.
Zunanja energijska raven žvepla vsebuje 6 elektronov, ki imajo 3s 2 3p 4. V spojinah s kovinami in vodikom ima žveplo negativno oksidacijsko stanje elementov -2, v spojinah s kisikom in drugimi aktivnimi nekovinami - pozitivno +2, +4, +6. Žveplo je tipična nekovina, glede na vrsto transformacije je lahko oksidant in reducent.

Iskanje žvepla v naravi

Žveplo najdemo v prostem (nativnem) stanju in vezani obliki.

Najpomembnejše naravne žveplove spojine:

FeS 2 - železov pirit ali pirit,

ZnS - cinkova mešanica ali sfalerit (wurtzit),

PbS - svinčev lesk ali galenit,

HgS - cinober,

Sb 2 S 3 - stibnit.

Poleg tega je žveplo prisotno v nafti, naravnem premogu, zemeljskih plinih in naravnih vodah (v obliki sulfatnih ionov in določa "trajno" trdoto sladke vode). V laseh je skoncentriran vitalni element za višje organizme, sestavni del mnogih beljakovin.

Alotropske modifikacije žvepla

Alotropija- to je sposobnost istega elementa, da obstaja v različnih molekularnih oblikah (molekule vsebujejo različno število atomov istega elementa, na primer O 2 in O 3, S 2 in S 8, P 2 in P 4 itd. ).

Žveplo odlikuje sposobnost tvorbe stabilnih verig in ciklov atomov. Najbolj stabilni so S8, ki tvorijo ortorombično in monoklinično žveplo. To je kristalno žveplo - krhka rumena snov.

Odprte verige imajo plastično žveplo, rjavo snov, ki jo dobimo z ostrim hlajenjem staljenega žvepla (plastično žveplo po nekaj urah postane krhko, dobi rumeno barvo in se postopoma spremeni v rombično).

1) rombični - S 8

t°pl. = 113°C; r = 2,07 g/cm3

Najbolj stabilna modifikacija.

2) monoklinične - temno rumene iglice

t°pl. = 119°C; r = 1,96 g/cm3

Stabilen pri temperaturah nad 96°C; v normalnih pogojih se spremeni v rombično.

3) plastika - rjava gumi podobna (amorfna) masa

Nestabilen, pri strjevanju se spremeni v rombično

Pridobivanje žvepla

Industrijska metoda je taljenje rude s paro.
Nepopolna oksidacija vodikovega sulfida (s pomanjkanjem kisika):

2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O

Wackenroederjeva reakcija:

2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O

Kemijske lastnosti žvepla

Oksidativne lastnosti žvepla
(S 0 + 2ē→ S -2 )

1) Žveplo reagira z alkalnimi snovmi brez segrevanja:

S + O 2 – t° → S +4 O 2

2S + 3O 2 – t °; pt → 2S +6 O 3

4) (razen joda):

S+Cl2 → S +2 Cl 2

S + 3F 2 → SF 6

S kompleksnimi snovmi:

5) s kislinami - oksidanti:

S + 2H 2 SO 4 (konc.) → 3S +4 O 2 + 2H 2 O

S+6HNO3(konc.) → H 2 S +6 O 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

Disproporcionalne reakcije:

6) 3S 0 + 6KOH → K 2 S +4 O 3 + 2K 2 S -2 + 3H 2 O

7) žveplo se raztopi v koncentrirani raztopini natrijevega sulfita:

S 0 + Na 2 S +4 O 3 → Na 2 S 2 O 3 natrijev tiosulfat