प्रकृति और मानव जीवन में सल्फर ऑक्साइड। सल्फर ऑक्साइड। सल्फ्यूरिक एसिड

सल्फर डाइऑक्साइड एक तेज गंध के साथ एक रंगहीन गैस है। अणु में एक कोणीय आकार होता है।

• पिघलने बिंदु - -75,46 डिग्री सेल्सियस,
• उबलते बिंदु - -10.6 डिग्री सेल्सियस,
• गैस घनत्व - 2.92655 जी / एल।

इसे आसानी से 25 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर रंगहीन हल्के तरल पदार्थ में द्रवीद्धित किया जाता है और लगभग 0.5 एमपीए का दबाव होता है।

एक तरल रूप के लिए, घनत्व 1.4619 जी / सेमी 3 (10 डिग्री सेल्सियस) है।

सल्फर ठोस डाइऑक्साइड - रंगहीन क्रिस्टल, रम्बिक सिंगोनिया।

सल्फर डाइऑक्साइड केवल 2800 डिग्री सेल्सियस को अलग करता है।

सल्फर तरल डाइऑक्साइड का विघटन योजना के अनुसार गुजरता है:

2SO 2 ↔ तो 2+ + तो 3 2-

अणु का त्रि-आयामी मॉडल

पानी में सल्फर डाइऑक्साइड की घुलनशीलता तापमान पर निर्भर करती है:

• 100 डिग्री सेल्सियस में 0 डिग्री सेल्सियस में, सल्फर डाइऑक्साइड का 22.8 ग्राम घुल जाता है,
• 20 डिग्री सेल्सियस - 11.5 ग्राम,
• 90 डिग्री सेल्सियस - 2.1 ग्राम पर

सल्फर डाइऑक्साइड का जलीय घोल सल्फ्यूरिक एसिड एच 2 तो 3 है।

इथेनॉल में सल्फर डाइऑक्साइड घुलनशील, एच 2 सो 4, ओलेम, सी 3 कोह। तरल सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड को किसी भी अनुपात में मिश्रित किया जाता है। 3. सीएल 3, सीएस 2, डायथिल ईथर।

तरल सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड क्लोराइड को घुलता है। धातुओं का आयोडाइड्स और रोडनाइड्स भंग नहीं होता है।

सल्फर तरल डाइऑक्साइड विघटन में भंग नमक।

सल्फर डाइऑक्साइड सल्फर को पुनर्प्राप्त करने और हेक्सावालेंट सल्फर यौगिकों के लिए ऑक्सीकरण करने में सक्षम है।

सल्फर डाइऑक्साइड। 0.03-0.05 मिलीग्राम / एल की एकाग्रता पर, श्लेष्म झिल्ली, श्वसन अंग, आंखों को परेशान किया जाता है।

सल्फर डाइऑक्साइड के उत्पादन के लिए मुख्य औद्योगिक विधि - दहन द्वारा एफईएस 2 के सल्फर सल्फर से और आगे की प्रक्रिया कमजोर ठंड एच 2 तो 4।

इसके अलावा, सल्फ्यूरिक डाइऑक्साइड को सल्फर को जलाने, साथ ही फायरिंग तांबा और जिंक सल्फाइड अयस्कों के एक उपज द्वारा प्राप्त किया जा सकता है।

सल्फाइड सल्फर केवल सल्फेट आकार में स्विच करने के बाद पौधों के लिए उपलब्ध है। अधिकांश सल्फर मिट्टी में कार्बनिक यौगिकों के हिस्से के रूप में मौजूद होते हैं जो पौधों द्वारा पचाने योग्य नहीं होते हैं। केवल कार्बनिक पदार्थों के खनिजरण और सल्फर संक्रमण में सल्फर संक्रमण के बाद, कार्बनिक सल्फर पौधों के लिए उपलब्ध हो जाता है।

रासायनिक उद्योग सल्फर डाइऑक्साइड के मुख्य सक्रिय पदार्थ के साथ उर्वरकों का उत्पादन नहीं करता है। हालांकि, अशुद्धता के रूप में, यह कई उर्वरकों में निहित है। इनमें फॉस्फोगिप्स, सरल सुपरफॉस्फेट, अमोनियम सल्फेट, पोटेशियम सल्फेट, कैल्मेनेशिया, जिप्सम, शेल राख, खाद, पीट और कई अन्य शामिल हैं।

सल्फर डाइऑक्साइड अवशोषण

सल्फर फॉर्म में जड़ों के माध्यम से पौधों में प्रवेश करता हैतो 4 2- और सल्फर डाइऑक्साइड के रूप में छोड़ देता है। साथ ही, वायुमंडल से सल्फर का अवशोषण इस तत्व में पौधों की आवश्यकताओं का 80% तक प्रदान करता है। इस संबंध में, औद्योगिक केंद्रों के पास, जहां वातावरण सल्फर डाइऑक्साइड में समृद्ध है, पौधों को अच्छी तरह से ग्रे के साथ प्रदान किया जाता है। दूरस्थ क्षेत्रों में, वर्षा में सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड की मात्रा और वातावरण को दृढ़ता से कम किया जाता है और पौधों का पोषण भूरा होता है, मिट्टी में इसकी उपस्थिति पर निर्भर करता है।

सल्फर ऑक्साइड (iv) का अधिकांश का उपयोग सल्फ्यूरिक एसिड बनाने के लिए किया जाता है। सल्फर ऑक्साइड (iv) का भी सल्फ्यूरिक एसिड के विभिन्न सॉल्ट्स प्राप्त करने के लिए भी उपयोग किया जाता है। सल्फ्यूरिक एसिड अड्डों और मुख्य ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रियाओं में अम्लीय गुण प्रदर्शित करता है। चूंकि सल्फ्यूरिक एसिड एक दो अक्ष है, यह लवण की दो पंक्तियां बनाता है: मध्यम - सल्फेट्स, उदाहरण के लिए Na2so4, और अम्लीय - हाइड्रोस्फेट्स, जैसे Nahso4।

यह इथेनॉल और सल्फ्यूरिक एसिड में भी भंग हो जाता है। मजबूत एसओ 2 घटाने वाले एजेंटों की उपस्थिति में, ऑक्सीडेटिव गुण प्रदर्शित करने में सक्षम हैं। रासायनिक उद्यमों के फ्लू मशालों से सल्फ्यूरिक एसिड एयरोसोल का नुकसान अक्सर कम बादल और उच्च आर्द्रता के साथ ध्यान दिया जाता है।

सल्फर गैस की उच्चतम सांद्रता उत्तरी गोलार्ध में पहुंचती है, खासकर संयुक्त राज्य अमेरिका, यूरोप, चीन, रूस और यूक्रेन के यूरोपीय हिस्से के क्षेत्र के ऊपर। एक सफेद तलछट baso4 (एसिड में अघुलनशील) का गठन सल्फ्यूरिक एसिड और घुलनशील सल्फेट की पहचान के लिए प्रयोग किया जाता है।

सल्फ्यूरिक एसिड केवल समाधान में मौजूद है। सल्फर ट्रायऑक्साइड एसिड गुण प्रकट करता है। इस प्रतिक्रिया का उपयोग रासायनिक उद्योग - सल्फ्यूरिक एसिड का सबसे महत्वपूर्ण उत्पाद प्राप्त करने के लिए किया जाता है। चूंकि सल्फर ट्रायऑक्साइड में उच्चतम ऑक्सीकरण होता है, फिर सल्फर ऑक्साइड (वीआई) ऑक्सीडेटिव गुण प्रदर्शित करता है।

