Bezfarebný plyn so štipľavým, dráždivým zápachom. Používa sa 10% vodný roztok (amoniak), čo je bezfarebná prchavá kvapalina štipľavého charakteristického zápachu a silne alkalickej reakcie.
Dráždi kožné exteroreceptory a spôsobuje lokálne uvoľňovanie biologicky aktívnych látok (histamín, PG, kiníny). V mieche podporuje uvoľňovanie analgetických peptidov (endorfínov a enkefalínov), ktoré blokujú tok bolestivých impulzov z patologického ložiska. Pri vdýchnutí interaguje s receptormi horných dýchacích ciest (koniec trojklanného nervu) a stimuluje (reflexne) dýchacie centrum. Vo vysokých koncentráciách voľne koaguluje (kolikvuje) proteíny mikrobiálnej bunky. Rýchlo sa vylučuje z tela akoukoľvek cestou podania, hlavne pľúcami a prieduškami. Reflexne ovplyvňuje činnosť srdca a cievny tonus. V mieste aplikácie rozširuje cievy, zlepšuje trofizmus a regeneráciu tkanív a odtok metabolitov. Podobné účinky spôsobuje prostredníctvom kožno-viscerálnych reflexov (bez účasti mozgu) v segmentovaných vnútorných orgánoch a svaloch, čím prispieva k obnove narušených štruktúr a funkcií. Potláča dominantné ohnisko vzruchu, čo podporuje patologický proces, znižuje hyperalgéziu, svalové napätie, cievny spazmus („rozptýlenie“). Pri dlhodobom kontakte sa dráždivý účinok na kožu a sliznice môže zmeniť na poleptanie (koaguláciu bielkovín) s rozvojom hyperémie, opuchu a bolestivosti. Požitie v malých koncentráciách zvyšuje sekréciu žliaz, reflexne zvyšuje excitabilitu centra zvracania a spôsobuje zvracanie. Aktivuje riasinkový epitel dýchacích ciest.
Mdloby (na stimuláciu dýchania), stimulácia zvracania; externe - neuralgia, myozitída, uhryznutie hmyzom, liečba rúk chirurga.
Dermatitída, ekzém, kožné ochorenia (na lokálne použitie).
Popáleniny pažeráka a žalúdka (v prípade užívania nezriedeného roztoku); reflexné zastavenie dýchania (pri vdýchnutí vo vysokej koncentrácii).
Neutralizuje kyseliny.
Cesty podávania.Miestne, inhalačné, vnútorné.
názov | Hodnota Vyshkovského indexu ® |
Amoniak je roztok amoniaku, bezfarebná kvapalina, vyrábaná v koncentrácii 10%. Zvyčajne sa používa na vytriezvenie otravy alkoholom v medicíne alebo na rýchle oživenie omdlievajúceho človeka. Chemický vzorec - NH4OH. Roztok amoniaku sa tiež nazýva hydroxid amónny. Treba tiež rozlišovať, že amoniak je plyn s štipľavým zápachom, ktorý sa ľahko premieňa na kvapalnú formu. Amoniak sa líši od amoniaku svojim zložením. Ak je amoniak amónnou soľou, potom je amoniak amoniakom. Vzorec amoniaku je NH4Cl. V medicíne sa amoniak nepoužíva, pretože je nebezpečný, používa sa na technické účely.
Amoniak 10% sa používa na:
Aj v medicíne môžete pomocou tohto lieku nielen rýchlo odstrániť kocovinu alebo otravu etanolom, ale tiež pomôcť vytriezvieť po dlhotrvajúcich záchvatoch. Ak chcete vykonať postup vytriezvenia, mali by ste starostlivo a starostlivo vypočítať dávku, pretože vo veľkých množstvách je liek škodlivý a pri vyšších dávkach má skôr škodlivé účinky na telo.
Fľaša obsahuje 10% roztok amoniaku. Koncentrácia látky je 440 ml na liter vody.
Amoniak má stimulačné, emetické, analeptické a antiseptické vlastnosti. Ak vdýchnete jeho vôňu, môžete pocítiť silné podráždenie v nosohltane. Existuje tiež ostré vzrušenie centrálneho nervového systému. Pri perorálnom podaní vo veľmi malých dávkach vyvoláva zvracanie, ktoré sa musí použiť v prípade otravy. Pri lokálnej aplikácii pôsobí dráždivo a rušivo, čím zmierňuje bolesť a svalové kŕče. Má mierne expektoračné vlastnosti, ak sa inhaluje s 10% roztokom amoniaku. Látka sa rýchlo vylučuje pľúcami.
Liečivo sa vyrába v tekutej forme na vonkajšie, orálne a inhalačné použitie. Vyzerá ako bezfarebná kvapalina so štipľavým zápachom. Balené v tmavých priehľadných fľašiach. Objem - 40 a 100 ml. Priemerná cena v Rusku je 50 rubľov za fľašu.
Na vytriezvenie človeka, ktorý upadol do bezvedomia, je potrebné naniesť na vatu trochu čpavku a priniesť ju do vzdialenosti 5 cm od nozdier. Nepribližujte vatu s roztokom príliš blízko, inak si môžete popáliť sliznicu nosa žieravými parami. Ak dôjde k uhryznutiu hmyzom, musíte si vyrobiť pleťové vody. Pri bolestiach svalov a kĺbov je vhodné potieranie vo forme masti. Na vyvolanie zvracania 10% hydroxidom amónnym pridajte 5-10 kvapiek prípravku do 100 ml teplej vody a dajte pacientovi vypiť. Pri vlhkom kašli je indikovaná inhalácia, nie však cez inhalátor. Mali by ste len inhalovať roztok na vatu.
Droga pomáha aj pri kocovine. Než začnete odstraňovať následky kocoviny, pacient by mal byť predtým vytriezvený. Pri stredne ťažkej otrave alkoholom môžete vytriezvieť pohárom vody s 2-3 kvapkami drogy. Pri silnom alkoholickom stave môžete vytriezvieť pohárom vody, ale dávka už bude 5-6 kvapiek. Po vytriezvení pacienta by mal odstrániť kocovinu. Ak je kocovina mierna, potom by mal pacient nasledujúci deň vypiť pohár vody, pričom predtým kvapkal 10 kvapiek lieku. Ak mal pacient dlhý záchvat, musíte piť amoniak 3 dni. To si vyžaduje vypiť 3 dni po sebe pohár vody s 10 kvapkami amoniaku.
Použitie výrobku na domáce účely je potešením, pretože výrobok dobre zvláda nečistoty. Existuje viac ako jeden recept, ktorý bude potrebovať každá gazdinka.
Recept 1- univerzálne bielidlo
Do vedra s horúcou vodou s namočenou bielizňou pridajte lyžicu amónia a 2 lyžice peroxidu. Namočenú bielizeň nechajte niekoľko hodín pôsobiť, potom dôkladne opláchnite v studenej vode. Tento recept vám pomôže zbaviť sa aj tvrdej špiny.
Recept 2- umyje akýkoľvek povrch
Tento recept na čistenie stien a dverí od nečistôt je veľmi jednoduchý. Do litra vody stačí pridať 1 polievkovú lyžicu amónia a špina sa ľahšie zmyje.
Recept 3- starostlivosť o semiš
Tento recept sa tiež ľahko používa - amoniak a studená voda sa zmiešajú v pomere 1: 4 a nečistoty zo semišových topánok môžete pokojne zotrieť.
Neplatí v žiadnej forme.
Tehotenstvo a dojčenie, epilepsia, dermatitída, popáleniny kože, individuálna intolerancia, deti do 12 rokov.
V žiadnom prípade by ste nemali piť látku v čistej forme, inak môže spôsobiť nenapraviteľné poškodenie tela. Požitý čpavok je veľmi škodlivý, zaručene spôsobí poleptanie úst, pažeráka a žalúdka. Ak budete roztok neustále nanášať na čistú pokožku, môžete sa popáliť alebo podráždiť. Nemali by ste byť v miestnostiach, kde sú výpary, pretože pri dlhodobom vdychovaní výparov sa môžete otráviť.
Nepoužíva sa spolu s kyselinami, keďže zásadité ph prípravku ich neutralizuje. Ph roztok - 11.
Popáleniny kože, slizníc, ústnej dutiny a nosohltana, pri vdýchnutí veľkého množstva pár je možné aj zastaviť dýchanie.
Inhalácia - zástava dýchania a bradykardia.
Perorálne použitie - hnačka, bolesť v epigastriu, kŕče, vracanie.
Vdýchnutie - kašeľ, nádcha, poleptanie úst, zástava dýchania.
Miestna aplikácia - podráždenie pokožky a popáleniny.
Plyn je veľmi škodlivý pri vdýchnutí a rýchlo ovplyvňuje oči a dýchací systém. Dlhodobé vdychovanie plynu môže viesť k smrti. Vysoké koncentrácie spôsobujú dusenie, bodavý kašeľ, poleptanie nosovej dutiny a úst, delírium.
Prvá pomoc spočíva v odstránení poškodenia vdýchnutím toxických výparov. V oblasti nosovej dutiny a úst obete je potrebné priložiť gázový obväz namočený v 5% kyseline citrónovej. Exponované časti tela sa musia opláchnuť vodou a postihnutý musí byť odstránený z miesta úniku amónneho plynu. Plyn začne horieť pri kontakte so zdrojom ohňa, takže všetky ľahko horľavé predmety by mali byť ďaleko.
Ak dieťa pilo tekutý amoniak, ktorý sa predáva v lekárni, poškodí sa žalúdok, pažerák a ústna dutina, hrtan opuchne. V takom prípade by ste mali okamžite kontaktovať sanitku a urobiť výplach žalúdka. Neexistuje žiadne špecifické antidotum.
Skladujte pri teplote do 20 stupňov, mimo dosahu detí. Dátum spotreby - 2 roky od dátumu výroby.
Farmaceutická továreň Omsk, Rusko
cena- 20 rubľov za fľašu.
Účinnou zložkou je kyselina mravčia v 70% roztoku etanolu. Liečivo má dráždivé a antiseptické vlastnosti. Používa sa na sterilné ošetrenie otvorených rán, miest vpichu. Aplikuje sa aj na boľavé oblasti tela s myalgiou a neuritídou.
výhody:
mínusy:
Vektorová farma, Rusko
cena- 250 rubľov za balík.
Aktívnou zložkou je niketamid. Dostupné v injekčnej forme. Je to analeptikum, ktoré má vzrušujúci účinok na nervový systém. Používa sa na oslabenie respiračných funkcií u pacientov s infekciami, ako aj na odstránenie dusenia u novorodencov, kolapsu a mdloby.
výhody:
mínusy:
lekhar.ru
Amoniak je amoniak. Jeho použitie v tekutom roztoku je známe už dlho. Vyzerá ako obyčajná voda, ale má štipľavý a výrazný zápach. Vo veľkých množstvách je amoniak jedovatý, ale v malých dávkach môže byť použitý ako dráždidlo a afrodiziakum.
Treba rozlišovať medzi amoniakom (chlorid amónny) a amoniakom (ide o amoniak). Použitie v každodennom živote av medicíne je spojené s druhým liekom.
Bez ohľadu na lekárske vlastnosti amoniaku je jeho použitie v každodennom živote oveľa relevantnejšie a širšie. Najčastejšie je užitočný na odstraňovanie škvŕn z oblečenia a čalúneného nábytku, pri čistení zlata, striebra a dokonca aj inštalatérskych predmetov. Jeho jedinečné vlastnosti však skúsené gazdinky ešte úplne nepreskúmali a ich praktické pokusy ukázali, že roztok možno využiť aj v boji proti škodlivému hmyzu (napríklad švábom, mravcom).
Existuje obrovské množstvo problémov v domácnosti, s ktorými si amoniak dokáže poradiť. Jeho použitie v každodennom živote nie je obmedzené.
Čistenie odevov, obuvi, nábytku
Ak chcete odstrániť náročnú škvrnu z vašej obľúbenej veci, textilnej obuvi alebo čalúnenia nábytku, musíte skombinovať pár lyžičiek čpavku s pohárom vody a na chvíľu naliať tento roztok na škvrnu. Potom opláchnite (opláchnite) v studenej vode. Vôňa produktu čoskoro zmizne a po škvrne nezostane žiadna stopa.
Od hmyzu
Pri chove švábov by sa malo do vody na čistenie podláh, stien a nábytku pridať malé množstvo amoniaku (1 lyžička na liter vody). Ostrý a nepríjemný zápach navždy odoženie nezvaných hostí doma, ak sa takýto postup vykonáva pravidelne, raz týždenne.
Aby vonkajšiu rekreáciu nepokazili otravné komáre a iný hmyz, oplatí sa vziať so sebou roztok čpavku (v jeho čistej forme) a posypať ním rekreačnú oblasť. Po takomto ošetrení vás nebude trápiť ani jeden pakomár.
Umývanie okien a riadu
Použitie roztoku amoniaku pri čistení krištáľu a okien je známe už dlho. Za týmto účelom pridajte 4-5 kvapiek do litra vody a týmto roztokom utrite sklenené povrchy. Takémuto čističu neodolajú ani staré a zažltnuté škvrny.
Z cudzích pachov
Bez ohľadu na to, aké paradoxné to môže znieť, ale s cudzími a nepríjemnými „arómami“ farby alebo tabaku úspešne bojuje amoniak. Použitie v každodennom živote z vône je veľmi jednoduché. Vo všetkých miestnostiach je potrebné usporiadať taniere a vyhodiť na ne určité množstvo finančných prostriedkov. Čoskoro začnú miznúť nepríjemné pachy.
Existuje aj technický amoniak alebo, z vedeckého hľadiska, amónna soľ. Okrem názvu sa líšia aj vlastnosti suchého amoniaku. Jeho použitie je žiadané v strojárstve a chémii. Napríklad pri spájkovaní alebo pocínovaní (nanášanie roztaveného cínu na kovové výrobky za účelom ochrany pred koróziou). Amoniak (prášok) sa tiež používa ako tvrdidlo pre laky, lepidlá.
fb.ru
Lekárnici syntetizujú amoniak z plynného skupenstva vodíka a dusíka vo vzduchu pomocou určitých katalyzátorov, pričom z plynov tvoria vodno-alkoholický roztok. Kvapalina má štipľavý zápach, ktorý sa nedá s ničím zameniť. Bez ohľadu na skutočnosť, že roztok je široko používaný v živote žien v domácnosti a lekárskej činnosti lekárov, je amoniak pre ľudské telo nebezpečnou látkou.
Pary amoniaku majú dráždivý účinok na nervové zakončenia. V procese inhalácie pary vzrušujú dýchacie centrum, dráždia receptory, ktoré sú na sliznici nosohltanu.
