किन तत्वों की संयोजकता नियत होती है। रासायनिक तत्वों की संयोजकता निर्धारित करें

रसायन विज्ञान के पाठों में, आप पहले ही रासायनिक तत्वों की संयोजकता की अवधारणा से परिचित हो चुके हैं। हमने इस मुद्दे पर सभी उपयोगी जानकारी एक ही स्थान पर एकत्र की है। जब आप GIA और USE की तैयारी करते हैं तो इसका उपयोग करें।

वैलेंस और रासायनिक विश्लेषण

वैलेंस- रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की अन्य तत्वों के परमाणुओं के साथ रासायनिक यौगिकों में प्रवेश करने की क्षमता। दूसरे शब्दों में, यह एक परमाणु की अन्य परमाणुओं के साथ एक निश्चित संख्या में रासायनिक बंध बनाने की क्षमता है।

लैटिन से, शब्द "वैलेंस" का अनुवाद "ताकत, क्षमता" के रूप में किया जाता है। एक बहुत ही सही नाम, है ना?

"वैधता" की अवधारणा रसायन विज्ञान में बुनियादी अवधारणाओं में से एक है। वैज्ञानिकों को परमाणु की संरचना (1853 में वापस) जानने से पहले ही इसे पेश किया गया था। इसलिए, परमाणु की संरचना के अध्ययन के दौरान, इसमें कुछ परिवर्तन हुए।

तो, इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत के दृष्टिकोण से, संयोजकता का सीधा संबंध तत्व के परमाणु के बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या से होता है। इसका अर्थ यह है कि "वैलेंस" से तात्पर्य उन इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या से है जिनके द्वारा एक परमाणु अन्य परमाणुओं से बंधा होता है।

यह जानकर, वैज्ञानिक रासायनिक बंधन की प्रकृति का वर्णन करने में सक्षम थे। यह इस तथ्य में शामिल है कि किसी पदार्थ के परमाणुओं की एक जोड़ी वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी साझा करती है।

आप पूछ सकते हैं कि 19वीं शताब्दी के रसायनज्ञ कैसे संयोजकता का वर्णन करने में सक्षम थे, जबकि उनका मानना ​​था कि परमाणु से बेहतर कोई कण नहीं है? यह कहना नहीं है कि यह इतना आसान था - वे रासायनिक विश्लेषण पर निर्भर थे।

रासायनिक विश्लेषण के माध्यम से, अतीत के वैज्ञानिकों ने एक रासायनिक यौगिक की संरचना निर्धारित की: प्रश्न में पदार्थ के एक अणु में विभिन्न तत्वों के कितने परमाणु निहित हैं। ऐसा करने के लिए, यह निर्धारित करना आवश्यक था कि शुद्ध (कोई अशुद्धता) पदार्थ के नमूने में प्रत्येक तत्व का सटीक द्रव्यमान क्या है।

सच है, यह विधि खामियों के बिना नहीं है। क्योंकि इस तरह से किसी तत्व की संयोजकता को हमेशा मोनोवैलेंट हाइड्रोजन (हाइड्राइड) या हमेशा डाइवैलेंट ऑक्सीजन (ऑक्साइड) के साथ उसके सरल संयोजन में निर्धारित करना संभव है। उदाहरण के लिए, NH 3 में नाइट्रोजन की संयोजकता III है, क्योंकि एक हाइड्रोजन परमाणु तीन नाइट्रोजन परमाणुओं से बंधा होता है। और इसी सिद्धांत के अनुसार मीथेन (CH4) में कार्बन की संयोजकता IV है।

संयोजकता निर्धारित करने की यह विधि केवल साधारण पदार्थों के लिए उपयुक्त है। लेकिन एसिड में इस तरह से हम केवल एसिड अवशेषों जैसे यौगिकों की संयोजकता निर्धारित कर सकते हैं, लेकिन सभी तत्व (हाइड्रोजन की ज्ञात संयोजकता को छोड़कर) अलग-अलग नहीं।

जैसा कि आप पहले ही देख चुके हैं कि संयोजकता रोमन अंकों से प्रदर्शित होती है।

वैलेंस और एसिड

चूंकि हाइड्रोजन की संयोजकता अपरिवर्तित रहती है और आप अच्छी तरह से जानते हैं, आप अम्ल अवशेषों की संयोजकता आसानी से निर्धारित कर सकते हैं। इसलिए, उदाहरण के लिए, H 2 SO 3 में SO 3 की संयोजकता I है, HClO 3 में ClO 3 की संयोजकता I है।

इसी प्रकार, यदि अम्ल अवशेषों की संयोजकता ज्ञात है, तो अम्ल का सही सूत्र लिखना आसान है: NO 2 (I) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O 6।

वैलेंस और सूत्र

संयोजकता की अवधारणा केवल आणविक प्रकृति के पदार्थों के लिए समझ में आता है और क्लस्टर, आयनिक, क्रिस्टलीय प्रकृति आदि के यौगिकों में रासायनिक बंधनों का वर्णन करने के लिए बहुत उपयुक्त नहीं है।

पदार्थों के आणविक सूत्रों में सूचकांक उनकी संरचना बनाने वाले तत्वों के परमाणुओं की संख्या को दर्शाते हैं। तत्वों की संयोजकता जानने से सूचकांकों को सही ढंग से व्यवस्थित करने में मदद मिलती है। इसी प्रकार, आण्विक सूत्र और सूचकांकों को देखकर आप संघटक तत्वों की संयोजकताएँ कह सकते हैं।

आप इन कार्यों को स्कूल में रसायन विज्ञान के पाठों में करते हैं। उदाहरण के लिए, किसी पदार्थ का रासायनिक सूत्र होने से जिसमें किसी एक तत्व की संयोजकता ज्ञात हो, कोई अन्य तत्व की संयोजकता आसानी से निर्धारित कर सकता है।

ऐसा करने के लिए, आपको बस यह याद रखना होगा कि आणविक प्रकृति के एक पदार्थ में, दोनों तत्वों की संयोजकता की संख्या समान होती है। इसलिए, किसी तत्व की अज्ञात संयोजकता निर्धारित करने के लिए सबसे छोटे सामान्य गुणक (जो जुड़ने के लिए आवश्यक मुक्त संयोजकता की संख्या से मेल खाती है) का उपयोग करें।

इसे स्पष्ट करने के लिए, आइए आयरन ऑक्साइड Fe 2 O 3 का सूत्र लें। यहाँ, संयोजकता III वाले दो लौह परमाणु और संयोजकता II वाले 3 ऑक्सीजन परमाणु एक रासायनिक बंध के निर्माण में शामिल हैं। उनके लिए लघुत्तम समापवर्त्य 6 है।

• उदाहरण: आपके पास सूत्र Mn 2 O 7 है। आप ऑक्सीजन की संयोजकता जानते हैं, यह गणना करना आसान है कि कम से कम सामान्य गुणक 14 है, जहां Mn की संयोजकता VII है।

आप ऐसा ही कर सकते हैं और इसके विपरीत: किसी पदार्थ का सही रासायनिक सूत्र लिखिए, उसके घटक तत्वों की संयोजकता को जानकर।

• उदाहरण: फास्फोरस ऑक्साइड के सूत्र को सही ढंग से लिखने के लिए, हम ऑक्सीजन (II) और फास्फोरस (V) की संयोजकता को ध्यान में रखते हैं। इसलिए, P और O के लिए सबसे छोटा सामान्य गुणज 10 है। इसलिए, सूत्र का निम्न रूप है: P 2 O 5।

