क्षार के साथ हाइड्रोक्लोरिक अम्ल की परस्पर क्रिया। नमक। लवणों का वर्गीकरण, संघटन और नाम

अम्लीय लवण

अम्लीय लवण के बारे में ज्ञान के आवेदन के लिए कार्य एकीकृत राज्य परीक्षा के रूपों में पाए जाते हैं
कठिनाई के विभिन्न स्तरों (ए, बी और सी) पर। इसलिए, छात्रों को परीक्षा के लिए तैयार करते समय
निम्नलिखित प्रश्नों पर विचार करने की आवश्यकता है।

1. परिभाषा और नामकरण।

एसिड लवण पॉलीबेसिक एसिड के हाइड्रोजन परमाणुओं के लिए धातु के अपूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं। अम्लीय लवण का नामकरण केवल नमक के नाम में उपसर्ग "हाइड्रो ..." या "डायहाइड्रो ..." जोड़कर औसत से भिन्न होता है, उदाहरण के लिए: NaHCO 3 - बिकारबोनिटसोडियम, सीए (एच 2 पीओ 4) 2 - डाइहाइड्रोजन फॉस्फेटकैल्शियम।

2. प्राप्त करना।

एसिड अधिक होने पर धातु, धातु ऑक्साइड, धातु हाइड्रोक्साइड, लवण, अमोनिया के साथ एसिड की बातचीत से एसिड लवण प्राप्त होते हैं।

उदाहरण के लिए:

Zn + 2H 2 SO 4 = H 2 + Zn (HSO 4) 2,

सीएओ + एच 3 पीओ 4 = सीएएचपीओ 4 + एच 2 ओ,

NaOH + H 2 SO 4 = H 2 O + NaHSO 4,

ना 2 एस + एचसीएल = NaHS + NaCl,

एनएच 3 + एच 3 पीओ 4 = एनएच 4 एच 2 पीओ 4,

2एनएच 3 + एच 3 पीओ 4 = (एनएच 4) 2 एचपीओ 4।

इसके अलावा, अम्लीय लवण क्षार के साथ अम्लीय ऑक्साइड की बातचीत से प्राप्त होते हैं, यदि ऑक्साइड अधिक मात्रा में हो। उदाहरण के लिए:

CO2 + NaOH = NaHCO 3,

2SO 2 + Ca (OH) 2 = Ca (HSO 3) 2.

3. अंतर्रूपांतरण।

मध्यम नमक, खट्टा नमक; उदाहरण के लिए:

के 2 सीओ 3 केएचसीओ 3.

एक मध्यम नमक से एक अम्लीय नमक प्राप्त करने के लिए, आपको अतिरिक्त एसिड या संबंधित ऑक्साइड और पानी जोड़ना होगा:

के 2 सीओ 3 + एच 2 ओ + सीओ 2 = 2 केएचसीओ 3।

अम्लीय नमक से मध्यम नमक प्राप्त करने के लिए, आपको अतिरिक्त क्षार जोड़ना होगा:

केएचसीओ 3 + केओएच = के 2 सीओ 3 + एच 2 ओ।

उबालने पर बाइकार्बोनेट विघटित होकर कार्बोनेट बनाते हैं:

2केएचसीओ 3 के 2 सीओ 3 + एच 2 ओ + सीओ 2।

4. गुण।

अम्ल लवण अम्लों के गुणों को प्रदर्शित करते हैं, धातुओं, धातु ऑक्साइडों, धातु हाइड्रॉक्साइड्स और लवणों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं।

उदाहरण के लिए:

2KНSO 4 + Mg = H 2 + MgSO 4 + K 2 SO 4,

2केएचएसओ 4 + एमजीओ = एच 2 ओ + एमजीएसओ 4 + के 2 एसओ 4,

2KHSO 4 + 2NaOH = 2H 2 O + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4,

2KHSO 4 + Cu (OH) 2 = 2H 2 O + K 2 SO 4 + CuSO 4,

2केएचएसओ 4 + एमजीसीओ 3 = एच 2 ओ + सीओ 2 + के 2 एसओ 4 + एमजीएसओ 4,

2KHSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + K 2 SO 4 + 2HCl।

5. अम्लीय लवणों के लिए समस्याएँ। एक नमक का निर्माण।

अधिकता और कमी के लिए समस्याओं को हल करते समय, किसी को अम्लीय लवण के गठन की संभावना के बारे में याद रखना चाहिए, इसलिए, सबसे पहले, सभी संभावित प्रतिक्रियाओं के समीकरण तैयार किए जाते हैं। अभिकारकों की मात्रा ज्ञात करने के बाद, यह निष्कर्ष निकाला जाता है कि किस प्रकार का नमक प्राप्त होगा, और संबंधित समीकरण का उपयोग करके समस्या को हल किया जाता है।

समस्या 1. सीओ 2 के 44.8 एल को 60 ग्राम NaOH वाले घोल से गुजारा गया। बनने वाले नमक का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।

समाधान

(NaOH) = एम/एम= 60 (जी) / 40 (जी / मोल) = 1.5 मोल;

(सीओ 2) = वी/वी एम= 44.8 (एल) / 22.4 (एल / मोल) = 2 मोल।

चूँकि (NaOH): (CO 2) = 1.5: 2 = 0.75: 1, हम यह निष्कर्ष निकालते हैं कि CO2 अधिक है, इसलिए एक अम्लीय लवण प्राप्त होगा:

NaOH + CO2 = NaHCO3.

गठित नमक के पदार्थ की मात्रा अभिक्रिया वाले सोडियम हाइड्रॉक्साइड के पदार्थ की मात्रा के बराबर होती है:

(NaHCO 3) = 1.5 mol.

एम(नाहको 3) = एम= 84 (जी/मोल) 1.5 (मोल) = 126 ग्राम।

उत्तर: एम(नाहको 3) = 126 ग्राम।

समस्या 2। 2.84 ग्राम वजन वाले फास्फोरस (वी) ऑक्साइड को 120 ग्राम 9% ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड में भंग कर दिया गया था। परिणामी घोल को उबाला गया, फिर उसमें 6 ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड मिलाया गया। परिणामी नमक का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।

दिया गया:	पाना: एम(नमक)।
एम(पी 2 ओ 5) = 2.84 ग्राम,
एम (हल) (एच 3 पीओ 4) = 120 ग्राम,
(एच 3 पीओ 4) = 9%,
एम(NaOH) = 6 ग्राम।

समाधान

(पी 2 ओ 5) = एम/एम= 2.84 (जी) / 142 (जी / मोल) = 0.02 मोल,

इसलिए, 1 (एच 3 पीओ 4 प्राप्त) = 0.04 मोल।

एम(एच 3 पीओ 4) = एम(समाधान) = 120 (छ) 0.09 = 10.8 ग्राम।

2 (एच 3 पीओ 4) = एम/एम= 10.8 (जी) / 98 (जी / मोल) = 0.11 मोल,

(एच 3 पीओ 4) = 1 + 2 = 0.11 + 0.04 = 0.15 मोल।

(NaOH) = एम/एम= 6 (जी) / 40 (जी / मोल) = 0.15 मोल।

जहां तक ​​कि

(एच 3 पीओ 4): (NaOH) = 0.15: 0.15 = 1: 1,

आपको सोडियम डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट मिलता है:

(नाह 2 पीओ 4) = 0.15 मोल,

एम(NaH 2 PO 4) = M = 120 (g / mol) 0.15 (mol) = 18 g।

उत्तर: एम(नाह 2 पीओ 4) = 18 ग्राम।

समस्या 3. हाइड्रोजन सल्फाइड 8.96 एल की मात्रा के साथ 340 ग्राम 2% अमोनिया समाधान के माध्यम से पारित किया गया था। अभिक्रिया से उत्पन्न होने वाले लवण का नाम लिखिए और उसका द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।

उत्तर:अमोनियम हाइड्रोसल्फाइड,
एम(एनएच 4 एचएस) = 20.4 ग्राम।

समस्या 4. 3.36 लीटर प्रोपेन को जलाने से प्राप्त गैस 400 मिली 6% पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड घोल (= 1.05 ग्राम / मिली) के साथ प्रतिक्रिया करती है। परिणामी घोल की संरचना और परिणामी घोल में नमक का द्रव्यमान अंश ज्ञात कीजिए।

उत्तर:(केएचएसओ 3) = 10.23%।

समस्या 5. 9.6 किलो कोयले को जलाने से प्राप्त सभी कार्बन डाइऑक्साइड को 29.6 किलो कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड युक्त घोल से गुजारा गया। परिणामी नमक का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।

उत्तर: एम(सीए (एचसीओ 3) 2) = 64.8 किलो।

समस्या 6. 1.3 किलो जस्ता को 9.8 किलो 20% सल्फ्यूरिक एसिड समाधान में भंग कर दिया गया था। परिणामी नमक का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।

उत्तर: एम(ZnSO 4) = 3.22 किग्रा.

6. अम्लीय लवणों के लिए समस्याएँ। दो लवणों के मिश्रण का निर्माण।

यह अम्लीय लवणों के लिए समस्याओं का अधिक जटिल संस्करण है। अभिकारकों की मात्रा के आधार पर दो लवणों का मिश्रण बन सकता है।

उदाहरण के लिए, क्षार के साथ फास्फोरस (V) ऑक्साइड के उदासीनीकरण पर, अभिकारकों के दाढ़ अनुपात के आधार पर, निम्नलिखित उत्पाद बन सकते हैं:

पी 2 ओ 5 + 6 नाओएच = 2ना 3 पीओ 4 + 3 एच 2 ओ,

(पी 2 ओ 5): (नाओएच) = 1:6;

पी 2 ओ 5 + 4NaOH = 2Na 2 एचपीओ 4 + एच 2 ओ,

(पी 2 ओ 5): (नाओएच) = 1:4;

पी 2 ओ 5 + 2नाओएच + एच 2 ओ = 2एनएएच 2 पीओ 4,

(पी 2 ओ 5): (नाओएच) = 1: 2।

यह याद रखना चाहिए कि अपूर्ण न्यूट्रलाइजेशन के साथ, दो यौगिकों का मिश्रण बन सकता है। जब P 2 O 5 का 0.2 mol NaOH के 0.9 mol वाले क्षार घोल के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो दाढ़ अनुपात 1: 4 और 1: 6 के बीच होता है। इस मामले में, दो लवणों का मिश्रण बनता है: सोडियम फॉस्फेट और सोडियम हाइड्रोजन फॉस्फेट।

यदि क्षार के घोल में NaOH का 0.6 mol है, तो दाढ़ अनुपात भिन्न होगा: 0.2: 0.6 = 1: 3, यह 1: 2 और 1: 4 के बीच है, इसलिए आपको दो अन्य लवणों का मिश्रण मिलता है: डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट और हाइड्रोजन फॉस्फेट सोडियम।

इन कार्यों को विभिन्न तरीकों से पूरा किया जा सकता है। हम इस धारणा से आगे बढ़ेंगे कि दो प्रतिक्रियाएं एक साथ होती हैं।

अल जी ओ आर और टी एम ई शेन आई

1. सभी संभावित अभिक्रियाओं के समीकरण बनाइए।

2. अभिकारकों की मात्रा ज्ञात कीजिए और उनके अनुपात से एक साथ होने वाली दो अभिक्रियाओं के समीकरण ज्ञात कीजिए।

3. पहले समीकरण में अभिकारकों में से किसी एक की मात्रा को इस प्रकार निर्दिष्ट करें एन एसतिल, द्वितीय भाव में - परतिल।

4. एक्सप्रेस के माध्यम से एन एसतथा परसमीकरणों के अनुसार दाढ़ अनुपात के अनुसार दूसरे अभिकारक की मात्रा।

5. दो अज्ञात के साथ समीकरणों की एक प्रणाली बनाएं।

समस्या 1. 6.2 ग्राम फास्फोरस को जलाने से प्राप्त फास्फोरस (वी) ऑक्साइड को 8.4% पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड घोल के 200 ग्राम से गुजारा गया। कौन से पदार्थ और कितनी मात्रा में प्राप्त होते हैं?

