Amoniak v kozmetologiji. Amoniak škoduje in koristi in škodi. Interakcije z drugimi učinkovinami

Bruto formula

H3N

Farmakološka skupina snovi amoniak

Nozološka klasifikacija (ICD-10)

koda CAS

7664-41-7

Značilnosti snovi amoniak

Brezbarven plin z ostrim, dražečim vonjem. Nanesite 10% vodno raztopino ( amoniak), ki je brezbarvna hlapljiva tekočina z ostrim značilnim vonjem in močno alkalno reakcijo.

Farmakologija

farmakološki učinek- analeptik, antiseptik.

Draži eksteroreceptorje kože in povzroči lokalno sproščanje biološko aktivnih snovi (histamin, PG, kinini). IN hrbtenjača spodbuja sproščanje analgetičnih peptidov (endorfinov in enkefalinov), ki blokirajo pretok bolečinskih impulzov iz patološkega žarišča. Pri vdihavanju deluje z receptorji zgornjih dihalnih poti. dihalni trakt(konča se trigeminalni živec) in vzbuja (refleksno) dihalni center. V visokih koncentracijah ohlapno koagulira (kolikvira) beljakovine mikrobne celice. Hitro se izloči iz telesa po kateri koli poti vnosa, predvsem s pljuči in bronhialnimi žlezami. Refleksno vpliva na aktivnost srca in žilni tonus. Na mestu nanosa razširi krvne žile, izboljša trofizem in regeneracijo tkiv ter odtok metabolitov. Podobne učinke prek kožno-visceralnih refleksov (brez sodelovanja možganov) povzročajo segmentno locirani notranji organi in mišice, kar prispeva k obnovi motenih struktur in funkcij. Zavira prevladujoče žarišče vzbujanja, ki podpira patološki proces, zmanjšuje hiperalgezijo, mišično napetost, vaskularni spazem ("moteč učinek"). Pri dolgotrajnem stiku se lahko dražilni učinek na kožo in sluznico spremeni v kauterizacijo (koagulacija beljakovin) z razvojem hiperemije, otekline in bolečine. Zaužitje v ne visoke koncentracije poveča izločanje žlez, refleksno poveča razdražljivost centra za bruhanje in povzroči bruhanje. Aktivira ciliarni epitelij dihalnih poti.

Uporaba snovi amoniak

Omedlevica (za spodbujanje dihanja), stimulacija bruhanja; zunaj - nevralgija, miozitis, ugrizi žuželk, zdravljenje kirurških rok.

Kontraindikacije

Dermatitis, ekcem, kožne bolezni(Za lokalna aplikacija).

Stranski učinki amoniaka

Opekline požiralnika in želodca (v primeru jemanja nerazredčene raztopine); refleksni zastoj dihanja (pri vdihavanju v visokih koncentracijah).

Interakcija

Nevtralizira kisline.

Poti dajanja

Načini uvajanja.Lokalno, inhalacijsko, peroralno.

Interakcije z drugimi učinkovinami

Trgovska imena

Ime	Vrednost indeksa Wyshkovsky ®

Amoniak je raztopina amoniaka, brezbarvna tekočina, na voljo v koncentraciji 10%. Običajno se uporablja za streznitev pri zastrupitvi z alkoholom v medicini ali za hitro spraviti k sebi osebo, ki je omedlela. Kemijska formula je NH4OH. Raztopino amoniaka imenujemo tudi amonijev hidroksid. Treba je tudi razlikovati, da je amoniak plin z ostrim vonjem, ki se zlahka spremeni v tekoča oblika. Amonijak se od amoniaka razlikuje po svoji sestavi. Če je amoniak amonijeve soli, potem je amoniak amoniak. Formula amoniaka je NH4Cl. V medicini se amoniak ne uporablja, saj je nevaren, uporablja se v tehnične namene.

Indikacije za uporabo

10% amoniak se uporablja za:

Obdelava zdravnikovih rok pred operacijo (0,5-odstotna koncentracija)
Hitro oživiti osebo, ko omedli (snov spodbuja dihanje)
Zunanja uporaba pri pikih žuželk
Izzivanje bruhanja v primeru zastrupitve (piti morate v močno razredčeni obliki)
Zunanje zdravljenje sklepov ali mišic z miozitisom ali nevralgijo
Odprava zastrupitve z alkoholom in mačka
Izkašljevanje pri bronhitisu z mokrim kašljem (kot del kompleksna terapija z vdihavanjem).

Tudi v medicini s pomočjo tega zdravila ne morete le hitro odpraviti mačka ali zastrupitve z etanolom, temveč tudi pomagati pri streznitvi po dolgotrajnih popivanje. Pri izvajanju treznitvenega postopka je treba natančno in skrbno izračunati odmerek, saj je zdravilo v velikih količinah škodljivo in ima v večjih odmerkih precej škodljive učinke na telo.

Sestava zdravila

Plastenka vsebuje 10% raztopino amoniaka. Koncentracija snovi je 440 ml na liter vode.

Zdravilne lastnosti

Amoniak ima stimulativne, emetične, analeptične in antiseptične lastnosti. Če vdihnete njegov vonj, lahko občutite močno draženje v nazofarinksu. Obstaja tudi ostro vzbujanje centralnega živčnega sistema. Pri peroralnem zaužitju v zelo majhnih odmerkih povzroči bruhanje, kar je treba uporabiti v primeru zastrupitve. Pri lokalni uporabi povzroči dražilni in moteč učinek, zaradi česar bolečina in mišični krči oslabijo. Ima zmerne izkašljevalne lastnosti, če uporabljate inhalacijo 10% raztopine amoniaka. Snov se hitro izloči skozi pljuča.

Obrazec za sprostitev

Zdravilo se proizvaja v tekoči obliki za zunanjo, peroralno in inhalacijsko uporabo. Videti je kot brezbarvna tekočina z ostrim vonjem. Pakirano v temne prozorne steklenice. Prostornina - 40 in 100 ml. Povprečna cena v Rusiji je 50 rubljev na steklenico.

Način uporabe

Za streznitev osebe, ki je omedlela, je treba na vato nanesti malo amoniaka in ga prinesti na razdalji 5 cm od nosnic. Preblizu ni treba prinesti vatirane palčke z raztopino, sicer lahko povzročite opekline nosne sluznice z jedkimi hlapi. Če pride do ugriza žuželk, potem morate narediti losjone. Pri bolečinah v mišicah in sklepih je primerno vtiranje v obliki linimenta. Da bi izzvali bruhanje z 10% amonijevim hidroksidom, dodajte 5-10 kapljic sredstva v 100 ml tople vode in pustite bolniku piti. Pri mokrem kašlju so indicirane inhalacije, vendar ne skozi inhalator. Samo vdihniti morate raztopino na vato.

Zdravilo pomaga tudi pri mačkah. Preden začnete odpravljati posledice mačka, morate bolnika najprej strezniti. Pri zmerni zastrupitvi z alkoholom se lahko streznite s kozarcem vode z 2-3 kapljicami zdravila. Z močno alkoholiziranostjo se lahko streznite s kozarcem vode, vendar bo odmerek že 5-6 kapljic. Ko se bolnik strezni, naj odpravi mačka. Če je mačka zmerna, mora bolnik naslednji dan popiti kozarec vode, potem ko je tam kanil 10 kapljic zdravila. Če je imel bolnik dolgo popivanje, potem morate piti amonijev 3 dni. Če želite to narediti, morate 3 dni zapored popiti kozarec vode z 10 kapljicami amoniaka.

Domača uporaba

Uporaba izdelka za domače namene je užitek, saj se izdelek dobro spopada z onesnaženjem. Obstaja več kot en recept, ki ga bo potrebovala vsaka gospodinja.

Recept 1- univerzalno belilo

V vedru topla voda z namočenim perilom morate dodati žlico amonija in 2 žlici peroksida. Namočeno perilo pustite nekaj ur, nato ga temeljito izperite hladna voda. Ta recept vam bo pomagal znebiti še tako močne umazanije.

Recept 2- čisti vse površine

Ta recept za čiščenje sten in vrat pred umazanijo je zelo preprost. Dovolj je, da v liter vode dodate 1 žlico amonijaka in umazanijo boste lažje sprali.

Recept 3- nega semiša

Ta recept je tudi enostaven za uporabo - amonij in hladno vodo zmešate v razmerju 1: 4 in lahko varno obrišete semiš čevlje pred umazanijo.

Med nosečnostjo in dojenjem

Ni uporabno na noben način.

Kontraindikacije

Nosečnost in dojenje, epilepsija, dermatitis, opekline kože, individualna nestrpnost, otroci, mlajši od 12 let.

Previdnostni ukrepi

V nobenem primeru ne smete piti snovi v čisti obliki, sicer lahko povzroči nepopravljivo škodo telesu. Amoniak, zaužit peroralno, je zelo škodljiv, zagotovo povzroči opekline ustne votline, požiralnika in želodca. Če raztopino nenehno nanašate na čista koža, se lahko opečete ali razdražite. Ne zadržujte se v prostorih, kjer so hlapi, saj se lahko ob daljšem vdihavanju hlapov sredstva zastrupite.

Medsebojno delovanje med zdravili

Ne uporablja se s kislinami, ker jih alkalen pH pripravka nevtralizira. pH raztopine je 11.

Stranski učinki

Pri vdihavanju velikih količin izhlapevanja so možne tudi opekline kože, sluznic, ustne votline in nazofarinksa, zastoj dihanja.

Preveliko odmerjanje

Vdihavanje povzroči zastoj dihanja in bradikardijo.

Pri peroralni uporabi - driska, bolečine v epigastrični regiji, konvulzivni napadi, bruhanje.

Pri vdihavanju - kašelj, izcedek iz nosu, opekline ustne votline, zastoj dihanja.

Pri lokalni uporabi - draženje kože in opekline.

Ukrepi v primeru prevelikega odmerjanja

Plin je zelo škodljiv pri vdihavanju, hitro okuži oči in dihalni sistem. Dolgotrajno vdihavanje plina lahko povzroči smrt. Visoke koncentracije povzročajo zadušitev, moteč kašelj, opekline nosne votline in ust, delirij.

Prva pomoč je odpraviti škodo zaradi vdihavanja strupenih hlapov. Nadeti je treba gazni povoj, navlaženo s 5% citronska kislina, v predelu nosne votline in ust žrtev. Izpostavljene dele telesa je treba sprati z vodo in žrtev odstraniti z mesta uhajanja amonijevega plina. Plin začne goreti ob stiku z virom ognja, zato naj bodo vsi vnetljivi predmeti daleč stran.

Če je otrok popil tekoči amonij, ki se prodaja v lekarni, se škoduje želodcu, požiralniku in ustni votlini, grlo nabrekne. V tem primeru se morate takoj obrniti reševalno vozilo narediti izpiranje želodca. Specifičnega protistrupa ni.

Pogoji skladiščenja

Hraniti pri temperaturi do 20 stopinj, stran od otrok. Rok uporabnosti - 2 leti od datuma proizvodnje.

Analogi

Mravljinčni alkohol

Omska farmacevtska tovarna, Rusija

Cena- 20 rubljev na steklenico.

Zdravilna učinkovina je mravljinčna kislina v 70% raztopini etanola. Zdravilo ima dražilne in antiseptične lastnosti. Uporablja se za sterilno obdelavo odprte rane, mesta injiciranja. Nanaša se tudi na obolele dele telesa z mialgijo in nevritisom.

Prednosti:

Poceni
Preverjeno in učinkovito zdravilo
Hitra akcija.

Minuse:

Ni ga mogoče jemati peroralno
Možne opekline kože, če se uporablja prepogosto.

Kordiamin

Vektorska kmetija, Rusija

Cena- 250 rubljev na paket.

Zdravilna učinkovina je nikethamid. Na voljo v obliki injekcij. Je analeptik, ki deluje stimulativno na živčni sistem. Uporablja se za oslabitev dihalnih funkcij pri bolnikih z okužbami, pa tudi za odpravo zadušitve novorojenčkov, kolapsa in omedlevice.

Prednosti:

Močno, učinkovito orodje
Ima malo stranskih učinkov
Hitro ima terapevtski učinek na telo.

Minuse:

drago
št ustni obliki za uporabo.

lekhar.ru

Opis

Amoniak je amoniak. Njegova uporaba v tekoči raztopini je znana že od antičnih časov. Izgleda kot navadna voda, vendar ima oster in specifičen vonj. V velikih količinah je amoniak strupen, v majhnih odmerkih pa se lahko uporablja kot dražilno sredstvo in afrodiziak.

Treba je razlikovati med amoniakom (amonijev klorid) in amoniakom (amoniak). Uporaba v vsakdanjem življenju in v medicini je povezana z drugim zdravilom.

Kot farmacevtsko

Pri vdihavanju amoniak deluje na receptorje dihalnih poti in prebudi dihalni center. Iz receptorjev se vzbujanje prenaša skozi vlakna živčnega sistema. Refleksno vpliva na delovanje srčno-žilnega sistema. Zato se amoniak pogosto uporablja za omedlevico in zastrupitev z alkoholom. Uporabljati ga je treba previdno. Pogosto vdihavanje amoniaka v visokih koncentracijah lahko povzroči krče in zastoj dihanja.
Uporaba te snovi skozi usta v majhnih količinah povzroči bruhanje.
Poleg tega je amoniak znan po svojih motečih lastnostih pri nevralgiji. V praksi to deluje tako. Zdravilo se nanese na kožo. Absorpcija skozi kožno-visceralne reflekse draži tkiva in prevzame val vnetnih procesov. V tem času pride do okrevanja obolele mišice. Tako amoniak zavira žarišče vzbujanja, odpravlja bolečino in vaskularni spazem.
Zaradi svojih dražilnih lastnosti ob nanosu na kožo spodbuja vazodilatacijo, sproščanje učinkovin ter izboljša prehranjevanje in regeneracijo tkiv.
Kot vsak drug alkohol ima amoniak antiseptični učinek. Uporablja se pri pikih žuželk, felonih in furunkulih. Vendar pa lahko njegova dolgotrajna uporaba za te namene zaradi dražilnih lastnosti povzroči lokalno bolečino, oteklino in hiperemijo.
Včasih se amoniak v kombinaciji z drugimi elementi uporablja kot ekspektorans. Vpliva na epitelij dihalnih poti, izboljša delo žlez. Prispeva hiter izhod sputum.

Doma

Ne glede na medicinske lastnosti amoniaka je njegova uporaba v vsakdanjem življenju veliko pomembnejša in širša. Najpogosteje je uporaben pri odstranjevanju madežev z oblačil in oblazinjeno pohištvo, pri čiščenju zlata, srebra in celo kleparskih predmetov. Vendar pa njegovo edinstvene lastnosti izkušene gospodinje še niso povsem preučili, njihovi praktični poskusi pa so pokazali, da se raztopina lahko uporablja tudi v boju proti škodljivim insektom (na primer ščurki, mravlje).

obstaja velik znesek gospodarske težave, ki jih lahko reši amoniak. Njegova uporaba v vsakdanjem življenju ni omejena.

