Prenesite predstavitev o Michaelu Faradayu. Predstavitev na temo "Michael Faraday". Pisanje podpornih opomb v zvezek

Predstavitev zagotavlja informacije širokemu krogu ljudi na različne načine in metode. Namen vsakega dela je prenos in asimilacija informacij, predlaganih v njem. In za to danes uporabljajo različne metode: od table s kredo do dragega projektorja s ploščo.

Predstavitev je lahko niz slik (fotografij), uokvirjenih z razlagalnim besedilom, vgrajeno računalniško animacijo, zvočne in video datoteke ter druge interaktivne elemente.

Na naši spletni strani boste našli ogromno predstavitev na katero koli temo, ki vas zanima. Če imate kakršne koli težave, uporabite iskanje po spletnem mestu.

Na spletnem mestu lahko prenesete brezplačne predstavitve o astronomiji, spoznate predstavnike rastlinstva in živalstva našega planeta v predstavitvah o biologiji in geografiji. Med šolskim poukom bodo otroci z zanimanjem spoznavali zgodovino svoje države s predstavitvami zgodovine.

Pri glasbenem pouku lahko učitelj uporablja interaktivne glasbene predstavitve, v katerih lahko slišite zvoke različnih glasbil. Prenesete lahko tudi predstavitve o MHC in predstavitve o družboslovju. Tudi ljubitelji ruske književnosti niso prikrajšani, predstavljam vam svoja PowerPoint dela o ruskem jeziku.

Obstajajo posebni razdelki za tehnike: in predstavitve o matematiki. In športniki se lahko seznanijo s predstavitvami o športu. Za tiste, ki radi sami ustvarjate, je na voljo razdelek, kjer lahko vsakdo prenese osnovo za svoje praktično delo.

Bakreni kulometer je najpogostejši v laboratorijski raziskovalni praksi, ker je enostaven za izdelavo in precej natančen. Natančnost določanja količine električne energije je 0,1 %. Kulometer je sestavljen iz dveh bakrenih anod in tanke katode iz bakrene folije, ki se nahaja med njima. Elektrolit v bakrenem kulometru je vodna raztopina naslednje sestave: CuSO4 ? 5H2O, H2SO4 in etanol C2H5OH. Žveplova kislina poveča električno prevodnost elektrolita, poleg tega pa prepreči nastanek bazičnih bakrovih spojin v katodnem prostoru, ki se lahko adsorbirajo na katodo in s tem povečajo njeno maso. H2SO4 v elektrolitu bakrenega kulometra je nujen za preprečevanje kopičenja spojin Cu1+, ki lahko nastanejo kot posledica disproporcionacijske reakcije: Cu0 + Cu2+ ? 2Cu+ Etilni alkohol dodamo elektrolitu, da dobimo bolj fino kristalinične, kompaktne katodne usedline in preprečimo oksidacijo bakrenih elektrod kulometra. Količino pretečene električne energije ocenjujemo po spremembi mase katode pred in po elektrolizi. Najbolj natančno določitev količine električne energije, ki prehaja skozi elektrokemični sistem, je mogoče doseči z uporabo srebrovega kulometra. V tem primeru je natančnost določitve 0,005%.

Nazaj naprej

Pozor! Predogledi diapozitivov so zgolj informativne narave in morda ne predstavljajo vseh funkcij predstavitve. Če vas to delo zanima, prenesite polno različico.

Namen dogodka:

• učencem predstavi poskuse Michaela Faradaya, njegove dosežke na področju kemije in fizike ter biografijo velikega izumitelja;
• razširiti razumevanje učencev o elektrolizi;
• 3) uporabiti ta projekt kot obšolsko dejavnost pri kemiji in fiziki v 9.–11. razredu;
• povečati zanimanje za kemijo in fiziko med učenci.

