1.Fizička i hemijska svojstva hloroforma | 2 |
2.Receiving | 3 |
3.Primjena hloroforma | 3 |
4. Izvori ispuštanja u životnu sredinu | 4 |
5.Migracije i transformacija u okruženju | 5 |
6. Opća priroda djelovanja na toplokrvne životinje | 6 |
7.Sharp and hronično trovanje kod životinja i ljudi | 7 |
8. Specifični i dugoročni efekti hloroforma | 9 |
9.Kombinirano i kombinirano djelovanje | 10 |
10 unos, distribucija i izlučivanje iz organizma | 11 |
11.Higijenski standardi | 13 |
12.Mjere prevencije (mjere zaštite na radu) | 14 |
13. Mjere zaštite životne sredine | 14 |
14. Hitno trovanje hloroformom | 14 |
15. Zaključak | 16 |
7. Akutna i hronična trovanja
Akutno trovanje. životinje:
Smrtonosne koncentracije s inhalacijskom inokulacijom i doze za i/v primjenu:
Životinje | Ekspozicija, h | Koncentracija, mg / m 3 | efekat | ||
Miševi | 2 | 21 200
(26 000-17 200)
|
LC 50 | ||
16 000 | LC 16 | ||||
29 000 | LC 84 | ||||
Miševi i pacovi | 6 | 6 000-10 000 | LC 50 | ||
Psi | - | 10 000 | LC 100 | ||
Životinje | Doza, mg/kg | efekat | |||
Miševi | 620 | LD 16 | |||
1000 +/- 260 | LD 50 | ||||
1650 | LD 84 | ||||
2180 | LD 100 | ||||
Pacovi | 800 | LD 16 | |||
1250
(1580
+/- 985)
|
LD 50 | ||||
2200 | LD 84 | ||||
Zamorci | 820 +/-244,2 | LD 50 | |||
Zečevi | 9827 | LD 100 | |||
Psi | 2250 | LD 100 |
14. Hitna pomoć kod trovanja hloroformom
Svjez zrak, mir. Produženo udisanje vlažnog kisika korištenjem nazalnih katetera. Karbogen - u slučaju respiratorne depresije - više puta po 5 - 10 minuta, SC korosal (1 ml 10%). Umjetno disanje "usta na usta" s prijelazom na kontrolirano uz naglo slabljenje ili prestanak disanja. V teški slučajevi- umjetni bubreg, ekstrakorporalna hemodijaliza.
Ako se hloroform uzima interno, prvo izazvati povraćanje (oprez - aspiracija); u svakom slučaju potrebno je što prije isprati želudac (u slučaju poremećaja osjetljivosti tek nakon intubacije). Zatim se propisuju vazelinsko ulje, natrijum sulfat i aktivni ugljen (2 supene kašike na 0,5 l vode). Nije preporuceno ricinusovo ulje, mleko, alkohol. Dalja terapija je simptomatska.
Temeljito operite zahvaćenu kožu sapunom i vodom; u nekim slučajevima je neophodno otvoreno (suvo) vođenje žrtve, kao kod opekotina.
Obolelo oko se odmah ispira tekućom vodom 10-15 minuta sa širom otvorenom palpebralnom fisurom, u izuzetnim slučajevima stavlja se zavoj sa sterilnim parafinskim uljem, a kada jak bol- sa dikainom. Praćenje od strane oftalmologa (rožnjača).
U svim slučajevima indikovana je hospitalizacija. Budite oprezni s podcjenjivanjem simptoma, obratite pažnju na latentni period.
15. Zaključak
1.
Kada je izložen svjetlosti, hloroform se oksidira zrakom, stvarajući ugljični anhidrid, hlorovodoničnu kiselinu, hlor i fosgen.
2. Hloroform se koristi za: proizvodnju rashladnih sredstava, plastike, vještačke svile;u farmaceutskoj industriji u proizvodnji antibiotika, hormona, vitamina,kozmetika, paste za zube, kao sastojak i konzervans u sredstvima za suzbijanje kašlja;pri fumigaciji žitarica, za suzbijanje hangarskih žižaka, žitnih moljaca;
U medicini se koristio kao lijek za plinsku anesteziju.
3. Poseduje genatotropna, nefrotoksična i kardiotoksična dejstva; izaziva kancerogena i mutagena dejstva; iritira mukozne membrane.
