1.Fyzikálne a chemické vlastnosti chloroformu | 2 |
2.Príjem | 3 |
3.Použitie chloroformu | 3 |
4. Zdroje uvoľňovania do životného prostredia | 4 |
5. Migrácia a transformácia v životnom prostredí | 5 |
6. Všeobecný charakter účinku na teplokrvné živočíchy | 6 |
7. Pikantné a chronická otrava u zvierat a ľudí | 7 |
8. Špecifické a dlhodobé účinky chloroformu | 9 |
9. Kombinovaná a kombinovaná akcia | 10 |
10.Príjem, distribúcia a vylučovanie z tela | 11 |
11.Hygienické normy | 13 |
12.Preventívne opatrenia (opatrenia bezpečnosti práce) | 14 |
13.Opatrenia na ochranu životného prostredia | 14 |
14. Núdzová starostlivosť pri otrave chloroformom | 14 |
15.Záver | 16 |
7. Akútna a chronická otrava
Akútna otrava. Zvieratá:
Smrteľné koncentrácie pri inhalačnej primárnej striekačke a dávky na intravenózne podanie:
Zvieratá | Expozícia, h | Koncentrácia, mg/m3 | Effect | ||
Myši | 2 | 21 200
(26 000-17 200)
|
LK 50 | ||
16 000 | LK 16 | ||||
29 000 | LK 84 | ||||
Myši a potkany | 6 | 6 000-10 000 | LK 50 | ||
Psy | - | 10 000 | 100 LK | ||
Zvieratá | Dávka, mg/kg | Effect | |||
Myši | 620 | LD 16 | |||
1000 +/- 260 | LD 50 | ||||
1650 | LD 84 | ||||
2180 | LD 100 | ||||
Potkany | 800 | LD 16 | |||
1250
(1580
+/- 985)
|
LD 50 | ||||
2200 | LD 84 | ||||
morčatá | 820 +/-244,2 | LD 50 | |||
Králiky | 9827 | LD 100 | |||
Psy | 2250 | LD 100 |
14. Núdzová starostlivosť pri otrave chloroformom
Čerstvý vzduch, pokoj. Predĺžená inhalácia zvlhčeného kyslíka pomocou nosových katétrov. Karbogén - pri útlme dýchania - opakovaný 5 - 10 minút, subkutánne corozal (1 ml 10%). Umelé dýchanie „z úst do úst“ s prechodom na riadené dýchanie pri náhlom oslabení alebo zastavení dýchania. IN ťažké prípady– umelá oblička, mimotelová hemodialýza.
Ak sa chloroform užíva perorálne, najskôr vyvolajte zvracanie (pozor - aspirácia); v každom prípade je potrebné čo najskôr vyplachovať žalúdok (pri poruchách citlivosti až po intubácii). Potom je predpísaný vazelínový olej, síran sodný a aktívne uhlie (2 polievkové lyžice na 0,5 litra vody). Neodporúčané Ricínový olej, mlieko, alkohol. Ďalšia liečba je symptomatická.
Postihnutú pokožku dôkladne umyte mydlom a vodou; v niektorých prípadoch je potrebná otvorená (suchá) liečba obete, ako pri popáleninách.
Postihnuté oko sa ihneď vymýva tečúcou vodou po dobu 10 - 15 minút pri široko otvorenom palpebrálnom štrbine, vo výnimočných prípadoch sa aplikuje obväz so sterilným parafínovým olejom, príp. silná bolesť- s dikaínom. Sledovanie s oftalmológom (rohovka).
Vo všetkých prípadoch je indikovaná hospitalizácia. Pozor na podceňovanie príznakov, pozor na latentné obdobie.
15. Záver
1.
Pri vystavení svetlu sa chloroform oxiduje vzduchom za vzniku anhydridu kyseliny uhličitej, kyseliny chlorovodíkovej, chlóru a fosgénu.
