1.Fizikalne in kemijske lastnosti kloroforma | 2 |
2. Prejemanje | 3 |
3. Uporaba kloroforma | 3 |
4. Viri izpustov v okolje | 4 |
5.Migracije in preoblikovanje v okolju | 5 |
6. Splošna narava delovanja na toplokrvne živali | 6 |
7. Ostro in kronična zastrupitev pri živalih in ljudeh | 7 |
8. Specifični in dolgoročni učinki kloroforma | 9 |
9. Kombinirano in kombinirano delovanje | 10 |
10 vnos, porazdelitev in izločanje iz telesa | 11 |
11.Higienski standardi | 13 |
12. Preventivni ukrepi (varnostni ukrepi) | 14 |
13. Ukrepi za varstvo okolja | 14 |
14. Nujni primeri zastrupitve s kloroformom | 14 |
15. Zaključek | 16 |
7. Akutne in kronične zastrupitve
Akutna zastrupitev. živali:
Smrtonosne koncentracije pri inhalacijski inokulaciji in odmerki za i / v dajanje:
Živali | Izpostavljenost, h | Koncentracija, mg / m 3 | učinek | ||
Miške | 2 | 21 200
(26 000-17 200)
|
LC 50 | ||
16 000 | LC 16 | ||||
29 000 | LC 84 | ||||
Miši in podgane | 6 | 6 000-10 000 | LC 50 | ||
Psi | - | 10 000 | LC 100 | ||
Živali | Odmerek, mg / kg | učinek | |||
Miške | 620 | LD 16 | |||
1000 +/- 260 | LD 50 | ||||
1650 | LD 84 | ||||
2180 | LD 100 | ||||
Podgane | 800 | LD 16 | |||
1250
(1580
+/- 985)
|
LD 50 | ||||
2200 | LD 84 | ||||
morski prašički | 820 +/-244,2 | LD 50 | |||
Zajci | 9827 | LD 100 | |||
Psi | 2250 | LD 100 |
14. Nujna pomoč pri zastrupitvi s kloroformom
Svež zrak, mir. Dolgotrajno vdihavanje vlažnega kisika z uporabo nosnih katetrov. Carbogen - v primeru depresije dihanja - večkrat 5 - 10 minut, SC corosal (1 ml 10%). Umetno dihanje "usta na usta" s prehodom na nadzorovano z ostro oslabitvijo ali prenehanjem dihanja. V hudi primeri- umetna ledvica, ekstrakorporalna hemodializa.
Če jemljete kloroform interno, najprej izzovete bruhanje (previdnost – aspiracija); v vsakem primeru je treba čim prej izprati želodec (pri motnjah občutljivosti šele po intubaciji). Nato se predpiše vazelinsko olje, natrijev sulfat in aktivno oglje (2 žlici na 0,5 l vode). Ni priporočljivo ricinusovo olje, mleko, alkohol. Nadaljnja terapija je simptomatska.
Prizadeto kožo temeljito umijte z milom in vodo; v nekaterih primerih je potrebno odprto (suho) vodenje žrtve, kot pri opeklinah.
Prizadeto oko takoj izpiramo 10-15 minut s tekočo vodo s široko odprto palpebralno razpoko, v izjemnih primerih naložimo povoj s sterilnim parafinskim oljem in kadar huda bolečina- z dikainom. Nadaljnji pregled pri oftalmologu (roženica).
V vseh primerih je indicirana hospitalizacija. Bodite previdni pri podcenjevanju simptomov, bodite pozorni na latentno obdobje.
15. Zaključek
1.
Ko je izpostavljen svetlobi, se kloroform z zrakom oksidira, pri čemer nastane ogljikov anhidrid, klorovodikova kislina, klor in fosgen.
2. Kloroform se uporablja za: proizvodnjo hladilnih sredstev, plastike, umetne svile;v farmacevtski industriji pri proizvodnji antibiotikov, hormonov, vitaminov,kozmetika, zobne paste, kot sestavina in konzervans v zaviralcih kašlja;pri zaplinjevanju žita za boj proti hangarskim mošljem, žitnim moljem;
V medicini so ga uporabljali kot zdravilo za plinsko anestezijo.
3. ima genatotropne, nefrotoksične in kardiotoksične učinke; povzroča rakotvorne in mutagene učinke; draži sluznico.
4. Hudo zastrupitev spremlja dolgotrajna anestezija, gastrointestinalne motnje, zlatenica, oligurija, pojav sladkorja v urinu. V krvi, anemija, levkocitoza. Srčno-žilne motnje lahko trajajo do 6 mesecev. Če se kloroform vdihava dlje časa (2-10 minut), je možen smrtni izid.
5. Povprečni dnevni vnos kloroforma s hrano, pitno vodo in zrakom za podeželskega prebivalca je 14,2 μg, za mestnega meščana 15,5-17,5 μg.
6. Razred nevarnosti kloroforma - 2; MPC CC = 0,03 mg / m 3;
7. Ugotovljeno je bilo, da ima kloroform rakotvorne lastnosti (2 % celotnega števila rakavih obolenj jeter, ledvic in mehurja pripisujemo vsebnosti kloroforma v pitni vodi). Zato je čiščenje pitne vode iz kloroforma pomembno in pomembno.
Bibliografija
itd.................
Kloroform (tudi triklorometan, metiltriklorid, hladilno sredstvo 20) - organski kemična spojina s formulo CHCl 3. Pri normalnih razmerah brezbarvna hlapna tekočina z eteričnim vonjem in sladkim okusom. Praktično netopen v vodi - z njo tvori raztopine z masnim deležem do 0,23 % - se meša z večino organskih topil. Nevnetljivo. Pri delu s kloroformom, ki je bil dolgo shranjen na toplem, je možna zastrupitev s fosgenom.
Kloroform je prvič samostojno pridobil leta 1831 kot topilo za kavčuk Samuel Guthry, nato Justus von Liebig in Eugene Soubeiran.
Rezultat postopka je mešanica metil klorida, diklorometana, kloroforma in ogljikovega tetraklorida. Ločevanje snovi se izvaja z destilacijo.
V laboratoriju lahko kloroform dobimo tudi z reakcijo med acetonom ali etanolom in belilom.
Kloroform lahko dobite tudi doma s segrevanjem trikloroocetne kisline na 75 ° C.
Komercialno dostopen kloroform vsebuje etilni alkohol (1-2%) kot stabilizator, ki veže nastali dolgotrajno skladiščenje na svetlobi in v prisotnosti kisikovega fosgena.
V poznem 19. in v začetku 20. stoletja so kloroform uporabljali kot anestetik pri kirurških posegih. Prvič je kot sredstvo za anestezijo kloroform pri kirurških operacijah uporabil angleški zdravnik Simpson (1848). V Rusiji je bil N. I. Pirogov prvi, ki je uporabil kloroform kot zdravilo za splošno anestezijo. Vendar so v tej vlogi kloroform pozneje nadomestili z varnejšimi snovmi.
Kloroform se uporablja tudi kot topilo v farmacevtski industriji ter pri proizvodnji barvil in pesticidov.
Vdihavanje kloroforma škodljivo vpliva na delovanje centralnega živčnega sistema. Vdihavanje približno 900 delov kloroforma na 1 milijon delov zraka na kratek čas lahko povzroči omotico, utrujenost in glavobol. Izpostavljenost kloroformu lahko povzroči bolezni jeter in ledvic. Približno 10 % svetovnega prebivalstva ima alergijska reakcija na kloroform, kar vodi do zvišanja telesne temperature (do 40 ° C). Pogosto povzroča bruhanje (incidenca pooperativnega bruhanja je dosegla 75-80%).
Študije na živalih so pokazale, da so breje podgane in miši, ki so vdihnile mešanico, ki vsebuje 30 delov kloroforma na 1 milijon delov zraka, splavile. To so opazili tudi pri podganah, ki so dobivale kloroform peroralno. Naslednje generacije podgan in miši, ki so vdihovale kloroform, so imele višji odstotek prirojene napake kot pri zdravih osebah.
Učinek kloroforma na razmnoževanje pri ljudeh ni dobro razumljen. Pri dolgotrajna izpostavljenost na dihalih in sluznicah osebe (2-10 minut) je možen smrtni izid. Sum, da je mutageno in rakotvorno. Te lastnosti se pojavijo šele, ko je koncentracija kloroforma v zraku presežena.
Smrtonosni odmerek je 20 ml pri peroralni uporabi in 40 ml pri vdihavanju. Toksična koncentracija v krvi 70-250 mg / l, smrtonosna 390 mg / l
sklepi
Uporaba organoklorovih spojin je zelo raznolika. Najpogosteje pa so to insekticidi, torej snovi, ki se uporabljajo za boj proti škodljivcem, zlasti žuželkam, in pesticidi.
1. DDT, v navadnih ljudeh ga še vedno imenujejo "prah", obstaja že kar dolgo in škodljivo vpliva na zdravje ljudi. Pomembno je omeniti, da tako kot mnogi pesticidi nima kancerogenih lastnosti, torej ko se kopiči v človeškem telesu, ne nastanejo tumorji. Vendar pa ima škodljiv učinek na reproduktivni sistem.
2. Heksakloran tudi ni kancerogen in poleg tega manj nevaren kot DDT. V bistvu škoduje živčnemu sistemu in parenhimskim organom, torej jetrom in ledvicam.
3. Ovotran je tudi insekticid. Prizadene predvsem zgornja dihala in srčno-žilni sistem.
4. Meta-klorofenilpiperazin ni pesticid ali insekticid. Vendar pa je zelo škodljivo za človeško telo. Imenuje se tudi "ekstazi" - je narkotično snov kar lahko povzroči disforijo, paniko, slabost in glavobol.
5. Kloroform je ena izmed priljubljenih organoklorovih spojin. Na začetku 20. stoletja. se uporablja kot anestetik med kirurškimi posegi. Danes se uporablja kot topilo v farmacevtski industriji. Vdihavanje kloroforma lahko povzroči omotico, utrujenost in glavobol... Stalna izpostavljenost kloroformu povzroča bolezni jeter in ledvic.
Seznam uporabljene literature:
1. Industrijski organoklorni izdelki. Imenik / Ed. L. A. Oshina.- M.: Kemija, 1978.- 656 strani, ilustr.
2. Melnikov N.N., Novozhilkov K.V., Pylova T.N. Kemikalije zaščita rastlin (pesticidi). Priročnik: - M .: Kemija, 1980 .-- 288 str.
3.http: //ximuk.ru/vvp/2/600.html
4. Tarasov A.V. Smirnova A.V. Osnove toksikologije
5.M .: Foliant, 2004 .-- 570 s. - ISBN: 5-93929-092-2.
Vprašanja za samokontrolo:
1. Za kaj se najpogosteje uporabljajo organoklorne snovi?
2. Ali sta DDT in heksakloran kancerogena?
3. Kakšne so zdravstvene koristi lindana pred DDT?
4.Za kaj se uporabljajo akaricidne snovi?
5. Kakšna je škoda meta-klorofenilpiperazina in kako se imenuje?
6. Kdaj in kdo je bil pridobljen kloroform?
7. Kaj je kemično kloroform? Poimenujte ga IUPAC.
8. Ali je možno dobiti kloroform doma? Če je tako, zapišite reakcijsko enačbo in karakteristične pogoje.
9. Na katerem področju in v kakšni kakovosti je bil uporabljen kloroform?
10. Zakaj se kloroforma danes v medicini ne uporablja?
Testi:
1.DDT se uporablja kot:
a) insekticid
b) pesticid
c) akaricid
d) herbicid
2. Na katerem organskem sistemu je najpogosteje osredotočena škoda organoklorovih spojin:
3. Na katere organe poleg centralnega živčnega sistema vplivajo predvsem učinki organoklorovih spojin?
b) jetra, ledvice
c) črevesje, želodec
4. Formula kloroforma:
d) CHCl 3
5. Za kaj je bil prvič uporabljen kloroform (konec 19. stoletja)?
a) kot topilo za gumo
b) kot topilo v farmacevtski industriji
c) kot strup
6. Ker so organoklorne spojine lipofilne, kako jih lahko odstranimo iz telesa?
a) pranje z vodo
b) pranje s sodo
c) pranje z oljem kafra
SPLOŠNE INFORMACIJEEmpirična formula. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... CHCl3
Molekulska masa, kg / kmol. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 119,38
Agregacijsko stanje. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... tekočina
Videz. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... .brezbarvna tekočina
Vonj. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... značilen sladkast vonj
Uporaba: kot izhodni material za sintezo freonov (freonov), kot topilo v laboratorijski praksi in tehnologiji.
FIZIKALNE KEMIČNE ZNAČILNOSTI
Gostota pri 20 ° C in tlaku 101,3 kPa, kg / m3. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 1483
Vrelišče, ° С. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 61.2
Tališče, ° С. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... minus 63,5
Kritična temperatura, ° C. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 262
Kritični tlak, MPa. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 5.53
Toplota tvorbe, kJ / mol. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... minus 131,8
Toplotna zmogljivost, J / (mol? Deg). ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... .116.3
Toplotna zmogljivost, cal / (mol? ° deg). ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... .27,96
:Topnost v vodi:. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... praktično netopen.
Reaktivnost: topen v večini organskih topil. Na svetlobi se počasi oksidira z atmosferskim kisikom. Raztaplja maščobe, gumo, smole, fosfor, jod. Hidrolizira z razredčeno alkalijo.
V reakciji z bazami tvori diklorokarben intermediat. Z alkoholati daje ortoformne estre.
SANITARNE IN HIGIENSKE ZNAČILNOSTI
Registrska številka CAS. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 67-66-3
Razred nevarnosti v zraku delovnega območja. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... .2
MPCm.r. / s.s. v zraku delovnega območja, mg / m3. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 10/5
Koda onesnaževalca zraka:. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 0898
Razred nevarnosti v atmosferskem zraku. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... .2
MPCm.r. / s.s. v atmosferskem zraku, mg / m3. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 0,1 / 0,03
Učinki na človeka: ima močan narkotični in anestetični učinek; zaradi velike toksičnosti za kirurško anestezijo se ne uporablja. Ima toksičen učinek na presnovo in notranjih organov, predvsem jetra.
Previdnostni ukrepi: tesnilna oprema in komunikacije, prezračevanje prostorov.
Sredstva za zaščito: filtrirna industrijska plinska maska, cevna plinska maska s prisilnim dovodom zraka. Posebna zaščita za kožo in oči.
POŽARNE IN EKSPLOZIJSKE LASTNOSTI
Skupina vnetljivosti. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... negorljiva tekočina
Odkritje mnogih kemične snovi ni bilo namerno, ampak naključno, med sintezo ali preučevanjem lastnosti snovi. Vendar pa so številne naključno odkrite snovi postale zelo pomembne, uporabljali so jih ne samo v kemiji, ampak tudi v medicini, industriji in drugih področjih. Kloroform spada med take snovi, o katerih govor bo dlje.
Ime te snovi ima več različic. Dejansko, tako kot vse organske spojine, upošteva zakone splošne nomenklature molekul, trivialnih imen in imen, ki temeljijo na sestavi molekule.
Zato obstaja več različic imena za kloroform:
Kloroform: kaj je to? Lahko razumete iz imen spojine, vendar lahko upoštevate geometrijsko strukturo molekule.
Molekula kloroforma je sestavljena iz treh atomov klora in enega atoma vodika, pri čemer se vsak atom veže na osrednji ogljik. V bistvu je molekula triklorometana produkt atomov vodika v atome klora v molekuli metana, ko je izpostavljena določenim pogojem.
Poleg tega so vse C-CL vezi popolnoma enakovredne, močno polarne. CH vez v ozadju drugih vezi, ki so se pojavile v molekuli, postane še bolj polarizirana in postane izjemno ranljiva. Zato pri nadaljnja obdelava molekule C-H povezava zlahka se zlomi in vodik se nadomesti z drugimi atomi (npr. tudi klor s tvorbo ogljikovega tetraklorida).
Oglejmo si, kako izgleda kloroform. Formula je: CHCL 3. Strukturna formula bo videti takole:
Obe strukturi odražata kemično bistvo, ki ga nosi kloroform. Formula kaže, da je molekula dovolj stabilna in da je treba za vstop v reakcije uporabiti stroge pogoje.
Fizikalne lastnosti triklorometana lahko označimo na naslednji način:
Ko je ogljikov triklorid raztopljen v vodi, je sposoben tvoriti azeotropne zmesi. V tem primeru bo kloroform v raztopini 97,5 % in le 2,5 % vode. Vrelišče takšne raztopine se zmanjša v primerjavi s vreliščem čistega triklorometana in je 52 0 С.
Tako kot vsi klorovi derivati metana tudi kloroform ne kaže kemične aktivnosti. Zato je zanj značilnih le malo reakcij. Na primer obdelava z molekulami klora v procesu tehnološke proizvodnje vseh metanskih derivatov s kloriranjem. Za to se vzame tekoči kloroform, reakcije potekajo glede na vrsto radikalnega mehanizma, ki ga potrebujejo ultravijolično sevanje kot predpogoj in kvanti svetlobe.
CHCL 3 + CL 2 = CCL 4 + HCL
Reakcijska enačba kaže, da je produkt popolnoma s klorom substituiran metan - ogljikov tetraklorid. Takšne reakcije so eden od načinov pridobivanja ogljikovega tetraklorida v industriji.
Tudi do kemične lastnosti lahko pripišemo azeotropni mešanici z vodo, ki je sposobna proizvajati kloroform. kaj je to? Se pravi takšna, pri čigar vrenju se sestavine raztopine ne spremenijo. Takšne mešanice ni mogoče ločiti na frakcije z vrenjem.
Druga vrsta reakcije, v katero lahko vstopi kloroform, je zamenjava atomov halogena z drugimi atomi ali funkcionalnimi skupinami. Na primer, pri interakciji z vodna raztopina tvori natrijev acetat:
kloroform + NaOH (vodna raztopina) = + natrijev klorid + voda
Poleg tega je praktično pomembna reakcija interakcija kloroforma z amoniakom in kalijevim hidroksidom ( koncentrirana raztopina), saj je zaradi te interakcije
Kloroform + amoniak + kalijev hidroksid = KCN + + voda
Triklorometan se na svetlobi razgradi in tvori nevarne, strupene produkte:
Kloroform = fosgen + klorovodikova kislina+ molekularni klor + ogljikov anhidrid
Zato morajo biti pogoji skladiščenja kloroforma posebni - bučke iz temnega stekla z gosto zmletimi zamaški. Samo steklenico je treba hraniti stran od sončne svetlobe.
Kloroform se pridobiva na več načinov.
1. Večstopenjski proces kloriranja metana, ki poteka po radikalnem mehanizmu pod vplivom ultravijolične svetlobe in visoka temperatura... V tem primeru ni rezultat samo kloroforma, ampak tudi trije drugi produkti: klorometan, diklorometan in ogljikov tetraklorid. Reakcija izgleda takole:
CH 4 + CL 2 = CH 3 CL + HCL - nastaneta klorometan in vodikov klorid
CH 3 CL + CL 2 = CH 2 CL 2 + HCL - nastaneta diklorometan in vodikov klorid
CH 2 CL 2 + CL 2 = CHCL 3 + HCL - nastaneta triklorometan (kloroform) in vodikov klorid
CHCL 3 + CL 2 = CCL 4 + HCL - nastaneta ogljikov tetraklorid in vodikov klorid
Na ta način pride do sinteze triklorometana v industriji.
2. Interakcija med belilom in etilnim alkoholom. To je laboratorijski način.
3. Pridobivanje kloroforma z elektrolizo (ukrep električni tok) na kloridih alkalijskih kovin v atmosferi acetona ali etilnega alkohola. Tudi laboratorijska metoda za proizvodnjo triklorometana.
Po pridobitvi kloroforma ga je treba očistiti. Konec koncev, če se uporablja v medicinske namene, potem je vsebnost nečistoč v njem preprosto nesprejemljiva. Če so nameni uporabe tehnični, je treba vsebnost tujih snovi omejiti.
Kloroform lahko vsebuje različne nečistoče. kaj je to? Kaj so oni?
Obstajata dva glavna načina za odstranjevanje teh nečistoč iz kloroforma:
Od kdaj je kloroform znan? Kaj je to in za kaj se je uporabljalo prej? Poskusimo ugotoviti.
Prva omemba te snovi sega v leto 1831. Takrat je kemik Guthrie pridobil triklorometan iz Harborja. Vendar ta snov sploh ni bila njegov cilj, bila je uspešen stranski produkt. Kemik je iskal topila za gumo, eksperimentiral in po naključju dobil kloroform.
Istega leta in leto pozneje sta še dva znanstvenika neodvisno drug od drugega pridobila to snov kot rezultat poskusov. To sta Eustace Liebig (ki je ogromno prispeval k razvoju kemije) in Eugen Suberein. Njihova naloga je bila najti anestetik in so ga našli. Res je, izvedeli so o ta učinek kloroforma in ga začel uporabljati nekoliko kasneje, šele od 1840-ih.
Kemiku Dumasu je leta 1834 uspelo preučiti in zgraditi strukturno formulo in interakcijo atomov znotraj molekule. Prav tako je predlagal in dodelil ime kloroformu, ki ga je dal v čast mravelj. V latinščini se mravlje izgovarja formiata in vsebovane v teh žuželkah se lahko tvorijo iz kloroforma. Na podlagi tega je bilo določeno njegovo ime.
Kloroform v celoti upravičuje svojo uporabo kot anestetik. Delovanje na človeka je zelo specifično, zajema več glavnih organskih sistemov.
