क्या सल्फर घुलनशील है? सल्फर और उसके यौगिक. इतिहास में सल्फर

सल्फर और इसके यौगिक कीटनाशकों के सबसे महत्वपूर्ण वर्गों में से हैं।
सल्फर एक पीला ठोस पदार्थ है। क्रिस्टलीय और अनाकार किस्में हैं। सल्फर पानी में नहीं घुलता है, यह कार्बन डाइसल्फ़ाइड, एनिलिन, फिनोल, बेंजीन, गैसोलीन में अच्छी तरह से घुल जाता है, और अल्कोहल और क्लोरोफॉर्म में खराब रूप से घुल जाता है। ऊंचे तापमान पर यह ऑक्सीजन, धातुओं और कई अधातुओं के साथ जुड़ जाता है। 80-90% गीला करने वाले पाउडर, 70-75% कोलाइडल सल्फर और ग्राउंड सल्फर के रूप में उपलब्ध है।
ग्राउंड सल्फरपानी में घुलता नहीं है और इससे गीला भी नहीं होता है।
कोलाइडल सल्फरयह पानी से अच्छी तरह से गीला हो जाता है और जब हिलाया या हिलाया जाता है, तो लगातार बादल छाए रहते हैं। कमजोर और धीरे-धीरे वाष्पित हो जाता है।
धातु और लकड़ी के बैरल में उत्पादित और परिवहन किया गया; और जलरोधी पदार्थ से उपचारित पेपर बैग में भी। जब ढीले कंटेनरों में संग्रहित किया जाता है, तो कोलाइडल सल्फर सूख जाता है, गांठों में बदल जाता है, और फिर पानी के साथ बहुत खराब तरीके से मिश्रित होता है।
पशुधन खेती में, कोलाइडल सल्फर का उपयोग मवेशियों में सोरोप्टोसिस से निपटने के लिए किया जाता है, जिसमें जानवरों पर 3-4 लीटर प्रति जानवर की खपत के साथ 7-10 दिनों के अंतराल के साथ दो बार 3% जलीय निलंबन का छिड़काव किया जाता है।
सल्फर कम विषैला होता है। इसके साथ काम करते समय तीव्र विषाक्तता को बाहर रखा गया है। हालाँकि, लंबे समय तक साँस लेने से श्वसन संबंधी समस्याएँ हो सकती हैं।
सल्फर कटिंग- पिघला हुआ सल्फर बेलनाकार आकार में बदल गया। लिट 1.4 ग्राम जलाने पर 1 लीटर सल्फर डाइऑक्साइड प्राप्त होता है। सल्फर का एंटीपैरासिटिक प्रभाव नमी, क्षार और कार्बनिक यौगिकों की उपस्थिति में सल्फर डाइऑक्साइड, हाइड्रोजन सल्फाइड, ऑक्सीजन के निर्माण के कारण होता है। 5-8% की सांद्रता में, सल्फर में एक नरम, केराटोप्लास्टिक, विरोधी भड़काऊ प्रभाव और एक कमजोर विरोधी खुजली होती है, और उच्च सांद्रता में, सल्फ्यूरिक और सल्फ्यूरस एसिड के गठन के कारण, जलन, सुखाने और केराटोलाइटिक प्रभाव विकसित होते हैं। सल्फर कटिंग का उपयोग खुजली, ट्राइकोफाइटोसिस, माइक्रोस्पोरिया, फुरुनकुलोसिस, सेबोरहिया, एक्जिमा, त्वचाशोथ से पीड़ित जानवरों के इलाज के लिए 10-30% शुद्ध सल्फर मरहम या 5-10 और 20% अवक्षेपित सल्फर मरहम के रूप में किया जाता है। लिनिमेंट और धूल से.
खुजली के इलाज के लिए सल्फर मरहम (सल्फर 6 भाग, हरा साबुन - 8, पोटेशियम कार्बोनेट - 1 और पेट्रोलियम जेली - 10 भाग) का उपयोग करें।
शुद्ध गंधक- सभी अशुद्धियों से मुक्त सल्फर, सावधानीपूर्वक बंद कंटेनरों में पाउडर के रूप में उत्पादित होता है। शुद्ध किए गए सल्फर में कई विषाक्तताओं के खिलाफ एक एंटीपैरासिटिक और एंटीडोट प्रभाव होता है। इसका उपयोग सभी मामलों में सल्फर काटने के रूप में किया जाता है।
सल्फर अवक्षेपित हुआ- कई अशुद्धियों से शुद्ध। लिट जलाने पर सल्फर डाइऑक्साइड बनता है, जिसमें परजीवीरोधी और कीटनाशक प्रभाव होते हैं। फार्माकोडायनामिक्स और क्रिया का तंत्र सल्फर को काटने के समान ही है। अच्छी तरह से बंद जार में, पाउडर के रूप में उपलब्ध है।
सोडियम सल्फेट- एक सल्फर युक्त पदार्थ जिसमें एंटीपैरासिटिक प्रभाव होता है। क्रिया का तंत्र एसिड या एसिड लवण के अणु के साथ सोडियम थायोसल्फेट अणुओं की बातचीत के दौरान सल्फर डाइऑक्साइड और सल्फर का निर्माण होता है, जिसके परिणामस्वरूप परजीवियों में रेडॉक्स प्रक्रियाएं तेजी से बदलती हैं।
इसका उत्पादन पाउडर के रूप में किया जाता है, जिसे एक अच्छी तरह से बंद कंटेनर में संग्रहित किया जाना चाहिए।
क़ौम- एक एसारिसाइडल दवा, जिसमें सल्फर और सहायक घटक शामिल हैं। यह हल्के भूरे रंग का लिनिमेंट है जिसमें हल्की विशिष्ट गंध होती है। दवा का उत्पादन 10, 15 और 20 मिलीलीटर की क्षमता वाली कांच या प्लास्टिक की बोतलों में किया जाता है। डेमो को प्रकाश से सुरक्षित स्थान पर 0-25 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर स्टोर करें। शेल्फ जीवन - निर्माण की तारीख से 2 वर्ष।