Čiščenje oblačil, obutve, pohištva

Če želite odstraniti težaven madež z vaše najljubše stvari, tekstilnih čevljev ali oblazinjenja pohištva, morate nekaj žličk amoniaka zmešati s kozarcem vode in nekaj časa preliti madež s to raztopino. Nato sperite (izperite) v hladni vodi. Vonj izdelka bo kmalu izginil, o madežu pa ne bo več sledi.

Od žuželk

Pri odstranjevanju ščurkov je treba vodi za pomivanje tal, sten in pohištva dodati majhno količino amoniaka (1 čajna žlička na liter vode). Oster in neprijeten vonj bo pregnal nepovabljeni gostje doma za vedno, če se tak postopek izvaja redno, enkrat na teden.

Da rekreacije na prostem ne pokvarijo nadležni komarji in druge žuželke, je vredno s seboj vzeti raztopino amoniaka (v čisti obliki) in jo razpršiti po rekreacijskem območju. Po takem zdravljenju vas ne bo motila niti ena mušica.

Pomivanje oken in posode

Uporaba amoniaka pri čiščenju stekla in oken je znana že dolgo. Da bi to naredili, dodamo 4-5 kapljic v liter vode in s to raztopino obrišemo steklene površine. Tudi stari in porumeneli madeži se takšnemu čistilu ne bodo uprli.

Od tujih vonjav

Ne glede na to, kako paradoksalno se sliši, je amoniak tisti, ki se uspešno bori s tujimi in neprijetnimi "aromami" barve ali tobaka. Uporaba v vsakdanjem življenju iz vonja je zelo preprosta. V vseh prostorih je treba razporediti krožnike in nanje spustiti določeno količino sredstev. Kmalu bodo neprijetne vonjave začele izginjati.

Kaj je suhi amoniak?

Obstaja tudi tehnični amoniak ali, znanstveno rečeno, amonijeva sol. Poleg imena se razlikujejo tudi lastnosti, ki jih ima suhi amoniak. Njegova uporaba je v povpraševanju v inženirstvu, kemiji. Na primer pri spajkanju ali kositrenju (nanašanje staljenega kositra na kovinske izdelke za zaščito pred korozijo). Prav tako se amoniak (prah) uporablja kot trdilec za lake in lepila.

Kot antiseptik raztopina amoniaka (0,5%) kirurgi zdravijo roke pred operacijo.
Človeško telo v procesu kompleksnih kemičnih spojin lahko samo proizvaja amoniak. Razlog za to je deaminacija (razpad) aminokislin. Ta proces uravnava telo samo z odstranjevanjem amoniaka skozi urin. Hkrati pridobi značilen vonj. Praviloma pred postopkom deaminacije sledi stradanje ali dehidracija.
Nekatere sobne in vrtne rastline (lilije, klematis, geranije, kumare) zelo rade hranijo z amoniakom. Čudovito gnojilo pripravimo s hitrostjo 50 gramov amoniaka na štiri litre vode.
Prej je bil tehnični amoniak uporabljen kot diuretik. Toda toksičnost praška in hiter razvoj medicine sta ga izrinila in nadomestila z drugimi, varnimi in učinkovitimi zdravili.

fb.ru

Navodila za uporabo zdravila "Amoniak".

Farmacevti sintetizirajo amoniak iz plinastega stanja vodika in dušika v zraku z uporabo določenih katalizatorjev, pri čemer iz plinov tvorijo vodno-alkoholno raztopino. Tekočina ima oster vonj, ki ga ni mogoče zamenjati z ničemer. Kljub dejstvu, da je rešitev našla precej široko uporabo v življenju gospodinj in zdravstvenih dejavnostih zdravnikov, je amoniak nevarna snov za človeško telo.

Hlapi amoniaka delujejo na živčnih končičev nadležno. V procesu vdihavanja hlapi vzbujajo dihalni center, dražijo receptorje, ki se nahajajo na nazofaringealni sluznici.

Zaradi tega učinka se amoniak uporablja za odstranitev osebe iz stanja omedlevice, uporablja se kot snov, ki povzroča refleks bruhanja; nanašanje na kožo pri pikih žuželk in kot antiseptik v zgodovini kirurgije.

Oblika sproščanja "amoniaka".

Pod temi imeni je mogoče najti "amoniak", "raztopina amoniaka", "amoniak" eno in isto raztopino.

Rešitev je na voljo v dveh vrstah:
V vialah po 100 ml, 40 ml ali 10 ml
V ampulah po 1 ml (v pakiranju po 10 ampul)

Raztopina amoniaka vsebuje 10% aktivne sestavine. Je brezbarvna tekočina, ki ima sposobnost izhlapevanja, z zelo ostrim vonjem in alkalno reakcijo.

Indikacije za uporabo "amoniaka".

Sprva je bilo to orodje prikazano za uporabo v medicinske namene, o njih bomo govorili:
V kirurgiji pri obdelavi rok medicinskega osebja pred operacijo po metodi Spasokukotskega in Kochergina
Zaužitje povzroči refleks bruhanja
Pacienta odstraniti iz stanja omedlevice z vdihavanjem hlapov amoniaka in stimulacijo dihalnega centra z draženjem aferentnih receptorjev sluznice dihalnih poti.
V obliki losjonov na mestih pikov žuželk za lajšanje reakcije

Ne glede na način uporabe se raztopina hitro izloči iz telesa skozi dihala. Zdravilo vpliva na žilni tonus in srčno aktivnost. Zaradi refleksnega učinka na žile se žile na mestu nanosa razširijo, s čimer se izboljša prekrvavitev in spodbudi proces regeneracije.

Podobno delovanje se pojavi v notranjih organih, zaradi česar se izboljša njihovo delovanje na splošno. Amoniak zmanjšuje napetost v mišičnih tkivih in lajša krče krvnih žil.

Pri peroralni uporabi amoniak ne prodre v žilno posteljo in kri.

Odmerjanje "amoniaka".

Zaradi antiseptičnih lastnosti te raztopine se uporablja v eni od faz priprave in obdelave rok zdravnika po metodi Spasokukotsky-Kochergin, in sicer raztopino pripravimo v razmerju 25 ml raztopine amoniaka. na 5 litrov vrele tople vode. V pripravljeni raztopini si umivajo roke določen čas, da imajo antibakterijski učinek.

V primeru zastrupitve s hrano se amoniak uporablja kot snov, ki izzove gag refleks. Raztopino pripravimo v razmerju 5 do 10 kapljic amoniaka na 1 kozarec vode in jo vzamemo peroralno. Pomemben pogoj je uporaba le v razredčenem stanju.

Dolgo časa je bil amoniak predpisan kot dražilno(stimulira dihalni center), spraviti bolnika iz omedlevice ali pol omedlevica. Če želite to narediti, navlažite tampon z raztopino in ga prinesite v nosne poti osebe, da vdihnete hlape sredstva. Navlaženo palčko držimo blizu nosnih odprtin za 0,5 do 1 sekundo.

Kot losjon se raztopina uporablja na mestih pikov žuželk za lajšanje neprijetnih simptomov "poškodbe".

Stranski učinek "amoniaka".

Omenili smo že, da je treba amoniak kot emetik uporabljati le v razredčeni obliki. Če bolnik vzame amoniak z 10-odstotno vsebnostjo zdravilne učinkovine, ne da bi ga razredčil z vodo, lahko to povzroči opekline požiralnika, želodca in začetnih delov črevesja (odvisno od količine popite raztopine).

Pri uporabi zdravila kot nujnega zdravila za stimulacijo dihalnih centrov. Če se uporabi raztopina z visoko koncentracijo zdravilne učinkovine, lahko njeno preveliko odmerjanje (prekomerno dražilni učinek) povzroči zastoj dihanja refleksne narave.

Kontraindikacije za "amoniak".

Predlaganega farmacevtskega sredstva ni priporočljivo uporabljati v primeru individualne nestrpnosti ali v nezavestnem stanju pacienta, če je v anamnezi prišlo do oslabljenega refleksnega prevoda od aferentnih receptorjev sinusov do možganov. V tem primeru manipulacije ne bodo učinkovite. V tem primeru lahko pomaga le uvedba parenteralnih zdravil.

Strogo je prepovedano uporabljati losjone z raztopino amoniaka v prisotnosti mokrih razjed, ekcema in dermatitisa. To lahko povzroči še obsežnejšo alergijsko reakcijo in opekline. kožo.

Preveliko odmerjanje "amoniaka".

Če so priporočeni odmerki uporabe preseženi, lahko amoniak povzroči povečano manifestacijo stranski učinki.
Pri peroralnem jemanju raztopine v velikih odmerkih kot emetik se lahko pojavi naslednje:
Driska z lažno bolečo željo po defekaciji
rinoreja
Bruhanje z močnim vonjem po amoniaku
refleksni kašelj
Stanje prekomerne ekscitacije
Konvulzivna stanja
Stanje kolapsa

Zaužitje snovi v količini od 10 do 15 gramov je lahko usodno.

V primeru zastrupitve z amoniakom skozi dihalne poti se lahko pojavijo naslednji simptomi:
Pordelost kože obraza
solzenje
Tahipneja (povečano dihanje)
slinjenje
akutna bolečina za prsnico
Konvulzivno stanje
vzburjenje
kihanje
Laringealni edem s spazmom glasilke
Omedlevica in izguba zavesti
Motnje krvnega obtoka
mišična oslabelost
Opekline dihal

Ob prisotnosti simptomov zastrupitve je treba žrtvi najprej zagotoviti svež zrak. Usta in grlo izpirajte s čisto vodo 15 minut in nakapajte v oči 0,5% raztopino dikaina. Žrtev je treba nujno prepeljati na oddelek in hospitalizirati za zdravljenje.

Analogi

TO zdravila amoniak vključuje:
Amoniak janeževe kapljice
Amoniakov liniment
Opodeldoc

heaclub.com

Indikacije za uporabo

Vdihavanje - vzbujanje dihanja in umik iz omedlevice.
Znotraj - kot bruhanje.
Zunaj - ugrizi žuželk, zdravljenje rok v kirurški praksi po metodi Spasokukotsky-Kochergin.

Pravila uporabe

Amoniak se uporablja:

Za osvoboditev iz omedlevice in vznemirjenje dihanja(refleksno vzbujanje dihanja skozi receptorje zgornjih dihalnih poti) v nosnice prinesemo kos vate ali gaze, navlaženo z raztopino amoniaka.
pri zastrupitev z alkoholom(zastrupitev z etilnim alkoholom) amoniak dajemo peroralno, 5-10 kapljic na ½ skodelice vode.
V kirurški praksi za umivanje rok po metodi Spasokukotsky-Kochergin amoniak se uporablja v razredčenju (25 ml raztopine amoniaka na 5 litrov tople vrele vode).
pri piki komarjev kot zdravilo za srbenje se uporablja mazilo iz enake dele amoniak in lanolin.

Stranski učinki

Pri vdihavanju hlapov raztopine amoniaka v visokih koncentracijah je možen refleksni zastoj dihanja.

Amonijev hidroksid je šibka alkalija, ki ob stiku s kožo povzroči površinsko, zelo bolečo vnetno reakcijo z nastankom edema.

Zastrupitev z amoniakom

Klinika zastrupitve z amoniakom pri peroralnem jemanju: bolečine v trebuhu, bruhanje z značilnim vonjem, driska s tenezmi, izcedek iz nosu, kašelj, edem grla, vznemirjenost, delirij, konvulzije, kolaps - smrt.

Smrtonosni odmerek amonijevega hidroksida je 10–15 g.

Pri obdukciji - pordelost in luščenje sluznice ustne votline, požiralnika, želodca, v pljučih - pljučna žarišča, značilen vonj, kri je včasih lak (hemoliza), v ledvicah - vnetje (akutni nefritis).

Sestava in oblika sproščanja

10% vodna raztopina amoniaka v 1 ml ampulah, v pakiranju po 10 ampul.
10% raztopina amoniaka za zunanjo uporabo v steklenicah po 10 ml, 40 ml ali 100 ml, plastenkah po 5 kg ali 10 kg. 100 ml raztopine vsebuje: 25% koncentrirano vodno raztopino amoniaka - 44 ml (kar ustreza 9,5 g–10,5 g amoniaka); Pomožne snovi: očiščena voda.

Rok uporabnosti in pogoji skladiščenja

Hraniti na hladnem. Izpuščeno brez recepta.

Rok uporabnosti amoniaka: ampule - 5 let, raztopina amoniaka v vialah - 2 leti.

Pripravki iz amoniaka

Amoniak-janeževe kapljice - kombinirani pripravek janeževo olje, raztopina amoniaka in etilnega alkohola, se uporabljajo kot ekspektorans.

Amoniakov liniment, oz mazilo za letenje- uporablja se zunaj za vtiranje kot dražilno in moteče sredstvo. Sestavljen je iz 1 dela amoniaka in 3 delov sončničnega olja.

Opodeldoc(Linimentum saponato-camphoratum) - pripravek za zunanjo uporabo, ki vključuje amoniak, kafro, etilni alkohol in eterična olja. Uporablja se kot dražilno sredstvo.

Lastnosti

amoniak(Solutio Ammonii caustici) je brezbarvna hlapna prozorna tekočina z ostrim značilnim vonjem, močno alkalna, pridobljena z raztapljanjem amoniaka v vodi, da nastane raztopina amonijevega hidroksida (NH 4 OH).

Amoniak se meša z vodo in etilnim alkoholom v vseh razmerjih.

Analogi

Raztopina amoniaka (Liquor Ammonii caustici seu Ammonium causticum solutum).

www.etolen.com

amoniak- To je tekočina, ki je vodna raztopina amonijevega hidroksida in se uporablja v medicinske namene. Razmislite, kakšen je učinek amoniaka na človeško telo in kakšne so indikacije za uporabo to orodje v medicini in kozmetologiji.

Delovanje amoniaka

Amoniak ima oster specifičen vonj, ki določa njegov fiziološki učinek. Pri vdihavanju z raztopino amonijevega hidroksida (inhalacija) pride do draženja posebnih receptorjev, ki se nahajajo v nosni sluznici. Posledično se aktivirajo dihalni in vazomotorični centri možganov, pospeši se dihanje in poveča krvni pritisk. V tem primeru lahko dolgotrajno vdihavanje povzroči refleksni zastoj dihanja.

