Biografija. Van't Hoff - prvi Nobelov nagrajenec za kemijo Hitrost kemijske reakcije

Naš trenutni junak je zelo nenavadna oseba (vendar obstajajo običajni Nobelovi nagrajenci). Že od otroštva se je navduševal nad kemijo in dosegel svoj cilj, v svojem kratkem življenju mu je uspelo ustvariti osnovo za vsaj tri Nobelove nagrade na različnih področjih. Ob tem je svojo avtoriteto aktivno uporabljal, da tudi njegovi sodelavci ne bi ostali brez dodatka. Torej, spoznajte: Jacob Hendrik van't Hoff.

Besedilo Nobelovega odbora:"V priznanje izjemnih storitev, ki jih je opravil z odkritjem zakonov kemijske dinamike in osmotskega tlaka v raztopinah."

V biografiji prvega Nobelovega nagrajenca za kemijo Jacoba Henrika van't Hoffa je ena podrobnost, značilna za mladost mnogih znanstvenikov - konflikt s starši. Oče želi, da bi njegov sin dobil denarni poklic; njegov sin (tretji od sedmih otrok) obožuje poezijo, filozofijo in kemijo. V primeru Jacoba Hendrika Van't Hoffa starejšega je bila takšna togost nenavadna: sam ni bil le zdravnik, ampak tudi izjemen ljubitelj in poznavalec Shakespeara. A niso pomagali niti njegovi hobiji v filozofiji, niti številni kemijski poskusi doma, niti idol Byron, h kateremu je Van't Hoff dobesedno molil, in Jacob Hendrik Van't Hoff Jr. je na očetovo željo odšel študirat inženirstvo. .

Načeloma bi bila zdaj izobraževalna ustanova, ki jo je izbral moj oče, seveda zelo prestižna: politehnična šola v Delftu se je spremenila v močno tehnično univerzo Delft, katere izkušnje aktivno uporablja na primer naš MIPT. Ampak takrat je bilo bolj podobno poklicni šoli.

Van't Hoff je vstopil leta 1869. Imel je tri leta časa, da opravi vse tečaje in opravi izpit. Van't Hoff ga je opravil v dveh, izpit opravil 8. julija in prejel posebnost – presenečenje! - kemijski tehnolog. Očitno so tukaj starši obupali in po tem, ko je malo delal v tovarni sladkorja, je Van't Hoff odšel na univerzo. Vpisal se je v Leiden, na Fakulteto za naravoslovje in matematiko, a je zelo hitro spoznal, da matematika (čista) kljub vsej njegovi ljubezni do računanja »ni njegova stvar«, kemija pa ga »ne izpusti«.

In naš junak je šel študirat kemijo v Bonn, in to pod vodstvom nikogar drugega, ampak samega Friedricha Kekuleja (za tiste, ki so pozabili na šolski kurikulum, spomnimo, da so kemiki šestdesetih na splošno radi spali in imeli znanstvene sanje. Mendelejev je leta 1869 videl svoj časnik v zakonu, Kekule pa plešoče opice, kar ga je leta 1865 pripeljalo do pravilne formule za benzen v obliki šesterokotnika).

Za nas je pomembno, da je bil Kekule avtor samega koncepta in izraza "valenca", kot tudi avtor definicije ogljika kot štirivalentnega elementa. To pomeni, da se je van’t Hoff od samega začetka svoje poti v profesionalni kemiji znašel v epicentru nastajajoče organske kemije, ki je imela že veliko število nakopičenih problemov, ki jih je bilo treba rešiti.

Friedrich August Kekule, 1890

Wikmedia Commons

Že v začetku 19. stoletja je bil neverjetni znanstvenik, fizik, geograf, geodet, astronom in letalec Jean-Baptiste Biot presenečen, da lahko raztopine nekaterih snovi zasukajo ravnino polarizacije polarizirane svetlobe, ki gre skozi njih. Poleg tega se snovi, ki so po sestavi popolnoma enake, lahko razlikujejo: nekateri so to ravnino zavrteli v levo, drugi v desno. Skoraj pol stoletja kasneje, leta 1848, je drugi veliki Francoz, Louis Pasteur, predlagal, da so molekule takšnih snovi zrcalne slike druga druge.

In zdaj, dve leti po začetku svoje znanstvene in izobraževalne kariere v kemiji, Van't Hoff objavlja članek z naslovom »Poskus razširitve obstoječih strukturnih kemijskih formul v [tridimenzionalni] prostor. Z opombo o razmerju med optično aktivnostjo in kemijsko strukturo organskih spojin." Na 11 straneh Van't Hoff objavi briljantno ugibanje: ogljikov atom je tetraeder. Sam atom se nahaja v središču te volumetrične figure, štiri vezi (spomnite se Kekulejevega postulata), ki jih tvori, pa so usmerjene proti njegovim vrhom. Torej, če ima ogljik štiri različne substituente, bo zrcalna slika takšne molekule druga molekula, odsevi bodo nezdružljivi v prostoru, kot rokavica na desni in levi roki.

Wikimedia Commons

Tako se je začela Van't Hoffova znanstvena biografija. Vendar preprosto ni bilo. Denar sem moral služiti z inštrukcijami, zasebnimi urami in iskanjem mesta v akademskih ustanovah. Leta 1876 so ga našli. Najprej je postala Kraljeva veterinarska (!) šola v Utrechtu, nato pa je - nazadnje - Van't Hoff postal profesor na Univerzi v Amsterdamu.

Kar zadeva teorijo ... Teorija Van't Hoffa (in njegovega prijatelja na pariški univerzi, Josepha Achillea Le Bela) je bila kot običajno sprejeta sovražno. Celo »soodkritelj« štirivalentnega ogljika (skupaj s Kekulejem), Hermann Kolbe, je delo označil za »fantastičen nesmisel, popolnoma brez vsake stvarne podlage in resnemu raziskovalcu popolnoma nerazumljiv«.

Kolbe lahko navede še bolj oster citat: »Zdi se, da dr. Van't Hoff z Veterinarske šole v Utrechtu nima naklonjenosti do natančnih kemičnih raziskav. Na to gleda bolj kot na jahanje na Pegazu (očitno si ga je izposodil iz veterinarske šole) in v svojem delu razglaša, kako so se mu, podobno kot pri drznem poletu na vrh kemičnega Parnasa, zdeli atomi v vesolju.

Vsakdo, ki je pri šolskem tečaju kemije dosegel organske snovi, lahko presodi, kdo je imel prav. Toda Van't Hoff je moral čakati šest let: leta 1880 sta njegovo teorijo priznala zelo vplivna znanstvenika Johann Wislicenus in Victor Meyer. In tu se je začela sodobna stereokemija (delovanje v tej smeri je leta 1978 Vladimirju Prelogu prineslo Nobelovo nagrado).

