Амоняк в козметологията. Амоняк вреда и полза и вреда. Взаимодействия с други активни вещества

Брутна формула

H3N

Фармакологична група на веществото Амоняк

Нозологична класификация (МКБ-10)

CAS код

7664-41-7

Характеристики на веществото амоняк

Безцветен газ с остра, дразнеща миризма. Нанесете 10% воден разтвор ( амоняк), която е безцветна летлива течност с остър характерен мирис и силна алкална реакция.

Фармакология

фармакологичен ефект- аналептик, антисептик.

Дразни кожните екстерорецептори и предизвиква локално освобождаване на биологично активни вещества (хистамин, PG, кинини). IN гръбначен мозъкнасърчава освобождаването на аналгетични пептиди (ендорфини и енкефалини), блокирайки потока на болковите импулси от патологичния фокус. При вдишване той взаимодейства с рецепторите на горните дихателни пътища. респираторен тракт(завършва тригеминален нерв) и възбужда (рефлекторно) дихателния център. Във високи концентрации той хлабаво коагулира (коликвация) протеините на микробната клетка. Бързо се екскретира от тялото по всякакъв начин на приложение, главно чрез белите дробове и бронхиалните жлези. Рефлекторно повлиява дейността на сърцето и съдовия тонус. На мястото на приложение разширява кръвоносните съдове, подобрява трофиката и регенерацията на тъканите и изтичането на метаболити. Подобни ефекти чрез кожно-висцерални рефлекси (без участието на мозъка) причиняват в сегментно разположени вътрешни органии мускулите, допринасящи за възстановяването на нарушени структури и функции. Той потиска доминиращия фокус на възбуждане, което поддържа патологичния процес, намалява хипералгезията, мускулното напрежение, съдовия спазъм ("разсейващ ефект"). При продължителен контакт дразнещият ефект върху кожата и лигавиците може да се превърне в каутеризация (коагулация на протеини) с развитието на хиперемия, подуване и болезненост. Поглъщане в не високи концентрацииповишава секрецията на жлезите, рефлекторно повишава възбудимостта на центъра за повръщане и предизвиква повръщане. Активира ресничестия епител на дихателните пътища.

Приложение на веществото Амоняк

Припадък (за възбуждане на дишането), стимулиране на повръщане; външно - невралгия, миозит, ухапвания от насекоми, лечение на ръцете на хирурга.

Противопоказания

дерматит, екзема, кожни заболявания(За локално приложение).

Странични ефекти на амоняк

Изгаряния на хранопровода и стомаха (в случай на приемане на неразреден разтвор); рефлекторно спиране на дишането (при вдишване във високи концентрации).

Взаимодействие

Неутрализира киселините.

Пътища на приложение

Начини на въвеждане.Локално, чрез вдишване, през устата.

Взаимодействия с други активни вещества

Търговски наименования

Име	Стойността на Wyshkovsky Index®

Амонякът е разтвор на амоняк, безцветна течност, наличен в концентрация от 10%. Обикновено се използва за отрезвяване при алкохолно отравяне в медицината или за бързо привеждане в съзнание на човек, който е припаднал. Химическата формула е NH4OH. Разтворът на амоняк се нарича още амониев хидроксид. Трябва също да се отбележи, че амонякът е газ с остър мирис, който лесно се превръща в течна форма. Амонякът се различава от амоняка по своя състав. Ако амонякът е амониеви соли, тогава амонякът е амоняк. Формулата на амоняка е NH4Cl. В медицината амонякът не се използва, тъй като е опасен, използва се за технически цели.

Показания за употреба

Амоняк 10% се използва за:

Обработка на ръцете на лекаря преди операция (0,5 процента концентрация)
Бързо съживяване на човек при припадък (веществото възбужда дишането)
Външно приложение при ухапвания от насекоми
Предизвикване на повръщане в случай на отравяне (трябва да пиете в силно разредена форма)
Външно лечение на стави или мускули с миозит или невралгия
Премахване на алкохолно отравяне и махмурлук
Отхрачване при бронхит с мокра кашлица (като част от комплексна терапиячрез вдишване).

Също така в медицината, с помощта на това лекарство, можете не само бързо да премахнете махмурлука или отравянето с етанол, но и да ви помогне да изтрезнеете след продължителни гуляи. Извършвайки процедурата за отрезвяване, трябва внимателно и внимателно да изчислите дозата, тъй като в големи количества лекарството е вредно и има доста вредни ефекти върху тялото при по-високи дози.

Съставът на лекарството

Бутилката съдържа 10% разтвор на амоняк. Концентрацията на веществото е 440 ml на литър вода.

Лечебни свойства

Амонякът има стимулиращи, еметични, аналептични и антисептични свойства. Ако вдишате миризмата му, можете да почувствате силно дразнене в назофаринкса. Има и рязко възбуждане на централната нервна система. Когато се приема през устата в много малки дози, предизвиква повръщане, което трябва да се използва в случай на отравяне. Когато се прилага локално, той предизвиква дразнещ и разсейващ ефект, поради което болката и мускулните спазми отслабват. Има умерени отхрачващи свойства, ако използвате инхалация с 10% разтвор на амоняк. Веществото се екскретира бързо през белите дробове.

Форма за освобождаване

Лекарството се произвежда в течна форма за външна, орална и инхалационна употреба. Изглежда като безцветна течност с остра миризма. Опаковани в тъмни прозрачни бутилки. Обем - 40 и 100 мл. Средната цена в Русия е 50 рубли на бутилка.

Начин на приложение

За да отрезвите човек, който е припаднал, е необходимо да нанесете малко амоняк върху памучната вата и да я донесете на разстояние 5 см от ноздрите. Твърде близо не е необходимо да носите памучен тампон с разтвор, в противен случай можете да предизвикате изгаряне на носната лигавица с каустични изпарения. Ако има ухапване от насекоми, тогава трябва да направите лосиони. При болки в мускулите и ставите е подходящо втриване под формата на линимент. За да предизвикате повръщане с 10% амониев хидроксид, добавете 5-10 капки от продукта в 100 ml топла вода и оставете пациента да изпие. При мокра кашлица са показани инхалации, но не чрез инхалатор. Просто трябва да вдишате разтвора върху памучна вата.

Лекарството помага и при махмурлук. Преди да започнете да премахвате последствията от махмурлука, първо трябва да отрезвите пациента. При умерено алкохолно отравяне можете да изтрезнеете с чаша вода с 2-3 капки от лекарството. При силно алкохолно състояние можете да изтрезнеете с чаша вода, но дозата вече ще бъде 5-6 капки. След като пациентът изтрезнее, той трябва да премахне махмурлука. Ако махмурлукът е умерен, тогава на следващия ден пациентът трябва да изпие чаша вода, като преди това капе 10 капки от лекарството там. Ако пациентът е имал дълъг запой, тогава трябва да пиете амоний в продължение на 3 дни. За да направите това, трябва да пиете чаша вода с 10 капки амоняк в продължение на 3 дни подред.

Домашна употреба

Използването на продукта за домашни цели е удоволствие, тъй като продуктът се справя добре със замърсяването. Има повече от една рецепта, от която всяка домакиня ще се нуждае.

Рецепта 1- универсална белина

В кофа топла водас напоено пране, трябва да добавите супена лъжица амоний и 2 супени лъжици пероксид. Оставете напоеното пране за няколко часа, след което го изплакнете обилно студена вода. Тази рецепта ще ви помогне да се отървете дори от силна мръсотия.

Рецепта 2- почиства всякакви повърхности

Тази рецепта за почистване на стени и врати от мръсотия е много проста. Достатъчно е да добавите 1 супена лъжица амоняк към литър вода и мръсотията ще се отмие по-лесно.

Рецепта 3- грижа за велур

Тази рецепта също е лесна за използване - амоний и студена вода се смесват в съотношение 1: 4 и можете безопасно да избършете велурени обувки от мръсотия.

По време на бременност и кърмене

Не е приложимо по никакъв начин.

Противопоказания

Бременност и кърмене, епилепсия, дерматит, кожни изгаряния, индивидуална непоносимост, деца под 12 години.

Предпазни мерки

В никакъв случай не трябва да пиете веществото в чиста форма, в противен случай може да причини непоправима вреда на тялото. Амонякът, приет перорално, е много вреден, гарантирано причинява изгаряне на устната кухина, хранопровода и стомаха. Ако постоянно прилагате разтвора към чиста кожа, може да се изгорите или раздразните. Не трябва да се намирате в помещения, където има изпарения, тъй като можете да се отровите, ако вдишвате дълго време изпаренията на продукта.

Кръстосани лекарствени взаимодействия

Не се използва с киселини, тъй като алкалното pH на препарата ги неутрализира. pH на разтвора е 11.

Странични ефекти

Възможни са и изгаряния на кожата, лигавиците, устната кухина и назофаринкса, спиране на дишането при вдишване на големи обеми на изпарение.

Предозиране

Вдишването причинява спиране на дишането и брадикардия.

При перорално приложение - диария, болка в епигастричния регион, конвулсивни припадъци, повръщане.

При вдишване - кашлица, хрема, изгаряния на устната кухина, спиране на дишането.

При локално приложение - кожни раздразнения и изгаряния.

Действия при предозиране

Газът е силно вреден при вдишване, бързо заразява очите и дихателната система. Продължителното вдишване на газа може да причини смърт. Високите концентрации причиняват задушаване, натрапчива кашлица, изгаряния на носната кухина и устата, делириум.

Първата помощ е да се елиминира вредата от вдишване на токсични изпарения. Необходимо е да поставите марля, навлажнена с 5% лимонена киселина, в областта на носната кухина и устата на пострадалия. Откритите части на тялото трябва да се измият с вода и да се отстрани жертвата от мястото на изтичане на амониев газ. Газът започва да гори при контакт с източник на огън, така че всички запалими предмети трябва да са далеч.

Ако дете е пило течен амоний, който се продава в аптеката, тогава се нанася вреда на стомаха, хранопровода и устната кухина, ларинксът се подува. В този случай трябва незабавно да се свържете линейкада направите стомашна промивка. Няма специфичен антидот.

Условия за съхранение

Да се съхранява при температура до 20 градуса, далеч от деца. Срок на годност - 2 години от датата на производство.

Аналози

Мравчен алкохол

Омска фармацевтична фабрика, Русия

Цена- 20 рубли на бутилка.

Активното вещество е мравчена киселина в 70% разтвор на етанол. Лекарството има дразнещи и антисептични свойства. Използва се за стерилна обработка отворена рана, местата на инжектиране. Прилага се и върху болни участъци от тялото при миалгия и неврити.

Професионалисти:

Евтин
Доказано и ефективно средство
Бързо действие.

минуси:

Не може да се приема през устата
Възможни изгаряния на кожата, ако се прилага твърде често.

Кордиамин

Вектор-ферма, Русия

Цена- 250 рубли на пакет.

Активното вещество е никетамид. Предлага се в инжекционна форма. Това е аналептик, който има стимулиращ ефект върху нервната система. Използва се за отслабване на дихателните функции при пациенти с инфекции, както и за премахване на задушаване на новородени, колапс и припадък.

Професионалисти:

Силно, ефективно средство
Има малко странични ефекти
Бързо има терапевтичен ефект върху тялото.

минуси:

скъпо
Не устна формаза приложение.

lekhar.ru

Описание

Амонякът си е амоняк. Използването му в течен разтвор е известно от древни времена. Прилича на обикновена вода, но има остра и специфична миризма. В големи количества амонякът е отровен, но в малки дози може да се използва като дразнител и афродизиак.

Трябва да се прави разлика между амоняк (амониев хлорид) и амоняк (амоняк). Използването в ежедневието и в медицината е свързано с втория инструмент.