Zunanje delovanje amoniaka je posledica protimikrobnih, protiglivičnih, antipruritičnih, čistilnih in lokalno dražilnih lastnosti. Sposoben je zaceliti majhne razpoke na koži, nevtralizirati kislino, vbrizgano z ugrizi žuželk. Koncentrirani amoniak lahko povzroči opekline kože in sluznice.

Notranji vnos razredčenega amoniaka lahko spodbudi gag refleks zaradi draženja želodčne sluznice. Tudi uporaba nizko koncentrirane raztopine amonijevega hidroksida pomaga aktivirati ciliiran epitelij dihalnih poti, kar pomaga pri izločanju sputuma.

Uporaba amoniaka v medicini

Amoniak se pogosto uporablja pri omedlevici, da človeka spravi k sebi. Druge indikacije za njegovo uporabo v uradni in tradicionalni medicini so:

zastrupitev (alkohol, hrana, strupena itd.);
piki žuželk (komarji, čebele, muhe itd.);
nevralgija;
miozitis;
glavobol in zobobol;
otitis;
mačka;
glivične okužbe;
bolečine v sklepih itd.

amoniak iz glivic na nohtih

V kozarcu vode razredčite žlico amoniaka.
Z nastalo raztopino namočite kos gaze.
Prizadeti noht ovijte z gazo, pokrijte s polietilenom na vrhu in nadenite nogavico.
Postopek izvajajte ponoči trikrat na teden, dokler ne zraste zdrav noht.

Uporaba amoniaka v kozmetologiji

Uporaba amoniaka za roke in noge

Amoniak v kombinaciji z glicerinom je odlično zdravilo za kožo rok in nog ter suho, razpokano kožo na komolcih. Preprost recept za losjon na osnovi teh sestavin vam omogoča, da koži zelo hitro povrnete mehkobo, se znebite razpok in hrapave kože. Torej, losjon pripravimo na naslednji način:

Zmešajte eno čajno žličko amoniaka (10%), 40 g medicinskega glicerina in 50 ml vode.
Dodajte 2-3 kapljice parfuma ali katerega koli eteričnega olja.
Zjutraj in zvečer namažite kožo rok in nog, pa tudi komolce.

Uporaba amoniaka za obraz

amoniak - odlično zdravilo Za mastno kožo obraza, nagnjeno k ogrcem in mozoljem. Uporablja se lahko za pranje z redčenjem v vodi (potrebna je pol čajne žličke amoniaka na kozarec vode). Problematična področja na obrazu lahko obrišete tudi z vatirano palčko z raztopino amoniaka v koncentraciji 1-2%.

Uporaba amoniaka za lase

womanadvice.ru

Spojina

10% vodna raztopina amoniak . koncentracija učinkovina v litru raztopine - 440 ml.

Kot pomožna komponenta sestava pripravka vključuje prečiščeno vodo (v prostornini do 1 litra).

Obrazec za sprostitev

Raztopina za inhalacijo in zunanjo uporabo 10%. Na voljo v 10 ml steklenicah s kapalko, 40 in 100 ml steklenicah.

Je bistra, hlapljiva tekočina, brez barve in ostrega vonja.

farmakološki učinek

nadležen , antiseptik , analeptik , bruhanje .

Farmakodinamika in farmakokinetika

Sredstvo ima dražilni učinek na eksteroreceptorje kože in izzove lokalno sproščanje prostaglandini , kinini in histamin . Deluje kot osvoboditelj v hrbtenjači enkefalini in endorfini , ki blokirajo pretok bolečinskih impulzov iz patoloških žarišč.

Ko vstopi v zgornje dihalne poti, sodeluje s končiči trigeminalnega živca in refleksno vznemiri dihalni center. koncentrirana raztopina povzroča kolikacijo (mehčanje in raztapljanje) proteinov mikrobnih celic.

S katerim koli načinom dajanja se hitro izloči iz telesa (predvsem z bronhialnimi žlezami in pljuči). Refleksni učinek na ton žilne stene in delovanje srca.

Na mestu uporabe pri zunanji uporabi razširi krvne žile, izboljša regeneracijo tkiv in trofizem ter spodbuja odtok metabolitov.

Ko je koža razdražena, povzroči podobne reflekse v segmentno lociranih mišicah in notranjih organih, kar prispeva k obnovitvi okvarjenih funkcij in struktur.

Zavira žarišče vzbujanja, ki podpira patološki proces, zmanjšuje mišično napetost, hiperalgezijo, lajša vazospazem in tako zagotavlja moteč učinek.

Pri dolgotrajnem stiku opeče sluznico in kožo, kar spremlja hiperemija tkiva, razvoj otekline in bolečine.

Peroralni sprejem v majhnih koncentracijah stimulira izločanje žlez, deluje na center za bruhanje, refleksno poveča njegovo razdražljivost in povzroči bruhanje.

Zdravilo ne vstopi v krvni obtok.

Indikacije za uporabo

Vdihavanje se uporablja za spodbujanje dihanja med omedlevico.

Zaužitje je indicirano za spodbujanje bruhanja (v razredčeni obliki).

Zunanje se uporablja za razkuževanje rok zdravnika pred kirurškim posegom v obliki losjonov pri nevralgiji, pikih žuželk, miozitisu.

Kontraindikacije

Nestrpnost.

Lokalna uporaba je kontraindicirana pri kožnih boleznih.

Stranski učinki: učinek na človeško telo hlapov in raztopine amoniaka

V primeru jemanja raztopine v nerazredčeni obliki je možno opekline prebavnega kanala (požiralnik in želodec). Vdihavanje zdravila v visokih koncentracijah lahko povzroči refleksni zastoj dihanja.

Raztopina amoniaka: navodila za uporabo

Navodila za uporabo amoniaka kažejo, da se odmerek zdravila izbere individualno, odvisno od indikacij.

V kirurški praksi se kot sredstvo za umivanje rok raztopina uporablja po metodi Spasokukotsky-Kochergin, pri čemer se 50 ml raztopine razredči v 1 litru. kuhana voda(toplo).

Pri uporabi za spodbujanje dihanja raztopino nanesemo na gazo ali vato. Pri pikih žuželk se uporablja v obliki losjonov.

Uporaba amoniaka v vrtnarstvu

Uporaba amoniaka za rastline je precej raznolika: uporablja se za listne uši, za predelavo čebule iz čebulnih muh, za hranjenje rastlin.

Amoniak iz listnih uši se uporablja s hitrostjo 2 žlici. žlice za 10 litrov vode. V vedro je treba dodati tudi malo pralnega praška - to bo zagotovilo boljši oprijem. Raztopina se uporablja za škropljenje rastlin.

Amoniak kot gnojilo: v tem primeru je treba vzeti 50 ml raztopine na 4 litre vode. Orodje ni le dobra prevleka za sobne in vrtne rastline, temveč vam omogoča tudi, da se znebite mušic in komarjev.

Za zalivanje čebule razredčite 1-2 žlici. žlice amoniaka. Priporočljivo je, da rastline zalivate s takšnim sredstvom od trenutka sajenja do konca junija.

Kako očistiti zlato?

Obstaja več načinov za čiščenje zlata z amoniakom.

Lahko zmešate 1 čajno žličko alkohola s kozarcem vode in 1 žlico. žlico katerega koli detergent, lahko pa dodate v vodo (200 ml), amoniak (1 čajna žlička), vodikov peroksid (30 ml), pol čajne žličke tekočega detergenta.

V prvem primeru se nakit postavi v čistilno raztopino za uro ali dve, v drugem pa za 15 minut. Po čiščenju je treba zlato sprati z vodo in obrisati do suhega s prtičkom.

Kako očistiti srebro?

Za čiščenje srebra amoniak razredčimo z vodo v razmerju 1:10 (1 del alkohola na 10 delov vode). Srebrne predmete pustimo nekaj ur v raztopini, nato jih speremo z vodo in obrišemo z mehko krpo.

Za redno čiščenje srebra se uporablja milna raztopina, ki ji je dodana majhna količina amoniaka.

Amoniak iz ščurkov in mravelj

Za boj proti mravljam 100 ml raztopine razredčimo v litru vode in s tem sredstvom operemo pohištvo v kuhinji. Da se znebite ščurkov z amoniakom, umijte tla.

Amoniak za pete

Kot sredstvo za mehčanje grobe kože stopal se amoniak zmeša z glicerinom (1: 1). Izdelek se nanese na stopala pred spanjem, na vrh pa se nataknejo nogavice.

Preveliko odmerjanje. Učinki hlapov amoniaka na človeško telo

Preveliko odmerjanje povzroči povečanje manifestacij neželeni učinki. Torej se učinek velikega odmerka raztopine amoniaka na človeško telo pri peroralni uporabi kaže:

bruhanje z značilnim vonjem po amoniaku;
driska s tenezmi (lažna boleča želja po defekaciji);
otekanje grla;
smrkav nos;
kašelj;
vzburjenje;
konvulzije;
kolaps .

V nekaterih primerih je to mogoče smrt (bolnik umre pri jemanju 10-15 g amonijev hidroksid ).

Zdravljenje prevelikega odmerjanja je simptomatsko.

Včasih ljudi zanima, kaj se bo zgodilo, če pijete amoniak. To bi moral vedeti peroralni vnos raztopina v čisti obliki lahko povzroči hude opekline prebavnega trakta.

Simptomi zastrupitve z amoniakom

Človeška izpostavljenost amoniaku z vdihavanjem njegovih hlapov se kaže v obliki draženja sluznice oči in dihalnih poti. V tem primeru je intenzivnost draženja odvisna od koncentracije plina.

Znaki zastrupitve z amoniakom:

obilno solzenje;
slinjenje;
težko dihanje;
povečano znojenje;
hiperemija obraza;
občutek težnosti in tiščanja v prsih;
bolečina v prsnem košu;
oslovski kašelj;
kihanje
smrkav nos;
otekanje grla in krči v glasilkah;
anksioznost;
zadušitev;
konvulzije;
izguba zavesti.

Pri dolgotrajni izpostavljenosti hlapi amoniaka povzročijo hudo mišično oslabelost, v človeku je moten krvni obtok, pojavijo se simptomi, ki kažejo na dihalno stisko, pa tudi bolečino, hudo pekoč občutek in otekanje kože.

Redno ponavljajoča se izpostavljenost amoniaku vodi do sistemskih motenj, ki se manifestirajo motnje hranjenja , gluhost , katar zgornjih dihalnih poti , odpoved srca , smrt .

Za zaščito pred škodljivim delovanjem amoniaka obraz in nezaščiteno kožo čim prej izperite z obilo vode in obraz pokrijte z respiratorjem (povoj iz gaze ali plinska maska). Dobro je, če se uporabljeni respirator ali povoj namoči v vodi s citronsko kislino (2 čajni žlički na kozarec vode).

Zavedajte se, da tekoči amoniak povzroča hude opekline. Zaradi tega se prevaža v barvanem rumena jeklene jeklenke, specialne cisterne, cestne in železniške cisterne.

Kaj storiti v primeru izpusta amoniaka?

Po prejemu obvestila o uhajanju amoniaka zaščitite kožo in dihala ter zapustite območje nujne primere v smeri, ki bo navedena v sporočilu na radiu ali televiziji.

Iz cone kemična poškodba iti morate v smeri, ki je pravokotna na smer vetra.

V primeru požara je prepovedano približevanje viru vžiga. Posode z amoniakom je treba hladiti čim dlje. Za gašenje uporabiti zračno-mehansko peno ali razpršeno vodo.

Če ni možnosti za izhod, je treba prostor zasilno zapečatiti. Ko zapustijo nevarno območje, slečejo vrhnja oblačila (stvari ostanejo na ulici), se tuširajo, izperejo nazofarinks in oči z vodo.

V primeru nesreče se poiščite v nižjih nadstropjih stavbe.

Prva pomoč pri zastrupitvah

V primeru zastrupitve je treba žrtev odstraniti iz prizadetega območja. V primerih, ko to ni mogoče, zagotovite dostop kisika.

Usta, grlo in nosno votlino speremo z vodo 15 minut, v oči vkapamo 0,5% raztopino. Dicaina in po potrebi dodatno pokriti s povojem. Za večjo učinkovitost izpiranja lahko vodi dodamo glutaminsko ali citronsko kislino.

Tudi z rahlo stopnjo zastrupitve v naslednjih 24 urah je treba bolniku zagotoviti popoln počitek.

Če snov vstopi v odprto površino telesa, jo obilno speremo z vodo in pokrijemo s povojem.

Če amoniak vstopi v prebavni trakt, je treba želodec sprati.

Zastrupitev katere koli stopnje zahteva pritožbo v zdravstveno ustanovo in - če zdravnik meni, da je potrebno - kasnejšo hospitalizacijo.

Po končanem zdravljenju lahko bolnik ohrani nekatere nevrološke motnje, na primer izgubo spomina na posamezne dogodke in dejstva, tike z različnimi kliničnimi manifestacijami, izgubo sluha in pragom občutljivost na bolečino. Pogost rezultat je zamegljenost očesne leče in roženice.

Amoniak: načini nevtralizacije v telesu

Glavna pot vezave snovi je biosinteza sečnine, ki poteka v ornitinskem ciklu v jetrnih celicah. Kot rezultat te sinteze, sečnina - snov, ki ni škodljiva za telo.

Amoniak se prenaša tudi po krvi kot glutamin , ki je nestrupena nevtralna spojina in zlahka prehaja skozi celične membrane.

Druga njegova transportna oblika se tvori v mišicah alanin .

Interakcija

Nevtralizira delovanje kislin.

Pogoji prodaje

Zdravilo brez recepta.

Pogoji shranjevanja

Shranjeno v normalnih pogojih.

Posebna navodila

Kaj je amoniak? Značilnosti, fizikalne in kemijske lastnosti amoniaka

Amoniak ali vodikov nitrid (NH3) je brezbarven plin (kot vodik, eter, kisik). Snov ima oster dražeč vonj in se sprošča v ozračje s tvorbo dima. Latinsko ime snovi je amonij.

Molska masa je 17,0306 g/mol. MPC r.z. je 20 mg/m3. Glede na ta parameter je amoniak razvrščen kot manj nevarna snov (razred nevarnosti IV).

NH3 je izjemno topen v vodi: pri 0°C se v enem volumnu vode raztopi okoli 1,2 tisoč volumnov te snovi, pri temperaturi 20°C pa okoli 700 volumnov.

Ima lastnosti alkalij in baz.

Uporablja se kot hladilno sredstvo za hladilno opremo. R717 je označeno, kjer R pomeni "hladilno sredstvo" (Refrigerant), "7" označuje vrsto hladilnega sredstva (v konkretnem primeru, da amoniak ni organska snov), zadnji 2 števki sta molekulska masa uporabljene snovi. .