डेमोस सारकोप्टॉइड माइट्स के खिलाफ सक्रिय है - खरगोशों में सोरोप्टिक मैंज के प्रेरक एजेंट, मांसाहारियों में ओटोडेक्टिक मैंज, बिल्लियों में नोटोएड्रोसिस, साथ ही कुत्तों में डेमोडिकोसिस के प्रेरक एजेंट के खिलाफ।
गर्म रक्त वाले जानवरों के लिए दवा में कम विषाक्तता होती है, इसका कोई परेशान करने वाला या संवेदनशील प्रभाव नहीं होता है।
कान की खुजली वाले जानवरों का इलाज करते समय, सबसे पहले कपूर अल्कोहल में भिगोए हुए स्वाब से कान की झिल्ली को अच्छी तरह से साफ करें, फिर एक पिपेट का उपयोग करके 1.5-3.0 मिलीलीटर डेमो को कान की झिल्ली में डालें और आधार पर कान की हल्की मालिश करें। यदि शरीर के अन्य हिस्से प्रभावित होते हैं, तो दवा को निकटवर्ती स्वस्थ त्वचा के 0.1-0.3 सेमी की दर से सूती धुंध झाड़ू का उपयोग करके प्रभावित क्षेत्रों में रगड़ा जाता है।
त्वचा पर घावों के बड़े क्षेत्रों वाले जानवरों का इलाज 1 दिन के अंतराल के साथ 2 खुराकों में किया जाता है, पहले दवा को शरीर की प्रभावित सतह के आधे हिस्से पर और फिर दूसरे आधे हिस्से पर लगाया जाता है।
प्लिसन(डिफेनिल डाइसल्फ़ाइड), C12H10S2। कोयला तेल 22-42%, डिफेनिल सल्फाइड 6-10%, इमल्सीफायर ओपी-7 (रोसिन) या ओपी-10 (नियोनोल) - 15-20% और 100% तक पानी मिलाकर प्राप्त किया जाता है। कोल-टार फिनोल के उत्पादन में उप-उत्पाद के रूप में डिफेनिल डाइसल्फ़ाइड का उत्पादन किया जाता है।
प्लिज़ोन एक सजातीय, गहरे रंग का तैलीय तरल है। इस दवा का जलीय इमल्शन कमरे के तापमान पर 4 घंटे तक स्थिर रहता है। दवा कम विषैली है; जब त्वचा पर लगाया जाता है, तो LD50 12,500 मिलीग्राम/किग्रा होता है। 0.5% प्लिसन इमल्शन (चिकित्सीय एकाग्रता) भेड़ द्वारा अच्छी तरह से सहन किया जाता है और रक्त की रूपात्मक तस्वीर में बदलाव के साथ नहीं होता है। प्लिज़ोन 2% विषाक्तता के नैदानिक ​​लक्षणों की अभिव्यक्ति के बिना, खरीद के बाद पहले दिन कोलिनेस्टरेज़ और क्षारीय फॉस्फेट की गतिविधि में कमी का कारण बनता है।
प्लिज़ोन, ओ.डी. के शोध के अनुसार। यानिशेव्स्की एट अल।, 40 दिनों के बाद 0.5% इमल्शन से उपचारित भेड़ के आंतरिक अंगों और ऊतकों से और 65 के बाद वसा से उत्सर्जित होता है। 0.25% प्लिसन इमल्शन से उपचारित जानवरों में, आंतरिक अंगों में डिफेनिल डाइसल्फ़ाइड अनुपस्थित था और 20 दिनों के बाद ऊतक. यह भेड़ के ऊन पर 15.1 मिलीग्राम/किग्रा की मात्रा में 5 महीने तक बना रहता है। यह दूध पिलाती भेड़ के दूध में उत्सर्जित नहीं होता है।
लेप्रान- बेंज़ोथियोफीन कोयला टार के प्रसंस्करण से प्राप्त एक सल्फर युक्त उत्पाद। कोयले के तेल की गंध के साथ तरल गहरे भूरे रंग का होता है। पानी के साथ मिश्रित होने पर, लेप्रान एक स्थिर हल्के भूरे रंग का इमल्शन बनाता है। दवा में बेंज़ोथियोफीन - 10-14%, कोयला तेल 57-64, इमल्सीफायर 25-30 और पानी 100% तक होता है। लेप्रान कम विषैला होता है, भेड़ खरीदते समय इसका LD50 14250 mg/kg होता है। संचयन गुणांक 5.28 से अधिक है, जो कमजोर संचयी गुणों को इंगित करता है, और इसमें त्वचा और श्लेष्म झिल्ली के लिए एलर्जी पैदा करने वाले या परेशान करने वाले गुण नहीं होते हैं। बी.ए. के शोध के अनुसार, भेड़ का इलाज (एकमुश्त खरीद) करते समय 2% लेप्रैन इमल्शन (0.22% डीडीवी) के साथ। टिमोफ़ेव, दवा में उत्परिवर्तजन गुण नहीं होते हैं, फॉस्फेट के हेमेटोलॉजिकल मापदंडों, भेड़ के मांस की गुणवत्ता के पशु चिकित्सा और स्वच्छता संकेतकों को नहीं बदलता है। उपचार के 50 दिनों के बाद, भेड़ के अंगों और ऊतकों में बेंजोथियोफीन का पता नहीं चला है, मांस भोजन प्रयोजनों के लिए जारी और बिक्री के लिए उपयुक्त है। बेंज़ोथियोफ़ीन दूध में उत्सर्जित नहीं होता है; दवा का उपयोग गर्भवती और स्तनपान कराने वाली भेड़ के इलाज के लिए किया जा सकता है।
सल्फर युक्त दवाओं के साथ जानवरों के जहर के मामलों में, सक्रिय कार्बन, जले हुए मैग्नीशिया और एक रेचक का आंतरिक रूप से उपयोग किया जाता है।