2. Chloroform sa používa na: výrobu chladív, plastov, umelého hodvábu;vo farmaceutickom priemysle pri výrobe antibiotík, hormónov, vitamínov,kozmetika, zubné pasty ako prísada a konzervačná látka do liekov proti kašľu;na fumigáciu obilia, na boj s hangárom, obilným molom;
V medicíne sa používal ako prostriedok na anestéziu plynov.
3. má genatotropné, nefrotoxické a kardiotoxické účinky; spôsobuje karcinogénne a mutagénne účinky; dráždi sliznice.
4. Ťažkú otravu sprevádza dlhotrvajúca anestézia, poruchy tráviaceho traktu, žltačka, oligúria a výskyt cukru v moči. Anémia a leukocytóza v krvi. Kardiovaskulárne poruchy môžu pretrvávať až 6 mesiacov. Dlhodobé vdychovanie chloroformu (2-10 minút) môže byť smrteľné.
5. Priemerný denný príjem chloroformu z potravy, pitnej vody a vzduchu pre vidieckeho obyvateľa je 14,2 mcg, pre mestského obyvateľa 15,5-17,5 mcg.
6. Trieda nebezpečnosti chloroformu – 2; MAC CC = 0,03 mg/m3;
7. Zistilo sa, že chloroform má karcinogénne vlastnosti (2 % z celkového počtu ochorení pečene, obličiek a močového mechúra sa pripisuje obsahu chloroformu v pitnej vode). Preto je dôležité a relevantné čistenie pitnej vody od chloroformu.
Bibliografia
atď.................
Chloroform (aka trichlórmetán, metyltrichlorid, freón 20) - organický chemická zlúčenina so vzorcom CHCI3. O normálnych podmienkach bezfarebná prchavá kvapalina s éterickým zápachom a sladkou chuťou. Prakticky nerozpustný vo vode - tvorí s ním roztoky s hmotnostným zlomkom do 0,23 %, - miešateľný s väčšinou organických rozpúšťadiel. Nehorľavý Otrava fosgénom je možná pri práci s chloroformom, ktorý bol dlhší čas skladovaný na teplom mieste.
Chloroform prvýkrát nezávisle získal v roku 1831 ako kaučukové rozpúšťadlo Samuel Guthry, potom Justus von Liebig a Eugene Soubeiran.
Výsledkom procesu je zmes pozostávajúca z metylchloridu, dichlórmetánu, chloroformu a tetrachlórmetánu. Oddelenie látok sa vykonáva destiláciou.
V laboratóriu možno chloroform pripraviť aj reakciou medzi acetónom alebo etanolom a bielidlom.
Chloroform si môžete vyrobiť aj doma zahriatím kyseliny trichlóroctovej na 75 °C.
Komerčný chloroform obsahuje etylalkohol (1-2%) ako stabilizátor, ktorý viaže výsledný produkt dlhodobé skladovanie na svetle a v prítomnosti kyslíka fosgénu.
Koncom 19. a začiatkom 20. storočia sa chloroform používal ako anestetikum pri chirurgických operáciách. Chloroform prvýkrát použil ako anestetikum na chirurgické operácie anglický lekár Simpson (1848). V Rusku N. I. Pirogov ako prvý použil chloroform ako prostriedok na celkovú anestéziu. Chloroform v tejto úlohe však následne nahradili bezpečnejšie látky.
Chloroform sa používa aj ako rozpúšťadlo vo farmaceutickom priemysle a pri výrobe farbív a pesticídov.
Inhalácia chloroformu má škodlivý vplyv na fungovanie centrálneho nervového systému. Inhalácia asi 900 dielov chloroformu na 1 milión dielov vzduchu za krátky čas môže spôsobiť závraty, únavu a bolesť hlavy. Chronická expozícia chloroformu môže spôsobiť ochorenie pečene a obličiek. Má približne 10 % svetovej populácie Alergická reakcia na chloroform, čo vedie k zvýšeniu telesnej teploty (až do 40 °C). Často spôsobuje zvracanie (frekvencia pooperačného zvracania dosiahla 75-80%).