Stopnja izpostavljenosti je odvisna od dejavnikov, kot so:
Če prihaja o čistem medicinskem kloroformu, potem je njegova uporaba strogo dozirana, natančno in lokalno. Zato iz možne kontraindikacije le nekaj jih je implementiranih. Če govorimo o izhlapenem kloroformu v zraku in ga vdihne oseba, potem je tukaj učinek že veliko resnejši in uničujoči.
Torej, ko se triklorometan vdihne v 10 minutah, se lahko pojavijo otekanje dihalnih poti, pljučni krči, kašelj in vneto grlo. Če izpostavljenosti ne ustavite, bo takoj prišlo do zastrupitve. Živčni sistem (tako glava in hrbtenjača), možna je smrt.
Tudi škodljiv vpliv kloroform vpliva na jetra, prebavne organe in ledvice. Njegovo delovanje je še posebej uničujoče, če raztopino zaužijemo interno. Opažene so naslednje reakcije telesa na vnos kloroforma:
Študije in poskusi na različnih živalih so pokazali naslednje rezultate:
Takšne rezultate so pridobili kemijski znanstveniki in zdravniki, ko so preučevali učinek kloroforma na žive organizme.
Prva omemba uporabe te snovi v medicinske namene sega v leto 1847. Takrat je znanstvenik, zdravnik, kemik Holmes Coot prvi predlagal uporabo kloroforma kot anestezije. To je pozitivno vplivalo na osebo med operacijo - popolno zaustavitev zavesti, odsotnost kakršnih koli občutkov.
Vendar se je kasneje, ko se je bolnik zavedel, izkazalo, da njegova slabost in bruhanje nista prenehala. Kasneje so bili že določeni natančnejši normativi za uporabo te snovi, da bi se izognili takšnim posledicam.
Pri uvajanju kloroforma v medicino je imel zelo pomembno vlogo angleški porodničar James Simpson. On je bil tisti, ki je dokazal pozitivno vrednost in delovanje vezi med porodnim procesom.
Vendar pa sčasoma novejše, varnejše in še več sodobne metode anestezija kot kloroform. Njegova uporaba v medicini je praktično izginila. Danes se uporablja v obliki:
Kloroform se uporablja tudi v industriji. Njegova uporaba se nanaša na različne kemične sinteze, kjer igra vlogo topila, razmaščevalca, glavne ali dodatne komponente za pridobivanje pomembne snovi uporablja na vseh področjih človeške dejavnosti.
V normalnih pogojih je ta snov brezbarvna hlapna tekočina z izrazitim eteričnim vonjem in sladkim okusom. Kloroform v farmacevtskih izdelkih je emulzija za lokalno uporabo in je na voljo v temni steklenici.
Uporaba kloroforma zdaj ni tako obsežna kot prej, ko se je sredstvo široko uporabljalo zdravniško prakso za splošno anestezijo. Zaradi škodljivega vpliva na človeško telo so kloroform opustili v korist drugih, varnejših zdravil.
Omeniti velja, da je bil najden način za varno uporabo kloroforma. Za to se zdravilo postreže z velika količina kisika in hkrati natančen odmerek... Toda kljub temu ga uporabljajo za lajšanje bolečin, ko kirurški posegi redko.
Pomembno! Če pogosto vdihavate hlape snovi, se lahko razvije odvisnost – zloraba snovi.
Tudi nizka koncentracija snovi lahko povzroči hudo zastrupitev s poškodbo jeter. Hkrati pa vse stranski učinki... Še posebej nevarna je depresija dihalnega centra in resne kršitve pri delu srca (kršitev ritma, pogostost krčenja srčne mišice, do zaustavitve).
V primeru prevelikega odmerjanja se bolnika najprej poveže z napravo umetno prezračevanje pljuč in zagotavljajo hiperventilacijo.
Za čiščenje krvi se izvaja postopek hemodialize.
V primeru zastrupitve s kloroformom so prikazane injekcije hidrokortizona v koncentraciji 1 ml na kg telesne mase.
Izvaja se simptomatska terapija.
Pomembno! V obdobju okrevanja po zastrupitvi s kloroformom je uporaba alkohola in mastne hrane kontraindicirana.
Ta projekt sem ustvaril za preprost jezik povem vam o anesteziji in anesteziji. Če ste prejeli odgovor na svoje vprašanje in vam je bila stran uporabna, bom vesel podpore, pomagal bo pri nadaljnjem razvoju projekta in nadomestil stroške njegovega vzdrževanja.