आयनिक और रेडिकल रासायनिक प्रतिक्रियाएँ। कट्टरपंथी और आयनिक प्रतिक्रिया तंत्र। बेंजीन प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं

>> रसायन विज्ञान: कार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रकार

कार्बनिक पदार्थों की प्रतिक्रियाओं को औपचारिक रूप से चार मुख्य प्रकारों में विभाजित किया जा सकता है: प्रतिस्थापन, जोड़, उन्मूलन (उन्मूलन) और पुनर्व्यवस्था (आइसोमेराइजेशन)। यह स्पष्ट है कि कार्बनिक यौगिकों की प्रतिक्रियाओं की संपूर्ण विविधता को प्रस्तावित वर्गीकरण (उदाहरण के लिए, दहन प्रतिक्रियाएं) के ढांचे में कम नहीं किया जा सकता है। हालाँकि, इस तरह के वर्गीकरण से अकार्बनिक पदार्थों के बीच होने वाली प्रतिक्रियाओं के वर्गीकरण के साथ सादृश्य स्थापित करने में मदद मिलेगी जो अकार्बनिक रसायन विज्ञान के पाठ्यक्रम से आप पहले से ही परिचित हैं।

आमतौर पर, किसी प्रतिक्रिया में शामिल मुख्य कार्बनिक यौगिक को सब्सट्रेट कहा जाता है, और प्रतिक्रिया के अन्य घटक को पारंपरिक रूप से अभिकारक माना जाता है।

प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएँ

वे अभिक्रियाएँ जिनके परिणामस्वरूप मूल अणु (सब्सट्रेट) में एक परमाणु या परमाणुओं के समूह को अन्य परमाणुओं या परमाणुओं के समूहों के साथ प्रतिस्थापित किया जाता है, प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएँ कहलाती हैं।

प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं में संतृप्त और सुगंधित यौगिक शामिल होते हैं, जैसे, उदाहरण के लिए, अल्केन्स, साइक्लोअल्केन्स या एरेन्स।

आइए हम ऐसी प्रतिक्रियाओं के उदाहरण दें।

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जब रासायनिक प्रतिक्रियाएँ होती हैं, तो कुछ बंधन टूट जाते हैं और अन्य बन जाते हैं। रासायनिक प्रतिक्रियाओं को पारंपरिक रूप से कार्बनिक और अकार्बनिक में विभाजित किया गया है। कार्बनिक अभिक्रियाएँ वे अभिक्रियाएँ मानी जाती हैं जिनमें कम से कम एक अभिकारक एक कार्बनिक यौगिक होता है जो प्रतिक्रिया के दौरान अपनी आणविक संरचना को बदल देता है। कार्बनिक प्रतिक्रियाओं और अकार्बनिक प्रतिक्रियाओं के बीच अंतर यह है कि, एक नियम के रूप में, अणु उनमें शामिल होते हैं। ऐसी प्रतिक्रियाओं की दर कम है, और उत्पाद की उपज आमतौर पर केवल 50-80% है। प्रतिक्रिया दर बढ़ाने के लिए उत्प्रेरकों का उपयोग किया जाता है और तापमान या दबाव बढ़ाया जाता है। आगे, हम कार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रकारों पर विचार करेंगे।

रासायनिक परिवर्तनों की प्रकृति द्वारा वर्गीकरण

• प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएँ
• अतिरिक्त प्रतिक्रियाएँ
• आइसोमेराइजेशन प्रतिक्रिया और पुनर्व्यवस्था
• ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएँ
• अपघटन प्रतिक्रियाएँ

प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएँ

प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं के दौरान, प्रारंभिक अणु में एक परमाणु या परमाणुओं के समूह को अन्य परमाणुओं या परमाणुओं के समूहों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, जिससे एक नया अणु बनता है। एक नियम के रूप में, ऐसी प्रतिक्रियाएं संतृप्त और सुगंधित हाइड्रोकार्बन की विशेषता होती हैं, उदाहरण के लिए:

अतिरिक्त प्रतिक्रियाएँ

जब अतिरिक्त प्रतिक्रियाएं होती हैं, तो पदार्थों के दो या दो से अधिक अणुओं से एक नए यौगिक का एक अणु बनता है। ऐसी प्रतिक्रियाएँ असंतृप्त यौगिकों के लिए विशिष्ट हैं। हाइड्रोजनीकरण (कमी), हैलोजनीकरण, हाइड्रोहैलोजनेशन, जलयोजन, पोलीमराइजेशन आदि की प्रतिक्रियाएं होती हैं:

1. हाइड्रोजनीकरण– हाइड्रोजन अणु का योग:

उन्मूलन प्रतिक्रिया

उन्मूलन प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप, कार्बनिक अणु परमाणुओं या परमाणुओं के समूहों को खो देते हैं, और एक या अधिक एकाधिक बंधन युक्त एक नया पदार्थ बनता है। उन्मूलन प्रतिक्रियाओं में प्रतिक्रियाएं शामिल हैं निर्जलीकरण, निर्जलीकरण, निर्जलीकरणऔर इसी तरह।:

आइसोमेराइजेशन प्रतिक्रियाएं और पुनर्व्यवस्था

ऐसी प्रतिक्रियाओं के दौरान, इंट्रामोल्युलर पुनर्व्यवस्था होती है, अर्थात। उदाहरण के लिए, प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले पदार्थ के आणविक सूत्र को बदले बिना अणु के एक भाग से दूसरे भाग में परमाणुओं या परमाणुओं के समूहों का संक्रमण:

ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएँ

ऑक्सीकरण अभिकर्मक के संपर्क के परिणामस्वरूप, इलेक्ट्रॉनों के नुकसान के कारण कार्बनिक परमाणु, अणु या आयन में कार्बन की ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ जाती है, जिसके परिणामस्वरूप एक नए यौगिक का निर्माण होता है:

संघनन एवं बहुसंघनन अभिक्रियाएँ

नए सी-सी बांड और एक कम आणविक भार यौगिक के निर्माण के साथ कई (दो या अधिक) कार्बनिक यौगिकों की परस्पर क्रिया में शामिल होता है:

पॉलीकंडेंसेशन एक कम आणविक भार यौगिक की रिहाई के साथ कार्यात्मक समूहों वाले मोनोमर्स से एक बहुलक अणु का निर्माण है। पोलीमराइज़ेशन प्रतिक्रियाओं के विपरीत, जिसके परिणामस्वरूप पॉलीकंडेनसेशन प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप मोनोमर के समान संरचना वाले बहुलक का निर्माण होता है, परिणामी बहुलक की संरचना उसके मोनोमर से भिन्न होती है:

अपघटन प्रतिक्रियाएँ

यह एक जटिल कार्बनिक यौगिक को कम जटिल या सरल पदार्थों में तोड़ने की प्रक्रिया है:

सी 18 एच 38 → सी 9 एच 18 + सी 9 एच 20

तंत्र द्वारा रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

कार्बनिक यौगिकों में सहसंयोजक बंधों के टूटने से जुड़ी प्रतिक्रियाएं दो तंत्रों द्वारा संभव होती हैं (अर्थात, एक मार्ग जो पुराने बंधन के टूटने और एक नए बंधन के निर्माण की ओर ले जाता है) - हेटेरोलिटिक (आयनिक) और होमोलिटिक (रेडिकल)।

हेटरोलाइटिक (आयनिक) तंत्र

हेटेरोलिटिक तंत्र के अनुसार होने वाली प्रतिक्रियाओं में, आवेशित कार्बन परमाणु के साथ आयनिक प्रकार के मध्यवर्ती कण बनते हैं। धनात्मक आवेश वाले कणों को कार्बोकेशन कहा जाता है, और ऋणात्मक आवेश वाले कणों को कार्बोनियन कहा जाता है। इस मामले में, यह सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़ी का टूटना नहीं है, बल्कि आयन के गठन के साथ परमाणुओं में से एक में इसका संक्रमण होता है:

दृढ़ता से ध्रुवीय, उदाहरण के लिए एच-ओ, सी-ओ, और आसानी से ध्रुवीकरण योग्य, उदाहरण के लिए सी-बीआर, सी-आई बांड हेटेरोलिटिक दरार की प्रवृत्ति प्रदर्शित करते हैं।

हेटरोलिटिक तंत्र के अनुसार आगे बढ़ने वाली प्रतिक्रियाओं को विभाजित किया गया है न्यूक्लियोफिलिक और इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिक्रियाएं.एक अभिकर्मक जिसमें बंधन बनाने के लिए एक इलेक्ट्रॉन युग्म होता है, उसे न्यूक्लियोफिलिक या इलेक्ट्रॉन-दान कहा जाता है। उदाहरण के लिए, HO - , RO - , Cl - , RCOO - , CN - , R - , NH 2 , H 2 O , NH 3 , C 2 H 5 OH , एल्कीन, एरीन।

एक अभिकर्मक जिसमें एक अधूरा इलेक्ट्रॉन आवरण होता है और एक नया बंधन बनाने की प्रक्रिया में इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को जोड़ने में सक्षम होता है, निम्नलिखित धनायनों को इलेक्ट्रोफिलिक अभिकर्मक कहा जाता है: H +, R 3 C +, AlCl 3, ZnCl 2, SO 3। , बीएफ 3, आर-सीएल, आर 2 सी=ओ

न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं

एल्काइल और एरिल हैलाइड की विशेषताएँ:

न्यूक्लियोफिलिक जोड़ प्रतिक्रियाएं

इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं

इलेक्ट्रोफिलिक जोड़ प्रतिक्रियाएं

होमोलिटिक (कट्टरपंथी तंत्र)

होमोलिटिक (रेडिकल) तंत्र के अनुसार आगे बढ़ने वाली प्रतिक्रियाओं में, पहले चरण में रेडिकल के निर्माण के साथ सहसंयोजक बंधन टूट जाता है। परिणामस्वरूप मुक्त कण एक हमलावर अभिकर्मक के रूप में कार्य करता है। रेडिकल तंत्र द्वारा बंधन विच्छेदन गैर-ध्रुवीय या निम्न-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन (सी-सी, एन-एन, सी-एच) के लिए विशिष्ट है।

मूलक प्रतिस्थापन और मूलक योगात्मक अभिक्रियाओं के बीच अंतर स्पष्ट करें

कट्टरपंथी विस्थापन प्रतिक्रियाएं

अल्केन्स की विशेषता

कट्टरपंथी जोड़ प्रतिक्रियाएं

एल्कीन और एल्कीन की विशेषता

इस प्रकार, हमने कार्बनिक रसायन विज्ञान में मुख्य प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रियाओं की जांच की

श्रेणियाँ ,

परिशिष्ट 1
कार्बनिक रसायन विज्ञान में प्रतिक्रिया तंत्र
एन.वी. स्विरिडेनकोवा, नस्ट मिसिस, मॉस्को
रासायनिक प्रतिक्रियाओं के तंत्र का अध्ययन क्यों करें?
रासायनिक प्रतिक्रिया की क्रियाविधि क्या है? इस प्रश्न का उत्तर देने के लिए, ब्यूटेन की दहन प्रतिक्रिया के समीकरण पर विचार करें:

सी 4 एच 8 + 6ओ 2 = 4सीओ 2 + 4एच 2 ओ।

यदि प्रतिक्रिया वास्तव में समीकरण में वर्णित अनुसार आगे बढ़ी, तो ब्यूटेन के एक अणु को एक साथ ऑक्सीजन के छह अणुओं से टकराना होगा। हालाँकि, ऐसा होने की संभावना नहीं है: यह ज्ञात है कि तीन से अधिक कणों का एक साथ टकराव लगभग असंभव है। निष्कर्ष से पता चलता है कि यह प्रतिक्रिया, अधिकांश रासायनिक प्रतिक्रियाओं की तरह, कई क्रमिक चरणों में होती है। प्रतिक्रिया समीकरण केवल प्रारंभिक सामग्रियों और सभी परिवर्तनों के अंतिम परिणाम को दर्शाता है, और किसी भी तरह से यह नहीं बताता कि कैसे उत्पाद प्रारंभिक पदार्थों से बनते हैं। यह पता लगाने के लिए कि प्रतिक्रिया कैसे आगे बढ़ती है, इसमें कौन से चरण शामिल हैं, कौन से मध्यवर्ती उत्पाद बनते हैं, प्रतिक्रिया तंत्र पर विचार करना आवश्यक है।

इसलिए, प्रतिक्रिया तंत्रयह चरणों में प्रतिक्रिया के पाठ्यक्रम का एक विस्तृत विवरण है, जो दर्शाता है कि प्रतिक्रिया करने वाले अणुओं में रासायनिक बंधन किस क्रम में और कैसे टूटते हैं और नए बंधन और अणु बनते हैं।