तारपीन में सल्फर अच्छी तरह घुल जाता है। यह कई अन्य कार्बनिक तरल पदार्थों में कम या ज्यादा घुलनशील है। उदाहरण के लिए, सामान्य परिस्थितियों में 100 ग्राम ईथर में लगभग 0.2 ग्राम सल्फर घुल जाता है।

शुद्ध सल्फर जहरीला नहीं होता. इसकी थोड़ी मात्रा आंतरिक रूप से लेने से फोड़े-फुंसियों का पुनर्जीवन होता है और यह विशेष रूप से बवासीर के लिए उपयोगी है। लगभग 1 ग्राम की खुराक में, इसे कभी-कभी रेचक के रूप में निर्धारित किया जाता है। मानव शरीर सल्फर का आदी नहीं होता है, लेकिन इसके लंबे समय तक सेवन से लीवर और आंतों की कार्यप्रणाली पर प्रतिकूल प्रभाव पड़ सकता है। बहुत बारीक कुचला हुआ (अवक्षेपित) सल्फर त्वचा की देखभाल और त्वचा रोगों के उपचार के लिए बनाए गए कई मलहमों में शामिल होता है।

निर्माण में सल्फर के उपयोग के दिलचस्प अनुभव। पिघले हुए सल्फर को ग्लास फाइबर के साथ मिलाकर ठंडा किया जाता है। परिणाम एक टिकाऊ निर्माण सामग्री है जो नमी और ठंड को गुजरने नहीं देती है।

सल्फर इलेक्ट्रेट के सबसे सरल उदाहरण के रूप में काम कर सकता है, एक पदार्थ जो लंबे समय तक विद्युत चार्ज बनाए रखने में सक्षम है (विपरीत सतहों पर एक अलग संकेत सहित) और आसपास के स्थान में एक विद्युत क्षेत्र बनाने में सक्षम है। इलेक्ट्रेट अवस्था आमतौर पर पर्याप्त रूप से मजबूत विद्युत क्षेत्र में उपयुक्त पदार्थ की प्लेटों को गर्म करने और फिर ठंडा करने से प्राप्त होती है। इलेक्ट्रेट्स स्थायी चुम्बकों के विद्युत एनालॉग की तरह हैं और विभिन्न प्रकार के व्यावहारिक उपयोग पाते हैं।

सल्फर के लिए सबसे विशिष्ट संयोजकता अवस्थाएँ -2, 0, +4 और +6 हैं। उनके बीच संक्रमण के अनुरूप रेडॉक्स क्षमता का एक आरेख नीचे दिया गया है:

मान -2 0 +4 +6

अम्लीय वातावरण +0.14 +0.45 +0.17

क्षारीय वातावरण -0.48 -0.61 -0.91

ठंड में, सल्फर अपेक्षाकृत निष्क्रिय होता है (यह केवल फ्लोरीन के साथ ऊर्जावान रूप से जुड़ता है), लेकिन गर्म होने पर यह रासायनिक रूप से बहुत सक्रिय हो जाता है - यह क्लोरीन और ब्रोमीन (लेकिन आयोडीन के साथ नहीं), ऑक्सीजन, हाइड्रोजन और धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है। बाद के प्रकार की प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप, संबंधित सल्फर यौगिक बनते हैं, उदाहरण के लिए:

Fe + S = FeS + 96 kJ

सामान्य परिस्थितियों में सल्फर हाइड्रोजन के साथ संयोग नहीं करता है। गर्म होने पर ही प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया होती है:

H2 + S = H2S + 21 kJ

जिसका संतुलन, लगभग 350 डिग्री सेल्सियस पर, दाईं ओर स्थानांतरित हो जाता है, और बढ़ते तापमान के साथ यह बाईं ओर स्थानांतरित हो जाता है। व्यवहार में, हाइड्रोजन सल्फाइड आमतौर पर आयरन सल्फाइड पर तनु एसिड की क्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है:

पैनाथेनिया, प्राचीन अटिका में, देवी एथेना के सम्मान में त्यौहार (ग्रेट पैनाथेनिया - हर 4 साल में एक बार, छोटा - सालाना)। कार्यक्रम में शामिल हैं: मुख्य संस्कार - एक्रोपोलिस के लिए एक जुलूस, बलिदान और प्रतियोगिताएं (जिमनास्टिक, घुड़सवारी, काव्यात्मक और संगीत)।

सर्वेक्षण, प्रतिवादी के शब्दों से वस्तुनिष्ठ और (या) व्यक्तिपरक तथ्यों के बारे में प्राथमिक जानकारी एकत्र करने की एक विधि। सामाजिक अनुसंधान में, जनता की राय, उपभोक्ता मांग आदि का अध्ययन करने के लिए आमतौर पर नमूना सर्वेक्षणों का उपयोग किया जाता है (नमूना अवलोकन देखें)। मुख्य साधन प्रश्नावली और साक्षात्कार हैं।

चौथा रूपांतरण, धातु विज्ञान में - पहले तीन प्रसंस्करण चरणों के बाद प्राप्त धातु (मुख्य रूप से लुढ़का हुआ उत्पाद) का अतिरिक्त प्रसंस्करण: धातु की कोल्ड रोलिंग, स्ट्रिप प्रोफाइलिंग (मुड़ी हुई प्रोफाइल का उत्पादन), ड्राइंग, सुरक्षात्मक कोटिंग्स का अनुप्रयोग, साथ ही साथ का उत्पादन हार्डवेयर और कुछ घरेलू उत्पाद।