Štúdie na zvieratách ukázali, že gravidné potkany a myši, ktoré dýchali zmes obsahujúcu 30 dielov chloroformu na 1 milión dielov vzduchu, potratili. Toto bolo tiež pozorované u potkanov, ktorým bol podávaný chloroform ústami. Nasledujúce generácie potkanov a myší, ktoré inhalovali chloroform, mali vyššie percento vrodené chyby ako u zdravých jedincov.
Vplyv chloroformu na reprodukciu u ľudí nebol dobre študovaný. O dlhodobá expozícia na dýchacie cesty a sliznice človeka (2-10 minút) môže byť smrteľné. Pravdepodobne mutagénne a karcinogénne. Tieto vlastnosti sa prejavia až pri prekročení koncentrácie chloroformu vo vzduchu.
Smrteľná dávka pri požití je 20 ml, pri inhalácii 40 ml. Toxická koncentrácia v krvi 70 -250 mg/l, smrteľná 390 mg/l
závery
Organické zlúčeniny chlóru sú vo svojich aplikáciách veľmi rôznorodé. Najčastejšie sú to však insekticídy, to znamená látky, ktoré sa používajú na ničenie škodcov, najmä hmyzu, a pesticídy.
1. DDT, ľudovo nazývané aj „prach“, existuje už pomerne dlho a má škodlivý vplyv na ľudské zdravie. Je dôležité poznamenať, že podobne ako mnohé pesticídy nemá karcinogénne vlastnosti, to znamená, že keď sa hromadí v ľudskom tele, netvoria sa nádory. Má však škodlivý vplyv na reprodukčný systém.
2. Hexachlóran je tiež nekarcinogénny a tiež menej nebezpečný ako DDT. Poškodzuje najmä nervový systém a parenchýmové orgány, teda pečeň a obličky.
3. Ovotran je tiež insekticíd. Ovplyvňuje najmä orgány horných dýchacích ciest a kardiovaskulárny systém.
4. Meta-chlórfenylpiperazín nie je pesticíd ani insekticíd. Pre ľudský organizmus je však veľmi škodlivý. Hovorí sa tomu aj „extáza“ – je to tak omamná látka, čo môže spôsobiť dysfóriu, paniku, nevoľnosť a bolesť hlavy.
5. Chloroform je jednou z populárnych organochlórových zlúčenín. Na začiatku 20. stor. používa sa ako anestetikum pri chirurgických operáciách. Dnes sa používa ako rozpúšťadlo vo farmaceutickom priemysle. Vdýchnutie chloroformu môže spôsobiť závraty, únavu a bolesť hlavy. Chronická expozícia chloroformu spôsobuje ochorenie pečene a obličiek.
Zoznam použitej literatúry:
1. Priemyselné organochlórové produkty. Príručka/Ed. L. A. Oshina - M.: Chémia, 1978. - 656 strán, il.
2. Melnikov N.N., Novožilkov K.V., Pylova T.N. Chemikálie ochrana rastlín (pesticídy). Adresár: - M.: Chémia, 1980. - 288 s.
3. http://ximuk.ru/vvp/2/600.html
4. Tarasov A.V. Smirnova A.V. Základy toxikológie
5. M.: Foliant, 2004. - 570 s. - ISBN: 5-93929-092-2.
Otázky na sebaovládanie:
1. Na čo sa najčastejšie používajú organochlórové látky?
2. Sú DDT a hexachloran karcinogénne?
3. Aká je výhoda lindanu oproti DDT z hľadiska ľudského zdravia?
4.Na čo sa používajú akaricídne látky?
5. Aké je poškodenie meta-chlórfenylpiperazínu a ako sa nazýva?
6. Kedy a kým bol získaný chloroform?
7. Čo je chloroform chemicky? Dajte mu názov IUPAC.
8. Je možné vyrobiť si chloroform doma? Ak áno, napíšte rovnicu reakcie a charakteristické podmienky.
9. V akej oblasti a na aký účel sa používal chloroform?
10.Prečo sa dnes v medicíne nepoužíva chloroform?