4. Teška trovanja je praćena produženom anestezijom, gastrointestinalnim poremećajima, žuticom, oligurijom, pojavom šećera u mokraći. U krvi, anemija, leukocitoza. Kardiovaskularni poremećaji mogu trajati i do 6 mjeseci. Ako se hloroform udiše duže vrijeme (2-10 minuta), moguć je smrtni ishod.
5. Prosječan dnevni unos hloroforma hranom, vodom za piće i vazduhom za stanovnika sela je 14,2 μg, za urbanog 15,5-17,5 μg.
6. Klasa opasnosti hloroforma - 2; MPC CC = 0,03 mg / m 3;
7. Utvrđeno je da hloroform ima kancerogena svojstva (2% od ukupnog broja karcinoma jetre, bubrega i mokraćne bešike pripisuje se sadržaju hloroforma u vodi za piće). Stoga je prečišćavanje vode za piće od hloroforma važno i relevantno.
Bibliografija
itd...................
Kloroform (također triklorometan, metiltrihlorid, rashladno sredstvo 20) - organski hemijsko jedinjenje sa formulom CHCl 3. At normalnim uslovima bezbojna isparljiva tečnost eteričnog mirisa i slatkog ukusa. Praktično nerastvorljiv u vodi - stvara rastvore sa njom masenog udela do 0,23%, - meša se sa većinom organskih rastvarača. Nezapaljiv. Trovanje fosgenom moguće je pri radu s hloroformom, koji se dugo čuvao na toplom mjestu.
Hloroform je prvi put nezavisno dobijen 1831. kao rastvarač za kaučuk od strane Samuela Guthryja, zatim Justusa von Liebiga i Eugenea Soubeirana.
Rezultat procesa je mješavina metil hlorida, dihlorometana, hloroforma i ugljen-tetrahlorida. Odvajanje tvari se vrši destilacijom.
U laboratoriji se hloroform može dobiti i reakcijom između acetona ili etanola i izbjeljivača.
Kloroform možete dobiti i kod kuće zagrijavanjem trihloroctene kiseline na 75 °C.
Komercijalno dostupan hloroform sadrži etil alkohol (1-2%) kao stabilizator, koji vezuje nastali dugotrajno skladištenje na svetlosti iu prisustvu kiseonika fosgena.
Krajem 19. i početkom 20. stoljeća hloroform se koristio kao anestetik u hirurškim zahvatima. Prvi put, kao sredstvo za anesteziju, hloroform je u hirurškim operacijama upotrebio engleski lekar Simpson (1848). U Rusiji je N.I. Pirogov prvi koristio hloroform kao lijek za opću anesteziju. Međutim, u ovoj ulozi hloroform je naknadno zamijenjen sigurnijim tvarima.
Kloroform se također koristi kao rastvarač u farmaceutskoj industriji te u proizvodnji boja i pesticida.
Udisanje hloroforma ima štetan uticaj na funkcionisanje centralnog nervnog sistema. Udisanje oko 900 delova hloroforma na 1 milion delova vazduha po kratko vrijeme može uzrokovati vrtoglavicu, umor i glavobolju. Izloženost hloroformu može uzrokovati bolest jetre i bubrega. Približno 10% svjetske populacije ima alergijska reakcija na hloroform, što dovodi do povećanja tjelesne temperature (do 40°C). Često izaziva povraćanje (učestalost postoperativnog povraćanja dostigla je 75-80%).
Istraživanja na životinjama su pokazala da su trudni pacovi i miševi koji su udisali mješavinu koja sadrži 30 dijelova hloroforma na 1 milion dijelova zraka pobacili. Ovo je uočeno i kod pacova kojima je davan hloroform na usta. Sljedeće generacije pacova i miševa koje su udisale hloroform imale su veći postotak urođene mane nego kod zdravih osoba.
Učinak hloroforma na reprodukciju kod ljudi nije dobro shvaćen. At dugotrajna izloženost na respiratorni trakt i sluznice osobe (2-10 minuta), moguć je smrtni ishod. Sumnja se da je mutagena i kancerogena. Ova svojstva se javljaju samo kada je koncentracija hloroforma u vazduhu prekoračena.
Smrtonosna doza je 20 ml kada se uzima oralno, a 40 ml kada se inhalira. Toksična koncentracija u krvi 70-250 mg/l, smrtonosna 390 mg/l
zaključci
Organohlorna jedinjenja su veoma raznolika u primeni. Ali najčešće su to insekticidi, odnosno tvari koje se koriste za suzbijanje štetočina, posebno insekata, i pesticida.