चाल्कोजेन्स तत्वों का एक समूह है जिसमें सल्फर शामिल है। इसका रासायनिक प्रतीक S है, जो लैटिन नाम सल्फर का पहला अक्षर है। किसी साधारण पदार्थ का संघटन बिना सूचकांक के इस चिन्ह का उपयोग करके लिखा जाता है। आइए इस तत्व की संरचना, गुण, उत्पादन और उपयोग से संबंधित मुख्य बिंदुओं पर विचार करें। सल्फर की विशेषताओं को यथासंभव विस्तार से प्रस्तुत किया जाएगा।

चाकोजेन्स की सामान्य विशेषताएँ और अंतर

सल्फर ऑक्सीजन उपसमूह से संबंधित है। यह आवधिक प्रणाली (पीएस) के आधुनिक दीर्घकालिक रूप में 16वां समूह है। संख्या और सूचकांक का पुराना संस्करण VIA है। समूह के रासायनिक तत्वों के नाम, रासायनिक प्रतीक:

• ऑक्सीजन (ओ);
• सल्फर (एस);
• सेलेनियम (से);
• टेल्यूरियम (Te);
• पोलोनियम (पीओ).

उपरोक्त तत्वों के बाहरी इलेक्ट्रॉनिक आवरण की संरचना समान है। कुल मिलाकर, इसमें 6 शामिल हैं जो अन्य परमाणुओं के साथ रासायनिक बंधन के निर्माण में भाग ले सकते हैं। हाइड्रोजन यौगिक संरचना एच 2 आर के अनुरूप हैं, उदाहरण के लिए, एच 2 एस हाइड्रोजन सल्फाइड है। रासायनिक तत्वों के नाम जो ऑक्सीजन के साथ दो प्रकार के यौगिक बनाते हैं: सल्फर, सेलेनियम और टेल्यूरियम। इन तत्वों के ऑक्साइड का सामान्य सूत्र RO 2, RO 3 है।

चाकोजेन सरल पदार्थों से मेल खाते हैं जो भौतिक गुणों में काफी भिन्न होते हैं। पृथ्वी की पपड़ी में सबसे आम चाकोजेन ऑक्सीजन और सल्फर हैं। पहला तत्व दो गैसें बनाता है, दूसरा - ठोस। पोलोनियम, एक रेडियोधर्मी तत्व, पृथ्वी की पपड़ी में बहुत कम पाया जाता है। ऑक्सीजन से पोलोनियम तक के समूह में अधात्विक गुण कम हो जाते हैं और धात्विक गुण बढ़ जाते हैं। उदाहरण के लिए, सल्फर एक विशिष्ट गैर-धातु है, जबकि टेल्यूरियम में धात्विक चमक और विद्युत चालकता होती है।

आवर्त सारणी का तत्व क्रमांक 16 डी.आई. मेंडलीव

सल्फर का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान 32.064 है। प्राकृतिक आइसोटोप में से, 32 एस सबसे आम है (वजन के हिसाब से 95% से अधिक)। परमाणु द्रव्यमान 33, 34 और 36 वाले न्यूक्लाइड कम मात्रा में पाए जाते हैं। पीएस और परमाणु संरचना में स्थिति के अनुसार सल्फर के लक्षण:

• क्रम संख्या - 16;
• परमाणु नाभिक का आवेश +16 है;
• परमाणु त्रिज्या - 0.104 एनएम;
• आयनीकरण ऊर्जा -10.36 eV;
• सापेक्ष वैद्युतीयऋणात्मकता - 2.6;
• यौगिकों में ऑक्सीकरण अवस्था - +6, +4, +2, -2;
• संयोजकता - II(-), II(+), IV(+), VI (+)।

सल्फर तीसरी अवधि में है; एक परमाणु में इलेक्ट्रॉन तीन ऊर्जा स्तरों पर स्थित होते हैं: पहले पर - 2, दूसरे पर - 8, तीसरे पर - 6। सभी बाहरी इलेक्ट्रॉन वैलेंस हैं। अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्वों के साथ बातचीत करते समय, सल्फर 4 या 6 इलेक्ट्रॉन छोड़ता है, +6, +4 की विशिष्ट ऑक्सीकरण अवस्था प्राप्त करता है। हाइड्रोजन और धातुओं के साथ प्रतिक्रियाओं में, परमाणु लापता 2 इलेक्ट्रॉनों को तब तक आकर्षित करता है जब तक कि ऑक्टेट भर न जाए और एक स्थिर स्थिति प्राप्त न हो जाए। इस स्थिति में यह घटकर -2 हो जाता है।

रम्बिक और मोनोक्लिनिक एलोट्रोपिक रूपों के भौतिक गुण

सामान्य परिस्थितियों में, स्थिर श्रृंखला बनाने के लिए सल्फर परमाणु एक कोण पर एक दूसरे से जुड़े होते हैं। इन्हें छल्लों में बंद किया जा सकता है, जो चक्रीय सल्फर अणुओं के अस्तित्व का सुझाव देता है। उनकी संरचना सूत्र एस 6 और एस 8 द्वारा परिलक्षित होती है।

सल्फर की विशेषताओं को विभिन्न भौतिक गुणों वाले एलोट्रोपिक संशोधनों के बीच अंतर के विवरण के साथ पूरक किया जाना चाहिए।

