1.Физические и химические свойства хлороформа | 2 |
2.Получение | 3 |
3.Применение хлороформа | 3 |
4.Источники поступления в окружающую среду | 4 |
5.Миграция и трансформация в окружающей среде | 5 |
6.Общий характер действия на теплокровных | 6 |
7.Острое и хроническое отравление у животного и человека | 7 |
8.Специфические и отдаленные эффекты хлороформом | 9 |
9.Комбинированное и сочетанное действие | 10 |
10.Поступление, распределение и выведение из организма | 11 |
11.Гигиенические нормативы | 13 |
12.Меры профилактики (меры безопасности труда) | 14 |
13.Природоохранные мероприятия | 14 |
14.Неотложная помощь при отравлении хлороформом | 14 |
15.Заключение | 16 |
7.
Острое и хроническое
отравление
Острое
отравление. Животные:
Летальные
концентрации при ингаляционной затравке
и дозы при в/ж введении:
Животные | Экспозиция, ч | Концентрация, мг/м 3 | Эффект | ||
Мыши | 2 | 21 200
(26 000-17 200)
|
ЛК 50 | ||
16 000 | ЛК 16 | ||||
29 000 | ЛК 84 | ||||
Мыши и крысы | 6 | 6 000-10 000 | ЛК 50 | ||
Собаки | - | 10 000 | ЛК 100 | ||
Животные | Доза, мг/кг | Эффект | |||
Мыши | 620 | ЛД 16 | |||
1000 +/- 260 | ЛД 50 | ||||
1650 | ЛД 84 | ||||
2180 | ЛД 100 | ||||
Крысы | 800 | ЛД 16 | |||
1250
(1580
+/- 985)
|
ЛД 50 | ||||
2200 | ЛД 84 | ||||
Морские свинки | 820 +/-244,2 | ЛД 50 | |||
Кролики | 9827 | ЛД 100 | |||
Собаки | 2250 | ЛД 100 |
14. Неотложная помощь при отравлении хлороформом
Свежий
воздух, покой. Длительное вдыхание увлажненного
кислорода с использованием носовых
катетеров. Карбоген – при угнетении
дыхания – повторно по 5 - 10 мин, п/к
корозал (1 мл 10%). Искусственное дыхание
«рот в рот» с переходом на управляемое
при резком ослаблении или остановке дыхания.
В тяжелых случаях – искусственная почка,
экстракорпоральный гемодиализ.
В
случае приема хлороформа внутрь сначала
вызвать рвоту (осторожно – аспирация);
в любом случае необходимо скорее промыть
желудок (при расстройствах чувствительности
только после интубации). Затем назначают
вазелиновое масло, сульфат натрия и активированный
уголь(по 2 столовые ложки на 0,5 л воды).
Не рекомендуется касторовое масло, молоко,
алкоголь. Дальнейшая терапия симптоматическая.
Пораженную
кожу тщательно промыть водой
с мылом; в некоторых случаях
необходимо открытое (сухое) ведение пострадавшего,
как при ожогах.
Пораженный
глаз тотчас в течение 10 – 15 мин промывают
проточной водой при широко раскрытой
глазной щели, в исключительных случаях
накладывается повязка со стерильным
парафиновым маслом, а при сильных болях
– с дикаином. Последующее наблюдение
окулистом (роговая оболочка).
Во
всех случаях показана госпитализация.
Осторожно с недооценкой симптомов, обращать
внимание на скрытый период.
15.
Заключение
1.
При действии света
хлороформ окисляется воздухом, образуя
угольный ангидрид, соляную кислоту, хлор
и фосген.
2.
Хлороформ применяют для: производства
хладагентов, пластмасс, искусственного
шелка;
в фармацевтической
промышленности при изготовлении антибиотиков,
гормонов, витаминов,
косметических средств,
зубных паст, как ингредиент и консервант
средств от кашля;
при фумигации зерна,
для борьбы с ангарным долгоносиком, зерновой
молью;
В
медицине использовался как средство
для газового наркоза.