V tekočem vodikovem nitridu molekule tvorijo vodikove vezi. Dielektrična konstanta, prevodnost, viskoznost in gostota tekočega NH3 so nižje kot pri vodi (snov je 7-krat manj viskozna od vode), vrelišče snovi tbp je -33,35°C, taliti se začne pri temperaturi -77,70°C

Tako kot voda je tekoči NH3 zelo povezana snov zaradi tvorbe vodikovih vezi.

Snov praktično ne prepušča električnega toka in raztopi številne organske in anorganske spojine.

V trdni obliki ima NH3 obliko brezbarvnih kristalov s kubično mrežo.

Razpad vodikovega nitrida v dušik in vodik postane opazen pri temperaturah nad 1200-1300 ° C, v prisotnosti katalizatorjev - pri temperaturah nad 400 ° C.

Amoniak ne gori na zraku, pod drugimi pogoji, namreč v čisti kisik, vname in gori z rumeno-zelenim plamenom. Pri sežigu snovi v presežku kisika nastaneta dušik in vodna para.

Reakcija zgorevanja amoniaka je opisana z naslednjo enačbo: 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O.

Katalitska oksidacija NH3 pri temperaturi 750-800 °C omogoča pridobivanje dušikove kisline (metoda se uporablja za industrijsko proizvodnjo HNO3).

Koraki postopka:

katalitična oksidacija s kisikom v NO;
pretvorba NO v NO2;
absorpcija zmesi NO2 z O2 z vodo (raztapljanje dušikovega oksida v vodi in pridobivanje kisline);
čiščenje plinov, ki uhajajo v ozračje iz dušikovih oksidov.

Pri reakciji amoniaka z vodo nastane amonijev hidrat (amonijakova voda ali jedki amoniak). Kemična formula hidrata je NH3 H2O.

Kako se v industriji pridobiva kavstični amoniak? V industriji se sinteza raztopine amoniaka s koncentracijo 25% izvaja z nasičenjem vode z amoniakom, ki nastane kot posledica koksanja. črni premog v koksarni ali s sintetičnim plinom amoniakom.

Za kaj se uporablja amoniakova voda? Dušikova gnojila, soda, barvila se pridobivajo iz vodnih raztopin amoniaka.

Amoniak: pridobljen iz dušikove kisline v laboratoriju

Za pridobivanje NH3 iz HNO3 postavimo epruveto v stojalo skoraj vodoravno, vendar tako, da iz nje ne teče kislina.

Na dno epruvete kanemo nekaj kapljic HNO3 in vanjo s pinceto damo nekaj koščkov cinka ali železa. Na odprtino epruvete je treba reducirano železo postaviti tako (tako, da ne pride v stik z dušikovo kislino).

Epruveto je treba zapreti z zamaškom z odtočno cevjo in rahlo segreti. Ogrevanje bo povečalo hitrost sproščanja amoniaka.

S čim reagira amoniak?

Amoniak reagira z organskimi snovmi. Reakcijski produkti amoniaka z α-klorosubstituiranimi karboksilnimi kislinami so umetne aminokisline.

Kot rezultat reakcije se sprosti vodikov klorid (plin HCl), ki v kombinaciji s presežkom amoniaka tvori amonijev klorid (ali amoniak NH4Cl).

Veliko število kompleksnih spojin vsebuje amoniak kot ligand.

Amonijeve soli so brezbarvne trdne snovi s kristalno mrežo. Skoraj vse so topne v vodi in imajo enake lastnosti kot nam znane kovinske soli.

Produkt njihove interakcije z alkalijami je amoniak:

NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O

Reakcija, ki jo opisuje formula, če dodatno uporabimo indikatorski papir, je kvalitativna reakcija na amonijeve soli. Slednji medsebojno delujejo s kislinami in drugimi solmi.

Nekatere amonijeve soli pri segrevanju izhlapijo (sublimirajo), druge pa razpadejo.

NH3 je šibka baza, zato se soli, ki jih tvorijo v vodni raztopini, hidrolizirajo.

Šibkejše baze od amoniaka so aromatski amini, derivati NH3, v katerih so atomi vodika nadomeščeni z radikali ogljikovodikov.

Reakcije amoniaka s kislinami

Dodajanje koncentrirane klorovodikove kisline v raztopino NH3 spremlja nastanek belega dima in sproščanje amonijevega klorida NH4Cl (amoniaka).

Pri reakciji žveplove kisline in amoniaka nastanejo beli kristali (NH4)2SO4 – amonijevega sulfata.

Če NH3 dodamo dušikovo kislino, nastane bel amonijev nitrat NH4NO3.

Ko kloroocetna kislina reagira z NH3, se atom klora nadomesti z amino skupino in posledično nastane aminoocetna kislina.

Če NH3 prehajamo skozi bromovodikovo kislino, nastane amonijev bromid (reakcija je opisana s formulo - HBr + NH3 = NH4Br).

Amoniak: težji ali lažji od zraka?

V primerjavi z zrakom ima NH3 skoraj polovico manjšo gostoto, zato se njegova para vedno dviga. Vendar pa lahko pod določenimi pogoji nastane aerosol amoniaka - suspenzija kapljic te snovi v plinu. Ta aerosol je običajno težji od zraka in zato nevarnejši od plina NH3.

Ali je vodikov nitrid kompleksna ali preprosta snov?

Vodikov nitrid tvorijo atomi različnih elementov, zato je kompleksna anorganska spojina.

Molekulska struktura amoniaka

Za amoniak je značilna kristalna mreža polarnih molekul, med katerimi je t.i van der Waalsove sile . kemične vezi v molekuli vodikovega nitrida 3 nastanejo po kovalentnem polarnem mehanizmu.

Molekula je videti kot trikotna piramida, na vrhu katere je atom dušika (oksidacijsko stanje dušika v NH3 je "-3").

Industrijska metoda za pridobivanje amoniaka

Pridobivanje amoniaka v industriji je drag in delovno intenziven proces. Industrijska sinteza temelji na proizvodnji NH3 iz dušika in vodika pod pritiskom, v prisotnosti katalizatorja in pri visokih temperaturah.

Gobasto železo, aktivirano z aluminijevim in kalijevim oksidom, se uporablja kot katalizator pri proizvodnji NH3 v industriji. Industrijski obrati, v katerih se izvaja sinteza, temeljijo na kroženju plinov.

Reagirana mešanica plinov, ki vsebuje NH3, se ohladi, nakar se NH3 kondenzira in loči, vodik in dušik, ki nista reagirala z dušikom, pa se ponovno dovajata v katalizator z novim delom plinov.

Predstavljena je bila tudi skupna proizvodnja amoniaka in metanola v industriji.

Trenutni GOST-i, v skladu s katerimi se proizvaja vodikov nitrid:

tehnični tekoči amoniak, brezvodni amoniak - GOST 6221-90;
vodni amoniak - GOST 3760-79;
tehnična amonijakova voda - GOST 9-92.

Reakcijo sinteze amoniaka lahko označimo na naslednji način: amoniak nastane kot produkt spojine reakcije, ki poteka v plinski fazi - direktna, katalitična, eksotermna, reverzibilna, redoks.

Odstranjevanje snovi

NH3 se odstranjuje na selektiven način za pridobitev dragocenih snovi za recikliranje in na način, ki omogoča uporabo odpadnih odpadkov kot surovin za proizvodnjo drugih materialov.

Kaj je amoniak? Kemijska formula amoniaka

Amoniak je 10% vodna raztopina amoniaka. Formula snovi je NH4OH. Latinsko ime je Solutio Ammonii caustici seu Ammonium causticum solutum.

Amoniak je našel uporabo v vsakdanjem življenju kot odstranjevalec madežev, sredstvo za čiščenje kovancev, posode, vodovodne napeljave, pohištva, nakita iz srebra in zlata. Poleg tega se uporablja za barvanje tkanin, boj proti listnim ušem, čebulnemu izločevalcu, čebulni muhi, mravljam in ščurkom, pomivanju oken in negi hrapave kože na stopalih.

Reakcija amoniaka z jod vam omogoča, da dobite zelo nestabilen adukt, ki ima obliko suhih kristalov, ki se pogosto uporablja kot spektakularen eksperiment.

Amoniak je amoniak?

Nekateri verjamejo, da sta amoniak in amoniak eno in isto. Vendar je to mnenje napačno. Raztopina amoniaka je amoniak ali z drugimi besedami vodna raztopina amonijevega hidroksida.

A amoniak je amonijeva sol, rahlo higroskopičen, bel kristaliničen prah brez vonja, ki pri segrevanju upari vodikov nitrid (amoniak). Njegova formula je NH4Cl.

Wikipedia navaja, da se snov uporablja kot gnojilo (uporablja se kot gnojilo na alkalnih in nevtralnih tleh pod pridelki, ki se slabo odzivajo na presežek klora - riž, koruza, sladkorna pesa), kot aditiv za živila E510, talilo za spajkanje. , komponente elektrolitov v galvanskih členih in hitri fiksir v fotografiji, generator dima.

V laboratoriju se za lizo uporablja amoniak eritrocitov , uporaba v medicini je priporočljiva za izboljšanje delovanja diuretiki in odstranitev edema srčnega izvora.

Previdnostni ukrepi

Lokalna uporaba je možna samo na nepoškodovani koži.

V primeru nenamernega stika s sluznico očesa se oči sperejo velik znesek vode (vsaj 15 minut) ali raztopine Borova kislina(3 %). Olja in mazila so v tem primeru kontraindicirana.

V primeru jemanja raztopine amoniaka peroralno morate piti, dokler ni popolnoma nevtralizirana. sadni sokovi, voda, toplo mleko s sodo ali mineralno vodo, raztopina citronske (0,5%) ali ocetne (1%) kisline.

V primeru poškodbe dihalnih organov, Svež zrak in inhalacije s toplo vodo z dodatkom citronske kisline ali kisa, z zadušitvijo - kisik.

Kaj kažeta vonj po amoniaku v urinu in vonj znoja po amoniaku?

Obstaja več razlogov, ki lahko pojasnijo, zakaj urin diši po amoniaku.

Praviloma je neprijeten vonj po uriniranju začasen pojav, ki ga lahko sprožijo:

zloraba beljakovinskih živil;
dehidracija;
zastajanje urina;
uporaba pekočih začimb.

Vendar pa lahko smrdljiv urin signalizira tudi resno patologijo:

diabetes ;
vnetna ( cistitis , pielitis , uretritis ) in nalezljive ( gardnereloza , klamidija , vaginoza ) bolezni urogenitalnega trakta;
tuberkuloza ;
motnje delovanja ledvic ;
presnovne motnje ;
maligne neoplazme .

Moral bi vedeti o resnem odpoved ledvic dokaz o vonju amoniaka iz ust.

Pri ženskah je možen izcedek s smradom med menopavzo in nosečnostjo (če nosečnica pije malo tekočine in/ali jemlje različna zdravila in prehranska dopolnila).

Če vaš znoj diši po amoniaku, je lahko odpoved ledvic , cistitis , urinska inkontinenca, težave z jetri, kolera , prisotnost bakterij sposobne izzvati peptični ulkus. Drug možen vzrok za telesni vonj je prehrana z visoko vsebnostjo beljakovin.

Vsi vedo, kako diši amoniak, zato, če se pojavi značilen vonj (še posebej, če urin diši po otroku) ali okus amoniaka v ustih, se morate posvetovati z zdravnikom, ki bo natančno ugotovil vzrok tega pojava in sprejel potrebne ukrepe.

Enako zaskrbljujoč simptom je vonj po amoniaku v nosu, ki ga lahko povzročijo nekatere bolezni nazofarinksa, patologije drugih organov, vstop tujka v nosni prehod, poškodbe glave (vonj se lahko nanaša na vohalne halucinacije) in onkološke bolezni.

Zakaj ribe dišijo po amoniaku?

Včasih se zgodi, da ribe dišijo po amoniaku. Vonj je lahko v dveh primerih:

če je bila riba nepravilno shranjena in so se na njej pojavila žarišča plesni določene vrste;
če so ribe živele v onesnaženem rezervoarju.

Analogi

amoniak , amoniak .

Za otroke

V pediatriji se uporablja od 3. leta starosti.

Med nosečnostjo

Med nosečnostjo in dojenjem je uporaba dovoljena le v primerih, ko je korist za žensko telo večja od možnega tveganja za otroka.

V večini primerov nosečnice poskušajo ne uporabljati amoniaka v nobeni obliki. Tudi barva za nosečnice ne sme vsebovati te snovi. Na seznam najprimernejših izdelkov za nosečnice lahko uvrstimo naslednje barve za lase brez amonijaka:

Igor Schwarzkopf (Schwarzkopf Igora Vibrance);
barve iz palete Garnier (Garnier Color & Shine);
Barva Estelle, katere paleta ima 140 odtenkov;
barva brez amonijaka iz palete Matrix Color Sync;
barva Kutrin.

Veliko dobrih mnenj o barvi brez amoniaka L'Oreal (L'Oreal Professionnel LUO COLOR). Vendar pa obstajajo ženske, ki med nosečnostjo še naprej uporabljajo barvo za lase z amoniakom.

10% vodna raztopina amoniak . Koncentracija aktivne snovi v litru raztopine je 440 ml.

Kot pomožna komponenta sestava pripravka vključuje prečiščeno vodo (v prostornini do 1 litra).

Obrazec za sprostitev

Raztopina za inhalacijo in zunanjo uporabo 10%. Na voljo v 10 ml steklenicah s kapalko, 40 in 100 ml steklenicah.

Je bistra, hlapljiva tekočina, brez barve in ostrega vonja.

farmakološki učinek

nadležen , antiseptik , analeptik , bruhanje .

Farmakodinamika in farmakokinetika

Ko vstopi v zgornje dihalne poti, sodeluje s končiči trigeminalnega živca in refleksno vznemiri dihalni center. Koncentrirana raztopina povzroči kolikacijo (mehčanje in raztapljanje) proteinov mikrobnih celic.

S katerim koli načinom dajanja se hitro izloči iz telesa (predvsem z bronhialnimi žlezami in pljuči). Refleksno vpliva na tonus žilnih sten in delovanje srca.

Na mestu uporabe pri zunanji uporabi razširi krvne žile, izboljša regeneracijo tkiv in trofizem ter spodbuja odtok metabolitov.

Ko je koža razdražena, povzroči podobne reflekse v segmentno lociranih mišicah in notranjih organih, kar prispeva k obnovitvi okvarjenih funkcij in struktur.

Zavira žarišče vzbujanja, ki podpira patološki proces, zmanjšuje mišično napetost, hiperalgezijo, lajša vazospazem in tako zagotavlja moteč učinek.

Pri dolgotrajnem stiku opeče sluznico in kožo, kar spremlja hiperemija tkiva, razvoj otekline in bolečine.

Peroralni sprejem v majhnih koncentracijah stimulira izločanje žlez, deluje na center za bruhanje, refleksno poveča njegovo razdražljivost in povzroči bruhanje.