रोम्बिक, या α-सल्फर, सबसे स्थिर क्रिस्टलीय रूप है। ये चमकीले पीले क्रिस्टल हैं जिनमें S8 अणु होते हैं। रोम्बिक सल्फर का घनत्व 2.07 ग्राम/सेमी3 है। हल्के पीले मोनोक्लिनिक क्रिस्टल 1.96 ग्राम/सेमी3 के घनत्व के साथ β-सल्फर द्वारा बनते हैं। क्वथनांक 444.5°C तक पहुँच जाता है।

अनाकार सल्फर की तैयारी

प्लास्टिक अवस्था में सल्फर किस रंग का होता है? यह एक गहरे भूरे रंग का द्रव्यमान है, जो पीले पाउडर या क्रिस्टल से बिल्कुल अलग है। इसे प्राप्त करने के लिए, आपको ऑर्थोरोम्बिक या मोनोक्लिनिक सल्फर को पिघलाना होगा। 110°C से ऊपर के तापमान पर, एक तरल बनता है; अधिक गर्म करने पर यह काला हो जाता है, और 200°C पर यह गाढ़ा और चिपचिपा हो जाता है। यदि आप जल्दी से पिघले हुए सल्फर को ठंडे पानी में डालते हैं, तो यह जम कर ज़िगज़ैग श्रृंखलाएँ बना देगा, जिसकी संरचना सूत्र S n द्वारा परिलक्षित होती है।

सल्फर घुलनशीलता

कार्बन डाइसल्फ़ाइड, बेंजीन, टोल्यूनि और तरल अमोनिया में कुछ संशोधन। यदि कार्बनिक घोल को धीरे-धीरे ठंडा किया जाता है, तो मोनोक्लिनिक सल्फर के सुई के आकार के क्रिस्टल बनते हैं। जब तरल पदार्थ वाष्पित हो जाते हैं, तो रोम्बिक सल्फर के पारदर्शी नींबू-पीले क्रिस्टल निकलते हैं। वे नाजुक होते हैं और इन्हें आसानी से पीसकर पाउडर बनाया जा सकता है। सल्फर पानी में नहीं घुलता। क्रिस्टल बर्तन के निचले भाग में डूब जाते हैं, और पाउडर सतह पर तैर सकता है (गीला नहीं)।

रासायनिक गुण

प्रतिक्रियाएँ तत्व संख्या 16 के विशिष्ट गैर-धात्विक गुणों को प्रदर्शित करती हैं:

• सल्फर धातुओं और हाइड्रोजन को ऑक्सीकरण करता है और एस 2-आयन में कम हो जाता है;
• हवा और ऑक्सीजन में दहन से सल्फर डाइ- और ट्राइऑक्साइड उत्पन्न होता है, जो एसिड एनहाइड्राइड होते हैं;
• एक अन्य अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व - फ्लोरीन - के साथ प्रतिक्रिया में सल्फर भी अपने इलेक्ट्रॉन खो देता है (ऑक्सीकृत हो जाता है)।

प्रकृति में मुक्त सल्फर

पृथ्वी की पपड़ी में बहुतायत की दृष्टि से रासायनिक तत्वों में सल्फर 15वें स्थान पर है। एस परमाणुओं की औसत सामग्री पृथ्वी की पपड़ी के द्रव्यमान का 0.05% है।

प्रकृति में सल्फर किस रंग का होता है (देशी)? यह एक विशिष्ट गंध वाला हल्का पीला पाउडर या कांच जैसी चमक वाला पीला क्रिस्टल होता है। प्लेसर के रूप में जमा, सल्फर की क्रिस्टलीय परतें प्राचीन और आधुनिक ज्वालामुखी के क्षेत्रों में पाई जाती हैं: इटली, पोलैंड, मध्य एशिया, जापान, मैक्सिको और संयुक्त राज्य अमेरिका में। अक्सर खनन के दौरान खूबसूरत ड्रूज़ और विशाल एकल क्रिस्टल पाए जाते हैं।

प्रकृति में हाइड्रोजन सल्फाइड और ऑक्साइड

ज्वालामुखी वाले क्षेत्रों में गैसीय सल्फर यौगिक सतह पर आ जाते हैं। 200 मीटर से अधिक की गहराई पर काला सागर हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस की रिहाई के कारण निर्जीव है। सल्फर ऑक्साइड का सूत्र द्विसंयोजक है - एसओ 2, त्रिसंयोजक - एसओ 3। सूचीबद्ध गैसीय यौगिक तेल, गैस और प्राकृतिक जल के कुछ भंडारों में मौजूद हैं। सल्फर कोयले का एक घटक है। यह कई कार्बनिक यौगिकों के निर्माण के लिए आवश्यक है। जब मुर्गी के अंडे का सफेद भाग सड़ता है, तो हाइड्रोजन सल्फाइड निकलता है, यही कारण है कि इस गैस में अक्सर सड़े हुए अंडे की गंध होती है। सल्फर एक बायोजेनिक तत्व है; यह मनुष्यों, जानवरों और पौधों की वृद्धि और विकास के लिए आवश्यक है।

प्राकृतिक सल्फाइड और सल्फेट्स का महत्व

सल्फर का लक्षण वर्णन अधूरा होगा यदि यह न कहा जाए कि यह तत्व केवल साधारण पदार्थों और ऑक्साइड के रूप में ही नहीं पाया जाता है। सबसे आम प्राकृतिक यौगिक हाइड्रोजन सल्फाइड और सल्फ्यूरिक एसिड के लवण हैं। तांबा, लोहा, जस्ता, पारा और सीसा के सल्फाइड खनिज स्फालराइट, सिनेबार और गैलेना में पाए जाते हैं। सल्फेट्स में सोडियम, कैल्शियम, बेरियम और मैग्नीशियम लवण शामिल होते हैं, जो प्रकृति में खनिजों और चट्टानों (मिराबिलिट, जिप्सम, सेलेनाइट, बैराइट, कीसेराइट, एप्सोमाइट) द्वारा बनते हैं। इन सभी यौगिकों का उपयोग अर्थव्यवस्था के विभिन्न क्षेत्रों में किया जाता है, औद्योगिक प्रसंस्करण, उर्वरक और निर्माण सामग्री के लिए कच्चे माल के रूप में उपयोग किया जाता है। कुछ क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स अत्यधिक चिकित्सीय महत्व के हैं।