प्रश्न: आप कौन से रासायनिक गुण जानते हैं? यह एक संरक्षक (खाद्य योजक ई 220) के रूप में भी प्रयोग किया जाता है। चूंकि यह गैस सूक्ष्मजीवों को मार देती है, इसलिए वे सब्जी भंडार और गोदामों पर जोर देते हैं। रंग और काले धातु विज्ञान के पायरोमेटलर्जिकल उद्यमों के साथ-साथ सीएचपी सालाना वायुमंडल में लाखों टन सल्फर एनहाइड्राइड फेंक देता है। 4. सल्फर के आत्म-प्रतिस्थापन-आत्म-उपचार की प्रतिक्रियाएं संभव होती हैं जब यह सल्फाइट्स के साथ बातचीत करती है।

इस प्रकार, एसओ 2, सल्फ्यूरिक एसिड और इसके लवण ऑक्सीडेटिव और पुनर्वास गुणों को प्रदर्शित कर सकते हैं। हाइड्रोजन सल्फाइड प्रयोगशाला अभ्यास में सल्फर, सल्फाइट, थियोसुल्फेट्स और सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन पर है - सल्फाइड को दूर करने के लिए। इसका उपयोग फॉस्फोरिक, नमक, उबाऊ, गलाने आदि के उत्पादन में किया जाता है। एसिड।

यह अम्लीय ऑक्साइड के सामान्य गुणों को प्रदर्शित करता है और कमजोर सल्फ्यूरिक एसिड बनाने, पानी में अच्छी तरह से भंग हो जाता है। सल्फ्यूरिक एसिड के रासायनिक गुण काफी हद तक इसकी एकाग्रता पर निर्भर करते हैं। कॉपर स्यूनिक के CUSO4 5N2O का उपयोग कृषि और पौधों की बीमारियों से निपटने के लिए किया जाता है।

ऑक्सीकरण डिग्री +1 के साथ सल्फर यौगिकों

3. प्रतिक्रिया समीकरण लिखें जो एक इलेक्ट्रोलाइट के रूप में पतला सल्फ्यूरिक एसिड के गुणों को दर्शाते हैं। अंधेरे रंग का प्लास्टिक सल्फर और रबड़ के रूप में फैल सकता है। दूसरे में एक ऑक्साइड ऑक्सीकरण की प्रक्रिया उलटा है। रासायनिक प्रतिक्रियाओं के थर्मल प्रभाव। रासायनिक तत्वों के ऑक्साइड, हाइड्रोक्साइड, हाइड्रोजन यौगिकों के गुणों में आवधिक परिवर्तन। हाइड्रोजन के शारीरिक और रासायनिक गुण।

एक सल्फरस एसिड बनाने के लिए पानी में भंग; घुलनशीलता 20 डिग्री सेल्सियस पर 11.5 ग्राम / 100 ग्राम पानी है, बढ़ते तापमान के साथ घट जाती है। सल्फर गैस का यह वासोडिल्टिव प्रभाव एटीपी-संवेदनशील कैल्शियम चैनलों और एल-प्रकार कैल्शियम चैनलों ("डायहाइड्रोपीरिडाइन") के माध्यम से मध्यस्थ है। भूमि वातावरण में सल्फर डाइऑक्साइड वायुमंडल के तापमान में वृद्धि पर ग्रीनहाउस गैसों (कार्बन डाइऑक्साइड, मीथेन) के प्रभाव को कमजोर करता है।

सल्फर ट्रायऑक्साइड रूपों की विविधता दाता-स्वीकार्य बॉन्ड के गठन के कारण बहुलक बनाने के लिए एसओ 3 अणुओं की क्षमता से जुड़ी हुई है। एसओ 3 की बहुलक संरचना आसानी से एक-दूसरे में जा रही है, और ठोस एसओ 3 में आमतौर पर विभिन्न रूपों का मिश्रण होता है, जिसमें सापेक्ष सामग्री एक सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड प्राप्त करने की शर्तों पर निर्भर करती है।

आयरन विट्रियस FESO4 7N2O ने पहले खरोंच, हेल्मंथोसिस और ग्रंथियों के इलाज के लिए पहले इस्तेमाल किया था, वर्तमान में कृषि कीटों का मुकाबला करने के लिए उपयोग किया जाता है। Glauberova नमक "(चमतमत) Na2so4 10n2o जर्मन केमिस्ट I. आर ग्लॉबर द्वारा सोडियम क्लोराइड पर सल्फ्यूरिक एसिड की कार्रवाई के तहत प्राप्त किया गया था, इसका उपयोग दवा में रेचक के रूप में किया जाता है।

यह सल्फर गैस और पानी पर अस्थिर और विघटित है। Surnery एसिड मजबूत एसिड से संबंधित नहीं है। यह मध्यम शक्ति का एक एसिड है और अलग हो गया है। सल्फ्यूरिक एसिड तीन प्रकार प्रतिक्रिया करता है: एसिड-प्राथमिक, आयन एक्सचेंज, रेडॉक्स।

इन प्रतिक्रियाओं को पतला सल्फ्यूरिक एसिड के साथ बेहतर किया जाता है। सल्फ्यूरिक एसिड के लिए, आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाएं विशेषताएं हैं। गैस को अलग करना अस्थिर एसिड नमक के साथ प्रतिक्रियाओं में होता है, जो गैसों (कोयले, सल्फरस, हाइड्रोजन सल्फाइड) के गठन के साथ विघटित होता है या नमक जैसे अस्थिर एसिड बनाने के लिए होता है।

ध्यान! पूर्वावलोकन स्लाइड विशेष रूप से सूचनात्मक उद्देश्यों के लिए उपयोग की जाती है और सभी प्रेजेंटेशन क्षमताओं के बारे में विचार नहीं दे सकती है। कार्य: सल्फ्यूरिक एसिड के सशक्तिकरण का एक समीकरण करें।

दिलचस्प बात यह है कि SO2 के संबंध में संवेदनशीलता व्यक्तियों, जानवरों और पौधों से बहुत अलग है। सोडियम थियोसल्फेट में विभिन्न ऑक्सीकरण डिग्री में दो सल्फर परमाणु होते हैं और गुणों को कम करने में प्रदर्शित होते हैं।

एसओ 2 कार्बनिक डाई को विकृत करता है और रेशम, ऊन और भूसे को सफ़ेद करने के लिए प्रयोग किया जाता है। केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड सल्फर और अप्रत्याशित कार्बनिक यौगिकों से पेट्रोलियम उत्पादों को शुद्ध करने के लिए कार्य करता है। उच्च hygroscopicity के कारण, यह नाइट्रिक एसिड ध्यान केंद्रित करने के लिए गैसों को सुखाने के लिए प्रयोग किया जाता है।

हाइड्रोजन सल्फाइड और सल्फाइड। जब हाइड्रोजन सल्फाइड पानी में भंग हो जाता है, कमजोर हाइड्रोजन सल्फाइड एसिड का गठन होता है, जिनमें से नमक सल्फाइड कहा जाता है। एक दो अक्ष के रूप में सल्फ्यूरिक एसिड के लवण, मध्यम-सल्फीसाइट्स हो सकते हैं, उदाहरण के लिए सोडियम सल्फाइट na2so3, और अम्लीय - हाइड्रोसाल्फिटिस, जैसे सोडियम हाइड्रोसल्फाइट नासो 3।