Zdravilo ne vstopi v krvni obtok.

Indikacije za uporabo

Vdihavanje se uporablja za spodbujanje dihanja med omedlevico.

Zaužitje je indicirano za spodbujanje bruhanja (v razredčeni obliki).

Zunanje se uporablja za razkuževanje rok zdravnika pred kirurškim posegom v obliki losjonov pri nevralgiji, pikih žuželk, miozitisu.

Kontraindikacije

Nestrpnost.

Lokalna uporaba je kontraindicirana pri kožnih boleznih.

Stranski učinki: učinek na človeško telo hlapov in raztopine amoniaka

Raztopina amoniaka: navodila za uporabo

Navodila za uporabo amoniaka kažejo, da se odmerek zdravila izbere individualno, odvisno od indikacij.

V kirurški praksi se kot sredstvo za pranje rok raztopina uporablja po metodi Spasokukotsky-Kochergin, pri čemer se 50 ml raztopine razredči v 1 litru vrele vode (tople).

Pri uporabi za spodbujanje dihanja raztopino nanesemo na gazo ali vato. Pri pikih žuželk se uporablja v obliki losjonov.

Uporaba amoniaka v vrtnarstvu

Uporaba amoniaka za rastline je precej raznolika: uporablja se za listne uši, za predelavo čebule iz čebulnih muh, za hranjenje rastlin.

Amoniak kot gnojilo: v tem primeru je treba vzeti 50 ml raztopine na 4 litre vode. Orodje ni le dobra prevleka za sobne in vrtne rastline, temveč vam omogoča tudi, da se znebite mušic in komarjev.

Za zalivanje čebule razredčite 1-2 žlici. žlice amoniaka. Priporočljivo je, da rastline zalivate s takšnim sredstvom od trenutka sajenja do konca junija.

Kako očistiti zlato?

Obstaja več načinov za čiščenje zlata z amoniakom.

Lahko zmešate 1 čajno žličko alkohola s kozarcem vode in 1 žlico. žlico katerega koli detergenta, lahko pa dodate vodi (200 ml), amoniaku (1 čajna žlička), (30 ml), pol čajne žličke tekočega detergenta.

V prvem primeru se nakit postavi v čistilno raztopino za uro ali dve, v drugem pa za 15 minut. Po čiščenju je treba zlato sprati z vodo in obrisati do suhega s prtičkom.

Kako očistiti srebro?

Za čiščenje srebra amoniak razredčimo z vodo v razmerju 1:10 (1 del alkohola na 10 delov vode). Srebrne predmete pustimo nekaj ur v raztopini, nato jih speremo z vodo in obrišemo z mehko krpo.

Za redno čiščenje srebra se uporablja milna raztopina, ki ji je dodana majhna količina amoniaka.

Amoniak iz ščurkov in mravelj

Za boj proti mravljam 100 ml raztopine razredčimo v litru vode in s tem sredstvom operemo pohištvo v kuhinji. Da se znebite ščurkov z amoniakom, umijte tla.

Amoniak za pete

Kot sredstvo za mehčanje grobe kože stopal se amoniak zmeša z glicerinom (1: 1). Izdelek se nanese na stopala pred spanjem, na vrh pa se nataknejo nogavice.

Preveliko odmerjanje. Učinki hlapov amoniaka na človeško telo

Preveliko odmerjanje povzroči povečanje pojavnosti neželenih učinkov. Torej se učinek velikega odmerka raztopine amoniaka na človeško telo pri peroralni uporabi kaže:

bruhanje z značilnim vonjem po amoniaku;
driska s tenezmi (lažna boleča želja po defekaciji);
otekanje grla;
smrkav nos;
kašelj;
vzburjenje;
konvulzije;
kolaps .

V nekaterih primerih je to mogoče smrt (bolnik umre pri jemanju 10-15 g amonijev hidroksid ).

Zdravljenje prevelikega odmerjanja je simptomatsko.

Včasih ljudi zanima, kaj se bo zgodilo, če pijete amoniak. Zavedati se morate, da peroralna uporaba raztopine v čisti obliki lahko povzroči hude opekline prebavnega trakta.

Simptomi zastrupitve z amoniakom

Človeška izpostavljenost amoniaku z vdihavanjem njegovih hlapov se kaže v obliki draženja sluznice oči in dihalnih poti. V tem primeru je intenzivnost draženja odvisna od koncentracije plina.

Znaki zastrupitve z amoniakom:

obilno solzenje;
slinjenje;
težko dihanje;
povečano znojenje;
hiperemija obraza;
občutek težnosti in tiščanja v prsih;
bolečina v prsnem košu;
oslovski kašelj;
kihanje
smrkav nos;
otekanje grla in krči v glasilkah;
anksioznost;
zadušitev;
konvulzije;
izguba zavesti.

Redno ponavljajoča se izpostavljenost amoniaku vodi do sistemskih motenj, ki se manifestirajo motnje hranjenja , gluhost , katar zgornjih dihalnih poti , odpoved srca , smrt .

Zavedajte se, da tekoči amoniak povzroča hude opekline. Zaradi tega se prevaža v rumeno pobarvanih jeklenih jeklenkah, posebnih cisternah, cestnih in železniških cisternah.

Kaj storiti v primeru izpusta amoniaka?

Po prejemu obvestila o uhajanju amoniaka zaščitite kožo in dihala ter zapustite območje nujne primere v smeri, ki bo navedena v sporočilu na radiu ali televiziji.

Od območja kemične poškodbe morate iti na stran, pravokotno na smer vetra.

V primeru požara je prepovedano približevanje viru vžiga. Posode z amoniakom je treba hladiti čim dlje. Za gašenje uporabiti zračno-mehansko peno ali razpršeno vodo.

V primeru nesreče se poiščite v nižjih nadstropjih stavbe.

Prva pomoč pri zastrupitvah

V primeru zastrupitve je treba žrtev odstraniti iz prizadetega območja. V primerih, ko to ni mogoče, zagotovite dostop kisika.

Usta, grlo in nosno votlino speremo z vodo 15 minut, v oči vkapamo 0,5% raztopino. in po potrebi dodatno pokriti s povojem. Za večjo učinkovitost izpiranja lahko vodi dodamo glutaminsko ali citronsko kislino.

Tudi z rahlo stopnjo zastrupitve v naslednjih 24 urah je treba bolniku zagotoviti popoln počitek.

Če snov vstopi v odprto površino telesa, jo obilno speremo z vodo in pokrijemo s povojem.

Če amoniak vstopi v prebavni trakt, je treba želodec sprati.

Zastrupitev katere koli stopnje zahteva pritožbo v zdravstveno ustanovo in - če zdravnik meni, da je potrebno - kasnejšo hospitalizacijo.

Po končanem zdravljenju lahko bolnik ohrani nekatere nevrološke motnje, na primer izgubo spomina na posamezne dogodke in dejstva, tike z različnimi kliničnimi manifestacijami, izgubo sluha in praga bolečine. Pogost rezultat je zamegljenost očesne leče in roženice.

Amoniak: načini nevtralizacije v telesu

Glavna pot vezave snovi je biosinteza sečnine, ki poteka v ornitinskem ciklu v jetrnih celicah. Kot rezultat te sinteze, sečnina - snov, ki ni škodljiva za telo.

Amoniak se prenaša tudi po krvi kot glutamin , ki je nestrupena nevtralna spojina in zlahka prehaja skozi celične membrane.

Druga njegova transportna oblika se tvori v mišicah alanin .

Interakcija

Nevtralizira delovanje kislin.

Pogoji prodaje

Zdravilo brez recepta.

Pogoji shranjevanja

Shranjeno v normalnih pogojih.

Uporabno do datuma

24 mesecev.

Posebna navodila

Kaj je amoniak? Značilnosti, fizikalne in kemijske lastnosti amoniaka

Amoniak ali vodikov nitrid (NH3) je brezbarven plin (kot vodik, eter, kisik). Snov ima oster dražeč vonj in se sprošča v ozračje s tvorbo dima. Latinsko ime snovi je amonij.

Molska masa je 17,0306 g/mol. MPC r.z. je 20 mg/m3. Glede na ta parameter je amoniak razvrščen kot manj nevarna snov (razred nevarnosti IV).

NH3 je izjemno topen v vodi: pri 0°C se v enem volumnu vode raztopi okoli 1,2 tisoč volumnov te snovi, pri temperaturi 20°C pa okoli 700 volumnov.

Ima lastnosti alkalij in baz.

Tako kot voda je tekoči NH3 zelo povezana snov zaradi tvorbe vodikovih vezi.

Snov praktično ne prepušča električnega toka in raztopi številne organske in anorganske spojine.

V trdni obliki ima NH3 obliko brezbarvnih kristalov s kubično mrežo.

Razpad vodikovega nitrida v dušik in vodik postane opazen pri temperaturah nad 1200-1300 ° C, v prisotnosti katalizatorjev - pri temperaturah nad 400 ° C.

Na zraku amoniak ne gori, v drugih pogojih, namreč v čistem kisiku, se vname in gori z rumeno-zelenim plamenom. Pri sežigu snovi v presežku kisika nastaneta dušik in vodna para.

Reakcija zgorevanja amoniaka je opisana z naslednjo enačbo: 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O.

Katalitska oksidacija NH3 pri temperaturi 750-800 °C omogoča pridobivanje dušikove kisline (metoda se uporablja za industrijsko proizvodnjo HNO3).

Koraki postopka:

katalitična oksidacija s kisikom v NO;
pretvorba NO v NO2;
absorpcija zmesi NO2 z O2 z vodo (raztapljanje dušikovega oksida v vodi in pridobivanje kisline);
čiščenje plinov, ki uhajajo v ozračje iz dušikovih oksidov.

Pri reakciji amoniaka z vodo nastane amonijev hidrat (amonijakova voda ali jedki amoniak). Kemična formula hidrata je NH3 H2O.

Kako se v industriji pridobiva kavstični amoniak? V industriji se sinteza raztopine amoniaka s koncentracijo 25% izvede z nasičenjem vode z amoniakom, ki nastane kot posledica koksanja premoga v koksarni, ali s sintetičnim plinastim amoniakom.

Za kaj se uporablja amoniakova voda? Dušikova gnojila, soda, barvila se pridobivajo iz vodnih raztopin amoniaka.

Amoniak: pridobljen iz dušikove kisline v laboratoriju

Za pridobivanje NH3 iz HNO3 postavimo epruveto v stojalo skoraj vodoravno, vendar tako, da iz nje ne teče kislina.

Epruveto je treba zapreti z zamaškom z odtočno cevjo in rahlo segreti. Ogrevanje bo povečalo hitrost sproščanja amoniaka.

S čim reagira amoniak?

Amoniak reagira z organskimi snovmi. Reakcijski produkti amoniaka z α-klorosubstituiranimi karboksilnimi kislinami so umetne aminokisline.

Kot rezultat reakcije se sprosti vodikov klorid (plin HCl), ki v kombinaciji s presežkom amoniaka tvori (ali amoniak NH4Cl).

Veliko število kompleksnih spojin vsebuje amoniak kot ligand.

Amonijeve soli so brezbarvne trdne snovi s kristalno mrežo. Skoraj vse so topne v vodi in imajo enake lastnosti kot nam znane kovinske soli.

Produkt njihove interakcije z alkalijami je amoniak:

NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O

Reakcija, ki jo opisuje formula, če dodatno uporabimo indikatorski papir, je kvalitativna reakcija na amonijeve soli. Slednji medsebojno delujejo s kislinami in drugimi solmi.

Nekatere amonijeve soli pri segrevanju izhlapijo (sublimirajo), druge pa razpadejo.

NH3 je šibka baza, zato se soli, ki jih tvorijo v vodni raztopini, hidrolizirajo.

Šibkejše baze od amoniaka so aromatski amini, derivati NH3, v katerih so atomi vodika nadomeščeni z radikali ogljikovodikov.

Reakcije amoniaka s kislinami

Dodajanje koncentrirane klorovodikove kisline v raztopino NH3 spremlja nastanek belega dima in sproščanje amonijevega klorida NH4Cl (amoniaka).

Pri reakciji žveplove kisline in amoniaka nastanejo beli kristali (NH4)2SO4 – amonijevega sulfata.

Če NH3 dodamo dušikovo kislino, nastane bel amonijev nitrat NH4NO3.

Ko kloroocetna kislina reagira z NH3, se atom klora nadomesti z amino skupino in posledično nastane aminoocetna kislina.

Če NH3 prehajamo skozi bromovodikovo kislino, nastane amonijev bromid (reakcija je opisana s formulo - HBr + NH3 = NH4Br).

Amoniak: težji ali lažji od zraka?

Ali je vodikov nitrid kompleksna ali preprosta snov?

Vodikov nitrid tvorijo atomi različnih elementov, zato je kompleksna anorganska spojina.

Molekulska struktura amoniaka

Za amoniak je značilna kristalna mreža polarnih molekul, med katerimi je t.i van der Waalsove sile . V molekuli vodikovega nitrida so 3 kemične vezi, ki nastanejo po kovalentnem polarnem mehanizmu.

Molekula je videti kot trikotna piramida, na vrhu katere je atom dušika (oksidacijsko stanje dušika v NH3 je "-3").

Industrijska metoda za pridobivanje amoniaka

Reagirana mešanica plinov, ki vsebuje NH3, se ohladi, nakar se NH3 kondenzira in loči, vodik in dušik, ki nista reagirala z dušikom, pa se ponovno dovajata v katalizator z novim delom plinov.

Predstavljena je bila tudi skupna proizvodnja amoniaka in metanola v industriji.

Trenutni GOST-i, v skladu s katerimi se proizvaja vodikov nitrid:

tehnični tekoči amoniak, brezvodni amoniak - GOST 6221-90;
vodni amoniak - GOST 3760-79;
tehnična amonijakova voda - GOST 9-92.

Reakcijo sinteze amoniaka lahko označimo na naslednji način: amoniak nastane kot produkt spojine reakcije, ki poteka v plinski fazi - direktna, katalitična, eksotermna, reverzibilna, redoks.

Odstranjevanje snovi

NH3 se odstranjuje na selektiven način za pridobitev dragocenih snovi za recikliranje in na način, ki omogoča uporabo odpadnih odpadkov kot surovin za proizvodnjo drugih materialov.

Kaj je amoniak? Kemijska formula amoniaka

Amoniak je 10% vodna raztopina amoniaka. Formula snovi je NH4OH. Latinsko ime je Solutio Ammonii caustici seu Ammonium causticum solutum.

Reakcija amoniaka z vam omogoča, da dobite zelo nestabilen adukt, ki ima obliko suhih kristalov, kar se pogosto uporablja kot spektakularna izkušnja.

Amoniak je amoniak?