रसीद

मुक्त अवस्था में पीला पदार्थ प्रकृति में विभिन्न गहराईयों पर पाया जाता है। यदि आवश्यक हो, तो सल्फर को चट्टानों से गलाया जाता है, उन्हें सतह पर उठाकर नहीं, बल्कि अत्यधिक गर्म पानी को गहराई में पंप करके। एक अन्य विधि में विशेष भट्टियों में कुचली हुई चट्टानों से ऊर्ध्वपातन शामिल है। अन्य तरीकों में कार्बन डाइसल्फ़ाइड या प्लवनशीलता के साथ विघटन शामिल है।

सल्फर के लिए उद्योग की आवश्यकताएं बहुत अधिक हैं, इसलिए इसके यौगिकों का उपयोग मौलिक पदार्थ प्राप्त करने के लिए किया जाता है। हाइड्रोजन सल्फाइड और सल्फाइड में, सल्फर कम रूप में होता है। तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था -2 है। सल्फर का ऑक्सीकरण होता है, जिससे यह मान 0 हो जाता है। उदाहरण के लिए, लेब्लांक विधि के अनुसार, सोडियम सल्फेट को कोयले के साथ सल्फाइड में कम किया जाता है। फिर इसमें से कैल्शियम सल्फाइड प्राप्त किया जाता है, जिसे कार्बन डाइऑक्साइड और जल वाष्प से उपचारित किया जाता है। परिणामस्वरूप हाइड्रोजन सल्फाइड को उत्प्रेरक की उपस्थिति में वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ ऑक्सीकरण किया जाता है: 2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S। विभिन्न तरीकों से प्राप्त सल्फर का निर्धारण कभी-कभी कम शुद्धता मान देता है। शोधन या शुद्धिकरण आसवन, परिशोधन और अम्लों के मिश्रण से उपचार द्वारा किया जाता है।

आधुनिक उद्योग में सल्फर का अनुप्रयोग

दानेदार सल्फर का उपयोग विभिन्न उत्पादन आवश्यकताओं के लिए किया जाता है:

1. रासायनिक उद्योग में सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन।
2. सल्फाइट्स और सल्फेट्स का उत्पादन।
3. पौधों के पोषण, कृषि फसलों की बीमारियों और कीटों से निपटने के लिए तैयारियों का उत्पादन।
4. गैर-लौह धातुओं का उत्पादन करने के लिए सल्फर युक्त अयस्कों को खनन और रासायनिक संयंत्रों में संसाधित किया जाता है। एक संबंधित उत्पादन सल्फ्यूरिक एसिड उत्पादन है।
5. विशेष गुण प्रदान करने के लिए कुछ प्रकार के स्टील की संरचना का परिचय।
6. धन्यवाद, उन्हें रबर मिल गया।
7. माचिस, आतिशबाज़ी बनाने की विद्या, विस्फोटकों का उत्पादन।
8. पेंट, पिगमेंट, कृत्रिम फाइबर की तैयारी के लिए उपयोग करें।
9. कपड़ों का विरंजन.

सल्फर और उसके यौगिकों की विषाक्तता

अप्रिय गंध वाले धूल के कण नाक गुहा और श्वसन पथ, आंखों और त्वचा की श्लेष्मा झिल्ली में जलन पैदा करते हैं। लेकिन मौलिक सल्फर की विषाक्तता विशेष रूप से उच्च नहीं मानी जाती है। हाइड्रोजन सल्फाइड और डाइऑक्साइड के साँस लेने से गंभीर विषाक्तता हो सकती है।

यदि धातुकर्म संयंत्रों में सल्फर युक्त अयस्कों को भूनने के दौरान निकास गैसों को नहीं पकड़ा जाता है, तो वे वायुमंडल में प्रवेश कर जाती हैं। बूंदों और जल वाष्प के साथ मिलकर, सल्फर और नाइट्रोजन के ऑक्साइड तथाकथित अम्लीय वर्षा को जन्म देते हैं।

कृषि में सल्फर और उसके यौगिक

पौधे मिट्टी के घोल के साथ सल्फेट आयनों को भी अवशोषित करते हैं। सल्फर सामग्री में कमी से हरी कोशिकाओं में अमीनो एसिड और प्रोटीन के चयापचय में मंदी आती है। इसलिए, सल्फेट्स का उपयोग कृषि फसलों को उर्वरित करने के लिए किया जाता है।

पोल्ट्री घरों, बेसमेंट और सब्जी की दुकानों को कीटाणुरहित करने के लिए, साधारण पदार्थ को जला दिया जाता है या परिसर को आधुनिक सल्फर युक्त तैयारी के साथ इलाज किया जाता है। सल्फर ऑक्साइड में रोगाणुरोधी गुण होते हैं, जिसका उपयोग लंबे समय से वाइन के उत्पादन और सब्जियों और फलों के भंडारण में किया जाता रहा है। कृषि फसलों की बीमारियों और कीटों (ख़स्ता फफूंदी और मकड़ी के कण) से निपटने के लिए सल्फर की तैयारी का उपयोग कीटनाशकों के रूप में किया जाता है।