Като фармацевтично средство

При вдишване амонякът действа върху рецепторите на дихателните пътища, събуждайки дихателния център. От рецепторите възбуждането се предава през влакната на нервната система. Въздейства рефлексивно на функционирането на сърдечно-съдовата система. Поради това амонякът често се използва за припадък и алкохолно отравяне. Трябва да се прилага с повишено внимание. Честото вдишване на амоняк във високи концентрации може да причини спазъм и спиране на дишането.
Употребата на това вещество през устата в малки количества предизвиква повръщане.
Освен това амонякът е известен със своите разсейващи свойства при невралгия. На практика това става така. Лекарството се прилага върху кожата. Абсорбирайки, чрез кожно-висцералните рефлекси, той дразни тъканите, поемайки вълна от възпалителни процеси. Междувременно има възстановяване на болния мускул. По този начин амонякът потиска фокуса на възбуждането, премахва болката и съдовия спазъм.
Поради дразнещите си свойства, когато се прилага върху кожата, той насърчава вазодилатацията, освобождаването на активни вещества и подобрява храненето и регенерацията на тъканите.
Както всеки друг алкохол, амонякът има антисептично действие. Използва се при ухапвания от насекоми, престъпници и циреи. Въпреки това, дългосрочната му употреба за тези цели, поради дразнещи свойства, може да причини локална болка, подуване и хиперемия.
Понякога амонякът в комбинация с други елементи се използва като отхрачващо средство. Въздействайки върху епитела на дихателните пътища, засилва работата на жлезите. Допринася бърз изходхрачки.

Вкъщи

Каквито и да са медицинските свойства на амоняка, употребата му в ежедневието е много по-актуална и по-широка. Най-често е полезно за премахване на петна от дрехи и мека мебел, при почистване на злато, сребро и дори водопроводни предмети. Въпреки това, неговата уникални свойствавсе още не са напълно проучени от опитни домакини и техните практически експерименти показват, че разтворът може да се използва и в борбата срещу вредните насекоми (например хлебарки, мравки).

Съществува голяма сумаикономически проблеми, с които амонякът може да се справи. Използването му в ежедневието не е ограничено.

Почистване на дрехи, обувки, мебели

За да премахнете трудно петно от любимото си нещо, текстилни обувки или мебелна тапицерия, трябва да комбинирате няколко супени лъжици амоняк с чаша вода и да излеете петното с този разтвор за известно време. След това изплакнете (изплакнете) в студена вода. Миризмата на продукта скоро ще изчезне и няма да има следа от петното.

От насекоми

При премахване на хлебарки във водата за измиване на подове, стени и мебели трябва да се добави малко количество амоняк (1 чаена лъжичка на литър вода). Острата и неприятна миризма ще прогони неканени гостиу дома завинаги, ако такава процедура се извършва редовно, веднъж седмично.

За да не се разваля почивката на открито от досадни комари и други насекоми, струва си да вземете със себе си разтвор на амоняк (в чиста форма) и да го напръскате върху зоната за отдих. След такова лечение нито една мушица няма да ви безпокои.

Миене на прозорци и съдове

Използването на амоняк за почистване на кристали и прозорци е известно отдавна. За да направите това, 4-5 капки се добавят към литър вода и стъклените повърхности се избърсват с този разтвор. Дори стари и пожълтели петна няма да устоят на такъв почистващ препарат.

От чужди миризми

Колкото и парадоксално да звучи, амонякът успешно се бори с външните и неприятни "аромати" на боя или тютюн. Приложението в ежедневието от миризмата е много просто. Необходимо е да подредите чинии във всички стаи, като пуснете определена сума средства върху тях. Скоро неприятните миризми ще започнат да изчезват.

Какво е сух амоняк?

Има и технически амоняк, или, казано по научен начин, амониева сол. В допълнение към името, свойствата, които притежава сух амоняк, също са различни. Приложението му е в търсенето в инженерството, химията. Например при запояване или калайдисване (нанасяне на разтопен калай върху метални продукти с цел защита от корозия). Също така, амоняк (прах) се използва като втвърдител за лакове и лепила.

Като антисептикразтвор на амоняк (0,5%) хирурзите третират ръцете си преди операцията.
Човешкото тяло в процеса на сложни химични съединения може само да произвежда амоняк. Причината за това е дезаминирането (разпадането) на аминокиселините. Този процес се регулира от самия организъм чрез отстраняване на амоняка чрез урината. В същото време придобива характерна миризма. По правило процесът на дезаминиране се предшества от глад или дехидратация.
Някои стайни и градински растения (лилии, клематис, здравец, краставици) много обичат да се хранят с амоняк. Чудесен тор се приготвя в размер на 50 грама амоняк на четири литра вода.
Преди това техническият амоняк се използва като диуретик. Въпреки това, токсичността на праха и бързото развитие на медицината го изместиха и го замениха с други, безопасни и ефективни лекарства.

fb.ru

"Амоняк" инструкции за употреба

Фармацевтите синтезират амоняк от газообразното състояние на водорода и азота във въздуха, като използват определени катализатори, образувайки водно-алкохолен разтвор от газове. Течността има остра миризма, която не може да бъде объркана с нищо. Въпреки факта, че разтворът е намерил доста широко приложение в живота на домакините и медицинските дейности на лекарите, амонякът е опасно веществоза човешкото тяло.

Изпаренията на амоняк действат върху нервни окончаниядосадно. В процеса на вдишване парите възбуждат дихателния център, дразнят рецепторите, които се намират върху назофарингеалната лигавица.

Поради този ефект амонякът се използва за отстраняване на човек от състояние на припадък, използва се като вещество, което провокира рефлекс на повръщане; прилага се върху кожата при ухапвания от насекоми и като антисептик в историята на хирургията.

Форма за освобождаване на "амоняк".

„Амоняк“, „Разтвор на амоняк“, „Амоняк“ под такива имена може да се намери един и същ разтвор.

Решението се предлага в два вида:
Във флакони от 100 ml, 40 ml или 10 ml
В ампули от 1 ml (в опаковка от 10 ампули)

Разтворът на амоняк съдържа 10% активна съставка. Това е безцветна течност, която има способността да се изпарява, с много остра миризма и алкална реакция.

Показания за употреба на "амоняк".

Първоначално този инструмент беше показан за използване за медицински цели, ще говорим за тях:
В хирургията при обработка на ръцете на медицинския персонал преди операция по метода на Спасокукоцки и Кочергин
Поглъщане за провокиране на рефлекс на повръщане
Извеждане на пациента от състояние на припадък чрез вдишване на амонячни пари и стимулиране на дихателния център, чрез дразнене на аферентните рецептори на лигавицата на дихателните пътища
Под формата на лосиони върху местата на ухапване от насекоми за облекчаване на реакцията

Независимо от начина на приложение, разтворът бързо се екскретира от тялото през дихателните пътища. Лекарството влияе върху съдовия тонус и сърдечната дейност. Благодарение на рефлексния ефект върху съдовете, съдовете се разширяват на мястото на приложение, като по този начин подобряват кръвообращението и стимулират процеса на регенерация.

Подобно действие се извършва и във вътрешните органи, поради което се подобряват функциите им като цяло. Амонякът намалява напрежението в мускулните тъкани и облекчава спазмите на кръвоносните съдове.

Когато се прилага перорално, амонякът не прониква в съдовото легло и кръвта.

Дозировка "амоняк".

Във връзка с антисептичните характеристики на този разтвор, той се използва в един от етапите на приготвяне и обработка на ръцете на лекар по метода на Спасокукоцки-Кочергин, а именно се приготвя разтвор в съотношение 25 ml разтвор на амоняк. на 5 литра преварена топла вода. В приготвения разтвор те измиват ръцете си за определено време, за да имат антибактериален ефект.

В случай на хранително отравяне амонякът се използва като вещество, което провокира рефлекс на повръщане. Приготвя се разтвор в съотношение от 5 до 10 капки амоняк на 1 чаша вода и се приема през устата. Важно условие е използването само в разредено състояние.

Дълго време амонякът се предписва като дразнител(стимулиране на дихателния център), за извеждане на пациента от припадък или половина припадък. За да направите това, навлажнете тампон с разтвор и го донесете до носните проходи на човек, за да вдишате парите на агента. Навлажнен тампон се държи близо до носните отвори за 0,5 до 1 секунда.

Като лосион, разтворът се използва върху местата на ухапвания от насекоми за облекчаване на неприятните симптоми на "нараняване".

Страничен ефект "амоняк".

Вече отбелязахме, че като еметик амонякът трябва да се използва само в разредена форма. Ако пациентът приема амоняк с 10% съдържание на активното вещество, без да го разрежда във вода, това може да доведе до изгаряния на хранопровода, стомаха и началните отдели на червата (в зависимост от количеството изпит разтвор).

При използване на лекарството като спешно лекарство за стимулиране на дихателните центрове. Ако се използва разтвор с висока концентрация на активното вещество, неговото предозиране (прекомерен дразнещ ефект) може да доведе до спиране на дишането от рефлекторен характер.

Противопоказания за "амоняк".

Предложеното фармацевтично средство не се препоръчва за употреба в случай на индивидуална непоносимост или в безсъзнание на пациента, ако има анамнеза за нарушена рефлексна проводимост от аферентните рецептори на синусите към мозъка. В този случай манипулациите няма да бъдат ефективни. В този случай може да помогне само въвеждането на парентерални лекарства.

Строго е забранено използването на лосиони с разтвор на амоняк при наличие на мокнали язви, екзема и дерматит. Това може да предизвика още по-обширна алергична реакция и изгаряния. кожата.

Предозиране на "амоняк".

Ако се превишат препоръчаните дози на приложение, амонякът може да причини повишена проява странични ефекти.
Когато разтворът се приема перорално в големи дози като средство за повръщане, може да възникне следното:
Диария с фалшиво болезнено желание за дефекация
ринорея
Повръщане със силна миризма на амоняк
рефлекторна кашлица
Състояние на свръхвъзбуда
Конвулсивни състояния
Състояние на колапс

Приемането на вещество в количество от 10 до 15 грама може да бъде фатално.

В случай на отравяне с амоняк през дихателните пътища могат да се появят следните симптоми:
Зачервяване на кожата на лицето
лакримация
Тахипнея (учестено дишане)
Слюноотделяне
остра болказад гръдната кост
Конвулсивно състояние
възбуда
кихане
Ларингеален оток със спазъм гласни струни
Припадък и загуба на съзнание
Нарушения на кръвообращението
мускулна слабост
Респираторни изгаряния

При наличие на симптоми на отравяне е необходимо първо да се осигури чист въздух на жертвата. Изплакнете устата и ларинкса с чиста вода в продължение на 15 минути и капнете в очите 0,5% разтвор на Dikain. Жертвата трябва спешно да бъде транспортирана до отделението и хоспитализирана за лечение.

Аналози

ДА СЕ лекарстваамонякът включва:
Капки амоняк анасон
Амонячен линимент
Оподелдок

heaclub.ru

Показания за употреба

Вдишване - възбуждане на дишането и оттегляне от припадък.
Вътре - като еметик.
Външно - ухапвания от насекоми, лечение на ръцете в хирургическата практика по метода Spasokukotsky-Kochergin.

Правила за кандидатстване

Използва се амоняк:

За избавяне от припадъкИ възбуждане на дишането(рефлекторно възбуждане на дишането през рецепторите на горните дихателни пътища) парче памучна вата или марля, навлажнена с разтвор на амоняк, се довежда до ноздрите.
При алкохолно отравяне(отравяне с етилов алкохол) амоняк се прилага през устата, 5-10 капки на ½ чаша вода.
В хирургическата практика за измиване на ръцете по метода Спасокукоцки-Кочергинамоняк се използва в разреждане (25 ml разтвор на амоняк на 5 литра топла преварена вода).
При ухапвания от комарикато средство за сърбеж се използва мехлем от равни частиамоняк и ланолин.

Странични ефекти

При вдишване на пари от разтвор на амоняк във високи концентрации е възможно рефлексно спиране на дишането.

Амониевият хидроксид е слаба основа, когато влезе в контакт с кожата, причинява повърхностна, много болезнена възпалителна реакция с образуване на оток.

Отравяне с амоняк

Клиника на отравяне с амоняк при перорален прием: стомашна болка, повръщане с характерна миризма, диария с тенезми, хрема, кашлица, оток на ларинкса, възбуда, делириум, конвулсии, колапс - смърт.

Смъртоносната доза амониев хидроксид е 10-15 g.

При аутопсия - зачервяване и ексфолиация на лигавицата на устната кухина, хранопровода, стомаха, в белите дробове - пневмонични огнища, характерна миризма, кръвта понякога е лак (хемолиза), в бъбреците - възпаление (остър нефрит).