Nekateri verjamejo, da sta amoniak in amoniak eno in isto. Vendar je to mnenje napačno. Raztopina amoniaka je amoniak ali z drugimi besedami vodna raztopina amonijevega hidroksida.

A amoniak je amonijeva sol, rahlo higroskopičen, bel kristaliničen prah brez vonja, ki pri segrevanju upari vodikov nitrid (amoniak). Njegova formula je NH4Cl.

V laboratoriju se za lizo uporablja amoniak eritrocitov , uporaba v medicini je priporočljiva za izboljšanje delovanja diuretiki in odstranitev edema srčnega izvora.

Previdnostni ukrepi

Lokalna uporaba je možna samo na nepoškodovani koži.

V primeru nenamernega stika z očesno sluznico oči izpiramo z veliko vode (vsaj 15 minut) ali raztopino borove kisline (3%). Olja in mazila so v tem primeru kontraindicirana.

V primeru jemanja raztopine amoniaka v notranjosti morate piti sadne sokove, vodo, toplo mleko s sodo ali mineralno vodo, raztopino citronske (0,5%) ali ocetne (1%) kisline, dokler ni popolnoma nevtralizirana.

V primeru poškodbe dihalnih organov so indicirane inhalacije s svežim zrakom in toplo vodo z dodatkom citronske kisline ali kisa, v primeru zadušitve - kisik.

Kaj kažeta vonj po amoniaku v urinu in vonj znoja po amoniaku? .

Moral bi vedeti o resnem dokaz o vonju amoniaka iz ust.

Pri ženskah je možen izcedek s smradom med menopavzo in nosečnostjo (če nosečnica pije malo tekočine in/ali jemlje različna zdravila in prehranska dopolnila).

Če vaš znoj diši po amoniaku, je lahko , , urinska inkontinenca, težave z jetri, prisotnost bakterij, ki lahko povzročijo peptični ulkus. Drug možen vzrok za telesni vonj je prehrana z visoko vsebnostjo beljakovin.

Zakaj ribe dišijo po amoniaku?

Včasih se zgodi, da ribe dišijo po amoniaku. Vonj je lahko v dveh primerih:

če je bila riba nepravilno shranjena in so se na njej pojavila žarišča plesni določene vrste;
če so ribe živele v onesnaženem rezervoarju.

Analogi

Naključje v kodi ATX 4. stopnje:

Za otroke

V pediatriji se uporablja od 3. leta starosti.

Med nosečnostjo

Med nosečnostjo in dojenjem je uporaba dovoljena le v primerih, ko je korist za žensko telo večja od možnega tveganja za otroka.

Igor Schwarzkopf (Schwarzkopf Igora Vibrance);
barve iz palete Garnier (Garnier Color & Shine);
Barva Estelle, katere paleta ima 140 odtenkov;
barva brez amonijaka iz palete Matrix Color Sync;
barva Kutrin.

Veliko dobrih mnenj o barvi brez amoniaka L'Oreal (L'Oreal Professionnel LUO COLOR). Vendar pa obstajajo ženske, ki med nosečnostjo še naprej uporabljajo barvo za lase z amoniakom.

amoniak oz amoniak je spojina dušika in vodika s formulo NH 3 . Je brezbarven plin z značilnim ostrim vonjem. Amoniak močno prispeva k prehranskim potrebam organizmov, ki živijo na kopnem, saj deluje kot predhodnik hrane in gnojila. Amoniak je neposredno ali posredno tudi gradnik za sintezo številnih farmacevtskih izdelkov in se uporablja v številnih komercialno dostopnih čistilnih izdelkih. Kljub široki uporabi je amoniak jedek in nevaren. Svetovna proizvodnja amoniaka v letu 2012 naj bi znašala 198 milijonov ton, kar je 35-odstotno povečanje glede na svetovno proizvodnjo v letu 2006, ki je znašala 146,5 milijona ton.

... kot posledica presnove v aceton, ki ga telo nato absorbira in pretvori v acetat in glukozo. V jetrih izopropil alkohol oksidirano. izopropil alkohol(tudi izopropanol, propan-2-ol, 2-propanol, medicinski alkohol ali na kratko IPA) - pogosto ime...

Amoniak, ki se uporablja v komercialne namene, se pogosto imenuje brezvodni amoniak. Ta izraz poudarja odsotnost vode v materialu. Ker NH3 vre pri -33,34 °C pri 1 atmosferskem tlaku, je treba tekočino hraniti pod visok pritisk ali pri nizki temperaturi. "Gospodinjski amoniak" ali "amonijev hidroksid" je vodna raztopina NH 3. Koncentracija takih raztopin se meri v enotah Bauméjeve lestvice (gostota), kjer je 26 stopinj Bauméja (približno 30 mas. % amoniaka pri 15,5 °C) običajna visoka koncentracija komercialno dostopnega izdelka. Koncentracija amoniaka v gospodinjstvu se giblje od 5 do 10 utežnih odstotkov amoniaka.

Naslov poIUPAC
Druga imena	Vodikov nitrid Trihidrogen nitrid Nitrosil
Identifikatorji
Registrska številka CAS
Številka zbirke podatkov PubChem
Številka baze podatkov ChemSpider
UNII identifikator


Številka baze podatkov KEGG (Kyoto Encyclopedia of Genes and Genomes)
Definicija v MeSH (katalog in tezaver naravoslovja)
Številka baze podatkov ChEBI
Številka baze podatkov ChEMBL
Številka v RTECS (Register toksičnih učinkov kemičnih spojin)
Kazalo v Belsteinovem priročniku
Kazalo v imeniku Gmelin
Indeks v bazi tridimenzionalnih struktur metabolitov 3DMet
Lastnosti
Molekulska formula
Molska masa	17,031 g/mol
Videz	Brezbarven plin z močnim ostrim vonjem
Gostota	0,86 kg/m3 (1,013 bar pri vrelišču) 0,73 kg/m3 (1,013 bar pri 15°C) 681,9 kg / m 3 pri -33,3 ° C (tekočina) 817 kg/m 3 pri -80 °C (prozorna trdna snov)
Tališče	-77,73 °C, 195 K
Vrelišče	-33,34°C, 240K
Topnost v vodi	47 % (0 °C) 31 % (25 °C) 28 % (50 °C)
Kislost (str K a)	32,5 (–33 °C), 10,5 (DMSO)
Osnovnost (str K b)
Struktura
Molekularna oblika	trikotna piramida
Dipolni moment
Termokemija
Standardna tvorbena entalpija Δ f H približno 298	−46 kJ mol −1

EU klasifikacija	strupeno ( T) Jedko ( C) Nevarno za okolje ( n)
R- vrtljaji	R10, R23, R34, R50
S-obrati	(S1/2), S9, S16, S26, S36/37/39, S45, S61
Plamenišče	vnetljiv plin ( cm. besedilo)
	50 ppm (25 ppm AUC ACGIH (Ameriško združenje industrijskih higienikov); 35 ppm kratkotrajna izpostavljenost)
Sorodne spojine
Drugi kationi	fosfin Arsin stibin
Sorodni dušikovi hidridi	hidrazin Dušikova kislina
Sorodne spojine	amonijev hidroksid
Dodatno podatke
Zgradba in lastnosti	n, εr itd.
Termodinamični podatki	Obnašanje faze Trdno stanje, tekočina, plin
Spektralni podatki	UV, IR, NMR, MS

4 NH 3 + 3 O 2 → 2 N 2 + 6 H 2 O ( g) (Δ Hº r \u003d -1267,20 kJ / mol)

Standardna sprememba entalpije zgorevanja, Δ Hº c, izraženo na mol amoniaka in s kondenzacijo nastale vode, je –382,81 kJ/mol. Dinitrogen je termodinamični produkt zgorevanja: vsi dušikovi oksidi so nestabilni glede na dušik in kisik, ki je element za katalizatorjem. Vendar lahko dušikovi oksidi nastanejo kot kinetični produkti v prisotnosti ustreznih katalizatorjev, kar je reakcija velikega industrijskega pomena pri proizvodnji dušikove kisline:

4 NH 3 + 5 O 2 → 4 NO + 6 H 2 O

Naslednja reakcija vodi do vode in NO 2

2 NO + O 2 → 2 NO 2

Zgorevanje amoniaka v zraku je zelo težko v odsotnosti katalizatorja (kot je platinasta mreža), ker je temperatura plamena običajno pod temperaturo vžiga mešanice amoniaka in zraka. Vnetljivo območje amoniaka v zraku je 16-25%.

Predhodnik dušikovih spojin

Amoniak je neposredno ali posredno predhodnik večine spojin, ki vsebujejo dušik. Skoraj vse sintetične dušikove spojine so pridobljene iz amoniaka. Pomemben derivat je dušikova kislina. Ta ključni material je pridobljen z Ostwaldovim postopkom z oksidacijo amoniaka z zrakom nad platinastim katalizatorjem pri 700-850 °C, ~9 atm. Dušikov oksid je vmesna povezava v tej transformaciji:

NH 3 + 2 O 2 → HNO 3 + H 2 O

Dušikova kislina se uporablja za izdelavo gnojil, eksplozivov in številnih organskih spojin, ki vsebujejo dušik.

Čistilno sredstvo

Amoniak za gospodinjstvo je raztopina NH3 v vodi (tj. amonijev hidroksid), ki se uporablja kot splošno čistilo za številne vrste površin. Ker čiščenje z amoniakom povzroči razmeroma sijaj brez madežev, je ena najpogostejših uporab na steklu, porcelanu in nerjavnem jeklu. Pogosto se uporablja tudi za čiščenje pečic in predmetov za namakanje, da jih očistite trdovratne umazanije. Koncentracija amoniaka v gospodinjstvu se spreminja glede na maso od 5 % do 10 % amoniaka.

Fermentacija

Raztopine amoniaka v razponu od 16 % do 25 % se uporabljajo v industrijski fermentaciji kot vir dušika za mikroorganizme in za uravnavanje pH med fermentacijo.

Antimikrobno sredstvo za prehrambene izdelke

Že leta 1895 je bilo znano, da je amoniak "močan antiseptik ... 1,4 grama na liter je potrebnih za močno juho." Brezvodni amoniak se je izkazal za učinkovitega kot protimikrobno sredstvo v živalski krmi in se zdaj komercialno uporablja za zmanjšanje ali odpravo mikrobne kontaminacije govejega mesa.

Oktobra 2009 je New York Times poročal o ameriškem podjetju Beef Products Inc. To podjetje je pretvorilo mastne goveje obrezke, ki so v povprečju vsebovali 50 do 70 % maščobe, v 3,5 milijona kg na teden pustega govejega mesa s fino teksturo ("roza goo"), tako da je odstranilo maščobo z uporabo toplote in centrifugiranja ter nato razkužilo pusto meso. izdelek iz amoniaka. Ministrstvo Kmetijstvo ZDA so postopek ocenile kot učinkovitega in varnega na podlagi študije (ki jo je financiral Beef Products), v kateri je bilo ugotovljeno, da zdravljenje zmanjšuje nezaznavne ravni bakterij. E. Colito.

Nadaljnja preiskava časopisa " TheNovoYorkTimes”, objavljeno decembra 2009, je razkrilo pomisleke o varnosti postopka, pa tudi pritožbe potrošnikov glede okusa in vonja govejega mesa, predelanega z optimalno vsebnostjo amoniaka. Naslednji teden je časopis objavil uvodnik z naslovom "Več možne nevarnosti mleto meso«, ki ponovno obravnava vprašanja, izpostavljena v članku. Nekaj dni kasneje je bil uvodniku priložen umik, v katerem je pisalo, da je članek nepravilno trdil, da sta zaradi tega postopka dva odpoklicana mesa in da "meso, ki ga proizvaja Beef Products Inc., ni bilo na noben način povezano z nobeno boleznijo ali izbruhi."

Manjše uporabe in uporabe v razvoju

Hlajenje - R 717

Zaradi izhlapevalnih lastnosti amoniaka je učinkovito hladilno sredstvo. Običajno so ga uporabljali pred popularizacijo klorofluoroogljikovodikov (CFC). Brezvodni amoniak se pogosto uporablja v industrijskih hladilnih napravah in na hokejskih igriščih zaradi visoke energetske učinkovitosti in nizkih stroškov. Vendar pa trpi zaradi svoje strupenosti, ki omejuje njegovo domačo in majhno uporabo. Poleg uporabe v sodobnem hlajenju s parno kompresijo se uporablja v mešanici z vodikom in vodo v absorpcijskih hladilnikih. Cikel "Kalina", pridobivanje vsega večja vrednost in vse večji pomen za geotermalne elektrarne je odvisen od širokega območja vrelišča vodne raztopine amoniaka.

Za čiščenje izpustov nečistoč

Amoniak se uporablja za čiščenje SO 2 iz gorečih fosilnih goriv, nastali produkt pa se pretvori v amonijev sulfat za uporabo kot gnojilo. Amoniak nevtralizira onesnaževala dušikovega oksida (NOx), ki jih izpuščajo dizelski motorji. Ta tehnologija, imenovana SCR (selektivna katalitična redukcija), temelji na katalizatorju na osnovi vanadija. Amoniak se lahko uporablja za ublažitev razlitja plinastega fosgena.

kot gorivo

Amoniak so med drugo svetovno vojno uporabljali za avtobuse v Belgiji ter za pogon in sončno energijo do leta 1900. Tekoči amoniak so uporabljali tudi za gorivo raketnega motorja Reaction Motors XLR99, ki je poganjal nadzvočno raziskovalno letalo X-15. Čeprav amoniak ni tako močan kot druga goriva, v raketnem motorju za večkratno uporabo ne pušča saj, njegova gostota pa je približno enaka gostoti oksidanta, tekočega kisika, ki je poenostavil zasnovo letala.

Amoniak je bil predlagan kot praktična alternativa fosilnim gorivom za motorje z notranjim zgorevanjem. Kalorična vrednost amoniaka je 22,5 MJ/kg, kar je skoraj polovica kurilne vrednosti dizla. V tipičnem motorju, v katerem vodna para ni kondenzirana, bo kalorična vrednost amoniaka skoraj 21 % manjša od te številke. Lahko se uporablja v obstoječih motorjih z le manjšimi modifikacijami uplinjača/injektorja.

Izpolnjevanje teh zahtev bi zahtevalo znatne kapitalske naložbe za povečanje obstoječih ravni proizvodnje. Čeprav je amoniak druga najpogosteje proizvedena kemikalija, je obseg njegove proizvodnje le majhen delež svetovne porabe nafte. Lahko bi ga proizvedli iz obnovljivih virov energije, kot sta premog in jedrska energija. Je pa bistveno manj učinkovit kot baterije. Postaja Rjukan z močjo 60 MW v Telemarku na Norveškem je več let od leta 1913 proizvajala amoniak z elektrolizo vode in s tem proizvajala gnojilo za večji del Evrope. Pri proizvodnji iz premoga je CO 2 enostavno izolirati (produkti zgorevanja - dušik in voda). Leta 1981 je kanadsko podjetje predelalo Chevrolet Impalo iz leta 1981 za pogon na amoniak kot gorivo.