3.Обладает
генатотропным, нефротоксическим и кардиотоксическим
действием; вызывает канцерогенный и мутагенный
эффекты; раздражает слизистые оболочки.
4.
Тяжелые отравления сопровождаются длительным
наркозом,желудочно – кишечными расстройствами,
желтухой, олигурией, появлением сахара
в моче. В крови анемия, лейкоцитоз. Сердечно
– сосудистые нарушения могут сохранятся
до 6 мес. При долгом вдыхании хлороформа
(2-10 минут) возможен летальный исход.
5.Среднесуточное
поступление хлороформа с пищей, питьевой
водой и воздухом для сельского жителя
14,2 мкг, для городского 15,5-17,5 мкг.
6.
Класс опасности хлороформа – 2; ПДК СС =
0,03 мг/м 3 ;
7.
Установлено, что хлороформ обладает канцерогенными
свойствами (2 % от общего числа заболеваний
раком печени, почек, мочевого пузыря отнесено
за счет содержания хлороформа в питьевой
воде). Поэтому очистка питьевой воды от
хлороформа важна и актуальна.
Список
литературы
и т.д.................
Хлорофо́рм (он же трихлормета́н, метилтрихлори́д, хладо́н 20) - органическое химическое соединение с формулой CHCl 3 . При нормальных условиях бесцветная летучая жидкость c эфирным запахом и сладким вкусом. Практически нерастворим в воде - образует с ней растворы с массовой долей до 0,23 %, - смешивается с большинством органических растворителей. Негорюч. Возможны отравления фосгеном при работе с хлороформом, который долго хранился в тёплом месте.
Хлороформ был впервые получен в 1831 году независимо в качестве растворителя каучука Самуэлем Гутри (Samuel Guthry) затем Либихом (Justus von Liebig) и Суберейном (Eugene Soubeiran).
Результатом процесса является смесь, состоящая из метилхлорида, дихлорметана, хлороформа и тетрахлорметана. Разделение веществ осуществляется дистилляцией.
В лаборатории хлороформ можно получить также по реакции между ацетоном или этанолом и хлорной известью.
Также получить хлороформ в домашних условиях можно путём нагревания трихлоруксусной кислоты до 75 °C.
Поступающий в продажу хлороформ содержит этиловый спирт (1-2 %) в качестве стабилизатора, который связывает образующийся при длительном хранении на свету и в присутствии кислорода фосген.
В конце XIX и начале XX веков хлороформ использовался как анестетик при проведении хирургических операций. Впервые как средство для наркоза хлороформ был применён при хирургических операциях английским врачом Симпсоном (1848 г.). В России хлороформ как средство для общего наркоза впервые применил Н. И. Пирогов. Однако в данной роли хлороформ впоследствии был заменён более безопасными веществами.
Хлороформ также используется в качестве растворителя в фармакологической промышленности, а также для производства красителей и пестицидов.
Вдыхание хлороформа пагубно влияет на работу центральной нервной системы. Вдыхание около 900 частей хлороформа на 1 миллион частей воздуха за короткое время может вызвать головокружение, усталость и головную боль. Постоянное воздействие хлороформа может вызвать заболевания печени и почек. Приблизительно 10 % населения Земли имеют аллергическую реакцию на хлороформ, приводящую к повышению температуры тела (до 40 °C). Часто вызывает рвоту (частота послеоперационной рвоты достигала 75-80 %).
Исследования на животных показали, что у беременных крыс и мышей, которые дышали смесью, содержащей 30 частей хлороформа на 1 миллион частей воздуха, происходили выкидыши. Также такое наблюдалось у крыс, которым давали хлороформ через рот. Следующие поколения крыс и мышей, которые вдыхали хлороформ, имели больший процент врождённых дефектов, чем у здоровых особей.
Влияние хлороформа на размножение у людей не достаточно хорошо изучено. При длительном воздействии на дыхательные пути и слизистые оболочки человека (2-10 минут) возможен летальный исход. Предположительно мутагенен и канцерогенен. Данные свойства проявляются только при превышении концентрации хлороформа в воздухе.