दिया गया:	पाना: 1 ; 2 .
एम(पी) = 6.2 ग्राम,
एम(समाधान KOH) = २०० ग्राम,
(कोह) = 8.4%।

समाधान

(पी) = एम/एम= ६.२ (जी) / ३१ (जी / मोल) = ०.२ मोल,

उत्तर।((एनएच 4) 2 एचपीओ 4) = 43.8%,
(एनएच 4 एच 2 पीओ 4) = 12.8%।

समस्या 4. 11.76% के द्रव्यमान अंश के साथ ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड के समाधान के 50 ग्राम में, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड समाधान के 150 ग्राम 5.6% के द्रव्यमान अंश के साथ जोड़ा गया था। विलयन के वाष्पन से प्राप्त अवशेषों का संघटन ज्ञात कीजिए।

उत्तर: एम(के 3 पीओ 4) = 6.36 ग्राम,
एम(के 2 एचपीओ 4) = 5.22 ग्राम।

समस्या 5. 5.6 लीटर ब्यूटेन (NU) को जला दिया गया, और परिणामी कार्बन डाइऑक्साइड को 102.6 ग्राम बेरियम हाइड्रॉक्साइड युक्त घोल से गुजारा गया। प्राप्त लवणों का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।

उत्तर: एम(बाको 3) = 39.4 ग्राम,
एम(बीए (एचसीओ 3) 2) = १०३.६ ग्राम।

SALTS, रासायनिक यौगिकों का एक वर्ग। "नमक" की अवधारणा की एक आम तौर पर स्वीकृत परिभाषा, साथ ही साथ "एसिड और बेस" शब्द, जो कि लवण हैं, की बातचीत के उत्पाद वर्तमान में मौजूद नहीं हैं। लवण को एसिड हाइड्रोजन प्रोटॉन के धातु आयनों, NH 4 +, CH 3 NH 3 + और अन्य उद्धरणों या आधार के OH समूहों के साथ एसिड आयनों (जैसे, Cl -, SO 4 2-) के प्रतिस्थापन के उत्पादों के रूप में माना जा सकता है।

वर्गीकरण

उदाहरण के लिए, पूर्ण प्रतिस्थापन उत्पाद मध्यम लवण हैं। Na 2 SO 4, MgCl 2, आंशिक रूप से अम्लीय या मूल लवण, उदाहरण के लिए KHSO 4, uСlOH। साधारण लवण भी होते हैं, जिनमें एक प्रकार के धनायन और एक प्रकार के ऋणायन (उदाहरण के लिए, NaCl), दो प्रकार के धनायनों वाले दोहरे लवण (उदाहरण के लिए, KAl (SO 4) 2 12H 2 O), मिश्रित लवण, जिनमें शामिल हैं दो प्रकार के अम्ल अवशेष (जैसे AgClBr)। जटिल लवण में K4 जैसे जटिल आयन होते हैं।

भौतिक गुण

विशिष्ट लवण एक आयनिक संरचना वाले क्रिस्टलीय पदार्थ होते हैं, उदाहरण के लिए CsF सहसंयोजक लवण भी होते हैं, उदाहरण के लिए AlCl 3। वास्तव में अनेक लवणों के रासायनिक बंध की प्रकृति v मिश्रित होती है।

पानी में घुलनशीलता घुलनशील, थोड़ा घुलनशील और व्यावहारिक रूप से अघुलनशील लवण के बीच अंतर करती है। लगभग सभी सोडियम, पोटेशियम और अमोनियम लवण, कई नाइट्रेट, एसीटेट और क्लोराइड, पानी में हाइड्रोलाइज्ड पॉलीवैलेंट धातु लवण के अपवाद के साथ, और कई अम्लीय लवण घुलनशील होते हैं।

कमरे के तापमान पर पानी में लवण की घुलनशीलता

	आयनों
	एफ -	NS -	NS -	मैं -	एस 2-	क्रम 3 -	सीओ 3 2-	सिओ 3 2-	एसओ 4 2-	पीओ 4 3-
ना +	आर	आर	आर	आर	आर	आर	आर	आर	आर	आर
कश्मीर +	आर	आर	आर	आर	आर	आर	आर	आर	आर	आर
एनएच 4 +	आर	आर	आर	आर	आर	आर	आर	आर	आर	आर
एमजी 2+	आरके	आर	आर	आर	एम	आर	एच	आरके	आर	आरके
सीए 2+	एनसी	आर	आर	आर	एम	आर	एच	आरके	एम	आरके
सीनियर 2+	एनसी	आर	आर	आर	आर	आर	एच	आरके	आरके	आरके
बा 2+	आरके	आर	आर	आर	आर	आर	एच	आरके	एनसी	आरके
एसएन 2+	आर	आर	आर	एम	आरके	आर	एच	एच	आर	एच
पंजाब 2+	एच	एम	एम	एम	आरके	आर	एच	एच	एच	एच
अल ३+	एम	आर	आर	आर	जी	आर	जी	एनसी	आर	आरके
सीआर 3+	आर	आर	आर	आर	जी	आर	जी	एच	आर	आरके
एमएन 2+	आर	आर	आर	आर	एच	आर	एच	एच	आर	एच
फे 2+	एम	आर	आर	आर	एच	आर	एच	एच	आर	एच
फे ३+	आर	आर	आर	-	-	आर	जी	एच	आर	आरके
सह 2+	एम	आर	आर	आर	एच	आर	एच	एच	आर	एच
नी 2+	एम	आर	आर	आर	आरके	आर	एच	एच	आर	एच
घन २+	एम	आर	आर	-	एच	आर	जी	एच	आर	एच
जेडएन 2+	एम	आर	आर	आर	आरके	आर	एच	एच	आर	एच
सीडी 2+	आर	आर	आर	आर	आरके	आर	एच	एच	आर	एच
एचजी 2+	आर	आर	एम	एनसी	एनसी	आर	एच	एच	आर	एच
एचजी 2 2+	आर	एनसी	एनसी	एनसी	आरके	आर	एच	एच	एम	एच
एजी +	आर	एनसी	एनसी	एनसी	एनसी	आर	एच	एच	एम	एच

दंतकथा:

पी - पदार्थ पानी में अत्यधिक घुलनशील है; एम - थोड़ा घुलनशील; एच - पानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील, लेकिन कमजोर या पतला एसिड में आसानी से घुलनशील; पीके - पानी में अघुलनशील और केवल मजबूत अकार्बनिक एसिड में घुल जाता है; एनके - न तो पानी में और न ही एसिड में अघुलनशील; डी - विघटन पर पूरी तरह से हाइड्रोलाइज्ड और पानी के संपर्क में मौजूद नहीं है। डैश का अर्थ है कि ऐसा पदार्थ बिल्कुल भी मौजूद नहीं है।

जलीय घोल में, लवण पूरी तरह या आंशिक रूप से आयनों में वियोजित हो जाते हैं। दुर्बल अम्लों और (या) दुर्बल क्षारकों के लवण जल-अपघटन से गुजरते हैं। लवण के जलीय घोल में हाइड्रेटेड आयन, आयन जोड़े और हाइड्रोलिसिस उत्पादों आदि सहित अधिक जटिल रासायनिक रूप होते हैं। कई लवण अल्कोहल, एसीटोन, एसिड एमाइड और अन्य कार्बनिक सॉल्वैंट्स में भी घुलनशील होते हैं।

जलीय घोलों से, लवण क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स के रूप में, गैर-जलीय समाधानों से - क्रिस्टल सॉल्वेट्स के रूप में, उदाहरण के लिए, CaBr 2 3C 2 H 5 OH में क्रिस्टलीकृत हो सकते हैं।

जल-नमक प्रणालियों में होने वाली विभिन्न प्रक्रियाओं पर, उनकी संयुक्त उपस्थिति में लवण की घुलनशीलता पर, तापमान, दबाव और एकाग्रता के आधार पर, ठोस और तरल चरणों की संरचना पर डेटा जल-नमक प्रणालियों के घुलनशीलता आरेखों का अध्ययन करके प्राप्त किया जा सकता है। .

लवणों के संश्लेषण की सामान्य विधियाँ।

1. मध्यम लवण प्राप्त करना:

1) अधातु वाली धातु: 2Na + Cl 2 = 2NaCl

2) अम्ल के साथ धातु: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

3) कम सक्रिय धातु Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu . के नमक के घोल वाली धातु

4) अम्लीय ऑक्साइड के साथ मूल ऑक्साइड: MgO + CO 2 = MgCO 3

5) एसिड CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O . के साथ मूल ऑक्साइड

6) अम्ल ऑक्साइड बा (OH) 2 + CO 2 = BaCO 3 + H 2 O . के साथ क्षार

7) अम्ल के साथ क्षार: Ca (OH) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2 O

8) अम्ल के साथ लवण: MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl

9) नमक के घोल के साथ एक बेस घोल: बा (OH) 2 + Na 2 SO 4 = 2NaOH + BaSO 4

10) दो लवणों के विलयन 3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 6NaCl

2. अम्लीय लवण प्राप्त करना:

1. क्षार की कमी के साथ अम्ल की परस्पर क्रिया। केओएच + एच 2 एसओ 4 = केएचएसओ 4 + एच 2 ओ

2. अम्लीय ऑक्साइड की अधिकता के साथ क्षार की प्रतिक्रिया

सीए (ओएच) 2 + 2सीओ 2 = सीए (एचसीओ 3) 2

3. मध्यम लवण का अम्ल Ca3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 = 3Ca (H 2 PO 4) 2 के साथ परस्पर क्रिया

3. मूल लवण प्राप्त करना:

1. कमजोर क्षार और प्रबल अम्ल से बनने वाले लवणों का जल-अपघटन

ZnCl 2 + H 2 O = Cl + HCl

2. मध्यम धातु के लवण AlCl 3 + 2NaOH = Cl + 2NaCl के विलयन में थोड़ी मात्रा में क्षार मिलाना

3. दुर्बल अम्लों के लवणों का मध्यम लवणों के साथ अंतःक्रिया

2एमजीसीएल 2 + 2ना 2 सीओ 3 + एच 2 ओ = 2 सीओ 3 + सीओ 2 + 4NaCl

4. जटिल लवण प्राप्त करना:

1. लवणों की लिगेंड्स के साथ अभिक्रियाएँ: AgCl + 2NH 3 = Cl

FeCl 3 + 6KCN] = K 3 + 3KCl

5. दोहरा लवण प्राप्त करना:

1. दो लवणों का संयुक्त क्रिस्टलीकरण:

सीआर 2 (एसओ 4) 3 + के 2 एसओ 4 + 24 एच 2 ओ = 2 + NaCl

4. रेडॉक्स अभिक्रियाएँ धनायन या ऋणायन के गुणों के कारण होती हैं। 2KMnO 4 + 16HCl = 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O

2. अम्लीय लवण के रासायनिक गुण:

मध्यम नमक बनाने के लिए थर्मल अपघटन

सीए (एचसीओ 3) 2 = सीएसीओ 3 + सीओ 2 + एच 2 ओ

क्षार के साथ बातचीत। मध्यम नमक प्राप्त करना।

बा (HCO 3) 2 + Ba (OH) 2 = 2BaCO 3 + 2H 2 O

3. मूल लवण के रासायनिक गुण:

थर्मल अपघटन। 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

अम्ल के साथ परस्पर क्रिया: मध्यम लवण का बनना।

एसएन (ओएच) सीएल + एचसीएल = एसएनसीएल 2 + एच 2 ओ

4. जटिल लवणों के रासायनिक गुण:

1. खराब घुलनशील यौगिकों के निर्माण के कारण परिसरों का विनाश:

2Cl + K 2 S = CuS + 2KCl + 4NH 3

2. बाहरी और आंतरिक क्षेत्रों के बीच लिगैंड का आदान-प्रदान।

के 2 + 6 एच 2 ओ = सीएल 2 + 2 केसीएल

5. दोहरे लवण के रासायनिक गुण:

क्षार समाधान के साथ बातचीत: केसीआर (एसओ 4) 2 + 3 केओएच = सीआर (ओएच) 3 + 2 के 2 एसओ 4

2. कमी: केसीआर (एसओ 4) 2 + 2 एच डिग्री (जेडएन, पतला एच 2 एसओ 4) = 2सीआरएसओ 4 + एच 2 एसओ 4 + के 2 एसओ 4

कई नमक-क्लोराइड, सल्फेट्स, कार्बोनेट्स, ना, के, सीए, एमजी के बोरेट्स के औद्योगिक उत्पादन के लिए कच्चा माल समुद्र और समुद्र का पानी है, इसके वाष्पीकरण के दौरान बनने वाली प्राकृतिक नमकीन और ठोस नमक जमा होता है। खनिजों के एक समूह के लिए जो तलछटी नमक जमा (Na, K और Mg के सल्फेट्स और क्लोराइड) बनाते हैं, पारंपरिक नाम "प्राकृतिक लवण" का उपयोग किया जाता है। पोटेशियम लवण का सबसे बड़ा भंडार रूस (सोलिकमस्क), कनाडा और जर्मनी में स्थित है, फॉस्फेट अयस्कों के शक्तिशाली भंडार - उत्तरी अफ्रीका, रूस और कजाकिस्तान में, NaNO3 - चिली में।

नमक का उपयोग भोजन, रसायन, धातुकर्म, कांच, चमड़ा, कपड़ा, कृषि, चिकित्सा आदि में किया जाता है।

मुख्य प्रकार के लवण

1. बोराटेस(ऑक्सोबोरेट्स), बोरिक एसिड के लवण: मेटाबोलिक एचबीओ 2, ऑर्थोबोरिक एच 3 वीओ 3 और पॉलीबोरिक एसिड मुक्त अवस्था में पृथक नहीं होते हैं। अणु में बोरॉन परमाणुओं की संख्या के अनुसार, उन्हें मोनो-, डी, टेट्रा-, हेक्साबोरेट्स, आदि में विभाजित किया जाता है। बोरेट्स को बनाने वाले एसिड के अनुसार और 2 3 प्रति मोल की संख्या के अनुसार भी कहा जाता है। मूल ऑक्साइड का 1 मोल। इस प्रकार, विभिन्न मेटाबोलाइट्स को मोनोबोरेट्स कहा जा सकता है यदि उनमें बी (ओएच) 4 आयन या एक चेन आयन (बीओ 2) एन-डाइबोरेट्स होते हैं - यदि उनमें डबल चेन आयन (बी 2 ओ 3 (ओएच) 2) एन 2 एन होता है -ट्राइबोरेट्स - अगर उनमें रिंग आयन (बी 3 ओ 6) 3- होता है।

बोरेट संरचनाओं में बोरॉन-ऑक्सीजन समूह शामिल हैं - "ब्लॉक" जिसमें 1 से 6, और कभी-कभी 9 बोरॉन परमाणु होते हैं, उदाहरण के लिए:

बोरॉन परमाणुओं की समन्वय संख्या 3 (बोरॉन-ऑक्सीजन त्रिकोणीय समूह) या 4 (टेट्राहेड्रल समूह) है। बोरॉन-ऑक्सीजन समूह न केवल द्वीप का आधार हैं, बल्कि अधिक जटिल संरचनाएं भी हैं - श्रृंखला, स्तरित, और ढांचा पोलीमराइज़्ड। उत्तरार्द्ध हाइड्रेटेड बोरेट्स के अणुओं में पानी के उन्मूलन और ऑक्सीजन परमाणुओं के माध्यम से ब्रिजिंग बॉन्ड के गठन के परिणामस्वरूप बनते हैं; इस प्रक्रिया के साथ कभी-कभी पॉलीअनियन के अंदर बी-ओ बंधन टूट जाता है। पॉलीअनियन पार्श्व समूहों को जोड़ सकते हैं - बोरॉन-ऑक्सीजन टेट्राहेड्रा या त्रिकोण, उनके डिमर या बाहरी आयन।