विभिन्न यौगिकों में प्रदर्शित होने वाले तत्वों के गुणों को अच्छी तरह से जानकर, ऐसे यौगिकों की उपस्थिति से भी उनकी संयोजकता का निर्धारण किया जा सकता है।

उदाहरण के लिए: कॉपर ऑक्साइड लाल (Cu 2 O) और काले (CuO) हैं। कॉपर हाइड्रॉक्साइड पीले (CuOH) और नीले (Cu (OH) 2) रंग के होते हैं।

और पदार्थों में सहसंयोजक बंधों को आपके लिए अधिक दृश्यमान और समझने योग्य बनाने के लिए, उनके संरचनात्मक सूत्र लिखें। तत्वों के बीच डैश उनके परमाणुओं के बीच उत्पन्न होने वाले बंधों (वैलेंस) को दर्शाते हैं:

वैलेंस विशेषता

आज तत्वों की संयोजकता का निर्धारण उनके परमाणुओं के बाहरी इलेक्ट्रॉन कोशों की संरचना के ज्ञान पर आधारित है।

वैलेंस हो सकता है:

• स्थिर (मुख्य उपसमूहों की धातु);
• चर (पक्ष समूहों के गैर-धातु और धातु):
• उच्चतम संयोजकता;
• न्यूनतम संयोजकता।

यह विभिन्न रासायनिक यौगिकों में स्थिर रहता है:

• हाइड्रोजन, सोडियम, पोटेशियम, फ्लोरीन (I) की संयोजकता;
• ऑक्सीजन, मैग्नीशियम, कैल्शियम, जस्ता (II) की संयोजकता;
• एल्युमिनियम की संयोजकता (III)।

लेकिन लोहे और तांबे, ब्रोमीन और क्लोरीन के साथ-साथ कई अन्य तत्वों की संयोजकता बदल जाती है, जब वे विभिन्न रासायनिक यौगिक बनाते हैं।

वैलेंस और इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत

इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत के ढांचे में, एक परमाणु की संयोजकता अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या के आधार पर निर्धारित की जाती है जो अन्य परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनों के साथ इलेक्ट्रॉन जोड़े के निर्माण में भाग लेते हैं।

परमाणु के बाहरी आवरण पर स्थित केवल इलेक्ट्रॉन ही रासायनिक बंधों के निर्माण में भाग लेते हैं। इसलिए, किसी रासायनिक तत्व की अधिकतम संयोजकता उसके परमाणु के बाहरी इलेक्ट्रॉन कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या होती है।

वैलेंस की अवधारणा डी.आई. मेंडेलीव द्वारा खोजे गए आवधिक कानून से निकटता से संबंधित है। यदि आप आवर्त सारणी को करीब से देखें, तो आप आसानी से देख सकते हैं कि आवर्त प्रणाली में किसी तत्व की स्थिति और उसकी संयोजकता का अटूट संबंध है। एक ही समूह से संबंधित तत्वों की उच्चतम संयोजकता आवर्त प्रणाली में समूह की क्रमिक संख्या से मेल खाती है।

जब आप आवर्त सारणी में समूहों की संख्या से अपनी रुचि के तत्व की समूह संख्या घटाते हैं तो आपको सबसे कम संयोजकता का पता चलेगा (उनमें से आठ हैं)।

उदाहरण के लिए, कई धातुओं की संयोजकता आवर्त तत्वों की तालिका में समूह संख्याओं के साथ मेल खाती है जिससे वे संबंधित हैं।

रासायनिक तत्वों की संयोजकता तालिका

क्रमांक रसायन तत्व (परमाणु संख्या)	नाम	रासायनिक प्रतीक	वैलेंस
1	हाइड्रोजन / हाइड्रोजन हीलियम / हीलियम लिथियम / लिथियम बेरिलियम / बेरिलियम कार्बन / कार्बन नाइट्रोजन / नाइट्रोजन ऑक्सीजन / ऑक्सीजन फ्लोरीन / फ्लोरीन नियॉन / नियॉन सोडियम / सोडियम मैग्नीशियम / मैग्नीशियम एल्युमिनियम / एल्युमिनियम सिलिकॉन / सिलिकॉन फास्फोरस सल्फर / सल्फर क्लोरीन / क्लोरीन आर्गन / आर्गन पोटैशियम कैल्शियम / कैल्शियम स्कैंडियम / स्कैंडियम टाइटेनियम / टाइटेनियम वैनेडियम / वैनेडियम क्रोमियम / क्रोमियम मैंगनीज / मैंगनीज लोहा / लोहा कोबाल्ट / कोबाल्ट निकेल / निकेल कॉपर / कॉपर जिंक / जिंक गैलियम / गैलियम जर्मेनियम / जर्मेनियम आर्सेनिक / आर्सेनिक सेलेनियम / सेलेनियम ब्रोमीन / ब्रोमीन क्रिप्टन / क्रिप्टन रूबिडियम / रूबिडियम स्ट्रोंटियम / स्ट्रोंटियम यत्रियम / यत्रियम ज़िरकोनियम / ज़िरकोनियम नाइओबियम / नाइओबियम मोलिब्डेनम / मोलिब्डेनम टेक्नेटियम रूथेनियम / रूथेनियम रोडियम / रोडियाम पैलेडियम / पैलेडियम चांदी / चांदी कैडमियम / कैडमियम ईण्डीयुम / ईण्डीयुम टिन / टिन सुरमा / सुरमा टेल्यूरियम / टेल्यूरियम आयोडीन / आयोडीन क्सीनन / क्सीनन सीज़ियम / सीज़ियम बेरियम / बेरियम लैंथेनम / लैंथेनम सेरियम / सेरियम प्रेसियोडीमियम नियोडिमियम / नियोडिमियम प्रोमेथियम / प्रोमेथियम सैमरियम यूरोपियम / यूरोपियम गैडोलीनियम / गैडोलीनियम टर्बियम / टेरबियम डिस्प्रोसियम / डिस्प्रोसियम होल्मियम / होल्मियम एर्बियम / एर्बियम थुलियम / थुलियम यटरबियम / यटरबियम ल्यूटेशियम हेफ़नियम / हेफ़नियम टैंटलम / टैंटलम टंगस्टन/टंगस्टन रेनियम / रेनियम आज़मियम / आज़मियम इरिडियम / इरिडियम प्लेटिनम / प्लेटिनम सोना / सोना बुध / बुध थैलियम / थैलियम लीड / लीड बिस्मथ / बिस्मथ पोलोनियम / पोलोनियम एस्टैटिन / एस्टैटिन रेडॉन / रेडोन फ्रांसियम / फ्रांसियम रेडियम / रेडियम एक्टिनियम / एक्टिनियम थोरियम / थोरियम प्रोएक्टिनियम / प्रोटैक्टीनियम यूरेनियम / यूरेनियम	एच	मैं (आई), द्वितीय, तृतीय, चतुर्थ, वी मैं, (द्वितीय), तृतीय, (चतुर्थ), वी, VII II, (III), IV, VI, VII द्वितीय, तृतीय, (चतुर्थ), VI (आई), द्वितीय, (III), (चतुर्थ) मैं, (III), (चतुर्थ), वी (II), (III), IV (द्वितीय), तृतीय, (चतुर्थ), वी (द्वितीय), तृतीय, (चतुर्थ), (वी), VI (II), III, IV, (VI), (VII), VIII (द्वितीय), (III), चतुर्थ, (छठी) मैं, (III), (चतुर्थ), वी, VII (द्वितीय), (III), (चतुर्थ), (वी), VI (I), II, (III), IV, (V), VI, VII (II), III, IV, VI, VIII (आई), (द्वितीय), III, IV, VI (I), II, (III), IV, VI (द्वितीय), तृतीय, (चतुर्थ), (वी) कोई डेटा नहीं है कोई डेटा नहीं है (II), III, IV, (V), VI