Смертельная доза при приеме внутрь 20 мл, при ингаляции 40 мл. Токсическая концентрация в крови 70 -250 мг/л, смертельная 390 мг/л
Выводы
Хлорорганические соединения очень разнообразны в применении. Но чаще всего это инсектициды, то есть вещества, которые используют для борьбы с вредителями, в частности насекомыми, и пестициды.
1. ДДТ,его еще в простонародье называют "дустом" , существует довольно долго, и пагубно влияет на здоровье человека. Важно отметить, что он как и многие пестициды не имеет канцерогенных свойств, то есть при накоплении его в организме человека, опухоли не образовываются. Однако он пагубно влияет на репродуктивную систему.
2. Гексахлоран также не канцерогенен, и к тому же менее опасен, чем ДДТ. В основном он наносит вред нервной системе и паренхиматозным органам, то есть печень и почки.
3. Овотран также инсектицид. Главным образом воздействует на органы верхних дыхательных путей и на сердечно - сосудистую систему.
4. Мета-хлорфенилпиперазин не является пестицидом или инсектицидом. Однако очень вреден организму человека. Его еще называют "экстази" - это наркотическое вещество, которое может вызвать дисфорию, панику, тошноту и головную боль.
5. Хлороформ - одно из популярных хлорорганических соединений. В начале 20 в. применялся как анестетик при проведении хирургических операций. Сегодня используется в качестве растворителя в фармакологической промышленности. При вдыхании хлороформа, возможно головокружение, усталость, и головная боль. Постоянное воздействие хлороформа вызывает заболевания печени и почек.
Список использованной литературы:
1. Промышленные хлорорганические продукты. Справочник/Под ред. Л.А.Ошина.- М.:Химия, 1978. - 656стр., ил.
2. Мельников Н.Н., Новожилков К.В., Пылова Т.Н. Химические средства зашиты растений (пестициды). Справочник: - М.: Химия, 1980. - 288 с.
3. http://ximuk.ru/vvp/2/600.html
4. Тарасов А.В. Смирнова А.В. Основы токсикологии
5. М.: Фолиант, 2004. - 570 с. - ISBN: 5-93929-092-2.
Вопросы для самоконтроля:
1. Для чего чаще всего используются хлорорганические вещества?
2. Канцерогенны ли ДДТ и гексахлоран?
3. В чем приемущество линдана над ДДТ относительно здоровья человека?
4.Для чего используются вещества акарициды?
5. В чем вред Мета-хлорфенилпиперазина, и как его еще называют?
6. Когда и кем был получен хлороформ?
7. Что собой в химическом плане представляет хлороформ? Назовите его по системе ИЮПАК.
8. Можно ли получить хлороформ в домашних условиях? Если да, то напишите уравнение реакции и характерные условия.
9. В какой сфере, и в качестве чего использовался хлороформ?
10.Почему хлороформ не используется в наше время в медицине?
Тесты:
1.ДДТ используется как:
а)инсектицид
б)пестицид
в)акарицид
г)гербицид
2. На какую систему органов чаще всего сконцентрирован вред хлорорганических соединений:
б) сердечно-сосудистую систему
3. Помимо ЦНС какие органы страдают в первую очередь от воздействия хлорорганических соединений?
б)печень, почки
в)кишечник, желудок
4. Формула хлороформа:
г)CHCl 3
5. В качестве чего сначала (конец 19 века) использовался хлороформ?
а)в качестве растворителя каучука
б) в качестве растворителя в фармакологической промышленности
в)в качестве отравы
6. В силу того что хлорорганические соединения липофильны, каким образом их можно вывести из организма?
а)промыванием водой
б)промывание содой
в)промывание камфорным маслом
ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯЭмпирическая формула. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . СНСl3
Молекулярная масса, кг/кмоль. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 119,38
Агрегатное состояние. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . жидкое
Внешний вид. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .бесцветная жидкость
Запах. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . характерный сладковатый запах
Применение: как исходное вещество для синтеза фреонов (хладонов), как растворитель в лабораторной практике и технике.
ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Плотность при 20°С и давлении 101,3 кПа, кг/м3 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1483
Температура кипения, °С. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 61,2
Температура плавления, °С. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . минус 63,5
Критическая температура, °С. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 262
Критическое давление, МПа. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5,53
Теплота образования, кДж/моль. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . минус 131,8
Теплоемкость, Дж/(моль?град) . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . .116,3
Теплоемкость, кал/ (моль?°град) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .27,96
:Растворимость в воде: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . практически не растворим.
Реакционная способность: растворим в большинстве органических растворителях. На свету медленно окисляется кислородом воздуха. Растворяет жиры, каучук, смолы, фосфор, йод. Разбавленной щелочью гидролизуется.
Реагируя с основаниями, промежуточно образует дихлоркарбен. С алкоголятами дает ортомуравьиные эфиры.
САНИТАРНО-ГИГИЕНИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ
Регистрационный номер по CAS . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 67-66-3
Класс опасности в воздухе рабочей зоны. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .2
ПДКм.р./с.с. в воздухе рабочей зоны, мг/м3 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10/5
Код вещества, загрязняющего атмосферный воздух: . . . . . . . . . . . . . . . . 0898
Класс опасности в атмосферном воздухе. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .2
ПДКм.р./с.с. в атмосферном воздухе, мг/м3 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 0,1/0,03
Воздействие на людей: обладает сильным наркотическим и анестезирующим действием; из-за значительной токсичности для хирургического наркоза не применяется. Действует токсически на обмен веществ и внутренние органы, в особенности на печень.
Меры предосторожности: герметизация аппаратуры и коммуникаций, вентиляция помещений.
Средства защиты: фильтрующий промышленный противогаз, шланговый противогаз с принудительной подачей воздуха. Специальная защита кожи и глаз.
ПОЖАРОВЗРЫВООПАСНЫЕ СВОЙСТВА
Группа горючести. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . негорючая жидкость
Открытие многих химических веществ являлось не преднамеренным, а случайным, в ходе синтеза или изучения свойств какого-либо вещества. Однако многие из случайно открытых веществ становились очень важными, их применяли не только в химии, но и медицине, промышленности и других областях. Как раз к таким веществам и относится хлороформ, о котором пойдет речь дальше.
Название данного вещества имеет несколько разновидностей. Ведь, как и все органические соединения, оно подчиняется законам общей номенклатуры молекул, тривиальным названиям и названию, исходя из состава молекулы.
Поэтому для хлороформа есть несколько вариантов имени:
Хлороформ: что это такое? Можно понять из названий соединения, а можно рассмотреть геометрическое строение молекулы.
Молекула хлороформа состоит из трех атомов хлора и одного атома водорода, каждый атом соединяется с центральным углеродом. По сути, молекула трихлорметана - это продукт атомов водорода на атомы хлора в молекуле метана при воздействии определенных условий.
При этом все связи С-CL совершенно равнозначны, сильно полярны. Связь С-Н на фоне других появившихся в молекуле связей приобретает еще большую поляризованность и становится крайне уязвимой. Поэтому при дальнейшей обработке молекулы связь С-Н легко рвется и водород замещается на другие атомы (например, тоже хлора с образованием четыреххлористого углерода).
Рассмотрим, как выглядит хлороформ. Формула имеет вид: CHCL 3. Структурная формула будет иметь следующий вид:
Обе структуры отражают химическую суть, которую несет в себе хлороформ. Формула показывает, что молекула достаточно стабильна и для вступления в реакции необходимо приложить жесткие условия.
Физические свойства трихлорметана можно охарактеризовать следующим образом:
При растворении в воде трехлористый углерод способен формировать азеотропные смеси. При этом хлороформа в растворе будет 97,5%, а воды только 2,5%. Температура кипения такого раствора понижается по сравнению с таковой у чистого трихлорметана и составляет 52 0 С.
Как и все хлорпроизводные метана, хлороформ не проявляет химической активности. Поэтому существует немного реакций, для него характерных. Например, обработка молекулами хлора в процессе технологического получения всех производных метана хлорированием. Для этого берется жидкий хлороформ, реакции протекают по типу радикального механизма, требуют наличия ультрафиолетового излучения как обязательного условия и квантов света.