यह प्रयोगशालाओं में विलायक के रूप में भी लागू होता है। शिक्षक: सल्फ्यूरिक एसिड - एक अस्थिर यौगिक, सल्फर ऑक्साइड (iv) और पानी पर आसानी से विघटित होता है, इसलिए केवल जलीय समाधानों में मौजूद होता है। अवशोषण टावर में केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ सल्फर ऑक्साइड (छठी) का अवशोषण होता है। बड़ी मात्रा में गठन के कारण, सल्फर डाइऑक्साइड मुख्य गैस प्रदूषण वातावरण में से एक है।

सल्फर ऑक्साइड (iv) गुण प्रदर्शित करता है

1) केवल मुख्य ऑक्साइड

2) एम्फोटेरिक ऑक्साइड

3) एसिड ऑक्साइड

4) गैर-बनाने वाले ऑक्साइड

उत्तर: 3।

स्पष्टीकरण:

सल्फर ऑक्साइड (iv) तो 2 अम्लीय ऑक्साइड (गैर-धातु ऑक्साइड) है, जिसमें सल्फर में +4 चार्ज है। यह ऑक्साइड एच 2 एसओ 3 में सल्फ्यूरिक एसिड लवण बनाता है और पानी के साथ बातचीत करते समय, सल्फोनिक एसिड एच 2 तो 3 सल्फ्यूरिक एसिड बनाता है।

गैर-बनाने वाले ऑक्साइड (ऑक्साइड जो अम्लीय और न ही एम्फोटेरिक गुणों और गैर-नमक को प्रदर्शित नहीं करते हैं) में नहीं, एसआईओ, एन 2 ओ (नाइट्रोजन दृष्टिकोण), सह।

मुख्य ऑक्साइड ऑक्सीकरण डिग्री +1, +2 में धातु ऑक्साइड हैं। इनमें पहले समूह (क्षार धातुओं) ली-फ्रा, दूसरे समूह (एमजी और क्षारीय पृथ्वी धातुओं) के मुख्य उपसमूह (एमजी और क्षारीय पृथ्वी धातुओं) के मुख्य उपसमूह के मुख्य उपसमूह (एमजी और क्षारीय पृथ्वी धातुओं) के धातु ऑक्साइड शामिल हैं। ।

एम्फोटेरिक ऑक्साइड नमक बनाने वाले ऑक्साइड होते हैं, जो शर्तों या मूल या अम्लीय गुणों (यानी, एम्फोटेरिटी को प्रकट करते हुए) के आधार पर दिखाते हैं। खाद्य संक्रमण धातु। एम्फोटेरिक ऑक्साइड्स में धातु आमतौर पर जेएनओ, बीओ, एसएनओ, पीबीओ के अपवाद के साथ +3 से +4 तक ऑक्सीकरण की डिग्री प्रदर्शित करते हैं।

एसिड और मुख्य ऑक्साइड क्रमशः हैं

2) सीओ 2 और अल 2 ओ 3

उत्तर 1।

स्पष्टीकरण:

एसिड ऑक्साइड - ऑक्साइड्स अम्लीय गुणों का प्रदर्शन और उपयुक्त ऑक्सीजन युक्त एसिड बनाने। उनके द्वारा प्रस्तुत सूची से शामिल हैं: तो 2, तो 3 और सीओ 2। पानी के साथ बातचीत करते समय, वे निम्नलिखित एसिड बनाते हैं:

तो 2 + एच 2 ओ \u003d एच 2 एस 3 (सल्फ्यूरिक एसिड)

तो 3 + एच 2 ओ \u003d एच 2 सो 4 (सल्फ्यूरिक एसिड)

सीओ 2 + एच 2 ओ \u003d एच 2 सीओ 3 (कोल्ड एसिड)

मुख्य ऑक्साइड ऑक्सीकरण डिग्री +1, +2 में धातु ऑक्साइड हैं। इनमें पहले समूह (क्षार धातुओं) ली-फ्रा, दूसरे समूह (एमजी और क्षारीय पृथ्वी धातुओं) के मुख्य उपसमूह (एमजी और क्षारीय पृथ्वी धातुओं) के मुख्य उपसमूह के मुख्य उपसमूह (एमजी और क्षारीय पृथ्वी धातुओं) के धातु ऑक्साइड शामिल हैं। । प्रस्तुत सूची से मुख्य ऑक्साइड में शामिल हैं: एमजीओ, फियो।

एम्फोटेरिक ऑक्साइड नमक बनाने वाले ऑक्साइड होते हैं, जो शर्तों या मूल या अम्लीय गुणों (यानी, एम्फोटेरिटी को प्रकट करते हुए) के आधार पर दिखाते हैं। खाद्य संक्रमण धातु। एम्फोटेरिक ऑक्साइड्स में धातु आमतौर पर जेएनओ, बीओ, एसएनओ, पीबीओ के अपवाद के साथ +3 से +4 तक ऑक्सीकरण की डिग्री प्रदर्शित करते हैं। एम्फोटेरिक ऑक्साइड प्रस्तुत सूची से में शामिल हैं: अल 2 ओ 3, जेएनओ।

सल्फर ऑक्साइड (vi) दो पदार्थों में से प्रत्येक के साथ बातचीत करता है:

1) पानी और हाइड्रोक्लोरिक एसिड

2) ऑक्सीजन और मैग्नीशियम ऑक्साइड

3) कैल्शियम ऑक्साइड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड

उत्तर: 3।

स्पष्टीकरण:

सल्फर ऑक्साइड (छठी) तो 3 (सल्फर ऑक्सीकरण डिग्री +6) एक अम्लीय ऑक्साइड है, एक उपयुक्त सल्फ्यूरिक एसिड एच 2 एसओ 4 (सल्फर ऑक्सीकरण डिग्री भी +6) बनाने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है:

तो 3 + एच 2 ओ \u003d एच 2 सो 4

एसिड ऑक्साइड के रूप में 3 एसिड के साथ बातचीत नहीं करता है, यानी, प्रतिक्रिया एचसीएल के साथ नहीं जाती है।

सल्फर 3 में ऑक्सीकरण +6 (तत्व के समूह की समान संख्या) की उच्चतम डिग्री दिखाता है, इसलिए ऑक्सीजन के साथ 3 प्रतिक्रिया नहीं करता है (ऑक्सीजन ऑक्सीजन को ऑक्सीकरण +6 की डिग्री में ऑक्सीकरण नहीं करता है)।

एमजीओ का मुख्य नमक संबंधित नमक - एमजीएसओ 4 मैग्नीशियम सल्फेट द्वारा गठित किया जाता है:

एमजीओ + तो 3 \u003d एमजीएसओ 4

चूंकि 3 ऑक्साइड अम्लीय है, यह उचित लवण के गठन के लिए मुख्य ऑक्साइड और आधार के साथ बातचीत करता है:

एमजीओ + तो 3 \u003d एमजीएसओ 4

NaOH + SO 3 \u003d NAHSO 4 या 2NAOH + SO 3 \u003d NA 2 SO 4 + H 2 o

जैसा कि ऊपर बताया गया है, पानी के साथ 3 सल्फ्यूरिक एसिड के गठन के लिए प्रतिक्रिया करता है।

संक्रमण धातु cuso 3 के साथ बातचीत नहीं करता है।

कार्बन (iv) ऑक्साइड दो पदार्थों में से प्रत्येक के साथ प्रतिक्रिया करता है:

1) पानी और कैल्शियम ऑक्साइड

2) ऑक्सीजन और सल्फर ऑक्साइड (iv)

3) पोटेशियम सल्फेट और सोडियम हाइड्रॉक्साइड

4) फॉस्फोरिक एसिड और हाइड्रोजन

उत्तर 1।

स्पष्टीकरण:

कार्बन ऑक्साइड (iv) सीओ 2 अम्लीय ऑक्साइड है, इसलिए अस्थिर कोलिक एसिड एच 2 सीओ 3 के गठन के साथ पानी के साथ इंटरैक्ट करता है और कैल्शियम ऑक्साइड के साथ कैल्शियम कार्बोनेट कैको 3 बनाने के लिए:

सीओ 2 + एच 2 ओ \u003d एच 2 सीओ 3

सीओ 2 + काओ \u003d कैको 3

ऑक्सीजन के साथ, कार्बन डाइऑक्साइड सीओ 2 प्रतिक्रिया नहीं देता है, क्योंकि ऑक्सीजन उच्चतम ऑक्सीकरण में मौजूद तत्व को ऑक्सीकरण नहीं कर सकता है (कार्बन के लिए यह उस समूह की संख्या से +4 है जिसमें यह स्थित है)।

सल्फर ऑक्साइड (iv) के साथ 2, प्रतिक्रिया नहीं जाती है, क्योंकि, एसिड ऑक्साइड होने के बाद, सीओ 2 ऑक्साइड के साथ बातचीत नहीं करता है, जिसमें एसिड गुण भी हैं।

सीओ 2 कार्बन डाइऑक्साइड लवण के साथ बातचीत नहीं करता है (उदाहरण के लिए, पोटेशियम सल्फेट के 2 के साथ 4), लेकिन क्षार के साथ बातचीत करता है, क्योंकि इसमें मूल गुण हैं। प्रतिक्रिया एक अम्लीय या मध्यम नमक के गठन के साथ आगे बढ़ती है, जो कि अतिरिक्त या अभिकर्मकों की कमी के आधार पर होती है:

NaOH + CO 2 \u003d NAHOCO 3 या 2NAOH + CO 2 \u003d NA 2 CO 3 + H 2 o

सीओ 2, अम्लीय ऑक्साइड होने के नाते, एसिड ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, न ही एसिड के साथ, इसलिए कार्बन डाइऑक्साइड और फॉस्फोरिक एसिड एच 3 पीओ 4 के बीच प्रतिक्रिया नहीं होती है।

सीओ 2 हाइड्रोजन द्वारा मीथेन और पानी में कम हो गया है:

सीओ 2 + 4 एच 2 \u003d सीएच 4 + 2 एच 2 ओ

मुख्य गुण उच्च तत्व ऑक्साइड प्रदर्शित करता है

उत्तर: 3।

स्पष्टीकरण:

मुख्य गुण ऑक्सीकरण डिग्री +1 और +2 में मुख्य ऑक्साइड - धातु ऑक्साइड प्रदर्शित करते हैं। इसमे शामिल है:

प्रस्तुत विकल्पों में, केवल बाओ बेरियम ऑक्साइड मुख्य ऑक्साइड पर लागू होता है। अन्य सभी सल्फर ऑक्साइड, नाइट्रोजन और कार्बन या तो अम्लीय हैं, या गैर-बनाने के लिए: सह, नहीं, एन 2 ओ।

ऑक्सीकरण डिग्री + 6 और ऊपर के साथ धातु ऑक्साइड हैं

1) गैर-बनाने

2) बेसिक

3) एम्फोटेरिक

उत्तर - 4।

स्पष्टीकरण:

• - पहले समूह (क्षार धातुओं) ली - एफआर के मुख्य उपसमूह के धातु ऑक्साइड;
• - दूसरे समूह के मुख्य उपसमूह (एमजी और क्षारीय पृथ्वी धातुओं) के धातु ऑक्साइड एमजी - आरए;
• - ऑक्सीकरण की निचली डिग्री में ऑक्साइड संक्रमण।

एसिड ऑक्साइड (एनहाइड्राइड) - एसिड गुण दिखाते हुए ऑक्साइड और उपयुक्त ऑक्सीजन युक्त एसिड बनाते हैं। सामान्य गैर-धातुओं और कुछ संक्रमण तत्वों का गठन किया। अम्लीय ऑक्साइड में तत्व आमतौर पर +4 से +7 तक ऑक्सीकरण की डिग्री प्रदर्शित करते हैं। नतीजतन, ऑक्सीकरण की डिग्री में धातु ऑक्साइड +6 में अम्लीय गुण होते हैं।

एसिड गुण ऑक्साइड का प्रदर्शन करता है जिसका सूत्र

उत्तर 1।

स्पष्टीकरण:

एसिड ऑक्साइड (एनहाइड्राइड) - एसिड गुण दिखाते हुए ऑक्साइड और उपयुक्त ऑक्सीजन युक्त एसिड बनाते हैं। सामान्य गैर-धातुओं और कुछ संक्रमण तत्वों का गठन किया। अम्लीय ऑक्साइड में तत्व आमतौर पर +4 से +7 तक ऑक्सीकरण की डिग्री प्रदर्शित करते हैं। नतीजतन, सिलिकॉन चार्ज +6 के साथ एसआईओ 2 सिलिकॉन ऑक्साइड में एसिड गुण हैं।

गैर-बनाने वाले ऑक्साइड एन 2 ओ, नहीं, एसआईओ, सह हैं। सह-विस्थापन ऑक्साइड।

मुख्य ऑक्साइड ऑक्सीकरण डिग्री +1 और +2 में धातु ऑक्साइड हैं। इसमे शामिल है:

- पहले समूह (क्षार धातुओं) ली - एफआर के मुख्य उपसमूह के धातु ऑक्साइड;

- दूसरे समूह के मुख्य उपसमूह (एमजी और क्षारीय पृथ्वी धातुओं) के धातु ऑक्साइड एमजी - आरए;

- ऑक्सीकरण की निचली डिग्री में ऑक्साइड संक्रमण।

बाओ मुख्य ऑक्साइड से संबंधित है।

एम्फोटेरिक ऑक्साइड नमक बनाने वाले ऑक्साइड होते हैं, जो शर्तों या मूल या अम्लीय गुणों (यानी, एम्फोटेरिटी को प्रकट करते हुए) के आधार पर दिखाते हैं। खाद्य संक्रमण धातु। एम्फोटेरिक ऑक्साइड्स में धातु आमतौर पर जेएनओ, बीओ, एसएनओ, पीबीओ के अपवाद के साथ +3 से +4 तक ऑक्सीकरण की डिग्री प्रदर्शित करते हैं। एम्फोटेरिक ऑक्साइड अल 2 ओ 3 एल्यूमिना है।

अपने उभयचर यौगिकों में क्रोमियम के ऑक्सीकरण की डिग्री के बराबर है

उत्तर: 3।

स्पष्टीकरण:

क्रोम - चौथी अवधि के 6 वें समूह के साइड उपसमूह का तत्व। यह ऑक्सीकरण 0, +2, +3, +4, +6 की डिग्री द्वारा विशेषता है। ऑक्सीकरण की डिग्री +2 मूल गुणों के साथ सीआरओ ऑक्साइड के अनुरूप है। +3 की ऑक्सीकरण डिग्री एम्फोटेरिक ऑक्साइड सीआर 2 ओ 3 और सीआर हाइड्रोक्साइड (ओएच) 3 से मेल खाती है। यह क्रोमियम ऑक्सीकरण की सबसे स्थिर डिग्री है। ऑक्सीकरण +6 की डिग्री अम्लीय ऑक्साइड क्रोमियम (vi) सीआरओ 3 और कई एसिड से मेल खाती है, सबसे सरल क्रोमिक एच 2 सीआरओ 4 और दो-लाइन एच 2 सीआर 2 ओ 7।

एम्फोटेरिक ऑक्साइड के लिए

उत्तर: 3।

स्पष्टीकरण:

एम्फोटेरिक ऑक्साइड नमक बनाने वाले ऑक्साइड होते हैं, जो शर्तों या मूल या अम्लीय गुणों (यानी, एम्फोटेरिटी को प्रकट करते हुए) के आधार पर दिखाते हैं। खाद्य संक्रमण धातु। एम्फोटेरिक ऑक्साइड्स में धातु आमतौर पर जेएनओ, बीओ, एसएनओ, पीबीओ के अपवाद के साथ +3 से +4 तक ऑक्सीकरण की डिग्री प्रदर्शित करते हैं। जेएनओ - एम्फोटेरिक ऑक्साइड।

गैर-बनाने वाले ऑक्साइड एन 2 ओ, नहीं, एसआईओ, सह हैं।

मुख्य ऑक्साइड ऑक्सीकरण डिग्री +1 और +2 में धातु ऑक्साइड हैं। इसमे शामिल है:

- पहले समूह (क्षार धातुओं) ली - एफआर (इस समूह के लिए पोटेशियम ऑक्साइड के 2 ओ) के मुख्य उपसमूह के धातु ऑक्साइड;

- दूसरे समूह के मुख्य उपसमूह (एमजी और क्षारीय पृथ्वी धातुओं) के धातु ऑक्साइड एमजी - आरए;

- ऑक्सीकरण की निचली डिग्री में ऑक्साइड संक्रमण।

एसिड ऑक्साइड (एनहाइड्राइड) - एसिड गुण दिखाते हुए ऑक्साइड और उपयुक्त ऑक्सीजन युक्त एसिड बनाते हैं। सामान्य गैर-धातुओं और कुछ संक्रमण तत्वों का गठन किया। अम्लीय ऑक्साइड में तत्व आमतौर पर +4 से +7 तक ऑक्सीकरण की डिग्री प्रदर्शित करते हैं। नतीजतन, तो 3 सल्फ्यूरिक एसिड एच 2 एसओ 4 के अनुरूप एक अम्लीय ऑक्साइड है।

7fdba3।उपरोक्त में से कौन सा कथन सही है?

ए मुख्य ऑक्साइड ऑक्साइड हैं जो आधार से मेल खाते हैं।

बी। मुख्य ऑक्साइड केवल धातु बनाते हैं।

1) केवल सच है

2) केवल बी

3) दोनों कथन सही हैं

4) दोनों अनुमोदन गलत हैं

उत्तर: 3।

स्पष्टीकरण:

मुख्य ऑक्साइड ऑक्सीकरण डिग्री +1 और +2 में धातु ऑक्साइड हैं। इसमे शामिल है:

- पहले समूह (क्षार धातुओं) ली - एफआर के मुख्य उपसमूह के धातु ऑक्साइड;

- दूसरे समूह के मुख्य उपसमूह (एमजी और क्षारीय पृथ्वी धातुओं) के धातु ऑक्साइड एमजी - आरए;

- ऑक्सीकरण की निचली डिग्री में ऑक्साइड संक्रमण।

मुख्य ऑक्साइड एक हाइड्रोक्साइड के रूप में आधार के अनुरूप है।

दोनों कथन सत्य हैं।

पानी के साथ सामान्य परिस्थितियों में प्रतिक्रिया करता है

1) नाइट्रोजन ऑक्साइड (ii)

2) आयरन ऑक्साइड (ii)

3) आयरन ऑक्साइड (III)

उत्तर - 4।

स्पष्टीकरण:

नाइट्रोजन ऑक्साइड (ii) संख्या गैर-निर्मित ऑक्साइड है, इसलिए पानी या मैदानों से बातचीत नहीं होती है।

फियो आयरन (ii) ऑक्साइड मुख्य ऑक्साइड है, पानी में घुलनशील नहीं है। पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

आयरन ऑक्साइड (III) Fe 2 O 3 एक एम्फोटेरिक ऑक्साइड है, जो पानी में घुलनशील नहीं है। पानी के साथ भी प्रतिक्रिया नहीं करता है।

नाइट्रोजन ऑक्साइड (iv) संख्या 2 अम्लीय ऑक्साइड है और नाइट्रोजन (एचएनओ 3; एन +5) और नाइट्रोजन (एचएनओ 2; एन +3) एसिड बनाने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है:

2 नहीं 2 + एच 2 ओ \u003d एचएनओ 3 + एचएनओ 2

पदार्थों की सूची में: जेएनओ, फी, सीआरओ 3, काओ, अल 2 ओ 3, ना 2 ओ, सीआर 2 ओ 3
ऑक्साइड की संख्या बराबर होती है

उत्तर: 3।

स्पष्टीकरण:

मुख्य ऑक्साइड ऑक्सीकरण डिग्री +1 और +2 में धातु ऑक्साइड हैं। इसमे शामिल है:

• - पहले समूह (क्षार धातुओं) ली - एफआर के मुख्य उपसमूह के धातु ऑक्साइड;
• - दूसरे समूह के मुख्य उपसमूह (एमजी और क्षारीय पृथ्वी धातुओं) के धातु ऑक्साइड एमजी - आरए;
• - ऑक्सीकरण की निचली डिग्री में ऑक्साइड संक्रमण।

प्रस्तावित विकल्पों में से, मुख्य ऑक्साइड का समूह फू, काओ, ना 2 ओ से संबंधित है।

एम्फोटेरिक ऑक्साइड नमक बनाने वाले ऑक्साइड होते हैं, जो शर्तों या मूल या अम्लीय गुणों (यानी, एम्फोटेरिटी को प्रकट करते हुए) के आधार पर दिखाते हैं। खाद्य संक्रमण धातु। एम्फोटेरिक ऑक्साइड्स में धातु आमतौर पर जेएनओ, बीओ, एसएनओ, पीबीओ के अपवाद के साथ +3 से +4 तक ऑक्सीकरण की डिग्री प्रदर्शित करते हैं।

एम्फोटेरिक ऑक्साइड में जेएनओ, अल 2 ओ 3, सीआर 2 ओ 3 शामिल हैं।

एसिड ऑक्साइड (एनहाइड्राइड) - एसिड गुण दिखाते हुए ऑक्साइड और उपयुक्त ऑक्सीजन युक्त एसिड बनाते हैं। सामान्य गैर-धातुओं और कुछ संक्रमण तत्वों का गठन किया। अम्लीय ऑक्साइड में तत्व आमतौर पर +4 से +7 तक ऑक्सीकरण की डिग्री प्रदर्शित करते हैं। नतीजतन, सीआरओ 3 क्रोमिक एसिड एच 2 सीआरओ 4 के अनुरूप एक अम्लीय ऑक्साइड है।

382482

पोटेशियम ऑक्साइड के साथ बातचीत करता है

उत्तर: 3।

स्पष्टीकरण:

पोटेशियम ऑक्साइड (के 2 ओ) मुख्य ऑक्साइड को संदर्भित करता है। जैसा कि मुख्य ऑक्साइड के 2 ओ एम्फोटेरिक ऑक्साइड के साथ बातचीत कर सकता है, क्योंकि ऑक्साइड्स के साथ दोनों अम्लीय और मूल गुण (जेएनओ) प्रदर्शित करते हैं। जेएनओ एक एम्फोटेरिक ऑक्साइड है। मुख्य ऑक्साइड (काओ, एमजीओ, ली 2 ओ) के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

प्रतिक्रिया निम्नानुसार होती है:

K 2 o + zno \u003d k 2 zno 2

मुख्य ऑक्साइड ऑक्सीकरण डिग्री +1 और +2 में धातु ऑक्साइड हैं। इसमे शामिल है:

- पहले समूह (क्षार धातुओं) ली - एफआर के मुख्य उपसमूह के धातु ऑक्साइड;

- दूसरे समूह के मुख्य उपसमूह (एमजी और क्षारीय पृथ्वी धातुओं) के धातु ऑक्साइड एमजी - आरए;

- ऑक्सीकरण की निचली डिग्री में ऑक्साइड संक्रमण।

एम्फोटेरिक ऑक्साइड नमक बनाने वाले ऑक्साइड होते हैं, जो शर्तों या मूल या अम्लीय गुणों (यानी, एम्फोटेरिटी को प्रकट करते हुए) के आधार पर दिखाते हैं। खाद्य संक्रमण धातु। एम्फोटेरिक ऑक्साइड्स में धातु आमतौर पर जेएनओ, बीओ, एसएनओ, पीबीओ के अपवाद के साथ +3 से +4 तक ऑक्सीकरण की डिग्री प्रदर्शित करते हैं।

इसके अलावा, गैर-बनाने वाले ऑक्साइड एन 2 ओ, नहीं, एसआईओ, सह। गैर-बनाने वाले ऑक्साइड ऑक्साइड हैं जो अम्लीय, न ही बुनियादी, कोई एम्फोटेरिक गुण और गैर-नमक बनाने वाले लवण प्रदर्शित नहीं करते हैं।

सिलिकॉन ऑक्साइड (iv) दो पदार्थों में से प्रत्येक के साथ बातचीत करता है

2) एच 2 सो 4 और बीएसीएल 2

उत्तर: 3।

स्पष्टीकरण:

सिलिकॉन ऑक्साइड (एसआईओ 2) अम्लीय ऑक्साइड है, इसलिए क्षार और मुख्य ऑक्साइड के साथ बातचीत करता है:

SiO 2 + 2NAOH → NA 2 SIO 3 + H 2 O

सल्फर गैस में ओजोन के समान आणविक संरचना होती है। अणु के केंद्र में स्थित सल्फर परमाणु दो ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा हुआ है। इस गैसीय सल्फर ऑक्सीकरण उत्पाद में कोई रंग नहीं है, जब स्थिति बदलती है, तो यह एक तेज गंध बनाता है, यह आसानी से एक पारदर्शी तरल में संघनित होता है। पदार्थ पानी में अच्छी तरह से घुलनशील है, इसमें एंटीसेप्टिक गुण हैं। बड़ी मात्रा में, इसलिए रासायनिक उद्योग में 2 को प्राप्त किया जाता है, अर्थात् सल्फ्यूरिक एसिड उत्पादन के चक्र में। गैस का व्यापक रूप से कृषि और खाद्य उत्पादों को प्रसंस्करण के लिए उपयोग किया जाता है, कपड़ा उद्योग में ऊतक whitening।

पदार्थ के व्यवस्थित और तुच्छ नाम

एक ही परिसर से संबंधित शर्तों की विविधता को समझना आवश्यक है। यौगिक का आधिकारिक नाम, रासायनिक संरचना जिसमें सूत्र को 2, सल्फर डाइऑक्साइड को दर्शाता है। जुपाक इस शब्द और इसके अंग्रेजी एनालॉग - सल्फर डाइऑक्साइड का उपयोग करने की सिफारिश करता है। स्कूलों और विश्वविद्यालयों के लिए पाठ्यपुस्तक अक्सर एक और नाम का उल्लेख करते हैं - सल्फर ऑक्साइड (iv)। ब्रैकेट में रोमन संख्या ने इस ऑक्साइड में एक परमाणु एस ऑक्सीजन की वैलेंस को चिह्नित किया है, और सल्फर +4 की ऑक्सीडेटिव संख्या है। तकनीकी साहित्य में, इस तरह के पुराने शब्दों का उपयोग सल्फर गैस, सल्फ्यूरिक एसिड एनहाइड्राइड (इसके निर्जलीकरण का उत्पाद) के रूप में किया जाता है।

इस 2 की आणविक संरचना की संरचना और विशेषताएं

तो 2 अणु एक सल्फर परमाणु और दो ऑक्सीजन परमाणुओं द्वारा गठित किया जाता है। सहसंयोजक बंधनों के बीच 120 डिग्री का कोण है। सल्फर एटम में, एसपी 2 हाइब्रिडाइजेशन होता है - एक एस और दो पी-इलेक्ट्रॉनों के बादल के रूप और ऊर्जा के साथ गठबंधन किया जाता है। वे ग्रे और ऑक्सीजन के बीच एक सहसंयोजक बंधन के गठन में शामिल हैं। ओ-एस की एक जोड़ी में, परमाणुओं के बीच की दूरी 0.143 एनएम है। ऑक्सीजन सल्फर की तुलना में अधिक इलेक्ट्रोजीजेटिव तत्व है, इसका मतलब है कि इलेक्ट्रॉनों के बाध्यकारी जोड़े केंद्र से बाहरी कोनों में स्थानांतरित किए जाते हैं। पूरे अणु भी ध्रुवीकृत है, एक नकारात्मक ध्रुव - परमाणु ओ, सकारात्मक - परमाणु एस।

सल्फर डाइऑक्साइड के कुछ भौतिक मानकों

सामान्य पर्यावरणीय संकेतकों के साथ टूर-सकल सल्फर ऑक्साइड एक गैसीय कुल राज्य को बरकरार रखता है। सल्फर गैस का सूत्र आपको अपने सापेक्ष आणविक और दाढ़ी द्रव्यमान को निर्धारित करने की अनुमति देता है: श्रीमान (एसओ 2) \u003d 64.066, एम \u003d 64.066 जी / एमओएल (64 ग्राम / एमओएल के लिए गोल किया जा सकता है)। यह गैस हवा की तुलना में लगभग 2.3 गुना भारी है (एम (रेव।) \u003d 2 9 जी / एमओएल)। डाइऑक्साइड में जलती हुई सल्फर की एक तेज विशिष्ट गंध होती है, जो किसी अन्य के साथ भ्रमित करना मुश्किल होता है। यह अप्रिय है, आंखों का श्लेष्म संभोग कष्टप्रद, खांसी का कारण बनता है। लेकिन सल्फर ऑक्साइड (iv) हाइड्रोजन सल्फाइड के रूप में ऐसा जहरीला नहीं है।

कमरे के तापमान पर दबाव में, गैसीय सल्फर आराइड्राइड द्रवीकृत है। कम तापमान पर, पदार्थ एक ठोस राज्य में है, -72 पर पिघला देता है ... -75.5 डिग्री सेल्सियस। तापमान में और वृद्धि के साथ, द्रव प्रकट होता है, और -10.1 डिग्री सेल्सियस, गैस को फिर से उत्पादित किया जाता है। तो 2 अणु थर्मिक रूप से स्थिर हैं, परमाणु सल्फर और आणविक ऑक्सीजन पर अपघटन बहुत अधिक तापमान (लगभग 2800 ºС) पर होता है।

पानी घुलनशीलता और बातचीत

सल्फर डाइऑक्साइड पानी में भंग होने पर आंशिक रूप से बहुत कमजोर सल्फ्यूरिक एसिड के गठन के साथ इसके साथ बातचीत करता है। रसीद के समय, यह तुरंत निर्जलीय और पानी पर विघटित करता है: तो 2 + एच 2 ओ ↔ एच 2 एस 3। वास्तव में, समाधान में कोई सल्फ्यूरिक एसिड नहीं है, लेकिन हाइड्रेटेड इतने 2 अणु। गैसीय डाइऑक्साइड ठंडा पानी के साथ बेहतर इंटरैक्ट करता है, इसकी घुलनशीलता तापमान में वृद्धि के साथ घट जाती है। सामान्य परिस्थितियों में, इसे 40 गैस वॉल्यूम तक 1 पानी की मात्रा में भंग किया जा सकता है।

गंधक

सल्फर डाइऑक्साइड की महत्वपूर्ण मात्रा विस्फोट के दौरान ज्वालामुखीय गैसों और लावा के साथ प्रतिष्ठित हैं। कई प्रकार के मानववंशीय गतिविधियों में वायुमंडल में 2 की एकाग्रता में वृद्धि हुई है।

सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड सप्लाई मेटलर्जिकल प्लांट्स हवा में, जहां अयस्क भुना हुआ के दौरान निकास गैसों को पकड़ा नहीं जाता है। कई प्रकार के ईंधन जीवाश्मों में सल्फर होता है, नतीजतन, कोयले, तेल, गैस को जलाने के दौरान कोयले, तेल, गैस को जलाने पर वायुमंडलीय हवा में महत्वपूर्ण सल्फर डाइऑक्साइड जारी किया जाता है। सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड एक व्यक्ति के लिए 0.03% से अधिक एकाग्रता पर एक व्यक्ति के लिए विषाक्त हो जाता है। एक व्यक्ति सांस की तकलीफ शुरू करता है, ब्रोंकाइटिस और फेफड़ों की सूजन के समान घटना हो सकती है। सल्फर डाइऑक्साइड के वातावरण में बहुत अधिक एकाग्रता मजबूत विषाक्तता या घातक परिणाम हो सकती है।

सल्फर गैस - प्रयोगशाला में और उद्योग में रसीद

प्रयोगशाला के तरीके:

1. ऑक्सीजन या वायु के साथ फ्लास्क में सल्फर जलते समय, डाइऑक्साइड सूत्र द्वारा प्राप्त किया जाता है: एस + ओ 2 \u003d तो 2।
2. यह सोलिट सल्फ्यूरिक एसिड मजबूत अकार्बनिक एसिड पर प्रभावित हो सकता है, नमक लेना बेहतर होता है, लेकिन आप सल्फर को पतला कर सकते हैं:

• ना 2 तो 3 + 2 एचसीएल \u003d 2 एनएसीएल + एच 2 तो 3;
• ना 2 तो 3 + एच 2 तो 4 (आरएससी) \u003d ना 2 तो 4 + एच 2 तो 3;
• एच 2 तो 3 \u003d एच 2 ओ + तो 2।

3. केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ तांबा की बातचीत में, कोई हाइड्रोजन प्रतिष्ठित नहीं है, लेकिन सल्फर डाइऑक्साइड:

2 एच 2 तो 4 (CONC।) + Cu \u003d cuso 4 + 2h 2 o + तो 2।

सल्फर एनहाइड्राइड के औद्योगिक उत्पादन के आधुनिक तरीके:

1. विशेष भट्टियों में जलते समय प्राकृतिक सल्फर का ऑक्सीकरण: एस + ओ 2 \u003d इतना 2।
2. फायरिंग आयरन पायरिटन (पाइराइट)।

सल्फर डाइऑक्साइड के मुख्य रासायनिक गुण

सल्फर गैस एक रासायनिक योजना में एक सक्रिय यौगिक है। ऑक्सीडेटिव और कम करने वाली प्रक्रियाओं में, यह पदार्थ अक्सर एक कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करता है। उदाहरण के लिए, जब आणविक ब्रोमाइन सल्फर डाइऑक्साइड के साथ बातचीत करता है, तो प्रतिक्रिया उत्पाद सल्फ्यूरिक एसिड और ब्रोमोमरोड होते हैं। ऐसा 2 के ऑक्सीडेटिव गुण तब दिखाई देते हैं यदि यह गैस हाइड्रोजन सल्फाइड पानी से गुज़रती है। नतीजतन, सल्फर प्रतिष्ठित है, आत्म-परीक्षा आत्म-परीक्षा है: तो 2 + 2 एच 2 एस \u003d 3 एस + 2 एच 2 ओ।

सल्फर डाइऑक्साइड एसिड गुण दिखाता है। यह सबसे कमजोर और अस्थिर एसिड - सल्फर में से एक के अनुरूप है। शुद्ध रूप में यह यौगिक मौजूद नहीं है, संकेतक (Lacmus Pose) का उपयोग कर सल्फर डाइऑक्साइड समाधान के अम्लीय गुणों का पता लगाएं। सल्फ्यूरिक एसिड मध्यम लवण देता है - सल्फाइट्स और अम्लीय - हाइड्रोसल्फाइट। उनमें से स्थिर कनेक्शन हैं।

सल्फ्यूरिक एसिड एनहाइड्राइड में एक हेक्सावालेंट राज्य में डाइऑक्साइड में सल्फर ऑक्सीकरण की प्रक्रिया उत्प्रेरक है। परिणामी पदार्थ को पानी में जोरदार रूप से भंग कर दिया जाता है, अणुओं एच 2 ओ के साथ प्रतिक्रिया करता है। प्रतिक्रिया एक एक्सोथर्मिक है, सल्फ्यूरिक एसिड बनती है, या बल्कि इसके हाइड्रेटेड फॉर्म।

सल्फर गैस का व्यावहारिक उपयोग

सल्फ्यूरिक एसिड के औद्योगिक उत्पादन की मुख्य विधि, जिसके लिए तत्व डाइऑक्साइड की आवश्यकता होती है, इसमें चार चरण होते हैं:

1. विशेष भट्टियों में सल्फर जलते समय सल्फर आइडहाइड्राइड प्राप्त करना।
2. अशुद्धता के सभी प्रकार से परिणामी सल्फर डाइऑक्साइड का शुद्धिकरण।
3. उत्प्रेरक की उपस्थिति में हेक्सावालेंट सल्फर के लिए आगे ऑक्सीकरण।
4. सल्फर ट्रायऑक्साइड अवशोषण।

पहले, औद्योगिक पैमाने पर सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के लिए लगभग सभी सल्फर डाइऑक्साइड को स्टील-स्मेल्टिंग उत्पादन के उप-उत्पाद के रूप में पाइराइट फायरिंग के दौरान प्राप्त किया गया था। मेटलर्जिकल कच्चे माल की नई प्रकार की प्रसंस्करण अयस्क जलने से कम उपयोग की जाती है। इसलिए, हाल के वर्षों में सल्फ्यूरिक एसिड उत्पादन के लिए मुख्य स्रोत पदार्थ प्राकृतिक सल्फर बन गया है। इस कच्चे माल के महत्वपूर्ण विश्व शेयर, इसकी उपलब्धता आपको बड़े पैमाने पर रीसाइक्लिंग को व्यवस्थित करने की अनुमति देती है।