Victor Meyer, ca. 1880

Wikimedia Commons

Toda v tem času je Van't Hoff že zapustil organsko znanost in se začel ukvarjati z nečim, v kar se resni znanstveniki na splošno še niso lotili, preučevanjem hitrosti kemijskih reakcij.

Njegov odličen eksperimentatorski dar in njegova strast do matematike sta mu omogočila, da je v kemijo uvedel zakone termodinamike. Najprej se pojavi van't Hoffovo pravilo (s povišanjem temperature za 10 stopinj se hitrost reakcije poveča za 2-4 krat), nato pa bolj zapletene enačbe kemijske kinetike. Mimogrede, naš edini "Nobel" v kemiji je nadaljevanje del Van't Hoffa. Nikolaj Nikolajevič Semenov je svojo monografijo Verižne reakcije posvetil prav »spominu na Svanteja Arrheniusa in Jacoba van't Hoffa«.

Svante Arrhenius

Wikipedia Commons

Leta 1884 je izšlo njegovo delo Études de Dynamique chimique (Poskusi kemijske dinamike). Nato je študiral razredčene raztopine in s tem postavil temelje za bodočo teorijo elektrolitske disociacije Svanteja Arrheniusa (kasneje bosta sodelovala in Arrhenius bo postal tretji Nobelov nagrajenec za kemijo), hkrati pa natančno preučeval tako pomemben pojav. za fiziko (in biologijo) kot osmotski tlak. Bilo je veliko dela in zato sem moral zapustiti Amsterdam: Van’t Hoff ni želel poučevati ali opravljati administrativnega dela.

Od leta 1896 je živel v Berlinu in spet spremenil področje dela ter se približal geologiji. Preučeval je oceanske usedline v Stadfurtu. Spet je to tisto, kar piše v akademskih knjigah. Toda to je eno največjih nahajališč pepelike na svetu, ki je celotno nemško keramično, milarno in optično industrijo oskrbovalo s kalijem, njeno kmetijstvo pa s kalijevimi gnojili. In od študija paleozojskih kamnin se je Van't Hoff spet preselil na novo področje - biokemijo. Bil je eden prvih kemikov, ki je proučeval encime in kinetiko njihovega delovanja.

Prišlo je 20. stoletje in Nobelov odbor je začel sprejemati svojo prvo izbiro. Za prvo nagrado iz kemije je bilo 20 nominacij, od tega 11 za Van't Hoffa. Zato je bila izbira zmagovalca, tako kot v kategoriji fizika, očitna. Res je, od »poražencev« iz leta 1901 je Emilu Fischerju, Svanteju Arrheniusu in Henriju Moissanu uspelo prejeti tudi nagrade v naslednjih petih letih. Sam Van't Hoff je svojo kandidaturo Nobelovemu odboru predlagal kar 16-krat, in to ne le v kemiji. In zelo pogosto - uspešno. Arrhenius, Rayleigh, Ramsay, Max Planck, Lenard – vse jih je predlagal Van't Hoff (čeprav vsi niso prejeli nagrade iz njegove nominacije). Škoda, da komisija niti leta 1905 niti leta 1906 ni prisluhnila prvemu nagrajencu in nagrade ni podelila Dmitriju Mendelejevu. To bi bil primeren konec življenja Van't Hoffa, ki je leta 1911 umrl zaradi tuberkuloze. Žal, še en Nobelov nagrajenec, Zelman Waksman, je Odeso zapustil le za eno leto in živel na kmetiji svojih sester. Leta 1911 ni bilo učinkovitega zdravljenja za uživanje.

Kemik Jacob Hendrik van't Hoff je bil eden tistih znanstvenikov, za katere je bila znanost prava strast in smisel življenja. Ker je že v zgodnjem otroštvu začutil svoj pravi klic, ni odstopil niti za korak od začrtane poti, neutrudno je delal, se izpopolnjeval tako kot znanstvenik kot kot oseba. Vrhunec priznanja za njegovo delo na znanstvenem področju je bila prejeta Nobelova nagrada, pa tudi zasluženo spoštovanje v znanstvenem svetu.

Van't Hoff velja za eno najpomembnejših osebnosti, ki so vplivale na razvoj in uveljavitev kemije kot znanosti.

Van't Hoffova zgodnja leta

Van't Hoff se je rodil v cenjeni in inteligentni nizozemski družini, v kateri pa njegove namere, da bi postal znanstvenik, niso bile preveč dobrodošle. Domači kraj bodočega kemika je bil Rotterdam, kjer se je rodil 30. avgusta 1852. Družina je bila velika. Jakob je bil tretji otrok, za njim pa so se rodili še štirje. Jakobov oče je bil dokaj uspešen zdravnik, hkrati pa je imel zelo zanimiv hobi - znan je bil kot subtilen poznavalec in poznavalec Shakespearovega dela. Zato je bila literatura v hiši tradicionalno ljubljena in odraščajoči Jacob je to ljubezen vsrkal. Zlasti Byronovo delo je imelo velik vpliv nanj.

Jakobova prva izobraževalna ustanova je bila mestna srednja šola v Rotterdamu. Učitelji so takoj opazili Jakobovo izjemno sposobnost obvladovanja natančnih znanosti, pa tudi njegovo strastno ljubezen do poezije.

Starši, ki so prav tako videli talent svojega sina, so sanjali o njegovi sijajni karieri inženirja. Ko se je Jacob začel zanimati za kemijske poskuse in si je kot znanstvenik začrtal svojo prihodnost, se je njegova družina na takšno vnemo odzvala precej hladnokrvno, saj je znanstvena kariera menila za malo obetavno. Zato so njegovi starši v nasprotju z željami svojega sina vztrajali pri njegovem sprejemu na Politehnično šolo v Delftu.

Nadarjenemu mladeniču je treba dati priznanje, saj je brez posebne strasti do obvladovanja inženirskega poklica lahko postal najboljši maturant v svojem letniku. To je Jacobu omogočilo, da je leta 1871 vstopil na prestižno univerzo Leiden, ne da bi opravil sprejemne izpite. A po študiju tukaj na Fakulteti za naravoslovje in matematiko je Jacob ugotovil, da študij matematike ni njegova pot. Zato se Van't Hoff po samo enem letu študija odloči prepisati na univerzo v Bonnu na študij kemije, ki jo ima tako rad. Vodja mladega študenta je bil nadarjeni znanstvenik Friedrich Kekule, ki je že zaslovel.