POTEK DOGODKA

Študent 1:"Veličina človeka je v njegovi sposobnosti ukrepanja in v pravilni uporabi svoje moči za to, kar je treba storiti." ( Frederick Douglass)(1. diapozitiv)
Otroštvo in mladost izumitelja Michael Faraday se je rodil 22. septembra 1791 v družini kovača v Londonu. Michaelov oče in mati, James in Margarita, sta prišla s kmetov. Faradayeva mati, pridna, modra, čeprav neizobražena ženska, je dočakala čas, ko je njen sin dosegel uspeh in priznanje, in je bila nanj upravičeno ponosna. Skromen dohodek družine Michaelu ni omogočil niti mature. Z dvanajstimi leti je bil vajenec lastnika knjigarne in knjigoveške delavnice. Tu se je Faraday najprej ukvarjal z dostavo knjig in časopisov, kasneje pa je obvladal knjigoveško umetnost. Faraday tega poklica ni nikoli pozabil. Faraday je med delom v knjigoveški delavnici veliko in požrešno bral ter poskušal zapolniti vrzeli svoje nezadostne izobrazbe. (Diapozitiva 5, 6)

Študent 2. Royal Institution. G. Davy

Nekega dne je gospod Dane, član londonske Kraljeve družbe, presenečen izvedel, da Michael končuje preučevanje zadnje številke resne znanstvene revije Chemical Review, in ga je povabil, naj posluša niz predavanj njegovega prijatelja, Sir Humphry Davy. To je zapečatilo Faradayevo usodo. Faraday je štiri predavanja skrbno zapisal in zvezal ter jih skupaj s pismom poslal predavatelju. Ta "drzen in naiven korak" je po mnenju samega Faradayja odločilno vplival na njegovo usodo.Profesor je bil presenečen nad mladeničevim obsežnim znanjem, vendar v tistem trenutku na inštitutu ni bilo prostih mest, in Michaelova prošnja je bila uslišana le nekaj mesecev kasneje. (Prosojnice 7-8)

Študent 3. Potovanje po Evropi. Kraljeva ustanova

Leta 1813 je kot laboratorijski pomočnik, pomočnik in služabnik odšel z G. Davyjem in njegovo ženo na dolgo potovanje po Evropi. "Danes zjutraj se je začelo novo obdobje v mojem življenju. Do zdaj, kolikor se spomnim, nisem potoval več kot dvajset milj od Londona," je zapisal Faraday. (Slide 9)
Leta 1824 je bil Michael Faraday izvoljen za člana Kraljeve družbe, kljub aktivnemu nasprotovanju Davyja, s katerim je Faradayev odnos do takrat postal precej težaven. Davy je rad ponavljal, da je od vseh njegovih odkritij najpomembnejše »Faradayjevo odkritje«. Slednji se je tudi poklonil Davyju in ga označil za "velikega človeka".
Leto po izvolitvi v Kraljevo družbo je bil Michael Faraday imenovan za direktorja laboratorija Kraljeve ustanove, leta 1827 pa je prejel mesto profesorja na tem inštitutu.

študent 4 govori o dosežkih na tem področju fizika.

1) Zakon elektromagnetne indukcije. (Diapozitivi 14-15)

3) Prejem klor(diapozitiv 19). Leta 1823 Faraday proizvaja tekoči klor in nato utekočini amoniak, dušikov oksid, ogljikov dioksid, žveplov dioksid, vodikov sulfid in vodikov klorid.

Študent 6. Elektrokemični zakoni. Eksperimenti z elektrolizo

Težave (prosojnice 22-24) Leta 1832 je Faraday odkril elektrokemični zakoni, ki predstavljajo osnovo nove veje znanosti - elektrokemija, ki ima danes ogromno tehnoloških aplikacij.
Prvi zakon, ki ga je postavil Michael Faraday, je, da količina elektrokemičnega delovanja ni odvisna niti od velikosti elektrod, niti od jakosti toka ali od jakosti razkrojne raztopine, ampak izključno od količine elektrike, ki prehaja skozi vezje; z drugimi besedami, količina potrebne električne energije je sorazmerna s količino kemičnega delovanja. Ta zakon je Faraday izpeljal iz neštetih poskusov, katerih pogoje je spreminjal v neskončnost.
Drugi, še pomembnejši zakon elektrokemijskega delovanja, ki ga je vzpostavil Faraday, je, da je količina električne energije, ki je potrebna za razgradnjo različnih snovi, vedno obratno sorazmerna z atomsko težo snovi ali, drugače rečeno, za razgradnjo molekula (delec) katere koli snovi, je vedno potrebna enaka količina električne energije.