Състав и форма на освобождаване

10% воден разтвор на амоняк в ампули от 1 ml, в опаковки от 10 ампули.
10% разтвор на амоняк за външна употреба в стъклени бутилки от 10 ml, 40 ml или 100 ml, бутилки от 5 kg или 10 kg. 100 ml разтвор съдържа: 25% концентриран воден разтвор на амоняк - 44 ml (съответстващи на 9,5 g–10,5 g амоняк); Помощни вещества: пречистена вода.

Срок на годност и условия на съхранение

Съхранявайте на хладно. Отпуска се без рецепта.

Срок на годност на амоняк: ампули - 5 години, разтвор на амоняк във флакони - 2 години.

Амонячни препарати

Амонячно-анасонови капки - комбиниран препарат масло от анасон, разтвор на амоняк и етилов алкохол, се използват като отхрачващо средство.

Амонячен линимент, или летящ мехлем- използва се външно за разтриване като дразнещо и разсейващо средство. Състои се от 1 част амоняк и 3 части слънчогледово масло.

Оподелдок(Linimentum saponato-camphoratum) - препарат за външна употреба, който включва амоняк, камфор, етилов алкохол и етерични масла. Използва се като дразнител.

Имоти

Амоняк(Solutio Ammonii caustici) е безцветна летлива прозрачна течност с остър характерен мирис, силно алкална, получена чрез разтваряне на амоняк във вода до образуване на разтвор на амониев хидроксид (NH 4 OH).

Амонякът се смесва с вода и етилов алкохол във всички пропорции.

Аналози

Разтвор на амоняк (Liquor Ammonii caustici seu Ammonium causticum solutum).

www.etolen.com

Амоняк- Това е течност, която представлява воден разтвор на амониев хидроксид и се използва за медицински цели. Помислете какъв е ефектът на амоняка върху човешкото тяло и какви са показанията за употреба този инструментв медицината и козметологията.

Действието на амоняка

Амонякът има остър специфичен мирис, който определя неговия физиологичен ефект. При вдишване с разтвор на амониев хидроксид (инхалация) възниква дразнене на специални рецептори, разположени в носната лигавица. В резултат на това се активират дихателните и вазомоторните центрове на мозъка, има учестено дишане и увеличаване на кръвно налягане. В този случай продължителното вдишване може да предизвика рефлекторно спиране на дишането.

Външното действие на амоняка се дължи на антимикробни, противогъбични, противосърбежни, почистващи и локално дразнещи свойства. Той е в състояние да лекува малки пукнатини по кожата, да неутрализира киселината, инжектирана с ухапвания от насекоми. Концентрираният амоняк може да причини изгаряния на кожата и лигавиците.

Вътрешният прием на разреден амоняк може да стимулира повръщащия рефлекс поради дразнене на стомашната лигавица. Също така, използването на нискоконцентриран разтвор на амониев хидроксид помага за активиране на ресничестия епител на дихателните пътища, което спомага за изхвърлянето на храчки.

Използването на амоняк в медицината

Амонякът често се използва при припадък, за да приведе човек в себе си. Други показания за употребата му в официалната и традиционната медицина са:

отравяне (алкохолно, хранително, токсично и др.);
ухапвания от насекоми (комари, пчели, мухи и др.);
невралгия;
миозит;
главоболие и зъбобол;
отит;
махмурлук;
гъбични инфекции;
болки в ставите и др.

амоняк от гъбички по ноктите

Разредете супена лъжица амоняк в чаша вода.
Напоете парче марля с получения разтвор.
Увийте засегнатия нокът с марля, покрийте с полиетилен отгоре и поставете чорап.
Правете процедурата през нощта три пъти седмично, докато израсне здрав нокът.

Използването на амоняк в козметологията

Приложение на амоняк за ръце и крака

Амонякът в комбинация с глицерин е отлично средство за кожата на ръцете и краката, както и сухата, напукана кожа на лактите. Една проста рецепта за лосион, базирана на тези съставки, ви позволява много бързо да възстановите мекотата на кожата, да се отървете от пукнатини и груба кожа. И така, лосионът се приготвя, както следва:

Смесете една чаена лъжичка амоняк (10%), 40 g медицински глицерин и 50 ml вода.
Добавете 2-3 капки парфюм или етерично масло.
Мажете кожата на ръцете и краката, както и лактите сутрин и вечер.

Използването на амоняк за лицето

амоняк - отлично средство за защитаЗа мазна кожа на лицето, склонна към черни точки и пъпки. Може да се използва за измиване чрез разреждане във вода (необходима е половин чаена лъжичка амоняк на чаша вода). Можете също да избършете проблемните зони на лицето с разтвор на амоняк в концентрация 1-2% с помощта на памучен тампон.

Използването на амоняк за коса

womanadvice.ru

Съединение

10% воден разтвор амоняк . Концентрация активно веществов литър разтвор - 440 ml.

Като спомагателен компонент съставът на препарата включва пречистена вода (в обем до 1 литър).

Форма за освобождаване

Разтвор за инхалация и външна употреба 10%. Предлага се в бутилки с капкомер от 10 ml, бутилки от 40 и 100 ml.

Това е бистра, летлива течност, безцветна и с остра миризма.

фармакологичен ефект

досадно , антисептик , аналептик , еметичен .

Фармакодинамика и фармакокинетика

Агентът има дразнещ ефект върху екстерорецепторите на кожата и провокира локално освобождаване простагландини , кинини И хистамин . Действа като освободител в гръбначния мозък енкефалини И ендорфини , които блокират потока на болкови импулси от патологични огнища.

Когато попадне в горните дихателни пътища, той взаимодейства с окончанията на тригеминалния нерв и рефлекторно възбужда дихателния център. концентриран разтворпричинява коликвация (омекване и разтваряне) на протеините на микробните клетки.

При всеки метод на приложение той бързо се елиминира от тялото (главно от бронхиалните жлези и белите дробове). Рефлексен ефект върху тонуса съдови стении дейността на сърцето.

На мястото на приложение, когато се прилага външно, разширява кръвоносните съдове, подобрява регенерацията и трофиката на тъканите, а също така стимулира изтичането на метаболити.

Когато кожата е раздразнена, тя предизвиква подобни рефлекси в сегментно разположените мускули и вътрешните органи, като допринася за възстановяването на нарушените функции и структури.

Той потиска фокуса на възбуждане, което поддържа патологичния процес, намалява мускулното напрежение, хипералгезията, облекчава вазоспазма, като по този начин осигурява разсейващ ефект.

При продължителен контакт изгаря лигавиците и кожата, което е придружено от тъканна хиперемия, развитие на подуване и болезненост.

Приемането per os в малки концентрации стимулира секрецията на жлезите, въздейства върху центъра за повръщане, рефлекторно повишава неговата възбудимост и предизвиква повръщане.

Лекарството не навлиза в кръвта.

Показания за употреба

Вдишването се използва за стимулиране на дишането по време на припадане.

Поглъщането е показано за стимулиране на повръщане (в разредена форма).

Използва се външно за дезинфекция на ръцете на лекар преди хирургическа интервенция, под формата на лосиони при невралгии, ухапвания от насекоми, миозит.

Противопоказания

Нетърпимост.

Локалното приложение е противопоказано при кожни заболявания.

Странични ефекти: ефектът върху човешкото тяло на изпарения и разтвор на амоняк

В случай на приемане на разтвора в неразредена форма е възможно изгаряния на храносмилателния канал (хранопровод и стомах). Вдишването на лекарството във високи концентрации може да предизвика рефлекторно спиране на дишането.

Разтвор на амоняк: инструкции за употреба

Инструкциите за употреба на амоняк показват, че дозата на лекарството се избира индивидуално, в зависимост от показанията.

В хирургическата практика, като средство за измиване на ръцете, разтворът се използва по метода на Spasokukotsky-Kochergin, като се разреждат 50 ml от разтвора в 1 литър сварена вода(топъл).

Когато се използва за стимулиране на дишането, разтворът се нанася върху марля или памук. При ухапвания от насекоми се използва под формата на лосиони.

Използването на амоняк в градинарството

Използването на амоняк за растенията е доста разнообразно: използва се за листни въшки, за обработка на лук от лукови мухи, за хранене на растения.

Амоняк от листни въшки се използва в размер на 2 супени лъжици. лъжици за 10 литра вода. В кофата трябва да се добави и малко прах за пране - това ще осигури по-добра адхезия. Разтворът се използва за пръскане на растения.

Амоняк като тор: в този случай трябва да се вземат 50 ml разтвор на 4 литра вода. Инструментът е не само добра горна превръзка за стайни и градински растения, но също така ви позволява да се отървете от мушици и комари.

За поливане на лука разредете 1-2 с.л. лъжици амоняк. Препоръчително е да поливате растенията с такова лекарство от момента на засаждане до края на юни.

Как да почистите златото?

Има няколко начина за почистване на злато с амоняк.

Можете да смесите 1 ч. л. алкохол с чаша вода и 1 с.л. лъжица от всякакви перилен препарат, или можете да добавите към вода (200 ml), амоняк (1 чаена лъжичка), водороден прекис (30 мл), половин чаена лъжичка течен перилен препарат.

В първия случай бижуто се поставя в почистващ разтвор за час-два, във втория – за 15 минути. След почистване златото трябва да се изплакне с вода и да се избърше със салфетка.

Как да почистите среброто?

За почистване на сребро амонякът се разрежда с вода в съотношение 1:10 (1 част алкохол към 10 части вода). Сребърните предмети се оставят в разтвора за няколко часа, след което се изплакват с вода и се избърсват с мека кърпа.

За редовно почистване на среброто се използва сапунен разтвор, към който се добавя малко количество амоняк.

Амоняк от хлебарки и мравки

За борба с мравките 100 мл от разтвора се разреждат в литър вода и с това средство се измиват мебелите в кухнята. За да се отървете от хлебарки с амоняк, измийте пода.

Амоняк за пети

Като средство за омекотяване на грубата кожа на краката, амонякът се смесва с глицерин (1: 1). Продуктът се нанася върху краката преди лягане, а отгоре се обуват чорапи.

Предозиране. Ефекти на амонячните пари върху човешкото тяло

Предозирането причинява увеличаване на проявите нежелани реакции. И така, ефектът върху човешкото тяло на висока доза разтвор на амоняк, когато се приема перорално, се проявява:

повръщане с характерна миризма на амоняк;
диария с тенезми (фалшиво болезнено желание за дефекация);
подуване на ларинкса;
хрема;
кашлица;
възбуда;
конвулсии;
колапс .

В някои случаи е възможно смърт (пациентът умира при прием на 10-15 g амониев хидроксид ).

Лечението при предозиране е симптоматично.

Понякога хората се интересуват какво ще се случи, ако пиете амоняк. Трябва да знаеш това перорално приложениеразтвор в чиста форма може да предизвика тежки изгаряния на храносмилателния канал.

Симптоми на отравяне с амоняк

Излагането на човека на амоняк чрез вдишване на неговите пари се проявява под формата на дразнене на лигавиците на очите и дихателните пътища. В този случай интензивността на дразнене зависи от концентрацията на газа.

Признаци на отравяне с амоняк:

обилна лакримация;
отделяне на слюнка;
недостиг на въздух;
повишено изпотяване;
хиперемия на лицето;
усещане за тежест и стягане в гърдите;
болка в гърдите;
магарешка кашлица;
кихане
хрема;
подуване на ларинкса и спазъм на гласните струни;
безпокойство;
задушаване;
конвулсии;
загуба на съзнание.

При продължителна експозиция амонячните пари провокират тежка мускулна слабост, кръвообращението се нарушава при човек, появяват се симптоми, които показват респираторен дистрес, както и болезненост, силно парене и подуване на кожата.

Редовно повтарящото се излагане на амоняк води до системни нарушения, които се проявяват хранителни разстройства , глухота , катар на горните дихателни пътища , сърдечна недостатъчност , смърт .

За да се предпазите от вредното въздействие на амоняка, изплакнете лицето и незащитената кожа обилно с вода и покрийте лицето с респиратор (марлена превръзка или противогаз) възможно най-скоро. Добре е използваният респиратор или превръзка да бъдат напоени с вода с лимонена киселина (2 чаени лъжички на чаша вода).

Имайте предвид, че течният амоняк причинява тежки изгаряния. Поради тази причина се транспортира в боядисана жълтостоманени бутилки, специални цистерни, автомобилни и железопътни цистерни.

Какво да правим при изпускане на амоняк?

При получаване на информация за изтичане на амоняк трябва да защитите кожата и дихателните си органи и да напуснете аварийната зона в посоката, която ще бъде посочена в съобщението по радиото или телевизията.

От зоната химическо уврежданетрябва да отидете в посока, перпендикулярна на посоката на вятъра.

При пожар е забранено приближаването до източника на запалване. Контейнерите с амоняк трябва да се охлаждат възможно най-далеч. За гасене използвайте въздушно-механична пяна или пръскана вода.

При невъзможност за излизане трябва да се направи аварийно запечатване на помещението. След като излязат от опасната зона, те свалят връхните си дрехи (нещата остават на улицата), вземат душ, изплакват назофаринкса и очите с вода.

В случай на авария се покрийте в долните етажи на сградата.

Първа помощ при отравяне

В случай на отравяне, пострадалият трябва да бъде изведен от засегнатата област. В случаите, когато това не е възможно, осигурете достъп на кислород.

Устата, гърлото и носната кухина се измиват с вода в продължение на 15 минути, очите се накапват с 0,5% разтвор. Дикаина и при необходимост се покрива допълнително с бинт. За по-голяма ефективност на изплакването във водата може да се добави глутаминова или лимонена киселина.

Дори при лека степен на отравяне през следващите 24 часа на пациента трябва да се осигури абсолютна почивка.

Ако веществото попадне в открита част от тялото, то се измива обилно с вода и се покрива с превръзка.

Ако амонякът попадне в храносмилателния канал, е необходимо да се измие стомаха.

Отравяне от всякаква степен изисква обжалване в медицинско заведение и - ако лекарят сметне за необходимо - последваща хоспитализация.

След завършване на курса на лечение пациентът може да запази определени неврологични разстройства, например загуба на памет за отделни събития и факти, тикове с различни клинични прояви, загуба на слуха и праг чувствителност към болка. Чест резултат е помътняване на лещата и роговицата на окото.

Амоняк: начини за неутрализация в организма

Основният път на свързване на веществото е биосинтезата на урея, която се осъществява в цикъла на орнитин в чернодробните клетки. В резултат на този синтез, урея - вещество, което не е вредно за тялото.

Амонякът също се транспортира в кръвта като глутамин , което е нетоксично неутрално съединение и лесно преминава през клетъчните мембрани.

Друга негова транспортна форма се образува в мускулите аланин .

Взаимодействие

Неутрализира действието на киселините.

Условия за продажба

Лекарство без рецепта.

Условия за съхранение

Съхраняван при нормални условия.

специални инструкции

Какво е амоняк? Характеристики, физични и химични свойства на амоняка

Амонякът или водородният нитрид (NH3) е безцветен газ (като водород, етер, кислород). Веществото има остър дразнещ мирис и се отделя в атмосферата с образуването на дим. Името на веществото на латински е Ammonium.

Моларната маса е 17,0306 g/mol. ПДК р.з. е 20 mg/m3. Като се има предвид този параметър, амонякът се класифицира като ниско опасно вещество (клас на опасност IV).

NH3 е изключително разтворим във вода: при 0°C около 1,2 хиляди обема от това вещество се разтварят в един обем вода и около 700 обема при температура 20°C.

Има свойствата на алкали и основи.

Използва се като хладилен агент за хладилни съоръжения. R717 е маркиран, където R означава „хладилен агент“ (Refrigerant), „7“ показва вида на хладилния агент (в конкретния случай, че амонякът не е органично вещество), последните 2 цифри са молекулното тегло на използваното вещество .

В течния водороден нитрид молекулите образуват водородни връзки. Диелектричната константа, проводимостта, вискозитетът и плътността на течния NH3 са по-ниски от тези на водата (веществото е 7 пъти по-малко вискозно от водата), точката на кипене на веществото tbp е -33,35°C, то започва да се топи при температура от -77.70°C

Подобно на водата, течният NH3 е силно свързано вещество поради образуването на водородни връзки.

Веществото практически не преминава електрически ток и разтваря много органични и неорганични съединения.

В твърда форма NH3 има формата на безцветни кристали с кубична решетка.

Разлагането на водороден нитрид на азот и водород става забележимо при температури над 1200-1300°C, в присъствието на катализатори - при температури над 400°C.

Амонякът не гори на въздух, при други условия, а именно в чист кислород, запалва се и гори с жълто-зелен пламък. Когато дадено вещество се изгори в излишък на кислород, се образуват азот и водни пари.

Реакцията на горене на амоняка се описва със следното уравнение: 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O.

Каталитичното окисление на NH3 при температура 750-800 ° C позволява получаването на азотна киселина (методът се използва за промишлено производство на HNO3).

Стъпки на процеса:

каталитично окисление с кислород до NO;
превръщане на NO в NO2;
абсорбция на смес от NO2 с O2 от вода (разтваряне на азотен оксид във вода и получаване на киселина);
пречистване на изпускащите се в атмосферата газове от азотни оксиди.

Реакцията на амоняк с вода произвежда амонячен хидрат (амонячна вода или амоняк каустик). Химическата формула на хидрата е NH3 H2O.

Как се получава амоняк каустик в промишлеността? В промишлеността синтезът на разтвор на амоняк с концентрация 25% се извършва чрез насищане на вода с амоняк, който се образува в резултат на коксуване. черни въглищав коксова пещ или със синтетичен газ амоняк.

За какво се използва амонячната вода? От водни разтвори на амоняк се получават азотни торове, сода, багрила.

Амоняк: получен от азотна киселина в лаборатория

За да получите NH3 от HNO3, поставете епруветката в статив в почти хоризонтално положение, но по такъв начин, че киселината да не изтича от нея.

Няколко капки HNO3 се наливат на дъното на епруветката и в нея с пинсети се поставят няколко парченца цинк или желязо. При отвора на епруветката редуцираното желязо трябва да се постави по този начин (по такъв начин, че да не влиза в контакт с азотна киселина).

Епруветката трябва да бъде затворена със запушалка с дренажна тръба и леко загрята. Нагряването ще увеличи скоростта на отделяне на амоняк.

С какво реагира амонякът?

Амонякът реагира с органични вещества. Продуктите на реакцията на амоняк с α-хлорозаместени карбоксилни киселини са изкуствени аминокиселини.

В резултат на реакцията се отделя хлороводород (HCl газ), който, когато се комбинира с излишък от амоняк, образува амониев хлорид (или амоняк NH4Cl).

Голям брой комплексни съединения съдържат амоняк като лиганд.

Амониевите соли са безцветни твърди вещества с кристална решетка. Почти всички те са разтворими във вода и имат същите свойства като известните ни метални соли.

Продуктът от тяхното взаимодействие с алкали е амоняк:

NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O

Реакцията, описана с формулата, ако се използва допълнително индикаторна хартия, е качествена реакция към амониеви соли. Последните взаимодействат с киселини и други соли.

Някои амониеви соли се изпаряват (сублимират) при нагряване, други се разлагат.

NH3 е слаба основа, следователно солите, образувани от него във воден разтвор, се подлагат на хидролиза.

По-слаби основи от амоняка са ароматните амини, производни на NH3, в които водородните атоми са заменени с въглеводородни радикали.

Реакции на амоняк с киселини

Добавянето на концентрирана солна киселина към разтвор на NH3 се придружава от образуване на бял дим и отделяне на амониев хлорид NH4Cl (амоняк).

Реакцията на сярна киселина и амоняк произвежда бели кристали на (NH4)2SO4 - амониев сулфат.

Ако към NH3 се добави азотна киселина, се образува бял амониев нитрат NH4NO3.

Когато хлорооцетната киселина реагира с NH3, хлорният атом се заменя с аминогрупа и в резултат се образува аминооцетна киселина.

Ако NH3 премине през бромоводородна киселина, се образува амониев бромид (реакцията се описва с формулата - HBr + NH3 = NH4Br).

Амоняк: по-тежък или по-лек от въздуха?

В сравнение с въздуха, NH3 има почти половината от плътността, така че неговите пари винаги се издигат. Въпреки това, при определени условия може да се образува амонячен аерозол - суспензия от капчици от това вещество в газ. Този аерозол обикновено е по-тежък от въздуха и следователно по-опасен от газа NH3.

Сложно или просто вещество е водородният нитрид?

Водородният нитрид се образува от атоми на различни елементи, следователно е сложно неорганично съединение.

Молекулна структура на амоняка

Амонякът се характеризира с кристална решетка от полярни молекули, между които т.нар сили на Ван дер Ваалс . химически връзкив молекулата на водородния нитрид 3 те се образуват по ковалентен полярен механизъм.

Молекулата изглежда като триъгълна пирамида, на върха на която има азотен атом (степента на окисление на азота в NH3 е "-3").

Промишлен метод за получаване на амоняк

Получаването на амоняк в промишлеността е скъп и трудоемък процес. Индустриалният синтез се основава на производството на NH3 от азот и водород под налягане, в присъствието на катализатор и при високи температури.

Гъбестото желязо, активирано от алуминиеви и калиеви оксиди, се използва като катализатор при производството на NH3 в промишлеността. Промишлените инсталации, в които се извършва синтез, се основават на циркулацията на газовете.

Реагиралата газова смес, която съдържа NH3, се охлажда, след което NH3 кондензира и се отделя, а водородът и азотът, които не са реагирали с азот, отново се подават към катализатора с нова порция газове.

Имаше и презентация за съвместното производство на амоняк и метанол в индустрията.

Актуални GOSTs, в съответствие с които се произвежда водороден нитрид:

технически течен амоняк, безводен амоняк - GOST 6221-90;
воден разтвор на амоняк - GOST 3760-79;
техническа амонячна вода - GOST 9-92.

Реакцията на синтез на амоняк може да се характеризира по следния начин: амонякът се образува като продукт на комбинирана реакция, протичаща в газовата фаза - директна, каталитична, екзотермична, обратима, редокс.

Изхвърляне на вещества

NH3 се изхвърля по селективен начин за възстановяване на ценни вещества за рециклиране и по начин, който позволява използването на отпадъчни отпадъци като суровина за производството на други материали.

Какво е амоняк? Химична формула на амоняка

Амонякът е 10% воден разтвор на амоняк. Формулата на веществото е NH4OH. Латинското наименование е Solutio Ammonii caustici seu Ammonium causticum solutum.

Амонякът намира приложение в ежедневието като средство за премахване на петна, средство за почистване на монети, съдове, водопровод, мебели, бижута от сребро и злато. Освен това се използва за боядисване на тъкани, борба с листни въшки, лукови секретни хоботчета, лукови мухи, мравки и хлебарки, измиване на прозорци и грижа за грубата кожа на краката.

Реакцията на амоняк с йод ви позволява да получите много нестабилен адукт, който има формата на сухи кристали, който често се използва като грандиозно изживяване.

Амонякът е амоняк?

Някои смятат, че амонякът и амонякът са едно и също. Това мнение обаче е погрешно. Разтворът на амоняк е амоняк или, с други думи, воден разтвор на амониев хидроксид.

А амоняк е амониева сол, леко хигроскопичен, бял кристален прах без мирис, който изпарява водороден нитрид (амоняк) при нагряване. Формулата му е NH4Cl.

Wikipedia показва, че веществото се използва като тор (прилага се като горна превръзка на алкални и неутрални почви под култури, които са слабо чувствителни към излишния хлор - ориз, царевица, захарно цвекло), като хранителна добавка E510, поток за запояване , електролитни компоненти в галванични клетки и бърз фиксатор във фотографията, генератор на дим.

В лабораторията амонякът се използва за лизис еритроцити , използването в медицината е препоръчително за засилване на действието диуретици и премахване на отоци от сърдечен произход.

Предпазни мерки

Локално приложение е възможно само върху непокътната кожа.

При случаен контакт с лигавицата на окото, очите се измиват голяма сумавода (най-малко 15 минути) или разтвор борна киселина(3%). Маслата и мехлемите в този случай са противопоказани.

В случай на приемане на разтвор на амоняк вътре, трябва да се пие, докато се неутрализира напълно. плодови сокове, вода, топло мляко със сода или минерална вода, разтвор на лимонена (0,5%) или оцетна (1%) киселина.

В случай на увреждане на дихателните органи, Свеж въздухи инхалации с топла вода с добавяне на лимонена киселина или оцет, със задушаване - кислород.

Какво показват миризмата на амоняк в урината и миризмата на амоняк в потта?

Има редица причини, които могат да обяснят защо урината мирише на амоняк.

По правило неприятната миризма след уриниране е временно явление, което може да бъде предизвикано от:

злоупотреба с протеинови храни;
дехидратация;
задържане на урина;
използването на люти подправки.

Миризливата урина обаче може да сигнализира и за сериозна патология:

диабет ;
възпалителен ( цистит , пиелит , уретрит ) и инфекциозни ( гарднерелоза , хламидия , вагиноза ) заболявания на урогениталния тракт;
туберкулоза ;
бъбречна дисфункция ;
метаболитни нарушения ;
злокачествени новообразувания .

Трябва да знаете за сериозни бъбречна недостатъчност доказателство за миризмата на амоняк от устата.

При жените е възможно секреция с миризма по време на менопауза и бременност (ако бременната жена пие малко течности и / или приема различни лекарства и добавки).

Ако потта ви мирише на амоняк, това може да е така бъбречна недостатъчност , цистит , уринарна инконтиненция, проблеми с черния дроб, холера , наличие на бактерии, способни да провокират пептична язва. Друга възможна причина за миризмата на тялото е диета с високо съдържание на протеини.

Всеки знае как мирише амоняк, така че ако се появи характерна миризма (особено ако урината мирише на дете) или вкус на амоняк в устата, трябва да се консултирате с лекар, който точно ще определи причината за това явление и ще вземе необходимите мерки.

Също толкова тревожен симптом е миризмата на амоняк в носа, която може да бъде причинена от някои заболявания на назофаринкса, патологии на други органи, навлизане на чуждо тяло в носния проход, наранявания на главата (миризмата може да се отнася до обонятелни халюцинации) и онкологични заболявания.

Защо рибата мирише на амоняк?

Понякога се случва рибата да мирише на амоняк. Миризмата може да бъде в 2 случая:

ако рибата е била съхранявана неправилно и върху нея са се появили огнища на мухъл от определен вид;
ако рибата е живяла в замърсен резервоар.

Аналози

Амоняк , Амоняк .

За деца

В педиатрията се използва от 3-годишна възраст.

По време на бременност

По време на бременност и кърмене употребата е разрешена само в ситуации, когато ползата за тялото на жената надвишава потенциалния риск за детето.

В повечето случаи бременните жени се опитват да не използват амоняк под никаква форма. Боята за бременни също не трябва да съдържа това вещество. Следните безамонячни бои за коса могат да бъдат включени в списъка на най-подходящите продукти за бременни:

Игор Шварцкопф (Schwarzkopf Igora Vibrance);
бои от палитрата Garnier (Garnier Color & Shine);
Боя Estelle, чиято палитра има 140 нюанса;
боя без амоняк от палитрата Matrix Color Sync;
боя Кутрин.

Много добри отзиви за боя без амоняк на L'Oreal (L'Oreal Professionnel LUO COLOR). Въпреки това има жени, които продължават да използват амонячна боя за коса по време на бременност.

10% воден разтвор амоняк . Концентрацията на активното вещество в литър разтвор е 440 ml.

Като спомагателен компонент съставът на препарата включва пречистена вода (в обем до 1 литър).

Форма за освобождаване

Разтвор за инхалация и външна употреба 10%. Предлага се в бутилки с капкомер от 10 ml, бутилки от 40 и 100 ml.

Това е бистра, летлива течност, безцветна и с остра миризма.

фармакологичен ефект

досадно , антисептик , аналептик , еметичен .

Фармакодинамика и фармакокинетика

Когато попадне в горните дихателни пътища, той взаимодейства с окончанията на тригеминалния нерв и рефлекторно възбужда дихателния център. Концентриран разтвор предизвиква коликвация (омекване и разтваряне) на протеините на микробните клетки.

При всеки метод на приложение той бързо се елиминира от тялото (главно от бронхиалните жлези и белите дробове). Рефлекторно влияе върху тонуса на съдовите стени и дейността на сърцето.

Лекарството не навлиза в кръвта.

Показания за употреба

Вдишването се използва за стимулиране на дишането по време на припадане.

Поглъщането е показано за стимулиране на повръщане (в разредена форма).

Противопоказания

Нетърпимост.

Локалното приложение е противопоказано при кожни заболявания.

Странични ефекти: ефектът върху човешкото тяло на изпарения и разтвор на амоняк

Разтвор на амоняк: инструкции за употреба

В хирургическата практика, като измиване на ръцете, разтворът се използва по метода на Spasokukotsky-Kochergin, като се разреждат 50 ml от разтвора в 1 литър преварена вода (топла).

Използването на амоняк в градинарството

Как да почистите златото?

Има няколко начина за почистване на злато с амоняк.

Можете да смесите 1 ч. л. алкохол с чаша вода и 1 с.л. лъжица всеки перилен препарат или можете да добавите към вода (200 ml), амоняк (1 чаена лъжичка), (30 ml), половин чаена лъжичка течен перилен препарат.

Как да почистите среброто?

За редовно почистване на среброто се използва сапунен разтвор, към който се добавя малко количество амоняк.

Амоняк от хлебарки и мравки

Амоняк за пети

Предозиране. Ефекти на амонячните пари върху човешкото тяло

Предозирането води до увеличаване на проявите на нежелани реакции. И така, ефектът върху човешкото тяло на висока доза разтвор на амоняк, когато се приема перорално, се проявява:

повръщане с характерна миризма на амоняк;
диария с тенезми (фалшиво болезнено желание за дефекация);
подуване на ларинкса;
хрема;
кашлица;
възбуда;
конвулсии;
колапс .

В някои случаи е възможно смърт (пациентът умира при прием на 10-15 g амониев хидроксид ).

Лечението при предозиране е симптоматично.

Понякога хората се интересуват какво ще се случи, ако пиете амоняк. Трябва да знаете, че пероралното приложение на разтвора в чиста форма може да предизвика тежки изгаряния на храносмилателния канал.

Симптоми на отравяне с амоняк

Признаци на отравяне с амоняк:

обилна лакримация;
отделяне на слюнка;
недостиг на въздух;
повишено изпотяване;
хиперемия на лицето;
усещане за тежест и стягане в гърдите;
болка в гърдите;
магарешка кашлица;
кихане
хрема;
подуване на ларинкса и спазъм на гласните струни;
безпокойство;
задушаване;
конвулсии;
загуба на съзнание.

Имайте предвид, че течният амоняк причинява тежки изгаряния. Поради тази причина се транспортира в боядисани в жълто стоманени бутилки, специални цистерни, авто- и железопътни цистерни.

Какво да правим при изпускане на амоняк?

От зоната на химическо увреждане трябва да отидете на страната, перпендикулярна на посоката на вятъра.

В случай на авария се покрийте в долните етажи на сградата.

Първа помощ при отравяне

Устата, гърлото и носната кухина се измиват с вода в продължение на 15 минути, очите се накапват с 0,5% разтвор. и при необходимост се покрива допълнително с бинт. За по-голяма ефективност на изплакването във водата може да се добави глутаминова или лимонена киселина.

Дори при лека степен на отравяне през следващите 24 часа на пациента трябва да се осигури абсолютна почивка.

Ако веществото попадне в открита част от тялото, то се измива обилно с вода и се покрива с превръзка.

Ако амонякът попадне в храносмилателния канал, е необходимо да се измие стомаха.

След завършване на курса на лечение пациентът може да запази определени неврологични разстройства, например загуба на памет за отделни събития и факти, тикове с различни клинични прояви, загуба на слуха и праг на болка. Чест резултат е помътняване на лещата и роговицата на окото.

Амоняк: начини за неутрализация в организма

Друга негова транспортна форма се образува в мускулите аланин .

Взаимодействие

Неутрализира действието на киселините.

Условия за продажба

Лекарство без рецепта.

Условия за съхранение

Съхраняван при нормални условия.

Най-доброто преди среща

24 месеца.

специални инструкции

Какво е амоняк? Характеристики, физични и химични свойства на амоняка

Има свойствата на алкали и основи.

Подобно на водата, течният NH3 е силно свързано вещество поради образуването на водородни връзки.

Веществото практически не преминава електрически ток и разтваря много органични и неорганични съединения.

В твърда форма NH3 има формата на безцветни кристали с кубична решетка.

Във въздуха амонякът не гори, при други условия, а именно в чист кислород, той се запалва и гори с жълто-зелен пламък. Когато дадено вещество се изгори в излишък на кислород, се образуват азот и водни пари.

Реакцията на горене на амоняка се описва със следното уравнение: 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O.

Стъпки на процеса:

каталитично окисление с кислород до NO;
превръщане на NO в NO2;
абсорбция на смес от NO2 с O2 от вода (разтваряне на азотен оксид във вода и получаване на киселина);
пречистване на изпускащите се в атмосферата газове от азотни оксиди.

Как се получава амоняк каустик в промишлеността? В промишлеността синтезът на разтвор на амоняк с концентрация 25% се извършва чрез насищане на вода с амоняк, който се образува в резултат на коксуване на въглища в коксова пещ или със синтетичен газообразен амоняк.

За какво се използва амонячната вода? От водни разтвори на амоняк се получават азотни торове, сода, багрила.

Амоняк: получен от азотна киселина в лаборатория

С какво реагира амонякът?

В резултат на реакцията се отделя хлороводород (HCl газ), който, когато се комбинира с излишък от амоняк, образува (или амоняк NH4Cl).

Голям брой комплексни съединения съдържат амоняк като лиганд.

Продуктът от тяхното взаимодействие с алкали е амоняк:

NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O

Някои амониеви соли се изпаряват (сублимират) при нагряване, други се разлагат.

NH3 е слаба основа, следователно солите, образувани от него във воден разтвор, се подлагат на хидролиза.

Реакции на амоняк с киселини

Реакцията на сярна киселина и амоняк произвежда бели кристали на (NH4)2SO4 - амониев сулфат.

Ако към NH3 се добави азотна киселина, се образува бял амониев нитрат NH4NO3.

Амоняк: по-тежък или по-лек от въздуха?

Сложно или просто вещество е водородният нитрид?

Водородният нитрид се образува от атоми на различни елементи, следователно е сложно неорганично съединение.

Молекулна структура на амоняка

Амонякът се характеризира с кристална решетка от полярни молекули, между които т.нар сили на Ван дер Ваалс . В молекулата на водородния нитрид има 3 химични връзки, които се образуват по ковалентен полярен механизъм.

Промишлен метод за получаване на амоняк

Имаше и презентация за съвместното производство на амоняк и метанол в индустрията.

Актуални GOSTs, в съответствие с които се произвежда водороден нитрид:

технически течен амоняк, безводен амоняк - GOST 6221-90;
воден разтвор на амоняк - GOST 3760-79;
техническа амонячна вода - GOST 9-92.

Изхвърляне на вещества

Какво е амоняк? Химична формула на амоняка

Реакцията на амоняка с ви позволява да получите много нестабилен адукт, който има формата на сухи кристали, който често се използва като грандиозен експеримент.

Амонякът е амоняк?

Предпазни мерки

Локално приложение е възможно само върху непокътната кожа.

При случаен контакт с лигавицата на окото, очите се измиват обилно с вода (най-малко 15 минути) или разтвор на борна киселина (3%). Маслата и мехлемите в този случай са противопоказани.

В случай на приемане на разтвор на амоняк вътре, трябва да пиете плодови сокове, вода, топло мляко със сода или минерална вода, разтвор на лимонена (0,5%) или оцетна (1%) киселина, докато се неутрализира напълно.

В случай на увреждане на дихателните органи са показани инхалации с чист въздух и топла вода с добавяне на лимонена киселина или оцет, в случай на задушаване - кислород.

Какво показват миризмата на амоняк в урината и миризмата на амоняк в потта? .

Трябва да знаете за сериозни доказателство за миризмата на амоняк от устата.

Ако потта ви мирише на амоняк, това може да е така , , уринарна инконтиненция, чернодробни проблеми, наличие на бактерии, които могат да провокират пептична язва. Друга възможна причина за миризмата на тялото е диета с високо съдържание на протеини.