तंत्र पर विचार करने से यह समझाना संभव हो जाता है कि क्यों कुछ प्रतिक्रियाओं के साथ कई उत्पादों का निर्माण होता है, जबकि अन्य प्रतिक्रियाओं में केवल एक पदार्थ बनता है। तंत्र को जानने से रसायनज्ञों को वास्तव में होने से पहले रासायनिक प्रतिक्रियाओं के उत्पादों की भविष्यवाणी करने की अनुमति मिलती है। अंत में, प्रतिक्रिया तंत्र को जानकर, आप प्रतिक्रिया के पाठ्यक्रम को नियंत्रित कर सकते हैं: इसकी गति बढ़ाने और वांछित उत्पाद की उपज बढ़ाने के लिए स्थितियां बनाएं।
बुनियादी अवधारणाएँ: इलेक्ट्रोफाइल, न्यूक्लियोफाइल, कार्बोकेशन
कार्बनिक रसायन विज्ञान में, अभिकर्मकों को पारंपरिक रूप से तीन प्रकारों में विभाजित किया जाता है: न्युक्लेओफ़िलिक, इलेक्ट्रोफिलिकऔर मौलिक. अल्केन्स की हैलोजनीकरण प्रतिक्रियाओं का अध्ययन करते समय आप पहले ही रेडिकल्स का सामना कर चुके हैं। आइए अन्य प्रकार के अभिकर्मकों पर करीब से नज़र डालें।

न्यूक्लियोफिलिक अभिकर्मकया केवल न्यूक्लियोफाइल(ग्रीक से "नाभिक प्रेमी" के रूप में अनुवादित) अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन घनत्व वाले कण होते हैं, जो अक्सर नकारात्मक रूप से चार्ज होते हैं या एक अकेला इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं। न्यूक्लियोफाइल कम इलेक्ट्रॉन घनत्व या सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए अभिकर्मकों वाले अणुओं पर हमला करते हैं। न्यूक्लियोफाइल के उदाहरण OH-, Br-आयन, NH 3 अणु हैं।

इलेक्ट्रोफिलिक अभिकर्मकया इलेक्ट्रोफाइल(ग्रीक से "इलेक्ट्रॉन प्रेमी" के रूप में अनुवादित) इलेक्ट्रॉन घनत्व की कमी वाले कण हैं। इलेक्ट्रोफाइल अक्सर सकारात्मक चार्ज रखते हैं। इलेक्ट्रोफाइल उच्च इलेक्ट्रॉन घनत्व या नकारात्मक चार्ज अभिकर्मकों के साथ अणुओं पर हमला करते हैं। इलेक्ट्रोफाइल के उदाहरण H+, NO2+ हैं।

ध्रुवीय अणु का एक परमाणु जो आंशिक धनात्मक आवेश वहन करता है वह इलेक्ट्रोफाइल के रूप में भी कार्य कर सकता है। एक उदाहरण HBr अणु में हाइड्रोजन परमाणु है, जिस पर ब्रोमीन परमाणु में सामान्य इलेक्ट्रॉन बांड जोड़ी के विस्थापन के कारण आंशिक सकारात्मक चार्ज उत्पन्न होता है, जिसमें उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान H δ + → Br δ - होता है।

आयनिक तंत्र के माध्यम से आगे बढ़ने वाली प्रतिक्रियाएं अक्सर कार्बोकेशन के गठन के साथ होती हैं। कार्बोकेशनएक आवेशित कण कहा जाता है जिसमें एक मुक्त कण होता है आर-कार्बन परमाणु पर कक्षीय। कार्बोकेशन में कार्बन परमाणुओं में से एक पर धनात्मक आवेश होता है। कार्बोकेशन के उदाहरणों में कण CH 3 -CH 2 +, CH 3 -CH + -CH 3 शामिल हैं। एल्कीनों में हैलोजन और एल्कीनों में हाइड्रोजन हैलाइडों को जोड़ने की प्रतिक्रियाओं के साथ-साथ सुगंधित हाइड्रोकार्बन से जुड़ी प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं में कार्बोकेशन एक चरण में बनते हैं।
असंतृप्त हाइड्रोकार्बन को जोड़ने का तंत्र

असंतृप्त हाइड्रोकार्बन (एल्कीन, एल्काइन, डायन हाइड्रोकार्बन) में हैलोजन, हाइड्रोजन हैलाइड और पानी का योग किसके माध्यम से होता है? आयनिक तंत्र, बुलाया इलेक्ट्रोफिलिक जोड़.

आइए एथिलीन अणु में हाइड्रोजन ब्रोमाइड मिलाने की प्रतिक्रिया के उदाहरण का उपयोग करके इस तंत्र पर विचार करें।

इस तथ्य के बावजूद कि हाइड्रोब्रोमिनेशन प्रतिक्रिया को एक बहुत ही सरल समीकरण द्वारा वर्णित किया गया है, इसके तंत्र में कई चरण शामिल हैं।

प्रथम चरण।पहले चरण में, एक हाइड्रोजन हैलाइड अणु बनता है π -डबल बॉन्ड अस्थिर प्रणाली का इलेक्ट्रॉन बादल - " π -कॉम्प्लेक्स” आंशिक स्थानांतरण के कारण π -आंशिक धनात्मक आवेश वाले प्रति हाइड्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व।

चरण 2।हाइड्रोजन-हैलोजन बंधन टूटकर एक इलेक्ट्रोफिलिक H+ कण और एक न्यूक्लियोफिलिक Br-कण बनता है। जारी इलेक्ट्रोफाइल H+ दोहरे बंधन के इलेक्ट्रॉन युग्म के निर्माण के कारण एल्कीन में जुड़ जाता है σ -कॉम्प्लेक्स - कार्बोकेशन।

चरण 3.इस स्तर पर, अंतिम प्रतिक्रिया उत्पाद बनाने के लिए सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए कार्बोकेशन में एक नकारात्मक चार्ज न्यूक्लियोफाइल जोड़ा जाता है।