Vďaka tomuto účinku sa amoniak používa na odstránenie človeka zo stavu mdloby, používa sa ako látka vyvolávajúca dávivý reflex; aplikovaný na kožu pri bodnutí hmyzom a ako antiseptikum v histórii chirurgie.
"Amoniak", "roztok amoniaku", "amoniak" pod týmito názvami možno nájsť jeden a ten istý roztok.
Riešenie je dostupné v dvoch typoch:
Vo fľašiach po 100 ml, 40 ml alebo 10 ml
V ampulkách po 1 ml (v balení po 10 ampuliek)
Roztok amoniaku obsahuje 10 % účinnej látky. Je to bezfarebná kvapalina, ktorá má schopnosť odparovania, s veľmi štipľavým zápachom a alkalickou reakciou.
Spočiatku bol tento nástroj indikovaný na použitie na lekárske účely a budeme o nich hovoriť:
V chirurgii pri ošetrovaní rúk zdravotníckeho personálu pred operáciou podľa Spasokukotského a Kocherginovej metódy
Požitie na vyvolanie dáviaceho reflexu
Vyviesť pacienta zo stavu mdloby vdychovaním pár amoniaku a stimuláciou dýchacieho centra, podráždením aferentných receptorov sliznice dýchacieho traktu
Vo forme pleťových vôd na mieste bodnutia hmyzom na zmiernenie reakcie
Bez ohľadu na spôsob podania sa roztok rýchlo vylučuje z tela cez dýchacie cesty. Liek ovplyvňuje cievny tonus a srdcovú činnosť. Reflexným účinkom na cievy sa cievy v mieste aplikácie rozšíria, čím sa zlepší prekrvenie a stimuluje sa proces regenerácie.
Podobná akcia sa vyskytuje vo vnútorných orgánoch, vďaka čomu dochádza k zlepšeniu ich funkcií vo všeobecnosti. Amoniak znižuje napätie vo svalovom tkanive a uvoľňuje vazospazmus.
Pri perorálnom podaní amoniak nepreniká do cievneho riečiska a krvi.
Kvôli antiseptickým vlastnostiam tohto roztoku sa používa v jednej z fáz prípravy a ošetrenia rúk lekára podľa metódy Spasokukotsky-Kochergin, konkrétne sa pripraví roztok v pomere 25 ml roztoku amoniaku na 5. liter prevarenej teplej vody. V pripravenom roztoku sa po určitú dobu umývajú ruky, aby pôsobili antibakteriálne.
V prípade otravy jedlom sa ako látka na vyvolanie dáviaceho reflexu používa „amoniak“. Pripraví sa roztok v pomere 5 až 10 kvapiek amoniaku na 1 pohár vody a užíva sa perorálne. Dôležitou podmienkou je používať ho len v zriedenom stave.
Po dlhú dobu je "Amoniak" predpísaný ako dráždidlo (stimulujúce dýchacie centrum), aby sa pacient dostal z mdloby alebo polomdloby. Na tento účel sa tampón navlhčí roztokom a privedie sa do nosových ciest osoby, aby vdychoval výpary činidla. Navlhčený tampón sa pridrží v blízkosti nosových otvorov na 0,5 až 1 sekundu.
Ako pleťová voda sa roztok používa na mieste bodnutia hmyzom na zmiernenie nepríjemných symptómov "zranenia".
Už sme poznamenali, že ako emetikum "Amoniak" by sa mal používať iba v zriedenej forme. Ak pacient užije amoniak s 10% obsahom účinnej látky bez zriedenia vo vode, môže dôjsť k popáleniu pažeráka, žalúdka a počiatočných úsekov čreva (v závislosti od množstva vypitého roztoku).
Pri použití lieku ako núdzového lieku na stimuláciu dýchacích centier. Pri použití roztoku s vysokou koncentráciou účinnej látky môže jeho predávkovanie (nadmerný dráždivý účinok) viesť k zástave dýchania reflexného charakteru.
Navrhované liečivo sa neodporúča používať v prípade individuálnej neznášanlivosti alebo u pacienta v bezvedomí, ak sú v anamnéze poruchy reflexného vedenia z aferentných receptorov nosových dutín do mozgu. V takom prípade nebudú manipulácie účinné. V tomto prípade môže pomôcť iba zavedenie parenterálnych liekov.
Je prísne zakázané používať pleťové vody s roztokom amoniaku v prítomnosti plačúcich vredov, ekzémov a dermatitídy. To môže vyvolať ešte rozsiahlejšiu alergickú reakciu a popáleniny kože.
Pri prekročení odporúčaných dávok môže amoniak spôsobiť zvýšený prejav nežiaducich účinkov.
Keď sa roztok užíva perorálne vo veľkých dávkach ako emetikum, môžete zaznamenať:
Hnačka s falošným, bolestivým nutkaním na defekáciu.
rinorea
Zvracanie so silným zápachom amoniaku
Reflexný kašeľ
Nadmerný stav
Konvulzívne stavy
Stav kolapsu
Požitie látky v množstve 10 až 15 gramov môže byť smrteľné.
V prípade otravy amoniakom cez dýchacie cesty sa môžu vyskytnúť nasledujúce príznaky:
Sčervenanie pokožky tváre
Lachrymácia
Tachypnea (rýchle dýchanie)
Slinenie
Akútna bolesť na hrudníku
Konvulzívny stav
Agitácia
Kýchanie
Laryngeálny edém so spazmom hlasiviek
Mdloby a strata vedomia
Poruchy krvného obehu
Svalová slabosť
Popáleniny dýchacích ciest
Pri príznakoch otravy je potrebné obeti v prvom rade zabezpečiť prísun čerstvého vzduchu. Vyplachujte ústnu dutinu a hrtan čistou vodou po dobu 15 minút a do očí nakvapkajte 0,5% roztok Dikainu. Obeť musí byť urýchlene transportovaná na oddelenie a hospitalizovaná na terapiu.
Lieky na báze amoniaku zahŕňajú:
Amónne anízové kvapky
Amoniakálna mast
Opodeldoc
heaclub.ru
Amoniak sa používa:
Vdýchnutie výparov roztoku amoniaku vo vysokých koncentráciách môže spôsobiť reflexné zastavenie dýchania.
Hydroxid amónny je slabá zásada, pri kontakte s pokožkou vyvoláva povrchovú, veľmi bolestivú zápalovú reakciu s tvorbou edému.
Otrava amoniakom
Klinika otravy amoniakom pri vnútornom užití: bolesti žalúdka, zvracanie s charakteristickým zápachom, hnačka s tenezmami, nádcha, kašeľ, edém hrtana, nepokoj, delírium, kŕče, kolaps - smrť.
Smrteľná dávka hydroxidu amónneho 10-15 g.
Pri pitve - začervenanie a oddelenie sliznice úst, pažeráka, žalúdka, v pľúcach - pľúcne ložiská, charakteristický zápach, niekedy laková krv (hemolýza), v obličkách - zápal (akútny zápal obličiek).
Skladujte na chladnom mieste. Dostupné bez lekárskeho predpisu.
Čas použiteľnosti amoniaku: ampulky - 5 rokov, roztok amoniaku v injekčných liekovkách - 2 roky.
Amónno-anízové kvapky - kombinovaný prípravok z anízového oleja, roztoku amoniaku a etylalkoholu, používaný ako expektorans.
Amoniakové mazanie, príp prchavá masť- používa sa zvonka na potieranie ako dráždivý a rušivý prostriedok. Skladá sa z 1 dielu amoniaku a 3 dielov slnečnicového oleja.
Opodeldoc(Linimentum saponato-camphoratum) je vonkajší prípravok obsahujúci amoniak, gáfor, etylalkohol a silice. Používa sa ako dráždidlo.
Amoniak(Solutio Ammonii caustici) je bezfarebná, prchavá transparentná kvapalina štipľavého charakteristického zápachu, silne alkalickej reakcie, získaná rozpustením amoniaku vo vode za vzniku roztoku hydroxidu amónneho (NH 4 OH).
Amoniak je miešateľný s vodou a etylalkoholom vo všetkých pomeroch.
Roztok amoniaku (Liquor Ammonii caustici seu Ammonium causticum solutum).
www.etolen.com
Amoniak Je kvapalina, ktorá je vodným roztokom hydroxidu amónneho a používa sa na lekárske účely. Uvažujme, aký je účinok amoniaku na ľudské telo a aké sú indikácie na použitie tohto činidla v medicíne a kozmeteológii.
Pôsobenie amoniaku
Amónny alkohol má štipľavý špecifický zápach, ktorý určuje jeho fyziologický účinok. Pri inhalácii roztoku hydroxidu amónneho (inhalácia) dochádza k podráždeniu špeciálnych receptorov nachádzajúcich sa v nosovej sliznici. V dôsledku toho sa aktivujú dýchacie a vazomotorické centrá mozgu, zvyšuje sa dýchanie a zvyšuje sa krvný tlak. V tomto prípade môže predĺžená inhalácia vyvolať reflexné zastavenie dýchania.
Vonkajší účinok amoniaku je spôsobený jeho antimikrobiálnymi, antifungálnymi, antipruritickými, čistiacimi a lokálne dráždivými vlastnosťami. Je schopný liečiť malé trhliny v koži, neutralizovať kyselinu zavedenú uhryznutím hmyzom. Koncentrovaný amoniak môže spôsobiť popáleniny kože a slizníc.
Vnútorný príjem zriedeného amoniaku je schopný stimulovať dávivý reflex v dôsledku podráždenia žalúdočnej sliznice. Tiež použitie roztoku hydroxidu amónneho s nízkou koncentráciou pomáha aktivovať riasinkový epitel dýchacieho traktu, čo napomáha vylučovaniu spúta.
Amoniak sa často používa na mdloby, aby sa človek spamätal. Ďalšie indikácie na jeho použitie v oficiálnej a tradičnej medicíne sú:
Použitie amoniaku na ruky a nohy
Amoniak v kombinácii s glycerínom je výborným liekom na pokožku rúk a nôh, ako aj suchú, popraskanú pokožku na lakťoch. Jednoduchý recept na pleťovú vodu založený na týchto zložkách vám umožňuje veľmi rýchlo vrátiť pokožke hebkosť, zbaviť sa prasklín a drsnej pokožky. Pleťová voda sa teda pripravuje takto:
Použitie amoniaku na tvár
Amoniak je výborný liek na mastnú pleť so sklonom k čiernym bodkám a akné. Môže sa použiť na umývanie zriedením vo vode (na pohár vody je potrebná polovica čajovej lyžičky amoniaku). Problémové oblasti na tvári môžete tiež utrieť roztokom amoniaku v koncentrácii 1-2% pomocou vatového tampónu.
Použitie amoniaku na vlasy
womanadvice.ru
10% vodný roztok amoniak ... Koncentrácia účinnej látky v litri roztoku je 440 ml.
Ako pomocnú zložku prípravok obsahuje čistenú vodu (v objeme do 1 litra).
Roztok na inhaláciu a vonkajšie použitie 10%. Dostupné v 10 ml fľaštičkách s kvapkadlom, 40 a 100 ml fľaštičkách.
Je to priehľadná, prchavá kvapalina, bezfarebná a so štipľavým zápachom.
Nepríjemný , antiseptikum , analeptikum , dávivý .
Produkt dráždi exteroreceptory kože a vyvoláva lokálne uvoľnenie prostaglandíny , kinín a histamín ... Pôsobí ako oslobodzovač v mieche enkefalíny a endorfíny ktoré blokujú tok impulzov bolesti z patologických ložísk.
Keď sa dostane do horných dýchacích ciest, interaguje so zakončeniami trojklaného nervu a reflexne stimuluje dýchacie centrum. Koncentrovaný roztok spôsobuje kolikváciu (mäknutie a rozpúšťanie) proteínov mikrobiálnej bunky.
Pri akomkoľvek spôsobe podávania sa rýchlo vylučuje z tela (hlavne prieduškovými žľazami a pľúcami). Reflexne ovplyvňuje tonus cievnych stien a činnosť srdca.
V mieste aplikácie pri vonkajšej aplikácii rozširuje cievy, zlepšuje regeneráciu tkanív a trofizmus a tiež stimuluje odtok metabolitov.
Pri podráždení kože vyvoláva podobné reflexy v segmentálnych svaloch a vnútorných orgánoch, čím prispieva k obnove narušených funkcií a štruktúr.
Potláča ohnisko vzruchu, čo podporuje patologický proces, znižuje svalové napätie, hyperalgéziu, uvoľňuje vazospazmus, čím poskytuje rušivý účinok.
Pri dlhodobom kontakte spôsobuje kauterizáciu slizníc a kože, čo je sprevádzané hyperémiou tkaniva, rozvojom opuchov a bolestí.
Príjem per os v malých koncentráciách stimuluje sekréciu žliaz, pôsobí na centrum vracania, reflexne zvyšuje jeho excitabilitu a vyvoláva zvracanie.
Droga nevstupuje do krvného obehu.
Inhalácia sa používa na vyvolanie dýchania v prípade mdloby.
Požitie je indikované na stimuláciu zvracania (zriedené).
Vonkajšie sa používa na dezinfekciu rúk lekára pred operáciou, vo forme pleťových vôd na neuralgiu, bodnutie hmyzom, myozitídu.
Intolerancia.
Lokálna aplikácia je kontraindikovaná pri kožných ochoreniach.
Ak sa roztok užíva neriedený, je to možné popáleniny tráviaceho traktu (pažerák a žalúdok). Vdýchnutie lieku vo vysokej koncentrácii môže vyvolať reflexné zastavenie dýchania.
Pokyny na použitie amoniaku naznačujú, že dávka lieku sa vyberá individuálne v závislosti od indikácií.
V chirurgickej praxi sa ako prostriedok na umývanie rúk používa roztok podľa metódy Spasokukotsky-Kochergin, zriedením 50 ml roztoku v 1 litri prevarenej vody (teplej).
Pri použití na vyvolanie dýchania sa roztok aplikuje na gázu alebo vatu. Pri uštipnutí hmyzom sa používa vo forme pleťových vôd.
Použitie amoniaku v záhradníctve
Použitie amoniaku pre rastliny je dosť rôznorodé: používa sa na vošky, na spracovanie cibule z cibuľovej mušky, na kŕmenie rastlín.
Amónium z vošiek sa používa v množstve 2 polievkové lyžice. lyžice na 10 litrov vody. Do vedra by ste mali pridať aj trochu pracieho prášku, aby ste zabezpečili lepšiu priľnavosť. Roztok sa používa na postrek rastlín.
Amoniak ako hnojivo: v tomto prípade by sa malo odobrať 50 ml roztoku na 4 litre vody. Nástroj nie je len dobrým jedlom pre izbové a záhradné rastliny, ale tiež vám umožňuje zbaviť sa pakomárov a komárov.