Защо рибата мирише на амоняк?

Понякога се случва рибата да мирише на амоняк. Миризмата може да бъде в 2 случая:

ако рибата е била съхранявана неправилно и върху нея са се появили огнища на мухъл от определен вид;
ако рибата е живяла в замърсен резервоар.

Аналози

Съвпадение в ATX кода на 4-то ниво:

За деца

В педиатрията се използва от 3-годишна възраст.

По време на бременност

Игор Шварцкопф (Schwarzkopf Igora Vibrance);
бои от палитрата Garnier (Garnier Color & Shine);
Боя Estelle, чиято палитра има 140 нюанса;
боя без амоняк от палитрата Matrix Color Sync;
боя Кутрин.

Амонякили амоняке съединение на азот и водород с формула NH3. Това е безцветен газ с характерна остра миризма. Амонякът значително допринася за хранителните нужди на обитаващите сушата организми, като действа като прекурсор на храната и тора. Амонякът също е пряко или косвено градивен елемент за синтеза на много фармацевтични продукти и се използва в много налични в търговската мрежа почистващи продукти. Въпреки широката употреба, амонякът е корозивен и опасен. Световното производство на амоняк през 2012 г. се очаква да бъде 198 милиона тона, което е 35% увеличение от световното производство през 2006 г. от 146,5 милиона тона.

... в резултат на метаболизма му до ацетон, който след това се абсорбира от тялото и се превръща в ацетат и глюкоза. В черния дроб, изопропил алкохолокислени. изопропил алкохол(също изопропанол, пропан-2-ол, 2-пропанол, медицински алкохолили IPA за кратко) - често срещано име...

Амонякът, използван в търговската мрежа, често се нарича безводен амоняк. Този термин подчертава липсата на вода в материала. Тъй като NH3 кипи при -33,34 °C при налягане от 1 атмосфера, течността трябва да се съхранява под високо наляганеили при ниска температура. „Домашен амоняк“ или „амониев хидроксид“ е воден разтвор на NH3. Концентрацията на такива разтвори се измерва в единици от скалата на Baumé (плътност), където 26 градуса Baumé (около 30% амоняк по тегло при 15,5°C) е обичайната висока концентрация на търговски продукт. Концентрацията на домакинския амоняк варира от 5 до 10 тегловни процента амоняк.

Заглавие отIUPAC
Други имена	Водороден нитрид Триводороден нитрид Нитрозил
Идентификатори
Регистрационен номер CAS
Номер на базата данни PubChem
Номер на базата данни ChemSpider
UNII идентификатор


Номер на базата данни на KEGG (Киото Енциклопедия на гените и геномите)
Дефиниция в MeSH (Каталог и тезаурус на естествените науки)
Номер на база данни ChEBI
Номер на базата данни на ChEMBL
Номер в RTECS (Регистър на токсичните ефекти на химичните съединения)
Индекс в справочника на Белщайн
Индекс в директорията Gmelin
Индекс в базата данни на триизмерни структури на метаболити 3DMet
Имоти
Молекулярна формула
Моларна маса	17,031 g/mol
Външен вид	Безцветен газ със силна остра миризма
Плътност	0,86 kg/m3 (1,013 bar при точка на кипене) 0,73 kg/m3 (1,013 bar при 15°C) 681,9 kg / m 3 при -33,3 ° C (течност) 817 kg/m 3 при -80 °C (прозрачно твърдо вещество)
Точка на топене	-77.73°C, 195K
Точка на кипене	-33.34°C, 240K
Разтворимост във вода	47% (0°C) 31% (25°C) 28% (50°C)
Киселинност (стр Ка)	32,5 (-33°C), 10,5 (DMSO)
Основност (стр Кб)
Структура
Молекулярна форма	триъгълна пирамида
Диполен момент
Термохимия
Стандартна енталпия на образуване Δf зоколо 298	−46 kJ mol −1

Класификация на ЕС	Токсичен ( T) Корозивен ( ° С) Опасен за околната среда ( н)
R- обороти	R10, R23, R34, R50
S-образни завои	(S1/2), S9, S16, S26, S36/37/39, S45, S61
пламна точка	запалим газ ( см. текст)
	50 ppm (25 ppm AUC ACGIH (Американска асоциация на индустриалните хигиенисти); 35 ppm краткотрайна експозиция)
Свързани съединения
Други катиони	Фосфин Арсин стибин
Сродни азотни хидриди	Хидразин Азотиста киселина
Свързани съединения	амониев хидроксид
Допълнителен данни
Структура и свойства	н, εr и т.н.
Термодинамични данни	Фазово поведение Твърдо състояние, течност, газ
Спектрални данни	UV, IR, NMR, MS

4 NH 3 + 3 O 2 → 2 N 2 + 6 H 2 O ( ж) (Δ зº r \u003d -1267,20 kJ / mol)

Стандартна промяна на енталпията на горене, Δ зº c, изразено на мол амоняк и с кондензацията на образуваната вода, е -382,81 kJ/mol. Диазотът е термодинамичен продукт на горене: всички азотни оксиди са нестабилни по отношение на азот и кислород, който е елементът зад каталитичния конвертор. Въпреки това, азотните оксиди могат да се образуват като кинетични продукти в присъствието на подходящи катализатори, реакция от голямо промишлено значение при производството на азотна киселина:

4 NH 3 + 5 O 2 → 4 NO + 6 H 2 O

Последващата реакция води до вода и NO2

2 NO + O 2 → 2 NO 2

Изгарянето на амоняк във въздуха е много трудно при липса на катализатор (като платинена мрежа), тъй като температурата на пламъка обикновено е под температурата на запалване на смес от амоняк и въздух. Степента на запалимост на амоняка във въздуха е 16-25%.

Предшественик на азотни съединения

Амонякът е пряк или косвен прекурсор на повечето азотсъдържащи съединения. На практика всички синтетични азотни съединения се получават от амоняк. Важен производен продукт е азотната киселина. Този ключов материал се получава чрез процеса на Оствалд чрез окисляване на амоняк с въздух върху платинов катализатор при 700-850°C, ~9 atm. Азотният оксид е междинна връзка в тази трансформация:

NH 3 + 2 O 2 → HNO 3 + H 2 O

Азотната киселина се използва за производство на торове, експлозиви и много азотсъдържащи органични съединения.

Почистващ препарат

Домакинският амоняк е разтвор на NH3 във вода (т.е. амониев хидроксид), използван като почистващ препарат с общо предназначение за много видове повърхности. Тъй като почистването с амоняк води до относително блясък без ивици, едно от най-честите му приложения е върху стъкло, порцелан и неръждаема стомана. Също така често се използва за почистване на фурни и предмети за накисване, за да ги освободи от упорити замърсявания. Концентрацията на домакинския амоняк варира по тегло от 5% до 10% амоняк.

Ферментация

Разтворите на амоняк, вариращи от 16% до 25%, се използват в промишлената ферментация като източник на азот за микроорганизмите и за регулиране на pH по време на ферментация.

Антимикробно средство за хранителни продукти

Още през 1895 г. е известно, че амонякът е „силен антисептик... 1,4 грама на литър са необходими, за да се поддържа силен бульон“. Доказано е, че безводният амоняк е ефективен като антимикробен агент в храните за животни и сега се използва в търговската мрежа за намаляване или премахване на микробното замърсяване в говеждото месо.

През октомври 2009 г. New York Times съобщи за американската компания Beef Products Inc. Тази компания преобразува тлъсти говежди обрезки, които са средно от 50 до 70% мазнина, в 3,5 милиона кг седмично постно, фино текстурирано говеждо месо („розова слуз“), като премахва мазнината чрез прилагане на топлина и центрофугиране и след това дезинфекцира постното амонячен продукт. министерство селско стопанствоСАЩ оцениха процеса като ефективен и безопасен въз основа на проучване (финансирано от Beef Products), при което е установено, че лечението намалява неоткриваемите нива на бактерии. Е. Колито.

Допълнително разследване на вестник " TheНовЙоркпъти”, публикуван през декември 2009 г., разкрива опасения относно безопасността на процеса, както и оплаквания на потребителите относно вкуса и миризмата на говеждо месо, обработено при оптимални нива на амоняк. Следващата седмица вестникът публикува редакционна статия, озаглавена „Още възможни опасностикайма“, преразглеждайки проблемите, повдигнати в новинарската статия. Няколко дни по-късно към редакционната статия беше приложено оттегляне, в което се посочва, че статията неправилно твърди две изземвания на месо поради този процес и че „Месото, произведено от Beef Products Inc., по никакъв начин не е свързано с някаква болест или изблици“.

Незначителни и развиващи се употреби

Охлаждане - Р 717

Благодарение на изпарителните свойства на амоняка, той е ефективен охладител. Използва се често преди популяризирането на хлорофлуорвъглеводородите (CFC). Безводният амоняк се използва широко в промишлени хладилни и хокейни пързалки поради високата си енергийна ефективност и ниската цена. Той обаче страда от своята токсичност, което ограничава употребата му в домашни условия и в малък мащаб. Заедно с употребата му в модерното охлаждане с компресия на пара, той се използва смесен с водород и вода в абсорбционни хладилници. Цикъл "Калина", придобивайки всичко по-голяма стойности нарастващото значение за геотермалните електроцентрали зависи от широкия диапазон на кипене на водния разтвор на амоняк.

За пречистване на емисии от примесни газове

Амонякът се използва за отстраняване на SO 2 от изгарянето на изкопаеми горива и полученият продукт се превръща в амониев сулфат за използване като тор. Амонякът неутрализира замърсителите азотни оксиди (NOx), отделяни от дизеловите двигатели. Тази технология, наречена SCR (селективна каталитична редукция), разчита на катализатор на базата на ванадий. Амонякът може да се използва за смекчаване на разливи на газообразен фосген.

като гориво

Амонякът е бил използван по време на Втората световна война за автобуси в Белгия и в задвижването и слънчевата енергия до 1900 г. Течният амоняк е бил използван и за гориво на ракетния двигател на Reaction Motors XLR99, който задвижва свръхзвуковия изследователски самолет X-15. Въпреки че амонякът не е толкова мощен, колкото другите горива, той не оставя сажди в ракетен двигател за многократна употреба и плътността му се доближава до тази на окислителя, течния кислород, който опрости дизайна на самолета.

Амонякът е предложен като практическа алтернатива на изкопаемите горива за двигатели с вътрешно горене. Калоричността на амоняка е 22,5 MJ/kg, което е почти половината от калоричността на дизела. В типичен двигател, в който водната пара не е кондензирана, калоричността на амоняка ще бъде почти 21% по-ниска от това число. Може да се използва в съществуващи двигатели само с незначителни модификации на карбуратора/инжектора.

Постигането на тези изисквания ще изисква значителни капиталови инвестиции за увеличаване на съществуващите нива на производство. Въпреки че амонякът е вторият най-често произвеждан химикал, мащабът на производството му е малка част от световното използване на нефт. Може да се произвежда от възобновяеми енергийни източници като въглища и ядрена енергия. Той обаче е значително по-малко ефективен от батериите. Станцията Rjukan с мощност 60 MW в Телемарк, Норвегия, произвеждаше амоняк чрез водна електролиза в продължение на много години от 1913 г., произвеждайки тор за голяма част от Европа. Когато се произвежда от въглища, CO 2 може лесно да се изолира (продукти от горенето - азот и вода). През 1981 г. канадска компания преобразува Chevrolet Impala от 1981 г., за да работи с амоняк като гориво.

Предлагат се и понякога се използват амониево-амонячни двигатели и двигатели, които го използват като работна течност. Принципът е подобен на този, използван в парен локомотив, но с амоняк като работен флуид, вместо пара или въздух под налягане. Двигателите с амоняк са използвани експериментално през 19 век Голдуърти Гърнив Обединеното кралство и в трамваите в Ню Орлиънс в САЩ.

амоняк като стимулант

Амонякът намери значителна употреба в различни видовеспортове, особено в състезания по вдигане на тежести и в олимпийско вдигане на тежести, като дихателен стимулант. Амонякът обикновено се използва в незаконното производство на метамфетамин чрез намаляване на Birch. Методът на Birch за производство на метамфетамин е опасен, защото алкалният метал и течният амоняк са изключително реактивни, а температурата на течния амоняк го прави податлив на експлозивно кипене, когато се добавят реактивите.

Текстил

Течният амоняк се използва за обработка на памучни материали, придавайки свойства, подобни на мерсеризацията с помощта на основи. По-специално се използва за предварително пране на вълна.

подемна газ

При стандартна температура и налягане амонякът е с по-малка плътност от атмосферата, като има приблизително 60% от носещия капацитет на водорода или хелия. Амонякът понякога се използва за пълнене на метеорологични балони като повдигащ газ. Заради неговата относителна висока точкакипене (в сравнение с хелий и водород), амонякът потенциално може да бъде охладен и втечнен на борда на самолета, за да намали подемната сила и да добави баласт (и да се върне в газообразно състояние, за да добави подемна сила и да намали баласта).

дървообработване

Амонякът се използва за потъмняване на радиално нарязан бял дъб за мебели в " Изкуства и занаяти“ и „Мисия“.Амонячните пари реагират с естествените танини в дървото и го карат да промени цвета си.

Ролята на амоняка в биологичните системи и човешките заболявания

Амонякът е важен източник на азот за живите системи. Въпреки че атмосферният азот е изобилен (повече от 75%), малко живи същества могат да използват този азот. Азотът е от съществено значение за синтеза на аминокиселини, които са градивните елементи на протеина. Някои растения разчитат на амоняк и други азотни отпадъчни продукти, които навлизат в почвата с разлагаща се материя. Други, като азотфиксиращите бобови растения, се възползват от симбиотична връзка с микориза, която образува амоняк от атмосферен азот.

Амонякът също играе роля в нормалната и ненормална физиология на животните. Той се биосинтезира чрез нормален аминокиселинен метаболизъм и е токсичен при високи концентрации. Черният дроб превръща амоняка в урея в поредица от реакции, известни като цикъл на урея. Чернодробната дисфункция, както при цирозата на черния дроб, може да доведе до повишени нива на амоняк в кръвта (хиперамонемия). По същия начин, дефекти в ензимите, отговорни за цикъла на урея, като напр орнитин транскарбамилазакоето води до хиперамонемия. Хиперамонемията допринася за разрушаването и комата на чернодробната енцефалопатия, както и неврологично заболяване, често срещано при хора с нарушения на цикъла на урея и органична киселина.

Амонякът е важен за нормалния киселинно-алкален баланс при животните. След образуването на амоняк от глутамин, α-кетоглутаратът може да се разгради, за да образува две молекули бикарбонат, които стават достъпни като буфери за диетични киселини. Амонякът се екскретира в урината, което води до загуба на киселина. Амонякът може независимо да се разпространява през бъбречните тубули, да се комбинира с водороден йон, като по този начин позволява по-нататъшно освобождаване на киселина.

Изолиране на амоняк

Амонячните йони са токсични отпадъчни продукти от метаболизма на животните. При рибите и водните безгръбначни се отделя директно във водата. При бозайниците, акулите и земноводните той се превръща в цикъла на урея в урея, тъй като е по-малко токсичен и може да се съхранява по-ефективно. При птици, влечуги и земни охлюви метаболитният амоняк се превръща в пикочна киселина, който е твърд и следователно може да се освободи с минимална загуба на вода.

Течен амоняк като разтворител

Течният амоняк е най-известният и най-широко изследван неводен йонизиращ разтворител. Най-забележителното му свойство е способността му да разтваря алкални метали, за да образува силно оцветени електропроводими разтвори, съдържащи солватирани електрони. Освен тези чудесни разтвори, по-голямата част от химията на течния амоняк може да се класифицира по аналогия със свързани реакции във водни разтвори. Сравнение физични свойства NH3 и водата доказват, че NH3 има по-ниска точка на топене, точка на кипене, плътност, вискозитет, диелектрична константа и електрическа проводимост. Това се дължи, поне отчасти, на по-слабото свързване на Н в NH3 и защото такава връзка не може да образува омрежени мрежи, тъй като всяка молекула NH3 има само една изолирана двойка електрони в сравнение с две за всяка молекула Н2. O. Константата на йонна самодисоциация на течния NH3 при −50°C е приблизително 10 −33 mol l 2 l −2.

Разтворимост на соли

Течният амоняк е йонизиращ разтворител, въпреки че разтваря по-малко от водата редица йонни съединения, включително много нитрати, нитрити, цианиди и тиоцианати. Повечето амониеви соли са разтворими и действат като киселини в течни разтвориамоняк. Разтворимостта на халогенните соли се увеличава от флуорид до йодид. Наситен разтвор на амониев нитрат съдържа 0,83 mol разтвор на mol амоняк и има налягане на парите по-малко от 1 bar дори при 25°C.

Метални решения

Течният амоняк разтваря алкални метали и други електроположителни метали като магнезий, калций, стронций, барий, европий и итербий. При ниска концентрация (<0,06 моль/л) образуются темно-синие растворы: они содержат катионы металла и сольватированные электроны, свободные электроны, которые окружены клеткой молекул нашатырного спирта.

Тези разтвори са много полезни като силни редуциращи агенти. При по-високи концентрации разтворите имат метален вид и електропроводимост. При ниски температури двата вида разтвор могат да съществуват едновременно като несмесващи се фази.

Възстановително-окислителни свойства на течен амоняк

Диапазонът на термодинамична стабилност на течните амонячни разтвори е много тесен, тъй като потенциалът за окисляване до диазот, д° (N 2 + 6NH 4 + + 6e - ⇌ 8NH 3), е само +0,04 V. На практика както окислението до диазот, така и редукция до диазот са бавни. Това важи особено за редуциращите разтвори: разтворите на споменатите по-горе алкални метали са стабилни в продължение на няколко дни, бавно се разлагат до метален амид и дихидроген. Повечето изследвания, включващи течен амоняк, се провеждат при условия на разтваряне; въпреки че окисляването на течния амоняк обикновено е бавно, все още съществува риск от експлозия, особено ако присъстват йони на преходни метали като възможни катализатори.

Откриване и дефиниране

Амонякът и амонячните соли могат лесно да бъдат открити в следи чрез добавяне на разтвор на Неслер. Придава отчетлив жълт цвят в присъствието на най-малко следи от амоняк или амонячни соли. За откриване на малки течове в промишлени системи за охлаждане на амоняк се изгарят серни пръчици. По-големи количества могат да бъдат открити чрез нагряване на соли с разяждаща основа или с негасена вар, когато характерната миризма на амоняк става незабавно видима. Количеството амоняк в амонячните соли може да се определи количествено чрез дестилиране на солите с натриев или калиев хидроксид, отделеният амоняк се абсорбира в известен обем стандартна сярна киселина и след това излишната киселина се определя обемно. Алтернативно, амонякът може да се поеме в солна киселина и амониев хлорид, като по този начин се образува утайка като амониев хексахлороплатинат (NH 4) 2 PtCl 6 .

Амонячен азот (NH 3 - н)

Амонячен азот (NH3-N) е мярка, която обикновено се използва за тестване на количеството амониеви йони, естествено произведени от амоняк и върнати в амоняк чрез органични процеси във вода или отпадъчна течност. Тази мярка се използва главно за измерване на количествата в системите за пречистване на отпадъци и вода и за оценка на здравето на естествените и изкуствените водни ресурси. Измерва се в единици mg/l (милиграми на литър).

Междузвездно пространство

Амонякът е открит за първи път в междузвездното пространство през 1968 г. въз основа на микровълново лъчение от посоката на галактическото ядро. Това беше първата многоатомна молекула, открита по този начин. Чувствителността на молекулата към широк спектър от възбуждания и лекотата, с която може да се наблюдава в редица области, направиха амоняка една от най-важните молекули за изследвания на молекулярни облаци. Относителният интензитет на амонячните линии може да се използва за измерване на температурата на радиационната среда.

Открити са следните изотопни разновидности на амоняка:

NH3, 15NH3, NH2D, NHD2 и ND3

Откриването на трикратно деутериран амоняк се счита за изненада, тъй като деутерият е сравнително оскъден. Смята се, че ниските температурни условия позволяват на тази молекула да оцелее и да се натрупва. Молекулата на амоняка също е открита в атмосферата на газови гигантски планети, включително Юпитер, заедно с други газове като метан, водород и хелий. Вътрешността на Сатурн може да включва замръзнали кристали от амоняк. Намира се естествено на Деймос и Фобос, луните на Марс.

От своето междузвездно откритие NH 3 се оказа безценен спектроскопски инструмент в изследването на междузвездната среда. С голям брой преходи, чувствителни към широк диапазон от условия на възбуждане, NH3 е широко открит от астрономите и откритието му е докладвано в стотици статии в списания.

Откриване на антена

Радионаблюденията на NH3 от 100 m на радиотелескопа Effelsberg разкриват, че амонячната линия е разделена на два компонента - фонов хребет и твърдо ядро. Фонът е в добро съответствие с местоположенията, открити преди това от COs. 25-метровият телескоп Chilbolton в Англия е открил амонячни радиосигнали в H II региони, HNH 2 O мазери, H-H обекти и други обекти, свързани с образуването на звезди. Сравнението на широчината на емисионната линия показва, че турбулентните или систематичните скорости не се увеличават в централните ядра на молекулярните облаци.

Микровълновият амоняк е наблюдаван в няколко галактически обекта, включително W3(O), Orion A, W43, W51 и пет източника в центъра на галактиката. Високият процент на откриване показва, че това е често срещана молекула в междузвездната среда и че регионите с висока плътност са често срещани в галактиката.

Интерферометрични изследвания

Наблюденията на свръхголям масив NH 3 в седем области с високоскоростни газови потоци разкриват кондензации от по-малко от 0,1 pc в L1551, S140 и Cepheus A. Три отделни кондензации са открити в Cepheus A, едната от които с много удължена форма. Те могат да играят важна роля при формирането на биполярен отток в областта.

Извънгалактичният амоняк е изобразен с помощта на изключително голям масив в IC 342. Температурата на горещия газ е над 70 K, което е изведено от връзките на линиите на амоняка и изглежда тясно свързано с вътрешността на сърцевината, наблюдавана в CO. NH3 беше измерен с изключително голям масив в посока на проба от четири галактически ултракомпактни HII области: G9.62+0.19, G10.47+0.03, G29.96-0.02 и G31.41+0.31. Въз основа на диагностиката на температурата и плътността беше направено заключението, че като цяло такива бучки са вероятни места на образуване на масивна звезда в ранната еволюционна фаза преди развитието на ултракомпактната HII област.

инфрачервено откриване

Абсорбцията при 2,97 микрометра, съответстваща на твърд амоняк, е записана от междузвездни кристали в обекта Böcklin-Neugebauer и вероятно също в NGC2264-IR. Това откритие помогна да се обясни физическата форма на преди това слабо разбрани и свързани линии на абсорбция на лед.

Спектърът на диска на Юпитер е получен от въздушната обсерватория Кайпер, покривайки диапазона на спектъра от 100 до 300 cm −1. Спектърният анализ предоставя информация за глобалните средни свойства на амонячен газ и амонячна ледена мъгла.

Общо позициите на 149 тъмни облака бяха изследвани, за да се докажат "плътни ядра", използвайки (J, K) = (1,1) въртяща се линия на инверсия на NH 3 . Като цяло ядрата не са сферични, с аспектно съотношение, вариращо от 1,1 до 4,4. Установено е също, че ядрата със звезди имат по-широки линии от ядрата без звезди.

Амоняк е открит в мъглявината Дракон и един или евентуално два молекулярни облака, които са свързани с галактически инфрачервени перести облаци с голяма ширина. Това са важни данни, тъй като те могат да отразяват местата на раждане на звезди от B-тип металичност на Популация I в галактическия ореол, които биха могли да се носят в галактическия диск.

Обхват на астрономическите наблюдения и изследвания

Изследването на междузвездния амоняк беше важно за редица области на изследване през последните десетилетия. Някои от тях са дефинирани по-долу и включват главно използването на амоняк като междузвезден термометър.

Наблюдения на съседни тъмни облаци

Чрез балансиране и стимулиране на радиацията с директно излъчване е възможно да се изгради връзка между температурата на възбуждане и плътността. Освен това, тъй като преходните нива на амоняка могат да бъдат приблизително изчислени чрез система от 2 нива при ниска температура, това изчисление е доста просто. Тази предпоставка може да се приложи към тъмни облаци, региони, за които се смята, че имат изключително ниски температури, и възможни места за формиране на бъдещи звезди. Откриването на амоняк в тъмните облаци показва много тесни линии - това е индикатор не само за ниски температури, но и за ниски нива на турбуленция в облака. Изчисленията на съотношението на линията осигуряват измерване на температурата на облака, което е независимо от предишни наблюдения на CO. Наблюденията на амоняка са в съответствие с измерванията на CO на температури на въртене от ~10 K. В същото време плътността може да бъде определена и изчислена за място между 10 4 и 10 5 cm −3 в тъмни облаци. Картографията на NH 3 дава типични размери на облаците от 0,1 pc и маси от около 1 слънчева маса. Тези студени, плътни ядра са мястото, където се формират бъдещите звезди.

ОбластиUCHII

Свръхкомпактните HII региони са сред най-добрите млечни атоми на образуването на масивна звезда. Плътният материал, заобикалящ регионите на UCHII, вероятно е предимно молекулярен. Тъй като пълното изследване на образуването на масивни звезди задължително включва облака, от който се образува звездата, амонякът е безценен инструмент за разбирането на този заобикалящ го молекулярен материал. Тъй като този молекулен материал може да бъде пространствено разтворен, източниците на топлина/йонизация, температурата, масата и размерите на регионите могат да бъдат ограничени. Доплер-изместените компоненти на скоростта отчитат отделянето на отделни области от молекулярен газ, които могат да проследят изтичане и горещи ядра, произхождащи от формиращи се звезди.

извънгалактично откриване

Амонякът е открит във външните галактики и чрез измерване на няколко линии едновременно може директно да се измери температурата на газа в тези галактики. Съотношенията на линиите предполагат, че температурата на газа е топла (~50 K), произхождаща от плътни облаци с размери десетки pc. Този модел е в съответствие с този в нашата галактика Млечен път - горещи, плътни молекулярни ядра се образуват около новообразувани звезди, вградени в облаци от по-голям молекулен материал в мащаб от няколкостотин pc (гигантски молекулярни облаци; ГМО).

Предпазни мерки

Американската администрация по безопасност и здраве при работа (OSHA) определи 15-минутна граница на излагане на газообразен амоняк от 35 ppmv в атмосферния въздух и 8-часова граница на експозиция от 25 ppmv. NIOSH (Национален институт за безопасност и здраве при работа) наскоро намали нивата на IDLH от 500 на 300 въз основа на скорошни по-консервативни интерпретации на оригиналното проучване от 1943 г. необратими ефекти върху здравето. Други организации имат различни нива на експозиция.

Максимално допустима концентрация Стандарти на ВМС на САЩ (1962 г. на Американското бюро по корабите): Продължителна експозиция (60 дни): 25 ppm/1 час: 400 ppm. Амонячните пари имат остра, дразнеща, остра миризма, която действа като предупреждение за потенциално вредно въздействие. Средният праг на миризма е 5 ppm, доста под всяка заплаха или вреда. Излагането на много високи концентрации на газ амоняк може да причини увреждане на белите дробове и смърт. Въпреки че амонякът е законен в Съединените щати като незапалим газ, той все още отговаря на определението за материал, който е отровен при вдишване и изисква разрешение за превоз над 13 248 литра.

Токсичност

Токсичността на амонячните разтвори обикновено не създава проблеми за хората и другите бозайници, тъй като има определен механизъм, който предотвратява натрупването му в кръвния поток. Амонякът се превръща в карбамоил фосфат от ензима карбамоил фосфат синтетаза, след което влиза в цикъла на уреята, за да бъде включен в аминокиселини или екскретиран в урината. Рибите и земноводните обаче нямат този механизъм, тъй като обикновено могат да отстранят амоняка от тялото чрез директно отделяне. Амонякът, дори в разредени концентрации, е много токсичен за водните животни и следователно се класифицира като опасни за околната среда.

Съхранение

Подобно на пропана, безводният амоняк кипи под стайна температура. Съд 3626 bar е подходящ за съхранение на течност. Никога не трябва да се допуска амониеви съединения да влизат в контакт с основи (освен ако това не е умишлена и враждебна реакция), тъй като може да се отделят опасни количества амонячен газ.

домашна употреба

Разтворите на амоняк (5-10% от теглото) се използват като домакински почистващи препарати, особено за стъкло. Тези разтвори дразнят очите и лигавиците (дихателния и храносмилателния тракт) и в по-малка степен кожата. Трябва да се внимава никога да не се смесва химикалът с течност, съдържаща белина, тъй като резултатът може да бъде образуването на отровен газ. Смесването с продукти, съдържащи хлор или силни окислители, като домакинска белина, може да доведе до образуването на опасни съединения като хлорамини.

Използването на амонячни разтвори в лабораторията

Опасността от амонячни разтвори зависи от концентрацията: "разредените" разтвори на амоняк обикновено са 5-10% от теглото (<5,62 моль/л); «концентрированные» растворы обычно готовятся на >25% от теглото. 25% (w/w) разтвор има плътност от 0,907 g/cm 3 и разтвор с по-ниска плътност ще бъде по-концентриран. Класификацията на амонячните разтвори в Европейския съюз е показана в таблицата.

С-завои: (S1/2), S16, S36/37/39, S45, S61.

Парите от амоняк или концентрираните амонячни разтвори са силно дразнещи за очите и дихателните пътища, тези разтвори трябва да се движат само в газов уловител. Наситените ("0,880") разтвори могат да развият значително налягане в затворена бутилка при топло време, бутилката трябва да се отваря внимателно; това обикновено не е проблем за 25% ("0,900") разтвор.

Амонячните разтвори не трябва да се смесват с халогени, тъй като се образуват отровни и/или експлозивни продукти. Продължителният контакт на амонячни разтвори със сребърни, живачни или йодидни соли също може да доведе до образуване на експлозивни продукти: такива смеси често се образуват при качествен химичен анализ и трябва да бъдат леко окислени, но не концентрирани (<6% вес/объем) перед утилизацией по завершении теста.

Използване на безводен амоняк (газ или течен) в лабораторията

Безводният амоняк се класифицира като токсичен ( T) и опасни за околната среда ( н). Газът е запалим (температура на самозапалване 651°C) и може да образува експлозивни смеси с въздух (16-25%). Допустимата граница на излагане (PEL) в САЩ е 50 ppm (35 mg/m3), докато IDLH (непосредствена опасност за живота и здравето) концентрация се оценява на 300 ppm. Повтарящото се излагане на амоняк намалява чувствителността към миризмата на газа: обикновено миризмата се открива при концентрация под 50 ppm, но хората с намалена чувствителност може да не я усетят дори при концентрация от 100 ppm. Безводният амоняк ще корозира сплави, съдържащи мед и цинк, така че медни фитинги не трябва да се използват за преместване на газ. Течният амоняк може също да атакува гума и някои пластмаси.

Амонякът реагира активно с халогени. Азотният трийодид, основното силно експлозивно вещество, се образува при контакта на амоняк с йод. Амонякът предизвиква експлозивна полимеризация на етиленовия оксид. Той също така образува експлозивни детониращи съединения със съединения на злато, сребро, живак, германий или телур и със стибин. Бурни реакции също са докладвани с ацеталдехид, хипохлоритни разтвори, калиев ферицианид и пероксиди.

Латинско име: Solutio Ammonicaustici
ATX код: V03AX
Активно вещество:Амоняк
производител:
Тверска фармацевтична фабрика, Русия
Условия за отпуск в аптека:Без рецепта

Амонякът е разтвор на амоняк, безцветна течност, наличен в концентрация от 10%. Обикновено се използва за отрезвяване при алкохолно отравяне в медицината или за бързо привеждане в съзнание на човек, който е припаднал. Химическата формула е NH4OH. Разтворът на амоняк се нарича още амониев хидроксид. Трябва също да се отбележи, че амонякът е газ с остър мирис, който лесно преминава в течна форма. Амонякът се различава от амоняка по своя състав. Ако амонякът е амониеви соли, тогава амонякът е амоняк. Формулата на амоняка е NH4Cl. В медицината амонякът не се използва, тъй като е опасен, използва се за технически цели.

Показания за употреба

Амоняк 10% се използва за:

Обработка на ръцете на лекаря преди операция (0,5 процента концентрация)
Бързо съживяване на човек при припадък (веществото възбужда дишането)
Външно приложение при ухапвания от насекоми
Предизвикване на повръщане в случай на отравяне (трябва да пиете в силно разредена форма)
Външно лечение на стави или мускули с миозит или невралгия
Премахване на алкохолно отравяне и махмурлук
Отхрачване при бронхит с мокра кашлица (като част от комплексната терапия под формата на инхалация).

Съставът на лекарството

Бутилката съдържа 10% разтвор на амоняк. Концентрацията на веществото е 440 ml на литър вода.

Лечебни свойства

Форма за освобождаване

Начин на приложение

Домашна употреба

Рецепта 1- универсална белина

В кофа с гореща вода с напоено пране добавете супена лъжица амоний и 2 супени лъжици пероксид. Оставете накиснатото пране за няколко часа, след което изплакнете обилно със студена вода. Тази рецепта ще ви помогне да се отървете дори от силна мръсотия.

Рецепта 2- почиства всякакви повърхности

Рецепта 3- грижа за велур

По време на бременност и кърмене

Не е приложимо по никакъв начин.

Противопоказания

Бременност и кърмене, епилепсия, дерматит, кожни изгаряния, индивидуална непоносимост, деца под 12 години.

Предпазни мерки

В никакъв случай не трябва да пиете веществото в чиста форма, в противен случай може да причини непоправима вреда на тялото. Амонякът, приет перорално, е много вреден, гарантирано причинява изгаряне на устната кухина, хранопровода и стомаха. Ако постоянно прилагате разтвора върху чиста кожа, можете да получите изгаряне или дразнене. Не трябва да се намирате в помещения, където има изпарения, тъй като можете да се отровите, ако вдишвате дълго време изпаренията на продукта.

Кръстосани лекарствени взаимодействия

Не се използва с киселини, тъй като алкалното pH на препарата ги неутрализира. pH на разтвора е 11.

Странични ефекти

Предозиране

Вдишването причинява спиране на дишането и брадикардия.

При перорално приложение - диария, болка в епигастричния регион, конвулсивни припадъци, повръщане.

При вдишване - кашлица, хрема, изгаряния на устната кухина, спиране на дишането.

При локално приложение - кожни раздразнения и изгаряния.

Действия при предозиране

Газът е силно вреден при вдишване и бързо засяга очите и дихателната система. Продължителното вдишване на газа може да причини смърт. Високите концентрации причиняват задушаване, натрапчива кашлица, изгаряния на носната кухина и устата, делириум.

Първата помощ е да се елиминира вредата от вдишване на токсични изпарения. В областта на носа и устата на жертвата е необходимо да се постави марля, напоена с 5% лимонена киселина. Откритите части на тялото трябва да се измият с вода и да се отстрани жертвата от мястото на изтичане на амониев газ. Газът започва да гори при контакт с източник на огън, така че всички запалими предмети трябва да са далеч.

Ако дете е пило течен амоний, който се продава в аптеката, тогава се нанася вреда на стомаха, хранопровода и устната кухина, ларинксът се подува. В този случай трябва незабавно да се свържете с линейка, за да направите стомашна промивка. Няма специфичен антидот.

Условия за съхранение

Аналози

Омска фармацевтична фабрика, Русия

Цена- 20 рубли на бутилка.

Активното вещество е мравчена киселина в 70% разтвор на етанол. Лекарството има дразнещи и антисептични свойства. Използва се за стерилна обработка на отворени рани, места за инжектиране. Прилага се и върху болни участъци от тялото при миалгия и неврити.

Професионалисти:

Евтин
Доказано и ефективно средство
Бързо действие.

минуси:

Не може да се приема през устата
Възможни изгаряния на кожата, ако се прилага твърде често.

Кордиамин

Вектор-ферма, Русия

Цена- 250 рубли на пакет.

Професионалисти:

Силно, ефективно средство
Има малко странични ефекти
Бързо има терапевтичен ефект върху тялото.

минуси:

скъпо
Няма перорална форма за употреба.