मार्कोवनिकोव के नियम का पालन क्यों किया जाता है?
प्रस्तावित तंत्र असममित एल्कीनों में हाइड्रोजन हैलाइडों को जोड़ने के मामले में मुख्य रूप से एक उत्पाद के निर्माण को अच्छी तरह से समझाता है। आइए याद रखें कि हाइड्रोजन हैलाइडों का योग मार्कोवनिकोव के नियम का पालन करता है, जिसके अनुसार सबसे अधिक हाइड्रोजनीकृत कार्बन परमाणु (यानी, हाइड्रोजन परमाणुओं की सबसे बड़ी संख्या से जुड़ा) में दोहरे बंधन पर हाइड्रोजन जोड़ा जाता है, और सबसे कम हाइड्रोजनीकृत परमाणु में हैलोजन जोड़ा जाता है। उदाहरण के लिए, जब प्रोपेन में हाइड्रोजन ब्रोमाइड मिलाया जाता है, तो 2-ब्रोमोप्रोपेन मुख्य रूप से बनता है:

असममित ऐल्कीनों के लिए इलेक्ट्रोफिलिक जोड़ प्रतिक्रियाओं में, प्रतिक्रिया के दूसरे चरण में दो कार्बोकेशन बन सकते हैं। इसके बाद, यह न्यूक्लियोफाइल के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिसका अर्थ है कि उनमें से अधिक स्थिर प्रतिक्रिया उत्पाद निर्धारित करेगा।

आइए विचार करें कि प्रोपेन के मामले में कौन से कार्बोकेशन बनते हैं और उनकी स्थिरता की तुलना करते हैं। दोहरे बंधन स्थल पर H+ प्रोटॉन के जुड़ने से दो कार्बोकेशन, द्वितीयक और प्राथमिक का निर्माण हो सकता है:

परिणामी कण बहुत अस्थिर होते हैं क्योंकि कार्बोकेशन में धनात्मक रूप से आवेशित कार्बन परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास अस्थिर होता है। ऐसे कणों को यथासंभव अधिक से अधिक परमाणुओं पर आवेश वितरित (डेलोकलाइजिंग) करके स्थिर किया जाता है। इलेक्ट्रॉन दाताएल्काइल समूह, इलेक्ट्रॉन की कमी वाले कार्बन परमाणु को इलेक्ट्रॉन घनत्व की आपूर्ति करते हैं, कार्बोकेशन को बढ़ावा देते हैं और स्थिर करते हैं। आइए देखें कि यह कैसे होता है।

कार्बन और हाइड्रोजन परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर के कारण, -CH 3 समूह के कार्बन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व की एक निश्चित अधिकता दिखाई देती है, और हाइड्रोजन परमाणु, C δ- H 3 δ+ पर कुछ कमी दिखाई देती है। धनात्मक आवेश वाले कार्बन परमाणु के बगल में ऐसे समूह की उपस्थिति अनिवार्य रूप से इलेक्ट्रॉन घनत्व में धनात्मक आवेश की ओर बदलाव का कारण बनती है। इस प्रकार, मिथाइल समूह एक दाता के रूप में कार्य करता है, जो अपने इलेक्ट्रॉन घनत्व का हिस्सा देता है। ऐसा एक समूह कहा जाता है सकारात्मक प्रेरक प्रभाव (+ मैं -प्रभाव). ऐसे और भी इलेक्ट्रॉन दाता (+ मैं ) - प्रतिस्थापी धनात्मक आवेश वाले कार्बन से घिरे होते हैं, संबंधित कार्बोकेशन जितना अधिक स्थिर होता है। इस प्रकार, श्रृंखला में कार्बोकेशन की स्थिरता बढ़ जाती है:

प्रोपेन के मामले में, सबसे स्थिर द्वितीयक कार्बोकेशन है, क्योंकि इसमें कार्बोकेशन के सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए कार्बन परमाणु को दो द्वारा स्थिर किया जाता है + मैं - पड़ोसी मिथाइल समूहों का प्रभाव। यह मुख्य रूप से बनता है और आगे प्रतिक्रिया करता है। अस्थिर प्राथमिक कार्बोकेशन स्पष्ट रूप से बहुत कम समय के लिए मौजूद रहता है, जिससे कि उसके "जीवन" के दौरान उसके पास न्यूक्लियोफाइल संलग्न करने और प्रतिक्रिया उत्पाद बनाने का समय नहीं होता है।

जब अंतिम चरण में ब्रोमाइड आयन को द्वितीयक कार्बोकेशन में जोड़ा जाता है, तो 2-ब्रोमोप्रोपेन बनता है:

क्या मार्कोवनिकोव के नियम का हमेशा पालन होता है?

प्रोपलीन हाइड्रोब्रोमिनेशन प्रतिक्रिया के तंत्र पर विचार करने से हमें इलेक्ट्रोफिलिक जोड़ के लिए एक सामान्य नियम तैयार करने की अनुमति मिलती है: "जब असममित एल्केन्स इलेक्ट्रोफिलिक अभिकर्मकों के साथ बातचीत करते हैं, तो प्रतिक्रिया सबसे स्थिर कार्बोकेशन के गठन के माध्यम से आगे बढ़ती है।" वही नियम मार्कोवनिकोव के नियम के विपरीत अतिरिक्त उत्पादों के कुछ मामलों में गठन की व्याख्या करना संभव बनाता है। इस प्रकार, ट्राइफ्लोरोप्रोपाइलीन में हाइड्रोजन हैलाइड का योग औपचारिक रूप से मार्कोवनिकोव के नियम के विरुद्ध होता है:

ऐसा उत्पाद कैसे प्राप्त किया जा सकता है, क्योंकि यह प्राथमिक में Br को जोड़ने के परिणामस्वरूप बना है, न कि द्वितीयक, कार्बोकेशन में? प्रतिक्रिया तंत्र पर विचार करके और गठित मध्यवर्ती कणों की स्थिरता की तुलना करके विरोधाभास को आसानी से हल किया जा सकता है:

-CF 3 समूह में तीन इलेक्ट्रॉन खींचने वाले फ्लोरीन परमाणु होते हैं, जो कार्बन परमाणु से इलेक्ट्रॉन घनत्व खींचते हैं। इसलिए, कार्बन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व की महत्वपूर्ण कमी दिखाई देती है। परिणामी आंशिक धनात्मक आवेश की भरपाई के लिए, कार्बन परमाणु पड़ोसी कार्बन परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन घनत्व को अवशोषित करता है। इस प्रकार, -CF 3 समूह है इलेक्ट्रॉन-निकासीऔर दिखाता है नकारात्मक आगमनात्मक प्रभाव (- मैं ) . इस मामले में, प्राथमिक कार्बोकेशन अधिक स्थिर हो जाता है, क्योंकि दो σ बांड के माध्यम से -CF 3 समूह का अस्थिर प्रभाव कमजोर हो जाता है। और पड़ोसी इलेक्ट्रॉन-निकासी समूह सीएफ 3 द्वारा अस्थिर द्वितीयक कार्बोकेशन, व्यावहारिक रूप से नहीं बनता है।