Predlagani in včasih uporabljeni so bili motorji in motorji na amonijev amoniak, ki so ga uporabljali kot delovno tekočino. Načelo je podobno kot pri parni lokomotivi, vendar z amoniakom kot delovno tekočino namesto pare ali stisnjenega zraka. Motorji na amoniak so bili poskusno uporabljeni v 19. stoletju Goldsworthy Gurney v Združenem kraljestvu in na tramvajih v New Orleansu v ZDA.

amoniak kot stimulans

Amoniak je našel pomembno uporabo v različne vrstešportu, zlasti na tekmovanjih v dvigovanju uteži in v olimpijskem dviganju uteži, kot stimulans dihal. Amoniak se običajno uporablja pri nedovoljeni proizvodnji metamfetamina z redukcijo Birch. Birchova metoda izdelave metamfetamina je nevarna, ker sta alkalijska kovina in tekoči amoniak izredno reaktivna, zaradi temperature tekočega amoniaka pa je ob dodajanju reagentov dovzeten za eksplozivno vrenje.

Tekstil

Tekoči amoniak se uporablja za obdelavo bombažnih materialov, kar daje lastnosti, podobne mercerizaciji z alkalijami. Še posebej se uporablja za predpranje volne.

dvižni plin

Pri standardni temperaturi in tlaku je amoniak manj gost kot atmosfera, saj ima približno 60 % nosilne zmogljivosti vodika ali helija. Amoniak so včasih uporabljali za polnjenje vremenskih balonov kot dvižni plin. Zaradi njegove relativno visoka točka vre (v primerjavi s helijem in vodikom), se lahko amoniak potencialno ohladi in utekočini na krovu letala, da se zmanjša vzgon in doda balast (in se vrne v plinasto stanje, da se poveča vzgon in zmanjša balast).

obdelava lesa

Amoniak je bil uporabljen za temnenje radialno žaganega belega hrasta za pohištvo v " Umetnost in obrt« in »Poslanstvo«. Hlapi amoniaka reagirajo z naravnimi tanini v lesu in povzročijo spremembo barve.

Vloga amoniaka v bioloških sistemih in človeških boleznih

Amoniak je pomemben vir dušika za žive sisteme. Čeprav je atmosferskega dušika v izobilju (več kot 75 %), ga le malo živih bitij lahko uporablja. Dušik je nujen za sintezo aminokislin, ki so gradniki beljakovin. Nekatere rastline so odvisne od amoniaka in drugih dušikovih odpadnih produktov, ki vstopajo v zemljo z razpadajočo snovjo. Druge, kot so stročnice, ki vežejo dušik, imajo koristi od simbioze z mikorizo, ki tvori amoniak iz atmosferskega dušika.

Amoniak ima tudi vlogo pri normalni in nenormalni fiziologiji živali. Biosintetizira se z normalno presnovo aminokislin in je v visokih koncentracijah strupen. Jetra pretvorijo amoniak v sečnino v nizu reakcij, znanih kot cikel sečnine. Motnje delovanja jeter, tako kot pri cirozi jeter, lahko povzročijo povišane ravni amoniaka v krvi (hiperamonemija). Podobno lahko pride do napak v encimih, odgovornih za cikel sečnine, kot npr ornitin transkarbamilaza kar vodi do hiperamonijemije. Hiperamonemija prispeva k uničenju in komi jetrne encefalopatije, pa tudi nevrološke bolezni, ki je pogosta pri ljudeh z motnjami cikla sečnine in organske kisline.

Amoniak je pomemben za normalno kislinsko/bazično ravnovesje pri živalih. Po nastanku amoniaka iz glutamina se lahko α-ketoglutarat razgradi v dve molekuli bikarbonata, ki postaneta na voljo kot pufra za prehranske kisline. Amoniak se izloča z urinom, kar povzroči izgubo kisline. Amoniak se lahko neodvisno širi skozi ledvične tubule, se poveže z vodikovim ionom in tako omogoči nadaljnje sproščanje kisline.

Izolacija amoniaka

Amonijevi ioni so strupeni odpadni produkti živalskega metabolizma. Pri ribah in vodnih nevretenčarjih se sprošča neposredno v vodo. Pri sesalcih, morskih psih in dvoživkah se v ciklu sečnine pretvori v sečnino, ker je manj strupena in jo je mogoče učinkoviteje shraniti. Pri pticah, plazilcih in zemeljskih polžih se presnovni amoniak pretvori v Sečna kislina, ki je trden in se zato lahko sprosti z minimalno izgubo vode.

Tekoči amoniak kot topilo

Tekoči amoniak je najbolj znano in najbolj raziskano nevodno ionizirajoče topilo. Njegova najbolj izjemna lastnost je sposobnost raztapljanja alkalijskih kovin, da tvorijo močno obarvane električno prevodne raztopine, ki vsebujejo solvatirane elektrone. Poleg teh čudovitih raztopin lahko večino kemije v tekočem amoniaku razvrstimo po analogiji s sorodnimi reakcijami v vodnih raztopinah. Primerjava fizične lastnosti NH 3 in voda dokazujeta, da ima NH 3 nižje tališče, vrelišče, gostoto, viskoznost, dielektrično konstanto in električno prevodnost. To je vsaj delno posledica šibkejše vezave H v NH 3 in ker taka vez ne more tvoriti zamreženih mrež, saj ima vsaka molekula NH 3 le en izoliran par elektronov v primerjavi z dvema za vsako molekulo H 2. O. Konstanta ionske samodisociacije tekočega NH 3 pri –50°C je približno 10 –33 mol l 2 l –2.

Topnost soli

Tekoči amoniak je ionizirajoče topilo, čeprav manj kot voda raztopi vrsto ionskih spojin, vključno s številnimi nitrati, nitriti, cianidi in tiocianati. Večina amonijevih soli je topnih in delujejo kot kisline v tekoče raztopine amoniak. Topnost halogenskih soli se poveča od fluorida do jodida. Nasičena raztopina amonijevega nitrata vsebuje 0,83 mol raztopine na mol amoniaka in ima parni tlak manj kot 1 bar tudi pri 25 °C.

Kovinske rešitve

Tekoči amoniak raztaplja alkalijske kovine in druge elektropozitivne kovine, kot so magnezij, kalcij, stroncij, barij, evropij in iterbij. Pri nizki koncentraciji (<0,06 моль/л) образуются темно-синие растворы: они содержат катионы металла и сольватированные электроны, свободные электроны, которые окружены клеткой молекул нашатырного спирта.

Te raztopine so zelo uporabne kot močna redukcijska sredstva. Pri višjih koncentracijah so raztopine kovinskega videza in električne prevodnosti. Pri nizkih temperaturah lahko obe vrsti raztopin obstajata kot fazi, ki se ne mešata.

Rekuperacijsko-oksidacijske lastnosti tekočega amoniaka

Območje termodinamične stabilnosti raztopin tekočega amoniaka je zelo ozko, saj obstaja možnost oksidacije v didušik, E° (N 2 + 6NH 4 + + 6e - ⇌ 8NH 3), je samo +0,04 V. V praksi sta tako oksidacija v didušik kot redukcija v didušik počasni. To še posebej velja za redukcijske raztopine: raztopine zgoraj omenjenih alkalijskih kovin so stabilne več dni in se počasi razgradijo na kovinski amid in dihidrogen. Večina študij, ki vključujejo tekoči amoniak, poteka v pogojih rekonstitucije; čeprav je oksidacija tekočega amoniaka običajno počasna, še vedno obstaja nevarnost eksplozije, zlasti če so kot možni katalizatorji prisotni ioni prehodnih kovin.

Odkrivanje in opredelitev

Amoniak in amonijeve soli lahko zlahka odkrijemo v sledovih z dodatkom Nesslerjeve raztopine. Daje izrazito rumeno barvo v prisotnosti najmanjše količine amoniaka ali amonijevih soli. Za odkrivanje majhnih puščanj v industrijskih hladilnih sistemih z amoniakom sežgejo žveplove palčke. Večje količine zaznamo s segrevanjem soli z jedkimi alkalijami ali z živim apnom, ko se takoj pojavi značilen vonj po amoniaku. Količino amoniaka v amonijevih soli lahko kvantificiramo z destilacijo soli z natrijevim ali kalijevim hidroksidom, izločeni amoniak se absorbira v znani prostornini standardne žveplove kisline, nato pa se presežek kisline določi volumetrično. Alternativno lahko amoniak prevzamemo s klorovodikovo kislino in amonijevim kloridom, pri čemer nastane oborina, kot je amonijev heksakloroplatinat (NH 4) 2 PtCl 6 .

dušik iz amoniaka (NH 3 - n)

Dušik v amonijaku (NH3-N) je merilo, ki se običajno uporablja za testiranje količine amonijevih ionov, ki so naravno proizvedeni iz amoniaka in se z organskimi procesi v vodi ali odpadni tekočini pretvorijo v amoniak. Ta ukrep se uporablja predvsem za merjenje količin v sistemih za čiščenje odpadkov in vode ter za oceno zdravja naravnih in umetnih vodnih virov. Izmeri se v enotah mg/l (miligramov na liter).

Medzvezdni prostor

Amoniak je bil prvič odkrit v medzvezdnem prostoru leta 1968 na podlagi mikrovalovnega sevanja iz smeri galaktičnega jedra. To je bila prva poliatomska molekula, odkrita na ta način. Zaradi občutljivosti molekule na širok spekter vzbujanja in enostavnosti, s katero jo je mogoče opazovati na številnih področjih, je amoniak postal ena najpomembnejših molekul za študije molekularnih oblakov. Relativno intenzivnost linij amoniaka je mogoče uporabiti za merjenje temperature sevalnega medija.

Ugotovljene so bile naslednje izotopske različice amoniaka:

NH 3 , 15 NH 3 , NH 2 D, NHD 2 in ND 3

Odkritje trikrat devteriranega amoniaka je veljalo za presenečenje, saj je devterija razmeroma malo. Menijo, da nizke temperature omogočajo tej molekuli preživetje in kopičenje. Molekulo amoniaka so našli tudi v atmosferi plinastih planetov velikanov, vključno z Jupitrom, skupaj z drugimi plini, kot so metan, vodik in helij. Notranjost Saturna lahko vključuje zamrznjene kristale amoniaka. V naravi ga najdemo na Deimosu in Fobosu, Marsovih lunah.

Od medzvezdnega odkritja se je NH 3 izkazal za neprecenljivo spektroskopsko orodje pri preučevanju medzvezdnega medija. Z velikim številom prehodov, ki so občutljivi na širok razpon pogojev vzbujanja, so astronomi NH 3 zaznali v veliki meri in o njegovem odkritju so poročali v stotinah člankov v revijah.

Zaznavanje antene

Radijska opazovanja NH3 s 100 m radijskega teleskopa Effelsberg razkrivajo, da je linija amoniaka razdeljena na dve komponenti - greben v ozadju in trdno jedro. Ozadje se dobro ujema z lokacijami, ki so jih predhodno našli CO. 25-metrski teleskop Chilbolton v Angliji je zaznal radijske signale amoniaka v regijah H II, maserjih HNH 2 O, objektih H-H in drugih objektih, povezanih z nastajanjem zvezd. Primerjava širine emisijske črte kaže, da se turbulentne ali sistematične hitrosti ne povečajo v osrednjih jedrih molekularnih oblakov.

Mikrovalovni amoniak so opazili v več galaktičnih objektih, vključno z W3(O), Orionom A, W43, W51 in petimi viri v središču galaksije. Visok odstotek zaznave kaže, da gre za običajno molekulo v medzvezdnem mediju in da so območja z visoko gostoto pogosta v galaksiji.

Interferometrične študije

Opazovanja supervelikega niza NH 3 v sedmih območjih z visokohitrostnimi odtoki plinov so razkrila kondenzacije manj kot 0,1 pc v L1551, S140 in Cepheus A. V Cepheusu A so bile najdene tri ločene kondenzacije, ena od njih z zelo podolgovato obliko. Lahko igrajo pomembno vlogo pri nastanku bipolarnega odtoka na tem območju.

Ekstragalaktični amoniak je bil posnet z uporabo izjemno velikega niza v IC 342. Temperatura vročega plina je nad 70 K, kar je bilo sklepano na podlagi razmerij med črtami amoniaka in se zdi, da je tesno povezana z notranjostjo palice jedra, ki jo vidimo v CO. NH 3 je bil izmerjen z zelo velikim nizom v smeri vzorca štirih galaktičnih ultrakompaktnih regij HII: G9,62+0,19, G10,47+0,03, G29,96-0,02 in G31,41+0,31. Na podlagi diagnostike temperature in gostote je bilo ugotovljeno, da so na splošno takšne kepe verjetno mesta množičnega nastajanja zvezd v zgodnji evolucijski fazi pred razvojem ultrakompaktne regije HII.

infrardeče detekcije

Absorpcija pri 2,97 mikrometra, kar ustreza trdnemu amoniaku, je bila zabeležena iz medzvezdnih kristalov v objektu Böcklin–Neugebauer in morda tudi v NGC2264-IR. To odkritje je pomagalo razložiti fizično obliko prej slabo razumljenih in povezanih črt absorpcije ledu.

Spekter Jupitrovega diska je bil pridobljen iz Kuiper Airborne Observatorija in pokriva območje spektra od 100 do 300 cm −1. Analiza spektra zagotavlja informacije o globalnih povprečnih lastnostih plinastega amoniaka in ledene meglice amoniaka.

Skupno so pregledali položaje 149 temnih oblakov, da bi dokazali "gosta jedra" z uporabo (J, K) = (1,1) rotirajoče inverzijske črte NH 3 . Na splošno jedra niso sferična, z razmerjem stranic med 1,1 in 4,4. Ugotovljeno je bilo tudi, da imajo jedra z zvezdami širše črte kot jedra brez zvezd.

Amoniak so našli v meglici Zmaj in enem ali morda dveh molekularnih oblakih, ki sta povezana z galaktičnimi infrardečimi cirusi na visoki zemljepisni širini. To so pomembni podatki, ker lahko odražajo rojstna mesta za zvezde tipa B metaličnosti populacije I v galaktičnem haloju, ki bi se lahko prenašale v galaktičnem disku.

Obseg astronomskih opazovanj in raziskav

Študija medzvezdnega amoniaka je bila pomembna za številna področja raziskav v zadnjih desetletjih. Nekateri od njih so opredeljeni spodaj in vključujejo predvsem uporabo amoniaka kot medzvezdnega termometra.

Opazovanja sosednjih temnih oblakov

Z uravnoteženjem in spodbujanjem sevanja z neposrednim sevanjem je mogoče zgraditi razmerje med temperaturo vzbujanja in gostoto. Poleg tega je ta izračun precej preprost, ker je mogoče prehodne ravni amoniaka približati z dvonivojskim sistemom pri nizki temperaturi. To predpostavko lahko uporabimo za temne oblake, regije, za katere se domneva, da imajo izjemno nizke temperature, in možna mesta za nastanek prihodnjih zvezd. Zaznavanje amoniaka v temnih oblakih kaže zelo ozke črte - to ni pokazatelj le nizkih temperatur, ampak tudi nizkih stopenj turbulence v oblaku. Izračuni razmerja črt zagotavljajo meritev temperature oblaka, ki je neodvisna od prejšnjih opazovanj CO. Opazovanja amoniaka so bila skladna z meritvami CO pri rotacijskih temperaturah ~10 K. Hkrati je mogoče določiti in izračunati gostoto za lokacijo med 10 4 in 10 5 cm −3 v temnih oblakih. Kartografija NH 3 daje tipične velikosti oblakov 0,1 pc in mase približno 1 sončne mase. Ta hladna, gosta jedra so tam, kjer nastajajo bodoče zvezde.

ObmočjaUCHII

Izjemno kompaktna območja HII so med najboljšimi mlečnimi atomi množičnega nastajanja zvezd. Gost material, ki obdaja območja UCHII, je verjetno večinoma molekularen. Ker popolna študija o nastanku masivnih zvezd nujno vključuje oblak, iz katerega je nastala zvezda, je amoniak neprecenljivo orodje za razumevanje tega okoliškega molekularnega materiala. Ker je ta molekularni material mogoče prostorsko raztopiti, so lahko viri toplote/ionizacije, temperatura, masa in velikosti regij omejeni. Dopplerjevo spremenjene komponente hitrosti omogočajo ločevanje različnih območij molekularnega plina, ki lahko sledijo odtokom in vročim jedrom, ki izvirajo iz nastajajočih zvezd.

ekstragalaktična detekcija

Amoniak so našli v zunanjih galaksijah in z merjenjem več linij hkrati je mogoče neposredno izmeriti temperaturo plina v teh galaksijah. Razmerja črt nakazujejo, da je temperatura plina topla (~50 K), ki izvira iz gostih oblakov, velikih več deset pc. Ta vzorec je skladen z vzorcem v naši galaksiji Mlečna cesta – vroča, gosta molekularna jedra se oblikujejo okoli novonastalih zvezd, vdelanih v oblake večjega molekularnega materiala v obsegu nekaj sto pc (velikanski molekularni oblaki; GSO).

Previdnostni ukrepi

Ameriška uprava za varnost in zdravje pri delu (OSHA) je določila 15-minutno mejo izpostavljenosti plinastemu amoniaku 35 ppmv v zunanjem zraku in 8-urno mejo izpostavljenosti 25 ppmv. NIOSH (Nacionalni inštitut za varnost in zdravje pri delu) je nedavno znižal ravni IDLH s 500 na 300 na podlagi nedavnih bolj konzervativnih razlag prvotne študije iz leta 1943. nepopravljive učinke na zdravje. Druge organizacije imajo različne stopnje izpostavljenosti.

Najvišja dovoljena koncentracija Standardi mornarice ZDA (1962 American Bureau of Ships): Trajna izpostavljenost (60 dni): 25 ppm/1 ura: 400 ppm. Hlapi amoniaka imajo oster, dražeč in oster vonj, ki deluje kot opozorilo na potencialno škodljiv učinek. Povprečni prag vonja je 5 ppm, precej pod kakršno koli nevarnostjo ali škodo. Izpostavljenost zelo visokim koncentracijam plinastega amoniaka lahko povzroči poškodbe pljuč in smrt. Čeprav je amoniak v Združenih državah zakonit kot nevnetljiv plin, še vedno ustreza definiciji materiala, ki je strupen pri vdihavanju, in zahteva dovoljenje za pošiljanje, ki presega 13.248 litrov.

Toksičnost

Toksičnost raztopin amoniaka običajno ne povzroča težav ljudem in drugim sesalcem, saj obstaja določen mehanizem, ki preprečuje njegovo kopičenje v krvnem obtoku. Amoniak se pretvori v karbamoil fosfat z encimom karbamoil fosfat sintetazo, nato vstopi v cikel sečnine, da se vključi v aminokisline ali izloči z urinom. Ribe in dvoživke pa tega mehanizma nimajo, saj običajno lahko odstranijo amoniak iz telesa z neposrednim izločanjem. Amoniak je tudi v razredčenih koncentracijah zelo strupen za vodne živali in je zato razvrščen kot okolju nevarno.

Shranjevanje

Tako kot propan tudi brezvodni amoniak vre pod sobno temperaturo. Posoda 3626 barov je primerna za shranjevanje tekočine. Amonijeve spojine nikoli ne smejo priti v stik z bazami (razen če gre za namerno in sovražno reakcijo), saj se lahko sprostijo nevarne količine plina amoniaka.

domača uporaba

Raztopine amoniaka (5-10% teže) se uporabljajo kot čistila v gospodinjstvu, zlasti za steklo. Te raztopine dražijo oči in sluznico (dihala in prebavni trakt) in v manjši meri kožo. Pazite, da kemikalije nikoli ne zmešate s tekočino, ki vsebuje belilo, saj lahko pride do tvorbe strupenega plina. Mešanje z izdelki, ki vsebujejo klor ali močne oksidante, kot je gospodinjsko belilo, lahko povzroči nastanek nevarnih spojin, kot so kloramini.

Uporaba raztopin amoniaka v laboratoriju

Nevarnost raztopin amoniaka je odvisna od koncentracije: "razredčene" raztopine amoniaka so običajno 5-10% teže (<5,62 моль/л); «концентрированные» растворы обычно готовятся на >25 % teže. 25-odstotna (m/m) raztopina ima gostoto 0,907 g/cm 3 in raztopina z manjšo gostoto bo bolj koncentrirana. Klasifikacija raztopin amoniaka v Evropski uniji je prikazana v tabeli.

S-obrne: (S1/2), S16, S36/37/39, S45, S61.

Hlapi amoniaka ali koncentrirane raztopine amoniaka močno dražijo oči in dihala, te raztopine je dovoljeno premikati samo v plinski lovilci. Nasičene ("0,880") raztopine lahko v toplem vremenu razvijejo velik pritisk v zaprti steklenici, steklenico je treba previdno odpreti; to običajno ni problem za 25 % ("0,900") rešitev.

Raztopine amoniaka ne smete mešati s halogeni, ker nastanejo strupeni in/ali eksplozivni produkti. Dolgotrajen stik raztopin amoniaka s srebrovimi, živosrebrovimi ali jodidnimi solmi lahko povzroči tudi nastanek eksplozivnih produktov: takšne mešanice pogosto nastanejo pri kvalitativni kemični analizi in morajo biti rahlo oksidirane, vendar ne koncentrirane (<6% вес/объем) перед утилизацией по завершении теста.

Uporaba brezvodnega amoniaka (plinastega ali tekočega) v laboratoriju

Brezvodni amoniak je razvrščen kot strupen ( T) in nevarne za okolje ( n). Plin je vnetljiv (temperatura samovžiga 651°C) in lahko tvori eksplozivne mešanice z zrakom (16-25%). Dovoljena meja izpostavljenosti (PEL) v ZDA je 50 ppm (35 mg/m3), medtem ko je koncentracija IDLH (Immediate Danger to Life and Health) ocenjena na 300 ppm. Ponavljajoča izpostavljenost amoniaku zmanjša občutljivost na vonj plina: običajno je vonj zaznaven pri koncentraciji, nižji od 50 ppm, ljudje z zmanjšano občutljivostjo pa ga morda ne bodo zaznali niti pri koncentraciji 100 ppm. Brezvodni amoniak bo razjedel zlitine, ki vsebujejo baker in cink, zato bakrenih fitingov ne smete uporabljati za premikanje plina. Tekoči amoniak lahko napada tudi gumo in nekatere plastike.

Amoniak aktivno reagira s halogeni. Dušikov trijodid, glavna močno eksplozivna snov, nastane pri stiku amoniaka z jodom. Amoniak povzroči eksplozivno polimerizacijo etilen oksida. Tvori tudi eksplozivne detonacijske spojine s spojinami zlata, srebra, živega srebra, germanija ali telura in s stibinom. Poročali so tudi o burnih reakcijah z acetaldehidom, raztopinami hipoklorita, kalijevim fericianidom in peroksidi.

Latinsko ime: Solutio Ammonicaustici
Koda ATX: V03AX
Zdravilna učinkovina: amoniak
Proizvajalec:
Tverska farmacevtska tovarna, Rusija
Pogoj za dopust v lekarni:Čez pult

Amoniak je raztopina amoniaka, brezbarvna tekočina, na voljo v koncentraciji 10%. Običajno se uporablja za streznitev pri zastrupitvi z alkoholom v medicini ali za hitro spraviti k sebi osebo, ki je omedlela. Kemijska formula je NH4OH. Raztopino amoniaka imenujemo tudi amonijev hidroksid. Poudariti je treba tudi, da je amoniak plin z ostrim vonjem, ki zlahka prehaja v tekočo obliko. Amonijak se od amoniaka razlikuje po svoji sestavi. Če je amoniak amonijeve soli, potem je amoniak amoniak. Formula amoniaka je NH4Cl. V medicini se amoniak ne uporablja, saj je nevaren, uporablja se v tehnične namene.

Indikacije za uporabo

10% amoniak se uporablja za:

Obdelava zdravnikovih rok pred operacijo (0,5-odstotna koncentracija)
Hitro oživiti osebo, ko omedli (snov spodbuja dihanje)
Zunanja uporaba pri pikih žuželk
Izzivanje bruhanja v primeru zastrupitve (piti morate v močno razredčeni obliki)
Zunanje zdravljenje sklepov ali mišic z miozitisom ali nevralgijo
Odprava zastrupitve z alkoholom in mačka
Izkašljevanje pri bronhitisu z mokrim kašljem (kot del kompleksne terapije v obliki inhalacije).

Sestava zdravila

Plastenka vsebuje 10% raztopino amoniaka. Koncentracija snovi je 440 ml na liter vode.

Zdravilne lastnosti

Obrazec za sprostitev

Način uporabe

Domača uporaba

Uporaba izdelka za domače namene je užitek, saj se izdelek dobro spopada z onesnaženjem. Obstaja več kot en recept, ki ga bo potrebovala vsaka gospodinja.

Recept 1- univerzalno belilo

V vedro vroče vode z namočenim perilom dodajte žlico amonija in 2 žlici peroksida. Namočeno perilo pustite nekaj ur, nato temeljito sperite v hladni vodi. Ta recept vam bo pomagal znebiti še tako močne umazanije.

Recept 2- čisti vse površine

Ta recept za čiščenje sten in vrat pred umazanijo je zelo preprost. Dovolj je, da v liter vode dodate 1 žlico amonijaka in umazanijo boste lažje sprali.

Recept 3- nega semiša

Ta recept je tudi enostaven za uporabo - amonij in hladno vodo zmešate v razmerju 1: 4 in lahko varno obrišete semiš čevlje pred umazanijo.

Med nosečnostjo in dojenjem

Ni uporabno na noben način.

Kontraindikacije

Nosečnost in dojenje, epilepsija, dermatitis, opekline kože, individualna nestrpnost, otroci, mlajši od 12 let.

Previdnostni ukrepi

V nobenem primeru ne smete piti snovi v čisti obliki, sicer lahko povzroči nepopravljivo škodo telesu. Amoniak, zaužit peroralno, je zelo škodljiv, zagotovo povzroči opekline ustne votline, požiralnika in želodca. Če raztopino nenehno nanašate na čisto kožo, lahko dobite opekline ali draženje. Ne zadržujte se v prostorih, kjer so hlapi, saj se lahko ob daljšem vdihavanju hlapov sredstva zastrupite.

Medsebojno delovanje med zdravili

Ne uporablja se s kislinami, ker jih alkalen pH pripravka nevtralizira. pH raztopine je 11.

Stranski učinki

Pri vdihavanju velikih količin izhlapevanja so možne tudi opekline kože, sluznic, ustne votline in nazofarinksa, zastoj dihanja.

Preveliko odmerjanje

Vdihavanje povzroči zastoj dihanja in bradikardijo.

Pri peroralni uporabi - driska, bolečine v epigastrični regiji, konvulzivni napadi, bruhanje.

Pri vdihavanju - kašelj, izcedek iz nosu, opekline ustne votline, zastoj dihanja.

Pri lokalni uporabi - draženje kože in opekline.

Ukrepi v primeru prevelikega odmerjanja

Plin je zelo škodljiv pri vdihavanju in hitro prizadene oči in dihala. Dolgotrajno vdihavanje plina lahko povzroči smrt. Visoke koncentracije povzročajo zadušitev, moteč kašelj, opekline nosne votline in ust, delirij.

Prva pomoč je odpraviti škodo zaradi vdihavanja strupenih hlapov. Na predelu nosu in ust žrtve je treba nanesti gazni povoj, namočen v 5% citronske kisline. Izpostavljene dele telesa je treba sprati z vodo in žrtev odstraniti z mesta uhajanja amonijevega plina. Plin začne goreti ob stiku z virom ognja, zato naj bodo vsi vnetljivi predmeti daleč stran.

Če je otrok popil tekoči amonij, ki se prodaja v lekarni, se škoduje želodcu, požiralniku in ustni votlini, grlo nabrekne. V tem primeru morate takoj poklicati rešilca za izpiranje želodca. Specifičnega protistrupa ni.

Pogoji skladiščenja

Hraniti pri temperaturi do 20 stopinj, stran od otrok. Rok uporabnosti - 2 leti od datuma proizvodnje.

Analogi

Omska farmacevtska tovarna, Rusija

Cena- 20 rubljev na steklenico.

Zdravilna učinkovina je mravljinčna kislina v 70% raztopini etanola. Zdravilo ima dražilne in antiseptične lastnosti. Uporablja se za sterilno zdravljenje odprtih ran, mest injiciranja. Nanaša se tudi na obolele dele telesa z mialgijo in nevritisom.

Prednosti:

Poceni
Preverjeno in učinkovito zdravilo
Hitra akcija.

Minuse:

Ni ga mogoče jemati peroralno
Možne opekline kože, če se uporablja prepogosto.

Kordiamin

Vektorska kmetija, Rusija

Cena- 250 rubljev na paket.

Prednosti:

Močno, učinkovito orodje
Ima malo stranskih učinkov
Hitro ima terapevtski učinek na telo.

Minuse:

drago
Ni peroralne oblike za uporabo.