कोष्ठकों में वे संयोजकताएँ दी गई हैं जो उनके पास रखने वाले तत्व शायद ही कभी दिखाते हैं।

संयोजकता और ऑक्सीकरण अवस्था

तो, ऑक्सीकरण अवस्था के बारे में बोलते हुए, उनका मतलब है कि एक आयनिक (जो महत्वपूर्ण है) प्रकृति के पदार्थ में एक परमाणु का एक निश्चित सशर्त चार्ज होता है। और अगर संयोजकता एक तटस्थ विशेषता है, तो ऑक्सीकरण अवस्था ऋणात्मक, धनात्मक या शून्य हो सकती है।

यह दिलचस्प है कि एक ही तत्व के परमाणु के लिए, उन तत्वों के आधार पर जिनके साथ यह एक रासायनिक यौगिक बनाता है, संयोजकता और ऑक्सीकरण अवस्था मेल खा सकती है (H 2 O, CH 4, आदि) और भिन्न (H 2 O 2, एचएनओ 3)।

निष्कर्ष

जैसे-जैसे आप परमाणुओं की संरचना के बारे में अपने ज्ञान को गहरा करते जाएंगे, वैसे-वैसे आप संयोजकता के बारे में भी जानेंगे। रासायनिक तत्वों की यह विशेषता संपूर्ण नहीं है। लेकिन इसका बहुत अच्छा लागू मूल्य है। जो आपने स्वयं एक से अधिक बार देखा है, समस्याओं को हल करना और कक्षा में रासायनिक प्रयोग करना।

यह लेख आपके वैलेंस के ज्ञान को व्यवस्थित करने में आपकी मदद करने के लिए बनाया गया था। और यह भी याद दिलाने के लिए कि इसे कैसे निर्धारित किया जा सकता है और संयोजकता का उपयोग कहाँ किया जाता है।

हम आशा करते हैं कि यह सामग्री होमवर्क असाइनमेंट तैयार करते समय और खुद को टेस्ट और परीक्षा के लिए तैयार करते समय आपके लिए उपयोगी होगी।

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पाठ का विषय: “वैलेंस। उनके यौगिकों के सूत्रों द्वारा संयोजकता का निर्धारण "

पाठ प्रकार: नए ज्ञान का अध्ययन और प्राथमिक समेकन

संगठनात्मक रूप:बातचीत, व्यक्तिगत कार्य, स्वतंत्र

पाठ मकसद:

उपदेशात्मक:

छात्रों के ज्ञान के आधार पर, "रासायनिक सूत्र" की अवधारणा को दोहराएं;

छात्रों में "वैलेंस" की अवधारणा के गठन और पदार्थों के सूत्रों के अनुसार तत्वों के परमाणुओं की वैधता निर्धारित करने की क्षमता को बढ़ावा देना;

स्कूली बच्चों का ध्यान रसायन विज्ञान और गणित के पाठ्यक्रमों को एकीकृत करने की संभावना पर केंद्रित करना।

विकसित होना:

परिभाषाएँ तैयार करने के लिए कौशल का निर्माण जारी रखें;

किसी पदार्थ के सूत्र द्वारा संयोजकता का निर्धारण करते समय अध्ययन की गई अवधारणाओं का अर्थ समझाएं और क्रियाओं के अनुक्रम की व्याख्या करें;

शब्दावली के संवर्धन में योगदान, भावनाओं का विकास, रचनात्मकता;

मुख्य, आवश्यक, तुलना, सामान्यीकरण, उच्चारण, भाषण विकसित करने की क्षमता विकसित करना।

शैक्षिक:

सौहार्द की भावना को बढ़ावा देना, सामूहिक रूप से काम करने की क्षमता;

छात्रों की सौंदर्य शिक्षा के स्तर को बढ़ाने के लिए;

स्वस्थ जीवन शैली के लिए उन्मुख छात्र।

नियोजित सीखने के परिणाम:

विषय: "वैलेंस" की परिभाषा जानें।

बाइनरी यौगिकों के सूत्रों द्वारा तत्वों की संयोजकता निर्धारित करने में सक्षम होना। कुछ रासायनिक तत्वों की संयोजकता जानें।

मेटासब्जेक्ट: शैक्षिक और संज्ञानात्मक समस्याओं को हल करने के लिए एल्गोरिदम के अनुसार काम करने की क्षमता बनाने के लिए।

व्यक्तिगत: सीखने के लिए एक जिम्मेदार दृष्टिकोण का गठन, सीखने की प्रेरणा के आधार पर छात्रों की स्व-शिक्षा के लिए तत्परता।

छात्रों की मुख्य गतिविधियाँ।बाइनरी यौगिकों में तत्वों की वैधता निर्धारित करें।

बुनियादी अवधारणाओं:संयोजकता, स्थिरांक और परिवर्ती संयोजकता।

छात्रों के लिए उपकरण:पाठ्यपुस्तक जी.ई. रुडज़ाइटिस, एफ.जी. फेल्डमैन "रसायन विज्ञान। 8 वीं कक्षा"। - एम।: शिक्षा, 2015; प्रत्येक टेबल पर "वैलेंस निर्धारित करने के लिए एल्गोरिदम" (परिशिष्ट 2); हैंडआउट।