Začetek znanstvene kariere

Dve leti, preživeti v Bonnu v znanstvenih raziskavah pod Kekulejevim vodstvom, sta mlademu kemiku Jacobu Van't Hoffu prinesli prvi pomembnejši dosežek - odkril je propionsko kislino, ki se danes uporablja za proizvodnjo nekaterih zdravil in herbicidov. Ker vidi Van't Hoffa kot obetavnega znanstvenika, mu Kekule svetuje, naj nadaljuje z znanstvenim delom v Parizu pod vodstvom profesorja Charlesa Adolpheja Wurtza, znanega specialista na področju organske sinteze.

Rezultat njegovega dela v Parizu je bilo pisanje doktorske disertacije, ki jo je Van't Hoff uspešno zagovarjal na univerzi v Utrechtu in pri 22 letih postal doktor znanosti.

Velik odmev je povzročil članek Van't Hoffa, v katerem je pojasnil pojav spreminjanja smeri gibanja svetlobnega žarka pri prehodu skozi določene kemične snovi v obliki kristalov, odkrit v začetku 19. stoletja. v takratnem znanstvenem svetu. Po Van't Hoffu je ta sprememba v toku svetlobe v molekuli posledica pojava posebnih izomerov, ki so zrcalne slike drug drugega. Kot se pogosto zgodi v znanstvenem svetu, je skoraj istočasno z Van’t Hoffom takšno teorijo predlagal njegov kolega La Belle in oba znanstvenika sta prišla do enakih zaključkov, neodvisno drug od drugega. Nekaterim kemikom se je takšna teorija zdela skorajda smešna in ločena od realnosti, vendar je kljub temu na koncu služila kot eden od temeljev nove znanosti stereokemije, katere področje proučevanja je prostorska zgradba molekul.

Pedagoška dejavnost in nadaljnje znanstveno delo

Kljub njegovim zelo izrednim sposobnostim in nekonvencionalnemu pristopu k raziskovanju se Van't Hoffova kariera kemika ni razvila prav hitro. Nekaj ​​časa so bile njegov glavni vir zaslužka zasebne ure fizike in kemije, kar pa ni v ničemer prispevalo k razcvetu Van't Hoffa kot resne znanstvene osebnosti. Kasneje v istem Utrechtu prejme povabilo na mesto učitelja fizike na šoli, po enem letu pa prevzame mesto predavatelja na univerzi v Amsterdamu in malo kasneje tam postane profesor. Več let svojega življenja je posvetil delu tukaj, redno predaval in raziskoval.

Povedati je treba, da je Van't Hoffov uspeh in dosežke močno olajšalo njegovo temeljito strokovno znanje na področju matematike, ki ga ni imel vsak kemik. To je znanstveniku omogočilo pristop k številnim problemom z novega zornega kota in na koncu dosegel tako pomembne višine v znanstveni dejavnosti. Nobelova nagrada, ki jo je prejel leta 1901, je bila posledica prepoznavanja neprecenljivega pomena njegovega dela v 80. letih 19. stoletja na področju kemijske dinamike, na temo katerega je Van't Hoff ustvaril eno svojih najbolj znanih del. , Eseji o kemijski dinamiki.

V poznih osemdesetih letih prejšnjega stoletja je van't Hoff postal eden od ustanoviteljev Journal of Physical Chemistry. Takrat že slavni znanstvenik je bil zaželen kandidat za profesorje na različnih univerzah, zlasti je dobil ponudbo za profesorja na cvetoči Univerzi v Leipzigu.

Vendar se van't Hoffu ni mudilo z odločitvijo, saj je takratno vodstvo univerze v Amsterdamu načrtovalo gradnjo novega kemijskega laboratorija. Vendar se znanstvenik kmalu odloči sprejeti eno od ponudb in se na koncu preseli v Berlin, da bi delal na prestižni in znani univerzi v nemški prestolnici. Tu je imel Van't Hoff na voljo odlično laboratorijsko opremo in se je lahko svobodno in popolnoma posvetil svojemu najljubšemu delu.

Področje znanstvenega raziskovanja uglednega Nizozemca je bila v tem času fizikalna kemija; ukvarjal se je tudi s proučevanjem encimov. Rezultati vseh njegovih del so močno vplivali na razvoj kemije kot znanosti, Nobelova nagrada, ki jo je prejel, pa je bila prva podeljena kemiku.

družina

Leta 1878 se je Van't Hoff poročil z Johanno Francine Mees, ki je bila tako kot on iz Rotterdama. Imela sta štiri otroke – dva sinova in dve hčeri.

Zadnja leta

Znanstvenik je preostanek svojega življenja živel in delal v Nemčiji. Bil je član številnih znanstvenih organizacij in je imel častne nazive ne samo evropskih, ampak tudi ameriških univerz. Poleg znanstvene dejavnosti, ki ji je bilo posvečeno vse življenje, je Jacob van't Hoff nikoli nehal občudovati umetnost, še posebej njemu tako ljubo poezijo. Rad je imel tudi filozofijo in rad je preživljal čas v naravi.

Vzrok znanstvenikove smrti je bila tuberkuloza, ena najpogostejših in najnevarnejših bolezni tistega časa. Veliki znanstvenik je umrl 1. marca 1911 v nemškem Steglitzu (danes eno od okrožij Berlina).

Relevantnost in zanesljivost informacij nam je pomembna. Če najdete napako ali netočnost, nas obvestite. Označite napako in pritisnite bližnjico na tipkovnici Ctrl+Enter .

Nizozemski kemik Jacob Henrik van't Hoff se je rodil v Rotterdamu kot sin zdravnika Jacoba Henrika van't Hoffa. Na vztrajanje staršev je Van't Hoff začel študirati inženirstvo na Politehnični šoli v Delftu. V njem je Van't Hoff v dveh letih opravil triletni program usposabljanja in opravil zaključni izpit bolje kot kdorkoli drug.

Leta 1871 je Van't Hoff postal študent na Fakulteti za naravoslovje in matematiko na Univerzi v Leidnu. Naslednje leto se je preselil na Univerzo v Bonnu, da bi študiral kemijo pri Friedrichu Augustu Kekuleju. Dve leti pozneje je Van't Hoff nadaljeval študij na Univerzi v Parizu, kjer je dokončal svojo disertacijo. Ko se je vrnil na Nizozemsko, jo je predstavil na zagovoru na univerzi v Utrechtu.