ऑक्सीकरण अवस्था +1 में अमोनियम, क्षार और अन्य धातुएं अक्सर MBO 2 प्रकार के हाइड्रेटेड और निर्जल मेटाबोलाइट्स बनाती हैं, टेट्राबोरेट्स 2 B 4 O 7, पेंटाबोरेट्स B 5 O 8, और decaborates М 4 B 10 O 17 nH 2 O. +2 ऑक्सीकरण अवस्था में क्षारीय पृथ्वी और अन्य धातुएँ आमतौर पर हाइड्रेटेड मेटाबोरेट्स, M 2 B 6 O 11 ट्राइबोरेट्स और MB 6 O 10 हेक्साबोरेट्स देती हैं। साथ ही निर्जल मेटा-, ऑर्थो- और टेट्राबोरेट्स। +3 ऑक्सीकरण अवस्था में धातुओं के लिए, हाइड्रेटेड और निर्जल एमबीओ 3 ऑर्थोबोरेट्स विशेषता हैं।

बोरेट्स रंगहीन अनाकार पदार्थ या क्रिस्टल होते हैं (मुख्य रूप से कम-समरूपता संरचना के साथ - मोनोक्लिनिक या रोम्बिक)। निर्जल बोरेट्स के लिए, गलनांक 500 से 2000 डिग्री सेल्सियस के बीच होते हैं; उच्चतम गलनांक क्षार मेटाबोरेट्स और ऑर्थो- और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के मेटाबोरेट्स हैं। अधिकांश बोरेट आसानी से चश्मा बना लेते हैं जब उनके मेल्ट को ठंडा किया जाता है। मोह पैमाने पर हाइड्रेटेड बोरेट्स की कठोरता 2-5, निर्जल - 9 तक है।

हाइड्रेटेड मोनोबोरेट्स क्रिस्टलीकरण पानी को ~ 180 ° , पॉलीबोरेट्स - 300-500 ° तक खो देते हैं; बोरॉन परमाणुओं के आसपास समन्वित OH समूहों के कारण पानी का निष्कासन ~ 750 ° C तक होता है। पूर्ण निर्जलीकरण के साथ, अनाकार पदार्थ बनते हैं, जो 500-800 डिग्री सेल्सियस पर ज्यादातर मामलों में "बोरेट पुनर्व्यवस्था" से गुजरते हैं - क्रिस्टलीकरण, साथ में (पॉलीबोरेट्स के लिए) 2 3 की रिहाई के साथ आंशिक अपघटन द्वारा।

क्षार धातुओं, अमोनियम और T1 (I) के बोरेट्स पानी में घुलनशील होते हैं (विशेषकर मेटा- और पेंटाबोरेट्स), जलीय घोल में हाइड्रोलाइज्ड (समाधानों में क्षारीय प्रतिक्रिया होती है)। अधिकांश बोरेट एसिड द्वारा आसानी से विघटित हो जाते हैं, कुछ मामलों में सीओ 2 की क्रिया से; और एसओ 2;। क्षारीय मिट्टी और भारी धातुओं के बोरेट्स क्षार धातुओं के क्षार, कार्बोनेट और हाइड्रोकार्बन के घोल के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। हाइड्रेटेड बोरेट्स की तुलना में निर्जल बोरेट रासायनिक रूप से अधिक स्थिर होते हैं। कुछ अल्कोहल के साथ, विशेष रूप से ग्लिसरॉल के साथ, बोरेट्स पानी में घुलनशील परिसरों का निर्माण करते हैं। मजबूत ऑक्सीडेंट की कार्रवाई के तहत, विशेष रूप से एच 2 ओ 2, या इलेक्ट्रोकेमिकल ऑक्सीकरण के दौरान, बोरेट्स को पेरोक्सोबोरेट्स में परिवर्तित कर दिया जाता है।

लगभग 100 प्राकृतिक बोरेट ज्ञात हैं, जो मुख्य रूप से Na, Mg, Ca, Fe के लवण हैं।

हाइड्रेटेड बोरेट्स प्राप्त होते हैं: एच 3 वीओ 3 को धातु आक्साइड, हाइड्रॉक्साइड या कार्बोनेट के साथ बेअसर करके; अन्य धातुओं के लवण के साथ क्षार धातु बोरेट्स की विनिमय प्रतिक्रियाएं, सबसे अधिक बार ना; क्षार धातुओं के बोरेट्स के जलीय घोल के साथ खराब घुलनशील बोरेट्स के पारस्परिक रूपांतरण की प्रतिक्रिया; हाइड्रोथर्मल प्रक्रियाएँ क्षार धातु हैलाइड का उपयोग खनिज योजक के रूप में करती हैं। निर्जल बोरेट्स धातु ऑक्साइड या कार्बोनेट के साथ बी 2 ओ 3 को फ्यूज़ करके या हाइड्रेट करके या हाइड्रेट्स को निर्जलित करके प्राप्त किया जाता है; एकल क्रिस्टल पिघला हुआ ऑक्साइड में बोरेट्स के समाधान में उगाए जाते हैं, उदाहरण के लिए, बीआई 2 ओ 3।

बोरेट्स का उपयोग किया जाता है: अन्य बोरॉन यौगिक प्राप्त करने के लिए; चश्मा, ग्लेज़, एनामेल्स, सिरेमिक के उत्पादन में चार्ज घटकों के रूप में; आग प्रतिरोधी कोटिंग्स और संसेचन के लिए; रिफाइनिंग, वेल्डिंग और मेटल ब्रेजिंग के लिए फ्लक्स के घटकों के रूप में ”; पेंट और वार्निश के लिए पिगमेंट और फिलर्स के रूप में; रंगाई, संक्षारण अवरोधक, इलेक्ट्रोलाइट्स के घटक, फॉस्फोर इत्यादि के लिए मोर्डेंट के रूप में। बोरेक्स और कैल्शियम बोरेट्स सबसे व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं।

2. हैलाइड्स, अन्य तत्वों के साथ हैलोजन के रासायनिक यौगिक। हैलाइड में आमतौर पर ऐसे यौगिक शामिल होते हैं जिनमें हैलोजन परमाणुओं में अन्य तत्वों की तुलना में अधिक विद्युतीयता होती है। वह, Ne और Ar हैलाइड नहीं बनाते हैं। सरल, या बाइनरी, EHn halides (n अक्सर मोनोहैलाइड के लिए 1 से IF 7 और ReF 7 के लिए एक पूर्णांक होता है, लेकिन यह भिन्नात्मक भी हो सकता है, उदाहरण के लिए, Bi 6 Cl 7 के लिए 7/6) में शामिल हैं, विशेष रूप से, हाइड्रोहेलिक एसिड और इंटरहैलोजन यौगिकों के लवण (जैसे हैलोजन फ्लोराइड)। मिश्रित हलाइड्स, पॉलीहैलाइड्स, हाइड्रोहैलाइड्स, ऑक्सोहैलाइड्स, ऑक्सीहैलाइड्स, हाइड्रॉक्सीहैलाइड्स, थियोहैलाइड्स और कॉम्प्लेक्स हैलाइड्स भी हैं। हैलाइडों में हैलोजनों की ऑक्सीकरण अवस्था सामान्यतः -1 होती है।

तत्व-हलोजन बंधन की प्रकृति से, सरल हलाइडों को आयनिक और सहसंयोजक में विभाजित किया जाता है। वास्तव में, एक या दूसरे घटक के योगदान की प्रबलता के साथ, संबंध मिश्रित प्रकृति के होते हैं। क्षार और क्षारीय-पृथ्वी धातुओं के साथ-साथ अन्य धातुओं के कई मोनो- और डाइहैलाइड, विशिष्ट लवण हैं जिनमें बंधन की आयनिक प्रकृति प्रबल होती है। उनमें से ज्यादातर अपेक्षाकृत दुर्दम्य, कम अस्थिरता, पानी में आसानी से घुलनशील हैं; जलीय घोल में, वे लगभग पूरी तरह से आयनों में अलग हो जाते हैं। लवण के गुण भी दुर्लभ पृथ्वी तत्वों के ट्राइहैलाइड्स के पास होते हैं। आयनिक हैलाइड की जल विलेयता आयोडाइड से फ्लुओराइड तक घट जाती है। क्लोराइड, ब्रोमाइड और आयोडाइड Ag +, Cu +, Hg + और Pb 2+ पानी में खराब घुलनशील हैं।

धातु हैलाइडों में हैलोजन परमाणुओं की संख्या में वृद्धि या धातु आवेश के अनुपात से उसके आयन की त्रिज्या के अनुपात में बंधन के सहसंयोजक घटक में वृद्धि होती है, पानी की घुलनशीलता में कमी और हैलाइडों की तापीय स्थिरता में वृद्धि होती है अस्थिरता, ऑक्सीकरण में वृद्धि, क्षमता और हाइड्रोलिसिस की प्रवृत्ति। ये निर्भरताएँ समान अवधि के धातु हैलाइडों के लिए और उसी धातु के हैलाइडों की एक श्रृंखला में देखी जाती हैं। थर्मल गुणों के उदाहरण से उन्हें आसानी से पता लगाया जा सकता है। उदाहरण के लिए, चौथी अवधि के धातु हलाइड्स के लिए, पिघलने और उबलते बिंदु क्रमशः 771 और 1430 डिग्री सेल्सियस केसी 1, 772 और 1 9 60 डिग्री सेल्सियस सीएसीएल 2, 967 और 975 डिग्री सेल्सियस एससीसीएल 3, -24.1 और 136 के लिए हैं। TiCl 4 के लिए डिग्री सेल्सियस। यूएफ 3 के लिए, पिघलने बिंदु ~ 1500 डिग्री सेल्सियस, यूएफ 4 1036 डिग्री सेल्सियस, यूएफ 5 348 डिग्री सेल्सियस, यूएफ 6 64.0 डिग्री सेल्सियस है। EKhn यौगिकों की श्रृंखला में, स्थिर n पर, बॉन्ड सहसंयोजक आमतौर पर फ्लोराइड से क्लोराइड में जाने पर बढ़ जाता है और बाद वाले से ब्रोमाइड और आयोडाइड में जाने पर घट जाता है। तो, AlF 3 के लिए, उच्च बनाने की क्रिया का तापमान 1280 ° C, A1C1 3 180 ° C, A1Br का क्वथनांक 3 254.8 ° C और AlI 3 का 407 ° C है। श्रृंखला ZrF 4, ZrCl 4 ZrBr 4, ZrI 4 में, उच्च बनाने की क्रिया का तापमान क्रमशः 906, 334, 355 और 418 ° C है। एमएफएन और एमसी1एन श्रृंखला में, जहां एम एक उपसमूह की धातु है, धातु के परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि के साथ बंधन सहसंयोजक घट जाती है। बांड के आयनिक और सहसंयोजक घटकों के लगभग समान योगदान के साथ कुछ धातु फ्लोराइड और क्लोराइड हैं।

तत्व-हैलोजन की औसत बंधन ऊर्जा फ्लोराइड से आयोडाइड में जाने और n बढ़ने के साथ घट जाती है (तालिका देखें)।

कई धातु हलाइड्स जिनमें पृथक या ब्रिजिंग ओ परमाणु (क्रमशः ऑक्सो और ऑक्सीहैलाइड्स) होते हैं, उदाहरण के लिए, वैनेडियम ऑक्सोट्रिफ्लोराइड वीओएफ 3, नाइओबियम डाइऑक्साइड एनबीओ 2 एफ, टंगस्टन डाइऑक्सोडियम आयोडाइड डब्ल्यूओ 2 आई 2।

कॉम्प्लेक्स हैलाइड्स (मेटल हैलाइड्स) में कॉम्प्लेक्स अनियन होते हैं जिनमें हैलोजन परमाणु लिगैंड होते हैं, उदाहरण के लिए पोटेशियम हेक्साक्लोरोप्लाटिनेट (IV) K 2, सोडियम हेप्टाफ्लोरोटांटालेट (V) Na, लिथियम हेक्साफ्लोरोआर्सेनेट (V) ली। फ्लोरो-, ऑक्सोफ्लोरो- और क्लोरोमेटलेट्स में उच्चतम तापीय स्थिरता होती है। बंधों की प्रकृति से, एनएफ 4 +, एन 2 एफ 3 +, सी 1 एफ 2 +, एक्सईएफ +, आदि के साथ आयनिक यौगिक जटिल हलाइड्स के करीब हैं।

ब्रिजिंग बॉन्ड के गठन के साथ तरल और गैस चरणों में कई हलाइड्स को एसोसिएशन और पोलीमराइजेशन की विशेषता है। इसके लिए सबसे अधिक प्रवण समूह I और II, AlCl 3, Sb के पेंटाफ्लोराइड्स और संक्रमण धातु, MOF 4 संरचना के ऑक्सोफ्लोराइड्स की धातुओं के हलाइड्स हैं। उदाहरण के लिए, धातु-धातु बंधन के साथ ज्ञात हलाइड्स। सीएल-एचजी-एचजी-सीएल।

फ्लोराइड अन्य हैलाइडों के गुणों में काफी भिन्न होते हैं। हालांकि, साधारण हैलाइड में, ये अंतर स्वयं हैलोजन की तुलना में कम स्पष्ट होते हैं, और जटिल हलाइड्स में - साधारण लोगों की तुलना में कमजोर होते हैं।