1. DDT, koji se još u narodu naziva "prašina", postoji dosta dugo i štetno djeluje na zdravlje ljudi. Važno je napomenuti da, kao i mnogi pesticidi, nema kancerogena svojstva, odnosno kada se akumulira u ljudskom tijelu ne nastaju tumori. Međutim, ima štetan učinak na reproduktivni sistem.
2. Heksahloran takođe nije kancerogen i, štaviše, manje opasan od DDT-a. U osnovi, šteti nervnom sistemu i parenhimskim organima, odnosno jetri i bubrezima.
3. Ovotran je takođe insekticid. Uglavnom pogađa gornje disajne puteve i kardiovaskularni sistem.
4. Meta-klorofenilpiperazin nije pesticid ili insekticid. Međutim, veoma je štetan za ljudski organizam. Zove se i "ekstazi" - jeste opojne supstancešto može uzrokovati disforiju, paniku, mučninu i glavobolju.
5. Hloroform je jedno od popularnih organohlornih jedinjenja. Početkom 20. vijeka. koristio se kao anestetik tokom hirurških operacija. Danas se koristi kao rastvarač u farmaceutskoj industriji. Udisanje hloroforma može izazvati vrtoglavicu, umor i glavobolja... Stalna izloženost hloroformu uzrokuje bolesti jetre i bubrega.
Spisak korišćene literature:
1. Industrijski organoklorni proizvodi. Imenik / Ed. L. A. Oshina.- M.: Hemija, 1978.- 656 str., ilustr.
2. Melnikov N.N., Novozhilkov K.V., Pylova T.N. Hemikalije zaštita bilja (pesticidi). Priručnik: - M.: Hemija, 1980.-- 288 str.
3.http: //ximuk.ru/vvp/2/600.html
4. Tarasov A.V. Smirnova A.V. Osnove toksikologije
5.M .: Foliant, 2004.-- 570 s. - ISBN: 5-93929-092-2.
Pitanja za samokontrolu:
1. Za šta se najčešće koriste organoklorne supstance?
2. Da li su DDT i heksahloran kancerogeni?
3. Koja je zdravstvena korist od lindana u odnosu na DDT?
4. Za šta se koriste akaricidne supstance?
5. Koja je šteta od meta-klorofenilpiperazina i kako se zove?
6. Kada i ko je nabavljen hloroform?
7. Šta je hemijski hloroform? Nazovite ga IUPAC.
8. Da li je moguće dobiti hloroform kod kuće? Ako je tako, zapišite jednadžbu reakcije i karakteristične uslove.
9. U kojoj oblasti iu kakvom je kvalitetu korišten hloroform?
10. Zašto se hloroform danas ne koristi u medicini?
testovi:
1.DDT se koristi kao:
a) insekticid
b) pesticid
c) akaricid
d) herbicid
2. Na koji sistem organa je najčešće koncentrisana šteta organohlornih jedinjenja:
3. Na koje organe pored centralnog nervnog sistema utiče prvenstveno dejstvo organohlornih jedinjenja?
b) jetra, bubrezi
c) crijeva, želudac
4. Formula hloroforma:
d) CHCl 3
5. Za šta je prvo korišten hloroform (kraj 19. vijeka)?
a) kao rastvarač za gumu
b) kao rastvarač u farmaceutskoj industriji
c) kao otrov
6. Kako su organohlorna jedinjenja lipofilna, kako se mogu ukloniti iz organizma?
a) pranje vodom
b) pranje sodom
c) pranje uljem kamfora
OPĆE INFORMACIJEEmpirijska formula. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... CHCl3
Molekulska težina, kg / kmol. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 119.38
Stanje agregacije. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... tečnost
Izgled. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... .bezbojna tečnost
Miris. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... karakterističnog slatkastog mirisa
Primjena: kao polazni materijal za sintezu freona (freona), kao rastvarač u laboratorijskoj praksi i tehnologiji.
FIZIČKO-HEMIJSKE KARAKTERISTIKE
Gustina na 20°C i pritisku od 101,3 kPa, kg/m3. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 1483
Tačka ključanja, °C. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 61.2
Tačka topljenja, °C. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... minus 63,5
Kritična temperatura, °C. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 262
Kritični pritisak, MPa. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 5.53
Toplina formiranja, kJ/mol. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... minus 131,8
Toplotni kapacitet, J/(mol? Deg). ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... .116.3
Toplotni kapacitet, cal / (mol? ° deg). ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... .27.96
:Rastvorljivost u vodi:. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... praktično nerastvorljiv.