Na zalievanie cibule rozrieďte 1-2 polievkové lyžice vo vedre s vodou. lyžice amoniaku. Odporúča sa zalievať rastliny takýmto liekom od okamihu výsadby až do konca júna.
Ako čistím zlato?
Existuje niekoľko spôsobov, ako vyčistiť zlato pomocou amoniaku.
Môžete zmiešať 1 čajovú lyžičku alkoholu s pohárom vody a 1 polievkovou lyžičkou. lyžicu akéhokoľvek čistiaceho prostriedku alebo môžete pridať do vody (200 ml), čpavok (1 lyžička), peroxid vodíka (30 ml), pol lyžičky tekutého pracieho prostriedku.
V prvom prípade sa šperky umiestnia do čistiaceho roztoku na hodinu alebo dve, v druhom - na 15 minút. Po očistení treba zlato opláchnuť vo vode a utrieť dosucha obrúskom.
Ako si vyčistím striebro?
Na čistenie striebra sa amoniak zriedi vodou v pomere 1:10 (1 diel alkoholu na 10 dielov vody). Strieborné predmety sa nechajú v roztoku niekoľko hodín, potom sa opláchnu vo vode a utrú mäkkou handričkou.
Na pravidelné čistenie striebra sa používa mydlový roztok, do ktorého sa pridáva malé množstvo amoniaku.
Amoniak zo švábov a mravcov
Na boj proti mravcom sa 100 ml roztoku zriedi v litri vody a nábytok v kuchyni sa umyje týmto nástrojom. Aby sa zbavili švábov s amoniakom, umývajú podlahu.
Amoniak na päty
Ako prostriedok na zmäkčenie stvrdnutej kože nôh sa zmiešava amoniak s glycerínom (1:1). Prípravok sa nanáša na chodidlá pred spaním a navrch sa kladú ponožky.
Predávkovanie spôsobuje zvýšenie prejavov nežiaducich reakcií. Účinok vysokej dávky roztoku amoniaku na ľudské telo pri perorálnom podaní sa teda prejavuje:
V niektorých prípadoch je to možné smrteľný výsledok (pacient zomrie pri užití 10-15 g hydroxid amónny ).
Liečba predávkovania je symptomatická.
Niekedy sa ľudia čudujú, čo sa stane, ak vypijú čpavok. Mali by ste si uvedomiť, že perorálne podanie roztoku v jeho čistej forme môže spôsobiť vážne popáleniny tráviaceho traktu.
Príznaky otravy amoniakom
Vystavenie človeka amoniaku vdychovaním jeho pár sa prejavuje vo forme podráždenia slizníc očí a dýchacích ciest. V tomto prípade intenzita podráždenia závisí od koncentrácie plynu.
Príznaky otravy výparmi amoniaku:
Pri dlhšej expozícii pary amoniaku vyvolávajú silnú svalovú slabosť, krvný obeh je u človeka narušený, príznaky naznačujú dýchacie ťažkosti, ako aj bolestivosť, silné pálenie a opuch kože.
Pravidelne opakovaná expozícia amoniaku vedie k systémovým poruchám, ktoré sa prejavujú poruchy príjmu potravy , hluchota , kataru horných dýchacích ciest , zástava srdca , smrť .
Na ochranu pred škodlivými účinkami amoniaku si čo najskôr opláchnite nechránenú tvár a pokožku veľkým množstvom vody a zakryte si tvár respirátorom (gázovým obväzom alebo plynovou maskou). Je dobré, ak je použitý respirátor alebo obväz namočený vo vode s kyselinou citrónovou (2 čajové lyžičky na pohár vody).
Mali by ste si uvedomiť, že tekutý amoniak spôsobuje vážne popáleniny. Z tohto dôvodu sa prepravuje v žlto lakovaných oceľových fľašiach, špeciálnych cisternách, cestných a železničných cisternách.
Čo robiť, ak sa uvoľní amoniak?
Po prijatí informácie o úniku čpavku chráňte pokožku a dýchacie ústrojenstvo a opustite tiesňovú oblasť v smere hlásenia rozhlasu alebo televízie.
Zo zóny chemického poškodenia musíte prejsť na stranu kolmú na smer vetra.
V prípade požiaru je zakázané približovať sa k zdroju vznietenia. Nádoby s amoniakom chlaďte z čo najväčšej vzdialenosti. Na hasenie použite mechanickú vzduchovú penu alebo striekanú vodu.
Ak nie je možné sa dostať von, mali by ste miestnosť núdzovo utesniť. Po výstupe z nebezpečnej zóny si vyzlečú vrchný odev (veci sú ponechané vonku), osprchujú sa, opláchnu nosohltan a oči vodou.
V prípade nehody sa uchýľte do nižších poschodí budovy.
Prvá pomoc pri otrave
V prípade otravy treba obeť vyviesť z postihnutej oblasti. V prípadoch, keď to nie je možné, sa poskytuje kyslík.
Ústna dutina, hrdlo a nosová dutina sa 15 minút vymývajú vodou, oči sa kvapkajú 0,5 % roztokom Dikain a v prípade potreby dodatočne prekryť obväzom. Pre efektívnejšie oplachovanie možno do vody pridať kyselinu glutámovú alebo citrónovú.
Aj pri miernom stupni otravy by mal byť pacientovi poskytnutý absolútny odpočinok počas nasledujúcich 24 hodín.
Ak látka vstúpi do otvorenej oblasti tela, dôkladne sa umyje vodou a prekryje obväzom.
Ak sa do tráviaceho traktu dostane amoniak, je potrebné prepláchnuť žalúdok.
Otrava akéhokoľvek stupňa si vyžaduje návštevu zdravotníckeho zariadenia a – ak to lekár uzná za potrebné – následnú hospitalizáciu.
Po ukončení liečby si pacient môže ponechať niektoré neurologické poruchy, napríklad stratu pamäti na jednotlivé udalosti a skutočnosti, tiky s rôznymi klinickými prejavmi, stratu sluchu a prah bolesti. Bežným výsledkom je zakalenie šošovky a rohovky oka.
Amoniak: spôsoby detoxikácie organizmu
Hlavným spôsobom väzby látky je biosyntéza močoviny, ktorá prebieha v ornitínovom cykle v pečeňových bunkách. Výsledkom tejto syntézy je močovina - látka, ktorá nie je škodlivá pre organizmus.
Amoniak sa tiež prenáša krvou vo forme glutamín , čo je netoxická neutrálna zlúčenina a ľahko prechádza cez bunkové membrány.
Ďalšia jeho transportná forma sa tvorí vo svaloch alanín .
Neutralizuje pôsobenie kyselín.
Liek bez predpisu.
Skladované za normálnych podmienok.
Čo je amoniak? Charakteristika, fyzikálne a chemické vlastnosti amoniaku
Amoniak alebo nitrid vodíka (NH3) je bezfarebný plyn (ako vodík, éter, kyslík). Látka má silný dráždivý zápach a uvoľňuje sa do atmosféry za vzniku dymu. Názov látky v latinčine je Ammonium.
Molárna hmotnosť je 17,0306 g/mol. MPC r.z. je 20 mg/m3. Berúc do úvahy tento parameter, je amoniak klasifikovaný ako látka s nízkou nebezpečnosťou (IV. trieda nebezpečnosti).
NH3 je extrémne rozpustný vo vode: pri 0 ° C sa asi 1,2 tisíc objemov tejto látky rozpustí v jednom objeme vody a asi 700 objemov pri teplote 20 ° C.
Má vlastnosti zásad a zásad.
Používa sa ako chladivo pre chladiace zariadenia. Označuje sa R717, kde R znamená „chladivo“, „7“ označuje typ chladiva (v konkrétnom prípade amoniak nie je organická látka), posledné 2 číslice predstavujú molekulovú hmotnosť použitej látky.
V kvapalnom nitride vodíka tvoria molekuly vodíkové väzby. Dielektrická konštanta, vodivosť, viskozita a hustota kvapalného NH3 sú nižšie ako u vody (látka je 7-krát menej viskózna ako voda), bod varu látky je pri teplote varu -33,35 °C, začína sa topiť pri teplote -77,70 °C
Kvapalný NH3 je podobne ako voda silne asociovaná látka v dôsledku tvorby vodíkových väzieb.
Látka prakticky neprenáša elektrický prúd a rozpúšťa veľa organických a anorganických zlúčenín.
V tuhej forme má NH3 formu bezfarebných kryštálov s kubickou mriežkou.
Rozklad nitridu vodíka na dusík a vodík sa prejavuje pri teplotách nad 1200 - 1300 ° C, v prítomnosti katalyzátorov - pri teplotách nad 400 ° C.
Na vzduchu amoniak nehorí, za iných podmienok, a to v čistom kyslíku, sa zapáli a horí žltozeleným plameňom. Pri spaľovaní látky v nadbytku kyslíka vzniká dusík a vodná para.
Spaľovacia reakcia amoniaku je opísaná nasledujúcou rovnicou: 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O.
Katalytická oxidácia NH3 pri teplote 750-800°C umožňuje výrobu kyseliny dusičnej (metóda sa používa na priemyselnú výrobu HNO3).
Fázy procesu:
Reakciou amoniaku s vodou vzniká hydrát amoniaku (čpavková voda alebo žieravý amoniak). Chemický vzorec hydrátu je NH3 · H2O.
Ako sa v priemysle získava žieravý amoniak? V priemysle sa syntéza roztoku amoniaku s koncentráciou 25% uskutočňuje sýtením vody amoniakom, ktorý vzniká v dôsledku koksovateľného uhlia v koksárenskej peci, alebo syntetickým plynným amoniakom.
Na čo sa používa čpavková voda? Dusíkaté hnojivá, sóda a farbivá sa získavajú z vodných roztokov amoniaku.
Amoniak: získaný z kyseliny dusičnej v laboratóriu
Na získanie NH3 z HNO3 umiestnite skúmavku do stojana v takmer vodorovnej polohe, ale tak, aby z nej nevytiekla kyselina.
Na dno skúmavky sa naleje niekoľko kvapiek HNO3 a pinzetou sa do nej vloží niekoľko kúskov zinkových alebo železných pilín. Redukované železo by malo byť umiestnené na otvore skúmavky (tak, aby neprišlo do kontaktu s kyselinou dusičnou).
Rúrka musí byť uzavretá zátkou s obtokovou rúrkou a mierne zahriata. Zahrievanie zvýši rýchlosť vývoja amoniaku.
S čím reaguje amoniak?
Amoniak reaguje s organickou hmotou. Produkty reakcie amoniaku s α-chlórom substituovanými karboxylovými kyselinami sú umelé aminokyseliny.
V dôsledku reakcie sa uvoľňuje chlorovodík (plynný HCl), ktorý v kombinácii s nadbytkom amoniaku vytvára chlorid amónny (alebo amoniak NH4Cl).
Veľký počet komplexných zlúčenín obsahuje ako ligand amoniak.
Amónne soli sú bezfarebné pevné látky s kryštálovou mriežkou. Takmer všetky sú rozpustné vo vode a majú rovnaké vlastnosti ako známe kovové soli.
Produktom ich interakcie s alkáliami je amoniak:
NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O
Reakcia opísaná vzorcom, ak sa dodatočne použije indikátorový papierik, je kvalitatívnou reakciou pre amónne soli. Posledne menované interagujú s kyselinami a inými soľami.
Niektoré amónne soli sa zahrievaním odparujú (sublimujú), iné sa rozkladajú.
NH3 je slabá zásada, preto soli vytvorené vo vodnom roztoku podliehajú hydrolýze.
Slabšie zásady ako amoniak sú aromatické amíny - deriváty NH3, v ktorých sú atómy vodíka nahradené uhľovodíkovými radikálmi.
Reakcie amoniaku s kyselinami
Pridávanie koncentrovanej kyseliny chlorovodíkovej do roztoku NH3 je sprevádzané tvorbou bieleho dymu a uvoľňovaním chloridu amónneho NH4Cl (amoniak).
Reakciou kyseliny sírovej a amoniaku vznikajú biele kryštály (NH4) 2SO4 - síran amónny.
Ak sa k NH3 pridá kyselina dusičná, vytvorí sa biely dusičnan amónny NH4NO3.
Keď kyselina chlóroctová reaguje s NH3, atóm chlóru je nahradený aminoskupinou a v dôsledku toho vzniká kyselina aminooctová.
Ak NH3 prechádza cez kyselinu bromovodíkovú, vytvára sa bromid amónny (reakcia je opísaná vzorcom - HBr + NH3 = NH4Br).
Amoniak: ťažší alebo ľahší ako vzduch?
V porovnaní so vzduchom má NH3 takmer polovičnú hustotu, takže jeho pary vždy stúpajú nahor. Za určitých podmienok však môže vzniknúť aerosól amoniaku – suspenzia kvapiek tejto látky v plyne. Tento aerosól je zvyčajne ťažší ako vzduch, a preto nebezpečnejší ako plyn NH3.
Je nitrid vodíka zložitá alebo jednoduchá látka?
Nitrid vodíka je tvorený atómami rôznych prvkov, preto ide o komplexnú anorganickú zlúčeninu.
Molekulárna štruktúra amoniaku
Amoniak sa vyznačuje kryštálovou mriežkou polárnych molekúl, medzi ktorými sa nachádza tzv van der Waalsove sily ... V molekule nitridu vodíka sú 3 chemické väzby, vznikajú kovalentným polárnym mechanizmom.
Molekula vyzerá ako trigonálna pyramída, na ktorej vrchole je atóm dusíka (oxidačný stav dusíka v NH3 je „-3“).
Priemyselná metóda výroby amoniaku
Výroba amoniaku v priemysle je nákladný a namáhavý proces. Priemyselná syntéza je založená na výrobe NH3 z dusíka a vodíka pod tlakom, v prítomnosti katalyzátora a pri vysokých teplotách.
Železná huba aktivovaná oxidmi hliníka a draslíka sa používa ako katalyzátor pri výrobe NH3 v priemysle. Priemyselné zariadenia, v ktorých sa syntéza uskutočňuje, sú založené na cirkulácii plynov.
Zreagovaná zmes plynov, ktorá obsahuje NH3, sa ochladí, potom sa NH3 skondenzuje a oddelí a nezreagovaný vodík s dusíkom sa privedie späť do katalyzátora s novou dávkou plynov.
Nechýbala ani prezentácia o koprodukcii čpavku a metanolu v priemysle.
Súčasné GOST, v súlade s ktorými sa vyrába nitrid vodíka:
Reakciu syntézy amoniaku je možné charakterizovať nasledovne: amoniak vzniká ako produkt zloženej reakcie prebiehajúcej v plynnej fáze - priama, katalytická, exotermická, reverzibilná, redoxná.
Likvidácia látky
NH3 sa zneškodňuje selektívnou výrobou recyklovateľných látok a spôsobom, ktorý umožňuje využitie odpadového odpadu ako suroviny na výrobu iných materiálov.