सल्फर डाइऑक्साइड का व्यापक रूप से न केवल रासायनिक उद्योग में बल्कि अर्थव्यवस्था के अन्य क्षेत्रों में भी किया जाता है। वस्त्र पौधे रेशम और ऊनी कपड़े को सफ़ेद करने के लिए इस पदार्थ और अपने रासायनिक बातचीत के उत्पादों का उपयोग करते हैं। यह इनहोर्न श्वेत के प्रकारों में से एक है, जिसमें फाइबर नष्ट नहीं होते हैं।

सल्फर डाइऑक्साइड में उत्कृष्ट कीटाणुशोधक गुण हैं, जो कवक और बैक्टीरिया का मुकाबला करने में उपयोग पाते हैं। स्वर्णमिक एनहाइड्राइड कृषि उत्पादों, शराब बैरल और सेलर्स के भंडारण को opamp। तो 2 का उपयोग खाद्य उद्योग में एक संरक्षक और जीवाणुरोधी पदार्थ के रूप में किया जाता है। इसे सिरप में जोड़ें, इसमें ताजा फलों को फिर से भरें। सल्फीकरण
चीनी बीट का रस ब्लीच और कच्चे माल कीटाणुरहित। डिब्बाबंद सब्जी प्यूरी और रस में एंटीऑक्सीडेंट और संरक्षक एजेंट के रूप में सल्फर डाइऑक्साइड भी होता है।

ऑक्सीकरण की डिग्री +4 है सल्फर बल्कि स्थिर है और शाल 4 टेट्राहलोइड्स, सोहल 2 ऑक्सोडिगनोइड्स, तो 2 डाइऑक्साइड और उनके अनुरूप होने वाले आयनों में स्वयं प्रकट होती है। हम सल्फर डाइऑक्साइड और सल्फ्यूरिक एसिड के गुणों से परिचित हो जाएंगे।

1.11.1। SULFUR ऑक्साइड (iv) SO2 अणु की संरचना

इतने 2 अणु की संरचना ओजोन अणु की संरचना के समान है। सल्फर एटम एसपी 2-हाइब्रिडाइजेशन की स्थिति में है, ऑर्बिटल्स की व्यवस्था का रूप सही त्रिभुज है, अणु का आकार एक कोणीय है। सल्फर परमाणु पर एक औसत-मुक्त इलेक्ट्रॉन भाप है। संचार की लंबाई एस - ओ 0.143 एनएम है, वैलेंस कोण 119.5 डिग्री है।

संरचना निम्नलिखित अनुनाद संरचनाओं से मेल खाती है:

ओजोन के विपरीत, संचार की बहुतायत - ओ 2 है, यानी, मुख्य योगदान पहली अनुनाद संरचना बनाता है। अणु उच्च थर्मल स्थिरता द्वारा विशेषता है।

भौतिक गुण

सामान्य परिस्थितियों में, सल्फर डाइऑक्साइड या सल्फर गैस एक तेज स्टिल गंध के साथ एक रंगहीन गैस है, पिघलने बिंदु -75 डिग्री सेल्सियस, उबलते बिंदु -10 डिग्री सेल्सियस। यह पानी में अच्छी तरह से घुलनशील है, पानी की 1 मात्रा में 20 डिग्री सेल्सियस पर सल्फर गैस की 40 खंड घुल जाता है। विषैली गैस।

सल्फर ऑक्साइड (iv) के रासायनिक गुण

सल्फ्यूरस गैस में उच्च प्रतिक्रियाशीलता होती है। सल्फर डाइऑक्साइड अम्लीय ऑक्साइड है। यह हाइड्रेट्स के गठन के साथ पानी में काफी घुलनशील है। यह आंशिक रूप से पानी के साथ बातचीत करता है, कमजोर सल्फ्यूरिक एसिड बनाने, जो व्यक्तिगत रूप से अलग नहीं होता है:

तो 2 + एच 2 ओ \u003d एच 2 तो 3 \u003d एच + + एचएसओ 3 - \u003d 2 एच + + तो 3 2-।

विघटन के परिणामस्वरूप, प्रोटॉन बनते हैं, इसलिए समाधान बुधवार को खट्टा होता है।

जब सल्फर सोडियम हाइड्रोक्साइड समाधान सोडियम हाइड्रोक्साइड समाधान के माध्यम से सोडियम सल्फाइट द्वारा गठित किया जाता है। सोडियम सल्फाइट सल्फर डाइऑक्साइड और सोडियम हाइड्रोसल्फाइट रूपों के साथ प्रतिक्रिया करता है:

2naoh + तो 2 \u003d na 2 तो 3 + एच 2 ओ;

ना 2 तो 3 + तो 2 \u003d 2nahso 3।

सल्फर गैस के लिए, रेडॉक्स द्वंद्व विशेषता है, उदाहरण के लिए, यह, गुणों को कम करने, विघटन ब्रोमाइन पानी दिखा रहा है:

तो 2 + बीआर 2 + 2 एच 2 ओ \u003d एच 2 तो 4 + 2 एचबीआर

और पोटेशियम परमैंगनेट समाधान:

5so 2 + 2kmno 4 + 2h 2 o \u003d 2knso 4 + 2mnso 4 + h 2 तो 4।

सल्फर एनहाइड्राइड में ऑक्सीजन के साथ ऑक्सीकरण:

2SO 2 + O 2 \u003d 2so 3।

ऑक्सीडेटिव गुण मजबूत कम करने वाले एजेंटों के साथ बातचीत को प्रकट करता है, उदाहरण के लिए:

तो 2 + 2CO \u003d S + 2CO 2 (500 डिग्री सेल्सियस पर, अल 2 ओ 3 की उपस्थिति में);

तो 2 + 2 एच 2 \u003d एस + 2 एच 2 ओ।

सल्फर ऑक्साइड प्राप्त करना (iv)

बर्निंग सल्फर

एस + ओ 2 \u003d इतना 2।

सल्फाइड ऑक्सीकरण

4fes 2 + 11o 2 \u003d 2fe 2 o 3 + 8so 2।

धातु सल्फाइट्स पर मजबूत एसिड की कार्रवाई

ना 2 तो 3 + 2h 2 तो 4 \u003d 2nahso 4 + एच 2 ओ + तो 2।

1.11.2। सल्फ्यूरिक एसिड और उसके नमक

जब सल्फर डाइऑक्साइड पानी में भंग हो जाता है, कमजोर सल्फ्यूरिक एसिड का गठन होता है, तो भंग का बड़ा हिस्सा एक हाइड्रेटेड इतने 2 · एच 2 ओ फॉर्म के रूप में होता है, क्रिस्टलोलॉइड्रेट को शीतलन के दौरान भी जारी किया जाता है, सल्फ्यूरिक का केवल एक छोटा सा हिस्सा एसिड अणु सल्फाइट और हाइड्रोसल्फिट आयनों को अलग करता है। एसिड की मुक्त स्थिति में हाइलाइट नहीं किया गया है।

एक दो-अनुकूल होने के नाते, दो प्रकार के लवण होते हैं: मध्यम - सल्फाइट्स और अम्लीय - हाइड्रोसल्फाइट। केवल क्षार धातु सल्फाइट्स और क्षारीय और क्षारीय पृथ्वी धातु हाइड्रोसुलफाइट पानी में भंग हो जाते हैं।