कक्षाओं के दौरान	शिक्षक गतिविधि	छात्र गतिविधियां
1.संगठनात्मक क्षण	शिक्षक छात्रों का स्वागत करता है, पाठ के लिए तत्परता निर्धारित करता है, कक्षा में एक अनुकूल माइक्रॉक्लाइमेट बनाता है	शिक्षकों को नमस्कार, पाठ के लिए तत्परता प्रदर्शित करें
2. ज्ञान अद्यतन	कवर किए गए विषय "रासायनिक सूत्र" पर छात्रों के साथ सामने की बातचीत। अभ्यास 1:यहाँ क्या लिखा है? शिक्षक अलग-अलग शीट पर छपे फॉर्मूले को प्रदर्शित करता है (परिशिष्ट 1)। असाइनमेंट 2:कार्ड पर व्यक्तिगत काम (दो छात्र ब्लैकबोर्ड पर काम करते हैं)। गणना के अंत के बाद, जांचें। कार्ड नंबर 1.इन पदार्थों के सापेक्ष आणविक भार की गणना करें: NaCl, K2O। कार्ड नंबर 2.इन पदार्थों के सापेक्ष आणविक भार की गणना करें: CuO, SO2।	शिक्षक के सवालों के जवाब देते विद्यार्थी, "रासायनिक भाषा" में पढ़े सूत्र छात्रों को कार्ड मिलते हैं: पहला विकल्प - नंबर 1, दूसरा विकल्प - नंबर 2 और असाइनमेंट पूरा करें। दो छात्र ब्लैकबोर्ड पर जाते हैं और ब्लैकबोर्ड के पीछे गणना करते हैं। जब वे कार्यों को पूरा करते हैं, तो वे सभी मिलकर शुद्धता की जांच करते हैं, यदि त्रुटियां हैं, तो उन्हें खत्म करने के तरीके खोजें।
3 नए मामले का अध्ययन	1. शिक्षक की व्याख्या। समस्या का निरूपण। संयोजकता की अवधारणा। अब तक हमने पाठ्यपुस्तक में दिए गए रेडीमेड फॉर्मूले का इस्तेमाल किया है। रासायनिक सूत्र पदार्थों की संरचना पर डेटा से प्राप्त किए जा सकते हैं। लेकिन सबसे अधिक बार, रासायनिक सूत्रों को संकलित करते समय, तत्वों को नियंत्रित करने वाले कानूनों को ध्यान में रखा जाता है, जो एक दूसरे से जुड़ते हैं। व्यायाम:अणुओं में गुणात्मक और मात्रात्मक संरचना की तुलना करें: HCl, H2O, NH3, CH4। अणुओं में क्या समानता है? वे एक दूसरे से कैसे भिन्न हैं? संकट:अलग-अलग परमाणुओं में अलग-अलग संख्या में हाइड्रोजन परमाणु क्यों होते हैं? आउटपुट:परमाणुओं में यौगिकों में एक निश्चित संख्या में अन्य परमाणुओं को धारण करने की क्षमता होती है। इसे वैलेंस कहा जाता है। शब्द "वैलेंसी" लैट से आया है। वैलेंटिया - ताकत। एक नोटबुक में परिभाषा लिखें: संयोजकता एक यौगिक में एक निश्चित संख्या में अन्य परमाणुओं को धारण करने के लिए परमाणुओं की संपत्ति है। वैलेंस को रोमन अंकों से दर्शाया जाता है। हाइड्रोजन परमाणु की संयोजकता एक के रूप में ली जाती है, और ऑक्सीजन के लिए, दो। 1. किसी ज्ञात तत्व की संयोजकता को चिन्हित कीजिए : I 2. किसी ज्ञात तत्व की संयोजकता इकाइयों की कुल संख्या ज्ञात कीजिए: 3. संयोजकता इकाइयों की कुल संख्या को दूसरे तत्व के परमाणुओं की संख्या से विभाजित किया जाता है और इसकी संयोजकता की पहचान की जाती है:	अध्यापक की सुनो हाइड्रोजन परमाणुओं की उपस्थिति। एचसीएल - एक क्लोरीन परमाणु में एक हाइड्रोजन परमाणु होता है H2O - एक ऑक्सीजन परमाणु में दो हाइड्रोजन परमाणु होते हैं NH3 - एक नाइट्रोजन परमाणु में तीन हाइड्रोजन परमाणु होते हैं CH4 - एक कार्बन परमाणु में चार हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। वे समस्या को ठीक करते हैं, धारणाएँ बनाते हैं और शिक्षक के साथ मिलकर किसी निष्कर्ष पर पहुँचते हैं। परिभाषा लिखिए, शिक्षक की व्याख्याएँ सुनिए। संयोजकता निर्धारित करने के लिए एल्गोरिथम का उपयोग करते हुए, सूत्र को एक नोटबुक में लिखें और तत्वों की संयोजकता निर्धारित करें शिक्षक के स्पष्टीकरण को सुनें
4. अर्जित ज्ञान की प्रारंभिक परीक्षा	अभ्यास 1:पदार्थों में तत्वों की संयोजकता ज्ञात कीजिए। हैंडआउट में असाइनमेंट। व्यायाम 2:तीन मिनट के भीतर, आपको तीन वैकल्पिक कार्यों में से एक को पूरा करना होगा। केवल वही कार्य चुनें जिसे आप संभाल सकते हैं। हैंडआउट में असाइनमेंट। आवेदन स्तर ("4")। रचनात्मक स्तर ("5")। शिक्षक चुनिंदा रूप से छात्रों की नोटबुक की जाँच करता है, सही ढंग से पूर्ण किए गए असाइनमेंट के लिए अंक देता है।	सिम्युलेटर: छात्र एक श्रृंखला में बोर्ड में जाते हैं और प्रस्तावित सूत्रों में तत्वों की संयोजकता निर्धारित करते हैं छात्र उस स्तर का चयन करते हुए प्रस्तावित कार्यों को पूरा करते हैं, जिस पर उनकी राय में, वे सक्षम हैं। शिक्षक के साथ उत्तरों का विश्लेषण करें
5. पाठ को सारांशित करना	छात्रों के साथ बातचीत: पाठ की शुरुआत में हमने क्या समस्या उत्पन्न की? हम किस निष्कर्ष पर पहुंचे हैं? "संयोजकता" की परिभाषा दीजिए। हाइड्रोजन परमाणु की संयोजकता कितनी होती है? ऑक्सीजन? किसी यौगिक में परमाणु की संयोजकता कैसे ज्ञात करें? सामान्य और व्यक्तिगत छात्रों में छात्रों के काम का आकलन।	शिक्षक के प्रश्नों का उत्तर दें। कक्षा में उनके काम का विश्लेषण करें।
6 गृहकार्य	16, व्यायाम। 1, 2, 5, परीक्षण आइटम	डायरी में असाइनमेंट लिखें
7 प्रतिबिंब	पाठ के बाद पाठ और राज्य के प्रति उनके दृष्टिकोण के पर्याप्त मूल्यांकन के लिए छात्रों द्वारा पसंद का आयोजन करता है (परिशिष्ट 3, सभी के लिए प्रिंट)	पाठ के बाद उनकी भावनाओं का आकलन करें

साहित्य:

गारा एन.एन. रसायन विज्ञान: कक्षा 8 में पाठ: शिक्षकों के लिए एक गाइड / एन.एन. गारा। - एम।: शिक्षा, 2014।

नियंत्रण और माप सामग्री। रसायन विज्ञान ग्रेड 8 / कॉम्प। एन.पी. ट्रोएगुबोवा। - एम।: वाको, 2013।

रुडज़ाइटिस जी.ई., फेल्डमैन एफ.जी. "रसायन शास्त्र। 8 वीं कक्षा"। - एम।: शिक्षा, 2015।

एन.पी. ट्रोएगुबोवा रसायन विज्ञान ग्रेड 8 में पाठ विकास। - एम।: वाको, 2014।

जीवविज्ञान पत्रिका - www.1september.ru - छात्र-केंद्रित सीखने की तकनीक।

परिशिष्ट 1

निम्नलिखित प्रविष्टि का क्या अर्थ है?

क) 4एच; 7Fe; एच2; 4H2 ख) NaCl; अलबीआर3; फेज़

परिशिष्ट 2

संयोजकता निर्धारित करने के लिए एल्गोरिथम।

संयोजकता निर्धारित करने के लिए एल्गोरिथ्म	उदाहरण
1. पदार्थ का सूत्र लिखिए।
2. तत्व की ज्ञात संयोजकता निर्दिष्ट करें
3. किसी तत्व की संयोजकता को उसके परमाणुओं की संख्या से गुणा करके किसी ज्ञात तत्व के परमाणुओं की संयोजकता इकाइयों की संख्या ज्ञात कीजिए।		2 द्वितीय Cu2O
4. परमाणुओं की संयोजकता की इकाइयों की संख्या को दूसरे तत्व के परमाणुओं की संख्या से विभाजित करें। प्राप्त उत्तर वांछित संयोजकता है	2 मैं II एच2एस	2 मैं II Cu2O
5. एक जाँच करें, यानी प्रत्येक तत्व की संयोजकता इकाइयों की संख्या गिनें	मैं II एच2एस (2=2)	मैं II Cu2O (2=2)

पाठ में मैंने काम किया: सक्रिय / निष्क्रिय

मैं हूँ: पाठ में अपने कार्य से संतुष्ट/संतुष्ट नहीं हूँ

सबक मुझे लग रहा था: छोटा / लंबा

पाठ के लिए मैं थका / थका नहीं हूँ

मेरा मूड: बेहतर / बदतर

पाठ की सामग्री मेरे लिए थी: समझने योग्य / समझने योग्य नहीं, दिलचस्प / उबाऊ।

हैंडआउट।

अभ्यास 1:पदार्थों में तत्वों की संयोजकता ज्ञात कीजिए :

SiH4, CrO3, H2S, CO2, CO, SO3, SO2, Fe2O3, FeO, HCl, HBr, Cl2O5, Cl2O7, PH3, K2O, Al2O3, P2O5, NO2, N2O5, Cr2O3, SiO2, B2O3, SiH4, Mn2O7, MnO, CuO, N2O3।

व्यायाम 2:

तीन मिनट के भीतर, आपको तीन वैकल्पिक कार्यों में से एक को पूरा करना होगा। केवल वही कार्य चुनें जिसे आप संभाल सकते हैं।

प्रजनन स्तर ("3")।यौगिकों के सूत्रों द्वारा रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की संयोजकता निर्धारित करें: NH3, Au2O3, SiH4, CuO।

आवेदन स्तर ("4")।दी गई श्रृंखला में से केवल वे सूत्र लिखिए जिनमें धातु के परमाणु द्विसंयोजी होते हैं: MnO, Fe2O3, CrO3, CuO, K2O, CaH2।

रचनात्मक स्तर ("5")।सूत्रों के अनुक्रम में एक पैटर्न खोजें: N2O, NO, N2O3 और प्रत्येक तत्व पर वैलेंस लगाएं।

विभिन्न यौगिकों के सूत्रों को ध्यान में रखते हुए, यह देखना आसान है कि परमाणुओं की संख्याविभिन्न पदार्थों के अणुओं में एक ही तत्व समान नहीं होता है। उदाहरण के लिए, एचसीएल, एनएच 4 सीएल, एच 2 एस, एच 3 पीओ 4, आदि। इन यौगिकों में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या 1 से 4 तक भिन्न होती है। यह न केवल हाइड्रोजन के लिए विशिष्ट है।

आप कैसे अनुमान लगा सकते हैं कि रासायनिक तत्व के पदनाम के आगे कौन सा सूचकांक रखा जाए?किसी पदार्थ के सूत्र कैसे बनते हैं? यह करना तब आसान होता है जब आप किसी दिए गए पदार्थ के अणु को बनाने वाले तत्वों की संयोजकता जानते हैं।

– यह किसी दिए गए तत्व के परमाणु की रासायनिक प्रतिक्रियाओं में किसी अन्य तत्व के परमाणुओं की एक निश्चित संख्या को जोड़ने, बनाए रखने या बदलने का गुण है। हाइड्रोजन परमाणु की संयोजकता इकाई संयोजकता की इकाई मानी जाती है। इसलिए, कभी-कभी संयोजकता की परिभाषा इस प्रकार तैयार की जाती है: संयोजक – किसी दिए गए तत्व के परमाणु का गुण हाइड्रोजन परमाणुओं की एक निश्चित संख्या को जोड़ना या बदलना है।

यदि एक हाइड्रोजन परमाणु किसी दिए गए तत्व के एक परमाणु से जुड़ा होता है, तो तत्व मोनोवैलेंट होता है, यदि दो – द्विसंयोजक औरआदि। हाइड्रोजन यौगिक सभी तत्वों के लिए ज्ञात नहीं हैं, लेकिन लगभग सभी तत्व ऑक्सीजन O के साथ यौगिक बनाते हैं। ऑक्सीजन को स्थायी रूप से द्विसंयोजक माना जाता है।

लगातार संयोजकता:

मैं – एच, ना, ली, के, आरबी, सीएस
द्वितीय – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
तृतीय – बी, अल, गा, इन

लेकिन क्या करें यदि तत्व हाइड्रोजन के साथ संयोजित नहीं होता है? तब आवश्यक तत्व की संयोजकता ज्ञात तत्व की संयोजकता से निर्धारित होती है। अधिकतर यह ऑक्सीजन की संयोजकता का उपयोग करते हुए पाया जाता है, क्योंकि यौगिकों में इसकी संयोजकता हमेशा 2 होती है। उदाहरण के लिए,निम्नलिखित यौगिकों में तत्वों की संयोजकता ज्ञात करना कठिन नहीं होगा: Na 2 O (वैलेंस Na .) – 1, ओ – 2), अल 2 ओ 3 (वैलेंस अल – 3, ओ – 2).

किसी दिए गए पदार्थ का रासायनिक सूत्र तत्वों की संयोजकता को जानकर ही संकलित किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, CaO, BaO, CO जैसे यौगिकों के लिए सूत्र बनाना आसान है, क्योंकि अणुओं में परमाणुओं की संख्या समान होती है, क्योंकि तत्वों की संयोजकता समान होती है।

और यदि संयोजकताएँ भिन्न हैं? हम इस मामले में कब कार्रवाई करते हैं? निम्नलिखित नियम को याद रखना आवश्यक है: किसी भी रासायनिक यौगिक के सूत्र में, एक तत्व की संयोजकता का गुणनफल एक अणु में उसके परमाणुओं की संख्या से दूसरे तत्व के परमाणुओं की संख्या के गुणनफल के बराबर होता है . उदाहरण के लिए, यदि यह ज्ञात हो कि किसी यौगिक में Mn की संयोजकता 7 है, और O – 2, तो यौगिक सूत्र इस तरह दिखेगा Mn 2 O 7।

हमें सूत्र कैसे मिला?

दो रासायनिक तत्वों से युक्त वैलेंस फ़ार्मुलों को तैयार करने के लिए एक एल्गोरिथ्म पर विचार करें।

एक नियम है कि एक रासायनिक तत्व में संयोजकता की संख्या दूसरे में संयोजकता की संख्या के बराबर होती है... आइए हम मैंगनीज और ऑक्सीजन से युक्त अणु के निर्माण के उदाहरण पर विचार करें।
हम एल्गोरिथम के अनुसार रचना करेंगे:

1. हम उनके आगे रासायनिक तत्वों के प्रतीकों को लिखते हैं:

2. हम रासायनिक तत्वों पर उनकी संयोजकता की संख्या रखते हैं (एक रासायनिक तत्व की संयोजकता मैंगनीज के लिए मेंडेलीव की आवर्त प्रणाली की तालिका में पाई जा सकती है। – 7, ऑक्सीजन के पास – 2.

3. सबसे छोटी सामान्य गुणज (सबसे छोटी संख्या जो 7 और 2 से समान रूप से विभाज्य है) ज्ञात कीजिए। यह संख्या 14 है। हम इसे 14: 7 = 2, 14: 2 = 7, 2 और 7 तत्वों की संयोजकता से विभाजित करते हैं, क्रमशः फास्फोरस और ऑक्सीजन के लिए सूचकांक होंगे। सूचकांकों को प्रतिस्थापित करना।

एक रासायनिक तत्व की संयोजकता जानने के नियम का पालन करते हुए: एक तत्व की संयोजकता × अणु में उसके परमाणुओं की संख्या = दूसरे तत्व की संयोजकता × इस (अन्य) तत्व के परमाणुओं की संख्या, आप की संयोजकता निर्धारित कर सकते हैं अन्य।

एमएन 2 ओ 7 (7 2 = 2 7)।

परमाणु की संरचना ज्ञात होने से पहले वैलेंस की अवधारणा को रसायन विज्ञान में पेश किया गया था। अब यह स्थापित हो गया है कि किसी तत्व का यह गुण बाह्य इलेक्ट्रॉनों की संख्या से संबंधित होता है। कई तत्वों के लिए, आवर्त सारणी में इन तत्वों की स्थिति से अधिकतम संयोजकता का परिणाम होता है।

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", "एक दवा "। आधुनिक परिभाषा के ढांचे के भीतर उपयोग 1884 में दर्ज किया गया था (जर्मन। वालेंज़ो) 1789 में, विलियम हिगिंस ने एक पेपर प्रकाशित किया जिसमें उन्होंने पदार्थ के सबसे छोटे कणों के बीच बंधनों के अस्तित्व का सुझाव दिया।

हालांकि, वैलेंस की घटना की एक सटीक और बाद में पूरी तरह से पुष्टि की गई समझ 1852 में रसायनज्ञ एडवर्ड फ्रैंकलैंड द्वारा एक काम में प्रस्तावित की गई थी जिसमें उन्होंने इस मामले पर उस समय मौजूद सभी सिद्धांतों और धारणाओं को एकत्र किया और पुनर्विचार किया। ... विभिन्न धातुओं की संतृप्ति क्षमता को देखते हुए और अकार्बनिक यौगिकों की संरचना के साथ कार्बनिक धातु डेरिवेटिव की संरचना की तुलना करते हुए, फ्रैंकलैंड ने "की अवधारणा पेश की" संयोजी शक्ति”, इस प्रकार संयोजकता के सिद्धांत की नींव रखी। हालांकि फ्रैंकलैंड ने कुछ विशेष कानून स्थापित किए, लेकिन उनके विचार विकसित नहीं हुए।

संयोजकता के सिद्धांत के निर्माण में फ्रेडरिक ऑगस्ट केकुले ने निर्णायक भूमिका निभाई। 1857 में, उन्होंने दिखाया कि कार्बन एक टेट्राबेसिक (टेट्राटोमिक) तत्व है, और इसका सबसे सरल यौगिक मीथेन सीएच 4 है। परमाणुओं की वैधता के बारे में अपने विचारों की सच्चाई में विश्वास करते हुए, केकुले ने उन्हें कार्बनिक रसायन विज्ञान की अपनी पाठ्यपुस्तक में पेश किया: लेखक के अनुसार, मौलिकता, परमाणु की एक मौलिक संपत्ति है, एक संपत्ति जो परमाणु भार के समान स्थिर और अपरिवर्तनीय है। 1858 में, विचार जो लगभग केकुले के विचारों के साथ मेल खाते थे, लेख में व्यक्त किए गए " नए रासायनिक सिद्धांत के बारे में»आर्चीबाल्ड स्कॉट कूपर।

तीन साल बाद, सितंबर 1861 में, एएम बटलरोव ने वैलेंस के सिद्धांत में सबसे महत्वपूर्ण जोड़ दिया। उन्होंने एक मुक्त परमाणु और एक परमाणु के बीच एक स्पष्ट अंतर किया जो दूसरे के साथ संयोजन में प्रवेश कर चुका है, जब इसकी आत्मीयता " एक नए रूप में बांधता है और संक्रमण करता है". बटलरोव ने आत्मीयता की ताकतों के उपयोग की पूर्णता की अवधारणा पेश की और इसके बारे में " आत्मीयता का तनाव"अर्थात बंधों की ऊर्जावान गैर-समतुल्यता, जो अणु में परमाणुओं के पारस्परिक प्रभाव के कारण होती है। इस पारस्परिक प्रभाव के परिणामस्वरूप, परमाणु, अपने संरचनात्मक वातावरण के आधार पर, अलग-अलग प्राप्त करते हैं "रासायनिक मूल्य". बटलरोव के सिद्धांत ने कार्बनिक यौगिकों के समरूपता और उनकी प्रतिक्रियाशीलता से संबंधित कई प्रयोगात्मक तथ्यों की व्याख्या करना संभव बना दिया।

संयोजकता के सिद्धांत का एक बड़ा लाभ अणु के दृश्य प्रतिनिधित्व की संभावना है। 1860 के दशक में। पहले आणविक मॉडल दिखाई दिए। पहले से ही 1864 में ए। ब्राउन ने संरचनात्मक सूत्रों का उपयोग मंडलियों के रूप में उन तत्वों के प्रतीकों के साथ करने का सुझाव दिया, जो परमाणुओं के बीच एक रासायनिक बंधन को दर्शाने वाली रेखाओं से जुड़े होते हैं; परमाणु की संयोजकता के अनुरूप रेखाओं की संख्या। 1865 में ए. वॉन हॉफमैन ने पहले बॉल-रॉड मॉडल का प्रदर्शन किया जिसमें क्रोकेट गेंदों ने परमाणुओं की भूमिका निभाई। 1866 में, केकुले पाठ्यपुस्तक में स्टीरियोकेमिकल मॉडल के चित्र दिखाई दिए, जिसमें कार्बन परमाणु का टेट्राहेड्रल विन्यास था।

संयोजकता की आधुनिक अवधारणाएं

रासायनिक बंधन के सिद्धांत के उद्भव के बाद से, "वैलेंस" की अवधारणा में महत्वपूर्ण विकास हुआ है। वर्तमान में, इसकी सख्त वैज्ञानिक व्याख्या नहीं है, इसलिए इसे वैज्ञानिक शब्दावली से लगभग पूरी तरह से हटा दिया गया है और इसका उपयोग मुख्य रूप से पद्धति संबंधी उद्देश्यों के लिए किया जाता है।

मूल रूप से रासायनिक तत्वों की संयोजकता समझी जाती है अपने मुक्त परमाणुओं की एक निश्चित संख्या में सहसंयोजक बंध बनाने की क्षमता... सहसंयोजक बंध वाले यौगिकों में, परमाणुओं की संयोजकता दो-इलेक्ट्रॉन दो-केंद्र बंधों की संख्या से निर्धारित होती है। यह 1927 में डब्ल्यू. हेटलर और एफ. लंदन द्वारा 1927 में प्रस्तावित स्थानीय संयोजकता बांड के सिद्धांत में अपनाया गया दृष्टिकोण है। यह स्पष्ट है कि यदि किसी परमाणु में एनअयुग्मित इलेक्ट्रॉन तथा एमअकेला इलेक्ट्रॉन जोड़े, तो यह परमाणु बन सकता है एन + एमअन्य परमाणुओं के साथ सहसंयोजक बंधन। अधिकतम वैलेंस का आकलन करते समय, किसी को काल्पनिक, तथाकथित के इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन से आगे बढ़ना चाहिए। "उत्साहित" (वैलेंस) राज्य। उदाहरण के लिए, बेरिलियम, बोरॉन और नाइट्रोजन परमाणु की अधिकतम संयोजकता 4 है (उदाहरण के लिए, Be (OH) 4 2-, BF 4 - और NH 4 + में), फॉस्फोरस - 5 (PCl 5), सल्फर - 6 ( एच 2 एसओ 4), क्लोरीन - 7 (सीएल 2 ओ 7)।

कुछ मामलों में, आणविक प्रणाली की ऐसी विशेषताओं जैसे किसी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था, परमाणु पर प्रभावी आवेश, परमाणु की समन्वय संख्या आदि को संयोजकता के साथ पहचाना जाता है। ये विशेषताएँ निकट हो सकती हैं और मात्रात्मक रूप से भी मेल खा सकती हैं, लेकिन नहीं तरीके एक दूसरे के समान हैं। उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन एन 2, कार्बन मोनोऑक्साइड सीओ और साइनाइड आयन सीएन के आइसोइलेक्ट्रॉनिक अणुओं में, एक ट्रिपल बॉन्ड का एहसास होता है (अर्थात प्रत्येक परमाणु की वैलेंस 3 होती है), लेकिन तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था क्रमशः 0 होती है। , +2, −2, +2, और −3। एथेन अणु में (चित्र देखें), कार्बन टेट्रावैलेंट है, जैसा कि अधिकांश कार्बनिक यौगिकों में होता है, जबकि ऑक्सीकरण अवस्था औपचारिक रूप से -3 के बराबर होती है।

यह विशेष रूप से रासायनिक बंधों वाले अणुओं के लिए सच है, उदाहरण के लिए, नाइट्रिक एसिड में, नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था +5 है, जबकि नाइट्रोजन की संयोजकता 4 से अधिक नहीं हो सकती है। कई स्कूल पाठ्यपुस्तकों से ज्ञात नियम "अधिकतम" है। संयोजकतत्व संख्यात्मक रूप से आवर्त सारणी में समूह संख्या के बराबर है ”- विशेष रूप से ऑक्सीकरण अवस्था को संदर्भित करता है। "स्थिर संयोजकता" और "परिवर्तनीय संयोजकता" की अवधारणाएं भी मुख्य रूप से ऑक्सीकरण अवस्था को संदर्भित करती हैं।

यह सभी देखें

नोट्स (संपादित करें)

लिंक

• उगाई हां। ए। वैलेंस, रासायनिक बंधन और ऑक्सीकरण राज्य रसायन शास्त्र की सबसे महत्वपूर्ण अवधारणाएं हैं // सोरोस शैक्षिक पत्रिका। - 1997. - नंबर 3. - एस। 53-57।
• / लेवचेनकोव एस। आई। रसायन विज्ञान के इतिहास की एक संक्षिप्त रूपरेखा

साहित्य

• एल. पॉलिंगरासायनिक बंधन की प्रकृति। एम।, एल।: राज्य। एनटीआई रसायन। साहित्य, 1947।
• कार्टमेल, फाउल्स। अणुओं की संयोजकता और संरचना। एम।: रसायन विज्ञान, 1979। 360 पी।]
• कॉल्सन सी.वैलेंस। एम।: मीर, 1965।
• मुरेल जे।, केटल एस।, टेडर जे।वैलेंस का सिद्धांत। प्रति. अंग्रेज़ी से एम।: मीर। 1968.
• संयोजकता के सिद्धांत का विकास। ईडी। कुज़नेत्सोवा वी.आई.एम।: रसायन विज्ञान, 1977.248 एस।
• अणुओं में परमाणुओं की वैलेंस / कोरोलकोव डीवी अकार्बनिक रसायन विज्ञान के मूल तत्व। - एम।: शिक्षा, 1982।-- एस। 126।

विकिमीडिया फाउंडेशन। 2010.

समानार्थी शब्द:

देखें कि "वैलेंस" अन्य शब्दकोशों में क्या है:

वैलेंस, एक रासायनिक तत्व की "कनेक्टिंग क्षमता" का एक उपाय, व्यक्तिगत रासायनिक बंधनों की संख्या के बराबर जो एक परमाणु बना सकता है। एक परमाणु की संयोजकता उच्चतम (वैलेंस) स्तर (बाहरी ...) पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या से निर्धारित होती है। वैज्ञानिक और तकनीकी विश्वकोश शब्दकोश

वैलेंस- (लैटिन वैलेरे से माध्य तक), या परमाणुता, हाइड्रोजन परमाणुओं या समकक्ष परमाणुओं या रेडिकल्स की संख्या, एक दिया गया परमाणु या रेडिकल एक झुंड से जुड़ सकता है। V. D.I की आवधिक प्रणाली में तत्वों के वितरण की नींव में से एक है। ... ... महान चिकित्सा विश्वकोश

वैलेंस- *वैलेंस* वैलेंस शब्द लैट से आया है। वैध। 1. रसायन विज्ञान में, यह रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की अन्य तत्वों के परमाणुओं के साथ एक निश्चित संख्या में रासायनिक बंधन बनाने की क्षमता है। परमाणु की संरचना के आलोक में V. परमाणुओं की क्षमता है …… आनुवंशिकी। विश्वकोश शब्दकोश

- (लैटिन वैलेंटिया बल से) भौतिकी में, एक संख्या यह दर्शाती है कि किसी दिए गए परमाणु में कितने हाइड्रोजन परमाणु उन्हें संयोजित या प्रतिस्थापित कर सकते हैं। मनोविज्ञान में, वैलेंस प्रेरित करने की क्षमता के लिए इंग्लैंड से आने वाला एक पद है। दार्शनिक ... ... दार्शनिक विश्वकोश

रूसी पर्यायवाची शब्दों का परमाणु शब्दकोश। संयोजकता संज्ञा, पर्यायवाची शब्दों की संख्या: 1 परमाणुता (1) एएसआईएस पर्यायवाची शब्दकोश। वी.एन. त्रिशिन ... पर्यायवाची शब्दकोश

वैलेंस- (अक्षांश से। वैलेंटिया - मजबूत, टिकाऊ, प्रभावशाली)। एक वाक्य में अन्य शब्दों के साथ व्याकरणिक रूप से संयोजन करने के लिए एक शब्द की क्षमता (उदाहरण के लिए, क्रिया में, वैधता किसी विषय, प्रत्यक्ष या अप्रत्यक्ष वस्तु के साथ संयोजन करने की क्षमता निर्धारित करती है) ... पद्धति संबंधी नियमों और अवधारणाओं का नया शब्दकोश (भाषा शिक्षण का सिद्धांत और अभ्यास)

- (लैटिन वैलेंटिया बल से), एक रासायनिक तत्व के परमाणु की एक निश्चित संख्या में अन्य परमाणुओं या परमाणु समूहों को जोड़ने या बदलने के लिए एक रासायनिक बंधन बनाने की क्षमता ... आधुनिक विश्वकोश

- (लैटिन वैलेंटिया बल से) एक रासायनिक तत्व (या परमाणु समूह) के एक परमाणु की क्षमता अन्य परमाणुओं (या परमाणु समूहों) के साथ एक निश्चित संख्या में रासायनिक बंधन बनाने के लिए। संयोजकता के बजाय, संकरी अवधारणाओं का अक्सर उपयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए ... ... बड़ा विश्वकोश शब्दकोश

पाठ की सामग्री से, आप सीखेंगे कि किसी पदार्थ की संरचना की स्थिरता को रासायनिक तत्वों के परमाणुओं में कुछ संयोजकता संभावनाओं की उपस्थिति से समझाया गया है; "रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की संयोजकता" की अवधारणा से परिचित हों; यदि किसी अन्य तत्व की संयोजकता ज्ञात हो तो किसी पदार्थ के सूत्र द्वारा किसी तत्व की संयोजकता ज्ञात करना सीखें।

विषय: प्रारंभिक रासायनिक अवधारणाएं

पाठ: रासायनिक तत्वों की संयोजकता

अधिकांश पदार्थों की संरचना स्थिर है। उदाहरण के लिए, एक पानी के अणु में हमेशा 2 हाइड्रोजन परमाणु और 1 ऑक्सीजन परमाणु होते हैं - Н 2 । सवाल उठता है: पदार्थों की एक स्थिर संरचना क्यों होती है?

आइए प्रस्तावित पदार्थों की संरचना का विश्लेषण करें: एच 2 ओ, नाह, एनएच 3, सीएच 4, एचसीएल। उन सभी में दो रासायनिक तत्वों के परमाणु होते हैं, जिनमें से एक हाइड्रोजन है। एक रासायनिक तत्व के प्रति परमाणु में 1,2,3,4 हाइड्रोजन परमाणु हो सकते हैं। लेकिन किसी भी पदार्थ में नहीं होगा प्रति हाइड्रोजन परमाणुउपाजित होना दूसरे के कई परमाणुरासायनिक तत्व। इस प्रकार, एक हाइड्रोजन परमाणु अपने आप को किसी अन्य तत्व के परमाणुओं की न्यूनतम संख्या, या यों कहें, केवल एक से जोड़ सकता है।

किसी रासायनिक तत्व के परमाणुओं का अन्य तत्वों के परमाणुओं की एक निश्चित संख्या को स्वयं से जोड़ने का गुण कहलाता है वैलेंस

कुछ रासायनिक तत्वों में निरंतर वैलेंस मान होते हैं (उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन (I) और ऑक्सीजन (II)), अन्य कई वैलेंस मान प्रदर्शित कर सकते हैं (उदाहरण के लिए, लोहा (II, III), सल्फर (II, IV, VI) ), कार्बन (II, IV)), उन्हें तत्व कहा जाता है चर संयोजकता... पाठ्यपुस्तक में कुछ रासायनिक तत्वों के संयोजकता मान दिए गए हैं।

रासायनिक तत्वों की संयोजकता को जानकर, कोई यह समझा सकता है कि किसी पदार्थ का ऐसा रासायनिक सूत्र क्यों होता है। उदाहरण के लिए, पानी का सूत्र एच 2 ओ है। आइए डैश का उपयोग करके रासायनिक तत्व की वैलेंस क्षमताओं को नामित करें। हाइड्रोजन में वैलेंस I है, और ऑक्सीजन में वैलेंस II: H- और -O- है। यदि प्रति ऑक्सीजन परमाणु में दो हाइड्रोजन परमाणु हों तो प्रत्येक परमाणु अपनी संयोजकता क्षमताओं का पूर्ण उपयोग कर सकता है। पानी के अणु में परमाणुओं के जुड़ने के क्रम को सूत्र के रूप में दर्शाया जा सकता है: H-O-H।

अणु में परमाणुओं के संयोजन के क्रम को दर्शाने वाला सूत्र कहलाता है ग्राफिक(या संरचनात्मक).

चावल। 1. पानी का ग्राफिक सूत्र

दो रासायनिक तत्वों के परमाणुओं से बने पदार्थ के सूत्र और उनमें से एक की संयोजकता को जानकर दूसरे तत्व की संयोजकता का निर्धारण किया जा सकता है।

उदाहरण 1।पदार्थ CH4 में कार्बन की संयोजकता ज्ञात कीजिए। यह जानते हुए कि हाइड्रोजन की संयोजकता हमेशा I होती है, और कार्बन ने 4 हाइड्रोजन परमाणुओं को स्वयं से जोड़ा है, यह तर्क दिया जा सकता है कि कार्बन की संयोजकता IV है। परमाणुओं की संयोजकता तत्व चिह्न के ऊपर एक रोमन अंक द्वारा इंगित की जाती है:।

उदाहरण 2।आइए हम यौगिक 2 5 में फास्फोरस की संयोजकता ज्ञात करें। यह करने के लिए, इन उपायों का पालन करें:

1. ऑक्सीजन चिह्न के ऊपर, इसकी संयोजकता का मान लिखिए - II (ऑक्सीजन का संयोजकता मान स्थिर होता है);

2. ऑक्सीजन संयोजकता को अणु में ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या से गुणा करने पर, संयोजकता इकाइयों की कुल संख्या ज्ञात कीजिए - 2 · 5 = 10;

3.अणु में फॉस्फोरस परमाणुओं की संख्या से परिणामी कुल वैलेंस इकाइयों की संख्या को विभाजित करें - 10: 2 = 5।

इस प्रकार, इस यौगिक में फास्फोरस की संयोजकता V - है।

1. एमिलीनोवा ई.ओ., आयोडको ए.जी. कक्षा 8-9 में रसायन विज्ञान के पाठों में छात्रों की संज्ञानात्मक गतिविधियों का संगठन। व्यावहारिक कार्यों, परीक्षणों के साथ सहायक नोट्स: भाग I। - मॉस्को: शकोलनाया प्रेसा, 2002। (पृष्ठ 33)

2. उषाकोवा ओ.वी. रसायन विज्ञान कार्यपुस्तिका: ग्रेड 8: पाठ्यपुस्तक के लिए पी.ए. ओरज़ेकोवस्की और अन्य। "रसायन विज्ञान। ग्रेड 8 "/ .V. उशाकोवा, पी.आई. बेस्पालोव, पी.ए. ओरज़ेकोवस्की; अंतर्गत। ईडी। प्रो पीए ओरज़ेकोव्स्की - एम।: एएसटी: एस्ट्रेल: प्रोफिज़डैट, 2006। (पृष्ठ 36-38)

3. रसायन विज्ञान: 8वीं कक्षा: पाठ्यपुस्तक। सामान्य के लिए संस्थान / पी.ए. ओरज़ेकोवस्की, एल.एम. मेशचेरीकोवा, एल.एस. पोंटक। एम।: एएसटी: एस्ट्रेल, 2005। (§16)

4. रसायन विज्ञान: अकार्बनिक। रसायन शास्त्र: पाठ्यपुस्तक। 8 सीएल के लिए। सामान्य शिक्षा। संस्थान / जी.ई. रुडज़ाइटिस, एफ.जी. फेल्डमैन। - एम।: शिक्षा, जेएससी "मॉस्को पाठ्यपुस्तकें", 2009। (§§11,12)

5. बच्चों के लिए विश्वकोश। खंड 17. रसायन विज्ञान / अध्याय। एड. वी.ए. द्वारा वोलोडिन, का नेतृत्व किया। वैज्ञानिक। ईडी। आई. लेन्सन। - एम।: अवंता +, 2003।

अतिरिक्त वेब संसाधन

1. डिजिटल शैक्षिक संसाधनों का एकीकृत संग्रह ()।

2. "रसायन विज्ञान और जीवन" पत्रिका का इलेक्ट्रॉनिक संस्करण ()।

होम वर्क

1.p.84 नंबर 2पाठ्यपुस्तक "रसायन विज्ञान: 8 वीं कक्षा" से (पीए ओरज़ेकोवस्की, एलएम मेशचेरीकोवा, एलएस पोंटक। एम।: एएसटी: एस्ट्रेल, 2005)।

2. साथ। 37-38 नंबर 2,4,5,6रसायन विज्ञान पर कार्यपुस्तिका से: ग्रेड 8: पाठ्यपुस्तक के लिए पी.ए. ओरज़ेकोवस्की और अन्य। "रसायन विज्ञान। ग्रेड 8 "/ .V. उशाकोवा, पी.आई. बेस्पालोव, पी.ए. ओरज़ेकोवस्की; अंतर्गत। ईडी। प्रो पीए ओरज़ेकोव्स्की - एम।: एएसटी: एस्ट्रेल: प्रोफिज़डैट, 2006।