Čo je amoniak? Chemický vzorec amoniaku
Amoniak je 10% vodný roztok amoniaku. Vzorec látky je NH4OH. Latinský názov je Solutio Ammonii caustici seu Ammonium causticum solutum.
Amoniak našiel uplatnenie v každodennom živote ako odstraňovač škvŕn, čistič na mince, riad, inštalatérske vybavenie, nábytok, strieborné a zlaté šperky. Okrem toho sa používa na farbenie látok, boj proti voškám, cibuľovým brlohom, cibuľovým muchám, mravcom a švábom, umývanie okien, starostlivosť o drsnú pokožku nôh.
Reakcia amoniaku s jód umožňuje získať veľmi nestabilný adukt, ktorý má formu suchých kryštálov, čo sa často používa ako veľkolepý experiment.
Amoniak je amoniak?
Niektorí ľudia veria, že amoniak a amoniak sú to isté. Tento názor je však chybný. Roztok amoniaku je amoniak alebo inými slovami vodný roztok hydroxidu amónneho.
A amoniak Je amónna soľ, mierne hygroskopický kryštalický prášok bielej farby a bez zápachu, ktorý po zahriatí odparuje nitrid vodíka (amoniak). Jeho vzorec je NH4Cl.
Wikipedia uvádza, že látka sa používa ako hnojivo (ako vrchná vrstva sa zavádza do alkalických a neutrálnych pôd pod plodiny, ktoré slabo reagujú na prebytok chlóru - ryža, kukurica, cukrová repa), ako potravinárska prísada E510, tavivo na spájkovanie , súčiastky elektrolytu v galvanických článkoch a rýchla fixácia vo fotografii, generátor dymu.
V laboratórnych podmienkach sa na lýzu používa amoniak erytrocyty , použitie v medicíne sa odporúča na zvýšenie účinku diuretiká a odstránenie edému srdcového pôvodu.
Preventívne opatrenia
Lokálna aplikácia je možná len na neporušenú pokožku.
V prípade náhodného kontaktu s očnou sliznicou sa oči vymyjú veľkým množstvom vody (najmenej 15 minút) alebo roztokom kyseliny boritej (3%). Oleje a masti sú v tomto prípade kontraindikované.
V prípade použitia roztoku amoniaku dovnútra by ste mali piť ovocné šťavy, vodu, teplé mlieko so sódou alebo minerálnou vodou, roztok kyseliny citrónovej (0,5%) alebo kyseliny octovej (1%), kým sa úplne nezneutralizuje.
V prípade poškodenia dýchacieho systému sú zobrazené inhalácie čerstvého vzduchu a teplej vody s prídavkom kyseliny citrónovej alebo octu, v prípade udusenia - kyslík.
Čo hovorí zápach čpavku v moči a čpavkový zápach potu?
Existuje niekoľko dôvodov, ktoré môžu vysvetliť, prečo moč zapácha ako amoniak.
Nepríjemný zápach po močení je spravidla dočasný jav, ktorý môže byť vyvolaný:
Moč bez zápachu však môže signalizovať aj závažnú patológiu:
To by ste mali vedieť o vážnom zlyhanie obličiek Dôkazom je aj zápach čpavku z úst.
U žien je možný výtok bez zápachu počas menopauzy a tehotenstva (ak tehotná žena pije málo tekutín a / alebo užíva rôzne lieky a doplnky).
Ak pot páchne ako amoniak, príčinou môže byť zlyhanie obličiek , cystitída , inkontinencia moču, problémy s pečeňou, cholera , prítomnosť baktérií, ktoré môžu vyvolať peptické vredové ochorenie. Ďalšou možnou príčinou telesného pachu je dodržiavanie proteínovej diéty.
Každý vie, ako vonia amoniak, takže keď sa objaví charakteristický zápach (najmä ak u dieťaťa zapácha moč) alebo chuť amoniaku v ústach, mali by ste sa poradiť s lekárom, ktorý presne určí príčinu tohto javu a prijme potrebné opatrenia.
Nemenej alarmujúcim príznakom je zápach čpavku v nose, ktorý môže byť spôsobený niektorými ochoreniami nosohltanu, patológiami iných orgánov, cudzím telesom vstupujúcim do nosovej dutiny, úrazom hlavy (zápach môže odkazovať na čuchové halucinácie) a rakovinou. .
Prečo ryby cítia čpavok?
Niekedy sa stane, že ryba zapácha po čpavku. Vôňa môže byť v 2 prípadoch:
Amoniak , Amoniak .
V pediatrii sa používa od 3 rokov.
Počas tehotenstva a laktácie je použitie povolené len v situáciách, keď prínos pre telo ženy prevyšuje potenciálne riziko pre dieťa.
Vo väčšine prípadov sa tehotné ženy snažia nepoužívať žiadnu formu amoniaku. Farba pre tehotné ženy by tiež nemala obsahovať túto látku. Do zoznamu najvhodnejších produktov pre tehotné ženy možno zaradiť nasledujúce farby na vlasy bez obsahu amoniaku:
Existuje veľa dobrých recenzií o farbe L'Oreal Professionnel LUO COLOR bez amoniaku. Sú však ženy, ktoré v tehotenstve pokračujú v používaní amoniakovej farby na vlasy.
10% vodný roztok amoniak ... Koncentrácia účinnej látky v litri roztoku je 440 ml.
Ako pomocnú zložku prípravok obsahuje čistenú vodu (v objeme do 1 litra).
Roztok na inhaláciu a vonkajšie použitie 10%. Dostupné v 10 ml fľaštičkách s kvapkadlom, 40 a 100 ml fľaštičkách.
Je to priehľadná, prchavá kvapalina, bezfarebná a so štipľavým zápachom.
Nepríjemný , antiseptikum , analeptikum , dávivý .
Produkt dráždi exteroreceptory kože a vyvoláva lokálne uvoľnenie prostaglandíny , kinín a histamín ... Pôsobí ako oslobodzovač v mieche enkefalíny a endorfíny ktoré blokujú tok impulzov bolesti z patologických ložísk.
Keď sa dostane do horných dýchacích ciest, interaguje so zakončeniami trojklaného nervu a reflexne stimuluje dýchacie centrum. Koncentrovaný roztok spôsobuje kolikváciu (mäknutie a rozpúšťanie) proteínov mikrobiálnej bunky.
Pri akomkoľvek spôsobe podávania sa rýchlo vylučuje z tela (hlavne prieduškovými žľazami a pľúcami). Reflexne ovplyvňuje tonus cievnych stien a činnosť srdca.
V mieste aplikácie pri vonkajšej aplikácii rozširuje cievy, zlepšuje regeneráciu tkanív a trofizmus a tiež stimuluje odtok metabolitov.
Pri podráždení kože vyvoláva podobné reflexy v segmentálnych svaloch a vnútorných orgánoch, čím prispieva k obnove narušených funkcií a štruktúr.
Potláča ohnisko vzruchu, čo podporuje patologický proces, znižuje svalové napätie, hyperalgéziu, uvoľňuje vazospazmus, čím poskytuje rušivý účinok.
Pri dlhodobom kontakte spôsobuje kauterizáciu slizníc a kože, čo je sprevádzané hyperémiou tkaniva, rozvojom opuchov a bolestí.
Príjem per os v malých koncentráciách stimuluje sekréciu žliaz, pôsobí na centrum vracania, reflexne zvyšuje jeho excitabilitu a vyvoláva zvracanie.
Droga nevstupuje do krvného obehu.
Inhalácia sa používa na vyvolanie dýchania v prípade mdloby.
Požitie je indikované na stimuláciu zvracania (zriedené).
Vonkajšie sa používa na dezinfekciu rúk lekára pred operáciou, vo forme pleťových vôd na neuralgiu, bodnutie hmyzom, myozitídu.
Intolerancia.
Lokálna aplikácia je kontraindikovaná pri kožných ochoreniach.
Ak sa roztok užíva neriedený, je to možné popáleniny tráviaceho traktu (pažerák a žalúdok). Vdýchnutie lieku vo vysokej koncentrácii môže vyvolať reflexné zastavenie dýchania.
Pokyny na použitie amoniaku naznačujú, že dávka lieku sa vyberá individuálne v závislosti od indikácií.
V chirurgickej praxi sa ako prostriedok na umývanie rúk používa roztok podľa metódy Spasokukotsky-Kochergin, zriedením 50 ml roztoku v 1 litri prevarenej vody (teplej).
Pri použití na vyvolanie dýchania sa roztok aplikuje na gázu alebo vatu. Pri uštipnutí hmyzom sa používa vo forme pleťových vôd.
Použitie amoniaku v záhradníctve
Použitie amoniaku pre rastliny je dosť rôznorodé: používa sa na vošky, na spracovanie cibule z cibuľovej mušky, na kŕmenie rastlín.
Amónium z vošiek sa používa v množstve 2 polievkové lyžice. lyžice na 10 litrov vody. Do vedra by ste mali pridať aj trochu pracieho prášku, aby ste zabezpečili lepšiu priľnavosť. Roztok sa používa na postrek rastlín.
Amoniak ako hnojivo: v tomto prípade by sa malo odobrať 50 ml roztoku na 4 litre vody. Nástroj nie je len dobrým jedlom pre izbové a záhradné rastliny, ale tiež vám umožňuje zbaviť sa pakomárov a komárov.
Na zalievanie cibule rozrieďte 1-2 polievkové lyžice vo vedre s vodou. lyžice amoniaku. Odporúča sa zalievať rastliny takýmto liekom od okamihu výsadby až do konca júna.
Ako čistím zlato?
Existuje niekoľko spôsobov, ako vyčistiť zlato pomocou amoniaku.
Môžete zmiešať 1 čajovú lyžičku alkoholu s pohárom vody a 1 polievkovou lyžičkou. lyžicu akéhokoľvek čistiaceho prostriedku, alebo môžete pridať do vody (200 ml), čpavok (1 čajová lyžička), (30 ml), pol čajovej lyžičky tekutého čistiaceho prostriedku.
V prvom prípade sa šperky umiestnia do čistiaceho roztoku na hodinu alebo dve, v druhom - na 15 minút. Po očistení treba zlato opláchnuť vo vode a utrieť dosucha obrúskom.
Ako si vyčistím striebro?
Na čistenie striebra sa amoniak zriedi vodou v pomere 1:10 (1 diel alkoholu na 10 dielov vody). Strieborné predmety sa nechajú v roztoku niekoľko hodín, potom sa opláchnu vo vode a utrú mäkkou handričkou.
Na pravidelné čistenie striebra sa používa mydlový roztok, do ktorého sa pridáva malé množstvo amoniaku.
Amoniak zo švábov a mravcov
Na boj proti mravcom sa 100 ml roztoku zriedi v litri vody a nábytok v kuchyni sa umyje týmto nástrojom. Aby sa zbavili švábov s amoniakom, umývajú podlahu.
Amoniak na päty
Ako prostriedok na zmäkčenie stvrdnutej kože nôh sa zmiešava amoniak s glycerínom (1:1). Prípravok sa nanáša na chodidlá pred spaním a navrch sa kladú ponožky.
Predávkovanie spôsobuje zvýšenie prejavov nežiaducich reakcií. Účinok vysokej dávky roztoku amoniaku na ľudské telo pri perorálnom podaní sa teda prejavuje:
V niektorých prípadoch je to možné smrteľný výsledok (pacient zomrie pri užití 10-15 g hydroxid amónny ).
Liečba predávkovania je symptomatická.
Niekedy sa ľudia čudujú, čo sa stane, ak vypijú čpavok. Mali by ste si uvedomiť, že perorálne podanie roztoku v jeho čistej forme môže spôsobiť vážne popáleniny tráviaceho traktu.
Príznaky otravy amoniakom
Vystavenie človeka amoniaku vdychovaním jeho pár sa prejavuje vo forme podráždenia slizníc očí a dýchacích ciest. V tomto prípade intenzita podráždenia závisí od koncentrácie plynu.
Príznaky otravy výparmi amoniaku:
Pri dlhšej expozícii pary amoniaku vyvolávajú silnú svalovú slabosť, krvný obeh je u človeka narušený, príznaky naznačujú dýchacie ťažkosti, ako aj bolestivosť, silné pálenie a opuch kože.
Pravidelne opakovaná expozícia amoniaku vedie k systémovým poruchám, ktoré sa prejavujú poruchy príjmu potravy , hluchota , kataru horných dýchacích ciest , zástava srdca , smrť .
Na ochranu pred škodlivými účinkami amoniaku si čo najskôr opláchnite nechránenú tvár a pokožku veľkým množstvom vody a zakryte si tvár respirátorom (gázovým obväzom alebo plynovou maskou). Je dobré, ak je použitý respirátor alebo obväz namočený vo vode s kyselinou citrónovou (2 čajové lyžičky na pohár vody).
Mali by ste si uvedomiť, že tekutý amoniak spôsobuje vážne popáleniny. Z tohto dôvodu sa prepravuje v žlto lakovaných oceľových fľašiach, špeciálnych cisternách, cestných a železničných cisternách.
Čo robiť, ak sa uvoľní amoniak?
Po prijatí informácie o úniku čpavku chráňte pokožku a dýchacie ústrojenstvo a opustite tiesňovú oblasť v smere hlásenia rozhlasu alebo televízie.
Zo zóny chemického poškodenia musíte prejsť na stranu kolmú na smer vetra.
V prípade požiaru je zakázané približovať sa k zdroju vznietenia. Nádoby s amoniakom chlaďte z čo najväčšej vzdialenosti. Na hasenie použite mechanickú vzduchovú penu alebo striekanú vodu.
Ak nie je možné sa dostať von, mali by ste miestnosť núdzovo utesniť. Po výstupe z nebezpečnej zóny si vyzlečú vrchný odev (veci sú ponechané vonku), osprchujú sa, opláchnu nosohltan a oči vodou.
V prípade nehody sa uchýľte do nižších poschodí budovy.
Prvá pomoc pri otrave
V prípade otravy treba obeť vyviesť z postihnutej oblasti. V prípadoch, keď to nie je možné, sa poskytuje kyslík.
Ústna dutina, hrdlo a nosová dutina sa 15 minút vymývajú vodou, oči sa kvapkajú 0,5 % roztokom a v prípade potreby dodatočne prekryť obväzom. Pre efektívnejšie oplachovanie možno do vody pridať kyselinu glutámovú alebo citrónovú.
Aj pri miernom stupni otravy by mal byť pacientovi poskytnutý absolútny odpočinok počas nasledujúcich 24 hodín.
Ak látka vstúpi do otvorenej oblasti tela, dôkladne sa umyje vodou a prekryje obväzom.
Ak sa do tráviaceho traktu dostane amoniak, je potrebné prepláchnuť žalúdok.