CHCL 3 + CL 2 = CCL 4 + HCL
По уравнению реакции видно, что продуктом является полностью хлорзамещенный метан - четыреххлористый углерод. Такие реакции являются одним из способов получения четыреххлористого углерода в промышленности.
Также к химическим свойствам можно отнести азеотропную смесь с водой, которую способен давать хлороформ. Что это такое? То есть такую, при кипении которой компоненты раствора не претерпевают никаких изменений. Методом кипячения такую смесь невозможно разделить на фракции.
Еще один тип реакций, в которые может вступать хлороформ, это замещение атомов галогена на другие атомы или функциональные группы. Например, при взаимодействии с водным раствором он образует ацетат натрия:
хлороформ + NaOH(водный раствор) = + хлорид натрия + вода
Кроме того, практически значимой реакцией является взаимодействие хлороформа с аммиаком и гидроксидом калия (концентрированный раствор), так как в результате такого взаимодействия образуется
Хлороформ + аммиак + гидроксид калия = KCN + + вода
На свету трихлорметан разлагается с образованием опасных, ядовитых продуктов:
Хлороформ = фосген + соляная кислота + хлор молекулярный + угольный ангидрид
Поэтому условия хранения хлороформа должны быть особые - склянки из темного стекла с плотными притертыми пробками. Сама склянка должна храниться вдали от солнечных лучей.
Получение хлороформа осуществляется несколькими способами.
1. Многостадийный процесс хлорирования метана, происходящий по радикальному механизму под действием ультрафиолетового света и высокой температуры. При этом в результате получается не только хлороформ, но и три других продукта: хлорметан, дихлорметан и тетрахлорметан. Реакция выглядит следующим образом:
CH 4 + CL 2 = CH 3 CL + HCL - образуется хлорметан и хлороводород
CH 3 CL + CL 2 = CH 2 CL 2 + HCL - образуется дихлорметан и хлороводород
CH 2 CL 2 + CL 2 = CHCL 3 + HCL - образуется трихлорметан (хлороформ) и хлороводород
CHCL 3 + CL 2 = CCL 4 + HCL - образуется тетрахлорметан и хлороводород
Таким способом происходит синтез трихлорметана в промышленности.
2. Взаимодействием между белильной известью и этиловым спиртом. Это лабораторный способ.
3. Получение хлороформа электролизом (действием электрического тока) на хлориды щелочных металлов в атмосфере ацетона или этилового спирта. Также лабораторный способ получения трихлорметана.
После того как хлороформ получен, он нуждается в очистке. Ведь если он используется в медицинских целях, то содержание примесей в нем просто недопустимо. Если же цели применения технические, то содержание посторонних веществ должно быть ограничено.
Могут быть разные примеси, которые содержит хлороформ. Что это такое? Какие они?
Существует два основных способа очистки хлороформа от этих примесей:
С каких пор известен хлороформ? Что это такое и для чего его применяли раньше? Попробуем разобраться.
Первые упоминания об этом веществе относятся к 1831 году. Именно тогда химиком Гутри из Харбора был получен трихлорметан. Однако целью его было совсем не это вещество, оно явилось удачным побочным продуктом. Химик же искал растворители для каучука, экспериментировал и случайно получил хлороформ.
В этом же году и годом позже еще двое ученых независимо друг от друга получают в результате экспериментов это вещество. Это Юстас Либих (внесший огромный вклад в развитие химии) и Ойген Суберейн. Их задача сводилась к поиску анестезирующего средства, и они его нашли. Правда, узнали о данном эффекте хлороформа и стали его применять несколько позже, только с 1840-х годов.
Структурную формулу и взаимодействие атомов внутри молекулы сумел изучить и построить ученый-химик Дюма в 1834 году. Он же предложил и закрепил за хлороформом его название, которое дал в честь муравьев. По-латински муравей произносится как formiata, а содержащаяся в этих насекомых способна образовываться из хлороформа. Исходя из этого, и определилось его название.