Študent 7. Faradayeva bolezen. Zadnje eksperimentalno delo. Leta 1855 je bolezen znova prisilila Faradaya, da je prekinil svoje delo. Bistveno je oslabel in začel katastrofalno izgubljati spomin. Vse je moral zapisati v laboratorijski zvezek, do tega, kam in kaj je dal pred odhodom iz laboratorija, kaj je že naredil in kaj bo še počel. Za nadaljevanje dela se je moral marsičemu odreči, tudi obiskovanju prijateljev; zadnja stvar, ki jo je opustil, so bila predavanja za otroke.
Nasploh si Faraday med znanostjo nikoli ni prizanašal. Življenje so mu skrajšali kemijski poskusi, v katerih so veliko uporabljali živo srebro. Laboratorijska oprema je bila z varnostnega vidika neustrezna. Pogosto so se zgodile eksplozije in delci stekla so padli v znanstvenikove oči. V. Leta 1857 je bil Faraday imenovan za predsednika Kraljeve družbe. Faraday je zavrnil.
23. avgusta 1867 je Faraday umrl, ko je sedel za svojo mizo. Želel je, da bi njegovo smrt praznovali tako skromno, kot je skromno preživel vse svoje življenje. Želja se mu je izpolnila. Na pokopu so bili prisotni le ožja družina in prijatelji. Pokopan je bil na pokopališču Highgate v Londonu. (Prosojnice 26-29)

Študent 8. F. Engels je Faradayja ocenil kot največjega raziskovalca na področju elektrike. Pomen Faradaya v razvoju znanosti je opazil A. G. Stoletov: "Še nikoli od časov Galileja ni svet videl toliko neverjetnih in raznolikih odkritij, ki so prišla iz ene glave."

Seznam uporabljene literature:

1. Faraday M. Zgodovina sveče. M., 1982
2. chrono.ru › Biografski imenik
3. ru.wikipedia.org
4. chemistry.narod.ru
5. to-name.ru
6. Enciklopedija za otroke, Avanta+, 2000, str. 370, 90-93

Diapozitiv 1

Opis diapozitiva:

Diapozitiv 2

Opis diapozitiva:

Diapozitiv 3

Opis diapozitiva:

Začetek dela na Kraljevi instituciji Ena od strank knjigoveznice, član londonskega kraljevega društva Denault, ki je opazil Faradayjevo zanimanje za znanost, mu je pomagal priti na predavanja izjemnega fizika in kemika G. Davyja na kraljevi instituciji . Faraday je štiri predavanja skrbno zapisal in zvezal ter jih skupaj s pismom poslal predavatelju. Ta "drzen in naiven korak" je po mnenju samega Faradayja odločilno vplival na njegovo usodo. Leta 1813 je Davy (ne brez oklevanja) povabil Faradaya na izpraznjeno mesto asistenta na Kraljevi inštituciji in ga jeseni istega leta odpeljal na dveletno potovanje po znanstvenih središčih Evrope. To potovanje je bilo za Faradayja zelo pomembno: on in Davy sta obiskala številne laboratorije, se srečala z znanstveniki, kot so A. Ampere, M. Chevreul, J. L. Gay-Lussac, ki so opozorili na briljantne sposobnosti mladega Angleža. Prva samostojna raziskava. Znanstvene objave Po vrnitvi na Kraljevi inštitut leta 1815 je Faraday začel z intenzivnim delom, v katerem je vse več mesta zavzemalo neodvisno znanstveno raziskovanje. Leta 1816 je začel z javnimi predavanji o fiziki in kemiji v Društvu za samoizobraževanje. Istega leta se je pojavilo njegovo prvo tiskano delo. Leta 1821 se je v Faradayevem življenju zgodilo več pomembnih dogodkov. Prejel je položaj nadzornika zgradbe in laboratorijev kraljeve ustanove (t.i. tehničnega nadzornika) in objavil dva pomembna znanstvena dela (o vrtenju toka okoli magneta in magneta okoli toka ter o utekočinjenju klora ). Istega leta se je poročil in kot je kazalo vse nadaljnje življenje, je bil v zakonu zelo srečen. V obdobju do leta 1821 je Faraday objavil približno 40 znanstvenih člankov, predvsem s področja kemije. Postopoma se je njegovo eksperimentalno raziskovanje vse bolj preusmerilo na področje elektromagnetizma. Po H. Oerstedovem odkritju magnetnega delovanja električnega toka leta 1820 se je Faraday navdušil nad problemom povezave med elektriko in magnetizmom. Leta 1822 se je v njegovem laboratorijskem dnevniku pojavil zapis: "Pretvori magnetizem v elektriko." Vendar je Faraday nadaljeval z drugimi raziskavami, tudi na področju kemije. Tako je leta 1824 prvi dobil klor v tekočem stanju.