Reaktivnost: rastvorljiv u većini organskih rastvarača. Na svjetlu se polako oksidira kisikom iz atmosfere. Rastvara masti, gumu, smole, fosfor, jod. Hidrolizuje sa razblaženim alkalijama.
Reagujući sa bazama, formira se dihlokarben intermedijer. Sa alkoholatima daje ortoformne estre.
SANITARSKE I HIGIJENSKE KARAKTERISTIKE
CAS registarski broj. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 67-66-3
Klasa opasnosti u vazduhu radnog prostora. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... .2
MPCm.r./s.s. u zraku radnog prostora, mg/m3. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 10/5
Šifra zagađivača zraka:. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 0898
Klasa opasnosti u atmosferskom vazduhu. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... .2
MPCm.r./s.s. u atmosferskom zraku, mg/m3. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 0,1 / 0,03
Utjecaj na ljude: ima jako narkotično i anestetičko djelovanje; zbog značajne toksičnosti za kiruršku anesteziju se ne koristi. Ima toksični učinak na metabolizam i unutrašnje organe, posebno jetra.
Mjere opreza: oprema za zaptivanje i komunikacije, ventilacija prostorija.
Zaštitna oprema: filterska industrijska gas maska, crevna gas maska sa prinudnim dovodom vazduha. Posebna zaštita za kožu i oči.
SVOJSTVA PROTIV POŽARA I EKSPLOZIJE
Grupa zapaljivosti. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... nezapaljiva tečnost
Otkriće mnogih hemijske supstance nije bilo namjerno, već slučajno, u toku sinteze ili proučavanja svojstava neke supstance. Međutim, mnoge od slučajno otkrivenih supstanci su postale veoma važne, koristile su se ne samo u hemiji, već i u medicini, industriji i drugim oblastima. Hloroform spada u takve supstance, o kojima biće govor dalje.
Ime ove supstance ima nekoliko varijanti. Zaista, kao i sva organska jedinjenja, ona se pokorava zakonima opšte nomenklature molekula, trivijalnim nazivima i nazivima zasnovanim na sastavu molekula.
Stoga postoji nekoliko varijanti imena za hloroform:
Hloroform: šta je to? Možete razumjeti iz imena spojeva, ali možete uzeti u obzir geometrijsku strukturu molekula.
Molekul hloroforma se sastoji od tri atoma hlora i jednog atoma vodika, pri čemu se svaki atom vezuje za centralni ugljenik. U osnovi, molekula triklorometana je proizvod atoma vodika u atome klora u molekuli metana kada je izložena određenim uvjetima.
Štaviše, sve C-CL veze su potpuno ekvivalentne, jako polarne. CH veza, na pozadini drugih veza koje su se pojavile u molekulu, postaje još više polarizirana i postaje izuzetno ranjiva. Stoga, na dalju obradu molekule C-H veza lako se lomi i vodik se zamjenjuje drugim atomima (na primjer, također hlor sa stvaranjem ugljen-tetrahlorida).
Hajde da pogledamo kako izgleda hloroform. Formula je: CHCL 3. Strukturna formula izgledat će ovako:
Obje strukture odražavaju hemijsku suštinu koju nosi hloroform. Formula pokazuje da je molekul dovoljno stabilan i da se moraju primijeniti strogi uvjeti za ulazak u reakcije.
Fizička svojstva triklorometana mogu se okarakterisati na sljedeći način:
Kada se rastvori u vodi, ugljen trihlorid je sposoban da formira azeotropne smeše. U ovom slučaju, hloroform u rastvoru će biti 97,5%, a samo 2,5% vode. Tačka ključanja takve otopine se smanjuje u odnosu na onu čistog triklorometana i iznosi 52 0 S.
Kao i svi derivati hlora metana, hloroform ne pokazuje hemijsku aktivnost. Stoga je malo reakcija koje su mu karakteristične. Na primjer, tretman molekulima hlora u procesu tehnološke proizvodnje svih derivata metana hlorisanjem. Za to se uzima tečni hloroform, reakcije se odvijaju prema vrsti radikalnog mehanizma, koji im je potreban ultraljubičasto zračenje kao preduslov i kvanti svetlosti.
CHCL 3 + CL 2 = CCL 4 + HCL
Reakciona jednadžba pokazuje da je proizvod potpuno supstituiran klorom metan - ugljik tetraklorid. Takve reakcije su jedan od načina dobivanja ugljičnog tetraklorida u industriji.
Takođe za hemijska svojstva može se pripisati azeotropnoj mješavini s vodom, koja je sposobna proizvesti hloroform. Šta je to? Odnosno takav, tokom čijeg ključanja komponente rastvora ne prolaze nikakve promene. Takva smjesa se ne može razdvojiti na frakcije kuhanjem.
Druga vrsta reakcije u koju kloroform može ući je zamjena atoma halogena drugim atomima ili funkcionalnim grupama. Na primjer, prilikom interakcije sa vodeni rastvor formira natrijum acetat:
hloroform + NaOH (vodeni rastvor) = + natrijum hlorid + voda
Osim toga, praktički značajna reakcija je interakcija kloroforma s amonijakom i kalijevim hidroksidom ( koncentrovani rastvor), budući da je kao rezultat ove interakcije,
Hloroform + amonijak + kalijum hidroksid = KCN + + voda
Triklorometan se razlaže na svjetlosti i stvara opasne, toksične proizvode:
Hloroform = fosgen + hlorovodonične kiseline+ molekularni hlor + ugljični anhidrid
Zbog toga uvjeti skladištenja hloroforma moraju biti posebni - tikvice od tamnog stakla s gustim samljevenim čepovima. Samu bocu treba držati dalje od sunčeve svjetlosti.
Hloroform se dobija na nekoliko načina.
1. Višestepeni proces hlorisanja metana, koji se odvija radikalnim mehanizmom pod uticajem ultraljubičastog svetla i visoke temperature... U ovom slučaju, rezultat nije samo kloroform, već i tri druga proizvoda: klorometan, dihlorometan i ugljik tetraklorid. Reakcija izgleda ovako:
CH 4 + CL 2 = CH 3 CL + HCL - nastaju hlorometan i hlorovodonik
CH 3 CL + CL 2 = CH 2 CL 2 + HCL - nastaju dihlorometan i hlorovodonik
CH 2 CL 2 + CL 2 = CHCL 3 + HCL - nastaju triklorometan (hloroform) i hlorovodonik
CHCL 3 + CL 2 = CCL 4 + HCL - nastaju ugljični tetrahlorid i hlorovodonik
Na taj način dolazi do sinteze triklorometana u industriji.
2. Interakcija između izbjeljivača i etil alkohola. Ovo je laboratorijski način.
3. Dobivanje hloroforma elektrolizom (akcija električna struja) na hloridima alkalnih metala u atmosferi acetona ili etil alkohola. Također laboratorijska metoda za proizvodnju triklorometana.
Nakon što se dobije hloroform, potrebno ga je prečistiti. Uostalom, ako se koristi u medicinske svrhe, tada je sadržaj nečistoća u njemu jednostavno neprihvatljiv. Ako su svrhe primjene tehničke, onda sadržaj stranih tvari treba ograničiti.
Mogu postojati različite nečistoće koje sadrži hloroform. Šta je to? Šta su oni?
Postoje dva glavna načina za uklanjanje ovih nečistoća iz kloroforma:
Od kada je poznat hloroform? Šta je to i čemu je prije služio? Pokušajmo to shvatiti.
Prvi spomen ove supstance datira iz 1831. godine. Tada je hemičar Guthrie dobio triklorometan iz Harboura. Međutim, ova supstanca mu uopće nije bila cilj, bila je uspješan nusproizvod. Hemičar je tražio rastvarače za gumu, eksperimentisao i slučajno dobio hloroform.
Iste godine i godinu dana kasnije, još dva naučnika nezavisno jedan od drugog dobijaju ovu supstancu kao rezultat eksperimenata. To su Eustace Liebig (koji je dao ogroman doprinos razvoju hemije) i Eugen Suberein. Njihov zadatak je bio da pronađu anestetik i našli su ga. Istina, saznali su o ovaj efekat hloroforma i počeo ga koristiti nešto kasnije, tek od 1840-ih.
Hemičar Dumas uspio je proučiti i izgraditi strukturnu formulu i interakciju atoma unutar molekula 1834. godine. Također je predložio i dodijelio ime hloroformu, koji je dao u čast mravima. Na latinskom, mrav se izgovara formiata, a sadržani u ovim insektima mogu se formirati iz kloroforma. Na osnovu toga je određen i njen naziv.
Kloroform u potpunosti opravdava svoju upotrebu kao anestetika. Djelovanje na osobu je vrlo specifično, pokriva nekoliko glavnih organskih sistema.
Stepen izloženosti zavisi od faktora kao što su:
Ako dolazi o čistom, medicinskom hloroformu, onda je njegova upotreba strogo dozirana, precizno i lokalno. Stoga od moguće kontraindikacije samo nekoliko njih se implementira. Ako govorimo o isparenom hloroformu u zraku i udisanju od strane osobe, onda je ovdje učinak već mnogo ozbiljniji i destruktivniji.
Dakle, kada se triklorometan udahne u roku od 10 minuta, može doći do oticanja respiratornog trakta, plućnih grčeva, kašlja, upale grla. Ako se izlaganje ne zaustavi, odmah će doći do trovanja. Nervni sistem (i glava i kičmena moždina), smrt je moguća.
Također štetan uticaj hloroform djeluje na jetru, probavne organe i bubrege. Njegovo djelovanje je posebno destruktivno ako se rješenje uzima interno. Uočavaju se sljedeće reakcije tijela na unos hloroforma:
Studije i eksperimenti na različitim životinjama pokazali su sljedeće rezultate:
Takve rezultate su dobili hemijski naučnici i liječnici proučavajući djelovanje hloroforma na žive organizme.
Prvi spomen upotrebe ove supstance u medicinske svrhe datira iz 1847. godine. Tada je naučnik, doktor, hemičar Holmes Coot bio prvi koji je predložio upotrebu hloroforma kao anestezije. To je imalo pozitivan učinak na osobu tokom operacije - potpuno gašenje svijesti, odsustvo bilo kakvih senzacija.
Međutim, kasnije, kada se pacijent osvijestio, pokazalo se da mučnina i povraćanje nisu prestali. Kasnije su već uspostavljene preciznije norme za upotrebu ove supstance kako bi se izbjegle takve posljedice.
Engleski akušer Džejms Simpson odigrao je veoma važnu ulogu u uvođenju hloroforma u medicinu. On je bio taj koji je dokazao pozitivna vrijednost i djelovanje vezivanja tokom procesa porođaja.
Međutim, s vremenom sve novije, sigurnije i više savremenim metodama anestezije od hloroforma. Njegova upotreba u medicini je praktično nestala. Danas se koristi u obliku:
Kloroform se također koristi u industriji. Njegova upotreba se odnosi na različite hemijske sinteze, gde igra ulogu rastvarača, odmašćivača, glavne ili dodatne komponente za dobijanje važne supstance primjenjuju se u svim sferama ljudske djelatnosti.
U normalnim uslovima, ova supstanca je bezbojna isparljiva tečnost sa izraženim eteričnim mirisom i slatkim ukusom. Kloroform u farmaceutskim proizvodima je emulzija za lokalnu upotrebu i dolazi u tamnoj staklenoj bočici.
Upotreba hloroforma sada nije tako ekstenzivna kao prije, kada je agens bio široko korišten medicinska praksa za opštu anesteziju. Zbog štetnog djelovanja na ljudski organizam, hloroform je napušten u korist drugih, sigurnijih lijekova.
Vrijedi napomenuti da je pronađen način bezbedne upotrebe hloroforma. Za to se lijek poslužuje sa velika količina kiseonik, i, u isto vreme, tačna doza... Ali, ipak, koriste ga za ublažavanje bolova kada hirurške intervencije rijetko.
Bitan! Ako često udišete pare neke supstance, može se razviti zavisnost – zloupotreba supstanci.
Čak i niska koncentracija tvari može uzrokovati teško trovanje s oštećenjem jetre. Istovremeno, sve nuspojave... Posebno je opasna depresija respiratornog centra i ozbiljnih kršenja u radu srca (kršenje ritma, učestalost kontrakcija srčanog mišića, do zaustavljanja).
U slučaju predoziranja, pacijent se prije svega povezuje na uređaj umjetna ventilacija pluća i obezbjeđuju hiperventilaciju.
Za pročišćavanje krvi provodi se postupak hemodijalize.
U slučaju trovanja hloroformom, indicirane su injekcije hidrokortizona u koncentraciji od 1 ml po kg tjelesne težine.
Provodi se simptomatska terapija.
Bitan! U periodu oporavka nakon trovanja hloroformom, upotreba alkohola i masne hrane je kontraindicirana.
Kreirao sam ovaj projekat da jednostavan jezik reći vam o anesteziji i anesteziji. Ako ste dobili odgovor na svoje pitanje i stranica vam je bila korisna, bit će mi drago da dobijem podršku, pomoći će u daljnjem razvoju projekta i nadoknaditi troškove njegovog održavanja.