Вполне оправдывает свое применение в качестве анестетика хлороформ. Действие на человека очень специфическое, охватывает несколько основных систем органов.
Степень воздействия зависит от таких факторов, как:
Если речь идет о чистом, медицинском хлороформе, то его применение строго дозировано, точно и местно. Поэтому из возможных противопоказаний реализуются только некоторые. Если же речь идет о испарившемся хлороформе в составе воздуха и вдыхании его человеком, то здесь действие уже гораздо более серьезное и губительное.
Так, при вдыхании трихлорметана в течение 10 минут может наступить отек дыхательных путей, спазмы легких, кашель, першение в горле. Если воздействие не прекратить, отравление наступит незамедлительно. Поражена будет нервная система (и головной, и спинной мозг), возможен летальный исход.
Также пагубное влияние на печень, органы пищеварения и почки оказывает хлороформ. Действие его особенно разрушающее, если принимать раствор внутрь. Наблюдаются следующие реакции организма на прием хлороформа:
Исследования и эксперименты на разных животных показали следующие результаты:
Такие результаты были получены учеными-химиками и медиками при изучении воздействия на живые организмы хлороформа.
Первое упоминание о применении в медицинских целях данного вещества уходит своими корнями в 1847 год. Именно тогда ученый, врач, химик Холмс Кут первым предложил использовать в качестве анестезии хлороформ. Действие на человека это оказало на период операции положительное - полное отключение сознания, отсутствие каких-либо ощущений.
Однако позже, когда пациент пришел в сознание, выяснилось, что у него не прекращается тошнота, рвота. Потом уже были установлены более точные нормы применения данного вещества, позволяющие избежать таких последствий.
Очень большую роль во введении в медицину хлороформа сыграл английский акушер Джеймс Симпсон. Именно он доказал положительное значение и действие соединения во время процесса родов.
Однако с течением времени появились более новые, безопасные и современные методы анестезии, чем хлороформ. Применение его в медицине практически сошло на нет. Сегодня он применяется в виде:
В промышленности также используется хлороформ. Применение его относится к различным химическим синтезам, где для него отводится роль растворителя, обезжиривателя, основного или дополнительного компонента для получения важных веществ, применяемых во всех сферах деятельности человека.
При нормальных условиях это вещество является бесцветной летучей жидкостью, с ярко выраженным эфирным запахом и сладким вкусом. Хлороформ в фармацевтике – эмульсия, которая предназначена для местного применения и выпускается в пузырьке из темного стекла.
Применение Хлороформа сейчас не столь обширно, нежели ранее, когда средство повсеместно использовалось в медицинской практике для общего наркоза. Из-за пагубного действия на организм человека, от Хлороформа отказались в пользу других, более безопасных препаратов.
Стоит отметить, что способ использовать Хлороформ безопасно все же был найден. Для этого препарат подается с большим количеством кислорода, и, при этом, соблюдается точная дозировка. Но, тем не менее, используют его для обезболивания при хирургических вмешательствах крайне редко.
Важно! Если часто вдыхать пары вещества, может развиться зависимость – токсикомания.
Даже невысокая концентрация вещества может вызвать тяжелейшее отравление с поражением печени. При этом обостряются все побочные эффекты. Особенно опасно угнетение дыхательного центра и серьезные нарушения в работе сердца (нарушение ритма, частоты сокращений сердечной мышцы, вплоть до остановки).
При передозировке пациента, в первую очередь, подключают к аппарату искусственной вентиляции легких и обеспечивают гипервентиляцию.
Для очищения крови проводят процедуру гемодиализа.
При хлороформном отравлении показаны инъекции Гидрокортизона в концентрации 1мл на кг массы тела.
Проводится симптоматическая терапия.
Важно! В период восстановления после хлороформного отравления противопоказано употребление алкоголя и жирной пищи.
Я создал этот проект, чтобы простым языком рассказать Вам о наркозе и анестезии. Если Вы получили ответ на вопрос и сайт был полезен Вам, я буду рад поддержке, она поможет дальше развивать проект и компенсировать затраты на его обслуживание.