Otrava akéhokoľvek stupňa si vyžaduje návštevu zdravotníckeho zariadenia a – ak to lekár uzná za potrebné – následnú hospitalizáciu.
Po ukončení liečby si pacient môže ponechať niektoré neurologické poruchy, napríklad stratu pamäti na jednotlivé udalosti a skutočnosti, tiky s rôznymi klinickými prejavmi, stratu sluchu a prah bolesti. Bežným výsledkom je zakalenie šošovky a rohovky oka.
Amoniak: spôsoby detoxikácie organizmu
Hlavným spôsobom väzby látky je biosyntéza močoviny, ktorá prebieha v ornitínovom cykle v pečeňových bunkách. Výsledkom tejto syntézy je močovina - látka, ktorá nie je škodlivá pre organizmus.
Amoniak sa tiež prenáša krvou vo forme glutamín , čo je netoxická neutrálna zlúčenina a ľahko prechádza cez bunkové membrány.
Ďalšia jeho transportná forma sa tvorí vo svaloch alanín .
Neutralizuje pôsobenie kyselín.
Liek bez predpisu.
Skladované za normálnych podmienok.
24 mesiacov.
Čo je amoniak? Charakteristika, fyzikálne a chemické vlastnosti amoniaku
Amoniak alebo nitrid vodíka (NH3) je bezfarebný plyn (ako vodík, éter, kyslík). Látka má silný dráždivý zápach a uvoľňuje sa do atmosféry za vzniku dymu. Názov látky v latinčine je Ammonium.
Molárna hmotnosť je 17,0306 g/mol. MPC r.z. je 20 mg/m3. Berúc do úvahy tento parameter, je amoniak klasifikovaný ako látka s nízkou nebezpečnosťou (IV. trieda nebezpečnosti).
NH3 je extrémne rozpustný vo vode: pri 0 ° C sa asi 1,2 tisíc objemov tejto látky rozpustí v jednom objeme vody a asi 700 objemov pri teplote 20 ° C.
Má vlastnosti zásad a zásad.
Používa sa ako chladivo pre chladiace zariadenia. Označuje sa R717, kde R znamená „chladivo“, „7“ označuje typ chladiva (v konkrétnom prípade amoniak nie je organická látka), posledné 2 číslice predstavujú molekulovú hmotnosť použitej látky.
V kvapalnom nitride vodíka tvoria molekuly vodíkové väzby. Dielektrická konštanta, vodivosť, viskozita a hustota kvapalného NH3 sú nižšie ako u vody (látka je 7-krát menej viskózna ako voda), bod varu látky je pri teplote varu -33,35 °C, začína sa topiť pri teplote -77,70 °C
Kvapalný NH3 je podobne ako voda silne asociovaná látka v dôsledku tvorby vodíkových väzieb.
Látka prakticky neprenáša elektrický prúd a rozpúšťa veľa organických a anorganických zlúčenín.
V tuhej forme má NH3 formu bezfarebných kryštálov s kubickou mriežkou.
Rozklad nitridu vodíka na dusík a vodík sa prejavuje pri teplotách nad 1200 - 1300 ° C, v prítomnosti katalyzátorov - pri teplotách nad 400 ° C.
Na vzduchu amoniak nehorí, za iných podmienok, a to v čistom kyslíku, sa zapáli a horí žltozeleným plameňom. Pri spaľovaní látky v nadbytku kyslíka vzniká dusík a vodná para.
Spaľovacia reakcia amoniaku je opísaná nasledujúcou rovnicou: 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O.
Katalytická oxidácia NH3 pri teplote 750-800°C umožňuje výrobu kyseliny dusičnej (metóda sa používa na priemyselnú výrobu HNO3).
Fázy procesu:
Reakciou amoniaku s vodou vzniká hydrát amoniaku (čpavková voda alebo žieravý amoniak). Chemický vzorec hydrátu je NH3 · H2O.
Ako sa v priemysle získava žieravý amoniak? V priemysle sa syntéza roztoku amoniaku s koncentráciou 25% uskutočňuje sýtením vody amoniakom, ktorý vzniká v dôsledku koksovateľného uhlia v koksárenskej peci, alebo syntetickým plynným amoniakom.
Na čo sa používa čpavková voda? Dusíkaté hnojivá, sóda a farbivá sa získavajú z vodných roztokov amoniaku.
Amoniak: získaný z kyseliny dusičnej v laboratóriu
Na získanie NH3 z HNO3 umiestnite skúmavku do stojana v takmer vodorovnej polohe, ale tak, aby z nej nevytiekla kyselina.
Na dno skúmavky sa naleje niekoľko kvapiek HNO3 a pinzetou sa do nej vloží niekoľko kúskov zinkových alebo železných pilín. Redukované železo by malo byť umiestnené na otvore skúmavky (tak, aby neprišlo do kontaktu s kyselinou dusičnou).
Rúrka musí byť uzavretá zátkou s obtokovou rúrkou a mierne zahriata. Zahrievanie zvýši rýchlosť vývoja amoniaku.
S čím reaguje amoniak?
Amoniak reaguje s organickou hmotou. Produkty reakcie amoniaku s α-chlórom substituovanými karboxylovými kyselinami sú umelé aminokyseliny.
V dôsledku reakcie sa uvoľňuje chlorovodík (plynný HCl), ktorý po spojení s nadbytkom amoniaku vzniká (alebo amoniak NH4Cl).
Veľký počet komplexných zlúčenín obsahuje ako ligand amoniak.
Amónne soli sú bezfarebné pevné látky s kryštálovou mriežkou. Takmer všetky sú rozpustné vo vode a majú rovnaké vlastnosti ako známe kovové soli.
Produktom ich interakcie s alkáliami je amoniak:
NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O
Reakcia opísaná vzorcom, ak sa dodatočne použije indikátorový papierik, je kvalitatívnou reakciou pre amónne soli. Posledne menované interagujú s kyselinami a inými soľami.
Niektoré amónne soli sa zahrievaním odparujú (sublimujú), iné sa rozkladajú.
NH3 je slabá zásada, preto soli vytvorené vo vodnom roztoku podliehajú hydrolýze.
Slabšie zásady ako amoniak sú aromatické amíny - deriváty NH3, v ktorých sú atómy vodíka nahradené uhľovodíkovými radikálmi.
Reakcie amoniaku s kyselinami
Pridávanie koncentrovanej kyseliny chlorovodíkovej do roztoku NH3 je sprevádzané tvorbou bieleho dymu a uvoľňovaním chloridu amónneho NH4Cl (amoniak).
Reakciou kyseliny sírovej a amoniaku vznikajú biele kryštály (NH4) 2SO4 - síran amónny.
Ak sa k NH3 pridá kyselina dusičná, vytvorí sa biely dusičnan amónny NH4NO3.
Keď kyselina chlóroctová reaguje s NH3, atóm chlóru je nahradený aminoskupinou a v dôsledku toho vzniká kyselina aminooctová.
Ak NH3 prechádza cez kyselinu bromovodíkovú, vytvára sa bromid amónny (reakcia je opísaná vzorcom - HBr + NH3 = NH4Br).
Amoniak: ťažší alebo ľahší ako vzduch?
V porovnaní so vzduchom má NH3 takmer polovičnú hustotu, takže jeho pary vždy stúpajú nahor. Za určitých podmienok však môže vzniknúť aerosól amoniaku – suspenzia kvapiek tejto látky v plyne. Tento aerosól je zvyčajne ťažší ako vzduch, a preto nebezpečnejší ako plyn NH3.
Je nitrid vodíka zložitá alebo jednoduchá látka?
Nitrid vodíka je tvorený atómami rôznych prvkov, preto ide o komplexnú anorganickú zlúčeninu.
Molekulárna štruktúra amoniaku
Amoniak sa vyznačuje kryštálovou mriežkou polárnych molekúl, medzi ktorými sa nachádza tzv van der Waalsove sily ... V molekule nitridu vodíka sú 3 chemické väzby, vznikajú kovalentným polárnym mechanizmom.
Molekula vyzerá ako trigonálna pyramída, na ktorej vrchole je atóm dusíka (oxidačný stav dusíka v NH3 je „-3“).
Priemyselná metóda výroby amoniaku
Výroba amoniaku v priemysle je nákladný a namáhavý proces. Priemyselná syntéza je založená na výrobe NH3 z dusíka a vodíka pod tlakom, v prítomnosti katalyzátora a pri vysokých teplotách.
Železná huba aktivovaná oxidmi hliníka a draslíka sa používa ako katalyzátor pri výrobe NH3 v priemysle. Priemyselné zariadenia, v ktorých sa syntéza uskutočňuje, sú založené na cirkulácii plynov.
Zreagovaná zmes plynov, ktorá obsahuje NH3, sa ochladí, potom sa NH3 skondenzuje a oddelí a nezreagovaný vodík s dusíkom sa privedie späť do katalyzátora s novou dávkou plynov.
Nechýbala ani prezentácia o koprodukcii čpavku a metanolu v priemysle.
Súčasné GOST, v súlade s ktorými sa vyrába nitrid vodíka:
Reakciu syntézy amoniaku je možné charakterizovať nasledovne: amoniak vzniká ako produkt zloženej reakcie prebiehajúcej v plynnej fáze - priama, katalytická, exotermická, reverzibilná, redoxná.
Likvidácia látky
NH3 sa zneškodňuje selektívnou výrobou recyklovateľných látok a spôsobom, ktorý umožňuje využitie odpadového odpadu ako suroviny na výrobu iných materiálov.
Čo je amoniak? Chemický vzorec amoniaku
Amoniak je 10% vodný roztok amoniaku. Vzorec látky je NH4OH. Latinský názov je Solutio Ammonii caustici seu Ammonium causticum solutum.
Amoniak našiel uplatnenie v každodennom živote ako odstraňovač škvŕn, čistič na mince, riad, inštalatérske vybavenie, nábytok, strieborné a zlaté šperky. Okrem toho sa používa na farbenie látok, boj proti voškám, cibuľovým brlohom, cibuľovým muchám, mravcom a švábom, umývanie okien, starostlivosť o drsnú pokožku nôh.
Reakcia amoniaku s umožňuje získať veľmi nestabilný adukt, ktorý má formu suchých kryštálov, čo sa často používa ako veľkolepý experiment.
Amoniak je amoniak?
Niektorí ľudia veria, že amoniak a amoniak sú to isté. Tento názor je však chybný. Roztok amoniaku je amoniak alebo inými slovami vodný roztok hydroxidu amónneho.
A amoniak Je amónna soľ, mierne hygroskopický kryštalický prášok bielej farby a bez zápachu, ktorý po zahriatí odparuje nitrid vodíka (amoniak). Jeho vzorec je NH4Cl.
Wikipedia uvádza, že látka sa používa ako hnojivo (ako vrchná vrstva sa zavádza do alkalických a neutrálnych pôd pod plodiny, ktoré slabo reagujú na prebytok chlóru - ryža, kukurica, cukrová repa), ako potravinárska prísada E510, tavivo na spájkovanie , súčiastky elektrolytu v galvanických článkoch a rýchla fixácia vo fotografii, generátor dymu.
V laboratórnych podmienkach sa na lýzu používa amoniak erytrocyty , použitie v medicíne sa odporúča na zvýšenie účinku diuretiká a odstránenie edému srdcového pôvodu.
Preventívne opatrenia
Lokálna aplikácia je možná len na neporušenú pokožku.
V prípade náhodného kontaktu s očnou sliznicou sa oči vymyjú veľkým množstvom vody (najmenej 15 minút) alebo roztokom kyseliny boritej (3%). Oleje a masti sú v tomto prípade kontraindikované.
V prípade použitia roztoku amoniaku dovnútra by ste mali piť ovocné šťavy, vodu, teplé mlieko so sódou alebo minerálnou vodou, roztok kyseliny citrónovej (0,5%) alebo kyseliny octovej (1%), kým sa úplne nezneutralizuje.
V prípade poškodenia dýchacieho systému sú zobrazené inhalácie čerstvého vzduchu a teplej vody s prídavkom kyseliny citrónovej alebo octu, v prípade udusenia - kyslík.
Čo hovorí zápach čpavku v moči a čpavkový zápach potu? .
To by ste mali vedieť o vážnom Dôkazom je aj zápach čpavku z úst.
U žien je možný výtok bez zápachu počas menopauzy a tehotenstva (ak tehotná žena pije málo tekutín a / alebo užíva rôzne lieky a doplnky).
Ak pot páchne ako amoniak, príčinou môže byť , , inkontinencia moču, problémy s pečeňou, prítomnosť baktérií, ktoré môžu vyvolať vredovú chorobu žalúdka. Ďalšou možnou príčinou telesného pachu je dodržiavanie proteínovej diéty.
Každý vie, ako vonia amoniak, takže keď sa objaví charakteristický zápach (najmä ak u dieťaťa zapácha moč) alebo chuť amoniaku v ústach, mali by ste sa poradiť s lekárom, ktorý presne určí príčinu tohto javu a prijme potrebné opatrenia.
Nemenej alarmujúcim príznakom je zápach čpavku v nose, ktorý môže byť spôsobený niektorými ochoreniami nosohltanu, patológiami iných orgánov, cudzím telesom vstupujúcim do nosovej dutiny, úrazom hlavy (zápach môže odkazovať na čuchové halucinácie) a rakovinou. .
Prečo ryby cítia čpavok?
Niekedy sa stane, že ryba zapácha po čpavku. Vôňa môže byť v 2 prípadoch:
V pediatrii sa používa od 3 rokov.
Počas tehotenstva a laktácie je použitie povolené len v situáciách, keď prínos pre telo ženy prevyšuje potenciálne riziko pre dieťa.
Vo väčšine prípadov sa tehotné ženy snažia nepoužívať žiadnu formu amoniaku. Farba pre tehotné ženy by tiež nemala obsahovať túto látku. Do zoznamu najvhodnejších produktov pre tehotné ženy možno zaradiť nasledujúce farby na vlasy bez obsahu amoniaku:
Existuje veľa dobrých recenzií o farbe L'Oreal Professionnel LUO COLOR bez amoniaku. Sú však ženy, ktoré v tehotenstve pokračujú v používaní amoniakovej farby na vlasy.
Amoniak alebo amoniak je zlúčenina dusíka a vodíka so vzorcom NH3. Je to bezfarebný plyn s charakteristickým štipľavým zápachom. Amoniak významne prispieva k nutričným požiadavkám suchozemských organizmov tým, že pôsobí ako prekurzor potravín a hnojív. Amoniak je tiež priamo alebo nepriamo stavebným kameňom pre syntézu mnohých farmaceutických produktov a používa sa v mnohých komerčných čistiacich prostriedkoch. Napriek širokému použitiu je amoniak žieravý a nebezpečný. Očakáva sa, že svetová produkcia amoniaku v roku 2012 bude 198 miliónov ton, čo predstavuje 35 % nárast celosvetovej produkcie v roku 2006 na 146,5 milióna ton.