Testy:
1.DDT sa používa ako:
a) insekticíd
b) pesticíd
c) akaricíd
d) herbicíd
2. Ktorý orgánový systém je najčastejšie postihnutý škodlivosťou organochlórových zlúčenín?
3. Ktoré orgány sú okrem centrálneho nervového systému primárne ovplyvnené účinkami organochlórových zlúčenín?
b) pečeň, obličky
c) črevá, žalúdok
4. Vzorec chloroformu:
d) CHCI3
5. Na čo sa spočiatku (koniec 19. storočia) používal chloroform?
a) ako kaučukové rozpúšťadlo
b) ako rozpúšťadlo vo farmaceutickom priemysle
c) ako jed
6. Vzhľadom na to, že organochlórové zlúčeniny sú lipofilné, ako sa dajú z tela odstrániť?
a) opláchnutie vodou
b) umývanie sódou
c) umývanie gáfrovým olejom
VŠEOBECNÉ INFORMÁCIEEmpirický vzorec. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . CHCI3
Molekulová hmotnosť, kg/kmol. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 119,38
Stav agregácie. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . kvapalina
Vzhľad. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .bezfarebná kvapalina
Vôňa. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . charakteristický sladkastý zápach
Použitie: ako východiskový materiál pre syntézu freónov (freónov), ako rozpúšťadlo v laboratórnej praxi a technológii.
FYZIKÁLNO-CHEMICKÉ VLASTNOSTI
Hustota pri 20°C a tlaku 101,3 kPa, kg/m3. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1483
Teplota varu, °C. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 61,2
Teplota topenia, °C. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . mínus 63,5
Kritická teplota, °C. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 262
Kritický tlak, MPa. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5.53
Tvorivé teplo, kJ/mol. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . mínus 131,8
Tepelná kapacita, J/(mol? stupňov). . . . . . . . . . . . . . . . . ... . . . . . . . . . . . . . . . . . .116.3
Tepelná kapacita, cal/(mol?°°). . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .27.96
:Rozpustnosť vo vode: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . prakticky nerozpustný.
Reaktivita: rozpustný vo väčšine organických rozpúšťadiel. Na svetle sa pomaly oxiduje vzdušným kyslíkom. Rozpúšťa tuky, gumu, živice, fosfor, jód. Hydrolyzuje zriedenou zásadou.
Reakciou so zásadami medziproduktovo vzniká dichlórkarbén. S alkoholátmi vytvára ortoformičné estery.
SANITÁRNE A HYGIENICKÉ CHARAKTERISTIKY
registračné číslo CAS. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 67-66-3
Trieda nebezpečnosti vo vzduchu pracovnej oblasti. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .2
MPCm.r./s.s. vo vzduchu pracovného priestoru, mg/m3. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10/5
Kód látky znečisťujúcej ovzdušie: . . . . . . . . . . . . . . . . 0898
Trieda nebezpečnosti v atmosférickom vzduchu. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .2
MPCm.r./s.s. v atmosférickom vzduchu, mg/m3. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 0,1/0,03
Účinok na ľudí: má silný narkotický a anestetický účinok; Pre výraznú toxicitu sa nepoužíva na chirurgickú anestéziu. Má toxický účinok na metabolizmus a vnútorné orgány, najmä na pečeni.
Preventívne opatrenia: utesnenie zariadení a komunikácií, vetranie priestorov.
Ochranné prostriedky: filtračná priemyselná plynová maska, hadicová plynová maska s núteným prívodom vzduchu. Špeciálna ochrana pokožky a očí.
POŽIARNE A VÝBUCHOVÉ VLASTNOSTI
Skupina horľavosti. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . nehorľavá kvapalina
Objav mnohých chemických látok nebol úmyselný, ale náhodný počas syntézy alebo štúdia vlastností látky. Mnohé z náhodne objavených látok však nadobudli veľký význam, uplatnili sa nielen v chémii, ale aj v medicíne, priemysle a iných oblastiach. Chloroform, o ktorom porozprávame saďalej.
Názov tejto látky má niekoľko odrôd. Koniec koncov, ako všetky organické zlúčeniny, dodržiava zákony všeobecného názvoslovia molekúl, triviálnych názvov a názvu podľa zloženia molekuly.
Preto existuje niekoľko možných názvov chloroformu:
Chloroform: čo to je? Môžete to pochopiť z názvov zlúčenín alebo môžete zvážiť geometrickú štruktúru molekuly.
Molekula chloroformu pozostáva z troch atómov chlóru a jedného atómu vodíka, pričom každý atóm je naviazaný na centrálny uhlík. Molekula trichlórmetánu je v podstate produktom atómov vodíka na atómoch chlóru v molekule metánu, keď je vystavená určitým podmienkam.
Okrem toho sú všetky väzby C-CL úplne ekvivalentné a vysoko polárne. C-H väzba sa na pozadí iných väzieb, ktoré sa objavili v molekule, ešte viac polarizuje a stáva sa extrémne zraniteľnou. Preto, kedy ďalšie spracovanie molekuly C-H spojenieľahko sa láme a vodík je nahradený inými atómami (napríklad aj chlórom za vzniku tetrachlórmetánu).
Pozrime sa, ako vyzerá chloroform. Vzorec vyzerá takto: CHCL 3. Štrukturálny vzorec bude vyzerať takto:
Obe štruktúry odrážajú chemickú podstatu, ktorú chloroform nesie. Vzorec ukazuje, že molekula je celkom stabilná a na vstup do reakcií musia byť aplikované prísne podmienky.
Fyzikálne vlastnosti trichlórmetánu možno charakterizovať takto:
Po rozpustení vo vode je chlorid uhličitý schopný vytvárať azeotropické zmesi. V tomto prípade bude chloroform v roztoku 97,5 % a voda iba 2,5 %. Teplota varu takéhoto roztoku je v porovnaní s čistým trichlórmetánom nižšia a je 52 °C.
Ako všetky chlórované deriváty metánu, ani chloroform nevykazuje chemickú aktivitu. Preto je málo reakcií, ktoré sú pre ňu charakteristické. Napríklad úprava molekulami chlóru v procese technologickej výroby všetkých derivátov metánu chloráciou. Na tento účel vezmite kvapalný chloroform, reakcie prebiehajú podľa typu radikálového mechanizmu, ktorý vyžaduje prítomnosť ultrafialové žiarenie ako predpoklad a kvantá svetla.
CHCL3 + CL2 = CCL4 + HCl
Podľa reakčnej rovnice je zrejmé, že produktom je úplne chlórom substituovaný metán - tetrachlórmetán. Takéto reakcie sú jedným zo spôsobov výroby tetrachlórmetánu v priemysle.
Tiež do chemické vlastnosti možno pripísať azeotropickej zmesi s vodou, ktorú môže produkovať chloroform. Čo to je? Teda taký, v ktorom zložky roztoku pri varení nepodliehajú žiadnym zmenám. Nie je možné rozdeliť takúto zmes na frakcie pomocou metódy varu.
Ďalším typom reakcie, ktorú môže chloroform podstúpiť, je nahradenie atómov halogénu inými atómami alebo funkčnými skupinami. Napríklad pri interakcii s vodný roztok tvorí octan sodný:
chloroform + NaOH (vodný roztok) = + chlorid sodný + voda
Okrem toho je prakticky významnou reakciou interakcia chloroformu s amoniakom a hydroxidom draselným ( koncentrovaný roztok), keďže v dôsledku takejto interakcie a
Chloroform + amoniak + hydroxid draselný = KCN + + voda
Na svetle sa trichlórmetán rozkladá a vytvára nebezpečné toxické produkty:
Chloroform = fosgén + kyselina chlorovodíková+ molekulárny chlór + anhydrid kyseliny uhličitej
Preto musia byť podmienky skladovania chloroformu špeciálne - fľaše z tmavého skla s hustými zabrúsenými zátkami. Samotná fľaša by sa mala skladovať mimo slnečného žiarenia.
Chloroform sa vyrába niekoľkými spôsobmi.
1. Viacstupňový proces chlorácie metánu, prebiehajúci radikálnym mechanizmom pod vplyvom ultrafialového svetla a vysoká teplota. Výsledkom je nielen chloroform, ale aj tri ďalšie produkty: chlórmetán, dichlórmetán a tetrachlórmetán. Reakcia vyzerá takto:
CH 4 + CL 2 = CH 3 CL + HCL - vzniká chlórmetán a chlorovodík
CH 3 CL + CL 2 = CH 2 CL 2 + HCL - vzniká dichlórmetán a chlorovodík
CH 2 CL 2 + CL 2 = CHCL 3 + HCL - vzniká trichlórmetán (chloroform) a chlorovodík
CHCL 3 + CL 2 = CCL 4 + HCL - vzniká tetrachlórmetán a chlorovodík
Týmto spôsobom sa v priemysle syntetizuje trichlórmetán.
2. Interakcia medzi bieliacim vápnom a etylalkoholom. Ide o laboratórnu metódu.
3. Príprava chloroformu elektrolýzou (akcia elektrický prúd) pre chloridy alkalických kovov v atmosfére acetónu alebo etylalkoholu. Tiež laboratórna metóda výroby trichlórmetánu.
Po získaní chloroformu je potrebné ho vyčistiť. Ak sa totiž použije v lekárske účely, potom je obsah nečistôt v ňom jednoducho neprijateľný. Ak je účel použitia technický, potom by mal byť obsah cudzorodých látok obmedzený.
Môžu existovať rôzne nečistoty, ktoré chloroform obsahuje. Čo to je? Čo sú zač?
Existujú dva hlavné spôsoby čistenia chloroformu od týchto nečistôt:
Odkedy je známy chloroform? Čo to je a na čo sa predtým používal? Skúsme na to prísť.
Prvá zmienka o tejto látke pochádza z roku 1831. Práve vtedy získal trichlórmetán chemik Guthrie z Harboru. Jeho cieľom však vôbec nebola táto látka, išlo o úspešný vedľajší produkt. Chemik hľadal rozpúšťadlá pre kaučuk, experimentoval a náhodne získal chloroform.
V tom istom roku a o rok neskôr získali túto látku ďalší dvaja vedci nezávisle na sebe ako výsledok experimentov. Ide o Eustacea Liebiga (ktorý výrazne prispel k rozvoju chémie) a Eugena Subereina. Ich úlohou bolo nájsť anestetikum a našli ho. Pravda, dozvedeli sme sa o tento efekt chloroform a začal ho používať o niečo neskôr, až v 40. rokoch 19. storočia.
Štrukturálny vzorec a interakciu atómov vo vnútri molekuly študoval a skonštruoval chemik Dumas v roku 1834. Navrhol a priradil meno chloroformu, ktorý dal na počesť mravcov. V latinčine sa mravec vyslovuje formiata a obsah tohto hmyzu sa môže tvoriť z chloroformu. Na základe toho bol určený jej názov.
Chloroform plne odôvodňuje jeho použitie ako anestetika. Účinok na človeka je veľmi špecifický, pokrýva niekoľko hlavných orgánových systémov.
Stupeň vplyvu závisí od faktorov, ako sú:
Ak hovoríme o o čistom, medicínskom chloroforme, jeho použitie je prísne dávkované, presné a lokálne. Preto od možné kontraindikácie Realizujú sa len niektoré. Ak hovoríme o odparenom chloroforme vo vzduchu a vdýchnutí osobou, potom je účinok oveľa závažnejší a deštruktívnejší.
Takže pri inhalácii trichlórmetánu po dobu 10 minút sa môže objaviť opuch dýchacích ciest, pľúcne kŕče, kašeľ a bolesť hrdla. Ak sa expozícia nezastaví, okamžite dôjde k otrave. Bude ovplyvnený nervový systém (mozog aj miecha), môže viesť k smrti.
Tiež škodlivý vplyv Chloroform ovplyvňuje pečeň, tráviace orgány a obličky. Jeho účinok je obzvlášť deštruktívny, ak sa roztok užíva perorálne. Pozorujú sa nasledujúce reakcie tela na užívanie chloroformu:
Štúdie a experimenty na rôznych zvieratách ukázali nasledujúce výsledky:
K takýmto výsledkom dospeli chemici a medicínski vedci pri štúdiu účinkov chloroformu na živé organizmy.
Prvá zmienka o použití tejto látky na lekárske účely pochádza z roku 1847. Vtedy vedec, lekár a chemik Holmes Coote prvýkrát navrhol použitie chloroformu ako anestézie. To malo pozitívny vplyv na osobu počas operácie - úplná strata vedomia, absencia akýchkoľvek pocitov.
Neskôr, keď pacient nadobudol vedomie, sa však ukázalo, že jeho nevoľnosť a zvracanie neprestali. Neskôr boli stanovené presnejšie normy pre používanie tejto látky, aby sa predišlo takýmto následkom.
Pri zavedení chloroformu do medicíny zohral veľmi dôležitú úlohu anglický pôrodník James Simpson. Bol to on, kto dokázal kladná hodnota a účinok zlúčeniny počas procesu pôrodu.
Postupom času však novšie, bezpečnejšie a moderné metódy anestézia ako chloroform. Jeho využitie v medicíne prakticky vymizlo. Dnes sa používa vo forme:
Chloroform sa používa aj v priemysle. Jeho použitie sa týka rôznych chemických syntéz, kde zohráva úlohu rozpúšťadla, odmasťovača, hlavnej alebo doplnkovej zložky na získanie dôležité látky, používané vo všetkých sférach ľudskej činnosti.
Za normálnych podmienok je táto látka bezfarebná prchavá kvapalina s výrazným éterickým zápachom a sladkou chuťou. Chloroform vo farmaceutických výrobkoch je emulzia, ktorá je určená na lokálne použitie a je dostupná vo fľaši z tmavého skla.
Použitie chloroformu v súčasnosti nie je také rozsiahle ako predtým, keď bol liek široko používaný lekárska prax pre celkovú anestéziu. Pre jeho škodlivé účinky na ľudský organizmus sa od chloroformu upustilo v prospech iných, bezpečnejších liekov.
Stojí za zmienku, že sa ešte našiel spôsob, ako bezpečne používať chloroform. Na tento účel sa liek podáva s veľké množstvo kyslíka a zároveň rešpektuje presné dávkovanie. Napriek tomu sa používa na úľavu od bolesti. chirurgické zákroky zriedka.
Dôležité! Ak často vdychujete výpary látky, môže sa vyvinúť závislosť – zneužívanie návykových látok.
Aj nízka koncentrácia látky môže spôsobiť ťažkú otravu s poškodením pečene. Zároveň sa všetko zhoršuje vedľajšie účinky. Zvlášť nebezpečná je depresia dýchacieho centra a závažné porušenia v práci srdca (poruchy rytmu, frekvencia kontrakcií srdcového svalu až po zastavenie).
V prípade predávkovania je pacient najprv pripojený k zariadeniu umelé vetranie pľúc a poskytujú hyperventiláciu.
Na čistenie krvi sa vykonáva hemodialýza.
Pri otravách chloroformom sú injekcie hydrokortizónu indikované v koncentrácii 1 ml na kg telesnej hmotnosti.
Uskutočňuje sa symptomatická terapia.
Dôležité! Počas obdobia zotavenia po otrave chloroformom je pitie alkoholu a mastných jedál kontraindikované.
Vytvoril som tento projekt jednoduchým jazykom povedať o anestézii a anestézii. Ak ste dostali odpoveď na svoju otázku a stránka bola pre vás užitočná, rád získam podporu, pomôže to ďalej rozvíjať projekt a kompenzovať náklady na jeho údržbu.