Leta 1874 je Van't Hoff objavil kratek članek, "Predlog za prostorsko uporabo sodobnih strukturnih kemijskih formul, skupaj z opombo o razmerju med optično rotacijsko močjo in kemično konstrukcijo organskih spojin." V tem prispevku je predlagal teorijo asimetričnega ogljikovega atoma za razlago optične aktivnosti organskih spojin. Van't Hoff je predlagal, da je optična aktivnost povezana z asimetrično molekularno strukturo, pri čemer se atom ogljika nahaja v središču tetraedra, na njegovih štirih vogalih pa so atomi ali skupine atomov, ki se med seboj razlikujejo. Tako lahko izmenjava atomov ali skupin atomov, ki se nahajajo v vogalih tetraedra, povzroči pojav molekul, ki so enake po kemijski sestavi, vendar so po strukturi zrcalne slike druga druge.

Van't Hoff je razširil koncept tetraedričnega atoma ogljika na spojine, ki vsebujejo dvojne vezi ogljik-ogljik (dva tetraedra, ki si delita rob) in trojne vezi (dva tetraedra, ki imata skupen rob). Van't Hoff si svoje teorije ni upal predstaviti kot doktorske disertacije. Namesto tega je napisal disertacijo o cianoocetni in malonski kislini ter leta 1874 prejel doktorat iz kemije.

Dva meseca kasneje je v Franciji do podobnih zaključkov prišel njegov prijatelj na pariški univerzi Joseph Achille Le Bel, ki se je s tem problemom ukvarjal neodvisno od Van't Hoffa. Sprva so kemiki na Van't Hoff–Le Belovo teorijo sprejeli dvoumnost; Hermann Kolbe, denimo, jo je v svojem članku označil za »fantastičen nesmisel, popolnoma brez kakršne koli dejanske podlage in popolnoma nerazumljiv za resnega raziskovalca«. Vendar pa je sčasoma oblikovala osnovo sodobne stereokemije - področja kemije, ki proučuje prostorsko strukturo molekul.

Van't Hoffova znanstvena kariera je napredovala počasi. Sprva je moral dati zasebne ure kemije in fizike, šele leta 1876 pa je dobil mesto predavatelja fizike na Kraljevi veterinarski šoli v Utrechtu. Naslednje leto postane predavatelj (in pozneje profesor) teoretične in fizikalne kemije na univerzi v Amsterdamu. Tu je imel naslednjih 18 let vsak teden pet predavanj iz organske kemije in eno predavanje iz mineralogije, kristalografije, geologije in paleontologije, vodil pa je tudi kemijski laboratorij.

Za razliko od večine kemikov svojega časa je imel van't Hoff temeljito matematično ozadje. Znanstveniku je bil koristen, ko se je lotil težke naloge preučevanja hitrosti reakcij in pogojev, ki vplivajo na kemijsko ravnovesje. Kot rezultat opravljenega dela je Van't Hoff glede na število molekul, ki sodelujejo v reakciji, kemijske reakcije razvrstil kot monomolekularne, bimolekularne in multimolekularne ter določil tudi vrstni red kemijskih reakcij za številne spojine. Po nastopu kemijskega ravnovesja v sistemu potekajo tako naprej kot povratne reakcije z enako hitrostjo brez končnih transformacij. Če se tlak v takem sistemu poveča (spremenijo se pogoji ali koncentracija njegovih komponent), se ravnotežna točka premakne tako, da se tlak zmanjša. To načelo je leta 1884 oblikoval francoski kemik Henri Louis Le Chatelier. Istega leta je van't Hoff uporabil principe termodinamike pri oblikovanju principa gibljivega ravnovesja, ki je posledica temperaturnih sprememb. Hkrati je uvedel danes splošno sprejeto oznako za reverzibilnost reakcije z dvema puščicama, ki kažeta v nasprotni smeri. Van't Hoff je predstavil rezultate svojih raziskav v Esejih o kemijski dinamiki, objavljenih leta 1884.

Van't Hoff je prišel do zaključka, da Avogadrov zakon velja tudi za razredčene raztopine. Njegovo odkritje je bilo zelo pomembno, saj vse kemične in presnovne reakcije v živih bitjih potekajo v raztopinah. Znanstvenik je tudi eksperimentalno ugotovil, da je osmotski tlak, ki je merilo težnje dveh različnih raztopin na obeh straneh membrane, da izenačijo svojo koncentracijo, v šibkih raztopinah odvisen od koncentracije in temperature in se zato podreja plinskim zakonom termodinamike. Van't Hoffove študije razredčenih raztopin so zagotovile osnovo za teorijo Svanteja Arrheniusa o elektrolitski disociaciji. Arrhenius se je nato preselil v Amsterdam in delal z Van't Hoffom.

Leta 1887 sta Van't Hoff in Wilhelm Ostwald dejavno sodelovala pri oblikovanju revije za fizikalno kemijo (Zeitschrift für Physikalische Chemie). Ostwald je pred kratkim zasedel izpraznjeno mesto profesorja kemije na univerzi v Leipzigu. Ta položaj je bil ponujen tudi Van't Hoffu, a je ponudbo zavrnil, saj je Univerza v Amsterdamu napovedala, da je pripravljena zgraditi nov kemijski laboratorij za znanstvenika. Ko pa je Van't Hoffu postalo očitno, da njegovo pedagoško delo v Amsterdamu in njegove administrativne dolžnosti ovirajo njegove raziskovalne dejavnosti, je sprejel ponudbo Univerze v Berlinu, da prevzame mesto profesorja eksperimentalne fizike. . Dogovorjeno je bilo, da bo tukaj predaval le enkrat tedensko in da mu bo na razpolago popolnoma opremljen laboratorij. To se je zgodilo leta 1896.

Med delom v Berlinu se je Van't Hoff začel ukvarjati z uporabo fizikalne kemije pri geoloških problemih, zlasti pri analizi oceanskih nahajališč soli v Stassfurtu. Pred prvo svetovno vojno so ta nahajališča skoraj v celoti zagotavljala kalijev karbonat za proizvodnjo keramike, detergentov, stekla, mila in zlasti gnojil. Van't Hoff je začel preučevati tudi probleme biokemije, zlasti preučevanje encimov, ki služijo kot katalizatorji kemičnih sprememb, potrebnih za žive organizme.

Leta 1901 je Van't Hoff postal prvi dobitnik Nobelove nagrade za kemijo, ki mu je bila podeljena »kot priznanje ogromnega pomena njegovega odkritja zakonov kemijske dinamike in osmotskega tlaka v raztopinah«. Ob predstavitvi Van't Hoffa v imenu Kraljeve švedske akademije znanosti je S. T. Odner znanstvenika imenoval za utemeljitelja stereokemije in enega od ustvarjalcev doktrine kemijske dinamike ter poudaril, da je Van't Hoffova raziskava "pomembno prispevala do izjemnih dosežkov fizikalne kemije."

Leta 1878 se je Van't Hoff poročil s hčerko rotterdamskega trgovca Johanno Francine Mees. Imela sta dve hčerki in dva sinova. Van't Hoff se je vse življenje močno zanimal za filozofijo, naravo in poezijo. Umrl je zaradi pljučne tuberkuloze 1. marca 1911 v Steglitzu v Nemčiji (zdaj del Berlina).

Poleg Nobelove nagrade je Van't Hoff prejel Davyjevo medaljo Kraljeve družbe v Londonu (1893) in Helmholtzovo medaljo Pruske akademije znanosti (1911). Bil je član nizozemske in pruske kraljeve akademije znanosti, britanskega in ameriškega kemijskega društva, ameriške nacionalne akademije znanosti in francoske akademije znanosti. Van't Hoff je prejel častne nazive Univerze v Chicagu, Harvarda in Yala.

Prvo Nobelovo nagrado za kemijo je leta 1901 prejel Jacob Heinrich Van't Hoff za odkritje zakonov kemijske dinamike in osmotskega tlaka. To visoko priznanje je prepoznalo pomen mladega področja znanosti - fizikalne kemije.

Že v svojih prvih delih je Van't Hoff trdno dokazal stališče: samo uporaba fizikalnih in matematičnih metod lahko zagotovi napredek v temeljnih in uporabnih raziskavah v kemiji. Pojav novih področij znanja, kot je stereokemija, je postal mogoč le v tesni povezavi z drugimi področji naravoslovja. Van't Hoff je postal ustanovitelj stereokemije. Z novimi pogledi je nastopil proti vsem napačnim nazorom gorečih agnostikov in ozkogledih empirikov ter v kemijo uvedel ideje o prostorski zgradbi snovi.

Van't Hoff se je rodil 30. avgusta 1852 v Rotterdamu v družini zdravnika. Več generacij je imela družina Van't Hoff v lasti posestvo blizu nizozemskega mesta Dortrecht. Člani te družine so dolga desetletja služili kot mestni mojstri ali na drugih izvoljenih položajih v mestni upravi.

Že v osnovni šoli so učitelji pri mladem Van't Hoffu opazili ljubezen do glasbe in poezije. Kasneje je pokazal izjemne sposobnosti v natančnih naravoslovnih vedah. Po končani šoli leta 1869 je bodoči znanstvenik vstopil na Politehniko v Delftu. V letih študija se je Van't Hoff še posebej zanimal za diferencialni in integralni račun, ki je takrat pritegnil veliko pozornost mnogih.

Van't Hoff se je nato začel zanimati za filozofijo. Temeljito je preučil »Tečaj pozitivne filozofije« O. Comtea, v katerem je opozoril na pot, ki vodi k racionalnemu raziskovanju) v kemiji. Van't Hoff je Comtejevo izjavo razumel kot način za logično izboljšanje kemijskega znanja. Toda van't Hoff ni sprejel niti Comteove sovražnosti do teorije niti njegove omejene mehanične metodologije. Nasprotno, van't Hoff je priznaval potrebo po enotnosti teorije in prakse; nikoli se ni držal enostranskega empiričnega stališča, kasneje pa je branil svoje materialistične ideje pred Ostwaldovim »energizmom«.

Na Delftski politehniki je bil Van't Hoff po znanju bistveno boljši od svojih soštudentov, zato je bil leta 1871 brez sprejemnega izpita sprejet na Univerzo v Leidnu. Kasneje je na tej univerzi Van't Hoff opravil kandidatski izpit. Poleg zanimanja za matematiko se je v njem znova razplamtela »stara ljubezen do kemije« in Van't Hoff je kemijsko izobraževanje nadaljeval v takrat najbolj znanih središčih te vede - v laboratorijih Kekule v Bonnu in Wurtz l. Pariz. V tem času je Kekule, avtor teorije o strukturi benzena in tvorec idej o vrstnem redu atomov v molekulah, veljal za enega vodilnih strokovnjakov na področju temeljnih problemov kemije. Občudovanje osebnosti tega znanstvenika in njegovega dela je vzbudilo Van't Hoffovo zanimanje za preučevanje strukture molekul. Toda Van't Hoff v Bonnu ni ostal dolgo. Med delom pri Wurtzu v Parizu se je srečal z Le Belom, ki je sočasno z Van't Hoffom in neodvisno od njega ustvaril znameniti tetraedrski model ogljikovega atoma na podlagi Kekulejevih idej o prostorski razporeditvi atomov v molekuli.

Decembra 1874 je Van't Hoff zagovarjal svojo doktorsko disertacijo na univerzi v Utrechtu in leta 1876 začel poučevati na lokalni veterinarski šoli. Jeseni 1874 je v Utrechtu objavil majhno delo z dolgim ​​naslovom: »Predlog za prostorsko uporabo sodobnih strukturnih kemijskih formul, skupaj z opombami o razmerju med optično rotacijsko močjo in kemijsko zgradbo organskih spojin. ”37 Niti to delo, objavljeno v nizozemščini, niti njegov prevod v francoščino (Rotterdam, 1875) nista pritegnila pozornosti kemikov. Prava slava je prišla po tem, ko je Wislicenus – močan zagovornik nove znanosti stereokemije 38 – leta 1877 znanstvenikom predstavil nemški prevod tega precej revidiranega članka Van't Hoffa, ki se zdaj imenuje »Razporeditev atomov v vesolju«. Ta prevod je s predgovorom objavil Vislicenus 39 .

Van't Hoff je v znanost uvedel načela, ki so omogočila preučitev strukture kemičnih spojin z novih pozicij. Ideja, da so v molekuli metana CH 4 štirje vodikovi atomi enakomerno porazdeljeni v prostoru in zato lahko govorimo o tetraedrski obliki molekule, nas vrača k stališčem Kekuleja 40 . Odražajo se v modelu, ki ga je predlagal Van't Hoff: štiri valence ogljikovega atoma so usmerjene v oglišča tetraedra, v središču katerega se ta atom nahaja 41. Z uporabo takega modela je van't Hoff predlagal, da je zaradi povezave atomov ali atomskih skupin z ogljikom tetraeder lahko asimetričen, in izrazil idejo o asimetričnem ogljikovem atomu. Zapisal je: »V primeru, ko so štiri afinitete ogljikovega atoma nasičene s štirimi različnimi enovalentnimi skupinami, je mogoče dobiti dva in samo dva različna tetraedra, ki sta zrcalni sliki drug drugega in ju ni mogoče miselno združiti na noben način. , torej imamo opravka z dvema strukturnima formulama v prostoru« 42.

Pojavov optične izomerije ni bilo mogoče razumeti s strukturnimi formulami, ki so obstajale v tistem času. Van't Hoffov izjemen dosežek je bila vzpostavitev povezave med prisotnostjo asimetričnega ogljikovega atoma v spojini in optično izomerijo snovi. Nizozemski znanstvenik je menil, da je neizpodbitno, da oba optična izomera ustrezata dvema molekularnima modeloma z zrcalno simetrijo glede na asimetrični ogljikov atom. Zato vsaka optično aktivna spojina vsebuje asimetričen ogljikov atom. To predpostavko bi lahko zlahka preverili eksperimentalno; Van't Hoff je med eksperimentalnim preučevanjem številnih optično aktivnih spojin potrdil svojo hipotezo o obstoju prostorskih strukturnih formul.

V tem delu je Van't Hoff pojasnil tudi drugo vrsto izomerije, ki jo je Wislicenus imenoval "geometrična izomerija". To je na primer izomerija fumarnih kislin ( trans-butendikarboksilna kislina) in maleinska kislina ( cis-butendikarboksilne). Njihove strukturne formule so enake, njihove lastnosti pa so različne. Za razlago tega pojava je Van't Hoff ponovno uporabil tetraedrski model ogljikovega atoma in s tem povezal prostorsko strukturo in kemijske lastnosti snovi. Tako je bil ponovno dokazan pomen mentalnih modelov v kemiji.

Kljub študiju Comtove filozofije je bil Van't Hoff materialist in spontan dialektik. Van't Hoff je s svojimi govori in rezultati raziskav dosledno branil atomsko-molekularno znanost pred napadi idealističnih filozofov, v 90. letih pa tudi pred pristaši Ostwaldovega energizma. Najmočnejši udarec idealizmu je zadalo Van't Hoffovo odkritje stereokemije. Leta 1871 je Ernst Mach predstavil številne in po njegovem mnenju neizpodbitne argumente, da »kemijski elementi ne morejo obstajati v prostoru treh dimenzij«. Van't Hoff je nasprotoval tako tem idealističnim izjavam kot Kolbejevim stališčem, izraženim v recenziji Van't Hoffovega dela.

Hermann Kolbe (1818-1884); avtor številnih člankov v Journal of Practical Chemistry, objavljenih pod njegovim urednikovanjem; v katerem je nasprotoval Van't Hoffovim stereokemičnim idejam

Leta 1877, kmalu po objavi nemškega prevoda Van't Hoffovega članka, je Kolbe v surovi polemični obliki zapisal: »Neki dr. J. G. Van't Hoff, ki ima položaj na veterinarski šoli v Utrechtu, očitno ne kot natančna kemijska raziskovanja. Zdelo se mu je prijetneje vkrcati se na Pegasus (verjetno izposojeno iz veterinarske šole) in povedati svetu, kar je videl s kemičnega Parnasa v svojem drznem letu – razporeditev atomov v vesoljskem prostoru« 43. Nekje drugje v Kolbejevem članku beremo: »Za naš čas, reven s kritiko in sovražno kritiko, je izjemno, da dva skoraj neznana kemika, od katerih eden dela na veterinarski fakulteti, drugi pa na kmetijskem inštitutu, 44 samozavestno razpravljata o enem izmed najtežji problemi kemije, "ki jih morda nihče ne more rešiti: vprašanje razporeditve atomov v vesolju - in razlage so podane s tako drznostjo, da preprosto odvrača pristne naravoslovce."

Nevera v možnost spoznavanja sveta, prezir do teoretičnega mišljenja, dialektika in materializem so Kolbeja privedli do boja proti naprednim naravoslovnim idejam. Van't Hoffova stereokemična stališča so postopoma dobila potrditev in uporabo ne le v organski kemiji 45, ampak 20 let kasneje tudi v anorganski kemiji 46. Razmerja, vzpostavljena za asimetrični atom ogljika, je leta 1890 uspešno uporabil Alfred Werner za razlago primerov izomerizma v asimetričnem atomu dušika.

Od leta 1877 do 1896 je bil Van't Hoff profesor kemije, mineralogije in geologije na nedavno ustanovljeni univerzi v Amsterdamu. Tam je opravil veliko dragocenih teoretičnih del. Hkrati je Van't Hoffu uspelo združiti pogum pri podajanju idej in temeljitost pri njihovem razvoju. Van't Hoffovo delo je pokazalo, da je preučevanje temeljnih kemijskih zakonov proces, ki od raziskovalca zahteva ne le vztrajnost, ampak tudi domišljijo. V predavanju, ki ga je imel Van't Hoff, ko je nastopil mesto profesorja na Univerzi v Amsterdamu, je znanstvenik dejal, da niti priprava eksperimenta niti razlaga dobljenih rezultatov nista mogoča brez »domišljije v znanosti«. Za preučevanje tega vprašanja je van't Hoff prebral več kot dvesto biografij matematikov in naravoslovcev. Ta stil dela je navdušil Van't Hoffove študente in prijatelje.

Van't Hoffova zanimanja za iskanje najsplošnejših zakonov so se znova pojavila v njegovem velikem delu "Pogledi na organsko kemijo" (zv. I-II, 1878-1881). Na podlagi koncepta asimetričnega atoma ogljika je v tem delu želel razkriti najsplošnejše vzorce odnosov med strukturo in kemijskimi lastnostmi organskih spojin. Rešitev teh vprašanj pa je takrat oviralo očitno nezadostno poznavanje zgradbe atomov in molekul. Še danes številni problemi, pomembni za teoretične osnove organske kemije, še niso rešeni.

Van't Hoff je kmalu prešel na študij kemijske dinamike; svoje poglede na to problematiko je kasneje orisal v knjigi Essays on Chemical Dynamics47 (1884). Nizozemski fizikalni kemik je razvil teorijo reakcijskih hitrosti in s tem ustvaril temelje kemijske kinetike. Hitrost reakcije je definiral kot naravno, a ne vedno enakomerno spremembo koncentracije reagirajočih snovi na časovno enoto. Ta vzorec mu je uspelo formulirati v splošni matematični obliki. Ugotovitev odvisnosti hitrosti reakcije od števila medsebojno delujočih molekul, pa tudi Van't Hoffove tesno povezane nove ideje o naravi kemijskega ravnovesja so bistveno prispevale k pomembnemu napredku teoretične kemije.

Hkrati je bilo ugotovljeno, da je kemijsko ravnovesje, ki ga je Van't Hoff obravnaval kot rezultat dveh nasprotno usmerjenih reakcij, ki potekata z enako hitrostjo (reverzibilen proces) 48, odvisno od temperature. Van't Hoff je ideje o kemijskem ravnovesju povezal z dvema takrat že znanima principoma termodinamike. Najpomembnejši rezultat tega dela je bila Van't Hoffova izpeljava matematične formule, ki odraža razmerje med temperaturo in toploto reakcije s konstanto ravnotežja. Ta vzorec je zdaj znan kot Van't Hoffova reakcijska izohorna enačba 49.

Študije Le Chatelierja, Gorstmana in Gibbsa so imele pomembno vlogo pri razvoju teorije kemijskega ravnovesja na termodinamični osnovi.

Eno najpomembnejših odkritij tega časa je bila ugotovitev narave gonilne sile reakcije - kemične afinitete. Ta koncept ni bil natančno opredeljen 50 . To sta poskušala storiti Thomsen leta 1854 in Berthelot leta 1868, a nista bila uspešna 51 .

Leta 1885 je van't Hoff predlagal, da bi reakcijsko delo lahko služilo kot merilo afinitete, in za to izpeljal matematični izraz 52. Ni pa vključeval konstante ravnotežja iz zakona o masnem delovanju, ki sta ga leta 1867 v splošni obliki oblikovala Guldberg in Waage na podlagi ideje o verjetnosti medsebojnih trkov reagirajočih molekul. Leta 1885 je Van't Hoff uspel ta zakon termodinamično izpeljati, kar je takoj povečalo možnost njegove praktične uporabe.

Van't Hoffov zadnji večji prispevek k teoretični kemiji v njegovem amsterdamskem obdobju je bilo odkritje analogije med osmotskim in plinskim tlakom. Na podlagi empiričnih zakonov, ki jih je formuliral Raoult o povečanju vrelišča in znižanju ledišča raztopin, je Van't Hoff leta 1885 razvil osmotsko teorijo raztopin. Pokazal je analogijo v obnašanju raztopljenih snovi in ​​plinov ter ugotovil, da ima enačba stanja idealnih plinov PV = RT pri opisu osmotskega tlaka v raztopinah obliko PV = iRT (i > 1 je koeficient, ki označuje odstopanje obnašanja nekaterih snovi) 53, Osmotski tlak raztopin je leta 1877 prvi izmeril botanik Pfeffer, ki je uporabil umetno pripravljene polprepustne membrane 54 . Van't Hoff je lahko razumel, da je ta pojav značilen za kemične procese na splošno. Van't Hoff je ugotovil, da raztopljene molekule proizvajajo osmotski tlak, ki je enak tlaku, ki bi ga imele iste molekule, če bi v plinastem stanju zasedle prostornino, ki je enaka prostornini raztopine. Ta razlaga je bila dana za visoke vrednosti osmotskega tlaka, ki jih je ugotovil Pfeffer 55 . To temeljno odkritje je pokazalo enotnost zakonov fizike in kemije (čeprav vzroki osmotskega tlaka niso bili razkriti).

Velik vpliv na nadaljnji razvoj teorije disociacije je imel tudi Van't Hoff, ki je v svojem delu "Kemijsko ravnovesje v sistemih plinov in razredčenih raztopin" (izšlo v Stockholmu v francoščini leta 188656) preučeval naravo odnosa med znižanje zmrziščne točke topila in parni tlak raztopine ter osmotski tlak soli, kislin in baz.

Skupaj z Wilhelmom Ostwaldom je Van't Hoff leta 1887 začel izdajati Journal of Physical Chemistry. V prvi številki te revije je bilo poleg Van't Hoffovega članka o osmotski teoriji raztopin objavljeno tudi delo Svanteja Arrheniusa, ki je potrdilo in razvilo poglede nizozemskega znanstvenika.

Leta 1890 je Van't Hoff formuliral koncept trdnih raztopin 57 .

Marca 1896 je Van't Hoff zapustil Amsterdam in se na povabilo Pruske akademije znanosti preselil v Berlin. Kot odgovor na predlog Maxa Plancka in Emila Fischerja je bil za Van't Hoffa na Akademiji znanosti ustanovljen poseben raziskovalni laboratorij, sam znanstvenik pa je bil takoj izvoljen za rednega člana in častnega profesorja Univerze v Berlinu. V Berlinu je opravil obsežno eksperimentalno in teoretično delo, ki je pomagalo vzpostaviti pogoje za nastanek nahajališč kalijevih soli in ustvariti racionalno tehnologijo za predelavo takšnih snovi. Rezultati teh študij (opravljenih od 1897 do 1903) so bili objavljeni v dveh številkah (1905 in 1909) pod naslovom »O nastanku oceanskih solnih depozitov« 58 .

Dolgotrajna huda bolezen je Van't Hoffu preprečila nadaljnje proučevanje sintetičnega delovanja encimov v živem rastlinskem organizmu. Napoved nekega znanstvenika iz leta 1900: »bo kemik s svojimi sintezami dosegel celico, ki jo kot organsko snov zdaj proučujejo biologi«, se je v naših dneh sijajno potrdila. Prav to je naloga strokovnjakov na novem raziskovalnem področju, ki ga skupaj razvijajo kemiki in biologi.

Znanstvenik, ki je užival vsesplošno spoštovanje, član dvainpetdesetih znanstvenih društev in akademij 59, prvi dobitnik Nobelove nagrade za kemijo (1901), nosilec Davyjeve, Helmholtzeve in drugih medalj, pruskega reda za zasluge v umetnosti. in znanosti, častni doktor številnih visokošolskih ustanov, Van't Hoff je zapustil številne temeljne teorije, ki so trajnega pomena za današnjo kemijo. Van't Hoffove ideje, ideje in pogledi so odigrali veliko vlogo pri razvoju temeljev sodobne mineralogije, pa tudi za razvoj biologije. Van't Hoff se je zapisal v zgodovino znanosti kot eden od utemeljiteljev stereokemije, nauka o kemijskem ravnovesju in kemijske kinetike, osmotske teorije raztopin in kemijske geologije 60 .

van't Hoff (van"t Hoff)

Jacob Hendrick (30.8.1852, Rotterdam, - 1.3.1911, Berlin), nizozemski kemik, eden od utemeljiteljev sodobne fizikalne kemije in stereokemije. Leta 1871 je diplomiral na Politehnični šoli v Delftu, nato pa je delal v Leidnu, Bonnu (pri A. Kekuleju) in Parizu (pri A. Wurtzu). Leta 1874 je zagovarjal doktorsko disertacijo na Univerzi v Utrechtu. Od leta 1876 je bil izredni profesor na veterinarski šoli v Utrechtu, od leta 1878 pa profesor kemije, mineralogije in geologije na univerzi v Amsterdamu. Od leta 1896 profesor na Univerzi v Berlinu in član Pruske akademije znanosti. Od leta 1895 tuji dopisni član Sanktpeterburške akademije znanosti.

V letih 1874-75 je V. prvič orisal teorijo prostorske razporeditve atomov v molekulah organskih spojin, ki je osnova sodobne stereokemije (glej Stereokemija). Ustvaril ali bistveno razširil je: kemijsko kinetiko, termodinamiko kemijskih reakcij, teorijo razredčenih raztopin in nauk o ravnotežjih v sistemih voda-sol. Na podlagi raziskav N.A. Menšutkina je V. ugotovil, da je hitrost reakcije, če se transformira samo ena molekula, sorazmerna s koncentracijo reaktanta, če pa sta v reakciji udeleženi 2 ali 3 molekule, je sorazmerna s koncentracijo reaktanta. produkt njihovih koncentracij. V. ima eno od osnovnih enačb kemijske termodinamike, ki izraža odvisnost konstante ravnotežja od reakcijske temperature in kaže, da je ta odvisnost določena s toplotnim učinkom reakcije. Izpeljal je formulo, ki izraža konstanto ravnotežja skozi spremembo proste energije (Gibbsova energija). Tako je zakon o delovanju mase za kemijsko ravnovesje dobil termodinamično utemeljitev.

V letih 1885-89 so se pojavila V.-jeva dela o razredčenih raztopinah. Med seboj je povezal opažanja, povezana z osmotskim tlakom, parnim tlakom nad raztopino ter odvisnostjo zmrzišča in vrelišča raztopin od koncentracije. Ugotovil je, da je osmotski tlak enak tlaku, ki bi ga povzročila raztopljena snov, če bi bila pri enaki temperaturi v plinastem stanju v prostornini, ki je enaka prostornini raztopine. Izkazalo pa se je, da elektroliti proizvajajo višji osmotski tlak, kot bi pričakovali na podlagi njihove molekulske mase. Da bi to upošteval, je V. v plinsko formulo uvedel empirični koeficient jaz. Kasneje S. Arrhenius prišel do zaključka, da je koeficient jaz označuje stopnjo disociacije topljenca. Leta 1890 je V. svoje ideje o raztopinah razširil na trdne snovi in ​​uvedel nov koncept - trdne raztopine. Skoraj sočasno z delom na razredčenih raztopinah je V. skupaj s svojimi študenti začel vrsto študij nasičenih solnih raztopin.

Ta najobsežnejša eksperimentalna dela so bila namenjena razjasnitvi pogojev za nastanek in uporabo nahajališč soli v Stasfurtu.

Zakonitosti, ki jih je vzpostavil V., eksperimentalne raziskovalne metode ter analitični, termodinamični in geometrijski principi, ki jih je uporabil, so imeli pomembno vlogo pri nadaljnjem razvoju kemije. Nobelova nagrada (1901).

Dela: Ansichten über die organische Chemie, Bd 1-2, Braunschweig, 1878-81; Vorlesungen über theoretische und physikalische Chemie, 2 Aufl., N. 1-3, Braunschweig, 1901-1903; v ruščini vozni pas - Kemijsko ravnovesje v sistemih plinov in razredčenih raztopin, M., 1902; O teoriji rešitev. Riga. 1903: Osem predavanj o fiziki. kemija, Riga, 1903; Razporeditev atomov v prostoru, prev. z nemščino, ur. N. D. Zelinsky, M., 1911; Eseji o kemijski dinamiki, ed. in se bo pridružil. Umetnost. akad. N. N. Semenova in biografski. esej M. A. Blocha, Leningrad, 1936.

Lit.: Nove ideje v kemiji. sob. 1 - Stereokemija, kemijska mehanika, rešitve, 2. izdaja, Sankt Peterburg, 1914; Bloch M.A., Življenje in delo Van't Hoffa, P., 1923; V spomin na Van't Hoffa, "Advances in Chemistry", 1937, letnik 6, stoletje. 1; Cohen E., Jacobus Henricus van "t Hoff, Sein Leben und Wirken, Lpz., 1912.

Velika sovjetska enciklopedija. - M.: Sovjetska enciklopedija. 1969-1978 .

Poglejte, kaj je "van't Hoff" v drugih slovarjih:

van't Hoff, Jacob Hendrik Jacob Hendrik van't Hoff derl. Jacobus Henricus (Henry) van t Hoff Datum rojstva: 30. avgust 1852 ... Wikipedia

- (van t Hoff) Jacob Hendrick (1852 1911), nizozemski kemik, eden od ustanoviteljev stereokemije, fizikalne kemije. Oblikoval teorijo prostorske razporeditve atomov v molekulah (1874). Odkril zakone kemijske kinetike in osmotskega... ... Sodobna enciklopedija

- (Hoff) Jacob Hendrik (1852 1911), nizozemski anorganski kemik, profesor na univerzah v Amsterdamu, Leipzigu in nato v Berlinu. Njegove raziskave so bile usmerjene v preučevanje ogljikovega atoma, teorije uporabnosti plinskih zakonov za raztopljene snovi ... Znanstveni in tehnični enciklopedični slovar

Van't Hoff Y. H.- VANT GOFF (van t Hoff) Jacob Hendrik (18521911), nizozem. znanstvenik, eden od utemeljiteljev stereokemije in fizik. kemija; v. ch.k. Sankt Peterburg. AN (1895). Oblikoval teorijo prostorov. razporeditev atomov v organskih molekulah. zveze (1874) in osnovne... ... Biografski slovar

Jacob Hendrik van't Hoff Datum rojstva: 30. avgust 1852 Kraj rojstva: ... Wikipedia

van't Hoff- Van't Hoff, a: zakon (pravilo) Van't Hoff... Ruski pravopisni slovar

- (Jacobus Hendricus) nizozemski znanstvenik; rod. leta 1852 v Rotterdamu; študiral v Delftu, Leidnu, Bonnu, Parizu in Utrechtu, bil najprej profesor v Utrechtu, nato v Amsterdamu, nato pa povabljen v Berlin. V. utemeljitelj stereokemije in eden najbolj... ... Enciklopedični slovar F.A. Brockhaus in I.A. Efron

VANT GOFF (van t Hoff) Jacob Hendrik (1852 1911), nizozemski znanstvenik, eden od ustanoviteljev stereokemije, fizikalne kemije, tuji dopisni član Sanktpeterburške akademije znanosti (1895). Oblikoval teorijo o prostorski razporeditvi atomov v ... ... enciklopedični slovar

Van t Hoff Jacob Hendrik (30.8.1852, Rotterdam, ≈ 1.3.1911, Berlin), nizozemski kemik, eden od utemeljiteljev sodobne fizikalne kemije in stereokemije. Leta 1871 je diplomiral na Politehnični šoli v Delftu, nato pa je delal v Leidnu, Bonnu... ... Velika sovjetska enciklopedija