उदाहरण के लिए, कई सहसंयोजक हैलाइड (विशेषकर फ्लोराइड्स) मजबूत लुईस एसिड होते हैं। एएसएफ 5, एसबीएफ 5, बीएफ 3, ए1सी1 3. फ्लोराइड सुपरएसिड का हिस्सा हैं। उदाहरण के लिए, धातुओं और हाइड्रोजन द्वारा उच्च हैलाइड को कम किया जाता है:

5WF 6 + W = 6WF 5

TiCl 4 + 2Mg = Ti + 2MgCl 2

यूएफ 6 + एच 2 = यूएफ 4 + 2एचएफ

Cr और Mn को छोड़कर, V-VIII समूहों की धातुओं के हलाइड्स को H 2 से घटाकर धातुओं में बदल दिया जाता है, उदाहरण के लिए:

डब्ल्यूएफ 6 + 2 = डब्ल्यू + 6एचएफ

कई सहसंयोजक और आयनिक धातु हैलाइड एक दूसरे के साथ जटिल हैलाइड बनाने के लिए बातचीत करते हैं, उदाहरण के लिए:

KC1 + TaCl 5 = K

हल्का हैलोजन हैलाइड से भारी हैलोजन को विस्थापित कर सकता है। ऑक्सीजन C1 2, Br 2, और I 2 के विमोचन के साथ हैलाइड का ऑक्सीकरण कर सकती है। सहसंयोजी हैलाइडों की अभिलक्षणिक प्रतिक्रियाओं में से एक है पानी (हाइड्रोलिसिस) या इसके वाष्प के साथ बातचीत जब गर्म (पाइरोहाइड्रोलिसिस) होती है, जिससे ऑक्साइड, ऑक्सी- या ऑक्सोहैलाइड्स, हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन हैलाइड बनते हैं।

तत्वों, ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड्स या लवणों के साथ-साथ विनिमय प्रतिक्रियाओं के साथ हाइड्रोजन हैलाइड्स या हाइड्रोहेलिक एसिड की बातचीत से सीधे तत्वों से हैलाइड प्राप्त किए जाते हैं।

हलोजन, क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के उत्पादन के लिए प्रारंभिक सामग्री के रूप में, चश्मे और अन्य अकार्बनिक पदार्थों के घटकों के रूप में हैलाइड्स का व्यापक रूप से प्रौद्योगिकी में उपयोग किया जाता है; वे दुर्लभ और कुछ अलौह धातुओं, यू, सी, जीई, आदि के उत्पादन में मध्यवर्ती उत्पाद हैं।

प्रकृति में, हैलाइड खनिजों के अलग-अलग वर्ग बनाते हैं, जिसमें फ्लोराइड (जैसे, खनिज फ्लोराइट, क्रायोलाइट) और क्लोराइड (सिल्विन, कार्नलाइट) मौजूद होते हैं। ब्रोमीन और आयोडीन कुछ खनिजों में आइसोमॉर्फिक अशुद्धियों के रूप में पाए जाते हैं। समुद्र और महासागरों के पानी, नमक और भूमिगत नमकीन पानी में महत्वपूर्ण मात्रा में हैलाइड पाए जाते हैं। कुछ हैलाइड, जैसे NaCl, KC1, CaCl 2, जीवित जीवों में पाए जाते हैं।

3. कार्बोनेट्स(अक्षांश से। कार्बो, जीनस। केस कार्बोनिस कोयला), कार्बोनिक एसिड लवण। आयनों के साथ मध्यम कार्बोनेट होते हैं सीओ 3 2- और अम्लीय, या बाइकार्बोनेट (अप्रचलित बाइकार्बोनेट), आयनों के साथ एचसीओ 3 -। कार्बोनेट क्रिस्टलीय पदार्थ हैं। +2 ऑक्सीकरण अवस्था में अधिकांश मध्यम धातु लवण षट्भुज में क्रिस्टलीकृत हो जाते हैं। जाली प्रकार केल्साइट या रोम्बिक प्रकार अर्गोनाइट।

मध्यम कार्बोनेटों में से केवल क्षार धातुओं, अमोनियम और Tl (I) के लवण ही पानी में घुलते हैं। महत्वपूर्ण हाइड्रोलिसिस के परिणामस्वरूप, उनके समाधान क्षारीय होते हैं। ऑक्सीकरण अवस्था + 2 में धातु कार्बोनेट को भंग करना सबसे कठिन होता है। इसके विपरीत, सभी हाइड्रोकार्बन पानी में आसानी से घुलनशील होते हैं। धातु के लवण और Na 2 CO 3 के बीच जलीय घोल में विनिमय प्रतिक्रियाओं के दौरान, मध्यम कार्बोनेट के अवक्षेप ऐसे मामलों में बनते हैं जहाँ उनकी घुलनशीलता संबंधित हाइड्रॉक्साइड की तुलना में बहुत कम होती है। सीए, सीन और उनके एनालॉग्स, लैंथेनाइड्स, एजी (आई), एमएन (II), पीबी (द्वितीय), और सीडी (द्वितीय) के लिए यह मामला है। हाइड्रोलिसिस के परिणामस्वरूप भंग कार्बोनेट के साथ बातचीत करते समय शेष उद्धरण, औसत नहीं, बल्कि मूल क्रैबोनेट या यहां तक ​​​​कि हाइड्रोक्साइड भी दे सकते हैं। कई बार चार्ज किए गए धनायनों वाले मध्यम केकड़ों को कभी-कभी सीओ 2 की अधिकता की उपस्थिति में जलीय घोल से अवक्षेपित किया जा सकता है।

कार्बोनेट के रासायनिक गुण कमजोर अम्लों के अकार्बनिक लवणों के वर्ग से संबंधित होने के कारण होते हैं। कार्बोनेट्स की विशिष्ट विशेषताएं उनकी खराब घुलनशीलता के साथ-साथ स्वयं क्रैबोनेट और एच 2 सीओ 3 दोनों की थर्मल अस्थिरता से जुड़ी हैं। इन गुणों का उपयोग क्रैबोनेट्स के विश्लेषण में किया जाता है, या तो मजबूत एसिड के साथ उनके अपघटन और सीओ 2 के मात्रात्मक अवशोषण के आधार पर इस प्रक्रिया में क्षार समाधान द्वारा, या सीओ 3 2- आयन की वर्षा पर समाधान से BaCO3 का रूप जब सीओ 2 की अधिकता मध्य कार्बोनेट के अवक्षेप पर कार्य करती है, तो घोल में एक बाइकार्बोनेट बनता है, उदाहरण के लिए: CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca (HCO 3) 2. प्राकृतिक जल में हाइड्रोकार्बन की उपस्थिति इसकी अस्थायी कठोरता का कारण बनती है। जब थोड़ा गर्म किया जाता है, तो बाइकार्बोनेट मध्यम कार्बोनेट में परिवर्तित हो जाते हैं, जो गर्म होने पर ऑक्साइड और CO2 में विघटित हो जाते हैं। धातु जितनी अधिक सक्रिय होगी, उसके कार्बोनेट का अपघटन तापमान उतना ही अधिक होगा। इस प्रकार, ना 2 सीओ 3 857 डिग्री सेल्सियस पर अपघटन के बिना पिघला देता है, और कार्बोनेट सीए, एमजी, और ए 1 के लिए, संतुलन अपघटन दबाव क्रमशः 820, 350 और 100 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर 0.1 एमपीए तक पहुंच जाता है।

कार्बोनेट प्रकृति में बहुत व्यापक हैं, जो खनिज निर्माण की प्रक्रियाओं में सीओ 2 और एच 2 ओ की भागीदारी के कारण है। कार्बोनेट वातावरण में गैसीय सीओ 2 के बीच वैश्विक संतुलन में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं, भंग सीओ 2; और आयन एचसीओ 3 - और सीओ 3 2- जलमंडल में और स्थलमंडल में ठोस लवण। सबसे महत्वपूर्ण खनिज कैल्साइट CaCO 3, मैग्नेसाइट MgCO 3, साइडराइट FeCO 3, स्मिथसोनाइट ZnCO 3 और कुछ अन्य हैं। चूना पत्थर में मुख्य रूप से जीवों के कैल्साइट या कैल्साइट कंकाल के अवशेष होते हैं, शायद ही कभी अर्गोनाइट। क्षार धातुओं के प्राकृतिक हाइड्रेटेड कार्बोनेट और एमजी (उदाहरण के लिए, एमजीसीओ 3 जेडएन 2 ओ, ना 2 सीओ 3 10 एच 2 ओ), डबल कार्बोनेट [उदाहरण के लिए, डोलोमाइट सीएएमजी (सीओ 3) 2, सिंहासन ना 2 सीओ 3 नाहको 3 2H 2 O] और मूल [मैलाकाइट CuCO 3 Cu (OH) 2, हाइड्रोसेरुसाइट 2PbCO 3 Pb (OH) 2]।

सबसे महत्वपूर्ण पोटेशियम कार्बोनेट, कैल्शियम कार्बोनेट और सोडियम कार्बोनेट हैं। कई प्राकृतिक कार्बोनेट बहुत मूल्यवान धातु अयस्क हैं (उदाहरण के लिए, Zn, Fe, Mn, Pb, Cu के कार्बोनेट)। हाइड्रोकार्बोनेट बफरिंग एजेंटों के रूप में एक महत्वपूर्ण शारीरिक भूमिका निभाते हैं जो रक्त पीएच की स्थिरता को नियंत्रित करते हैं।

4. नाइट्रेट, नाइट्रिक अम्ल HNO3. लगभग सभी धातुओं के लिए जाना जाता है; दोनों निर्जल लवण M (NO 3) n (n धातु M की ऑक्सीकरण अवस्था है) और क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स M (NO 3) n xH 2 O (x = 1-9) के रूप में मौजूद हैं। कमरे के तापमान के करीब तापमान पर जलीय घोल से, केवल क्षार धातु नाइट्रेट निर्जल को क्रिस्टलीकृत करते हैं, बाकी - क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स के रूप में। एक ही धातु के निर्जल और जलयोजित नाइट्रेट के भौतिक-रासायनिक गुण बहुत भिन्न हो सकते हैं।

डी-तत्व नाइट्रेट्स के निर्जल क्रिस्टलीय यौगिक रंगीन होते हैं। परंपरागत रूप से, नाइट्रेट्स को मुख्य रूप से सहसंयोजक प्रकार के बंधन (Be, Cr, Zn, Fe, और अन्य संक्रमण धातुओं के लवण) और मुख्य रूप से आयनिक प्रकार के बंधन (क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के लवण) के साथ यौगिकों में विभाजित किया जा सकता है। आयनिक नाइट्रेट्स को एक उच्च तापीय स्थिरता, उच्च समरूपता (घन) के क्रिस्टल संरचनाओं की प्रबलता और आईआर स्पेक्ट्रा में नाइट्रेट आयन के बैंड के विभाजन की अनुपस्थिति की विशेषता है। सहसंयोजक नाइट्रेट्स में कार्बनिक सॉल्वैंट्स में उच्च घुलनशीलता, कम थर्मल स्थिरता होती है, उनके आईआर स्पेक्ट्रा अधिक जटिल होते हैं; कुछ सहसंयोजक नाइट्रेट कमरे के तापमान पर अस्थिर होते हैं, और जब पानी में घुल जाते हैं, तो वे नाइट्रोजन ऑक्साइड की रिहाई के साथ आंशिक रूप से विघटित हो जाते हैं।

सभी निर्जल नाइट्रेट NO3 - आयन की उपस्थिति के कारण मजबूत ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करते हैं, जबकि आयनिक से सहसंयोजक नाइट्रेट में संक्रमण के साथ उनकी ऑक्सीकरण क्षमता बढ़ जाती है। उत्तरार्द्ध 100-300 डिग्री सेल्सियस, आयनिक - 400-600 डिग्री सेल्सियस (नानो 3, केएनओ 3 और कुछ अन्य गर्म होने पर पिघलते हैं) की सीमा में विघटित होते हैं। ठोस और तरल चरणों में अपघटन उत्पाद। क्रमिक रूप से नाइट्राइट, ऑक्सोनिट्रेट्स और ऑक्साइड होते हैं, कभी-कभी - मुक्त धातुएं (जब ऑक्साइड अस्थिर होता है, जैसे एजी 2 ओ), और गैस चरण में - NO, NO 2, O 2 और N 2। अपघटन उत्पादों की संरचना धातु की प्रकृति और इसकी ऑक्सीकरण अवस्था, ताप दर, तापमान, गैसीय माध्यम की संरचना और अन्य स्थितियों पर निर्भर करती है। NH 4 NO 3 में विस्फोट होता है, और तेजी से गर्म होने पर यह एक विस्फोट के साथ विघटित हो सकता है, इस स्थिति में N 2, O 2 और H 2 O बनते हैं; जब धीरे-धीरे गर्म किया जाता है, तो यह एन 2 ओ और एच 2 ओ में विघटित हो जाता है।

मुक्त आयन NO 3 - गैस चरण में केंद्र में एक N परमाणु के साथ एक समबाहु त्रिभुज की ज्यामितीय संरचना होती है, ONO कोण ~ 120 ° और N-O बंधन लंबाई 0.121 एनएम होती है। क्रिस्टलीय और गैसीय नाइट्रेट्स में, NO 3 - आयन मूल रूप से अपने आकार और आकार को बरकरार रखता है, जो रिक्त स्थान, नाइट्रेट्स की संरचना को निर्धारित करता है। आयन नंबर 3 - एक मोनो-, द्वि-, ट्राइडेंटेट या ब्रिजिंग लिगैंड के रूप में कार्य कर सकता है, इसलिए नाइट्रेट्स को विभिन्न प्रकार की क्रिस्टल संरचनाओं की विशेषता होती है।

स्टेरिक के कारण धातुओं का उच्च ऑक्सीकरण अवस्था में संक्रमण। कठिनाइयाँ निर्जल नाइट्रेट नहीं बना सकती हैं, और उन्हें ऑक्सोनिट्रेट्स की विशेषता है, उदाहरण के लिए UO 2 (NO 3) 2, NbO (NO 3) 3. नाइट्रेट्स आंतरिक क्षेत्र में NO 3 आयन के साथ बड़ी संख्या में दोहरे और जटिल लवण बनाते हैं। जलीय मीडिया में, हाइड्रोलिसिस के परिणामस्वरूप, संक्रमण धातु के पिंजरे चर संरचना के हाइड्रोक्सोनिट्रेट्स (मूल नाइट्रेट्स) बनाते हैं, जिन्हें ठोस अवस्था में भी पृथक किया जा सकता है।

हाइड्रेटेड नाइट्रेट निर्जल से भिन्न होते हैं क्योंकि उनकी क्रिस्टल संरचनाओं में, धातु आयन ज्यादातर मामलों में पानी के अणुओं से जुड़ा होता है, न कि NO 3 आयन के साथ। इसलिए, वे निर्जल नाइट्रेट्स की तुलना में पानी में बेहतर घुलते हैं, लेकिन कार्बनिक सॉल्वैंट्स में बदतर, कमजोर ऑक्सीकरण एजेंट, 25-100 डिग्री सेल्सियस की सीमा में क्रिस्टलीकरण पानी में असंगत रूप से पिघलते हैं। जब हाइड्रेटेड नाइट्रेट्स को गर्म किया जाता है, तो निर्जल नाइट्रेट्स, एक नियम के रूप में, नहीं बनते हैं, लेकिन थर्मोलिसिस हाइड्रोक्सोनिट्रेट्स और फिर ऑक्सोनिट्रेट्स और धातु ऑक्साइड के गठन के साथ होता है।

इसके कई रासायनिक गुणों में, नाइट्रेट अन्य अकार्बनिक लवणों के समान होते हैं। नाइट्रेट्स की विशिष्ट विशेषताएं पानी में उनकी बहुत अधिक घुलनशीलता, कम तापीय स्थिरता और कार्बनिक और अकार्बनिक यौगिकों को ऑक्सीकरण करने की क्षमता के कारण हैं। नाइट्रेट्स को कम करते समय, नाइट्रोजन युक्त उत्पादों NO 2, NO, N 2 O, N 2 या NH 3 का मिश्रण बनता है, उनमें से एक की प्रबलता के साथ, कम करने वाले एजेंट के प्रकार, तापमान, माध्यम की प्रतिक्रिया पर निर्भर करता है। , और अन्य कारक।

नाइट्रेट्स के उत्पादन के लिए औद्योगिक तरीके एचएनओ 3 (एनएच 4 एनओ 3 के लिए) के समाधान द्वारा एनएच 3 के अवशोषण या क्षार या कार्बोनेट्स (क्षार के नाइट्रेट्स के लिए) नाइट्रस गैसों (एनओ + एनओ 2) के अवशोषण पर आधारित हैं। धातु, सीए, एमजी, बा), साथ ही एचएनओ 3 या क्षार धातु नाइट्रेट्स के साथ धातु के लवण की विभिन्न विनिमय प्रतिक्रियाओं पर। प्रयोगशाला में, निर्जल नाइट्रेट प्राप्त करने के लिए, संक्रमण धातुओं या उनके यौगिकों की तरल एन 2 ओ 4 और कार्बनिक सॉल्वैंट्स के साथ इसके मिश्रण या एन 2 ओ 5 के साथ प्रतिक्रियाओं का उपयोग किया जाता है।

नाइट्रेट्स Na, K (सोडियम और पोटेशियम नाइट्रेट) प्राकृतिक निक्षेपों के रूप में पाए जाते हैं।

कई उद्योगों में नाइट्रेट्स का उपयोग किया जाता है। अमोनियम नाइट्राइट (अमोनियम नाइट्रेट) मुख्य नाइट्रोजन युक्त उर्वरक है; क्षार धातु नाइट्रेट्स और सीए नाइट्रेट्स का उपयोग उर्वरकों के रूप में भी किया जाता है। नाइट्रेट्स - रॉकेट ईंधन के घटक, पायरोटेक्निक रचनाएं, कपड़े की रंगाई के लिए नक़्क़ाशी समाधान; उनका उपयोग धातुओं को सख्त करने, खाद्य उत्पादों को संरक्षित करने, दवाओं के रूप में और धातु ऑक्साइड प्राप्त करने के लिए किया जाता है।

नाइट्रेट जहरीले होते हैं। वे फुफ्फुसीय एडिमा, खांसी, उल्टी, तीव्र हृदय विफलता आदि का कारण बनते हैं। मनुष्यों के लिए नाइट्रेट्स की घातक खुराक 8-15 ग्राम है, अनुमेय दैनिक सेवन 5 मिलीग्राम / किग्रा है। नाइट्रेट्स के योग के लिए ना, के, सीए, एनएच 3 एमपीसी: पानी में 45 मिलीग्राम / एल ", मिट्टी में 130 मिलीग्राम / किग्रा (खतरा वर्ग 3); सब्जियों और फलों में (मिलीग्राम / किग्रा) - 250 आलू, देर से सफेद गोभी 500, लेट गाजर 250, बीट्स 1400, प्याज 80, तोरी 400, खरबूजे 90, तरबूज, अंगूर, सेब, नाशपाती 60। कृषि संबंधी सिफारिशों का पालन करने में विफलता, अत्यधिक निषेचन कृषि उत्पादों में नाइट्रेट की सामग्री को नाटकीय रूप से बढ़ाता है, खेतों से सतही अपवाह ( 40-5500 मिलीग्राम / एल), भूजल।

5. नाइट्राट, नाइट्रस अम्ल लवण HNO2. सबसे पहले, क्षार धातुओं और अमोनियम के नाइट्राइट का उपयोग किया जाता है, कम क्षारीय पृथ्वी और जेड-धातु, पीबी और एजी। अन्य धातुओं के नाइट्राइट के बारे में केवल खंडित जानकारी है।

+2 ऑक्सीकरण अवस्था में धातु नाइट्राइट एक, दो या चार पानी के अणुओं के साथ क्रिस्टलीय हाइड्रेट बनाते हैं। उदाहरण के लिए, नाइट्राइट डबल और ट्रिपल लवण बनाते हैं। सीएसएनओ 2 एग्नो 2 या बा (एनओ 2) 2 नी (एनओ 2) 2 2 केएनओ 2, साथ ही जटिल यौगिक, उदाहरण के लिए ना 3।

क्रिस्टल संरचनाएं केवल कुछ निर्जल नाइट्राइट के लिए जानी जाती हैं। NO 2 आयनों में एक अरेखीय विन्यास होता है; ओएनओ कोण 115 डिग्री, एच-ओ बांड लंबाई 0.115 एनएम; बंधन का प्रकार М-NO 2 आयनिक-सहसंयोजक है।

K, Na, Ba नाइट्राइट पानी में अच्छी तरह से घुलनशील हैं, Ag, Hg, Cu नाइट्राइट खराब घुलनशील हैं। बढ़ते तापमान के साथ, नाइट्राइट्स की घुलनशीलता बढ़ जाती है। लगभग सभी नाइट्राइट अल्कोहल, ईथर और कम-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में खराब घुलनशील होते हैं।

नाइट्राइट ऊष्मीय रूप से अस्थिर होते हैं; केवल क्षार धातु नाइट्राइट बिना अपघटन के पिघलते हैं, अन्य धातुओं के नाइट्राइट 25-300 डिग्री सेल्सियस पर विघटित होते हैं। नाइट्राइट अपघटन तंत्र जटिल है और इसमें कई समानांतर-अनुक्रमिक प्रतिक्रियाएं शामिल हैं। मुख्य गैसीय अपघटन उत्पाद NO, NO 2, N 2 और O 2 हैं, ठोस धातु ऑक्साइड या मौलिक धातु हैं। बड़ी मात्रा में गैसों के निकलने से कुछ नाइट्राइट का विस्फोटक अपघटन होता है, उदाहरण के लिए NH 4 NO 2, जो N 2 और H 2 O में विघटित हो जाता है।

नाइट्राइट्स की विशिष्ट विशेषताएं उनकी थर्मल अस्थिरता और नाइट्राइट आयन की क्षमता के साथ जुड़ी हुई हैं, जो कि एक ऑक्सीकरण एजेंट और एक कम करने वाला एजेंट है, जो पर्यावरण और अभिकर्मकों की प्रकृति पर निर्भर करता है। एक तटस्थ माध्यम में, नाइट्राइट आमतौर पर NO तक कम हो जाते हैं, एक अम्लीय माध्यम में वे नाइट्रेट्स में ऑक्सीकृत हो जाते हैं। ऑक्सीजन और CO2 ठोस नाइट्राइट और उनके जलीय घोल के साथ परस्पर क्रिया नहीं करते हैं। नाइट्राइट नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक पदार्थों के अपघटन को बढ़ावा देते हैं, विशेष रूप से अमाइन, एमाइड, आदि। कार्बनिक हलाइड्स आरएक्सएच के साथ। रोनो नाइट्राइट और आरएनओ 2 नाइट्रो यौगिक दोनों बनाने के लिए प्रतिक्रिया करें।

नाइट्राइट्स का औद्योगिक उत्पादन Na 2 CO 3 या NaOH के समाधान द्वारा NaNO 2 के क्रमिक क्रिस्टलीकरण के साथ नाइट्रस गैस (NO + NO 2 का मिश्रण) के अवशोषण पर आधारित है; उद्योग और प्रयोगशालाओं में अन्य धातुओं के नाइट्राइट धातु के लवणों की NaNO 2 के साथ विनिमय प्रतिक्रिया या इन धातुओं के नाइट्रेट्स की कमी से प्राप्त होते हैं।

नाइट्राइट्स का उपयोग एज़ो रंगों के संश्लेषण के लिए, कैप्रोलैक्टम के उत्पादन में, ऑक्सीडेंट के रूप में और रबर, कपड़ा और धातु से काम करने वाले उद्योगों में कम करने वाले एजेंटों के रूप में, खाद्य उत्पादों के लिए संरक्षक के रूप में किया जाता है। NaNO 2 और KNO 2 जैसे नाइट्राइट जहरीले होते हैं, जिससे सिरदर्द, उल्टी, श्वसन अवसाद आदि होते हैं। NaNO 2 के साथ विषाक्तता के मामले में, रक्त में मेथेमोग्लोबिन बनता है, एरिथ्रोसाइट्स की झिल्ली क्षतिग्रस्त हो जाती है। NaNO 2 और amines से नाइट्रोसामाइन का निर्माण सीधे जठरांत्र संबंधी मार्ग में संभव है।

6. सल्फेट, सल्फ्यूरिक एसिड लवण। आयनों के साथ ज्ञात औसत सल्फेट्स SO 4 2 - अम्लीय, या हाइड्रोसल्फेट्स, आयनों के साथ HSO 4 -, मूल, युक्त, आयनों के साथ SO 4 2 - - OH समूह, उदाहरण के लिए Zn 2 (OH) 2 SO 4। दो अलग-अलग उद्धरणों वाले डबल सल्फेट भी हैं। इनमें सल्फेट्स के दो बड़े समूह शामिल हैं - फिटकरी, साथ ही साथ एम 2 ई (एसओ 4) 2 6 एच 2 ओ, जहां एम एक एकल चार्ज किया गया धनायन है, ई एमजी, जेडएन और अन्य दोगुने चार्ज केशन हैं। ज्ञात टर्नरी सल्फेट K 2 SO 4 MgSO 4 2CaSO 4 2H 2 O (पॉलीहैलाइट खनिज), डबल बेसिक सल्फेट, उदाहरण के लिए, एलुनाइट और जारोसाइट समूहों के खनिज M 2 SO 4 Al 2 (SO 4) 3 4Al (OH 3 और M 2) SO 4 Fe 2 (SO 4) 3 4Fe (OH) 3, जहाँ M एक एकल आवेशित धनायन है। सल्फेट मिश्रित लवणों का एक भाग हो सकता है, उदाहरण के लिए 2Na 2 SO 4 Na 2 CO 3 (खनिज बर्काइट), MgSO 4 KCl ३एच २ ओ (कैनाइट)...

सल्फेट ज्यादातर मामलों में क्रिस्टलीय पदार्थ, मध्यम और अम्लीय होते हैं, पानी में आसानी से घुलनशील होते हैं। कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, सीसा और कुछ अन्य के थोड़ा घुलनशील सल्फेट, व्यावहारिक रूप से अघुलनशील BaSO 4, RaSO 4। मूल सल्फेट, एक नियम के रूप में, खराब घुलनशील या व्यावहारिक रूप से अघुलनशील, या पानी से हाइड्रोलाइज्ड होते हैं। जलीय घोल से, सल्फेट क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स के रूप में क्रिस्टलीकृत हो सकते हैं। कुछ भारी धातुओं के क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स को विट्रियल कहा जाता है; कॉपर सल्फेट CuSO 4 5H 2 O, आयरन सल्फेट FeSO 4 7H 2 O।

क्षार धातुओं के मध्यम सल्फेट ऊष्मीय रूप से स्थिर होते हैं, जबकि अम्लीय सल्फेट गर्म होने पर पायरोसल्फेट में बदल जाते हैं: 2KHSO 4 = H 2 O + K 2 S 2 O 7। अन्य धातुओं के मध्यम सल्फेट्स, साथ ही बुनियादी सल्फेट्स, जब पर्याप्त रूप से उच्च तापमान पर गर्म होते हैं, तो एक नियम के रूप में, धातु आक्साइड के गठन और एसओ 3 की रिहाई के साथ विघटित हो जाते हैं।

सल्फेट प्रकृति में व्यापक हैं। वे खनिजों के रूप में पाए जाते हैं, उदाहरण के लिए, जिप्सम CaSO 4 H 2 O, mirabilite Na 2 SO 4 10H 2 O, और समुद्र और नदी के पानी का भी हिस्सा हैं।

धातुओं, उनके ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड्स के साथ-साथ सल्फ्यूरिक एसिड के साथ वाष्पशील एसिड के लवण के अपघटन से एच 2 एसओ 4 की बातचीत से कई सल्फेट प्राप्त किए जा सकते हैं।

अकार्बनिक सल्फेट्स का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए, अमोनियम सल्फेट एक नाइट्रोजन उर्वरक है, सोडियम सल्फेट का उपयोग कांच, कागज उद्योग, विस्कोस उत्पादन आदि में किया जाता है। प्राकृतिक सल्फेट खनिज विभिन्न धातुओं, निर्माण सामग्री आदि के यौगिकों के औद्योगिक उत्पादन के लिए कच्चे माल हैं।

7. सल्फाइट्स, सल्फ्यूरस एसिड लवण एच 2 एसओ 3। एसओ 3 2- आयनों के साथ मध्यम सल्फाइट और एच एसओ 3 - आयनों के साथ अम्लीय (हाइड्रोसल्फाइट्स) होते हैं। मध्यम सल्फाइट क्रिस्टलीय पदार्थ होते हैं। अमोनियम और क्षार धातुओं के सल्फाइट पानी में आसानी से घुलनशील होते हैं; घुलनशीलता (100 ग्राम में जी): (एनएच 4) 2 एसओ 3 40.0 (13 डिग्री सेल्सियस), के 2 एसओ 3 106.7 (20 डिग्री सेल्सियस)। हाइड्रोसल्फाइट जलीय घोल में बनते हैं। क्षारीय पृथ्वी और कुछ अन्य धातुओं के सल्फाइट पानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील होते हैं; 100 ग्राम (40 डिग्री सेल्सियस) में घुलनशीलता एमजीएसओ 3 1 ग्राम। ज्ञात क्रिस्टल हाइड्रेट्स (NH 4) 2 SO 3 H 2 O, Na 2 SO 3 7H 2 O, K 2 SO 3 2H 2 O, MgSO 3 6H 2 O, आदि।

निर्जल सल्फाइट्स, जब सीलबंद जहाजों में हवा के उपयोग के बिना गरम किया जाता है, सल्फाइड और सल्फेट्स के अनुपात में, जब एन 2 की धारा में गरम किया जाता है, तो वे एसओ 2 खो देते हैं, और जब हवा में गरम किया जाता है, तो वे आसानी से सल्फेट्स में ऑक्सीकृत हो जाते हैं। जलीय माध्यम में SO 2 के साथ, मध्यम सल्फाइट हाइड्रोसल्फाइट बनाते हैं। सल्फाइट्स अपेक्षाकृत मजबूत कम करने वाले एजेंट हैं; वे सल्फेट के लिए क्लोरीन, ब्रोमीन, 2 2, आदि के समाधान में ऑक्सीकृत होते हैं। वे SO 2 की रिहाई के साथ मजबूत एसिड (उदाहरण के लिए, HC1) के साथ विघटित होते हैं।

क्रिस्टलीय हाइड्रोसल्फाइट्स K, Rb, Cs, NH 4 + के लिए जाने जाते हैं, वे अस्थिर होते हैं। शेष हाइड्रोसल्फाइट केवल जलीय घोल में मौजूद होते हैं। एनएच 4 एचएसओ 3 का घनत्व 2.03 ग्राम / सेमी 3 है; पानी में घुलनशीलता (100 ग्राम में जी): एनएच 4 एचएसओ 3 71.8 (0 डिग्री सेल्सियस), केएचएसओ 3 49 (20 डिग्री सेल्सियस)।

क्रिस्टलीय हाइड्रोसल्फाइट्स Na या K को गर्म करते समय या लुगदी M 2 SO 3 के झुंड के घोल के SO 2 को संतृप्त करते समय, पाइरोसल्फाइट्स (अप्रचलित मेटाबिसल्फाइट्स) M 2 S 2 O 5 बनते हैं - पाइरोसल्फ्यूरस एसिड के लवण, मुक्त अवस्था में अज्ञात, H 2 एस 2 ओ 5; क्रिस्टल, अस्थिर; घनत्व (जी / सेमी 3): ना 2 एस 2 ओ 5 1.48, के 2 एस 2 ओ 5 2.34; एसओ 2 की रिहाई के साथ ~ 160 डिग्री सेल्सियस से ऊपर विघटित; पानी में घुलना (HSO 3 के अपघटन के साथ -), घुलनशीलता (100 ग्राम में g): Na 2 S 2 O 5 64.4, K 2 S 2 O 5 44.7; फॉर्म हाइड्रेट्स Na 2 S 2 O 5 7H 2 O और ZK 2 S 2 O 5 2H 2 O; अपचायक कारक।

क्षार धातुओं के मध्यम सल्फाइट एसओ 2 के साथ एम 2 सीओ 3 (या एमओएच) के जलीय घोल की बातचीत से प्राप्त होते हैं, और एमएसओ 3 को एमसीओ 3 के जलीय निलंबन के माध्यम से एसओ 2 पास करके प्राप्त किया जाता है; मुख्य रूप से संपर्क सल्फ्यूरिक एसिड उत्पादन के अपशिष्ट गैसों से SO 2 का उपयोग करें। सल्फाइट्स का उपयोग ब्लीचिंग, रंगाई और छपाई के कपड़े, फाइबर, अनाज के संरक्षण के लिए चमड़ा, हरा चारा, औद्योगिक फ़ीड अपशिष्ट (NaHSO 3,

ना 2 एस 2 ओ 5)। CaSO 3 और Ca (НSO 3) 2 वाइन और चीनी उद्योग में कीटाणुनाशक हैं। NaНSO 3, MgSO 3, NH 4 НSO 3 - पल्पिंग के दौरान सल्फाइट लिकर के घटक; (एनएच 4) 2 SO 3 - SO 2 अवशोषक; NaHSO 3 औद्योगिक अपशिष्ट गैसों से H 2 S का अवशोषक है, जो सल्फर डाई के उत्पादन में एक कम करने वाला एजेंट है। K 2 S 2 O 5 - फोटोग्राफी, एंटीऑक्सीडेंट, एंटीसेप्टिक में अम्लीय फिक्सर का एक घटक।

मिश्रण को अलग करने के तरीके

1. छिद्रपूर्ण फ़िल्टरिंग विभाजन (एफपी) के माध्यम से अमानवीय प्रणालियों तरल - ठोस कणों (निलंबन) और गैस - ठोस कणों का निस्पंदन, पृथक्करण जो तरल या गैस को गुजरने की अनुमति देता है, लेकिन ठोस कणों को बनाए रखता है। प्रक्रिया की प्रेरक शक्ति एफपी के दोनों किनारों पर दबाव का अंतर है।

निलंबन को अलग करते समय, ठोस कण आमतौर पर एफपी पर एक गीली कीचड़ की परत बनाते हैं, जिसे यदि आवश्यक हो, तो पानी या अन्य तरल से धोया जाता है, और इसके माध्यम से हवा या अन्य गैस को उड़ाने से भी निर्जलित होता है। निस्यंदन एक स्थिर दबाव अंतर पर या एक स्थिर प्रक्रिया दर w पर किया जाता है (एम 3 में छानना की मात्रा प्रति यूनिट समय में एफपी सतह के 1 मीटर 2 से गुजरती है)। एक निरंतर दबाव अंतर पर, निलंबन को वैक्यूम या ओवरप्रेशर की कार्रवाई के साथ-साथ एक पिस्टन पंप द्वारा फ़िल्टर को खिलाया जाता है; केन्द्रापसारक पम्प का उपयोग करते समय, दबाव अंतर बढ़ जाता है और प्रक्रिया की गति कम हो जाती है।

निलंबन की सांद्रता के आधार पर, कई प्रकार के निस्पंदन को प्रतिष्ठित किया जाता है। 1% से अधिक की एकाग्रता पर, एक अवक्षेप के गठन के साथ निस्पंदन होता है, और 0.1% से कम की एकाग्रता पर, एफपी छिद्रों (तरल पदार्थों का स्पष्टीकरण) के बंद होने के साथ होता है। यदि एफपी पर पर्याप्त रूप से घनी तलछट की परत नहीं बनती है और ठोस कण छानने में मिल जाते हैं, तो उन्हें ठीक सहायक सामग्री (डायटोमाइट, पेर्लाइट) का उपयोग करके फ़िल्टर किया जाता है, जो पहले एफपी पर लागू होते हैं या निलंबन में जोड़े जाते हैं। 10% से कम की प्रारंभिक सांद्रता में, निलंबन का आंशिक पृथक्करण और मोटा होना संभव है।

निरंतर और बैच फ़िल्टर के बीच अंतर करें। उत्तरार्द्ध के लिए, काम के मुख्य चरण निस्पंदन, कीचड़ की धुलाई, निर्जलीकरण और उतराई हैं। साथ ही, उच्चतम प्रदर्शन और न्यूनतम लागत के मानदंड के अनुसार अनुकूलन लागू होता है। यदि फ्लशिंग और डीवाटरिंग नहीं की जाती है, और विभाजन के हाइड्रोलिक प्रतिरोध की उपेक्षा की जा सकती है, तो उच्चतम प्रदर्शन तब प्राप्त होता है जब निस्पंदन समय सहायक संचालन की अवधि के बराबर होता है।

कपास, ऊनी, सिंथेटिक और कांच के कपड़ों से बने लचीले एफपी, साथ ही प्राकृतिक और सिंथेटिक फाइबर से बने गैर-बुने हुए एफपी और अनम्य - सिरेमिक, सेरमेट और फोम - लागू होते हैं। निस्यंद की गति की दिशाएं और गुरुत्वाकर्षण की क्रिया विपरीत, संयोग या परस्पर लंबवत हो सकती हैं।

फिल्टर डिजाइन विविध हैं। सबसे आम में से एक निरंतर घूर्णन ड्रम वैक्यूम फिल्टर है (चित्र देखें), जिसमें छानने की गति और गुरुत्वाकर्षण की क्रिया की दिशाएं विपरीत हैं। स्विचगियर अनुभाग ज़ोन I और II को एक वैक्यूम स्रोत और ज़ोन III और IV को एक संपीड़ित वायु स्रोत से जोड़ता है। ज़ोन I और II से तरल को छानना और धोना अलग-अलग रिसीवर में प्रवेश करता है। क्षैतिज कक्षों के साथ स्वचालित बैच फिल्टर प्रेस, एक अंतहीन बेल्ट के रूप में फिल्टर कपड़ा और दबाने से कीचड़ को हटाने के लिए लोचदार झिल्ली भी व्यापक हो गई है। यह एक निलंबन के साथ कक्षों को भरने, छानने, धोने और कीचड़ को साफ करने, आसन्न कक्षों को अलग करने और कीचड़ को हटाने के वैकल्पिक संचालन करता है।

2. भिन्नात्मक क्रिस्टलीकरण

निम्न प्रकार के भिन्नात्मक क्रिस्टलीकरण होते हैं: द्रव्यमान, ठंडी सतहों पर, दिशात्मक, ज़ोन पिघलना।

मास क्रिस्टलीकरण। इस विधि में तंत्र के पूरे आयतन में बड़ी संख्या में क्रिस्टल की एक साथ प्राप्ति होती है। उद्योग ने बड़े पैमाने पर क्रिस्टलीकरण के कई रूपों को लागू किया है, जो समय-समय पर या लगातार संचालन वाले उपकरणों में किया जाता है: कैपेसिटिव वाले बाहरी कूलिंग जैकेट या आंतरिक कॉइल्स और अक्सर मिश्रण उपकरणों से लैस होते हैं; ट्यूबलर, स्क्रैपर, डिस्क, स्क्रू इत्यादि। पैरामीटर ए ई की गणना के लिए एक विधि की कमी के कारण, बड़े पैमाने पर क्रिस्टलीकरण के दौरान प्रयोगात्मक रूप से पाया जाता है।

दीवार के माध्यम से गर्मी हस्तांतरण के साथ क्रिस्टलीकरण। पिघलने के मामले में, उन्हें ठंडा करके प्रक्रिया की जाती है। समाधान के क्रिस्टलीकरण के दौरान, प्रक्रिया मोड का चुनाव मुख्य रूप से तापमान पर पदार्थों की घुलनशीलता की निर्भरता की प्रकृति से निर्धारित होता है। यदि तापमान में परिवर्तन (उदाहरण के लिए, पानी में NaCl) के साथ किसी पदार्थ की घुलनशीलता में थोड़ा बदलाव होता है, तो स्थिर तापमान (आइसोथर्मल क्रिस्टलीकरण) पर संतृप्त घोल के आंशिक या लगभग पूर्ण वाष्पीकरण द्वारा क्रिस्टलीकरण किया जाता है। पदार्थ, जिनकी घुलनशीलता तापमान पर दृढ़ता से निर्भर करती है (उदाहरण के लिए, पानी में KNO 3), गर्म घोल को ठंडा करके क्रिस्टलीकृत करते हैं, जबकि मदर लिकर में निहित विलायक की प्रारंभिक मात्रा सिस्टम (आइसोहाइड्रिक क्रिस्टलीकरण) में नहीं बदलती है। परिणामी क्रिस्टल, उनके गुणों, आकार और प्रक्रिया की स्थिति के आधार पर, एक अलग मात्रा में मातृ शराब पर कब्जा कर लेते हैं। छिद्रों, दरारों और गुहाओं में समावेशन के रूप में ठोस चरण में इसकी सामग्री क्रिस्टल और मातृ शराब को अलग करने की विधि पर काफी निर्भर करती है। इसलिए, ड्रम वैक्यूम फिल्टर पर क्रिस्टल को अलग करते समय, उनमें मदर लिकर की सांद्रता 10-30%, फ़िल्टरिंग सेंट्रीफ्यूज पर - 3-10% होती है।

प्रक्रिया के मुख्य लाभ: उच्च उत्पादकता, पृथक मिश्रण और रेफ्रिजरेंट के बीच कोई संपर्क नहीं, हार्डवेयर डिजाइन की सादगी; नुकसान: अपेक्षाकृत कम गर्मी हस्तांतरण गुणांक, शीतलन सतहों की घुसपैठ, क्रिस्टल द्वारा मातृ शराब का बड़ा कब्जा, ठोस और तरल चरणों को अलग करने के लिए अतिरिक्त उपकरण स्थापित करने की आवश्यकता, क्रिस्टलीय उत्पाद की अपर्याप्त उच्च उपज। अनुप्रयोग उदाहरण: सिल्विनाइट से K और Na क्लोराइड तैयार करना, जाइलीन आइसोमर्स का पृथक्करण।

3. घोल को सांद्रित करने, विलेय को अलग करने या शुद्ध विलायक प्राप्त करने के लिए वाष्पीकरण किया जाता है। ज्यादातर जलीय घोल वाष्पीकरण के अधीन होते हैं। गर्मी वाहक अक्सर जल वाष्प (दबाव 1.0-1.2 एमपीए) होता है, जिसे हीटिंग या प्राथमिक कहा जाता है; घोल के उबलने के दौरान उत्पन्न वाष्प को द्वितीयक कहा जाता है। वाष्पीकरण की प्रेरक शक्ति ताप वाष्प और क्वथनांक के बीच तापमान का अंतर है, जिसे उपयोगी कहा जाता है। यह हमेशा प्राथमिक और द्वितीयक भाप के तापमान के अंतर से कम होता है। यह इस तथ्य के कारण है कि समाधान एक शुद्ध विलायक (भौतिक रासायनिक, या एकाग्रता, अवसाद) की तुलना में उच्च तापमान पर उबलता है। इसके अलावा, वाष्प स्थान की तुलना में घोल में उच्च दबाव के कारण घोल का क्वथनांक बढ़ जाता है। दबाव बढ़ने के कारण: समाधान का हाइड्रोस्टेटिक दबाव; उबलते (वाष्प-तरल) मिश्रण की गति के दौरान हाइड्रोलिक प्रतिरोध; इस मिश्रण की गति में वृद्धि इस तथ्य के कारण है कि यह प्रारंभिक समाधान (क्रमशः, हाइड्रोस्टेटिक, हाइड्रोलिक और जड़त्वीय अवसाद) की तुलना में बहुत अधिक मात्रा में है।

दबाव या निर्वात में काम करने वाले उपकरण का उपयोग वाष्पीकरण के लिए किया जाता है। उनके मुख्य तत्व हैं: ताप कक्ष; एक केंद्रित समाधान के चयन में वाष्प-तरल मिश्रण को अलग करने के लिए एक विभाजक; परिसंचरण पाइप जिसके माध्यम से समाधान विभाजक से कक्ष में लौटता है (बार-बार वाष्पीकरण के साथ)। तंत्र का डिज़ाइन मुख्य रूप से संरचना, भौतिक रासायनिक गुणों, समाधानों की एकाग्रता की आवश्यक डिग्री, स्केल और फोम बनाने की उनकी प्रवृत्ति द्वारा निर्धारित किया जाता है (पैमाना तेजी से गर्मी हस्तांतरण गुणांक को कम करता है, समाधान के संचलन को बाधित करता है और जंग का कारण बन सकता है वेल्डेड जोड़ों, और प्रचुर मूल्य निर्धारण माध्यमिक नौका द्वारा समाधान के कैरीओवर को बढ़ाता है)।

ट्यूबलर हीटिंग कक्षों के साथ सबसे आम ऊर्ध्वाधर उपकरण हैं, जिनमें से हीटिंग सतह 1250 मीटर 2 तक पहुंचती है। ऐसे उपकरणों में, समाधान पाइप में होता है, और हीटिंग भाप कक्ष के इंटरट्यूबुलर स्पेस में होती है। उनमें समाधान का संचलन प्राकृतिक या मजबूर हो सकता है, जो एक विशेष पंप द्वारा बनाया गया है।

अत्यधिक घुलनशील लवणों के कम-चिपचिपापन (6-8 mPa-s तक) के असंतृप्त विलयनों का वाष्पीकरण जो सांद्रता के दौरान अवक्षेपित नहीं होते हैं (उदाहरण के लिए, NaNO 2, NaNO 3, NH 4 NO 3, KC1) और पैमाने नहीं बनाते हैं आमतौर पर प्राकृतिक परिसंचरण के साथ वाष्पित उपकरणों में किया जाता है, जिसमें हीटिंग ट्यूबों में समाधान न केवल गर्म होता है, बल्कि उबाल भी जाता है। खराब घुलनशील पदार्थों के घोल के वाष्पीकरण के लिए जो सांद्रता के दौरान अवक्षेपित होते हैं [उदाहरण के लिए, CaCO 3, CaSO 4, Mg (OH) 2, Na aluminosilicate], साथ ही समुद्री जल के विलवणीकरण के लिए, उपकरणों का उपयोग किया जाता है, जिनमें से हीटिंग कक्ष के ऊपर एक पाइप परिसंचारी एक अतिरिक्त भारोत्तोलन जो प्राकृतिक परिसंचरण की उच्च दर प्रदान करता है। अत्यधिक झाग और गर्मी के प्रति संवेदनशील उत्पादों के वाष्पीकरण के लिए, उदाहरण के लिए, खमीर के उत्पादन में, एंजाइम, एंटीबायोटिक्स, फलों के रस, इंस्टेंट कॉफी, ऊर्ध्वाधर फिल्म बाष्पीकरणकर्ताओं का उपयोग किया जाता है, जिसमें एकाग्रता एक एकल आंदोलन के परिणामस्वरूप होती है। 6-8 मीटर लंबाई (2200 मीटर 2 तक की हीटिंग सतह) की ट्यूबों के साथ माध्यमिक भाप के साथ समाधान की पतली परत (फिल्म)। इन उपकरणों के फायदे: कोई हाइड्रोस्टेटिक प्रभाव, कम हाइड्रोलिक प्रतिरोध, उच्च गर्मी हस्तांतरण गुणांक, अपेक्षाकृत कम मात्रा के साथ उच्च प्रदर्शन

4. केन्द्रापसारक बलों की कार्रवाई के तहत सेंट्रीफ्यूजेशन, सस्पेंशन, इमल्शन और थ्री-कंपोनेंट सिस्टम (एक ठोस चरण वाले इमल्शन) को अलग करना। इसका उपयोग निलंबन और इमल्शन से अंशों को अलग करने के साथ-साथ पॉलिमर के आणविक भार, विचरण के विश्लेषण को निर्धारित करने के लिए किया जाता है।

सेंट्रीफ्यूज विशेष मशीनों का उपयोग करके किया जाता है - सेंट्रीफ्यूज, जिसका मुख्य भाग एक रोटर (ड्रम) है जो अपनी धुरी के चारों ओर उच्च गति से घूमता है, जो औद्योगिक सेंट्रीफ्यूज में 20,000 ग्राम तक और प्रयोगशाला में 350,000 ग्राम तक केन्द्रापसारक बलों का एक क्षेत्र बनाता है। सेंट्रीफ्यूज (जी - त्वरण मुक्त गिरावट)। सेंट्रीफ्यूजेशन को एक फिल्टर सामग्री के साथ कवर किए गए ठोस या छिद्रित रोटर के साथ सेंट्रीफ्यूज में क्रमशः बसने या निस्पंदन के सिद्धांतों के अनुसार किया जा सकता है। दो प्रकार के तलछट हैं, सेंट्रीफ्यूज: 1) बैच ऑपरेशन, जिसमें निलंबन को केंद्र में पेश किया जाता है, इसके रोटेशन के दौरान खोखले रोटर का हिस्सा; ठोस कण रोटर की आंतरिक सतह पर बस जाते हैं और एक विशेष के माध्यम से इससे छुट्टी दे दी जाती है। नोजल या समय-समय पर खुलने वाले स्लॉट के माध्यम से, स्पष्ट तरल (सेंट्रेट) को इसके हिस्से के ऊपर से छुट्टी दे दी जाती है; 2) निरंतर क्रिया, जिसमें निलंबन को खोखले रोटर की धुरी के साथ खिलाया जाता है, और परिणामस्वरूप तलछट को रोटर के अंदर रोटर की तुलना में थोड़ी अलग गति से घूमने वाले स्क्रू के माध्यम से छुट्टी दे दी जाती है (चित्र 1)।

निस्पंदन के सिद्धांत पर सेंट्रीफ्यूजेशन का उपयोग अक्सर निलंबन और कीचड़ को अपेक्षाकृत कम तरल चरण सामग्री के साथ अलग करने के लिए किया जाता है और इसे चक्रीय रूप से संचालित मशीनों में किया जाता है। निलंबन को भागों में लगातार घूमने वाले रोटर में फीड किया जाता है; रोटर के एक हिस्से को तलछट से भरने के बाद, निलंबन की आपूर्ति बंद हो जाती है, तरल चरण को निचोड़ा जाता है, और तलछट को चाकू से काटकर हटा दिया जाता है। एक पुशर (कंपन-पिस्टन, एक स्पंदनशील पिस्टन के साथ) के साथ-साथ हाइड्रोलिक डिस्चार्ज के माध्यम से स्पंदित कीचड़ निर्वहन के साथ सेंट्रीफ्यूज, जब नोजल के माध्यम से शंक्वाकार ट्रे के पैकेज से सुसज्जित रोटर से गाढ़ा ठोस चरण हटा दिया जाता है, भी हैं उपयोग किया गया।

ग्रन्थसूची

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1. लवण इलेक्ट्रोलाइट्स हैं।

जलीय घोलों में, लवण धनावेशित धातु आयनों (धनायनों) और अम्ल अवशेषों के ऋणात्मक आवेशित आयनों (आयनों) में वियोजित हो जाते हैं।

उदाहरण के लिए, जब सोडियम क्लोराइड क्रिस्टल पानी में घुल जाते हैं, तो सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए सोडियम आयन और नकारात्मक चार्ज किए गए क्लोरीन आयन, जिससे इस पदार्थ की क्रिस्टल जाली बनती है, घोल में जाते हैं:

NaCl → Na Cl -।

एल्यूमीनियम सल्फेट के इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के दौरान, सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए एल्यूमीनियम आयन और नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए सल्फेट आयन बनते हैं:

अल २ एसओ ४ ३ → २ अल ३ ३ एसओ ४ २ -।

2. लवण धातुओं के साथ परस्पर क्रिया कर सकते हैं।

एक जलीय घोल में होने वाली प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया के दौरान, रासायनिक रूप से अधिक सक्रिय धातु कम सक्रिय धातु को विस्थापित करती है।

उदाहरण के लिएयदि लोहे का एक टुकड़ा कॉपर सल्फेट के घोल में रखा जाता है, तो यह लाल-भूरे रंग के तांबे के अवक्षेप से ढक जाता है। लोहे के नमक (\ (II \)) बनने पर घोल का रंग धीरे-धीरे नीले से हल्के हरे रंग में बदल जाता है:

Fe Cu SO 4 → Fe SO 4 Cu ।

वीडियो स्निपेट:

जब कॉपर क्लोराइड (\ (II \)) एल्यूमीनियम के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो एल्युमिनियम क्लोराइड और कॉपर बनते हैं:
2 अल 3Cu Cl 2 → 2Al Cl 3 3 Cu ।

3. लवण अम्ल के साथ परस्पर क्रिया कर सकते हैं।

एक विनिमय प्रतिक्रिया होती है, जिसके दौरान रासायनिक रूप से अधिक सक्रिय एसिड कम सक्रिय एसिड को विस्थापित कर देता है।

उदाहरण के लिए, जब बेरियम क्लोराइड का घोल सल्फ्यूरिक एसिड के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो बेरियम सल्फेट का एक अवक्षेप बनता है, और हाइड्रोक्लोरिक एसिड घोल में रहता है:
बीएसीएल 2 एच 2 एसओ 4 → बा एसओ 4 ↓ 2 एचसीएल।

जब कैल्शियम कार्बोनेट हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो कैल्शियम क्लोराइड और कार्बोनिक एसिड बनता है, जो तुरंत कार्बन डाइऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है:

सीए सीओ 3 2 एचसीएल → सीएसीएल 2 एच 2 ओ सीओ 2 एच 2 सीओ 3।

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4. पानी में घुलनशील लवण क्षार के साथ परस्पर क्रिया कर सकते हैं।

विनिमय प्रतिक्रिया संभव है, परिणामस्वरूप, उत्पादों में से कम से कम एक व्यावहारिक रूप से अघुलनशील (अवक्षेप) है।

उदाहरण के लिए, जब निकल नाइट्रेट (\ (II \)) सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करता है, सोडियम नाइट्रेट और व्यावहारिक रूप से अघुलनशील निकल हाइड्रॉक्साइड (\ (II \)) बनते हैं:
नी नं 3 2 2 NaOH → नी ओह 2 2ना नं 3।

वीडियो स्निपेट:

जब सोडियम कार्बोनेट (सोडा) कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (बुझा हुआ चूना) के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो सोडियम हाइड्रॉक्साइड और व्यावहारिक रूप से अघुलनशील कैल्शियम कार्बोनेट बनता है:
ना 2 CO 3 Ca OH 2 → 2NaOH Ca CO 3 ।

5. पानी में घुलनशील लवण अन्य पानी में घुलनशील लवणों के साथ परस्पर क्रिया कर सकते हैं यदि परिणामस्वरूप कम से कम एक व्यावहारिक रूप से अघुलनशील पदार्थ बनता है।

उदाहरण के लिए, जब सोडियम सल्फाइड सिल्वर नाइट्रेट के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो सोडियम नाइट्रेट और व्यावहारिक रूप से अघुलनशील सिल्वर सल्फाइड बनता है:
ना 2 एस 2एजी नं 3 → ना नं 3 एजी 2 एस ।

वीडियो स्निपेट:

जब बेरियम नाइट्रेट पोटेशियम सल्फेट के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो पोटेशियम नाइट्रेट और व्यावहारिक रूप से अघुलनशील बेरियम सल्फेट बनते हैं:
बा नं 3 2 के 2 एसओ 4 → 2 केएनओ 3 बसो 4 ।

6. कुछ लवण गर्म करने पर अपघटित हो जाते हैं।

इसके अलावा, इस मामले में होने वाली रासायनिक प्रतिक्रियाओं को सशर्त रूप से दो समूहों में विभाजित किया जा सकता है:

• अभिक्रियाएँ जिनके दौरान तत्व ऑक्सीकरण अवस्था नहीं बदलते हैं,
• रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं।

ए।लवण अपघटन अभिक्रियाएँ, तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था को बदले बिना आगे बढ़ती हैं।

ऐसी रासायनिक प्रतिक्रियाओं के उदाहरण के रूप में, आइए देखें कि कार्बोनेट का अपघटन कैसे होता है।

जब दृढ़ता से गरम किया जाता है, तो कैल्शियम कार्बोनेट (चाक, चूना पत्थर, संगमरमर) विघटित हो जाता है, जिससे कैल्शियम ऑक्साइड (जला हुआ चूना) और कार्बन डाइऑक्साइड बनता है:
CaCO 3 t ° CaO CO 2।

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सोडियम बाइकार्बोनेट (बेकिंग सोडा) सोडियम कार्बोनेट (सोडा), पानी और कार्बन डाइऑक्साइड में थोड़ा सा गर्म करने पर विघटित हो जाता है:
२ नाहको ३ टी ° ना २ सीओ ३ एच २ ओ सीओ २।

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नमक के क्रिस्टलीय हाइड्रेट गर्म करने पर पानी खो देते हैं। उदाहरण के लिए, कॉपर सल्फेट पेंटाहाइड्रेट (\ (II \)) (कॉपर सल्फेट), धीरे-धीरे पानी खोता है, निर्जल कॉपर सल्फेट (\ (II \)) में बदल जाता है:
CuSO 4 ⋅ 5 H 2 O → t ° Cu SO 4 5 H 2 O।

सामान्य परिस्थितियों में, गठित निर्जल कॉपर सल्फेट को क्रिस्टलीय हाइड्रेट में परिवर्तित किया जा सकता है:
CuSO 4 5 H 2 O → Cu SO 4 ⋅ 5 H 2 O

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कॉपर सल्फेट का विनाश और गठन

लवणजटिल पदार्थ कहलाते हैं, जिनके अणुओं में धातु के परमाणु और अम्ल अवशेष होते हैं (कभी-कभी उनमें हाइड्रोजन हो सकता है)। उदाहरण के लिए, NaCl सोडियम क्लोराइड है, CaSO 4 कैल्शियम सल्फेट है, आदि।

वास्तव में सभी लवण आयनिक यौगिक हैं,इसलिए, लवण में, अम्ल अवशेषों के आयन और धातु आयन एक दूसरे से बंधे होते हैं:

Na + Cl - - सोडियम क्लोराइड

सीए 2+ एसओ 4 2– - कैल्शियम सल्फेट, आदि।

नमक एक एसिड के हाइड्रोजन परमाणुओं के लिए धातु के आंशिक या पूर्ण प्रतिस्थापन का उत्पाद है। इसलिए, निम्नलिखित प्रकार के लवण प्रतिष्ठित हैं:

1. मध्यम लवण- एसिड में सभी हाइड्रोजन परमाणुओं को एक धातु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है: Na 2 CO 3, KNO 3, आदि।

2. अम्ल लवण- अम्ल के सभी हाइड्रोजन परमाणुओं को धातु द्वारा प्रतिस्थापित नहीं किया जाता है। बेशक, अम्लीय लवण केवल डिबासिक या पॉलीबेसिक एसिड बना सकते हैं। अम्लीय लवणों के मोनोबैसिक अम्ल नहीं दे सकते: NaHCO 3, NaH 2 PO 4, आदि। आदि।

3. दोहरा लवण- एक di- या पॉलीबेसिक एसिड के हाइड्रोजन परमाणुओं को एक धातु से नहीं, बल्कि दो अलग-अलग लोगों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है: NaKCO 3, KAl (SO 4) 2, आदि।

4. मूल लवणएसिड अवशेषों के साथ बेस हाइड्रॉक्सिल समूहों के अपूर्ण, या आंशिक, प्रतिस्थापन के उत्पादों के रूप में माना जा सकता है: अल (ओएच) एसओ 4, जेडएन (ओएच) सीएल, आदि।

अंतर्राष्ट्रीय नामकरण के अनुसार, प्रत्येक अम्ल के नमक का नाम तत्व के लैटिन नाम से आया है।उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड लवण को सल्फेट्स कहा जाता है: CaSO 4 - कैल्शियम सल्फेट, Mg SO 4 - मैग्नीशियम सल्फेट, आदि; हाइड्रोक्लोरिक एसिड लवण को क्लोराइड कहा जाता है: NaCl - सोडियम क्लोराइड, ZnCI 2 - जिंक क्लोराइड, आदि।

कण "द्वि" या "हाइड्रो" को डिबासिक एसिड के लवण के नाम से जोड़ा जाता है: Mg (HCl 3) 2 - मैग्नीशियम बाइकार्बोनेट या बाइकार्बोनेट।

बशर्ते कि ट्राइबेसिक एसिड में केवल एक हाइड्रोजन परमाणु को धातु से बदल दिया जाए, तो उपसर्ग "डायहाइड्रो" जोड़ें: NaH 2 PO 4 - सोडियम डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट।

लवण ठोस होते हैं जिनमें विभिन्न प्रकार की जल विलेयता होती है।

लवण के रासायनिक गुण

लवण के रासायनिक गुण धनायनों और आयनों के गुणों से निर्धारित होते हैं जो उनकी संरचना बनाते हैं।

1. कुछ प्रज्वलन पर लवण विघटित होते हैं:

सीएसीओ 3 = सीएओ + सीओ 2

2. एसिड के साथ बातचीतनए नमक और नए एसिड के निर्माण के साथ। इस प्रतिक्रिया के होने के लिए, एसिड उस नमक से अधिक मजबूत होना चाहिए जिस पर एसिड कार्य करता है:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl।

3. ठिकानों के साथ बातचीत, एक नया नमक और एक नया आधार बनाना:

बा (ओएच) 2 + एमजी एसओ 4 → बाएसओ 4 ↓ + एमजी (ओएच) 2.

4. एक दूसरे के साथ बातचीतनए लवणों के निर्माण के साथ:

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3।

5. धातुओं के साथ बातचीत,जो नमक का हिस्सा धातु के लिए गतिविधि की सीमा में खड़ा है:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu ।

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यह पाठ अकार्बनिक पदार्थों के एक अन्य वर्ग - लवण के सामान्य रासायनिक गुणों के अध्ययन के लिए समर्पित है। आप सीखेंगे कि लवण किन पदार्थों के साथ परस्पर क्रिया कर सकते हैं और ऐसी प्रतिक्रियाओं के लिए क्या शर्तें हैं।

विषय: अकार्बनिक पदार्थों के वर्ग

पाठ: लवण के रासायनिक गुण

1. धातुओं के साथ लवणों की परस्पर क्रिया

लवण जटिल पदार्थ होते हैं जिनमें धातु के परमाणु और अम्लीय अवशेष होते हैं।

इसलिए, लवण के गुण पदार्थ की संरचना में एक विशेष धातु या एसिड अवशेष की उपस्थिति से जुड़े होंगे। उदाहरण के लिए, घोल में अधिकांश तांबे के लवण का रंग नीला होता है। मैंगनीज एसिड (परमैंगनेट) के लवण ज्यादातर बैंगनी होते हैं। आइए हम निम्नलिखित प्रयोग से लवणों के रासायनिक गुणों से परिचित हों।

कॉपर (II) सल्फेट के घोल के साथ पहले गिलास में, लोहे की कील को नीचे करें। लोहे (II) सल्फेट के घोल के साथ दूसरे गिलास में, हम एक तांबे की प्लेट को नीचे करते हैं। सिल्वर नाइट्रेट के घोल के साथ तीसरे गिलास में, हम एक तांबे की प्लेट भी नीचे करते हैं। थोड़ी देर बाद हम देखेंगे कि लोहे की कील तांबे की परत से ढकी हुई थी, तीसरे गिलास से तांबे की प्लेट चांदी की परत से ढकी हुई थी, और दूसरे गिलास से तांबे की प्लेट को कुछ नहीं हुआ था।

चावल। 1. धातुओं के साथ नमक के घोल की परस्पर क्रिया

आइए प्रयोग के परिणामों की व्याख्या करें। प्रतिक्रिया केवल तभी होती है जब नमक के साथ प्रतिक्रिया करने वाली धातु उस धातु की तुलना में अधिक सक्रिय होती है जो नमक का हिस्सा है। गतिविधि श्रृंखला में उनकी स्थिति से धातुओं की गतिविधि की एक दूसरे के साथ तुलना की जा सकती है। इस पंक्ति में धातु जितनी बाईं ओर स्थित होगी, नमक के घोल से दूसरी धातु को विस्थापित करने की उसकी क्षमता उतनी ही अधिक होगी।

प्रदर्शन की गई प्रतिक्रियाओं के समीकरण:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

जब आयरन कॉपर (II) सल्फेट के घोल के साथ इंटरैक्ट करता है, तो शुद्ध कॉपर और आयरन (II) सल्फेट बनता है। यह प्रतिक्रिया संभव है क्योंकि लोहा तांबे की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील है।

Cu+FeSO4 → अभिक्रिया नहीं होती है

कॉपर और आयरन (II) सल्फेट विलयन के बीच अभिक्रिया नहीं होती है, क्योंकि कॉपर आयरन को नमक के विलयन से प्रतिस्थापित नहीं कर सकता है।

Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu (NO3) 2

जब कॉपर सिल्वर नाइट्रेट के घोल के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो सिल्वर और कॉपर (II) नाइट्रेट बनते हैं। तांबा चांदी को उसके नमक के घोल से बदल देता है, क्योंकि तांबा चांदी के बाईं ओर गतिविधि की पंक्ति में स्थित है।

नमक की संरचना में धातु की तुलना में नमक के घोल अधिक सक्रिय धातुओं के साथ परस्पर क्रिया कर सकते हैं। ये अभिक्रियाएँ प्रतिस्थापन के प्रकार की होती हैं।

2. एक दूसरे के साथ नमक के घोल की परस्पर क्रिया

आइए लवणों के एक और गुण पर विचार करें। पानी में घुले लवण एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया कर सकते हैं। आइए करते हैं प्रयोग।

हम बेरियम क्लोराइड और सोडियम सल्फेट के घोल को मिलाते हैं। इसके परिणामस्वरूप बेरियम सल्फेट का सफेद अवक्षेप बन जाएगा। जाहिर है, प्रतिक्रिया बीत चुकी है।

प्रतिक्रिया समीकरण: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

पानी में घुलने वाले लवण एक विनिमय प्रतिक्रिया से गुजर सकते हैं यदि परिणाम पानी में अघुलनशील नमक है।

3. क्षारों के साथ लवणों की परस्पर क्रिया

आइए निम्नलिखित प्रयोग करके पता करें कि क्या लवण क्षार के साथ परस्पर क्रिया करते हैं।

कॉपर (II) सल्फेट के घोल में सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल मिलाएं। परिणाम एक नीला अवक्षेप है।

चावल। 2. क्षार के साथ कॉपर (II) सल्फेट विलयन की परस्पर क्रिया

प्रदर्शन की गई प्रतिक्रिया का समीकरण: CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na2SO4

यह प्रतिक्रिया एक विनिमय प्रतिक्रिया है।

अगर प्रतिक्रिया पानी में अघुलनशील पदार्थ पैदा करती है तो लवण क्षार के साथ बातचीत कर सकते हैं।

4. अम्लों के साथ लवणों की परस्पर क्रिया

सोडियम कार्बोनेट के घोल में हाइड्रोक्लोरिक एसिड का घोल मिलाएं। नतीजतन, हम गैस के बुलबुले की रिहाई देखते हैं। आइए इस प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखकर प्रयोग के परिणामों की व्याख्या करें:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3

H2CO3 = H2O + CO2

कार्बोनिक एसिड एक अस्थिर पदार्थ है। यह कार्बन डाइऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है। यह प्रतिक्रिया एक विनिमय प्रतिक्रिया है।

यदि प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप गैस या अवक्षेप बनता है तो लवण एसिड के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं।

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अतिरिक्त वेब संसाधन

1. अम्लों की लवणों के साथ परस्पर क्रिया।

2. लवणों के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया।

होम वर्क

1) पी. 109-110 नंबर नंबर 4,5रसायन विज्ञान पर कार्यपुस्तिका से: 8 वीं कक्षा: पीए ओरज़ेकोवस्की और अन्य की पाठ्यपुस्तक के लिए। "रसायन विज्ञान। ग्रेड 8 "/ ओवी उशाकोवा, पीआई बेस्पालोव, पीए ओरज़ेकोवस्की; अंतर्गत। ईडी। प्रो पी। ए। ओरज़ेकोवस्की - एम।: एएसटी: एस्ट्रेल: प्रोफिज़डैट, 2006।

2) पी.193 नंबर 2,3 P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova की पाठ्यपुस्तक से "रसायन विज्ञान: 8kl।", 2013