Diapozitiv 4

Opis diapozitiva:

Izvolitev v Kraljevo družbo. Profesorstvo Leta 1824 je bil Faraday izvoljen za člana Kraljeve družbe kljub aktivnemu nasprotovanju Davyja, s katerim so se Faradayevi odnosi do takrat precej zapletli, čeprav je Davy rad ponavljal, da je od vseh njegovih odkritij najpomembnejše »Faradayevo odkritje." Slednji se je tudi poklonil Davyju in ga označil za "velikega človeka". Leto po izvolitvi v Kraljevo družbo je bil Faraday imenovan za direktorja laboratorija Kraljeve ustanove, leta 1827 pa je prejel mesto profesorja na tem inštitutu.

Diapozitiv 5

Opis diapozitiva:

Diapozitiv 6

Opis diapozitiva:

Faradayeva bolezen. Zadnje eksperimentalno delo Nenehni ogromni duševni stres je spodkopal Faradayevo zdravje in ga leta 1840 prisilil, da je za pet let prekinil svoje znanstveno delo. Če se ponovno vrnemo k temu, je Faraday leta 1848 odkril pojav vrtenja ravnine polarizacije svetlobe, ki se širi v prozornih snoveh vzdolž silnic magnetnega polja (Faradayev učinek). Očitno je sam Faraday (ki je navdušeno zapisal, da je "magnetiziral svetlobo in osvetlil magnetno silo") temu odkritju pripisal velik pomen. Dejansko je bil to prvi pokazatelj obstoja povezave med optiko in elektromagnetizmom. Prepričanje o globoki povezanosti električnih, magnetnih, optičnih in drugih fizikalnih in kemijskih pojavov je postalo osnova Faradayevega celotnega znanstvenega pogleda na svet. Druga eksperimentalna dela Faradaya v tem času so bila posvečena študijam magnetnih lastnosti različnih medijev. Zlasti je leta 1845 odkril pojava diamagnetizma in paramagnetizma. Leta 1855 je bolezen znova prisilila Faradaya, da je prekinil svoje delo. Bistveno je oslabel in začel katastrofalno izgubljati spomin. Vse je moral zapisati v laboratorijski zvezek, do tega, kam in kaj je dal pred odhodom iz laboratorija, kaj je že naredil in kaj bo še počel. Za nadaljevanje dela se je moral marsičemu odreči, tudi obiskovanju prijateljev; zadnja stvar, ki jo je opustil, so bila predavanja za otroke.

Diapozitiv 7

Opis diapozitiva:

Pomen znanstvenih del Tudi daleč od popolnega seznama tega, kar je Faraday prispeval k znanosti, daje idejo o izjemnem pomenu njegovih del. Ta seznam pa pogreša glavno stvar, ki predstavlja Faradayeve ogromne znanstvene zasluge: bil je prvi, ki je ustvaril koncept polja v doktrini elektrike in magnetizma. Če je pred njim prevladovala ideja o neposredni in trenutni interakciji nabojev in tokov skozi prazen prostor, je Faraday dosledno razvijal idejo, da je aktivni materialni nosilec te interakcije elektromagnetno polje. D. K. Maxwell, ki je postal njegov privrženec, je o tem lepo pisal, nadalje razvijal svoje učenje in ideje o elektromagnetnem polju postavil v jasno matematično obliko: "Faraday je s svojim mentalnim očesom videl črte sile, ki nižajo ves prostor. Kjer so matematiki videl centre sile napetosti na dolge razdalje, Faraday je videl vmesnega dejavnika. Kjer niso videli nič drugega kot razdaljo, zadovoljni z odkrivanjem zakona porazdelitve sil, ki delujejo na električne tekočine, je Faraday iskal bistvo resničnih pojavov, ki se dogajajo v mediju." Pogled na elektrodinamiko z vidika koncepta polja, katerega utemeljitelj je bil Faraday, je postal sestavni del sodobne znanosti. Faradayeva dela so zaznamovala začetek nove dobe v fiziki.