... v dôsledku jeho metabolizmu na acetón, ktorý sa v tele ďalej vstrebáva a mení sa na acetát a glukózu. Izopropyl v pečeni alkohol oxiduje. izopropyl alkohol(tiež izopropanol, propán-2-ol, 2-propanol, lekársky alkohol alebo skrátene IPA) je bežný názov ...Komerčný amoniak sa často označuje ako bezvodý amoniak... Tento výraz zdôrazňuje neprítomnosť vody v materiáli. Pretože NH 3 vrie pri -33,34 ° C pri 1 atmosfére, kvapalina by sa mala skladovať pri vysokom tlaku alebo nízkej teplote. „Amoniak pre domácnosť“ alebo „hydroxid amónny“ je vodný roztok NH3. Koncentrácia takýchto roztokov sa meria v jednotkách Baumeho stupnice (hustota), kde 26 stupňov Baume (asi 30 % hmotnosti amoniaku pri 15,5 °C) je zvyčajná vysoká koncentrácia komerčne dostupného produktu. Koncentrácia domáceho amoniaku sa pohybuje od 5 do 10 hmotnostných percent amoniaku.
Meno podľaIUPAC | |
Ostatné mená |
Nitrid vodíka nitrid trivodíka Nitrosil |
Identifikátory |
|
registračné číslo CAS | |
Číslo databázy PubChem | |
Číslo databázy ChemSpider | |
UNII identifikátor | |
Číslo databázy KEGG (Kyoto Encyclopedia of Genes and Genomes). | |
Definícia v MeSH (prírodovedný adresár a tezaurus) | |
Číslo databázy ChEBI | |
ChEMBL číslo | |
Číslo v RTECS (Register toxických účinkov chemických zlúčenín) | |
Index v príručke Belstein | |
Index v príručke Gmelin | |
Index v databáze trojrozmerných štruktúr metabolitov 3DMet | |
Vlastnosti |
|
Molekulárny vzorec | |
Molárna hmota |
17 031 g/mol |
Vzhľad |
Bezfarebný plyn so silným štipľavým zápachom |
Hustota |
0,86 kg / m3 (1,013 bar pri bode varu) 0,73 kg/m3 (1,013 bar pri 15 °C) 681,9 kg / m3 pri -33,3 ° C (kvapalina) 817 kg / m3 pri -80 ° C (priehľadná pevná látka) |
Bod topenia |
-77,73 °C, 195 K |
Bod varu |
-33,34 °C, 240 K |
Rozpustnosť vo vode |
47 % (0 °C) 31 % (25 °C) 28 % (50 °C) |
Kyslosť (s K a) |
32,5 (-33 °C), 10,5 (DMSO) |
Zásaditosť (s K b) | |
Štruktúra |
|
Molekulárna forma |
Trojuholníková pyramída |
Dipólového momentu | |
Termochémia |
|
Štandardná entalpia tvorby Δ f H o 298 |
−46 kJ mol −1 |
klasifikácia EÚ |
Toxické ( T)
|
R- otáčky |
R10, R23, R34, R50 |
S-otočky |
(S1 / 2), S9, S16, S26, S36 / 37/39, S45, S61 |
Bod vzplanutia |
Horľavý plyn ( cm. text) |
50 str./min (25 str./min ACGIH PPK; 35 str./min. krátkodobá expozícia) |
|
Súvisiace spojenia |
|
Iné katióny |
Fosfín |
Pridružené hydridy dusíka |
Hydrazín |
Súvisiace spojenia |
Hydroxid amónny |
Dodatočné údajov |
|
Štruktúra a vlastnosti |
n, ε r atď. |
Termodynamické údaje |
Fázové správanie |
Spektrálne údaje |
UV, IR, NMR, MS |
4 NH3 + 3 O2 -> 2 N2 + 6 H20 ( g) (Δ Hº r = –1267,20 kJ/mol)
Zmena štandardnej entalpie spaľovania, Δ Hº c, vyjadrené na mól amoniaku a s kondenzáciou vytvorenej vody, je -382,81 kJ / mol. Dusík je termodynamický produkt spaľovania: všetky oxidy dusíka sú nestabilné vzhľadom na dusík a kyslík, ktorý je prvkom za katalyzátorom. Oxidy dusnaté sa však môžu vytvárať ako kinetické produkty v prítomnosti vhodných katalyzátorov; ide o reakciu veľkého priemyselného významu pri výrobe kyseliny dusičnej:
4NH3 + 502 -> 4NO + 6 H20
Následná reakcia vedie k vode a NO2
2 NO + O 2 → 2 NO 2
Spaľovanie amoniaku na vzduchu je veľmi ťažké v neprítomnosti katalyzátora (ako je platinová sieťka), pretože teplota plameňa je zvyčajne nižšia ako zápalná teplota zmesi amoniak-vzduch. Rozsah horľavosti amoniaku vo vzduchu je 16-25%.
Prekurzor dusíkatých zlúčenín
Amoniak je priamo alebo nepriamo prekurzorom väčšiny zlúčenín obsahujúcich dusík. Prakticky všetky syntetické zlúčeniny dusíka sú odvodené od amoniaku. Dôležitým derivátom je kyselina dusičná. Tento kľúčový materiál sa získava Ostwaldovým procesom oxidáciou amoniaku vzduchom nad platinovým katalyzátorom pri 700-850 °C, ~ 9 atm. Oxid dusnatý je medziproduktom v tejto transformácii:
NH3 + 202 -> HN03 + H20
Kyselina dusičná sa používa na výrobu hnojív, výbušnín a mnohých organických zlúčenín obsahujúcich dusík.
Čistiaci prostriedok
Amoniak pre domácnosť je roztok NH 3 vo vode (t. j. hydroxid amónny), ktorý sa používa ako univerzálny čistiaci prostriedok na mnohé typy povrchov. Pretože čistenie pomocou amoniaku vytvára lesk relatívne bez šmúh, jedným z najbežnejších použití je pri čistení skla, porcelánu a nehrdzavejúcej ocele. Často sa používa aj na čistenie rúr na pečenie a namáčanie predmetov na uvoľnenie odolných nečistôt. Koncentrácia amoniaku v domácnostiach sa mení podľa hmotnosti od 5 % do 10 % amoniaku.
Fermentácia
Amónne roztoky s koncentráciou 16% až 25% sa používajú v priemyselnej fermentácii ako zdroj dusíka pre mikroorganizmy a na reguláciu pH počas fermentácie.
Antimikrobiálne činidlo pre potraviny
Už v roku 1895 bolo známe, že čpavok je „silné antiseptikum... na uchovanie silného vývaru je potrebných 1,4 gramu na liter“. Ukázalo sa, že bezvodý amoniak je účinný ako antimikrobiálne činidlo v krmive pre zvieratá a v súčasnosti sa komerčne používa na zníženie alebo odstránenie mikrobiálnej kontaminácie hovädzieho mäsa.
V októbri 2009 New York Times informovali o americkej spoločnosti Beef Products Inc. Táto spoločnosť premenila tučné hovädzie odrezky, ktoré mali v priemere 50 až 70 % tuku, na 3,5 milióna kg chudého hovädzieho mäsa s jemnou textúrou (“ružový sliz”) týždenne, pričom tuk odstránila teplom a odstredením a potom dezinfikovala chudé hovädzie mäso. amoniak. USDA vyhodnotila tento proces ako účinný a bezpečný na základe výskumu (financovaného spoločnosťou Beef Products), v ktorom sa zistilo, že znižuje nedetegovateľné hladiny baktérií. E. Colito.
Ďalšie vyšetrovanie denníka TheNovýYorkTimes“, Publikované v decembri 2009, zdôraznilo obavy o bezpečnosť procesu, ako aj sťažnosti spotrebiteľov na chuť a vôňu hovädzieho mäsa spracovaného pri optimálnych hladinách amoniaku. Nasledujúci týždeň noviny uverejnili úvodník s názvom „Viac potenciálnych nebezpečenstiev mletého mäsa“, v ktorom znovu diskutovali o obavách, ktoré sú uvedené v spravodajskom článku. O niekoľko dní neskôr bolo k úvodníku priložené vyhlásenie, že článok nesprávne uvádzal dve stiahnutia zásielok mäsa v dôsledku tohto procesu a že „mäso vyrobené spoločnosťou Beef Products Inc. nebolo žiadnym spôsobom spojené so žiadnou chorobou alebo zábleskami ".
Sekundárne a vyvíjajúce sa využitie
Chladenie - R 717
Vďaka vlastnostiam amoniaku pri odparovaní je účinným chladivom. Bežne sa používal pred popularizáciou chlórfluórovaných uhľovodíkov (CFC). Bezvodý amoniak je široko používaný v priemyselnom chladení a na klziskách pre ľadový hokej, pretože má vysokú energetickú účinnosť a nízke náklady. Trpí však jeho toxicitou, ktorá obmedzuje jeho domáce a malé využitie. Spolu s jeho využitím v modernom parnom kompresnom chladení sa používal v zmesi s vodíkom a vodou v absorpčných chladničkách. Kalinový cyklus, ktorý v geotermálnych elektrárňach naberá na význame a význame, závisí od širokého rozsahu varu čpavkovej vody.
Na čistenie emisií znečistených plynov
Amónium sa používa na čistenie SO 2 zo spaľovania fosílnych palív a výsledný produkt sa premieňa na síran amónny na použitie ako hnojivo. Amoniak neutralizuje znečisťujúce látky oxidy dusíka (NOx) emitované naftovými motormi. Táto technológia, nazývaná SCR (Selective Catalytic Reduction), sa spolieha na katalyzátor na báze vanádu. Amoniak sa môže použiť na zmäkčenie rozliateho plynného fosgénu.
Ako palivo
Amoniak sa používal počas 2. svetovej vojny v autobusoch v Belgicku a v motore a solárnom pohone až do roku 1900. Kvapalný čpavok sa používal aj ako palivo pre raketový motor Reaction Motors XLR99, ktorý spúšťal nadzvukové výskumné lietadlo X-15. Aj keď čpavok nie je taký silný ako iné palivá, nezanecháva sadze v opakovane použiteľnom raketovom motore a jeho hustota sa približne zhoduje s hustotou okysličovadla, kvapalného kyslíka, ktorý zjednodušil konštrukciu lietadla.
Amoniak bol navrhnutý ako praktická alternatíva k fosílnym palivám pre spaľovacie motory. Výhrevnosť čpavku je 22,5 MJ / kg, čo je takmer polovica výhrevnosti naftového motora. V bežnom motore, v ktorom nekondenzuje vodná para, bude výhrevnosť čpavku takmer o 21 % nižšia ako toto číslo. Môže byť použitý v existujúcich motoroch len s malými úpravami karburátorov / vstrekovačov.
Na splnenie týchto požiadaviek by boli potrebné značné kapitálové investície na zvýšenie súčasnej úrovne výroby. Hoci je čpavok druhou najčastejšie vyrábanou chemikáliou, rozsah jeho výroby predstavuje malý zlomok svetovej spotreby ropy. Mohlo by sa vyrábať z obnoviteľných zdrojov energie, ako je uhlie a jadrová energia. Je však podstatne menej účinný ako batérie. Stanica Rjukan s výkonom 60 MW v nórskom Telemarku vyrába čpavok elektrolýzou vody už mnoho rokov od roku 1913 a vyrába hnojivo pre väčšinu Európy. Pri výrobe uhlia sa CO 2 dá ľahko izolovať (splodiny horenia dusík a voda). V roku 1981 kanadská spoločnosť prerobila Chevrolet Impala z roku 1981 na pohon na čpavok ako palivo.
Boli navrhnuté a niekedy používané motory a motory na amoniak, ktorý sa používa ako pracovná kvapalina. Princíp je podobný ako v parnej lokomotíve, ale s čpavkom ako pracovnou tekutinou namiesto pary alebo stlačeného vzduchu. Amoniové motory sa experimentálne používali v 19. storočí. Goldsworthy Gurney vo Veľkej Británii a v električkách v New Orleans v USA.
Amoniak ako stimulant
Amoniak našiel významné využitie v rôznych športoch, najmä vo vzpieračských súťažiach a v olympijskom vzpieraní, ako stimulant dýchania. Amoniak sa bežne používa pri nezákonnej výrobe metamfetamínu prostredníctvom získavania brezy. Birchova metóda výroby metamfetamínu je nebezpečná, pretože alkalický kov a kvapalný amoniak sú extrémne reaktívne a teplota kvapalného amoniaku spôsobuje, že pri pridávaní činidiel môže dôjsť k varu výbušniny.
Textilné
Kvapalný amoniak sa používa na spracovanie bavlnených materiálov, pričom vlastnosti sú podobné mercerizácii s použitím zásad. Používa sa najmä na predbežné pranie vlny.
Zdvíhací plyn
Amoniak je pri štandardnej teplote a tlaku menej hustý ako atmosféra, má približne 60 % nosnej kapacity vodíka alebo hélia. Amoniak sa niekedy používal na plnenie meteorologických balónov ako zdvíhací plyn. Kvôli relatívne vysokému bodu varu (v porovnaní s héliom a vodíkom) môže byť amoniak potenciálne ochladzovaný a skvapalnený na palube lietadla, aby sa znížil vztlak a pridal balast (a vrátil sa do plynného stavu, aby sa pridal vztlak a znížil balast).
Drevoobrábanie
Amoniak sa používal na stmavenie radiálne píleného bieleho dubu na nábytok v Umenie a remeslá "a" poslanie ". Pary čpavku reagujú s prírodnými tanínmi v dreve a spôsobujú zmenu farby.
Amoniak je nevyhnutným zdrojom dusíka pre živé systémy. Hoci je atmosférický dusík bohatý (viac ako 75 %), len málo živých tvorov je schopných tento dusík využiť. Dusík je potrebný na syntézu aminokyselín, ktoré sú stavebnými kameňmi bielkovín. Niektoré rastliny sa spoliehajú na amoniak a iné dusíkaté odpady, ktoré sa dostávajú do pôdy s rozkladajúcou sa hmotou. Iné, ako napríklad strukoviny viažuce dusík, profitujú zo symbiotického vzťahu s mykorízou, ktorá tvorí amoniak z atmosférického dusíka.
Amoniak tiež hrá úlohu v normálnej a abnormálnej fyziológii zvierat. Je biosyntetizovaný normálnym metabolizmom aminokyselín a vo vysokých koncentráciách je toxický. Pečeň premieňa amoniak na močovinu v sérii reakcií známych ako močovinový cyklus. Porucha funkcie pečene, ako napríklad cirhóza pečene, môže viesť k zvýšeným hladinám amoniaku v krvi (hyperamonémia). Rovnako tak defekty enzýmov zodpovedných za močovinový cyklus, ako napr ornitín transkarbamyláza viesť k hyperamonémii. Hyperamonémia prispieva k deštrukcii a kóme pri hepatálnej encefalopatii, ako aj neurologické ochorenie bežné u ľudí s porušením cyklu močoviny a organickej kyseliny močoviny.