दोहरे बंधन पर इलेक्ट्रॉन-निकासी समूहों -NO2, -COOH, -COH, आदि की उपस्थिति का जोड़ पर समान प्रभाव पड़ता है। इस मामले में, अतिरिक्त उत्पाद भी औपचारिक रूप से मार्कोवनिकोव नियम के विरुद्ध बनता है। उदाहरण के लिए, जब हाइड्रोजन क्लोराइड को प्रोपेनोइक (ऐक्रेलिक) एसिड में मिलाया जाता है, तो 3-क्लोरोप्रोपेनोइक एसिड मुख्य रूप से बनता है:

इस प्रकार, हाइड्रोकार्बन की संरचना का विश्लेषण करके असंतृप्त हाइड्रोकार्बन को जोड़ने की दिशा आसानी से निर्धारित की जा सकती है। संक्षेप में इसे निम्नलिखित चित्र में दर्शाया जा सकता है:

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि मार्कोवनिकोव का नियम तभी संतुष्ट होता है जब प्रतिक्रिया आयनिक तंत्र द्वारा आगे बढ़ती है। कट्टरपंथी प्रतिक्रियाएँ करते समय, मार्कोवनिकोव का नियम संतुष्ट नहीं होता है। इस प्रकार, पेरोक्साइड (एच 2 ओ 2 या कार्बनिक पेरोक्साइड) की उपस्थिति में हाइड्रोजन ब्रोमाइड एचबीआर का मिश्रण मार्कोवनिकोव के नियम के खिलाफ होता है:

पेरोक्साइड मिलाने से प्रतिक्रिया तंत्र बदल जाता है और यह उग्र हो जाता है। यह उदाहरण दर्शाता है कि प्रतिक्रिया तंत्र और यह किन परिस्थितियों में घटित होती है, यह जानना कितना महत्वपूर्ण है। फिर, प्रतिक्रिया के लिए उपयुक्त स्थितियों का चयन करके, आप इसे इस विशेष मामले में आवश्यक तंत्र के अनुसार निर्देशित कर सकते हैं, और बिल्कुल वही उत्पाद प्राप्त कर सकते हैं जिनकी आवश्यकता है।
एरोमैटिक हाइड्रोकार्बन में हाइड्रोजन परमाणु प्रतिस्थापन की क्रियाविधि
बेंजीन अणु में एक स्थिर संयुग्म की उपस्थिति π -इलेक्ट्रॉनिक प्रणाली योगात्मक प्रतिक्रियाओं को लगभग असंभव बना देती है। बेंजीन और उसके डेरिवेटिव के लिए, सबसे विशिष्ट प्रतिक्रियाएं हाइड्रोजन परमाणुओं का प्रतिस्थापन हैं, जो सुगंध बनाए रखते हुए होती हैं। इस मामले में, बेंजीन रिंग युक्त π- इलेक्ट्रॉन इलेक्ट्रोफिलिक कणों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। ऐसी प्रतिक्रियाएँ कहलाती हैं सुगंधित श्रृंखला में इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं. इनमें शामिल हैं, उदाहरण के लिए, बेंजीन और उसके डेरिवेटिव का हैलोजनीकरण, नाइट्रेशन और एल्किलेशन।

सुगंधित हाइड्रोकार्बन में सभी इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं एक ही पथ का अनुसरण करती हैं ईओण काअभिकर्मक की प्रकृति की परवाह किए बिना तंत्र। प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं के तंत्र में कई चरण शामिल हैं: एक इलेक्ट्रोफिलिक एजेंट ई + का गठन, गठन π -जटिल, तो σ- जटिल और अंततः विघटन σ- प्रतिस्थापन उत्पाद बनाने के लिए जटिल।

एक इलेक्ट्रोफिलिक ई+ कण तब बनता है जब एक अभिकर्मक उत्प्रेरक के साथ परस्पर क्रिया करता है, उदाहरण के लिए, जब एक हैलोजन अणु एल्यूमीनियम क्लोराइड के संपर्क में आता है। परिणामी E+ कण सबसे पहले सुगंधित वलय के साथ संपर्क करके बनता है π -, और तब σ- जटिल:

शिक्षा के दौरान σ- जटिल, इलेक्ट्रोफिलिक कण ई + बेंजीन रिंग के कार्बन परमाणुओं में से एक से जुड़ जाता है σ- संचार. परिणामी कार्बोकेशन में, सकारात्मक चार्ज को शेष पांच कार्बन परमाणुओं के बीच समान रूप से वितरित (डेलोकलाइज्ड) किया जाता है।

प्रतिक्रिया एक प्रोटॉन को हटाने के साथ समाप्त होती है σ- जटिल। इस मामले में, दो इलेक्ट्रॉन σ -सीएच बांड चक्र में लौट आते हैं, और एक स्थिर छह-इलेक्ट्रॉन सुगंधित π - सिस्टम पुनर्जीवित है.

बेंजीन अणु में सभी छह कार्बन परमाणु बराबर होते हैं। हाइड्रोजन परमाणु का प्रतिस्थापन उनमें से किसी के लिए समान संभावना के साथ हो सकता है। बेंजीन होमोलॉग्स के मामले में प्रतिस्थापन कैसे होगा? आइए उदाहरण के तौर पर मिथाइलबेनज़ीन (टोल्यूनि) लें।

प्रायोगिक डेटा से यह ज्ञात होता है कि टोल्यूनि के मामले में इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन हमेशा दो उत्पादों के निर्माण के साथ होता है। इस प्रकार, टोल्यूनि का नाइट्रेशन गठन के साथ होता है पी-नाइट्रोटोलुइन और हे-नाइट्रोटोल्यूइन:

अन्य इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं (ब्रोमिनेशन, एल्किलेशन) इसी तरह आगे बढ़ती हैं। यह भी पाया गया कि टोल्यूनि के मामले में, प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं बेंजीन की तुलना में तेजी से और हल्की परिस्थितियों में आगे बढ़ती हैं।

इन तथ्यों को समझाना बहुत सरल है। मिथाइल समूह इलेक्ट्रॉन-दान कर रहा है और परिणामस्वरूप, बेंजीन रिंग के इलेक्ट्रॉन घनत्व को और बढ़ा देता है। इलेक्ट्रॉन घनत्व में विशेष रूप से मजबूत वृद्धि होती है हे-और पी--CH 3 समूह के सापेक्ष स्थितियाँ, जो इन साइटों पर धनात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रोफिलिक कण के जुड़ाव की सुविधा प्रदान करती हैं। इसलिए, प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया की दर आम तौर पर बढ़ जाती है, और प्रतिस्थापन को मुख्य रूप से निर्देशित किया जाता है ऑर्थो- और जोड़ा- प्रावधान।

सभी रासायनिक प्रतिक्रियाएँ कुछ बंधनों के टूटने और कुछ के बनने के साथ होती हैं। सिद्धांत रूप में, कार्बनिक प्रतिक्रियाएं अकार्बनिक प्रतिक्रियाओं के समान नियमों का पालन करती हैं, लेकिन उनमें गुणात्मक मौलिकता होती है।

इस प्रकार, जबकि अकार्बनिक प्रतिक्रियाओं में आमतौर पर आयन शामिल होते हैं, कार्बनिक प्रतिक्रियाओं में अणु शामिल होते हैं।

प्रतिक्रियाएं बहुत धीमी गति से आगे बढ़ती हैं, कई मामलों में उत्प्रेरक या बाहरी स्थितियों (तापमान, दबाव) के चयन की आवश्यकता होती है।

अकार्बनिक प्रतिक्रियाओं के विपरीत, जो काफी स्पष्ट रूप से आगे बढ़ती हैं, अधिकांश कार्बनिक प्रतिक्रियाएं एक या दूसरी संख्या में प्रतिकूल प्रतिक्रियाओं के साथ होती हैं। इस मामले में, मुख्य उत्पाद की उपज अक्सर 50% से अधिक नहीं होती है, लेकिन ऐसा होता है कि उपज और भी कम होती है। लेकिन कुछ मामलों में प्रतिक्रिया मात्रात्मक रूप से आगे बढ़ सकती है, यानी। 100% उपज के साथ. इस तथ्य के कारण कि उत्पादों की संरचना अस्पष्ट है, कार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरणों का उपयोग शायद ही कभी किया जाता है। अक्सर, एक प्रतिक्रिया योजना लिखी जाती है जो शुरुआती सामग्रियों और प्रतिक्रिया के मुख्य उत्पाद को दर्शाती है, और योजना के दाएं और बाएं हिस्सों के बीच "=" चिह्न के बजाय, "" या उत्क्रमणीयता चिह्न का उपयोग किया जाता है।

कार्बनिक प्रतिक्रियाओं के वर्गीकरण के लिए दो दृष्टिकोण हैं: रासायनिक परिवर्तनों की प्रकृति के अनुसार और उनकी घटना के तंत्र के अनुसार।

रासायनिक परिवर्तनों की प्रकृति के आधार पर, वे प्रतिष्ठित हैं:

प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं (एस - अंग्रेजी प्रतिस्थापन से - प्रतिस्थापन)	एक परमाणु या परमाणुओं के समूह को दूसरे परमाणु या परमाणुओं के समूह द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है:
जोड़ प्रतिक्रियाएँ (विज्ञापन - अंग्रेजी जोड़ से - परिग्रहण)	दो या दो से अधिक अणुओं से एक नया पदार्थ बनता है। जोड़, एक नियम के रूप में, एकाधिक बांड (डबल, ट्रिपल) के माध्यम से होता है:
उन्मूलन प्रतिक्रियाएं (ई - अंग्रेजी एलिमिनेशन से - उन्मूलन, निष्कासन)	हाइड्रोकार्बन डेरिवेटिव की प्रतिक्रियाएं जिसमें एक कार्यात्मक समूह हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ मिलकर एक बंधन (डबल, ट्रिपल) बनाता है:
रीग्रुपिंग (आरजी - अंग्रेजी री-ग्रुपिंग से - रीग्रुपिंग)	इलेक्ट्रॉन घनत्व और परमाणुओं के पुनर्वितरण की इंट्रामोल्युलर प्रतिक्रियाएं: (फेवोर्स्की रीग्रुपिंग)।

उनकी घटना के तंत्र के अनुसार कार्बनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण।

रासायनिक प्रतिक्रिया का तंत्र वह मार्ग है जो पुराने बंधन को तोड़ने और नए बंधन के निर्माण की ओर ले जाता है।

सहसंयोजक बंधन को तोड़ने के लिए दो तंत्र हैं:

1. हेटरोलाइटिक (आयनिक)। इस मामले में, बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़ी पूरी तरह से बंधे हुए परमाणुओं में से एक में स्थानांतरित हो जाती है:

2. होमोलिटिक (कट्टरपंथी)। साझा इलेक्ट्रॉन युग्म को आधे में तोड़कर मुक्त संयोजकता वाले दो कण बनाए जाते हैं - रेडिकल:

क्षय तंत्र की प्रकृति हमलावर कण (अभिकर्मक) के प्रकार से निर्धारित होती है। कार्बनिक रसायन विज्ञान में तीन प्रकार के अभिकर्मक होते हैं।

1. न्यूक्लियोफिलिक अभिकर्मक (एन - लैटिन न्यूक्लियोफिलिक से - नाभिक के लिए आकर्षण)।

अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन घनत्व वाले कण (परमाणु, समूह, तटस्थ अणु)। इन्हें मजबूत, मध्यम ताकत और कमजोर में बांटा गया है। न्यूक्लियोफाइल की ताकत एक सापेक्ष अवधारणा है, जो प्रतिक्रिया स्थितियों (विलायक ध्रुवीयता) पर निर्भर करती है। ध्रुवीय विलायकों में मजबूत न्यूक्लियोफाइल: , साथ ही एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े (गैर-बंधन कक्षाओं में) के साथ तटस्थ अणु। मध्यम शक्ति वाले न्यूक्लियोफाइल: . कमजोर न्यूक्लियोफाइल: मजबूत एसिड के आयन - साथ ही फिनोल और सुगंधित एमाइन।

2. इलेक्ट्रोफिलिक अभिकर्मक (ई - लैटिन इलेक्ट्रोफिलिक से - इलेक्ट्रॉनों के लिए आकर्षण)।

कण (परमाणु, समूह, तटस्थ अणु) जो धनात्मक आवेश या रिक्त कक्षक ले जाते हैं, जिसके परिणामस्वरूप उनमें ऋणात्मक आवेशित कणों या इलेक्ट्रॉन युग्म के प्रति आकर्षण होता है। संख्या को मजबूत इलेक्ट्रोफाइलइसमें प्रोटॉन, धातु धनायन (विशेष रूप से बहु आवेशित), परमाणुओं में से एक पर रिक्त कक्षक वाले अणु (लुईस एसिड), ऑक्सीकृत परमाणु पर उच्च आवेश वाले ऑक्सीजन युक्त एसिड के अणु शामिल हैं।

अक्सर ऐसा होता है कि एक अणु में विभिन्न प्रकृति के कई प्रतिक्रिया केंद्र होते हैं - न्यूक्लियोफिलिक और इलेक्ट्रोफिलिक दोनों।

3. रेडिकल्स (आर)।

अभिकर्मक के प्रकार और सब्सट्रेट अणु में हेटेरोलिटिक बंधन दरार के मार्ग के आधार पर, विभिन्न उत्पाद बनते हैं। इसे सामान्य रूप में दर्शाया जा सकता है:

ऐसी योजनाओं के अनुसार होने वाली प्रतिक्रियाओं को इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं (एसई) कहा जाता है, क्योंकि प्रतिक्रिया मूलतः एक विस्थापन है, और हमलावर एजेंट एक इलेक्ट्रोफिलिक प्रजाति है।

ऐसी योजनाओं के अनुसार आगे बढ़ने वाली प्रतिक्रियाओं को न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं (एस एन) कहा जाता है, क्योंकि प्रतिक्रिया मूलतः एक विस्थापन है, और हमलावर एजेंट एक न्यूक्लियोफिलिक प्रजाति है।

यदि हमलावर एजेंट एक कट्टरपंथी है, तो प्रतिक्रिया एक कट्टरपंथी तंत्र द्वारा आगे बढ़ती है।

जैविक प्रतिक्रियाओं के तंत्र

मापदण्ड नाम	अर्थ
लेख का विषय:	जैविक प्रतिक्रियाओं के तंत्र
रूब्रिक (विषयगत श्रेणी)	शिक्षा

प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

चार मुख्य प्रकार की प्रतिक्रियाएँ होती हैं जिनमें कार्बनिक यौगिक भाग लेते हैं: प्रतिस्थापन (विस्थापन), जोड़, उन्मूलन (उन्मूलन), पुनर्व्यवस्था।

3.1 प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएँ

पहले प्रकार की प्रतिक्रियाओं में, प्रतिस्थापन आमतौर पर कार्बन परमाणु पर होता है, लेकिन प्रतिस्थापित परमाणु हाइड्रोजन परमाणु या कोई अन्य परमाणु या परमाणुओं का समूह होना चाहिए। इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन के दौरान, हाइड्रोजन परमाणु को सबसे अधिक बार प्रतिस्थापित किया जाता है; एक उदाहरण क्लासिक सुगंधित प्रतिस्थापन है:

न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन के साथ, अक्सर हाइड्रोजन परमाणु को प्रतिस्थापित नहीं किया जाता है, बल्कि अन्य परमाणुओं को, उदाहरण के लिए:

एनसी - + आर−बीआर → एनसी−आर +बीआर -

3.2 अतिरिक्त प्रतिक्रियाएँ

प्रक्रिया शुरू करने वाली प्रजातियों के प्रकार के आधार पर अतिरिक्त प्रतिक्रियाएं इलेक्ट्रोफिलिक, न्यूक्लियोफिलिक या रेडिकल भी हो सकती हैं। साधारण कार्बन-कार्बन दोहरे बंधनों से जुड़ाव आमतौर पर इलेक्ट्रोफाइल या रेडिकल द्वारा प्रेरित होता है। उदाहरण के लिए, HBr का योग

H+ प्रोटॉन या Br· रेडिकल द्वारा दोहरे बंधन के हमले से शुरू हो सकता है।

3.3 उन्मूलन प्रतिक्रियाएं

उन्मूलन प्रतिक्रियाएं मूलतः योग प्रतिक्रियाओं के विपरीत होती हैं; ऐसी प्रतिक्रिया का सबसे आम प्रकार एक हाइड्रोजन परमाणु और पड़ोसी कार्बन परमाणुओं से एक अन्य परमाणु या समूह का उन्मूलन है जिससे एल्कीन बनता है:

3.4 पुनर्व्यवस्था प्रतिक्रियाएँ

पुनर्व्यवस्था मध्यवर्ती यौगिकों के माध्यम से भी हो सकती है जो धनायन, आयन या रेडिकल हैं; अधिकतर, ये प्रतिक्रियाएँ कार्बोकेशन या अन्य इलेक्ट्रॉन-कमी वाले कणों के निर्माण के साथ होती हैं। पुनर्व्यवस्था में कार्बन कंकाल का महत्वपूर्ण पुनर्गठन शामिल हो सकता है। ऐसी प्रतिक्रियाओं में पुनर्व्यवस्था चरण के बाद अक्सर प्रतिस्थापन, जोड़ या उन्मूलन चरण होते हैं, जिससे एक स्थिर अंतिम उत्पाद का निर्माण होता है।

किसी रासायनिक प्रतिक्रिया के चरणों के अनुसार विस्तृत विवरण को आमतौर पर एक तंत्र कहा जाता है। इलेक्ट्रॉनिक दृष्टिकोण से, रासायनिक प्रतिक्रिया के तंत्र को अणुओं में सहसंयोजक बंधनों को तोड़ने की विधि और राज्यों के अनुक्रम के रूप में समझा जाता है जिसके माध्यम से प्रतिक्रियाशील पदार्थ प्रतिक्रिया उत्पाद बनने से पहले गुजरते हैं।

4.1 मुक्त मूलक प्रतिक्रियाएँ

मुक्त मूलक अभिक्रियाएँ रासायनिक प्रक्रियाएँ हैं जिनमें अयुग्मित इलेक्ट्रॉन वाले अणु भाग लेते हैं। मुक्त मूलक प्रतिक्रियाओं के कुछ पहलू अन्य प्रकार की प्रतिक्रियाओं की तुलना में अद्वितीय हैं। मुख्य अंतर यह है कि कई मुक्त मूलक प्रतिक्रियाएं श्रृंखलाबद्ध प्रतिक्रियाएं होती हैं। इसका मतलब यह है कि एक ऐसा तंत्र है जिसके द्वारा एक ही प्रतिक्रियाशील प्रजाति के निर्माण द्वारा शुरू की गई दोहराई जाने वाली प्रक्रिया के माध्यम से कई अणु एक उत्पाद में परिवर्तित हो जाते हैं। निम्नलिखित काल्पनिक तंत्र का उपयोग करके एक विशिष्ट उदाहरण चित्रित किया गया है:

वह चरण जिस पर प्रतिक्रिया मध्यवर्ती, इस मामले में ए· उत्पन्न होती है, आमतौर पर दीक्षा कहलाती है। यह चरण उच्च तापमान पर, यूवी या पेरोक्साइड के प्रभाव में, गैर-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में होता है। इस उदाहरण में अगले चार समीकरण दो प्रतिक्रियाओं के क्रम को दोहराते हैं; वे श्रृंखला के विकास चरण का प्रतिनिधित्व करते हैं। श्रृंखला प्रतिक्रियाओं की विशेषता श्रृंखला की लंबाई से होती है, जो प्रति आरंभ चरण में विकास चरणों की संख्या से मेल खाती है। दूसरा चरण यौगिक के एक साथ संश्लेषण और एक नए रेडिकल के गठन के साथ होता है, जो परिवर्तनों की श्रृंखला को जारी रखता है। अंतिम चरण श्रृंखला समाप्ति चरण है, जिसमें कोई भी प्रतिक्रिया शामिल होती है जिसमें श्रृंखला प्रगति के लिए आवश्यक प्रतिक्रिया मध्यवर्ती में से एक नष्ट हो जाता है। श्रृंखला समाप्ति के जितने अधिक चरण होंगे, श्रृंखला की लंबाई उतनी ही कम हो जाएगी।

मुक्त मूलक प्रतिक्रियाएं होती हैं: 1) प्रकाश में, उच्च तापमान पर या अन्य पदार्थों के अपघटन के दौरान बनने वाले मूलकों की उपस्थिति में; 2) उन पदार्थों द्वारा बाधित जो मुक्त कणों के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करते हैं; 3) गैर-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स या वाष्प चरण में होते हैं; 4) अक्सर प्रतिक्रिया की शुरुआत से पहले एक ऑटोकैटलिटिक और प्रेरण अवधि होती है; 5) गतिकी दृष्टि से वे श्रृंखलाबद्ध हैं।

रेडिकल प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं एल्केन्स की विशेषता होती हैं, और रेडिकल जोड़ प्रतिक्रियाएं एल्केन्स और एल्काइन्स की विशेषता होती हैं।

सीएच 4 + सीएल 2 → सीएच 3 सीएल + एचसीएल

सीएच 3 -सीएच=सीएच 2 + एचबीआर → सीएच 3 -सीएच 2 -सीएच 2 ब्र

सीएच 3 -सी≡सीएच + एचसीएल → सीएच 3 -सीएच=सीएचसीएल

मुक्त कणों का एक दूसरे के साथ संबंध और श्रृंखला समाप्ति मुख्य रूप से रिएक्टर की दीवारों पर होती है।

4.2 आयनिक प्रतिक्रियाएँ

जिन प्रतिक्रियाओं में यह घटित होता है विषमलैंगिकबंधनों के टूटने और आयनिक प्रकार के मध्यवर्ती कणों के निर्माण को आयनिक प्रतिक्रियाएँ कहा जाता है।

आयनिक प्रतिक्रियाएं होती हैं: 1) उत्प्रेरक की उपस्थिति में (एसिड या क्षार और प्रकाश या मुक्त कणों से प्रभावित नहीं होते हैं, विशेष रूप से पेरोक्साइड के अपघटन से उत्पन्न होते हैं); 2) मुक्त कण मैला ढोने वालों से प्रभावित नहीं हैं; 3) प्रतिक्रिया का मार्ग विलायक की प्रकृति से प्रभावित होता है; 4) वाष्प चरण में शायद ही कभी होता है; 5)गतिज रूप से वे मुख्य रूप से पहले या दूसरे क्रम की प्रतिक्रियाएँ हैं।

अणु पर कार्य करने वाले अभिकर्मक की प्रकृति के आधार पर, आयनिक प्रतिक्रियाओं को विभाजित किया जाता है इलेक्ट्रोफिलिकऔर न्युक्लेओफ़िलिक. न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं एल्काइल और एरिल हैलाइड्स की विशेषता हैं,

सीएच 3 सीएल + एच 2 ओ → सीएच 3 ओएच + एचसीएल

सी 6 एच 5 -सीएल + एच 2 ओ → सी 6 एच 5 -ओएच + एचसीएल

सी 2 एच 5 ओएच + एचसीएल → सी 2 एच 5 सीएल + एच 2 ओ

सी 2 एच 5 एनएच 2 + सीएच 3 सीएल → सीएच 3 -एनएच-सी 2 एच 5 + एचसीएल

इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन - उत्प्रेरक की उपस्थिति में अल्केन्स के लिए

सीएच 3 -सीएच 2 -सीएच 2 -सीएच 2 -सीएच 3 → सीएच 3 -सीएच(सीएच 3)-सीएच 2 -सीएच 3

और अखाड़े.

सी 6 एच 6 + एचएनओ 3 + एच 2 एसओ 4 → सी 6 एच 5 -एनओ 2 + एच 2 ओ

इलेक्ट्रोफिलिक योगात्मक अभिक्रियाएँ ऐल्कीनों की विशेषता होती हैं

सीएच 3 -सीएच=सीएच 2 + बीआर 2 → सीएच 3 -सीएचबीआर-सीएच 2 ब्र

और एल्काइन्स,

सीएच≡सीएच + सीएल 2 → सीएचसीएल=सीएचसीएल

न्यूक्लियोफिलिक जोड़ - एल्केनीज़ के लिए।

CH 3 -C≡CH + C 2 H 5 OH + NaOH → CH 3 -C(OC 2 H 5) = CH 2

जैविक प्रतिक्रियाओं के तंत्र - अवधारणा और प्रकार। "कार्बनिक प्रतिक्रियाओं के तंत्र" 2017, 2018 श्रेणी का वर्गीकरण और विशेषताएं।