चिकित्सा में आवेदन

महान प्राचीन चिकित्सक एविसेना और पेरासेलसस ने पीले पाउडर के औषधीय गुणों के अध्ययन को बहुत महत्व दिया। बाद में यह पाया गया कि जिस व्यक्ति को भोजन में पर्याप्त सल्फर नहीं मिलता है वह कमजोर हो जाता है और स्वास्थ्य समस्याओं का अनुभव करता है (इनमें खुजली और त्वचा का झड़ना, बालों और नाखूनों का कमजोर होना शामिल है)। तथ्य यह है कि सल्फर के बिना, शरीर में अमीनो एसिड, केराटिन और जैव रासायनिक प्रक्रियाओं का संश्लेषण बाधित होता है।

चिकित्सा सल्फर को त्वचा रोगों के उपचार के लिए मलहम में शामिल किया गया है: मुँहासे, एक्जिमा, सोरायसिस, एलर्जी, सेबोरहिया। सल्फर से स्नान करने से गठिया और गठिया के दर्द से राहत मिल सकती है। शरीर द्वारा बेहतर अवशोषण के लिए, पानी में घुलनशील सल्फर युक्त तैयारी बनाई गई है। यह कोई पीला पाउडर नहीं है, बल्कि एक सफेद, बारीक क्रिस्टलीय पदार्थ है। जब इस यौगिक का बाहरी उपयोग किया जाता है, तो इसे त्वचा की देखभाल के लिए कॉस्मेटिक उत्पाद में शामिल किया जाता है।

प्लास्टर का उपयोग लंबे समय से मानव शरीर के घायल हिस्सों को स्थिर करने के लिए किया जाता रहा है। एक रेचक औषधि के रूप में निर्धारित। मैग्नीशिया रक्तचाप को कम करता है, जिसका उपयोग उच्च रक्तचाप के उपचार में किया जाता है।

इतिहास में सल्फर

प्राचीन काल में भी, एक पीले अधातु पदार्थ ने मानव का ध्यान आकर्षित किया था। लेकिन 1789 तक महान रसायनशास्त्री लेवॉज़ियर ने यह पता नहीं लगाया कि प्रकृति में पाए जाने वाले पाउडर और क्रिस्टल सल्फर परमाणुओं से बने होते हैं। ऐसा माना जाता था कि इसे जलाने से उत्पन्न अप्रिय गंध सभी बुरी आत्माओं को दूर कर देती है। दहन के दौरान प्राप्त होने वाले सल्फर ऑक्साइड का सूत्र SO2 (डाइऑक्साइड) है। यह एक जहरीली गैस है और इसे सूंघना स्वास्थ्य के लिए खतरनाक है। वैज्ञानिकों ने जमीन या पानी से हाइड्रोजन सल्फाइड या सल्फर डाइऑक्साइड की रिहाई के कारण तटों और निचले इलाकों में पूरे गांवों के लोगों के बड़े पैमाने पर विलुप्त होने के कई मामलों की व्याख्या की है।

काले पाउडर के आविष्कार ने पीले क्रिस्टल में सैन्य रुचि बढ़ा दी। निर्माण प्रक्रिया के दौरान सल्फर को अन्य पदार्थों के साथ मिलाने की कारीगरों की क्षमता की बदौलत कई लड़ाइयाँ जीती गईं। सबसे महत्वपूर्ण यौगिक - सल्फ्यूरिक एसिड - का उपयोग भी बहुत पहले ही सीख लिया गया था। मध्य युग में, इस पदार्थ को विट्रियल का तेल कहा जाता था, और लवण को विट्रियल कहा जाता था। कॉपर सल्फेट CuSO 4 और आयरन सल्फेट FeSO 4 ने अभी भी उद्योग और कृषि में अपना महत्व नहीं खोया है।

सल्फर पृथ्वी पर व्यापक रूप से फैला हुआ है। मुक्त राज्य में सल्फर के असंख्य भंडार मेक्सिको, पोलैंड, सिसिली द्वीप, संयुक्त राज्य अमेरिका, यूएसएसआर और जापान में स्थित हैं। पोलैंड में सल्फर का भंडार दुनिया में दूसरे स्थान पर है, उनका अनुमान 110 मिलियन टन है और यह लगभग मेक्सिको जितना ही अच्छा है। पोलैंड में जमा का पूरी तरह से मूल्यांकन केवल 1951 में किया गया था, विकास 1957 में शुरू हुआ। 1970 में, 2.6 मिलियन टन का उत्पादन पहले ही किया जा चुका था, और फिर वार्षिक उत्पादन 5 मिलियन टन तक पहुंच गया।

सल्फर विभिन्न खनिजों का एक घटक है: यह सल्फाइट्स के रूप में समुद्री जल में पाया जा सकता है। पौधों और जानवरों के जीवों में प्रोटीन में सल्फर होता है; कोयले में, जो पौधों से बनता है, सल्फर कार्बनिक यौगिकों में या लोहे के साथ यौगिकों के रूप में (सल्फर पाइराइट FeS2) पाया जाता है। भूरे कोयले में 6% तक सल्फर हो सकता है। जीडीआर के कोयला प्रसंस्करण उद्योग को कोक ओवन, पानी और जनरेटर गैस को शुद्ध करते समय सालाना 100,000 टन सल्फर प्राप्त होता है।

गंधक को घोलना

सल्फर वाष्प गर्म कोयले के साथ प्रतिक्रिया करके कार्बन डाइसल्फ़ाइड CS2 (कार्बन डाइसल्फ़ाइड) बनाता है, जो एक अप्रिय गंध वाला ज्वलनशील तरल है। यह कृत्रिम रेशम और स्टेपल के उत्पादन में अपरिहार्य है। सल्फर, जिसे पानी में अघुलनशील माना जाता है और बेंजीन, अल्कोहल या ईथर में थोड़ी मात्रा में घुल जाता है, कार्बन डाइसल्फ़ाइड में पूरी तरह से घुलनशील होता है।

यदि आप वॉच ग्लास पर कार्बन डाइसल्फ़ाइड में थोड़ी मात्रा में सल्फर के घोल को धीरे-धीरे वाष्पित करते हैं, तो आपको तथाकथित ऑर्थोरोम्बिक या -सल्फर के बड़े क्रिस्टल मिलेंगे। लेकिन आइए कार्बन डाइसल्फ़ाइड की ज्वलनशीलता और विषाक्तता के बारे में न भूलें, तो आइए सभी बर्नर बंद कर दें और वॉच ग्लास को ड्राफ्ट के नीचे या खिड़की के सामने रखें।

सल्फर रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी डी.आई. के समूह VIa में स्थित है। मेंडेलीव।
सल्फर के बाहरी ऊर्जा स्तर में 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिनमें 3s 2 3p 4 होते हैं। धातुओं और हाइड्रोजन के साथ यौगिकों में, सल्फर तत्वों की नकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था -2 प्रदर्शित करता है, ऑक्सीजन और अन्य सक्रिय गैर-धातुओं के साथ यौगिकों में - सकारात्मक +2, +4, +6। सल्फर एक विशिष्ट गैर-धातु है; परिवर्तन के प्रकार के आधार पर, यह ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाला एजेंट हो सकता है।

प्रकृति में सल्फर की खोज

सल्फर मुक्त (देशी) अवस्था और बंधे हुए रूप में पाया जाता है।

सबसे महत्वपूर्ण प्राकृतिक सल्फर यौगिक:

FeS 2 - आयरन पाइराइट या पाइराइट,

ZnS - जिंक ब्लेंड या स्पैलेराइट (वुर्टज़ाइट),

पीबीएस - सीसा चमक या गैलेना,

एचजीएस - सिनेबार,

एसबी 2 एस 3 - स्टिबनाइट।

इसके अलावा, सल्फर तेल, प्राकृतिक कोयला, प्राकृतिक गैसों और प्राकृतिक जल में मौजूद होता है (सल्फेट आयनों के रूप में और ताजे पानी की "स्थायी" कठोरता निर्धारित करता है)। उच्च जीवों के लिए एक महत्वपूर्ण तत्व, कई प्रोटीन का एक अभिन्न अंग, बालों में केंद्रित होता है।

सल्फर के एलोट्रोपिक संशोधन

अपररूपता- यह एक ही तत्व की विभिन्न आणविक रूपों में मौजूद रहने की क्षमता है (अणुओं में एक ही तत्व के परमाणुओं की अलग-अलग संख्या होती है, उदाहरण के लिए, ओ 2 और ओ 3, एस 2 और एस 8, पी 2 और पी 4, आदि। ).

सल्फर परमाणुओं की स्थिर श्रृंखला और चक्र बनाने की अपनी क्षमता से प्रतिष्ठित है। सबसे स्थिर S8 हैं, जो ऑर्थोरोम्बिक और मोनोक्लिनिक सल्फर बनाते हैं। यह क्रिस्टलीय सल्फर है - एक भंगुर पीला पदार्थ।

खुली श्रृंखलाओं में प्लास्टिक सल्फर होता है, एक भूरा पदार्थ, जो पिघले हुए सल्फर के तेज ठंडा होने से प्राप्त होता है (प्लास्टिक सल्फर कुछ घंटों के बाद भंगुर हो जाता है, पीला रंग प्राप्त कर लेता है और धीरे-धीरे रंबिक में बदल जाता है)।

1) समचतुर्भुज - एस 8

टी°पीएल. = 113°C; आर = 2.07 ग्राम/सेमी 3

सबसे स्थिर संशोधन.

2) मोनोक्लिनिक - गहरे पीले रंग की सुइयां

टी°पीएल. = 119°C; आर = 1.96 ग्राम/सेमी 3

96°C से ऊपर के तापमान पर स्थिर; सामान्य परिस्थितियों में यह समचतुर्भुज में बदल जाता है।

3) प्लास्टिक - भूरा रबर जैसा (अनाकार) द्रव्यमान

अस्थिर, सख्त होने पर यह समचतुर्भुज में बदल जाता है

सल्फर प्राप्त करना

1. औद्योगिक विधि में भाप का उपयोग करके अयस्क को गलाना शामिल है।
2. हाइड्रोजन सल्फाइड का अधूरा ऑक्सीकरण (ऑक्सीजन की कमी के साथ):

2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O

1. वेकेनरोएडर की प्रतिक्रिया:

2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O

सल्फर के रासायनिक गुण

सल्फर के ऑक्सीडेटिव गुण
(एस 0 + 2ē→ एस -2 )

1) सल्फर बिना गर्म किये क्षारीय पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करता है:

एस + ओ 2 – टी° → एस +4 ओ 2

2एस + 3ओ 2 - टी°; पीटी → 2एस +6 ओ 3

4) (आयोडीन को छोड़कर):

एस+सीएल2 → एस +2 सीएल 2

एस + 3एफ 2 → एसएफ 6

जटिल पदार्थों के साथ:

5) एसिड के साथ - ऑक्सीकरण एजेंट:

एस + 2एच 2 एसओ 4 (संक्षिप्त) → 3एस +4 ओ 2 + 2एच 2 ओ

S+6HNO3(conc) → एच 2 एस +6 ओ 4 + 6एनओ 2 + 2एच 2 ओ

अनुपातहीन प्रतिक्रियाएँ:

6) 3एस 0 + 6केओएच → के 2 एस +4 ओ 3 + 2के 2 एस -2 + 3एच 2 ओ

7) सल्फर सोडियम सल्फाइट के सांद्रित घोल में घुल जाता है:

एस 0 + ना 2 एस +4 ओ 3 → ना 2 एस 2 ओ 3 सोडियम थायोसल्फेट