Amoniak je dôležitý pre normálnu acidobázickú rovnováhu u zvierat. Po vytvorení amoniaku z glutamínu môže α-ketoglutarát degradovať za vzniku dvoch molekúl hydrogénuhličitanu, ktoré sa stanú dostupnými ako tlmivé roztoky pre dietetické kyseliny. Amoniak sa vylučuje močom, čo vedie k strate kyseliny. Amoniak sa môže nezávisle šíriť cez obličkové tubuly, spájať sa s vodíkovým iónom, čím umožňuje ďalšiu sekréciu kyseliny.
Izolácia amoniaku
Amónne ióny sú toxické metabolické odpadové produkty u zvierat. U rýb a vodných bezstavovcov sa uvoľňuje priamo do vody. U cicavcov, žralokov a obojživelníkov sa v cykle močoviny mení na močovinu, pretože je menej toxická a možno ju efektívnejšie skladovať. U vtákov, plazov a suchozemských slimákov sa metabolický amoniak premieňa na kyselinu močovú, ktorá je pevná, a preto sa môže vylučovať s minimálnou stratou vody.
Kvapalný amoniak je najznámejšie a najviac študované nevodné ionizujúce rozpúšťadlo. Jeho najvýznamnejšou vlastnosťou je schopnosť rozpúšťať alkalické kovy za vzniku vysoko sfarbených elektricky vodivých roztokov obsahujúcich solvatované elektróny. Okrem týchto pozoruhodných riešení možno veľkú časť chémie v kvapalnom amoniaku klasifikovať analogicky so spojenými reakciami vo vodných roztokoch. Porovnanie fyzikálnych vlastností NH 3 a vody dokazuje, že NH 3 má nižšiu teplotu topenia, teplotu varu, hustotu, viskozitu, dielektrickú konštantu a elektrickú vodivosť. Je to aspoň čiastočne spôsobené slabšou väzbou H v NH 3 a tým, že takáto väzba nemôže vytvárať zosieťované siete, pretože každá molekula NH 3 má iba jeden izolovaný pár elektrónov v porovnaní s dvomi pre každú molekulu H2. O. Iónová samodisociačná konštanta kvapalného NH 3 pri −50 °C je približne 10 −33 mol l 2 · l −2.
Rozpustnosť solí
Kvapalný amoniak je ionizujúce rozpúšťadlo, hoci menej ako voda, rozpúšťa celý rad iónových zlúčenín vrátane mnohých dusičnanov, dusitanov, kyanidov a tiokyanátov. Väčšina amónnych solí je rozpustná a pôsobí ako kyseliny v kvapalných roztokoch amoniaku. Rozpustnosť halogénových solí sa zvyšuje z fluoridu na jodid. Nasýtený roztok dusičnanu amónneho obsahuje 0,83 mol roztoku na mol amoniaku a má tlak pár menší ako 1 bar aj pri 25 °C.
Kovové riešenia
Kvapalný amoniak rozpúšťa alkalické kovy a iné elektropozitívne kovy ako horčík, vápnik, stroncium, bárium, európium a yterbium. Pri nízkej koncentrácii (<0,06 моль/л) образуются темно-синие растворы: они содержат катионы металла и сольватированные электроны, свободные электроны, которые окружены клеткой молекул нашатырного спирта.
Tieto roztoky sú veľmi užitočné ako silné redukčné činidlá. Pri vyššej koncentrácii majú roztoky kovový vzhľad a elektrickú vodivosť. Pri nízkych teplotách môžu tieto dva typy roztokov koexistovať ako nemiešateľné fázy.
Redukčno-oxidačné vlastnosti kvapalného amoniaku
Rozsah termodynamickej stability kvapalných roztokov amoniaku je veľmi úzky, pretože potenciál oxidácie na didusík, E° (N 2 + 6NH 4 + + 6e - ⇌ 8NH 3), je len +0,04 V. V praxi je oxidácia na didusík aj redukcia na didusík pomalá. To platí najmä pre redukčné roztoky: roztoky vyššie uvedených alkalických kovov sú stabilné niekoľko dní, pomaly sa rozkladajú na amid kovu a dihydrogén. Väčšina štúdií zahŕňajúcich kvapalný amoniak sa vykonáva za podmienok regenerácie; hoci oxidácia kvapalného amoniaku je zvyčajne pomalá, stále existuje nebezpečenstvo výbuchu, najmä ak sú ako možné katalyzátory prítomné ióny prechodných kovov.
Amoniak a amoniakové soli možno ľahko zistiť v stopových množstvách pridaním Nesslerovho roztoku. Poskytuje zreteľnú žltú farbu v prítomnosti najmenšej stopy amoniaku alebo solí amoniaku. Sírne tyčinky sa používajú na detekciu malých únikov amoniaku v priemyselných chladiacich systémoch. Väčšie množstvá možno nájsť pri zahrievaní solí so žieravinou alebo nehaseným vápnom, kedy je okamžite zrejmý charakteristický zápach čpavku. Množstvo amoniaku v soliach amoniaku možno kvantifikovať destiláciou solí s hydroxidom sodným alebo draselným, izolovaný amoniak sa absorbuje v známom objeme štandardnej kyseliny sírovej a potom sa objemovo stanoví prebytok kyseliny. Alternatívne môže byť amoniak absorbovaný kyselinou chlorovodíkovou a chloridom amónnym, čím sa vytvorí zrazenina, ako je hexachlórplatinat amónny (NH4)2PtCl6.
Amoniakálny dusík (NH 3 - N)
Amoniakálny dusík (NH3-N) je miera bežne používaná na kontrolu množstva amónnych iónov produkovaných prirodzene z amoniaku a vrátených do amoniaku prostredníctvom organických procesov vo vode alebo odpadovej kvapaline. Toto opatrenie sa používa najmä na meranie množstiev v systémoch čistenia odpadových vôd a vôd a na hodnotenie zdravotného stavu prírodných a umelých vodných zdrojov. Meria sa v jednotkách mg/l (miligram na liter).
Medzihviezdny priestor
Amoniak bol prvýkrát objavený v medzihviezdnom priestore v roku 1968 na základe mikrovlnného žiarenia zo smeru galaktického jadra. Bola to prvá polyatomická molekula objavená týmto spôsobom. Citlivosť molekuly na širokú škálu excitácií a jednoduchosť, s akou ju možno pozorovať v mnohých oblastiach, urobili z amoniaku jednu z najdôležitejších molekúl pre výskum molekulárnych oblakov. Relatívna intenzita čiar amoniaku sa môže použiť na meranie teploty radiačného média.
Boli nájdené tieto izotopové odrody amoniaku:
NH 3, 15 NH 3, NH 2 D, NHD 2 a ND 3
Objav trikrát deuterovaného amoniaku bol prekvapený, pretože deutérium je relatívne vzácne. Predpokladá sa, že podmienky nízkej teploty umožňujú tejto molekule prežiť a akumulovať sa. Molekula amoniaku bola tiež nájdená v atmosfére plynných obrích planét vrátane Jupitera spolu s ďalšími plynmi, ako je metán, vodík a hélium. Vnútro Saturnu môže obsahovať zamrznuté kryštály amoniaku. Prirodzene sa vyskytuje na Deimos a Phobos, mesiace Marsu.
Od svojho medzihviezdneho objavu sa NH 3 ukázal ako neoceniteľný spektroskopický nástroj pri prieskume medzihviezdneho prostredia. S veľkým počtom prechodov citlivých na širokú škálu podmienok excitácie bol NH 3 široko objavený astronómami a jeho detekcia bola hlásená v stovkách článkov v časopisoch.
Detekcia antény
Rádiové pozorovania NH3 zo 100 m Effelsbergovho rádioteleskopu odhaľujú, že čpavková línia je rozdelená na dve zložky – hrebeň pozadia a pevné jadro. Pozadie sa dobre zhoduje s miestami, ktoré predtým zistil CO. 25 m ďalekohľad Chilbolton v Anglicku detekoval rádiové podpisy amoniaku v oblastiach H II, masery HNH 2 O, objekty H-H a ďalšie objekty spojené s tvorbou hviezd. Porovnanie šírky emisnej čiary naznačuje, že turbulentné alebo systematické rýchlosti sa v centrálnych jadrách molekulárnych oblakov nezvyšujú.
UHF emisia amoniaku bola pozorovaná v niekoľkých galaktických objektoch, vrátane W3 (O), Orion A, W43, W51 a piatich zdrojov v galaktickom strede. Vysoká miera detekcie naznačuje, že ide o bežnú molekulu v medzihviezdnom médiu a že oblasti s vysokou hustotou sú bežné v galaxii.
Interferometrické štúdie
Pozorovania mimoriadne veľkého poľa NH 3 v siedmich oblastiach s vysokorýchlostnými výstupmi plynu odhalili kondenzáciu menšiu ako 0,1 pc v L1551, S140 a Cepheus A. V Cepheus A sa našli tri samostatné kondenzácie, z ktorých jedna má veľmi pretiahnutý tvar . Môžu hrať dôležitú úlohu pri tvorbe bipolárneho odtoku v oblasti.
Extragalaktický amoniak bol vizualizovaný pomocou ultra veľkého poľa v IC 342. Teplota horúceho plynu je nad 70 K, čo bolo odvodené z pomerov čiary amoniaku a zdá sa, že úzko súvisí s vnútrom jadrovej tyče pozorovanej v CO. NH3 bol meraný pomocou ultra veľkého poľa v smere vzorky štyroch galaktických ultrakompaktných oblastí HII: G9,62 + 0,19, G10,47 + 0,03, G29,96-0,02 a G31,41 + 0,31. Na základe diagnostiky teploty a hustoty sa dospelo k záveru, že celkovo sú takéto bloky pravdepodobne miestami vzniku masívnej hviezdy v ranej evolučnej fáze pred vývojom ultrakompaktnej oblasti HII.
Infračervená detekcia
Absorpcia pri 2,97 mikrometroch, čo zodpovedá pevnému amoniaku, bola zaznamenaná z medzihviezdnych kryštálov v objekte Becklin-Neugebauer a možno aj NGC2264-IR. Toto zistenie pomohlo vysvetliť fyzickú formu predtým zle pochopených a súvisiacich línií absorpcie ľadu.
Spektrum Jupiterovho disku bolo získané z Kuiper Air Observatory, pokrývajúce rozsah spektra od 100 do 300 cm −1. Spektrálna analýza poskytuje informácie o globálnych priemerných vlastnostiach plynného amoniaku a ľadovo studenej hmly amoniaku.
Celkovo sa skúmali polohy 149 tmavých oblakov, aby sa preukázali „husté jadrá“ pomocou (J, K) = (1,1) rotujúcej inverznej čiary NH 3 . Jadrá vo všeobecnosti nemajú guľovitý tvar s pomermi strán od 1,1 do 4,4. Tiež sa zistilo, že jadrá s hviezdami majú širšie línie ako jadrá bez hviezd.
Amoniak bol nájdený v Dračej hmlovine a v jednom alebo možno dvoch molekulárnych oblakoch, ktoré sú spojené s galaktickými infračervenými cirrusovými oblakmi vo vysokej zemepisnej šírke. Toto sú dôležité údaje, pretože by mohli predstavovať miesta narodenia hviezd populácie I metallicity B v galaktickom hale, ktoré mohli byť transportované v galaktickom disku.
Štúdium medzihviezdneho amoniaku bolo v posledných desaťročiach dôležité pre množstvo výskumných oblastí. Niektoré z nich sú definované nižšie a zahŕňajú najmä použitie amoniaku ako medzihviezdneho teplomera.
Pozorovanie blízkych tmavých oblakov
Vyvážením a stimuláciou emisie priamou emisiou je možné vytvoriť vzťah medzi teplotou excitácie a hustotou. Navyše, keďže prechodové úrovne amoniaku je možné aproximovať 2-úrovňovým systémom pri nízkych teplotách, je tento výpočet pomerne jednoduchý. Tento predpoklad možno aplikovať na tmavé oblaky, oblasti, o ktorých sa predpokladá, že sú extrémne chladné, a možné miesta vzniku budúcich hviezd. Detekcia amoniaku v tmavých oblakoch ukazuje veľmi úzke čiary – čo naznačuje nielen nízke teploty, ale aj nízke úrovne turbulencie v oblaku. Výpočty pomeru čiar poskytujú meranie teploty oblaku, ktoré je nezávislé od predchádzajúcich pozorovaní CO. Pozorovania amoniaku boli v súlade s meraniami CO rotačných teplôt ~ 10 K. Zároveň je možné určiť a vypočítať hustotu pre miesto v rozsahu medzi 10 4 a 10 5 cm −3 v tmavých oblakoch. Mapovanie NH 3 dáva typické veľkosti oblakov 0,1 ks a hmotnosti približne 1 slnečnej hmotnosti. Tieto studené, husté jadrá sú miestami, kde sa budú tvoriť budúce hviezdy.
OblastiUCAHOJ JA
Superkompaktné oblasti HII patria medzi najlepšie mliečne atómy pri tvorbe masívnych hviezd. Hustý materiál obklopujúci oblasti UCHII je pravdepodobne prevažne molekulárny. Keďže dôkladné štúdium tvorby masívnej hviezdy nevyhnutne zahŕňa oblak, z ktorého sa hviezda tvorí, je amoniak neoceniteľným nástrojom na pochopenie tohto okolitého molekulárneho materiálu. Keďže sa tento molekulárny materiál môže priestorovo rozpúšťať, je možné obmedziť zdroje ohrevu/ionizácie, teplotu, hmotnosť a veľkosť oblastí. Dopplerovo posunuté zložky rýchlosti zodpovedajú za separáciu jednotlivých oblastí molekulárneho plynu, ktoré môžu sledovať výlevy a horúce jadrá vychádzajúce z formujúcich sa hviezd.
Extragalaktická detekcia
Vo vonkajších galaxiách bol nájdený amoniak a meraním niekoľkých čiar súčasne je možné priamo zmerať teplotu plynu v týchto galaxiách. Čiarové pomery naznačujú, že teplota plynu je vysoká (~ 50 K), pochádzajúca z hustých oblakov o veľkosti desiatok pc. Tento vzor je v súlade so vzorom v našej galaxii Mliečna dráha – horúce, husté molekulárne jadrá sa tvoria okolo novovzniknutých hviezd uložených v oblakoch väčšieho molekulárneho materiálu v mierke niekoľkých stoviek pc (obrovské molekulárne oblaky; GMO).
Úrad Spojených štátov pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci (OSHA) stanovil 15-minútový limit expozície pre plynný amoniak na 35 ppmv v okolitom vzduchu a 8-hodinový limit expozície pre 25 ppmv. NIOSH (Národný inštitút USA pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci) nedávno znížil hladinu IDLH z 500 na 300 na základe nedávnych konzervatívnejších interpretácií pôvodnej štúdie z roku 1943. IDLH (okamžité nebezpečenstvo pre život a zdravie) je úroveň, ktorú môže zdravý pracovník byť vystavený po dobu 30 minút bez nezvratných účinkov na zdravie. Iné organizácie majú rôzne úrovne vplyvu.
Maximálna povolená koncentrácia podľa noriem amerického námorníctva (American Bureau of Ships 1962): Nepretržitá expozícia (60 dní): 25 ppm / 1 hodina: 400 ppm. Pary amoniaku majú štipľavý, dráždivý, štipľavý zápach, ktorý pôsobí ako varovanie pred potenciálne škodlivou expozíciou. Priemerný prah zápachu je 5 ppm, čo je výrazne pod úrovňou akejkoľvek hrozby alebo poškodenia. Vystavenie veľmi vysokým koncentráciám plynného amoniaku môže spôsobiť poškodenie pľúc a smrť. Aj keď je amoniak v USA legalizovaný ako nehorľavý plyn, stále spĺňa definíciu toxického pri vdýchnutí a na prepravu nad 13 248 litrov je potrebné povolenie.
Toxicita
Toxicita roztokov amoniaku zvyčajne nespôsobuje problémy ľuďom a iným cicavcom, pretože existuje určitý mechanizmus, ktorý zabraňuje jeho hromadeniu v krvnom obehu. Amoniak sa premieňa na karbamoylfosfát pomocou enzýmu karbamoylfosfátsyntetázy, potom vstupuje do cyklu močoviny, ktorá sa začlení do aminokyselín alebo sa vylúči močom. Ryby a obojživelníky však tento mechanizmus nemajú, keďže obyčajne dokážu amoniak z tela odstrániť priamym vylučovaním. Amoniak, dokonca aj v zriedenej koncentrácii, je veľmi toxický pre vodné živočíchy, a preto je klasifikovaný ako nebezpečné pre životné prostredie.
Skladovanie
Podobne ako propán, bezvodý amoniak vrie pod izbovú teplotu. Nádoba 3626 bar je vhodná na skladovanie tekutín. Amónne zlúčeniny by sa nikdy nemali dostať do kontaktu so zásadami (pokiaľ nejde o zámernú a inkluzívnu reakciu), pretože sa môže uvoľniť nebezpečné množstvo plynného amoniaku.
Domáce použitie
Roztoky amoniaku (5 až 10 % hmotn.) sa používajú ako čistiace prostriedky pre domácnosť, najmä na sklo. Tieto roztoky dráždia oči a sliznice (dýchací a tráviaci trakt) a v menšej miere aj pokožku. Mali by sa prijať preventívne opatrenia, aby ste nikdy nemiešali chemikáliu s akoukoľvek kvapalinou obsahujúcou bielidlo, pretože môže vzniknúť jedovatý plyn. Zmiešaním s produktmi obsahujúcimi chlór alebo silnými oxidantmi, ako sú domáce bielidlá, môžu vznikať nebezpečné zlúčeniny, ako sú chlóramíny.
Použitie roztokov amoniaku v laboratórnych podmienkach
Nebezpečenstvo roztokov amoniaku závisí od koncentrácie: "skvapalnené" roztoky amoniaku sú zvyčajne 5-10% hmotnosti (<5,62 моль/л); «концентрированные» растворы обычно готовятся на >25 % hmotn. 25% (hmotnostný) roztok má hustotu 0,907 g / cm3 a roztok s nižšou hustotou bude koncentrovanejší. Klasifikácia roztokov amoniaku podľa Európskej únie je uvedená v tabuľke.
S-obratov: (S1/2), S16, S36/37/39, S45, S61.
Pary čpavku alebo koncentrované roztoky čpavku silne dráždia oči a dýchacie cesty, tieto roztoky by sa mali presúvať iba v plynovej lapačke. Nasýtené ("0,880") roztoky môžu v teplom počasí vyvinúť značný tlak vo vnútri uzavretej fľaše, fľaša sa musí otvárať opatrne; to zvyčajne nie je problém pre 25% ("0,900") riešenie.
Roztoky amoniaku by sa nemali miešať s halogénmi, pretože vznikajú jedovaté a/alebo výbušné produkty. Dlhodobý kontakt roztokov amoniaku so striebrom, ortuťou alebo jodidovými soľami môže tiež viesť k tvorbe výbušných produktov: takéto zmesi sa často tvoria pri kvalitatívnej chemickej analýze a mali by byť mierne oxidované, ale nie koncentrované (<6% вес/объем) перед утилизацией по завершении теста.
Použitie bezvodého amoniaku (plynného alebo kvapalného) v laboratóriu
Bezvodý amoniak je klasifikovaný ako toxický ( T) a nebezpečné pre životné prostredie ( N). Plyn je horľavý (teplota samovznietenia 651°C) a so vzduchom môže vytvárať výbušné zmesi (16-25%). Povolený limit expozície (PEL) v Spojených štátoch je 50 ppm (35 mg / m3), zatiaľ čo koncentrácia IDLH (bezprostredné nebezpečenstvo pre život a zdravie) sa odhaduje na 300 ppm. Opakovaná expozícia amoniaku znižuje citlivosť na zápach plynu: zápach je zvyčajne detekovateľný pri koncentrácii nižšej ako 50 ppm, ale ľudia so zníženou citlivosťou ho nemusia rozpoznať ani pri 100 ppm. Bezvodý čpavok spôsobí koróziu medi a zliatin obsahujúcich zinok, preto by sa medené armatúry nemali používať na prepravu plynu. Kvapalný amoniak môže napádať aj gumu a určité druhy plastov.
Amoniak aktívne reaguje s halogénmi. Jodid dusitý, hlavná vysoko výbušná látka, vzniká pri kontakte amoniaku s jódom. Amoniak spôsobuje explozívnu polymerizáciu etylénoxidu. Tvorí aj výbušné detonačné zlúčeniny so zlúčeninami zlata, striebra, ortuti, germánia alebo telúru a so stibínom. Búrlivé reakcie boli hlásené aj pri acetaldehyde, roztokoch chlórnanu, ferikyanidu draselnom a peroxidoch.
latinský názov: Solutio Ammoniicaustici
ATX kód: V03AX
Účinná látka: Amoniak
Výrobca:
Farmaceutická továreň Tver, Rusko
Podmienka pre výdaj z lekárne: Bez receptu
Amoniak je roztok amoniaku, bezfarebná kvapalina, vyrábaná v koncentrácii 10%. Zvyčajne sa používa na vytriezvenie otravy alkoholom v medicíne alebo na rýchle oživenie omdlievajúceho človeka. Chemický vzorec - NH4OH. Roztok amoniaku sa tiež nazýva hydroxid amónny. Treba tiež rozlišovať, že amoniak je plyn s štipľavým zápachom, ktorý sa ľahko premieňa na kvapalnú formu. Amoniak sa líši od amoniaku svojim zložením. Ak je amoniak amónnou soľou, potom je amoniak amoniakom. Vzorec amoniaku je NH4Cl. V medicíne sa amoniak nepoužíva, pretože je nebezpečný, používa sa na technické účely.
Amoniak 10% sa používa na:
Aj v medicíne môžete pomocou tohto lieku nielen rýchlo odstrániť kocovinu alebo otravu etanolom, ale tiež pomôcť vytriezvieť po dlhotrvajúcich záchvatoch. Ak chcete vykonať postup vytriezvenia, mali by ste starostlivo a starostlivo vypočítať dávku, pretože vo veľkých množstvách je liek škodlivý a pri vyšších dávkach má skôr škodlivé účinky na telo.
Fľaša obsahuje 10% roztok amoniaku. Koncentrácia látky je 440 ml na liter vody.
Amoniak má stimulačné, emetické, analeptické a antiseptické vlastnosti. Ak vdýchnete jeho vôňu, môžete pocítiť silné podráždenie v nosohltane. Existuje tiež ostré vzrušenie centrálneho nervového systému. Pri perorálnom podaní vo veľmi malých dávkach vyvoláva zvracanie, ktoré sa musí použiť v prípade otravy. Pri lokálnej aplikácii pôsobí dráždivo a rušivo, čím zmierňuje bolesť a svalové kŕče. Má mierne expektoračné vlastnosti, ak sa inhaluje s 10% roztokom amoniaku. Látka sa rýchlo vylučuje pľúcami.
Liečivo sa vyrába v tekutej forme na vonkajšie, orálne a inhalačné použitie. Vyzerá ako bezfarebná kvapalina so štipľavým zápachom. Balené v tmavých priehľadných fľašiach. Objem - 40 a 100 ml. Priemerná cena v Rusku je 50 rubľov za fľašu.
Na vytriezvenie človeka, ktorý upadol do bezvedomia, je potrebné naniesť na vatu trochu čpavku a priniesť ju do vzdialenosti 5 cm od nozdier. Nepribližujte vatu s roztokom príliš blízko, inak si môžete popáliť sliznicu nosa žieravými parami. Ak dôjde k uhryznutiu hmyzom, musíte si vyrobiť pleťové vody. Pri bolestiach svalov a kĺbov je vhodné potieranie vo forme masti. Na vyvolanie zvracania 10% hydroxidom amónnym pridajte 5-10 kvapiek prípravku do 100 ml teplej vody a dajte pacientovi vypiť. Pri vlhkom kašli je indikovaná inhalácia, nie však cez inhalátor. Mali by ste len inhalovať roztok na vatu.
Droga pomáha aj pri kocovine. Než začnete odstraňovať následky kocoviny, pacient by mal byť predtým vytriezvený. Pri stredne ťažkej otrave alkoholom môžete vytriezvieť pohárom vody s 2-3 kvapkami drogy. Pri silnom alkoholickom stave môžete vytriezvieť pohárom vody, ale dávka už bude 5-6 kvapiek. Po vytriezvení pacienta by mal odstrániť kocovinu. Ak je kocovina mierna, potom by mal pacient nasledujúci deň vypiť pohár vody, pričom predtým kvapkal 10 kvapiek lieku. Ak mal pacient dlhý záchvat, musíte piť amoniak 3 dni. To si vyžaduje vypiť 3 dni po sebe pohár vody s 10 kvapkami amoniaku.
Použitie výrobku na domáce účely je potešením, pretože výrobok dobre zvláda nečistoty. Existuje viac ako jeden recept, ktorý bude potrebovať každá gazdinka.
Recept 1- univerzálne bielidlo
Do vedra s horúcou vodou s namočenou bielizňou pridajte lyžicu amónia a 2 lyžice peroxidu. Namočenú bielizeň nechajte niekoľko hodín pôsobiť, potom dôkladne opláchnite v studenej vode. Tento recept vám pomôže zbaviť sa aj tvrdej špiny.
Recept 2- umyje akýkoľvek povrch
Tento recept na čistenie stien a dverí od nečistôt je veľmi jednoduchý. Do litra vody stačí pridať 1 polievkovú lyžicu amónia a špina sa ľahšie zmyje.
Recept 3- starostlivosť o semiš
Tento recept sa tiež ľahko používa - amoniak a studená voda sa zmiešajú v pomere 1: 4 a nečistoty zo semišových topánok môžete pokojne zotrieť.
Neplatí v žiadnej forme.
Tehotenstvo a dojčenie, epilepsia, dermatitída, popáleniny kože, individuálna intolerancia, deti do 12 rokov.
V žiadnom prípade by ste nemali piť látku v čistej forme, inak môže spôsobiť nenapraviteľné poškodenie tela. Požitý čpavok je veľmi škodlivý, zaručene spôsobí poleptanie úst, pažeráka a žalúdka. Ak budete roztok neustále nanášať na čistú pokožku, môžete sa popáliť alebo podráždiť. Nemali by ste byť v miestnostiach, kde sú výpary, pretože pri dlhodobom vdychovaní výparov sa môžete otráviť.
Nepoužíva sa spolu s kyselinami, keďže zásadité ph prípravku ich neutralizuje. Ph roztok - 11.
Popáleniny kože, slizníc, ústnej dutiny a nosohltana, pri vdýchnutí veľkého množstva pár je možné aj zastaviť dýchanie.
Inhalácia - zástava dýchania a bradykardia.
Perorálne použitie - hnačka, bolesť v epigastriu, kŕče, vracanie.
Vdýchnutie - kašeľ, nádcha, poleptanie úst, zástava dýchania.
Miestna aplikácia - podráždenie pokožky a popáleniny.
Plyn je veľmi škodlivý pri vdýchnutí a rýchlo ovplyvňuje oči a dýchací systém. Dlhodobé vdychovanie plynu môže viesť k smrti. Vysoké koncentrácie spôsobujú dusenie, bodavý kašeľ, poleptanie nosovej dutiny a úst, delírium.
Prvá pomoc spočíva v odstránení poškodenia vdýchnutím toxických výparov. V oblasti nosovej dutiny a úst obete je potrebné priložiť gázový obväz namočený v 5% kyseline citrónovej. Exponované časti tela sa musia opláchnuť vodou a postihnutý musí byť odstránený z miesta úniku amónneho plynu. Plyn začne horieť pri kontakte so zdrojom ohňa, takže všetky ľahko horľavé predmety by mali byť ďaleko.
Ak dieťa pilo tekutý amoniak, ktorý sa predáva v lekárni, poškodí sa žalúdok, pažerák a ústna dutina, hrtan opuchne. V takom prípade by ste mali okamžite kontaktovať sanitku a urobiť výplach žalúdka. Neexistuje žiadne špecifické antidotum.
Skladujte pri teplote do 20 stupňov, mimo dosahu detí. Dátum spotreby - 2 roky od dátumu výroby.
Farmaceutická továreň Omsk, Rusko
cena- 20 rubľov za fľašu.
Účinnou zložkou je kyselina mravčia v 70% roztoku etanolu. Liečivo má dráždivé a antiseptické vlastnosti. Používa sa na sterilné ošetrenie otvorených rán, miest vpichu. Aplikuje sa aj na boľavé oblasti tela s myalgiou a neuritídou.
výhody:
mínusy:
Vektorová farma, Rusko
cena- 250 rubľov za balík.
Aktívnou zložkou je niketamid. Dostupné v injekčnej forme. Je to analeptikum, ktoré má vzrušujúci účinok na nervový systém. Používa sa na oslabenie respiračných funkcií u pacientov s infekciami, ako aj na odstránenie dusenia u novorodencov, kolapsu a mdloby.
výhody:
mínusy: